Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập môn Hoá đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo 14 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 của trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt có kèm đáp án.
Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn §¹t - Kú thi: Thi Học Kì II Khối 12 Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề sè: 149 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z Fe FeSO4 FeCl2 ZnCl2 X, Y, Z dung dịch: A CuSO4; BaCl2; ZnCl2 B H2SO4 đặc nóng,dư; BaCl2; Zn C H2SO4 lỗng; BaCl2; Zn D H2SO4 lỗng; BaCl2; ZnCl2 C©u 2: Các chất sau tồn dung dịch? A AgNO3 KCl B NaHCO3 NaOH C Na2CO3 Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 MgCl2 C©u 3: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa thấy khối lượng sắt tăng 1,28 gam khối lượng Fe phản ứng là: A 6,4gam B 8,96gam C 11,2gam D 10,24 gam C©u 4: Hịa tan hồn tồn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 100ml dung dịch HCl 1,6M thu m gam muối clorua Khối lượng muối clorua thu là: A 10,32 gam B 10,48 gam C 4,72 gam D 9,04 gam C©u 5: Chọn câu sai: A Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao B Hàm lượng cacbon gang từ -5% khối lượng C Hàm lượng cacbon thép từ -3% khối lượng D Có loại gang: gang trắng gang xám C©u 6: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 khơng có khí Tên quặng là: A pirit B xiđerit C manhetit D hematit C©u 7: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4: A Fe,Zn, Ag B Fe,Mg,Ni C Pb,Al, Cu D Mg, Al, Zn C©u 8: Cấu hình e Cr(Z=24) là: A [Ar]3d44s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar] 4s23d4 D [Ar] 4s13d5 C©u 9: Chọn câu đúng: A Sắt kim loại có tính khử yếu Cu B Sắt thứ 26, chu kì 3, nhóm VIIIB bảng tuần hồn C Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt tính nhiễm từ D Khi tác dụng với khí clo, sắt tạo muối sắt (II) clorua C©u 10: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,08 B 3,2 C 3,68 D 6,64 C©u 11: Hồ tan 27,36g Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho dung dịch chứa 20,8 g NaOH vào dung dịch A Lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,12g B 16,32g C 9,36g D 12,48g C©u 12: Cách làm sau không dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nước cứng vĩnh cửu? A Dùng Na2CO3 B Dùng Na3PO4 C Dùng phương pháp trao đổi ion D Đun nóng C©u 13: Hồ tan hết 6,04g hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lit khí NO đktc Số mol Fe hỗn hợp là: A 0,032 B 0,041 C 0,04 D 0,021 C©u 14: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Y gồm: A MgO, Al2O3, ,Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu C©u 15: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 200ml dung dịch H2SO4 0,1M ( phản ứng vừa đủ ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,9 gam B 3,7 gam C 3,6 gam D 3,8gam C©u 16: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Ag, Mg, Hg B Fe, Cu, Cr C Na, Cu, Fe D Hg, Ca, Sn C©u 17: Chất khơng thể tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: A Cr(OH)2 B FeCl3 C Al(OH)3 D Na2CO3 C©u 18: Phương pháp khơng dùng để điều chế kim loại là: A Điện phân dung dịch CuSO4 B Điện phân nóng chảy Al2O3 C Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch C©u 19: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, FeCl3 Hoá chất dùng để nhận biết dung dịch là: A HCl B NaOH C H2SO4 D NaCl C©u 20: Sục 1,12 lit khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 7,88g B 1,97g C 5,91g D 9,85g C©u 21: Cho 1,365g kim loại kiềm tan hoàn toàn vào nước thu 0,392 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A Li B Na C K D Rb C©u 22: Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy là: A Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan có khí B Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa tan dần có khí C Xuất lớp kim loại màu đỏ bám Na khí D Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan khơng có khí C©u 23: Phản ứng sau xảy ra? A Cu + O2 + HCl B CuS + HCl C Cu + FeCl2 D FeCl3 + HNO3 C©u 24: Trường hợp sau ion Na+ bị khử? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl C Cho NaOH tác dụng với NH4Cl D Cho Na2CO3 tác dụng với HCl C©u 25: Dãy gồm chất có tính oxi hố: A Fe3O4, FeO B Fe(OH)3, FeSO4 C Fe2O3, FeCl3 D FeCl2, FeCl3 C©u 26: Cho chất: Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 Số chất bền nhiệt là: A B C D C©u 27: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, SO2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí SO2 cần dùng thuốc thử A q tím ẩm B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch Br2 D dung dịch BaCl2 C©u 28: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 : A Fe, Al, Zn, Cu B Ni, Pb, Ag, Au C Pb, Au, Zn, Ni D Cu, Mg, Zn, Pt C©u 29: Có mẫu bột riêng biệt gồm K, Al, Al2O3, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa số mẫu là: A B C D C©u 30: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp gồm Cu, Fe, Ag ta dùng hoá chất là: A Dung dịch FeCl2 B FeCl3 C CuSO4 D Hg(NO3)2 Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; H = 1; C =12 ; Ba= 137; O = 16; Al =27; S= 32; Fe = 56 ; Cu = 64 ; N = 14; Ag = 108 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Thi Học Kì II Khối 12 Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) §Ị sè: 294 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp gồm Cu, Fe, Ag ta dùng hoá chất là: A FeCl3 B Dung dịch FeCl2 C Hg(NO3)2 D CuSO4 C©u 2: Có mẫu bột riêng biệt gồm K, Al, Al2O3, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa số mẫu là: A B C D C©u 3: Cấu hình e Cr(Z=24) là: A [Ar]3d44s2 B [Ar] 4s23d4 C [Ar] 4s13d5 D [Ar]3d54s1 C©u 4: Dãy gồm chất có tính oxi hoá: A Fe3O4, FeO B FeCl2, FeCl3 C Fe(OH)3, FeSO4 D Fe2O3, FeCl3 C©u 5: Các chất sau tồn dung dịch? A Na2CO3 Mg(HCO3)2 B AgNO3 KCl C NaHCO3 NaOH D Ca(HCO3)2 MgCl2 C©u 6: Cách làm sau không dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nước cứng vĩnh cửu? A Dùng phương pháp trao đổi ion B Đun nóng C Dùng Na2CO3 D Dùng Na3PO4 C©u 7: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, FeCl3 Hoá chất dùng để nhận biết dung dịch là: A NaCl B HCl C NaOH D H2SO4 C©u 8: Phương pháp không dùng để điều chế kim loại là: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Điện phân dung dịch CuSO4 C Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch D Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C©u 9: Hịa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 100ml dung dịch HCl 1,6M thu m gam muối clorua Khối lượng muối clorua thu là: A 10,48 gam B 4,72 gam C 9,04 gam D 10,32 gam C©u 10: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Fe, Cu, Cr B Na, Cu, Fe C Hg, Ca, Sn D Ag, Mg, Hg C©u 11: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa thấy khối lượng sắt tăng 1,28 gam khối lượng Fe phản ứng là: A 11,2gam B 6,4gam C 10,24 gam D 8,96gam C©u 12: Cho 1,365g kim loại kiềm tan hoàn toàn vào nước thu 0,392 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A K B Li C Na D Rb C©u 13: Phản ứng sau xảy ra? A FeCl3 + HNO3 B Cu + O2 + HCl C Cu + FeCl2 D CuS + HCl C©u 14: Hồ tan hết 6,04g hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lit khí NO đktc Số mol Fe hỗn hợp là: A 0,032 B 0,04 C 0,041 D 0,021 C©u 15: Trường hợp sau ion Na+ bị khử? A Cho Na2CO3 tác dụng với HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Điện phân dung dịch NaCl D Cho NaOH tác dụng với NH4Cl C©u 16: Cho chất: Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 Số chất bền nhiệt là: A B C D C©u 17: Hịa tan hồn toàn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 200ml dung dịch H2SO4 0,1M ( phản ứng vừa đủ ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,8gam B 3,6 gam C 3,9 gam D 3,7 gam C©u 18: Chọn câu đúng: A Khi tác dụng với khí clo, sắt tạo muối sắt (II) clorua B Sắt ô thứ 26, chu kì 3, nhóm VIIIB bảng tuần hồn C Sắt kim loại có tính khử yếu Cu D Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt tính nhiễm từ C©u 19: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 khơng có khí Tên quặng là: A xiđerit B hematit C manhetit D pirit C©u 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z Fe FeSO4 FeCl2 ZnCl2 X, Y, Z dung dịch: A H2SO4 loãng; BaCl2; Zn B CuSO4; BaCl2; ZnCl2 C H2SO4 đặc nóng,dư; BaCl2; Zn D H2SO4 lỗng; BaCl2; ZnCl2 C©u 21: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4: A Mg, Al, Zn B Pb,Al, Cu C Fe,Mg,Ni D Fe,Zn, Ag C©u 22: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 : A Fe, Al, Zn, Cu B Pb, Au, Zn, Ni C Cu, Mg, Zn, Pt D Ni, Pb, Ag, Au C©u 23: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 4,08 B 6,64 C 3,2 D 3,68 C©u 24: Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy là: A Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan khơng có khí B Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa tan dần có khí C Xuất lớp kim loại màu đỏ bám Na khí D Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan có khí C©u 25: Sục 1,12 lit khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 9,85g B 7,88g C 5,91g D 1,97g C©u 26: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, SO2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Br2 B dung dịch Ca(OH)2 C q tím ẩm D dung dịch BaCl2 C©u 27: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Y gồm: A MgO, Fe3O4, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C Mg, Fe, Cu D MgO, Al2O3, ,Fe, Cu C©u 28: Chất khơng thể tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: A Na2CO3 B Cr(OH)2 C FeCl3 D Al(OH)3 C©u 29: Hồ tan 27,36g Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho dung dịch chứa 20,8 g NaOH vào dung dịch A Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 9,36g B 6,12g C 12,48g D 16,32g C©u 30: Chọn câu sai: A Có loại gang: gang trắng gang xám B Hàm lượng cacbon thép từ -3% khối lượng C Hàm lượng cacbon gang từ -5% khối lượng D Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; H = 1; C =12 ; Ba= 137; O = 16; Al =27; S= 32; Fe = 56 ; Cu = 64 ; N = 14; Ag = 108 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Thi Học Kì II Khối 12 Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 338 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Hồ tan hết 6,04g hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lit khí NO đktc Số mol Fe hỗn hợp là: A 0,041 B 0,021 C 0,04 D 0,032 C©u 2: Cấu hình e Cr(Z=24) là: A [Ar] 4s13d5 B [Ar] 4s23d4 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 C©u 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, FeCl3 Hoá chất dùng để nhận biết dung dịch là: A NaOH B H2SO4 C HCl D NaCl C©u 4: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 6,64 B 4,08 C 3,2 D 3,68 C©u 5: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 200ml dung dịch H2SO4 0,1M ( phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,8gam B 3,6 gam C 3,9 gam D 3,7 gam C©u 6: Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy là: A Xuất lớp kim loại màu đỏ bám Na khơng có khí B Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan có khí C Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan khơng có khí D Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa tan dần có khí C©u 7: Các chất sau tồn dung dịch? A AgNO3 KCl B NaHCO3 NaOH C Na2CO3 Mg(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 MgCl2 C©u 8: Hồ tan 27,36g Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho dung dịch chứa 20,8 g NaOH vào dung dịch A Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 9,36g B 16,32g C 12,48g D 6,12g C©u 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z Fe FeSO4 FeCl2 ZnCl2 X, Y, Z dung dịch: A H2SO4 đặc nóng,dư; BaCl2; Zn B CuSO4; BaCl2; ZnCl2 C H2SO4 lỗng; BaCl2; Zn D H2SO4 lỗng; BaCl2; ZnCl2 C©u 10: Cách làm sau không dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nước cứng vĩnh cửu? A Dùng phương pháp trao đổi ion B Dùng Na2CO3 C Dùng Na3PO4 D Đun nóng C©u 11: Cho chất: Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 Số chất bền nhiệt là: A B C D C©u 12: Dãy gồm chất có tính oxi hố: A Fe3O4, FeO B Fe(OH)3, FeSO4 C Fe2O3, FeCl3 D FeCl2, FeCl3 C©u 13: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa thấy khối lượng sắt tăng 1,28 gam khối lượng Fe phản ứng là: A 8,96gam B 10,24 gam C 11,2gam D 6,4gam C©u 14: Có mẫu bột riêng biệt gồm K, Al, Al2O3, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa số mẫu là: A B C D C©u 15: Cho 1,365g kim loại kiềm tan hoàn toàn vào nước thu 0,392 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A Li B K C Na D Rb C©u 16: Phương pháp khơng dùng để điều chế kim loại là: A Điện phân nóng chảy Al2O3 B Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch C Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao D Điện phân dung dịch CuSO4 C©u 17: Phản ứng sau xảy ra? A CuS + HCl B Cu + FeCl2 C Cu + O2 + HCl D FeCl3 + HNO3 C©u 18: Chất khơng thể tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: A Na2CO3 B Cr(OH)2 C Al(OH)3 D FeCl3 C©u 19: Sục 1,12 lit khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 1,97g B 5,91g C 9,85g D 7,88g C©u 20: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Y gồm: A Mg, Al, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D MgO, Al2O3, ,Fe, Cu C©u 21: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4: A Mg, Al, Zn B Fe,Zn, Ag C Fe,Mg,Ni D Pb,Al, Cu + C©u 22: Trường hợp sau ion Na bị khử? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl C Cho NaOH tác dụng với NH4Cl D Cho Na2CO3 tác dụng với HCl C©u 23: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp gồm Cu, Fe, Ag ta dùng hoá chất là: A Hg(NO3)2 B Dung dịch FeCl2 C CuSO4 D FeCl3 C©u 24: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Na, Cu, Fe B Ag, Mg, Hg C Hg, Ca, Sn D Fe, Cu, Cr C©u 25: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 : A Pb, Au, Zn, Ni B Fe, Al, Zn, Cu C Cu, Mg, Zn, Pt D Ni, Pb, Ag, Au C©u 26: Chọn câu đúng: A Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt tính nhiễm từ B Khi tác dụng với khí clo, sắt tạo muối sắt (II) clorua C Sắt kim loại có tính khử yếu Cu D Sắt thứ 26, chu kì 3, nhóm VIIIB bảng tuần hồn C©u 27: Chọn câu sai: A Hàm lượng cacbon thép từ -3% khối lượng B Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lị cao C Có loại gang: gang trắng gang xám D Hàm lượng cacbon gang từ -5% khối lượng C©u 28: Hịa tan hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 100ml dung dịch HCl 1,6M thu m gam muối clorua Khối lượng muối clorua thu là: A 10,48 gam B 9,04 gam C 10,32 gam D 4,72 gam C©u 29: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 khí Tên quặng là: A pirit B xiđerit C hematit D manhetit C©u 30: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, SO2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ca(OH)2 B dung dịch Br2 C dung dịch BaCl2 D quì tím ẩm Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; H = 1; C =12 ; Ba= 137; O = 16; Al =27; S= 32; Fe = 56 ; Cu = 64 ; N = 14; Ag = 108 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: Thi Häc K× II Khèi 12 Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 421 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Một loại quặng sắt (sau loại bỏ tạp chất) cho tác dụng với HNO3 khơng có khí Tên quặng là: A pirit B manhetit C xiđerit D hematit C©u 2: Trường hợp sau ion Na+ bị khử? A Cho NaOH tác dụng với NH4Cl B Cho Na2CO3 tác dụng với HCl C Điện phân dung dịch NaCl D Điện phân NaCl nóng chảy C©u 3: Phương pháp khơng dùng để điều chế kim loại là: A Điện phân dung dịch CuSO4 B Dùng Fe khử CuSO4 dung dịch C Điện phân nóng chảy Al2O3 D Dùng CO khử Al2O3 nhiệt độ cao C©u 4: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 200ml dung dịch H2SO4 0,1M ( phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,9 gam B 3,7 gam C 3,8gam D 3,6 gam C©u 5: Hồ tan 27,36g Al2(SO4)3 vào nước dung dịch A Cho dung dịch chứa 20,8 g NaOH vào dung dịch A Lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 9,36g B 16,32g C 12,48g D 6,12g C©u 6: Để thu Ag tinh khiết từ hỗn hợp gồm Cu, Fe, Ag ta dùng hoá chất là: A Dung dịch FeCl2 B CuSO4 C FeCl3 D Hg(NO3)2 C©u 7: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch FeSO4: A Fe,Zn, Ag B Fe,Mg,Ni C Pb,Al, Cu D Mg, Al, Zn C©u 8: Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO4 Hiện tượng xảy là: A Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa tan dần có khí B Xuất lớp kim loại màu đỏ bám Na khơng có khí C Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan có khí thoát D Xuất kết tủa màu xanh, kết tủa khơng tan khơng có khí C©u 9: Cho chất: Al2O3, Al(OH)3, Al2(SO4)3, NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 Số chất bền nhiệt là: A B C D C©u 10: Có lọ nhãn đựng dung dịch: NaNO3, CuCl2, FeCl2, AlCl3, FeCl3 Hoá chất dùng để nhận biết dung dịch là: A NaCl B NaOH C HCl D H2SO4 C©u 11: Hịa tan hồn tồn 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng 100ml dung dịch HCl 1,6M thu m gam muối clorua Khối lượng muối clorua thu là: A 9,04 gam B 10,32 gam C 4,72 gam D 10,48 gam C©u 12: Chọn câu sai: A Nguyên tắc sản xuất gang khử quặng sắt oxit than cốc lò cao B Hàm lượng cacbon gang từ -5% khối lượng C Có loại gang: gang trắng gang xám D Hàm lượng cacbon thép từ -3% khối lượng C©u 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: X Y Z Fe FeSO4 FeCl2 ZnCl2 X, Y, Z dung dịch: A H2SO4 đặc nóng,dư; BaCl2; Zn B CuSO4; BaCl2; ZnCl2 C H2SO4 lỗng; BaCl2; ZnCl2 D H2SO4 lỗng; BaCl2; Zn C©u 14: Có mẫu bột riêng biệt gồm K, Al, Al2O3, Fe Chỉ dùng nước phân biệt tối đa số mẫu là: A B C D C©u 15: Cho 2,24g Fe vào 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Khuấy phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 3,68 B 3,2 C 4,08 D 6,64 C©u 16: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch AgNO3 : A Fe, Al, Zn, Cu B Cu, Mg, Zn, Pt C Ni, Pb, Ag, Au D Pb, Au, Zn, Ni C©u 17: Cấu hình e Cr(Z=24) là: A [Ar] 4s13d5 B [Ar] 4s23d4 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2 C©u 18: Chọn câu đúng: A Khi tác dụng với khí clo, sắt tạo muối sắt (II) clorua B Sắt ô thứ 26, chu kì 3, nhóm VIIIB bảng tuần hồn C Sắt kim loại có tính khử yếu Cu D Sắt có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt tính nhiễm từ C©u 19: Dãy kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là: A Fe, Cu, Cr B Ag, Mg, Hg C Na, Cu, Fe D Hg, Ca, Sn C©u 20: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa thấy khối lượng sắt tăng 1,28 gam khối lượng Fe phản ứng là: A 6,4gam B 8,96gam C 11,2gam D 10,24 gam C©u 21: Cho 1,365g kim loại kiềm tan hoàn toàn vào nước thu 0,392 lít khí H2 (đktc) Kim loại kiềm là: A Li B Rb C Na D K C©u 22: Dãy gồm chất có tính oxi hố: A Fe3O4, FeO B Fe2O3, FeCl3 C FeCl2, FeCl3 D Fe(OH)3, FeSO4 C©u 23: Sục 1,12 lit khí CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 9,85g B 5,91g C 7,88g D 1,97g C©u 24: Các chất sau tồn dung dịch? A Ca(HCO3)2 MgCl2 B AgNO3 KCl C Na2CO3 Mg(HCO3)2 D NaHCO3 NaOH C©u 25: Chất khơng thể tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 là: A FeCl3 B Cr(OH)2 C Al(OH)3 D Na2CO3 C©u 26: Có lọ đựng riêng biệt khí sau: N2, SO2, CO2, O2 Để xác định lọ đựng khí SO2 cần dùng thuốc thử A q tím ẩm B dung dịch BaCl2 C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch Br2 C©u 27: Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Y gồm: A MgO, Fe3O4, Cu B Mg, Al, Fe, Cu C MgO, Al2O3, ,Fe, Cu D Mg, Fe, Cu C©u 28: Phản ứng sau xảy ra? A Cu + O2 + HCl B Cu + FeCl2 C FeCl3 + HNO3 D CuS + HCl C©u 29: Cách làm sau không dùng để loại độ cứng vĩnh cửu nước cứng vĩnh cửu? A Dùng Na3PO4 B Đun nóng C Dùng phương pháp trao đổi ion D Dùng Na2CO3 C©u 30: Hoà tan hết 6,04g hỗn hợp gồm Fe Cu dung dịch HNO3 loãng dư thu 1,792 lit khí NO đktc Số mol Fe hỗn hợp là: A 0,041 B 0,021 C 0,04 D 0,032 Cho: Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; H = 1; C =12 ; Ba= 137; O = 16; Al =27; S= 32; Fe = 56 ; Cu = 64 ; N = 14; Ag = 108 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 164 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Trường hợp có kết tủa phản ứng hoàn toàn: A Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2 B Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Thêm KOH dư vào dung dịch AlCl3 D Thêm Ba(OH)2 dư vào Al2(SO4)3 C©u 2: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na Al ( nNa : nAl = 1:1) nước thu 4,48 lit khí H2(ở đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH dư thể tích khí đktc là: A 5,6 lit B 8,4 lit C 4,48 lit D 3,36 lit C©u 3: Hồ tan 4,8 gam oxyt kim loại hoá trị II dd HCl (vừa đủ) thu dung dịch có chứa 11,4 gam muối khan Oxyt cho có cơng thức hố học là: A MgO B BeO C CaO D BaO C©u 4: Cho chất: Ca, Mg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na Số chất tác dụng với dung dịch NaOH có khí là: A B C D C©u 5: Thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt: NaHCO3, AlCl3, NaCl là: A HCl B Ba(OH)2 C BaSO4 D AgNO3 C©u 6: Cho chất : HCl, NaOH, Na2CO3, NaHSO4, CO2, BaCO3 Số chất tác dụng với Ca(HCO3)2 là: A B C D C©u 7: Dãy gồm chất khơng tác dụng với dung dịch NaOH: A Al, NaHCO3, Al(OH)3 B Al2O3, Na2CO3, AlCl3 C NaAlO2, Na2CO3, NaCl D Al, FeCl2, FeCl3 C©u 8: Cho 200ml dung dịch MgCl2 0,2M vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 6,96 gam B 2,32 gam C 5,8 gam D 11,6 gam C©u 9: Phản ứng chất sau đâu không xảy : A Na2CO3 + CO2 + H2O B CaCO3 + NaHSO4 C Mg(OH)2 + CaCl2 D NaHCO3 + Ca(OH)2 C©u 10: Chọn phát biểu sai: A Natri đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 B Tính chất hóa học chung kim loại kiềm tính khử mạnh C Tính kim loại kali mạnh natri D Tính kim loại tăng dần theo dãy Li, Na, K, Rb, Cs C©u 11: Để điều chế Al, ta dùng phương pháp sau đây/ A Điện phân nóng chảy Al2O3 criolit B Điên phân nóng chảy AlCl3 C Khử AlCl3 K nhiệt độ cao D Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao C©u 12: Phương pháp dùng để điều chế Mg từ MgCl2 là: A Điện phân nóng chảy muối MgCl2 B Điện phân dung dịch muối MgCl2 C Dùng Na đẩy ion Mg2+ khỏi dd MgCl2 D Dùng CO khử MgCl2 nhiệt độ cao C©u 13: Cho chất: Ca(OH)2, HCl, Na2CO3, NaCl, Na3PO4 Số chất làm mềm nuớc cứng tạm thời là: A B C D C©u 14: Trường hợp khơng xảy phản ứng là: A Cu+dd FeCl3 B Al + H2SO4 lỗng C Cu + H2SO4 đặc, nóng D Al + dd NaCl C©u 15: Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng xảy : A Tạo kết tủa trắng không tan B Ban đầu tạo kết tủa trắng sau tan C Khơng có tượng D Vừa có kết tủa trắng vừa có khí C©u 16: Nhiệt phân 20 g CaCO3 m gam chất rắn 3,36 lít CO2 (đkc) Lượng CaO tạo thành phản ứng là: A 13,4 gam; B 6,6gam C 11,2 gam D 8,4 gam C©u 17: Nước cứng tạm thời có chứa ion sau: A Mg2+, Cl-, Ca2+ B Mg2+, NO3-, Ca2+ C Mg2+, HCO3-, Ca2+ D Mg2+, SO42-, Ca2+ C©u 18: Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 + C©u 19: Ion Na không tồn trường hợp sau ? A NaOH tác dung với HCl B NaOH tác dụng với CuCl2 C Đun nóng dung dịch NaHCO3 D Điện phân NaOH nóng chảy C©u 20: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 22,2 gam muối clorua kim loại hóa trị II, thu 8g kim loại catôt Kim loại cho là: A Ca B Mg C Ba D Be C©u 21: Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Al2O3 hổn hợp là: A 65,38 B 63,54 C 34,62 D 50 C©u 22: Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch: A AlCl3 NH3 B HNO3 FeS C Na2SO4 Ba(NO3)2 D NaAlO2 NaOH C©u 23: Các chất sau tan dung dịch NaOH A Na, Al, Al2O3 B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C MgCO3, Al, CuO D KOH, CaCl2, Cu(OH)2 C©u 24: Cho 3,08g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dung dịch HCl dư thấy 0,896 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 5,92g B 4,5g C 4,48g D 3,71g C©u 25: Đem dung dịch A chứa 0,6 mol AlCl3 phản ứng với lít dung dịch NaOH 1M Phản ứng xảy hồn toàn Số mol chất NaCl, NaAlO2 dung dịch thu sau phản ứng là: A 1,8 0,6 B 0,6 1,8 C 1,8 0,2 D 2,4 0,6 C©u 26: Nhận xét đúng? A Các vật dụng Al không bị oxi hóa tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al(OH)3 B Nhôm kim loại khơng tan nước nhơm có tính khử yếu H+ H2O C Al phản ứng với HNO3 đặc điều kiện D Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa H2O C©u 27: Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Sản phẩm thu là: A Al2(CO3)3, NaCl B Al(OH)3, NaCl, CO2 C Al(OH)3, NaHCO3, H2 D Al2O3, CO2, NaCl C©u 28: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Al, CuO, Fe, Ag B Al, CaO, Fe, CuO C Al, Fe, Cu, CuO D Fe, Mg, Ag, Al C©u 29: Cho hỗn hợp rắn (Na2O+Al2O3) vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 dư vào dd A ↓ D Dung dịch A có: A NaOH, NaAlO2 B NaAlO2 C NaOH, NaHCO3 D NaHCO3 C©u 30: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 X Z là: A Ca, CaO B Ca, CaCl2 ; C Ca(OH)2, Ca; D CaO, Ca(NO3)2 Cho Ca = 40; Be = 9; H =1; Ba =137; Na =23; K =39; Mg = 24; O =16; C= 12 - HÕt - C©u 16: Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Al2O3 hổn hợp là: A 34,62 B 65,38 C 63,54 D 50 C©u 17: Cấu hình electron ngun tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p1 C©u 18: Các chất sau tan dung dịch NaOH A KOH, CaCl2, Cu(OH)2 B Na, Al, Al2O3 C MgCO3, Al, CuO D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C©u 19: Nước cứng tạm thời có chứa ion sau: A Mg2+, NO3-, Ca2+ B Mg2+, HCO3-, Ca2+ C Mg2+, SO42-, Ca2+ D Mg2+, Cl-, Ca2+ C©u 20: Điện phân nóng chảy hồn tồn 22,2 gam muối clorua kim loại hóa trị II, thu 8g kim loại catôt Kim loại cho là: A Ca B Be C Mg D Ba C©u 21: Trường hợp không xảy phản ứng là: A Al + H2SO4 lỗng B Cu + H2SO4 đặc, nóng C Al + dd NaCl D Cu+dd FeCl3 C©u 22: Dãy gồm chất không tác dụng với dung dịch NaOH: A Al, NaHCO3, Al(OH)3 B Al2O3, Na2CO3, AlCl3 C NaAlO2, Na2CO3, NaCl D Al, FeCl2, FeCl3 C©u 23: Cho 3,08g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dung dịch HCl dư thấy 0,896 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 3,71g B 5,92g C 4,48g D 4,5g C©u 24: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 X Z là: A Ca(OH)2, Ca; B Ca, CaO C CaO, Ca(NO3)2 D Ca, CaCl2 ; C©u 25: Nhiệt phân 20 g CaCO3 m gam chất rắn 3,36 lít CO2 (đkc) Lượng CaO tạo thành phản ứng là: A 11,2 gam B 13,4 gam; C 8,4 gam D 6,6gam C©u 26: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Al, Fe, Cu, CuO B Fe, Mg, Ag, Al C Al, CuO, Fe, Ag D Al, CaO, Fe, CuO C©u 27: Phản ứng chất sau đâu không xảy : A NaHCO3 + Ca(OH)2 B CaCO3 + NaHSO4 C Mg(OH)2 + CaCl2 D Na2CO3 + CO2 + H2O C©u 28: Thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt: NaHCO3, AlCl3, NaCl là: A Ba(OH)2 B AgNO3 C HCl D BaSO4 C©u 29: Cho chất: Ca, Mg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na Số chất tác dụng với dung dịch NaOH có khí thoát là: A B C D C©u 30: Cho chất : HCl, NaOH, Na2CO3, NaHSO4, CO2, BaCO3 Số chất tác dụng với Ca(HCO3)2 là: A B C D Cho Ca = 40; Be = 9; H =1; Ba =137; Na =23; K =39; Mg = 24; O =16; C= 12 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) §Ị sè: 191 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag C©u 2: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 200,8g B 103,4g C 216,8g D 206,8g C©u 3: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A Cho thêm vào dung dịch lượng sắt dư B Cho thêm vào dung dịch lượng kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượng HCl dư D Cho thêm vào dung dịch lượng HNO3 dư C©u 4: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 5,28 B 7,68 C 4,92 D 3,84 C©u 5: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4: A Fe,Zn, Ag, Cu B Fe,Mg,Ni,Ag C Pb,Al, Mn,Zn D Mg, Fe, Zn, Al C©u 6: Hịa tan hồn tồn 10,8 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO (đktc) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 2+ + 2+ C©u 7: Cho ion: Fe (1) , Ag (2) , Cu (3) Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: A (2) ; (3) ; (1) B (1) ; (2) ; (3) C (2) ; (1) ; (3) D (1) ; (3) ; (2) C©u 8: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X gồm chất tan: A FeCl2, CuCl2 B FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2, FeCl3 D HCl, CuCl2, FeCl2 C©u 9: Dãy gồm kim loại tác dụng với axit HCl là: A Au, Cu, Zn B Cu, Pb, Ni C Zn, Ni, Fe D Ag, Au, Ni C©u 10: Cho chất sau: Cl2 ; dd HNO3 ( t ) ; dd H2SO4 đặc, nguội ; dd H2SO4 loãng; dd HCl đậm đặc; dd CuSO4 dư ; H2O ( t0 > 5700C); dd AgNO3 dư; dd Fe2(SO4)3 Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D C©u 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là: A Cu, FeO, dd KOH B Ag, Cu, dd BaCl2 C CuO, dd NaOH, dd KCl D Fe, Cu, dd BaCl2 C©u 12: Thép hợp kim sắt với cacbon với số nguyên tố khác hàm lượng % khối lượng C là: A 0,01%→2% B 2%→5% C 2%→3% D 0,9%→3% C©u 13: Hồ tan 6,96 gam FexOy vào dung dịch HCl dư thu 2,16 g H2O Công thức FexOy là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO2 C©u 14: Cho dung dịch ZnSO4, AgNO3 , FeCl2, CuSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Mg B Cu C Zn D Ag C©u 15: Hỗn hợp bột X gồm Cu Ag Hóa chất thích hợp để tách Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Ag là: A dung dịch FeCl3 B dung dịch AgNO3 C dung dịch FeCl2 D dung dịch HCl C©u 16: Chất xỉ tạo thành gang có cơng thức hố học là: A CaCO3 B CaO C CaSiO3 D CaCl2 C©u 17: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (gam): A 2,95 B 3,90 C 2,24 D 1,85 C©u 18: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 100ml dung dịch H2SO4 0,2M ( phản ứng vừa đủ ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,9 gam B 3,7 gam C 3,6 gam D 3,8gam C©u 19: Hợp chất sau có tính lưỡng tính: A Ba(OH)2 B Cr(OH)3 C Na2CO3 D ZnSO4 C©u 20: Cho vào ống nghiệm mạt sắt rót vào dung dịch HNO3 lỗng Ta nhận thấy có tựơng sau: A Sắt tan, tạo dung dịch không màu, xuất khí màu nâu đỏ B Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu , xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí C Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, khơng xuất khí D Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí C©u 21: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3 , lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 là: A Lọ 1, B Lọ C Lọ 1,3 D Lọ 2,3 C©u 22: Chọn phương trình điều chế FeCl2 A Fe + Cl2 FeCl2 B Fe +2NaCl FeCl2 +2Na C Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu D FeSO4 + 2KCl FeCl2 + K2SO4 C©u 23: Cho Na vào dung dịch CuCl2 dư.Các chất sau phản ứng gồm: A NaCl, Cu(OH)2, H2 CuCl2 B NaCl,NaOH, H2 CuCl2 C NaOH, H2, NaCl Cu D NaOH, CuCl2, NaCl Cu C©u 24: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Zn, Fe vào dung dịch axit HCl dãy gồm chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe, Zn B Cu, Fe, Ag C CuO, Zn, Fe D CuO, Ag, Fe C©u 25: Hồ tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 bằng1 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít H2 (đktc)và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 11,2 gam B 14 gam C 12 gam D 11,5 gam C©u 26: Để khử hồn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO đến kim loại cần lượng vừa đủ 13,44 lít CO (đkc) Thể tích CO2 (đkc) thu là: A 6,72 lít B 13,44 lít C 10,08 lít D 11,2 lít C©u 27: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy có 1,12 lít khí NO (đkc) Kim loại M là: A Cu B Fe C Zn D Ag C©u 28: Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 56,4 gam B 18,8 gam C 28,2 gam D 9,4 gam C©u 29: Xét phương trình phản ứng: X Y FeCl Fe FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dư, Cl2 B AlCl3 , Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2 , FeCl3 C©u 30: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí (phản ứng hoàn toàn) Sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Fe, Al2O3 Cho: Fe = 56 ; Cu = 64; Al = 27 ; Ag =108; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16; H =1; C =12; N= 14; S = 16 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 237 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3 , lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 là: A Lọ 1,3 B Lọ 1, C Lọ 2,3 D Lọ C©u 2: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 môi trường khơng có khơng khí (phản ứng hồn tồn) Sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Fe, Al2O3 B Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, Al2O3 C©u 3: Hỗn hợp bột X gồm Cu Ag Hóa chất thích hợp để tách Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Ag là: A dung dịch AgNO3 B dung dịch FeCl3 C dung dịch HCl D dung dịch FeCl2 C©u 4: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X gồm chất tan: A HCl, CuCl2, FeCl2 B FeCl3, CuCl2 C FeCl2, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl3 C©u 5: Hồ tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 bằng1 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít H2 (đktc)và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 11,5 gam B 11,2 gam C 14 gam D 12 gam C©u 6: Hịa tan hồn toàn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 100ml dung dịch H2SO4 0,2M (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,9 gam B 3,8gam C 3,7 gam D 3,6 gam C©u 7: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (gam): A 3,90 B 2,95 C 1,85 D 2,24 C©u 8: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4: A Mg, Fe, Zn, Al B Pb,Al, Mn,Zn C Fe,Zn, Ag, Cu D Fe,Mg,Ni,Ag C©u 9: Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 28,2 gam B 18,8 gam C 9,4 gam D 56,4 gam C©u 10: Xét phương trình phản ứng: X Y FeCl Fe FeCl3 Hai chất X, Y là: A AlCl3 , Cl2 B Cl2 , FeCl3 C AgNO3 dư, Cl2 D HCl, Cl2 C©u 11: Cho chất sau: Cl2 ; dd HNO3 ( t ) ; dd H2SO4 đặc, nguội ; dd H2SO4 loãng; dd HCl đậm đặc; dd CuSO4 dư ; H2O ( t0 > 5700C); dd AgNO3 dư; dd Fe2(SO4)3 Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D C©u 12: Cho dung dịch ZnSO4, AgNO3 , FeCl2, CuSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Cu B Zn C Mg D Ag C©u 13: Dãy gồm kim loại tác dụng với axit HCl là: A Ag, Au, Ni B Cu, Pb, Ni C Au, Cu, Zn D Zn, Ni, Fe C©u 14: Cho vào ống nghiệm mạt sắt rót vào dung dịch HNO3 lỗng Ta nhận thấy có tựơng sau: A Sắt tan, tạo dung dịch không màu , xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí B Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí C Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, không xuất khí D Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu, xuất khí màu nâu đỏ C©u 15: Hịa tan hoàn toàn 10,8 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO (đktc) A 3,36 B 5,60 C 4,48 D 2,24 C©u 16: Chất xỉ tạo thành gang có cơng thức hố học là: A CaSiO3 B CaCO3 C CaCl2 D CaO C©u 17: Cho Na vào dung dịch CuCl2 dư.Các chất sau phản ứng gồm: A NaOH, CuCl2, NaCl Cu B NaCl, Cu(OH)2, H2 CuCl2 C NaCl,NaOH, H2 CuCl2 D NaOH, H2, NaCl Cu C©u 18: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A Cho thêm vào dung dịch lượng sắt dư B Cho thêm vào dung dịch lượng kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượng HNO3 dư D Cho thêm vào dung dịch lượng HCl dư C©u 19: Thép hợp kim sắt với cacbon với số nguyên tố khác hàm lượng % khối lượng C là: A 2%→3% B 0,01%→2% C 0,9%→3% D 2%→5% C©u 20: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Cu, Fe B Cu C Ag D Fe C©u 21: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 216,8g B 103,4g C 206,8g D 200,8g C©u 22: Hồ tan 6,96 gam FexOy vào dung dịch HCl dư thu 2,16 g H2O Công thức FexOy là: A Fe3O4 B FeO2 C Fe2O3 D FeO C©u 23: Cho ion: Fe2+ (1) , Ag+ (2) , Cu2+ (3) Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: A (2) ; (3) ; (1) B (1) ; (2) ; (3) C (1) ; (3) ; (2) D (2) ; (1) ; (3) C©u 24: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy có 1,12 lít khí NO (đkc) Kim loại M là: A Zn B Ag C Cu D Fe C©u 25: Để khử hồn tồn 34,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO đến kim loại cần lượng vừa đủ 13,44 lít CO (đkc) Thể tích CO2 (đkc) thu là: A 6,72 lít B 13,44 lít C 10,08 lít D 11,2 lít C©u 26: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 3,84 B 4,92 C 5,28 D 7,68 C©u 27: Chọn phương trình điều chế FeCl2 A Fe + Cl2 FeCl2 B Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu C FeSO4 + 2KCl FeCl2 + K2SO4 D Fe +2NaCl FeCl2 +2Na C©u 28: Hợp chất sau có tính lưỡng tính: A Ba(OH)2 B Na2CO3 C Cr(OH)3 D ZnSO4 C©u 29: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là: A Ag, Cu, dd BaCl2 B Fe, Cu, dd BaCl2 C CuO, dd NaOH, dd KCl D Cu, FeO, dd KOH C©u 30: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Zn, Fe vào dung dịch axit HCl dãy gồm chất bị tan hết là: A CuO, Zn, Fe B Cu, Ag, Fe, Zn C CuO, Ag, Fe D Cu, Fe, Ag Cho: Fe = 56 ; Cu = 64; Al = 27 ; Ag =108; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16; H =1; C =12; N= 14; S = 16 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 378 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Hợp chất sau có tính lưỡng tính: A ZnSO4 B Cr(OH)3 C Na2CO3 D Ba(OH)2 C©u 2: Thép hợp kim sắt với cacbon với số nguyên tố khác hàm lượng % khối lượng C là: A 2%→3% B 0,01%→2% C 0,9%→3% D 2%→5% C©u 3: Để khử hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO đến kim loại cần lượng vừa đủ 13,44 lít CO (đkc) Thể tích CO2 (đkc) thu là: A 10,08 lít B 11,2 lít C 6,72 lít D 13,44 lít C©u 4: Cho Na vào dung dịch CuCl2 dư.Các chất sau phản ứng gồm: A NaCl,NaOH, H2 CuCl2 B NaOH, H2, NaCl Cu C NaCl, Cu(OH)2, H2 CuCl2 D NaOH, CuCl2, NaCl Cu C©u 5: Hỗn hợp bột X gồm Cu Ag Hóa chất thích hợp để tách Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Ag là: A dung dịch AgNO3 B dung dịch HCl C dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 C©u 6: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Zn, Fe vào dung dịch axit HCl dãy gồm chất bị tan hết là: A Cu, Ag, Fe, Zn B Cu, Fe, Ag C CuO, Ag, Fe D CuO, Zn, Fe C©u 7: Hồ tan 6,96 gam FexO y vào dung dịch HCl dư thu 2,16 g H2O Công thức FexOy là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO2 D FeO C©u 8: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Cu B Ag C Cu, Fe D Fe C©u 9: Cho dung dịch ZnSO4, AgNO3, FeCl2, CuSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Ag B Cu C Zn D Mg C©u 10: Hồ tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 bằng1 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít H2 (đktc)và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 12 gam B 11,2 gam C 14 gam D 11,5 gam C©u 11: Chất xỉ tạo thành gang có cơng thức hố học là: A CaCl2 B CaCO3 C CaO D CaSiO3 C©u 12: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4: A Mg, Fe, Zn, Al B Fe,Mg,Ni,Ag C Pb,Al, Mn,Zn D Fe,Zn, Ag, Cu C©u 13: Hịa tan hồn toàn 10,8 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO (đktc) A 3,36 B 5,60 C 4,48 D 2,24 C©u 14: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X gồm chất tan: A FeCl2, CuCl2 B HCl, CuCl2, FeCl3 C FeCl3, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 C©u 15: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 216,8g B 206,8g C 103,4g D 200,8g C©u 16: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí (phản ứng hoàn toàn) Sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Fe, Al2O3 B Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 C©u 17: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là: A Cu, FeO, dd KOH B Ag, Cu, dd BaCl2 C Fe, Cu, dd BaCl2 D CuO, dd NaOH, dd KCl C©u 18: Dãy gồm kim loại tác dụng với axit HCl là: A Zn, Ni, Fe B Cu, Pb, Ni C Ag, Au, Ni D Au, Cu, Zn C©u 19: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy có 1,12 lít khí NO (đkc) Kim loại M là: A Cu B Zn C Fe D Ag C©u 20: Cho vào ống nghiệm mạt sắt rót vào dung dịch HNO3 lỗng Ta nhận thấy có tựơng sau: A Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu , xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí B Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, khơng xuất khí C Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí D Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu, xuất khí màu nâu đỏ C©u 21: Cho chất sau: Cl2 ; dd HNO3 ( t0 ) ; dd H2SO4 đặc, nguội ; dd H2SO4 loãng; dd HCl đậm đặc; dd CuSO4 dư ; H2O ( t0 > 5700C); dd AgNO3 dư; dd Fe2(SO4)3 Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D C©u 22: Xét phương trình phản ứng: X Y FeCl Fe FeCl3 Hai chất X, Y là: A HCl, Cl2 B AgNO3 dư, Cl2 C AlCl3 , Cl2 D Cl2 , FeCl3 C©u 23: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (gam): A 1,85 B 3,90 C 2,95 D 2,24 C©u 24: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 5,28 B 4,92 C 7,68 D 3,84 C©u 25: Chọn phương trình điều chế FeCl2 A Fe + Cl2 FeCl2 B Fe +2NaCl FeCl2 +2Na C FeSO4 + 2KCl FeCl2 + K2SO4 D Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu C©u 26: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3 , lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 là: A Lọ 1,3 B Lọ C Lọ 1, D Lọ 2,3 C©u 27: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A Cho thêm vào dung dịch lượng HNO3 dư B Cho thêm vào dung dịch lượng kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượng sắt dư D Cho thêm vào dung dịch lượng HCl dư C©u 28: Hịa tan hoàn toàn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 100ml dung dịch H2SO4 0,2M ( phản ứng vừa đủ ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,6 gam B 3,7 gam C 3,9 gam D 3,8gam C©u 29: Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 56,4 gam B 9,4 gam C 18,8 gam D 28,2 gam 2+ + 2+ C©u 30: Cho ion: Fe (1) , Ag (2) , Cu (3) Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: A (2) ; (3) ; (1) B (1) ; (3) ; (2) C (2) ; (1) ; (3) D (1) ; (2) ; (3) Cho: Fe = 56 ; Cu = 64; Al = 27 ; Ag =108; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16; H =1; C =12; N= 14; S = 16 - HÕt - Së GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 442 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho lọ đựng oxit riêng biệt Lọ chứa FeO, lọ chứa Fe2O3 , lọ chứa Fe3O4 Khi cho HNO3 đặc nóng dư vào lọ, lọ có khả tạo NO2 là: A Lọ 2,3 B Lọ 1, C Lọ 1,3 D Lọ C©u 2: Chất xỉ tạo thành gang có cơng thức hố học là: A CaO B CaCO3 C CaSiO3 D CaCl2 C©u 3: Cho chất sau: Cl2 ; dd HNO3 ( t0 ) ; dd H2SO4 đặc, nguội ; dd H2SO4 loãng; dd HCl đậm đặc; dd CuSO4 dư ; H2O ( t0 > 5700C); dd AgNO3 dư; dd Fe2(SO4)3 Có chất tác dụng với Fe tạo hợp chất Fe(III) A B C D C©u 4: Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối ? A Cu B Ag C Fe D Cu, Fe C©u 5: Hỗn hợp bột X gồm Cu Ag Hóa chất thích hợp để tách Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng Ag là: A dung dịch HCl B dung dịch AgNO3 C dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 C©u 6: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al bột Fe3O4 mơi trường khơng có khơng khí (phản ứng hồn tồn) Sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy có khí H2 bay lên Vậy hổn hợp X có chất sau: A Al, Fe, Al2O3 B Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 D Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 C©u 7: Dãy kim loại tác dụng với dung dịch CuSO4: A Fe,Mg,Ni,Ag B Mg, Fe, Zn, Al C Pb,Al, Mn,Zn D Fe,Zn, Ag, Cu C©u 8: Hợp chất sau có tính lưỡng tính: A Na2CO3 B Ba(OH)2 C ZnSO4 D Cr(OH)3 C©u 9: Xét phương trình phản ứng: X Y FeCl Fe FeCl3 Hai chất X, Y là: A Cl2 , FeCl3 B AgNO3 dư, Cl2 C AlCl3 , Cl2 D HCl, Cl2 C©u 10: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Zn, Fe vào dung dịch axit HCl dãy gồm chất bị tan hết là: A Cu, Fe, Ag B CuO, Ag, Fe C CuO, Zn, Fe D Cu, Ag, Fe, Zn C©u 11: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 là: A Fe, Cu, dd BaCl2 B Ag, Cu, dd BaCl2 C Cu, FeO, dd KOH D CuO, dd NaOH, dd KCl C©u 12: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có thể: A Cho thêm vào dung dịch lượng sắt dư B Cho thêm vào dung dịch lượng kẽm dư C Cho thêm vào dung dịch lượng HCl dư D Cho thêm vào dung dịch lượng HNO3 dư C©u 13: Cho khí CO qua ống đựng a gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Khí cho vào nước vơi dư thấy có 30g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lượng 202g Khối lượng a gam hỗn hợp oxit ban đầu là: A 103,4g B 216,8g C 206,8g D 200,8g C©u 14: Cho 16,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy có 1,12 lít khí NO (đkc) thoát Kim loại M là: A Fe B Cu C Zn D Ag C©u 15: Hồ tan 10 gam hỗn hợp gồm bột Fe Fe2O3 bằng1 lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu 1,12 lít H2 (đktc)và dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng hết với dung dịch NaOH dư Lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là: A 12 gam B 11,2 gam C 14 gam D 11,5 gam C©u 16: Để khử hoàn toàn 34,8 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, CuO đến kim loại cần lượng vừa đủ 13,44 lít CO (đkc) Thể tích CO2 (đkc) thu là: A 11,2 lít B 6,72 lít C 13,44 lít D 10,08 lít C©u 17: Cho 9,6 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thấy có khí NO Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 9,4 gam B 18,8 gam C 56,4 gam D 28,2 gam C©u 18: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy thoát 448ml khí (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng (gam): A 3,90 B 2,24 C 1,85 D 2,95 C©u 19: Cho vào ống nghiệm mạt sắt rót vào dung dịch HNO3 lỗng Ta nhận thấy có tựơng sau: A Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu, xuất khí màu nâu đỏ B Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, không xuất khí C Sắt tan, tạo dung dịch màu vàng, xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí D Sắt tan, tạo dung dịch khơng màu , xuất khí khơng màu hố nâu đỏ khơng khí C©u 20: Cho Na vào dung dịch CuCl2 dư.Các chất sau phản ứng gồm: A NaCl, Cu(OH)2, H2 CuCl2 B NaOH, H2, NaCl Cu C NaCl,NaOH, H2 CuCl2 D NaOH, CuCl2, NaCl Cu C©u 21: Hịa tan hồn tồn 10,8 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí NO (đktc) A 4,48 B 5,60 C 2,24 D 3,36 C©u 22: Thép hợp kim sắt với cacbon với số nguyên tố khác hàm lượng % khối lượng C là: A 2%→5% B 2%→3% C 0,9%→3% D 0,01%→2% C©u 23: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X gồm chất tan: A HCl, CuCl2, FeCl2 B FeCl2, CuCl2 C HCl, CuCl2, FeCl3 D FeCl3, CuCl2 C©u 24: Hồ tan 6,96 gam FexOy vào dung dịch HCl dư thu 2,16 g H2O Công thức FexOy là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO2 D FeO C©u 25: Cho 2,16 gam bột Al vào 600 ml dung dịch CuCl2 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Khối lượng (gam) A là: A 3,84 B 7,68 C 4,92 D 5,28 2+ + 2+ C©u 26: Cho ion: Fe (1) , Ag (2) , Cu (3) Thứ tự xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa ion là: A (2) ; (3) ; (1) B (1) ; (2) ; (3) C (2) ; (1) ; (3) D (1) ; (3) ; (2) C©u 27: Hịa tan hồn tồn 2,3 gam hỗn hợp FeO, MgO, CuO 100ml dung dịch H2SO4 0,2M ( phản ứng vừa đủ ) Khối lượng muối khan thu là: A 3,9 gam B 3,6 gam C 3,8gam D 3,7 gam C©u 28: Chọn phương trình điều chế FeCl2 A Fe +2NaCl FeCl2 +2Na B Fe + Cl2 FeCl2 C FeSO4 + 2KCl FeCl2 + K2SO4 D Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu C©u 29: Cho dung dịch ZnSO4, AgNO3 , FeCl2, CuSO4 Kim loại khử dung dịch muối là: A Cu B Mg C Ag D Zn C©u 30: Dãy gồm kim loại tác dụng với axit HCl là: A Au, Cu, Zn B Ag, Au, Ni C Zn, Ni, Fe D Cu, Pb, Ni Cho: Fe = 56 ; Cu = 64; Al = 27 ; Ag =108; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16; H =1; C =12; N= 14; S = 16 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 446 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Phản ứng chất sau đâu không xảy : A Mg(OH)2 + CaCl2 B CaCO3 + NaHSO4 C NaHCO3 + Ca(OH)2 D Na2CO3 + CO2 + H2O C©u 2: Nhiệt phân 20 g CaCO3 m gam chất rắn 3,36 lít CO2 (đkc) Lượng CaO tạo thành phản ứng là: A 11,2 gam B 8,4 gam C 6,6gam D 13,4 gam; C©u 3: Hồ tan 4,8 gam oxyt kim loại hố trị II dd HCl (vừa đủ) thu dung dịch có chứa 11,4 gam muối khan Oxyt cho có cơng thức hố học là: A MgO B BaO C BeO D CaO C©u 4: Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Al2O3 hổn hợp là: A 63,54 B 50 C 34,62 D 65,38 C©u 5: Đem dung dịch A chứa 0,6 mol AlCl3 phản ứng với lít dung dịch NaOH 1M Phản ứng xảy hoàn toàn Số mol chất NaCl, NaAlO2 dung dịch thu sau phản ứng là: A 1,8 0,6 B 1,8 0,2 C 0,6 1,8 D 2,4 0,6 C©u 6: Điện phân nóng chảy hồn tồn 22,2 gam muối clorua kim loại hóa trị II, thu 8g kim loại catôt Kim loại cho là: A Be B Ca C Ba D Mg C©u 7: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na Al ( nNa : nAl = 1:1) nước thu 4,48 lit khí H2(ở đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH dư thể tích khí đktc là: A 8,4 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 5,6 lit C©u 8: Nước cứng tạm thời có chứa ion sau: A Mg2+, SO42-, Ca2+ B Mg2+, NO3-, Ca2+ C Mg2+, HCO3-, Ca2+ D Mg2+, Cl-, Ca2+ C©u 9: Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Sản phẩm thu là: A Al2O3, CO2, NaCl B Al(OH)3, NaHCO3, H2 C Al2(CO3)3, NaCl D Al(OH)3, NaCl, CO2 C©u 10: Trường hợp không xảy phản ứng là: A Al + dd NaCl B Al + H2SO4 loãng C Cu+dd FeCl3 D Cu + H2SO4 đặc, nóng C©u 11: Các chất sau tan dung dịch NaOH A Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH B KOH, CaCl2, Cu(OH)2 C Na, Al, Al2O3 D MgCO3, Al, CuO C©u 12: Phương pháp dùng để điều chế Mg từ MgCl2 là: A Dùng CO khử MgCl2 nhiệt độ cao B Dùng Na đẩy ion Mg2+ khỏi dd MgCl2 C Điện phân nóng chảy muối MgCl2 D Điện phân dung dịch muối MgCl2 C©u 13: Cho chất: Ca(OH)2, HCl, Na2CO3, NaCl, Na3PO4 Số chất làm mềm nuớc cứng tạm thời là: A B C D C©u 14: Cho chất : HCl, NaOH, Na2CO3, NaHSO4, CO2, BaCO3 Số chất tác dụng với Ca(HCO3)2 là: A B C D C©u 15: Cho 3,08g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 0,896 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 4,5g B 5,92g C 3,71g D 4,48g C©u 16: Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p1 C©u 17: Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng xảy : A Tạo kết tủa trắng khơng tan B Vừa có kết tủa trắng vừa có khí C Khơng có tượng D Ban đầu tạo kết tủa trắng sau tan C©u 18: Để điều chế Al, ta dùng phương pháp sau đây/ A Điên phân nóng chảy AlCl3 B Điện phân nóng chảy Al2O3 criolit C Khử AlCl3 K nhiệt độ cao D Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao C©u 19: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 X Z là: A CaO, Ca(NO3)2 B Ca, CaCl2 ; C Ca, CaO D Ca(OH)2, Ca; C©u 20: Dãy gồm chất không tác dụng với dung dịch NaOH: A Al, FeCl2, FeCl3 B Al, NaHCO3, Al(OH)3 C Al2O3, Na2CO3, AlCl3 D NaAlO2, Na2CO3, NaCl C©u 21: Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch: A HNO3 FeS B Na2SO4 Ba(NO3)2 C AlCl3 NH3 D NaAlO2 NaOH C©u 22: Nhận xét đúng? A Nhơm kim loại khơng tan nước nhơm có tính khử yếu H+ H2O B Các vật dụng Al khơng bị oxi hóa tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al(OH)3 C Al phản ứng với HNO3 đặc điều kiện D Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa H2O C©u 23: Ion Na+ không tồn trường hợp sau ? A Điện phân NaOH nóng chảy B Đun nóng dung dịch NaHCO3 C NaOH tác dung với HCl D NaOH tác dụng với CuCl2 C©u 24: Cho chất: Ca, Mg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na Số chất tác dụng với dung dịch NaOH có khí là: A B C D C©u 25: Thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt: NaHCO3, AlCl3, NaCl là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C HCl D BaSO4 C©u 26: Trường hợp có kết tủa phản ứng hoàn toàn: A Thêm Ba(OH)2 dư vào Al2(SO4)3 B Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Thêm KOH dư vào dung dịch AlCl3 D Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2 C©u 27: Cho hỗn hợp rắn (Na2O+Al2O3) vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 dư vào dd A ↓ D Dung dịch A có: A NaOH, NaHCO3 B NaHCO3 C NaOH, NaAlO2 D NaAlO2 C©u 28: Chọn phát biểu sai: A Tính kim loại tăng dần theo dãy Li, Na, K, Rb, Cs B Tính chất hóa học chung kim loại kiềm tính khử mạnh C Natri đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 D Tính kim loại kali mạnh natri C©u 29: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Al, Fe, Cu, CuO B Al, CuO, Fe, Ag C Al, CaO, Fe, CuO D Fe, Mg, Ag, Al C©u 30: Cho 200ml dung dịch MgCl2 0,2M vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 11,6 gam B 5,8 gam C 6,96 gam D 2,32 gam Cho Ca = 40; Be = 9; H =1; Ba =137; Na =23; K =39; Mg = 24; O =16; C= 12 - HÕt - Së GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 579 Hä tªn thÝ sinh: SBD: C©u 1: Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch: A HNO3 FeS B AlCl3 NH3 C Na2SO4 Ba(NO3)2 D NaAlO2 NaOH C©u 2: Cho 200ml dung dịch MgCl2 0,2M vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 2,32 gam B 11,6 gam C 5,8 gam D 6,96 gam C©u 3: Thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt: NaHCO3, AlCl3, NaCl là: A AgNO3 B HCl C Ba(OH)2 D BaSO4 C©u 4: Để điều chế Al, ta dùng phương pháp sau đây/ A Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điên phân nóng chảy AlCl3 C Điện phân nóng chảy Al2O3 criolit D Khử AlCl3 K nhiệt độ cao C©u 5: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 22,2 gam muối clorua kim loại hóa trị II, thu 8g kim loại catơt Kim loại cho là: A Mg B Ba C Be D Ca C©u 6: Hồ tan 4,8 gam oxyt kim loại hoá trị II dd HCl (vừa đủ) thu dung dịch có chứa 11,4 gam muối khan Oxyt cho có cơng thức hố học là: A MgO B CaO C BaO D BeO C©u 7: Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Al2O3 hổn hợp là: A 63,54 B 50 C 65,38 D 34,62 C©u 8: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Al, CaO, Fe, CuO B Al, Fe, Cu, CuO C Al, CuO, Fe, Ag D Fe, Mg, Ag, Al C©u 9: Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng xảy : A Ban đầu tạo kết tủa trắng sau tan B Khơng có tượng C Vừa có kết tủa trắng vừa có khí D Tạo kết tủa trắng khơng tan C©u 10: Phản ứng chất sau đâu không xảy : A Na2CO3 + CO2 + H2O B Mg(OH)2 + CaCl2 C CaCO3 + NaHSO4 D NaHCO3 + Ca(OH)2 C©u 11: Trường hợp khơng xảy phản ứng là: A Cu + H2SO4 đặc, nóng B Al + dd NaCl C Cu+dd FeCl3 D Al + H2SO4 lỗng C©u 12: Cho hỗn hợp rắn (Na2O+Al2O3) vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 dư vào dd A ↓ D Dung dịch A có: A NaHCO3 B NaAlO2 C NaOH, NaHCO3 D NaOH, NaAlO2 C©u 13: Cho chất: Ca, Mg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na Số chất tác dụng với dung dịch NaOH có khí là: A B C D C©u 14: Cấu hình electron nguyên tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p4 C©u 15: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 X Z là: A Ca, CaCl2 ; B Ca, CaO C CaO, Ca(NO3)2 D Ca(OH)2, Ca; C©u 16: Các chất sau tan dung dịch NaOH A Na, Al, Al2O3 B KOH, CaCl2, Cu(OH)2 C MgCO3, Al, CuO D Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C©u 17: Chọn phát biểu sai: A Natri đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 B Tính kim loại tăng dần theo dãy Li, Na, K, Rb, Cs C Tính kim loại kali mạnh natri D Tính chất hóa học chung kim loại kiềm tính khử mạnh C©u 18: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm Na Al ( nNa : nAl = 1:1) nước thu 4,48 lit khí H2(ở đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH dư thể tích khí đktc là: A 3,36 lit B 5,6 lit C 8,4 lit D 4,48 lit C©u 19: Trường hợp có kết tủa phản ứng hoàn toàn: A Thêm KOH dư vào dung dịch AlCl3 B Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2 C Thêm Ba(OH)2 dư vào Al2(SO4)3 D Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 C©u 20: Nhận xét đúng? A Nhôm kim loại không tan nước nhơm có tính khử yếu H+ H2O B Các vật dụng Al không bị oxi hóa tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al(OH)3 C Trong phản ứng nhơm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa H2O D Al phản ứng với HNO3 đặc điều kiện C©u 21: Dãy gồm chất không tác dụng với dung dịch NaOH: A Al, NaHCO3, Al(OH)3 B Al2O3, Na2CO3, AlCl3 C Al, FeCl2, FeCl3 D NaAlO2, Na2CO3, NaCl C©u 22: Cho 3,08g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dung dịch HCl dư thấy 0,896 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 4,48g B 3,71g C 5,92g D 4,5g C©u 23: Phương pháp dùng để điều chế Mg từ MgCl2 là: A Điện phân nóng chảy muối MgCl2 B Dùng Na đẩy ion Mg2+ khỏi dd MgCl2 C Dùng CO khử MgCl2 nhiệt độ cao D Điện phân dung dịch muối MgCl2 C©u 24: Đem dung dịch A chứa 0,6 mol AlCl3 phản ứng với lít dung dịch NaOH 1M Phản ứng xảy hoàn toàn Số mol chất NaCl, NaAlO2 dung dịch thu sau phản ứng là: A 1,8 0,2 B 1,8 0,6 C 2,4 0,6 D 0,6 1,8 C©u 25: Cho chất : HCl, NaOH, Na2CO3, NaHSO4, CO2, BaCO3 Số chất tác dụng với Ca(HCO3)2 là: A B C D C©u 26: Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Sản phẩm thu là: A Al2(CO3)3, NaCl B Al(OH)3, NaCl, CO2 C Al2O3, CO2, NaCl D Al(OH)3, NaHCO3, H2 C©u 27: Nhiệt phân 20 g CaCO3 m gam chất rắn 3,36 lít CO2 (đkc) Lượng CaO tạo thành phản ứng là: A 8,4 gam B 13,4 gam; C 6,6gam D 11,2 gam C©u 28: Nước cứng tạm thời có chứa ion sau: A Mg2+, NO3-, Ca2+ B Mg2+, Cl-, Ca2+ C Mg2+, SO42-, Ca2+ D Mg2+, HCO3-, Ca2+ C©u 29: Ion Na+ không tồn trường hợp sau ? A NaOH tác dụng với CuCl2 B Điện phân NaOH nóng chảy C NaOH tác dung với HCl D Đun nóng dung dịch NaHCO3 C©u 30: Cho chất: Ca(OH)2, HCl, Na2CO3, NaCl, Na3PO4 Số chất làm mềm nuớc cứng tạm thời là: A B C D Cho Ca = 40; Be = 9; H =1; Ba =137; Na =23; K =39; Mg = 24; O =16; C= 12 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Cơ Môn thi: Hóa 12 Cơ Bản (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 695 Họ tên thÝ sinh: SBD: C©u 1: Cho 3,08g hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào dung dịch HCl dư thấy 0,896 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 4,48g B 4,5g C 5,92g D 3,71g C©u 2: Cho từ từ đến dư CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng xảy : A Vừa có kết tủa trắng vừa có khí B Ban đầu tạo kết tủa trắng sau tan C Tạo kết tủa trắng khơng tan D Khơng có tượng C©u 3: Cấu hình electron ngun tử Al là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 C©u 4: Thuốc thử nhận biết dung dịch riêng biệt: NaHCO3, AlCl3, NaCl là: A BaSO4 B HCl C Ba(OH)2 D AgNO3 C©u 5: Cho hỗn hợp rắn (Na2O+Al2O3) vào nước dư dung dịch A rắn B Sục CO2 dư vào dd A ↓ D Dung dịch A có: A NaOH, NaHCO3 B NaHCO3 C NaAlO2 D NaOH, NaAlO2 C©u 6: Dãy gồm chất không tác dụng với dung dịch NaOH: A Al, FeCl2, FeCl3 B Al, NaHCO3, Al(OH)3 C Al2O3, Na2CO3, AlCl3 D NaAlO2, Na2CO3, NaCl C©u 7: Hồ tan 4,8 gam oxyt kim loại hoá trị II dd HCl (vừa đủ) thu dung dịch có chứa 11,4 gam muối khan Oxyt cho có cơng thức hoá học là: A MgO B BaO C CaO D BeO C©u 8: Đem dung dịch A chứa 0,6 mol AlCl3 phản ứng với lít dung dịch NaOH 1M Phản ứng xảy hoàn toàn Số mol chất NaCl, NaAlO2 dung dịch thu sau phản ứng là: A 1,8 0,6 B 1,8 0,2 C 2,4 0,6 D 0,6 1,8 C©u 9: Điện phân nóng chảy hồn tồn 22,2 gam muối clorua kim loại hóa trị II, thu 8g kim loại catôt Kim loại cho là: A Be B Mg C Ca D Ba C©u 10: Cho 200ml dung dịch MgCl2 0,2M vào 200ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu là: A 5,8 gam B 11,6 gam C 2,32 gam D 6,96 gam C©u 11: Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch Na2CO3 Sản phẩm thu là: A Al(OH)3, NaCl, CO2 B Al2(CO3)3, NaCl C Al(OH)3, NaHCO3, H2 D Al2O3, CO2, NaCl C©u 12: Cho 7,8g hỗn hợp gồm Al Al2O3 tác dụng với dd NaOH dư thu 3,36 lít khí H2 (đkc) Thành phần % khối lượng Al2O3 hổn hợp là: A 34,62 B 65,38 C 50 D 63,54 C©u 13: Phương pháp dùng để điều chế Mg từ MgCl2 là: A Dùng Na đẩy ion Mg2+ khỏi dd MgCl2 B Điện phân nóng chảy muối MgCl2 C Điện phân dung dịch muối MgCl2 D Dùng CO khử MgCl2 nhiệt độ cao C©u 14: Nhận xét đúng? A Các vật dụng Al khơng bị oxi hóa tiếp khơng tan nước bảo vệ lớp màng Al(OH)3 B Al phản ứng với HNO3 đặc điều kiện C Trong phản ứng nhôm với dung dịch NaOH, chất oxi hóa H2O D Nhơm kim loại khơng tan nước nhơm có tính khử yếu H+ H2O C©u 15: Cho chất : HCl, NaOH, Na2CO3, NaHSO4, CO2, BaCO3 Số chất tác dụng với Ca(HCO3)2 là: A B C D C©u 16: Cho chất: Ca, Mg, Al, Al2O3, Al(OH)3, Ca(HCO3)2, Na Số chất tác dụng với dung dịch NaOH có khí là: A B C D C©u 17: Để điều chế Al, ta dùng phương pháp sau đây/ A Điện phân nóng chảy Al2O3 criolit B Khử AlCl3 K nhiệt độ cao C Dùng H2 khử Al2O3 nhiệt độ cao D Điên phân nóng chảy AlCl3 C©u 18: Nhiệt phân 20 g CaCO3 m gam chất rắn 3,36 lít CO2 (đkc) Lượng CaO tạo thành phản ứng là: A 13,4 gam; B 8,4 gam C 6,6gam D 11,2 gam C©u 19: Trường hợp có kết tủa phản ứng hoàn toàn: A Thêm Ba(OH)2 dư vào Al2(SO4)3 B Thêm dư HCl vào dung dịch NaAlO2 C Thêm KOH dư vào dung dịch AlCl3 D Sục CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 C©u 20: Chọn phát biểu sai: A Natri đẩy Fe khỏi dung dịch FeCl3 B Tính chất hóa học chung kim loại kiềm tính khử mạnh C Tính kim loại kali mạnh natri D Tính kim loại tăng dần theo dãy Li, Na, K, Rb, Cs C©u 21: Cho sơ đồ phản ứng sau: CaCO3 → X → Y → Z → CaCO3 X Z là: A Ca, CaCl2 ; B CaO, Ca(NO3)2 C Ca(OH)2, Ca; D Ca, CaO C©u 22: Trong cặp chất sau, cặp chất tồn dung dịch: A AlCl3 NH3 B HNO3 FeS C NaAlO2 NaOH D Na2SO4 Ba(NO3)2 C©u 23: Trường hợp khơng xảy phản ứng là: A Cu+dd FeCl3 B Cu + H2SO4 đặc, nóng C Al + dd NaCl D Al + H2SO4 lỗng C©u 24: Cho chất: Ca(OH)2, HCl, Na2CO3, NaCl, Na3PO4 Số chất làm mềm nuớc cứng tạm thời là: A B C D C©u 25: Phản ứng chất sau đâu không xảy : A NaHCO3 + Ca(OH)2 B Mg(OH)2 + CaCl2 C Na2CO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + NaHSO4 C©u 26: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl: A Fe, Mg, Ag, Al B Al, CaO, Fe, CuO C Al, Fe, Cu, CuO D Al, CuO, Fe, Ag C©u 27: Hịa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Na Al ( nNa : nAl = 1:1) nước thu 4,48 lit khí H2(ở đktc) Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp NaOH dư thể tích khí thoát đktc là: A 5,6 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 8,4 lit C©u 28: Nước cứng tạm thời có chứa ion sau: A Mg2+, NO3-, Ca2+ B Mg2+, HCO3-, Ca2+ C Mg2+, SO42-, Ca2+ D Mg2+, Cl-, Ca2+ C©u 29: Các chất sau tan dung dịch NaOH A MgCO3, Al, CuO B Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH C Na, Al, Al2O3 D KOH, CaCl2, Cu(OH)2 C©u 30: Ion Na+ khơng tồn trường hợp sau ? A NaOH tác dung với HCl B Đun nóng dung dịch NaHCO3 C NaOH tác dụng với CuCl2 D Điện phân NaOH nóng chảy Cho Ca = 40; Be = 9; H =1; Ba =137; Na =23; K =39; Mg = 24; O =16; C= 12 - HÕt - ... Ag =10 8; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16 ; H =1; C =12 ; N= 14 ; S = 16 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kỳ thi: Kiểm Tra Hóa 12 Cơ Môn thi: Hóa 12 Cơ... =10 8; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16 ; H =1; C =12 ; N= 14 ; S = 16 - HÕt - Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12 ... =10 8; Zn = 65; Mg =24 ; O = 16 ; H =1; C =12 ; N= 14 ; S = 16 - HÕt - Së GD §T Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hóa 12 Cơ Bản Môn thi: Hóa 12