Tham khảo tài liệu ''chuyên đề 7: axit - bazơ - muối'', tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Trương Văn Hường THPT Thông Nông Chuyờn 7: AXIT - BAZƠ - MUỐI - o0o - A KIẾN THỨC CƠ BẢN I Các định nghĩa axit - bazơ: (Theo Bronsted) Axit: - ĐN: Là chất có khả cho proton - Các chất axit: + Tất phân tử axit thông thường: HCl, H2SO4, H2S, HNO3, CM: HCl + H2O Cl- + H 3O+ + Ion dương: NH4+, số ion kim loại có hiđroxit khơng tan (Al3+, Fe3+, Zn2+, Cr3+, Be2+, Sn2+, ) có muối tan VD1: Hồ tan FeCl3 vào nước dd làm quỳ tím hố đỏ, vì: FeCl3 Fe3+ + 3Cl[Fe(H2O)6]3+ + H2O [Fe(OH)(H2O)5]2+ + H 3O+ (khi tan vào nước ion kim loại bị hiđrat hố (ngậm nước)) VD2: Hồ tan NH 4NO vào nước dd làm quỳ tím hố đỏ, vì: NH4NO3 NH4+ + NO3NH4+ + H 2O NH + H3O+ + Ion âm: gốc axit mạnh chứa H+ linh động (HSO4-, ) VD: dd NaHSO4 hồ tan vào nước làm quỳ tím hố đỏ, vì: NaHSO4 Na+ + HSO4HSO4- + H2O SO 42- + H3O + Bazơ: - ĐN: Là chất có khả nhận proton - Các chất bazơ: + Tất phân tử bazơ thông thường: NaOH, Ca(OH)2, KOH,C6H 5NH2 CM: NaOH + H2O NaH2O+ + OH+ Ion âm: gốc axit yếu khơng có hiđro (CO32-, S2-, CH3COO-, ALO 2-,ZnO 22-, CN-, F-, ) C6H5O VD1: Hoà tan Na2S vào nước dd quỳ tím hố xanh, vỡ: Na2S 2Na+ + S2- Chuyên đề - VC Trang Trương Văn Hường THPT Thông Nông S2- + H2O HS- + OHVD2: Hoà tan Na2CO3 vào nước dd quỳ tím hố xanh, vì: Na2CO3 2Na+ + CO 32CO32- + H2O HCO 3- + OH+ Một số phân tử chất khác: Amin (R-NH2), NH3, VD: Cho quỳ tím vào dd NH quỳ tím hố xanh vì: NH3 + H 2O NH4+ + OH - Lưu ý: + Các pư axit - bazơ có nước tham gia phản ứng, viết mũi tên thuận nghịch ( ) + So sánh khái niệm axit - bazơ theo Areniut Bronsted: Quan điểm Axit Bazơ Pham vi áp dụng Theo Areniut Chất dung Chất dung Với dung môi dịch nước phân dịch nước phân nước + ly cho ion H ly cho ion OH Theo Bronsted Chất có khả Chất có khả Bao gồm dung cho proton (H+) nhận proton (H +) môi nước dung mơi khác khơng có dung mơi Chất lưỡng tính: - ĐN: Là chất vừa có khả cho vừa có khả nhận proton - Các chất lưỡng tính: + Các hiđroxit lưỡng tính: Tên hiđroxit Dạng bazơ Dạng axit Tên axit Berili hiđroxit Be(OH)2 H2BeO Axit Berilic Kẽm hiđroxit Zn(OH)2 H2ZnO Axit Zincic Nhôm hiđroxit Al(OH)3 HAlO2.H 2O Axit meta Aluminic Crom hođroxit Cr(OH)3 HCrO2.H2O Axit Cromơ + + Một số ion âm: Gốc axit yếu chứa H (HCO3 , HS , ) VD: Chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính: NaHCO Na+ + HCO 3- HCO 3- + OH(axit) Chuyên đề - VC CO32- + H 2O Trang Trương Văn Hêng HCO 3- + H3O+ (bazơ) THPT Th«ng N«ng H2CO3 + H 2O (Lưu ý: Khi chứng minh chất lưỡng tính (trừ Nước): Để chứng minh tính axit ta cho tác dụng với kiềm mạnh (OH-) Để chứng minh tính bazơ ta cho tác dụng với axit mạnh (H+)) + Một số phân tử chất khác: H2O, (NH4)2CO3, NH2-CH2-COOH, VD: Chứng minh H2O chất lưỡng tính: HCO 3- + H2O (bazơ) H3O + + CO 32- HCO 3- + H2O (axit) H2CO3 + OH- (Lưu ý: Để chứng minh nước chất lưỡng tính ta cho tác dụng với chất lưỡng tính.) Chất trung tính: - ĐN: Là chất khơng có khả cho khơng có khả nhận proton - Các chất trung tính: + Các muối trung hồ điện tạo axit mạnh bazơ mạnh: NaCl, MgSO4, + Ion dương kim loại mạnh: Na+, K+, Ca2+, Ba2+, + Ion âm axit mạnh khơng có H+: Cl-, SO 42-, Br-, I-, NO3-, ClO4-, II Dung dịch axit - bazơ: - Dung dịch axit dd có chứa H + (hoặc H3O +) - Dung dịch bazơ dd có chứa OH III Phản ứng axit - bazơ: - Phản ứng axit - bazơ: pư có cho nhận proton - Các pư thuộc loại pư axit - bazơ: + dd axit tác dụng với dd bazơ : VD + dd axit tác dụng với bazơ không tan : VD + dd axit tác dụng với oxit bazơ không tan : VD IV Giá trị pH dung dịch: - Khái niệm: pH đại lượng biểu thị nồng độ H+ (hay H3O +) dd nước dạng biểu thức toán học: pH = -lg[H +] (hoặc [H+] = 10-pH) - Cách tính pH: + Dung dịch axit: n H [H +] pH + Dung dịch bazơ: C1: n OH [OH-] [H+] = Chuyên đề - VC 10 14 pH [OH ] Trang Tr¬ng Văn Hường THPT Thông Nông C2: n OH [OH-] - Môi trường dd pH: Giá trị [H +] [H +]=10 -7 [H +]>10 -7 [H +]