Lễ đón nhận danh hiệu trường đạt chuẩn Quốc gia mức độ I

- Mỗi bạn khi lên bảng điền thì chỉ được điền 1 lần, nếu chữa phần sai của bạn thì mình mất lượt.. MUỐI[r]



GV THỰC HIỆN: NGUYỄN DUY TÂN

ĐƠN VỊ: TRƯỜNG THCS THỊ TRẤN MỸ THỌ

Chào mừng thầy cô giáo dự giờ!

HÓA HỌC 9

CHÀO MỪNG

HỘI THI GIÁO VIÊN DẠY GIỎI CẤP THCS LẦN THỨ VII

K

Na

Mg

Al

Zn Fe Pb

H

Cu

Ag Au

1 Kim loại vonfram dùng làm dây tóc bóng

đèn điện có ……… cao

2 Bạc, vàng dùng làm……… có ánh kim đẹp.

3 Nhơm dùng làm vật liệu chế tạo vỏ máy bay là ………… ………

4 Đồng nhôm dùng làm ……… dẫn điện tốt.

5 ………được dùng làm vật dụng nấu bếp bền không khí dẫn nhiệt tốt

nhiệt độ nóng chảy

đồ trang sức

nhẹ b nề

dây điện Nhôm

Em chọn từ (cụm từ) thích hợp để điền vào chỗ trống câu sau

1.nhơm; 2.bền; 3.nhẹ; 4.nhiệt độ nóng chảy; 5.dây điện; 6.đồ trang sức.

A

A XX II TT

I

I MM

P

P HH II KK Key

10987654321

Hết giờ

Time

O

O II

M

M UUUU OO

X

X

I

I

Các chất sau: CuSO4 , AgNO3 , MgCl2 , Cu(NO3)2 chúng thuộc loại hợp chất vơ nào?

Có chất sau: HCl, H2SO4 , HNO3 Đây loại hợp chất vô nào?

Một số chất như: O2 , Cl2 , S, …chúng không dẫn điện, dẫn nhiệt…đây đơn chất gi?

TÝnh chất hoá học kim loại

I.Phản ứng kim loại với phi kim Em hóy quan sát on

video thÝ nghiƯm sắt ch¸y trong khí «xi. Sau nêu hiện tượng viết phương trỡnh húa hc.

1 Tác dụng với ôxi

Tiết 23

I.Ph¶n øng kim loại với phi kimEm hóy quan sát thí nghiệm st cháy khớ ôxi, sau ú nờu hiện tượng viết phương trình hóa học.

1 Tác dụng với ôxi

4Al+3O2 2Alto 2O3

KÕt luËn: Nhiều kim loại khác

như Al, Zn, Cu… phản ứng với oxi tạo thành oxit Al2O3, ZnO, CuO…

HiÖn t ợng: Sắt cháy sáng chói không có lửa , khói tạo hạt nhỏ màu nâu.

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tOFe3O4( r )

Em hãy viết ph ơng trình phản ứng Al với O2

Sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất vô ?

4Al+3O2 2Alto 2O3

Qua phương trình hóa học em có nhận xét phản ứng kim loại với

oxi?  Kết luận: Hầu hết kim

loại (trừ Ag, Au, Pt…) phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt độ cao tạo thành

oxit(thường oxit bazơ)

TÝnh chất hoá học kim loại

Tit 23

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

Quan sát thÝ nghiƯm natri ch¸y khÝ clo Hoạt động nhóm nêu tượng, nhận

xét viết phương trình phản ứng( phút)

Clo

Natri - Dông cụ húa cht: gồm muỗng

st, ốn cn, lọ dựng khí clo, natri

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tO Fe3O4( r )

- Cách tiến hành :

+ Cho mẩu Na hạt đậu xanh vào muỗng sắt

+ Để muỗng sắt lên lửa đèn cồn cho Na nóng chảy

+ Cho nhanh muỗng sắt vào lọ đựng khí clo

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Tiết 23

I Phản ứng kim loại với phi kim

1 Tác dụng với ô xi

2 Tác dụng với phi kim khác

Viết ph ơng trình phản ứng giữa Fe, Mg với S ?

Mg + S MgSt

0

Fe + S FeSt0

=> Các sản phẩm của phản ứng muối

Ở nhiệt độ cao hầu hết kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối.

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tOFe3O4( r )

2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Sản phẩm phản ứng thuộc loại hợp chất vơ ? TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Tiết 23

Bài 16

- Hiện tượng: Natri cháy sáng trong khí Clo tạo thành khói màu trắng

Em rút kết luận phản ứng kim loại với phi kim

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

2 Tác dơng víi phi kim kh¸c

Kết luận : nhiệt độ cao kim loại phản ứng với nhiều phi kim khác tạo thành muối

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit

Kết luận: Một số kim loại tác dụng víi dung dịch axÝt (H2SO4lo·ng, HCl )

tạo thành muối giải phóng khí H2

Chó ý: Một số kim loại tác dụng với H2SO4 (c núng) không giải phóng khí H2 mà tạo khÝ kh¸c

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tOFe3O4( r ) 2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

TÝnh chÊt hoá học kim loại

Tit 23

Bài 16

Em quan sát thí nghiệm của kim loại Zn với dung dịch H2SO4 loãng Nêu

tượng viết PTHH

Hiện tượng: viên kẽm tan dần xuất hiện sủi bọt khí.

Từ phương trình hóa học em có nhận xét sản phẩm phản ứng giữa kim loại với dung

dịch axit?

Em viết PTHH phản ứng kim loại Magie dung dịch Axit

Clohiđric.

Em có giải pháp

I Ph¶n øng cđa kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

2 T¸c dơng víi phi kim kh¸c

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

III Phản ứng kim loại với dung dịch muèi

Cách tiến hành thí nghiệm ( 3phút)

- Thí nghiệm 1: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3.

- Thí nghiệm 2: Thả nhẹ dây kẽm(Zn) vào vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO4

-Thí nghiệm 3: Thả nhẹ dây đồng(Cu) vào vào ống nghiệm chứa dung dịch AlCl3.

=> Quan sát tượng, viết PTHH, nhận xét.

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tOFe3O4 (r)

2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Tính chất hoá học kim loại

Tiết 23

Bài 16

PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM

1

Cu phản ứng với dd AgNO3

2

Zn phản ứng với dd CuSO4

3 TN3:

Cu phản ứng với dd AlCl3

TN1:

PHIẾU THEO DÕI THÍ NGHIỆM

1 TN1:

Cu phản ứng với dd AgNO3

2.

Zn phản ứng với dd CuSO4

3

Cu phản ứng với dd AlCl3

Có chất rắn màu trắng bám bên dây đồng, dung dich chuyển dần sang màu xanh lam, đồng tan dần.

Đồng đẩy bạc khỏi dung dịch muối AgNO3

Cu+ 2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag

Đỏ không màu xanh lam trắng

Có chất rắn màu đỏ bám bên ngồi dây kẽm, màu xanh lam dung dich nhạt màu dần, kẽm tan dần.

Kẽm đẩy đồng khỏi dung dịch muối CuSO4

Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Khơng có tượng Đồng không đẩy nhôm khỏi dung dịch AlCl3

TN2:

Cu

AgAgNO

3

Cu(NO3)2

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

2 Tác dụng với phi kim khác

II. Phản ứng kim loại với dung dịch axit

III, Phản ứng kim loại với dung dịch muối

Thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Thả dây đồng(Cu) vào dd AgNO3

- Hiện tượng: Có chất rắn màu trắng màu trắng bám dây đồng Dung dịch

bám ngồi dây đồng Dung dịch

khơng màu chuyền dần sang màu

không màu chuyền dần sang màu

xanh, đồng tan dần.

xanh, đồng tan dần.

=> NhËn xÐt: Cu đẩy đ ợc Cu đẩy đ ợc Ag khái dd muèi AgNO

Ag khái dd muèi AgNO33

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tO Fe3O4 (r)

2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

TÝnh chÊt hoá học kim loại

Tit 23

Bài 16

1 Ph¶n øng cđa Cu víi dd AgNO3

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2+2Ag

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ôxi

2 Tác dụng với phi kim khác

II. loại với dung Phản ứng kim dịch axit

III, Phản ứng kim loại với dung dịch muối

ThÝ nghiƯm

1 Ph¶n øng cđa Cu víi dd AgNO3

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2+2Ag

Đỏ Trắng

TN2: Thả dõy kẽm vào dung dịch CuSO4

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tO Fe3O4 (r) 2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Tiết 23

Bài 16

2 Ph¶n øng cđa Zn víi dd CuSO4

Zn ZnSO4

Cu

dd CuSO4

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

2 Tác dụng với phi kim khác

II. Phản ứng kim loại với dung dịch axit

III, Phản ứng kim loại với dung dịch muối

ThÝ nghiÖm

=>NhËn xÐt: Zn Zn đãđã ®Èy Cu ®Èy Cu khái dd muèi CuSO

khái dd muèi CuSO44

1 Ph¶n øng cđa Cu víi dd AgNO3

TN2: Thả dõy kẽm vào dung dịch CuSO4

*HiƯn t ỵng: Có chất rắn màu đỏ

bám dây kẽm, màu xnh lam của dung dịch CuSO4 nhạt dần, kẽm tan dần

2 Ph¶n øng cđa Zn víi dd CuSO4 Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Tr¾ng §á

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 +2Ag

§á Tr¾ng

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tO Fe3O4 (r) 2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i

Tiết 23

Bài 16

Cu AlCl3

I Phản ứng kim loại với phi kim Tác dụng với ô xi

2 Tác dụng với phi kim khác

II Phản ứng kim loại với dung dịch axit:

III, Phản ứng kim loại với dung dịch muối 1 Ph¶n øng cđa Cu víi dd AgNO3

2 Ph¶n øng cđa Zn víi dd CuSO4

 Kết luận: Kim loại hoạt động hoá học mạnh (trừ Na, K, Ca ) đẩy kim loại hoạt động yếu khỏi dd muối -> muối kim loại mới

Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu

Trắng Đỏ

Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2+2Ag

Đỏ Trắng

3Fe ( r ) + 2O2 ( k ) tO Fe3O4 (r) 2Na (r) + Cl2(k) 2NaCl tO ( r )

Zn (r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2(k)

Tính chất hoá học kim loại

Tiết 23

Bài 16

TN3: Thả dây đồng vào dung dịch AlCl3

*NhËn xÐt: Cu không đẩy đ ợc Al khỏi dung dịch AlCl3

Qua thí nghiệm của kim loại phản ứng với dung dịch muối trên, em rút

được nhận xét gì?

Cu + AlCl3 ->X

KIẾN THỨC CN NH

Tính chất hoá học Kim loại

Phản ứng kim loại với phi kim

Phản ứng kim loại với dd Axit

Phản ứng kim loại với dd Muối

H u h t kimầ ế lo i (tr Ag, ạ ừ Au, Pt…)ph¶n øng víi Oxi tở 0 cao ho cặ

t0 t o oxitạ

Ở nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều

phi kim khác to thnh mui

Một số kim loại tác dơng víi dung dÞch axit ( HCl,H2SO4 lo·ng )

Muèi + H2

Kim lo¹i HHH mạnh hơn ( trừ Na,K,Ca) đẩy kim loại HHH yếu khỏi dung dịch muối, tạo thành

KIM TRA-NH GIÁ

TRÒ CHƠI: THI TIẾP SỨC

Thể lệ trò chơi:

- Lớp chia thành đội, đội cử bạn làm

BGK

- Mỗi đội có thời gian 60giây hồn thành phương

trình hóa học theo quy định

- Mỗi đội cử bạn khác lên bảng

ghi kết phương trình hóa học đội mình

Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây( ghi điều kiện có):

Thời gian: 60 giây/1đội.

2 2 2 4

5). ? ( ) 6).? 1) 3) 7 . ). ? ? 8). ? 2) ? ? . 4). ?

Cu Cu NO Ag

H S

Zn O

O ZnSO H

Mg MgCl H

Fe CuS

K S

Al Al O

Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây:(1 phút 30 giây)/1đội.

0 0 2 2

2 4

2 2

5). ( )

6).

2

4 3 2

2 2 2 2 2 3 7). 8). 1) 2). 4). ). t t t t Cu

Mg MgCl H

Fe Cu

Cu NO Ag H SO ZnSO

Al Al O

Làm tiếp bài tập từ 3,4,5, SGK trang 51

2

Xem trước 17: Dãy hoạt động hóa học KL

3

VỀ NHÀ

Các bạn làm việc sau nhé!

1 Häc tÝnh chÊt ho¸ häc cđa kim lo¹i ,

viết đ ợc ph ơng trình minh h a cho tính chất đó.ọ

MUỐI

CẢM ƠN Q THẦY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH

Xem trước 17:

“ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA HỌC CỦA KIM LOẠI

• TÌM HIỂU XEM:

- Dãy hoạt động hóa học kim loại

xây dựng nào?

- Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý

H íng dÉn b i 4: à

+ O2

+ Cl2 + AgNO3

+ S

+ H2SO4

(1) (2)

(3) (4)

(5)

MgSO4

Mg(NO3)2

MgS

MgCl2

MgO

Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau đây:(1 phút)/1đội.

4 2 2 2 3) 4) . . 1) ) ? . ? . ? 2 Fe Cu Mg M H S C K l O Cu ZnCl H gO

S K S

BÀI TẬP 6

• Hướng dẫn giải:

4

4

20.0,1 2( )

0, 0125( ) 160 : CuSO CuSO m g m n mol M PTHH

Zn CuSO ZnSO Cu

 

   

  

0, 0125  0, 0125  0, 0125  0,0125

4

. 0, 0125.65 0,81( )

. 0, 0125.161 2, 01( )

Zn ZnSO

m n M g

m n M g

  

  

2, 01

% .100% .100% 10, 05% 20 ct dd m C m   

Nồng độ % dung dịch ZnSO4