Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo 2 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 10 của trường THPT Tân Kì sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.
Kiểm tra tiết-lần Mã đề: 001 Mơn: Hóa học 10 I phần trắc ngiệm Chọn đáp án Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hố học X : A 26Fe B 28Ni C 27Co D 25Fe Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung : A Đáp án khác B Có electron lớp ngồi C Có electron lớp ngồi D Có electron lớp Ion sau khơng có cấu hình giống khí ? A 12Mg2+ B 11Na + C 26Fe2+ D 17Cl Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tố X : A 65 B 64 C 65 D 64 Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p3 Phát biểu sau sai A Lớp L có electron B Lớp M có electron C Lớp K có electron D Lớp ngồi có electron Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại : A nguyên tố f s B nguyên tố d C nguyên tố D nguyên tố p Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe2+ : A 1s22s22p63s2 3p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p63d84s2 Lớp electron thứ 4được kí hiệu là? A K B L C M D N Số obitan tối đa lớp L bằng? A B C D 18 10 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Clo 17 Trong nguyên tử clo số electron phân mức lượng lớn là: A B 17 C D 11 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron hai lớp bên 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 24 B 22 C 20 D 18 12 Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z=8) là? A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 D s22s22p63s1 13 Cho nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình M N A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 14 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 64,4 Đồng tồn tự nhiên với loại đồng vị 65Cu 63Cu Thành phần % 65Cu theo số nguyên tử là: A 70,0% B 30,0% C 26,70% D 27,30% 15 Cho biết cấu hình electron X Y : 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X phi kim Y kim loại C X Y khí D X Y phi kim 16 Cho biếtt Cu (Z=29) Cấu hình nguyên tử Cu là? A 1s22s22p63s23p63d10 4s1 B.1s22s22p63s23p6 3d104s2 C 1s22s22p63s23p6 3d94s2 D 1s22s22p63s23p64s1 17 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 14, lớp ngồi có A electron B electron C electron D 14 nơtron 18 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Flo (Z=9) Clo (Z=17) B Lu huỳnh (Z=16) C D Oxi (Z=8) 19 Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu nguyên tố X,Y là: A 12Mg D 13Al 9F 9F B 13Al 8O C 12Mg 8O 20 Nguyên tử M có tổng số electron phân lớp p số notron nhiều số proton hạt Số khối nguyên tử M là: A 25 B 22 C 27 D 28 II Phần tự luận Một nguyên tử nguyên tố hóa học Y có tổng số hạt 46, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt a) Tìm số hạt proton, electron, notron, số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố b) Viết cấu hình electron Y Nguyên tố Y nguyên tố kim loại, phi kim hay khí giải thích? Cho 7,26g kim loại R hóa trị II vào dung dịch HCl lỗng thu 6,72l khí H2 (đktc) -Xác định nguyên tử lượng R -Biết tự nhiên R có đồng vị Tổng số khối hai đồng vị 49 Đồng vị thứ chiếm 60% Xác định số khối đồng vị Kiểm tra tiết-lần Mã đề 002 Mơn: Hóa học 10 I phần trắc ngiệm Chọn đáp án Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron hai lớp bên ngồi 3d24s2 Tổng số electron nguyên tử X là: A 24 B 22 C 20 D 18 Cấu hình electron nguyên tử oxi (Z=8) là? A 1s22s22p6 B 1s22s22p2 C 1s22s22p4 D s22s22p63s1 Cho nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình M N A 1s22s22p7 1s22s22p63s2 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 Nguyên tử khối trung bình đồng kim loại 64,4 Đồng tồn tự nhiên với loại đồng vị 65Cu 63Cu Thành phần % 65Cu theo số nguyên tử : A 70,0% B 30,0% C 26,70% D 27,30% Cho biết cấu hình electron X Y : 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau ? A X Y kim loại B X phi kim Y kim loại C X Y khí D X Y phi kim Cho biếtt Cr (Z=24) Cấu hình nguyên tử Cr là? A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p6 3d44s2 C 1s22s22p63s23p6 3d64s2 D 1s22s22p63s23p6 3d54s1 Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 14, lớp ngồi có A electron C electron nơtron B electron D 14 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau đây? A Flo (Z=9) Clo (Z=17) B Lu huỳnh (Z=16) C D Oxi (Z=8) Cation X3+ anion Y2- có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Kí hiệu ngun tố X,Y là: A 12Mg 9F B 13Al 9F C 12Mg 8O D 13Al 8O 10 Nguyên tử M có tổng số electron phân lớp p số notron nhiều số proton hạt Số khối nguyên tử M là: A 25 B 22 C 27 D 28 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 57 55 57 56 (p,n,e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 22 Kí hiệu hố học X là: A 26Fe B 28Ni C 27Co D 26Fe 12 Cấu hình electron ngun tử có số hiệu Z=3, Z=11, Z=19 có đặc điểm chung : A Đáp án khác B có electron lớp ngồi C có electron lớp ngồi D có electron lớp ngồi 13 Ion sau khơng có cấu hình giống khí hiếm? A 2+ 12Mg B 11Na + C 26Fe 2+ D 17Cl 14 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tố X lần lợt : A 65 B 64 C 65 D 64 15 Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p3 Phát biểu sau sai A Lớp L có electron B Lớp M có electron C Lớp K có electron D Lớp ngồi có electron 16 Một ngun tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại: A nguyên tố f nguyên tố s B nguyên tố d C D nguyên tố p 17 Cho biết nguyên tử Fe có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron Fe2+ : A 1s22s22p63s2 3p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d4 D 1s22s22p63s23p63d84s2 18 Lớp electron thứ 4được kí hiệu là? A K B L C M D N 19 Số obitan tối đa lớp L bằng? A B C D 18 20 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử lưu huỳnh 16 Trong nguyên tử lưu huỳnh số electron phân mức lượng lớn là: A B 16 C D II Phần tự luận Một nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng số hạt 40, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt a) Tìm số hạt proton, electron, notron, số hiệu nguyên tử số khối nguyên tố b) Viết cấu hình electron X Nguyên tố X nguyên tố kim loại, phi kim hay khí giải thích? Tổng số hạt nguyên tử R 36 -Tính số khối R Viết cấu hình electron nguyên tử R Biết R kim loại hóa trị II -Hịa tan hồn tồn 4,8 g R vào dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít khí đktc Tính V? KIỂM TRA MỘT TIẾT Mơn Hóa Học Lớp 10 ( Ban Cơ Bản A ) I Phần trắc nghiệm:( điểm ) Câu 1: Nguyên tử nguyên tố chu kỳ 3, nhóm IV A có số hiệu nguyên tử A 13 B 14 C 21 D 22 Câu 2: Cho 20Ca, khẳng định sai Ca A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Vỏ nguyên tử có e lớp e lớp ngồi có e C Hạt nhân nguyên tử có 20 proton D Nguyên tố hóa học phi kim Câu 3: Xác định câu đúng: theo bảng HTTH, chu kỳ, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần thì: A Tính kim loại tăng dần B.Tính kim loại giảm dần C Tính phi kim giảm dần D.Tính bazơ oxít hydroxít tương ứng tăng dần Câu 4: Trong bảng HTTH , nguyên tố có độ âm điện lớn A Flo B Nitơ C Brơm D oxi Câu 5: Tìm phát biểu sai: A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần C Nguyên tử các ngun tố chu kì có số lớp electron D Cả điều A, C Câu 6: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s24s23p63d54s1 1s22s22p63s23p63d6 4s2 C D 1s22s22p63s23p63d6 Câu Cho dãy nguyên tố nhóm VA: N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều: A Tăng dần B Giảm dần C Tăng giảm D Giảm tăng Câu Xét nguyên tố nhóm IA, điều khẳng định A Được gọi kim loại kiềm thổ electron hóa trị lớp ngồi B Dễ dàng cho C Dễ cho electron để đạt cấu hình bền vững D Dễ nhận thêm electron để đạt cấu hình bền vững Câu Cho nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al Tính bazơ hidroxit tạo từ nguyên tử nguyên tố trên: A NaOH