Bạn đang gặp khó khăn trước kì kiểm tra 1 tiết và bạn không biết làm sao để đạt được điểm số như mong muốn. Hãy tham khảo 21 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 nâng cao của trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có kèm đáp án sẽ giúp các bạn nhận ra các dạng bài tập khác nhau và cách giải của nó. Chúc các bạn làm thi tốt.
Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn §¹t - Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 12 M«n thi: Hãa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 123 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl3.Kết tủa thu gồm A Fe(OH)3, Cu(OH)2 B Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 C©u 2: Chọn câu câu sau: A Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 5-10% khối lượng B Thép hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử như: H2,Al D Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C,Si,Mn,S,P )thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng C©u 3: Cấu hình ion Fe3+ là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d64s1 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d5 C©u 4: Cho dung dịch riêng biệt: CuCl2, ZnSO4, AlCl3, Fe(NO3)3 Hóa chất để nhận lọ A NH3 B HCl C NaOH D K2SO4 C©u 5: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na2Cr2O7 dd X, sau thêm tiếp dd H2SO4 đến dư vào dd X, ta quan sát chuyển màu dd A từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng C từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam D từ không màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam C©u 6: Cho phản ứng: FeCl3 + Fe →3FeCl2 cho thấy: A Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ B Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ C Sắt kim loại tác dụng với muối sắt D Một kim loại tác dụng với muối clorua C©u 7: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 C©u 8: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hoá chất A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2 C©u 9: Trong sơ đồ chuyển hoá sau đây, cho biết A Al, chất lại thuộc số chất: Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2, Al(NO3)3: Các chất B, C, D, E, G, H là: A Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3 B Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 C NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 D NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C©u 10: Có thể điều chế Cu cách dùng H2, nhiệt độ cao để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 (2) D CuSO4 (1) Cu(OH)2 CuSO4 Cu Chất tham gia điều kiện phản ứng để thực (1) (2) là: A (1) dd MgSO4 ; (2) Fe B (1) dd MgSO4 (2) điện phân dd C (1) dd H2SO4 ; (2) điện phân dd D (1) dd H2SO4 (2) Ag C©u 11: Cho sơ đồ : C©u 12: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước tan hồn tồn thu 56,8g dung dịch X Khối lượng Al hợp kim là: A 3,942g B 2,68g C 2,7g D 4,392g C©u 13: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: A 90,27% B 12,67% C 82,20% D 85, 30% C©u 14: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O C©u 15: Đổ dd chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư thu đơn chất X Số mol X là: A mol B mol C mol D mol C©u 16: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng hoàn tồn thu chất rắn X Rắn X có : A Ag B Ag,Cu C Mg, Ag D Ag,Cu, Mg C©u 17: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O , đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml C©u 18: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng: A Tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom B Tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C Dung dịch Na2CO3 nước brom D Tàn đóm cháy dở nước brom C©u 19: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3 AlF6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Làm cho tính dẫn điện cao 3) Để F2 bên anot thay O2 4)Hỗn hợp Al2O3 + Na3AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hố Trong lý nêu trên, lý là: A Chỉ có B Chỉ có 1, C Chỉ có 1, D Chỉ có 1, 2, C©u 20: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra? A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 C Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại D Có kết tủa nhơm cacbua C©u 21: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy: A khối lượng Zn không đổi B khối lượng Zn giảm C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu C©u 22: Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng đúng? A Có kết tủa trắng bền B Có kết tủa vàng nhạt C Có tủa trắng dần đến cực đại tan dần hết D Có kết tủa trắng có sủi bọt khí C©u 23: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO3)3 thu : A 21,6(g) B 26,44(g) C 24,2(g) D 4,84(g) C©u 24: Nhơm khơng tan dd sau đây? A HCl B H2SO4 C NaHSO4 D NH3 C©u 25: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2 O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m A gam B 9,76 gam C 8,2 gam D 17,28 gam C©u 26: Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: t FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất: A có tính oxi hố B có tính khử C vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D có tính bazơ C©u 27: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02g Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,5 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,8 lít C©u 28: Cho câu sau đây: a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt b) Crom kim loại nên tạo oxit bazơ c) Crom có tính chất hố học giống nhơm d) Crom có số hợp chất tương tự số hợp chất lưu huỳnh tính chất e) Trong tự nhiên, crom dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Phương án gồm câu A a, b, c B a, c, d C a, c, d, g, h D a, c, d, g C©u 29: Hịa tan hồn tồn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng muối khan thu được: A 6,72 gam B 5,84 gam C 4,20 gam D 3,71 gam 3+ 2+ C©u 30: Kim loại X khử Fe dung dịch FeCl3 thành Fe không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Mg B Fe C Zn D Cu (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) - HÕt 123 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn §¹t - Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 12 M«n thi: Hãa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 285 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho câu sau đây: a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt b) Crom kim loại nên tạo oxit bazơ c) Crom có tính chất hố học giống nhơm d) Crom có số hợp chất tương tự số hợp chất lưu huỳnh tính chất e) Trong tự nhiên, crom dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Phương án gồm câu A a, c, d, g B a, c, d, g, h C a, c, d D a, b, c C©u 2: Có thể điều chế Cu cách dùng H2, nhiệt độ cao để khử A Cu(OH)2 B CuCl2 C CuO D CuSO4 C©u 3: Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng đúng? A Có kết tủa vàng nhạt B Có kết tủa trắng bền C Có tủa trắng dần đến cực đại tan dần hết D Có kết tủa trắng có sủi bọt khí C©u 4: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra? A Dung dịch suốt B Có kết tủa nhơm cacbua C Có kết tủa Al(OH)3 D Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại C©u 5: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02g Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,7 lít B 0,5 lít C 0,6 lít D 0,8 lít C©u 6: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O B Na2CrO4, NaCl, H2O C Na2Cr2O7, NaCl, H2O D NaClO3, Na2CrO4, H2O C©u 7: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O , đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 400 ml C 200 ml D 800 ml (2) (1) C©u 8: Cho sơ đồ : Cu(OH)2 CuSO4 Cu Chất tham gia điều kiện phản ứng để thực (1) (2) là: A (1) dd MgSO4 (2) điện phân dd B (1) dd MgSO4 ; (2) Fe C (1) dd H2SO4 (2) Ag D (1) dd H2SO4 ; (2) điện phân dd C©u 9: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na2Cr2O7 dd X, sau thêm tiếp dd H2SO4 đến dư vào dd X, ta quan sát chuyển màu dd A từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng B từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam C từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam D từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng C©u 10: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Mg B Fe C Zn D Cu C©u 11: Hịa tan hồn tồn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng muối khan thu được: A 4,20 gam B 6,72 gam C 3,71 gam D 5,84 gam C©u 12: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hoá chất A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch Zn(NO3)2 C dung dịch Sn(NO3)2 D dung dịch Hg(NO3)2 C©u 13: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2 O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m A 9,76 gam B 17,28 gam C gam D 8,2 gam C©u 14: Chọn câu câu sau: A Thép hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 2-5% khối lượng B Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C,Si,Mn,S,P )thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng C Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 5-10% khối lượng D Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử như: H2,Al C©u 15: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước tan hồn tồn thu 56,8g dung dịch X Khối lượng Al hợp kim là: A 4,392g B 3,942g C 2,68g D 2,7g C©u 16: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3 AlF6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Làm cho tính dẫn điện cao 3) Để F2 bên anot thay O2 4)Hỗn hợp Al2O3 + Na3 AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hố Trong lý nêu trên, lý là: A Chỉ có B Chỉ có 1, 2, C Chỉ có 1, D Chỉ có 1, C©u 17: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng: A Tàn đóm cháy dở nước brom B Dung dịch Na2CO3 nước brom C Tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom D Tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 C©u 18: Cho dung dịch riêng biệt: CuCl2, ZnSO4, AlCl3, Fe(NO3)3 Hóa chất để nhận lọ A NaOH B K2SO4 C HCl D NH3 C©u 19: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Rắn X có : A Ag,Cu B Ag,Cu, Mg C Mg, Ag D Ag 3+ C©u 20: Cấu hình ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d64s1 D 1s22s22p63s23p63d5 C©u 21: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy: A khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu B khối lượng Zn tăng lên C khối lượng Zn giảm D khối lượng Zn khơng đổi C©u 22: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO3)3 thu : A 26,44(g) B 21,6(g) C 24,2(g) D 4,84(g) C©u 23: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: A 90,27% B 85, 30% C 12,67% D 82,20% C©u 24: Nhơm khơng tan dd sau đây? A NH3 B H2SO4 C NaHSO4 D HCl C©u 25: Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: t FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất: A có tính khử B có tính bazơ C có tính oxi hố D vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C©u 26: Đổ dd chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư thu đơn chất X Số mol X là: A mol B mol C mol D mol C©u 27: Trong sơ đồ chuyển hoá sau đây, cho biết A Al, chất lại thuộc số chất: Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2, Al(NO3)3: Các chất B, C, D, E, G, H là: A NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 B NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 D Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3 C©u 28: Cho phản ứng: FeCl3 + Fe →3FeCl2 cho thấy: A Một kim loại tác dụng với muối clorua B Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ C Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ D Sắt kim loại tác dụng với muối sắt C©u 29: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl3.Kết tủa thu gồm A Fe(OH)3 B Fe(OH)3, Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 C©u 30: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y không khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D hỗn hợp gồm BaSO4 FeO (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) - HÕt 285 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) §Ị sè: 161 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Phát biểu sau nhơm khơng xác? A kim loại có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao B kim loại lưỡng tính, hịa tan dd axit dd kiềm mạnh C không tan HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D tác dụng với HNO3 loãng lạnh tạo NH4NO3 C©u 2: Điều sau không với Canxi A Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước B Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 C©u 3: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Nung 24,1 gam X diều kiện khơng có khơng khí chất rắn Y, Hịa tan hết Y 1,0 lít dung dịch HNO3 2M dung dịch Z V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch NH3 dư kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi 31,3 gam chất rắn F Giá trị V là: A 6,72 B 11,2 C 7,84 D 8,96 C©u 4: Phản ứng hóa học không xảy là: t A Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 B Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O t C Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C©u 5: Trường hợp tạo kết tủa phản ứng hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al(NO3)3 B Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] C Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 D Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4)3 C©u 6: Hịa tan 4,47 gam hỗn hợp X gồm kim lọai kiềm kim lọai kiềm thổ vào nước thu dung dịch Y 0,06 mol H2 Trung hòa dung dịch Y dung dịch chứa H2SO4 a(M) HCl 4a(M) Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng trung hòa là: A 6,51 B 7,88 C 9,23 D 6,72 + 22C©u 7: Dung dịch X chứa ion Na a mol; HCO3 b mol, CO3 c mol, SO4 d mol Để tạo kết tủa lớn phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x M Mối quan hệ x, a, b là: A x 3a 2b 0,2 B x a b 0,2 C x 2a b 0,2 D x a b 0,2 C©u 8: Có 200ml dung dịch chứa Na2CO3 KHCO3 với CM (KHCO3) =2 CM (Na2CO3) Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,1M vào dung dịch Những bọt khí xuất thể tích H2SO4 thêm vào 100ml Tính nồng độ mol Na2CO3 KHCO3 dung dịch đầu thể tích dung dịch H2SO4 0,1M phải dùng để hết khí CO2 A CNa2CO3 =0,05M , CKHCO3 =0,1M , VH2SO4 = 0,8lit B CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 0,8lit C CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 1,6lit D CNa2CO3 =0,1M , CKHCO3 =0,2M , VH2SO4 = 0,4lit C©u 9: Trong dung dịch có tồn cân sau: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng thêm vào: A Dung dịch HNO3 B Dung dịch NaHSO4 C Dung dịch NaHCO3 D Dung dịch H2SO4 lỗng C©u 10: Cho a gam hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al tác dụng với nước dư thu V1 lít khí rắn Y Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu V2 lít khí Thể tích khí đo điều kiện V2 > V1 Kết luận sau A Rắn Y Fe B Rắn Y gồm Fe Al dư C Dung dịch sau phản ứng với nước chứa Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 D Rắn Y gồm Fe Na C©u 11: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 C©u 12: Trộn V ml dung dịch KOH 2M vào cốc đựng 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M Ta thu kết tủa nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 gam chất rắn.Giá trị lớn V là: A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,1lít D 0,35 lít C©u 13: Hòa tan hỗn hợp Ba K theo tỉ lệ số mol 2: nước dư thu dung dịch X 2,24 lít khí đktc Hấp thụ hết 1,344 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 11,82 B 7,88 C 9,85 D 15,76 C©u 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m : A 2,32 B 3,56 C 3,52 D 5,36 C©u 15: Chọn phát biểu không đúng? A Nhôm hidroxit bazơ lưỡng tính B Kém bền, bị nhiệt phân tạo nhơm oxit C Nhơm hidroxit tan (khơng tan) nước D Muối nhơm bị thủy phân tạo nhơm hidroxit C©u 16: Tổng hệ số phương trình phản ứng sau là: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O A 38 B 64 C 22 D 14 C©u 17: Hỗn hợp X gồm Mg MgO chia thành phần nhau: Phần 1: tác dụng hết với HCl thu 0,14 mol khí H2; cạn dung dịch làm khơ 14,25 gam chất rắn khan Phần 2: tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,02 mol khí X (sản phẩm khí nhất); cạn dung dịch làm khơ 23 gam chất rắn khan Khí X là: A N2 B NO C NO2 D N2O C©u 18: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g C©u 19: Cho sơ đồ chuyển hố sau: Al X Al(OH)3 Y Al(OH)3 R Al X, Y, R là: A NaAlO2 , AlCl3 , Al2O3 B KAlO2 , Al2O3, Al2(SO4)3 C Al2O3 , AlCl3 , Al2S3 D KAlO2 , Al2O3, NaAlO2 C©u 20: Chọn hóa chất để phân biệt dung dịch riêng biệt: AlCl3, CuCl2, FeCl3, NaCl, ZnSO4 A Dung dịch KOH B Dung dịch NH3 C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch H2SO4 Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K Cr O thu dung dịch X Hiện tượng quan sát cho C©u 21: 2 dung dịch BaCl2 vào dung dịch X là: A Tạo kết tủa màu vàng B Tạo kết tủa màu trắng C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng C©u 22: Cặp chất khơng phản ứng với nhau? A Dung dịch Na2CO3 dung dịch AlCl3 B Al(OH)3 dung dịch NH3 C Al(OH)3 dung dịch NaHSO4 D Dung dịch AlCl3 dung dịch NH3 C©u 23: Phát biểu A Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững B Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng C©u 24: Hịa tan 34,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim lọai kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim lọai kiềm là: A Li B Na C K D Rb C©u 25: Cặp chất chất lưỡng tính? A CrO3 Cr(OH)3 B Cr2O3 NH4Cl C (NH4)2CO3 Al D NaHCO3 Cr2O3 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 C©u 26: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C©u 27: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy cốc tạo 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy lượng kết tủa cốc 10,92 gam Các phản ứng xảy hòan tòan Nồng độ mol dd X là: A 1,6 B 1,2 C 1,4 D 1,0 C©u 28: Trong câu sau, câu A CrO3 oxit axit B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Crom kim loại có tính khử yếu sắt D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy C©u 29: Nhơm khơng tác dụng với chất sau đây? A CO2, đun nóng B HNO3 đặc nguội C Dung dịch FeCl2 D S, đun nóng C©u 30: Phát biểu là: A Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính oxi hố đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính khử mạnh C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Cr2O3 không tác dụng D Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối đicromat, dung dịch muối chuyển sang màu đỏ da cam Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Mg = 24; Ca = 40; Cl = 35,5; S = 32; O =16; Al = 27; Fe =56; Ba = 137 - HÕt m· ®Ò 161 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) §Ị sè: 292 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Nhôm không tác dụng với chất sau đây? A CO2, đun nóng B S, đun nóng C Dung dịch FeCl2 D HNO3 đặc nguội C©u 2: Có 200ml dung dịch chứa Na2CO3 KHCO3 với CM (KHCO3) =2 CM (Na2CO3) Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,1M vào dung dịch Những bọt khí xuất thể tích H2SO4 thêm vào 100ml Tính nồng độ mol Na2CO3 KHCO3 dung dịch đầu thể tích dung dịch H2SO4 0,1M phải dùng để hết khí CO2 A CNa2CO3 =0,05M , CKHCO3 =0,1M , VH2SO4 = 0,8lit B CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 0,8lit C CNa2CO3 =0,1M , CKHCO3 =0,2M , VH2SO4 = 0,4lit D CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 1,6lit C©u 3: Cặp chất chất lưỡng tính? A Cr2O3 NH4Cl B CrO3 Cr(OH)3 C (NH4)2CO3 Al D NaHCO3 Cr2O3 C©u 4: Điều sau khơng với Canxi A Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl B Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước C Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 D Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy C©u 5: Trộn V ml dung dịch KOH 2M vào cốc đựng 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M Ta thu kết tủa nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn.Giá trị lớn V là: A 0,1lít B 0,15 lít C 0,25 lít D 0,35 lít C©u 6: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Al X Al(OH)3 Y Al(OH)3 R Al X, Y, R là: A Al2O3 , AlCl3 , Al2S3 B KAlO2 , Al2O3, NaAlO2 C NaAlO2 , AlCl3 , Al2O3 D KAlO2 , Al2O3, Al2(SO4)3 C©u 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 16,32g B 8,16g C 10,20g D 20,40g C©u 8: Phản ứng hóa học khơng xảy là: A Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] B Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O 0 t t C Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 D 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O C©u 9: Tổng hệ số phương trình phản ứng sau là: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O A 64 B 22 C 14 D 38 C©u 10: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Nung 24,1 gam X diều kiện khơng có khơng khí chất rắn Y, Hịa tan hết Y 1,0 lít dung dịch HNO3 2M dung dịch Z V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch NH3 dư kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi 31,3 gam chất rắn F Giá trị V là: A 11,2 B 7,84 C 8,96 D 6,72 C©u 11: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thu dung dịch X Hiện tượng quan sát cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X là: A Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam B Tạo kết tủa màu vàng C Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng D To kt ta mu trng Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Cơ - Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 449 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Phát biểu là: A Thêm dung dịch kiềm vào dung dịch muối đicromat, dung dịch muối chuyển sang màu đỏ da cam B Các hợp chất Cr2O3 , Cr(OH)3 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Cr2O3 khơng tác dụng D Hợp chất Cr(II) có tính oxi hố đặc trưng cịn hợp chất Cr(VI) có tính khử mạnh C©u 2: Dung dịch X chứa ion Na+ a mol; HCO3- b mol, CO32- c mol, SO42- d mol Để tạo kết tủa lớn phải dùng 100 ml dung dịch Ba(OH)2 x M Mối quan hệ x, a, b là: A x a b 0,2 B x 3a 2b 0,2 C x 2a b 0,2 D x a b 0,2 C©u 3: Cặp chất khơng phản ứng với nhau? A Al(OH)3 dung dịch NaHSO4 B Dung dịch Na2CO3 dung dịch AlCl3 C Dung dịch AlCl3 dung dịch NH3 D Al(OH)3 dung dịch NH3 C©u 4: Các số oxi hố đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +3, +4, +6 D +1, +2, +4, +6 C©u 5: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Al X Al(OH)3 Y Al(OH)3 R Al X, Y, R là: A KAlO2 , Al2O3, NaAlO2 B NaAlO2 , AlCl3 , Al2O3 C Al2O3 , AlCl3 , Al2S3 D KAlO2 , Al2O3, Al2(SO4)3 C©u 6: Phản ứng hóa học khơng xảy là: 0 t t A 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O B Al2O3 + 3CO 2Al + 3CO2 C Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4] D Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O C©u 7: Trường hợp tạo kết tủa phản ứng hoàn toàn? A Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] B Sục khí CO2 dư vào dung dịch Ba(OH)2 C Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Al2(SO4 )3 D Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al(NO3)3 C©u 8: Phát biểu sau nhơm khơng xác? A tác dụng với HNO3 lỗng lạnh tạo NH4NO3 B kim loại lưỡng tính, hịa tan dd axit dd kiềm mạnh C không tan HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội D kim loại có tính khử mạnh, khử nhiều oxit kim loại nhiệt độ cao C©u 9: Nhơm khơng tác dụng với chất sau đây? A S, đun nóng B Dung dịch FeCl2 C CO2, đun nóng D HNO3 đặc nguội C©u 10: Cho a gam hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al tác dụng với nước dư thu V1 lít khí rắn Y Cho a gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu V2 lít khí Thể tích khí đo điều kiện V2 > V1 Kết luận sau A Rắn Y gồm Fe Al dư B Rắn Y Fe C Dung dịch sau phản ứng với nước chứa Ba(AlO2)2 Ba(OH)2 D Rắn Y gồm Fe Na C©u 11: Trong câu sau, câu A CrO3 oxit axit B Crom kim loại có tính khử yếu sắt C Crom kim loại nên tạo oxit bazơ D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 nóng chảy C©u 12: Có 200ml dung dịch chứa Na2CO3 KHCO3 với CM (KHCO3) =2 CM (Na2CO3) Thêm từ từ dung dịch H2SO4 0,1M vào dung dịch Những bọt khí xuất thể tích H2SO4 thêm vào 100ml Tính nồng độ mol Na2CO3 KHCO3 dung dịch đầu thể tích dung dịch H2SO4 0,1M phải dùng để hết khí CO2 A CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 1,6lit B CNa2CO3 =0,05M , CKHCO3 =0,1M , VH2SO4 = 0,8lit C CNa2CO3 =0,2M , CKHCO3 =0,4M , VH2SO4 = 0,8lit D CNa2CO3 =0,1M , CKHCO3 =0,2M , VH2SO4 = 0,4lit C©u 13: Trong dung dịch có tồn cân sau: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng thêm vào: A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch NaHCO3 C Dung dịch NaHSO4 D Dung dịch HNO3 C©u 14: Tổng hệ số phương trình phản ứng sau là: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O A 64 B 38 C 22 D 14 C©u 15: Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 Nung 24,1 gam X diều kiện khơng có khơng khí chất rắn Y, Hòa tan hết Y 1,0 lít dung dịch HNO3 2M dung dịch Z V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cho dung dịch Z phản ứng với dung dịch NH3 dư kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi 31,3 gam chất rắn F Giá trị V là: A 7,84 B 11,2 C 6,72 D 8,96 C©u 16: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 thu dung dịch X Hiện tượng quan sát cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch X là: A Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam B Tạo kết tủa màu vàng C Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng D Tạo kết tủa màu trắng C©u 17: Cặp chất chất lưỡng tính? A CrO3 Cr(OH)3 B NaHCO3 Cr2O3 C (NH4)2CO3 Al D Cr2O3 NH4Cl C©u 18: Chọn hóa chất để phân biệt dung dịch riêng biệt: AlCl3, CuCl2, FeCl3, NaCl, ZnSO4 A Dung dịch NH3 B Dung dịch KOH C Dung dịch NaNO3 D Dung dịch H2SO4 Điều sau khơng với Canxi C©u 19: A Ion Ca2+ bị khử điện phân CaCl2 nóng chảy B Nguyên tử Ca bị oxi hoá Ca tác dụng với nước C Ion Ca2+ không thay đổi Ca(OH)2 tác dụng với HCl D Nguyên tử Ca bị khử Ca tác dụng với H2 C©u 20: Hỗn hợp X gồm Mg MgO chia thành phần nhau: Phần 1: tác dụng hết với HCl thu 0,14 mol khí H2; cạn dung dịch làm khơ 14,25 gam chất rắn khan Phần 2: tác dụng hết với dung dịch HNO3 0,02 mol khí X (sản phẩm khí nhất); cạn dung dịch làm khơ 23 gam chất rắn khan Khí X là: A N2 B NO C NO2 D N2O C©u 21: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy cốc tạo 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy lượng kết tủa cốc 10,92 gam Các phản ứng xảy hòan tòan Nồng độ mol dd X là: A 1,4 B 1,6 C 1,0 D 1,2 C©u 22: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al hoà tan hết vào H2O dư thu 200 ml dung dịch A chứa chất tan có nồng độ 0,2M Giá trị m : A 3,52 B 5,36 C 3,56 D 2,32 C©u 23: Phát biểu A Kim loại kiềm có tỉ khối lớn thuộc loại kim loại nặng B Kim loại kiềm có độ cứng cao liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững C Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp liên kết kim loại mạng tinh thể kim loại kiềm bền vững D Kim loại kiềm có khối lượng riêng nhỏ nguyên tử kim loại kiềm có bán kính lớn cấu trúc tinh thể đặc khít C©u 24: Trộn V ml dung dịch KOH 2M vào cốc đựng 300ml dung dịch Al2(SO4)3 0,25M Ta thu kết tủa nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu 5,1 gam chất rắn.Giá trị lớn V là: A 0,1lít B 0,25 lít C 0,35 lít D 0,15 lít C©u 25: Hịa tan hỗn hợp Ba K theo tỉ lệ số mol 2: nước dư thu dung dịch X 2,24 lít khí đktc Hấp thụ hết 1,344 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 15,76 C 7,88 D 11,82 C©u 26: Hòa tan 4,47 gam hỗn hợp X gồm kim lọai kiềm kim lọai kiềm thổ vào nước thu dung dịch Y 0,06 mol H2 Trung hòa dung dịch Y dung dịch chứa H2SO4 a(M) HCl 4a(M) Tổng khối lượng muối tạo thành sau phản ứng trung hòa là: A 6,72 B 7,88 C 9,23 D 6,51 C©u 27: Hịa tan 34,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim lọai kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim lọai kiềm là: A Na B K C Rb D Li C©u 28: Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe2O3 (khơng có khơng khí), hiệu suất phản ứng 80% khối lượng Al2O3 thu A 20,40g B 16,32g C 10,20g D 8,16g C©u 29: Chọn phát biểu khơng đúng? A Nhơm hidroxit tan (khơng tan) nước B Nhơm hidroxit bazơ lưỡng tính C Nhơm nitrat bền, bị nhiệt phân tạo nhơm oxit D Muối nhơm bị thủy phân tạo nhơm hidroxit C©u 30: Hịa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 Cho Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Mg = 24; Ca = 40; Cl = 35,5; S = 32; O =16; Al = 27; Fe =56; Ba = 137 - HÕt m· ®Ị 449 - Së GD §T Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hóa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 425 Họ tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O C Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 B Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3 O4, Cu2O, CrO, FeCl2 C©u 2: Hịa tan hết 2,88 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Mg dd HNO3 lỗng dư thu 0,4256 lít N2 (ở đktc) Vậy % theo khối lượng kim loại hỗn hợp bằng: A 58,33% 41,67% B 58% 42% C 50% 50% D 45% 55% C©u 3: Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng,chất rắn ống sứ có khối lượng 215gam khối lượng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 249 gam B 219,8 gam C 217,4 gam D 230 gam C©u 4: Hồ tan hồn tồn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu gam KMnO4 ? A 6,32 gam B 10,86 gam C 9,18 gam D 6,23 gam C©u 5: Chất dây chất khử oxit sắt lò cao ? A Na B H2 C Al D CO C©u 6: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Để phân biệt ba hỗn hợp ta dùng thuốc thử là: A dd HCl, ddNaOH B Dung dịch HNO3 đậm đặc, dd NaOH C dd H2SO4 đậm đặc, dd NaOH D Dung dịch NaOH, dd H2SO4 đậm đặc C©u 7: Hòa tan hết lượng Fe dd H2SO4 lỗng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (1) gấp đôi (2) B (2) gấp rưỡi (1) C (2) gấp ba (1) D (1) (2) C©u 8: Dung dịch hịa tan chất : Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl A NH3 B HCl C HNO3 D NaOH C©u 9: Chất sau tác dụng với vàng kim loại ? A Axit HNO3 đặc nóng B Oxi khơng khí C Hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc D Dung dịch H2SO4 đặc nóng C©u 10: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II) ? A Fe + Fe(NO3)3 B Fe(OH)2 + H2SO4 loãng C FeO + HCl D FeCO3 + HNO3 lỗng C©u 11: Phương trình hóa học viết đúng? 570 C A Fe + H2O FeO + H2 0 cao B Fe + 3H2O t 2FeH3 + 3/2O2 570 C 570 C C 3Fe + 4H2O D Fe + H2O Fe3O4 + 4H2 FeH2 + 1/2O2 C©u 12: Cấu hình electron ngun tử trạng thái nguyên tố biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Mn (Z = 25) [Ar] 3d54s2 C Cu (Z = 29) [Ar] 3d94s2 D Fe (Z = 26) [Ar] 3d64s2 C©u 13: Để phân biệt dung dịch đậm đặc : HNO3, HCl, H2SO4 cần dùng A CaCO3 B Cu C Fe(OH)3 D dung dịch BaCl2 C©u 14: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có màu đỏ màu xanh dung dịch nhạt dần B Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanh C©u 15: Cấu hình e viết đúng? Biết Fe(Z=26) A Fe: [Ar] 4s23d4 B Fe: [Ar] 4s13d7 C Fe3+: [Ar] 3d5 D Fe2+: [Ar] 3d44s2 C©u 16: Cho 48 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 54,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch H2SO4 1M có khả phản ứng với chất rắn X bao nhiêu? A 0,6 lít B 0,8 lít C 0,5 lít D 0,4 lít C©u 17: Cho 22,4 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn dư 5,6 gam kim loại Thể tích NO thoát điều kiện tiêu chuẩn là: A 11,2 lít B 6,72 lít C 4,48 lít D 2,24lít C©u 18: Cho trật tự dãy điện hố sau : Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng sau xảy ? A Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ B Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag C Zn + 2Fe2+ Zn2+ + 2Fe3+ D Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag C©u 19: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Cu B Ag C Cu, Fe D Fe C©u 20: Phương pháp sau khơng dùng để điều chế Cu ? A Điện phân dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuO C Khử CuO khí CO D Khử CuO khí H2 C©u 21: Thành phần không cần thiết q trình sản xuất gang? A Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) B Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) C Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chứa S, P) D Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu C©u 22: Đồng khơng phản ứng với A dung dịch Fe2(SO4)3 B dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C dung dịch HCl có sục thêm khí O2 D dung dịch lỗng chứa hỗn hợp NaNO3 H2SO4 C©u 23: Trong hợp kim sau, hợp kim không gỉ là: A Fe-Cr-Ni B Fe-Cu-Ni C Fe-Cr-Cu D Fe-Al-Zn C©u 24: Cho Fe, Cu tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa: A Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 , Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 C©u 25: Người ta nung Đồng (II) disunfua oxi dư thu chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư thu chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO3 thu dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 A Cu ; Cu(OH)2; CuO B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C CuO; Cu; Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2; CuO; Cu C©u 26: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Na, Mg, Ag B Na, Ba, Ag C Fe, Na, Mg D Ba, Mg, Hg C©u 27: Cho dịng khí H2 chậm qua m gam bột CuO nhiệt độ cao thu chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1,5 lít dung dịch HNO3 1M, thu 6,72 lít khí NO (đktc) Trị số m A 36 gam B 60 gam C 48 gam D 84 gam C©u 28: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ? A MnSO4 B ZnSO4 C CaSO4 D MgSO4 C©u 29: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 1,905g FeCl2 khơng khí Lấy chất rắn thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m g rắn B Giá trị m là: (các phản ứng xảy hoàn toàn ) A 2,4 g B 1,2 g C 1,08 g D 1,605 g C©u 30: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag mà giữ nguyên khối lượng nên dùng dung dịch A CuSO4 B FeCl3 C AgNO3 D H2SO4 đặc - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn §¹t - Kú thi: Kiểm Tra Hóa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề sè: 591 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho 48 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 54,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch H2SO4 1M có khả phản ứng với chất rắn X bao nhiêu? A 0,6 lít B 0,5 lít C 0,4 lít C©u 2: Phương trình hóa học viết đúng? 570 C A Fe + H2O FeO + H2 D 0,8 lít cao B Fe + 3H2O t 2FeH3 + 3/2O2 570 C 570 C C Fe + H2O D 3Fe + 4H2O FeH2 + 1/2O2 Fe3O4 + 4H2 C©u 3: Hồ tan hồn tồn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu gam KMnO4 ? A 10,86 gam B 6,23 gam C 6,32 gam D 9,18 gam C©u 4: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II) ? A FeCO3 + HNO3 loãng B Fe + Fe(NO3)3 C Fe(OH)2 + H2SO4 lỗng D FeO + HCl C©u 5: Người ta nung Đồng (II) disunfua oxi dư thu chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư thu chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn tồn HNO3 thu dd X2 Cơ cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 A Cu ; Cu(OH)2; CuO B CuO; Cu; Cu(NO3)2 C Cu ; Cu(NO3)2; CuO D Cu(NO3)2; CuO; Cu C©u 6: Cấu hình e viết đúng? Biết Fe(Z=26) A Fe: [Ar] 4s13d7 B Fe2+: [Ar] 3d44s2 C Fe3+: [Ar] 3d5 D Fe: [Ar] 4s23d4 C©u 7: Trong hợp kim sau, hợp kim không gỉ là: A Fe-Cr-Cu B Fe-Cu-Ni C Fe-Al-Zn D Fe-Cr-Ni C©u 8: Hịa tan hết 2,88 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Mg dd HNO3 lỗng dư thu 0,4256 lít N2 (ở đktc) Vậy % theo khối lượng kim loại hỗn hợp bằng: A 58,33% 41,67% B 50% 50% C 58% 42% D 45% 55% C©u 9: Cho dịng khí H2 chậm qua m gam bột CuO nhiệt độ cao thu chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1,5 lít dung dịch HNO3 1M, thu 6,72 lít khí NO (đktc) Trị số m A 60 gam B 48 gam C 84 gam D 36 gam C©u 10: Phương pháp sau không dùng để điều chế Cu ? A Khử CuO khí H2 B Điện phân dung dịch CuSO4 C Khử CuO khí CO D Điện phân nóng chảy CuO C©u 11: Dung dịch hịa tan chất : Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl A NaOH B HCl C HNO3 D NH3 C©u 12: Chất dây chất khử oxit sắt lò cao ? A Na B CO C Al D H2 C©u 13: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Để phân biệt ba hỗn hợp ta dùng thuốc thử là: A dd H2SO4 đậm đặc, dd NaOH B Dung dịch HNO3 đậm đặc, dd NaOH C Dung dịch NaOH, dd H2SO4 đậm đặc D dd HCl, ddNaOH C©u 14: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 C Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 D Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C©u 15: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Ag C Cu D Cu, Fe C©u 16: Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng,chất rắn ống sứ có khối lượng 215gam khối lượng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 217,4 gam B 230 gam C 219,8 gam D 249 gam C©u 17: Cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố biểu diễn không ? A Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 B Cu (Z = 29) [Ar] 3d94s2 C Fe (Z = 26) [Ar] 3d64s2 D Mn (Z = 25) [Ar] 3d54s2 C©u 18: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 1,905g FeCl2 khơng khí Lấy chất rắn thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m g rắn B Giá trị m là: (các phản ứng xảy hoàn toàn ) A 2,4 g B 1,605 g C 1,2 g D 1,08 g C©u 19: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Fe, Na, Mg B Ba, Mg, Hg C Na, Mg, Ag D Na, Ba, Ag C©u 20: Cho trật tự dãy điện hố sau : Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng sau xảy ? A Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag B Zn + 2Fe2+ Zn2+ + 2Fe3+ C Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ D Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag C©u 21: Thành phần khơng cần thiết q trình sản xuất gang? A Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chứa S, P) B Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) C Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu D Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) C©u 22: Để phân biệt dung dịch đậm đặc : HNO3, HCl, H2SO4 cần dùng A dung dịch BaCl2 B Fe(OH)3 C Cu D CaCO3 C©u 23: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag mà giữ nguyên khối lượng nên dùng dung dịch A CuSO4 B H2SO4 đặc C AgNO3 D FeCl3 C©u 24: Chất sau tác dụng với vàng kim loại ? A Axit HNO3 đặc nóng B Oxi khơng khí C Dung dịch H2SO4 đặc nóng D Hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc C©u 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ? A MnSO4 B MgSO4 C CaSO4 D ZnSO4 C©u 26: Cho Fe, Cu tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa: A Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3, AgNO3 , Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 C©u 27: Đồng khơng phản ứng với A dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO3 H2SO4 B dung dịch Fe2(SO4)3 C dung dịch HCl có sục thêm khí O2 D dung dịch H2SO4 lỗng, nóng C©u 28: Cho 22,4 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hoàn tồn, cịn dư 5,6 gam kim loại Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 4,48 lít C©u 29: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ màu xanh dung dịch nhạt dần C Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanh D Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh C©u 30: Hịa tan hết lượng Fe dd H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (2) gấp ba (1) B (2) gấp rưỡi (1) C (1) gấp đôi (2) D (1) (2) - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 658 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Cấu hình electron nguyên tử trạng thái nguyên tố biểu diễn không ? A Fe (Z = 26) [Ar] 3d64s2 B Mn (Z = 25) [Ar] 3d54s2 C Cr (Z = 24) [Ar] 3d54s1 D Cu (Z = 29) [Ar] 3d94s2 C©u 2: Cấu hình e viết đúng? Biết Fe(Z=26) A Fe3+: [Ar] 3d5 B Fe: [Ar] 4s23d4 C Fe: [Ar] 4s13d7 D Fe2+: [Ar] 3d44s2 C©u 3: Thổi luồng khí CO qua ống đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung nóng, luồng khí sục vào nước vơi dư, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng,chất rắn ống sứ có khối lượng 215gam khối lượng m gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 230 gam B 219,8 gam C 217,4 gam D 249 gam C©u 4: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 B Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 C CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O D Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C©u 5: Chất sau tác dụng với vàng kim loại ? A Axit HNO3 đặc nóng B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Hỗn hợp thể tích HNO3 thể tích HCl đặc D Oxi khơng khí C©u 6: Phản ứng cặp chất sử dụng để điểu chế muối Fe(II) ? A FeCO3 + HNO3 loãng B Fe + Fe(NO3)3 C FeO + HCl D Fe(OH)2 + H2SO4 lỗng C©u 7: Để phân biệt dung dịch đậm đặc : HNO3, HCl, H2SO4 cần dùng A Fe(OH)3 B dung dịch BaCl2 C CaCO3 D Cu C©u 8: Người ta nung Đồng (II) disunfua oxi dư thu chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nóng X cho luồng khí NH3 dư thu chất rắn X1 Cho X1 nung hồn tồn HNO3 thu dd X2 Cơ cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu(NO3)2; CuO; Cu C Cu ; Cu(OH)2; CuO D Cu ; Cu(NO3)2; CuO C©u 9: Cho 22,4 gam sắt vào dung dịch HNO3 loãng thu sản phẩm khử NO Sau phản ứng xảy hồn tồn, cịn dư 5,6 gam kim loại Thể tích NO điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24lít B 6,72 lít C 11,2 lít D 4,48 lít C©u 10: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu C Ag D Cu, Fe C©u 11: Cho trật tự dãy điện hoá sau : Zn2+/Zn < Fe2+/Fe < Cu2+/Cu < Fe3+/Fe2+ < Ag+/Ag Phản ứng sau xảy ? A Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ B Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag C Zn + 2Fe2+ Zn2+ + 2Fe3+ D Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag C©u 12: Cho dịng khí H2 chậm qua m gam bột CuO nhiệt độ cao thu chất rắn X Để hoà tan hết X cần vừa đủ 1,5 lít dung dịch HNO3 1M, thu 6,72 lít khí NO (đktc) Trị số m A 84 gam B 60 gam C 48 gam D 36 gam C©u 13: Thêm dd NaOH dư vào dd chứa 1,905g FeCl2 không khí Lấy chất rắn thu đem nung đến khối lượng không đổi thu m g rắn B Giá trị m là: (các phản ứng xảy hoàn toàn ) A 2,4 g B 1,2 g C 1,08 g D 1,605 g C©u 14: Đồng khơng phản ứng với A dung dịch H2SO4 lỗng, nóng B dung dịch HCl có sục thêm khí O2 C dung dịch loãng chứa hỗn hợp NaNO3 H2SO4 D dung dịch Fe2(SO4)3 C©u 15: Chất dây chất khử oxit sắt lò cao ? A H2 B CO C Al D Na C©u 16: Hịa tan hết lượng Fe dd H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện là: A (2) gấp ba (1) B (1) (2) C (2) gấp rưỡi (1) C©u 17: Dung dịch hịa tan chất : Cu(OH)2, Zn(OH)2, AgCl A NH3 B HCl C NaOH D (1) gấp đơi (2) D HNO3 C©u 18: Hịa tan hết 2,88 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe Mg dd HNO3 lỗng dư thu 0,4256 lít N2 (ở đktc) Vậy % theo khối lượng kim loại hỗn hợp bằng: A 45% 55% B 58,33% 41,67% C 50% 50% D 58% 42% C©u 19: Phương trình hóa học viết đúng? 570 C A Fe + H2O FeH2 + 1/2O2 570 C B Fe + H2O FeO + H2 0 570 C C Fe + 3H2O tcao 2FeH3 + 3/2O2 D 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 C©u 20: Có ba lọ đựng hỗn hợp Fe + FeO; Fe + Fe2O3 FeO + Fe2O3 Để phân biệt ba hỗn hợp ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch NaOH, dd H2SO4 đậm đặc B dd HCl, ddNaOH C dd H2SO4 đậm đặc, dd NaOH D Dung dịch HNO3 đậm đặc, dd NaOH C©u 21: Nhúng Fe vào dd CuSO4 Quan sát thấy tượng gì? A Thanh Fe có trắng xám dd nhạt dần màu xanh B Thanh Fe có màu trắng dd nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu đỏ màu xanh dung dịch nhạt dần D Thanh Fe có màu đỏ dd có dần màu xanh C©u 22: Cho Fe, Cu tác dụng vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa: A Fe(NO3)3, AgNO3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2, AgNO3, Cu(NO3)2 C©u 23: Cho 48 gam hỗn hợp vàng, bạc, đồng, sắt, kẽm tác dụng với O2 dư nung nóng thu 54,4 gam chất rắn X Thể tích dung dịch H2SO4 1M có khả phản ứng với chất rắn X bao nhiêu? A 0,8 lít B 0,6 lít C 0,5 lít D 0,4 lít C©u 24: Các kim loại thuộc dãy sau phản ứng với dung dịch CuCl2 ? A Fe, Na, Mg B Ba, Mg, Hg C Na, Ba, Ag D Na, Mg, Ag C©u 25: Phương pháp sau khơng dùng để điều chế Cu ? A Điện phân dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy CuO C Khử CuO khí H2 D Khử CuO khí CO C©u 26: Hồ tan hồn tồn 11,2 gam bột sắt dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch A Để phản ứng hết với muối Fe2+ dung dịch A cần dùng tối thiểu gam KMnO4 ? A 6,32 gam B 9,18 gam C 6,23 gam D 10,86 gam C©u 27: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị thấy sinh kết tủa tan dung dịch NaOH dư Đó muối sau ? A MnSO4 B ZnSO4 C CaSO4 D MgSO4 C©u 28: Để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag mà giữ nguyên khối lượng nên dùng dung dịch A CuSO4 B AgNO3 C FeCl3 D H2SO4 đặc C©u 29: Thành phần không cần thiết q trình sản xuất gang? A Than cốc (khơng có tự nhiên, phải điều chế từ than mỡ) B Quặng sắt (chứa 30-95% oxit sắt, không chứa chứa S, P) C Gang trắng gang xám, sắt thép phế liệu D Chất chảy (CaCO3, dùng để tạo xỉ silicat) C©u 30: Trong hợp kim sau, hợp kim không gỉ là: A Fe-Al-Zn B Fe-Cr-Ni C Fe-Cr-Cu D Fe-Cu-Ni - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 12 M«n thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 511 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy: A khối lượng Zn giảm B khối lượng Zn không đổi C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu C©u 2: Cho câu sau đây: a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt b) Crom kim loại nên tạo oxit bazơ c) Crom có tính chất hố học giống nhơm d) Crom có số hợp chất tương tự số hợp chất lưu huỳnh tính chất e) Trong tự nhiên, crom dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Phương án gồm câu A a, b, c B a, c, d C a, c, d, g D a, c, d, g, h C©u 3: Đổ dd chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư thu đơn chất X Số mol X là: A mol B mol C mol D mol C©u 4: Trong sơ đồ chuyển hoá sau đây, cho biết A Al, chất lại thuộc số chất: Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2, Al(NO3)3: Các chất B, C, D, E, G, H là: A NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 B Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 C Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3 D NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 C©u 5: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2CrO4, NaCl, H2O B Na2Cr2O7, NaCl, H2O C NaClO3, Na2CrO4, H2O D Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O C©u 6: Hịa tan hồn tồn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng muối khan thu được: A 6,72 gam B 4,20 gam C 3,71 gam D 5,84 gam C©u 7: Cho dung dịch riêng biệt: CuCl2, ZnSO4, AlCl3, Fe(NO3)3 Hóa chất để nhận lọ A NH3 B NaOH C HCl D K2SO4 C©u 8: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng: A Tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 B Dung dịch Na2CO3 nước brom C Tàn đóm cháy dở, nước vôi nước brom D Tàn đóm cháy dở nước brom C©u 9: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Zn B Cu C Mg D Fe C©u 10: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO3)3 thu : A 4,84(g) B 21,6(g) C 24,2(g) D 26,44(g) C©u 11: Có thể điều chế Cu cách dùng H2, nhiệt độ cao để khử A Cu(OH)2 B CuSO4 C CuCl2 D CuO C©u 12: Chọn câu câu sau: A Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C,Si,Mn,S,P )thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng B Thép hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử như: H2,Al D Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 5-10% khối lượng C©u 13: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl3.Kết tủa thu gồm A Fe(OH)3, Cu(OH)2 B Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 C©u 14: Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: t FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất: A có tính oxi hố B vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử C có tính bazơ D có tính khử C©u 15: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C©u 16: Nhơm khơng tan dd sau đây? A H2SO4 B HCl C NH3 D NaHSO4 C©u 17: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước tan hồn tồn thu 56,8g dung dịch X Khối lượng Al hợp kim là: A 3,942g B 4,392g C 2,7g D 2,68g C©u 18: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2 O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu đến khối lượng khơng đổi m(g) chất rắn Tính m A 8,2 gam B 17,28 gam C gam D 9,76 gam C©u 19: Cho phản ứng: FeCl3 + Fe →3FeCl2 cho thấy: A Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ B Sắt kim loại tác dụng với muối sắt C Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ D Một kim loại tác dụng với muối clorua C©u 20: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02g Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,5 lít B 0,8 lít C 0,7 lít D 0,6 lít C©u 21: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Rắn X có : A Ag B Ag,Cu C Ag,Cu, Mg D Mg, Ag C©u 22: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O , đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 800 ml B 600 ml C 400 ml D 200 ml C©u 23: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3 AlF6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Làm cho tính dẫn điện cao 3) Để F2 bên anot thay O2 4)Hỗn hợp Al2O3 + Na3 AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hố Trong lý nêu trên, lý là: A Chỉ có 1, 2, B Chỉ có 1, C Chỉ có D Chỉ có 1, C©u 24: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: A 85, 30% B 12,67% C 82,20% D 90,27% C©u 25: Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng đúng? A Có tủa trắng dần đến cực đại tan dần hết B Có kết tủa trắng bền C Có kết tủa vàng nhạt D Có kết tủa trắng có sủi bọt khí C©u 26: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hố chất A dung dịch Zn(NO3)2 B dung dịch Sn(NO3)2 C dung dịch Hg(NO3 )2 D dung dịch Pb(NO3)2 C©u 27: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na2Cr2O7 dd X, sau thêm tiếp dd H2SO4 đến dư vào dd X, ta quan sát chuyển màu dd A từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam B từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng C từ không màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng D từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam (2) (1) C©u 28: Cho sơ đồ : Cu(OH)2 CuSO4 Cu Chất tham gia điều kiện phản ứng để thực (1) (2) là: A (1) dd H2SO4 (2) Ag B (1) dd H2SO4 ; (2) điện phân dd C (1) dd MgSO4 (2) điện phân dd D (1) dd MgSO4 ; (2) Fe C©u 29: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra? A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại C Có kết tủa Al(OH)3 D Có kết tủa nhơm cacbua 3+ C©u 30: Cấu hình ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d5 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d64s1 D 1s22s22p63s23p63d64s2 (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) - HÕt 511 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: Thi HKII Hãa Khèi 12 M«n thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 699 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Cho câu sau đây: a) Crom kim loại có tính khử mạnh sắt b) Crom kim loại nên tạo oxit bazơ c) Crom có tính chất hố học giống nhơm d) Crom có số hợp chất tương tự số hợp chất lưu huỳnh tính chất e) Trong tự nhiên, crom dạng đơn chất f) Phương pháp sản xuất crom điện phân Cr2O3 nóng chảy g) Kim loại crom rạch thuỷ tinh h) Kim loại crom có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối Phương án gồm câu A a, c, d B a, b, c C a, c, d, g D a, c, d, g, h C©u 2: Chọn câu câu sau: A Nguyên tắc sản xuất thép oxi hoá tạp chất (C,Si,Mn,S,P )thành oxit nhằm giảm hàm lượng chúng B Thép hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 2-5% khối lượng C Gang hợp kim sắt cacbon cacbon chiếm 5-10% khối lượng D Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt chất khử như: H2,Al C©u 3: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O , đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 1M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 600 ml D 800 ml C©u 4: Cho 5,6g Fe tác dụng hết với 400ml dd HNO3 1M thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Khi cô cạn X khối lượng muối Fe(NO3)3 thu : A 24,2(g) B 21,6(g) C 26,44(g) D 4,84(g) C©u 5: Khi điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm chất cryolit Na3AlF6 với mục đích: 1) Làm hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 2) Làm cho tính dẫn điện cao 3) Để F2 bên anot thay O2 4)Hỗn hợp Al2O3 + Na3 AlF6 nhẹ Al lên trên, bảo vệ Al nóng chảy nằm phía khỏi bị khơng khí oxi hố Trong lý nêu trên, lý là: A Chỉ có 1, 2, B Chỉ có 1, C Chỉ có D Chỉ có 1, C©u 6: Nhơm khơng tan dd sau đây? A NaHSO4 B NH3 C HCl D H2SO4 C©u 7: Đổ dd chứa mol KI vào dung dịch K2Cr2O7 axit H2SO4 đặc, dư thu đơn chất X Số mol X là: A mol B mol C mol D mol C©u 8: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng: A Dung dịch Na2CO3 nước brom B Tàn đóm cháy dở nước brom C Tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3 D Tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom C©u 9: Thêm từ từ dd NaOH đến dư vào dd Na2Cr2O7 dd X, sau thêm tiếp dd H2SO4 đến dư vào dd X, ta quan sát chuyển màu dd A từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng B từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam C từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam D từ không màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng C©u 10: Hịa tan hoàn toàn 1,58 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Zn, Mg dung dịch HCl thu 1,344 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng Tính khối lượng muối khan thu được: A 3,71 gam B 5,84 gam C 6,72 gam D 4,20 gam C©u 11: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 3+ C©u 12: Cấu hình ion Fe là: A 1s22s22p63s23p63d64s1 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d64s2 D 1s22s22p63s23p63d5 C©u 13: Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2 O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m A gam B 9,76 gam C 17,28 gam D 8,2 gam C©u 14: Sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 có tượng xảy ra? A Dung dịch suốt B Có kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan trở lại C Có kết tủa nhơm cacbua D Có kết tủa Al(OH)3 C©u 15: Để làm loại thuỷ ngân (Hg) có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb, người ta dùng hố chất A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch Hg(NO3 )2 C dung dịch Zn(NO3)2 D dung dịch Sn(NO3)2 C©u 16: Cho 100ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02g Thể tích dung dịch HCl 0,1M dùng là: A 0,7 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 0,5 lít C©u 17: Nhúng Zn vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy Zn rửa cẩn thận nước cất, sấy khô đem cân thấy: A khối lượng Zn giảm B khối lượng Zn không đổi C khối lượng Zn tăng lên D khối lượng Zn tăng gấp lần ban đầu C©u 18: Cho 7,3g hợp kim Na – Al vào 50g nước tan hoàn toàn thu 56,8g dung dịch X Khối lượng Al hợp kim là: A 3,942g B 4,392g C 2,68g D 2,7g C©u 19: Cho phương trình hố học hai phản ứng sau: t FeO + CO Fe + CO2 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Hai phản ứng chứng tỏ FeO chất: A có tính bazơ B có tính oxi hố C vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử D có tính khử C©u 20: Cho phản ứng: FeCl3 + Fe →3FeCl2 cho thấy: A Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+ B Fe2+ bị sắt kim loại oxi hoá thành Fe3+ C Sắt kim loại tác dụng với muối sắt D Một kim loại tác dụng với muối clorua C©u 21: Cho dung dịch riêng biệt: CuCl2, ZnSO4, AlCl3, Fe(NO3)3 Hóa chất để nhận lọ A NaOH B NH3 C HCl D K2SO4 (2) (1) Cu(OH)2 CuSO4 Cu Chất tham gia điều kiện phản ứng để thực (1) (2) là: A (1) dd MgSO4 (2) điện phân dd B (1) dd H2SO4 (2) Ag C (1) dd H2SO4 ; (2) điện phân dd D (1) dd MgSO4 ; (2) Fe C©u 23: Cho Mg dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2, AgNO3 Sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Rắn X có : A Mg, Ag B Ag,Cu, Mg C Ag,Cu D Ag C©u 24: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch riêng biệt: CuSO4, FeCl3.Kết tủa thu gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)3, Cu(OH)2 C Cu(OH)2 D Fe(OH)3 C©u 25: Có thể điều chế Cu cách dùng H2, nhiệt độ cao để khử A CuCl2 B CuO C CuSO4 D Cu(OH)2 C©u 22: Cho sơ đồ : C©u 26: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Cu B Fe C Zn D Mg C©u 27: Cho dung dịch K2CO3 vào dung dịch AlCl3 dư Hiện tượng đúng? A Có tủa trắng dần đến cực đại tan dần hết B Có kết tủa trắng có sủi bọt khí C Có kết tủa vàng nhạt D Có kết tủa trắng bền C©u 28: Sục khí Cl2 vào dd CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O B Na2CrO4, NaCl, H2O C Na2Cr2O7, NaCl, H2O D NaClO3, Na2CrO4, H2O C©u 29: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: A 85, 30% B 82,20% C 12,67% D 90,27% C©u 30: Trong sơ đồ chuyển hoá sau đây, cho biết A Al, chất lại thuộc số chất: Al(OH)3, Al2O3, AlCl3, Al2(SO4)3, NaAlO2, Al(NO3)3: Các chất B, C, D, E, G, H là: A Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3 B NaAlO2, Al2(SO4)3, Al(NO3)3, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 C Al(NO3)3, NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3 D NaAlO2, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al2(SO4)3, Al(NO3)3 (Cho Fe = 56; Mg = 24; Cu = 64; O=16; H= 1; Ag=108; Z=65; ) - HÕt 699 - ... 32; O =16 ; Al = 27; Fe =56; Ba = 13 7 - HÕt m· ®Ị 16 1 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời... = 64; O =16 ; H= 1; Ag =10 8; Z=65; ) - HÕt 457 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiĨm Tra Hãa 12 C¬ - Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời... Cu = 64; O =16 ; H= 1; Ag =10 8; Z=65; ) - HÕt 285 - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Nâng Cao Môn thi: Hóa 12 Nâng Cao (Thời gian