Giáo án môn Hóa học lớp 10: Bài 12 Liên kết ion - Tinh thể ion giúp học sinh nắm vững vì sao các nguyên tử lại liên kết với nhau, sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử, định nghĩa liên kết ion,...Mời các bạn cùng tham khảo!
Ngày soạn: 20/10/2017 Ngày giảng: Tiết : 22 CHƯƠNG LIÊN KẾT HOÁ HỌC Bài 12 LIÊN KẾT ION TINH THỂ ION I.Chuẩn kiến thức kĩ 1.Kiến thức Biết được: - Vì nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Định nghĩa liên kết ion 2.Kĩ - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể Thái độ - Sự liên quan chặt chẽ tượng chất - Khả vận dụng quy luật tự nhiên vào đời sống sản xuất phục vụ người Định hướng phát triển lực -Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học: cation (ion dương), anion (ion âm), khái niệm liên kết ion - Năng lực giải vấn đề thơng qua mơn hóa học: + Biết biểu diễn hình thành cation, anion +Xác định loại liên kết, biểu diễn hình thành liên kết - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân II.Trọng tâm - Sự hình thành cation, anion - Ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử - Sự hình thành liên kết ion III.Phương pháp giảng dạy Thuyết trình, đàm thoại gợi mở, phát huy tính tích cực HS IV.Chuẩn bị *Giáo viên: Giáo án, SGK, câu hỏi liên quan *Học sinh: Chuẩn bị trước đến lớp V.Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp Kiểm tra cũ Bài Đặt vấn đề: Có thể hiểu cách đơn giản, liên kết hố học kết hợp nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể Khi tạo thành liên kết hố học, ngun tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững khí với electron lớp ngồi (trừ He) Sự hình thành liên kết nào, tìm hiểu liên kết ion Hoạt động GV HS I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION -Gv yêu cầu học sinh viết cấu hình e Li; Nguyên tử Li có e lớp ngồi cùng? Có xu hướng nhận hay nhường e? Vì sao? -Hs trả lời -Gv: Cấu hình ion tạo thành từ nguyên tử Li nào? - Hs trả lời - Gv: Nguyên tử trung hoà điện, số p mang điện tích dương số e mang điện tích âm, nên nguyên tử nhường electron trở thành phần tử mang điện dương gọi cation (Li +) đồng thời tạo 1e tự - Hs lên bảng viết trình hình thành Cation Li+ kí hiệu hố học -Hs thực td2Gv nhận xét - Gv thông tin Nội dung dạy học I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation anion a) Sự tạo thành cation Thí dụ 1: Sự hình thành Cation nguyên tử Li(Z=3) Cấu hình e: 1s22s1 1s22s1 → 1s2 + 1e (Li) (Li+) Hay: Li → Li+ + 1e Kết luận : Trong phản ứng hố học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương gọi cation Thí dụ 2: Viết cấu hình e nguyên tử trình hình thành cation K, Ca, Al Tên cation gọi theo tên kim loại Vd: Li+ gọi cation liti - Gv: Hạt nhân nguyên tử F có p, b) Sự tạo thành anion mang điện gì? Có e lớp vỏ, điện Thí dụ 1: Sự hình thành anion ngun tử tích? F(Z=9) -HS : F có p mang điện tích 9+ 1s 2 s 2 p F có e mang điện tích 9– Cấu hình e: - Gv: Lớp ngồi có e? Có xu 1s22s22p5 + e → 1s22s22p6 hướng nào? (F) (F –) -Hs trả lời F− - Khi nhận thêm 1e, nguyên tử F trở thành phần Hay: F + 1e tử mang điện gì? Vậy phần tử tạo thành Kết luận :Trong phản ứng hoá học, để đạt có p, e? cấu hình bền khí hiếm, ngun tử -HS : Phần tử tạo thành : phi kim có khuynh hướng nhận thêm e + Có p mang điện tích 9+ nguyên tử nguyên tố khác để trở thành + Có 10 e mang điện tích 10– phần tử mang điện âm gọi anion → Phần tử tạo thành mang điện tích 1– Thí dụ 2: Viết cấu hình e ngun tử q -Gv:Ngun tử trung hồ điện, ngtử trình hình thành anion O, Cl, N nhận thêm electron trở thành phần tử mang Tên anion gọi theo tên gốc axit (trừ O2– điện âm gọi anion (F –) gọi anion oxit) Các cation anion gọi chung ion : VD: F – gọi anion florua Cation ↔ Ion dương Các cation anion gọi chung ion : Anion ↔ Ion âm Cation ↔ Ion dương Các ngun tử kim loại, lớp ngồi có 1, 2, Anion ↔ Ion âm electron → dễ nhường electron để tạo ion c) Khái niệm ion , tên gọi dương (1+,2+,3+) (cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững *Các nguyên tử phi kim lớp ngồi có 5, 6, e (ns2np3, ns2np4, ns2np5) có khả nhận thêm 3, 2, electron để trở thành ion âm (-3,2,-1) (anion) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững Gv: u cầu học sinh gọi tên ion tạo thành phần a, b - Gv: Các ion nói đến gọi ion đơn nguyên tửIon đơn nguyên tử gì? - Hs trả lời - Vậy ion đa nguyên tử nào? Vd? Gv kết luận, yêu cầu hs viết cấu hình e cation Fe2+ anion S2-, làm bt6/60SGK II/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION HS : Quan sát thí nghiệm (mơ hình) HS : Quan sát hình vẽ, nhận xét: -Nguyên tử natri nhường electron cho nguyên tử clo để biến thành cation Na + , đồng thời nguyên tử clo nhận e nguyên tử natri để biến thành anion Cl– - Cả hai nguyên tử có xu hướng đạt cấu hình bền khí - Gv thông tinLiên kết cation natri anion clorua gọi liên kết ion Vậy liên kết ion gì? - Gv thơng tin: Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình - Gv :Tại ngun tử khí hieám Na+ gọi cation natri Mg2+ gọi cation magie Al3+ gọi cation nhôm Cl– gọi anion clorua O2– gọi anion oxit 2/ Ion đơn nguyên tử ion âm đa nguyên tử a) Ion đơn nguyên tử ion tạo nên từ nguyên tử Thí dụ cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+ anion F –, Cl, S2– , …… b) Ion đa nguyên tử nhóm ngun tử mang điện tích dương hay âm Thí dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH– , anion sunfat SO42–, …… II/ SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION Xét trình hình thành phân tử NaCl: Na Na+ + 1e Cl +1e Cl1e Na + Cl → Na+ + Cl– (2, 8, 1) (2, 8, 7) (2, 8) (2, 8, 8) Hai ion tạo thành Na+ Cl– mang điện tích ngược dấu hút lực hút tĩnh điện , tạo nên phân tử NaCl : Na+ + Cl– → NaCl ĐN : Liên kết ion liên kết hình tự nhiên không liên kết với thành lực hút tĩnh điện ion ? mang điện tích trái dấu - Nhấn mạnh: có n.tử KL PTHH: n.tử PK có 2X1e khuynh hướng nhường nhận e để đạt cấu hình e bền vững khí Na VI.Củng cố dặn dị Xác định số p, n , e nguyên tử ion sau : a) H+ , Ar , Cl– , Fe2+ 40 18 35 17 56 26 + Cl2 → 2Na+Cl– b) 40 20 Ca2+ , 32 16 S2– , - Học bài, làm tập SGK - Chuẩn bị liên kết cộng hoá trị 27 13 Al3+ ... loại, lớp có 1, 2, Anion ↔ Ion âm electron → dễ nhường electron để tạo ion c) Khái niệm ion , tên gọi dương (1+,2+,3+) (cation) có cấu hình electron lớp vỏ khí bền vững *Các ngun tử phi kim lớp. .. tạo 1e tự - Hs lên bảng viết trình hình thành Cation Li+ kí hiệu hố học -Hs thực td2Gv nhận xét - Gv thông tin Nội dung dạy học I/ SỰ HÌNH THÀNH ION, CATION, ANION 1/ Ion, cation anion a) Sự... anion mang điện gì? Có e lớp vỏ, điện Thí dụ 1: Sự hình thành anion ngun tử tích? F(Z=9) -HS : F có p mang điện tích 9+ 1s 2 s 2 p F có e mang điện tích 9– Cấu hình e: - Gv: Lớp ngồi có e? Có xu