Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm C©u 2: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào?. Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu C©u 1
Trang 1C©u 1: Chọn phát biểu sai:
A Hidro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử
B Số oxi hoá của nguyên tố oxi trong hidro peoxit là -2
C Liên kết giữa H và O trong hidro peoxit là liên kết cộng hoá trị có cực
D Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
C©u 2: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào?
A HCl đặc + MnO2 B HCl đặc + SO3 C HCl đặc + KMnO4 D HCl đặc + KClO3
C©u 3: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử:
A Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl B Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2
C Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O D CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2
C©u 4: Tính chất nào không phải của khí clo:
C khí clo ẩm có tính tẩy trắng D tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước
C©u 5: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung dịch
HCl 4M là:
C©u 6: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I) ?
A Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron
B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro
C Có số ôxi hoá – 1 trong mọi hợp chất
D Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
C©u 7: Hoàn thành các PƯ sau:
A H2 HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3
B H2O HClO FeCl3 NaOH Fe(OH)3
C H2 HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2
D H2O HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)3
C©u 8: Thành phần chính của muối iot là:
C©u 9: Có một cốc dung dịch không màu NaI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo Hiện
tượng quan sát được là:
A dung dịch có màu vàng nhạt B dung dịch có màu xanh
C dung dịch vẫn không màu D dung dịch có màu nâu
C©u 10: Có 4 bình không nhãn, mỗi bình chứa một trong các dd sau: HCl , HNO3 , KCl , KNO3 Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau đây để phân biệt các dd trên?
A Dùng quỳ tím, dd AgNO3 B Dùng phenolphtalein, dd AgNO3
C dd AgNO3 , phenolphtalein D Không xác định được
C©u 11: Chọn phát biểu sai:
A Flo oxi hoá được tất cả các kim loại
B Flo tác dụng trực tiếp với oxi thu được sản phẩm là oxi florua (OF2)
C Iot tan ít trong nước tạo ra dung dịch gọi là nước iot
D Tính oxi hoá của F2 > Cl2 > Br2 > I2
Trang 2C©u 12: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là:
A NaOH, Fe, Au, NaCl B K2CO3, H2SO4đặc, Ca(OH)2, Al
C©u 13: Cho sơ đồ phản ứng sau:
(A) + NaBr → (B) + (C)
(C) + SO2 + H2O → (D) + H2SO4
Công thức của A, B, C, D lần lượt là:
C©u 14: Chọn phát biểu đúng:
A Trong tự nhiên, nguyên tố flo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất
B Ở điều kiện thường, brom là chất khí có màu nâu đỏ
C Bạc florua là muối kết tủa trắng, không tan trong nước
D Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu
C©u 15: Chọn phát biểu đúng
A Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon
B Khí oxi tan nhiều trong nước
C Ozon là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí
D Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
C©u 16: Nhiệt phân 24,5 gam KClO3 (xt: MnO2) (hiệu suất phản ứng là 80%) thu được V lít khí O2 (đktc) và m1 gam chất rắn Giá trị của V và m1 lần lượt là:
A 6,72 lít; 14,9 gam B 5,376 lít; 16,82 gam
C 5,376 lít; 11,92 gam D 6,72 lít và 27,9375 gam
C©u 17: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa khi tác dụng với:
C©u 18: Cho 18,625g muối kali halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, lọc kết tủa đem cân thì nặng 35,875g Công thức của (A) là:
C©u 19: Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH dư ở nhiệt độ thường sau phản ứng thu được:
A NaCl, NaClO, NaOH, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaClO, H2O D NaCl, H2O
C©u 20: Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với HCl dư thu được V lít khí Clo (đktc) Dẫn V lít khí Clo vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M (điều kiện thường) thu được dung dịch A Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A là: (thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
A CNaCl = CNaClO = 0,2M B CNaCl = CNaClO = 0,4M
C CNaCl = CNaClO = 0,4M; CNaOH = 0,1M D CNaCl = CNaClO = CNaOH = 0,4M
C©u 21: Cho sơ đồ chuyển hoá sau đây:
C©u 23: Điện phân dung dịch chứa 117g NaCl có màng ngăn với hiệu suất 80% Thể tích khí clo (đktc) thu được là:
C©u 24: Cho 6gam brom có lẫn tạp chất clo vào một dd chứa 1,6g NaBr Sau khi clo phản ứng hết , ta làm bay hơi
hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36g Hàm lượng phần trăm của clo trong 6g Brom nói trên là:
C©u 25: Hoà tan hoàn toàn 3,16 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 300 ml axit H2SO4 0,1M ( vừa đủ) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được sau khi cô cạn dung dịch:
Trang 3Câu 26: Chọn phản ứng sai: (cho cỏc phản ứng sau xảy ra trong dung dịch)
A F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 B Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
C 2HBr + Zn → ZnBr2 + H2 D 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
Câu 27: Cho 16g hỗn hợp Fe và Mg tỏc dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu được 6,72 lớt khớ
Câu 30: Cho khớ clo dư tỏc dụng hết với NaI Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thỡ thấy khối lượng muối thu
đựơc nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 10,98 gam Tớnh khối lượng NaI ban đầu?
Cho Ag = 108, F =19, Cl =35,5, Br =80, I =127, Fe = 56, Mg =24, Na =23, H =1, K =39, Zn =65, O =16, Mn = 55
- Hết mã đề 179 -
Trang 4C©u 2: Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ( F, Cl, Br, I) ?
A Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron
B Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trị có cực với hiđro
C Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron
D Có số ôxi hoá – 1 trong mọi hợp chất
C©u 3: Dãy gồm các chất tác dụng với axit HI là:
A K2CO3, H2SO4đặc, Ca(OH)2, Al B AgCl, Zn, CuO, Cl2
C NaOH, Fe, Au, NaCl D HNO3, K2O, BaSO4, Fe(OH)3
C©u 4: Thành phần chính của muối iot là:
A NaCl, AgI B NaCl, I2 C NaCl, KI D NaCl, HI
C©u 5: Cho sơ đồ phản ứng sau:
(A) + NaBr → (B) + (C)
(C) + SO2 + H2O → (D) + H2SO4
Công thức của A, B, C, D lần lượt là:
C©u 6: Tính chất nào không phải của khí clo:
A khí clo ẩm có tính tẩy trắng B có màu vàng lục
C mùi xốc, rất độc D tan nhiều trong nước do có phản ứng với nước
C©u 7: Hoàn thành các PƯ sau:
A H2O HClO FeCl3 NaOH Fe(OH)3
B H2O HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)3
C H2 HCl FeCl2 NaOH Fe(OH)2
D H2 HCl FeCl3 NaOH Fe(OH)3
C©u 8: Cho 18,625g muối kali halogenua (A) tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, lọc kết tủa đem cân thì nặng 35,875g Công thức của (A) là:
C©u 9: Cho 8,96 lít hh gồm H2 và Cl2 vào bình thuỷ tinh chiếu sáng Hỗn hợp thu được chứa 40% HCl về thể tích Lượng Cl2 giảm xuống còn 60% so với lượng Clo ban đầu ( các khí đo ở cùng đk) % thể tích H2 trong hỗn hợp ban đầu là :
C©u 10: Chọn phát biểu đúng:
A Trong tự nhiên, nguyên tố flo chỉ tồn tại ở dạng đơn chất
B Dung dịch HBr để lâu trong không khí có màu vàng nâu
C Ở điều kiện thường, brom là chất khí có màu nâu đỏ
D Bạc florua là muối kết tủa trắng, không tan trong nước
C©u 11: Có một cốc dung dịch không màu NaI Thêm vào cốc vài giọt hồ tinh bột, sau đó thêm một ít nước clo
Hiện tượng quan sát được là:
A dung dịch có màu nâu B dung dịch có màu vàng nhạt
C dung dịch vẫn không màu D dung dịch có màu xanh
Trang 5C©u 12: Cho sơ đồ chuyển hoá sau đây:
A Không xác định được B Dùng quỳ tím, dd AgNO3
C Dùng phenolphtalein, dd AgNO3 D dd AgNO3 , phenolphtalein
C©u 15: Chọn phát biểu sai:
A Hidro peoxit vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử
B Số oxi hoá của nguyên tố oxi trong hidro peoxit là -2
C Liên kết giữa H và O trong hidro peoxit là liên kết cộng hoá trị có cực
D Phản ứng phân huỷ hidro peoxit dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm
C©u 16: Chọn phát biểu đúng
A Oxi có tính oxi hoá mạnh hơn ozon
B Ozon là chất khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí
C Khí oxi tan nhiều trong nước
D Oxi và ozon là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi
C©u 17: Cho khí clo dư tác dụng hết với NaI Sau phản ứng làm bay hơi dung dịch thì thấy khối lượng muối thu
đựơc nhỏ hơn khối lượng muối ban đầu là 10,98 gam Tính khối lượng NaI ban đầu?
C©u 18: Nồng độ mol/l của dung dịch hình thành khi người ta trộn lẫn 200ml dung dịch HCl 2M và 300ml dung
dịch HCl 4M là:
C©u 19: Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH dư ở nhiệt độ thường sau phản ứng thu được:
A NaCl, H2O B NaCl, NaClO, NaOH, H2O C NaCl, NaClO, H2O D NaClO, H2O
C©u 20: Axit mạnh nhất là:
C©u 21: Cho 6gam brom có lẫn tạp chất clo vào một dd chứa 1,6g NaBr Sau khi clo phản ứng hết , ta làm bay hơi
hỗn hợp sau thí nghiệm và sấy khô chất rắn thu được Khối lượng chất rắn sau khi sấy khô là 1,36g Hàm lượng phần trăm của clo trong 6g Brom nói trên là:
C©u 22: Chọn phát biểu sai:
A Flo oxi hoá được tất cả các kim loại
B Flo tác dụng trực tiếp với oxi thu được sản phẩm là oxi florua (OF2)
C Tính oxi hoá của F2 > Cl2 > Br2 > I2
D Iot tan ít trong nước tạo ra dung dịch gọi là nước iot
C©u 23: Phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử:
A Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 B Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O
C CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2 D Br2 + 5Cl2 + 6H2O 2HBrO3 + 10HCl
C©u 24: Để điều chế Clo không thể dùng phản ứng nào?
A HCl đặc + KMnO4 B HCl đặc + KClO3 C HCl đặc + SO3 D HCl đặc + MnO2
C©u 25: Cho 16g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thu được 6,72 lít khí
Trang 6Câu 27: Chọn phản ứng sai: (cho cỏc phản ứng sau xảy ra trong dung dịch)
A 2HBr + Zn → ZnBr2 + H2 B 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl
C F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 D Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Câu 28: Cho cỏc chất: Al, Fe, Au, dung dịch Ca(OH)2, dung dịch AgNO3, dung dịch KI, O2, H2 Số húa chất phản ứng trực tiếp với Cl2 là:
Câu 29: Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi húa khi tỏc dụng với:
Câu 30: Cho 17,4 gam MnO2 tỏc dụng với HCl dư thu được V lớt khớ Clo (đktc) Dẫn V lớt khớ Clo vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M (điều kiện thường) thu được dung dịch A Nồng độ mol của cỏc chất trong dung dịch A là: (thể tớch dung dịch thay đổi khụng đỏng kể)
A CNaCl = CNaClO = 0,4M; CNaOH = 0,1M B CNaCl = CNaClO = 0,4M
C CNaCl = CNaClO = CNaOH = 0,4M D CNaCl = CNaClO = 0,2M
Cho Ag = 108, F =19, Cl =35,5, Br =80, I =127, Fe = 56, Mg =24, Na =23, H =1, K =39, Zn =65, O =16, Mn = 55
- Hết mã đề 254 -
Trang 7C©u 1: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:
A S + H2 B FeS + HCl C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2
C©u 2: Cho phương trình sau: FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là:
C©u 3: Cho SO3 tác dụng với H2O thu được sản phẩm là:
C©u 4: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khí là:
A Fe, HI, C, Ag B FeO, Fe3O4, Al, FeCO3 C Fe(OH)2, ZnO, S, P D FeS, Cu, H2S, Ag
C©u 5: Dãy gồm các chất tác dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loãng là:
A NaOH, Mg, K2CO3, Fe3O4 B Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO
C©u 6: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loãng, Na2SO4 Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là:
A H2SO4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt
B H2SO4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
C Để pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
D H2SO4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm
C©u 9: Để tạo ion S2, nguyên tử S cần:
A nhận 2 electron B nhường 2electron C mất hết electron D không mất electron nào
C©u 10: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
B SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ
C Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH
D SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
C©u 11: Cho các phản ứng:
(1) S + O2 t0
Na2SO4 + SO2 + H2O (3) 2H2S + 3O2 t0
2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0
2Fe2O3 + 8SO2 Phản ứng điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm:
A Chỉ có (4) B (2) và (4) C Chỉ có (2) D (1), (2) và (4)
C©u 12: Đốt cháy hoàn toàn 3,36 lit khí H2S (đktc) trong oxi dư Hấp thụ hết sản phẩm khí sinh ra vào 200 gam dung dịch NaOH 9% Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch thu được sau phản ứng là:
A C% (NaHSO3) = 7,44% B C% (Na2SO3) = 9,02%; C% (NaOH) = 2,86%
C C% (Na2SO3) = 9,45%; C% (NaOH) = 3,0% D C% (NaHSO3) = 7,44%; C% (Na2SO3) = 18,03%
C©u 13: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2% Công thức của oleum là:
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
C©u 14: Dãy các chất đều tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
A Fe, H2, F2 B N2, Cu, O2 C H2SO4 loãng, Mg, Hg D O3, CS2, Na2SO3
Trang 8C©u 15: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 16: Chọn phát biểu sai:
A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2
C Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử
D Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối
C©u 17: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
A 2SO2 + O2
V2O5,4500C
2SO3 B 3S + 6NaOH t0 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
C SO2 + 2H2S 3S + 2H2O D 3SO2 + 2H2O t0
2H2SO4 + S
C©u 18: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 19: Thể tích nước cần dùng để pha loãng 500 g dung dịch H2SO4 98% thành H2SO4 40% là: (dH2O) = 1g/ml
A H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
B Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
C 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl
D 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
C©u 22: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:
A H2O, dd H2SO4 B dd H2SO4, dd Br2 C Pb(NO3)2, dd HCl D BaCl2, CaCl2
C©u 23: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:
A bạc phản ứng với oxi B H2S là chất oxi hóa
C Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S D tạo ra Ag2S
C©u 24: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:
C©u 25: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc) Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam B mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
C mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam D mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam
C©u 26: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe Rắn B SO2 NaOHdu muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
A FeSO4, SO3, NaHSO3 B FeS, S, Na2SO3 C Fe2S3, S, Na2SO3 D FeS, S, NaHSO3
C©u 27: Cho sơ đồ biến hoá sau:
FeS + HCl → khí A +…
Rắn B + O2 t0C khí C
Khí A + khí C → B + …
Công thức của A, B, C lần lượt là:
A H2S, S, SO2 B H2S, S, SO3 C H2, S, H2S D H2, S, H2O
C©u 28: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng
dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67% B V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
C V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64% D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
Trang 9C©u 29: Để chứng minh H2S có tính khử, ta có thể dùng phản ứng:
A H2S + NaOH NaHS + H2O B H2S + PbCl2 PbS + 2HCl
C H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O
C©u 30: Chọn câu đúng:
A Kí hiệu hóa học của lưu huỳnh là Sn
B S và S là 2 dạng thù hình của S
C S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
D Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 191 -
Trang 10C©u 1: Cho các chất rắn mất nhãn sau: BaSO3, Na2SO3, MgSO3, K2S Thuốc thử dùng để nhận biết lần lượt là:
A BaCl2, CaCl2 B Pb(NO3)2, dd HCl C dd H2SO4, dd Br2 D H2O, dd H2SO4
C©u 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lit khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuCl2 1M và FeCl2 0,5M thấy tạo ra kết tủa và dung dịch X Khối lượng kết tủa thu được là:
C©u 3: Cho sơ đồ biến hoá sau:
FeS + HCl → khí A +…
Rắn B + O2 t0C khí C
Khí A + khí C → B + …
Công thức của A, B, C lần lượt là:
A H2S, S, SO3 B H2S, S, SO2 C H2, S, H2S D H2, S, H2O
C©u 4: Dãy các chất đều tác dụng trực tiếp với lưu huỳnh là:
N2, Cu, O2
C©u 5: Lưu huỳnh đioxit vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử trong phản ứng nào sau đây?
(1) S + O2 t0 SO2 (2) Na2SO3 + H2SO4 t0 Na2SO4 + SO2 + H2O
(3) 2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O (4) 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2
Phản ứng điều chế khí SO2 trong phòng thí nghiệm:
A (1), (2) và (4) B Chỉ có (4) C (2) và (4) D Chỉ có (2)
C©u 7: Dãy gồm các chất tác dụng được với H2SO4 đặc và H2SO4 loãng là:
C Cu(OH)2, Cu, BaCl2, ZnO D S, Al, MgO, HI
C©u 8: Chọn câu đúng:
A Bản chất liên kết trong các nguyên tử lưu huỳnh là liên kết cộng hóa trị có cực
B S là chất rắn, màu vàng, tan nhiều trong nước
A H2SO4 đặc tác dụng với Fe tạo ra muối sắt (II) sunfat
B Để pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta rót nhanh axit và nước và khuấy nhẹ
C H2SO4 đặc rất dễ hút ẩm nên được dùng làm khô khí ẩm
D H2SO4 loãng tác dụng được với tất cả các kim loại trừ Au và Pt
C©u 11: Cho 22,4 gam hỗn hợp gồm CuO và FeO tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu được dung dịch A và V lít khí B (đktc) Dẫn toàn bộ khí B vào dung dịch Brom dư thu được dung dịch B Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dd BaCl2 dư thu được 34,95 gam kết tủa Khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp đầu lần lượt là:
A mCuO = 11,6 gam, mFeO =10,8 gam B mCuO = 8 gam, mFeO =14,4 gam
C mCuO = 12 gam, mFeO =12,4 gam D mCuO = 0,8 gam, mFeO = 21,6 gam
Trang 11C©u 12: Cho phương trình sau: FeS + H2SO4 đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Tổng hệ số( các số nguyên tối giản) của phương trình phản ứng trên là:
C©u 15: Cho phản ứng sau: Br2 + H2O + SO2 → HBr + A Công thức của chất A là:
C©u 16: Dãy gồm các chất đều tác dụng với H2SO4 đặc, nguội sinh ra khí là:
A Fe(OH)2, ZnO, S, P B Fe, HI, C, Ag C FeS, Cu, H2S, Ag D FeO, Fe3O4, Al, FeCO3
C©u 17: Chọn phát biểu sai:
A Lưu huỳnh có 2 dạng thù hình chính là lưu huỳnh tà phương và lưu huỳnh đơn tà
B Trong các hợp chất cộng hoá trị của S với các nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, nguyên tố S có số oxi hoá –2
C Lưu huỳnh tác dụng với hidro tạo ra khí hidrosunfua có mùi trứng thối
D Lưu huỳnh vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử
C©u 18: Cho SO3 tác dụng với H2O thu được sản phẩm là:
C©u 19: Chọn phương trình đúng:
A 2Al + 6H2SO4 đặc, nguội → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
B 2NaCl + H2SO4 loãng → Na2SO4 + 2HCl
C H2SO4loãng + 2Ag → Ag2SO4 + H2
D Fe3O4 +4 H2SO4 loãng → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
C©u 20: Những dụng cụ bằng bạc sẽ chuyển thành màu đen trong không khí có H2S là do:
A Ag bị khử và có H2S tạo ra Ag2S B bạc phản ứng với oxi
C©u 21: Cho 8,9 gam một oleum vào 481,1 gam nước thu được dung dịch A có nồng độ phần trăm là 2% Công thức của oleum là:
C©u 22: Nung m gam hỗn hợp Fe và S trong bình kín (hiệu suất phản ứng 100%) thu được chất rắn A Cho A vào dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí B, hấp thụ hoàn toàn B vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thấy thoát ra 2,24 lít khí (các khí được đo ở đktc) Giá trị m là:
C©u 23: Cho dãy biến hoá sau:
Muối A Fe
Rắn B SO2 NaOHdu
muối C Công thức của A, B, C lần lượt là:
Fe2S3, S, Na2SO3
C©u 24: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào bình đựng 300 ml dung dịch KOH 0,5M Khối lượng muối thu được là:
C©u 25: Để tạo ion S2, nguyên tử S cần:
A nhường 2electron B không mất electron nào C nhận 2 electron D mất hết electron
C©u 26: Cho các dung dịch mất nhãn sau: Na2SO3, Na2S, BaCl2, H2SO4 loãng, Na2SO4 Không dùng thêm thuốc thử, số dung dịch mất nhãn được nhận ra là:
C©u 27: Phản ứng không dùng để điều chế H2S là:
A FeS + HCl B S + H2 C Na2S + H2SO4 (l) D ZnS + Cu(NO3)2
C©u 28: Cho 2,66 g hỗn hợp gồm Zn, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 loãng thu được 1,12 lít khí (đktc); 0,64 g chất rắn và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan Giá trị của m là:
Trang 12C©u 29: Cho 43,8 gam hỗn hợp A gồm Al và Cu chia làm 2 phần bằng nhau Phần 1 cho tác dụng với H2SO4 loãng
dư thu được V lít khí (đktc) Phần 2 cho tác dụng với H2SO4 đặc, nguội dư thu được 2V lít khí (đktc) Giá trị của V
và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A là:
A V = 3,36 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
B V = 4,9056 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
C V = 1,68 lít, % Al = 12,33%; % Cu = 87,67%
D V = 2,4528 lít, % Al = 36%; % Cu = 64%
C©u 30: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A SO2 có tên gọi là anhidrit sunfurơ
B Có thể phân biệt SO2 và CO2 bằng dung dịch brom
C SO3 là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric
D Có thể làm khô khí SO2 bằng NaOH
Cho K = 39, O = 16, H = 1, Na = 23, S = 32, Cu = 64, Fe = 56, Cl = 35,5, Al = 27, Ba = 137
- HÕt 265 -