Tuan 5 tiet 910 chuan KTKN hoa 9

- Hoïc sinh hieåu vaø vaän duïng caùc kieán thöùc nhö phöông trình hoùa hoïc, tính chaát hoaù hoïc cuûa oxit, axit, khaû naêng nhaän bieát moät soá chaát vaø kó naêng tính toaùn ñaïi s[r]

(1)

Ngày Soạn : 08/09/2010 Ngày dạy : 12/09/2010

I. Mục tiêu

1 Kiến thức: HS biết mục đích, bước tiến hành, kĩ thuật thức thí nghiệm - Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo axit

- Nhận biết dd axit, dd bazo dd muối sulfat 2 Kó năng :

- Sử dụng dụng cụ hóa chất để tiến hành an tồn, thành cơng thí nghiệm

- Quan sát, mơ tả, giải thích tượng viết phương trình hóa học thí nghiệm - Viết tường trình thí nghiệm

3.Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm … học tập thực hành hóa học, biết giữ vệ sinh phịng thí nghiệm, lớp học

II /

Chuẩn bị : 1

Đồ dùng dạy học a Giáo viên :

- Dụng cụ :giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, lọ thuỷ tinh miệng rộng, môi sắt, bảng phụ

- Hoá chất: CaO, H2O, P đỏ, dung dịch :HCl, Na2SO4, NaCl, BaCl2, giấy Quỳ tím b.Học sinh:

- Đọc nghiên cứu trước nhà

2. Phương pháp:

- Thực hành nhóm, trực quan III/

Các hoạt động dạy học :.

1/Oån định tổ chức lớp

T g

9A1 9A2 9A3

1’ Vắng………phép…… Vắng………phép…… Vắng………phép…

2/ Kiểm tra chuan bị HS : 5’

Tg Hoạt động thầy Hoạt động trị

22’ Thí nghiệm 1: phản ứng canxi oxit với nước. Hướng dẫn học sinh:

Mục đích, yêu cầu cách tiến hành thí nghiệm

- Cách cho mẩu CaO vào ống nghiệm - Cách thêm từ từ lượng nhỏ nước vào

1 Cho mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm kẹp sẵn Dùng ống nhỏ giọt nhỏ 2-3 ml nước lọc vào ống nghiệm Quan sát tượng :

- CaO tan taïo dd Tuần 5

Tiết

(2)

ống nghiệm - Quan sát

2 Hướng dẫn HS lấy mẩu quỳ tím thả cẩn thận vào ống nghiệm

- Quỳ tím đổi màu xanh Giải thích rút kết luận:

(CaO tan nước tạo dd bazo nên làm quỳ tím thành màu xanh)

Thí nghiệm 2: Phản ứng điphophopenaoxi với nước. Hướng dẫn học sinh:

- Cách dùng muỗm thủy tinh lấy P, đốt trọng lọ miệng rộng

- Cách thêm từ từ lượng nhỏ nước vào ống nghiệm, lắc nhẹ

- Quan saùt

2 Hướng dẫn HS lấy mẩu quỳ tím thả cẩn thận vào ống nghiệm quan sát

1 Dùng muỗm thủy tinh lấy P, đốt trọng lọ miệng rộng

2 Quan sát tượng :

3 Giải thích rút kết luận:

(P2O5 tan nước tạo dd axit nên làm

quỳ tím thành màu đỏ)

Thí nghiệm 3:Nhận biết dung dịch H2SO4 (l), HCl, Na2SO4 Hướng dẫn học sinh:

- Xác định thuốc thử

2 Hướng dẫn HS dùng ống nhỏ giọt để nhỏ 1-2 giọt chất lỏng lên mẩu quỳ tím nhỏ 1-2 giọt bariclorua vào chất lỏng khác quan sát

- Xác định thuốc thử - Tiến hành thí nghiệm

- Dùng quỳ tím để nhận biết axit - Dùng bariclorua để phân biệt axit - Kết luận viết PTHH

10’ GV nhận xét ý thức, thái độHoạt động 4: Gv hướng dẫn Hs viết tường trình học sinh buổi thực

hành

GV hướng dẫn Hs thu dọn hố chất dọn vệ sinh

-HS ý lắng nghe -HS dọn dụng cụ hoá chất vệ sinh

II/ Viết tường trình:

TT Tên

TN Mụcđích TN

Hiện tượng giải thích

Kết thí nghiệm

2 4’ 3/ Nhận xét dặn dò công việc nhà

a, Nhận xét : Gv đánh giá học rút kinh nghiệm cho sau

(3)

số thời gian 45’ IV/ Rút kinh nghiệm dạy:

……… ……… ………

Ngày soạn : 5/09/2009

I/

Mục đích yêu cầu :

1/ Kiến thức: Kiểm tra khả lĩnh hội tiếp thu kiến thức nửa chương 1, kiểm tra tình hình học tập nhà thái độ học học sinh môn hóa học

2/ Kĩ : Kiểm tra kĩ viết cơng thức hóa học, phương trình hóa học, tính chất hố học oxit, axit, khả nhận biết số chất kĩ tính tốn đại số HS

3/ Thái độ : HS có tính tự giác, trung thực làm học tập nhà, thể say mê mơn hóa học

II/

Mục tiêu : Tuần 5 Tiết 10

(4)

- Học sinh hiểu vận dụng kiến thức phương trình hóa học, tính chất hố học oxit, axit, khả nhận biết số chất kĩ tính tốn đại số HS

III/

Xây dựng đề kiểm tra :

1-Nội dung kiến thức :

a, Tính chất hoá học oxit ,phân loại, ứng dụng điều chế oxit điển hình CaO , SO2 b, Tính chất hố học axit, phân loại, ứng dụng điều chế oxit điển hình H2SO4 , HCl. c, Nhận biết motä số chất dựa vào tính chất hố học.

d, Tính tốn theo phương trình hố học.

2- Thiết lập ma trận : Cho đề số 1

- Số lượng câu hỏi :TNKQ câu, TNTL câu. - Tỉ lệ câu hỏi : TNKQ : TNTL :

Bậc nhận thức Nội dung

MỨC DỘ KIẾN THỨC, KĨ NĂNG TỔN G

Biết Hiểu Vận dụng

TNKQ TL TNKQ TL TNK

Q TL

a, Tính chất hố học

của oxi,axit 3(1,5)1,2,5 1(0,5) 2,0

b, Phân loại ,ứng dụng, điều chế oxit điển hình CaO , SO2, axit

4(1,0) B:1234 0,25

1(0,5) 1,5

c, Nhận biết motä số chất dựa vào tính chất hố học

1(0,5) 3(3,0) 1(1,0) 4,5

d Tính tốn theo

phương trình hố học. 3(2,0)a,b,c 2,0

Tổng 8

(3,0)

2 (1,0)

3 (3,0)

4 (3,0)

10,0

IV/ Đề kiểm tra:

KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN HỐ HỌC 9 BÀI SỐ (Đề 1)

HỌ VAØ TÊN:……… LỚP:………

ĐIỂM LỜI PHÊ CỦA GV

I/ Traộc nghieọm khaựch quan : A/ Chọn câu trả lời đúng.

1 Cho dung dịch sau : dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd KNO3 ; Ca(OH)2 DD lµm

quỳ tím chuyển sang màu đỏ :

A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4 B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4

2 Trong tính chất sau tính chất tÝnh chÊt cđa axit lµ:

A Phản ứng với kim loại giải phóng H2 C Phản ứng với oxit axit B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu q tím

(5)

A dd BaCl2 C H2O B GiÊy qu× tÝm D dd NaOH

4 Cho c¸c oxit sau : CuO ; Na2O ; CaO ; CO ; SO2

Oxit tác dụng với Nớc :

A CuO; CaO ; SO2 C Na2O ; CaO ; CO B CO ; SO2 ; Na2O D Na2O ; CaO ; SO2

5 Kim loại không phản ứng với dd H2SO4 lo·ng lµ :

A Fe B Cu C Zn D Mg

6 Khí lu huỳnh oxit đợc tạo thành từ cặp chất sau:

A Na2SO3 vµ NaOH C Na2SO3 vµ NaCl B Na2SO4 vµ HCl D K2SO3 H2SO4

B/ Phân loại gọi tên , viết công thức hoá học chất bảng sau :

STT Công thức hoá học Phân loại Tên gäi

1 CaO

2 HCl

3 SO2

4 Axit sufuric

II/ Tự luận :

Câu : Hồn thành chuỗi biến hố sau: S SO2 SO3 H2SO4

Câu :Bằng phương pháp hoá học nhận biết cặp chất sau : dung dịch HCl dung dịch H2SO4

Câu 3: Cho khối lượng sắt vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu 4,48 l khí hiđro đktc

a, Viết phương trính hố học

b, Tính khối lượng muối sắt tạo thành ?

c, Tìm nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng ? Cho H=1 ,Fe=56, Cl= 35.5

KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN HỐ HỌC 9 BÀI SỐ (Đề 2)

HỌ VAØ TÊN:……… … LỚP:……… ……

I/ Traộc nghieọm khaựch quan : A/Chọn câu trả lời đúng.

1 Thuốc thử dùng để phân biệt dd HCl ; H2SO4 là:

Oxit tác dụng với Nớc :

A CuO; CaO ; SO2 B CO ; SO2 ; Na2O C Na2O ; CaO ; CO D Na2O ; CaO ; SO2

(6)

4 Kim loại không phản øng víi dd H2SO4 lo·ng lµ : A Cu B Fe C Zn D Al

A Na2SO4 vµ HCl B K2SO3 vµ H2SO4 C Na2SO3 vµ NaOH D Na2SO3 vµ NaCl

6 Trong tính chất sau tính chất tính chÊt cđa axit lµ:

A Phản ứng với bazơ B Làm đổi màu q tím C Phản ứng với kim loại giải phóng H2 D Phản ứng với oxit axit B/ Phân loại gọi tên , viết cơng thức hố học chất bảng sau :

STT C«ng thức hoá học Phân loại Tên gọi

1 CaO

2 axitclohidric

3 SO2

4 H2SO4

Câu : Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: S SO2 SO3 H2SO4

Câu :Bằng phương pháp hoá học nhận biết cặp chất sau : dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4

Câu 3: Cho khối lượng Mg vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu 4,48 l khí hiđro đktc

b, Tính khối lượng muối Magie tạo thành ?

c, Tìm nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng ? Cho H=1 ,Mg =24, Cl= 35.5

V/

Đáp án :

ĐỀ 1 ĐỀ 2 TỔNG ĐIỂM

I/ TNKQ

A/ Chọn câu trả lời đúng: 1C; 2C;3A,4D;5B;6D

I/ TNKQ

A/ Chọn câu trả lời đúng: 1A; 2D;3C;4A;5B;6D

3 0,5/caâu B/ Điền khuyết

Oxit bazo: canxioxit Axit : axit clohidric Oxit axit: lưuhuynhdioxit H2SO4 : axit

B/ Điền khuyết Oxit bazo: canxioxit HCl : axit clohidric Oxit axit: löuhuynhdioxit Axit : axit sulfuric

1

0,25/caâu

II/ Tự Luận: 1/

1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k)

3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)

2/ Dùng lượng nhỏ chất cho vào ống nghiệm

Dùng BaCl2 cho vào hai ống nghiệm

đựng chất trên, ống nghiệm xuất kết tủa trắng chứa H2SO4, cịn lại

II/ Tự Luận: 1/

1, S(r) + O2(k) t0 SO2(k)

2, 2SO2 (k)+ O2(k) t0 2SO3(k)

3,SO2(k)+H2O(r) H2SO4(l)

2/ Dùng lượng nhỏ chất cho vào ống nghiệm

Duøng BaCl2 cho vào hai ống nghiệm

đựng chất trên, ống nghiệm xuất kết tủa trắng chứa Na2SO4, cịn

6 3 1/câu

(7)

khơng có tượng chứa HCl

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

3/ Bài toán

a, 2HCl(dd)+Fe(r) FeCl2(dd)+ H2(k)

1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,2mol 0,2 b, nH2 = 0,2 mol

suy mZn = 25,4g c, CMHCl = 20 mol/lit

lại khơng có tượng chứa NaCl BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

3/ Bài toán

a, 2HCl(dd)+Mg(r) MgCl2(dd)+ H2(k)

1mol 1mol 1mol 1mol 0,4mol 0,2mol 0,2 b, nH2 = 0,2 mol

suy mZn = 19g c, CMHCl = 20 mol/lit

0,5 2 0,5 0,5 0,5 0,5 KẾT QUẢ BÀI KIỂM TRA

Lớp Sỉ số điểm 0,1,2 điểm 3,4 điểm 5,6 điểm 7,8 điểm 9,10 9A1

9A2 9A3

VI/ Rút kinh nghiệm đề kiểäm tra:

……… ……… ……… ………

KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN HỐ HỌC 9 BAØI SỐ (Đề 1)

A / NaOH ; Ca(OH)2 C / HCl ; H2SO4 B / KNO3 ; Na2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4

2 Trong c¸c tÝnh chÊt sau tÝnh chất tính chất axit là:

A Phản ứng với kim loại giải phóng H2 C Phản ứng với oxit axit B Phản ứng với bazơ D Làm đổi màu q tím

Oxit t¸c dơng víi Níc lµ :

A CuO; CaO ; SO2 C Na2O ; CaO ; CO B CO ; SO2 ; Na2O D Na2O ; CaO ; SO2

5 Kim loại không phản ứng với dd H2SO4 loÃng là :

A Fe B Cu C Zn D Mg

6 Khí lu huỳnh oxit đợc tạo thành từ cặp cht sau:

(8)

STT Công thức hoá học Phân loại Tên gọi

1 CaO

2 HCl

3 SO2

4 Axit sufuric

……… ……… ……… ……… ……… Câu :Bằng phương pháp hoá học nhận biết cặp chất sau : dung dịch HCl dung dịch H2SO4

……… ……… ……… ……… ………

Câu 3: Cho khối lượng sắt vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu 4,48 l khí hiđro đktc

b, Tính khối lượng muối sắt tạo thành ?

c, Tìm nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng ? Cho H=1 ,Fe=56, Cl= 35.5

……… ………

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

(9)

KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HỐ HỌC 9 BÀI SỐ (Đề 2)

Oxit t¸c dơng víi Níc lµ :

A CuO; CaO ; SO2 B CO ; SO2 ; Na2O C Na2O ; CaO ; CO D Na2O ; CaO ; SO2

A / NaOH ; Ca(OH)2 B / KNO3 ; Na2SO4 C / HCl ; H2SO4 D / Na2SO4 ; H2SO4

4 Kim loại không phản ứng víi dd H2SO4 lo·ng lµ :

A Cu B Fe C Zn D Al

A Na2SO4 vµ HCl B K2SO3 vµ H2SO4 C Na2SO3 vµ NaOH D Na2SO3 vµ NaCl

6 Trong tính chất sau tính chất tính chÊt cđa axit lµ:

A Phản ứng với bazơ B Làm đổi màu q tím C Phản ứng với kim loại giải phóng H2 D Phản ứng với oxit axit

STT Công thức hoá học Phân loại Tên gọi

1 CaO

2 axitclohidric

3 SO2

4 H2SO4

……… ……… ……… ………

Câu :Bằng phương pháp hoá học nhận biết cặp chất sau : dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4

(10)

……… ………

Câu 3: Cho khối lượng Mg vào 20 ml dung dịch HCl phản ứng xong thu 4,48 l khí hiđro đktc

b, Tính khối lượng muối Magie tạo thành ?

c, Tìm nồng độ mol/lit dung dịch HCl dùng ? Cho H=1 ,Mg =24, Cl= 35.5

(11)