hoa 9 ca nam

B.. C¸c em sö dông bé thÝ nghiÖm ®Ó chøng minh r»ng axit HCl cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt ho¸ häc axit m¹nh.. søc thËn träng.. nhãm).. - HS nhãm kh¸c nhËn xÐt bæ sung.B[r]

Ngày soạn: 08-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 11-08-2009 Tiết:

ôn tập

A Mục tiªu:

- Kiến thức: Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kĩ viết ph ơng trình phản ứng, kĩ lập cơng thức hố học

- Kỹ năng: Ơn lại tốn tính theo CTHH, tính theo PTHH, khái niệm dd, độ tan, nồng độ - Thái độ: Rèn luyện kĩ làm tốn nồng độ dd, tính chất hố hc ca Baz

B Chuẩn bị GV HS:

- GV chuẩn bị: Hệ thống tập, câu hỏi - HS: Ôn lại kiến thức ë líp

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

Hot ng (14'):

- GV nhắc lại cÊu tróc, néi dung chÝnh cđa SGK líp

- Hệ thống lại nội dung - HS lÊy VD minh ho¹

Hoạt động (10') - Bài tập 1:

- HS: Nguyªn tư khèi: Khèi lợng nguyên tử (đvc)

Cu = 64 khối lợng nguyên tử Cu 64 đvc

Cu(II, I) Fe(II, III) A + B  C + D

mA + mB = mC + mD dd H2SO4 2M nghÜa lµ

1 lÝt dd H2SO4 cã mol H2SO4 ¤xit baz¬ CuO

¤xit axit SO2

I/ ¤n lại khái niệm nội dung lí thuyết lớp 8.

- Khái niệm hoá häc

+ nguyên tử + nguyên tố hoá học + n.tử khối + đơn chất, hợp chất + định luật BTKL+ phân tử khối + phân tử + hoá trị

dd, nồng độ dd:

v n C m

m

C m

dd c

100%;

%

Ôxit Bazơ Axit Muèi

- GV chiếu đề lên hình (bảng phụ) Em viết CTHH cỏc cht cú tờn:

TT Tên gọi CTHH Phân loại

1 Kalicacbonat Đồng II Ôxit Lu huỳnh triox axsunfuric magiênitrat natrihyđrôxyt axsunfuhiđric điptfopentaox Magiêclorun 10 Sắt III ôxit 11 axsunfurơ 12 canxifotfat 13 Sắt III hiđrôxyt 14 Chì II nitrat 15 Bari sunfat

- GV gợi ý: để làm tập phải sử dụng kiến thức nào?

- GV cho HS th¶o luËn 3'

- HS: kiến thức, kĩ cần đợc vận dụng là: 1) Quy tắc hoá trị

a b AxBy

ax = by -> áp dụng quy tắc hố trị để lập cơng thức

2) Để làm đợc tập HS phải thuộc KH, hoá trị, NTHH, gốc axit, CT gốc axit

3) Phân loại hợp chất dựa vào khái niệm chất

- HS vận dụng làm BT1 CTHH tơng ứng STT/BT1

CTHH Phân loại K2CO3

CuO SO3 H2SO4 Mg(NO3)2 NaOH H2S P2O5 MgCl2 Fe2O3 H2SO3

Muèi ¤xit baz¬

¤xit axit axit muèi

baz¬ axit Ôxit axit

muỗi Ôxit bazơ

axit

SO2 Fe(OH)2 H2SO4 CaCO3 II/ Bµi tËp

1- Bµi tËp 1

Quy tắc hoá trị a, b hoá trị

x, y số nguyên tử NTHH/ptử x a = y b

CTHH

ôxit RxOy

axit HnA

bazơ M(OH)m

muối MnAm

Trong A(n) R kí hiệu

- Hoạt động (9'): Bài tập 2: Hoàn thành các PTHH sau:

1) P + O2  2) Fe + O2  3) Zn + ?  ? + H2 4) Na + ?  ? + H2 5) CuO + ?  Cu + ?

- GV gọi HS nhắc lại nội dung cần làm BT2

- Hot ng (8'): Bài tập 3:

Hoà tan m1g Zn cần đựng vừa đủ m2 dd HCl14,6% thu đợc 0,896 lít khí (đktc)

a) TÝnh m1, m2?

b) Tính nồng độ % dd tạo thành? Dựa vào số liệu nào, PTHH?

+ Để xác định m1, m2 mdd = ?

+ GV gọi HS đọc kết quả, viết PTHH - Hoạt động (3'): Dặn dò, củng c:

- GV dặn HS ôn lại khái niệm ôxit, axit, bazơ, muối, phân loại chất

Ca3(PO4)2 Fe(OH)3

muèi baz¬ + HS:

Chän chÊt thÝch hợp điền vào + Cân PTHH

+ Thuộc tính chất hoá học - HS hoàn thành BT2

5 2 O P O P t     2

3Fe O t FeO    

2

2HCl ZnCl H

Zn  

2

2

2

2Na H O NaOHH O H Cu H CuO t 2     

- HS trình BT3

mol V

n H

H 22,4 0,04

896 , , 22

2   

- PTHH:

2

2HCl ZnCl H

Zn  

+ Theo PTHH:

04 ,

2  

 ZnCl H

Zn n n

n

mol n

nHCl H 0,08

2 



m1 = mZn = 0,04 65 = 2,6g

g m

m

m ddHCl HCl

20 , 14 100 , 36 08 , , 14 100     ) ( 52 , 22 04 , 20 , 2 g m m m

mdd Zn ddHCl H

      ) ( 44 , 136 04 , g

mZnCl  

2- Bµi tập 2:

+ kim loại tác dụng axit giải phóng H2 + kim loại mạnh tác dụng H2O giải phãng H2

+ ôxit kim loại bị khử O nhiệt độ cao (khi có chất khử)

3- Bµi tËp 3:

2

H ddHCl Zn

dd m m m

m   

Ngày soạn: 11-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 14-08-2009 Tiết:

chơng I: loại hợp chất vô cơ

B

ài 1: tính chất hoá học ôxit khái quát phân loại ôxit

A Mục tiêu:

- Kin thức: HS biết đợc tính chất hố học ôxit bazơ, ôxit axit dẫn đợc PTHH tơng ứng với chất - Kỹ năng: HS hiểu đợc sở để phân loại ôxit bazơ, ôxit axit dựa vào tính chất hố học chúng

- TháI độ: Vận dụng đợc hiểu biết tính chất hố học ơxit để giải tập định tính, định lợng B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, nêu vấn đề

2- Chuẩn bị: GV chuẩn bị để nhóm HS làm TN - Một số ơxit tỏc dng vi H2O

- ôxit bazơ tác dụng víi dd axit

- Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm; ống nghiệm: chiếc; kẹp gỗ: chiếc; cốc thuỷ tinh, ống hút - hoá chất: CuO, CaO (vôi sống), H2O, dd HCl quú tÝm

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- HĐ1 (29'): GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm ôxit bazơ, ôxit axit

- Phn 1: GV hớng dẫn HS kẻ đơi để ghi tính chất hố học ơxit, HS d so

+ HS nhắc lại khái niệm ôxit bazơ, ôxit axit

a) tác dụng với H2) - HS nhóm làm TN

I/ Tính chất hoá häc cđa «xit

sánh đợc tính chất hố học loại ơxit - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

+ Cho vào ống nghiệm bột CuO (đen) + Cho vào ống nghiệm mẩu vơi sống CaO - Sau thêm vào ống nghiệm - ml H2O lắc nhẹ

+ Dùng ống hút (hoặc đũa thuỷ tinh) nhỏ vài giọt chất lỏng có ống nghiệm, mẩu quỳ tím quan sát

+ HS viết CTHH sản phẩm tạo thành, PTHH - GV lu ý ôxit bazơ tác dụng với H2O điều kiện thờng mà gặp lớp lµ Na2O, CaO, K2O, BaO

+ GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO (đen) Cho vào ống nghiệm 2: CaO (trắng)

Nhỏ vào ống nghiệm ml dd HCl lắc nhẹ quan sát

+ HS quan sát thay đổi màu sắc tính tan ống nghiệm, màu xanh lam màu dd CuCl2

- GV giới thiệu thực nghiệm ngời ta

- HS nhËn xÐt:

+ ống nghiệm 1: Không có tợng

- Chất lỏng không làm chuyển màu quỳ tím

+ ống nghiệm 2: CaO tan dần, nhỏ ra, toả nhiệt, quú tÝm chuyÓn -> xanh

- KÕt luËn: CuO không tác dụng với H2O; CaO có tác dụng với H2O

Na2O + H2O  2NaOH

+ HS nhận xét tợng CuO (đen, K) bị tan dd HCl tạo thành dd màu xanh lam

- CaO bị hoà tan dd HCl tạo thành dd không màu - Sản phẩm:

Đồng clorua CuCl2 Canxi clorua CaCl2 HS viÕt PTHH:

CuO kh«ng t¸c dơng víi H2O CaO t¸c dơng víi H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2

(r) (l) (dd)

- Kết luận: Một số ôxit bazơ tác dụng với H2O tạo thành dd bazơ

ôxit tác dụng với H2O: Na2O, CaO, K2O, BaO

b T¸c dơng víi axit

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (®en,r) dd dd xanh

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O (trắng,R) dd (dd không màu)

c) Kết luận:

ôxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muèi vµ H2O

chøng minh r»ng số ôxit bazơ CaO, BaO, Na2O, K2O tác dụng víi «xit axit -> mi

- GV híng dÉn HS viÕt PTHH HS nªu kÕt luËn

- GV giới thiệu tính chất hớng dẫn HS viết PTHH, HS biết đợc gốc axit tơng ứng (bảng phụ)

ôxit axit axit tơng ứng gốc axit

SO2 H2SO3 = SO3

SO3 H2SO4 = SO4

CO2 H2CO3 = CO3

P2O5 H3PO4 = PO4

- GV gợi ý để HS liên hệ phản ứng khí CO2 tác dụng dd Cu(OH)2

- híng dÉn HS viÕt PTHH - H§2 (7'):

- GV giíi thiƯu: dựa vào tính chất hoá học ngời ta chia ôxit thành loại: GV gọi HS lấy ví dụ loại

- HĐ3 (6'): Luyện tập, củng cố:

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung cđa bµi

+ Giao BT2 cho HS

Cho 8g MgO hoà tan vào 200ml dd HCl (vừa đủ) Viết PTHH, CM?

- H§4 (2'): GV giao BT cho HS: -> 6/SGK

BaO + CO2  BaCO3 (rắn) K (rắn) - HS đọc kết luận:

- Nhiều ôxit axit tác dụng với H2O tạo thành dd axit

- ôxit axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối H2O

- HS nêu ví dụ:

ôxit bazơ ôxit axit Na2O, MgO SO2, SO3

CaO CO2

HS lµm BT2 vµo vë:

mol M

m

nMgO 0,2

40

  

PTHH:

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Theo PTHH:

nHCl = 2nMgO = 0,4 (mol)

(mét sè)

2- TÝnh chất hoá học ôxit axit: a Tác dụng với H2O

P2O5 + H2O  2H3PO4

b Tác dụng dd bazơ.

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

c.Tác dụng với số ôxit bazơ (phần 1)

II/ Khái quát phân loại ôxit

1- ôxit bazơ: là ôxit tác dụng dd axit tạo thành muối H2O

2- ôxit axit: là ôxit tác dụng dd bazơ tạo thành muối H2O

3- ôxit lỡng tính: là ôxit tác dụng dd bazơ dd axit tạo muối H2O

VD: Al2O3, ZnO

4- «xit trung tÝnh: «xit không tạo muối (không tác dụng axit, bazơ, H2O)

M v

n

CmHCl

2 ,

4 ,

Ngày soạn: 15-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 18-08-2009 TiÕt:

B

µi 2: mét sè «xit quan träng

A- canxi «xit (CaO)

A Mục tiêu: HS hiểu đợc tính chất hố học Canxi ôxit (CaO) - Biết đợc ứng dựng Canxi ôxit

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO phịng thí nghiệm, cơng nghiệp - Rèn luyện kĩ viết PTHH CaO khả làm tập hoá học B Chuẩn bị ca GV v HS:

1- Phơng pháp: TN chứng minh

2- Chuẩn bị: Hoá chất CaO, dd HCl, dd H2SO4 lo¶ng, CaCO3, dd Ca(OH)2

Dụng cụ, ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp thủ công C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- H§1 (15'):

- GV kiểm tra lý thuyết HS1

+ Nêu tính chất hoá học ôxit bazơ, viết PTHH minh hoạ

(yêu cầu cầu HS1 viết lên góc phải bảng) + GV gọi HS2 chữa BT1/SGK Tr6

+ GV gọi HS nhận xét phần trả lời HS2 (cho điểm HS)

+ HS1 trả lời lý thuyết

+ HS2 chữa tập

a Những ôxit tác dụng H2O là

CaO, SO3:

- H§2 (14'):

GV khẳng định: CaO thuộc loại ơxit bazơ, có tính chất ơxit bazơ

+ GV yêu cầu HS quan sát mẩu CaO nêu tính chất vật lý

+ GV yêu cầu HS TN

Cho mẩu CaO vào ống nghiệm 1, nhỏ từ từ H2O vào ống 1, dùng đũa thuỷ tinh trộn

+ Nhá dd HCl vµo èng nghiƯm

GV gäi HS nhËn xÐt vµ viÕt PTHH ë èng nghiệm Phản ứng CaO với H2O gọi phản øng t«i v«i + Ca(OH)2 tan Ýt H2O

+ Phần tan tạo thành dd bazơ

- GV (thuyết trình): Để CaO khơng khí nhiệt độ thờng, CaO hấp thụ CO2 tạo canxi cacbonat

+ GV yêu cầu HS viết PTHH, rút kết luận - HĐ3 (3'):

?GV: Các em hÃy nêu ứng dụng canxi ôxit

SO2 + H2O H2SO4

b Những ôxit tác dụng HCl: CaO, Fe2O3:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O

c «xit t¸c dơng dd NaOH: SO3

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O + HS: CaO ôxit bazơ, chất rắn trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (25850C).

+ HS nhËn xÐt hiƯn tỵng èng phản ứng toả nhiều nhiệt chất rắn màu trắng tan Ýt H2O + HS nghe, ghi, bæ sung

CaO tác dụng dd HCl phản ứng toả nhiều nhiệt tạo thành dd CaCl2

- HS kết luận: CaO ôxit bazơ

- HS nêu ứng dụng cđa canxi «xit

I/ TÝnh chÊt cđa canxi «xit:

1- TÝnh chÊt vËt lý: SGK

2- TÝnh chÊt ho¸ häc: a T¸c dơng víi H2O

CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 Ýt tan H2O

+ CaO hút ẩm mạnh nên đợc dùng để làm khơ nhiều chất

b T¸c dơng víi axit:

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O + CaO có tác dụng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nc thi

c Tác dụng ôxit axit:

- H§4 (4'):

- GV: thùc tế ngời ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào?

- GV thuyết trình phản ứng hoá học xảy lò nung vôi

+ HS viết PTHH phản ứng toả nhiều nhiệt + Nhiệt sinh phân huỷ đá vôi thành vôi sống - HĐ5 (7'): Luyện tập, củng cố

BT1: Viết PTHH cho biến đổi sau: Ca(OH)2 CaCl2

CaCO3  CaO Ca(NO3)2 CaCO3

- GV gọi HS chữa bài, HS nhận xét

BT2 trình bày phơng pháp phân biệt chất rắn CaO, P2O5, SiO2

- H§6 (1'): BTVN: -> 4/SGK

- HS: nguyên liệu sản xuất CaO đá vôi (CaCO3), chất đốt (than đá, củi, dầu, )

- HS viÕt PTHH:

Q CO O

C t

   

 2

0

2

0

CO CaO CaCO t

   

CaO + H2O  Ca(OH)2 CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O CaO+ 2HNO3Ca(NO3)2 + H2O CaO + CO2  CaCO3

+ Quỳ tím -> xanh: nhận đợc dd Ca(OH)2

+ Quỳ tím -> đỏ: nhận đợc dd axit

Ngày soạn: 18-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 21-08-2009 TiÕt:

B

µi 2: một số ôxit quan trọng B- LƯU HuỳNH ĐIOXIT (SO2) (tiÕp theo)

A Mơc tiªu:

1- HS biết đợc tính chất SO2

2- Biết đợc ứng dụng SO2 phơng pháp điều chế SO2 phịng thí nghiệm, cơng nghiệp 3- Rèn luyện khả viết PTHH kĩ làm tập tính theo PTHH

B Chn bÞ cđa GV vµ HS:

1- Phơng pháp: trực quan, nêu vấn đề, chứng minh 2- Chuẩn bị:

- GV: M¸y chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ) - HS: Ôn tập tính chất hoá học ôxit C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- H§1 (15'): KiĨm tra bµi cị

- GV: KiĨm tra lý thut HS1 (chữa tập)

+ Em hÃy nêu tính chất hoá học ôxit axit Viết PTHH minh hoạ

+ GV yêu cầu HS1 viết tính chất hố học ơxit axit lên góc phải bảng để sử

dơng cho bµi häc míi

+ GV gọi HS2 chữa tập 4/SGK

- HĐ2 (14'):

- GV giới thiệu tính chÊt vËt lý

+ SO2 có tính chất hố học ơxit axit, tính chất ơxit axit đợc HS1 ghi góc phải bảng

+ GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất viÕt PTHH

+ GV giới thiệu: dd H2SO3 làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ

Gọi HS đọc tờn axit

+ SO2 chất gây ô nhiễm không khí, nguyên nhân gây ma axit + GV gäi HS viÕt PTHH cho tÝnh chÊt 2, - H§3 (3'):

- GV giíi thiƯu c¸c øng dơng cđa SO2 + SO2 cã tÝnh tÈy màu

- HĐ4 (4'):

+ HS2 chữa tËp 4/SGK:

) ( , , 22 24 , , 22 mol V

nCO   

a) PTHH:

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O Theo PTHH: , )

(OH  BaCO  CO 

Ba n n

n M v n OH Ba

Cm 0,5

2 , , )

( 2   

) ( , 19 197 ,

3 nm g

mBaCO   

+ HS lÊy vÝ dô: axit (H2SO4); H2SO3 (axit sunfur¬)

+ HS viÕt PTHH:

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O

SO2 + BaO  BaSO3 Khí (Rắn) (Rắn) - HS đọc tên sản phẩm:

CaSO3: Canxi sunfit Na2SO3: natri sunfit BaSO3: Bari sunfit

I/ Tính chất lu huỳnh điôxit:

a TÝnh chÊt vËt lý: SGK b TÝnh chÊt ho¸ häc: 1- T¸c dơng víi H2O:

SO2 + H2O  H2SO3

2- Tác dụng dd bazơ

SO2 + Ca(OH)2  CaSO3+ H2O

(k.khÝ) dd (k) (l)

3- Tác dụng với ôxit bazơ:

SO2 + Na2O  Na2SO3

K R¾n R¾n

- GV giới thiệu cách điều chế SO2 phßng thÝ nghiƯm

- GV gäi HS viÕt PTHH - HĐ5 (7'):

- GV gọi HS nhắc lại nội dung - yêu cầu HS làm tËp

Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng vừa đủ với 200ml dd H2SO4

a) ViÕt PTHH

b) Tính V SO2 (đktc)  c) CM dd axit dùng

+ HS nghe ghi bµi

Na2SO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + SO2

2 SO O S t    

- HS lµm bµi tËp:

Na2SO3 + H2 SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 ) ( , 126 , 12

2 M mol

m

nNaSO   

Theo PTHH: ,

2SO  Na SO  SO 

H n n

n

Cm M

V n SO

H 0,5

2 , ,

2   

24 , , 22 ,

2  

SO

V lÝt

II/ ứng dụng lu huỳnh điôxit 1- SO2 dùng để sản xuất H2SO4

2- Chất tẩy trắng bột gỗ CN giấy III/ Điều chế lu huỳnh điôxit

1- Trong phßng thÝ nghiƯm a Mi sunfit + axit

(HCl, H2SO4) axit m¹nh

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2

2- Trong c«ng nghiƯp:

+ Đốt lu huỳnh không khí + Đốt qng pirit

4Fe2S + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 (Rắn) (Khí) (Rắn) (Khí) - HĐ6 (1'):

BTVN 1-> 6/11

Ngày soạn: 21-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 24-08-2009 Tiết:

B

ài 3: tính chất hoá học axit

A Mơc tiªu:

1- HS biết đợc tính chất hố học chung axit

2- RÌn luyện kĩ viết PTHH axit, kĩ phân biệt dd axit, với dd bazơ, muối 3- Tiếp tục rèn luyện kĩ làm tập tính theo PTHH

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nêu vấn đề, trực quan

2- Chuẩn bị: Máy chiếu (bảng phụ), bút dạ, giấy Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm gồm:

- Dơng cơ: + gi¸ èng nghiƯm Ho¸ chÊt

+ ống nghiệm dd HCl

+ kẹp gỗ dd H2HO4 lo·ng

+ ống hút Zn(Al); dd CuSO4; dd NaOH; quỳ tím FeO3 - HS ơn lại định nghĩa axit

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ - tập Kiểm tra lý thuyết HS1 định nghĩa, công thức chung axit

- GV gäi HS2 ch÷a tập

- HĐ2 (25'):

+ GV hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

- Nhỏ giät dd HCl vµo mÈu giÊy quú tÝm quan sát nêu nhận xét

+ GV: tính chất nµy cã thĨ gióp ta nhËn biÕt dd axit

Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hh để phân biệt dd không màu NaCl, NaOH, HCl

+ GV gọi HS chữa tập

- Bài tập hớng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Fe, Mg, Zn, ) vµo èng nghiƯm

+ Cho mét Ýt vơn Cu vµo èng nghiƯm nhá - 2ml dd HCl (H2SO4 loÃng) vào ống nghiệm quan sát

- Gọi HS nêu tợng nhận xét

- BT2/11: Phân biệt CaO, P2O5 + Cho H2O vào (tác dụng chất) + Cho quỳ tím vào dd thu đợc

- dd làm quỳ ngả màu xanh Ca(OH)2 - dd làm quỳ ngả đỏ dd H3PO4

HS: dd axit làm quỳ tím chuyển thành đỏ - HS: dd axit làm quỳ tím chuyn thnh mu

- HS trình bày: lần lợt nhỏ dd cần tìm vào mẩu giấy quỳ tÝm

+ Nếu dd làm quỳ tím -> đỏ dd HCl + Nếu dd làm quỳ tím chuyển sang mu xanh l NaOH

+ dd lại NaCl + HS nêu tợng:

- ống nghiƯm 1: Cã bät khÝ tho¸t - èng nghiƯm 2: tợng

Fe + H2SO4 (lo·ng)  FeSO4 + H2 + HS: ë èng nghiÖm Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành dd màu xanh lam

- HS nêu kết luận: axit tác dụng với bazơ tạo thành M H2O

-> Chất bột ban đầu CaO CaO + H2O Ca(OH)2 -> ChÊt bét lµ P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

1- axit làm đổi màu chất thị dd axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.

2- T¸c dơng víi kim lo¹i

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (r¾n) dd dd (khÝ)

- dd axit tác dụng với nhiều kim loại giải phóng H2

HS viÕt PTHH

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm LÊy Ýt Cu(OH)2 vào ống nghiệm thêm - 2ml dd H2SO4 vào ống nghiệm lắc, quan sát trạng thái màu sắc

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất ôxit bazơ viết PTHH ống nghiệm bazơ với axit

- GV: Trong học trớc hợp chất SO2 phòng thí nghiệm từ hợp chÊt? - H§3: GV giíi thiƯu

- H§4 (3'): Lun tËp - cđng cè

- GV u cầu HS nhắc lại nội dung + Chiếu đề luyện tập lên hình

- Bài tập 3: Hoà tan 4g Fe2O3 dd H2SO4 (9,8%) vừa đủ

a) Xác định m dd axit b) C% dd tạo thành

- HS viÕt PTHH:

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

(R¾n) dd dd (l)

+ HS nghe vµ ghi bµi

- Dựa vào tính chất hố học axit đợc phõn lm loi

- HS nhắc lại néi dung chÝnh

025 , 160

4

3

2O  

Fe

n

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O

kh«ng giải phóng H2

3- Tác dụng với bazơ

Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4 + H2O

(r¾n) dd dd (l)

4- axit t¸c dơng víi «xit baz¬M + H2O

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O (đen, rắn) dd (dd, xanh) lỏng

5- Tác dụng với muối

II/ Axit mạnh axit yÕu: axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3 axit yÕu: H2HO3, H2CO3, H2S

+ Theo PTHH: 0,075

3

2SO  FeO 

H n

n

025 ,

3

2(SO )  FeO 

Fe n

n (mol)

mdd H2SO4 = 75 (g)

Ngày soạn: 25-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 28-08-2009 TiÕt:

B

µi 4: mét sè axit quan träng

A Mơc tiªu:

1- HS biết đợc tính chất hố học axit, HCl, H2SO4 loãng 2- Biết đợc cách viết PTHH thể tính chất hố học chung axit

3- Vận dụng tính chất axit HCl, H2SO4 việc giải tập định tính định lợng B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, chứng minh

2- Chuẩn bị: máy chiếu (bảng phụ), giấy trong, bút

Hoỏ chất: HCl, H2SO4, quỳ tím, H2SO4 đặc (GV sử dụng), Cu(OH)2, dd NaOH, CuO (Fe2O3), Cu Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- HS: häc thuéc tính chất axit C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- HĐ1 (14'):

Kiểm tra cũ - chữa tập

- GV kiểm tra HS: Nêu tính chất hoá học chung axit

- GV gọi HS2 lên bảng chữa BT3/14 - HĐ2 (15'):

GV cho HS quan s¸t lä dd HCl yêu cầu: + Nêu tính chất vật lý axit HCl

HS trả lời lý thuyết ghi lại tính chất chung axit (ở góc phải b¶ng) MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O CuO + HCl  CuCl2 + H2O

Al2O3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

- GV: axit HCl có tính chất hố học axit mạnh Các em sử dụng thí nghiệm để chứng minh axit HCl có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh + GV gợi ý nên tiến hành thí nghiệm -> cho nhóm thảo luận + HS khác nhận xét bổ sung:

HS viÕt PTHH minh häa - H§3 (10'):

+ GV cho HS quan sát lọ dd H2SO4 đặc HS nhận xét đọc SGK

+ GV: hớng dẫn HS pha loãng dd H2SO4 đặc phải rót dd H2SO4 đợc từ từ vào H2O (không đợc làm ngợc lại)

- GV thuyết trình: axit H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất hố học axit mạnh - GV yêu cầu HS tự viết lại tính chất hố học axit, đồng thời viết PTHH minh hoạ (H2SO4)

- H§4 (4'): luyện tập, củng cố GV gọi HS nhắc lại néi dung chÝnh - GV bµi tËp cho HS cho c¸c chÊt sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO3, K2O, Mg, Fe, Cu, CuO, O2O5

1- Gọi tên, phân loại chất

+ HS thảo luận nhóm để chọn thí nghiệm tiến hành

+ ThÝ nghiÖm

- dd HCl t¸c dơng q tÝm - dd HCl t¸c dơng Al

- dd HCl t¸c dơng Cu(OH)2 - dd HCl tác dụng Fe2O3 (CuO)

+ HS làm thÝ nghiƯm theo nhãm, rót kÕt ln

- GV lµm thÝ nghiƯm: pha lo·ng dd H2SO4

- HS nhận xét toả nhiệt trình trªn

+ HS viÕt PTHH

Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 R dd dd khÝ Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + H2O

R dd dd L

Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O

R dd dd L

- HS lµm bµi tËp

+ C¸c chÊt t¸c dơng H2O:

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:

dd HCl có đầy đủ tính chất hố học axit

+ øng dơng dd HCl: Đ/c muối clorua + làm bề mặt kim loại, hàn kini loại mỏng thiếc

+ tẩy gỉ kim loại sơn, tráng mạ + chÕ biÕt thùc phÈm, dỵc phÈm B Axit sunfuric:

1- TÝnh chÊt vËt lý: SGK

H2SO4 dÔ tan H2O, to¶ rÊt nhiỊu nhiƯt

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:

axit H2SO4 lo·ng cã c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa axit

2- ViÕt PTHH (nÕu cã) víi H2O, dd H2SO4 lo·ng, dd KOH

- H§5 (1'): BTVN: 1-> 7/19.

SO3, K2O, P2O5 SO3 + H2O  H2SO4 K2O + H2O  2KOH P2O5 + 3H2O  2H3PO4 + C¸c chÊt t¸c dơng dd H2SO4 lo·ng: Ba(OH)2, Fe(OH)3, Mg, K2O, Fe, CuO

+ tác dụng ôxit bazơ -> Muối + H2O + tác dụng với muối học + ChÊt t¸c dơng dd KOH

Ngày soạn: 28-08-2009 Tuần:

Ngày dạy: 01-09-2009 TiÕt:

B

µi 4: mét sè axit quan träng (tt)

A Mục tiêu: HS biết đợc

1- H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng, tính ơxit hố, tính háo H2O, dẫn PTHH cho tính chất 2- Biết cách nhận biết H2SO4, muối sunfat

3- Những ứng dụng quan trọng axit sản xuất, đời sống 4- Các công đoạn, nguyên liệu sản xuất H2SO4 công nghiệp

5- Rèn luyện kĩ viết PTHH, kỹ phân biệt lọ hoá chất bị nhãn, kỹ làm tập định lợng môn B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, đàm thoại 2- Chuẩn bị:

a Dụng cụ: giá ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

b Hố chất: H2SO4 lỗng, H2SO4 đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd HCl, dd CaCl, dd NaOH C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- H§1 (14'): kiĨm tra bµi cị - bµi tËp - GV kiểm tra lý thuyết HS1

Nêu tính chÊt ho¸ häc cđa axit H2SO4 (lo·ng), viÕt c¸c PTHH minh hoạ - GV gợi ý HS1 chữa BT6/SGK

- GV gọi HS khác nhận xét, chấm điểm

- HS1 trả lời lý thuyết - HS2 chữa tËp

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

15 , , 22

36 , , 22

2   

V

nH (mol)

- Theo PTHH 0,15

2 

 H Fe n n

mFe = 0,15 56 = 8,4 (g)

M v

n HCl

CM

05 ,

3 ,

 

- H§2 (10'):

- GV: nhắc lại nội dung tiết học trớc mục tiêu tiết học - GV làm thí nghiệm tính chất đặc biệt H2SO4 đặc

+ Lấy ống nghiệm, cho vào ống đồng nhỏ

- Rãt vµo èng nghiƯm 1: 1ml dd H2SO4 lo·ng

- Rót vào ống nghiệm 2: 1ml dd H2SO4 c

- Đun nóng nhẹ ống nghiệm + Gọi HS nêu tợng, nhận xét - GV: Khí thoát ống nghiệm SO2 dd xanh lam lµ dd CuSO4

- HS viÕt PTHH

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm Cho đờng (bơng, vải) vào đáy cốc thuỷ tinh

- GV đổ vào cốc dd H2SO4 (đặc)

- GV lu ý: Khi dïng H2SO4 ta ph¶i hÕt

3 , 15 , 2

2  

 H

HCl n

n (mol)

V× Fe (sẽ d) nên HCl phản ứng hết

- HS quan sát tợng

+ ống nghiệm: Không có tợng Chứng tỏ H2SO4 loÃng không tác dụng víi Cu

+ ë èng nghiƯm 2: cã khÝ không màu, mùi hắc thoát Đồng bị tan phần tạo thành dd màu xanh lam

+ nhn xét: H2SO4 đặc nóng tác dụng với Cu sinh SO2, CuSO4

+ HS quan sát nhận xét màu trắng đờng chuyển dần sang màu vàng, nâu đen khối, màu đen, xốp bị bọt khí đáy lên miệng cốc

+ Ph¶n øng to¶ nhiƯt

+ Một phần C sinh lại bị H2SO4 ôxi hoá mạnh tạo thành SO2, CO2 gây sủi bọt

2- axit H2SO4 đặc có tính chất hố học riêng

a) tác dụng với kim loại:

H2SO4 c, nóng tác dụng với nhiều kim loại (Cu, Ag )

H2SO4 loÃng tính chất PTHH:

Cu + H2SO4  CuSO4 + H2O + SO2 (rắn, đỏ) dd dd xanh (chất khí) b) Tính háo H2O

+ Chất rắn màu đen C (do H2SO4 hút H2O)

C O H O

H

C H SOd 11 12

2 11

22

12 24  

søc thËn träng - H§3 (2'):

- GV yêu cầu HS quan sát hình 12 nêu ứng dụng (quan sát) quan trọng H2SO4

- HĐ4(5'):

- GV thuyết trình nguyên liệu sản xuất H2SO4 công đoạn sản xuất - HĐ5 (5'): GV hớng dẫn quan sát làm: + Cho ml dd H2SO4 vµo èng nghiƯm + Cho ml dd Na2SO4 vµo èng nghiƯm + Nhá vµo ống giọt dd BaCl2 (hoặc Ba)NO3)2

- HS quan sát nhận xét tợng viết PTHH

- HĐ6 (8'): lý thuyết - BTVN

Trình bày phơng pháp nhận biết lọ nhÃn dd K2SO4, KCl, LOH, H2SO4 Bµi tËp 2, 3, 5/19

trong cốc -> C dâng lên khỏi miệng cốc - HS nêu ứng dụng H2SO4 - HS nghe, ghi, viÕt PTHH

- HS nêu tợng: đáy ống nghiệm có  trắng

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl

dd dd (r¾n) dd

- HS:

+ Bớc 1: Quỳ tím nhận đợc H2SO4 , KOH

+ Bớc 2: dùng dd BaCl2 nhận đợc K2SO4

K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl

IV/ S¶n xuÊt axit H2SO4

a Nguyên liệu: S, quặng FeS2 (piritsăt) b Công đoạn chính:

+ s¶n xuÊt SO2: S O2 SO2 P

   

hc 11 2

0

SO O Fe O

FeS t

  

+ sản xuất lu huỳnh triôxit:

3

2

2SO O V2O5 SO

+ s¶n xuÊt axit H2SO4

SO3 + H2O  H2SO4 V/ NhËn biÕt dd H2SO4

Ngày soạn: 04-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 08-09-2010 TiÕt:

lun tËp

tÝnh chÊt ho¸ häc ôxit axit

A Mục tiêu:

1- HS đợc ơn tập lại tính chất hố học ơxit, tính chất hố học axit 2- Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lợng

B Chuẩn bị GV HS: 1- Phơng pháp: đàm thoại

2- ChuÈn bÞ: - GV: máy chiếu (bảng phụ), giấy trong, bút dạ, phiếu học tập - HS: ôn lại tính chất «xit, axit

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- H§1 (19'):

- GV treo bảng phụ, sơ đồ in phiếu học tập

- GV: em điền vào trống loại hố chất vô phù hợp, đồng thời chọn loại chất thích hợp tác dụng với chất để hồn thiện sơ đồ - GV kiểm tra kết HS (đại diện

- HS thảo luận theo nhóm để hồn thành sơ đồ:

Mi

«xit bazơ Muối ôxit axit

dd bazơ dd axit

I/ Kiến thức cần nhớ: Tính chất hoá học «xit

(1) (2)

«xit baz¬ «xit baz¬ «xit axit

nhãm)

- HS nhóm khác nhận xét bổ sung - GV yêu cầu nhóm HS thảo luận chọn chất để viết PTHH minh hoạ cho chuyển hoá

- GV gäi HS nhËn xÐt kÕt qu¶

- GV treo b¶ng phụ tính chất hoá học axit nêu yêu cầu HS làm việc nh

- GV kiểm tra kết HS gọi HS lên bảng hoàn thành

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ minh hoạ

- yêu cầu HS nêu lại tính chất hoá học ôxit axit, ôxit bazơ, axit

- HĐ2 (24'):

- GV giao tập cho HS

- Bài tập 1: Cho chÊt sau: SO2 , CuO, Na2O, CaO, CO2

Hãy cho biết chất tác dụng đợc với

a) H2O b) axit HCl

- HS nhận xét sửa sơ đồ nhóm khác (nếu sai)

- HS th¶o luËn nhãm, viÕt PTHH 1) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 3) CuO + SO2  CaSP3

4) Na2O + H2O  2NaOH 5) P2O5 + 3H2O  2H3O4 HS lµm viƯc theo nhãm

+ kim loại Quỳ tím M + H2   màu đỏ

(1) (4) axit (2) (3)

M + H2O M + H2O + ôxit + bazơ - HS nêu tính chất hoá học - HS làm tËp 1, viÕt PTHH:

a) CaO + H2O  Ca(OH)2 SO2 + H2O  H2SO3 Na2O + H2O  2NaOH CO2 + H2O  H2CO3

NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O b) CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O Na2O + 2HCl  CaCl2 + H2O

(3) (4)

+ H2O + H2O

(s)

2 Tính chất hố học axit + H + Quỳ tím A + B   màu đỏ

(1) (4) axit (2) (3)

A + C   a (A) + C + E + G

1- 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2

2- 3H2SO4 + Fe2O3  Fe2(SO4)3 + 3H2O 3- H2SO4 + Fe(OH)2  FeSO4 + 2H2O II/ Bµi tËp:

a) Những chất tác dụng với H2O là: SO2, Na2O, Co2, CaO b) Những chất tác dụng với axit là:

CuO, Na2O, CaO

c) Những chất tác dơng víi dd NaOH lµ: SO2, Co2

c) NaOH

- Bµi tËp 2: Hoµ tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M

a) ViÕt PTHH

b) Tính V khí thoát đktc

c) Tính CM dd thu đợc coi Vdd thay đổi không đáng kể

- GV gäi HS nhắc lại bớc tập tính theo PTHH

+ HS nhắc lại công thức phải sử dụng

- HS nhắc lại bớc tập tính theo PTHH

+ Các công thøc sÏ sư dơng: n = m/M; CM = n/v V (khí) đktc = n x 22,4 + HS làm bµi tËp 2:

Theo PTHH:

05 ,

2  Mg  MgCl 

H n n

n

nHCl (ph¶n øng ) = 2n Mg = 0,1 + Trong dd sau ph¶n øng cã:

05 ,

2 

MgCl

n (mol)

nHCl (d) = 0,15 - 0,1 = 0,05 (mol) + Nồng độ dd sau phản ứng là:

1 05 ,

05 ,

2  

MgCl

M

C

1 05 ,

05 ,

 

HCl

M

C

+ §ỉi sè liƯu:

nMg = 1,2/24 = 0,05 (mol)

nHCl (ban đầu) = CM.V = 3.0,05 = 0,15 (mol) PTHH: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 + So sánh: Theo đầu bài:

nHCl: nMg = 0,15 : 0,05 = 3: Theo PTHH: nHCl : nMg = 2: Tõ tØ lƯ trªn  HCl d (3,2.1)

Ngày soạn: 07-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 10-09-2010 Tiết:

thực hành: tính chất hoá học ôxit axit

A Mục tiêu: HS cần biết:

1- Thụng qua cỏc thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hố học ơxit, axit 2- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực hành hố học

3- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tËp thực hành B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, chứng minh

2- Chuẩn bị: GV chuẩn bị cho nhóm HS bé thÝ nghiÖm gåm:

+ Dụng cụ: giá ống nghiệm 2; ống nghiệm: 10 chiếc; kẹp gỗ: 2; lọ thuỷ tinh miệng rộng: 1; muỗng sắt (TT): + Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCL, quỳ tím, dd BaCl2

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- H§1 (5'):

- GV kiểm tra chuẩn bị phòng thí nghiệm (dụng cơ, ho¸ chÊt)

- GV kiĨm tra mét sè néi dung lý thuyÕt cã liªn quan

- HS: kiểm tra dụng cụ hợp chất thực hành nhóm

- HS trả lời lý thuyết

- tính chất hoá học ôxit bazơ - tính chất hoá học ôxit axit - tính chất hoá học axit - HĐ2 (29'):

- GV híng dÉn HS lµm TN1

+ Cho mẩu CaO vào ống nghiệm sau thêm dần 1,2ml H2O, quan sát tợng, giải thích

+ Thử dd sau phản ứng quỳ tím fênol ftalêin màu thuốc thay đổi nào? sao?

+ KÕt ln vỊ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa CaO, viÕt PTHH

+ GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm nêu yêu cầu HS

Đốt P đỏ (hạt đậu) bình thuỷ tinh miệng rộng

+ Sau P ch¸y hÕt cho 3ml H2O vào bình, lắc nhẹ quan sát

+ Thö dd b»ng quú tÝm

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm để phân biệt chất cho, phải biết tính chất khác chúng

+ Các tính chất khác là?

- HS lµm thÝ nghiƯm

- HS nhËn xÐt hiƯn tợng: + Mẩu CaO nhÃo

+ phản ứng toả nhiều nhiệt dd sau phản ứng làm quỳ tím -> xanh

Kết luận: (dd bazơ) - HS làm TN:

P cháy bình tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan H2O thành dd suốt dd làm quỳ tím -> đỏ

KÕt luËn: dd tạo dd axit

- HS phân loại, gọi tên: HCl: axit clo hiđric H2SO4 : axit sunfuric Na2SO4: natrisunfat

- HS: tính chất khác giúp ta phân biệt + dd axit: làm quỳ tím hố đỏ

II/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm TÝnh chất ôxit:

a) Thí nghiệm 1: phản ứng cđa CaO víi H2O:

CaO + H2O  Ca(OH)2

Kết luận: CaO có tính chất hoá học ôxit bazơ

b) Thí nghiệm 2: phản ứng đifôtfo penta «xit t0

4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4

KÕt luËn: P2O5 cã tÝnh chÊt ôxit axit 2) Nhận biết dd:

- GV yêu cầu HS làm thí nghiệm + HS báo cáo kết theo mẫu - HĐ3 (10'):

Viết tờng trình thí nghiệm

- GV nhËn xÐt ý thøc thùc hµnh cđa HS + HS thu dän dơng cơ, rưa, lau, vƯ sinh phòng thực hành

- GV hớng dẫn HS làm tờng trình theo mẫu

+ dd H2SO4 tác dụng BaCl2 cho trắng HS nêu cách làm: ghi STT 1, 2,

+ Bớc 1: lấy lọ giọt nhỏ vào giấy quỳ tím dd Na2SO4 khơng làm quỳ tím đổi màu

+ Bíc 2: LÊy lọ chứa axit khoảng 1ml cho vào ống nghiệm

Nhỏ giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm + Hoá chất tác dụng BaCl2 cho trắng H2SO4 , dd lại HCl

- HS thu dọn, vệ sinh phòng thực hành

- PTHH:

BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl dd dd (r¾n, tr¾ng) dd

STT Tên thí nghiệm Cách tiến hành TN H.tợng quan sát đợc Giải thích K.quả TN

Ngày soạn: 09-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 13-09-2010 Tiết: 10

Kim tra 45' I Mục đích u cầu kiểm tra:

- KiĨm tra kiÕn thøc HS häc xong ch¬ng I líp 9, kiến thức ôn tập lớp - Phân loại HS TB, Khá, Giỏi

II Mục tiêu dạy học:

HS đợc kiểm tra kiến thức phát huy trí lực qua phần kiến thức: + Tính chất ơxit

+ Tính chất axit + Phản ứng phân huỷ

III Ma trận đề

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit 0.5

1 0.5

2 1.0

4 2.0

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa Axit

0.5

1 0.5

2 1.0

4 2.0

TH TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxit, axit

3.0

2 6.0

Tæng

1

2

6 8.0

10 10

IV Đề :

Phần : Trắc nghiệm khách quan (4,0đ)

Cõu 1: Nhóm sau gồm chất tác dụng với dd axit loãng ( HCl , H2SO4) tạo thành muối A Zn, ZnO, Zn(OH)2 B Cu , CuO , Cu(OH)2

C S , SO2 , CaO D Fe , Fe2O3 , P

Câu 2: Dãy chất tác dụng với nớc tạo thành dd Bazơ : A CaO , SO2 , CO B CaO , Fe2O3 , K2O C CaO , K2O D K2O , SO3 , P2O5

Câu 3: Oxit sau đợc dùng làm chất hút ẩm phịng thí nghiệm ? A CuO B ZnO C CaO D PbO

C©u 4: Nhận biết chất rắn màu trắng : CaO ; P2O5, Na2O cã thĨ dïng c¸c c¸ch sau : A Hoµ tan vµo níc vµ dïng q tÝm

B Hoµ tan vµo níc vµ dïng khÝ CO2

C Hoµ tan vµo níc vµ dïng khÝ CO2 vµ quú tÝm D Dïng dd axit HCl

Câu 5: Axit sunfuric đợc sản xuất theo sơ đồ sau : S

X

Y Z H2O H2SO4

+ + X +

X , Y , Z lần lợt :

A SO2 , H2 , O2 B O2 , SO2 , SO3 C H2, O2, SO2 D SO2, SO3 , O2

Câu : Hoà tan hoàn tồn 14,4 g kim loại hố trị II 500 ml dd H2SO4 1,2M Hỏi kim loại ? A Ca B Mg C Zn D Ba

Câu 7: Hoà tan 15,5 g Na2O vào nớc tạo thành 0,5 l dd Nồng độ mol/l dd thu đợc : A 1M B 1,5M C 0,5M D 1,25M

Câu 8: Để phân biệt dd HCl dd H2SO4 cần dùng thuốc thử : A Quú tÝm B NaOH C CuO D Ba(OH)2

Phần II ; Tự luận (6,0đ)

CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO

4

1 4

CaO

C©u 2: ( 3,5® )

Líp 9A4 : Cho g hỗn hợp gồm Mg , MgO tác dụng hoàn toàn với dd axit HCl tạo 2,24 l khí H2 (đktc) a Viết PTPƯ

b Tính khối lợng chất hỗn hợp đầu

c Tớnh thể tích dd HCl 20% có d = 1,1 g/ml đủ để hồ tan hỗn hợp

Líp 9A5 ; Cho 1,3 g kÏm t¸c dơng víi dd axit HCl a ViÕt PTP¦

b TÝnh thĨ tÝch khÝ hiđro thoát đktc

c Nếu có 200ml dd HCl 0,3M chất d sau phản ứng Số mol d

( Cho : Zn = 65 , H = 1, Cl = 35,5 Mg = 24 O =16 , Na = 23 , Ca = 40, Ba = 137 )

V Đáp án biểu điểm

Phần I : Trắc nghiệm khách quan (4.0đ)

Câu

Đáp án A B C C B B A D

§iĨm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5

PhÇn II : Tù luËn (6,0®)

Câu 1: ( 2,5đ) Mỗi PTHH đợc 0,5 đ

1 CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O CaCO3 to CaO + CO2 CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O

5 CaO + CO2  CaCO3 C©u 2: (3,5®)

Líp A:

Líp B :

Viết đợc PTHH : 1đ Tính đợc VH2 1,5đ

Xác định đợc chất d số mol đợc 1,5 đ

VI KÕt qu¶ chấm

Bảng thống kê chất lợng kiểm tra tiÕt sè 1

Líp SÜ sè 9 > 10 7 > 8 5 > 6 4 > 3 1 > 2 0 Ghi chó

§Ị 1:

I/ Trắc nghiệm:

Câu Cho biết số p hạt nhân ôxi 8, Na 11, Al lµ 13, S lµ 6, Clo lµ 17, Ca 20, Fe 26 Phân tử sau cã sè e nhiÒu nhÊt?

A Al2O3 B CaCl2 C SO3 D Na2S E FeO

Câu 2: X dd H2SO4 0,5M, Y dd NaOH 0,8M Trộn V1 lít X với V2 lít Y đợc (V1+ V2) lít dd Z Trong nồng độ mol NaOH d dd Z 0,2M Tìm tỉ lệ V2 : V1?

A : B : C : D :

Câu 3: Cho chất sau Fe, Cu, Ag, Al2O3, MgO, Al Hãy nhận xét kết luận sau sai? A Kim loại không tác dụng dd H2SO4 c ngui: Al, Fe

B Kim loại tác dụng H2SO4 lo·ng: Cu, Ag, Fe C ChÊt t¸c dơng dd NaOH: Al2O3

D Chất không tan H2O nhiệt độ thờng: tất chất

II/ tù luËn:

Câu 1: Cho 200ml dd HCl 1M vào 275 ml dd Ca(OH)2 1M đợc dd A. + dd A làm q tím ngả màu gì?

+ Trung hoà dd A phải dùng ml dd B (NaOH 1,5M, Ba(OH)2 1M) ml dd C (HNO3 1,5M, H2SO4 1M) C©u 2: ChØ dïng mét hoá chất hÃy nhận biết chất rắn bị nh·n lµ:

MgO, Al2O3, Na2O, NaCl, CaCO3

-0o0 -Đề 2:

I/ Trắc nghiệm:

Câu Cho biết tổng số hạt p, n, e NTHH X 52 Trong số hạt mang điện (p, e) nhiều số hạt không mang điện 16. NTHH X là:

A K (Z = 19) B Ca (Z = 20) C S (Z = 16) D Cl (Z = 17) E Ar (Z = 18) C©u 2: Ôxit giàu ôxi nhất?

A Al2O3 B P2O5 C N2O3

Câu 3: Cho 32g ôxit sắt tác dụng hoàn toàn CO thu đợc 22,4g chất rắn CTHH ôxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Khơng xác định đợc

II/ tù ln:

C©u 1: ChØ dïng mét ho¸ chÊt h·y nhËn biÕt c¸c chất rắn sau bị nhÃn:

ZnO, Na2O, Na2CO3, CaCO3, MgO Câu 2: Cho 375ml dd HCl 1M vào 200ml dd NaOH 1M thu đợc dd A.

+ dd A làm quì tím ngả màu gì? Giải thích?

+ Để trung hoà dd A cần ml dd B (NaOH 1,5M, KOH 1M) hc dd C (HNO3 1,5M; H2SO4 1M)

I/ Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu 1đ Câu 1: Đáp án B

Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án B

II/ Tự luận (7đ): Câu 1: 3đ

A Dùng H2O phân nhóm chất (1đ) - Nhãm 1: Na2O, NaCl (tan H2O)

Na2O + H2O  2NaOH (1) (1®)

- Nhóm 2: MgO, Al2O3, CaCO3 (khơng tan H2O) B Lần lợt cho nhóm tác dụng chất nhóm (1đ) nhận đợc Al2O3, NaOH

Cã PTHH:

Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O (2) R¾n dd dd (l) Tõ dd NaOH suy Na2O ban đầu

C Nung núng mt lng nhỏ (CaCO3, MgO), cho sản phẩm vào H2O, sản phẩm tan toả nhiệt CaO, từ nhận đợc CaCO3

2

0

CO CaO CaCO t

  

 (3)

CaO + H2O Ca(OH)2 Chất lại MgO

C©u 2:

nHCl = 0,2 (mol) ) ( 275 ,

2

)

( mol

nCa OH 

PTHH:

2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O (1)

2

) (OH Ca

) ( ,

3 x mol nHNO 

) (

4

2 x mol nH SO 

Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + H2O (2)

Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O (3) 0,5® Theo PTHH 2, 3: 2 3 2 4

2 )

(OH HNO HSO

Ca n n

n  

0,175 = 1/2 1,5x + x = 1,75x (mol) Rót ra: x = 0,1 (lÝt) = 100ml (1đ)

Đáp án - thang điểm (Đề 2):

I/ Trắc nghiệm (3đ): Mỗi câu 1đ Câu 1: Đáp án D

Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B

II/ Tự luận (7đ): Câu 1: 3đ

A Dùng H2O phân nhóm chÊt (1®)

- Nhãm 1: Tan H2O Na2O, Na2CO3 tạo dd Na2CO3, dd NaOH PTHH:

Na2O + H2O  2NaOH (1) (1)

- Nhãm 2: ZnO, CaCO3, MgO (kh«ng tan H2O)

B Dùng dd tạo thành nhóm lấy ống nghiệm lần lợt cho chất (nhóm 2) vào dd (nhóm 1) + Sẽ nhận đợc dd nhóm (NaOH) tạo thành từ Na2O tác dụng H2O (PTHH1)

+ Và ZnO (nhóm 2) (1đ) Vì ZnO đợc tan dần dd NaOH Có PTHH:

Suy chất lại nhóm Na2CO3

C Nung nóng chất rắn lại (với lợng nhỏ) CaCO3, MgO (nhóm 2) + Rồi cho sản phẩm vào H2O

+ Chất tan H2O, hoà tan có toả nhiệt CaO (sản phẩm phân huỷ CaCO3 nung nóng)

2

0

CO CaO CaCO t

  

 (3)

CaO + H2O Ca(OH)2 (4) Chất lại MgO

Câu 2: (4đ)

nHCl = 0,3751 = 0,375 (mol) nNaOH = 0,2 = 0,2 (mol)

Theo đầu bài: nHCl : nNaOH = 0,375 : 0,2 = 1,875 : + PTHH: HCl + NaOH  NaCl + H2O (1)

Theo PTHH: nHCl : nNaOH = :

Tõ tØ lƯ mol trªn suy HCl d (1,875, 1)

-> dd A mơi trờng axit làm đỏ q tím (1đ) + Theo PTHH nHCl d = 0,375 - 0,2 = 0,175 (mol) (0,5)

B + Cần trung hoà dd A, ph¶i dïng dd B (NaOH 1,5M, KOH 1M) cã V = x (lit) + Trong dd B cã: nNaOH = 1,5x (mol)

nKOH = x (mol) (1®)

HCl + NaOH  NaCl + H2O (2)

HCl + KOH KCl + H2O (3) (0,5đ) Trung hoà dd A b»ng PTHH 2,

Ta cã: nHCl d = nNaOH + nKOH PTHH PTHH

0,175 = 1,5x + x

Ngày soạn: 12-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 15-09-2010 TiÕt: 11

Bài 7: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬

A Mục tiêu: HS biết đợc

1- Những tính chất hoá học chung bazơ viết PTHH tơng ứng cho chất

2- HS vận dụng hiểu biết tính chất hố học bazơ để giải thích t ợng thờng gặp đời sống sản xuất

3- HS vận dụng đợc tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, nêu vấn đề 2- Chuẩn bị: GV: bảng phụ

Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

Ho¸ chÊt: dd Ca(OH)2, dd NaOH, dd HCl, dd H2SO4 (lo·ng), dd CuSO4, Na2CO3, fªnol ftalªin, quỳ tím C Tiến trình giảng:

1- n định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- HĐ1 (8'):

- GV hớng dẫn HS làm TN, nhá mét giät dd NaOH lªn mÈu giÊy quú HS quan sát

+ Nhỏ giọt dd fênol ftalêin (không

+ HS làm thí nghiệm theo nhóm + nhËn xÐt:

qu× tÝm -> xanh

fênol ftalêin khơng màu chuyển -> đỏ

1/ T¸c dơng dd bazơ với chất chỉ thị màu

dd bazơ làm quì tím -> xanh

màu) vào ống nghiệm có sẵn 1,2ml NaOH quan sát thay đổi màu sắc + GV gọi đại diện nhóm HS nêu nhận xét - GV dựa vào tính chất ta phân biệt đợc dd bazơ với dd loại hợp chất khác?

+ GV giao tập cho HS, gọi HS đại diện nhóm trình bày

- GV gợi ý cho HS nhớ lại tính chất ôxit yêu cầu HS chọn chất để viết PTHH minh hoạ

- H§3 (9'):

- GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học axit, từ liên hệ đến tính chất tác dụng với bazơ

+ GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nhá vµi giät dd PP vµo Ba(OH)2

+ Sau nhỏ vài giọt dd HNO3 vào dd - HS quan sát nhận xét giải thích? - HĐ4 (8'):

GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: - Tríc tiên tạo Cu(OH)2 cách cho dd Cu(OH)2, tác dụng dd NaOH

- Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiƯm råi

+ HS trình bày: đánh STT l hoỏ cht

+ Bớc 1: lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy quì tím dd lµm q tÝm chun xanh lµ Ba(OH)2

- dd làm quì chuyển đỏ HCl, H2SO4 + Bớc 2: lấy dd Ba(OH)2 nhận đợc vào ống nghiệm ng axit

- HS nêu tính chất: dd bazơ (kiềm) tác dụng với ôxit axit tạo thành muối H2O

PTHH:

Ba(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O dd (khí) (Rắn) l - HS nêu tính chất axit, nhận xét: bazơ tan không tan có khả tác dụng số axit -> muối H2O Ba(OH)2 + 2HNO3  Ba(NO3)2 + 2H2O - HS dd Ba(OH)2 làm fênol ftalêin (không màu) chuyển màu hồng

+ dd mÊt mµu hång cho axit vào dd + dd axit, dd muối (trung tính) không làm fênol ftalêin chuyển màu

+ HS nêu tợng:

- Chất ban đầu có màu xanh lam, sau đun chất rắn có màu đen cã h¬i níc

hång

- BT1: NhËn biÕt dd nhÃn (không màu) H2SO4 , Ba(OH)2, HCl chØ dïng q tÝm

+ Dùng q tím phân đợc: Nhóm 1: axit H2SO4 , HCl Nhóm 2: dd Ba(OH)2

(dựa vào màu thay đổi quì tím) - dd Ba(OH)2 tác dụng H2SO4 tạo  trắng Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

dd dd (rắn, trắng) l + dd lại HCl

2/ Tác dụng dd bazơ với ôxit axit Sản phẩm: muối + H2O

3/ Tác dụng với axit

S¶n phÈm: muèi + H2O

Ph¶n ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hoµ

Fe(OH)3 + 3HCl  FeCL3 + 3H2O

(rắn) dd dd (lỏng)

đun nóng cã chøa Cu(OH)2

- GV giíi thiƯu tÝnh chÊt cđa dd baz¬ víi dd mi (sÏ häc B9)

- Từ thí nghiệm điều chế Cu(OH)2 từ CuSO4 dd NaOH suy

- H§5 (10'): Lun tËp - củng cố - Gọi HS nêu lại tính chất hoá học bazơ (bazơ tan, bazơ không tan)

- GV yêu cầu HS làm tập - HĐ6 (1'):

BTVN 1, 2, 3, 4, 5/25

t¹o thành

+ HS nêu kết luận:

bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ôxit H2O

- tính chất hoá học bazơ tan, bazơ không tan - tác dụng chất thị

- tác dụng ôxit axit - tác dụng axit - tác dụng dd muối - tác dụng axit

HS làm tập vào 1- Phân loại, tên gọi

2- ChÊt t¸c dơng dd H2SO4 lo·ng

Fe(OH)3, Pb(OH)2, MgO, KOH, Ba(OH)2 3- T¸c dơng SO2: dd KOH, Ba(OH)2 4- bazơ bị nhiệt phân huỷ:

Pb(OH)2, Fe(OH)3

SO2 + 2KOH  K2SO3 + H2O SO2 + Ba(OH)2  BaSO3 + H2

O H CuO OH Cu t 2 ) (   

(rắn, xanh) (rắn, đen) (l)

Bài tập 2: Cho c¸c chÊt sau:

Pb(OH)2, MgO, Fe(OH)3, KOH, Ba(OH)2 a) Gọi tên phân loại chất

b) Trong chất chất tác dụng với: - dd H2SO4 lo·ng

- KhÝ SO2

- ChÊt nµo bị nhiệt phân huỷ

Ngày soạn: 15-09-2009 Tuần:

Ngày dạy: 18-09-2009 Tiết: 12

Baứi 8: một số bazơ quan trọng

Natri hiđrôxit: NaOH A Mơc tiªu:

1- HS biết tính chất vật lý, tính chất hố học NaOH Viết đợc PTHH minh hoạ cho tính chất hố học NaOH 2- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

3- Rèn luyện kĩ làm tập định tính định lợng mơn B Chun b ca GV v HS:

1- Phơng pháp: nghiên cứu, chứng minh

2- Chuẩn bị: GV: Các bé thÝ nghiÖm cho HS gåm:

- Dụng cụ: giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh (gắp hoá chất), đế sứ - Hố chất: dd NaOH, q tím, dd fênol ftalêin, dd HCl (hoặc H2SO4 )

- Tranh vẽ, sơ đồ điện phân dd NaCl, ứng dụng NaOH C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (15'):

Kiểm tra cũ, chữa bµi tËp

- GV kiĨm tra lý thuyết HS1: Nêu tính chất hoá học baz¬ tan (kiỊm) - GV kiĨm tra lý thut HS2: Nêu tính chất bazơ không tan, so sánh tính chất hoá học bazơ tan bazơ không tan

- GV yêu cầu HS3 làm tập 2/25 - GV yêu cầu HS viết PTHH

+ H§2 (5'):

- GV hớng dẫn HS lấy viên NaOH đế sứ TN quan sát

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đựng H2O, lắc đều, sờ tay vào thành ống nghiệm nhận xét

- GV gọi đại diện HS nhóm nhận xét - Gọi HS đọc SGK để bổ sung

+ HĐ3 (10'): + GV đặt vấn đề

NaOH thuộc loại hoá chất nào?

Các em hÃy dự đoán tính chất hoá học NaOH?

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ minh họa

bài học)

- HS2 trả lời lý thuyết - HS3 làm tập 2/25

- Những chất tác dụng dd HCl là: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2

- Những chất bị nhiệt phân huỷ Cu(OH)2 - Những dd làm xanh quì tím NaOH, Ba(OH)2

- HS nêu nhận xét: NaOH chất rắn không màu, tan nhiều H2O, cã to¶ nhiƯt

dd NaOH cã tÝnh nhên

- Khi sư dơng NaOH ph¶i hÕt sức cẩn thận

- HS: NaOH bazơ tan nên có tính chất hoá học bazơ tan

Ca(OH)2 + Co2  CaCO3 + H2O

NaOH dùng để sản xuất xà phòng, chất

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O

O H CuO OH

Cu t

2

0 )

(   

I/ TÝnh chÊt vËt lý: SGK

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc

NaOH có tính chất hố học bazơ tan 1- dd NaOH làm q tím chuyển xanh dd NaOH làm fênol ftalêin khơng màu thành màu đỏ

2- T¸c dơng víi axit -> muèi + H2O NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 3- Tác dụng với ôxit axit

+ H§ (2'):

- GV cho HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH gọi HS nêu ứng dụng NaOH

+ HĐ5 (3'):

- GV giới thiệu: NaOH đợc sản xuất phơng pháp điện phân dd NaCl bão hồ (có màng ngăn)

- GV híng dÉn HS viÕt PTHH + H§6 (9'): Lun tËp, cđng cè

- GV gọi HS nhắc lại nội dung - Hoàn thành tập

+ HĐ7 (1'):

BTVN: -> 4/Tr 27

tÈy rưa bét giỈt

+ sản xuất tơ nhân tạo + sản xuất giấy

+ sản xuất nhôm (làm nhôm trớc sản xuất)

+ chế biết dầu mỡ - HS viết PTHH

- HS nhắc lại nội dung - HS lµm bµi tËp vµo vë: 4Na + O2  2Na2O Na2O + H2O  2NaOH NaOH + HCl  NaCl + H2O

®.p

2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 m.n

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O

III/ øng dông: SGK

IV/ Sản xuất NaOH đ.p

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2 + H2 m.n

- Bµi tËp 2: Hoàn thành PTHH:

Ngày soạn: 18-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 21-09-2010 Tiết: 13

một số bazơ quan trọng (tiếp theo)

Canxi hiđrôxit - thang PH

A Mơc tiªu:

1- HS biết đợc tính chất vật lý, tính chất hố học quan trọng Ca(OH)2 2- Biết cách pha chế dd Ca(OH)2

3- Biết ứng dụng điều chế Ca(OH)2 4- Biết ý nghĩa độ PH dd

5- Tiếp tục rèn kĩ viết PTHH khả làm tập định lợng B Chuẩn b ca GV v HS:

1- Phơng pháp: nghiên cøu, chøng minh 2- Chn bÞ: GV: chn bÞ dơng cơ, ho¸ chÊt

+ Dụng cụ: cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, phễu + giấy lọc, giá sắt, giá ống nghiệm + Hoá chất: CaO, dd HCl, dd NaCl, nớc chanh (không đờng), dd NH3, giấy PH C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (14'):

KiĨm tra bµi cị - chữa tập - GV kiểm tra lý thuyết HS1

Nêu tính chất hoá học NaOH GV gäi HS ch÷a BT2/SGK Tr27

- GV gäi HS3 chữa tập

- GV gọi HS khác nhËn xÐt + H§2 (5'):

- GV giíi thiệu dd Ca(OH)2 có tên thờng nớc vôi

- GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2 - Hoà tan Ca(OH)2 (vôi tôi) H2O -> vôi sữa

- Dựng phu, cc, giy lc để lọc lấy chất lỏng suốt không màu dd Ca(OH)2 (nớc vơi trong)

- HS1: tr¶ lêi lý thuyết ghi lại tính chất (góc phải bảng)

- HS2 chữa tập 2/SGK Tr 27 - Các PTHH ®iỊu chÕ NaOH: 1) CaO + H2O  Ca(OH)2

2) Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3 + 2NaOH - HS3 chữa tËp 3/SGK Tr27

a) FeOH t FeO HO

3

) (

2  0 

b) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + H2O d) NaOH + HCl  NaCl + H2O

e) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

- HS nhóm tiến hành pha chế dd Ca(OH)2

+ HS: dd Ca(OH)2 bazơ tan dd Ca(OH)2 có tính chất hoá học bazơ tan

- HS nhắc lại tính chất hoá học bazơ tan viết PTHH

a) Lm i mu chất thị

I/ TÝnh chÊt:

1- Pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hoà Ca(OH)2 vào H2O đợc dd Ca(OH)2

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) Làm đổi màu chất thị

- dd Ca(OH)2 làm đổi màu q tím -> xanh

+ HĐ3 (10'):

- GV: em dự đoán tính chất hoá học dd Ca(OH)2 giải thích lý em lại dự đoán nh vËy

-> HS lÊy VD minh ho¹

+ GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm: Nhá mét giọt dd fênol ftalêin vào ống nghiệm chứa dd Ca(OH)2 -> quan sát Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiƯm cã chøa dd Ca(OH)2 cã fªnol ftalªin HS quan sát

+ HĐ4 (2'):

- GV: cỏc em kể tên ứng dụng vôi (canxi hiđrôxyt) đời sống + HĐ5 (5'): GV giới thiệu: Ngời ta dùng thang PH để biểu thị độ axit độ bazơ dd

- GV giới thiệu giấy PH, cách so màu với thang màu để xác định độ PH

- GV hớng dẫn dùng giấy PH để xác định độ PH dd

+ Níc chanh; + Níc m¸y + dd NH3

-> Kết luận tính axit, bazơ dd + HĐ5 (6'): Lun tËp - cđng cè:

b) Ca(OH)2 + H2SO4  CaSO4 + 2H2O c) Ca(OH)2 + SO2  CaSO3 + H2O

- HS nêu ứng dụng canxi hyđrôxyt:

+ Lm vt liu xõy dng + Khử chua đất

+ Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật

- HS nghe vµ ghi bµi

+ PH lớn: độ bazơ dd lớn + PH nhỏ: độ axit dd ln

- HS: dùng quì tím phân nhãm chÊt

b) T¸c dơng víi axit

Ca(OH)2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O c) T¸c dơng víi «xit axit

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O d) T¸c dơng dd mi

3- øng dơng: SGK

II/ Thang PH:

PH = 7: dd trung tÝnh PH > 7: dd cã tÝnh baz¬ PH < 7: dd cã tÝnh axit

- GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung

+ HS giải tập

+ HĐ6 (1'): BTVN -> 4/Tr30

+ Nhóm 1: Ca(OH)2 -> KOH làm q tím -> xanh + Nhóm 2: HCl (q tím -> đỏ)

+ Nhãm 3: Na2SO4 kh«ng làm quì tím chuyển màu

- Lấy dd Na2SO4 nhỏ vào dd Ca(OH)2, KOH

+ dd tác dụng Na2SO4 cho Ca(OH)2 + dd lại KOH

các dd

+ Đánh số thứ tự lọ hợp chất lấy mẫu thử èng nghiƯm

Na2SO4 + Ca(OH)2CaSO4 + 2NaOH

Ngµy soạn: 20-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 23-09-2010 Tiết: 14

tÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

A Mơc tiêu: HS cần biết:

1- Các tính chất hoá häc cña muèi

2- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

3- Rèn luyện khả viết PTHH Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc 4- Rèn luyện kĩ tính tốn tập hố học

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phng phỏp: nghiên cứu, đàm thoại 2- Chuẩn bị:

+ Ho¸ chÊt: dd AgNO3; dd H2SO4 ; dd BaCl2; dd NaCl; dd CuSO4; dd Na2CO3; dd Ba(OH)2; dd Ca(OH)2; Cu; Fe (hoặc Al) + Dụng cụ: giá ống nghiệm; ống nghiệm; kẹp gỗ

C Tin trỡnh bi ging: 1- n định lớp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (9'):

- KiĨm tra bµi cị - bµi vỊ nhµ

- GV kiểm tra lý thuyết HS1: "Nêu tính chất hoá học canxihyđrôxyt) PTHH minh hoạ?

- GV gọi HS2 chữa tập 1/30

- GV nhận xét chấm điểm + HĐ2 (20'):

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm + Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2,3ml dd AgNO3 + Ngâm đoạn dây sắt vào ống nghiệm có chứa 2,3ml dd CuSO4

- GV yêu cầu HS quan sát tợng - GV gọi đại diện nhóm nêu tợng - GV: từ tợng em nhận xét viết PTHH

(GV híng dÉn HS viÕt PTHH) - GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

Nhá 1, giät dd H2SO4 loÃng vào ống nghiệm có chứa sẵn 1ml BaCl2 - GV gọi HS nhận xét, nêu tợng,

- HS1 trả lời lý thuyết

- HS2 chữa bµi tËp 1/30

2

0

CO CaO CaCO t

   

CaO + H2O  Ca(OH)2

Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O CaO + HCl  CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 +2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O

- HS nªu hiƯn tỵng:

a) ống nghiệm 1: có kim loại màu trắng xám bám dây đồng

dd ban đầu không màu chuyển sang màu xanh

b) ng nghiệm 2: có kim loại màu đỏ bám ngồi dây st

- dd ban đầu xanh lam bị nhạt dÇn

+ HS nhận xét: thí nghiệm đồng đẩy bạc khỏi dd AgNO3 phần đồng hoà tan tạo dd Cu(NO3)2

- thÝ nghiÖm 2: sắt đẩy Cu khỏi dd CuSO4 phần Fe bị hoà tan

+ HS làm thí nghiệm theo nhóm - tợng: xuất trắng

I/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

1- T¸c dơng víi kim lo¹i

- thÝ nghiƯm 1: Cu tác dụng AgNO3 Cu đẩy Ag khỏi dd AgNO3

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (rắn, đỏ) dd dd xanh (trắng xám, r)

- thÝ nghiÖm 2:

+ sắt đẩy đồng khỏi dd CuSO4 + phần Fe bị hoà tan

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu dd xanh dd không màu (đỏ, rắn) * Kết luận: dd muối tác dụng với kim loại tạo thành muối kim loại

viÕt PTHH

- GV: nhiều muối khác tác dụng với axit tạo thành muối axit -> HS nêu kết luËn

(HS lấy VD học)

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm nhá 1, giät dd AgNO3 vào ống nghiệm, có sẵn ml dd NaCl

+ HS quan sát tợng viết PTHH + GV hớng dẫn HS viết phản ứng trao đổi cách thay thành phần gốc axit - GV hớng dẫn HS làm TN: nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống nghiệm đựng 1ml dd CuSO4, quan sát tợng, viết PTHH, nhận xét

+ GV gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng, viết PTHH

+ Nhiều dd muối, tác dụng dd bazơ cho sản phẩm bazơ mới, muối - GV giới thiệu: nhiều muối bị phân huỷ nhiệt độ cao KClO3, KMnO4, CaCO3 + HĐ3 (7'): Các phản ứng 2, 3, (I) có trao đổi thành phần với tạo hợp chất (phản ứng trao đổi) - HS nêu định nghĩa

+ H§4 (7'): Lun tËp - cđng cè Hoµn thµnh bµi tËp

ZnSO4 cã tác dụng HCl? + HĐ5 )1'): BTVN: -> 6/3

- HS lấy VD (bài điều chế SO2)

Na2SO3 + 2HCl  NaCl + H2O + SO2

- HS làm TN, nêu tợng

Xut hin  trắng lắng xuống đáy ống nghiệm phản ứng tạo thành AgCl khơng tan * Dấu hiệu: sản phẩm có chất 

- HS: xt hiƯn chÊt kh«ng tan mµu xanh Cu(OH)2

- HS: phản ứng trao đổi hai chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần, cấu tạo chúng để tạo hợp chất

ZnSO4 + BaCl2  ZnCl2 + BaSO4 ZnSO4 + HCl không xảy

Zn(NO3)2 + NaOHZn(OH)2 + 2NaNO3

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2HCl dd dd (R, tr¾ng) dd

KÕt luận: Muối tác dụng với axit, sản phẩm muối axit

3- Muối tác dơng víi níc:

PTHH:

AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

KÕt luËn: dd muèi cã thĨ t¸c dơng víi

4- Mi t¸c dơng víi baz¬

CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd, xanh) dd (r¾n, xanh) dd + dd mi, kiỊm cã thĨ t¸c dơng víi sinh bazơ muối muối + sản phẩm có chất

5- Phản ứng phân huỷ 



3

0

CO CaO CaCO t

II/ Phản ứng trao đổi

+ phản ứng hoá học 2, 3, phần I phản ứng trao đổi

+ phản ứng trung hoà thuộc loại phản ứng trao đổi

Ngày soạn: 26-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 28-09-2010 Tiết: 15

Bài 10: một số muối quan träng

A Mơc tiªu: 1- HS biÕt:

+ TÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè muèi quan träng nh NaCl, KNO3 + Trạng thái thí nghiệm, cách khai thác muối NaCl

+ Nh÷ng øng dơng quan träng cđa mi NaCl, KNO3

2- Tiếp tục rèn luyện cách viết PTHH kĩ làm tập định tính B Chuẩn bị ca GV v HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, thuyết trình 2- Chuẩn bị:

Tranh vẽ: ruộng muối, mét sè øng dơng cđa NaCl, phiÕu häc tËp C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (14'): kiểm tra cũ

- GV kiĨm tra HS1

? Nêu tính chất hố học muối, viết PTHH minh hoạ, cho tính chất

- GV kiểm tra lý thuyết HS2 Định nghĩa phản ứng trao đổi

Điều kiện để phản ứng trao đổi thực đợc

- GV gọi HS3 chữa tập 3/SGK - HS viết PTHH

- GV chÊm ®iĨm

- GV gọi HS4 lên chữa tập 4/33 - GV tổ chức để HS khác nhận xét, sửa sai GV chấm điểm

+ H§2 (10'):

- GV: Trong thí nghiệm em thấy muối ăn (NaCl) có ®©u?

- GV giíi thiƯu: Trong 1m3 níc biĨn cã hoµ tan 27 kg NaCl, kg MgCl2, kg CaSO4, số muối khác

- GV gọi HS đọc lại phần Trạng thái thí nghiệm SGK 34

- HS1 tr¶ lêi lý thuyÕt - HS2 trả lời lý thuyết

- HS3 chữa tập 3/SGk Tr33

a) Muối tác dụng với dd NaOH lµ Mn(NO3)2, CuCl2

Mg(NO3)2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + NaNO3

CuCl2 + 2NaOh  Cu(OH)2 + 2NaCl b) Không có dd muối tác dụng với dd HCl

c) Muối tác dụng dd AgNO3 CuCl2 CuCl2 + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl2

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2 x x x

BaCl2 x x

Pb(NO3)2 +Na2CO3PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 +Na2SO4PbSO4 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl  PbCl2 + 2KNO3 + HS: Trong thí nghiệm muối ăn NaCl có nớc biển, lòng đất (muối mỏ)

- HS đọc SGK/34

I/ Muối natriclorua: NaCl

1- Trạng thái thÝ nghiƯm: SGK

- GV ®a tranh vÏ ruéng muèi

- GV muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất ngời ta làm nào?

- GV em quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl - GV gọi HS nêu ứng dụng sản phẩm sản xuất đợc từ NaCl nh NaOH, Cl2

+ H§3 (7'): GV giíi thiệu tính chất KNO3

- GV yêu cầu HS nêu ứng dụng muối KNO3

+ HĐ4 (2'): Luyện tập - củng cố. - GV yêu cầu HS làm tập 1, phiếu học tập

Bài tập 1: Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau:

Cu  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2 Cu  CuO Cu(NO3)2 - GV: Lu ý chọn chất tham gia phản ứng để thực đợc

- GV gäi HS nhËn xÐt

+ H§5 (1'): BTVN -> 5/363

- HS mô tả cách khai thác - HS mô tả cách khai thác

- HS nêu ứng dụng NaCl

- HS nªu øng dơng cđa KNO3

1) Cu H SO t CuSO SO HO

2

4

2

2  0   



đặc

2) CuSO4 + BaCl2  BaSO4tr¾ng + CuCl2 3) CuCl2 + 2KOH  2KCl + Cu(OH)2 

r¾n, xanh

3-øng dụng:

+ Là gia vị, bảo quản thực phẩm

+ Dïng s¶n xuÊt: Na, Cl2, H2, NaOH, Na2CO3, NaHCO3,

II/ Muèi kalinitrat KNO3

1- TÝnh chÊt:

Muối KNO3 tan nhiều H2O, bị phân huỷ nhiệt độ cao

KNO3 cã tÝnh «xi hoá mạnh

2

3

2KNO t0 KNO O   



(r¾n) (r¾n) (khÝ)

2- øng dơng:

+ ChÕ tạo thuốc nổ đen

+ Làm phân bón (cung cấp nguyên tố K, N cho trồng)

Ngày soạn: 27-09-2010 Tuần:

Ngày dạy: 30-09-2010 Tiết: 16

Bài 11: phân bón hoá học

A Mơc tiªu: HS biÕt:

1- Phân hố học gì? Vai trị NTHH trồng Biết cơng thức số loại phân bón hố học th ờng dùng hiểu số tính chất loại phân bón

2- Rèn luyện khả phân biệt mẫu phân đạm, phân kali, phân lân, dựa vào tính chất hố học củng cố kĩ làm tập theo CTHH

B ChuÈn bị GV HS:

1- Phng phỏp: Trc quan, nêu vấn đề, thuyết trình 2- Chuẩn bị: Các mẫu phân bón hố học; phiếu học tập C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): kiĨm tra cũ - chữa bài tập

- GV: kiểm tra lý thuyết HS1

- Trạng thái thí nghiệm, cách khai thác ứng dụng muối natriclorua - GV gọi HS2 chữa tập 4/36

- HS trả lời lý thuyết - HS2 chữa tập

dd NaOH dùng để phân biệt đợc a, b

PTHH:

+ H§2 (7'):

- GV giới thiệu thành phần thùc vËt H2O chiÕm tØ lƯ rÊt lín (90%) + Các chất khô lại NTHH C, H, O, N, K, Ca, Mg, S,

1% c¸c NTHH vi lỵng B, Cu, Zn, Fe, Mn

+ HĐ3 (13'): GV giới thiệu phân bón hố học dụng dạng đơn dạng kép

- GV thuyÕt tr×nh

- GV: Gọi HS đọc phần "em có biết"

Fe2(SO4)3 + 6NaOH  Fe(OH)3 + 3Na2SO4 dd dd (rắn, nâu đỏ) dd b) Na2SO4 NaOH khơng có phản ứng + HS đọc SGK

- HS nghe vµ ghi

+ Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dỡng N, P, K

+ Một số phân đạm thờng dùng urê, amôninitrat, amô sunfat

+ Một số phân lân thờng dùng là: Ca3(PO4)2 photfat TW, tan chậm đất chua

+ Supe fotfat

+ HS nghe ghi

- Phân vi lợng: chứa nguyên tố dới dạng hợp chất cần thiết cho phát triển nh B, Zn, Mn

+ HS c bi c thờm

I/ Những nhu cầu trồng:

1- Thành phần thực vật:

H2O chiÕm 90%

10% chÊt kh«: + 99% C, H, O, N, K, Ca, Mg

1% c¸c NTHH vi lỵng B, Cu, Zn, Fe, Mn

2- Vai trò NTHH thực vật: SGK.

II/ Những phân bón hoá học thờng dùng.

1- Phân bón đơn:

+ Chứa NTHH dinh dỡng N (đạm), K (kali), P (lân)

a) Phân đạm:

Urª CO(NH2)2 tan H2O

am«ni nitrat NH4NO3: tan H2O am«ni sunfat (NH4)2SO4: tan H2O b) Ph©n l©n:

+ fotfat TN Ca3(PO4)2 khã tan H2O

+ Supe fotfat Ca(H2PO4)2 phân lân chế biến qua hoá học tan H2O c) Phân kali: thờng dùng KCl, K2SO4 dễ tan H2O

2- Ph©n bãn kÐp:

+ H§4 (14'): Lun tËp - cđng cè - GV giíi thiƯu bµi tËp phiÕu häc tËp

- Bài tập 1: Tính % m nguyên tố có đạm urê CO(NH2)2

- GV yêu cầu HS xác định dạng tập nêu bớc để làm tập

- GV cho Hs lớp làm tập vào vở, GV yêu cầu HS làm tập

Mt loi phân đạm có tỉ lệ m % N = 35%, % O = 60% lại H, xác định CTHH

- GV gọi Hs nêu phơng hớng giải, HS khác nhận xét

- GV gọi HS nhËn xÐt

- HS lµm bµi tËp vµo vë

%mH = 100% - (35% + 60%) = 5% Gi¶ sư CTHH NxOyHz

Ta cã: x : y : z =

1 : 16 60 : 14 35

= 2,5 : 3,75 : = : : CTHH lµ N2O3H4

hay NH4NO3

3) Phân vi lợng:

Chứa nguyªn tè B, Zn, Mn

60 2 14 16 12

)

(NH2     

CO M

Ngày soạn: 04-10-2010 Tuần:

Ngày dạy: 07-10-2010 Tiết: 17

mối quan hệ loại hợp chất vô cơ

A Mục tiêu:

1- HS biết đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ, viết đợc PTHH thể chuyển hố loại hợp chất vơ 2- Rèn luyện kĩ viết PTHH

B ChuÈn bÞ GV HS: 1- Phơng pháp: Đàm thoại

2- Chuẩn bị: - GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

Bộ bìa màu (có ghi loại hợp chất vô nh ôxit bazơ, bazơ, ôxit axit, axit PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (9'): kiểm tra cũ - chữa bài tập

- GV: kiểm tra lý thuyết HS1

? Kể tên loại phân bón thờng dùng - Đối với loại, hÃy viết (1 CTHH minh hoạ)

- GV gọi HS2 chữa BT 1/SGK 39 a, b

- HS tr¶ lêi lý thuyết

- HS chữa tập

+ H§2 (15'):

- GV chiếu lên hình sơ đồ (hoặc treo bảng phụ)

- GV phát cho HS (bộ bìa màu có ghi loại hợp chất vô cơ) phát phiếu học tập cho HS

- yêu cầu HS thảo luận nhóm điền vào ô trống, loại hợp chất vô cho phù hợp

- Chn cỏc loại chất, tác dụng để thực chuyển hoá sơ đồ

- GV gọi HS lên bảng điền đầy đủ nội dung

- HS kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

CTHH Tªn gäi

KCl Kaliclorua

NH4 NO3 am«ni nitrat (NH4)2SO4 am«ni sunfat Ca3(PO4)2 canxi fotfat Ca(H2PO4)2 canxi hiđrô fotfat

KNO3 Kali nitrat

+ HS th¶o luËn nhãm

- HS: Sơ in y ni dung sau:

ôxit bazơ «xit axit

2

Muèi

3

baz¬ axit

Nhóm phân hoá đơn gồm:

KCl, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, KNO3, Ca(H2PO4)2

+ Ph©n bãn kÐp: (NH4)2HPO4

I/ Mèi quan hệ loại hợp chất vô vơ.

4

3

1

- Chuyển hoá 1: ôxit bazơ + axit - Chuyển hoá 2: ôxit axit + dd bazơ (ôxit bazơ)

- Chuyển hoá 3: số ôxit bazơ + H2O

+ HĐ3 (10'):

- GV yêu cầu HS viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ phần

- GV gọi HS nhận xét - HS điền trạng thái chất

+ H§4 (9'): Lun tËp - cđng cè - GV treo b¶ng phơ (phiÕu häc tËp)

- Viết PTHH cho biến đổi hoá học:

a)

Na2ONaOHNa2SO4NaClNaNO3 b)Fe(OH)3Fe2O3FeCl3Fe(NO3)3

Fe(OH )3 Fe2(SO4)3 + H§5 (1'): BTVN 1, 2, 3, 4,/41

- HS viÕt PTHH

1) MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O 2) SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O 3) Na2O + H2O  2NaOH

4) Fe OH t FeO H O

3

) (

2

  



5) P2O5 + H2O  2H3PO4

7) CuCl2 + 2KOH  Cu(OH)2 + 2KCl 8) AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 - HS lµm bµi tËp:

a) Na2O + H2O  2NaOH

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

dd dd (r¾n) dd

NaCl + AgNO3  NaNO3 + AgCl

dd dd dd rắn

nhiệt phân huỷ

- Chuyển hoá 5: «xit axit + H2O (trõ SiO2)

- Chun ho¸ 6: dd bazơ + dd muối - Chuyển hoá 7: dd muối + dd bazơ - Chuyển hoá 8: muối + axit

- Chuyển hoá 9: axit + bazơ

II/ Những phản ứng hoá học minh hoạ.

+ Trạng thái chất VD:

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

Ngày soạn: 09-10-2010 Tuần:

Ngày dạy: 12-10-2010 Tiết: 18

luyện tập chơng I: Các loại hợp chất vô cơ

A Mơc tiªu:

1- HS đợc ơn tập để hiểu kĩ tính chất loại hợp chất vô - Mối quan hệ chúng 2- Rèn luyện kĩ viết PTHH, kĩ phân biệt chất

3- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lợng B Chuẩn bị GV v HS:

1- Phơng pháp: Đàm thoại

2- Chuẩn bị: - GV: Máy chiếu, giấy trong, bút (hoặc bảng phụ) - HS: Ôn lại kiến thức có chơng I, phiếu học tập C Tiến trình gi¶ng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (19'):

- GV chiếu lên hình bảng phân loại hợp chất vô (hoặc treo bảng phụ)

- GV yêu cầu nhóm HS thảo luận với nội dung sau:

- HS thảo luận nhóm để hồn thành nội dung luyện tập vào phiếu học tập - HS điền vào bảng đầy đủ nh sau:

I/ Kiến thức cần nhớ

1- Phân loại hợp chất vô

Điền loại hợp chất vô vào ô trống cho phï hỵp (sư dơng phiÕu häc tËp)

- GV chiếu lên hình bảng hệ thống phân loại hợp chất vô (HS làm)

- Gäi HS lên bảng điền, bảng phụ

- GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt

- GV giới thiệu tính chất hố học loại hợp chất vơ đợc thể sơ đồ sau

+ GV chiếu lên hình sơ đồ (hoặc treo bảng phụ) + Nhìn vào sơ đồ em nhắc lại tính chất hố học ơxit bazơ, ôxit axit, bazơ, axit, M - GV gọi lần lợt HS nhắc lại tính chất

+ GV: Ngồi nhng tớnh cht ca mui ó c

Các hợp chất vô

ôxit axit bazơ Muối ôxit ôxit axit axit bazơ bazơ Muối Muối bazơ axit có ôxi Kocó tan Ko tan ax TH

oxi

+ HS nêu lại tính chất ôxit bazơ, ôxit axit + HS nêu lại tính chất hoá học muối + HS làm tập vào

Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử * B ớc 1: Lần lợt lấy lọ giọt dd nhỏ vào quì tím, dd làm quì tím chuyển sang xanh lµ KOH, Ba(OH)2 (n1)

+ dd chuyển q tím sang đỏ HCl, H2SO4 (n2) + dd không làm q tím chuyển màu KCl * B ớc 2: Lần lợt lấy dd n1 nhỏ vào dd nhóm

- Nếu thấy có sản phẩm  trắng chất phản ứng nhó Ba(OH)2

2- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa loại hợp chất vô cơ

+ Bazơ

ôxit bazơ + ôxit bazơ ôxit axit nhiệt

+ H2O thuû Muèi +

H2O

+ KL

bazơ + axit + bazơ axit + ôxitaxit + ôxit bazơ

+ Muối + Muối II/ Luyện tËp:

Bài 1: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt lọ hợp chất bị nhãn mà dùng chất thử q tím KOH, HCl, H2SO4 , Ba(OH)2, KCl

trình bày sơ đồ muối cịn có tính chất nào?

+ HĐ2 (23'): GV chiếu đề lên hình (hoặc treo bảng phụ, giao tập)

- GV: Các bớc tiến hành thí nghiệm để nhận biết - GV gọi HS lên bảng trình bày

+ HS khác nhận xét + GV chấm điểm

- GV gợi ý HS làm theo mẫu kẻ, cét

- GV gäi HS viÕt PTHH + HS khác nhận xét + HĐ3 (2'): BTVN 1, 2, 3/SGK 42

Chất phản ứng nhóm H2SO4 + Chất lại n1 KOH

+ Chất lại n2 HCl Phân loại

TT CTHH

Tªn gäi

Td dd HCl

Td Ba(OH)2

Td BaCl2

1 Mg(OH)2 x

2 CaCO3 x

3 K2SO4 x x

4 HNO3

5 CuO x

6 NaOH x x

Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 K2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2KOH K2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2KCl CuO + HCl  NaCl + H2O

P2O5 + 3Ba(OH)2  Ba3(PO4)2 + 3H2O

dd dd r¾n, tr¾ng (l)

Bài 2: Cho chất Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4, HNO3, CuO, NaOH, P2O5

1) Gọi tên phân loại chất

2) Trong chất chất tác dụng: a- dd HCl

Ngày soạn: 11-10-2010 Tuần: 10

Ngày dạy: 14-10-2010 Tiết: 19

Bài 14: thực hành: tính chất hoá học bazơ muối

A Mục tiêu:

1- HS đợc củng cố kiến thức học thớ nghim

2- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, rèn luyện khả quan sát, suy đoán B Chuẩn bị GV HS:

- GV chuẩn bị cho HS làm thí nghiệm, thực hành theo nhóm, nhóm thí nghiệm gồm:

+ Hoá chÊt: dd NaOH, dd FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, dd Na2SO4, dd H2SO4, đinh sắt (hoặc dây Al) + Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, èng hót

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (9'): GV kiểm tình hình chuẩn bị hố chất, dụng cụ phịng thí nghiệm có đầy đủ khơng?

+ GV nêu mục tiêu, buổi thực hành, điểm cần lu ý bi thùc hµnh

+ GV kiểm tra lý thuyết có liên quan đến nội dung buổi thc hnh

- Nêu tính chất hoá học bazơ

- HS kiểm tra hoá chất, dụng cụ thí nghiệm thực hành

+ HS1: Viết lên bảng tính chất hoá học bazơ

+ HS2: Viết lên bảng tính chất hoá học muối

I/ Kiểm tra tình hình chuẩn bị của phòng thí nghiệm - HS.

- Nêu tính chất hoá học muối + H§2 (25'):

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm + TN1: nhá vµi giät dd NaOH vào ống nghiệm có chứa ml dd FeCl3, lắc nhẹ ống nghiệm quan sát tợng

+ TN2: Đồng (II) hiđrơxyt tác dụng với axit cho Cu(OH)2 vào đáy ống nghiệm nhỏ vài giọt dd HCl lắc đều, quan sát tợng

+ GV gäi HS nªu:

- Hiện tợng quan sát đợc

- Giải thích tợng; viết PTHH Kết luận tính chất hoá học bazơ + TN3: Đồng II sunfat tác dụng kim loại Ngâm đinh sắt nhỏ ống nghiệm chứa ml CuSO4 quan sát tợng

+ TN4: Bari clorua tác dụng dd Na2SO4 HS quan s¸t

+ TN5: dd BaCl2 t¸c dơng axit, nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng nghiƯm cã chøa ml dd H2SO4 lo·ng HS quan s¸t - GV nhËn xÐt bi thùc hµnh cho HS thu dọn phòng thí nghiệm, yêu cầu HS làm tờng trình

- HS nêu tợng viết PTHH, giải thích nêu kết luận

- HS nêu tợng, viết PTHH, giải thích tợng, kết luận tính chÊt ho¸ häc cđa mi

1-TtÝnh chÊt ho¸ häc bazơ:

dd NaOH tác dụng dd FeCl3

3NaOH + FeCl3  Fe(OH)3 + 3NaCl

dd dd rắn

+ dd HCl tác dụng Cu(OH)2

2HCl + Cu(OH)2  CuCl2 + 2H2O

dd r¾n dd l

2- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:

+ dd CuSO4 t¸c dơng Fe

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 (rắn, trắng) dd xanh (R, đỏ) dd dd màu xanh nhạt dần

kim loại đỏ xuất

+ dd BaCl2 t¸c dơng dd Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl dd dd (rắn, trắng) dd + dd BaCl2 tác dụng dd H2SO4

Ngày soạn: 13/10/2009 Tuần: 10

Ngày dạy: 13/10/2009 Tiết: 20

Kiểm tra 45' I Mục đích yêu cầu kiểm tra:

- KiÓm tra kiÕn thøc HS học xong bazơ muối - Phân loại HS TB, Khá, Giỏi

II Mục tiêu dạy học:

HS đợc kiểm tra kiến thức phát huy trí lực qua phần kiến thức: + Tính chất bazơ, số ba zơ quan trọng, thang pH

+ Tính chất muối, số muối quan trọng, PU trao đổi + Mối quan hệ loại hợp chất vô

III Ma trận đề

Chủ đề Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng

TN TL TN TL TN TL

TÝnh chất hoá học của bazơ

1 0.5

1 0.5

2 1.0

4 2.0 TÝnh chÊt ho¸ häc

cña muèi

1 0.5

1 0.5

2 1.0

4 2.0 MQH loại

HCVC

2 6.0

2 6.0

Tæng

1

2

6 8.0

10 10

Ngày soạn: 17-10-2009 Tuần: 11

Ngày dạy: 20-10-2009 Tiết: 21

chơng II: kim lo¹i

A Mơc tiªu: HS biÕt:

1- Một số tính chất vật lý kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn điện, ánh kim - Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất

2- Biết thực thí nghiệm đơn giải, quan sát, mơ tả tợng, nhận xét rút kết luận tính chất vật lý - Biết liên hệ tính chất vật lý, tính chất hố học với số ứng dụng kim loại

B Chn bÞ cđa GV vµ HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, đàm thoại, thuyết trình 2- Chuẩn bị:Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, (bảng phụ)

+ C¸c thÝ nghiƯm bao gåm:

- Một đoạn dây thép dài 20cm, đèn cồn, bao diêm

- Một số đồ vật khác: kim, ca nhơm, giấy gói bánh kẹo

- Một đèn điện để bàn, mẩu than gỗ, búa đinh, đoạn dây Al C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'):

- GV híng dÉn HS làm thí nghiệm + Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm + Lấy búa đập vào mẩu than HS quan s¸t nhËn xÐt

- GV gọi đại diện nhóm HS nêu t-ợng, giải thích kết luận

- GV: cho HS quan sát mẫu: + Giấy keo làm nhôm + Vỏ đồ hộp

- HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm - HS: tợng

+ Than chì vỡ vụn

+ Dây nhôm bị dát mỏng kim loại có tính dẻo, than chì vỡ vụn (không có tính dỴo)

+ HS quan sát nêu tợng đồng thời trả lời câu hỏi GV

- Hiện tợng: đèn sáng

I/ TÝnh dỴo:

+ Kim loại có tính dẻo + Phi kim tính dẻo

II/ Tính dẫn điện:

-> kim loại có tính dẻo + HĐ2 (10'):

- GV lµm thÝ nghiƯm 2.1 (SGK)

+ Trong thực tế, dây dẫn thờng làm kim loại?

+ Các kim loại khác có dẫn điện? + HĐ3 (10'): GV hớng dẫn nhóm HS lµm thÝ nghiƯm

- Đốt nóng đoạn dây thép lửa đèn cồn, nhận xét tợng v gii thớch

- Kim loại khác có tính dẫn điện khác

+ HĐ4 (10'): GV thuyÕt tr×nh:

- quan sát đồ trang sức Ag, An ta thấy bề mặt sáng lấp lánh đẹp kim loại khác sáng tơng tự

+ GV gäi HS nªu nhËn xÐt

- GV bổ sung: Nhờ có tính chất kim loại đợc dùng làm đồ trang sức, trang trí

+ GV gọi HS đọc phần em có biết, nêu nội dung

+ H§5 (4'): Lun tËp, cđng cè + H§6 (1'):

HS trả lời câu hỏi

+ Trong thực tế dây dẫn thờng làm Cu, Al

+ Các kim loại khác có dẫn điện (khả khác nhau)

+ HS nêu kết luận

- HS làm thí nghiệm theo nhóm

+ Hiện tợng: phần dây thép không tiếp xúc với lửa bị nóng lên

+ Giải thích: Thép có tính dẫn nhiệt

- HS nghe vµ ghi bµi

- HS nhận xét: kim loại có ánh kim - HS nghe v c SGK

- HS: kim loại có ánh kim

+ Kim loại khác có khả dẫn điện khác

+ Kim loi dn in tốt Ag, sau đến Cu, Al, Fe,

III/ TÝnh dÉn nhiÖt (nhiÖt)

- Kim loại có tính dẫn điện, nhiệt

+ VD: h dây thép lửa đèn cồn phần dây thép khơng hơ bị nóng lên

IV/ ¸nh kim:

Ngày soạn: 20-10-2009 Tuần: 11

Ngày dạy: 23-10-2009 Tiết: 22

Bài 16:tính chất hoá học kim loại A Mục tiêu:

1- Kiến thức: HS biết đợc tính chất hố học kim loại nói chung: tác dụng kim loại với phi kim, dd axit dd M 2- Kĩ năng: Biết rút tính chất hố học kim loại cách:

- Nhớ lại kiến thức học từ lớp 8, chơng lớp

- Tiến trình thí nghiệm, quan sát tợng, giải thÝch vµ rót nhËn xÐt

- Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hố để rút tính chất hố học kim loại - Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học kim loại

B Chn bÞ cđa GV vµ HS:

1- Phơng pháp: Nghiên cứu, đàm thoại

2- Chuẩn bị: - GV: Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ) Các thí nghiệm bao gồm:

+ Dơng cơ: lä thủ tinh miƯng réng (cã nót nhóm)

giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, mi st

+ Hoá chát: O2, Cl2, dây thép, dd H2SO4 lo·ng, dd CuSO4, dd AgNO3, Fe, Zn, Cu, dd AlCl3 C Tiến trình giảng:

1- n nh lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (5'): KiĨm tra bµi cị

? Nêu tính chất vật lý kim loại + HĐ2 (9'):

- GV làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- GV lm TN 1: Đốt sắt ôxi - GV làm TN2: đa mi sắt đựng Na nóng chảy vào bình khí clo, gi HS nờu hin tng

+ GV yêu cầu HS viết PTHH

Có điều trạng thái chất sau chiếu lên hình

- GV giới thiệu:

+ Nhiều kim loại khác (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với ôxi tạo thành ôxit

+ nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối + HĐ3 (10'): Gọi HS nhắc lại tính chất (đã học axit) đồng thời gọi HS viết PTHH minh hoạ (có ghi kèm trạng thái)

+ GV chiếu đề luyện tập (lên hình) treo bảng phụ

BT1: Hoµn thµnh PTHH: Zn + S  ?

+ HS nêu tợng

+ N1: sắt cháy ôxi với lửa sáng, chói tạo nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

+ N2: Na nóng chảy, cháy khí clo tạo thành khãi tr¾ng

- HS viÕt PTHH

- HS c kt lun: SGK

- HS nêu lại số kim loại phản ứng với dd axit, tạo thành muối giải phóng hiđrô

PTHH: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

2 4 2 3 ) ( 2 0 H SO R SO H R MgO O Mg AlCl Cl Al ZnO S Zn t t t               

I/ Phản ứng kim loại với phi kim.

1- Tác dụng với ôxi:

t0

3Fe + 2O2  Fe3O4

(r¾n, tr¾ng) (khÝ) (r¾n, nâu đen)

2- Tác dụng với phi kim khác:

t0

2Na + Cl2  NaCl

(rắn) vàng lục (rắn, trắng) Kết luận:

Hu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt) phản ứng với ôxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao

- nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối II/ Phản ứng kim loại với dd axit.

? + Cl2  AlCl3 ? + ?  MgO

? + HCl  FeCl2 + ? R + ?  R2(SO4)3 + ? + H§4 (12'):

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm TN1: Cho dây đồng vào dd AgNO3 TN2: dây Zn vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

TN3: dây Cu vào ống nghiệm đựng dd AlCl3

- GV: gäi HS nhËn xét tợng?

+ HĐ5 (7'): GV gọi HS nhắc lại nội dung

- GV chiếu tập lên hình (bảng phụ)

- Hoàn thµnh PTHH: Al + AgNO3  ? + ? ? + CuSO4  FeSO4 + ? Mg + ?  ? + Ag

La + CuSO4  ? + ?

- GV gọi đại diện nhóm lên bảng hon thnh bi

- HS nêu tợng

* TN1: kim loại trắng xám bám vào, dây đồng tan dần

dd không màu chuyển thành dd xanh * TN2: Chất rắn đỏ bám vào dây kim màu dd xanh nhạt dần

* TN3: Kh«ng cã tợng

- HS nhắc lại tính chất hoá học chung kim loại

- HS hoàn thµnh bµi tËp:

Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Ag Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Mg + 2AgNO3  Mg(NO3)2 + 2Ag La + CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

III/ Phản ứng kim loại víi dd muèi.

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (rắn, đỏ) dd dd xanh (rắn, trắng)

Ngày soạn: 24-10-2009 Tuần: 12

Ngày dạy: 27-10-2009 Tiết: 23

Bài 17

dãy hoạt động hoá học kim loại

A Mơc tiªu: 1- KiÕn thøc:

+ HS biết dãy hoạt động hoá học kim loại

+ HS hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại 2- Kĩ năng:

+ Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

+ Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết + Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại

+ Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy khơng B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề, thí nghiệm nghiên cứu 2- Chuẩn bị:

+ GV: máy chiếu, giấy (hoặc bảng phụ)

+ C¸c thÝ nghiƯm bao gåm: gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ

+ Hoá chất: Na, ®inh Fe, d©y Cu, d©y Ag, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd HCl, H2O, fenol ftalêin C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- GV kiÓm tra lý thuyết HS1

? Nêu tính chất hoá học chung kim loại

- Viết PTHH minh hoạ

Gọi HS chữa tập số 2, 3, 4/SGK 51

GV gọi HS lên bảng chữa tập

+ HĐ1 (14'):

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1, thÝ nghiƯm

+ Cho mÈu Na vµo cèc H2O (nhá vµi giät dd PP)

- ThÝ nghiƯm 2:

Cho đinh Fe vào ống nghiệm chứa - ml dd CuSO4

+ Cho mÈu Cu vµo dd FeSO4 - GV gäi HS nhËn xÐt, viÕt PTHH

- ThÝ nghiÖm 3:

+ Cho mẩu Cu vào ống nghiệm đựng ml dd AgNO3

+ Cho mẩu dây Ag vào ống nghiệm đựng ml dd CuSO4

HS trả lời lý thuyết (ghi vào bảng phải để lu)

+ HS2 chữa tập 2: Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

S K S K ZnO O Zn t t 2 0 2        

- HS3 chữa tập 3: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Zn + 2AgNO3  Zn(NO3)2 + 2Ag

- HS lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV, quan s¸t, nhËn xÐt

+ TN1: Na chạy nhanh mặt nớc, có khí dd màu

- Cốc 2: tợng - NhËn xÐt hiƯn tỵng:

+ ống 1: Chất rắn (màu đỏ) bám ngồi đinh Fe

Mµu xanh dd nhạt dần

+ ống 2: Không có tợng - TN3: HS nêu tợng

+ ống 1: có chất rắn màu xám bám vào dây Cu, dd chuyển màu xanh

+ ống 2: Không có tợng

- nhn xột: Cu y đợc Ag khỏi dd

I/ Dãy hoạt động hoá học kim loại đợc xây dựng nh nào.

- TN1: t0 thêng

Fe + H2O không xảy 2Na + 2H2O 2NaOH + H2

dd baz¬

Kết luận: độ hoạt động hoá học Na mạnh độ hoạt động hoá học Fe + Ta xếp: Na đứng trớc Fe

- TN2: Fe tác dụng dd CuSO4 Cu tác dụng dd FeSO4 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (R, trắng) dd xanh dd k0 màu (R, đỏ)

Cu + FeSO4  Không xảy Kết luận: Fe hoạt động hoá học mạnh Cu

+ Ta xÕp Fe tríc Cu

- ThÝ nghiệm 4:

Cho đinh Fe vào ống nghiƯm chøa ml dd HCl

Cho l¸ Cu vào dd chứa ml HCl - HS nêu hiƯn tỵng, nhËn xÐt

- GV vào kết luận thí nghiệm 1, 2, 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần (hoạt động hoá học)

- GV giới thiệu: Bằng nhiều thí nghiệm khác ngời ta xếp kim loại thành dãy hoạt động hoá học theo chiều giảm mức độ hoạt động hoá học HS ghi vào

+ H§3 (4'): GV chiÕu ý nghĩa (bảng phụ) lên bảng giải thích

+ HĐ4 (8'): Luyện tập - củng cố. Cho kim lo¹i Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, Na

Kim loại tác dụng với: a) H2O

b) dd H2SO4 lo·ng c) dd FeCl2

d) dd AgNO3

muối bạc, bạc không đẩy đợc Cu muối đồng (dd)

- Thí nghiệm 4: HS nêu tợng + èng nghiƯm 1: cã nhiỊu bät khÝ  + èng nghiệm 2: tợng HS xếp nh sau:

Na, Fe, H, Cu, Ag

- HS làm tập vào

a) Kim loại tác dông H2O (Na) 2Na + H2SO4  Na2SO4 + H2 (1) 2Na + H2O  2NaOH + H2 (2)

b) Kim loại tác dụng dd FeCl2: Mg, Zn, Na

2NaOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl (3) PTHH (1) (3)

Mg + FeCl2  MgCl2 + Fe (4)

c) kim loại tác dụng dd AgNO3 Na, Mg, Zn, Cu, Fe

2NaOH+2AgNO3Ag2O+H2O+NaNO3 (5) PTHH (1) (5)

(R, đỏ) dd dd xanh Rắn

trắng, xám Kết luận: Cu hoạt động hoá học mạnh Ag xếp: Cu đứng trớc Ag

- Thí nghiệm 4: Fe đẩy đợc H khỏi dd axit

Cu không đẩy đợc H khỏi dd axit Kết luận: Ta xếp Fe đứng trớc H, Cu đứng sau H

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 R¾n dd dd (khÝ)

Dãy hoạt động hoá học số kim loại

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

II/ Dãy hoạt động hố học kim loại có ý nghĩa?

1- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

2- Kim loại đứng trớc Mg, phản ứng với H2O điều kiện thờng tạo dd kiềm, giải phóng H2

3- Kim loại đứng trớc H phản ứng với số dd HCl, H2SO4 lỗng giải phóng H2

đ-+ HĐ5 (1'): BTVN 1, 2, 3, 4, 5/SGK 54 ợc kim loại đứng sau khỏi dd M

Ngµy soạn: 26-10-2009 Tuần: 12

Ngày dạy: 30-10-2009 Tiết: 24

Bài 18

nhôm

A Mc tiờu: HS biết đợc:

1- TÝnh chÊt vËt lý cña kim loại nhôm: nhẹ, dẻo, dẫn điện tốt, dẫn nhiệt tốt

2- Tính chất hoá học nhôm: nhôm có tính chất hoá học kim loại nói chung

3- Biết dự đốn tính chất hố học nhơm Vị trí Al dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn Đốt bột nhơm, tác dụng dd H2SO4 loãng, tác dụng dd CuCl2

4- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn 5- Viết đợc PTHH, biểu diễn tính chất hố học nhôm (trừ phản ứng với kiềm) B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề

2- Chuẩn bị: Máy chiếu, bút dạ, giấy (hoặc bảng phụ) Tranh vẽ 2.14, sơ đồ điện phân nhơm ơxit nóng chảy

+ Dụng cụ: Đèn cồn, lọ nhỏ (nút có đục nhiều lỗ), giá ống nghiệm, kẹp gỗ

+ Hoá chất: dd AgNO3, dd HCl, dd CuCl2, dd NaOH, bột Al, dây Al, Fe, đồ dùng Al C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - hc Ni dung

+ HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ chữa bài tập

- GV kiểm tra lý thuyết HS1

? Nêu tính chất hoá học chung cđa kim lo¹i

+ GV kiÓm tra lý thuyÕt HS2

- Dãy hoạt động hoá học số kim loại đợc xếp nh nào? - Nêu ý nghĩa dãy hoạt ng hoỏ hc?

- GV gọi HS3 lên chữa bµi tËp 3/54

+ HĐ2 (3'): GV nêu mục tiêu học. - GV: em quan sát lọ đựng bột Al, dây Al đồng thời liên hệ thực tế đời sống hàng ngày nêu tính chất vật lý Al

- GV: gäi mét HS nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Al

- GV: bổ sung thông tin Al có tính dẻo nên cán mỏng kéo dài thành sợi (liên hệ thực tế giấy kẹo) + HĐ3 (17'): Các em hÃy dự đoán xem nhôm có tính chất hoá học nh nào? (giải thích?)

+ GV: tính chất hoá học kim loại

+ Bây xem thí nghiệm kiểm tra dự đoán?

+ HS viết bảng dãy hoạt động hoá học số kim loại nêu ý nghĩa

+ HS3 chữa tập

PTHH điều chế CuSO4 tõ Cu

2

4

2

0

SO O H CuSO SO

H

Cu t

 

   

đặc

CuO O

Cu t 2

2  2 0

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

- HS quan s¸t mẫu vật, liên hệ thực tế - HS nêu tÝnh chÊt vËt lý cđa nh«m

- HS sÏ dự đoán:

Al có tính chất hoá học kim loại (vì Al kim loại)

+ HS làm thí nghiệm theo nhóm

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu

I/ Tính chất vật lý.

+ Nhôm kim loại màu trắng bạc, cã ¸nh kim

+ NhĐ D = 2,7 (g/cm3) + Dẫn điện, dẫn nhiệt + Có tính dẻo

II/ Tính chất hoá học.

1 Nhôm có tính chất hoá học của kim loại.

a) Phản ứng nhôm với phi kim 4Al + 3O2  2Al2O3 R¾n, tr¾ng KhÝ R¾n, tr¾ng

+ GV gäi HS viÕt PTHH

+ GV giới thiệu: điều kiện thờng Al phản ứng với ôxi (trong không khí) bền vững (bảo vệ nhôm)

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm cho dây Al vµo dd1 cã chøa HCl

+ HS lµm thÝ nghiệm: Cho dây Al vào dd2 CuCl2

- GV liªn hƯ thùc tÕ:

Khơng nên sử dụng đồ dùng nhôm để đựng dd với kiềm

+ HĐ4 (2'): GV yêu cầu HS kể các ứng dụng cña Al thùc tÕ

+ GV sử dụng tranh vẽ 2.14 để thuyết trình cách sản xuất Al

+ HĐ6 (9'): GV yêu cầu HS nêu nội dung

Bài tập: Nhận biết lọ nh·n: Ag, Al, Fe

tr¾ng

2Al + 3S  Al2S3 - HS nªu kÕt ln

Nhơm phản ứng với ôxi tạo thành ôxit + HS nh dự đoán Al phản ứng với dd HCl, H2SO4 lỗng

hiƯn tỵng: Cã sđi bät, Al tan dÇn

+ tợng: dd2 nhạt dần, có chất rắn, đỏ bám dây Al

+ nhận xét: nh dự đoán ban đầu + HS kết luận: Al có tính chất hố học kim loại

+ Al cã ph¶n øng dd NaOH dÊu hiƯu: sủi bọt, nhôm tan dần - HS kể ứng dụng nhôm Nghe ghi

ĐP hỗn hợp nóng chảy Al2O3 Criôlit - HS phân tích: tính chất khác kim loại

+ Al tan dd kiềm

Fe, Ag không tác dụng

+ Al, Fe tan dd HCl cho s¶n phÈm khí Ag tính chất

- HS hoàn thành tập vảo

không cho Al trùc tiÕp t¸c dơng víi O2, H2O 2Al + 3Cl2 2AlCl3

Rắn Khí Rắn b) Phản ứng Al víi dd axit

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

R¾n dd dd KhÝ

+ Al không tác dụng (dd H2SO4 , HNO3 (đặc nguội)

c) Ph¶n øng dd mi:

Nhơm phản ứng đợc nhiều dd muối kim loại yếu

2Al + CuCl2  2AlCl3 + 3Cu R¾n dd xanh dd Rắn

2- Al có tính chất hoá học khác:

+ Al có phản ứng với dd kiềm

2Al+2NaOH+ 2H2O  2NaAlO2+3H2

(r¾n) dd láng dd khÝ

III/ øng dơng: SGK

IV/ S¶n xt nhôm (HĐ5 - 3')

+ Nguyên liệu: quặng bôxit (thành phần Al2O3)

+ PP điện phân: criôlit

+ H§7 (1'): BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6/58.

Ngày soạn: 30-10-2009 Tuần: 13

Ngày dạy: 03-11-2009 Tiết: 25

Bài 19

sắt

A Mục tiêu: HS biết:

1- D đốn tính chất vật lý tính chất hố học sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí sắt dãy hoạt động hố học 2- Biết dùng thí nghiệm sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán kết luận tính chất hố học sắt

3- Viết đợc PTHH minh họa cho tính chất hố học sắt Tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối kim loại hoạt động sắt

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trùc quan, nghiªn cøu

2- Chuẩn bị: Dụng cụ bình thuỷ tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ + Hố chất: dây sắt hình lị xo, bình clo (đã đợc thu sẵn)

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (15'): Kiểm tra cũ, chữa BT - GV kiểm tra lý thuyết HS1

? Nêu tính chất hoá học nhôm, viết PTHH minh hoạ

- GV gọi HS2 chữa tập 2/58 BT6

- HS1 tr¶ lêi lý thuyÕt - HS2 chữa tập 2: a) Không có tợng gì? b) HiƯn tỵng

+ HĐ2 (2'): GV yêu cầu HS liên hệ thực tế tự nêu tính chất vật lý sắt, sau cho HS đọc lại tính chất vật lý/SGK

+ HĐ3 (12'): GV giới thiệu sắt có tính chất hoá học kim loại Các em hÃy nêu tính chất hoá học Fe viết PTHH minh ho¹

- GV gọi HS nêu tính chất - PTHH + GV làm thí nghiệm: cho dây Fe quấn hình lị xo (đã nung nóng đỏ) vào lọ đựng khí clo

+ GV thuyết trình: nhiệt độ cao Fe phản ứng với nhiều phi kim khác S, Br2, tạo thành muối FeS, FeBr2

+ GV gọi HS nêu lại tính chất 2, viết PTHH

- GV gọi HS nêu lại tính chất 3, viết PTHH

nhôm

+ Màu xám dd CuCl2 nhạt dần + Nhôm tan dần

PTHH:

2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu c) HiƯn tỵng: Có kim loại bám mảnh Al, nhôm tan dần

+ HS nêu tính chất vật lý sau đọc SGK để bổ sung

+ HS nªu tÝnh chất hoá học sắt

+ HS quan sát thí nghiệm nêu t-ợng

hin tng: st cháy sáng chói tạo thành khói màu đỏ (nâu)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

R¾n dd dd KhÝ

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Rắn dd dd Rắn

d) Hiện tợng có bät khÝ  PTHH:

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

I/ TÝnh chÊt vËt lý:SGK II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- T¸c dơng víi phi kim:

+ Tác dụng với ôxi:

4

0

2

3Fe O t FeO 

Rắn Khí Rắn

+ Tác dông dd axit:

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 R¾n dd lo·ng dd KhÝ

+ Lu ý: Fe không tác dụng với dd HNO3 (đặc nguội) dd H2SO4

3- T¸c dơng dd mi:

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

R¾n dd dd Rắn

+ Lu ý hoá trị Fe (II)

Khi t¸c dơng dd mi, axit HCl, H2SO4 lo·ng

Bài tập áp dụng:

Bài tập 1: Viết PTHH biĨu diƠn d·y chun ho¸:

- GV nêu kết luận

Sắt có tính chất hoá học kim loại?

+ HĐ4 (14'): Luyện tập - củng cố - GV yêu cầu HS làm tập luyện tập 1, gọi HS lên bảng trình bày

- GV yêu cầu HS làm bµi tËp

- Giả thiết Vdd A thay đổi khơng đáng kể

- GV gäi HS lªn bảng

+ Chất B có thành phần nh nào? + dd A có tính chất nào?

+ H§5 (1'): BTVN 1, 2, 3, 4, 5/60

+ HS ghi kÕt luËn vµo vë - HS lµm bµi tËp 1:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl Fe(NO3)2 + Mg  Mg(NO3)2 + Fe

3

0

FeCl Cl

Fe t

   

FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 +3NaCl + HS: Chất rắn Cu, Fe (d)

CuSO4 (phản ứng hÕt)

Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

Vậy mFe (đã cho) = 2,8 + 1,12 = 3,92 9g)

M v

n

CMFeÐO

01 ,

02 ,

4   

Fe

FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3

- Bài tập 2: Cho mg bột Fe (d) vào 20ml dd CuSO4 1M phản ứng kết thúc lọc đợc dd A 4,08g chất rắn B

a) TÝnh m?

b) Nồng độ mol chất dd A?

4

CuSO

n = CM V = 0,02 = 0,02 (mol) nFe (ph¶n øng) = nFeSO4 = nCu = nCuSO4 = 0,02

mCu = 0,02 64 = 1,28 (g)

mFe (phản ứng) = 0,02 56 = 1,12 (g) Trong (B) có m(Fe) d = 4,08 - mCu

Ngày soạn: 03-11-2009 Tuần: 13

Ngày dạy: 06-11-2009 Tiết: 26

hợp kim sắt, gang, thÐp

A Mơc tiªu:

1- Kiến thức: HS biết đợc: + gang gì? thép gì? tính chất số ứng dụng gang thép + Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lò cao

+ Nguyên tắc, nguyên liệu q trình sản xuất thép lị luyện thép 2- Kĩ năng: Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

+ Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép + Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ luyện gang lò luyện thép + Viết đợc PTHH xảy q trình sản xuất gang

+ Viết đợc PTHH xảy trình sản xuất thép B Chuẩn bị GV HS:

- Bảng phụ, phiếu học tập - Mẫu vật gang, thép - Tranh vẽ sơ đồ lò cao

- Tranh vẽ sơ đồ lò luyện thép C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

+ HĐ1 (15'): Kiểm tra cũ - chữa bµi tËp

- GV kiĨm tra lý thut HS1

? Nêu tính chất hoá học sắt - Gọi HS2 chữa tập 2, gọi HS3 chữa tập SGK/60

- GV gọi HS khác nhận xét - GV chấm điểm

+ HĐ2 (9'): GV bổ sung

- GV chiếu lên hình (hoặc treo bảng phụ) phần giới thiệu hợp kim gì?

Và giới thiệu: hợp kim sắt cã nhiỊu øng dơng lµ gang vµ thÐp

- GV cho HS quan s¸t mÉu vËt

(Một số đồ dùng gang, thép) đồng thời yêu cầu HS liên hệ thực tế để trả lời câu hỏi sau

- HS1: trả lời lý thuyết - HS2 chữa bµi tËp

a) Các PTHH để điều chế Fe2O3

3 2 FeCl Cl Fe t    

2FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl

O H O Fe OH Fe t 3 ) (    

b) PTHH ®iỊu chÕ Fe3O4

4

0

2

3Fe O t FeO    

HS3 chữa tập 4: + Sắt tác dụng với:

a) dd Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu

3 2 FeCl Cl Fe t    

c) Sắt không tác dụng H2SO4 đặc nguội HS quan sát mẫu vật

- HS quan s¸t mÉu vËt

+ HS số đặc điểm khác gang thép là:

I/ Hỵp kim sắt

1- Gang gì? 2- Thép gì?

Gang trng dựng luyn thộp

Gang xanh dùng để chế tạo máy móc, thiết bị

? Em cho biết gang thép có số đặc điểm gia khác nhau?

? KĨ mét sè øng dơng cđa gang vµ thÐp?

- GV: gang thép có đặc điểm ứng dụng khác nh chúng có tính chất giống khác nh nào?

+ H§3 (13'):

- GV u cầu nhóm đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

+ Nguyên liệu sản xuất gang + Nguyên tắc sản xuất gang

+ Quá trình sản xuất gang lò cao PTHH

ở Việt Nam quặng sắt thờng có đâu? (quặng hêmatit có nhiều Thái Nguyên, Yên Bái, Hà Tĩnh)

- GV giải thích than cốc gì?

CO khử ôxit sắt, mặt khác số ôxit khác có quặng nh MnO2, SiO2, bị khử tạo thành Mn, Si, + GV giới thiệu tạo thành xỉ

- GV yêu cầu nhóm tiếp tục thảo luận để trả li cõu hi sau

+ Nguyên liệu sản xuất thÐp

- Gang thờng cứng giòn sắt - Thép thờng cứng đàn hồi bị ăn mịn + HS nhận xét

Gang thép hợp kim sắt với bon số NTHH khác

+ HS th¶o luËn nhãm, tr¶ lêi câu hỏi

+ Sắt nóng chảy hoà tan số lợng nhỏ C, số nguyên tố khác tạo thành gang lỏng

+ HS thảo luận nhó, tr¶ lêi

Đặc biệt thép đợc dùng làm vật liệu xây dựng, chế tạo phơng tiện giao thông, vận tải (tàu lửa, tơ, xe máy)

+ Hµm lợng C gang -> 5% + Hàm lợng C thÐp < 2% II/ S¶n xuÊt gang thÐp:

1- Sản xuất gang nh nào?

a) Nguyên liệu sản xuất gang:

+ Quặng sắt, manhetit (chứa Fe3O4 màu đen)

+ Quặng hêmatit (chứa Fe2O3)

+ Than cốc, không khí giàu ôxi số chất phụ gia khác nh CaCO3

b) Nguyên tắc sản xuất gang:

+ Dựng CO kh ụxit sắt nhiệt độ cao lò luyện kim (lò cao)

c) Quá trình sản xuất gang: PTHH: 2 CO O C t    

R¾n KhÝ KhÝ

CO CO

C t0 2

2 



2

2

3 CO Fe O Fe CO t     

2-Sản xuất thép nh nào?

+ Nguyên tắc sản xuất thép

+ Quỏ trỡnh sản xuất thép (PTHH) - GV sử dụng tranh vẽ sơ đồ luyện thép để thuyết trình

+ H§4 (5'): Luyện tập - củng cố. - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- GV yêu cầu HS làm tập

Tính m gang có chứa 95% Fe sản xuất từ 1, quặng hamatit (cã ch÷a 85% Fe2O3) BiÕt H = 80%

+ GV híng dÉn ViÕt PTHH

TÝnh mFe2O3 cã 1, tÊn qng

+ mFe thu đợc thực tế + mgang thu đợc thực tế

+ Khí ơxi ơxi hố Fe tạo FeO sau FeO ơxi hố số ngun tố gang C, Si, S, P,

- HS lµm bµi tËp: PTHH:

2

2 3

0

CO Fe CO

O

Fe t

    

3 2O

Fe

m cã 1, tÊn qng

02 , 100

85 ,

 (tÊn)

mFe (theo lý thuyÕt) = 0,714 160

112 02 ,

 (tÊn)

mFe (thu đợc theo thực tế)

= 0,714 80% = 0,5712 (tấn) m(gang) thu đợc = 0,5712.100/95  0,6 (tấn)

liƯu, O2

b) Nguyªn tắc sản xuất thép

ụxi hoỏ mt s kim loại, phi kim để loại khỏi gang phần lớn cỏc NTHH C, Si, Mn

c) Quá trình sản xuÊt thÐp:

CO Fe C

FeO t

   



Sản phẩm thu c l thộp

+ HĐ5 (2'): dặn dò HS tự làm thí nghiệm trớc ăn mòn kim loại

Ngày soạn: 06-11-2009 Tuần: 14

Ngày dạy: 10-11-2009 Tiết: 27

Bài 21

sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn

A Mục tiêu:

1- KiÕn thøc: HS biÕt:

+ Kh¸i niƯm vỊ ăn mòn kim loại

+ Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn, từ biết cách bảo vệ đồ vật kim loại 2- Kĩ năng:

+ Biết liên hệ với tợng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mịn + Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại, từ đề xuất biện pháp bảo kim loại B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề 2- Chuẩn bị:

+ GV: Máy chiếu, giấy trong, bút (hoặc bảng phụ) - Một số đồ dùng bị gỉ

+ HS chuẩn bị trớc tuần thí nghiệm: ảnh hởng chất mơi trờng đến ăn mịn kim loại C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ

- GV kiÓm tra lý thuyết HS1

? Thế hợp kim, so sánh thành phần tính chất ứng dụng gang thép

- GV kiểm tra HS2

Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang Viết PTHH

+ HĐ2 (5'): GV cho HS quan sát một số đồ dùng bị gỉ (dao gỉ, ) sau GV yêu cầu HS đa khái niệm ăn mòn kim loại

- GV chiếu lên hình khái niệm ăn mịn kim loại (hoặc HS đọc) + GV giải thích nguyên nhân ăn mịn kim loại, sau cho HS đọc lại SGK

+ HĐ3 (10'): GV yêu cầu HS quan sát thí nghiệm (HS đợc, hớng dẫn để chuẩn bị từ trớc)

- GV gäi HS nªu nhËn xét (GV chiếu nhận xét lên hình)

- GV: Từ tợng em hÃy rút kÕt luËn?

- HS1 tr¶ lêi lý thuyÕt

- HS2 tr¶ lêi lý thuyÕt

- HS nªu KN

- Sự phá huỷ kim loại, hợp kim tác dụng hố học mơi trờng đợc gọi ăn mòn kim loại

- HS nghe giảng đọc SGK - HS nhận xét tng

+ ống nghiệm 1: đinh Fe không khí khô không bị ăn mòn

+ ống nghiệm 2: đinh sắt H2O có hoà tan ôxi (không khí) bị ăn mòn chậm + ống nghiệm 3: đinh sắt dd NaCl bị ăn mòn nhanh

+ ống nghiệm 4: đinh sắt H2O cất, không bị ăn mòn

- HS nêu kết luận

I/ Thế ăn mòn kim loại. KN: SGK

II/ Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mũn kim loi

1- ảnh hởng chất môi tr-ờng:

Sự ăn mòn chất phụ thuộc vào thành phần môi trờng

2- ảnh hởng nhiệt độ:

- GV gäi HS ph¸t biĨu

- GV thuyết trình: thực nghiệm cho thấy nhiệt độ cao làm cho ăn mòn kim loại xảy nhanh

VD: sắt bếp than bị ăn mịn nhanh sắt để nơi khơ

+ H§4 (15'):

GV đặt câu hỏi cho HS

- Vì phải bảo vệ kim loại không bị ăn mòn?

- Bin phỏp bo vệ kim loại mà em thấy thờng đợc áp dụng

+ H§5 (1'): Cđng cè BTVN 2, 4, 5/67

- HS nghe, ghi bµi

- HS thảo luận kĩ lỡng để liệt kê đ-ợc nhiều cáhc bảo vệ kim loại thực tế

HS đọc phần "em có biết" qui trình bảo vệ số máy móc

III/ Làm để bảo vệ đồ vật bằng kim loại không bị ăn mũn.

1- Ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

VD: sơn, mạ, bôi dầu mỡ, lên bề mặt kim loại

+ đồ vật nơi khô ráo, thờng xuyên lau chùi

+ Rửa đồ dùng, tra dầu mỡ

2- Chế tạo hợp kim bị ăn mòn.

Ngày soạn: 10-11-2009 Tuần: 14

Ngày dạy: 13-11-2009 Tiết: 28

luyện tập chơng 2: kim loại

A Mục tiêu:

1- HS đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức bản, so sánh đợc tính chất nhơm với sắt so sánh tính chất chung kim loại Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét viết PTHH, vận dụng để làm tập định tính định l -ng

B Chuẩn bị GV HS: 1- Phơng pháp: Đàm thoại 2- Chuẩn bị:

+ GV: Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ, phiếu học tập) + HS: Ôn tập lại kiến thức cã ch¬ng

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (21'): GV chiếu lên màn hình (bảng phụ) kiến thức, kĩ cần đợc ôn tập - GV u cầu HS nhắc lại tính chất hố học kim loại (sau GV chiếu lên hình)

- GV yêu cầu HS viết dãy hoạt động hoá học kim loại (bảng phụ) cho HS vit

HS nêu tính chất hoá học kim loại + Tác dụng với phi kim

+ T¸c dơng víi dd axit + T¸c dơng víi dd muèi

+ ý nghĩa dãy hoạt động hoá học

+ Độ hoạt động hoá học giảm từ trái sang phải + Kim loại đứng trớc Mg (K, Na, Ba, Ca, ) phản ứng với H2O điều kiện thờng

+ Kim loại đứng trớc H phản ứng với số dd (HCl, H2SO4 loãng )

I/ Kiến thức cần nhớ.

1- Tính chất hoá häc cđa kim lo¹i:

3

2

3

2Fe Cl t0 FeCl    

Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Dãy hoạt động hoá học kim loại:

- HS nêu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại - GV hỏi HS:

+ So s¸nh tÝnh chÊt ho¸ häc cña Al, Fe

+ Viết PTHH minh hoạ - GV gọi đại diện nhóm trả lời yêu cầu HS nhận xét

- GV hái HS (hc chiÕu câu hỏi)

+ Thế ăn mòn kim lo¹i

+ Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại + Tại phải bảo vệ kim

+ Kim loại đứng trớc (trừ Na, Ba, Ca, K) đẩy đợc kim loại đứng sau khỏi dd M

- HS th¶o luËn nhãm

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2

3 2 O Al O Al t   

 Al (III)

4

0

2

3Fe O t FeO   

 Fe (II, III)

- HS thảo luận nhóm, hoàn thành tập

Gang ThÐp

+ TP: - Hỵp kim (Fe, C) số NTHH khác - Hàm lợng C: -> 5% + T/c: Giòn, không bền, không dát mỏng

+ SX: Trong lò cao + N.tắc: dùng khí CO khí ôxit sắt t0 cao.

2

2 3

0 CO Fe CO O Fe t     

+ - Hợp kim (Fe, C) số NTHH khác - Hàm lợng C <2% + T/c: đàn hồi, dẻo, cứng, dát mỏng

+ Trong lß lun thÐp + N/tắc: ôxi hoá ntố C, Mn, Si, P có gang CO Fe C FeO t   

- HS trả lời câu hỏi

2- Tính chất hoá học kim loại Al và Fe có giống khác nhau.

a) TÝnh chÊt ho¸ häc gièng nhau:

Al, Fe có tính chất hố học kim loại + Al, Fe không tác dụng HNO3 (đặc nguội), H2SO4 (đặc nguội)

b) Tính chất hoá học khác nhau: Al phản ứng víi dd kiỊm

Fe ph¶n øng víi dd kiỊm Trong hỵp chÊt Fe (II, III)

3- Hỵp kim sắt, thành phần, tính chất, sản xuất gang, thép.

Gang ThÐp

TP T/c SX

4- Sù ăn mòn kim loại bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.

II/ Bài tập: PTHH:

1) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

loại không bị ăn mòn + Biện pháp bảo vệ

+ HĐ2 (20'): GV chiếu đề luyện tập (hoặc treo bng ph)

+ Có kim loại Fe, Al, Cu hÃy cho biết kim loại tác dụng

a) dd HCl c) CuSO4 b) dd NaOH d) dd AgNO3 Bài tập 3: Hoà tan 0,54g kim loại R (III) 50ml dd HCl 2M, sau phản ứng thu đợc 0,672 lít khí (ở đktc)

a) Xác định R?

b) TÝnh CM dd sau ph¶n øng GV gäi HS lµm tõng bíc - GV nhËn xÐt chấm điểm

+ HĐ3 (2'): Dặn dò BTVN - GV dặn dò HS chuẩn bị cho buổi TH

Ra BTVN: -> 7/SGK 69

a) Kim loại tác dụng dd HCl: Fe, Al b) Kim loại tác dụng dd NaOH là: Al c) Kim loại tác dụng dd CuSO4 là: Fe, Al d) Kim loại tác dơng AgNO3 lµ: Al, Fe, Cu

- HS lµm bµi tËp 3: PTHH:

R + 6HCl  2RCl3 + 3H2

) ( 03 , , 22 672 , , 22 mol V

nH   

) ( 02 , 03 , 2 mol n

nR  H  

Theo đề bài:

) ( 27 02 , 54 , g n m M R R

R   

R lµ Al

b) 0,06

2 

 H

HCl n n

(ph¶n øng)

nHCl (d) = 0,1 - 0,06 = 0,04 (mol) 02

,

3  Al 

AlCl n n

Trong dd sau ph¶n øng cã: nHCl = 0,04  CMHCl 0,8M

05 , 04 ,   M C

nAlCl MAlCl 0,4

05 , 02 , 02 ,

Tuần 15 - Tiết 29 Ngày soạn: 2/12/2008

thực hành: tính chất hoá học nhôm sắt

A Mục tiêu: HS cần biết:

1- Khắc sâu kiến thức hoá học nhôm sắt

2- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, khả làm thực hành hoá học 3- Rèn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập thực hành hoá học

B Chuẩn bị cđa GV vµ HS:

- GV chuẩn bị: Dụng cụ hố chất để HS làm thực hành theo nhóm gồm: Dụng cụ: Đèn cồn, giá sắt + kẹp sắt, ống nghiệm, giá ống nghiệm, nam châm Hoá chất: Bột nhơm (đựng lọ có nút đục nhiều lỗ), bột Fe, bột S, dd NaOH C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (6'): GV hớng dẫn HS làm TN1: Rắc nhẹ bột Al lên lửa đèn cồn

+ Các em hÃy nhận xét tợng viết PTHH, giải thích?

(quan sát kĩ trạng thái, màu sắc chất tạo thành)

+ HĐ2 (9'): GV hớng dẫn HS làm TN - Lấy thìa nhỏ hỗn hợp bột sắt, bột lu huỳnh (theo tỉ lÖ mFe : mS = : 4)

- HS lµm thÝ nghiƯm theo sù híng dÉn cđa GV

- HS nhận xét tợng viết PTHH

- HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

I/ Tiến hành thí nghiệm:

1- Thí nghiệm tác dụng cđa Al víi «xi

3

2

3

4Al O t0 AlO    

- Đun nóng ống nghiệm trờn ngn la ốn cn

- GV yêu cầu HS quan sát tợng (màu, trạng thái)

- GV hớng dẫn HS dùng nam châm nút hỗn hợp trớc sau phản ứng để thấy rõ khác tính chất chất tham gia tạo thành

+ HĐ3 (16'): GV nêu vấn đề:

Có lọ khơng nhãn đựng kim loi Al, Fe

Em hÃy nêu cách nhận biết - GV gọi HS nêu cách làm

- GV yêu cầu HS tiến hành làm thí nghiệm

- GV gọi đại diện HS báo cáo kết gii thớch, vit PTHH

+ HĐ4 (13'):

Công viƯc ci bi TH

GV híng dÉn HS thu dọn hoá chất, rửa ống nghiệm, vệ sinh phòng thí nghiƯm - NhËn xÐt bi thùc hµnh

- HS nêu tợng

Trớc thí nghiệm: Bột Fe có màu trắng xám, bị nam châm hút

- Bột S có màu vàng nhạt

- Khi un hn hợp lửa đèn cồn hỗn hợp cháy nóng đỏ, phản ứng toả nhiệt

- Sản phẩm để nguội màu đen, không bị nam châm hút

- HS nêu cách làm:

Lấy bột Al, Fe vµo èng nghiƯm 1, - Nhá giät dd NaOH vµo tõng èng nghiƯm

- HS tiÕn hành thí nghiệm, giải thích, viết PTHH

PTHH:

FeS S

Fe t

  

(trắng xám) vàng Đen

3- Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại Al, Fe (lä mÊt nh·n)

+ Cho dd NaOH vµo èng nghiƯm cã chøa riªng biƯt Al, Fe

+ lọ có kim loại tan, có khí thoát lµ Al

PTHH:

2Al + 2NaOH + 2H2O2NaAlO2+3H2

(r¾n, dd L dd KhÝ

Thu tờng trình, chấm điểm

- HS làm tờng tr×nh theo mÉu:

STT Tên thí nghiệm Cách thực hành thí nghiệm H.tợng quan sát đợc Giải thích Al tác dụng với O2

TiÕt 30

Ngày soạn: 2/12/2008

chơng 3: phi kim, sơ lợc bảng tuần hoàn NTHH tính chất chung cđa phi kim

A Mơc tiªu:

1- KiÕn thøc HS cÇn biÕt:

+ BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim + BiÕt tính chất hoá học phi kim

+ Biết đợc phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác 2- Kỹ năng:

+ Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất vật lý tính chất hố học phi kim + Viết đợc PT thể tính chất hố học phi kim

B Chn bị GV HS:

1- Phng phỏp: Dy học nêu vấn đề, nghiên cứu 2- Chuẩn bị:

+ GV: Dụng cụ ống nghiệm thuỷ tinh, có nút nhám đựng khí clo

+ Dơng ®iỊu chÕ, hiđrô (ống nghiệm có nút, ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn) + Hoá chất: Hoá chất điều chế H2

Clo (đã thu vào lọ có nút nhám) Quỳ tím

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

SGK tóm tắt vào Sau GV gọi HS tóm tắt

+ HĐ2 (25'): GV đặt vấn đề: Từ lớp 8 đến em đợc làm quen với nhiều phản ứng hoá học, có tham gia phản ứng phi kim

-> GV yêu cầu HS thảo luận nhóm với nội dung "Viết tất PTHH mà em biết có chất tham gia phản ứng phi kim"

- GV làm thí nghiệm theo bớc sau Giới thiệu bình khí clo để HS quan sát Giới thiệu bình khí điều chế H2

(đã làm quen lớp 8)

+ GV điều chế H2 sau đốt khí H2 đa H2 cháy vào lọ đựng khí Clo + Sau phản ứng cho H2O vào lọ lắc nhẹ, dùng q tím để thử

+ GV gäi HS th«ng b¸o: c¸c phi kim C, S, Br2 cịng t¸c dơng với H2 tạo hoá chất khí

+ GV gọi HS mơ tả lại tợng phản ứng đốt S, ôxi ghi trạng thái

- GV thông báo: mức độ hoạt động

- HS thảo luận nhóm để viết PTHH (Viết vào bng ph)

- HS xếp phân loại c¸c PTHH theo tÝnh chÊt cđa phi kim

- HS nhận xét tợng bình khí clo ban đầu cã mµu vµng lơc

+ Sau đốt H2 bình khí clo (màu vàng lục bình khí biến mất)

+ Giấy q tím hố đỏ (vì dd tạo có tính axit)

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim.

1- T¸c dơng víi kim loại:

- Nhiều phi kim tác dụng với kim lo¹i t¹o muèi

NaCl Cl

Na t 2

2  2 0

R¾n KhÝ R¾n

3

0

3

2Al S t AlS    

+ «xi tác dụng với kim loại tạo thành ôxit 2

3Fe O t FeO    

ZnO O

Zn t 2

2

2 -Tác dụng với hiđrô:

+ ôxi tác dụng với hiđrô:

O H O H t 2 2

2 

+ Clo tác dụng với hiđrô:

2H2 + Cl2  2HCl

KhÝ KhÝ KhÝ

K0 mµu vµng lơc K0 mµu HCl tan H2O -> dd axit HCl

phi kim đợc xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđrô

- GV giới thiệu cho HS mức độ hoạt động phi kim

+ HĐ3 (9'): Củng cố:

- Ra tập: Hoàn thành chuối biến hoá sau:

H2S

S SO2  SO3  H2SO4  K2SO4 FeS  H2S

BaSO4 + H§4 (1'): BTVN -> 6/SGK 76

- HS nghe vµ ghi bµi:

S H FeSO SO H FeS FeS S Fe SO O SO S H H S t xt t t 4 , 2 2 0 2                 lo·ng 2 SO O S t   

Rắn, vàng Khí Khí

5 2 O P SO P t    

Rắn, đỏ Khí Rắn, trắng

4- Mức độ hoạt động phi kim

Tuần 16 - Tiết 31 Ngày soạn: 10/12/2008

clo KHHH: Cl NTK: 35,5 CTPT: Cl2

A Mơc tiªu:

1- Kiến thức: HS biết đợc tính chất vật lý clo: + Khí màu vàng lục, mùi hắc, độc

+ Tan H2O, nặng khơng khí - Biết đợc tính chất hoá học clo

Clo cã mét sè tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim: t¸c dơng víi hiđrô tạo hợp chất khí, tác dụng với kim loại tạo muối clorua + Clo tác dụng với H2O tạo thành dd axit: có tính tẩy màu, tác dụng dd kiềm tạo muối

2- Kĩ năng:

Biết dự đoán tính chất hoá học clo, kiểm tra kiến thức có liên quan, thí nghiệm hoá học

+ Biết thao tác tiến hành thí nghiƯm: Cu t¸c dơng víi Cl2; Cl2 t¸c dơng víi H2O; Cl2 tác dụng dd kiềm; điều chế Cl2 phßng thÝ nghiƯm

+ Biến quan sát tợng, giải thích rút kết luận 3- Viết đợc PTHH minh ho

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Nghiên cứu, dạy học nêu vấn đề 2- Chuẩn bị:

+ Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ) + Chuẩn bị dụng cụ hố chất để làm thí nghiệm:

Dụng cụ: Bình thuỷ tinh có nút, đèn cồn, đũa thủy tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí, cốc thuỷ tinh Hố chất: MnO2, dd HCl đặc

Bình khí clo thu sẵn dd NaOH, H2O C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (14'): KiĨm tra cũ

- GV kiểm tra HS1: Nêu tÝnh chÊt ho¸ häc cđa phi kim?

- GV gọi HS2 chữa tập 2, 4/76 - GV gọi HS nhËn xÐt

+ HĐ2 (3'): GV gọi HS quan sát lọ đựng clo, kết hợp với đọc SGK, gọi HS nêu tính chất vật lý

TÝnh

KK Cl

d

+ HĐ3 (18'): GV đặt vấn đề liệu clo có tính chất hố học phi kim? (HS suy nghĩ, viết PTHH)

- GV thông báo: Clo có tính

- HS1: trả lời lý thuyết (ghi lại góc bảng phải (lu lại mới))

- HS2: chữa tËp 2, viÕt PTHH:

ZnO O Zn CO O C SO O S t t t 2 0 2 2            

Bµi tËp 4: ViÕt PTHH:

FeS S Fe O H O H HF F H t t           0 2 2 2 2

- HS nêu tính chất vật lý clo:

5 , 29 71

2   

KK Cl KK Cl M M d

- HS viết PTHH

Khí hiđrô clorua (HCl) tan H2O tạo thành dd axit

Phân loại: ôxit axit SO2, CO2 ôxit bazơ: CuO, ZnO

ôxit lỡng tÝnh: ZnO

Axit t¬ng øng Baz¬ t¬ng øng

H2SO3, H2CO3 Zn(OH)2

H2ZnO2 Cu(OH)2

I/ TÝnh chÊt vËt lý:

- Clo lµ chÊt khÝ mµu vµng lục, mùi hắc - Clo nặng gấp 2,5 lần không khÝ

- Tan H2O - Là khí độc

II/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- Clo cã tính chất hoá học của phi kim.

chÊt cđa phi kim:

T¸c dơng víi kim loại Tác dụng với hiđrô HS viết PTHH

- GV làm thí nghiệm theo bớc điều chế Cl2 dẫn Cl2 vào cốc H2O nhúng giấy trình vào dd thu đợc

+ HS nhËn xÐt tợng

+ GV nêu câu hỏi cho clo vào H2O xảy tợng vật lý, tợng hoá học?

- GV t : clo có phản ứng với chất hay khơng?

- GV làm thí nghiệm: dẫn khí clo vào cốc đựng dd NaOH Sau nhỏ 1, giọt dd tạo thành vào mẩu giấy q (B-ớc cho HS làm thí nghiệm) GV gọi HS nêu tng?

+ Dựa vào PTHH clo tác dụng với H2O

GV híng dÉn PTHH cđa clo t¸c dơng víi NaOH

+ NaClO cã tÝnh tÈy mµu (chÊt ôxi hoá mạnh tơng tự HClO)

+ HĐ4 (8'): Viết PTHH:

(Ghi đk) cho clo tác dụng víi:

HS nªu kÕt ln:

Clo phi kim hoạt động mạnh

- HS nhËn xÐt: dd nớc có màu vàng lục (clo) mùi hắc

- Giấy q tím chuyển sang đỏ màu

a) O H NaClO NaCl NaOH Cl HCl Cl H CuCl Cl Cu AlCl Cl Al t t t 2 2 2 2 2 0                 2 FeCl Cl Fe t    

vàng lục nâu đỏ

2 CuCl Cl Cu t  

b) Tác dụng với Hiđrô: á/s

H2+ Cl2  2HCl

2- Clo cßn cã tÝnh chất hoá học khác?

a) Tác dụng với H2O

Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO KhÝ (l) dd dd Níc clo cã tÝnh tÈy mµu, cã axit HClO b) T¸c dơng dd NaOH

PTHH:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O

KhÝ dd dd (l)

(vµng lơc)

a) Al c) H2 e) dd b) Cu d) H2O f) NaOH + H§5 (1'):

Tiết 32

Ngày soạn: 11/12/2008

clo (tiÕp)

A Mơc tiªu: 1- KiÕn thøc:

+ HS biết đợc số ứng dụng clo

+ HS biết đợc phơng pháp: Điều chế clo phịng thí nghiệm (Bộ dụng cụ thí nghiệm, thao tác, cách thu khí), điều chế khí clo cơng nghiệp, điện phân dd NaCl bão hồ có màng ngăn

2- Kĩ năng: Biết quan sát sơ đồ, đọc nội dung SGK hoá lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng điều chế khí clo B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Nghiên cứu, dạy học nêu vấn đề 2- Chuẩn bị:

+ GV: m¸y chiÕu, giÊy trong, bút (hoặc bảng phụ)

+ Tranh v hỡnh 3.4 phóng to sơ đồ số ứng dụng clo

+ Dụng cụ hoá chất để làm thí nghiệm điều chế clo phịng thí nghiệm

+ Dụng cụ: giá sắt, bình, cần có nhánh, bình thuỷ tinh có nút để thu khí clo, đèn cồn, ống dẫn khí, cốc đựng dd NaOH để kh clo d + Hoá chất: MnO2 (hoặc KMnO4); dd HCl (đặc); dd NaOH đặc; H2SO4

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (14'): Kiểm tra cũ - chữa tập nhà

chất hoá học clo? Viết PTHH minh hoạ

- Gọi HS lên chữa tập 6, 14/SGK/81

- GV gợi ý HS làm cách khác (Dựa vào định lý BTKL)

+ H§2 (5'): GV dựa vào giới thiệu mục tiêu tiết học lên hình

GV treo tranh vẽ (3.4)

Yêu cầu HS nêu ứng dụng clo + Vì clo đợc dùng để tẩy trắng vải, khử trùng nớc sinh hoạt

+ H§3 (7') + 5'

GV giới thiệu nguyên liệu đợc dùng để điều chế clo phịng thí nghiệm

+ GV làm thí nghiệm điều chế clo gọi HS nhận xét hiƯn tỵng

+ GV gäi HS nhËn xÐt vỊ cách thu khí

- HS2 chữa tập 6/81

+ Dùng giấy quỳ ẩm thử giấy quì chuyển sang đỏ khí HCl

+ Giấy q màu (xác định đợc clo) cịn lại ơxi

2M + 3Cl2  2MCl3 x mol x mol

) (

3 x mol n

nM  MCl 

xM = 10,8

x(M + 35,5.3) = 53,4 -> M = 27 (nh«m) Al - HS nêu ứng dụng clo + Ghi vào

- HS quan sát, GV làm thí nghiệm nhận xét

+ Cách thu khí clo: cách đẩy không khÝ

(đặt ngửa bình thu) khí clo nặng khơng khí

+ Khơng nên thu khí Clo cách đẩy H2O phần clo tan H2O Đồng thời có phản ứng clo với H2O + Bình đựng H2SO4 đặc để làm khơ khí clo

III/ ứng dụng clo; + Dùng để khử nớc sinh hoạt + Tẩy trắng vải, sợi, bột giấy + Điều chế nớc gia ven, clorua vôi + Điều chế nhựa PVC, chất dẻo, chất màu cao su

IV/ §iỊu chÕ khÝ clo:

1- §iỊu chÕ khÝ clo phòng thí nghiệm:

+ Nguyên liệu:

MnO2 (KMnO4, KClO3, ) dd HCl đặc

PTHH:

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O Rắn, đen dd dd Khí, vàng lục + Cách thu: cách đẩy khơng khí Trong cơng nghiệp clo đợc điều chế cách: điện phân dd NaCl bão hồ (có màng ngăn)

®p

clo

- Vai trị bình đựng dd H2SO4 đặc, dd NaOH

+ Có thể thu khí clo cách đẩy H2O? t¹i sao?

- GV giới thiệu cho HS: Sử dụng bình điện phân dd NaCl để làm thí nghiệm (GV nhỏ vài giọt dd fênol ftalêin vào dd)

- GV gäi HS nhËn xÐt hiƯn tỵng + GV hớng dẫn HS dự đoán sản phẩm (dựa vào mùi khí màu hồng dd tạo thành), HS viÕt PTHH

+ GV nãi vai trß cđa màng ngăn xốp liên hệ thực tế (nhà máy hoá chất Việt Trì, nhà máy giấy BÃi Bằng)

+ HĐ4 (12'): Luyện tập - củng cố Bài tập 1: Hồn thành sơ đồ chuyển hố

Cl2

HCl

NaCl

2

3

4

Bài tập 2: Cho mg bột R (II) tác dụng clo d thu đợc 13,6g muối, mặt khác hoà tan mgR (cần dùng vừa đủ 200ml dd HCl 1M)

+ Bình đựng dd NaOH đặc để khử khí clo d (vì clo độc)

- HS nªu tợng:

+ điện cực có nhiều bọt khí thoát + dd từ không màu chuyển sang mµu hång

- HS viÕt PTHH

1) Cl H t0 2HCl

2 2  

2) HCl MnO t MnCl Cl H O

2 2

0

4     

đặc

3) Cl Na t0 2NaCl

2  

®p

4) 2NaCl + 2H2O  2NaOH + Cl2 + H2 mn

5) HCl + NaOH  NaCl + H2O HS hoµn thµnh bµi tËp

R + Cl2  RCl2 (1)

1/ ViÕt PTHH

2/ Xác định kim loại R?

+ H§5 (1'):

BTVN: 7, 8, 9, 10/SGK 81

R + 2HCl  RCl2 + H2 (2) nR = 1/2 nHCl = 1/2 0,2 = 0,1 (PTHH 1) ->

71 , 13 ,

   

R RCl

R

M n

n

Tuần 17 - Tiết 33 Ngày soạn: 17/12/2008

các bon

A Mục tiêu:

1- Kiến thức: HS biết đợc:

+ Đơn chất bon có dạng thù hình chính, dạng hoạt động hố học cacbon định hình + Sơ lợc vật lý dạng thù hình

+ Tính chất hố học cacbon: cacbon có số tính chất hố học phi kim Tính chất hố học đặc biệt cácbon tính khử nhiệt độ cao

+ Mét sè øng dơng t¬ng ứng với tính chất vật lý tính chất hoá học cacbon 2- Kĩ năng:

+ Bit suy luận từ tính chất phi kim nói chung, dự đốn tính chất hố học cacbon + Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp thụ than gỗ

+ Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tỉnh khử B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề

2- ChuÈn bÞ: Máy chiếu, giấy bút dạ, bảng phụ + Than ch× (rt bót ch×)

+ Chuẩn bị dụng cụ, hố chất để làm thí nghiệm: - Tính hấp thụ than gỗ

- Cacbon t¸c dơng víi ôxit kim loại - Cacbon cháy ôxi

+ Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm, bột ống dẫn khí, lọ thuỷ tinh có nút (thu sẵn O2), đèn cồn, cốc thuỷ tinh, mi sắt, giấy lọc, bơng + Hố chất: Than gỗ, bình O2, H2O, CuO, dd Ca(OH)2

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): KiĨm tra bµi cị.

- GV kiĨm tra lý thuyết HS1, chữa tập

- Nêu cách ®iỊu chÕ clo phßng thÝ nghiƯm, viÕt PTHH

- GV gọi HS2 chữa tập 10/SGK

- GV gäi HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung - GV giới thiệu nguyên tố cacbon, giới thiệu dạng thù hình (chiếu lên hình bảng phụ)

- GV giới thiệu dạng thù hình cacbon

- GV yêu cầu HS điền tính chất vật lý dạng thù hình cacbon

- HS kh¸c nhËn xÐt

- GV nhấn mạnh: Sau ta xét tính chất cacbon vơ định hình

- HS tr¶ lêi lý thut

- HS2 chữa tập số 10 PTHH:

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O

) ( 05 , , 22 12 , mol

nCl  

Theo PTHH: ) ( , 05 , 2 mol n

nNaOH  Cl  

-> Vdd NaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 (lit) nNaCl = nNaClO = nCl2 =0,05 (mol)

- HS nghe vµ ghi bµi

- Dạng thù hình ngun tố dạng tồn đơn chất khác NTHH cấu tạo nên

Cac bon

Kim cơng Than chì Cacbon vơ định hình

+ Cøng + MÒm + xèp

-> 0,5( )

1 , 05 , M C

CMNaCl MNaClO

I/ Các dạng thù hình cacbon

1- Dạng thù hình gì?

Ví dụ: Nguyên tố ôxi có dạng thù hình ôxi (O2) ôzôn (O3)

2- Các bon có dạng thù hình nào

Cac bon

+ H§3 (20'): GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Cho mực chảy qua lớp bột than gỗ + Phía dới có đặt cốc thuỷ tinh nh hình 3.7/82

+ GV gọi đại diện vài nhóm HS nêu tợng

+ GV giíi thiƯu: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm kh¸c ngời ta nhận thấy than gỗ có khả giữ bề mặt chất khí chất tan dd

- GV thông báo: cacbon có tính chÊt ho¸ häc cđa phi kim nh t¸c dơng víi kim loại hiđrro, nhiên điều kiện xảy phản ứng khó khăn, cacbon phi kim yếu

+ Sau số tính chất có nhiều øng dơng thùc tÕ cđa C

+ GV hớng dẫn HS: đa tàn đóm đỏ vào bình O2, gọi HS nhận xét, viết PTHH

+ GV lµm thÝ nghiƯm: Trén mét Ýt bét

+ Trong suốt

+ Không + Dẫn điện + Không

dẫn điện dẫn điện

+ HS làm thí nghiệm theo nhóm

+ HS nêu tợng:

- Ban đầu mực có màu đen (hoặc xanh tím)

- dd thu đợc cốc không màu

- HS nghe gi¶ng

- Hiện tợng: tàn đóm bùng cháy

- HS quan s¸t thÝ nghiƯm

II/ TÝnh chÊt cđa cacbon:

1- TÝnh hÊp phơ.

+ Than gỗ có tính hấp phụ chất màu đen dd

+ Than gỗ có tính hấp phơ

+ Than hoạt tính: dùng để làm trắng đ-ờng chế tạo mặt nạ phòng chống độc

2- Tính chất hoá học:

a) Tác dụng với ôxi:

Q CO O

C t

   

 2

0

R¾n KhÝ KhÝ

CuO, C, vào đáy ống nghiệm, có ống dẫn khí sang dd Ca(OH)2

+ §èt nãng nghiƯm

- GV gọi HS nhận xét tợng Tại nớc vôi vẩn đục?

+ GV giới thiệu: nhiệt độ cao, cacbon cịn khử đợc số ơxit kim loại khác PbO, ZnO, Fe2O3, FeO

+ Lu ý: C không khử đợc ôxit kim loại hoạt động mạnh (từ đầu dãy đến Al)

- GV giao tập cho HS; viết PTHH cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao) ôxit Fe3O4, PbO, Fe2O3

+ H§4 (4'):

- GV cho HS tự đọc SGK, sau gọi HS nêu ứng dụng cacbon + HĐ5 (5'): Củng cố, luyện tập.

GV gọi HS nhắc lại nội dung

- GV: tập 2: Đốt cháy 1,5g loại than có lẫn tạp chất khơng cháy ơxi Tồn khí thu đợc hập thụ vào dd nớc vơi d đợc 10g  Tính %

- HS nêu tợng:

+ Hn hp ng nghiệm chuyển dẫn từ đen sang đỏ

+ Nớc vôi vẩn đục

+ Chất rắn đợc tạo thành có màu đỏ Cu

+ Nớc vơi vẩn đục, sản phẩm có CO2

- HS lµm bµi tËp:

2 2 3 2 2 0 CO Fe C O Fe CO Pb C PbO CO Fe C O Fe t t t               

- HS: nêu ứng dụng cacbon (Kim cơng, than chì, cacbon vơ định hỡnh)

- HS nêu nội dung tiết häc - HS hoµn thµnh:

2 CO O C t   

 (1)

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Theo PTHH 1, 2:

) ( , 100 10

2 n mol

n

nC  CO  CaCO  

-> mC = 0,1 12 = 1,2 (g)

PTHH:

2

2CuO C t0 Cu CO     

R, đen R, đen R, đỏ Khí

mC than?

+ H§6 (1'):

BTVN 1, 2, 3, 4, 5,/SGK 84

Tiết 34

Ngày soạn: 17/12/2008

các «xit cđa cac bon

A Mơc tiªu:

1- Kiến thức: HS biết đợc:

+ Các bon đợc tạo ôxit tơng ứng CO CO2 + CO ơxit trung tính có tính khử mạnh

+ CO2 ôxit axit tơng ứng với axit lần axit 2- Kĩ năng:

+ Bit nguyờn tắc điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm cách thu khí CO2 + Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét

+ Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hố học CO CO2 + Viết đợc PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO2 có tính chất ơxit axit B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề

2- Chuẩn bị: thí nghiệm điều chế khí CO2 phịng thí nghiệm (bình kíp cải tiến), bình NaHCO3 (rửa khí) lọ có nút để thu khí CO2

Thí nghiệm CO2 phản ứng với H2O; ống nghiệm đựng H2O giấy q tím C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- GV kiĨm tra lý thut HS: tÝnh chÊt ho¸ häc cđa cacbon, dạng thù hình cacbon?

- GV kiểm tra HS chữa tập 2, 3/84

+ H§2 (10'):

- GV đặt câu hỏi CO nặng hay nhẹ so với khơng khí? làm để so sánh đợc?

- GV giíi thiệu: CO ôxit trung tính, không tác dụng với H2O, kiỊm, axit + CO cã tÝnh khư, t¬ng tù nh C dùa vµo bµi häc tiÕt 33

- HS lÊy VD, viÕt PTHH

+ CO ch¸y «xy to¶ nhiỊu nhiƯt, HS viÕt PTHH

+ HS quan sát hình vẽ 3.11

Mụ t thớ nghim, viết PTHH, ghi điều kiện xác định vai trò khí CO

+ Dựa vào phản ứng viết, suy

- HS1 tr¶ lêi lý thuyÕt:

CO C

CO t0 2

2 

- HS2 chữa tập 2/84

2

2CuO C t0 Cu CO      2

2PbO C t0 Pb CO      2

2FeO C t0 Fe CO     

- HS3 chữa tập 3/84 A CuO C CO2

B C D Ca(OH)2

- HS: 2928

KK CO

d <1

(nhẹ không khí) + CO t¸c dơng víi CuO, Fe3O4

2 CO Cu CuO CO t     

§en, R §á, R + HS viÕt PTHH cđa CO O2 + HS mô tả thí nghiệm

- Chất rắn ống nghiệm không đáy CuO - Chất khí CO

dd Ca(OH)2 vẩn đục có CaCO3 sinh CO2 tác dụng Ca(OH)2

+ CO2 sinh nhiệt độ cao, CO

O H CaCO OH Ca CO Cu CO CuO C t 2 ) ( 2        

I/ Cacbon «xit CTPT: CO = 28

1- Tính chất vật lý:

Khí không màu, không mùi tan H2O, nhẹ không khí

- Rất độc

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) CO ôxit trung tính

CO không phản ứng với H2O, kiềm, axit b) CO chất khö:

4CO + Fe3O4  4CO2 + 3Fe

Khí Rắn Khí Rắn

+ CO cháy ôxi không khí với lửa màu xanh, toả nhiỊu nhiƯt

2

0

2CO O t CO

   

øng dơng cđa CO

+ H§3 (17'):

- GV: CO2 nặng hay nhẹ không khí?

- Thu khí CO2 phơng pháp? ống nghiệm c t

+ GV mô tả thí nghiệm 3.12 HS quan s¸t

+ GV làm thí nghiệm điều chế khí CO2 bình kíp cải tiến, dẫn khí CO2 sục vào nớc giấy q tím, sau un núng nh

- HS quan sát, nêu tợng

- GV yêu cầu HS viết PTHH CO2 víi dd NaOH

- HS kÕt luËn

- GV yêu cầu HS đọc sách rút ứng dụng, liên hệ thực tế

+ H§4 (7'): Cđng cè - luyÖn tËp

khử O CuO tạo Cu(đỏ) khí CO2 - HS: CO dùng làm nhiên liệu đốt, điều chế kim loại

+ Nguyên liệu công nghiệp hoá học

+ HS tr¶ lêi

29 44 

KK CO

d > 1

- HS nªu hiƯn tỵng:

+ Giấy q chuyển sang màu đỏ (nhạt) + Sau đun lại chuyển thành tím

H2CO3 axit không bền dễ phân huỷ trở lại CO2, H2O

Nên dd axit, quì không bị chuyển màu

CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O + HS nhËn xÐt: Tuú theo tØ lÖ mol chất tham gia phản ứng tạo sản phẩm kh¸c

- KÕt luËn: CO2 cã tÝnh chÊt hoá học

+ CO chất khử

3- ứng dụng: SGK

II/ Cacbon điôxit: CTPT: CO2 = 44

1- TÝnh chÊt vËt lý:

CO2 khí không màu, không mùi nặng không khí

+ Cã thĨ rãt CO2 tõ cèc nµy sang cèc kh¸c

+ CO2bị nén làm mạnh hố rắn đ-ợc gọi nớc đá khơ

(B¶o qu¶n thùc phÈm)

2- TÝnh chÊt ho¸ häc:

a) T¸c dơng víi H2O

CO2 + H2O ⇌ H2CO3

KhÝ (l) dd

H2CO3 lµ axit yÕu b) Tác dụng dd bazơ:

CO2 + NaOH NaHCO3 1mol 1mol

So s¸nh tÝnh chất hoá học CO CO2

+ ứng dụng chính? GV tập lên bảng + H§5 (1'):

Ra BTVN: -> 5/SGK 87

ôxit axit

+ HS: CO2 làm chất chữa cháy sản xuất nớc giải khát, sản xuất xôđa

T/c ho¸ häc CO T/c ho¸ häc CO2 1- Cã tÝnh khư

2- T/d víi O2 3- K0 tác dụng axit bazơ, H2O

1- Thể tính chÊt «xit axit 2- K0 t/d víi «xy 3- K0 cã tÝnh khö

CO2 + CaO  CaCO3

3- øng dơng: SGK/87 + HS hoµn thµnh:

1 : :

2 NaOH 

CO n n

CO2 + NaOH  NaHCO3

: :

2 Ca(OH)

CO n n

2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

TuÇn 18 : Tiết 35 Ngày soạn: 22/12/2008

ôn tập học kỳ i

A Mơc tiªu:

1- Kiến thức: Củng cố, hệ thống hố kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loại để HS thấy đợc mối quan hệ đơn chất hợp chất vụ c

2- Kĩ năng:

+ T tớnh chất hố học chất vơ cơ, kim loại biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành chất vô ng ợc lại, đồng thời xác định đợc mối liên hệ loại chất

+ Biết chọn chất cụ thể làm ví dụ viết PTHH biểu diễn biến đổi chất + Từ biến đổi cụ thể rút đợc mối quan hệ loại chất

* ChuÈn bÞ:

+ GV: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, hệ thống câu hỏi tập + HS: Ôn tập lại kiến thức học học kì I

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (18'): GV nêu mục tiêu của tiết ôn tập nội dung kiến thức cần đợc luyện tập tiết học

+ GV yêu cầu HS nhóm thảo luận theo nội dung sau:

+ Tõ kim lo¹i cã thĨ chun hoá thành loại hợp chất nào?

+ Vit PTHH minh họa cho dãy chuyển hoá mà em lập đơc - Bảng phụ, GV chiếu lên hình sơ đồ chuyển hố kim loại thành hợp chất vô (của HS) yêu cầu em lần lợt viết PTHH

b) Kim lo¹i  Baz¬  Muèi  Muèi

GV gäi HS nêu ví dụ viết PTHH minh họa

Na2SO4 cã t¸c dơng dd HCl?

- HS nghe

- HS thảo luận nhóm

- HS nêu VD: Zn  ZnSO4 Cu  CuCl2

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

2

0

CuCl Cl

Cu t

   

- HS nªu vÝ dơ:

Na  NaOH  Na2SO4  NaCl 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 - HS viÕt PTHH:

CuSO4 + 2KOH  Cu(OH)2 + K2SO4

I/ KiÕn thøc cÇn nhí:

1- Sự chuyển đổi kim loại thành loại hố chất vơ cơ:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl2  2NaCl + BaSO4 + Cu  CuO  CuSO4  Cu(OH)2

d) kim loại  ôxit bazơ  Muối  Muối  Muối Bazơ - GV cho nhóm HS thảo luận để viết sơ đồ chuyển hoá hợp chất vơ thành kim loại (lấy ví d minh ho, vit PTHH)

+ GV yêu cầu HS lấy ví dụ khác + HĐ2 (24'):

GV treo bảng phụ (phát phiếu học tập)

- Bài tập 1: Cho chất CaCO, FeSO4, H2SO4, K2CO3, Cu(OH)2, MgO + Gọi tên phân loại chất + Trong hợp chất chất tác dụng dd HCl, dd KOH, dd BaCl2

+ Bµi tËp (B¶ng phơ):

Hồ tan hồn tồn 4,54g (Zn, ZnO) 100ml dd HCl 1,5M Sau phản ứng thu đợc 448cm3 khí (đktc).

a) ViÕt PTHH

b) Tính m chất có hỗn hợp

Cu(OH)2 + 2HCl  CuCl2 + 2H2O CuCl2 + AgNO3  Cu(NO3)2 + 2AgCl

- HS th¶o luËn nhãm

TT CTHH Tªn T/d HCl

T/d KOH

Td BaCl2

1 CaCO3 x

2 FeSO4 x x

3 H2SO4 x x

4 K2CO3 x x

5 Cu(OH)2 x

6 MgO x

2- T¸c dơng dd KOH:

FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4 H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O

- HS hoµn thµnh bµi tËp: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Cu(NO3)2  CuCl2

2- Sự chuyển đổi hợp chất vô cơ thành kim loại.

a) CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2

b) Fe2(SO4)3 + 6KOH  2Fe(OH)3 + 3K2SO4 2 3 3 ) ( CO Fe CO O Fe O H O Fe OH Fe o t t         

II/ Bµi tËp: PTHH:

1- T¸c dơng dd HCl:

c) Tính CM dd thu đợc

- GV gọi HS lên bảng viết PTHH, đổi số liệu

+ HĐ3 (1'):

GV dặn dò HS «n tËp chn bÞ kiĨm tra häc kú

BTVN: Bµi -> 10/SGK 72

ZnO + 2HCl  ZnCl2 + H2O nHCl = 1,5 0,1 = 0,15 (mol)

) ( 02 , , 22

448 , , 22

2 mol

V

nH   

Theo PTHH: nZn nH2 0,02(mol) mZn = 0,02 6,5 = 1,3 (g)

mZnO = 4,54 + 1,3 = 3,24 (g)

c) dd sau phản ứng có ZnCl2 có thÓ cã HCl d

Theo PTHH 1, 2:

nHCl (ph¶n øng) 2nZn + 2nZnO

= 0,02 + 3,24/81 = 0,12 (mol) nHCl (d) = 0,15 - 0,12 = 0,03 (mol) Trong dd sau ph¶n øng cã:

M C

M C

ZnCl HCl

M M

6 , 01 ,

06 ,

3 , ,

03 ,

2  

TuÇn 19 - TiÕt 37 Ngày soạn: 5/1/2009

học kì ii

axít cacbonic - muối cacbonat

A Mục tiêu: HS cần biết:

Cơ bản: 1- axit cacbonic axit yếu, không bỊn, mi cacbonat cã tÝnh chÊt chung cđa mi, dƠ bị phân tích 2- ứng dụng muối cacbonat, chu tr×nh cacbon thÝ nghiƯm

Nâng cao:1- Tổ chức cho HS hoạt động tích cực thực thí nghiệm có tính nghiên cứu hớng dẫn HS suy nghĩ 2- Vận dụng kiến thức cách tích cực

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Nghiên cứu, nêu vấn đề

2- Chuẩn bị: + ống nghiệm, giá thí nghiệm, cặp ống nghiệm, đèn cồn, phóng to hình 3.17/90 + Hố chất NaHO3, Na2CO3, dd HCl, dd NaOH, Ca(OH)2, CaCl2, K2CO3

- HS: Ôn tập lại tính chất hoá học axit, muối

- Phơng án nâng cao: GV chuẩn bị dụng cụ, hố chất đủ cho HS thực thí nghiệm theo nhóm C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (5'):

Cacbon ôxit ôxit axit, axit cacbonic muối cacbonat tơng ứng có tÝnh chÊt?

Bài học nghiên cứu axit muối

- HS: Nghiên cứu SGK thảo luận tính chất trạng thái cđa axit cacbonic

I/ axit c¸cbonic: H2CO3 ⇌ H2O + CO2 + axit yÕu

+ H§2 (20'):

- GV: axit cacbonic tạo muối cacbonat trung hồ hiđrơ cacbonat - HS nêu ví dụ, đọc tên

+ GV híng dÉn sư dơng b¶ng tÝnh tan/170 SGK

- Đặt vấn đề: Từ tính chất chung muối cho biết muối cacbonat có tính chất hố học nào?

- Suy đoán tính chất muối cacbonat làm thí nghiƯm kiĨm tra tÝnh chÊt * ThÝ nghiƯm 1: NaHCO3, Na2CO3 t¸c dơng dd HCl

* ThÝ nghiƯm 2: Na2CO3 t¸c dơng dd Ca(OH)2 , K2CO3 t¸c dơng dd CaCl2 * ThÝ nghiƯm 3: CaCl2 t¸c dơng K2CO3

dd dd

K2CO3 t¸c dơng dd NaCl - HS nhËn xÐt hiƯn tỵng

+ HĐ3 (8'): GV yêu cầu HS quan sát sơ đồ tìm hiểu nội dung (3.17 SGK)

- HS nªu vÝ dơ:

Cacbonat trung hoà: Na2CO3, CaCO3 Hiđrôcacbonat: NaHCO3, Mg(HCO3)2

- HS quan sát nhận xét tợng * TN1: Có khÝ bay

* TN2: a) Cã chÊt 

b) Kh«ng cã dÊu hiƯu * TN3: a) Cã chÊt 

b) Kh«ng cã dÊu hiƯu - TN: nhiệt phân NaHCO3 - Hiện tợng có H2O

- Khí sinh làm đục nớc vơi

+ HS đọc SGK nêu thêm số ứng dụng khác

- HS lµm viƯc víi SGK, quan sát tranh thảo luận nhóm, nêu lên chu trình cacbon thÝ nghiÖm

II/ Muèi cacbonat

1- Phân loại: loại

a Cacbonat trung hoà

CTHH Tªn gäi

CaCO3 Canxin cacbonat MgCO3 Magiª cacbonat

b Hiđrô cacbonat

NaHCO3: Natri hiđrô cacbonat Ba(HCO3)2: Bari hiđrô cacbonat

2 Tính chất:

a Tác dông dd axit:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

R¾n dd dd KhÝ (l)

b Tác dụng axit mạnh tạo sản phẩm khí.

T¸c dơng dd kiỊm:

Na2CO3 + Ca(OH)2CaCO3 + 2NaOH

c T¸c dơng dd mi:

K2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2KCl

d DƠ bÞ nhiƯt ph©n tÝch:

2NaHCO3  Na2CO3 + H2O + CO2

3 øng dông: SGK

+ H§4 (10'): Lun tËp - cđng cè - GV câu hỏi cho HS: phân tử NaHCO3 nguyên tử H gốc em hÃy làm thí nghiệm chøng minh? NaHCO3 võa t¸c dơng dd axit võa t¸c dơng dd kiỊm

- HS nªu tÝnh chÊt cđa MgCO3

- GV gỵi ý: HS xÐt tinh tan cđa MgCO3 råi suy tÝnh chÊt

+ H§5 (1'): Ra bµi tËp vỊ nhµ: -> / SGK

- HS thảo luận nhóm: cần thực thÝ nghiƯm

+ NaHCO3 t¸c dơng dd HCl + NaHCO3 t¸c dơng dd NaOH Nhá tõ tõ dd HCl vµo dd NaHCO3

Nhá tõ tõ dd NaOH (có fênol ftalêin) vào dd NaHCO3

- Hiện tợng: PhÇn a cã khÝ 

NaHCO3 + HCl  NaCl + H2O + CO2 Phần b: dd màu hồng không màu - HS trả lời câu hỏi:

+ T¸c dơng víi dd HCl

2HCl + MgCO3  MgCl2 + CO2 + H2O + T¸c dơng víi dd muèi, dd kiÒm:

2

0

CO MgO MgCO t

   

Rắn Rắn Khí

nghiệm: SGK

Vì có phản øng:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O dd trung tính không làm fênol ftalêin chuyển màu

Tiết 38

Ngày soạn: 1/1/2009

silic - công nghiệp silicat

A Mục tiêu: Cơ bản:

- Biết Silic có nhiệu thí nghiệm, dạng tồn SiO2 (cát trắng, cao lanh) Silic phi kim hoạt động yếu - Biết sơ công nghiệp silicat, sản xuất đồ gốm, sứ, xi măng, thuỷ tinh

2 N©ng cao:

1- Phơng pháp: Nghiên cứu, đàm thoại 2- Chuẩn bị: Vẽ phóng to hình 3.20

+ Híng dÉn HS su tầm số mẫu vật sản phẩm: gốm, sứ, ximăng, thuỷ tinh + Một số vật liệu: Đất sét, thạch sanh

+ HS chuẩn bị phiếu học tập: sản xuất gốm, sứ, xi măng, TT C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (5'): Tỉ chøc t×nh huèng häc tËp

- GV: Silic NTHH phổ biến thứ vỏ trái đất

+ Ngành công nghệ liên quan đến Silic hợp chất gọi cơng nghiệp Silicat

+ Chóng ta hÃy nghiên cứu Si ngành công nghiệp

- GV yêu cầu HS cho biết kí hiệu hoá học, NTK

+ HĐ2 (7'): GV hớng dẫn HS nghiên cứu SGK trả lời câu hỏi: Cho biết trạng thái thí nghiệm Silic, hợp chất cđa Silic thÝ nghiƯm

+ GV: nhiệt độ cao Si phản ứng với ôxi tạo Siliđiôxit HS viết PTHH + HĐ3(8'): GV nêu vấn đề: Silic là phi kim Silic điơxit có tính chất?

- HS: KÝ hiƯu ho¸ häc Silic Si NTK 28

- HS thảo luận nhóm + Đại diện nhóm trả lời

- HS viÕt PTHH:

2 SiO O Si t    

(R¾n) (K) (R¾n) - HS nghiên cứu SGK thảo luận Viết PTHH: O H SiO Na NaOH SiO t 2

2   



Natrisilicat

I/ Silic: KHHH: Si NTK: 28

1- Trạng thái tự nhiên:

Hợp chất Si tồn nhiều: cát trắng, CaO

2-TÝnh chÊt:

- Silic lµ chất rắn, màu xanh, khó nóng chảy sáng kim loại, dẫn điện

- Si l phi kim hoạt động hoá học yếu C, Clo

+ Đợc dùng làm vật liệu bán dẫn kĩ thuật điện tử, chế tạo pin mặt trời II/ Silicđiôxit SiO2

+

0 CaSiO CaO SiO t     Canxi Silicat + SiO2 không tác dụng với H2O SiO2 ôxit axit

+ ViÕt c¸c PTHH chøng minh tÝnh chÊt SiO2

+ HS đọc tên sản phẩm

+ HĐ4 (2'): GV yêu cầu HS phát biểu hiểu biết ngành sản xuất cơng nghiệp Silicat Cho HS đọc SGK tóm tắt nội dung + HĐ5 (3'): Tổng kết vận dụng. - GV tóm tắt kiến thức cần nắm SGK/95

- Yêu cầu HS làm tập: 30.1, 30.2 SBT ho¸ häc

+ HS thảo luận nhóm theo phiếu học tập chuẩn bị, lần lợt với chủ đề sản xuất đồ gốm, sứ nguyên liệu chính: chất đốt, cơng đoạn sản xuất chính, sản phẩm sản xuất xi măng, sản xuất thuỷ tinh

1- S¶n xuất xi măng:

a Nguyờn liu chớnh: t sột, ỏ vụi, cỏt,

b Công đoạn chính:

Nghiền (đá vôi, đất sét, + trộn cát + H2O)  dạng bùn

3

2

0

CaSiO SiO

CaO

CO CaO CaCO

t t

   

    

Na2CO3 + SiO2  Na2SiO3 + CO2 c Cơ sở sản xuất chính: SGK

Tuần 20 - Tiết 39 Ngày soạn: 19/01/2008

sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá häc

A Mơc tiªu:

1- KiÕn thøc: HS biết:

a) Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử b) Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kỳ, nhóm

+ Ô cho biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, NTK

+ Chu kỳ cho biết: gồm nguyên tố có số lớp e nguyên tử đợc xếp thành hàng ngang theo chiều tăng điện tích hạt nhân

+ Nhóm: Các NTHH có số e, số lớp (cột dọc) xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân c) Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhóm I, VII

d) Dùa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo, tính chất nguyên tố ngợc lại 2- Kĩ năng: HS biết:

+ Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất B Chuẩn bị GV HS:

- GV: Bng tun hồn (phóng to để treo trớc lớp, gần bảng) + Ô nguyên tố phóng to

+ Chu kú 2, phãng to nhãm I, VII phãng to

+ Sơ đồ cấu tạo nguyên tử (phóng to) số nguyên tố - HS ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - hc Ni dung

+ HĐ1 (5'): Kiểm tra cị - GV kiĨm tra lý thut mét HS

- Công nghiệp Silicat gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat, nguyên liệu chính, công đoạn sản xuÊt

+ HĐ2 (2'): GV giới thiệu bảng hệ thống tuần hoàn nhà bác học ngời Nga Menờlờep

+ HĐ3 (25'): giới thiệu khái quát bảng BHTTH:

+ Ô + Chu kỳ + Nhóm

- HS tr¶ lêi lý thuyÕt

- HS nghe ghi bài: Bảng tuần hoàn có 100 NTHH

+ Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

+ HS nhận xét: Ô nguyên tư cho biÕt sè hiƯu nguyªn tư (STT cđa nguyªn tè) Sè p = Sè e

+ KHHH:

Tên nguyên tố

I/ Giới thiệu bảng tuần hoà giá trị của bảng tuần hoàn:

+ Khoảng 110 NTHH

+ Sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân

II/ Cấu tạo bảng tuần hoàn.

1- Ô nguyên tố:

VD: ¤ nguyªn tư Mg

+ Sè hiƯu nguyªn tư Mg 12 Mg ô số 12

Điện tích hạt nhân (+12) 12 e lớp vỏ

- Sau treo sơ đồ lên bảng Ơ12 (phóng to) u cầu HS quan sát nhận xét

+ GV yêu cầu HS quan sát 13, 15, 17 cho biết ý nghĩa số kí hiệu

- GV yêu cầu nhóm HS quan sát bảng HTTH (nhỏ) SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố H, O, Na, Li, Cl, Mg, C, N, thảo luận nội dung sau: + Bảng tuần hồn có chu kỳ, chu kỳ có bao nhiều hàng + Điện tích hạt nhân nguyên tử chu kỳ thay đổi nh nào? + Số e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì?

+ GV gọi đại diện nhóm nêu ý kiến (hoặc treo bảng nhóm lên bảng) nhận xét

- GV yêu cầu HS quan sát bảng tuần hoàn, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử, nguyên tố Na, K, H, Cl, F, thảo luận

+ Bảng tuần hoàn có nhóm + Trong nhóm: điện tích hạt nhân

NTK

- HS thảo luận nhóm nội dung mà GV đa ra:

+ Số chu kỳ bảng tuần hoàn + Chu kỳ nhỏ

+ Chu kỳ lín

- HS nªu ý kiÕn nhËn xÐt

+ Bảng HTTH có nhóm đợc đánh STT từ I  VIII

+ Sè electron líp ngoµi cïng nguyên

2- Chu kỳ:

+ DÃy NTHH + Cã cïng sè líp e

Chu kú 1, 2, 3: Chu kú nhá Chu kú 4, 5, 6, 7: Chu kú lín Sè thø tù cđa chu kú = Sè líp

3- Nhãm:

+ C¸c NTHH

+ Nguyên tử NTHH có số electron lớp

+ Sắp xếp thành cét VD: Nhãm

Li Na Rb Cs Fr

thay đổi

+ Sè electron lớp nguyên tố nhãm

- GV gọi đại diện nhóm trả lời? + HĐ4 (10'): Luyện tập củng cố. - GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- Bài tập: Cho nguyên tố có STT 15, 14, 20, 19 bảng tuần hoàn Em hÃy chobiết:

1- Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn

STT, tên nguyên tố, kí hiệu, chu kỳ, nhóm

2- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử + Điện tích hạt nhân

+ Số prôton hạt nh©n + Sè líp e

+ Sè electron líp ngoµi cïng

GV cã thĨ híng dÉn HS lµm tập cách điền số liệu vào bảng + HĐ5 (2'): BTVN 1, 2/101

tử nguyên tè b»ng vµ b»ng STT cđa nhãm

- HS làm tập 1:

KHHH Tên Ntố NTK STT

Si Silic 28 14

P fotfo 31 15

K Kali 39 19

Ca Canxi 40 20

CKú Nhãm §T Sè p

Sè e

Sè líp e

Sè e líp ngoµi

3 IV 14+ 14 14

3 V 15+ 15 15

4 I 19+ 19 19

4 II 20+ 20 20

Ngày soạn: 21/01/2008

sơ lợc bảng tuần hoàn NTHH (tiếp theo)

A Mục tiêu:

1- Kiến thức: HS cần biết:

1 Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm ô nguyên tố, chu kú, nhãm

3 Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2, nhúm I, VII

4 Dựa vào vị trí (20 nguyên tố đầu) suy cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố ngợc lại 2- Kỹ năng:

+ Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí BTH + Biết cấu tặo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất B Chuẩn bị GV HS:

- GV: Bảng tuần hoàn (lớp 9) phóng to Ô nguyªn tè (phãng to)

Chu kú 2, (phãng to) Nhãm I, VII (phãng to)

Sơ đồ cấu tạo ngun tử (phóng to) C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ - GV kiĨm tra lý thut HS1 ? Em h·y nªu cÊu t¹o cđa BTH

- GV gọi đồng thời HS chữa tập 1, 2/101

- GV gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung

+ HĐ2 (15'): GV yêu cầu HS thảo luận nhóm em quan sát nguyên tố thuộc chu kỳ 2, liên hệ với dãy hoạt động hoá học kim loại, phi kim

+ Sự biến đổi tính chất, kim loại, phi kim

+ Sự thay đổi số e lớp thay đổi

- GV gỵi ý HS trả lời câu hỏi

- GV yêu cầu HS: quan sát nhóm I nhóm VII dựa vào tính chất hoá học nguyên tố hÃy cho biÕt:

+ STT lµ 7, Sè p = Sè e = 7, 7n Điện tích hạt nhân (+) Chu kú 2, cã líp e

+ Nhóm V có 5e lớp + Là nguyên tố phi kim

- HS thảo luận nhóm theo cách nội dung mà GV hớng dẫn

+ Ghi lại ý kiến (bảng nhóm) - HS trả lời:

a Trong chu kỳ từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, số e lớp nguyên tử tăng t n 8e

b Đầu chu kỳ kim loại m, cuối chu kỳ phi kim mạnh, kết thúc khí trơ c Tính kim lo¹i  , tÝnh phi kim 

- HS làm tập a) Tính kim loại

K, Na, Mg, Al

- HS3 chữa tập nguyên tè cã Z = 12 STT = Sè p = Sè e = 12 Cã 12p, 12e, 12n, ®kc +12 + Chu kú 3: cã 3, líp e Nhãm II: Có 2e lớp + Là nguyên tố kim loại

III/ Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng tuần hoàn.

1- Trong chu kú:

+ Sè electron líp ngoµi cïng chu kú theo chiều tăng điện tích hạt nhân Tăng từ 8e

+ Đầu chu kỳ kim loại m, ci chu kú lµ phi kim m, kÕt thóc khí trơ

VD: chu kỳ

Li Be B C N O F Ne

KLm KL PKy PK PK PKm PKm Ktrơ + Tính kim loại  , tÝnh phi kim 

2- Trong mét nhãm:

+ Sè líp e, sè e lớp + Tính kim loại, tính phi kim

- GV yêu cầu HS làm tập

+ Bài tập 2: Sắp xếp lại nguyên tố theo thứ tự

a) Tính kim loại giảm dần: K, Mg, Na, Al b) Tính phi kim giảm dần,

S, Cl, F, P (giải thích) + H§3 (12'):

- GV: Khi biết vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn ta suy đốn đợc điểm ngun tử đó?

+ VD: BiÕt nguyªn tè A cã sè liƯu lµ 17, chu kú 3, nhãm VII, hÃy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất cđa nguyªn tè A

+ VD2: nguyªn tư cđa nguyên tố X có điện tích hạt nhân 12, líp electron, líp ngoµi cïng cã electron

HÃy cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

+ HĐ4 (7'): Lun tËp - cđng cè

b) TÝnh phi kim 

P, S, Cl, F TÝnh phi kim 

F, Cl, S, P

+ HS trả lời: Biết vị trí ngun tố ta suy đốn đợc cấu tạo ngun tử tính chất nguyên tố

+ Biết cấu tặo nguyên tử ngun tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

- HS gi¶i bµi tËp

(theo chiều tăng điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm

+ Sè electron líp ngoµi + Số lớp electron tăng từ 

+ TÝnh kim lo¹i , tÝnh phi kim 

VD:

GV gọi HS chữa tập 3/101 Giao tập 4, 5, 6, 7/101

Ph¶n øng bãng tèi:

HCl H

Cl a/s 2

2  

IV/ ý nghÜa cđa BHTTH c¸c NTHH ZA = 17

Điện tích hạt nhân = 17 (+) Sè p = Sè e = 17

+ A ë chu kú 3, nguyªn tư A cã líp e A thc nhãm VII, líp ngoµi cïng có 7e A cuối chu kỳ III nên A PK mạnh + Vị trí X BHTTH

STT 12 Chu kú

Nhãm II TÝnh chÊt X kim loại mạnh Tuần 21 - Tiết 41

Ngày soạn: 23/01/2008

luyện tập chơng 3

phi kim - sơ lợc bảng tuần hoàn NTHH

A Mơc tiªu: 1- KiÕn thøc:

Giúp HS hệ thống lại kiến thức học chơng sau:

+ TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cđa clo, cacbon, silic, «xit cacbon, axit cacbon, M cacbonat

+ Cấu tạo HTTH, biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, ý nghĩa bảng tuần hoàn 2- Kỹ năng:

HS biết: Chất thích hợp lập sơ đồ dãy biến đổi chất, viết PTHH cụ thể

+ Biết vận dụng bảng tuần hồn cụ thể hố ý nghĩa ngun tố, chu kỳ, nhóm Vận dụng quy luật biến đổi tính chất chu kỳ nhóm nguyên tố cụ thể, so sánh tính kim loại, tính phi kim nguyên tố với nguyên tố lân cận Suy đoán cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố cụ thể từ vị trí ngợc lại

B Chn bÞ GV HS: 1- Phơng pháp: Đàm thoại 2- ChuÈn bÞ:

+ GV máy chiếu, giấy trong, bút (hoặc phiếu bảng phụ, phiếu học tập) + Hệ thống câu hỏi tập để hớng dẫn HS hoạt động

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): KiĨm tra bµi cị - GV kiĨm tra lý thuyÕt HS1

+ Nêu qui luật biến đổi tính chất nguyên tố BHTTH

+ ý nghÜa BHTH HS chữa tập 6/SGK

+ HĐ2 (20'):

- GV (treo bảng phụ) chiếu sơ đồ sau lên hình

- GV yêu cầu HS điền loại chất thích hợp vào trống, đồng thời điền loại chất thích hợp tác dụng với phi kim

- HS1 tr¶ lêi lý thuyết - HS 2: Chữa tập

Thứ tự phi kim tăng dần: As, P, N, O, F (giải thích)

- HS làm tập

I/ Kiến thức cần nhớ:

1- Tính chất hoá học cña phi kim:

+ +

(1) (

3) (2) +

- GV chiếu sơ đồ (đã hồn chỉnh) SGK/102 lên hình (HS điền sơ đồ )

- GV viết bảng phụ (sơ đồ 2) chiếu lên hình

H2

(1)

(4) H2O

Klo¹i 2

dd3

- GV yêu cầu nhóm thảo luận để hoàn chỉnh sơ đồ 3, viết PTHH minh hoạ

- GV gäi HS lµm bµi tËp

- HS viÕt PTHH: 1) H Cl t0 2HCl

2 2  

2) 2 2

MgCl Cl

Mg t

   

3) Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (níc gia ven) 4) Cl2 + H2O  HCl + HClO

nớc clo HS thảo luận nhóm, ghi vào vë: 1) PTHH:

CO O

C t0 2

2 



C + O2  CO2 2CO + O2  2CO2 CO2 + C  2CO

thĨ:

a TÝnh chÊt ho¸ häc cđa clo:

b Tính chất hoá học cacbon hợp chất cacbon:

(2)

O2

(5)

7

8

NaOH CO2

d

PTHH

+ CaO

?

+ +

+ + O 2 d

(3)

+

+C

(4) CO

+ H§3 (13'):

- GV treo bảng phụ (bài tập 1)

Trỡnh by phng phỏp hố học để nhận biết chất khí khơng màu (đựng trong) bình riêng bị nhãn CO, CO2, H2

- GV yêu cầu HS làm tập

Cho 10,4g hỗn hợp (MgO, MgCO3) hoà tan hoµn toµn dd HCl toµn bé khÝ sinh hÊp thơ vµo dd Ca(OH)2 d thÊy cã 10g  Tính m (mỗi chất) - GV: Gọi HS làm phần

+ Viết PTHH

+ Dựa vào PTHH

+ H§4 (2'): BTVN 4, 5, 6/103

- GV dặn dò HS cho buổi thực hành tiết sau)

CO2 + CaO  CaCO3

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O

2

0

CO CaO CaCO t

   

Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O - HS lµm bµi tËp vµo vë

+ Lần lợt dẫn khí vào dd nớc vơi trong, khí làm nớc vơi vẩn đục CO2

+ Đốt cháy khí cịn lại dẫn sản phẩm dd nớc vôi nớc vôi vẩn đục khí đem đốt CO

+ Còn lại khí H2

- HS hoàn thµnh bµi tËp vµo vë PTHH:

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (1) MgCO3 + 2HCl  MgCl2 + H2O

+ CO2 (2) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

(3)

II/ Bµi tËp:

1 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O tan

t0 2CO + O2  2CO2

2

) ( , 100

10

3 mol

nCaCO  

Theo PTHH 2, 3:

1 ,

3

2

2  CO  MgCO  CaCO 

CO n n n

n

PTHH3 PTHH2  0,1.84 8,4( )

3 g

mMgCO 

Tiết 42

Ngày soạn: 01/02/2008

thực hành tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng

A Mục tiêu: HS cÇn biÕt:

+ Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonat, muối clorua + Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học, giải tập thực nghiệm hoá học + Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận, học tập, thực hành hoá học B Chuẩn bị GV v HS:

1- Phơng pháp: Trực quan

2- GV chuẩn bị: Bộ dụng cụ hoá chất nh sau:

1 Dơng cơ: gi¸ èng nghiƯm Hoá chất: 10 ống nghiệm CuO, C

giá sắt dd Ca(OH)2

èng dÉn khÝ NaHCO3

èng hót Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 GV (5'): GV kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành

+ TÝnh chÊt cđa C + TÝnh chÊt ph©n huỷ muối hiđrô cacbonat

+ Tính tan, t¸c dơng víi dd axit cđa mi cacbonat

+ HĐ2 (29'): GV hớng dẫn HS lắp dụng cụ thí nghiệm nh hình 3.1/SGK 129 - GV hớng dẫn HS quan sát tợng xảy ôxit đựng dd Ca(OH)2 + Sau bỏ đèn cồn quan sát kĩ hỗn hợp chất rắn ôxit

- GV gọi đại diện nhóm nêu tợng, viết PTHH giải thích

+ GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- GV quan s¸t, híng dÉn HS quan sát thí nghiệm

- GV yêu cầu nhãm

- HS l¾p dơng thÝ nghiƯm

dd Ca(OH)2 B

A CuO, C

+ HS dùng đèn cồn hơ nóng ống nghiệm A Sau tập trung vào đáy ống nghiệm

HS quan sát tợng

- Hn hp cht rn ống nghiệm A chuyển dẫn từ đen sang đỏ

- dd nớc vôi vẩn đục + HS tiến hành thí nghiệm

Lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào đáy ống nghiệm

+ §Ëy èng nghiƯm b»ng nót cao su cã èng dÉn nh h×nh vÏ

II/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1- ThÝ nghiÖm 1:

Cácbon khử CuO nhiệt độ cao C khử CuO t0 cao.

PTHH:

    

2CuO 2Cu CO2

C t đen đỏ O H CaCO OH Ca CO t 2 ) (     

2 ThÝ nghiÖm 2: NhiÖt ph©n mi NaHCO3

dd nớc vơi vẩn đục vì:

O H CO CO Na NaHCO t 2 3

2    

O H CaCO OH Ca CO t 2 ) (     

HS trình bày phân biệt lọ hoá chất đựng chất rắn: CaCO3, Na2CO3, NaCl (ở dạng bột)

+ GV gäi c¸c nhãm báo cáo kết

+ HĐ3 (10'):

- GV híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt thu dọn vệ sinh

- Làm tờng trình thí nghiệm (theo mÉu T29)

CO2 NHCO3

H2O

dd Ca(OH)2

vẩn đục

- HS quan sát tợng, ghi vào + HS đánh STT ống nghiệm

Lấy lọ hố chất bột hố chất cho H2O vào ơxit lắc

+ Bét tan H2O lµ: Na2CO3, NaCl Bột không tan CaCO3

+ Nh dd HCl vào dd vừa thu đợc có sủi bọt nhận đợc Na2CO3, cịn lại NaCl

cacbonat vµ mi clorua Do cã PTHH:

Na2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2

Tuần 22 - Tiết 43 Ngày soạn: 01/02/2008

chơng IV: hiđrô cacbon

khái niệm hợp chất hữu hoá học hữu cơ

A Mơc tiªu:

+ Phân biệt đợc chất hữu thông thờng với chất vô + Nắm đợc cách phân loại hợp cht hu c

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Nêu vấn đề, thuyết trình

2- GV chuẩn bị: Tranh ảnh số đồ dùng chứa hợp chất hữu khác - Thí nghiệm: Thí nghiệm chứng minh thành phần hợp chất hữu có cacbon - Dụng cụ: ống nghiệm cốc thuỷ tinh, đế sứ, đèn cồn

- Hoá chất: bông, dd Ca(OH)2 C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (5'): GV giíi thiƯu:

+ Hợp chất hữu có xung quanh ta, hầu hết loại lơng thực, thành phần (gạo, thịt cá, rau, quả, )

+ Trong cỏc loi dùng (quần, áo, giấy) thể + GV giới thiệu mẫu vật hình vẽ, tranh ảnh,

+ HĐ2 (10'): Trớc hết ta làm thí nghiệm: Đốt cháy bơng, úp ống nghiệm Khi ống nghiệm mờ đi, xong lại rót nớc vơi lắc

- GV gọi HS nhận xét tợng, suy thành phần chất đem đốt có NTHH

+ Tơng tự đốt hợp chất hữu khác

- HS nghe vµ ghi bµi

- HS quan sát hình vẽ, mẫu vật

- HS quan s¸t

+ Nớc vơi vẩn đục bơng cháy sinh CO2

+ Trong hỵp chÊt hữu có NTHH (C)

I/ Khái niệm hợp chất hữu cơ:

1- Hợp chất hữu có đâu?

+ Hợp chất hữu có ë xung quanh ta + VD: Trong l¬ng thùc, thùc phẩm, thể ngời

2- Hợp chất hữu gì?

(TN)

Bông + O2 t CO HO 2

0

   

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

hợp chất hữu hợp chất cacbon

đền tạo CO2

+ HĐ3 (5'): GV thuyết trình:

Da vo TPPT hợp chất hữu đợc chia làm loại

+ GV hái HS: H·y nhËn xÐt TPPT loại hợp chất hữu

- GV yêu cầu HS làm tập 1:

Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2, C6H12O6, C6H6, C2H4O2, CO, MgCO3 - Trong hợp chất hợp chất hữu cơ, vô cơ? Phân loại hợp chất hữu c¬?

+ HĐ4 (10'): GV cho HS đọc SGK, sau gọi HS tóm tắt (theo câu hỏi, gi ý)

+ Hoá học hữu gì?

+ Hố học hữu có vai trị quan trọng nh đời sống xã hội? + HĐ5 (13'): Luyện tập - củng cố - GV gọi HS nhắc lại nội dung theo h thng cõu hi

+ Hợp chất hữu gì?

+ Hp cht hu c cú đợc phân loại? - GV giao tập: Hãy chọn câu câu sau:

- HS nghe ghi

+ Hiđrô cacbon: phân tử cã H, C

+ DÉn xuÊt: ngoµi C, H phân tử có O, N, Cl,

+ Hợp chất vô cơ: NaHCO3, MgCO3, CO + Hợp chất hữu cơ: C2H2, C6H12O6, C6H6, C2H4O2

Trong ú: - Hiđrô cacbon: C2H2, C6H6 - Dẫn xuất: C6H12O6, C2H4O2

- HS nhắc lại nội dung làm tập vào

- HS trả lời: Câu 1: ý C Câu 2: ý B

là hợp chất hữu

+ Một số hợp chất hữu nh CO, CO2, H2CO3

Muèi cacbonat kim lo¹i

3- Các hợp chất hữu đợc phân loại nh nào?

Hỵp chất hữu

Hiđrô cacbon Dẫn xuất hiđrô cacbon CH4, C2H6, C3H8 C2H6O, CH3Cl,

C4H6, C6H5NO2

II/ Khái niệm hoá học hữu cơ: - Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

C©u 1: Nhãm chất gồm hợp chất hữu có là:

A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Câu 2: Nhóm chất gồm hiđrô cacbon:

A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl + H§6:

BTVN: 1, 2, 3, 4, 5/SGK 108

TiÕt 44

Ngày soạn: 03/02/2008

cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

A Mc tiờu: HS hiu c:

1- Trong hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hoá trị C (IV) O (II) H (I)

2- Mỗi hợp chất hữu có CTCT ứng với trật tự liên kết xác định, nguyên tử cacbon có khả liên kết với thành mạch cacbon

3- Viết đợc CTCT số chất đơn giản, phân đợc chất khác qua CTCT B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề, thuyết trình

2- GV chuÈn bị: Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu (dạng hình que) + Bộ mô hình phẳng cấu tạo phân tử hợp chất hữu

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (14'): Kiểm tra cũ, chữa bài

tËp vỊ nhµ

- GV kiĨm tra lý thuyết HS1: + Khái niệm hợp chất hữu cơ? + Phân loại hợp chất hữu cơ?

- GV gọi HS chữa tập 4, 5/108

+ HĐ2 (15'): GV thông báo hoá trị C, H, O

+ GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết nguyên tử phân tử Từ rút kết luận SGK/109

- GV híng dẫn HS lắp mô hình phân tử số chất

VD: CH4, CH3Cl, CH3OH, C2H6, - Mô hình phẳng, mô hình dạng rỗng GV hớng dẫn HS biểu diễn liên kết phân tử C2H6

- HS trả lời lý thuyết - HS1: Chữa tập 4/108

g MCH O 12.2 16.2 60

2

2    

%mC = 24/60.100% = 40% %mH = 4/60.100% = 6,67%

%mO = 100% - (40% + 6,67%) = 53,33%

- HS2 chữa tập 5/108 Hợp chất hữu

H/c vô Hiđrô cacbon Dẫn xuất

C6H6 C2H6O CaCO3

C4H10 CH3NO2 NaNO3

C2H3O2Na NaHCO3 - HS: Các nguyên tử liên kết với theo hoá trị, liên kết đợc biểu diễn nét gạch nối nguyên tử

VD: Ph©n tö CH4:

C H

H

H H

- Phân tử CH3Cl:

I/ Đặc điểm CTPT hợp chất hữu cơ:

1- Hoá trị liên kết nguyên tử:

- Trong hợp chất hữu cơ: C (IV) O (II) H (I) - Phân tö CH3OH

C H

H

H

O H

C H H H C H H H

- GV thông báo: Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành mạch cacbon HS biểu diễn liên kết phân tử C4H10, C4H8

- GV đặt vấn đề với công thức phân tử C2H6O có chất khác (HS vit liờn kt)

- GV thuyết trình: hợp chÊt A, B cã sù kh¸c vỊ trËt tù liên kết nguyên tử Đó nguyên nhân làm cho A có tính chất khác B

GV gọi HS đọc kết luận SGK/110 + HĐ3 (5'):

GV gọi HS đọc SGK/CTCT

- GV gọi hớng dẫn để HS nêu đợc ý nghĩa CTCT

+ H§4 (8'): Lun tËp - cđng cè - GV gọi HS nhắc lại nội dung + Yêu cầu HS làm tập

- Viết CTCT chất có CTPT là: C2H5Cl, C3H8, CH4O

C H

H

H Cl

- HS viÕt:

C C C

H H H H H H H H

C C C

H H C H H H H H H H H

ViÕt thu gän: CH3-CH2-CH2-CH3 - HS nghe vµ ghi

- HS viết trật tự liên kết nguyên tử phân tử

Cách viết A, B

+ HS đọc: hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định hợp chất nguyên tử phân tử

+ HS đọc SGK

CTCT cho biết TP PT trật tự liên kết nguyên tử phân tử

HS viÕt CTCT 1) C2H5Cl

C C C

H H H H H H H H

+ M¹ch nh¸nh:

C C C

H H H H H H H C H H H

+ M¹ch vßng:

C C H C H H C H H H H H

3- TrËt tù liªn kÕt nguyên tử trong phân tử:

VD: A C O H H H H H

H Rợu êtylic

B C O H H H C H H H Đimêtylete

II/ Cụng thc biu din đầy đủ liên kết nguyên tử phân tử gọi CTCT

+ GV gọi HS khác nhận xét bổ sung + HĐ5 (2'):

Giao BTVN  5/112

C C

H H

H

H

Cl

H ViÕt gän CH3 - CH2 - Cl

2) CH4O

C O

H H

H

H

H

ViÕt gän CH3 - OH

CTCT:

C C H

H

H

H

Viết gọn CH2 = CH2

Rợu êtylic (A): CH3 - CH2 - OH

TuÇn 24 - Tiết 45 Ngày soạn: 09/02/2008

Mêtan

CTPT: CH4 PTK: 16 A Mục tiêu:HS cần nắm đợc

1- Nắm đợc CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học mêtan 2- Định nghĩa liên kết đơn, phn ng th

3- Biết trạng thái TN ứng dụng mêtan B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề

2- Chuẩn bị: Mơ hình phân tử Mêtan (dạng đặc, dạng rỗng)

+ §Üa CD vỊ mét sè TN (TN điều chế mêtan, phản ứng mêtan với clo), khÝ CH4, dd Ca(OH)2 + èng thuû tinh cã vuèt nhọn, cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, bảng phụ (máy chiếu)

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1: KiĨm tra bµi cị HS

Em nêu đặc điểm cấu tạo phân tử

- HS1: tr¶ lêi lý thuyết

hợp chất hữu cơ?

+ GV gọi HS chữa tập 4, 5/112

+ HĐ2 (5'): GV giới thiệu trạng thái tự nhiên mêtan chiếu lên hình (treo tranh) hình vẽ thu CH4 từ bùn ao + GV cho HS quan sát lọ đựng khí mêtan, đồng thời liên hệ thực tế rút tính chất vật lý mêtan

+ GV gäi HS tÝnh tØ khèi mêtan so với không khí

+ GV giao tập cho HS: Hãy chọn câu trả lời đúng?

Trong phßng thÝ nghiƯm cã thĨ thu khÝ CH4 cách sau:

A Đẩy H2O

B Đẩy không khí C Cả cách

+ HĐ3 (10'): GV hớng dẫn HS lắp mơ hình phân tử mêtan (dạng rỗng) cho HS quan sát mơ hình phân tử mêtan (dạng đặc), viết CTCT mêtan

 nhận xét đặc điểm cấu trúc

+ HĐ4 (10'): GV dùng đĩa CD (cho

Nh÷ng CTCT biĨu diƠn cïng chÊt lµ a, c, d, b, e

- HS3: chữa tập 5/112

A hợp chất hữu gồm nguyên tố Đốt cháy A cho CO2, H2O VËy A cã chøa C, H

A kh«ng chøa NTHH «xy (Ta cã CxHy) = 30

- HS: Trong thÝ nghiƯm khÝ mªtan cã nhiỊu c¸c má khÝ (KTN)

- HS: tÝnh chÊt vËt lý

- HS phơng án đúng: A

- HS viÕt CTCT

- Nhận xét: Xem thí nghiệm đốt cháy CH4 thu đợc:

- Khí CO2 (dấu hiệu: nớc vôi vẩn đục)

- Hơi H2O (thành ống nghiệm có giọt n-ớc)

) ( , 18

2 ,

g

mH  

mC = 0,6 = 2,4 (g) CTPT lµ CxHy

nA = m/M = 3/30 = 0,1 (mol) 0,1 12n = 2,4  n = CTPT lµ C2H6

I/ Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý + Có mỏ dầu (khí mỏ dầu, hay khí đồng hành)

+ Trong c¸c má than (khÝ má than), bïn ao (khÝ bïn ao)

+ Trong khí biôgas

tính chất vật lý: Khí không màu, không mùi tan H2O, nhẹ không khí

II/ Cấu tạo phân tử: CTCT:

C H

HS xem thí nghiệm) đốt cháy mêtan (hoặc GV làm thí nghiệm)

+ Đốt cháy mêtan thu đợc sản phẩm? sao?

- Hỗn hợp V CH4, V ôxi hỗn hợp gây nổ mạnh

+ GV lm thớ nghim (hoặc cho HS xem đĩa ghi hình)

+ §a bình có chứa hỗn hợp mêtan clo vào chùm ánh s¸ng cđa m¸y chiÕu + Sau mét thêi gian clo nớc vào bình lắc nhẹ thêm mẩu giấy quì

+ HĐ5 (3'): GV chiếu lên hình ứng dụng mêtan, HS ghi tóm tắt vào

+ HĐ6 (6'): Luyện tập - củng cố Tính VO2 (đktc) cần dùng để đốt cháy

hÕt 3,2g CH4 VO2 tạo

+ HĐ7 (1'):

BTVN:  4/116/SGK

- HS nªu hiƯn tỵng:

+ Màu vàng nhạt clo + Giấy q tím chuyển màu đỏ

 cã phản ứng hoá học sản phẩm tan vào H2O (t¹o dd axit)

- HS viÕt PTHH

- HS ghi: Làm nhiên liệu đời sống sản xuất

O H CO O H CH t 2

4

0



Điều chế hiđrô:

CH4 + 4H2O t ° x t

CO2+ 4H2

- Dùng điều chế bột than nhiều chất khác

- HS lµm bµi tËp:

) ( , 16 , mol

nCH  

Theo PTHH: nO2 2nCH4 0,4(mol)

2

O

V = 0,4 22,4 = 8,96 (lÝt)

Đặc điểm: Có liên kết đơn

III/ Tính chất hoá học mêtan.

1- Tác dơng víi «xy:

CH4 + 2O2  CO2 + H2O + Q Khí Khí Khí Hơi + Mêtan dùng làm nhiên liệu PTHH: HCl Cl CH Cl CH askt     

 2 3

4

Khí Khí Khí Hơi Màu vàng lục

- Clo chỗ H phân tử CH4 (phản øng thÕ)

- Nhìn chung hợp chất hiđrơ cacbon có liên kết đơn phân tử có phản ứng

IV/ øng dơng: SGK

C¸ch 2: Theo PTHH: VO2 = 2VCH4

4 2 2 CH O

CO V V

V  

(NÕu cho VCH4 )

êtylen CTPT: C2H4 PTK: 28 A Mục tiêu: HS cần nắm đợc:

1- CTCT, tính chất vật lý, hoá học êtylen 2- Khái niệm liên kết đơi, đặc điểm

3- Phản ứng cộng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trng êtylen hiđrơ cacbon có liên kết đôi 4- Biết đợc số ứng dụng quan trọng ca ờtylen

5- Biết cách viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phân biệt êtylen với mêtan, biết phản ứng với dd brôm B Chuẩn bị GV HS:

1- Phng phỏp: Dy học nêu vấn đề, trực quan

2- GV chuẩn bị: Mơ hình phân tử êtylen (dạng đặc, dạng rỗng) + Đĩa CD thí nghiệm êtylen với dd Brụm

+ Bảng phụ máy chiếu, giấy bút C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ, chữa tập vỊ nhµ

+ GV kiểm tra lý thuyết HS1: ? Nêu đặc điểm cấu trúc, tính chất hố học ca mờtan

+ GV gọi HS chữa tËp 1, 3/116

- HS1: Tr¶ lêi lý thuyÕt (ghi lại góc phải bảng)

- HS2: Chữa tập 1/116

a) Những khí tác dụng với lµ CH4 vµ Cl2

H2 vµ Cl2

HCl Cl

H as 2 2  

- HS giải cách nhanh nhất, sao?

+ H§2 (3'):

- GV giíi thiệu tính chất vật lý êtylen chiếu lên hình - HS tính tỉ khối êtylen với kh«ng khÝ

+ HĐ3 (7'): GV hớng dẫn HS lắp ráp mơ hình phân tử C2H4 (dạng rỗng) cho HS quan sát mơ hình phân tử dạng đặc

 GV yêu cầu HS viết CTCT êtylen nhận xét đặc điểm - GV thông báo liên kết nh gọi liên kết đôi liên kết đơi có liên kết kém,

HCl Cl CH Cl CH askt     

 2 3

4

+ CH4 ôxi:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

b) Hai khí trộn với tạo thành hỗn hợp nổ là: + CH4 O2

+ H2 O2 - HS3 chữa tập 3/116

CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O ) ( , 22 , 11 2

2 V lit

VO  CH   lit V

VCO CH 11,2

4

2  

+ HS nghe vµ ghi bµi

- TÝnh chất vật lý: êtylen chất khí không màu, không mùi, H2O, nhẹ không khí

+ HS: Các nhóm HS lắp ráp mô hình phân tử C2H4

+ Đặc điểm: Giữa nguyên tử có liên kết

- HS nghe ghi bµi:

O H O H t 2 2

2

Đối với chÊt khÝ ë cïng mét ®iỊu kiƯn tØ lƯ sé mol tỉ lệ V

(áp dụng vào PTHH) I/ TÝnh chÊt vËt lý:SGK

29 28 /

4

2H KK 

C

d

II/ Cấu tạo phân tử: CTCT: C C H H H H

- Có liên kết đơi (C = C)

bền dễ bị đứt phản ứng hố học

+ H§4 (15'): GV hỏi HS: TPPT êtylen mêtan có giống?

Suy êtylen cháy ôxy cho sản phẩm?

- GV đặt vấn đề: êtylen có đặc điểm cấu trúc khác với mêtan, phản ứng đặc trng chúng có khác nhau?

+ GV yêu cầu HS nhắc lại tính chất hố học đặc trng mêtan (ghi góc phải bảng)

+ GV lµm thÝ nghiệm: Dẫn khí êtylen qua dd nớc Brôm Gọi HS nhận xét tợng

+ GV chiếu lên hình cách viết PTHH brôm với êtylen + nguyên tử brôm liên kết (kết hợp) nguyên tử cacbon khí êtylen

+ GV yêu cầu HS lớp viết PTHH

+ GV thông báo: Trong điều kiện thích hợp (t0, xt) liên kết bền phân tử êtylen kết hợp với

Mêtan êtylen có (C, H) nên cháy êtylen cho sản phÈm lµ CO2, H2O

- HS nêu đặc điểm, tính chất hố học CH4

- HS nªu tợng

+ dd nớc brôm ban đầu có mµu da cam

+ Sau sơc khÝ C2H4 vào dd brôm bị màu

ờtylen ó phản ứng với brôm dd

- HS viÕt PTHH:

CH2= CH2 + CH2= CH2 + CH2= CH2

  

t0,p,xt CH2-CH2- CH2-CH2- CH2

1- Êtylen có cháy không?

O H CO O H C t 2 $

2 2

0

  

 

2- £tylen cã lµm mÊt mµu níc br«m?

C C

H

H H

H

+ Br Br Br C C

H H H H Br ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br

KhÝ dd dd dd

(K0 mµu) (Da cam) (K0 mµu) C2H4 + Br2  C2H4Br2

Kết luận: Nhìn chung chất có liên kết đơi phân tử (tơng tự êtylen) dễ tham gia phản ứng cộng

3- Các phân tử êtylen có kết hợp với nhau?

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp Pôliêtylen (PE)

nhau tạo thành phân tử có kích thớc lớn gọi pôlime (PE) + GV chiếu lên hình cách viết PTHH:

- Liên kết bền bị đứt - Các phân t ờtylen liờn kt li

+ HĐ5 (3'): Nêu øng dơng

+ H§6 (6'): Lun tËp - củng cố - BTVN

- HS nêu tóm tắt ứng dụng êtylen vào

- HS lµm bµi tËp

+ Dẫn vào dd nớc vơi nhận đợc CO2

+ Dẫn khí cịn lại qua dd nớc brơm nhận đợc C2H4

R ỵu êtylic Axit axêtic

Kích thích mau chín Đicloetan

Êtylen

Bài tập: Phân biệt khí nh·n: CH4, C2H4, CO2

- GV gỵi ý:

+ Khí C2H4 có tính chất khác CH4, CO2 + Khí CO2 có tính chất khác CH4

Tuần 25 - Tiết 47 Ngày soạn: 19/2/2009

axêtylen ctpt: c2H6

PTK: 26

A Mục tiêu: HS nắm đợc:

1- CTCT, tính chất vật lý, tính chất hoá học axêtylen 2- Nắm đợc khái niệm, đặc điểm liên kết ba

3- Cñng cè kiến thức chung hiđrô cacbon: không tan H2O, dễ cháy tạo CO2, H2O, toả nhiệt mạnh 4- BiÕt mét sè øng dơng quan träng cđa axªtylen

5- Củng cố kĩ viết PT phản ứng cộng, bớc đầu biết dự đoán tính chất chất dựa vào TPCT B Chuẩn bị GV HS:

Dụng cụ: giá sắt, ống nghiệm có nhánh, ống dẫn khí Đèn cồn, chậu thuỷ tinh bình thu khí, giá ống nghiệm C Tiến trình gi¶ng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Ni dung

+ HĐ1 (6'): Kiểm tra cũ, chữa tập

- GV kiểm tra lý thuyết HS1:

? Nêu đặc điểm êtylen cấu tạo tính chất hố học

- GV gäi HS chữa tập 2, 4/119

- GV yêu cầu HS giải cách nhanh

- HS1 trả lời lý thuyết (viết góc phải bảng) - HS2 chữa bµi tËp 2/119

Có LK đơi

MÊt mµu dd Br2

Trïng hỵp

Td O2

ChÊt x

Mªtan

£tylen x x x x

PTHH:

O H CO O

CH t

2 2

4 2

0

    

2- CH2=CH2 + Br2  Br2CH2-CH2Br 3- nCH CH t ,xt ( CH2 CH2 )n

2

0

2   

- HS3 chữa tập 4/119

O H CO O

H

C t

2 2

4

2 2

0

  

 

Theo PTHH:

I/ TÝnh chÊt vËt lý:

+ H§2 (3'): GV giíi thiƯu mơc tiêu tiết học CTPT, PTK (chiếu lên hình)

- GV yêu cầu HS quan sát lọ chứa C2H2 hình vẽ 4.9  rút tính chất vật lý Tính tỉ khối axêtilen/KK + HĐ3 (7'): GV yêu cầu HS sử dụng dụng cụ để lắp ráp mơ hình phân tử axêtylen (dạng đặc, dạng rỗng)

+ ViÕt CTPT axªtylen

Gọi HS nhận xét đặc điểm cấu tạo - GV giới thiệu liên kết ba

- GV đặt câu hỏi: Dựa vào TPPT cấu tạo axêtylen, em dự đốn tính chất hố học axêtylen + GV làm thí nghiệm điều chế đốt cháy axêtylen

Gäi HS nªu hiƯn tỵng

+ GV liên hệ: phản ứng toả nhiều nhiệt, axêtylen đợc dùng làm nhiên liệu đèn xì ôxi - axêtylen GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm

) ( 44 , 13 48 , 3

2 V lit

VO  C H  

1 29 26

2

2H  

C

d

- HS hoạt động theo nhóm lắp ráp mơ hình phân tử axêtylen (dạng đặc, rỗng)

Đặc điểm: nguyên tử có liên kết ba + Trong liên kết có liên kết bền dễ đứt phản ứng hố học

- HS quan s¸t, nhận xét axêtylen cháy không khí với lửa sáng, toả nhiều nhiệt

- HS nêu tợng nhận xét:

+ Hiện tợng: dd Brôm (da cam) bị nhạt màu + Nhận xét: Đúng nh dự đoán axêtylen có phản ứng cộng giống êtylen

+ HS: ViÕt PTHH

- HS: Nguyên liệu đèn xì ôxi axêtylen hàn cắt kim loại

tan H2O

- Nhẹ không khí II/ Cấu tạo phân tö: H - C  C - H

ViÕt gän: CH  CH

III/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- axêtylen có cháy không?

O H CO O H C t 2 2

2

2   0 

(phản ứng toả nhiều nhiệt)

2- axêtylen có làm màu nớc Brôm?

CH CH + Br - Br  Br - CH  CH-Br

(KhÝ k0 (dd da (Lỏng k0

máu) cam) màu)

- Lu ý: Nên có ống nghiệm khác chứa dd Brôm để đối chứng

+ GV gọi đại diện vài nhóm nhận xét tợng

+ HĐ5 (3'): Gọi HS đọc SGK, yêu cầu HS tóm tắt ứng dụng axêtylen

+ H§6 (3'):

GV: Gọi HS nêu cách điều chế C2H2 (đã làm HĐ4)

Canxi cacbua CaC2 + H§7 (6'):

+ GV gäi HS tãm t¾t néi dung chÝnh

Bài tập: Trình bày phơng pháp hho để nhận biết bình khí khơng màu C2H2, CO2, CH4 HS nhận xét + HĐ8 (1'):

BTVN  5/112 - SGK

Nguyªn liƯu sản xuất PVC, cao su, axit axêtic

- HS: Trong phịng thí nghiệm axêtylen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với H2O

+ HS lµm bµi:

- Dẫn khí vào dd Ca(OH)2 d nhận đợc CO2

- Dẫn khí cịn lại vào dd Brôm (d)  nhận đợc C2H4

IV/ øng dơng:

V/ §iỊu chÕ: PTHH:

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2 + Lun tËp cđng cè:

PTHH:

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O dd vẩn đục

C2H4 + Br2  C2H4Br2

TuÇn 25 - TiÕt 49 Ngày soạn: 02/3/2008

benzen

ctpt: c6H6

ptk: 78

A Mơc tiªu:

1- HS nắm đợc CTCT phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hoá học benzen 2- Rèn luyện kĩ quan sát thí nghiệm, từ tợng tự nhiên rỳt tớnh cht

3- Rèn luyện kĩ viết PT phản ứng benzen với brôm tiếp tục củng cố kĩ làm tập 4- Liªn hƯ thùc tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, dạy học nêu vấn đề

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu (bảng phụ), giấy trong, bót d¹

+ Đĩa CD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brôm lỏng + Các thí nghiệm quan sát tính chất vật lý benzen

Benzen không làm màu dd Brôm (không tác dụng dd Brôm) phản ứng cháy benzen

+ Hoá chất: C6H6, dd Br2, H2O, dầu ăn

+ Dụng cụ: ống nghiệm (16), đèn sứ giá thí nghiệm, kẹp gỗ (5), diêm + Dụng cụ khác: Bộ lắp ghép cấu tạo phân tử (4 bộ)

+ Tranh vẽ: Một số ứng dụng benzen + Mơ hình phõn t benzen (dng c)

+ Hình vẽ phản ứng benzen với Brôm lỏng C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (9'): Kiểm tra cũ

- GV tiÕn hành kiểm tra cũ + HĐ2 (2'): GV giới thiƯu bµi

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Cho benzen vµo H2O

+ Cho vµi giọt dầu ăn vào benzen + GV gọi HS khác nhận xét:

Trạng thái, màu sắc Tính chất tan benzen

+ HĐ3(10'): GV cho HS lắp mô hình phân tử benzen dụng cụ

+ Gäi mét HS viÕt l¹i

+ GV gäi HS nhËn xÐt vỊ cÊu t¹o cđa benzen

+ GV cho HS làm tập (bảng phụ) Một số HS viÕt CTCT cña benzen

- HS1: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hố học mêtan - HS2: Nêu cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hố học axêtylen, êtylen

- HS: benzen chất lỏng, không màu, không tan H2O

+ NhĐ h¬n H2O

+ Là dung môi cho dầu ăn, nến, caosu, iôt,

+ benzen độc - HS nêu đặc điểm:

+ nguyên tử cacbon liên kết với tạo thành vịng cạnh khép kín

+ liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn - HS trả lời: CTCT b, d, c

I/ TÝnh chÊt vËt lý: SGK

2C6H6 + 15O2  12CO2 + 6H2O + Cháy không khí có muội than

(lợng ơxi cha đủ để ơxi hố hết C tạo CO2) 2) Benzen có phản ứng thể vi brụm?

II/ Cấu tạo phân tử:

C C C

C C C

H

H H

H

H H

a) b) c)

d) e)

- Hãy cho biết CTCT đúng?

- Dựa vào CTCT phân tử benzen nhóm thảo luận để dự đốn xem, benzen có tính chất hố học nh nào?

Có tính chất giống mêtan, êtylen axêtylen

+ GV gäi HS ph¸t biĨu

- CÊu tạo benzen khác êtylen axêtylen điểm nào?

+ Benzen có làm màu dd brôm hay không?

- GV làm thí nghiệm đa tình để buộc HS suy nghĩ giải thích

- GV làm thí nghiệm đốt cháy gọi HS nhận xét (có muội than)

- GV: benzen dƠ ch¸y không khí CO2, H2O sinh muội than

- HS tr¶ lêi

- HS suy nghĩ trả lời câu hỏi

- HS: Gii thớch có khác phân tử benzen có cấu tạo đặc biệt

- HS: benzen t¸c dụng với brôm (phản ứng thế)

+ Benzen cú liên kết đơn (C - H) nên có khả tham gia phản ứng + Có liên kết đơi giống C2H4 nên tham gia phản ứng cộng

III/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- Benzen cã cháy không?

2C2H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O

+ Cháy khơng khí có muội than (lợng ôxin cha đủ để ôxi hoá hết C tạo CO2)

2- Benzen có phản ứng với brôm? C

C C

C C C

H

H H

H

H H

+ Br Br F e , t ° Br +

Benzil brômua (chất lỏng k0 màu) + Benzen không tác dụng brôm dd + Benzen khó tham gia phản ứng cộng êtylen, axêtylen:

C6H6+ 3H2 x t , t C6H12 Cộng Hiđrô

+ HĐ5 (2'):

IV: øng dông: SGK

+ GV híng dÉn HS c©n b»ng PTHH + GV: Benzen phản ứng cộng với brôm dd (không làm màu dd brôm nh êtylen axêtylen)

GV: VËy benzen cã tÝnh chÊt? - GV cho HS xem phản ứng benzen với dd brôm lỏng (cã bét Fe) - GV gäi HS nªu tÝnh chÊt hoá học viết PTHH

Bài tập: Chất sau làm màu dd Br2, phản øng thÕ

a) C6H6

b) CH2=CH-CH2-CH3 c) CH3 - C  CH d) CH3 - CH3

- HS làm tập

Tham gia phản ứng cộng b, c Tham gia thÕ a, d

TiÕt 50

Ngày soạn: 04/3/2008

dầu mỏ khí thiên nhiªn

A Mục tiêu: HS cần nắm đợc:

+ Tính chất vật lý, trạng thái tự nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên + Biết crăc kinh phơng pháp quan trọng để điều chế dầu mỏ

1- Phơng pháp: Trực quan, thuyết trình

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút

+ Mẫu: Dầu mỏ, mẫu sản phÈm chng cÊt dÇu má + Tranh vÏ: Má dÇu cách khai thác

S chng ct du mỏ C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): KiĨm tra bµi cị

- GV: Kiểm tra lý thuyết HS1: Viết CTCT, nêu đặc điểm tính chất hoá học benzen

+ Gäi HS chữa tập 3, 4/125 - HS viết s¶n phÈm:

H2C CH Br

CH CH2 Br

Hc:

H2C CH Br Br

CH CH2

+ HĐ2 (3'): GV cho HS quan sát mẩu dầu mỏ sau gọi HS nhận xét trạng thái, màu sắc, tính tan

+ H§3 (7'): GV cho HS quan sát hình 4.16 phóng to (Mỏ dầu cách khai

- HS1 trả lời lý thuyết

- HS2 chữa tập 3/125

HBr Br H C Br

H

C t

  





6

0

78g 157g

xg 15,7g

Theo PTHH  mC6H6 x7,8(g) (lý thuyÕt)

) ( 75 , 80

100 ,

6

6 g

mC H  

(thùc tÕ)

- HS nªu nhËn xÐt

- HS: Má dÇu thêng cã líp: + Lớp khí

+ Lớp dầu lỏng: hỗn hợp phức tạp nhiều

Những chất làm màu dd brôm lµ b, c

PTHH:

CH3- CCH + 2Br2 CH3- CBr2 -CHBr2 I/ DÇu má:

1- TÝnh chÊt vËt lý:

th¸c)

+ GV thuyết trình chiếu lên hình: Trong thí nghiệm dầu mỏ tập trung thành vùng lớn sâu lịng đất tạo thành mỏ dầu

+ HS nªu cấu tạo túi dầu

+ Các em hÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

+ HĐ4 (7'): GV cho HS quan sát bộ mẫu sản phẩm chế biến từ dầu mỏ + Chiếu lên hình hình 4.17 sơ đồ chng cất dầu mỏ ứng dụng sản phẩm

+ HS nêu tên sản phẩm

+ GV giới thiệu: để tăng lợng xăng ng-ời ta sử dụng phơng pháp crăc kinh (bẻ gẫy phân tử) để chế bin du nng, (du diezen)

Sản phẩm có giá trÞ: CH4, C2H4

- GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ, khí nằm dới lịng đất, thnh phn ch yu l CH4 (95%)

hiđrô cacbon lợng nhỏ hợp chất khác

+ Lớp nớc mặn * Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (gọi giếng dầu)

+ Về sau phải bơm H2O khí xuống y du lờn

+ Ban đầu dầu tự phun lên

+ HS quan sát mẫu vật hình vẽ hình

+ Không tan H2O, nhẹ H2O

2- Trạng thái tự nhiên, thành phần của dầu mỏ.

Cu to: thnh phn CH4 (Khí) Khơng đồng hành

- Líp dầu lỏng - Lớp nớc mặn

3- Các sản phÈm chÕ biÕn tõ dÇu má.

+ Xăn + Dầu thắp + Dầu diezen + Dầu mazut + Nhựa ng

crăc kinh

Dầu nặng xăng + hỗn hợp khí II/ Khí thiên nhiên: SGK

+ Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp + HĐ6 (5'): Đọc SGK/128, tóm tắt - Củng cố: Hãy chọn câu trả lời đúng: A Dầu mỏ đơn cht

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp C Dầu mỏ hiđrô cacbon

D Dầumỏ hỗn hợp thiên nhiên nhiều loại hiđrô cacbon

- HS: đáp án D

BTVN: 4/129 Tuần 26 - Tiết 51

Ngày soạn: 09/3/2008

nhiªn liƯu

A Mơc tiªu:

+ Nắm đợc nhiên liệu chất cháy đợc, cháy toả nhiệt, phát sáng,

+ Nắm đợc cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề 2- GV chuẩn bị: Biểu đồ 4.21, 4.22 C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (15'): Kiểm tra cũ

- HS1: Các sản phẩm chÕ biÕn tõ dÇu má?

- GV gọi HS2 chữa tập 2/129

+ H2 (5'): GV đặt vấn đề "Em hãy kể tên vài nhiên liệu thờng dùng" - GV: Các chất cháy toả nhiệt phát sáng ngời ta gọi chất chất đốt hay nhiên liệu  nhiên liệu gì?

- GV: Nhiên liệu đóng vai trị quan trọng điều chế sản xuất

+ H§3 (9'):

- GV: Dùa vào trạng thái em hÃy phân loại loại nhiên liệu

- GV thuyết trình trình hình thµnh than má

+ Thuyết trình đặc điểm loại than giấy, than mỏ, than bùn, gỗ - HS xem biểu đồ 4.21, 4.22

+ GV cho HS đọc SGK, đặc điểm ứng dụng nhiên liệu lỏng khí gọi HS tóm tắt

+ HĐ4 (10'):

- HS2 chữa tập 2/129

Xăng, dầu hoả nhiều sản phẩm khác + Crăc kinh

+ Mêtan + Thành phần

- HS kể tên vài nhiên liệu thờng gặp: than, củi, dầu hoả, khí ga

+ HS nghe ghi

+ HS: Dựa vào trạng thái ngời ta chia nhiên liệu thành loại: r¾n, láng, khÝ

- HS tóm tắt đặc điểm, ứng dụng nhiên liệu lỏng, khí

I/ Nhiên liệu gì?

+ Nhiên liệu: than, xăng,

+ Nhiên liệu: Những chất cháy đợc cháy có toả nhiệt phát sáng

+ Mét số nhiên liệu có sẵn thiên nhiên than, củi, dÇu má

+ Một số nhiên liệu đợc điều chế từ nguồn: cồn đốt, khí than

II/ Nhiên liệu đợc phân loại nh thế nào?

1- Nhiên liệu rắn:

Gồm: than mỏ, gỗ,

2- Nhiên liệu lỏng:

Gồm sản phẩm chế biến từ dầu mỏ nh: xăng, dầu hỏa rợu

3- Nhiªn liƯu khÝ:

- GVđặt vấn đề: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu

- GV: Mn sư dơng nhiên liệu hiệu thờng phải thực biện pháp gì?

+ HĐ5 (4'): Củng cố

- GV gọi HS nhắc lại nội dung

+ Giao tập: H2O có phải nhiên liệu lỏng?

Ti than m cháy đợm than khơ?

+ H§6 (1'): BTVN  4/132

- HS tr¶ lêi: Ta ph¶i sử dụng nhiên liệu cho hiệu vì:

+ Nếu nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi trờng

+ S dụng nhiên liệu hiệu phải để nhiên liệu cháy

+ Hoàn toàn đồng thời tận dụng đợc nhiệt lợng trình cháy tạo

- HS muốn cần phải đảm bảo u cầu sau:

+ TËn dơng nhiƯt cháy tạo

- HS:

H2O không trì cháy nên nhiên liÖu láng

+ Than ẩm cháy đợm than khơ có PTHH:

2

0

H CO O

H

C t



CO, H2 nhiên liệu (tác dụng O2) toả nhiều nhiệt

III/ Sử dụng nhiên liệu nh cho hiệu quả?

1- Cung cấp đủ ơxi (khơng khí) cho q trình cháy nh:

Thổi khơng khí vào lị, xây ống khói cao hỳt giú

2- Tăng S tiếp xúc nhiên liệu với không khí (O2) cách:

+ Trộn nhiên liệu khí, lỏng với khơng khí

+ ChỴ cđi nhá

+ Đập nhỏ than đốt cháy

TiÕt 52

Ngày soạn: 11/3/2008

luyện tập chơng 4 hiđrô cacbon - nhiªn liƯu

A Mơc tiªu:

1- Củng cố kiến thức học hiđrô cacbon

2- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđrô cacbon

3- Cng c phơng pháp giải tập nhận biết, xác định cơng thức hợp chất hữu

B Chn bÞ cđa GV vµ HS:

1- Phơng pháp: Đàm thoại, nờu

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút - HS chuẩn bị: Ôn lại kiến thức có liên quan

C Tin trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (19'): GV cho HS th¶o ln nhãm vỊ néi dung sau

- HS thảo luận nhóm hoàn thành bảng tổng kết

(chiếu liên hình bảng phụ) nhí l¹i cÊu t¹o, tÝnh chÊt CH4, C2H2, C2H4), Benzen hoàn thành bảng tổng kết theo mẫu sau

+ GV kiĨm tra HS, gäi HS tr¶ lêi

+ HĐ2 (23'): GV chiếu lên hình đề luyện tập - Bài tập 1: Cho hiđrô cacbon sau:

a) C2H2 b) C6H6c) C2H4 d) C2H6e) CH4 f) C3H6

CH4 C2H4 C2H2 C6H6

.CTCT C H H H H C C H H H H H-C=C=H §§ CT

LK đơn Có LK đơi LK ba Vịng cạnh 3LK đơi xen kẽ LK đơn

p đặc trng p p cộng p

mÊt mµu dd Br2 Brôm lỏng (có Fe, t0) PTHH minh hoạ:

HCl Cl CH Cl CH askt     



4

C2H4 + Br2  C2H4Br2

dd da cam k0 mµu (d1) C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

HBr Br H C Br H

C t Fe

 

  



, 6

0

HS viÕt CTHH:

a) C2H2 H - C = C - H b) C6H6

c) C2H4 CH2 = CH2

d) CH3 - CH3

f) C3H6 CH2 = CH - CH3

Mêtan Êtylen Axêtilen Benzen CTCT

ĐĐ CT

P.ng đặc trng

II/ Bµi tËp:

+ Những chấ có phản ứng đặc trng phản ứng b, d, e

HBr Br H C Br H

C t Fe

 

  



, 6 HCl Cl CH Cl CH askt     

 2 3

4 HCl Cl H C Cl H C askt     

 2 2 5

6

+ ViÕt CTCT

+ Chất có phản ứng đặc tr-ng phản ứtr-ng

+ ChÊt làm màu dd n-ớc brôm, PTHH?

+ GV giao tập cho HS, yêu cầu HS làm phần - Đốt cháy hồn tồn 1,68lít hỗn hợp gồm CH4, C2H2 hấp thụ toàn sản phẩm vào dd nớc vôi d, thu đợc 10g 

a) ViÕt PTHH x¶y

b) TÝnh V khí có hỗn hợp

c) Nếu dẫn từ từ 3,36 lít hỗn hợp vào dd nớc brôm d khối lợng brôm phản ứng bao nhiêu?

(V khí đktc, phản ứng hoàn toàn)

- GV chiếu phần HS

- HS lµm bµi tËp vµo vë, viÕt PTHH

O H CO O CH t 2

4 2

0

    

x mol x mol

O H CO O H C t 2 2

2

2   0 

y mol 2y mol

CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (x + 2y) (x + 2y) mol HS gi¶i hƯ PT:

x = 0,05  VCH 0,56.2 1,12lit

4  

y = 0,025  VC H 0,56lit

2

Dẫn hỗn hợp khí vào dd brôm d có C2H2 ph¶n øng (hÕt)

C2H2 + 2Br  C2H2Br4 (4) ) ( , 05 , 2

2 n mol

nBr  C H  

) ( 16 160 , ) (

2 nm g

mBr pung   

HS hoµn thµnh bµi tËp

CTPT: CTCT

lµ a, c, f

CH2 = CH - CH3 + Br2  CH2Br -CHBr - CHBr - CH3

+ V× níc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2 chØ cã PTHH:

) ( , 100 10

3 M mol

m

nCaCO   

Theo PTHH 1, 2, lập đợc hệ PT: x + y = 0,075

x + 2y = 0,1

CTPT C3H8 có CTCT: 1) C3H6 có CTCT: - Nối đơi

lên hình nhận xét

- GV giao tập 1/133 cho HS Viết CTCT đầy đủ thu gọn chất hữu có CTPT là: C3H8, C3H6, C3H4

+ H§3 (2'):

BTVN 2, 3, (133)

C3H8 CH3 - CH2 - CH3 C3H6 CH2 = CH - CH3

CH2

H2C CH2

C3H4 CH  C - CH3

2) C3H4 cã CTCT (nèi ba)

TuÇn 27 - TiÕt 53 Ngày soạn: 17/3/2008

thực hành: tính chất hiđrô cacbon

A Mục tiêu:

1- Củng cố kiến thức hiđrô cacbon

2- Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành hoá học

3- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiƯm häc tập, thực hành hoá học B Chuẩn bị GV HS:

GV chuẩn bị dụng cụ: + ống nghiƯm cã nh¸nh + èng nghiƯm

+ Nót cao su kÏm èng nhá giät

Hoá chất: + Đất đèn

+ dd Br2, níc cÊt C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

- GV kiÓm tra dơng ho¸ chÊt

Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành

+ Cách điều chế C2H2 phòng thí nghiệm

+ Tính chất hoá học axêtilen + Tính chất vật lý axêtylen

+ HĐ1 (5'): GV kiểm tra dụng cơ, ho¸ chÊt:

+ Kiểm tra HS kiến thức có liên quan đến thực hành

+ Cách điều chế axêtilen phòng thí nghiệm

+ Tính chất hoá học axêtylen + Tính chất vật lý axêtylen

+ HĐ2 (29'): GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm, lắp sẵn cho HS dụng cụ nh hình 4.25a

- HS trả lời câu hỏi kiểm tra GV - HS:

CaC2 + H2O  Ca(OH)2 + C2H2 + T¸c dơng dd Brôm (làm màu) + Không tan H2O

- HS trả lời câu hỏi kiểm tra GV

Điều chế C2H2 từ CaC2 H2O

I/ TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

1- ThÝ nghiệm 1: điều chế axêtylen CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + C2H2

2- ThÝ nghiƯm 2: C2H2 t¸c dơng dd Br«m

GV híng dÉn cho nhóm HS làm thí nghiệm theo bớc sau:

+ Cho vào ống nghiệm có nhánh mẩu CaCl2

Sau cho vào khoảng 2-3 ml H2O + Thu khí axêtylen cách đẩy H2O - GV yêu cầu: HS quan sát nhận xét tính chất vật lý axêtylen

- GV híng dÉn HS làm thí nghiệm tính chất hoá học axêtylen: + Tác dụng với dd Brôm

+ Dẫn khí axêtylen ống nghiệm A vào ống nghiệm C đựng dd nớc Brôm

+ Tác dụng với ôxi (phản ứng cháy) + Dẫn axêtylen qua ống thuỷ tinh vuốt nhọn châm lửa đốt (lu ý phải khí lúc để đuổi hết khơng khí, đốt, để tránh nổ)

- GV hớng dẫn: Cho ml benzen vào ống nghiệm đựng 2ml nớc cất, lắc kĩ sau để yên quan sát

+ Tiếp tục cho thêm 2ml dd brơm lỗng, lắc kĩ sau để n

+ GV gọi HS nêu tợng thí nghiƯm

- HS nhËn xÐt c¸c tÝnh chÊt vËt lý axêtylen:

+ Là chất khí không màu + Ýt tan H2O

- HS nªu hiƯn tợng:

+ ống nghiệm C: Màu da cam dd brôm nhạt dần

+ Khi t axờtylen cháy với lửa màu xanh

+ HS lµm thí nghiệm theo nhóm + HS nêu tợng ghi chÐp

CH  CH + 2Br2 CHBr2 - CHBr2 Không màu

O H CO O

H

C t

2 2

2

2

2   0 

3- ThÝ nghiƯm 3:

Benzen t¸c dơng dd brôm? II/ Viết tờng trình thu dọn:

TT Tên TN Cách

tiến

Htg qs c

+ H§3 (10'): GV híng dÉn HS thu håi ho¸ chÊt vƯ sinh

GV giao HS viết tờng trình

+ HS thu hồi hoá chất, dän dĐp hµnh

TiÕt 54

Ngày soạn: 19/3/2008

chơng 5: dẫn xuất hiđrô cacbon - pôlime rợu êtylic

CTPT: C2H6O

PTK: 46

A Mơc tiªu:

1- HS nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất lý học, tính chất hố học rợu êtylic, ứng dụng 2- Biết nhóm (- OH) nhóm ngun tử gây tính chất hố học đặc trng rợu

3- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu

4- Viết đợc PTHH rợu với Na, giải số tập rợu B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Dạy học nêu vấn đề 2- GV chuẩn bị:

+ M¸y chiÕu, giÊy trong, bót dạ, (bảng phụ)

+ Mụ hỡnh phõn t ru êtylic: dạng rỗng, dạng đặc + Thí nghiệm: Đốt rợu ờtylic

Rợu êtylic tác dụng với Na + Hoá chÊt: Na, C2H5OH (cån), H2O + Dơng cơ: Cèc thủ tinh (2 chiếc)

Đèn cồn Panh sắt Diêm C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

Hoạt động dạy - học Nội dung + HĐ1 (6'): GV giới thiệu hợp

chất có ôxi (hợp chất), giới thiệu chất tiêu biểu

Rợu êtylic, axit axêtic, glucôzơ

+ GV: Cho nhóm HS quan sát lọ đựng rợu êtylic (GV liên hệ thực tế rợu êtylic gọi cồn)

 gọi HS nêu tính chất vật lý rợu êtylic (kết hợp đọc SGK)

- GV gọi HS đọc khái niệm độ rợu v gii thớch

- GV yêu cầu HS làm bµi tËp

Khoanh trịn vào câu trả lời câu sau:

Cån 900 nghÜa lµ:

A dd đợc tạo thành hoà tan 90g R ờtylic vo 100g H2O

B dd tạo thành hoà tan 90ml R êtylic vào 100ml H2O cất

C dd tạo thành hoà tan 90g R ªtylic vµo 10g H2O

D Trong 100ml dd có 90ml rợu êtylic nguyên chất

- HS quan sát

- HS nhận xét tính chất rợu

- HS đọc: số mol rợu êtylic có 100ml dd rợu hỗn hợp rợu với H2O gọi ru

- HS trả lời giải thích Khoanh tròn vào D

I/ Tính chất vật lý:

+ Chất lỏng không màu nhẹ H2O tan vô hạn H2O

+ Sôi 78,30C

+ Là dung môi cho nhiều chất iôt, benzen

- GV cho nhóm HS quan sát mơ hình phân tử rợu êtylic (dạng đặc, dạng rỗng), sau viết CTCT rợu

- GV gäi HS nhËn xÐt

+ GV: Em nhận xét đặc điểm CT rợu êtylic Trong nhóm OH có màu khác

+ GV: giới thiệu nhóm OH làm cho rợu có tính đặc trng (khác hiđrô bon học)

+ HĐ3 (15'): GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cồn yêu cầu HS quan sát màu lửa gọi HS khác nêu tợng, rút nhận xét viết PTHH - GV liên hệ ứng dụng rợu, cồn

- GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm + Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu êtylic

+ Cho mẩu Na vào cốc nớc để so sánh

- GV giíi thiƯu ph¶n øng rợu êtylic với axit axêtic

+ H4 (5'): GV chiếu lên hình (bảng phụ) sơ đồ ng dng quan

- HS quan sát mô hình phân tử rợu êtylic viết CTCT

+ HS viết CTCT rợu êtylic

C C O H

H H

H H

H

- HS nhận xét: Trong phân tử rợu êtylic có nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà liên kết với nguyên tử O tạo nhóm (- OH)

- HS nêu tợng rợu êtylic cháy víi ngän lưa xanh to¶ nhiỊu nhiƯt

- HS nêu tợng: + Có bọt khí + Mẩu Na tan dÇn

- Nhận xét: Rợu êtylic tác dụng với Na giải phóng khí, khí H2

Na tác dụng với rợu êtylic không mÃnh liệt tác dụng với H2O

II/ Cấu tạo ph©n tư: CTCT thu gän: CH3 - CH2 - OH C2H5OH

III/ Tính chất hoá học:

1- Rợu êtylic có cháy không?

PTHH:

O H CO O

OH H

C t

2 2

5

2 3

0

  

 

trọng rợu êtylic gọi HS nêu ứng dụng

+ GV nhấn mạnh: uống nhiều rợu có hại cho sức khoẻ

+ H5 (4'): GV đặt câu hỏi: rợu êtylic thờng đợc điều chế theo cách nào? (gọi vài HS trả lời)

+ H§6 (5'): Lun tËp - cđng cè Gäi HS nhắc lại tính chất hoá học rợu êtylic giải thích CT phân tử + Giao tập cho HS

Cho Na d vào cốc đựng ru ờtylic 500.

- HS nêu ứng dụng

- HS rợu êtylic thờng đợc điều chế theo cách sau:

lªn

Chất bột (hoặc đờng)  Rợu êtylic men

+ Cho êtylen vào H2O HS trả lời lý thuyết PTHH:

2H2O + 2Na  2NaOH + H2

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

IV/ øng dông: SGK

V/ §iỊu chÕ:

OH H C O

H CH

CH axit

5 2

2

2    

Rỵu 500 có H2O C2H5OH Nên có PTHH

+ HĐ7: BTVN 5/139

Tuần 28 - Tiết 55 Ngày soạn: 23/3/2008

axit axêtic

A Mục tiªu:

1- Nắm đợc CTCT, tính chất hố học, tính chất lý học ứng dụng axit axêtic 2- Biết nhóm (- COOH) nhóm nguyên tử gây tính axit

3- Biết khái niệm este phản ứng este hoá 4- Viết đợc phản ứng axit axêtic với chất B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, dạy học nêu vấn đề

+ ThÝ nghiÖm CH3COOH tác dụng với quì tím, Na2CO3, NaOH + Dụng cơ: Gi¸ èng nghiƯm: 10 èng nghiƯm

Kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút, ống thuỷ tinh, giá sắt, hệ thống ống dẫn khí + Hố chất: CH3COOH, Na2CO3, fênol ftalêin, q tím

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (9'): Kiểm tra bài cũ

- GV kiÓm tra lý thuyÕt HS1

? Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hố học rợu êtylic

- GV gọi HS lên chữa tập 2, 5/139

+ H§2 (5'):

- GV: Cho nhóm HS

- HS1: Trả lời lý thuyết - HS2: chữa tập 2/139 + ống 1:

2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

+ èng 2: Rỵu 960 cã H2O, r-ỵu

) ( , 46

2 ,

5

2 mol

nC HOH  

Theo PTHH:

) ( 96 , , 22 ,

4 ,

2

5 2

lit V

n n

CO

OH H C CO

 

quan sát lọ đựng CH3COOH liên hệ với thực tế giấm ăn dd CH3COOH (3  5%)

+ GV gäi HS nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lý cđa CH3COOH

+ GV cho nhóm HS nhỏ vài giọt dd CH3COOH vào ống nghiệm đựng H2O, quan sát

+ H§3 (5'):

+ GV cho nhóm HS quan sát mơ hình phân tử axit axêtic (dạng đặc, rỗng)

Gọi HS viết CTCT, nhận xét đặc điểm, cấu tạo + GV chiếu lên hình CTCT, nhấn mạnh cấu tạo ta nhóm (- COOH) ngun tử H nhóm (-COOH)

+ H§4 (13'): Nêu tính chất hoá học axit axêtic có tính axit? HS làm thí nghiệm

- HS nêu tính chất vật lý + axit axêtic chất lỏng không màu, vị chua, tan vô hạn H2O

- HS: đặc điểm phân tử có nhóm:

(-COOH)

+ Nhóm làm cho phân tử có tính axit

+ HS làm thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Nhỏ giọt dd CH3COOH vào mẩu giấy quì tím

I/ TÝnh chÊt vËt lý: SGK

II/ CÊu tạo phân tử:

C C O H

H H

H H

O

ViÕt gän CH3COOH III/ Tính chất hoá học:

1- axit axêtic có tÝnh chÊt cđa axit kh«ng?

+ dd axit làm q tím  đỏ + tác dụng muối cacbonat

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + H2O + CO2 + tác dụng với bazơ:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

- GV lu ý: axit axêtic axit yếu

- GV t vấn đề: ngồi tính chất chung axit axêtic có cịn tính chất hố học nữa?

+ GV làm thí nghiệm CH3COOH tác dụng với r-ợu êtylic

- HS quan s¸t

+ GV: giíi thiƯu ªtylic axªtat lµ este

+ HĐ5 (3'): GV chiếu lên hình (bảng phụ) sơ đồ ứng dụng axit axêtic

+ HĐ6 (3'): GV chiếu lên hình (bảng phụ) sơ đồ ứng dụng axit axờtic

+ GV thuyết trình cách sản xuất axit axêtic công nghiệp từ Ba tan

(Giy q  đỏ)

- ThÝ nghiƯm 2: Nhá vµi giät dd CH3COOH vµo dd cã chøa NaCO3

hiện tợng: Có sủi bọt khí - Thí nghiệm 3: Nhỏ từ từ dd CH3COOH vào dd NaOH (có fênol ftalêin) tợng: màu đỏ (dd)  không màu

 KÕt luËn cã ph¶n øng x¶y

- HS quan sát tợng + sản phẩm sinh có mùi thơm

+ sản phẩm không tan H2O

(có phân lớp) + HS nêu ứng dụng axit axêtic

- HS ghi

H3C C OH O

+ H O C2H5H 2S O 4đ ặ c đ i ể m , t H3C C O C2H5 O

+ H2O

ªtylaxªlat

H2SO4 ®

CH3COOH + HOC2H5  CH3COOC2H5 + H2O t0

IV/ øng dơng: SGK V/ §iỊu chÕ:

t0

- GV hái HS: sản xuất giấm ăn thực tế

+ HĐ7 (5'): Lun tËp -cđng cè

Nêu đặc điểm tính chất hố học axit axêtic Bài tập 1: Viết PTHH cho axit axêtic tác dụng với Ba(OH)2, CaCO3, Na, MgO, CH3OH

+ H§8 (1'):

BTVN  8/143

- HS: s¶n xuÊt giÊm ăn ngời ta dùng phơng pháp lên men rợu êtylic (lo·ng)

Men

C2H5OH + O2  CH3COOH Giấm + H2O + HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo tính chất hố học axit axit axêtic

+ sản phẩm este (metyl axêtat)

PTHH:

CH3COOH + Ba(OH)2  (CH3COO)2Ba + 2H2O H2SO4 ®

CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O t0

Tíêt 56

Ngày soạn: 25/3/2008

mối liên hệ êtylen, rợu êtylic và axit axêtic

A Mc tiêu: HS cần nắm đợc:

1- Mối liên hệ hiđrô cacbon, rợu, axit este với chất cụ thể êtylen, rợu êtylic, axit axêtic êtyleaxêtat 2- Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hoá cỏc cht

B Chuẩn bị GV HS: 1- Phơng pháp: Đàm thoại

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, bảng phụ C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (15'): KiĨm tra cũ -chữa tập - GV kiểm tra lý thuyết HS1

? Nêu cấu tạo tính chất hoá học axit axêtic + GV gọi HS chữa tập 2, 7/143

- HS1 trả lời lý thuyết - HS2 chữa tập 2/143

1) Các chất tác dụng với Na là:

C2 H5OH, CH3COOH, COOH, CH3-CH2-CH2OH

PTHH: CH3CH2CH2OH

2C3H7OH + 2Na  2C3H7ONa + H2 2C2H5COOH + 2Na2C2H5COONa+ H2 - HS3 chữa tập 7/143

H2SO4 đ

CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5

2- C¸c chÊt t¸c dơng víi NaOH, MgO, CaO lµ b, c.

2C2H5COOH+MgO(C2H5COO)2Mg+H2O 2C2H5COOH+CaO(C2H5COO)2Ca+H2O

+ HĐ2 (12'): GV giới thiệu hợp chất hữu có mối liên hệ với

 GV chiếu sơ đồ lên hình (bảng phụ)

+ GV gọi lần lợt HS tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ (GV chiếu lên hình)

+ GV chiếu tồn sơ đồ hồn thành lên hình (hoặc HS hồn thành sơ đồ HS viết PTHH)/ + HĐ3 (15'): GV yêu cầu HS làm tập 1/144 - GV hớng dẫn HS làm tập 4/144

t0 + H2O naxit = (mol)

nrỵu = 100/46 = 2,17 (mol) (R d)

- HS hoàn thành sơ đồ

£tylen

axit R ỵu £tylic

O 2

M e n , g iÊ m Axaxªtic

+ H2O H 2S O 4 đ

t Êtylaxêtat

- HS lµm bµi tËp 1/144

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n t

CH CH CH

nCH2 ( 2 )

0        (E) ) ( , 18 27 ) ( 44 44 2 mol n mol n O H CO    

Trong A cã mC = = 12 (g) mH = 1,5 = (g)

mO = 23 - (12 + 3) = (g) CTPT sÏ lµ CxHyOz

meste (lý thuyÕt) = 88 (g) H = 55/88 = 62,5%

I/ Sơ đồ liên hệ êtylen, rợu êtylic axit axêtic.

£tylen R ỵu £tylic O

M e n , g iÊ m

+

x + R x

H 2S O 4 đ ặ c đ i ể m , n ã n g

PTHH: OH H C O H CH CH axit 2

2    

O 2

M e n , g iÊ m

C2H5OH+ CH3COOH + H2O

CH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

H 2S O 4 đ t

II/ Bài tập:

Theo §LBTKL ta cã:

1 : : , : : 16 : : 12 12 :

:y z  

x

- GV kÕt luËn bớc giải toán lập CTHH

- GV bµi tËp cho HS:

Pha lỗng 10ml r-ợu 900 H2O nguyên chất độ rợu dd là: A 500 B 400 C 450 D 550 Hãy chọn đáp án Biết dd (sau phản ứng) = 20ml

- GV gợi ý: Cỏch xỏc nh ru

- HS: Đáp án C + Giải thích: Rợu 900 nghĩa là:

100ml dd rỵu cã 90ml rỵu 10ml dd rỵu cã 9ml C2H5OH

Khi pha thành 20ml dd (VR không đổi) 100ml dd R (sau pha) có ml rợu C2H5OH Suy độ rợu = (9.100)/20=450

TuÇn 29 - Tiết 58 Ngày soạn: 25/3/2008

chất béo

A Mục tiêu: HS cần nắm đợc: 1- Định nghĩa chất béo

2- Nắm đợc trạng thái tự nhiên, tính chất lý học, hố học ứng dụng chất béo 3- Viết đợc CTPT glixerol, CT tổng qt chất béo

B Chn bÞ cđa GV HS:

2- GV chuẩn bị:

+ Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ)

+ Tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt béo (dầu ăn, bơ, lạc) + Thí nghiệm tính tan cđa chÊt bÐo

+ Dơng cơ: èng nghiƯm chiếc, kẹp gỗ, benzen C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (7'): Kiểm tra bài cũ

- GV: Gọi HS chữa tập Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: êtylen  rợu êtylic  axit axêtic  êtylaxêtat  axêtatnatri

- GV gäi HS tr¶ lêi

+ HĐ2 (3'): GV đặt câu hỏi: Trong thực tế chất béo có đâu?

+ HĐ3 (5'): GV yêu cầu nhóm HS làm thí nghiÖm

+ Cho vài giọt dầu ăn lần lợt vào ống nghiệm đựng H2O benzen lắc nhẹ, quan sát

- HS viết sơ đồ phản ứng:

OH H C O

H CH

CH ax

5 2

2

2    

O 2

M e n , g iÊ m

C2H5OH+ CH3COOH + H

2O

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

H 2S O 4 ® t °

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH - HS trả lời câu hỏi GV

- HS làm thÝ nghiƯm:

+ ChÊt bÐo kh«ng tan H2O

+ Chất béo tan C6H6, dầu ăn, xăng, tan dầu hoả

I/ Chất béo có ®©u?

II/ TÝnh chÊt vËt lý cđa chÊt bÐo:

+ Chất béo không tan H2O, nhẹ H2O

+ Tan benzen C6H6, xăng

+ GV gọi HS nêu tợng tÝnh chÊt vËt lý

+ HĐ4 (8'): GV giới thiệu: Đun chất béo nhiệt độ cao, p cao thu đợc glyxêrol (glyxêrin) axit béo + HĐ5 (10'): GV giới thiệu đung nóng chất béo với H2O (có axit làm xúc tác) tạo thành axit béo glyxêrol

+ Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo víi dd kiỊm

- GV giao bµi tËp cho HS - Bµi tËp 1: hoµn thµnh PTHH

(CH3COO)3C3H5+NaOH

  

H O ax

COO H

C17 35 )3 2 (

+ H§6 (4'):

GV yêu cầu HS tự liên hệ để nêu ứng dụng chất béo

+ H§7 (6'): Lun tËp -cđng cè

+ Néi dung chÝnh

+ Lµm bµi tËp 2: TÝnh m

- HS nghe vµ ghi bµi

+ ChÊt bÐo hỗn hợp nhiều este glyxêrin axit béo VD: (C17H35COO)3C3H5

(RCOO)3C3H5

- HS viÕt PTHH

- HS viÕt PTHH

(CH3COO)3C3H5+3NaOH3CH3COONa+C3H5(OH)3 35 17 35

17 ) 3 ( )

(C H COO H O ax C H COOH C H OH

  



- HS nêu ứng dụng chất béo

- HS nhắc lại nội dung (phản ứng TP)

chất béo.

+ axit bÐo R - COOH

VD: R (C17H35, C17H33, C15H31) + Glyxêrin C3H5(OH)3

IV/ Tính chất hoá học quan trọng chất béo.

Phản ứng thuỷ phân chất bÐo:

3 5 3 ) ( 3 ) ( OH H C RCOOH O H H C RCOO axit      5 3 ) ( 3 ) ( OH H C RCOONa NaOH H C

RCOO HO



   

+ phản ứng thuỷ phân môi trờng kiềm gọi phản ứng xà phòng hoá

(mới) thu đợc TP hoàn toàn 178kg chất béo có CT (C17H35COO)3C3H5

+ H§8 (1'):

BTVN  4/147

- HS lµm bµi tËp vµo vë

t0

(C17H35COO)3C3H5+3NaOH3C17H35COONa+C3H5(OH)3

890kg 918kg

178kg x khèi lỵng

mmíi = 183,6( ) 890

918 178

kg 

Tuần 30 - Tiết 59 Ngày soạn: 03/4/2008

luyện tập rợu êtylic - axit axêtic - chất béo

A Mục tiêu:

1- Củng cố kiến thức rợu êtylic, axit axêtic, chất béo 2- Rèn luyện kĩ giải số dạng tập

B Chuẩn bị GV HS: 1- Phơng pháp: Đàm thoại

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ) C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - hc Ni dung

+ HĐ1 (15'): GV chiếu lên hình (bảng phụ) tập sau

+ GV yêu cầu nhóm

- HS tho lun nhúm để hoàn thành bảng

CT T/c vlý T/c hhäc

R ªtylic C2H5OH Tan H2O Td Na

axaxªtic CH3COOH Tan H2O P este

I/ KiÕn thức cần nhớ: Bài tập 1:

HS thảo luận để hoàn thành tập

+ GV gọi HS hoàn thiện tập

+ HĐ2 (27'): GV yêu cầu HS làm tập 2/148

- GV gọi lần lợt em HS lên chữa tập (hoặc chiếu giải HS lên hình)

- GV tổ chức cho em HS kh¸c nhËn xÐt, sưa sai,

- GV giao bµi tËp 7/149

chÊt bÐo (RCOO)3C3H5 K0 tan H2O Truỷ phân axit,

bazơ

C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

H 2S O 4 ® t ° (COOC17H35)3C3H5 3H2O

a x , t °

3C17H35COOH

+ + C3H5(OH)3

(C17H35COO)3C3H5+ 3NaOH t ° 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

- HS làm tập 2/148 Các PTHH:

CH3COOC2H5 + H2Od d H C lCH3COOH+ C2H5OH CH3COOC2H5+ NaOH CH3COONa+ C2H5OH

- Bµi tËp 3/149: Hoµn thành PTHH: a) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 b) C HOH O t CO H O

2 2

5

2 3

0

  

 

c) CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O f) 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 - HS giải tËp:

PTHH:

CH3COOH + NaHCO3  CH3COONa + H2O + CO2 a) Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd lµ:

) ( , 60 12 ) ( 12 3 mol n g m COOH CH COOH CH    Theo PTHH: R ªtylic axaxêtic Chất béo

II/ Bài tập:

CH3COOC2H5 este

nên tham gia phản ứng thuỷ phân m«i trêng axit, m«i trêng kiỊm

d)

CH3COOH C+ 2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

H 2S O 4 ® t °

e) CH3COOH + Na2CO3 

2CH3COONa + H2O + CO2 h) ChÊt bÐo + dd kiÒm 

+ H§3 (2'):

BTVN: 6/149 - GV dặn dò HS chuẩn bị kiến thức sau ôn tập lý thuyết làm thực hành (áp dụng) tính chất rợu êtylic axit axªtic

2

3 CHCOOH 0,2 CO

NaHCO n n

n   

) ( , 16 84 ,

) ( , 16 84 ,

3

g m

g m

ddNaHCO NaHCO

 

 

cÇn dïng

mdd (sau pøng) = mdd ax + mdd M - mCO2

= 200 + 100 - 0,2 44 = 291,2 (g)

Theo PTHH: 0,2( )

2

3 n mol

Tiết 60

Ngày soạn: 03/4/2008

thực hành tính chất rợu êtylic axit axêtic

A Mục tiêu:

1- Ôn lại tính chất rợu êtylic axit axêtic

2- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan 2- GV chuẩn bị:

+ Dụng cụ: Giá thí nghiệm bộ; giá sắt bé; èng nghiƯm 10 bé

+ ống nghiệm có nhánh, có nút, có ống dẫn khí chiếc, đèn cồn chiếc, cốc thuỷ tinh + Hoá chất: axit CH3COOH đặc, axit H2SO4 (đặc), H2O, Zn, CaCO3, CuO, q tím

C Tiến trình giảng: 1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (5'): GV ổn định tổ chức + Kiểm tra sĩ số

+ KiĨm tra dơng cơ, ho¸ chÊt, kiĨm tra sù chn bÞ cđa HS

+ HĐ2 : Tiến hành buổi thực hành - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm nh SGK, quan sát hiƯn tỵng, kÕt ln tÝnh chÊt axit CH3COOH, viÕt PTHH

- HS: Nhớ PTHH axit axêtic rợu êtylic

+ HS làm thí nghiệm

Cho lần lợt vào ống nghiệm mẩu giấy quì tím, mảnh Zn, CaCO3, CuO

+ Cho tiÕp 2ml CH3COOH vµo tõng èng nghiƯm

Hiện tợng: Q tím  đỏ

CH3COOH C+ 2H5OHH 2S O CH3COOC2H5+ H2O ®

t °

1- ThÝ nghiÖm 1: TÝnh chÊt axit axêtic

Hiện tợng:

dd CH3COOH lm q tím  đỏ

- GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm SGK / 150

L

u ý: §Ĩ chÊt láng C2H5OH axit axêtic, H2SO4 đ ống A không bị trào sôi cho thêm vào ống nghiệm A miÕng bät thủ tinh

+ H§3 (10'): GV híng dẫn HS làm t-ờng trình nhận xét rút kinh nghiÖm

èng 2, 3: cã khÝ bay

- HS lµm thÝ nghiƯm:

+ Cho rợu êtylic, axit axêtic vào ống nghiệm A Thêm tiếp axit sunfuric đặc vào làm xúc tác

L¾p dơng nh h×nh 5.5

+ Đun sơi hỗn hợp ống nghiệm A thời gian sau ngừng un

+ Thêm H2O vào chất lỏng ngng tơ èng nghiƯm B, l¾c nhĐ råi quan sát

+ Hiện tợng: Trong ống nghiệm B có chất lỏng không màu mùi thơm, không tan H2O, lên mặt H2O + Nhận xét: axit axêtic tác dụng rợu êtylic tạo êtylaxêtat

+ HD làm tờng trình + Thu dọn hoá chất Rửa dụng cô

2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

2- Thí nghiệm 2: axit axêtic tác dụng với rợu êtylic

Có thể thay H2O dd NaCl bÃo hoà dd CuSO4 (xanh) dễ phân biệt PTHH:

CH3COOH C+ 2H5OH CH3COOC2H5+ H2O

H 2S O 4 đ t

hỗn hợp:

CH3COOH

C2H5OH

H2SO4đ

n ớc lạnh ống B

ống A

Ngày tháng năm

Bài thực hành số:

Họ tên HS: Nhóm tổ lớp

STT Tên thí nghiệm Cách TH thí nghiệm Htg quan sát đợc Giải thích Kquả TN

Tuần 30 - Tiết 61 Ngày soạn: 15/4/2008

glucôzơ

A Mục tiêu:

1- Nm c CT phân tử, tính chất vật lý, tính chất hố học, ứng dụng glucôzơ 2- Viết đợc sơ đồ phản ứng tráng bạc, phản ứng lên men glucôzơ

B Chuẩn bị GV HS:

1- Phng phỏp: Trực quan, dạy học nêu vấn đề

2- GV chuẩn bị: Mẫu glucôzơ, dd AgNO3, dd NH3, dd rợu êtylic, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, giá thí nghiệm, đèn cồn C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ HĐ1 (5'): GV giới thiệu: + Chất rắn không màu + Tan nhiều H2O + Không mùi, vị ngọt, mát

+ HĐ2 (29'): GV làm thí nghiệm glucôzơ tác dụng với dd AgNO3 dd NH3

- GV híng dÉn HS th¶o ln gi¶i thÝch

- GV nêu ứng dụng dùng công nghệ tráng gơng

- HS hoàn chỉnh nội dung phiếu học tập câu

+ HS quan sát mẫu glucôzơ, thử tính tan, mùi vị

2- Tính chất vËt lý:

HS nghe vµ ghi bµi

- HS quan sát nhận xét tợng

- HS: màu trắng bạc thành ống nghiệm Ag

+ HS viÕt PTHH

I/ TÝnh chÊt vËt lý:

1- Trạng thái thí nghiệm: SGK

2- Tính chất vật lý:

+ Glucôzơ kết tinh, không màu, vị + Dễ tan H2O

II/ Tính chất hoá học:

1- Phản ứng ôxi hoá glucôzơ:

+ GV cho HS c SGK phần ứng dụng glucơzơ

+ H§3 (3'): GV yêu cầu HS nêu các ứng dụng glucôzơ

+ HĐ4 (6'): Củng cố

GV yêu cầu HS làm tập phiếu học tập số

+ HS1 trình bày cách tiến hành + HS2 làm thí nghiệm kiểm chứng

+ HĐ5 (1'):

BTVN  4/179

- HS: glucôzơ chất dinh dỡng quan trọng ngời động vật, đợc dùng để pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

+ HS giải thích lý chọn đáp án đúng: Đáp án C

+ Phản ứng tráng bạc nhận đợc glucơzơ + Q tím nhận đợc axit axêtic

+ Na nhận đợc rợu êtylic

  

  

Ag O C H O Ag

O H

C NH

2 12

6 12

6

dd dd

2- Ph¶n øng lên men rợu:

2

12

6H O 2C H OH 2CO

C men

 

   

III/ ứng dụng glucôzơ: SGK Bài tập:

1- Trỡnh bày cách phân biết ống nghiệm đựng dd glucôzơ, dd axit axêtic rợu êtylic

2- Khoanh tròn vào chữ A, B, C, D trớc đáp án (dd glucơzơ) A Làm đỏ q tím

B T¸c dơng dd axit

Tiết 62

Ngày soạn: 15/4/2008

saccarôzơ

CTPT: c12H22O11

PTK: 342 (đvc)

A Mục tiêu:

1- Nắm đợc CTPT, tính chất vật lý, tính chất hố học saccarơzơ 2- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng saccarôzơ

3- Viết đợc PT phản ứng saccarôzơ B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, dạy học nêu

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút (bảng phụ) + Thí nghiệm: phản ứng thuỷ phân saccarôzơ

+ Dng c: Kp g, ống nghiệm, đèn cồn, ống hút

+ Hoá chất: dd saccarơzơ (đờng kính), AgNO3, dd NH3, dd H2SO4 lỗng C Tiến trình giảng:

1- ổn định lớp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): Kiểm tra cũ -chữa tập

- GV kiểm tra lý thuyết HS + Nêu tính chất hoá học glucôzơ

+ GV gọi HS chữa tập

- HS trả lời lý thuyết - HS2 chữa tập (b)

2b/125

GV nhËn xÐt, cho ®iĨm

+ HĐ2 (3'): GV giới thiệu saccarơzơ có nhiều lồi thực vật nh: mía, củ cải đờng, nốt, (GV cho HS tự nêu)

+ HĐ3 (5'): GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm lấy đờng saccarôzơ cho vào ống nghiệm, quan sát trạng thái màu sắc Thêm H2O vào lắc nhự quan sát

 GV gäi HS nhËn xÐt

+ HĐ4 (5'): GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm (GV chiếu lên hình)

- Thớ nghim 1: Cho dd saccarơzơ vào dd AgNO3 (trong NH3) sau đun nóng nhẹ, quan sát

 GV gäi HS nhận xét

t-+ Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 (trong dd NH3) đun nóng nhẹ + Nếu thấy có Ag glucôzơ v× cã PTHH:

  

  

AgO C H O Ag

O H

C NH

2 12

6 12

6

(Không có tợng CH3COOH)

- HS nghe ghi

- HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- HS làm thí nghiệm

- Nhận xét: Không có tợng xảy chứng tỏ saccarôzơ phản ứng tráng gơng

- HS nêu tợng + Có Ag xuất

+ ĐÃ xảy phản ứng tráng gơng

Vậy đun nóng dd saccarôzơ có axit làm xúc tác saccarôzơ bị thuỷ phân tạo chất tham gia phản ứng tráng gơng

I/ Trạng thái tự nhiên: SGK

II/ Tính chất vật lý:

Saccarôzơ chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan H2O

III/ TÝnh chÊt ho¸ häc: HS viÕt PTHH:

C12H22O11+ H2O

a x i t

t ° C6H12O6+ C6H12O6

Saccarôzơ Glucôzơ

1)

ỵng

- ThÝ nghiƯm 2:

+ Cho dd saccarôzơ vào ống nghiệm thêm giọt dd H2SO4 , ®un nãng  3'

+ Thêm dd NaOH vào để trung hòa

+ Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

- GV: Gäi HS nhËn xÐt hiƯn t-ỵng

- GV giới thiệu đờng phactôzơ + HĐ4 (5'): GV yêu cầu HS kể ứng dụng đờng saccarơzơ

+ GV chiếu lên hình sơ đồ sản xuất đờng saccarơzơ từ mía + u cầu: HS kể tên nhà máy sản xuất đờng Việt Nam + HĐ5 (6'): Luyện tập - củng cố

GV yêu cầu HS làm luyện tập

- HS nêu ứng dụng

- HS k tờn nhà máy sản xuất đờng

- HS lµm bµi tËp:

IV/ øng dơng:

Bµi tËp hoµn thành PTHH:

Saccarôzơ Glucôzơ Rợu êtylic axªtatkali  axit axªtic



+ H§6 (1'):

BTVN:  6/155

C12H22O11+ H2O

a x i t

t ° C6H12O6+ C6H12O6

Saccarôzơ Glucôzơ Glucôzơ

1)

C6H12O6 l ª n m e n 2C2H5OH+ 2CO2

2)

3) C2H5OH CH3COOH H2O

M e n g i Ê m

+

4) CH3COOH + KOH  CH3COOK + H2O

CH3COOH + C2H5OH

H 2S O 4 ®

t ° CH3COOC2H5+ H2O 5)

6) CH3COOC2H5 + NaOH 

CH3COONa + C2H5OH

Tuần 32 - Tiết 63 Ngày soạn: 16/4/2008

tinh bột xenlulôzơ

A Mc tiờu: HS nm đợc:

1- Nắm đợc công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột xenlulôzơ 2- Nắm đợc tính chất lí học, tính chất hố học ứng dụng tinh bột, xenlulôzơ

3- Viết đợc phản ứng thuỷ phân tinh bột, xenlulôzơ vàphản ứng tạo thành chất xanh B Chuẩn bị GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, dạy học nêu vấn đề 2- GV chuẩn b:

- GV: Máy chiếu, giấy trong, bút

+ Mẫu vật có chứa: tinh bột, xenlulôzơ, ứng dụng tinh bột xenlulôzơ + Thí nghiệm: Tính tan tinh bột, xenlulôzơ

Tác dụng hồ tinh bột với iôt C Tiến trình giảng:

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): Kiểm tra cũ - chữa tập

- GV kiĨm tra lý thut HS1

? Nªu tính chất vật lý, hoá học saccarôzơ?

+ GV gọi HS chữa tập 2, 4/155

+ GV gäi c¸c em HS kh¸c nhËn xÐt cho điểm

- HS1 trả lời lý thuyết - HS2 chữa tập 2/155

C12H22O11+ H2O

a x i t

t C6H12O6+ C6H12O6 Glucôzơ

1)

fractôzơ C6H12O6

l ê n m e n

2C2H5OH+ 2CO2

2)

- HS3 ch÷a tập 4/155

+ Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử

+ Cho vào ống nghiệm dd AgNO3 NH3 đun nóng

+ Nếu tợng dd saccarôzơ rợu êtylic

Có bạc tạo dd glucôzơ

+ Cho vi git dd H2SO4 vào ống nghiệm đun nóng sau cho tiếp dd nên có bạc tạo thành saccarơzơ, cịn lại rợu êtylic Vì có PTHH:

C6H12O6+ Ag2O

t ° C6H12O7+ 2Ag

(1)

C12H22O11+ H2O

a x i t

t ° C6H12O6+ C6H12O6

Saccarôzơ Glucôzơ fractôzơ

(2)

I/ Trạng thái tù nhiªn:

+ HĐ2 (3'): GV đặt câu hỏi em hãy cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột, xelulơzơ

(GV cã thĨ chiÕu hình vẽ lên hình)

+ HĐ3 (5'): GV yêu cầu nhóm HS tiến hành thí nghiệm (chiếu nội dung thí nghiệm lên hình)

- Thớ nghiệm: Lần lợt cho tinh bột xenlulơzơ vào ống nghiệm Thêm H2O vào lắc nhẹ, sau đun nóng ống nghiệm

 quan sát trạng thái, màu sắc hoà tan H2O tinh bột xenlulơzơ trớc sau đun nóng + GV gọi đại diện nhóm nêu t-ợng

+ GV giới thiệu chiếu lên hình tinh bột xenlulôzơ có phân tử khối lớn

- GV hỏi HS:

+ Số mắt xích phân tử tinh bột xenlulôzơ có nhau?

- GV giới thiệu chiếu lên hình

+ Khi đun nóng dd axit loÃng tinh bột xenlulôzơ bị thuỷ phân thành glucôzơ

+ nhit thờng tinh bột xenlulôzơ bị thuỷ phân nhờ zúc tác enzim thích hợp (glucơzơ) + GV u cầu HS làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd iơt vào ng nghim

- HS trả lời câu hỏi

- HS tiến hành làm thí nghiệm quan sát

+ HS nêu tợng: Tinh bột tan H2O nóng (dd keo)

Xenlulôzơ không tan H2O + HS nghe ghi

+ Số mắt xích phân tử tinh bột phân tử xenlulôzơ

+ HS nghe ghi + HS làm thí nghiệm

- Xenlulôzơ: có nhiều sợi bông, tre, gỗ, nứa,

II/ Tính chất vËt lý:

- Tinh bột chất rắn, trắng không tan H2O nhiệt độ thờng nhng tan H2O (nóng) tạo dd keo gọi hồ tinh bột

- Xenlulôzơ chất rắn, trắng không tan H2O nhiệt độ thờng c un núng

III/ Đặc điểm cấu tạo ph©n tư.

+ Phân tử tinh bột xenlulơzơ đợc tạo thành nhiều mắt xích (-C6H10O5-) liên kết với nhau:

-C6H10O5-C6H10O5-C6H10O5- ViÕt gän: (-C6H10O5-)n

+ Nhóm -C6H10O5- gọi mắt xích phân tử

+ Tinh bột n = 1200 6000 + Xenlulôzơ n = 10000  14000 IV/ TÝnh chÊt ho¸ häc:

1- Phản ứng thuỷ phân: (-C6H10O5-)n nH2O

a x i t

t ° nC6H12O6 +

2-

đựng hồ tinh bột

- Quan sát: Đun nóng ống nghiệm quan sát

- GV gọi HS nêu tợng thí nghiệm

+ GV chiếu lên hình sơ đồ ứng dụng xenlulôzơ gọi HS nêu ứng dụng

+ HĐ7 (6'): Luyện tập - củng cố Bài tập: Từ nguyên liệu ban đầu tinh bột, viết PTHH để điều chế axêtat êtyl

+ H§8 (1'):

BTVN  4/158

- HS nêu tợng:

+ Nh dd iụt vào ống nghiệm đựng hồ tinh bột, thấy xuất màu xanh

+ Đun nóng màu xanh biến mất, để nguội lại

- HS nªu ứng dụng tinh bột xenlulôzơ

- HS làm tập vào Sơ đồ chuyển hoá:

tinh bột glucôzơ rợu êtylic êtylaxêtat axit axªtic PTHH:

(-C6H10O5-)n nH2O

a x i t

t ° nC6H12O6 +

C6H12O6M e n R

t ° 2C2H5OH

2CO2 +

C2H5OH CH3COOH H2O

M e n g i Ê m

+

CH3COOH + C2H5OH

H 2S O 4 ®

t ° CH3COOC2H5+ H2O

V/ øng dụng tinh bột, xenlulôzơ: SGK

Ngày soạn: 16/4/2008

prôtêin

A Mc tiờu: HS cần nắm đợc

1- Prôtêin chất thiết đợc thể sống

2- Prơtêin có khối lợng phân tử lớn, CTPT phức tạp nhiều amino axit tạo nên 3- Hai tính chất quan trọng prơtêin phản ứng thuỷ phân đơng tụ

B Chn bÞ cđa GV HS:

1- Phơng pháp: Trực quan, thuyết trình

2- GV chuẩn bị: Máy chiếu, giấy trong, bút dạ, mẫu vật có chứa prôtêin (hoặc tranh ảnh) - Thí nghiệm: + Đốt cháy prôtit (tóc, sừng)

+ Sự đông tụ prôtêin

- Dông cô: Đèn cồn, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ, panh, diêm, hoá chất + lòng trắng trứng + dd rợu êtylic C Tiến trình giảng:

1- n nh lp: 1'

2- Hoạt động dạy - học:

Hoạt động dạy - học Nội dung

+ H§1 (9'): Kiểm tra cũ - chữa bài tập

- GV kiÓm tra lý thuyÕt HS

? Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bột, xenlulôzơ tính chất hố học chúng

+ GV gọi HS chữa tập 1, 2, 4/158

- GV cho HS xem tranh ảnh

- HS trả lời lý thuyết

- HS chữa tập

- HS nêu trạng thái tự nhiên

mẫu vật có chứa prơtêin  sau gọi HS nêu trạng thái tự nhiên prôtêin + HĐ3 (5'): GV giới thiệu (chiếu lên hình) thành phần ngun tố chủ yếu prơtêin C, H, O, N l-ợng nhỏ S, P, kim loi

+ GV giới thiệu (chiếu lên hình) prôtêin có phân tử khối lớn có cÊu t¹o rÊt phøc t¹p

+ Các thí nghiệm cho thấy prôtêin đợc tạo từ amino axit, phân tử aminơ axit mắt xích phân tử prơtêin

+ H§4 (15'): GV giíi thiƯu chiếu lên hình

+ Khi đun nóng prôtêin dd axit bazơ

prôtêin bị thuỷ phân sinh aminô axit

- Gọi HS viÕt PTHH

+ GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy tóc (sừng)

 GV gäi HS nhËn xÐt

- GV híng dẫn HS làm thí nghiệm + Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm

- Prôtêin có trong: trứng, sữa, máu,

- HS nghe ghi

+ HS ghi

- Phân tử prôtêin tạo từ aminô axit - Phân tư khèi rÊt lín

- HS nghe vµ ghi

- HS: tóc, sừng lông gà, cháy có mùi khét

- HS làm thí nghiƯm theo nhãm

mãng, rƠ,

II/ Thµnh phần cấu tạo phân tử:

1- Thành phần nguyªn tè:

+ Nguyªn tè: C, H, O, N (chđ u)

+ Mét lỵng nhá: S, P, kim loại

2- Cấu tạo phân tử:

+ Phân tư khèi rÊt lín, cÊu t¹o phøc t¹p

+ Phân tử tạo từ aminô axit

+ aminô axit đơn giản là:

H2N - CH2 - COOH III/ TÝnh chÊt:

1- Ph¶n øng thủ phân:

Prôtêin + a x i t

t

hỗn hợp aminô axit H2O

2- Sự phân huỷ nhiệt:

+ Khi đun nóng mạnh (không có H2O) prôtêin bị phân huỷ tạo chất bay h¬i cã mïi khÐt

- ống 1: Thêm H2O, lắc nhẹ đun nãng

- ống 2: Cho thêm rợt lắc - GV gọi HS nêu tợng rút nhận xét

+ H§5 (5'):Em h·y nêu ứng dụng prôtêin

+ HĐ6 (6'): Lun tËp - cđng cè GV: Em h·y nªu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành

- GV yêu cầu HS lµm bµi tËp

Tơng tự axit axêtic, axit amino - axêtic tác dụng đợc với Na, Na2CO3, NaOH, C2H5OH Em viết PTHH

Nêu tợng:

Xuất ống nghiệm

- HS nêu ứng dụng: + Làm thức ăn

+ Dùng công nghiệp (dệt len tơ tằm) da, mĩ nghệ (sừng, ngà)

+ HS nêu tợng:

- Khi vt chanh vo sa bị, sữa đậu nành có xuất  (do chất prơtêin bị đơng tụ)

- HS lµm bµi tËp vµo vë

1) 2H2N - CH2 - COOH + 2Na  2H2N - CH2 - COONa + H2 2) 2H2N - CH2 - COOH + Na2CO3 

2H2N - CH2 - COONa + H2O + CO2 3)

H2N-CH2-COOH+ C2H5OH H2N-CH2-COOC2H5+ H2O H 2S O 4 ®

t

+ Khi đun nóng cho thêm rợu êtylic, lòng trắng trức bị