Giao an 9

Yêu Cầu: Học sinh làm việc cá nhân với bài tập 2. Gọi tên và phân loại các chất. Tính C% của dd thu được sau phản ứng... IV. Mục tiêu : Cũng cố những kiến thức đã học về tính chất của B[r]

Tuần 1: Tiết 1: ÔN TẬP Ngày soạn: 15 – - 2009

A Mục tiêu:

Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức học lớp 8, ôn lại loại tính theo CTHH, PTHH, K/n nồng độ dung dịch, độ tan cách tính Rèn luyện kỹ viết PTHH, lập CTHH K/n tính tốn, vận dụng

B Phương pháp: NVĐ - HĐN

C Chuẩn bị: Gv: Hệ thống câu hỏi BT Hs: Ôn lại KT học lớp

D Tiến trình :

I. ổn định: 9A: 9B: 9C: II. Bài mới

a/ Tri n khai:ể

Hoạt động thầy trò Nội dung

Gv: Nhắc lại cấu trúc Sgk lớp Y/c: Hs nhắc lại số K/n cho ví dụ

Y/c: hs nêu lại K/n cho loại p/ư làm ví dụ

Gọi hs lên bảng viết CT biễu diễn mối liên hệ n, m, M, V

Hs khác viết CT biễu diễn mối liên hệ C% , CM

Gv:phát phiếu học tập cho nhóm y/c nhóm t/luận trả lời

1, Cho chất sau: CaO, P2O5,

H2O, KclO3 , HCl, Al, NaOH, CO2,,

SO3

Chất dùng để đ/c H2, O2

Chất p/ư với H2O

I, Lý thuyết : 1, Các K/n bản:

* N/tử n/tố loại đơn chất

nhiều loại h/chất P/tử loại ng/chất (tinh khiết) Khác loại hỗn hợp

* Các loại phản ứng: -P/ư oxy hoá - khử ? -P/ư ?

-P/ư hoá hợp ? -P/ư phân huỷ ?

*Mol, k/lg mol, nồng độ %, nồng độ mol 2, Công thức liên hệ :

+ m = n x M ; n= m: M ; M = m : n + V= n x 22,4 ; V= n x 24

n = V : 22,4 ; n = V : 24 Số n/tử, p/tử A = n x N

n = A : N

*C% = mct : mdd x 100 ; mct = mdd x C : 100

mdd = mct x 100 : C

+ CM = n : V ; n = CM x V ; V = n :

CM

CM =( 10 x C x V) : M

III. Bài tập :

1, Chất đ/c H2 : Al HCl, H2O

O2 : KclO3 , H2O

- p/ư H2O : CaO, P2O5,

CO2, SO3,

- p/ư : Al + HCl AlCl3 + H2O

Viết tất p/ư xảy có 2, Tính % n/tố N có h/c NH4NO3

3, Hồ tan 2,8 g Fe dung dịch HCl 2M vừa đủ

a, Vdd HCl

b, V H2

c, nồng độ CM dd muối thu

được ?

H2O đ/f H2 + O2

- p/ư H2O : CaO + H2O Ca(OH)2

P2O5 + 3H2O 2H3PO4

CO2 + H2O H2CO3

SO3 + H2O H2SO4

2, % N = 28 : (28 + + 48) x 100% 3, Fe + 2HCl FeCl2 + H2

a, nFe = 2,8 : 56 = 0,05 mol

nHCl = x 0,05 = 0,1 mol

VddHCl = n : CM = 0,1 : = 0,05 ( lít)

b, nH2 = nFe = 0,05 mol

VH2 = 0,05 x 22,4

c, nFeCl2 = 0,05 mol

Vdd = 0,05 lít ; Cmuối = 0,05 : 0,05 = 1M

IV. Dặn dò: Bài tập nhà:

Bài tập nhà:a/ Cho nguyên tố sau: Na , Fe(III) , Al Viết công thức oxit cuả chúng

b/ Tính phần trăm khối lượng oxi oxit - Chuẩn bị cách tiến hành thí nghiệm

TiÕt : Ch ơng 1 : CáC LOạI HợP CHấT VÔ CƠ

Bài 1: Tính chất hoá học ô xít, khái quát phân loại ô xít Ngày soạn : 15- 2009

A Mục tiêu : giúp hs biét đợc t/c hố học xít bazơ, ô xít a xít dẫn đợc p/ để minh hoạ

hs hiểu đợc sở phân loại xít dựa vào t/c hố học chúng

hs vận dụng hiểu biết t/c để giải tập định lợng định tính

B Ph ơng pháp : hđn, nvđ, t/n trùc quan

C ChuÈn bÞ :

hoa chất : CuO, CaO, CO2,P2O5, (đ/c lớp CO2 P2O5) H2O,CaCO3,Pđỏ ,d d HCl, d dCa(OH)2

dụng cụ :cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, d/cụ điều chế CO2 d/cụ điều chế P2O5 từ P đỏ

D TiÕn tr×nh :

1/ ổn định lớp: 9a: 9b: 9c:

2/ bµi cị : H/s giỏi giải tập 3/ bµi míi :

a/ Triển khai:

I/Hoạt động(30ph)

Gv : h/d c¸c nhãm lần lợt tiến hành t/n sgk

Hs: tin hành làm t/n theo nhóm, ghi lại kết quan sát đợc Gv :gọi đại diện nhóm trình bày tợng q/s đợc viêt p/t p/ xảy

1/ Tính chất hoá học ô xít: a, ô xít bazơ có t/c hoa học nào?

ra

Gv; qua t/n h·y cho k/l vÒ t/c củaô xít ?

gv h/d hs đ/c CO2 tõ CaCO3 vµ HCl, råi

sục CO2 vào cốc ng Ca(OH)2 xut hin

kết tủa trắng dng lại hs: tiến hành t/n q/s t-ợng ,giải thÝch vµ vÕt p/t p/

gv; y/c hs làm t/n đốt P cho sp vào H2O ,thử d d thu đợc bàng giấy quỳ Hs viết p/t p/

gv: có kl vê t/c ô xít a xít ? dựa vào t/c hoá học hÃy thử phân loại ô xít ?

hs: nờu c loại xít Sau gv bổ sung thêm loại xít cịn lại

ơ xít bazơ + xít a xít muối lu ý : kkhơng phảiơ xít bazơ cung t/d đợc với xít a xít với nớc

b « xít a xít có t/c hoá học ?

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

4P + 5O2 P2O5 P2O5 + 3H2O H3PO4

kl: ô xít a xít + d d bazơ mi + n-íc

« xÝt a xÝt + H2O a xÝt

« xÝt a xít + ô xít bazơ muối 2/ khái quát phân loại ô xít :

có loại ô xít :

- ô xít bazơ : vd : Na2O, CaO , Fe2O3

-« xÝt a xÝt : vd : SO3, CO2, P2O5 « xÝt lìng tÝnh : Al2O3, ZnO

« xÝt trung tÝnh: NO, CO

4/ Củng cố: (10ph) Bài tập làm theo nhóm 5/ Dặn dò:

Bài tập 2,3,4,5,6.làm nhà

H.dẩn 6: Để biết nồng độ phần trăm chất có d díchau p/ứ ta phải tìm khối lượng chất Sau tính tốn chất dư sản phẩm tinh theo chất thiếu

Tuần 2: Tiết 3,4: MỘT SỐ ÔXIT QUAN TRỌNG Ngày soạn: 15 – – 2009

A Mục tiêu : Hs biết :

- T/c CaO, SO2, viết PTHH cho t/c

- Biết ứng dụng CaO SO2 đ/s sx, đồng thời

biết tác hại chúng đ/v môi trường sức khoẻ người

- Biết phương pháp đ/c CaO SO2

- Biết vận dụng k/thức CaO SO2 để làm tập

B Phương pháp: Nêu vấn đề, thí nghiệm n/cứu

C Chuẩn bị:

H/c: CaO, HCl, dd H2SO4(l), CaCO3, NaSO3 , S , dd Ca(OH)2 , H2O

d/cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, dụng cụ đ/c SO2 từ Na2SO3 H2SO4,, đèn

cồn, tranh ảnh, sơ đồ lị nung vơi CN thủ cơng

D.Tiến trình:

I. ổn định: 9A: 9B: 9C:

II. bài cũ: Nêu t/c hố học ơxit cho ví dụ

III. Bài mới Tiết 3:

a/ Triển khai:

Hoat độngI(20ph)

Gv: cho hs q/s mẫu CaO trả lời t/c vật lý CaO

I.Canxiơxit: CaO = 56 (vơi sống) 1, CaO có t/c ?

Gv: y/c hs làm T/n voái CaO CaO + H2O theo sơ đồ

Sgk

CaO + dd HCl

Hs q/s nhận xét viết PTHH Gv: Hãy giải thích tượng vón cục vơi sống ?

Hãy nêu ứng dụng vôi sống

Hs trả lời / gv bổ sung

Gv: Theo sơ đồ lị nung vơi H1.4,1.5 giới thiệu q/trình sx vơi

Y/c hs nhận xét kiểu lò p/ư xảy

Gv: sp p/ư tạo CO2 làm

ô nhiễm môi trường , biện pháp

BVMT ?

Hs trả lời bổ sung Hoạt động II/ (5ph) GV:

Canoxit có nhữmg ứng dụng sản xuất đời sống?

H/S:

-GV: Cho học sinh liên hệ…

(để xử lý môi trường nhà máy sắn địa phương )

Hoạt động III/ (10ph)

GV: Cho biết nguyên liệu nguyên tắc sản xuất vôi công nghiệp? H/S: ……

b, T/c hoá học :

- CaO + H2O Ca(OH)2 (ít tan)

- CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

- CaO + CO2 CaCO3

Vậy : CaO ôxit bazơ 2, ứng dụng : Sgk

3, Sản xuất CaO : a, n/liệu : CaO , than đá b, p/ư:

C + O2 CO2 + Q

CaCO3 n/đ >9000C CaO +

CO2

II/ CaO có ứng dụng gi? (sgk)

II/ Sản xuất CaO (sgk)

IV.Củng cố : - Nhắc lại t/c p/pháp sx CaO Ca(OH)2

- Làm lại BT : Hoàn thành sơ đồ p/ư CaCO3 CaO CaSO

Ca(NO3)2

V.Dặn dị : ơn lại t/c ơxit axit làm BT Sgk

Tiết 4.

D Tiến trình:

I/ Ổn định: 9a: 9b: 9c: II/ Bài củ: H/S giải tập 3,4

1 Hoạt động 1: (15ph)

Gv: giới thiệu t/c vật lý SO2

Gv: y/c hs làm lại T/n sơ đồ hình 1.6 , 1.7 /Sgk

Hs: làm lại T/n nhận xét

II, Lưu huỳnh điôxit : SO2 = 64

(khí sunfurơ) 1, Tính chất SO2

Gv: Có nhận xét t/c h2

SO2 ?

Gv: y/c hs n/cứu thông tin Sgk

nêu ư/dụng SO2

Trong phòng t/n người ta đ/c SO2

ntn?

Gv: giới thiệu p2 sx SO

2 từ FeS2

SO2 + H2O H2SO3

SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 +

H2O

SO2 + CaO CaSO3

Vậy : SO2 ôxit axit

2, ứng dụng : Sgk 3, Điều chế SO2:

a, Trong phòng T/n Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2

+ H2O

hoặc Cu + H2SO4dd CuSO4 + SO2

+ H2O

b, Trong công nhgiệp : S + O2 SO2

4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

IV.Củng cố : (8ph) hs làm BT Sgk

V Dặn dò : Làm BT /Sgk đọc trước

Tuần 3: Tiết 5: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA AXIT Ngày soạn: 15-8-2009

A Mục tiêu :

- Hs biết t/c hoá học chung axit dẫn PTHH tương ứng cho t/c

- hs biết vận dụng hiểu biết t/c axit để giải thích số tượng thường gặp đ/s sx

- Hs biết ví dụ vào làm BT hố học liên quan B Phương pháp : t/n n/cứu , hđ nhóm

C Chuẩn bị :

hố chất : dd HCl, H2SO4, giấy q, Kl Zn, Al, Fe, bột CuO, Fe2O3 (dd

CuSO4, NaOH ,giấy lọc, phểu TT Cu(OH)2)

dụng cụ : ống nghiệm , đũa TT, ống hút, (đủ cho nhóm)

D.Tiến trình:

I. ổn định: 9A: 9B: 9C: II. Bài cũ:

III. Bài mới:

Hoạt độngI (20ph)

Gv: cho nhóm làm T/n 1,2 /Sgk

Gv: theo dõi , uốn nắn hướng dẫn nhóm cà y/c đại diện trình bày ht

I Tính chất hoá học:

1, làm đổi màu thị axit + q tím đỏ

dd axit làm đổi màu giấy q tím thành đỏ

q/s giải thích

Hs trình bày , nhóm khác bổ sung, t/c1

Hs viết P/ư cho T/n

Gv: Lưu ý cho hs H2SO4, HNO3dd

Hs viết p/ư: Al + H2SO4 (l) ?

Gv: đ/c Cu(OH)2 lọc phát cho

nhóm y/c làm t/n

Gv: theo dõi , uốn nắn ,y/c hs nêu ht q/s viết PT

Hs làm T/n T/ư dd HCl dd NaOH có vài giọt pp ; nhận xét Hs nhắc lại tượng T/n CuO HCl Gọi hs viết PT P/ư

Hoạt động II/(ph)

Dựa vào đâu để kết luận axit mạnh acid yếu?

H/S: Tính chất hố học

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

* Axit + số kim loại muối + H2

Lưu ý : H2SO4, HNO3dd t/dụng với

nhiều Kloại khơng giải phóng H2

3, T/dụng với bazơ:

HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

Axit + bazơ muối + H2O

(p/ư trung hồ) 4, T/dụng với ơxit bazơ

CuO + 2HCl CuCl2 +

H2O

5, axit + muối (bài 9) II, Axit mạnh axit yếu:

- axit mạnh : HCl , H2SO4, HNO3

- axit yếu : H2S, H2CO3

IV, Củng cố : (7Ph) hs nêu lại t/c axit, hs làm BT 2/Sgk V, Dặn dò : hs làm BT 1, 3,

Học xem trước

Tiết 6: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

Ngày soạn:

A, Mục tiêu: Hs biết :

- T/c HCl, H2SO4 viết PTHH cho t/c, t/c riêng

H2SO4

- Biết ứng dụng HCl, H2SO4 đời sống sx đồng thời

biết tác hại chúng môi trường sức khoẻ người - Biết p/pháp sx H2SO4 công nghiệp

Kỹ : - sử dụng an toàn axit q/trình tiến hành T/n

- Vận dụng T/c HCl, H2SO4 việc giải tập định tính

định lượng

B, Phương pháp: Nêu vấn đề, T/n c/m C, Chuẩn bị :

1, dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, đ/c, Fe(OH)3, Cu(OH)2

2, H/chất : ddHCl, ddH2SO4, kloại Al, Fe, Cu, Fe2O3, CuSO4, giấy q tím

D, Tiến trình:

I. ổn định: 9A: 9B: 9C:

II. Bài cũ: (10Ph) Nêu t/c hoá học axit cho ví dụ minh hoạ

Hoạt động I/(10ph) H/S

nhóm q/s ddHCl cho nhận xét t/c vật lý

Gv : Nhắc lại t/c hoá học axit ? Hs : nhắc lại bổ sung

Gv : HCl axit mạnh có t/c axit t/c ? , gv y/c nhóm làm T/n với HCl Hs : làm T/n theo nhóm

Gv : theo dõ, nhắc nhỡ

Y/c hs cho KL t/c HCl Hs : trả lời viết PTP/ư minh hoạ Hoạt động II: (18ph)

Gv : y/c hs nêu ứng dụng HCl

Gv : cho hs q/s mẫu H2SO4dd

ddH2SO4loãng, cho nhận xét

Hs : trả lời

Gv : bổ sung kưu ý cho hs t/hợp H2SO4dd

Gv : t/tự HCl, H2SO4lỗng có t/c

axit mạnh

Hs : nêu t/c viết PTP/ư minh hoạ

A, Axitclohiđric : HCl = 36,5 I/ t/chất

1, t/c vật lý:

Khí HCl tan nước ddHCl

DdHCldd bảo hồ có nồng độ 37% dễ

bay hơi, không màu 2, T/c hoá học

axit HCL axit mạnh

2HCl + Fe H2 + FeCl2

HCl + NaOH NaCl + H2O

2HCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2 +

H2O

2HCl + CuO CuCl2 + H2O

T/d với muối II/ ứng dụng: Sgk

B, axitsunfuric: H2SO4 = 98

I, T/c vật lý : Sgk II, T/c hoá học

1, axit H2SO4 lỗng có t/c h2 axit

H2SO4(l) + số kloại muối +

H2

H2SO4(l) + NaOH Na2SO4 +

H2O

H2SO4(l) + CuO CuSO4 +

H2O

T/d với muối IV/ Củng cố : Hs làm BT 1/Sgk

So sánh t/c HCl, H2SO4

V/ Dặn dò : Học xem trước phần lại

Hải thượng Ngày: tháng năm 2009 Duyệt:

TTc/m:

Tuần 4:Tiết 7: MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TT)

Ngày soạn:

A, Mục tiêu: Như tiết

B, Phương pháp: hđ nhóm, T/n n/cứu, NVĐ C, Chuẩn bị :

1, dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, cốc TT, ống hút, sơ đồ hình 1.12/Sgk 2, h/c: dd H2SO4dd, Kloại Cu, ddH2SO4loãng, ddNa2SO4, dd BaCl2,, đường

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9a 9b: 9c:

Gọi 2HS viết với 2axit

III/ mới:

1 Đặt vấn đề: (theo sgk)

Hoạt đôngI(15ph) IV/ Sản xuất axit sunfuric:

Gv : hướng dẫn hs làm T/n theo nhóm hình 1.10/Sgk

Hs : nêu ht, giải thích viết PT Gv : có kl t/c từ T/n ? Gv : Làm T/n biễu diễn t/cb Hs : q/s nhận xét, giải thích Gv : giải thích, bổ sung viết PT Gv : treo sơ đồ ứng dụng, y/c hs nêu ứng dụng H2SO4

Gv : giới thiệu tóm tắt công đoạn sx H2SO4 Sgk, y/c hs viết PTP/ư

Gv : Y/c hs làm T/n sgk

Hs : nêu ht q/s nêu p/pháp nhận biết gốc _SO4

Hoatj động II/(10ph)

GV: Dựa vào dấu hiệu để nhận biết axitsunfuric muối sunfat? H/S: Thảo luận nhóm kết luận

2, axit H2SO4 đặc có t/c riêng

a, T/d với kim loại: H2SO4dd t/d với

nhiều kloại đặc biệt đun nóng (kể kloại đứng sau H)

H2SO4dd + Cu CuSo4 + SO2 +

H2O

H2SO4(l) + Cu

.b, Tính hố nước

C12H22O11 H2SO4dd 12C + 11H2O

( C + H2SO4dd CO2 + SO2 +

H2O

III/ ứng dụng: sgk IV/ Sản xuất H2SO4:

Gđ1: S + O2 SO2

Gđ2: SO2 + O2 V2O5, t0 SO3

Gđ3 : SO3 + H2O H2SO4

V/ Nhận biết H2SO4 muối sunfat

Dùng thuốc thử ;à dd BaCl2,

Ba(OH)2

P/ư tạo kết tủa trắng không tan nước axit

IV/ Củng cố : Hs nhắc lại t/c riêng H2SO4dd

Gv : lưu ý : H2SO4dd nguội + Al, Fe

V/ Dặn dò : Làm BT cịn lại vào vở, ơn tập t/c ơxit, axit, xem trước LT

Tiết 8: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ƠXIT, AXIT

Ngày soạn: 15-8-2009 N.g:

A, Mục tiêu: giúp hs nắm hơn: t/c hố học ơxit, axit mối quan hệ chúng

Dẫn p/ư minh hoạ cho t/c h/c chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4 - Vận dụng để làm BT

B, Phương pháp: hđ nhóm, NVĐ C, Chuẩn bị :

Bảng phụ + sơ đồ t/c h/học ôxit bazơ, ôxit axit + sơ đồ t/c h/học axit Phiếu học tập D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

III/ mới:

Hoạt động I : (15ph)

Gv : treo bảng phụ (có tên h/c khung, chưa có mũi tên)

Hs : gấp Sgk, hoạt động theo nhóm, dùng mũi tên biễu diễn mối quan hệ ch ?

Gv : chiếu nơi dung số nhóm, nhóm khác bổ sung

Gọi hs viết vi dụ với CaO, SO2

Gv: sử dụng p2 mục 1

Hs: trao đổi hoàn thành sơ đồ Gv : y/c hs viết p/ư minh hoạ cho t/c H2SO4lỗng

Hoạt đơngII: Bài tập:

Gv : phát phiếu học tập cho nhóm

1, có nd BT 5/Sgk

2, Cho 11,2g bôt Fe vào ddHCl 2M tan hết

a, Viết PT

b, VH2 thu (đktc)

c, V ddHCl 3M P/ư Hs làm việc theo nhóm

Gọi hs nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

I/ Kiến thức cần nhớ: 1, T/c ôxit

+ axit muối + H2O bazơ +

ôxit bazơ ôxit axit + H2O + H2O

muối

bazơ axit Ví dụ:

2, T/c axit: Sơ đồ Sgk

Ví dụ : H2SO4 lỗng

H2SO4dd có t/c riêng

+ nhiều kloại Muốihtrị cao1 + SO2 + H2O

tính tan nước II/ Bài tập:

Bài 1: Viết PT hoàn thành sơ đồ Bài làm hs , gv bổ sung

Bài 2: Fe + HCl FeCl2 + H2

.b, 44,8(l) c, 200ml

IV/ Củng cố : Giáo viên nhận xét khái quát kiến thức học V/ Dặn dò : Đọc trước BTH1/ Sgk Chuẩn bị sẵn tường trình Hải thượng Ngày: / / 2009

Tổ c/m:

Tuần 5.Tiết 9: BÀI THỰC HÀNH SỐ

Ngày soạn: 20-9-2009 Ngày giảng:

A, Mục tiêu: khắc sâu kiến thức t/c h/học ôxit, axit

Rèn luyện kỹ TH hoá học, giải BT thực hành Kỹ làm T/n với lượng nhỏ hoá chất, gdục ý thức cẩn thận, tiết kiệm

B, Phương pháp: thí nghiệm kiểm chứng C, Chuẩn bị :

1, dụng cụ: ống nghiệm, cốc TT, giá T/n, lọ TT miệng rộng, nút nhám, muỗng TT, đèn cồn, ống nhỏ giọt

2, hố chất: CaO, giấy q (pp), nước cất, p đỏ, ddH2SO4loãng, ddHCl, dd

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: GV kiểm tra chuận bị nhóm. III/ Bài mới:

Thí nghiệm1

Gv: lưu ý cho hs cách tiến hành T/n1 + chọn cục vơi trắng, nhẹ

+ Dùng lượng cao nhỏ(có thể thay ống nghiệm vỉ đựng thuốc viên)

Gv : hướng dẫn bước lưu ý cho hs T/n

Hs : làm việc theo nhóm, gv theo dõi, uốn nắn

Gv : hướng dẫn hs phân loại kẻ sơ đồ nhân biết

Hs : phân loại sơ đồ tiến hành nhân biết theo sơ đồ

Gv : gọi đại diện nhóm trình bày bổ sung kết luận

I/ T/c hố học ơxit

T/n1: p/ư CaO với H2O

T/n 2: p/ư P2O5 với H2O

Lưu ý : hơ nóng p lửa, p cháy cho cẩn thận vào lọ

2, nhận biết dd: (BT thực hành) lọ khơng nhãn : H2SO4lỗng, HCl,

Na2SO4

IV/ Cuối buổi thực hành:

- Gv hướng dẫn hs thu hồi h/c, rửa dụng cụ T/n, vệ sinh phong học Nhận xét buổi học, rút kinh nghiệm

- Hs : viết tường trình (15ph)

V/ Dặn dị: Ơn tập phần bazơ lớp 8, ôn tập tiết đến tiết lớp để tiết sau ktra 45 phút

Tiết 10: KIỂM TRA 45 PHÚT

Ngày soạn: 20-9-2009 Ngày kiểm tra:……./10/2009

A, Mục tiêu : H/S biết vận dụng KT vào tình cụ thể

- Đánh giá K/n tiếp thu hs

- Giáo dục học sinh ý thức tự giác làm

B Bài mới:

I/ Ổn định : 9A 9B 9C

C Nội dung kiểm tra: ĐỀ 1.

Câu I: chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hồn thành PTHH: .a, NaOH + Na2SO3 + H2O

b, NaCl + Na2SO4 +

c, H2SO4 + CuSO4 + H2O

d, Na2SO3 + HCl NaCl + + H2O

Câu II: Có lọ nhãn đựng dd HCl, H2SO4, NaCl, chọn thuốc thử

trong trường hợp sau để phân biệt chất ?

a, giấy quì b, dd AgNO3 c, dd BaCl2 d, a,c

Câu III: H2SO4dd có tính chất hút ẩm tốt Bì làm khơ khí bị

lẫn nước khí sau khí làm khơ H2SO4dd

a, HCl b, CO2 c, O2 d, N2 e, H2

f, tất trường hợp

Câu IV: 1, Cân 16,8g KOH hoà tan vào nước thu 500ml dd.Vậy dd có nồng độ mol

.a, 0,45M b, 0,65M c, 0,6M d, 0,56M e, 0,25M

2, Để trung hồ hết lượng KOH có dd người ta cần dùng ml dd HCl 2M ?

a, 200ml b, 160ml c, 150ml d, 100ml

Phần B: Tự luận (6 điểm)

Câu I: Viết PTp/ư để hoàn thành dãy biến hoá sau:

Na2SO3 SO2 SO3 Na2SO4 NaOH

Câu II: Hoà tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp Al Al2O3 300ml dd HCl, sau

p/ư người ta thu 6,72 (l) khí (ở đktc0 a, Viết PTP/Ư

b, Tính k/lượng Al2O3 h2

c, Tính CM ddHCl

C/ Đáp án - biểu điểm

Phần A :

Câu I: (1 điểm ) Điền cân PT 0,25 điểm Câu II: (1 điểm) Chọn d, a c

Câu III: (1 điểm) chọn f

Câu IV: 1/ c : 0,5 điểm 2/c : 0,5 điểm

Phần B :

Câu II: (4 điểm) a, Viết PT (0,5 điểm) .b, tính nH , nAl , mAl (1 điểm)

k.lượng Al2O3 (0,5 điểm)

c, Tính số mol Al2O3 (0,5 điểm)

số mol HCl, P/ư (1 điểm)

nồng độ dd HCl (0,5 điểm)

Tiết 10: KIỂM TRA 45 PHÚT

Ngày soạn: 20-9-2009 Ngày kiểm tra:……./10/2009

A, Mục tiêu : H/S biết vận dụng KT vào tình cụ thể

- Đánh giá K/n tiếp thu hs

- Giáo dục học sinh ý thức tự giác làm

B Bài mới:

I/ Ổn định : 9A 9B 9C

C Nội dung kiểm tra: ĐỀ 2.

Câu I: chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống hồn thành PTHH: .a, Na2SO3 + HCl NaCl + + H2O

b, H2SO4 + CuSO4 + H2O

c, NaCl + Na2SO4 +

d, NaOH + Na2SO3 + H2O

Câu II: Có lọ nhãn đựng dd HCl, H2SO4, NaCl, chọn thuốc thử

trong trường hợp sau để phân biệt chất ?

a, giấy quì b, dd AgNO3 c, dd BaCl2 d, a,c

Câu III: H2SO4dd có tính chất hút ẩm tốt Bì làm khơ khí bị

lẫn nước khí sau khí làm khơ H2SO4dd

a, HCl b, CO2 c, O2 d, N2 e, H2

f, tất trường hợp

Câu IV: 1, Cân 16,8g KOH hoà tan vào nước thu 500ml dd.Vậy dd có nồng độ mol

.a, 0,45M b, 0,65M c, 0,6M d, 0,56M e, 0,25M

2, Để trung hồ hết lượng KOH có dd người ta cần dùng ml dd HCl 2M ?

a, 200ml b, 160ml c, 150ml d, 100ml

Phần B: Tự luận (6 điểm)

Câu I: Hoà tan hoàn toàn 15,6g hỗn hợp Al Al2O3 300ml dd HCl, sau

p/ư người ta thu 6,72 (l) khí (ở đktc0 a, Viết PTP/Ư

b, Tính k/lượng Al2O3 h2

c, Tính CM ddHCl

Câu II: Viết PTp/ư để hồn thành dãy biến hố sau:

Na2SO3 SO2 SO3 Na2SO4 NaOH

C/ Đáp án - biểu điểm

Phần A :

Câu I: (1 điểm ) Điền cân PT 0,25 điểm Câu II: (1 điểm) Chọn d, a c

Câu III: (1 điểm) chọn f

Câu IV: 1/ c : 0,5 điểm 2/c : 0,5 điểm

Phần B :

Câu I: (2 điểm) Viết PT cho bién hoá 0,5 điểm Sai xót trừ 0,25 điểm

.b, tính nH , nAl , mAl (1 điểm)

k.lượng Al2O3 (0,5 điểm)

c, Tính số mol Al2O3 (0,5 điểm)

số mol HCl, P/ư (1 điểm)

nồng độ dd HCl (0,5 điểm)

Tuần 6

Tiết 11: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ Ngày soạn: 20-9-2009 Ngày giảng:

A, Mục tiêu: Hs biết t/c hoá học bazơ, viết PTp/ư minh hoạ

Biết vận dụng hiểu biết t/c hố học bazơ để giải thích tượng thường gặp đ/s, sx

1, h/c : dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4lỗng, Ba(OH)2, CuSo4, pp, q tím,

CaCO3, Na2CO3

2, dụng cụ: ống nghiệm, đũa TT, phểu, thiết bị đ/c CO2 từ CaCO3 SO2 từ

Na2SO3 đủ cho nhóm

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: GV nhận xét kết tường trình III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề (theo sgk) 2 Triển khai:

Hoạt động I: Tính chất hố học bazơ

Gv : y/c nhóm làm T/n 1,2 q/s theo dõi

Y/c hs nhóm rút nhận xét kl t/c bazơ

Hs : trả lời , bổ sung Gv : tóm tắt nội dung

Hs : làm T/n cho HCl p/ư với dd bazơ có vài giọt pp , rút nhận xét giải thích

Gv : y/c hs nhắc lại ht thổi CO2 vào

nước vơi trong, viíet PTp/ư ? Hoạt độngII:

Hs : nhóm làm T/n t0 phân,

Cu(OH)2 Cho nhận xét viết

PTP/ư xảy

Hs : viết p/ư t0 Al(OH)

1/ T/d dd bazơ với chấtchỉ thị dd bazơ + q tím xanh dd bazơ + pp không màu đỏ 2/ bazơ + axit muối + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 +

H2O

NaOH + HCl NaCl + H2O

3/ dd bazơ + ôxit axit muối + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 +

H2O

4/ Bazơ không tan bị phân huỷ Cu(OH)2 t0 CuO + H2O

2Al2O3 t0 Al2O3 + H2O

* bazơ không tan t0 ôxit bazơ

+ H2O

IV/ Củng cố:(10ph)

Nhắc lại t/c bazơ

Cho biết t/c bazơ tan, bazơ không tan ? Làm BT 2/ Sgk

V/ Dặn dò: Xem trước số bazơ quan trọng làm tập lại

Tiết 12,13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG

Ngày soạn: 20-9-2009 Ngày giảng:

A, Mục tiêu: Hs biết t/c hoá học bazơ quan trọng NaOH, Ca(OH)2 có đầy đủ t/c dd bazơ Dẫn T/n h2 c/m Viết p/ư cho

t/c

Những ư/dụng bazơ sống, sản xuất P/pháp sx NaOH CN, y/n OH dd

1, h/c : dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4loãng, 1số dd muối Cu, Fe(III), giấy đo

PH

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Nêu t/c hố học bazơ tan bazơ khơng tan ? cho ví dụ ? III/ Bài mới:

Tiết 12:

1 Đặt vấn đề(theo sgk) Triển khai:

Hoạt động I: (5ph) Tính chất vật lý: Hs : q/s NaOH rắn, dd NaOH cho

nhận xét

Gv : NaOH Bazơ tan , có t/c hố học ?

Hs : trả lời , hs khác bổ sung

Gv : y/c hs làm T/n c/m t/chất NaOH Hs : Thực t/n rút kl t/chất NaOH

Gv : Cho biết NaOH có ứng dụng gì? Nêu p/pháp đ/c NaOH ?

Hs : nêu p/pháp đ/c NaOH Sgk Hs : viết PT p/ư xảy

A/ Natrihiđrôxit: NaOH = 40 1, T/c vật lý: Sgk

2, T/c hố học: có t/c dd bazơ NaOH + H2SO4 Na2SO4 +

H2O

NaOH + CO2 Na2CO3 +

H2O

3 ứng dụng: Sgk SX NaOH :

NaCl + H2O đfân NaOH + Cl2

+ H2

IV/ Củng cố : y/c nhóm làm Bt 2,3 /Sgk Gv hướng dẫn BT

V/ Dặn dò: Làm BT Sgk, xem trước phần B

Tuần 7

Tiết 13: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TT)

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A, Mục tiêu: ( như tiết 12)

B, Phương pháp C, Chuẩn bị :

1, h/c : dd Ca(OH)2, NaOH, HCl, H2SO4loãng, 1số dd muối Cu, Fe(III), giấy đo

PH

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Nhắc lại t/c hoá học NaOH p/pháp sx NaOH ?

III/ Bài mới:

Gv : hướng dẫn ( vừa pha) cách pha

dd Ca(OH)2 Sgk

Hs : q/s, cho nhận xét vê dd thu

Các nhóm tự pha lấy dd Ca(OH)2

+ cho giấy quì vào dd Ca(OH)2

nhỏ pp vào dd Ca(OH)2

+ nhỏ tiếp ddHCl, H2SO4 vào dd

Ca(OH)2 có màu đỏ , q/s tượng

giải thích

Y/c nhóm nêu tượng sục SO2, CO2 vao dd Ca(OH)2

Gv : giới thiệu giấy PH thang PH Sgk

Gv : nhúng giấy PH vào dd Ca(OH)2

và số dd cho hs q/s, đối chiếu , cho biết độ PH tương ứng

Vậy việc xđ PH dd có y/n ? (hs đọc phần em có biết )

B/ Canxihiđrôxit : Ca(OH)2

Thang PH I, T/chất:

1, pha chế dd Ca(OH)2 : Sgk

2, T/chất Hoá học:

dd Ca(OH)2 có t/c h2 bazơ tan

- Làm đổi màu thị - T/d với dd axit

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 +

H2O

- t/d với ôxit axit:

Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O

Ca(OH)2 + dd muối (B9 )

3, ứng dụng: Sgk II, Thang PH:

Dùng thang PH để độ axit, bazơ dd

PH = mơi trường trung tính PH > mơi trường bazơ PH < môi trường axit

IV/ Củng cố : y/c nhóm làm Bt /Sgk

Gv gọi đại diện nhóm trình bày, bổ sung

V/ Dặn dò: xem trước t/c muối - ôn lại t/c axit, bazơ

Tiết 14: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA MUỐI

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A, Mục tiêu : Hs biết :

Những t/c hoá học muối, viết PTHH cho t/c Thế p/ư trao đổi đk để xảy p/ư trao đổi

Hs vận dụng hiểu biết t/c hố học muối để giải thích số tượng thường gặp đ/s, sx, học tập

Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, ống hút, muỗng TT, giá ống nhgiệm, cốc TT H/c : HCl, H2SO4loãng, dd AgNO3, CuSO4 , BaCl2, NaCl, Cu, đinh Fe

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Nhắc lại t/c hoá học NaOH p/pháp sx NaOH ?

III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề (theo sgk) 2 Triển khai:

Hoạt động I (30ph)

Gv: y/c hs nhóm làm T/n1 /Sgk ( gv hướng dẫn - nhắc nhỡ)

Hs: Làm T/n, q/s ghi lại tượng , gọi đại diện trả lời

Gv: Từ T/n cho kl t/c muối

P/pháp tình tự t/c ( y/c hs nhắc lại t/c axit để hs nhớ lại tượng viết PT)

Gv y/c hs làm T/n Sgk P/pháp t/c Kl cho t/c ?

Hs làm T/n Sgk đưa KL ?

gv : Nhắc lại p/ư đ/c O2 phòng

t/n, p/ư sx CaO Hs viết PTp/ư Hoạt độngII (10ph)

Gv : cho nhận xét đ2 p/ư

2,3,4

Hs : trả lời, bổ sung

Gv : p/ư gọi p/ư T/đ2

Vậy p/ư trao đổi ?

Vậy p/ư trao đổi xảy ?

I/ Tính chất hoá học muối 1, Muối t/d với kim loại:

AgNO3 + Cu Ag + Cu(NO3)2

P/ư xảy tương tự với Zn, Fe , với

các dd CuSO4, AgNO3

Dd muối + Kloại muối + kloại

2, Muối t/d với axit:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2

+ H2O

Muối + dd axit muối + axit

3, Muối t/d với muối

AgNO3 + NaCl AgCl +

NaNO3

Dd muối + dd muối muối 4, muối t/d với bazơ

CuSO4 + NaOH Cu(OH)2 +

Na2SO4

Dd muối + dd bazơ muối + bazơ

5, p/ư phân huỷ muối CaCO3 t0 CaO + CO2

KClO3 t0 KCl + 1/2 O2

II/ Phản ứng trao đổi dd

1, Nhận xét: có trao đổi thành phần với để toạ chất * KL : Sgk

2, Điều kiện p/ư trao đổi

- sản phẩm có chất kết tủa bay

Lưu ý : p/ư trung hoà (axit + bazơ0 thuộc p/ư trao đổi

IV/ Củng cố : hs làm BT / Sgk

V/ Dặn dò: làm BT lại , xem trước 10

Tiết 15: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG Ngày soạn: 20-9-2009 N.giang:

A, Mục tiêu : Hs biết :

Muối NaCl có dạng hoà tan nước biển dạng kết tinh mỏ muối Muối KNO3 có tự nhiên, sx CN p/pháp nhân

tạo

Những ư/dụng NaCl, KNO3 đ/s CN

Vận dụng t/c NaCl, KNO3 đ/s CN

B, Phương pháp: Hs tự n/cứu , liên hệ thực tiễn, NVĐ C, Chuẩn bị : hs xem lại KT lớp

D, Tiến trình:

I/ Ơn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Thế p/ư trao đổi ? đk để p/ư trao đổi xảy dd ? cho ví dụ ?

III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề (theo sgk) 2 Triển khai:

Hoạt độngI (20ph)

Gv : cho biết tự nhiên NaCl có nhiều đâu?

Hs : n/cứu nội dung Sgk để trả lời Gv : người ta khai thác NaCl ntn ? Hs : n/cứu Sgk trả lời

Gv: NaCl có U/dụng ? y/c hs q/s sơ đồ Sgk nêu ư/dụng

Gv : nhắc lại p/ư phân huỷ KNO3

lớp y/c hs viết lại p/ư Gv: KNO3 có ư/d ?

Thuốc nổ đen có 75% KNO3 , 10%

S, 15% C

Hs đọc phần em có biết

I/ Muối Natriclorua: NaCl = 58,5 1, Trạng thái tự nhiên:

Có nhiều nước biển NaCl kết tinh dạng mỏ muối 2, cách khai thác (Sgk)

3, ứng dụng: (Sgk)

II/ Muối KNO3 9diêm tiêu)

Chất rắn mẳutngs, có tự nhiên

1, T/c : tan nhiều H2O , bị phân

huỷ nhiệt độ cao

2 KNO3 t0 KNO2 + O2

2, ứng dụng:

Chế tạo thuốc nổ đen Làm phân bón (phân kali)

Bảo quản thực phẩm CN IV/ Củng cố : hs đọc phần ghi nhớ Sgk

Làm BT 1,3 /Sgk

V/ Dặn dò: làm BT lại , xem trước phân bón h2 ,và sưu tầm loại

phân bón dùng địa phương, gia đình

Tiết 16: PHÂN BĨN HỐ HỌC

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A, Mục tiêu: Hs biết :

Vai trò y/n n/tố hoá họ đối vớiđ/s thực vật Một số phân bón đơn, phân bón kép thường dùng CTHH Phân bón vi lượng ?

B, Phương pháp: hđ nhóm , q/sát

C, Chuẩn bị : hs chuẩn bị số mẫu phân bón

Gv: số mẫu phân bón bgư Sgk phân loại D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: sữa BT2 /Sgk III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề(theo sgk) 2 Triẻn khai:

Hoạt độngI: (7ph)

Gv: y/c hs n/cứu thông tin Sgk cho biết thành phần Tvật gồm nguyên tố ?

Gv : Các ntố C, O ,H, N, P ,K có y/n ?

Hoạt động II15ph)

Hs : n/cứu Sgk trả lời

Gv : T/c cho hs q/s loại phân bón đơn, kép, vi lượng trả lời ý sau:

+ Trạng thái, màu sắc ,nhãn mác, ghi bao bì

+ CTHH, hàm lượng ntố + Tính tan nước

+ T/d p/ư phụ ( tăng độ chua làm giảm độ PH)

+ Cách sử dụng

Hs làm theo nhóm , gv thu kq’ nhóm ,

Gv : Tóm tắt lên bảng nhóm khác bổ sung nhận xét

Gv: y/c hs đọc phần em có biết

I/ Những nhu cầu trồng : 1,Thành phần thực vật:

2, vai trò ntố h2 đ/v thực vật

(Sgk)

II/ Những phân bón thường dùng: 1, Phân bón đơn: chứa ntố dd N, P, K,

a, Phân đạm:

+ urê (NH2)2CO tan 46%N

+ NH4NO3 tan 35%N

+ (NH4)2SO4 tan 21%N

b, Phân lân :

+ phốt phát tự nhiên thành phần CO3(PO4)2 , khơng tan

nước, tan chậm đất chua + Supephốtphát (qua chế biến) Ca(H2PO4)2, tan nước

.c, Phân Kali: KCl, k2SO4 dễ tan

2, Phân bón kép: chứa ntố dd N, P, K

+ h2 phân bón theo tỉ lệ phù hợp

với loại

VD: NPK: NH4NO3, (NH4)2HPO4

KCl

+ Tổng hợp p/pháp h2 : KNO

3,

(NH4)2HPO4

3, Phân vi lượng : chứa số ntố hh Bo, Zn, Mn

IV/ Củng cố: Làm BT 1,3 /Sgk

V/ Dặn dò: làm BT lại , ôn tập h/c vô học, xem trước 12 Duyệt:

Tuần Tiết 17: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A, Mục tiêu: Hs biết :

Mối quan hệ loại h/c vô cơ, viết p/ư thể chuyển hố loại h/c vơ

Rèn luyện kỹ viết PTHH B, Phương pháp: hđ nhóm ,NVĐ

C, Chuẩn bị : Máy chiếu, giấy trong, bút Bộ bìa màu, ( có ghi loại vơ ) Phiếu học tập

D, Tiến trình:

I/ ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Kể tên loại phân bón thường dùng, loại viết CTHH minh hoạ

III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề (theo sgk) 2 Triển khai:

Hoạt động I: (15ph)

Gv : chiếu lên hình sơ đồ

Y/c nhóm th/luận hình thành sơ đồ (gấp Sgk lại)

Gv: dán chiếu kq’,hs lên bảng bổ sung

Gv: y/c hs viết p/ư minh hoạ cho sơ đồ

Hoạt động II( 25ph) Hs : làm theo nhóm

Gv: chiếu kq’ hs lên bảng Hs khác nhận xét , bổ sung

Gv: chiếu đề BT lên bảng ,y/c nhóm làm phiếu

Gv: cho hs làm BT (cá nhân ) cho

I/ Mối quan hệ loại h/c vô

ôxit bazơ ôxit axit

Muối

bazơ axit

II/ Những p/ư h2 minh hoạ:

III/ Luyện tập Bài tập 1/Sgk

Viết PT cho biến đổi hh sau: a, Na2O NaOH Na2SO4

NaCl NaNO3

.b, P2O5 H3PO4 Na3PO4

Ag3PO4

Bài 2: Cho chất: CuSO4, CuO ,

cả lớp xem kq’ dãy biến hoá đến hs, lớp phân tích điểm chưa hợp lý nhận xét ,chấm điểm

Cu(OH)2, Cu, CuCl2 Hãy sx thành

dãy biến hố viết PT p/ư

IV, Dặn dị : hs nhà làm BT 1, 2, 3, /Sgk Xem lại toàn chương I

Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I - CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A, Mục tiêu: hs ôn tập để hiểu kỹ t/c loại h/c vô cơ, mối quan hệ chúng

Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ phân biệt chất Tiếp tục rèn luyện khả làm BT định lượng

B, Phương pháp: hđ nhóm ,NVĐ

C, Chuẩn bị : Máy chiếu, giấy trong, bút

Phiếu học tập, hs ôn kiến thức chương I D, Tiến trình:

I/ Ổn định: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Kể tên loại phân bón thường dùng, loại viết CTHH minh hoạ

III/ Bài mới:

1 Đặt vấn đề (theo sgk) 2 Triển khai:

Hoạt động I (10ph)

Gv: chiếu lên hình bảng phân loại chất vơ Sgk (sơ đồ “câm”) y/c nhóm t/luận nội dung:

Hs điền loại h/c vô vào ô trống cho phù hợp

Gv: chiếu bảng phân loại lên bảng

Hs: bổ sung nhân xét Gv: chiếu sơ đồ (Sgk trang 42)

Nhìn vào sơ đồ nhắc lại t/c ơxit, axit, bazơ, muối ? Gv: chiếu BT1 lên bảng, phát phiếu cho nhóm

Hoạt động II: (30ph)

Hs nhóm làm giấy trong(hs khác làm vào Gv: chiếu Bt nhóm lên

I/ Kiến thức cần nhớ:

1, Phân loại hợp chất vô cơ: h/c vô

ôxit axit bazơ muối

ơxit ơxit có k0có tan k0tan axit

trung

axit bazơ ơxy ơxy hồ

2, T/c hố học loại h/c vơ cơ: Sơ đị: Sgk

Lưu ý: Sgk

II/ Luyện tập:

Bài 1: Trình bày p/pháp h2 để phân biệt lọ

bảng , nhận xét , bổ sung Gv: phân tích sơđị

Y/c hs làm việc cá nhân với BT2

Gọi hs kẻ bảng phân loại theo mẫu

Cho hs nhóm làm Bt3 ,neu hướng giải

Yêu Cầu: Học sinh làm việc cá nhân với tập Gọi học sinh kẻ bảng phân loại theo mẫu

Cho học sinh nhóm làm tập nêu hướng giải

+Quỳ tím

đỏ k đổi xanh H2SO4, HCl KCl

KOH,Ba(OH)2

+ BaCl2 +H2SO4

HCl H2SO4 KOH Ba(OH)2

Bài 2: cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4,

HNO3, CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Chất tác dụng với dung dịch HCl, dd Ba(OH)2, dung dịch BaCl2,, viết

phương trình phản ứng xảy

TT CT Tên

gọi Phân loại + dd HCl + dd Ba(OH)2

Bài 3: Hoà tan 9,2g hỗn hợp Mg, MgO, cần vừa đủ mg dung dịch HCl 14,6% sau phản ứng thu 1,12 l khí đktc

a Tính m?

b Tính C% dd thu sau phản ứng

IV Dặn dò: + tập nhà 1,2,3 SGK

+ Ôn tập xem trước tập chuẩn bị tiết sau kiểm tra + Xem trước thực hành

Tuần 10 - Tiết 19: THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

Ngày soạn: 20-9-2009 N.giảng:

A Mục tiêu: Cũng cố kiến thức học tính chất Bazơ muối, rèn luyện kỹ làm thí nghiệm kỹ quan sát

B Phương pháp: Thí nghiệm trực quan

C Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị cho học sinh làm thí nghiệm theo nhóm, nhóm thí nghiệm gồm: Dụng cụ: Gýa ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút

D Tiến trình:

I Ổn định lớp: 9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: GV yêu cầu HS kiểm tra lại dụng cụ hoá chất nhóm GV kiểm tra lý thuyết liên quan tính chất Bazơ muối

IV. Bài mới:

1) GV nêu mục tiêu buổi thực hành kiến thức cần ghi nhớ

2) Tiến hành thí nghiệm

a) Tính chất hóa học Bazơ

GV hướng dẫn hs làm thí nghiệm 1,2 SGK HS làm theo nhóm

GV gọi học sinh nêu tượng quan sát được, giải thích tượng viết phương trình hố học

HS nêu tượng giải thích viết phương trình đến kết luận

b) Tính chất hố học muối:

c) GV hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm 3,4,5 SGK

HS làm theo nhóm, GV theo dõi nhắc nhở

GV yêu cầu học sinh nêu tượng giải thích kết luận tính chất hố học muối

HS đại diện nhóm trình bày, nhóm khác bổ sung

3) Viết tường trình

GV Nhận xét buổi thực hành, rút kinh nghiệm Cho học sinh rửa dụng cụ, làm vệ sinh

Yêu cầu hs viết tường trình theo mẫu

V.Dặn dị: Ơn tập tồn tính chất hố học Bazơ, muối Tiết sau kiểm tra 45 phút

Hải thượng Ngày: / / 2009

Tổ c.m

Tuần 11 Tiết 21: CHƯƠNG II: KIM LOẠI

TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 01-11-2009 NG: /11/09

A.Mục tiêu: Giúp hs biết số t/c vật lý kim loại dẻo, dẫn nhiệt, điện có ánh kim Một số ư/d kloại đ/s sx

Biết làm t/n đơn giản, q/s, mô tả tượng, nhận xét rút kluận, biết liên hệ t/c vật lý, t.c hoá học với q số ư/dụng

C.Chuẩn bị : đoạn dây thép dài 20 cm, kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo, đèn điện để bàn, đoạn dây Al, mẫu than, búa đinh, bao diêm, đèn cồn

D.Tiến trình:

I/ ổn định: Vắng: 9A: 9B: 9C: II/ Bài cũ:

III/ Bài mới:

Gv: hướng dẫn hs làm t/n, lấy búa đập vào đoạn dây Al , than q/s tượng, nhân xét

Hs: làm t/n theo nhóm

Gv: gọi đại diện nhóm trả lời nêu ht kl

Hs : nêu, hs khác bổ sung Gv: kết luận

Hs: làm t/n 2, 1/Sgk, nêu h/tượng trả lời câu hỏi gv

Gv: ý an toàn sử dụng dây điện

Gv: hướng dẫn hs t/n: đốt đầu đoạn dây thép, nhân xét

Gv: quan sát đồ trang sức Ag, vàng em có nhận xét ?

Kloại có ánh kim

Gv: gọi hs đoạc phần “em có biết”(Sgk)

I/Tính dẻo:

T/n: than chì vụn, dây Al bị dát mỏng

Giải thích: Al có tính dẻo cịn than khơng có tính dẻo kloại có tính dẻo ư/dụng : giấy gói bánh kẹo, vỏ đồ hộp

II/ Tính dẫn điện T/n 2.1: đèn sáng Kloại có tính dẫn điện ư/dụng : làm dây dẫn điện

Kh/n dẫn điện số kloại: Ag > Cu > Al > > Fe

III/ Tính dẫn nhiệt: T/n : Sgk

Thép có tính dẫn nhiệt Vậy kloại có tính dẫn nhiệt ư/dụng: dụng cụ nấu ăn

IV/ ánh kim: kloại có ánh kim ư/dụng: làm đồ trang sức, vật trang trí

IV/ Củng cố - dặn dò:

Gv gọi đại diện nhắc lại tính chất vật lý Kloại

Hs khác nêu ư/dụng từ t/c vật lý Kloại BT nhà: đến /48 (Sgk)

Tiết 22: TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 1-11-2009 NG: /11/09

A.Mục tiêu: Giúp hs biết số t/c hoá học kim loại : t/d với PK, dd axit, dd muối Hs rút t/c hoá học Kloại cách nhớ lại KT cũ, tiến hành số T/n

B.Phương pháp: hoạt động nhóm, t/n, đàm thoại

C.Chuẩn bị: đủ dụng cụ, hố chất cho nhóm

1, Dụng cụ: lọ thuỷ tinh miệng rộng, giá ống nghiệm, ống nhgiệm, đèn cồn, muỗng sắt

2, Hoá chất: lọ O2, lọ Cl2, Kloại Fe, Zn, Cu, Na, dây thép, dd H2SO4, dd

AlCl3

D.Tiến trình:

I/ ổn định: Vắng: 9A: 9B: 9C: II/ Bài cũ: Nêu t/c vật lý Kloại

III/ Bài mới: Gv: làm t/n hs q/s

- đốt Fe O2

- đốt Na Cl2

hs: nêu tượng, hs viết PT gv: kết luận

gv:ọi hs nhắc lại t/c axit, gọi hs viết pt p/ư minh hoạ - hs nêu gv: y/c hs lam BT sau:

điền chất vào chỗ trống ? giải thích

PTP/ư: Zn + S ? + Cl2 AlCl3

+ MgO + HCl FeCl2

+

hs làm BT vào

gv: gọi hs lên bảng, hs khác nhận xét bổ sung

Gv: hướng dẫn hs làm T/n theo nhóm

T/n: Cu + AgNO3

Zn + CuSO4

Cu + AlCl3

Nêu htượng va viết PT

Gv: T/n có KL t/c Kloại ?

Hs: trả lời

Gv: KL y/c hs làm BT Hs: ;àm BT

Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

hs làm BT theo nhóm, sau gv

I/ Phản ứng kim loại với phi kim 1, T/dụng với O2

3Fe + 2O2 t0 Fe3O4

2Na + Cl2 t0 2NaCl

Kết luận:

+ nhiều kim loại ( trừ Ag,Au, Pt) p/ư với O2 tạo

ra ôxit

+ nhiệt độ cao KL p/ư với nhiều PK cho muối

II/ Phản ứng Kloại với dd axit số Kloại + dd axit muối + H2

VD: Mg + 2HCl MgCl2 + H2

BT: Zn + S ZnS 2Al + 3Cl2 2Al2Cl3

Mg + O2 2MgO

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

III/ phản ứng Kloại với dd muối T/n 1: Cu + AgNO3

Có Kl màu trắng xám bám vào dây Cu, Dd xanh

T/n 2: Zn + CuSO4

Có Cr đỏ bám ngồi Zn, dd nhạt màu T/n 3: Cu + AlCl2 : khơng có ht

* KL: Kim loại hđ hoá học mạnh , đẩy kloại hđ yếu khỏi dd muối, tạo muối + Kloại

gọi đại diện lên bảng - gv chấm 1- nhóm

gọi hs nhận xét bạn

IV/ Củng cố - dặn dò:

Hs nhắc lại t/c chung Kloại Làm BT - /Sgk

Xem lại học học thuộc

Duyệt TT cm:

Tuần 12

Tiết 23: DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

Ngày soạn: 1-11-2009 NG: /11/ 09

A.Mục tiêu: Giúp hs biết dãy HĐHH Kloại hiểu y/n dãy HĐ Kloại

Biết rút y/n dãy HĐHH số mKloại từ t/n p/ư biết Viết đyựơc PTHH c/m cho dãy HĐ

Bước đầu vận dụng y/n dãy HĐHH Kloại xét p/ư cụ thể Kloại với chất khác có xảy khơng

B.Phương pháp: hoạt động nhóm, ngiên cứu, chứng minh

C.Chuẩn bị: giấy trong, máy chiếu

1, d/cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc TT, kẹp gỗ

2, h/chất: Na, đinh Fe, dây Cu, dây Ag, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, pp (h/c dụng cụ đủ cho nhóm)

D.Tiến trình:

I/ ổn định: Vắng 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: Nêu t/c hoá học chung Kloại, viết PT p/ư minh hoạ

III/ Bài mới:

Gv: hướng dẫn hs làm T/n 1,2 chiếu bước lên bảng

T/n1: cho Na vào cốc nước có pp Cho Fe vào cốc nước có pp 2: đinh Fe dd CuSO4

mẫu Cu vào dd FeSO4 ,

sau gọi đại diện nhóm nhận xate kq’ t/n, hs khác bổ sung

Gv: chiếu nội dung t/n3 lên bảng

T/n3: Cu + dd AgNO3

Ag + dd CuSO4

(p/pháp trên)

hs: rút kluận độ hđ Cu Ag ?

gv: y/c hs làm T/n4 Cho Fe vào ddHCl Cho Cu vào dd HCl (p/pháp T/n 1, 2, 3)

gv: y/c hs đưa kluận từ T/n4 hs: trả lời, gc bổ sung

gv: nhiều T/n tương tự người ta rút độ hđ h2 số kloại

sx sau ( gv chiếu nd lên bảng) gv: Nhìn vào dãy hđ cho ta biết ? hs: nêu, hs khac bổ sung

gc: nhắc lại

I/ Dãy HĐHH kloại xác định ?

T/n1: 2Na + 2H2O 2NaOH +

H2

Fe + H2O khơng có ht

T/n2: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

Fe hđ Cu

Cu + FeSO4 khơng có ht

Cu hđ yếu Fe

Từ T/n 1,2 Na > Fe > Cu T/n3: Cu + 2AgNO3 2Ag +

Cu(NO3)2

Ag + CuSO4 khơng có

ht

Cu hđ h2 mạnh Ag

T/n4: Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Cu + HCl khơng có ht Fe hđ H, Cu yếu H Vậy : Na > Fe > H > Cu > Ag

*Dãy HĐHH Kloại

K Na Mg Al Zn Fe Pb H cu Ag Au

III/ Dãy hđ h/học kloại có y/n ntn ?

(Sgk)

IV/ Củng cố: hs làm BT 1/ Sgk

Tiết 24: NHÔM Al = 27 Ngày soạn: 1-11-2009 NG: / / 09

A.Mục tiêu: Giúp hs biết :

Tính chất vật lý kloại Al, t/c hố học Al: có t/c hố học kloại Ngồi Al cịn p/ư với ddkieemf giải phóng H2

Hs biết dự tốn t/c hố học Al từ t/c kloại nói chung, Vị trí Al dãy HĐHH làm T/n để kiểm tra dự toán: đốt bột Al, t/d với

ddH2SO4 lỗng, t/d với dd CuSO4, CuCl2, Dự tốn Al có p/ư với dd kiềm

khơng dùng T/n để kiểm tra dự toán

Hs viết PTHH biễu diễn t/c h/học Al ( trừ p/ư với kiềm)

B.Phương pháp: hoạt động nhóm, thí nghiệm,chứng minh, NVĐ, thuyết trình

C.Chuẩn bị:

Gv: + đèn chiếu , bút, giấy trong, phiếu học tập

+ dụng cụ cho hs làm T/n: đèn cồn, diêm, ống nghiệm, lọ nhỏ có nút đục nhiều lỗ, giá ống nghệm, kẹp gỗ (đủ cho nhóm)

+ h/c : ddAgNO3, dd HCl, dd CuSO4, dd NaOH, bột Al, dây Al, số đồ

dùng Al, Fe

D.Tiến trình:

I/ ổn định: Vắng: 9A: 9B: 9C:

II/ Bài cũ: 1, Nêu t/c hoá học chung Kloại( H1 ghi góc phải)

2, Dãy hđ h2 sx ntn ? y/n HĐHH (H

1,2 dãy HĐHH nêu

y/n)

III/ Bài mới:

ĐVĐ: Các em biết t/c kloại Hãy tìm hiểu t/c kloại cụ thể có nhiều ư/d đ/s, sx Al Vậy Al có t/c ? Các em dự đoán nêu t/c mà em biết hôm Ta vào gv ghi đề lên bảng

Gv: cho hs q/s lọ đựng bôt Al, dây Al đồng thời lien hệ TT nêu t/c cật lý Al ? hs q/s

Gọi hs nêu t/c vật lý - hs nêu Gv: tóm tắt lên bảng chiếu lên hình

Gv: bổ sung, Al dẻo nên can cán mỏng kéo sợi

Gv: Hãy dự đốn xem Al có t/c hố học ntn ? Vì em đốn ? + Muốn kiểm tra dự đốn có hay khơng ta làm ?

hs: làm T/n để kiểm tra t/c hoá học Al , y/c hs làm T/n (hoặc gv làm T/n1) Sau thực xong T/n, gv gọi hs nêu tượngvà viết PTHH

Gv: Vậy đk thường Al có t/d với O2 không ?

Hs thảo luận đưa Kluận

I/ Tính chất vật lý:

Kloại màu trắng bạc, có ánh kim Nhẹ (d = 2,79cm3)

Dẫn nhiệt, điện, có tính dẻo II/ T/c hố học Al

1, Al có t/c h/học kloại không

a, P/ư Al với phi kim + P/ư Al với ôxy/ k2

ht: al cháy sáng, chát tạo thành bột màu trắng

Gv: bổ sung : ỏ đk thường Al p/ư O2

(khơng khí) , lớp Al2O3 mỏng, bền

vững bảo vệ đồ vật Al Gv:

Vậy Al có p/ư với PK khác không? Gv: y/c hs đọc thông tin Sgk Và gọi hs viết PTHH

Gv: Hãy cho nhận xté p/ư Al với Pkim ?

Hs nêu, hs khác bổ sung Gv: chiếu kl hs lên bảng Gv: cho hs làm T/n theo nhóm T/n1: dây Al + dd HCl

2: dây Al + CuSO4

3: dây Al + AgNO3

gọi hs lên làm T/n1 kluận, viết PT p/ư

gv bổ sung chiếu lên hình ; dự đoán, Al p/ư với dd HCl, H2SO4 lỗng htưọng sủi bọt

khí, Al tan dần, p/ư:

gv: ý cho hs dùng bình Al để đựng H2SO4, HNO3dd

Gv : gọi hs nhóm khác nêu ht T/n2,3 kluận, viết pt p/ư

ống 2: có chất rắn màu đỏ bám dây Al , Al tan dần, màu xanh dd nhạt dần

ống 3: chất rắn màu trắng xám bám vào dây Al , Al tan dần

Hs khác nhận xét: dự đoán Al t/d với dd muôia Kloại yếu

Gv: chiếu nận xét PT p/ư lên hình

Gv: qua T/n rút kluận t/c hố học Al ? Gv: Ngồi t/c chung Kloại, Al cịn có t/c đặc biệt khơng ? + Nếu cho dây Fe, dây Al vào ống nghiệm đựng dd NaOH có ht ?

hs dự đoán

gv: chiếu ý kiến hs dự đoán Al + dd NaOH, Fe + dd NaOH Al + dd NaOH , Fe không P/ư

p/ư Al với Pk khác ? 2Al + 3Cl2 2AlCl3

2Al + 3S Al2S3

kết luận: Al p/ư với O2 tao ôxit

p/ư với nhiều PK khác : S, Cl2

cho muối

.b,p/ư Al với dd axit

2Al + 6HCl 2AlCl3 +

3H2

Al + dd axit muối + H2

( HCl, H2SO4 )

+ Chú ý : Al không t/d với H2SO4 ,

HNO3 đặc nguội

.c, P/ư Al với dd muối

Al p/ư với nhiều dd muối Kloại yếu

PT: 2Al + 3CuSO4 3Cu +

Al2O3

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 +

3Ag

Fe P/ư , Al không p/ư Al Fe không p/ư

Các em làm T/n để xem ý kiến Hs làm T/N

Gv: gọi đại diện nhóm nêu tượng

Gv: chiếu lên hình Vậy Al có t/c khác KL? Hs trả lời

Gv: liên hệ không nên đựng dd nước vôi, dd kiềm vào đồ dùng Al Gv: chốt lại t/c hoá học Al chiếu lên bảng

Hỏi thêm: Al + axit Al + bazơ

Vậy có Kluận Kloại Al ? Gv: y/c hs kể ư/d Al, hs kể Gv chiếu ư/dụng Al lên bảng

Gv: Sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sx Al đồng thời chiếu nd lên bảng

2, Nhơm có t/c hố học khác ? + Al có p/ư với dd NaOH

+ Fe khơng có p/ư với NaOH Al có p/ư với dd kiềm

KL: + Al có t/c chung Kloại + Al p/ư với dd kiềm ( Al KL lưỡng tính)

Al + NaOH + H2O NaAlO2 +

H2

III/ ứng dụng: Sgk IV/ Sản xuất Al:

+ N/liệu sx: quặng bôxit (thường chủ yếu Al2O3)

+ p/pháp: điện phân h2 n/c ôxit

và criolit

+ p/ư: 2Al2O3 criôlit, đf nc 4Al +

3O2

IV/ Củng cố :

Hs làm BT theo nhóm

Có kloại: Al, Ag, Mg, đựng lọ nhãn Em trình bày phương pháp hoá học để phân biệt

(cho kloại vào ống nghiệm đựng dd NaOH Nừu Kloại tan Al lại Ag, Mg có p/ư Mg, cịn lại Ag)

V/ Dặn dò: + Học phần ghi nhớ Sgk + Làm BT vào

+ Xem trước sắt

Tiết 25

SẮT Ngạy soạn: 1-11-2009 NG: / / 09 A Mục tiêu:

- HS biết dự đốn tính chất vật lý tính chất hố học Fe, biết liên hệ tính chất Fe, biết vị trí Fe dãy HĐHH

- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất Fe

- Viết phương trình hố học minh hoạ cho tính chất hoá học Fe

B Ph ươ ng pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

GV: Dụng cụ: Bình thí nghiệm miệng rộng, đèn cồn, kẹp gổ Hoá chất: Dây sắt hình lị xo, bình Clo (đã thu sẳn)

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh : V: 9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: Nêu tính chất Al Viết phương trình phản ứng minh hoạ

III Bài mới:

GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế tự nêu tính chất vật lý Fe

GV bổ sung

GV: Fe có tính chất hố học kim loại Hãy nêu tính chất viết phương trình phản ứng minh hoạ Gọi HS nêu tính chất viết phương trình cho tính chất

GV làm thí nghiệm: Fe + Cl2

HS nêu tượng viết phương trình

GV: Ngồi Fe cịn phản ứng với nhiều phi kim khác nhiệt độ cao S, Br2 tạo thành muối

HS: Nghe ghi

GV: Gọi HS nêu tính chất viết phương trình

GV: Lưu ý cho HS

HS nêu tính chất viết phương trình phản ứng

IV Cũng cố:

HS làm tập (theo nhóm)

1 Viết PTHH biẻu diễn chuyển hoá sau:

Gọi HS lên bảng

2 Cho m g bột Fe dư vào 20 ml dd

CuSO4 1M Phản ứng kết thúc, lọc

được dung dịch A 4,08g chất rắn B

a Tính m?

b Tính nồng độ mol chất có dung dịch A (giả sử VddA

không đổi)

GV: gọi HS nêu phương pháp giải sau gọi HS khác lên bảng

II Tính chất hố học: 1 Tác dụng với phi kim

3Fe + 2O2 → Fe3O4

2Fe + 3Cl → 2FeCl3

2 Tác dụng với axit

Fe + HCl → FeCl2 + H2

Lưu ý: H2SO4, HNO3 đđ nhiệt độ

thường không phản ứng với Fe

3 Tác dụng với dung dịch muối.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Kết luận:

- Fe có tính chất kim loại

- Lưu ý hoá trị Fe

1

FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe

Fe

FeCl3 → Fe(OH)3→Fe2O3→Fe

2 mgFe + CuSO4 1M = 20ml → dd A +

4,08 chất rắn B a m = ?

b Cdd sau phản ứng

V Dặn dò:

Tiết 26 HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP Ngày soạn: 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu: HS biết

- Gang gì? Thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất gang lị cao

- Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lị luyện thép - Đọc tóm tắt kiến thức SGK

- Sử dụng kiến thức thực tế gang, thép → ứng dụng

- Viết PTHH xãy q trình sản xuất gang thép

B Ph ươ ng pháp : Nêu vấn đề, thuyết trình, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

- HS: chuẩn bị số mẫu vật gang, thép - GV: Sơ đồ phóng to: Lị cao, lị luyện thép

D Tiến trình

I.: Ổn định: Văng:9A: 9B: 9c:

II.Bài cũ: Nêu tính chất hoá học Fe viết PTHH III Bài mới:

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung I, II SGK trả lời câu hỏi

Thế gang, thép?

Gang, thép có tính chất gì? Hãy kể số ứng dụng gang, thép?

Kể tên số đồ dùng máy móc làm từ gang, thép?

HS đọc, thảo luận nhóm trả lời GV: Cho biết gang, thép thường có đặc điểm khác nhau?

HS: Quan sát mẫu vật trả lời

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung SGK trả lời

- Luỵên gang nào? Nguyên liệu, nguyên tắc luyện gang, phản ứng xãy ra?

- Luyện thép nào? Nguyên liệu luyện thép gì? Nguyên tắc luyện thép? Các phản ứng xãy ra? - GV sử dụng sơ đồ, u cầu HS tóm tắt q trình luyện gang, thép -> HS biết cách dọc sơ đồ

Chú ý: Kết thúc quặng, than cốc, đá vôi, cách đưa nguyên liệu khí theo chiều ngược

HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

- GV sử dụng sơ đồ để thuyết trình trình sản xuất thép

I Hợp kim Fe. 1.Gang gì?

2 Thép gì?

So sánh:

- Gang thường cứng giịn

- Thép thường cứng, có tính đàn

hồi, bị ăn mịn

II Sản xuất gang, thép.

1 Sản xuất gang nh ? a Nguyên liệu: Quặng sắt: Manhetit (Fe3O4 đen); hêmatít (Fe2O3 nâu đỏ)

than cốc, khơng khí giàu O2 số

phụ gia khác đá vơi

b Ngun tắc sản xuất lị cao.

Phản ứng: C + O2 → CO2

C + CO2 → 2CO

3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2

2 Sản xuất thép.

a Nguyên liệu: Gang, sắt vụn, O2

HS tóm tắt nội dung vào gang phần lớn nguyên tố C, Si, Mn

c Quá trình sản xuất:

Khí O2 ơxi hố Fe → FeO sau

FeO ơxi hố số ngun tố gang S, C, Si, P

Ví dụ:

FeO + C → Fe + CO

-> Sản phẩm thu thép

IV. Cũng cố:

- hs nhắc lại quy ttrình sx gang, viết p/ư xãy lò cao

V Dặn dị:- Tự làm thí nghiệm “Sự ăn mòn kim loại” - BTVN: 5,6/63 sgk

Tuần 14 - Tiết 27

SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN

Ngày soạn: 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu: HS biết

- Khái niệm ăn mòn kim loại, nguyên nhân làm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hưởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ dùng kim loại

- Biết liên hệ với tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn -> đề xuất phương pháp bảo vệ

B Ph ươ ng pháp :

C Chuẩn bị: HS chuẩn bị trước tuần thí nghiệm ảnh hưởng chất mơi trường đến ăn mòn kim loại

1 số đồ dùng bị gỉ

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh : II Bài cũ:

1 Thế hợp kim? So sánh thành phần, tính chất phản ứng gang thép?

2 Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết phương trinh phản ứng hoá học

III B i m i:à

GV: Cho HS quan sát số đồ dùng bị gỉ (dao gỉ, cuốc )

-> Thế ăn mòn? HS: quan sát trả lời

GV: Giải thích nguyên nhân -> HS đọc lại SGK

I Thế an mòn kim loại?

Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trường gọi ăn mòn kim loại

- HS quan sát thí nghiệm (đã chuẩn bị) -> nhận xét

GV:Có kết luận từ thí nghiệm?

GV: Thuyết trình: nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xãy nhanh

Ví dụ: Fe bếp than bị ăn mịn nhanh sắt để nơi khơ ráo, thống mát

GV: Vì phải bảo vệ kim loại Hãy thử nêu biện pháp bảo vệ kim loại mà em biết?

HS: Thảo luận nhóm trả lời

mịn kim loại.

1 Ảnh h ởng chất trong môi tr ờng

+ Đinh sắt + Khí khơ → khơng bị ăn mịn

+ Đinh sắt + nước → ăn mòn chậm + Định sắt + ddMuối → ăn mòn nhanh

+ Định sắt + nước cất → khơng bị ăn mịn

Sự ăn mịn kim loại phụ thuộc vào mơi trường mà tiếp xúc

2 Ảnh h ởng nhiệt đ ộ

III Làm đ ể bảo vệ đ vật kim loại khơng bị ă n mịn.

- Cho kim loại tiếp xúc với môi trường: sơn đồ vật, mạ lớp kim loại khác, dầu mở

- Chế tạo hợp kim không bị ăn mịn Ví dụ: Thép khơng gỉ (Inox)

IV Cũng cố: HS đọc phần ghi nhớ SGK

V Dặn dị: Làm tập sgk Ơn tập chương kim loại

Tiết 28

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI Ngày soạn: 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu: HS ôn tập hệ thống lại - Dãy HĐHH kim loại

- Tính chất hố học kim loại nói chung, tính chất hố học Al, Fe nói riêng So sánh khác giống tính chất Fe Al

- Sự ăn mòn kim loại

+ HS hệ thống hoá rút kiến thức + Biết so sánh để rút đặc điểm giống, khác

+ Vận dụng dãy HĐHH viết PTHH giải tập liên quan

B Ph ươ ng pháp :

C Chuẩn bị: HS ôn tập chương, xem trước tập

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh : Vắng: 9A: 9B: 9C:

II B i m i:à

- Viết nguyên tố kim loại theo chiều giảm dần độ hoạt động hoá học? nêu ý nghĩa

- Viết phương trình minh hoạ cho ý nghĩa? (hoạt động nhóm)

-> gọi đại diện nhóm trả lời, nhóm khác viết phương trình

+ HS nhắc lại tính chất hố học kim loại

+ HS khác so sánh tính chất Al Fe

Cho nhóm làm tập 1, gọi HS lên bảng

-> HS góp ý bổ sung

Gọi HS trả lời BT3 giải thích kết

- Cho nhóm 1, làm 3a - Cho nhóm 3, làm 3b

Gọi đại diện nhóm lên bảng, nhóm khác bổ sung

Muốn tìm A ta phải tìm gì? (MA)

dựa vào đâu để tìm MA?

(Phương trình m A M’) tìm cách nào?

Gọi HS trình bày

I Kiến thức cần nhớ:

- Dãy HĐHH kim loại - Ý nghĩa dãy HĐHH - Tính chất chung kim loại

- Tính chất Fe Al, so sánh tính chất Fe Al

- h/kim Fe: Gang, thép

+ so sánh thành phần, tính chất ứng dụng

+ Phản ứng sản xuất gang, thép - Sự ăn mịn kim loại gì? biện pháp bảo vệ

II Bài tập:

BT1,2 /sgk B2:

a 2Al + 3Cl → 2AlCl3

d Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 +

Cu

b, c không phản ứng BT3 Chọn C> B, A, D, C BT4: a,c

a Al (+O2) → Al2O3 (+HCL)→

AlCl3 (+NaOH) →Al(OH)3 →Al2O3

(+H2)→ Al (+HCl) → AlCl3

c FeCl3 (+NaOH) → Fe(OH)3 →

Fe2O3 (+CO) →Fe (+O2)→Fe3O4

Bài

2A + Cl2 → 2ACl

nA =9,2/MA ; nAcl = 23,4/(MA + 35,5)

 9,2/MA = 23,4/(MA+35,5)

 MA=23

 Vậy A: Na

IV Cũng cố:

- GV khái quát phương pháp làm số dạng tập

V Dặn dò:

- Làm tập 6, vào

- Xem trước nội dung thực hành

Duyệt: Ngày: tháng / TTcm:

Tuần 15 - Tiết 29:

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức hoá học Al Fe

- Tiếp tục rèn kỷ thực hành hoá học, kỷ làm tập thực hành hoá học

- Rèn luy n ý th c c n th n, kiên trì h c t p v th c h nh hoá h c.ệ ứ ẩ ậ ọ ậ ự ọ B Ph ươ g pháp : Thực nghiệm

C Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị dụng cụ, hoá chất để HS thực hành theo nhóm gồm:

- Dụng cụ: đèn cồn, kẹp sắt+ giá sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm

- Hoá chất: Bột Al, bột Fe, bột S, ddNaOH

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh : GV nêu quy định buổi thực hành kiểm tra chuẩn bị

Vắng:9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: GV kiểm tra nội dung chuẩn bị HS

III Bài mới:

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: sắc nhẹ bột Al lửa đèn cồn

HS: làm thí nghiệm, n nhận viết PTHH, giải thích

GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Lấy thìa nhỏ hổn hợp Fe S (7:4 kl) vào ống nghiệm -> đun nóng ống nghiệm

- GV theo dỏi uốn nắn thao tác

- GV gọi HS nêu cách làm thí

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng Al Ơxy

2 Thí nghiệm 2: Tác dụng với Fe với S

HS làm thí nghiệm quan sát tượng Viết PTHH giải thích

nghiệm

- GV yêu cầu HS làm thí nghiệm theo dỏi

Cách làm: Lấy bột Al, Fe vào ống nghiệm

Nhỏ giọt ddNaOH vào ống nghiệm

HS làm thí nghiệm quan sát

IV Cũng cố:

- GV hướng dẫn HS dọn hoá chất, sửa dụng cụ, vệ sinh phòng học

- Nhận xét buổi thực hành hướng dẫn HS làm tường trình theo mẫu

V Dặn dị: Ơn tập chương kim loại

Tiết 30.

TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Biết số tính chất vật lý phi kim, tính chất hố học phi kim - Biết phi kim co mức độ hoạt động khác

- Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hoá học phi kim

- Viết phương trình thể tính chất hố học phi kim

B Ph ươ ng pháp : C Chuẩn bị:

+ Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh đựng khí ClO

Dụng cụ điều chế H2

+ Hố chất: Zn, HCl, ClO, quỳ tím

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh: Vắng: 9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: III B i m i:à

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung sgk tóm tắt tính chất vật lý vào Gọi HS tóm tắt

GV: Yêu cầu HS thảo luận “Viết tất phương trình phản ứng mà em biết có chất tham gia phi kim”

HS thảo luận viết phương trình GV: Yêu càu nhóm viết PT vào bảng

Sau hướng dẫn HS xếp phân loại PT phản ứng theo tính chất phi kim

HS Sắp xếp phân loại

GV: làm thí nghiệm Cl2 + H2

I Tính chất vật lý phi kim (sgk)

II Tính chất hố học phi kim.

1 Tác dụng với kim loại:

* Nhiều phi kim + kim loại → Muối

Na + Cl2 → NaCl

2Fe + 3Cl → 2FeCl3

* Ôxy + kim loại → Ơxít 3Fe + 2O2 → Fe3O4

2 Tác dụng với Hi đ rô

hướng dẫn sgk -> HS quan sát nêu tượng viết PT phản ứng

GV: Có nhận xét tính chất phi kim

GV: Gọi HS nêu lại tượng xãy đốt S O2

GV thông báo sở đánh giá mức độ hoạt động hoá học phi kim

Cl2 + H2 → HCl

S, Br2,C tác dụng với H2 -> hc khí

=> Phi kim + H2 → hc khí

3 Tác dụng với O2

S + O2 → SO2

(vàng) (không màu) 4P + 5O2 → 2P2O5

(đỏ) (trắng)

4 Mức đ ộ hoạt đ ộng hoá học của phi kim:

- Phi kim hoạt động: F2, O2, Cl2

- Phi kim hoạt động yếu: S, P, C, Si

IV Cũng cố: Học sinh làm tập Viết phương trình phản ứng:

S H2S

FeS → H2S

SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4

V Dặn dò:

Tuần 16.Tiết 31: CLO Ngày soạn : 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu:

- HS biết tính chất hố học Clo, tính chất vật lý

- Biết dự đốn tính chất Clo, kiểm tra dự đốn kiến thức có liên quan thí nghiệm hố học

- Biết thao tác tiến hành thí nghiệm quan sát tượng, giải thích, kết luận

- Viết PTHH minh hoạ cho tính chất Clo

B Ph ươ ng pháp : C Chuẩn bị:

Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thuỷ tinh, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh

Hố chất: MnO2, ddHCL đặc, bình khí Clo (thu sẳn), ddNaOH, H2O

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh Văng:9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: III Bài mới:

GV: cho HS quan sát lọ đựng khí Clo -> HS nêu tính chất vật lý Clo

GV: Clo có tác dụng hố học phi kim khơng?

HS: trả lời có

HS viết phản ứng minh hoạ

-> Nêu kết luận tính chất Clo?

GV: Ngồi tính chất phi kim, Clo cịn có tính chất hố học khác?

HS quan sát GV làm thí nghiệm -GV làm thí nghiệm điều chế khí Clo dẫn Clo vào nước có giấy q HS quan sát thí nghiệm, dẫn khí Clo

I Tính chất vật lý: (sgk)

II Tính chất hố học:

1 Clo có tính chất hố học của phi kim không?

a Tác dụng với kim loại

2Fe + 3Cl → 2FeCl3

b Tác dụng với H2

Cl2 + H2 → 2HCl

Clo có tính chất phi kim, phi kim hoạt động mạnh

- Lưu ý: Clo không phản ứng với O2

2 Clo có tính chất hố học nào khác?

a Tác dụng với n ớc .

Nước Clo làm màu giấy quì -> Clo phản ứng với H2O

Cl + H2O ↔ HCl + HclO

vào cốc đựng ddNaOH có giấy q

GV: Dựa vào phản ứng Clo với H2O

-> Viết PT Clo với NaOH

b Tác dụng với dd kiềm.

Cl2+ 2NaOH→NaCl +NaClO + H2O

IV Cũng cố:

GV gọi HS nêu lại tính chất Clo

HS làm tập: Viết PTPU xãy Clo tác dụng với Al, Cu, H2, H2O,

ddNaOH

V Dặn dò:

Học làm tập 3, 4, 5, sgk Xem trước phần lại

Tiết 32:

CLO (tt) Ngày soạn: 1-12- 2009 NG: / /

A Mục tiêu:

- HS biết số ứng dụng Clo, phương pháp điều chế Clo phịng thí nghiệm công nghiệp

- Rèn cho HS biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung sgk để rút kết luận tính chất, ứng dụng điều chế Clo

B Ph ươ ng pháp : Trực quan, diẽn giải, nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

Sơ đồ điều chế khí Clo phịng thí nghiệm Tranh phóng to sơ đồ ứng dụng Clo

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh Văng:9A: 9B: 9C:

II Bài cũ:

- Nêu tính chất hố học Clo viết phương trình minh hoạ

- Giải thích (và viết phương trình phản ứng) nước Clo có tính tẩy màu

III Bài mới:

GV treo tranh vẽ HS nêu ứng dụng Clo

HS nêu

GV: Giới thiệu nguyên liệu điều chế Cl2 phòng thí nghiệm

Treo sơ đồ, giới thiệu cách điều chế Clo

HS quan sát sơ đồ viết PTPƯ GV: Nêu cách thu khí Clo

HS: Nêu cách thu cách dời chổ

III Ứng dụng Clo: (sgk)

IV Đ iều chế khí Clo :

1 Trong phịng thí nghiệm:

- Nguyên liệu: MnO2 (KMnO4,

KClO3 ) + ddHCl đặc

- Cách điều chế:

không khí giải thích

GV: Giới thiệu phương pháp điều chế Clo công nghiệp

HS: Nghe viết phương trình

2 Đ iều chế Clo công nghiệp

2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2+ H2

IV Cũng cố:

HS hoàn thành sơ đồ sau: HCl

Cl2

NaCl

V Dặn dò: Làm tập 7, 8, 9, 10 (sgk)

A Mục tiêu: HS biết được:

- Điều chế C có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cácbon vơ định hình

- Sơ lược tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hố học C: có số tính chất hố học phi kim, tính chất đặc biệt C tính khử nhiệt độ cao

- số ứng dụng C

- HS biết suy luận dự đốn tính chất hố học C

- Nghiên cứu thí nghiệm -> tính chất hấp thụ than gổ, tính chất đặc biệt: tính khử

B Ph ươ ng pháp : C Chuẩn bị:

- Mẩu vật: Than chì, than gổ

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thuỷ tinh (thu sẳn O2),

đèn cồn, cốc thuỷ tinh, yểu thuỷ tinh, muổng Fe, giấy lọc, bơng - Hố chất: Than gổ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2

D Tiến trình:

I Ổn định: Vắng: 9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: Nêu cách điều chế khí Clo phịng thí nghiệm, PTHH

III Bài mới:

GV: Giới thiệu nguyên tố C, giới thiệu dạng thù hình

GV: Yêu cầu HS điền tính chất vật lý dạng thù hình C

GV: Giới thiệu xét tính chất C vơ định hình

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm

+ Cho mực chảy qua lớp than gổ, phía đặt cốc thuỷ tinh hình 3.7 (sgk)

Gọi đại diện nhóm nêu tượng GV: Thơng báo C có tính chất hố học phi kim tác dụng với

kim loại, H2, phản ứng xãy khó

khăn -> phi kim yếu

HS quan sát tượng thí nghiệm đưa que đóm vào bình O2

Viết PT

GV làm thí nghiệm: CuO + C vào

I Các dạng thù hình C: 1 Dạng thù hình gì?

(sgk)

2 Cácbon có dạng thù hình nào?

Cácbon

Kimcương Thanchì Cvơđịnh Cứngtrongsuốt Mềm Hình Khơngdẫnđiện dẫnđiện Xốp, ko dẫn điện

II Tính chất Cácbon. 1 Tính hấp phụ:

Than gổ có tính hấp phụ

2 Tính chất hoá học. a Tác dụng O2

C + O2 → CO2 + Q

b C tác dụng Ơxít số kim lo C + CuO → Cu + CO2

ống nghiệm đun dẫn khí thu

vào dd Ca(OH)2

HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng, viêt phương trình

động đến Al)

III Ứng dụng Cácbon (sgk)

IV Cũng cố: Viết PTPƯ xãy cho C khử ơxít sau: Fe3O4, PbO, Fe2O3

V Dặn dò: BTVN: 1, 2, 3, 4, sgk

Tiết 34

CÁC ƠXÍT CỦA CÁCBON Ngày soạn: 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu: HS biết

- C có ơxít tương ứng CO CO2, CO có tính khử mạnh ơxít trung

tính cịn CO2 ơxít axít

- Biết ngun tắc điều chế CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2,

quang sát thí nghiệm theo hình vẽ rút nhận xét Viết phương trình chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất ơxít axít

B Ph ươ ng pháp: C Chuẩn bị:

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá ống nghiệm, ống dẫn khí, đèn cồn - Hố chất: Nước, giấy quỳ, Na2CO3, HCl

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh: Vắng: 9A: 9B: 9C:

II Bài cũ: Trình bày tính chất hố học C? nêu ứng dụng C?

III B i m i:à

Nêu tính chất vật lý CO? HS nêu -> bổ sung

- GV giới thiệu CO ơxít trung tính - Ở nhiệt độ cao CO khử nhiều ôxit kim loại

GV: treo sơ đồ sgk cho HS quan sát GV mô tả thí nghiệm, HS viết phương trình

u cầu HS viết phản ứng quặng Fe với CO lò cao

GV yêu càu HS nêu ứng dụng CO

I Cácbon Ơxít: CO = 28

1 Tính chất vạt lý: (sgk) 2 Tính chất hố học:

a Ở điều kiện thường, CO không phản ứng với nước, kiềm, ơxít, axít -> CO ôxít trung tính

b CO chất khử Ví dụ:

CO + CuO → CO2 + Cu

4CO + Fe3O4 → 4CO2 + 3Fe

- CO cháy ôxi lửa xanh toả nhiều nhiệt

2CO + O2 → 2CO2

3 Ứng dụng: SGK

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung sgk tính chất vật lý CO2

Từ tính chất vật lý -> CO2

có ứng dụng gì?

HS nêu, HS khác bổ sung

GV làm thí nghiệm biểu diễn sơ đồ hình 3.13 (sgk)

HS quan sát, giải thích viết phương trình

HS viết phản ứng CO2 với

NaOH

Yêu cầu HS dẫn ví dụ phản ứng CO2 với ơxít Bazơ Viết phương

trình phản ứng

GV Từ tính chất có kết luận CO2?

1 Tính chất vật lý: (sgk)

2 Tính chất hố học: a Tác dungj với nước: CO2 + H2O ↔ H2CO3

b Tác dụng với dung dịch Bazơ CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH → NaHCO3

Tuỳ theo tỉ lệ CO2 NaOH mà

có thể tạo muối trung hồ hay muối axít hổn hợp muối

c Tác dụng với Ơxít bazơ

CO2 + CaO → CaCO3

=> CO2 có tính chất muối ơxít

axít

3 Ứng dụng: (sgk)

IV Cũng cố:

- HS làm tập theo nhóm - Bài tập làm cá nhân

V Dặn dị:

- Ơn tập lại tính chất hợp chất vô mối liên hệ - Xem lại tập theo PTHH

Duyệt:

TTcm:

Tuần 18 - Tiết 35:

ÔN TẬP HỌC KỲ I Ngày soạn: 1-12-2009 NG: / /

A Mục tiêu:

- HS biết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại sang hợp chất vô ngược lại, phi kim ↔ hợp chất biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết phương trình biểu diễn biến đổi -> Mối quan hệ hợp chất

B Ph ươ ng pháp : Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

GV: Câu hỏi, tập, nội dung ôn tập, phiếu học tập, đèn chiếu HS: Ôn tập

D Bài mới:

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm nội dung:

Từ kim loại -> hợp chất?

Viết phương trình biểu diễn cho dảy chuẩn hoá mà em vừa lập HS: Thảo luận

GV: Chiếu phần trình bày nhóm -> nhóm khác góp ý

Yêu cầu HS nhóm viết phản ứng

GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm viết sơ đồ b, c với chất cụ thể hồn thành sơ đồ

HS viết phương trình, HS khác bổ sung hoàn thành

GV: Chiếu nội dung tập lên bảng

HS nhóm thảo luận

GV: Chiếu làm 1, nhóm Các nhóm khác nhận xét, bổ sung

GV chiếu nội dung tập 2: Hoà tan 4,54g hổn hợp Zn, ZnO 100ml

I Kiến thức cần nhớ:

- Nắm tính chất hợp chất mối quan hệ chất

a Kim loại -> Ơxít bazơ ->Bazơ -> Muối(1) -> Muối(2)

Ví dụ:

Na → Na2O → NaOH → NaCl →

NaNO3

2Na + O2 → 2Na2O

Na2O + H2O → 2NaOH

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

b Muối → Bazơ → ƠxítBazơ → Kim loại

Ví dụ:

MgCl2 → Mg(OH)2 → MgO → Mg

c Phi kim → Ơxitaxít → Muối → Bazơ

Ví dụ: S → SO2 → SO3 → CuSO4 →

Cu(OH)2

II Bài tập:

Bài 1: Cho chất Fe2O3, FeCl2,

Mg(OH)2, SO3, NaCl, Fe, Al Chất

nào phản ứng với ddHCl, ddNaOH Viết phương trình phản ứng

+ Phản ứng với ddNaOH

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3+ 3H2

+ Phản ứng với ddNaOH

FeCl2+ 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O→ 2Na2AlO3

+ H2

Bài 2:

ddHCl 1,5M Sau phản ứng thu 0,448l khí đktc

a Phương trình b mZn , mZnO

c CM chất dd sau phản ứng

GV gợi ý cho HS so sánh sản phẩm phản ứng -> sử dụng nH2 để

tính mZn

Gọi HS giỏi làm câu C Sau cho HS khác nhận xét Giáo viên hướng dẫn bước(vừa kiểm tra lại kết HS vừa giải)

2 ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

b nHCl =0,1x1,5 = 0,15mol

nH2 = 0,448/22,4 = 0,02mol

Theo pt1: n2n = nH2 = 0,02mol

-> mZn =1,3g

MZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24g

c Dung dịch sau phản ứng có ZnCl2

và HCl dư nHCl(1) = 0,04mol

nZnCl2(1) = 0,02mol

nZnO = 3,24/81 = 0,04mol

nZnCl2(2) = nZnO = 0,04mol

nHCl (2) = 2nZnO = 0,08mol

nHCl (1+2) = 0,04+0,08=0,12mol

=> Dung dịch sau phản ứng dư: 0,15-0,12=0,03mol HCl

nZnCl2 =0,02 + 0,04 = 0,06mol

CHCldư = 0,03/0,1=0,3M

CZnCl2 =0,06/0,1 = 0,6M

IV Cũng cố, dặn dò:

- Ôn tập để chuẩn bị thi học kỳ

- Bài tập nhà: 1-> 10 sgk

Hải thượng Ngày: tháng năm Tổ c.môn

Tiết 36.

KIỂM TRA HỌC KÌ I Ngày soạn:

Phần A: Trắc nghiệm (4đ)

Câu 1: Khoanh tròn câu trả lời

1 H2SO4 loảng phản ứng với tất chất dãy chất đây?

a FeCl3, Al2O3, Cu, Ba(OH)2

b Mg(OH)2, BaO, Na2SO3, NaCl

c NaOH, CuO, Ag, Fe

d Al, Fe2O3, Ma(OH)2, Ba(NO3)2

2 Dung dịch HCl dùng để phân biệt cặp chất cặp chất sau: a Dung dịch K2SO3 Na2CO3

b Kim loại Al Al2O3

c Dung dịch Ba(NO3)2 Na2SO4

d Kim loại Cu Ag

e Dung dịch CaCl2 K2CO3

f Mg(OH)2 Al(OH)3

3 Nhỏ từ từ ddNaOH vào dd FeCl2, đến phản ứng kết thúc dừng Để

khơng khí khoảng phút lọc kết tủa nung nhiệt độ cao, ta thu chất rắn Chất rắn

a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d Fe3O2

Câu 2: Hãy chọn chất cột A để ghép với tính chất tương ng c t Bứ ộ cho phù h p.ợ

Chất A Tính chất tương ứng (B)

A1: Sắt

A2: Lưu huỳnh điơxít A3: NaOH

A4: Nhơm

A5: HyđrơClorua

B1: Làm giấy q ẩm chuyển sang đỏ

B2: Tan dung dịch kiềm cho H2

bay

B3: Tan dung dịch axít có khả làm mát nước Brơm

B4: Có thể điều chế phương pháp điện phân dung dịch

Phần B: Tự luận (6đ)

Câu 1: Cho chất CuCl2, Cu(NO3)2, Cu(OH)2, Cu, CuO Hãy xếp thành dãy

biến hố viết PTHH

Câu 2: Hồ tan 21,1g hổn hợp Zn, ZnO dd HCl 7,3% Sau phản ứng thu 4,48l khí (đktc)

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng chất hổn hợp ban đầu c Tính mddHCl 7,3% cần dùng để hoà tan hổn hợp

II Đ áp án biểu đ iểm chấm Phần A: (4đ)

Câu 1: (2đ) chon câu 0,5đ

1d 2b 2e 3b

Câu 2: (2đ)

B2 B3 A3 B4 A4 B2 A5 B1

Phần B: (6đ)

Câu 2: (3,5đ)

a Viết phương trình 0,5đ b Tính kết chất 0,75đ

MZn = 13g mZnO =81g (1,5đ)

c Tính mddHCl số mol HCl cho phản ứng 0,5đ

đúng kết mddHCl = 300g (0,5đ)

HỌC KỲ II Tiết 37.

AXÍT CÁCBONÍC VÀ MUỐI CACBONÁT Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Axít H2CO3 axít yếu, khơng bền Muối Cacbonat có nhứng tính chất

muối ngồi dể bị phân huỷ nhiệt độ cao -> CO2 ↑

- Muối Cacbonát có ứng dụng sản xuất đời sống

2 Biết tiến hành thí nghiệm để chứng minh tính chất hố học muối Cácbonat, tác dụng với axít dung dịch muối với ddkiềm Biết quan sát tượng rút kết luận tính chất dể bị phân huỷ muối Cácbonat

B Ph ươ ng pháp : HS làm theo nhóm -> kiến thức, nêu vấn đề

C Chuẩn bị:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, ống hút

2 Hoá chất: ddNaHCO3, Na2CO3, ddHCl,Ca(OH)2, CaCl2

D.Tiến trình I On dinh II Bài cũ: III B i m i:à

GV: Yêu càu HS đọc thông tin SGK kết hợp với hiểu biết cho biết trạng thái thí nghiệm H2CO3 tính chất

u cầu HS tự phân loại muối cácbonat

Cho biết tính tan muối Cácbonát?

GV: Muối Cácbonát có tính chất hố học muối hay khơng?

HS nêu dự đốn sau giáo viên u cầu nhóm làm thí nghiệm chứng minh

HS làm thí nghiệm nhóm để chứng minh (HS làm thí nghiệm)

+ Na2CO3 + HCl

Na2CO3 + Ca(OH)2

Na2CO3 + CaCl2

=> Kết luận tính chất muối Cácbonat?

GV: Lưu ý cho HS

I Axít cácbonat: H2CO3

- H2CO3 tự nhiên tồn dạng

CO2 khí hồ tan phần

trong nước

- H2CO3 axít yếu, khơng bền làm

q tím hố đỏ nhạt H2CO3 → CO2 + H2O

II Muối cácbonát:

1 Phân loại: sgk Tính chất: a Tính tan: sgk

b Tính chất hố học: - Tác dụng với dd axít

Na2CO3+2HCl→ 2NaCl + CO2+H2O

Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ +

NaOH Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + NaCl

GV làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng nhiệt nhiệt phân NaHCO3, HS

quan sát tượng giải thích HS đọc phần ứng dụng SGK

HS quan sát sơ đồ tìm hiểu nội dung

+ Tính chất dể bị nhiệt độ phân huỷ Na2CO3, K2CO3 bền với nhiệt độ

CaCO3 → CaO + CO2

NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

3 Úng dụng: (sgk)

III Chu trình Cácbon tự nhiên

(SGK)

IV Cũng cố: HS làm tập 2, SGK

V Dặn dò: Làm tập 1, 4, sgk

Tiết 38:

SILÍC CƠNG NGHIỆP SILICÁT Ngày soạn:

A Mục tiêu:

1 HS biết được:

- Si phi kim hoạt động yếu, chất bán dẩn

- SiO2 chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét, cao lanh, thạch anh

SiO2 ơxitaxít

- Nắm ngun liệu + kỷ thuật công nghiệp Silicát

2 HS đọc thu nhập thơng tin Silíc, SiO2 công nghiệp Silicát biết sử

dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới, biết mô tả q trình sản xuất từ sđ lị quay sản xuất Clanke

B Ph ươ ng pháp :

- Đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng

- Sản xuất đồ gốm, sứ, thuỷ tinh, ximăng - Mẫu vật: đất sét, cát trắng

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh :

II Bài cũ: Cho biết tính chất hố học muối cácbonat viết phương trình phản ứng:

III Bài mới:

Yêu cầu HS đọc mục I -> HS thảo luận theo nhóm trả lời câu hỏi SGK

GV: Si phi kim, SiO2

có tính chất gì? Có đặc biệt?

u cầu HS đọc mục II Thảo luận trả lời câu hỏi GV

HS trả lời, GV hoàn chỉnh kiến thức

cần ghi nhớ SiO2

GV yêu cầu HS phát biểu hiểu biết cá nhân nghành sản xuất cơng nghiệp SiliCát

HS đọc SGK tóm tắt nội dung

HS làm việc theo nhóm

I Silíc: (sgk)

II Siliđiơxít: SO2

Là Ơxits axít -> + với ddkiềm, với ơxít bazơ nhiệt độ cao

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO → CaSiO3

SiO2 không phản ứng với H2O

III Sơ lược công nghệ Silicát.

1 Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu: Đất sét, thạch anh, fenfat

b Các cơng đoạn chính: (sgk) c Cơ sở sản xuất: (sgk)

2 Sản xuất ximăng:

a Nguyên liệu: Đất sét, đá vôi, cát b Công đoạn: (sgk)

3 Sản xuất thuỷ tinh: (sgk)

IV Cũng cố: HS trả lời câu hỏi 2, 3, (sgk)

V Dặn dò:

Tuần 20 - Tiết 39,40.

SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC.

Ngày soạn: A Mục tiêu:

1 HS biết:

- Nguyên tắc sản xuất theo chiều tăng dần diện tích hhạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng HTTH gồm ô ngun tố, chu kỳ, nhóm, biết thơng tin ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm qui luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm Dựa vào vị trí ngun tố biết vị trí ngược lại

B Ph ươ ng pháp : Đàm thoại

C Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn phóng to - Chu kỳ 2, (phóng to) - Nhóm I, VII (phóng to)

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ: III B i m i:à

Giới thiệu nguyên tắc sản xuất sgk

GV treo bảng HTTH cho HS quan sát? Cho biết cấu tạo bảng HTTH gồm có gì? (ơ ngun tố, nhóm, chu kỳ) ngun tố chiếm vị trí bảng gọi ô nguyên tố ô nguyên tố cho biết nguyên tố đó? HS trả lời

GV yêu cầu HS cho ví dụ ngun tố

GV có nhận xét số hiệu ngun tử điện tích hạt nhân số thứ tự nguyên tố?

HS trả lời, gv bổ sung

GV: Ô nguyên tố cho biết gì? Số hiệu nguyên tử cho biết gì?

GV bảng dây nguyên tố gọi chu kỳ, Vậy chu kỳ gì? Ví dụ? HS thảo luận trả lời

Có chu kỳ?

Chu kỳ 1, 2, có nguyên tố? HS cho ví dụ (SGK)

GV giới thiệu chu kỳ 1, 2, Trên bảng hệ thống tuần hoàn

GV: Chỉ cho HS quan sát nguyên tố thuộc nhóm -> HS đưa khái niệm nhóm gì? Ví dụ?

GV: Chỉ cho HS quan sát nguyên tố thuộc nhóm I,VII nêu đặc điểm e- cùng.

TIẾT 40:

GV Thơng báo qui luật biến đổi tính chát chung chu kỳ yêu cầu HS vận dụng để xem xét cụ thể HS quan sát chu kỳ

GV: Số e- biến đổi như

thế từ Li -> Ne?

Sự biến đổi tính kim loại phi kim thể nào?

Tương tự vậy, xét chu kỳ HS quan sát bảng HTTH rút

được xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hồn:

1 Ơ ngun tố: Số hiệu ngun tử KHHH, tên ngun tố, NTK

Ví dụ: Hình 3,22 sgk

- Số hiệu nguyên tử thứ tự nguyên tố số e- nguyên tử

bằng số điện tích hạt nhân

Ví dụ: Số hiệu nguyên tử Mg 12 biết: Mg ô số 12, có 12e- 12

prơton, điện tích hạt X 12+

2 Chu kỳ: Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e- xếp theo chiều điện tích

hạt X tăng dần STT chu kỳ số lớp e

Có chu kỳ 1,2,3: Chu kỳ nhỏ 4,5,6,7: Chu kỳ lớn (Chu kỳ chưa hồn chỉnh)

3 Nhóm: Gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e- lớp

ngồi có tính chất tương tự xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

+ STT nhóm = Số e- ngồi cùng.

+ Có nhóm từ I -> VIII

III Sự biến đ ổi tính chất các nguyên tố bảng HTTH.

1 Trong chu kỳ:

- Số e- ngồi tăng từ 1->8

- Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

- Ban đầu kim loại kiềm, kết thúc khí

Ví dụ:

nhận xét

HS tự đọc SGK thảo luận để trả lời ý

- Quy luật

- Ví dụ với nhóm I, VII, để chứng minh cho quy luật

-> kết luận: SGK

HS làm tập 5, (sgk)

Sau gọi đại diện nhóm trả lời kết

GV hướng dẫn từ ví dụ sgk GV không bảng HTTH

Cho biết: A có số hiệu nguyên tử 17 -> điện tích hạt nhân ?, có e-?

Thuộc chu kỳ 3, nhóm VII => có lớp e-, có e- ngồi cùng?

A dầu hay cuối chu kỳ? Phi kim hay kim loại?

HS tự so sánh tính chất với nguyên tố khác

- GV dẫn dắt câu hỏi phương pháp ví dụ để HS giải VDụ

- Số lớp e nguyên tử tăng, tính kim loại nguyên tố tăng, tính phi kim giảm

Ví dụ: Nhóm khơng nhóm VII

IV Ý nghĩa bảng tuần hoàn các ngun tố hố học.

1 Biết vị trí -> cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

Ví dụ 1: A có số hiệu ngun tử 17 thuộc chu kỳ 3, nhóm VII -> cấu tạo nguyên tử A tính chất A so sánh với nguyên tố khác * Trả lời: SGK

2 Biết cáu tạo nguyên tử -> vị trí tính chất

Ví dụ 2: SGK

IV Cũng cố: HS làm tập 1, 2/ SGK

Tuần 21 - Tiết 41 :

LUYỆN TẬP CHƯƠNG II. Ngày soạn:

A Mục tiêu: Giúp HS hệ thống hoá kiến thức học

- Tính chất phi kim, tính chất Clo, C, Si, Ơxít cácbon, H2CO3, CO3

2 Cấu tạo bảng HTTH biến đổi tuần hồn tính chất ngun tố chu kỳ nhóm cà ý nghĩa bảng tuần hoàn

- HS biết cho chất để lập sơ đồ biến hoá, viết phương trình - Biết xây dựng chuyển đổi loại chất cụ thể

- Biết sử dụng vận dụng bảng tuần hoàn

B Ph ươ ng pháp : Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

HS: Ôn tập nội dung nhà, giấy bút

GV: Hệ thống câu hỏi, tập, phiếu học tập viết sẳn câu hỏi trong, máy chiếu

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ: III B i m i:à

GV: Từ sơ đồ viết phương trình phản ứng cho pk cụ thể S HS: Viết, GV gọi lên bảng

GV: Chiếu nôi dung: Cho chất sau: Cl, NaClO, NaCl, HCl Hãy lập sơ đồ biểu diễn tính chất Clo, viết PTHH

HS Hoạt động nhóm trả lời giấy

GV: Chiếu 1-2 nhóm cho HS nhóm khác nhận xét bổ sung -> hồn thiện cau trả lời

* Sơ đồ 3:

GV: Yêu cầu HS làm BT3 sgk

GV: Yêu cầu nhắc lại cấu tạo, quy luật bđ’ tính kim loại, phi kim theo

I Kiến thức cần nhớ:

- Tính chất hố học phi kim: Sđ1 - Tính chất hố học Clo: Sơ đồ - Tính chất C hợp chất C: Sơ đồ

- Bảng tuần hoàn nguyên tố: + Quản lý biến đổi tính chất nguyên tố

+ Khái niệm chu kỳ, nhóm

* Bài

chu kỳ, nhóm HS làm BT4 /sgk

GV: Yêu cầu nhóm thửo luận để rút phương pháp giải BT 5sgk Gọi HS trình bày phương pháp tìm cơng thức FexOy

- Sau nhóm giải BT5 vào giáy

GV cho 1-2 chiếu lên bảng -> HS nhận xét bổ sung

-> Kết

GV: Yêu cầu HS đọc nội dung BT6, thảo luận phương pháp giải sau GV hướng dẫn BT6

ngồi có e- , có 13e- 13

prơton nhân

- Tính chất đặc trưng: A Al kim loại

- Mg>Al >A

II Bài tập:

Bài 5:

FexOy + yCO → nFe + yCO2

NFe = 0,4mol nFe

xOy =0,4/x

 56.x + 16.y.(0,4/x)=32

 X:y = :

Vì M=160g => CT: Fe2O3

b CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O nCO

2 = 0,6mol -> nCaCO3 = 0,6 mCaCO

3 = 0,6x100 = 60g

IV Cũng cố: GV chốt lại kiến thức chương (tính chất chung kim, tính chất riêng Cl, C, )

V Dặn dò:

Tiết 42:

BÀI THỰC HÀNH 4

TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, Clorua

- Tiếp tục rèn luyện kỷ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm - Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hoá

B Ph ươ ng pháp: Thực nghiệm, trực quan

C Chuẩn bị:

1 Dụng cụ: Ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, đèn cồn, giá thí nghiệm Hố chất: CuO, bột than, nước vơi trong, NaHCO3, ddCa(OH)2, NaCl, Na2CO3,

CaCO3, HCl, AgNO3

D Tiến trình:

I Ổn đ ịnh : GV kiểm tra dụng cụ chuẩn bị PT nghiệm

II Bài cũ: GV kiểm tra nội dung thực hành HS chuẩn bị

III B i m i:à

GV treo sơ đồ lắp ráp thí nghiệm hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ, hoá chất hướng dẫn cách tiến hành thí nghiệm yêu cầu nhóm làm thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm1 theo nhóm GV: Lưu ý cho HS: bột CuO, C phải khô láy khoảng phần CuO với 2-3 phần bột than trộn

GV: Hướng dẫn HS lắp ráp dụng cụ thí nghiệm hình vẽ (GV treo sơ đồ bảng)

HS Các nhóm theo dỏi, làm theo quan sát tượng, ghi lại tượng

Và giải thích viết PTHH

Giáo viên lưu ý: Hệ thống thí nghiệm phải kín phản ứng dể thành công GV: Hướng dẫn HS nhận xét để phân loại chất xác định cách tiến hành thí nghiệm

HS tiến hành, quan sát tượng nhận biết

Thí nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao, trộn C CuO = thìa -> Vào ống nghiệm A, đậy nút cao su có ống dẫn khí, đầu ống đưa vào ống nghiệm khác, chứa

ddCa(OH)2 Đun ống nghiệm a

đèn cồn quan sát tượng

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối

NaHCO3

Thí nghiệm 3: Nhận biết muối Cácbonat muối Clorua

- Đánh số 1, 2, vào lọ

- Trích thìa nhỏ chất cho vào ống nghiệm

- Nhỏ dd HCl (1-3giọt) vào ống nghiệm

Hiện tượng:

NaCl

- ống nghiệm có khí -> Na2CO3,

CaCO3 chất cịn lại cho hồ tan

vào nước

-> Không tan CaCO3, tan

Na2CO3

IV Công việc cuối buổi thực hành:

- GV hướng dẫn học sinh thu hồi hợp chất, dụng cụ thí nghiệm, dọn vệ sinh,

vệ sinh phịng thí nghiệm

- u cầu hồn thành tường trình

Tuần 22 - Tiết 43.

KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HOÁ HỌC HỮU CƠ.

Ngày soạn: A.Mục tiêu:

HS hiểu: Thế hợp chất hữu cơ, hoá học hữu Năm cách phân loại hợp chất hữu

Kỷ năng: Phân biệt chất hữu thông thường chất vô

B Ph ươ ng pháp : Đàm thoại, thí nghiệm, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

- Tranh màu loại thức ăn, hoa quả, đồ dùng q/ thuộc - Hố chất: Bơng, nến, nước vơi

Dụng cụ: Cốc TT, ống nghiệm, đủa thuỷ tinh

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Bài cũ: Nhận xét kết tường trình

III Bài mới:

GV dùng tranh chuẩn bị sẵn giới thiệu cho HS thức ăn, đồ dùng có chứa hợp chất hữu

- Cho HS nhận xét số lượng tầm quan trọng hợp chất hữu sống

GV làm thí nghiệm sgk, yêu cầu HS quan sát nước vôi trước thí

I Khái niệm vè hợp chất hữ u cơ Hợp chất hữu có đậu?

Cơ thể sinh vật, loại lương thực thực phẩm, đồ dùng

nghiệm sau tượng xãy HS trả lời->

GV Nước vôi đục, chứng tỏ sản phảm cháy bơng có gì?

HS: CO2

Vậy hợp chất hữu (bơng) có ngun tố nào? -> hợp chất hữu gì?

HS trả lời

GV Viết công thức số hợp chất hữu cho HS nhận xét tự phân loại HS phân loại

GV: Giới thiệu ngành hoá học hữu cho HS nêu ngành sản xuất hoá học thuộc hoá hữu

(Chế biến d/ mơ, sản xuất nhựa, sản xuất thuốc )

Cho HS đọc nội dung SGK

Trừ CO2, H2CO3 Muối Cácbonat

kim loại

3 Phân loại: C2H2, CH4, C6H6

C2H6O, C2H4O, C6H6Cl6, C6H3Br

-> Có hai loại H, C

Dẫn xuất H, C

II Khái niệm hoá học hữu c

(SGK)

IV Cũng cố: HS làm tập 2, 3, (sgk)

V Dặn dò:

- Làm tập lại

Tiết 44:

CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. Ngày soạn:

A Mục tiêu: HS hiểu được:

- Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị, C(IV), O(II), H(I)

- Hiểu chất hữu có CTCT ứng với trật tự liên kết xác định nguyên tử C có khả liên kết với tạo thành mạch C

- HS viết CTCT số chất đơn giản, phân biệt chất khác qua CTCT

B Phương pháp: C Chuẩn bị:

- Quả cầu C, H, O có lổ khoan sẳn

- Các nối tượng trưng cho hoá trị nguyên tố, ống nhựa để nối nguyên tử lại với

- Tranh vẽ CTCT rượu Êtylíc, Đimêtylete (nếu có)

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ:

Hố học hữu gì? hợp chất hữu gì? Có loại cho ví dụ

III B i m i:à

GV giới thiệu hoá trị nguyên tố hợp chất hữu cơ, cách biểu diễn hoá trị liên kết nguyên tử phân tử

GV hướng dẫn cho HS thực lắp mơ hình số phân tử

HS rút kết luận liên kết nguyên tử

I Đ ặc đ iểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu c :

1 Hoá trị liên kết nguyên tử:

Trong hợp chất hữu cơ, C ln có hố trị IV, H có hố trị I, ơxy có hố trị II

- Dùng nét gạch để biểu diễn đơn vị hoá trị liên kết

Ví dụ: H

GV u cầu HS tính hố trị C phân tử C2H6, C3H8

Có phải phân tử hợp chất hữu nguyên tử C có hố trị khác IV? Với hố trị cịn lại nguyên tử C liên kết với tạo phân tử C2H6

-> Những ngun tử C có hố trị IV

GV yêu cầu HS viết CTCT cảu phân tử(biểu diễn liên kết phân tử) C2H6O?

HS biểu diễn -> nhận xét

GV: Có cơng thức khác nhau, có trật tự liên kết ngun tử khác -> có tính chất khác => Kết luận SGK

HS nhắc lại ý nghĩa cơng thức phân tử sau giáo viên viết cơng thức C2H6O

=> Muốn biết tính chất chất hữu phải biết rỏ CTCT

Vậy ý nghĩa CTCT gì? HS nhắc lại

- Các nguyên tử liên kết với theo hố trị chúng

2 Mạch cácbon Ví dụ:

− C − C − − C − C − C − => Những nguyên tử C phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch Cacbon

3 loại mạch Cácbon: - Thẳng - Nhánh - Vòng

3 Trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử phân tử

II Công thức cấu tạo:

Công thức biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT

Ví dụ:

CH4: − C −

C2H6O: − C − C − OH

Viết gọn: CH3 – CH2 – OH

- Cho biết thành phần nguyên tử trật tự liên kết nguyên tử phân tử

IV Cũng cố: HS làm tập 1, sgk

Tuần 23 - Tiết 45:

MÊTAN Ngày soạn:

A Mục tiêu: Giúp HS:

- Nắm tính chất vật lý đặc điểm cấu tạo, tính chất hố học CH4

(cháy, thế)

- Có khả liên kết đơn

- Nắm số ứng dụng CH4

- Vận dụng kỷ tính tốn theo PTHH, V mol chất khí vào hợp chất hữu

B Ph ươ ng pháp: C Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử CH4

- Dụng cụ hố chất hình vẽ (sgk)

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ:

- Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ, có loại hợp chất hữu cho ví

dụ?

- Quy luật cáu tạo phân tử hợp chất hữu cơ?

III B i m i:à

HS nghiên cứu nội dung sgk liên hệ thực tế cho biết trạng thái tự nhiên CH4?

GV cho HS lắp mơ hình phân tử CH4

-> cho biết cấu tạo phân tử CH4

- HS viết CTCT

- GV chốt lại CTPT CH4 -> nêu đặc

điểm cấu tạo ảnh hưởng -> tính chất hố học CH4

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn phản

ứng cháy CH4 HS quan sát

nhận xét, viết PTHH

GV: lưu ý hổn hợp nổ CH4 : O2

HS liên hệ ví dụ nổ thực tế - GV: Hướng dẫn HS quan sát hình vẽ sgk

1 Trạng thái tự nhiên - tính chất vật lý:

- Trạng thái tự nhiên: sgk

- Tính chất vật lý: khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nhẹ khơng khí

2 Cấu tạo phân tử:

H H − C − H H

Có liên kết đơn C – H

3 Tính chất hoá học:

a Phản ứng với O2: CH4 cháy

lửa xanh, nóng

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

h2 CH

4 : O2 = : hổn hợp nổ

mạnh

b Phản ứng Clo

-> Kết luận phản ứng CH4 +

Cl2 nguyên tử H thay

nguyên tử Clo nên gọi phân tử -GV: Các nguyên tử H phân tử CH4 có đặc điểm nên

nguyên tử Cl đến hết nguyên tử H

GV: Từ tính chất hố học liên hệ thực tế cho biết ứng dụng CH4?

H − C − H + Cl – Cl → H − C − Cl H H + HCl CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

MêtylClorua

4 Ứng dụng SGK

IV Cũng cố:

- HS nhắc lại tính chất hoá học CH4

- Làm tập 2, SGK

Tuần 24 - Tiết 46

ÊTYLEN Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Hiểu phảnứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng êtylen H, C có liên kết đơi

- Biết đựơc số ứng dụng C2H4

B Ph ươ ng pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

Mơ hình phản ứng C2H4, tranh mơ tả thí nghiệm, CH4 dẫn qua dung dịch Br2

- Êtylen, dung dịch Br2 loảng

- Ống nghiệm, ống dẫn khí, diêm

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử CH4 tính chất hoá học CH4

III Bài mới:

GV: Giới thiệu C2H4 khơng có

thí nghiệm nghiên cứu thơng tin phần I (SGK)

- C2H4 có tính chất vật lý gì?

GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình phân tử, viết CTCT C2H4

Cho nhận xét số liên kết nguyên tử C

HS: thảo luận nhóm HS: Trả lời

GV: Tóm tắt lại đặc điểm cấu tạo C2H4

HS viết phương trình cháy C2H4 +

O2?

GV yêu cầu HS quan sát tranh vẽ mơ tả thí nghiệm dẫn CH4 qua dd Br2

-> Nhận xét => CH4 không làm

màu Br2 Vậy C2H4 có làm màu

Br2 khơng?

GV hướng dẫn HS quan sát hình vẽ SGK -> Nhận xét

=> Kết luận: C2H4 làm màu Br2

GV hướng dẫn HS viết PTPƯ

GV: Nhận C2H4 tham gia phản

ứng cộng H2, HCl, H2O

GV: Giới thiệu phản ứng trùng hợp Yêu cầu HS nắm cách kết hợp phân tử với

I Tính chất vật lý:

- TT tự nhiên: SGK - TC vật lý: SGK

II Cấu tạo phân tử:

H H C = C H H

Có liên kết đơi C = C có liên kết khơng bền dể bị bẻ gảy phản ứng hố học

III Tính chất hoá học:

1 Tác dụng với O2:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + Q

b Phản ứng cộng Brôm (làm màu Brôm)

H H

C = C + Br – Br → H H

H H

→ Br – C – C – Br H H

(Đibrômêtan)

-> Những hợp chất có liên kết đơi C2H4 tham gia phản ứng

cộng

So sánh thành phần cấu tạo C2H4 với sản phẩm?

GV: Dựa vào sơ đồ SGK -> ứng dụng C2H4?

H H

C = C + CH2 = CH2 + CH2 =

H H

CH2 →(xtác, toP) CH2 – CH2

– CH2 – CH2 – CH2 – CH2

IV Ứng dụng: (sgk)

IV Cũng cố: HS làm tập 2, SGK

V Dặn dò: Nắm tính chất C2H4 so sánh CH4

Xem trước C2H2

Tiết 47:

AXÊTYLEN Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học C2H2 Nắm

đặc điểm khái niệm liên kết ba

- Cung cấp kiến thức H, C: không tan H2O, dể cháy

-> Cl2 + H2O + Q

- Biết số ứng dụng quan trọng C2H2

- Cung cấp kỷ viết CTHH, PTHH phản ứng cộng -> dự đoán tính chất dựa vào thành phần cáu tạo

B Ph ươ ng pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề, hoạt động nhóm

- Mơ hình phân tử C2H2, tranh vẽ sản phẩm ứng dụng C2H2

- Đất đèn, H2O, ddBrơm

- Bình cầu, phểu chiết, chậu TT, ống dẫn khí, bình thu khí

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II.Bài cũ: Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất Êtylen?

III B i m i:à

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng C2H2 hình vẻ 4.9 sgk

để rút tính chất vật lý C2H2

GV:Hướng dẫn HS nhóm lắp ráp mơ hình phân tử C2H2 dạng rổng

=> Viết CTCT C2H2 Nhận xét

đặc điểm cấu tạo C2H2

GV: Chốt lại đặc điểm cấu tạo C2H2 yêu cầu HS so sánh với đặc

điểm C2H4

GV: Dựa vào đặc điểm cấu tạo C2H2 dự đoán tính chất

C2H2?

HS: Nêu dự đốn

GV: Làm thí nghiệm điều chế đốt cháy C2H2

HS quan sát viết PTPƯ

GV: Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm, dãn khí C2H2 vào ống

nghiệm có dd Brơm ống đối chứng

Gọi đại diện nhóm nhận xét

GV: Gọi HS lên bảng viết PT nhận xét sản phẩm phản ứng

HS: có liên kết đơi giống C2H4

-> cộng tiếp phân tử Br Dựa vào sơ đồ SGK cho biết ứng dụng C2H2

Cho HS nêu cách điều chế C2H2

viết PTPƯ?

I Tính chất vật lý:

- Là khí khơng màu, khơng mùi, tan nước

- Nhẹ khơng khí (d=26/29)

II Cấu tạo phân tử:

H – C ≡ C – H → CH ≡ CH

- Giữa nguyên tử C có liên kết ba, liên kết ba có liên kết bền, dể đứt phản ứng hố học

III Tính chất hố học:

1 C2H2 tác dụng với O2 ?

2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

2 C2H2 có làm màu Br khơng?

CH ≡ CH + Br2 → CHBr = CHBr

C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4

V Ứng dụng: SGK

VI Đ iều chế:

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

IV Cũng cố:

Yêu cầu nhóm làm tập điền vào bảng sau:

CH4 C2H4 C2H2

Đặc điểm cấu tạo

Tính chất hố học khác

V Dặn dò: Làm tập sgk – xem trước 49

Tuần 50 - Tiết 48 :

BENZEN Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- HS nắm công thức cấu tạo Benzen, từ hiểu tính chất hố học Benzen

- Rèn kỷ quan sát thí nghiệm -> rút tính chất Kỷ viết PTHH - Liên hệ thực tế số ứng dụng Benzen

B Ph ươ ng pháp : Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, thực nghiệm nghiên cứu

C Chuẩn bị:

- Ống nghiệm, ống hút, kẹp gổ, - Benzen, dầu ăn, nước

- Sơ đồ thực nghiệm, Br2 + Benzen hình 4.15 sgk

- Tranh vẻ mơ hình phân tử Benzen ứng dụng Benzen

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ:

- Nêu cấu tạo phân tử đặc điểm liên kết C2H2 tính chất hố học nó? - Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết CH4, C2H2, C2H4

III Bài mới:

GV: Cho HS quan sát benzen ống nghiệm, làm thí nghiệm

I Tính chất vật lý:

benzen không tan nước, tan dầu ăn (sgk)

HS quan sát nhận xét nêu tính chất vật lý

GV: Cho HS quan sát sơ đồ mơ hình phân tử -> nhận xét vẽ cấu tạo Benzen

GV làm thí nghiệm đốt cháy benzen -> HS quan sát, nhận xét

GV: Giới thiệu benzen khơng có phản ứng cộng Brơm dung dịch (không làm màu dung dịch Brôm C2H2, C2H4)

Vậy Benzen có tính chất hố học gì? GV cho HS xem bảng thí nghiệm phản ứng Br vào benzen quan sát hình vẻ 4.5 sgk

Gọi HS nêu tính chất viết phương trình

GV: Có nhận xét khả tham gia phản ứng cộng benzen? HS: khó so với C2H4, C2H2

GV: Cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng Benzen

HS nêu ứng dụng

trong nước - Nhẹ nước

- Là dung môi nhiều chất: dầu ăn, cao su, Iốt, S

- Rất đọc

II Cấu tạo phân tử

HC HC CH CH CH → CH

- nguyên tử C liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín Có liên kết đơi xen kẻ liên kết đơn

II Tính chất hố học

1 Benzen có cháy khơng? C6H6 + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O

2 Benzen có phản ứng Brơm khơng?

Có phản ứng với Brôm, không tham gia phản ứng cộng Brôm

C6H6 + Br2 → C6H5Br + HBr

Brơm benzen

3 Benzen có phản ứng cộng H2:

C6H6 + H2 → (Ni/To) C6H12

Xiclohexan

IV Ứng dụng: (sgk)

IV Cũng cố:

GV nhắc lại cấu tạo C6H6 so sánh với C2H4, C2H2 -> Tính chất

C6H6

V Dặn dò:

- Làm tập 1, 2, 3sgk

Tiết 50:

KIỂM TRA 45 PHÚT Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Thông qua tiết kiểm tra nhằm giúp HS cố ôn tập lại kiến

thức liên quan phi kim (Cl2, C hợp chất C) khái niệm ban đầu cấu

tạo chất hữu cơ,tính chất số (H,C) học

- Rèn luuyện kỷ tư duy, loại bỏ kiến thức chưa xác để nắm kiến thức học, rèn luyện tư cho HS

B Ph ươ ng pháp : Trắc nghiệm 40%, 60% tự luận

C Chuẩn bị:

HS ôn tập chương phi kim, cấu tạo nguyên tử, tính chất (H,C) học GV: Ra đề kiểm tra

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Nội dung kiểm tra: Phần A: Trắc nghiệm (4đ)

Câu I HS xếp theo giảm dần khả hoạt động hoá học nguyên tử O, F, S, P sau

a O>F>S>P b F>O>S>P

c P>S>O>F d P>S>F>O

Theo em cách xếp

Câu II Nguyên tố A thuộc chu kỳ 3, phân nhóm thuộc nhóm VII Trường hợp ứng với đặc điểm cấu tạo A?

a Có 16e- , lớp e- , lớp ngồi có e

-b Có 17e- , lớp e- , lớp ngồi có e

-c Có 15e- , lớp e- , lớp ngồi có e

-Câu III Để làm khơ khí CO2 có lẫn nước em chọn chất chất sau

đây:

a CaO b H2SO4 đặc c K2O d P2O5 e NaOH

a Đốt cháy sản phẩm thải dầu mơ b Q trình sản xuất vơi

c Q trình sản xuất thép

d Quá trình đốt cháy nhiệt động ơtơ e Q trình quang hợp xanh

Câu V Hợp chất phi kim X với Oxy có cơng thức X2O5 Trong ngun tố X

chiếm 43,67% kim loại Vậy nguyên tố X là: a Fe2O3 + → Fe + CO2

b Ca(OH)2 + → CaCO3 +

c CaCO3 + + → Ca(HCO3)2

d C2H4+ → H2O + CO2

Phần B: (6đ) tự luận

Câu I: Dẫn khí CO2 vào nước vôi trong, sản phẩm thu chất nào? giải thích

Câu II Viết tất CTCT có phân tử C4H8

Câu III Cho 5,6 l hỗn hợp gồm C2H4 C2H2 tác dụng hết với d d brôm dư, lượng

brôm tham gia p/ư 56 g a/Viết phương trình b/ Tính % thể tích khí hỗn hợp

III Đ áp án biểu đ iểm : Phần A: 4đ

Câu I: Chọn c 0,5đ

Câu II Chọn b 0,5đ

Câu III: chọn b, d 0,5đ

Câu IV: Chọn d 0,5đ

Câu V: Chọn d 1đ

Câu VI:

a CO b CO2 c CO2 + H2O d HCl (1đ)

(đúng trường hợp 0,25 đ)

Phần B: Tự luận

Câu I: Nêu đủ trường hợp 1,5đ

Câu II Viết đủ công thức 2đ

Câu III Câu a 1đ

Câu b 1,5đ

IV Dặn dò:

- GV dặn HS xem kíên thức học

Crắckinh Tiết 51

DẦU MƠ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm thính chất vật lý, trạng thái tự nhiên thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mơ khí thiên nhiên

- Biết Crắckinh phương pháp quan trọng để điều chế dầu mơ

- Nắm điểm dầu mơ VN, vị trí số mở dầu, mơ khí tình hình khai thác dầu khí nước ta

B Ph ươ ng pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề, quan sát

C Chuẩn bị: Mẫu dầu mơ, sản phẩm dầu mơ, tranh vẽ mở dàu cách khai thác sơ đồ chưng cất dầu mơ

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ:

Viết cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo -> tính chất hố học C6H6

III B i m i:à

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mơ nêu nhận xét

HS quan sát hình 4.16 phóng to GV: Thuyết trình trạng thái tự nhiên cách khai thác dầu mơ GV: Liên hệ thực tế nêu cách khai thác

GV: Cho HS quan sát mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mơ đồng thời chiếu lên hình hình 4.17sgk Yêu cầu HS nêu sản phẩm chế biến từ dầu mơ?

HS quan sát nhìn vào sơ đồ -> nêu sản phẩm chế biến từ dầu mơ? GV giải thích: để tăng lượng xăng người ta sử dụng phương pháp Crăckinh (bẻ gảy phân tử) để chế

I Dầu m :

1 Tính chất vật lý: SGK

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mơ:

- Mở dầu lớp:

Lớp khí dầu mơ (thành phần CH4)

Dầu lỏng: hổn hợp phức tạp nhiều H, C lượng nhỏ chất khác

Lớp nước mặn Cách khai thác: SGK

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ: - Xăng

- Dầu thắp - Dầu Điazen - Dầu mazút - Nhựa đường

biến dầu nặng (dầu diezen) thành xăng sản phẩm có giá trị khác công nghiệp: CH4, C2H4

GV: Thuyết trình, trạng thái tự nhiên khí tự nhiên (trong lòng đất

thành phần chủ yếu CH4 95%)

GV: Cho HS đọc sgk tóm tắt nội dung

II Khí thiên nhiên:

- Có lòng đất chủ yếu CH4 95%

-> nguyên liệu đời sống công nghiệp

IV Dầu mở khí thiên nhiên ở Việt Nam.

IV Cũng cố:

- Cho HS nhắc lại nội dung

- Cho HS làm tập: chọn câu trả lời

a Mở dầu đơn chất b Mở dầu chất phức tạp c Là H, C

d Hổn hợp tự nhiên nhiều H, C

V Dặn dò:

- Làm tập 1, 2, 3, SGK - Xem trước 51: Nhiên liệu

Tuần 26 - Tiết 52:

Ngày soạn: A Mục tiêu:

- Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy có toả nhiệt phát sáng, cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng

- Nắm cách sử dụng hiệu nhiên liệu

B Ph ươ ng pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề, thuyết trình

C Chuẩn bị: Biểu đồ 4.21, 4.22 sgk

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Bài cũ: Hãy nêu sản phẩm chế biến từ dầu mơ ứng dụng sản phẩm

III B i m i:à

Em kể tên vài nhiên liệu thường gặp?

Các chất cháy toả Q phát sáng => chất đốt hay nhiên liệu Vậy nhiên liệu gì?

Dựa vào trạng thái phân loại nhiên liệu?

GV: Thuyết trình trình hình thành than mỏ, đặc điểm loại than gầy, mở, than bùn, gổ

HS đọc sgk nêu đặc điểm ứng dụng nguyên liệu lỏng, khí

GV: Vì phải sử dụng nguyên liệu cho hiệu quả? sử dụng hiệu quả?

+ Trộn ngun liệu với khơng khí

+ Chẻ nhỏ củi

+ Đập nhỏ than đốt

Điều chỉnh lượng nguyên liệu để trì cháy mức độ cần thiết

I Nhiên liệu gì?

- Là chất cháy được, cháy toả Q phát sáng

VD: Than, củi, dầu, khí ga

II Nhiên liệu đư ợc phân loại nh thế nào?

3 loại:

1 Nhiên liệu rắn: Gồm than gổ, than mỏ

2 Nhiên liệu lỏng: Sản phẩm dầu mỏ: Xăng, dầu, rượu

3 Nguyên liệu khí: Khí than, khí mỏ dầu, khí cốc, khí lị cao, khí than

IV Sử dụng ngun liệu nh thế nào cho hiệu quả:

Biện pháp:

- Cung cấp đủ CO2 (thổi khơng khí

vào lị, xây ống khói cao để hút gió) - Tăng tiếp xúc nguyên liệu với không khí

IV Cũng cố: HS nhắc lại nội dung

V Dặn dị: làm tập 1, 2, 3, sgk Ôn tập chương

Tiết 49:

LUYỆN TẬP Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Giúp HS cố lại kiến thức H, C (CH4, C2H2, C2H4 , C6H6) để

hoá học khác nhau, HS nắm tính chất, ứng dụng phương pháp điều chế số H, C

- Rèn cho HS kỷ viết công thức hửu cơ, viết phương trình hố học - Rèn kỷ vận dụng kiến thức học giải toán hửu đơn giản

B Ph ươ ng pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị: D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ: III B i m i:à

GV treo bảng kẻ sẳn sgk yêu cầu HS điền vào

Sau gọi HS khác lên bảng viết phửn ứng minh hoạ

- BT1: Cho HS hoạt động nhóm sau gọi đại diện nhóm trình bày -> bổ sung

Bài 2:

Bài 3: Hoạt động nhóm:

Gọi HS chọn phương án lên bảng giải thích

Bài 4: Cho nhóm thảo luận -> nêu phương pháp giải sau gọi HS lên bảng trình bày, lớp theo dỏi

=> GV chốt lại phương pháp giải tốn lập cơng thức hợp chất hữu

I Ki n th c c n nh :ế ứ ầ

CH4 C2H4 C2H2 C6H6

CTCT Đ2CTPT PƯđặc trưng Ưdụng chính

II Bài tập:

Bài 1: Viết CTCT

C3H8: CH3 – CH2 – CH3 Prôpan

C3H6: CH2 = CH – CH3 Prôpilen

CH2

CH2 CH2 Xiclopropan

C3H4:

CH3 – C ≡ CH (Prôpin)

CH2 = C =CH2 (Prôpađien)

CH2

CH CH (Xicloprôpan) Bài 2: Phân biệt CH4, C2H4 dung

dịch Brôm

C2H4 làm màu dung dịch Brôm,

còn lại CH4

Bài 3: Chọn C2H4

Bài 4:

3gA + O2 → 8,8gCO2 + 5,4gH2O

a hợp chất hữu A có nguyên tố nào?

b MA < 40 Tìm CTPT A

c A có làm màu Br2 khơng ?

d PTHH A + Cl2 →

HS nhắc lại tính chất đặc trưng H, C học

V Dặn dò:

Xem lại tập; xem trước thực hành tiết sau thực hành

Tuần 27 - Tiết 53 ;

THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA HIĐRƠCACBON Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Cũng cố kiến thức H, C

- Tiếp tục rèn kỷ thực hành hoá học

- Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm học tập, thực hành hoá học

B Ph ươ ng pháp: C Chuẩn bị:

1 Dụng cụ hố chất cho thí nghiệm 1, 2:

- Ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su, kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thuỷ tinh, đất đèn, dung dịch Brơm, nước cất

2 Dụng cụ hố chất cho thí nghiệm 3:

- Ống nghiệm, giá ống nghiệm, dung dịch Brôm loảng, benzen, nước cất

D Tiến trình:

- Cách điều chế C2H2 phịng thí nghiệm?

- Tính chất hố học C2H2?

- Tính chất vật lý C2H2?

II Tiến hành thí nghiệm: 1 Thí nghiệm 1: Điều chế C2H2

GV: Hướng dẫn cho HS làm thí nghiệm (GV lắp sẳn cho HS dụng cụ sgk Hướng dẫn HS làm bước:

- Cho vào ống nghiệm mẫu CaC2, nhỏ khoảng 2-3ml H2O

- Thu C2H2 cách đẩy nước

HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn GV

GV: Yêu cầu HS nhận xét tính chất vật lý C2H2

HS: Khí khơng màu, tan nước

2 Thí nghiệm 2:

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm tính chất hố học C2H2

- Tác dụng với dung dịch Br

- Tác dụng với O2 ohản ứng cháy

HS:làm theo hướng dẫn GV

GV: Gọi vài HS nhận xét tượng HS: Nhận xét

- Màu da cam Br2 nhạt dần

- Đốt cháy C2H2 cháy lửa màu xanh

3 Thí nghiệm 3:

GV: Hướng dẫn: Cho ml C6H6 vào ống đựng 2ml H2O cất, lắc kỷ -> để yên ->

quan sát

Tiếp tục cho 2ml dd Br loảng -> lắc -> để yên -> quan sát HS: Làm theo hướng dẫn GV

GV: Gọi HS nêu tượng thí nghiệm

III Viết t ờng trình : GV hướng dẫn HS viết tương trình theo mẫu

Tiết 54 :

Chương V $1 RƯỢU ÊTYLÍC Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- HS nắm CTPT, CTCT, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng rượu

- Biết nhóm OH nhóm nguyên tử gây tính chất hố học đặc trưng rượu

- Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

- Viết PT PƯ rượu với Na, biết cách giải toán rượu

B Ph ươ ng pháp: C Chuẩn bị:

Mơ hình phân tử rượu, ống nghiệm, chén sứ loại nhỏ, diêm, bật lửa Rượu Êtylic, Na, H2O, Iốt

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh: II Bài cũ: III Baì m i:ớ

GV: Cho HS quan sát rượu -> sau

tiến hành hào tan rượu vào H2O

cho HS nhận xét

Hoà tan Iốt vào rượu -> HS nhận xét nêu tính chất vật lý rượu Gọi HS đọc khái niệm độ rượu giải thích

I Tính chất vật lý: (sgk)

Men Men 30-32o

Lenmen

GV: Nói cồn 90 nghĩa gì?

GV: Cho HS quan sát mơ hình phân tử rượu -> viết cấu tạo rượu GV: Cho HS nhận xét đặc điẻm cấu tạo phân tử rượu?

HS nhận xét GV: Bổ sung

GV: u cầu nhóm làm thí nghiệm, GV hướng dẫn nhóm -> HS nhận xét viết phương trình GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm R + Na

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm nêu tượng viết phương trình + Na vào rượu

+ Na vào H2O

=> So sánh

GV: Giới thiệu tính chất

GV: Quan sát ứng dụng rượu nêu ứng dụng

HS: Nêu ứng dụng

GV: Lưu ý cho HS uống nghiều rượu có hại cho sức khoẻ

GV: Rượu điều chế nào?

Liên hệ với địa phương

Ví dụ: Rượu 450 nghĩa: 100ml dung

dịch rượu có 45ml rượu nguyên chất

II Cấu tạo phân tử:

H H

H – C – C – O – H H H

- Phân tử có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm OH => làm cho rượu có tác dụng đặc trưng

III Tính chất hố học:

1 Rượu có cháy khơng?

Cháy lữa xanh toả nhiều Q C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

2 Phản ứng với Na không?

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5Ona + H2

3 Phản ứng với Axítaxêtic:

IV Ứng dụng: (sgk)

V Đ iều chế:

+ Tinh bột → Glucôzơ → Rượu + CO2

+ C2H4 + H2O → C2H5OH

+ Chất bột(đường) → Rượuêtylic + Cho C2H4 + H2O → C2H5OH

IV Cũng cố:

- HS nhắc lại tính chất hoá học rượu

- Cho Na dư vào dd rượu 500 Viết PTPƯ xãy ra?

V Dặn dò.

- Học kỷ

Tiết 55:

AXITAXÊTÍC Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm CTCT, tính chất hố học, tính chất vật lý, ứng dụng

CH3COOH

- Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính Axít - Biết khái niệm este, phản ứng este hố

- Viết phản ứng Axítixêtíc với chất

B Ph ươ ng pháp:

Nêu vấn đề, hoạt động nhóm, thí nghiệm, thuyết trình

C Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử Axitaxêtic

- Thí nghiệm: HAC, q tím, Na2CO3, NaOH

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm

Kẹp gổ, ống hút, đèn cồn, cốc thuỷ tinh, ống dẫn khí, nút cao su

- Hố chất: CH3COOH, Na2CO3, NaOH, PP, q tím (đủ dụng cụ, hố chất

cho nhóm)

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Bài cũ: Nêu đặc điểm tính chất hố học rượu êtylic

III B i m i:à

GV: Cho nhóm HS quan sat lọ

đựng CH3COOH, liên hệ với thực tế

(giấm ăn dd Axaxêtíc 3-5%) HS nêu tính chất vật lý

GV: Cho nhóm quan sát mơ hình phân tử Gọi HS viết CTCT, nhận xét đặc điểm cấu tạo?

HS: Trả lời -> bổ sung

GV: Lưu ý cho HS nguyên tử H nhóm –COOH

I Tính chất vật lý.

Là chất lỏng không màu, vị chua tan vô hạn nước

II Cấu tạo phân tử.

H O H – C – C

H O – H or CH3COOH

(-H2SO4đđ T0 GV: Gọi HS nêu tính chất chung

axít, sau đặt vấn đề: axít axêtíc có tính chất axít khơng?

GV: u cầu HS làm thí nghiệm sgk

HS Các nhóm làm thí nghiệm + Nhỏ giọt Axit axêtíc + q tím + Nhỏ dd CH3COOH vào ống có

chứa ddNa2CO3 (hoặc CaCO3)

+ Nhỏ từ từ ddCH3COOH vào ống

nghiệm có chứa dd NaOH (có PP) GV: Yêu cầu nhóm nêu kết thí nghiệm, HS nhóm khác bổ sung

Vậy có kết luận thí nghiệm trên?

GV: Ngồi tính chất chung axit, Axit axêtíc cịn tính chất hố học khơng?

GV: Làm thí nghiệm cho HS xem bảng hình thí nghiệm

CH3COOH + Rượu Êtylíc Gọi HS

nhận xét, GV hướng dẫn HS viết phương trình

GV: Giới thiệu Êtylaxêtát este Phản ứng tạo este phản ứng este hoá

GV chiếu lên hình sơ đồ ứng dụng axít axêtíc -> gọi HS nêu ứng dụng

GV: Thuyết trình cách sản xuất axit axêtíc cơng nghiệp từ C4H10

COOH) nhóm làm cho phân tử có tính axít

III Tính chất hố học.

1 axít axêtíc có tính chất axít khơng?

Thí nghiệm:

- Axítixêtíc làm q tím hố đỏ CH3COOH + Na2CO3 → bọt khí ↑

2CH3COOH + Na2CO3 →

2CH3COONa + CO2 + H2O

CH3COOH vào dd NaOH co PP ->

làm dd màu -> có phản ứng

CH3COOH + NaOH → CH3COONa

+H2O

Vậy: Axítixêtíc axit hửu có tính chất axit yếu

2 Tác dụng với rượu êtylíc CH3COOH + HO-C2H5 ↔

CH3COOC2H5 + H2O

(Êtylaxêtát)

IV Ứng dụng: (sgk) V Đ iều chế:

C4H10 + 5O2 → 4CH3COOH +2H2O

C2H5OH + O2 (MG)→CH3COOH +

H2O

IV Cũng cố:

- HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo tính chất hố học axít axêtíc

- Làm tập (sgk)

V Dặn dị:

- Về nhà ơn lại KT êtylen, rượu êtylíc

Tiết 56;

MỐI LIÊN HỆ GIỮA ÊTYLEN, RƯỢU ÊTYLÍC VÀ AXÍTAXÊTÍC

Ngày soạn: A Mục tiêu:

- Nắm mối liên hệ H, C, rượu, axit, este với chất cụ thể êtylen, rượu êtylíc, axitaxêtíc êtylaxêtát

- Viết PTPƯ theo sơ đồ chuyển hoá chất

B Ph ươ ng pháp: hoạt động nhóm, nêu vấn đề

C Chuân bị: Máy chiéu, giấy trong, bút

D Tiến trình: I Ổn đ ịnh:

II Bài cũ: Nêu cấu tạo tính chất hố học axít axêtíc

III B i m i:à

GV: Giới thiệu hợp chất hửu mối liên hệ với

-> GV chiếu sơ đồ lên hình

I Sơ đồ mối liên hệ C2H4, C2H5OH CH3COOH.

+ H2O O2 Rượu Mengiấm to, H2SO4đđ

GV: Gọi HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ

HS: Trả lời điền vào ô trống Sau bổ sung GV chiếu sđ h/c lên bảng

GV: Yêu cầu HS viết PT phản ứng theo sơ đồ chiếu HS lên bảng

GV: Yêu cầu HS làm tập 1b/144 GV: Chiếu HS lên bảng nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm tập Ch’ bước lên bảng hướng dẫn HS làm

Pư:

C2H4 + H2O → C2H5OH

C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

CH3COOH + C2H5OH H2SO4

CH3COOC2H5 + H2O

II Bài tập:

1 CH2=CH2+Br2→ CH2Br – CH2Br

CH2=CH2 → (– CH2 – CH2 – )n

PE Tính:

NCO2 = 44/44=1mol

-> mC = 1x12 =12 mol

MH2O = 27/18=1,5mol

-> mH = 1,5x2=3g

-> mO = 23-12-3=8g

=>CT: CxHyOz (x, y, z nguyên

dương)

x:y:z=12/12:3/1:8/16=1:3:0,5 : :

Vậy cơng thức A: (C2H6O)n M=46

=> CTPT: C2H6O

IV Cũng cố: GV kết luận bước giải tốn lập cơng thức V Dặn dị: BTVN: 2, 3, sgk Ôn tập chương tiết sau kiểm tra 45 phút

Tuần 29 - Tiết 59

Ngày soạn: A Mục tiêu:

- Cũng cố đánh giá kiến thức HS hợp chất chứa C, H, O (rượu, axit axêtíc )

- Rèn tính cẩn thận độc lập tư cho HS

B Ph ươ ng pháp : Trắc nghiệm 40%, tự luận 60%

C Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị đề kiểm tra đáp án, biểu điểm chấm HS: Ôn tập

D Tiấn trình: I Ổn đ ịnh:

II Nội dung kiểm tra. Phần A: Trắc nghiệm (4đ)

Câu I Điền (Đ) (S) sai vào câu sau:

a Na đẩy nguyên tử H khỏi phân tử rượu b Axít axêtíc axit yếu

c Êtylaxêtát axit

d Na đẩy nguyên tử H nhóm OH phân tử rượu e Rượu có phản ứng este với axít axêtíc

Câu II Chọn phương án Độ rượu gì?

a Số g rượu có 100g dd rượu b Số ml rượu có 100ml nước c Số ml rượu có 100 ml dung dịch d Số mol rượu có 100ml dung dịch Axit axêtíc có tính axit vì:

a Phân tử có nhóm –OH b Phân tử có nhóm COOH

c Phân tử có nguyên tử C nguyên tử H d Phân tử axit hửu

3 Cho 12 g CH3COOH tác dụng với rượu êtylíc có H2SO4đđ xúc tác người ta thu

được 13,2g este Vậy H phản ưúng là:

a 80% b 90% c 75% d 85% e 100%

Phần B: Tự luận (6đ)

Câu I: Hoàn thành sơ đồ sau:

Axêtylen → êtylen → Rượu êtylíc → Axitaxêtíc → Êtylaxêtát

Câu II Cho 200 ml dd HAC 4M phản ứng vừa hết với hổn hợp CaO, CaCO3 sau

phản ứng thu 6,72l CO2 (đktc

a Viết PTPƯ

b Tính khối lượng CaO CaCO3 phản ứng

c Để điều chế lượng axít có dd người ta phải lên men lit rượu 400 (drượu=0,8g/ml)

III Đáp án - biểu điểm Phần A (4đ)

Câu 1: (1đ) đánh trường hợp độc 0,25đ

Câu 3: Chọn c 75%

Phần B (6đ)

Câu I: (2đ): Viết trường hợp 0,5 đ Sai sót trừ 0,25đ Câu II:(4đ)

a Viết phương trình 1đ

b MCaO , mCaCO3 2đ

c 1đ

IV Dặn dò: Xem trước chất béo

Tiết 57:

CHẤT BÉO Ngày soạn:

A Mục tiêu: HS nắm - Định nghĩa chất béo

- TTTN, tính chất vật lý, tính chất hoá học ứng dụng chất béo - Viết sơ đồ phản ứng chử chất béo

B Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm, nêu vấn đề

- Tranh vẻ số thực phẩm có chất béo, đèn chiếu - Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gổ

Hoá chất: nước, benzen, dầu ăn

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ: III B i m i:à

GV: Chất béo có đâu? HS: Trả lời

GV: Chiếu số tranh ảnh chứa chất béo lên bảng

GV: u cầu HS nhóm làm thí nghiệm

GV: Chiếu kết thí nghiệm HS -> HS khác nhận xét

Gọi HS nêu tính chất vật lý?

GV: Giới thiệu công thức chung chất béo, gọi HS nhận xét thành phần chất béo

GV: Giới thiệu tính chất

1 Phản ứng thuỷ phân Tác dụng với dd kiềm

GV yêu cầu HS nêu ứng dụng chất béo

GV: Chiếu lên hình

I Chất béo có đâu?

II Tính chất vật lý chất béo:

- Chất lỏng, xanh, không tan nước, nhẹ nước

- Tan Benzen, dầu hoả, xăng

III Thành phần cấu tạo:

Là hổn hợp nhiều este glyxêrol axít béo

CT: (RCOO)3C3H5

IV Tính chất hoá học chất béo:

1 Phản ưúng thuỷ phân:

(RCOO)3C3H5 + 3H2O → C3H5(OH)3 + 3RCOOH

2 Tác dụng với ddkieemf (phản ứng xà phịng hố)

(RCOO)3C3H5 +3NaOH→ RCOONa

+ C3H5(OH)3

V Ứng dụng chất béo:

IV Cũng cố:

- HS nhắc lại nơi dung

- HS làm tập sgk

V Dặn dò:

- Làm BTVN 1, 3, sgk

Tiết 58

LUYỆN TẬP: RƯỢU – AXÍT, CHẤT BÉO Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Cũng cố kiến thức rượu êtylíc, axít axêtíc chất béo - Rèn luyện kỷ giải tập

B Phương pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ: III B i m i:à

GV chiếu lên hình bảng câm u cầu nhóm thảo luận để hồn thành bảng

Sau GV chiếu nội dung

I Ki n th c c n nh :ế ứ ầ

CThức T/c

vật lý

T/c Hoáhọc Rượu

điền h/c HS bổ sung vào

HS thảo luận nhóm làm BT2

GV: Chiếu kết quả, HS nhận xét bổ sung

GV: Gọi em HS lên chửa tập

HS khác nhận xét, bổ sung

HS nhóm thảo luận, đưa phương pháp giải BT7/149

Sau GV gọi HS nhóm lên bảng sửa tập

Các HS khác theo dỏi nhận xét bổ sung

Ch’béo

II Bài tập:

Bài sgk Bài 3: /149

Hồn thành phương trình:

a 2C2H5OH + 2Na →C2H5ONa + H2

b C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

c

CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

d CH3COOH + C2H5OH →

CH3COOC2H5 + H2O

e 2CH3COOH + Na2CO3 →

CH3COONa + CO2 + H2O

Bài 7/ 149

IV Cũng cố: GV chốt lại PP làm tập phương pháp nắm KT

V Dặn dò: Về nhà làm tập 1, 4, 5, sgk

Tiết 60

Thực hành: TÍNH CHẤT CỦA RƯỢU VÀ AXÍT Ngày soạn:

A Mục tiêu: Giúp HS

- Ôn lại tính chất rượu axít axêtíc

- Rèn luyện kỷ làm thí nghiệm, quan sát tượng thí nghiệm

B Phương pháp: Thí nghiệm trực quan, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị: Dụng cụ, hố chất đủ nhóm

Dụng cụ: Giá thí nghiệm, giá sắt, ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí, đèn cồn, cốc thuỷ tinh

Hố chất: dd axít axêtíc đặc, H2SO4 đặc, H2O, Zn, CaO, CuO bột, giấy quì

D Tiến trình: I Ổn định:

II Bài cũ: Kiểm tra nội dung chuẩn bị HS

III Bài mới:

- GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, lưu ý số thao tác để đảm bảo qn toàn làm thí nghiệm, đảm bảo thành cơng thí nghiệm

- GV: Hướng dẫn HS tiến hành, theo dỏi, uốn nắn thao tác Theo dỏi công nhận kết thí nghiệm nhóm

- HS: Làm tường trình

- Sau đó: Thu dọn hố chất, chùi rửa dụng cụ - GV: Nhận xét, rút kinh nghiệm

IV Dặn dò:

- Ơn tập tồn kiến thức liên quan rượu, axit, chất béo

- Xem trước Glucô

Tiết 61

GLUCÔZƠ Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học ứng dụng Glucôzơ

- Viết sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucô

B Phương pháp: C Chuẩn bị:

- Mẫu glucô, ddAgNO3, ddNH3, ddRượu, H2O cất

- Cốc, ống nghiệm, kẹp gổ, giá thí nghiệm, đèn cồn

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ: III B i m i:à

GV: Hãy cho biết trạng thái tự nhiên glucô mà em biết?

HS: nêu GV: bổ sung

GV: Cho HS quan sát mẫu glucô, thử tính tan, mùi, vị

Có nhận xét tính chất vật lý glucơ?

I Tính chất vật lý:

1 Trạng thái tự nhiên: Tính chất vật lý:

- Chất rắn không màu, tan nhiều nước

GV: lam thí nghiệm phản ứng tráng gương

HS quan sát nhận xét Yêu cầu HS viết phản ứng

-> Phản ứng có ứng dụng gì? GV: Giới thiệu phản ứng lên men GV: Cho HS đọc sgk ứng dụng glucô

- HS khác nêu ứng dụng

III Ứng dụng cảu glucô:

IV Cũng cố:

Trình bày phương pháp nhận biết chất ống nghiệm glucơ, axitaxêtíc, rượu êtylíc

V Dặn dò: BTVN 1, 2, 3, sgk

Tiết 62

SẮCCARÔZƠ Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm CTPT, tính chất vật lý, tính chất hố học Saccarơzơ - Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng Saccarôzơ

- Viết PTPƯ Saccarôzơ

B Phương pháp: Đàm thoại, nêu vấn đề C Chuẩn bị: Máy chiếu, bút dạ, giấy

Dụng cụ: Kẹp gổ, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

Hố chất: ddSaccarơzơ, ddAgNO3, ddNH3, ddH2SO4 loảng

D Tiến trình: I Ổn định:

II Bài cũ: Nêu tính chất hố học Glucơzơ, viết PTPƯ

III B i m i:à

GV: Cho biết thí nghiệm Saccarơzơ có nhiều đâu? HS trả lời

GV: Bổ sung

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm + Quan sát trạng thái, màu sắc, thêm nước vào, lắc nhẹ -> quan sát

-> HS nhận xét

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm sgk

HS làm việc theo nhóm

GV: Hướng dẫn, uốn nắn, nhắc nhở -> Vậy Saccarơzơ có tính chất hố học gì?

I Trạng thái tự nhiên:

(sgk)

II Tính chất vật lý:

- Chất kết tinh khơng màu, vị dể tan nước

III Tính chất hoá học

- Phản ứng thuỷ phân:

C12H22O11 + H2O → C6H12O6

HS nêu kết luận thí nghiệm vừa làm rút tính chất hố học

GV giới thiệu sản phẩm phản ứng thuỷ phân

GV: Hãy kể ứng dụng Saccarôzơ (cho HS quan sát sơ đồ ứng dụng sgk)

Chiếu lên hình sơ đồ sản xuất đường từ mía

Yêu cầu HS kể tên nhà máy sản xuất đường Vnam

IV Ứng dụng: (sgk)

IV Cũng cố: Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau:

Saccarơzơ → Gluczơ → Rượu→ Axitaxêtíc→Kaliaxêtát

V Dặn dò:

- BTVN 1- sgk

Tiết 63:

TINH BỘT VÀ XENLULÔZƠ Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm công thức chung tinh bột, Xenlulôzơ, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hố học

- Viết phản ứng thuỷ ngân, phản ưúng tạo thành tinh bột, xenlulôzơ xanh

B Phương pháp: Đàm thoại, hoạt động nhóm, nêu vấn đề

C Chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút

Mẫu vật (tranh ảnh) chứa tinh bột, xenlulôzơ Sơ đồ ứng dụng tinh bột xenlulzơ

Thí nghiệm: Chuẩn bị đủ dụng cụ, hố chất cho thí nghiệm sau (cho nhóm) - Tính tan tinh bột, xenlulôzơ

- Tác dụng tinh bột với dung dịch I2

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ:

- Nêu tính chất vật lý tính chất hố học Saccarơzơ

- HS sửa tập sgk

III B i m i:à

GV: cho biết TTTN tinh bột Xenlulôzơ

(GV: Cho HS quan sát mẫu vật h/a’ để nêu)

HS khác bổ sung -> GV ttiết ảnh

GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm để rút tính chất vật lý tinh bột xenlulôzơ

HS cho nhận xét

I Trạng thái tự nhiên:

Tinh bột Xenlulôzơ

Có loại hạt, củ, (Khoai, sắn, lúa , ngơ, mì, kê )

Thành phần tạo nên tinh bột thực vật

Bông, đay, gai, tre

II Tính chất vật lý:

Tinh bột Xenlulôzơ

Crắn, màu trắng Không tan nước nguội Nước nóng -> ht

GV: Chiếu nội dung đặc điểm cấu tạo lên bảng vừa giới thiệu

HS: Nhận xét thành phần khối lượng phân tử tinh bột xenlulôzơ

GV: Giới thiệu phản ứng thuỷ ngân HS Liên hệ với thực tế sựu hấp thụ tinh bột thể người xenlulôzơ thể số động vật GV: u càu HS nhóm làm thí nghiệm ddI2 với tinh bột, xenlulôzơ

-> Kết GV chiếu lên bảng Nhận xét bổ sung

- Có kết luận tính chất tinh bột xenlulơzơ

GV chiếu sơ đồ ứng dụng tinh bột, xenlulôzơ

Yêu cầu HS quan sát liên hệ thực tế nêu ứng dụng

tinh bột

III Đặc điểm cấu tạo

(- C6H10O5-)n

Mắt xích: - C6H10O5

-n: Chỉ số mắt xích Có MPtử lớn

IV Tính chất hố học:

1 Phản ứng thuỷ phân:

(- C6H10O5-)n + nH2O→ nC6H12O6

2 Tác dụng với ddI2

ddI2 + htbột → Màu xanh to→ mmàu

→ màu xanh

(nhận biết tinh bột ngược lại) V Ứng dụng cuả tinh bột xenlulôzơ (sgk)

IV Cũng cố:

GV gọi HS nhắc lại nội dung bài, HS làm tập 2sgk

Tiết 64:

PRÔTÊIN Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- HS nắm P chất hửu cơ thiếu thể sống, P có Mp tử lớn có cấu tạo phức tạp

- Nắm tính chất quan trọng P (Pư thuỷ phân, động tụ)

B Phương pháp: C Chuẩn bị:

- Tranh ảnh mẫu vật có chứa Prơtêin

- Dụng cụ: đèn cồn, kẹp gổ, diêm, panh, ống nghiệm, ống hút

D Tiến trình: I Ổn định:

II Bài cũ: Nêu đặc điểm cáu tạo phân tử tinh bột xenlulơzơ tính chất hố học chúng

III B i m i:à

GV: Cho HS xem tranh mẫu vạt chứa Prôtêin

HS nêu trạng thái tự nhiên Prôtêin

GV giới thiệu

GV: Giới thiệu HS chiếu lên hình t/c

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy tóc, sừng, móng -> nhận xét

HS làm thí nghiệm theo nhóm

+ Lịng trắng trứng vào ống nghiệm nước -> lắc, quan sát

+ Thêm rượu -> lắc -> quan sát -> nhận xét thí nghiệm

GV: Hãy nêu ứng dụng Prôtêin

I Trạng thái tự nhiên: (sgk)

II Thành phần cấu tạo phân tử.

1 Thành phần nguyên tố: C, H, O, N, S, P

2 Cấu tạo phức tạp gồm nhiều mắt xích liên kết với

- Mỗi mắt xích Aminơaxít

III Tính chất hố học:

1 Phản ứng thuỷ phân:

P + H2O → hổn hợp Aminôaxit

2 Sự phân huỷ nhiệt P → Chất có mùi khét Sự đơng tụ:

P đun nóng thêm rượu -> ↓

IV Ứng dụng: SGK

IV Cũng cố:

- Hãy nêu tượng vắt chanh vào sửa bò, sửa đậu nành

V Dặn dò:

- BTVN 1, 2, 3, sgk

- Xem trước Polime

Tiết 65, 66

PÔLIME Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Nắm khái niệm chất dẻo, cao su, tơ sợi, ứng dụng chủ yếu vật liệu thực tế

- Từ CTCT cảu số pơlime, viết CT tổng qt, từ suy CT mônôme ngược lại

B Phương pháp: Đàm thoại, diễn giải

C Chuẩn bị: Mẫu pôlime, túi PE, cao su, võddiện, Sơ đồ mạch Pôlime: sgk

HS: Sưu tầm hiểu biết Pôlime ứng dụng chúng

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ:

Viết CT phân tử tinh bột, xenlulôzơ, prôtêin -> nhận xét đặc điểm cấu tạo

III B i m i:à

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu thông tin sgk cho ví dụ plime -> định nghĩa

GV: Thư phân loại pơlime cho ví dụ với loại

HS đọc sgk rút nhận xét cơng thức mắt xích

Giáo viên giới thiệu sơ đồ mạch Pôlime

HS rút kết luận

GV: Hãy thử nêu số tính chất caosu chất dẻo, xenlulơzơ?

=> tính chất chung Pơlime

I Khái niệm chung

1 Định nghĩa: (sgk) Phân loại: 2loại - Tự nhiên - Nhân tạo

II.Cấu trúc tính chất

1 Cấu tạo: (sgk)

2 Tính chất:

- Khơng tan nước, dung môi thông thường

1 số tan axêtôn, xăng

IV Cũng cố - Dặn dò:

HS làm tập sgk BTVN: 1, 2, sgk

Tiết 66

PÔLIME (tt) Ngày soạn:

A Mục tiêu: B Phương pháp: C Chuẩn bị: D Tiến trình: I Ổn định

II Bài cũ: Sửa tập sgk

III B i m i:à

GV: thông báo dạng phổ biến Pôlime dùng thực tế

III Ứng dụng Pôlime

HS: đọc sgk trả lời câu hỏi Cho HS nhóm trả lời ý sau:

- Chất dẻo, tính dẻo

- Thành phần chất dẻo

- Ưu điểm chất dẻo

GV: Gọi HS đọc nội dung sgk

HS quan sát sơ đồ phân loại tơ sợi sgk

GV: Nêu dạng làm cao su, cho biết tính đàn hồi gì? Cao su phân loại nào? HS nhóm thảo luận trả lời

Là vật liệu có tính dẻo chế tạo từ Pôlime

- Thành phần: Pôlime, chất độn, chất phụ gia

- ưu điểm: Nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dể gia công

2 Tơ sợi gì? (sgk)

3 Cao su gì?

- Là vật liệu Pơlime có tính đàn hồi - Có loại: + Cao su tự nhiên + Cao su tổng hợp

- Đặc điểm: đàn hồi, khơng thấm nước, khí, chịu mài mịn, cách điện -> Ứng dụng

IV Cũng cố, dặn dị:

Lập bảng so sánh tính chất, ưu điểm, ứng dụng chất dẻo, tơ sợi, cao su

BTVN 5-sgk

Tuần 34 - tiết 67

Thực hành: TÍNH CHẤT CỦA GLUXÍT Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Cũng cố kiến thức phản ứng đặc trưng Glucôzơ, Saccarôzơ, tinh bột

- Tiếp tục rèn luuyện kỷ thực hành thí nghiệm, rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

B Phương pháp:

Thực nghiệm trực quan, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị:

- Đủ dụng cụ, hoá chất cho nhóm - Ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn

- Dung dịch Glucôzơ, ddNaOH, AgNO3, NH3

- HS đọc trước thực hành

I Ổn định:

II Bài cũ: GV kiểm tra thực hành

III Bài mới:

1 Tiến hành thí nghiệm:

a Thí nghiệm 1: Tác dụng Glucôzơ với AgNO3/NH3

GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm sgk

HS: làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi chép GV: Gọi vài HS nêu tượng, nhận xét viết PT HS: Trả lời câu hỏi GV -> bổ sung

b Thí nghiệm 2: Phân biệt Glucơzơ, tinh bột, Saccarôzơ GV: Yêu cầu HS phân biệt lọ không nhãn đựng dd

HS: Các nhóm thảo luận trình bày cách nhận biết sau tiến hành thí nghiệm -> ghi lại kết

2 Viết tường trình:

GV: Nhận xét yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu

HS: Làm tường trình -> dọn vệ sinh, xếp dụng cụ hoá chất

IV Dặn dị:

Về nhà em ơn tập phần vô cơ, hửu tiết sau ôn tập

Tiết 68, 69 ÔN TẬP CUỐI NĂM

Tiết 68

PHẦN I: HỐ VƠ CƠ Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- HS nắm lập mối liên hệ chất vô cơ: kim loại, phi kim, ơxít, axít

- Biết chọn chất cụ thể để chứng minh cho mối quan hệ vừa thiết lập

- Vận dụng tính chất để biểu diển mối quan hệ

B Phương pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị: HS ôn tập

D Ti n trình:ế

GV: Gọi HS hệ thống lại nôi dung học

- Phân loại h/c vơ

Tính chất hố học h/c vô HS: Lần lượt phát biểu -> bổ sung sau gọi HS viết phản

I Kiến thức cần nhớ:

ứng theo sơ đồ HS viết -> bổ sung

HS thảo luận nhóm để đưa cách phân biệt

GV: gọi HS nêu sơ đồ, HS khác bổ sung viết PT

HS tiến hành làm tập (cá nhân) gọi HS lên bảng

Sau HS nhận xét, bổ sung

GV: Yêu cầu HS nhóm t/l để đưa phương pháp giải BT3

HS: thảo luận nêu pp giải

GV chốt lại pp giải sau cho HS làm việc cá nhân, gv kiểm tra kết

Ôxitbazơ Muối Ôxitaxit Bazơ Axit

II Bài tập:

Bài 1: Trình bày phương pháp hoá

học để phân biệt chất rắn: CaCO3

, Na2CO3, Na2SO4

Bài 2: Viết PTPƯ theo sơ đồ sau: FeCl2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe →

FeCl3

Bài 3: Cho 2,11g hổn hợp Zn, ZnO

vào ddCuSO4 dư Sau phản ứng kết

thúc thu chất rắn A Cho chất rắn A PƯ hết với ddHCl hư thu 1,28g chất rắn không tan màu đỏ

a Viết PTPƯ b Tính mZn, mZnO

IV Cũng cố:

GV chốt lại phương pháp giải tập nhận biết cách viết sơ đồ

V Dặn dị: Ơn tập tiếp phần hửu

Tuần 35 - tiết 69

ÔN TẬP PHẦN II: HOÁ HỬU CƠ Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Cũng cố lại kiến thức học chất hửu - Hình thành mối liên hệ chất

- Cũng cố kỷ giải tập, kỷ vận dụng kiến thức vào thực tế

B Phương pháp: Nêu vấn đề, hoạt động nhóm

C Chuẩn bị: HS ơn tập

D Tiến trình: I Ổn định: II Bài cũ: III B i m i:à

GV yêu cầu HS nhóm t/l nội dung sau:

CTCT CH4, C2H2, C2H4, C6H6 R,

Axit

- Đặc điểm cấu tạo hợp chất - Phản ứng đặc trưng -> ứng dụng HS thảo luận ghi vào

HS thảo luận nhóm đưa phương pháp nhận biết

I Kiến thức cần nhớ:

- Công thức cấu tạo, đặc điểm cáu tạo, tính chất hố học, phản ứng đặc trưng ứng dụng hợp chất: CH4, C2H2, C2H4, C6H6 , rượu êtylic,

axitaxêtíc

II Bài tập:

Sau viết PTHH

GV yêu cầu HS thảo luận để làm tập

HS thảo luận -> phương pháp giải Sau gọi HS lên bảng HS khác nhận xét, bổ sung

a Khí CH4, C2H4, CO2

b chất lỏng: C2H5OH,

CH3COOH, C6H6

Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m(g) H, C A Sau phản ứng người ta thu 6,72 lCO2 5,4 g H2O

a Xác định CTPT A dA/H2 = 21

b Tính m

IV Cũng cố:

GV nêu lại cách để nhơ CT, T/C số hợp chât hửu

V Dặn dị:

Ơn tập tồn kiến thức có liên quan, xem lại dạng tập chuẩn bị kiểm tra

Tiết 70

KIỂM TRA HỌC KỲ II Ngày soạn:

A Mục tiêu:

- Đánh giá chất lượng HS, đồng thời phân loại HS

- Rèn luyện khả tư duy, tính độc lập tự chủ học tập

B.Phương pháp

C.Chuẩn bị: GV chuẩn bị đề thi, đáp án, biểu điểm

D.Tiến trình

I Nội dung kiểm tra

Phần A: Trắc nghiệm 4đ

Câu I chọn phương án

1.dãy chất làm dung dịch Brôm màu a> C2H4 , C6H6, CH4 c> C2H2 , C2H4

b> C2H2 , CH4 , C2H4 d> C2H2 , H2 ,CH4

2 dãy chất có tác dụng với NaOH

a>CO2, Ba(OH)2, CO c>CO2, SO3,CL2

b>CO, SO3,CL2 d>MgO, SO2,P2O5

3.Dãy chất tác dụng vơí dung dịch HCL a>Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2

b>NaHCO3,Na2SO4, KCL

c>CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4

d>AgNO3, K2CO3, AgCL

Câu II Cho 6g rượu êtylic phản ứng với axít axêtíc dư có H2SO4 đậm đặc

đun nóng sau phản ứng người ta thu 6,6g este Vậy hiệu suất phản ứng là:

Phần B (tự luận)

Câu I Hoàn thành phương trinh phản ứng sau:

C2H4 →C2H5OH→CH3COOH→CH3COOC2H5→CH3COONa

Câu II Hoà tan 10,6g hổn hợp CaCO3, CaO cần vừa đủ mg dd HCl 7,3% Phản

ứng kết thúc thu 1,12l khí (đktc) a PTPƯ

b M chất hổn hợp ban đầu c Tính m

d C% dd thu sau phản ứng

II Đáp án biểu điểm

Câu I:

1.c 2.c 3.a

1đ 1đ 1đ

Câu II: c 1đ

Phần B:

CâuI: (2đ) Viết phương trình 0,5đ sai xót trừ 0,5đ Câu II (4đ)

a Viết pt 1đ

b mCaCO3 =5g

mCaO=5,6g

c mHCl = 10,96g 0,5đ

mddHCl = 150% 0,5đ