Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 9

Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 9 được biên soạn nhằm giúp học sinh biết và giải thích được sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A, hiểu được quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (dựa vào bán kính nguyên tử),...

Tuần Tiết 16 Ngày soạn: 29/9/2017 Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN I.Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số ngun tố chu kì, nhóm A - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử) - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kĩ - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Độ âm điện, bán kính ngun tử - Hố trị cao nguyên tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Thái đô - Yêu thích học tập mơn Định hướng phát triển lực - Hợp tác - Tự học II.Trọng tâm - Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm A (Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) - Định luật tuần hồn III.Phương pháp giảng dạy Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, đồ dùng trực quan, phát huy tính tích cực học sinh IV.Tiến trình dạy học *Giáo viên: Bảng tuần hoàn *Học sinh: Học bài, làm bài, chuẩn bị trước đến lớp V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ - Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Li(Z=3); Na(Z=11); K(Z=19); P(Z=15); Ar(Z=18) xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? - Nhận xét cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Na, K? Bài Đặt vấn đề: Nguyên tử nguyên tố Li, Na, K có 1e lớp ngồi nên có tính chất tương tự nhau, có số lớp e tăng dần theo chiều tăng điện tích hạt nhân, điều có liên quan đến biến đổi tính chất nguyên tố hố học, tìm hiểu Hoạt đơng GV HS I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM - Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố nguyên tố kim loại? Vì sao? - Hs: Li, Na, K; Ntử có 1e lớp  Dễ nhường 1e - GV: Nguyên tử trung hồ điện mà electron mang điện tích gì? Khi nhường e ntử trở thành ion thiếu điện tích âm, trở thành ion dương? Vậy tính kim loại đặc trưng khả nhường e ntử  Tính kim loại gì? - Hs trả lời - Gv trình chiếu kết luận tính kim loại  Ntử dễ nhường e tính kim loại mạnh - Gv lấy số vd -Gv: Dựa vào cũ, nguyên tố nguyên tố phi kim? Vì sao? - Hs: P;Ntử 5e lớp ngồi  Dễ nhận thêm 3e - Nhận thêm e tức nhận thêm điện tích âm nên trở thành ion âm Đặc trưng tính PK khả nhận e  Tính phi kim gì? - Ngun tử dễ nhận e → tính PK mạnh - Trình chiếu kết luận tính phi kimBảng tuần hồn phân biệt ranh giới kim loại phi kim 2/ Sự biến đổi tính kim lọai – phi kim - Gv yêu cầu hs quan sát bảng biến thiên bán kính nguyên tử BTHNhận xét bán kính nguyên tử, điện tích hạt nhân nguyên tố chu kì? - Gv: So sánh bán kính, điện tích hạt nhân ntử Na Mg? -Hs: Bán kính nguyên tử Na lớn Mg, điện tích hạt nhân ntử Na nhỏ Mg - Bán kính nguyên tử Na lớn Mg mà điện tích hạt nhân nhỏ nên e lớp ntử Mg liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn, ntử Na dễ nhường e Mg Vậy tính kim loại ntố mạnh hơn? - Hs: Na - Gv so sánh tương tự với ntố đứng sau Nôi dung dạy học I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM 1/ Tính kim loại – phi kim : • Tính kim loại : M - ne → Mn+ - Tính KL tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e để trở thành ion dương - Nguyên tử dễ nhường e → tính KL mạnh • Tính phi kim: X + ne → Xn- Tính PK tính chất nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e để trở thành ion âm - Nguyên tử dễ nhận e → tính PK mạnh • Khơng có ranh giới rõ rệt tính KL PK 2/ Sự biến đổi tính kim lọai – phi kim a/ Trong chu kì : Trong chu kì từ trái sang phải : Z+ tăng dần số lớp e không đổi  lực hút hạt nhân với e tăng  bán kính giảm  khả nhường e giảm ( Tính KL yếu dần)  khả nhận thêm e tăng dần => tính PK mạnh dần  Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố yếu dần, đồng thời tính PK mạnh dần Nhóm IA IIA III IVA VA VIA VIIA Na Mg A Si P S Cl Al Kl Kl Kl Pk Pk Pk Pk Tính điển mạnh yếu TB mạnh điển Chất hình hình  Trong chu kì, theo chiều tăng Kim loại Phi kim điện tích hạt nhân, tính kim loại phi kim b/ Trong nhóm A : Trong nhóm A biến đổi nào? từ xuống : Z+ tăng dần số lớp e - Trình chiếu bảng tính chất chu kì tăng  bán kính ngun tử tăng chiếm ưu  khả nhường e tăng  tính kim loại - Gv yêu cầu hs quan sát bảng bán kính tăng khả nhận e giảm => tính PK giảm nguyên tử BTHNhận xét bán => Trong nhóm A, theo chiều tăng dần kính nguyên tử, điện tích hạt nhân điện tích hạt nhân, tính KL nguyên tố tăng nguyên tố nhóm? dần, đồng thời tính PK giảm dần - Gv: Bán kính nguyên tử tăng, điện tích Kết luận : hạt nhân tăng bán kính nguyên tử ưu Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng hơn Khả nhường e tăng nên tính dần điện tích hạt nhân KL mạnh, tính PK ngược lại Trong nhóm, tính KL PK biến đổi nào?  Sự biến đổi lặp lặp lại cac chu kì nhóm; Có thể kết luận tính kim loại phi kim BTH? 3/ Độ âm điện - Độ âm điện gì? 3/ Độ âm điện - Trình chiếu bảng độ âm điện nguyên a/ Khái niệm tố Độ âm điện nguyên tố đặc trưng cho khả - ĐAĐ biến đổi chu hút electron ngun tử hình thành kì, nhóm? liên kết hóa học - Độ âm điện tính phi kim có liên quan b/ Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố với nhau? − Trong chu kì, từ trái sang phải  Kết luận theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần − Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần Kết luận : Vậy độ âm điện nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần Z+ VI.Củng cố dặn dị - Tính KL, Tính PK nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần ĐTHN nguyên tử -Khái niệm ĐAĐ ,ĐAĐ thay đổi chu kì nhóm Tuần Tiết 17 Ngày soạn: 3/10/2017 Bài SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (tt) I.Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Kĩ - Dựa vào qui luật chung, suy đốn biến thiên tính chất chu kì (nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Độ âm điện, bán kính nguyên tử - Hố trị cao ngun tố với oxi với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Thái đơ, tình cảm: - u thích học tập mơn Năng lực, phẩm chất -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết suy luận vị trí tính chất nguyên tố dựa vào cấu hình e nguyên tử + So sánh tính chấtcủa đơn chất hợp chấtcủa ngun tố hóa học + Xác định cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro nguyên tố + Biết dùng biểu thức tính tốn, dựa vào phương trình hóa học giải số tập đơn giản kim loại kiềm, kiềm thổ II.Trọng tâm - Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim, hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro số nguyên tố chu kì, nhóm A (Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3) - Định luật tuần hồn III Phương pháp giảng dạy Diễn giảng – phát vấn IV.Chuẩn bị *Giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị trước đến lớp V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Viết cấu hình e nguyên tử xếp nguyên tố hố học sau theo chiều tính phi kim giảm dần giải thích: Al(Z=13), P(Z=15), N(Z=7), O(Z=8)? Bài Đặt vấn đề: Ta biết đặc điểm cấu hình electron nguyên tử, hình thành ion nguyên tử Với đặc điểm đó, nguyên tử hình thành hợp chất nào? Chúng ta tìm hiểu Hoạt đơng GV HS ΙΙ/ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ - Trình chiếu cho học sinh xem bảng CTHH thể hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố - Hs nhận xét biến đổi hố trị chu kì - Gv u cầu hs viết cơng thức thể hố trị cao với oxi hoá trị với hiđro ngun tố thuộc chu kì 2, - Gv thơng tin hợp chất kim loại kiềm kiềm thổ với hiđro - Sự biến đổi lặp lặp lại sau chu kì, ta có kết luận gì? - Hs trả lời - Gv kết luận ΙΙΙ/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT - Gv trình chiếu bảng tính axitbazơ hợp chất oxit hiđroxit - Hs nhận xét biến đổi tính axit- bazơ hợp chất - Gv kết luận - Kim loại mạnh tính bazơ hợp chất mạnh, kim loại mạnh tính axit hợp chất mạnh - Tính axit bazơ hợp chất nhóm A biến thiên nào? - Hs trả lời - Gv kết luận, lấy số vd để hs so sánh ΙV/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Nơi dung dạy học ΙΙ/ HĨA TRỊ CỦA CÁC NGUN TỐ • Trong chu kì: từ trái sang phải, hóa trị cao với oxi nguyên tố tăng từ đến 7, hóa trị với hiđro PK giảm từ đến IA IIA IIIA IVA VA VIA Hchất oxit cao R2O RO R2O3 RO2 R O5 RO Hc khí với hiđro RH4 RH3 RH • Kết luận: Hóa trị cao nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ΙΙΙ/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT • Trong chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit chúng tăng dần Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit Oxit bazơ bazơ l/tính axit axit axit axit NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2Si H3PO4 H2SO4 HClO4 Bazơ Bazơ Hidroxit O3 Axit Axit Axit Hidro mạnh yếu lưỡng Axit TB mạnh xit kiềm tính yếu mạnh Axit Bazơ • Trong nhóm A : Đi từ xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ oxit hidroxit tăng, tính axit giảm dần ΙV/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN Định luật tuần hồn: “Tính chất ngun tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử” - Cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim nguyên tố, tính axit, tính bazơ hợp chất nguyên tố biên đổi bảng tuần hoàn? - Từ biến thiên đó, Pauling đưa định luật tuần hồn, nhờ có định luật này, Menđeleep dự đốn số nguyên tố chưa tìm - Hs nêu nội dung định luật VI.Củng cố dặn dò - Viết cơng thức tổng qt hố trị cao với oxi, hợp chất khí với hiđro nguyên tố từ nhóm IA đến VIIA? - Tính axit- bazơ hợp chất biến đổi nào? - Định luật tuần hoàn? - Học - Làm tập SSGK, SBT - Soạn bài: “Ý nghĩa bảng tuần hoàn” ... bị *Giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học *Học sinh: Học cũ, làm tập, chuẩn bị trước đến lớp V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra cũ Viết cấu hình e nguyên tử xếp nguyên tố hố học. .. Năng lực, phẩm chất -Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống; - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học, lực tính tốn: + Biết suy luận vị trí tính... tử + So sánh tính chấtcủa đơn chất hợp chấtcủa ngun tố hóa học + Xác định cơng thức oxit cao hợp chất khí với hidro nguyên tố + Biết dùng biểu thức tính tốn, dựa vào phương trình hóa học giải