Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 - THPT Phú Ngọc

Nhằm giúp các bạn làm tốt các bài tập môn Hoá đồng thời các bạn sẽ không bị bỡ ngỡ với các dạng bài tập chưa từng gặp, hãy tham khảo 3 Đề kiểm tra 1 tiết Hoá 12 trắc nghiệm.

Trường THPT Phú Ngọc Họ & Tên: Lớp: 12A…… 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; 09 ; 10 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Ngày … Tháng … Năm 200… Kiểm tra 45' Mơn: Hóa Học Mã đề: 130 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Lời phê ……………… ……………… Điểm 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Chọn đáp án dùng bút chì tơ đen vào bảng đáp án Cho: Cr: 52; Fe: 56; Zn: 65; Cu: 64; Ag:108; Pb: 207; Sn: 119; N: 14; O: 16; H: 1; Al: 27; dd: dung dịch; Câu 1: Cu ứng dụng chủ yếu dựa vào tính A dẫn điện, màu sáng đẹp, khả tạo hợp kim B rẻ, dẻo, dẫn điện, khả tạo hợp kim C dẻo, dẫn điện, bền, đẹp D dẻo, dẫn điện, bền, khả tạo hợp kim +6 +3 Câu 2: Để chuyển Cr (K2Cr2O7) thành Cr ta dùng dd sau đây? A nước Br2 B Dd KMnO4 C Dd NaCl D HCl đặc Câu 3: Nhúng Cu vào dd AgNO3,sau thời gian lấy ra, rửa sạch, sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi nào? A Tăng 152 gam B Giảm C Không thay đổi D Tăng Câu 4: Pb tan nhanh dd nào? A H2SO4 loãng B HNO3 đặc C HCl D HNO3 loãng Câu 5: Để sản xuất thép (99% Fe) cần dùng quặng manhetit (40% Fe3O4) Biết hiệu suất trình sản xuất 80% A 3,24 B 3,27 C 2,24 D 4,27 Câu 6: Để sản xuất thép với chất lượng cao, dùng ngành đặc biệt người ta thường dùng loại thép A Lò điện B Lò (Mac-tanh) C Lò cao D Lò thổi oxi (Bet-xơ-me) Câu 7: Chọn phát biểu sai Để chuyển CuO thành Cu, người ta đốt CuO với A NH3 B Cl2 C H2 D CO Câu 8: Có lọ chứa: Fe + FeO, FeO + Fe2O3, Fe + Fe3O4 Để phân biệt lọ chất bột màu đen ta cần dùng? A Dd HCl dd NaOH B Dd HCl dd KMnO4/H2SO4 C Dd HCl D Dd HNO3, dd NaOH Câu 9: Để loại Fe khỏi hỗn hợp với Cu ta dùng: A H2O B Dd NaOH C Dd HNO3 D Dd HCl Câu 10: Hàm lượng Fe quặng sau giàu nhất? A Hematit nâu (Fe2O3.nH2O) B Manhetit (Fe3O4) C Hematit đỏ (Fe2O3) D Pirit sắt (FeS2) Câu 11: Người ta đốt quặng Pirit sắt (FeS2) lấy SO2, để sản xuất H2SO4 Để đốt cháy mol FeS2 cần mol O2 ? A 4/7mol B 7/4 mol C 4/11 mol D 11/4 mol Câu 12: Khử 2,4g hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hịa tan vào dd HCl dư thấy 0,448 lit khí (đkc) Xác định cơng thức oxit sắt A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe4O3 Câu 13: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 14: Fe tan dd sau đây? A NaNO3 B Mg(NO3)2 C NaCl D AgNO3 Câu 15: Khi để mẫu đồng ngồi khơng khí, người ta thấy phủ lớp màu xanh, lớp bột màu xanh A CuO B CuSO4 C CuCO3.Cu(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 16: Hợp kim đồng bạch làm chân vịt tàu biển, hợp kim Cu với … A Au-Ag B Zn C Sn D Ni Câu 17: Trong trình luyện gang, than cốc khơng có vai trị sau đây? A tạo chất khử CO B Là chất khử oxit sắt C Tác dụng với sắt sinh xementit (Fe3C) hình thành gang D Cháy tỏa nhiệt dùng để cung cấp cho phản ứng khử oxit sắt Câu 18: Bỏ miếng Fe dư vào dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn kết thúc, dd chứa A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3, HNO3 Trang 1/2 - Mã đề thi 130 Câu 19: Fe tác dụng với nước, sắt nhà thường tiếp xúc với nước 5700C Hỏi Fe bị oxi hóa tạo thành chủ yếu là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)3 Câu 20: Để tiến hành thí nghiệm với dd Fe (II) Người ta cần bảo vệ dd Fe (II) sinh khơng bị O2 khơng khí oxi hóa thành Fe (III) Người ta nên bỏ vào dd Fe (II) chất sau đây? A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 21: Hịa tan hồn tồn Fe dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng nhỏ tiếp dd NaOH vào thu lấy kết tủa đun chân không, thu chất rắn X X là: A Fe B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 2Câu 22: Số oxi hóa Cr Cr2O3, Cr2O7 là: A +2, +2 B +3, +6 C -3, -6 D +3, +7 Câu 23: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử mạnh Cr B Zn có tính khử mạnh Cr2+ 2+ C Zn có tính khử yếu Cr D Zn có tính khử mạnh Cr3+ Câu 24: Cho CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Vai trò chất phản ứng là: A CrO3 chất bị oxi hóa, NH3 chất bị khử B CrO3 oxit axit, NH3 bazơ C CrO3 chất oxi hóa, NH3 chất khử D CrO3 chất oxi hóa, chất khử Câu 25: Có dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết? A Cu B dd BaCl2 C dd H2SO4 D dd Ca(OH)2 Câu 26: Không nên dùng cốc Fe để chứa: A Dd NaOH B Dd HNO3 loãng C Dd HNO3 đặc nguội D Dd H2SO4 đặc nguội Câu 27: Khi để đồng tiền bạc khơng khí thấy đồng tiền bị xỉn đen, khơng khí nhiễm A O3 B H2S C H2S O3 D HCl 3+ Câu 28: Ion Fe có electron độc thân? A B C D 2+ 6 Câu 29: Cấu hình electron Fe là: A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d 4s D [Ar]3d54s1 Câu 30: Tôn thường mạ nguyên tố nào? A Sn B Zn C Ni D Pb Câu 31: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử mạnh Cr3+ B Zn có tính khử mạnh Cr2+ C Zn có tính khử mạnh Cr D Zn có tính khử yếu Cr2+ Câu 32: Mua miếng thiếc xám (d=5,85g/cm3 ; bền 140C) để khơng khí thời gian Hỏi miếng thiếc có biến đổi gì? A Chuyển thành màu trắng B Khối lượng riêng tăng C Không có thay đổi D Chuyển thành màu trắng khối lượng riêng tăng Câu 33: Nung dây Cu khơng khí t cao, đến phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn chứa: A CuO B CuO2 C CuCO3.Cu(OH)2 D Cu2O Câu 34: Phản ứng sau không đúng? A Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 35: Cu không tan dd sau đây? A HCl B HNO3 đặc nóng C HNO3 lỗng D NaNO3 + HCl Câu 36: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dd H2SO4 theo phản ứng sau: A 2Cu + 2H2SO4 +O2   2CuSO4 + 2H2O B Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O C Cu + H2SO4  D 3Cu + 4H2SO4 + O2   CuSO4 + H2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O Câu 37: Chất sau làm màu thuốc tím (KMnO4) dd H2SO4 lỗng A ZnSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D CuSO4 Câu 38: Au không tan trong: A dd HCl + HNO3 B dd NaCN C dd HNO3 D Hg Câu 39: Fe bị ăn mòn trường hợp sau đây? A Cho Fe vào bình chứa O2 khơ B Fe mạ kẽm (Zn) để khơng khí C Fe mạ thiếc (Sn) để khơng khí D Cho Fe vào H2O điều kiện thường Câu 40: Hợp kim Cu-Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, % khối lượng Al 13,2% Cơng thức hóa học hợp chất là: A Cu8Al10 B Cu18Al10 C Cu28Al10 D Cu38Al10 - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 130 Trường THPT Phú Ngọc Họ & Tên: Lớp: 12A…… 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; 09 ; 10 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Ngày … Tháng … Năm 200… Kiểm tra 45' Mơn: Hóa Học Mã đề: 361 11 ; 12 ; 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; 17 ; 18 ; 19 ; 20 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 21 ; 22 ; 23 ; 24 ; 25 ; 26 ; 27 ; 28 ; 29 ; 30 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Lời phê ……………… ……………… Điểm 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Chọn đáp án dùng bút chì tơ đen vào bảng đáp án Cho: Cr: 52; Fe: 56; Zn: 65; Cu: 64; Ag:108; Pb: 207; Sn: 119; N: 14; O: 16; H: 1; Al: 27; dd: dd; Câu 1: Mua miếng thiếc xám (d=5,85g/cm3 ; bền 140C) để khơng khí thời gian Hỏi miếng thiếc có biến đổi gì? A Chuyển thành màu trắng khối lượng riêng tăng B Chuyển thành màu trắng C Khối lượng riêng tăng D Khơng có thay đổi Câu 2: Tôn thường mạ nguyên tố nào? A Ni B Pb C Zn D Sn Câu 3: Fe tan dd sau đây? A AgNO3 B Mg(NO3)2 C NaCl D NaNO3 Câu 4: Au không tan trong: A dd NaCN B Hg C dd HNO3 D dd HCl + HNO3 Câu 5: Khử 2,4g hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hịa tan vào dd HCl dư thấy 0,448 lit khí (đkc) Xác định cơng thức oxit sắt A Fe3O4 B Fe2O3 C Fe4O3 D FeO Câu 6: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử mạnh Cr2+ B Zn có tính khử mạnh Cr 3+ C Zn có tính khử mạnh Cr D Zn có tính khử yếu Cr2+ Câu 7: Cu không tan dd sau đây? A HCl B HNO3 loãng C NaNO3 + HCl D HNO3 đặc nóng Câu 8: Nung dây Cu khơng khí t cao, đến phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn chứa: A CuO2 B Cu2O C CuCO3.Cu(OH)2 D CuO Câu 9: Fe tác dụng với nước, sắt nhà thường tiếp xúc với nước 5700C Hỏi Fe bị oxi hóa tạo thành chủ yếu là: A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe3O4 Câu 10: Người ta đốt quặng Pirit sắt (FeS2) lấy SO2, để sản xuất H2SO4 Để đốt cháy mol FeS2 cần mol O2 ? A 4/11 mol B 4/7mol C 11/4 mol D 7/4 mol Câu 11: Để sản xuất thép (99% Fe) cần dùng quặng manhetit (40% Fe3O4) Biết hiệu suất trình sản xuất 80% A 3,27 B 4,27 C 3,24 D 2,24 Câu 12: Hợp kim đồng bạch làm chân vịt tàu biển, hợp kim Cu với … A Sn B Ni C Zn D Au-Ag Câu 13: Có lọ chứa: Fe + FeO, FeO + Fe2O3, Fe + Fe3O4 Để phân biệt lọ chất bột màu đen ta cần dùng? A Dd HNO3, dd NaOH B Dd HCl dd NaOH C Dd HCl dd KMnO4/H2SO4 D Dd HCl 2+ 6 Câu 14: Cấu hình electron Fe là: A [Ar]3d 4s B [Ar]3d 4s C [Ar]3d D [Ar]3d Câu 15: Cu ứng dụng chủ yếu dựa vào tính A dẻo, dẫn điện, bền, đẹp B dẻo, dẫn điện, bền, khả tạo hợp kim C rẻ, dẻo, dẫn điện, khả tạo hợp kim D dẫn điện, màu sáng đẹp, khả tạo hợp kim Câu 16: Để sản xuất thép với chất lượng cao, dùng ngành đặc biệt người ta thường dùng loại thép A Lò (Mac-tanh) B Lò thổi oxi (Bet-xơ-me) C Lò điện D Lò cao Câu 17: Khi để đồng tiền bạc khơng khí thấy đồng tiền bị xỉn đen, khơng khí nhiễm A O3 B HCl C H2S O3 D H2S Câu 18: Nhúng Cu vào dd AgNO3,sau thời gian lấy ra, rửa sạch,sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi nào? A Tăng 152 gam B Giảm C Tăng D Không thay đổi Trang 1/2 - Mã đề thi 361 Câu 19: Pb tan nhanh dd nào? A H2SO4 loãng B HNO3 đặc C HNO3 loãng D HCl Câu 20: Hịa tan hồn tồn Fe dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng nhỏ tiếp dd NaOH vào thu lấy kết tủa đun chân không, thu chất rắn X X là: A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 21: Để loại Fe khỏi hỗn hợp với Cu ta dùng: A Dd NaOH B Dd HCl C Dd HNO3 D H2O Câu 22: Chọn phát biểu sai Để chuyển CuO thành Cu, người ta đốt CuO với: A NH3 B CO C H2 D Cl2 Câu 23: Hợp kim Cu-Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, % khối lượng Al 13,2% Cơng thức hóa học hợp chất là: A Cu8Al10 B Cu38Al10 C Cu18Al10 D Cu28Al10 Câu 24: Phản ứng sau không đúng? A Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O B Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O C 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O D Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Câu 25: Không nên dùng cốc Fe để chứa: A Dd NaOH B Dd H2SO4 đặc nguội C Dd HNO3 đặc nguội D Dd HNO3 loãng +6 Câu 26: Để chuyển Cr (K2Cr2O7) thành Cr+3 ta dùng dd sau đây? A nước Br2 B Dd KMnO4 C HCl đặc D Dd NaCl Câu 27: Bỏ miếng Fe dư vào dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn kết thúc, dd chứa A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 Câu 28: Cho CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Vai trò chất phản ứng là: A CrO3 oxit axit, NH3 bazơ B CrO3 chất oxi hóa, chất khử C CrO3 chất oxi hóa, NH3 chất khử D CrO3 chất bị oxi hóa, NH3 chất bị khử Câu 29: Có dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết? A dd H2SO4 B dd Ca(OH)2 C dd BaCl2 D Cu Câu 30: Để tiến hành thí nghiệm với dd Fe (II) Người ta ần bảo vệ dd Fe (II) sinh khơng bị O2 khơng khí oxi hóa thành Fe (III) Người ta nên bỏ vào dd Fe (II) chất sau đây? A Zn B Fe C Cu D Mg Câu 31: Trong trình luyện gang, than cốc khơng có vai trị sau đây? A Tác dụng với sắt sinh xementit (Fe3C) hình thành gang B tạo chất khử CO C Cháy tỏa nhiệt dùng để cung cấp cho phản ứng khử oxit sắt D Là chất khử oxit sắt Câu 32: Chất sau làm màu thuốc tím (KMnO4) dd H2SO4 loãng A Fe2(SO4)3 B FeSO4 C CuSO4 D ZnSO4 Câu 33: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 34: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dd H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4  B 3Cu + 4H2SO4 + O2   CuSO4 + H2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O C Cu + 2H2SO4  D 2Cu + 2H2SO4 +O2   CuSO4 + SO2 + 2H2O  2CuSO4 + 2H2O Câu 35: Khi để mẫu đồng ngồi khơng khí, người ta thấy phủ lớp màu xanh, lớp bột màu xanh A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D CuCO3.Cu(OH)2 Câu 36: Hàm lượng Fe quặng sau giàu nhất? A Hematit nâu (Fe2O3.nH2O) B Pirit sắt (FeS2) C Hematit đỏ (Fe2O3) D Manhetit (Fe3O4) Câu 37: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử mạnh Cr2+ B Zn có tính khử mạnh Cr3+ C Zn có tính khử mạnh Cr D Zn có tính khử yếu Cr2+ Câu 38: Số oxi hóa Cr Cr2O3, Cr2O72- là: A +2, +2 B -3, -6 C +3, +7 D +3, +6 3+ Câu 39: Ion Fe có electron độc thân? A B C D Câu 40: Fe bị ăn mòn trường hợp sau đây? A Cho Fe vào bình chứa O2 khơ B Fe mạ kẽm (Zn) để khơng khí C Fe mạ thiếc (Sn) để khơng khí D Cho Fe vào H2O điều kiện thường - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 361 Trường THPT Phú Ngọc Họ & Tên: Lớp: 12A…… 01 ; 02 ; 03 ; 04 ; 05 ; 06 ; 07 ; 08 ; 09 ; 10 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Ngày … Tháng … Năm 200… Kiểm tra 45' Mơn: Hóa Học Mã đề: 486 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Lời phê ……………… ……………… Điểm 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ Chọn đáp án dùng bút chì tơ đen vào bảng đáp án Cho: Cr: 52; Fe: 56; Zn: 65; Cu: 64; Ag:108; Pb: 207; Sn: 119; N: 14; O: 16; H: 1; Al: 27; dd: dd; Câu 1: Nhúng Cu vào dd AgNO3,sau thời gian lấy ra, rửa sạch,sấy khơ, đem cân khối lượng đồng thay đổi nào? A Giảm B Không thay đổi C Tăng D Tăng 152 gam Câu 2: Để loại Fe khỏi hỗn hợp với Cu ta dùng: A Dd NaOH B Dd HCl C H2O D Dd HNO3 Câu 3: Có dd: HCl, HNO3, NaOH, AgNO3, NaNO3 Chỉ dùng thêm chất sau để nhận biết? A dd H2SO4 B dd Ca(OH)2 C dd BaCl2 D Cu Câu 4: Không nên dùng cốc Fe để chứa: A Dd HNO3 đặc nguội B Dd H2SO4 đặc nguội C Dd NaOH D Dd HNO3 loãng Câu 5: Người ta đốt quặng Pirit sắt (FeS2) lấy SO2, để sản xuất H2SO4 Để đốt cháy mol FeS2 cần mol O2 ? A 4/7mol B 7/4 mol C 4/11 mol D 11/4 mol Câu 6: Khi để đồng tiền bạc khơng khí thấy đồng tiền bị xỉn đen, khơng khí nhiễm A O3 B HCl C H2S O3 D H2S Câu 7: Hàm lượng Fe quặng sau giàu nhất? A Manhetit (Fe3O4) B Hematit nâu (Fe2O3.nH2O) C Pirit sắt (FeS2) D Hematit đỏ (Fe2O3) Câu 8: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 9: Chọn phát biểu sai Để chuyển CuO thành Cu, người ta đốt CuO với: A NH3 B H2 C Cl2 D CO Câu 10: Cho CrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O Vai trò chất phản ứng là: A CrO3 chất oxi hóa, chất khử B CrO3 chất oxi hóa, NH3 chất khử C CrO3 oxit axit, NH3 bazơ D CrO3 chất bị oxi hóa, NH3 chất bị khử 3+ Câu 11: Ion Fe có electron độc thân? A B C D +6 +3 Câu 12: Để chuyển Cr (K2Cr2O7) thành Cr ta dùng dd sau đây? A HCl đặc B Dd KMnO4 C nước Br2 D Dd NaCl Câu 13: Mua miếng thiếc xám (d=5,85g/cm ; bền 14 C) để khơng khí thời gian Hỏi miếng thiếc có biến đổi gì? A Khối lượng riêng tăng B Khơng có thay đổi C Chuyển thành màu trắng D Chuyển thành màu trắng khối lượng riêng tăng Câu 14: Bỏ miếng Fe dư vào dd HNO3, sau phản ứng hoàn toàn kết thúc, dd chứa A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, HNO3 Câu 15: Fe tan dd sau đây? A NaCl B AgNO3 C Mg(NO3)2 D NaNO3 Câu 16: Tôn thường mạ nguyên tố nào? A Ni B Pb C Sn D Zn Câu 17: Hợp kim Cu-Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, % khối lượng Al 13,2% Cơng thức hóa học hợp chất là: A Cu8Al10 B Cu18Al10 C Cu28Al10 D Cu38Al10 Câu 18: Hịa tan hồn tồn Fe dd H2SO4 loãng dư, sau phản ứng nhỏ tiếp dd NaOH vào thu lấy kết tủa đun chân không, thu chất rắn X X là: A Fe B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 19: Khi để mẫu đồng khơng khí, người ta thấy phủ lớp màu xanh, lớp bột màu xanh A CuO B CuSO4 C Cu(OH)2 D CuCO3.Cu(OH)2 Câu 20: Hợp kim đồng bạch làm chân vịt tàu biển, hợp kim Cu với … Trang 1/2 - Mã đề thi 486 A Ni B Zn C Sn D Au-Ag Câu 21: Để sản xuất thép với chất lượng cao, dùng ngành đặc biệt người ta thường dùng loại thép A Lò thổi oxi (Bet-xơ-me) B Lò điện C Lò (Mac-tanh) D Lò cao Câu 22: Để tiến hành thí nghiệm với dd Fe (II) Người ta ần bảo vệ dd Fe (II) sinh không bị O2 khơng khí oxi hóa thành Fe (III) Người ta nên bỏ vào dd Fe (II) chất sau đây? A Mg B Zn C Fe D Cu Câu 23: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử mạnh Cr B Zn có tính khử mạnh Cr2+ 2+ C Zn có tính khử yếu Cr D Zn có tính khử mạnh Cr3+ Câu 24: Khử 2,4g hỗn hợp CuO oxit sắt có tỉ lệ mol 1:1 Sau phản ứng thu 1,76g chất rắn, đem hòa tan vào dd HCl dư thấy 0,448 lit khí (đkc) Xác định cơng thức oxit sắt A Fe3O4 B Fe4O3 C Fe2O3 D FeO Câu 25: Chất sau làm màu thuốc tím (KMnO4) dd H2SO4 lỗng A Fe2(SO4)3 B CuSO4 C ZnSO4 D FeSO4 2+ 6 Câu 26: Cấu hình electron Fe là: A [Ar]3d B [Ar]3d 4s C [Ar]3d5 D [Ar]3d54s1 Câu 27: Qua phản ứng: 2CrCl3 + Zn → 2CrCl2 + ZnCl2 Ta khẳng định A Zn có tính khử yếu Cr2+ B Zn có tính khử mạnh Cr3+ 2+ C Zn có tính khử mạnh Cr D Zn có tính khử mạnh Cr 2Câu 28: Số oxi hóa Cr Cr2O3, Cr2O7 là: A +3, +6 B +2, +2 C -3, -6 D +3, +7 Câu 29: Để sản xuất thép (99% Fe) cần dùng quặng manhetit (40% Fe3O4) Biết hiệu suất trình sản xuất 80% A 2,24 B 3,24 C 3,27 D 4,27 Câu 30: Fe bị ăn mòn trường hợp sau đây? A Cho Fe vào bình chứa O2 khơ B Cho Fe vào H2O điều kiện thường C Fe mạ kẽm (Zn) để khơng khí D Fe mạ thiếc (Sn) để khơng khí Câu 31: Phản ứng sau không đúng? A Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O B 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O Câu 32: Nung dây Cu khơng khí t0 cao, đến phản ứng xảy hoàn toàn, ta thu chất rắn chứa: A CuO2 B CuCO3.Cu(OH)2 C Cu2O D CuO Câu 33: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dd H2SO4 theo phản ứng sau: A 3Cu + 4H2SO4 + O2 → 3CuSO4 + SO2 + 4H2O B 2Cu + 2H2SO4 +O2   2CuSO4 + 2H2O C Cu + H2SO4  D Cu + 2H2SO4   CuSO4 + H2  CuSO4 + SO2 + 2H2O Câu 34: Au không tan trong: A Hg B dd HNO3 C dd HCl + HNO3 D dd NaCN Câu 35: Fe tác dụng với nước, sắt nhà thường tiếp xúc với nước 5700C Hỏi Fe bị oxi hóa tạo thành chủ yếu là: A Fe(OH)3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 36: Cu khơng tan dd sau đây? A HNO3 lỗng B HCl C NaNO3 + HCl D HNO3 đặc nóng Câu 37: Có lọ chứa: Fe + FeO, FeO + Fe2O3, Fe + Fe3O4 Để phân biệt lọ chất bột màu đen ta cần dùng? A Dd HCl B Dd HNO3, dd NaOH C Dd HCl dd KMnO4/H2SO4 D Dd HCl dd NaOH Câu 38: Trong q trình luyện gang, than cốc khơng có vai trò sau đây? A tạo chất khử CO B Là chất khử oxit sắt C Tác dụng với sắt sinh xementit (Fe3C) hình thành gang D Cháy tỏa nhiệt dùng để cung cấp cho phản ứng khử oxit sắt Câu 39: Cu ứng dụng chủ yếu dựa vào tính A dẻo, dẫn điện, bền, khả tạo hợp kim B dẻo, dẫn điện, bền, đẹp C rẻ, dẻo, dẫn điện, khả tạo hợp kim D dẫn điện, màu sáng đẹp, khả tạo hợp kim Câu 40: Pb tan nhanh dd nào? A HCl B HNO3 đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 486 ... Ngày … Tháng … Năm 200… Kiểm tra 45' Mơn: Hóa Học Mã đề: 486 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 21 22 23 24 25 26 27 28... Năm 200… Kiểm tra 45' Mơn: Hóa Học Mã đề: 3 61 11 ; 12 ; 13 ; 14 ; 15 ; 16 ; 17 ; 18 ; 19 ; 20 ; / / / / / / / / / / = = = = = = = = = = ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ ~ 21 ; 22 ; 23 ; 24 ; 25 ; 26 ; 27 ; 28... Cu-Al cấu tạo tinh thể hợp chất hóa học, % khối lượng Al 13 ,2% Cơng thức hóa học hợp chất là: A Cu8Al10 B Cu18Al10 C Cu28Al10 D Cu38Al10 - HẾT Trang 2/2 - Mã đề thi 13 0 Trường THPT Phú