GA 10 NC Tiet 23 24

- Từ phần trên, GV ĐVĐ: Vậy, đối với các nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hay những nguyên tó có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với nhau bằng cách nào.. - GV y/c HS thảo luận cặp[r]

Ngày soạn:05/11/2009 Ngày giảng:06/11/2009

Tiết 23 – 24: LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh nắm được

- Định nghĩa liên kết CHT, liên kết CHT khơng phân cực (H2, N2), liên kết CHT có cực hay phân cực

(HCl, CO2)

- Tính chất chung chất có liên kết CHT 2 Kĩ năng: Học sinh

- Viết công thức electron, CTCT số phân tử cụ thể 3 Thái độ

- Hs hứng thú với nội dung kiến thức bài, tích tham gia phát biểu xây dựng bài II ĐỒ DÙNG DẠY HỌC

- Giáo viên:

- GV chuẩn bị máy vi tính, projector

- Powerpoit hình thành liên kết phân tử H2, N2, HCl, CO2

- Học sinh:

III TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG 1 Khởi động

* Mục tiêu: Tái kiến thức tạo hứng thú học mới * Thời gian: 5p

* Cách tiến hành:

- Y/c HS nêu KN ĐK hình thành LK ion

2 Hoạt động 1: Tìm hiểu hình thành phân tử hidro (H2)

* Mục tiêu: KN LK CHT, LK CHT không cực * Thời gian: 10p

* ĐDDH:

* Cách tiến hành:

Bước 1:

- Từ phần trên, GV ĐVĐ: Vậy, nguyên tử nguyên tố hay ngun tó có tính chất gần giống nhau, chúng liên kết với cách nào?

- GV y/c HS thảo luận cặp 3p:

+ Viết cấu hình electron nguyên tử H, He?

+ So sánh với cấu hình electron ngun tử He khí gần lớp ngồi ngun tử H cịn thiếu electron?

+ Vậy, để có cấu hình electron giống với He nguyên tử H phải liên kết nào? - HS thực

Bước 2:

- Gọi HS lên bảng trình bày, HS cịn lại theo dõi, bổ sung nhận xét - HS thực

Bước 3:

- GV bổ sung CT electron CTCT - HS nghe giảng ghi

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức: Cấu hình electron: H(Z=1): 1s1;

He(Z=2): 1s2

 nguyên tử H góp 1e tạo thành cặp electron chung phân tử H2.Vậy nguyên tử H có 2e

lớp ngồi cùng, cấu hình electron bền vững nguyên tử khí He CTe CTCT

 liên kết tạo thành cặp electron chung gọi liên kết đơn

3 Hoạt động 2: Tìm hiểu hình thành phân tử nitơ (N2)

* Mục tiêu: KN LK CHT, LK CHT không cực * Thời gian: 8p

* ĐDDH:

* Cách tiến hành:

Bước 1:

- Gv hướng dẫn hs thảo luận bàn 4p:

+ Viết cấu hình electron nguyên tử N Ne?

+ SS với cấu hình electron nguyên tử Ne, cấu hình electron nguyên tử N cịn thiếu electron?

+ Vậy, để có cấu hình electron giống với Ne nguyên tử N phải liên kết nào? - HS thảo luận trình bày

Bước 2:

- Gọi HS lên bảng trình bày, HS cịn lại theo dõi, bổ sung nhận xét - HS thực

Bước 3:

- GV thông báo: Những liên kết hoá học gọi LKCHT Vậy LKCHT gì? Thế LKCHT khơng cực?

- HS giải vấn đề

Kết luận:

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức: Cấu hình electron: N(Z=7): 1s22s22p3;

Ne(Z=10): 1s22s22p6

- Mỗi nguyên tử N góp 3e tạo thành cặp electron chung phân tử N2.Vậy nguyên tử N

có lớp ngồi electron giống Ne

 liên kết ba liên kết bền nên nhiệt độ thường khí nitơ hoạt động hoá học.

CTe CTCT

 liên kết tạo thành cặp electron chung gọi liên kết ba liên kết bền

- Liên kết CHT lk tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung

Liên kết CHT không cực lk CHT cặp e chung khơng bị hút lệch phía nguyên tử 4 Hoạt động 3: Tìm hiểu hình thành phân tử hiđro clorua (HCl)

* Mục tiêu: LK CHT có cực. * Thời gian: 10p

* ĐDDH:

* Cách tiến hành:

- GV y/c thảo luận cặp 4p: + Viết cấu hình e H, Cl

+ Nguyên tử H, Cl thiếu electron để có lớp vỏ bền?

+ Để có lớp vỏ bền giống với khí gần liên kết phân tử HCl tạo thành nào?

- HS giải vấn đề

Bước 2:

- Gọi HS lên bảng trình bày, HS lại theo dõi, bổ sung nhận xét - HS thực

Bước 3:

- GV nêu VĐ: LK phân tử HCl LK CHT có cực Vậy LK CHT có cực gì? - HS giải VĐ

Kết luận:

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức: Cấu hình electron:

H(Z=1): 1s1

Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5

mỗi nguyên tử (H,Cl) góp chung 1e để tạo thành lk CHT Do độ âm điện clo(3,16) lớn hiđro(2,2) nên cặp electron lk bị lệch phía clo, liên kết bị phân cực

CTe CTCT

- LK CHT có cực hay lk CHT phân cực lk CHT cặp electron chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn

Chú ý: viết cặp electron chung lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn hơn Ví dụ: H :Cl

5 Hoạt động 4: Tìm hiểu hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO2) (có cấu tạo phẳng)

* Mục tiêu: LK CHT có cực phân tử CO2

* Thời gian: 7p * ĐDDH:

* Cách tiến hành:

Bước 1:

- GV y/c thảo luận cặp 3p: + Viết cấu hình e C, O

+ Nguyên tử C, Ocòn thiếu electron để có lớp vỏ bền?

+ Để có lớp vỏ bền giống với khí gần liên kết phân tử CO2 tạo thành

nào?

- HS giải vấn đề

Bước 2:

- Gọi HS lên bảng trình bày, HS cịn lại theo dõi, bổ sung nhận xét - HS thực

Bước 3:

- GV nêu VĐ: LK phân tử CO2 có cấu tạo thẳng phân tử CO2 có phân cực không?

- HS giải vấn đề

Kết luận

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức: Cấu hình electron:

O(Z=8): 1s22s22p4

 nguyên tử C nguyên tử O, nguyên tử C góp chung với nguyên tử O hai electron,

nguyên tử O góp chung với nguyên tử C hai electron CTe CTCT

- Theo CTe, nguyên tử có 8e lớp ngồi nên phân tử CO2 bền vững Phân tử CO2 có lk

đôi Liên kết nguyên tử O nguyên tử C phân cực phân tử CO2 có cấu tạo phẳng nên

phân tử không bị phân cực

6 Củng cố hướng dẫn học sinh tự học - GV nhấn mạnh mạnh nội dung:

+ KN LK CHT + LK CHT không cực + LK CHT có cực

- Cho HS làm BTCC: Viết CTe, CTCT phân tử: Cl2 , CH4 , PH3

- BTVN: + làm BT 1, 4, 6/trang 64/SGK

- Chuẩn bị tiết sau: + Tính chất hợp chất có LK CHT

+ MQH gữa hiệu độ âm điện liên kết hoá học

(Hết tiết 23)

7 Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất chất có LK CHT (Tiết 24)

* Mục tiêu: Tính chất chất có LKCHT có cực LK CHT không cực * Thời gian: 10p

* ĐDDH:

* Cách tiến hành:

Bước 1:

- Y/c HS n/c SGK liên hệ thực tế tìm hiểu tính chất chất có LK CHT - HS thực

Bước 2:

- GV gọi HS trình bày, gọi HS khác nx, bổ sung - HS thực

Kết luận

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức: - Các chất có LK CHT tồn dạng: + Rắn: đường, lưu huỳnh, iot

+ Lỏng: nước, etanol,

+ Khí: cacbonic, khí clo, hiđro

- Các chất có LKCHT có cực tan nhiều dung mơi có cực nước

- Phần lớn chất có LKCHT khơng cực tan dung môi không cực benzen Không đãn điện trạng thái

8 Hoạt động 4: Tìm hiểu độ âm điện liên kết hoá học * Mục tiêu: + MQH loại LKHH

+ MQH hiệu độ âm điện LKHH * Thời gian: 15p

* ĐDDH:

* Cách tiến hành:

Bước 1:

- Y/c HS n/c SGK tìm hiểu MQH loại LKHH, MQH hiệu độ âm điện LKHH - HS thực

Bước 2:

- GV đưa VD: Xác định loại LK phân tử sau: NaCl, HCl, AlCl3, CaS

Kết luận

GV nhận xét, bổ sung chốt kiến thức:

- Dựa vào cặp e chung: + Nếu cặp e không bị lệch → LK CHT không cực

+ Nếu cặp e chung bị lệch phía ntử có độ âm điện lớn → LK CHT có cực + Nếu cặp e chung chuyển hẳn nguyên tử → LK ion

- Gọi ABlà hiệu độ âm điện nguyên tử A B phân tử AB thì: AB A B + Nếu 0,0AB 0, 4  LK AB LK CHT không cực

+ Nếu 0, 4AB 1, 7 LK AB LK CHT có cực + Nếu 1, 7AB  LK AB LK ion

9 Củng cố hướng dẫn HS học nhà - GV nhấn mạnh nội dung toàn

- Cho HS làm BT củng cố:

+ So sánh loại LKHH học về: KN, chất LK + BT SGK/64

- BTVN: 4, 5, 6, SGK/64

- Chuẩn bị sau: Tinh thể nguyên tử tinh thể phân tử

+ Đặc điểm tính chất mạng tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử