Câu 4: Xác định khối lượng hiđro clorua bị oxi hoá bởi mangan đioxit, biết rằng khí clo tạo thành trong phản ứng đó có thể đẩy được 12,7 gam iot từ dung dịch NaI.. Chọn đáp án đúng?[r]
(1)KIỂM TRA TIẾT – HOÁ 10 NÂNG CAO ĐỀ
A PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Trong tính chất sau,những tính chất chung cho đơn chất halogen?
A Phân tử gồm nguyên tử B Tác dụng mạnh với nước
C Có tính oxi hố D Có số oxi hố -1 hợp chất với kim loại hiđro Câu 2: Ion oxit O2- có cấu hình electron là:
A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p2
Câu 3: Cho sơ đồ:
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
Tổng hệ số chất phương trình phản ứng là:
A 25 B 23 C 26 D 24
Câu 4: Xác định khối lượng hiđro clorua bị oxi hoá mangan đioxit, biết khí clo tạo thành trong phản ứng đẩy 12,7 gam iot từ dung dịch NaI? Chọn đáp án
A 7,3 gam B 6,3 gam C 5,3 gam D kết khác
Câu 5: Tính axit dung dịch chất giảm dần từ trái sang phải dãy sau đây?
A HI>HBr>HCl>HF B HCl>HBr>HI>HF
C HF >HBr >HCl>HI D HF>HCl>HBr>HI
Câu 6: Hỗn hợp khí gồm ozon oxi có tỉ khối hiđro 18 Thành phần phần trăm theo thể tích ozon oxi là:
A 25% 75% B 60% 40% C 75% 25% D kết khác Câu 7: Có thể dùng phản ứng sau để điều chế Br2:
A HBr + MnO2 B Cl2 + KBr C KMnO4 + HBr D Tất
Câu 8: Nếu 1,00 lit nước hồ tan 350 lit khí hiđro bromua (đktc) nồng độ phần trăm dung dịch axit bromhiđric thu là:
A 55,86% B 57% C 15,625% D kết khác
B PHẦN TỰ LUẬN ( 6điểm)
Câu 1: Người ta dùng dung dịch KI có thêm hồ tinh bột để nhận biết khí ozon Hãy giải thích viết phương trình phản ứng (1đ)
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( ghi rõ điều kiện phản ứng có) (2,5đ) (1) (2) (3) (5)
Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3
(4)
(2)ĐỀ
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 đ)
Câu 1: Hỗn hợp khí X gồm hai khí SO2 CO2 có tỉ khối hiđro 27 Thành phần % theo khối lượng SO2 là:
A 50% B 40% C 35,5% D 59,26%
Câu 2: Để điều chế F2 ta dùng phương pháp sau đây?
A Đun KF với H2SO4 đặc nhiệt độ cao B Điện phân nóng chảy hỗn hợp KF HF
C Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm KF HF D Tất Câu 3: Chọn phát biểu sai Các nguyên tố nhóm VIA:
A đều có số oxi hố -2, +4, +6 hợp chất B có electron lớp ngồi
C thể tính oxi hố D Tính oxi hố giảm dần từ Oxi đến Telu Câu 4: Cho 10,8 gam kim loại tác dụng với khí clo tạo 53,4 gam muối Xác định tên kim loại?
A Zn B Al C Fe D Cu
Câu 5: Thể tích oxi thu nhiều từ chất phân huỷ hoàn toàn a mol chất sau?
A H2O2 B KMnO4 C KClO3 D KNO3
Câu 6: Cho axit: HClO3 (1), HIO3 (2), HBrO3 (3) Sắp xếp theo chiều axit mạnh dần:
A (1)<(3)<(2) B (2)<(3)<(1) C (1)<(2)<(3) D (3)<(2)<(1) Câu 7: Trong phản ứng sau H2O2 đóng vai trị chất khử?
A H2O2 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O B H2O2 + KI I2 + KOH
C H2O2 + KCrO2 + KOH K2CrO4 + H2O D H2O2 + Cl2 O2 + HCl
Câu 8: Trộn lẫn 150 ml dung dịch HCl 10% ( D=1,047 g/ml) với 250 ml dung dịch HCl 2M Tính nồng độ mol dung dịch HCl sau trộn?
A 1,66M B 3,27M C 2,33M D kết khác
B PHẦN TỰ LUẬN ( điểm)
Câu 1: Cho khí clo qua dung dịch NaBr, ta thấy dung dịch có màu vàng Tiếp tục cho khí clo qua, ta thấy dung dịch màu Lấy vài giọt dung dịch sau thí nghiệm nhỏ lên giấy quỳ tím qiấy quỳ hố đỏ Hãy giải thích tượng phương trình phản ứng ( 1đ)
Câu 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng ( ghi rõ điều kiện phản ứng có) (2,5đ) KCl Cl2 KClO3 O2 Na2O NaOH