Giúp học sinh nắm bắt được cách giải trong từng trường hợp và hiểu đươc tại sao trong dung dịch axit có ion OH- và trong dung dịch bazơ có ion H+. Kỹ năng sử dụng máy tính cầm tay trong qúa trình giải bài toán hóa tương đối tốt. Mời quý thầy cô tham khảo sáng kiến “Phân loại và phuơng pháp giải nhanh các bài toán pH trong các dung dịch axit – bazơ – muối và chuẩn độ axit – bazơ trên cơ sở máy tính cầm tay CASIO fx - 570 ES”.
SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Đề tài: PHÂN LOẠI VÀ PHUƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN pH TRONG CÁC DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ – MUỐI VÀ CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ TRÊN CƠ SỞ MÁY TÍNH CẦM TAY FX-570ES Người viết : NGUYỄN VĂN HỒNG Giảng dạy môn : HÓA HỌC Tp Phan Rang – Tháp chàm, tháng năm 2010 PHÂN LOẠI VÀ PHUƠNG PHÁP GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN pH TRONG CÁC DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ – MUỐI VÀ CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ TRÊN CƠ SỞ MÁY TÍNH CẦM TAY CASIO fx - 570 ES I ĐẶT VẤN ĐỀ : Trắc nghiệm khách quan hình thức thi, thực hầu hết môn học kỳ kiểm tra, kỳ thi TNTHPT tuyển sinh ĐH – CĐ Bộ GD&ĐT Trong đề thi trắc nghiệm bao gồm nhiều câu hỏi, với thời gian làm câu khoảng 1,5 phút đến phút Với thời gian ngắn vậy, việc giải câu hỏi đặt ra, đặc biệt câu hỏi toán trắc nghiệm, khơng phải vấn đề đơn giản Trong qúa trình dạy học đổi phương pháp dạy học ln ln đặt giáo viên trước tình : Làm để truyền thụ kiến thức cho học sinh cách thấu đáo dễ hiểu, có hệ thống giải nhanh dạng tập trắc nghiệm Trong qúa trình giảng dạy dạng tốn tính pH dung dịch axit – bazơ – muối biết nồng độ, từ pH dung dịch tính lại nồng độ mol/l dung dịch axit – bazơ – muối chương trình lớp 11 tốn chuẩn độ axit – bazơ chương trình lớp 12 phổ thơng chương trình dạy bồi dưỡng học sinh giỏi Qua năm dạy học phần nhận thấy đại đa số học sinh giải tốn cịn thiếu lý luận, kỷ tính tốn phân tính cịn yếu Chưa tận dụng tối đa máy tính cầm tay Với nhận xét tơi nêu phương pháp giải hướng giải nhanh dạng tốn tính pH dung dịch sở sử dụng máy tính CASIO, nhằm giúp Qua thực tế giảng dạy nhiều lớp năm gần áp dụng phân loại đưa phương pháp giải Từ tơi rút số kinh nghiệm sau : II QUÁ TRÌNH THƯC HIỆN : Trong qúa trình thực tơi tự rút số kinh nghiệm sau: A Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Ví dụ : = - log ( 2X + 0,002 ) Þ X=0,004 LINE ALPH CAL - log ) ALPH + 0,002 ) SHIFT Trên màng hình máy tính xuất : Solve for X = Bấm tiếp giá trị (một số bất kỳ), rối bấm phím vài giây máy cho kết X = 4´10-3 SOLVE , chờ B Cơ sở lý thuyết : pH dung dịch giới hạn: - < pH < 16 250C Môi trường dung dịch Axit Trung tính Bazơ [H+] (mol/l) > 10-7 = 10-7 < 10-7 pH dung dịch 7 [OH-] (mol/l) < 10-7 = 10-7 > 10-7 pOH dung dịch >7 =7 > 10-7 (mol/l) * Phương pháp tính pH dung dịch : Nếu bỏ qua điện ly nước (với nồng độ mol/l H+ axit OH- bazơ >> 10-7 mol/l) tương tác ion dung dịch Có thể tính pH số axit, bazơ hay từ pH dung dịch tính nồng độ axit, bazơ theo sơ đồ sau Nếu chưa dạy tính pH theo sơ đồ sau nhiều học sinh khơng tính pH dung dịch ngược lại từ pH tính lại nồng độ dung dịch Sơ đồ tính pH dung dịch axit – bazơ ngược lại [HnA] (2) p.t điện ly (+ K A hoặ c a) + [H ] pH (1) [B(OH) m ] p.t điện ly (+ KB a) [OH ] (4) (3) pOH 1) Tính pH dung dịch axit – bazơ mạnh từ pH dung dịch tìm nồng độ axit – bazơ : a) pH « nồng độ dung dịch axit : Dung dịch hỗn hợp axit (HxA C1M, HyA’ C2M,….) pH = - log (xC1 + yC2 + … ) * ý : Nếu dung dịch có axit mạnh, coi nồng độ axit lại Ví dụ : Dung dịch axit H2SO4 0,005M có pH : A 2,3 B C 2,6 D Giải : Áp dụng công thức : pH = - log (2x0,005) = Đáp án : B Ví dụ : Dung dịch X gồm : H2SO4 0,005M HNO3 0,02M có pH : A 1,8 B C 1,52 D Giải : Áp dụng công thức : pH = - log (2x0,005 + 0,02) = 1,52 Đáp án : C Ví dụ : Trộn 150 ml dung dịch HCl 0,02M với 50 ml dung dịch H2SO4 0,01M dung dịch X Dung dịch X có pH : A 1,4 B 1,5 C 1,7 D 1,8 Giải : Áp dụng công thức : æ 150 ´ 0,02 + 50 ´ ´ 0,01 pH = - log ỗ ữ = 1,7 150 + 50 è ø Đáp án : C Ví dụ : Dung dịch X (gồm : H2SO4 xM HCl 0,002M) có pH = x có giá trị : A 0,004 B 0,008 C 0,002 D 0,04 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Áp dụng cơng thức : = - log ( 2X + 0,002 ) ị X=0,004 ỏp ỏn : A b) pH ô nồng độ dung dịch bazơ : Dung dịch hỗn hợp bazơ (B(OH)n CIM, B’(OH)m CIIM,….) pH = 14 + log (nCI + mCII + … ) * ý : Nếu dung dịch có bazơ mạnh, coi nồng độ axit cịn lại Ví dụ : Dung dịch Ba(OH)2 0,1M có pH : A 13,3 B 13 C 12,7 D 13,7 Giải : Áp dụng công thức : pH = 14 + log (2x0,1) = 13,3 Đáp án : A Ví dụ : Dung dịch Y gồm : Ba(OH)2 0,025M, NaOH 0,035M KOH 0,015M Có pH : A 13,7 B 12 C.12.7 D 13 Giải : Áp dụng công thức : pH = 14 + log (2x0,025 + 0,035 + 0,015) = 13 Đáp án : D Ví dụ : Dung dịch Y (gồm : Ba(OH)2 aM; NaOH 2aM KOH 0,01M) có pH = 13, a có giá trị : A 0,01 B 0,015 C 0,025 D 0,0225 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES a thay X máy tính Áp dụng cơng thức : 13 = 14 + log (2X + 2X + 0,01) Þ X = 0,0225 Đáp án : D Ví dụ : Trộn 30 ml dung dịch NaOH xM với 20 ml dung dịch Ba(OH)2 0,01M dung dịch X có pH = 13 Giá trị x : A 0,014 B 0,15 C 0,015 D 1,5 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES x thay X máy tính Áp dụng cơng thức : 13 ỉ 30 ´ X + 20 ´ ´ 0,01 ö = 14 + log ỗ ữ ị X = 0,15 30 + 20 è ø Đáp án : B 2) Tính pH dung dịch axit yếu – bazơ yếu từ pH dung dịch tìm nồng độ axit – bazơ : a pH « nồng độ dung dịch đơn axit yếu – đơn bazơ yếu dựa vào độ điện li : a pH « nồng độ dung dịch đơn axit yếu : Dung dịch hỗn hợp axit yếu : HA C1M, HA’ C2M,… Biết độ điện li axit a1, a2 … pH = - log (a1C1 + a2C2 + … ) * Chú ý : Nếu dung dịch có axit yếu, coi nồng độ độ điện li axit lại Ví dụ : Dung dịch HCOOH 1M, biết a = 1,34% Có pH : A 1,87 B 1,78 C 1,67 D 1,76 Giải : Áp dụng công thức : pH = -lg 0,0134 x = 1,87 Đáp án : A Ví dụ 10 : Dung dịch HF có pH = 2,08 ; biết a = 8,31% Nồng độ mol/l dung dịch HF là: A B 0,1M C 0,2M D 0,08M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ HF X Áp dụng công thức : 2,08 = -lg 0,0831X Þ X = 0,1 Đáp án : B b pH « nồng độ dung dịch đơn bazơ yếu : Dung dịch hỗn hợp đơn bazơ yếu : BOH CIM, B’OH CIIM,… Biết độ điện li đơn bazơ yếu aI, aII … pH = 14 + log (a1CI + a2CII + … ) * Chú ý : Nếu dung dịch có đơn bazơ yếu, coi nồng độ độ điện li đơn bazơ cịn lại Ví dụ 11 : Dung dịch NH3 0,01M, biết a = 4,24% Có pH : A 10 B 10,72 10,63 C 10,27 D Giải : Áp dụng công thức : pH = 14 + lg 0,0424 x 0,01 = 10,63 Đáp án : D Ví dụ 12 : Dung dịch CH3NH2 có pH = 11,84 ; biết a = 6,92% Nồng độ mol/l dung dịch CH3NH2 : A 0,05M B 0,09 C 0,2M D 0.1M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ CH3NH2 X Áp dụng cơng thức : 11,84 = 14 + lg 0,0692X Þ X = 0,1 Đáp án : D b Tính pH dung dịch axit đơn yếu – bazơ đơn yếu với K < 10-3 : Có thể giải gần sau: a pH « nồng độ dung dịch đơn axit yếu : Dung dịch hỗn hợp axit yếu : HA C1M, HA’ C2M,… Biết độ điện li axit K1, K2 … pH = - log (K1C1 + K C2 + ¼ ) * Chú ý : Nếu dung dịch có axit yếu, coi nồng độ số điện li axit lại Nếu đa axit yếu tính nấc thứ nấc điện li thứ 3… so với nấc đầu Ví dụ 13 : Dung dịch axit CH3COOH 0,1 M, biết KA = 1,8.10-5 pH dung dịch : A 2,87 B 2,78 C 2,72 D 2,27 Giải : Áp dụng công thức : Đáp án : A pH = - lg 1,8.10-5 ´ 0,1 = 2,87 Ví dụ 14 : Dung dịch X gồm hai axit : HCOOH 0,1M CH3COOH 1M Biết số axit tương ứng KHCOOH = 1,75.10-4 K CH COOH = 1, 75.10-5 pH dung dịch X : A 2,72 B 2,27 C 2,32 Giải : Áp dụng công thức : Đáp án : D D 2.23 pH = - lg 1,75.10-4 ´ 0,1 + 1,75.10-5 ´ = 2, 23 Ví dụ 15 : Dung dịch HNO2 có pH = 1,646 ; biết KA = 5,1.10-4 Nồng độ mol/l dung dịch HNO2 : A 0,2M B 0,1M C 1M D 2M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ HNO2 X Áp dụng công thức : 1,646 Đáp án : C = - lg 5,1.10-4 X Þ X =1 Ví dụ 16 : Một dung dịch Y (chứa HCOOH xM CH3COOH 0,1M) Dung dịch Y có pH = 2,72 Biết K1 (HCOOH) = 1,8.10-4 K2 (CH3COOH) = 1,8.10-5 Gía trị x : A 0,01 B 0,1 C 0,001 D 0,05 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ HCOOH X Áp dụng công thức : 2,72 = - lg (1,8.10-4 X + 1,8.10-5 ´ 0,1) Þ X = 0,01 Đáp án : A b pH « nồng độ dung dịch đơn bazơ yếu : Dung dịch hỗn hợp đơn bazơ yếu : BOH CIM, B’OH CIIM,… Biết độ điện li đơn bazơ yếu K1, K2 … pH = 14 + log (K1CI + K 2C II + ¼ ) * Chú ý : Nếu dung dịch có đơn bazơ yếu, coi nồng độ độ điện li đơn bazơ cịn lại Ví dụ 17 : Dung dịch NH3 M, biết KB = 1,8.10-5 pH dung dịch : A 11,87 B 11,78 C 11,63 D 11,36 Giải : Áp dụng công thức : Đáp án : C pH = 14 + lg 1,8.10-5 ´ = 11,63 Ví dụ 18 : Dung dịch Y gồm hai bazơ : NH3 0,1M CH3NH2 1M Biết số bazơ tương ứng K NH3 = 1,75.10-5 K CH NH = 4, 8.10-4 pH dung dịch X : A 12 13,34 B 12,34 C 12,43 D Giải : Áp dụng công thức : pH = 14 + lg 1, 75.10-5 ´ 0,1 + 4,8.10-4 ´1 = 12, 34 Đáp án : C Ví dụ 19 : Dung dịch C2H5NH2 có pH = 11,83; biết Kb = 4,5.10-4 Nồng độ mol/l dung dịch C2H5NH2 : A 0,05M B 0,1M C 0,2M D 0,3M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ C2H5NH2 X Áp dụng công thức : 11,83 = 14 + lg Đáp án : B 4,5.10-4 X Þ X = 0,1 Ví dụ 20 : Dung dịch X (gồm hai amin : C2H5NH2 0,1M CH3NH2 xM) Có pH = 12,23 Biết số bazơ tương ứng K C H NH = 4, 7.10-4 -4 K CH3NH = 4,8.10 : A 0,2 B 0,3 C 0,4 D 0,5 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES Gọi nồng độ CH3NH2 X Áp dụng công thức : 12,23 = 14 + lg (4,7.10-4 ´ 0,1 + 4,8.10-4 ) Þ X = 0,5 Đáp án : D Kinh nghiệm : Thông thường học sinh tính pH dung dịch axit mạnh bazờ mạnh không để ý đến nồng độ ion H+ ion OH – H2O, nghĩ [H+] dung dịch axit [H+] axit [OH –] dung dịch bazơ [OH –] bazơ Giáo viên cần dạy bồi dưỡng học sinh cần phải hướng dẫn cho em biết Theo định luận bảo toàn nồng độ đầu * Nồng độ ion H+ dung dịch axit : [H+]dd = [H + ]axit +[H + ]H O Giả sử có dung dịch axit mạnh HA nồng độ đầu CA : HA == H+ + A– C C H2O ⇌ H+ + X X + + Vậy : [H ]dd = [H ]axit +[H + ]H O OH – X (KW) -7 - Nếu C > 10-7 bỏ qua nồng đọ ion H+ nước điện li, : [H+]dd = C (mol/l) Þ pH = -lgCA - Nếu CA » 10-7 bỏ qua nồng đọ ion H+ do nước điện li, : [H+]dd = [H+]axit + [H+]nước = (C + X) Vậy : [H+]dd = (C + X) mol/l ; tích số ion nước : [H+].[OH-] = 10-14 Hay : (C + X)X = 10-14 (Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES) Þ X Þ pH = - lg(C + X) Ví dụ 21 : Dung dịch HCl 10-7M có pH : A B pH > C 6,79 D 6,56 Giải : (10-7 + x)x = 10-14 Þ X = 6,18.10-8 Þ pH = - lg(10-7 + 6,18.10-8) = 6,79 pH dung dịch HCl 10-7M 6,79 Đáp án : D * Nồng độ ion OH- dung dịch bazơ : [OH-]dd = [OH ]bazơ +[OH ]H O Giả sử có dung dịch bazơ mạnh BOH nồng độ đầu CB : BOH == B+ + OH– C C H2O ⇌ H+ + OH – X X X Vậy : [OH ]dd = [OH ]bazô +[OH ]H O (KW = 10-14) -7 Nếu CB > 10-7 bỏ qua nồng đọ ion OH- nước điện li, : [OH-]dd = CB (mol/l) Þ pOH = -lgCB Þ pH = 14 – pOH - Nếu CA » 10-7 bỏ qua nồng đọ ion H+ do nước điện li, : [OH-]dd = [OH - ]bazo +[OH - ]H 2O = (C + X) Vậy : [OH-]dd = (C + X) mol/l ; tích số ion nước : [H+].[OH-] = 10-14 Hay : (C + X)X = 10-14 (Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES) Þ X Þ pH = 14 + lg(C + X) Ví dụ 22 : Dung dịch NaOH 10-7M có pH : A A B 7,21 C 6,79 8,56 D Giải : (10-7 + x)x = 10-14 Þ X = 6,18.10-8 Þ pH = 14 + lg((10-7 + 6,18.10-8) = 7,21 Đáp án : B Kinh nghiệm : pH dung dịch đệm : Dung dịch đệm : Là dung dịch hỗn hợp gồm có axit yếu muối axit bazơ yếu muối bazơ yếu a) Phương pháp giải : Tính pH dung dịch axit yếu muối axit yếu Dung dịch X gồm HA CA (mol/l) A- CB (mol/l) biết KA HA ⇌ B.đ : CA Điện ly : x t.t.c.b : (CA – x) KA = H+ x + x ACB x KA (x + CB) (x + CB ).x (C A - x) Với axit yếu KA > K2 = 4,7.10 K1 4, 5.10 Áp dụng công thức (*) : pH = 14 + lg K BCB = 14 + lg 2, 22.10-8 ´ 0,1 = 9, 67 Đáp án : D - Nếu số thủy phân (KB) nhỏ số điện li axit, bỏ qua trình thủy phân Cách giải giống dung dịch axit yếu Ví dụ 36 : pH dung dịch NaH2PO4 0,1M Biết số axit H3PO4 : K1 = 7, 6.10-3 ; K = 6, 2.10-8 K = 4, 4.10 -13 A 1,56 B 4,10 C 10,10 D 11,60 Giải : Phương trình điện ly NaH2PO4: NaH2PO4 == Na+ + H2PO4Điện ly: H2PO4- ⇄ H+ + HPO42- Thủy phân: H2PO4- + H2O ⇄ K H3PO4 + OH- (3) ; K2 = 6,2.10-8 (4); 10 -14 10 -14 = = = 1,31.10-13 -2 K1 7,61.10 Ktp 0,03 hay > 3%) Tính pH trường hợp phải tính Ví dụ 37 : Biết số axit H3PO4 điện li nấc 250C : K1 = 7,6.10-3 ; K2 = 6,2.10-8 ; K3 = 4,4.10-13 pH dung dịch H3PO4 0,1M : A 1,62 B 1,56 C 4,6 D Giải : Chỉ cần tính nấc ( nấc sau yếu so với nấc 1) 7, 6.10-3 = 0, 2756 > 0,03 0,1 Xét : α = Cần tính Gọi X nống độ H3PO4 điện li nấc (1) K1 = X2 = 7, 6.10-3 Þ X = 0, 024 0,1 - X pH = - lg(0,024) = 1,62 Đáp án : A Ví dụ 38 : Dung dịch HCOOH 0,001M có pH Biết KHCOOH = 1,75.10-4 A 3,88 B 3,26 C 2,88 D 3,62 Giải : Xét : α = 1, 75.10-4 = 0, 418 > 0,03 0, 001 Cần tính Gọi X nống độ HCOOH điện li K= X2 = 1,75.10-4 Þ X = 2,389168.10-4 0, 001 - X pH = - lg(2,4.10-4) = 3,62 Đáp án : D Kinh ngiệm : Dạng toán chuẩn độ axit – bazơ : Dạng đề : H x A ; C1 VA mL dd A H y A' ; C2 B(OH) n ; C I + VB mL dd B B'(OH) m ; CII VD ml dd D = VA + VB a) Trường hợp dung dịch sau chuẩn độ có mơi trường axit : Dung dịch sau chuẩn độ dư axit * Nồng độ H+ : [H + ] = VA (xC1 + yC + ) - VB (nCI + mCII + ) VA + VB (I) æ VA (xC1 + yC + ) - VB (nCI + mCII + ) ÷ VA + VB è ø pH = -lg [H+] = - lg ỗ (II) b) Trường hợp dung dịch sau chuẩn độ có mơi trường bazơ : Dung dịch sau chuẩn độ dư bazơ * Nồng độ OH- : [OH - ] = VB (nCI + mCII + ) - VA (xC1 + yC + ) VA + VB (III) So sanh (I) (III) : [H + ] = -[OH - ] æ VB (nCI + mCII + ) - VA (xC1 + yC + ) ÷ VA + VB è ø pH = 14 + lg [H+] = 14 + lg ỗ (IV) Chỳ ý : * Nu [H+] [OH-] = 0, điểm tương đương, dung dịch sau chuẩn độ có pH = * Khi gặp tốn tính pH dung dịch sau chuẩn độ, học sinh cần tính theo cơng thức (I) Nếu số âm tính pH dung dịch chuẩn độ theo công thức (IV) Nếu biết pH dung dịch sau chuẩn độ, học sinh áp dụng công thức (II) (III) Nếu dung dịch có axit bazơ coi axit bazơ lại có nồng độ Ví dụ 39 : Trộn 50 ml dung dịch HCl 0,12M với 150 ml dung dịch NaOH 0,1M pH dung dịch thu là: A 1,35 B 1,53 C 12,65 D 12,56 Giải : Áp dụng công thức (I) : [H + ] = 50 ´ 0,12 - 150 ´ 0,1 = -0, 045 (mol/l) Þ [OH - ] = 0, 045 (mol/l) 50 + 150 pH = 14 + lg(0,045) = 12,65 Đáp án : C Ví dụ 40 : Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,1M HCl 0,2M) với 300ml dung dịch Y gồm (NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,05M) pH dung dịch thu : A B C 13,1 D 12,2 Giải :Áp dụng công thức (I) : [H + ] = 100(2 ´ 0,1+0,2) - 300(0, + ´ 0, 05) = -0,125 (mol/l) Þ [OH - ] = 0,125 (mol/l) 100 + 300 pH = 14 + lg(0,125) = 13,097 Đáp án : C Ví dụ 41 : Trộn 150ml dung dịch H2SO4 0,01M với 50ml dung dịch NaOH xM pH dung dịch thu 12 x có giá trị : A B 0,1 C 0,01 D 0,02 Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES pH = 12 > Gọi x X 50 ´ X - 150 ´ ´ 0, 01 ÷ Þ X = 0,1 50 + 150 è ø Áp dụng công thức (IV) : 12 = 14 + lg ổỗ ỏp ỏn : B Vớ d 42 : Cn thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = ? A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES pH = < Gọi VB X 50 ´ 0,1 - X ´ 0, 25 ữ ị X = 36,538 50 + X è ø Áp dụng công thức (II) : = - lg ổỗ ỏp ỏn : B Vớ d 43 : Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y gồm (NaOH 2xM Ba(OH)2 xM) pH dung dịch thu x có giá trị : A 0,125M B 0,0175M C 0,0275M D 0,275M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES pH = < Gọi VB X Áp dụng cơng thức (II) : ỉ 150 ´ (2 ´ 0, 01 + 0, 03) - 50 (2X+2X) = - lg ỗ ữ Þ X = 0,0275 150 + 50 è ø Đáp án : C Ví dụ 44 : Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 aM HCl 3aM) với 250ml dung dịch Y gồm (NaOH 0,1M; KOH 0,5 Ba(OH)2 0,05M) pH dung dịch thu 12 a có giá trị : A 0,285M B 0,175M C 0,275M D 0,315M Giải : Áp dụng Phương pháp giải phương trình tương đương máy tính CASIO fx-570ES pH = 12 > Gọi a X Áp dụng cơng thức (IV) : ỉ 250(0,1 + 0,5 + ´ 0, 05) - 150(2X + 2X) ö 12 = 14 + lg ỗ ữ ị X = 0,285 250 + 150 è ø Đáp án : A III ĐÁNH GIÁ HIỆU QUẢ : Trên sở kinh nhgiệm truyền thụ rèn luyện kỹ áp dụng tính pH dung dịch axit – bazơ – muối toán chuẩn độ axit – bazơ, cho học sinh làm kiểm tra trắc nghiệm 15 phút với nội dung sau Đề : Dung dịch X gồm : H2SO4 0,005M HNO3 0,02M có pH : A 1,8 B C 1,5 D Dung dịch Y gồm : Ba(OH)2 0,025M, NaOH 0,035M KOH 0,015M Có pH : A 13,7 B 12 C.12.7 D 13 Dung dịch X (gồm : H2SO4 xM HCl 0,002M) có pH = x có giá trị : A 0,004 B 0,008 C 0,002 D 0,04 Dung dịch HCOOH 1M, biết a = 1,34% Có pH : A 1,87 B 1,78 C 1,67 D 1,76 -5 Dung dịch NH3 M, biết KB = 1,8.10 pH dung dịch : A 11,87 B 11,78 C 11,63 D 11,36 Dung dịch HF có pH = 2,08 ; biết a = 8,31% Nồng độ mol/l dung dịch HF : A B 0,1M C 0,2M D 0,08M Biết pH dung dịch H3PO4 2,24 Biết số axit H3PO4 điện li nấc 250C : K1 = 7,6.10-3 ; K2 = 6,2.10-8 ; K3 = 4,4.10-13 Nồng độ mol/L dung dịch H3PO4 : A 0,1M B 0,15M C 0,01M D 0,015M Dung dịch Y gồm hai bazơ : NH3 0,1M CH3NH2 1M Biết số bazơ tương ứng KNH3 = 1,75.10-5 K CH NH = 4, 8.10-4 pH dung dịch X : A 12 B 12,34 C 12,43 D 13,34 Cần thêm ml dung dịch NaOH 0,25M vào 50ml hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,05M để thu dung dịch có pH = ? A 43,75 ml B 36,54 ml C 27,75 ml D 40,75 ml 10 Trộn 150ml dung dịch hỗn hợp X gồm (H2SO4 0,01M HCl 0,03M) với 50ml dung dịch Y gồm (NaOH 2xM Ba(OH)2 xM) pH dung dịch thu x có giá trị : A 0,125M B 0,0175M C 0,0275M D 0,275M Kết qủa làm học sinh năm lớp : Năm 2008 – 2009 2009 2010 – Lớp 12A4 12A5 12A6 12A7 12A8 12A9 12C 11A1 11A2 12A1 Sỉ số 50 46 50 48 47 49 42 45 46 43 10 26 17 17 12 21 20 19 20 15 25 30 35 32 24 19 17 12 17 4 16 0 0 3 0 0 0 2 0 0 0 0 0 12A2 12A3 12A4 12A5 12A10 12A11 45 44 45 45 45 43 22 25 18 19 26 25 16 10 17 15 15 16 1 4 1 1 0 0 Nhận xét làm học sinh : - Hầu hết học sinh làm có số học sinh kỹ sử dụng máy tính CASIO fx-570ES cịn chậm Kết qủa thi học sinh giỏi Olimpic truyền thống 30 – năm : * Năm 2009 – 2010 : huy chương đồng IV KẾT LUẬN : Qua thực tế giảng dạy phương pháp tính pH dung dịch axit – bazơ – muối chuẩn độ axit – bazơ tơi trình bày trên, tơi nhận thấy học sinh nắm bắt cách giải trường hợp hiểu đươc dung dịch axit có ion OH- dung dịch bazơ có ion H+ Kỹ sử dụng máy tính cầm tay qúa trình giải tốn hóa tương đối tốt Trên kinh nghiệm thân qua giảng dạy lớp học sinh bình thường lớp chun, tơi rút kinh nghiệm Tôi mong đồng nghiệp góp ý kiến cho tơi, giúp đỡ công tác giãng dạy Xin chân thành cảm ơn Phan Rang, ngày 25 tháng năm 2010 Người viết Nguyễn Văn Hồng .. .PH? ?N LOẠI VÀ PHUƠNG PH? ?P GIẢI NHANH CÁC BÀI TOÁN pH TRONG CÁC DUNG DỊCH AXIT – BAZƠ – MUỐI VÀ CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ TRÊN CƠ SỞ MÁY TÍNH CẦM TAY CASIO fx - 570 ES I ĐẶT VẤN ĐỀ :... dạy ph? ?ơng ph? ?p tính pH dung dịch axit – bazơ – muối chuẩn độ axit – bazơ tơi trình bày trên, nhận thấy học sinh nắm bắt cách giải trường hợp hiểu đươc dung dịch axit có ion OH- dung dịch bazơ. .. nghiệm Trong qúa trình giảng dạy dạng tốn tính pH dung dịch axit – bazơ – muối biết nồng độ, từ pH dung dịch tính lại nồng độ mol/l dung dịch axit – bazơ – muối chương trình lớp 11 tốn chuẩn độ axit