Tuan 5 tiet 910 chuan KTKN hoa 9

- Hoïc sinh hieåu vaø vaän duïng caùc kieán thöùc nhö phöông trình hoùa hoïc, tính chaát hoaù hoïc cuûa oxit, axit, khaû naêng nhaän bieát moät soá chaát vaø kó naêng tính toaùn ñaïi s[r]

Ngày Soạn : 08/09/2010 Ngày dạy : 12/09/2010

1 Kiến thức: HS biết được mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thức hiện các thí nghiệm.

- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo hoặc axit

- Nhận biết dd axit, dd bazo và dd muối sulfat

2 Kĩ năng :

- Sử dụng dụng cụ và hóa chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm

- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hóa học của thí nghiệm

- Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … trong học tập và trong thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh sạch sẽ phòng thí nghiệm, lớp học

II /

Chuẩn bị :

1

Đồ dùng dạy học

a Giáo viên :

- Dụng cụ :giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, môi sắt, bảng phụ

- Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dung dịch :HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2, giấy Quỳ tím

b.Học sinh:

- Đọc và nghiên cứu trước bài ở nhà

2 Phương pháp:

- Thực hành nhóm, trực quan

III/

Các hoạt động dạy và học :.

1/Oån định tổ chức lớp

T

g

2/ Kiểm tra sự chuan bị của HS : 5’

1 Hướng dẫn học sinh:

Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí

nghiệm

- Cách cho mẩu CaO vào ống nghiệm

- Cách thêm từ từ một lượng nhỏ nước vào

1 Cho một mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm đã kẹp sẵn Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3 ml nước lọc vào ống nghiệm

2 Quan sát hiện tượng :

- CaO tan tạo dd

Tuần 5

Tiết 9

Bài 6 : Thực hành : TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA

OXIT VÀ AXIT

ống nghiệm.

- Quan sát

2 Hướng dẫn HS lấy mẩu quỳ tím thả cẩn

thận vào ống nghiệm

- Quỳ tím đổi màu xanh

3 Giải thích và rút ra kết luận:

(CaO tan trong nước tạo dd bazo nên làm quỳ tím thành màu xanh)

Thí nghiệm 2: Phản ứng của điphophopenaoxi với nước.

1 Hướng dẫn học sinh:

Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí

nghiệm

- Cách dùng muỗm thủy tinh và lấy P, đốt

trọng lọ miệng rộng

- Cách thêm từ từ một lượng nhỏ nước vào

ống nghiệm, lắc nhẹ

- Quan sát

2 Hướng dẫn HS lấy mẩu quỳ tím thả cẩn

thận vào ống nghiệm và quan sát

1 Dùng muỗm thủy tinh và lấy P, đốt trọng lọ miệng rộng

2 Quan sát hiện tượng :

3 Giải thích và rút ra kết luận:

(P2O5 tan trong nước tạo dd axit nên làm quỳ tím thành màu đỏ)

Thí nghiệm 3:Nhận biết 3 dung dịch H 2 SO 4 (l), HCl, Na 2 SO 4

1 Hướng dẫn học sinh:

Mục đích, yêu cầu và cách tiến hành thí

nghiệm

- Xác định thuốc thử

2 Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để

nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên mẩu quỳ tím và

nhỏ 1-2 giọt bariclorua vào chất lỏng khác

và quan sát

- Xác định thuốc thử

- Tiến hành thí nghiệm

- Dùng quỳ tím để nhận biết 2 axit

- Dùng bariclorua để phân biệt 2 axit

- Kết luận viết PTHH

10’ GV nhận xét về ý thức, thái độHoạt động 4: Gv hướng dẫn Hs viết bản tường trình

của học sinh trong buổi thực

hành

GV hướng dẫn Hs thu dọn hoá

chất và dọn vệ sinh

-HS chú ý lắng nghe -HS dọn dụng cụ hoá chất và vệ sinh

II/ Viết bản tường trình:

TT Tên

TN Mụcđích TN

Hiện tượng giải thích

Kết quả thí nghiệm

1 2

4’ 3/ Nhận xét và dặn dò công việc về nhà

a, Nhận xét : Gv đánh giá giờ học rút kinh nghiệm cho giờ sau.

b, Dặn dò : HS về nhà làm bài tập 1,2,3,5 trang 25 sgk Về nhà xem và học lại các

kiến thức đã học từ đầu năm, làm các bài tập đã cho và đã làm.Giờ sau kiểm tra bài

số 1 thời gian 45’

IV/ Rút kinh nghiệm giờ dạy:

………

………

………

Ngày soạn : 5/09/2009

I/

Mục đích yêu cầu :

1/ Kiến thức: Kiểm tra khả năng lĩnh hội và tiếp thu kiến thức cơ bản của nửa chương 1, kiểm tra tình hình học tập ở nhà và thái độ học của học sinh đối với môn hóa học

2/ Kĩ năng : Kiểm tra kĩ năng viết công thức hóa học, phương trình hóa học, tính chất hoá học của oxit, axit, khả năng nhận biết một số chất và kĩ năng tính toán đại số của HS

3/ Thái độ : HS có tính tự giác, trung thực trong làm bài và học tập ở nhà, thể hiện sự say mê môn hóa học

II/

Mục tiêu :

Tuần 5

Tiết 10

Bài kiểm tra số 1

- Hoùc sinh hieồu vaứ vaọn duùng caực kieỏn thửực nhử phửụng trỡnh hoựa hoùc, tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa oxit, axit, khaỷ naờng nhaọn bieỏt moọt soỏ chaỏt vaứ kú naờng tớnh toaựn ủaùi soỏ cuỷa HS

III/

Xaõy dửùng ủeà kieồm tra :

1-Noọi dung kieỏn thửực :

a, Tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa oxit ,phaõn loaùi, ửựng duùng vaứ ủieàu cheỏ oxit ủieồn hỡnh CaO , SO 2

b, Tớnh chaỏt hoaự hoùc cuỷa axit, phaõn loaùi, ửựng duùng vaứ ủieàu cheỏ oxit ủieồn hỡnh H 2 SO 4 , HCl.

c, Nhaọn bieỏt motọ soỏ chaỏt dửùa vaứo tớnh chaỏt hoaự hoùc.

d, Tớnh toaựn theo phửụng trỡnh hoaự hoùc.

2- Thieỏt laọp ma traọn : Cho ủeà soỏ 1

- Soỏ lửụùng caõu hoỷi :TNKQ 4 caõu, TNTL 3 caõu.

- Tổ leọ caõu hoỷi : TNKQ : TNTL laứ 4 : 6

Baọc nhaọn thửực

Noọi dung

G

a, Tớnh chaỏt hoaự hoùc

b, Phaõn loaùi ,ửựng

duùng, ủieàu cheỏ oxit

ủieồn hỡnh CaO , SO 2,

axit

4(1,0) B:1234 0,25

c, Nhaọn bieỏt motọ soỏ

chaỏt dửùa vaứo tớnh chaỏt

hoaự hoùc

d Tớnh toaựn theo

(3,0)

2 (1,0)

3 (3,0)

4 (3,0)

10,0

IV/ ẹeà kieồm tra:

KIEÅM TRA MOÄT TIEÁT MOÂN HOAÙ HOẽC 9

BAỉI SOÁ 1 (ẹeà 1)

HOẽ VAỉ TEÂN:………

LễÙP:………

ẹIEÅM LễỉI PHEÂ CUÛA GV

I/ Traộc nghieọm khaựch quan :

1 Cho các dung dịch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2 SO 4 ; dd KNO 3 ; Ca(OH) 2 DD làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là :

A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4

B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4

2 Trong các tính chất sau tính chất không phải là tính chất của axit là:

A Phản ứng với kim loại giải phóng H2 C Phản ứng với oxit axit

B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu quì tím

3 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H 2 SO 4 là:

A dd BaCl2 C H2O

B Giấy quì tím D dd NaOH

4 Cho các oxit sau : CuO ; Na 2 O ; CaO ; CO ; SO 2

Oxit tác dụng với Nớc là :

A CuO; CaO ; SO2 C Na2O ; CaO ; CO

B CO ; SO2 ; Na2O D Na2O ; CaO ; SO2

5 Kim loại không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng là :

A Fe

B Cu

C Zn

D Mg

6 Khí lu huỳnh đi oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau:

A Na2SO3 và NaOH C Na2SO3 và NaCl

B Na2SO4 và HCl D K2SO3 và H2SO4

B/ Phân loại gọi tên , viết công thức hoá học của các chất trong bảng sau :

STT Công thức hoá học Phân loại Tên gọi

II/ Tửù luaọn :

Caõu 1 : Hoaứn thaứnh chuoói bieỏn hoaự sau:

S SO2 SO3 H2SO4

Caõu 2 :Baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy nhaọn bieỏt caởp chaỏt sau : dung dũch HCl vaứ dung dũch

H2SO4

Caõu 3: Cho moọt khoỏi lửụùng saột vaứo 20 ml dung dũch HCl phaỷn ửựng xong thu ủửụùc 4,48 l khớ

hiủro ụỷ ủktc

a, Vieỏt phửụng trớnh hoaự hoùc

b, Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi saột taùo thaứnh ?

c, Tỡm noàng ủoọ mol/lit cuỷa dung dũch HCl ủaừ duứng ?

Cho H=1 ,Fe=56, Cl= 35.5

KIEÅM TRA MOÄT TIEÁT MOÂN HOAÙ HOẽC 9

BAỉI SOÁ 1 (ẹeà 2)

HOẽ VAỉ TEÂN:……… …

LễÙP:……… ……

ẹIEÅM LễỉI PHEÂ CUÛA GV

I/ Traộc nghieọm khaựch quan :

1 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H 2 SO 4 là:

A dd BaCl2 C H2O

B Giấy quì tím D dd NaOH

2 Cho các oxit sau : CuO ; Na 2 O ; CaO ; CO ; SO 2

Oxit tác dụng với Nớc là :

A CuO; CaO ; SO2

B CO ; SO2 ; Na2O

C Na2O ; CaO ; CO

D Na2O ; CaO ; SO2

3 Cho các dung dịch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2 SO 4 ; dd KNO 3 ; Ca(OH) 2 DD làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là :

A / NaOH ; Ca(OH)2 B / KNO3 ; Na2SO4

C / HCl ; H2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4

4 Kim loại không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng là :

A Cu B Fe C Zn D Al

5 Khí lu huỳnh đi oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau:

A Na2SO4 và HCl B K2SO3 và H2SO4

C Na2SO3 và NaOH D Na2SO3 và NaCl

6 Trong các tính chất sau tính chất không phải là tính chất của axit là:

A Phản ứng với bazơ B Làm đổi màu quì tím

C Phản ứng với kim loại giải phóng H2 D Phản ứng với oxit axit

B/ Phân loại gọi tên , viết công thức hoá học của các chất trong bảng sau :

4 H2SO4

II/ Tửù luaọn :

Caõu 1 : Hoaứn thaứnh chuoói bieỏn hoaự sau:

S SO2 SO3 H2SO4

Caõu 2 :Baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy nhaọn bieỏt caởp chaỏt sau : dung dũch NaCl vaứ dung dũch

Na2SO4

Caõu 3: Cho moọt khoỏi lửụùng Mg vaứo 20 ml dung dũch HCl phaỷn ửựng xong thu ủửụùc 4,48 l khớ

hiủro ụỷ ủktc

a, Vieỏt phửụng trớnh hoaự hoùc

b, Tớnh khoỏi lửụùng muoỏi Magie taùo thaứnh ?

c, Tỡm noàng ủoọ mol/lit cuỷa dung dũch HCl ủaừ duứng ?

Cho H=1 ,Mg =24, Cl= 35.5

V/

ẹaựp aựn :

I/ TNKQ

A/ Choùn caõu traỷ lụứi ủuựng:

1C; 2C;3A,4D;5B;6D

I/ TNKQ A/ Choùn caõu traỷ lụứi ủuựng:

1A; 2D;3C;4A;5B;6D

3 0,5/caõu

B/ ẹieàn khuyeỏt

Oxit bazo: canxioxit

Axit : axit clohidric

Oxit axit: lửuhuynhdioxit

H 2 SO 4 : axit

B/ ẹieàn khuyeỏt Oxit bazo: canxioxit HCl : axit clohidric Oxit axit: lửuhuynhdioxit Axit : axit sulfuric

1 0,25/caõu

II/ Tửù Luaọn:

1/

1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k)

3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)

2/ Duứng moọt lửụùng nhoỷ caực chaỏt cho vaứo

oỏng nghieọm

Duứng BaCl2 cho vaứo hai oỏng nghieọm

ủửùng 2 chaỏt treõn, oỏng nghieọm naứo xuaỏt

hieọn keỏt tuỷa traộng thỡ chửựa H2SO4, coứn laùi

II/ Tửù Luaọn:

1/

1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k) 3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)

2/ Duứng moọt lửụùng nhoỷ caực chaỏt cho vaứo oỏng nghieọm

Duứng BaCl2 cho vaứo hai oỏng nghieọm ủửùng 2 chaỏt treõn, oỏng nghieọm naứo xuaỏt hieọn keỏt tuỷa traộng thỡ chửựa Na2SO4, coứn

6 3 1/caõu

1 0,5

khoõng coự hieọn tửụùng chửựa HCl

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

3/ Baứi toaựn

a, 2HCl(dd)+Fe(r) FeCl2(dd)+ H2(k)

1mol 1mol 1mol 1mol

0,4mol 0,2mol 0,2

b, n H2 = 0,2 mol suy ra m Zn = 25,4g c, C MHCl = 20 mol/lit

laùi khoõng coự hieọn tửụùng chửựa NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl 3/ Baứi toaựn a, 2HCl(dd)+Mg(r) MgCl2(dd)+ H2(k) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,2mol 0,2

b, n H2 = 0,2 mol suy ra m Zn = 19g c, C MHCl = 20 mol/lit 0,5 2 0,5 0,5 0,5 0,5 KEÁT QUAÛ BAỉI KIEÅM TRA

Lụựp Sổ soỏ ủieồm 0,1,2 ủieồm 3,4 ủieồm 5,6 ủieồm 7,8 ủieồm 9,10 9A1 9A2 9A3 VI/ Ruựt kinh nghieọm ủeà kieồọm tra: ………

………

………

………

KIEÅM TRA MOÄT TIEÁT MOÂN HOAÙ HOẽC 9 BAỉI SOÁ 1 (ẹeà 1) HOẽ VAỉ TEÂN:………

LễÙP:………

ẹIEÅM LễỉI PHEÂ CUÛA GV I/ Traộc nghieọm khaựch quan : A/ Chọn câu trả lời đúng. 1 Cho các dung dịch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2 SO 4 ; dd KNO 3 ; Ca(OH) 2 DD làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là : A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4 B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4 2 Trong các tính chất sau tính chất không phải là tính chất của axit là: A Phản ứng với kim loại giải phóng H2 C Phản ứng với oxit axit B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu quì tím 3 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H 2 SO 4 là: A dd BaCl2 C H2O B Giấy quì tím D dd NaOH 4 Cho các oxit sau : CuO ; Na 2 O ; CaO ; CO ; SO 2 Oxit tác dụng với Nớc là : A CuO; CaO ; SO2 C Na2O ; CaO ; CO B CO ; SO2 ; Na2O D Na2O ; CaO ; SO2 5 Kim loại không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng là : A Fe

B Cu

C Zn

D Mg

6 Khí lu huỳnh đi oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau:

A Na2SO3 và NaOH C Na2SO3 và NaCl

B Na2SO4 và HCl D K2SO3 và H2SO4

B/ Ph©n lo¹i gäi tªn , viÕt c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c chÊt trong b¶ng sau :

STT C«ng thøc ho¸ häc Ph©n lo¹i Tªn gäi

II/ Tự luận :

Câu 1 : Hoàn thành chuỗi biến hoá sau:

S SO2 SO3 H2SO4

………

………

………

………

………

Câu 2 :Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết cặp chất sau : dung dịch HCl và dung dịch H2SO4 ………

………

………

………

………

Câu 3: Cho một khối lượng sắt vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 4,48 l khí hiđro ở đktc a, Viết phương trính hoá học b, Tính khối lượng muối sắt tạo thành ? c, Tìm nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng ? Cho H=1 ,Fe=56, Cl= 35.5 ………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

KIEÅM TRA MOÄT TIEÁT MOÂN HOAÙ HOẽC 9

BAỉI SOÁ 1 (ẹeà 2)

HOẽ VAỉ TEÂN:………

LễÙP:………

ẹIEÅM LễỉI PHEÂ CUÛA GV I/ Traộc nghieọm khaựch quan : A/ Chọn câu trả lời đúng. 1 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H 2 SO 4 là: A dd BaCl2 C H2O B Giấy quì tím D dd NaOH 2 Cho các oxit sau : CuO ; Na 2 O ; CaO ; CO ; SO 2 Oxit tác dụng với Nớc là : A CuO; CaO ; SO2

B CO ; SO2 ; Na2O

C Na2O ; CaO ; CO

D Na2O ; CaO ; SO2 3 Cho các dung dịch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H 2 SO 4 ; dd KNO 3 ; Ca(OH) 2 DD làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là : A / NaOH ; Ca(OH)2 B / KNO3 ; Na2SO4

C / HCl ; H2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4 4 Kim loại không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng là : A Cu B Fe C Zn D Al 5 Khí lu huỳnh đi oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau: A Na2SO4 và HCl B K2SO3 và H2SO4 C Na2SO3 và NaOH D Na2SO3 và NaCl 6 Trong các tính chất sau tính chất không phải là tính chất của axit là: A Phản ứng với bazơ B Làm đổi màu quì tím C Phản ứng với kim loại giải phóng H2 D Phản ứng với oxit axit B/ Phân loại gọi tên , viết công thức hoá học của các chất trong bảng sau : STT Công thức hoá học Phân loại Tên gọi 1 CaO 2 axitclohidric 3 SO2 4 H2SO4 II/ Tửù luaọn : Caõu 1 : Hoaứn thaứnh chuoói bieỏn hoaự sau: S SO2 SO3 H2SO4 ………

………

………

………

Caõu 2 :Baống phửụng phaựp hoaự hoùc haừy nhaọn bieỏt caởp chaỏt sau : dung dũch NaCl vaứ dung dũch Na2SO4 ………

………

………

………

………

………

Câu 3: Cho một khối lượng Mg vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu được 4,48 l khí hiđro ở đktc a, Viết phương trính hoá học b, Tính khối lượng muối Magie tạo thành ? c, Tìm nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng ? Cho H=1 ,Mg =24, Cl= 35.5 ………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………