Giáo án Hóa học 10 Nâng cao Bài 31: Hiđro clorua – Axit clohiđric

Dưới đây là giáo án Hóa học 10 Nâng cao Bài 31: Hiđro clorua – Axit clohiđric. Mời các bạn tham khảo giáo án để biết cách thiết kế một bài giảng môn Hóa học. Với các bạn học sinh giáo án cung cấp cho các bạn những kiến thức về tính chất vật lí và tính chất hóa học của khí hiđro clorua và của axit clohiđric; tính chất của muối clorua và cách nhận biết ion clorua.

Bài 31 HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức  Học sinh biết: - Tính chất vật lý tính chất hóa học khí hiđro clorua axit clohiđric - Tính chất muối clorua cách nhận biết ion clorua  Học sinh hiểu: - Trong phân tử HCl, clo có số oxi hóa -1 số oxi hóa thấp nhất, HCl thể tính khử - Ngun tắc điều chế hiđro clorua phịng thí nghiệm công nghiệp  Học sinh vận dụng: - Viết phương trình hóa học minh họa cho tính axit tính khử axit clohiđric - Nhận biết hợp chất chứa ion clorua Kĩ  Quan sát, phân tích thí nghiệm, từ biết rút kết luận  Làm tập khí hiđro clorua axit clohiđric  Làm số thí nghiệm khí hiđro clorua axit clohiđric Thái độ  Nghiêm túc học tập  Thơng qua thí nghiệm giúp HS có lịng say mê, u thích với môn học  Thông qua nội dung học, giáo dục HS môi trường, ô nhiễm môi trường Từ giáo dục cho HS có ý thức bảo vệ mơi trường II.CHUẨN BỊ Giáo viên: - Hố chất: bình khí HCl, bình đựng axit HCl đặc, dd AgNO 3, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, dd phenolphtalein Dụng cụ: ống nghiệm, chậu (cốc) thuỷ tinh đựng nước cất, nút cao su có ống dẫn khí xun qua, kẹp gỗ Tranh vẽ điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm (hình 5.5 SGK) - Phiếu học tập Học sinh: - Nhớ lại kiến thức cũ học HCl - Chuẩn bị III PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đàm thoại nêu vấn đề - Phương pháp biểu diễn thí nghiệm trực quan IV NỘI DUNG BÀI HỌC Ổn định tổ chức lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra cũ - Hãy nêu tính chất hóa học quan trọng Cl cách điều chế Cl2 phịng thí nghiệm Cho VD minh họa Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung học học sinh HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI GV: Cho biết học trước dùng axit để điều chế khí clo? HS: Axit HCl GV: Vậy HCl có tính chất lí, hố học gì? Cách điều chế nào? Làm để nhận biết muối nó? Đó nội dung học hơm HOẠT ĐỘNG 2: TÍNH CHẤT VẬT LÍ *GV: -Viết cơng thức HS lên bảng Hiđro clorua axit clohiđric có CTPT cấu tạo phân viết CTCT HCl, khối lượng mol 36,5 tử HCl HCl trả lời Công thức cấu tạo: - Cho biết loại liên kết hóa liên kết hố học học phân H : Cl : hay H - Cl phân tử tử HCl liên HCl Dựa vào đâu kết cộng hóa để kết luận trị phân cực vậy? I TÍNH CHẤT VẬT LÍ *GV: - Cho HS quan sát bình đựng khí hiđro clorua kết hợp với SGK yêu cầu HS cho biết hiđro clorua trạng thái gì? Có màu, mùi, nhiệt độ hóa lỏng, nhiệt độ hóa rắn? -Tiến hành thí nghiệm để tìm hiểu tính tan HS quan sát kết hợp với SGK rút tính chất vật lí hiđro clorua Hiđro clorua - Là chất khí, khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí - Hoá lỏng -85,10C, hoá rắn -114,20C - Là khí độc - Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric HS quan sát thí nghiệm Sau nhận hiđro clorua xét tượng, H2O trả lời câu hỏi, *GV: trả lời rút kết luận câu hỏi sau: + Hiện tượng? + Vì nước lại phun vào bình? + Làm màu hồng phenolphtalein chứng tỏ dung dịch dung dịch gì? - GV giới thiệu dung dịch axit tạo thành dung dịch axit clohiđric Dung dịch axit clohiđric - GV cho HS HS quan sát - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc, quan sát bình rút tính chất “bốc khói” khơng khí ẩm đựng dung dịch axit HCl, - Khối lượng riêng 1,19 g/ml axit HCl đặc, sau trả lời câu hỏi GV mở nút bình - GV cho HS biết axit dễ gây bỏng da, độc nên thí nghiệm dùng axit HCl đặc phải cẩn thận *GV: cho biết tính chất vật lí axit HCl? Giải thích tượng “bốc khói” GV bổ sung kết luận Ta tìm hiểu tính chất vật lí HCl, em nghiên cứu nội dung kiến thức quan trọng tính chất hóa học HOẠT ĐỘNG 3:TÍNH CHẤT HĨA HỌC *GV:thực nghiệm II TÍNH CHẤT HỐ HỌC cho thấy khí hiđro Khí HCl clorua khơ - Khí HCl khơ khơng làm quỳ tím đổi dung dịch hiđro màu, khơng tác dụng với CaCO3 clorua dung giải phóng khí CO2, tác dụng khó mơi benzen khơng khăn với kim loại thể tính chất thường thấy dung dịch axit Ví dụ: khơng làm quỳ tím đổi màu, khơng tác dụng với CaCO3 để giải phóng khí CO2… *GV: Hãy cho biết dung dịch HCl có tính chất hố học ? Viết phương trình hố học axit HCl với chất sau: NaOH, CaO, K2CO3, Fe, Cu.(HS viết vào phiếu học tập) * GV: nhắc lại nguyên tắc điều chế khí clo? Viết ptpư điều chế? + Cho biết vai trò HCl phản ứng Từ dự đốn khả tham gia phản ứng oxi hoá khử HCl? * GV: - Cho biết số oxi hóa clo HCl Nhận xét - Viết PTPU cho HCl tác dụng với chất oxi hoá mạnh như: MnO2, KMnO4, K2Cr2O7… GV hướng dẫn HS kết luận lại tính chất hố học HCl - Dung dịch hiđro clorua benzen có tính chất tương tự hiđro clorua khô HS: dung dịch Dung dịch HCl HCl có tính Là dung dịch axit mạnh axit - Làm đỏ giấy quỳ - Tác dụng với bazơ : HS lên bảng NaOH + HCl  NaCl + H2O viết PTPU - Tác dụng với oxit bazơ : HS ghi CaO + 2HCl  CuCl + H O 2 thông tin vào phiếu học tập - Tác dụng với muối : K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O Tác dụng với kim loại : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 HS nhớ lại cũ trả lời: nguyên tắc điều chế khí clo oxi hóa ion Cl- thành Cl2 HS viết ptpư điều chế Cl2 HCl đóng vai trị chất khử Cu + HCl  khơng xảy pư Tính khử HCl 1 H Cl : clo có số oxi hố -1→ thể tính khử tác dụng với chất oxi hoá mạnh : +7 -1 2KMnO4 (rắn) + 16HCl (đặc)  2KCl + +2 2MnCl + 5Cl -1 +22 + 8H2O0 MnO2 (rắn) + 4HCl (đặc)  MnCl2 + Cl2 +4 HSTrong phân -1 +6 tử HCl nguyên K Cr O + 14HCl (đặc) tố clo có số 2 oxi hoá thấp –1 nên HCl (ở thể khí dung dịch) thể tính khử +3 + 2H2O 2CrCl3 + 3Cl2  + 2KCl + 7H2O HOẠT ĐỘNG 4: ĐIỀU CHẾ *GV treo tranh vẽ III ĐIỀU CHẾ (hình 5.5 sgk) lên HS quan sát Trong phịng thí nghiệm t�250 C bảng yêu cầu trả lời câu NaCl  H SO ���� � NaHSO4  HCl HS quan sát trả hỏi GV t�400 C 2NaCl  H2SO4 ���� � Na2SO4  2HCl lời câu hỏi : - Trong phịng thí nghiệm HCl điều chế từ chất nào? - Nếu thay NaCl khan NaCl dung dịch, H2SO4 đặc H2SO4 lỗng phản ứng xảy nào? - Tại không dùng axit khác mà phải dùng dd Trong công nghiệp H2SO4 đặc? *GV: để sản xuất HS nêu a) Phương pháp sunfat : từ NaCl HCl với lượng cách sản xuất H2SO4 đậm đặc lớn, giá thành rẻ HCl b) Phương pháp tổng hợp : Từ H2 Cl2 phải làm cách cơng nghiệp H2 + Cl2→2HCl nào? c) Phương pháp clo hoá chất hữu -GV giới thiệu cách thu hồi hoá chất trình sản xuất hợp chất hữu chứa clo, tránh thải khí HCl vào mơi trường gây ô nhiễm môi trường sống, từ đó, giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường HOẠT ĐỘNG 5: MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC NHẬN BIẾT ION CLORUA *GV: Muối IV.MUỐI CỦA AXIT CLOHIĐRIC axit clohiđric HS dựa vào NHẬN BIẾT ION CLORUA gì? kiến thức Muối axit clohiđric Tính chất biết sgk để - Muối clorua muối axit muối clorua gì? trả lời clohiđric - Đa số muối clorua dễ tan 0 *GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm dd NaCl tác dụng với dd AgNO3, dd HCl tác dụng với dd AgNO3 Từ u cầu HS nhận xét tượng, giải thích rút kết luận *GV: Ngồi dùng hoá chất làm thuốc thử để nhận ion clorua? GV lưu ý HS : AgCl chất kết tủa màu trắng, không bị tan axit mạnh, bị xám đen ánh sáng : HS : Làm thí nghiệm hướng dẫn GV quan sát Sau nêu tượng, rút kết luận điền vào phiếu học tập nước, vài muối không tan : AgCl, PbCl2 (không tan nước lạnh, tan nhiều nước nóng), CuCl, HgCl2 - Một số muối clorua dễ bay nhiệt độ cao Cu(II) clorua, sắt(III) clorua, thiếc(IV) clorua… Nhận biết ion clorua AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 AgNO3 + HCl→ AgCl↓ + HNO3 → Kết luận : Dung dịch AgNO thuốc thử để nhận biết ion clorua HS : Ngồi ra, ion clorua nhận biết cách cho HCl tác dụng với chất oxi hố mạnh (MnO2) sinh khí Cl2 màu vàng thoát khỏi dung dịch 2AgCl � 2Ag  Cl2 Trắng Bột đen V CỦNG CỐ, DẶN DÒ  GV củng cố lại toàn kiến thức học, rõ cho HS biết phần trọng tâm học  GV yêu cầu HS làm tập phiếu học tập  Làm tập 1, 3, (SGK/130) BẢN BÁO CÁO Ngày dự giờ: 07/12/2013 Địa điểm: phòng 405 trường THPT Nguyễn Tất Thành Giáo viên: Vũ Ngọc Toản Bài 31 : HIĐRO CLORUA – AXIT CLOHIĐRIC Phần 1: Tiến trình dạy Hoạt động giáo viên Hoạt động : 19’ *GV: yêu cầu học sinh thuyết trình điều biết HCl điều muốn biết HCl *GV yêu cầu nhóm khác bổ sung *GV chốt lại điều học sinh biết Hoạt động học sinh Nội dung học *HS nhóm lên trình bày: HCl gọi axit clohiđric, chất lỏng không màu, mùi xốc nhẹ, hoá lỏng -85,10C, hoá rắn -114,20C Tính chất: tan nước tạo dung dịch axit nên có tính chất axit mạnh: đổi màu chất thị, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, kim loại dung dịch muối ngồi cịn thể tính khử Điều chế: phịng thí nghiệm: dùng muối ăn axit sunfuric đặc công nghiệp: dùng H2 Cl2 sản phẩm trình điện phân Ứng dụng: làm bề mặt kim loại bào chế dược phẩm *HS nhóm bổ sung: phương trình hóa học minh hoạ axit HCl tác dụng với oxit bazơ CuO, bazơ Mg(OH)2, muối CaCO3 Đề xuất cách nhận biết HCl dùng bạc nitrat * GV yêu cầu nhóm viết điều muốn biết HCl lên giấy gắn lên bảng HS đưa ý kiến: -Cách điều chế HCl - khí độc, nồng độ - mức ảnh hưởng HCl cho phép 0,005mg/l đời sống -nhận biết bạc - ứng dụng cách nhận biết nitrat HCl thực tế -dùng nước -biện pháp xử lý HCl rơi -Là chất trung gian điều da chế nhiều chất khác -tầm quan trọng HCl - nguy hiểm - ảnh hưởng hít hay uống phải HCl - tìm tìm - thực hành thí nghiệm liên quan -hiện chưa -HCl có dùng làm vũ khí hố dùng làm vũ khí hố học khơng? học - thể người có tồn HCl khơng Hoạt động Tính chất vật lý hiđro clorua axit clohiđric(10’) *GV: Cho HS xem clip tiến hành thí nghiệm để *HS quan sát, nhận xét tìm hiểu tính tan của hiđro clorua - HCl tan mạnh nước làm H2O giảm áp suất bình nên *GV đặt câu hỏi H2O bị hút lên sau: - màu sắc từ hồng thành khơng + thí nghiệm liên quan màu HCl tan nước tạo đến tính chất gì?giải dung dịch axit trung hồ lượng thích? kiềm + đường di chuyển nước màu sắc thay đổi - GV chốt lại HCl tan nhiều nước tạo dung dịch axit mạnh, hướng dẫn HS mở nhẹ nắp bình chứa dung dịch HCl đặc quan sát giải thích tượng - GV chốt lại HCl đặc có khả kết hợp với nước khơng khí nên tạo lớp sương mù Hoạt động : 30’ *GV dẫn dắt HS phán đốn tính chất oxi hố hay khử phân tử HCl thể qua nguyên tố *GV giới thiệu dụng cụ thí nghiệm chứng minh tính chất hố học HCl GV lưu ý HS số nguyên tắc làm I.Tính chất vật lý: - Hiđro clorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric *HS trả lời: -Dung dịch axit clohiđric đặc có - có khí bay lên tượng bốc khói - xuất lớp sương mù khơng khí ẩm tạo sương mù giải thích HCl tan nhiều nước đến bão hoà nên bay lên II TÍNH CHẤT HỐ HỌC: H+ : tính oxi hố nhận HCl: H+ tính oxi hố them electron Cl- tính khử Cl-: tính khử có số oxi hố thấp tăng -TN1: Làm đỏ giấy quỳ, dùng để nhận biết axit -HS làm thí nghiệm 5-7 -TN2: đá vơi tan thu khí phút không màu CO2 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O -TN3: CuO màu đen tan HCl thu dung dịch màu thí nghiệm an tồn TN1: thử màu với quỳ tím TN2: CaCO3+HCl TN3: CuO+HCl TN4: Fe+HCl TN5: Cu+HCl TN6:K2Cr2O7+HCl -Yêu cầu HS trình bày sản phẩm nhóm sau thí nghiệm xem clip thí nghiệm đối chiếu trực tế sau trưng bày sản phẩm - Nhận xét sản phẩm nhóm + phản ứng thể tính chất HCl + NX nhóm khơng ghi rõ tượng thí nghiệm, khơng ghi rõ số oxi hố nguyên tố *GV hỏi thí nghiệm làm thí nghiệm chứng tỏ tính khử HCl * GV: yêu cầu nhóm làm lại TN5 để kiểm chứng yêu cầu học sinh giải thích xanh CuCl2 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O -TN4: Fe tan thu khí khơng màu H2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -TN5: Cu không tan Cu + HCl  không xảy pư -TN6: dung dịch từ màu da cam sang màu xanh K2Cr2O7 + 14HCl  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O Nhóm 2: - Tính oxi hố HCl Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 - Tính khử HCl + 14HCl (đặc) 2CrCl3 HCl phản ứng với K2K Cr2Cr 2O27O7do thấy có tượng sủi bọt 2khí, + 3Cl  + 2KCl + 7H2O đốn khí Cl2 nên HCl thể tính khử HCl phản ứng với kim loại Fe thể tính oxi hố HCl Nhóm 3: xuất mâu thuẫn Cu tác dụng với HCl có khí Kết có nhóm khơng có tượng gì, có nhóm tạo dung dịch màu xanh HS giải thích Cu để ngồi khơng khí tương tác với oxi tạo *GV giải thích chốt gỉ CuO phản ứng với dung lại dịch HCl tạo màu xanh + Bản chất Cu không CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O phản ứng với HCl, chất phản ứng lớp CuO bao ngồi Cu +khi đun nóng có oxi nước nên có phản ứng xảy Cu+1/2 O2 + 2HCl  CuCl2 + H2O Nhưng thí nghiệm khơng khí Kết thúc dạy - Dặn dò HS - Yêu cầu học sinh làm vệ sinh dụng cụ phịng thí nghiệm 10 Phần 2: Nhận xét đánh giá 1.Soạn giáo án: - Đã đảm bảo mục tiêu tối thiểu dạy, nên có thêm mục tiêu cần đạt học sinh kỹ thái độ - Giáo án sơ sài, không tổng quát Nội dung dạy: -Kiến thức truyền đạt cho hoc sinh đảm bảo xác, khoa học, đại, đảm bảo chuẩn kiến thức kỹ - Tốn nhiều thời gian vào phần vào phần tính chất vật lý nên phần tính chất hố học chưa nghiên cứu kỹ Phần tính chất hóa học phần quan trọng nên phải nhấn mạnh, trình bày cụ thể hơn,có phần chốt lại để học sinh nhớ đâu vấn đề trọng tâm 3.Phương pháp, phương tiện dạy học: -Đã đổi phương pháp dạy học : bàn tay nặn bột, kỹ thuật dạy học mới: KWL, sử dung thí nghiệm học sinh Qua học sinh chủ động nắm bắt, chứng minh tìm kiến thức - Kết hợp hài hoà phương pháp phương tiện trực quan nhiên chưa chuẩn bị kỹ lưỡng máy tính, máy chiếu nên có hỏng hóc khơng đáng có - Sử dụng kỹ thuật KWL kết hợp với sơ đồ tư phát huy tính tích cực học sinh Tuy nhiên chưa đạt hiệu tốt nhất, số câu trả lời giáo viên chưa thoả đáng -Sử dụng chưa hợp lý, tốn nhiều thời gian -Sau cho học sinh tự làm thí nghiệm quan sát tượng nên không cần thiết cho học sinh xem video thí nghiệm - Thiết bị dạy học chưa chuẩn bị kĩ Trình bày bảng, tác phong: - Giáo viên viết khơng nhiều, chủ yếu dùng bảng để gắn sản phẩm học sinh nên học sinh khó theo dõi để kiến thức trọng tâm, giáo viên chưa khái quát nội dung cần dạy cho học sinh - Giáo viên bao quát lớp Hình thức tổ chức dạy học: - Linh hoạt, chia nhóm cho học sinh làm việc nên khơng khí lớp học sơi - Tuy nhiên có số em chưa tích cực làm việc, tập trung vào số em tiêu biểu Kết học tập học sinh: - Học sinh biết làm thí nghiệm chứng minh cho kiến thức học - Hình thành số kỹ làm thí nghiệm an tồn - Học sinh tự tin trình bày, phát biểu ý kiến cá nhân, nắm rõ nội dung học Qua buổi dự em học thầy giáo: -Cách trình bày bảng khoa học, chữ viết rõ ràng - Giọng nói rõ ràng, truyền cảm, thu hút học sinh - Điều khiển lớp tốt, có bao quát - Chuẩn bị hóa chất, máy móc thiết bị cơng phu 11 ... AXIT CLOHIĐRIC axit clohiđric HS dựa vào NHẬN BIẾT ION CLORUA gì? kiến thức Muối axit clohiđric Tính chất biết sgk để - Muối clorua muối axit muối clorua gì? trả lời clohiđric - Đa số muối clorua. .. minh họa Bài Hoạt động giáo viên Hoạt động Nội dung học học sinh HOẠT ĐỘNG 1: VÀO BÀI GV: Cho biết học trước dùng axit để điều chế khí clo? HS: Axit HCl GV: Vậy HCl có tính chất lí, hố học gì?... biết hiđro clorua trạng thái gì? Có màu, mùi, nhiệt độ hóa lỏng, nhiệt độ hóa rắn? -Tiến hành thí nghiệm để tìm hiểu tính tan HS quan sát kết hợp với SGK rút tính chất vật lí hiđro clorua Hiđro clorua