Đề kiểm tra HK2 môn Hóa học 11 năm 2018 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng

Đề kiểm tra HK2 môn Hóa học 11 năm 2018 có đáp án - Trường THPT Đoàn Thượng là tài liệu ôn tập bổ ích dành cho các bạn học sinh lớp 11 đang chuẩn bị cho kì thi cuối kì sắp tới. Việc luyện tập đề thi giúp các em làm quen với cấu trúc ra đề và nắm chắc kiến thức hơn đề tự tin khi làm bài thi. Quý thầy cô có thể tham khảo mẫu đề này làm đề cương ôn tập học học sinh, giúp các em học tốt bộ môn này hơn.

SỞ GD VÀ ĐT HẢI DƯƠNG TRƯỜNG THPT ĐOÀN THƯỢNG ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II, NĂM HỌC 2017-2018 Môn: HỐ HỌC 11 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) - Họ tên thí sinh: – Số báo danh : Cho nguyên tử khối cuả số nguyên tố: H =1; He =4; C =12; N =14; O =16; S =32; Cl =35,5;P= 31; Na =23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al =27; Fe =56; Cu =64; Zn =65; Ag =108 Câu (2,5 điểm) Viết phương trình phản ứng ghi điều kiện (nếu có) trường hợp sau: Cho stiren + dung dịch Br2 Cho anđehit fomic + H2 Cho axit axetic + dung dịch NaHCO3 Cho etanal + dung dịch AgNO3/ NH3 Cho axit propionic + dung dịch KOH Câu (2,5 điểm) Điều chế: anđehit axetic từ etanol, axit axetic từ ancol metylic Bằng phương pháp hóa học, phân biệt bình nhãn đựng dung dịch sau: anđehit propionic, axit etanoic, ancol etylic Câu (1,5 điểm) Cho 1,44 gam anđehit đơn chức (X) vào dung dịch AgNO3 dư NH3, đun nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 4,32 gam Ag Xác định công thức phân tử, gọi tên thay X Câu (2,0 điểm) (1,25 điểm) Hỗn hợp G gồm: ancol X axit Y (đều mạch hở, đơn chức) Tiến hành thí nghiệm với G thu kết sau: - Cho m gam G vào 40 ml NaOH 0,5M thu dung dịch A Trung hòa A cần 10ml HCl 1M - Cho m gam G vào bình chứa K dư, kết thúc thí nghiệm thu (m + 1,14) gam muối khan B Xác định % số mol chất G (0,75 điểm) Sắp xếp chất sau theo thứ tự tăng dần lực axit: axit axetic, axit acrylic (CH2=CH-COOH), phenol, ancol propylic giải thích ngắn gọn dựa tính chất nhóm chức ảnh hưởng gốc hidrocacbon đến nhóm chức Câu (1,5 điểm) Oxi hóa khơng hồn tồn m gam metanol với O điều kiện thích hợp thu hỗn hợp G gồm: ancol, anđehit, axit, H2O (các chất hữu có số nguyên tử C với metanol) Chia G thành ba phần tiến hành thí nghiệm thu kết sau: - Phần 1: làm màu tối đa 200ml nước brôm 0,2M - Phần 2: cho vào bình đựng Na dư thu 1,12 lít H2 (ở đktc) - Phần 3: pha lỗng thành 50 ml dung dịch X Cho CuO dư nung nóng vào X thu dung dịch Y (khơng có chất hữu bay hơi) Cho AgNO3 dư NH3 vào Y, đun nóng thu a gam Ag Cho 0,5a gam Ag vào HNO đặc dư thu dung dịch Z có khối lượng tăng lên so với dung dịch HNO3 ban đầu 8,68 gam Viết phương trình hóa học xảy xác định m (biết phản ứng thí nghiệm với ba phần xảy hoàn toàn) _ Hết _ Cán coi thi khơng giải thích thêm BIỂU ĐIỂM VÀ ĐÁP ÁN Câu 1(2,5) Ý 1(1,0) 2(1,5) 2(2,5) 3(1,5) Đáp án Viết PTHH, viết PTHH 0,5 đ Nếu không cân thiếu điều kiện: trừ ½ số điểm PTHH C2H5OH + CuO → CH3 – CHO + Cu + H2O (đk: t0) CH3OH + CO → CH3COOH (đk: t0, xt) Trích mẫu thử đánh số TT Cho quỳ tím vào mẫu thử: quỳ tím => đỏ => axit etanoic; hai mẫu thử lại ko làm đổi màu quỳ tím (nhóm I) Điểm 2,5 Cho vài giọt nước brom vào nhóm I, nếu: Mất màu andehit propionic Còn lại ancol etylic PTHH: C2 H5CHO + Br2 + H2O → C2H5COOH + 2HBr 0, 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 Trường hợp 1: anđehit HCHO  (NH4)2CO3 + 4Ag + 0,25 PT: HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  4NH4NO3 0,25 Theo pư: số mol HCHO = 0,01 mol   m = 0,3 < 1,44 (loại) Trường hợp 2: anđehit khác HCHO; đặt CT RCHO (ĐK R  15) 0,25 PT: RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   RCOONH4 + 2Ag + 0,25 2NH4NO3 Theo PT tính số mol RCHO = 0,02 mol, tính R = 43 (thỏa mãn, R 0,25 C3H7-) 0,25 Viết CTCT gọi tên thay Gọi CT G là: R-OH; R’-COOH 1( 1,25) TN1: Viết ptr  R’-COONa + H2O (1) Pư: R’-COOH + NaOH  4(2,0) 0,01 0,01 (mol) 0,25 HCl + NaOH   NaCl + H2O (2) 0,01 0,01 (mol) 0,25 Tính số mol TN2: - Viết ptr R’-COOH + K   R’-COOK + 1/2H2 0,01 0,01 5.10-3 (mol) 0,25 R-OH + K   R-OK + ½ H2 x x 0,5x (mol)  x = 0,02 - Dùng tăng giảm khối lượng: (0,01+x).38= 1,14  Tính %số mol R-OH= 66,67%; %R’-COOH = 33,33% 2( 0,75) Lực axit: ancol propylic < phenol< axit axetic < axit acrylic Giải thích: - Theo nhóm chức, lực axit: ancol< phenol< axit cacboxylic nên ancol propylic < phenol< (axit axetic, axit acrylic) 0,25 0,25 0,25 0,25 5(1,5) - Theo gốc H-C: gốc đẩy e làm giảm lực axit, gốc hút e làm tăng lực axit nên: axit axetic < axit acrylic  G: CH3OH; H-CHO; H-COOH; H2O Viết 2ptr oxi hóa CH3OH  Gọi số mol phần là: x y z (mol) - Viết phương trình với Br2: H-CHO + 2Br2 + H2O   CO2 + 4HBr (1) y 2y (mol) H-COOH + Br2   CO2 + 2HBr (1) z z (mol) - Lập pt: 2y+z = 0,2.0,2 = 0,04 (I) Phân 2: - Viết đúng, đủ ptr (thiếu ptr không cho điểm ý) H-COOH + Na   HCOONa + 1/2H2 H2O + Na   NaOH + 1/2H2 CH3OH + Na   CH3ONa + 1/2H2 Tính số mol H2O = (y+z) mol; lập phương trình: x+ y+2z = 0,1 (II) Phần 3: -Tính số mol Ag: Ag + 2HNO3   AgNO3 + NO2 + H2O Ptr: 0,5a- 0,5a.46/108= 8,68   số mol Ag sinh = 0,28 mol - Viết 2ptr CH3OH + CuO   H-CHO + Cu + H2O x x (mol) 2HCOOH + CuO   (HCOO)2Cu + H2O z z/2 (mol) (Viết thiếu sai ptr không cho điểm) Y gồm: (HCOO)2Cu; HCHO Thực phản ứng tráng bạc: Số mol: z/2 (y+x)  (NH4)2CO3 + 4Ag + HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O  4NH4NO3 (HCOO)2Cu + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O   Cu(O-COONH4)2 + 4Ag + 4NH4NO3 Ptr: 2x+2y+z = 0,14 (III) (Viết thiếu sai ptr không cho điểm) Giải hệ (I), (II), (III) được: x= 0,05; y = 0,01; z = 0,02 m = 0,08.3.32=7,68 gam 0,25 0,25 0, 25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... TN2: - Viết ptr R’-COOH + K   R’-COOK + 1/2H2 0,01 0,01 5.1 0-3 (mol) 0,25 R-OH + K   R-OK + ½ H2 x x 0,5x (mol)  x = 0,02 - Dùng tăng giảm khối lượng: (0,01+x).38= 1,14  Tính %số mol R-OH=... 0,02 mol, tính R = 43 (thỏa mãn, R 0,25 C3H 7-) 0,25 Viết CTCT gọi tên thay Gọi CT G là: R-OH; R’-COOH 1( 1,25) TN1: Viết ptr  R’-COONa + H2O (1) Pư: R’-COOH + NaOH  4(2,0) 0,01 0,01 (mol) 0,25... 0,25 0,25 0,25 5(1,5) - Theo gốc H-C: gốc đẩy e làm giảm lực axit, gốc hút e làm tăng lực axit nên: axit axetic < axit acrylic  G: CH3OH; H-CHO; H-COOH; H2O Viết 2ptr oxi hóa CH3OH  Gọi số mol