Dưới đây là đề thi học sinh giỏi lớp 10 môn Hóa kèm đáp án này giúp các em học sinh ôn tập kiến thức, ôn tập kiểm tra, thi cuối kỳ, rèn luyện kỹ năng để các em nắm được toàn bộ kiến thức chương trình Hóa 10.
SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LÂM ĐỒNG ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có trang) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010 - 2011 Mơn : HĨA HỌC – BỔ TÚC THPT Thời gian : 180 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi : 18/ 2/ 2011 Câu 1: (2,5 điểm) a Cho nguyên tố P (Z = 15) Cl (Z = 17): - Viết cấu hình electron - Xác định vị trí P, Cl bảng hệ thống tuần hồn? b Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng electron: - HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O - HNO3 loãng + Cu Cu(NO3)2 + NO + H2O Câu 2: (2,5 điểm) Hịa tan hết 0,73 gam khí HCl vào nước thu 200 ml dung dịch X a.Tính nồng độ mol/lít ion dung dịch X b Cho 0,72 gam NaOH rắn vào 200 ml dung dịch X trên, khuấy cho NaOH tan hết thu dung dịch Y Tính giá trị pH dung dịch Y (Xem thể tích dung dịch không thay đổi) Câu 3: (2,5 điểm) a Viết phương trình phản ứng hóa học xảy thực thí nghiệm sau: - Cho khí Clo lội vào dung dịch KOH loãng điều kiện thường - Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 - Cho dung dịch hỗn hợp gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào dung dịch KMnO4 có H2SO4 - Nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 b Chỉ dùng thêm thuốc thử nhận biết dung dịch đựng ống nghiệm bị nhãn sau: NaOH ; H2SO4; BaCl2; NaCl; MgCl2 Câu 4: (2,5 điểm) Cho 23,2 gam hỗn hợp rắn gồm FeO; Fe2O3; Fe3O4 tan hoàn toàn lượng vừa đủ dung dịch HCl thu dung dịch X Cơ cạn X thu chất rắn Y có chứa 12,7 gam FeCl Tính phần trăm khối lượng FeCl3 chất rắn Y? Câu 5: (2,5 điểm) X hỗn hợp gồm Al kim loại R có tỉ lệ n Al : n R = : Hoà tan hoàn toàn 10,95 gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 lỗng dư thu 3,36 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Xác định kim loại R? Câu 6: (2,5 điểm) a.Viết công thức cấu tạo chất hữu chức hóa học có công thức phân tử CH2O2; C2H4O2; C3H6O2; C3H4O2 ? b Xác định công thức cấu tạo chất A1; A2; A3; A4; A5 viết phản ứng xảy theo sơ đồ chuyển hóa sau: C6H5-CH3 +Cl2/as 1:1 A1 dd NaOH A2 CuO t0 A3 dd AgNO3/t0 A4 dd H2SO4 NH3 A5 Câu 7: (2,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 7,4 gam hợp chất hữu X cần dùng vừa hết 7,84 lít khí O2 (đktc) Sản phẩm thu gồm CO2 nước với tỷ lệ số mol n CO2 : n H 2O = : Khi hóa hồn tồn 7,4 gam X thu thể tích thể tích 2,8 gam khí Nitơ điều kiện nhiệt độ, áp suất a Xác định công thức phân tử X? b Viết công thức cấu tạo X biết X không phản ứng với Natri phản ứng với dung dịch NaOH tham gia phản ứng tráng gương Câu 8: (2,5 điểm) Đun nóng hợp chất hữu X (chỉ chứa loại nhóm chức) với dung dịch axit vơ xúc tác thu hai chất hữu Y, Z (đều chứa C,H,O) Mặt khác, 4,04 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol KOH thu hai chất Y P Phân tử khối P lớn phân tử khối Z 76 Khi đun nóng 1,84 gam Y với dung dịch H2 SO4 đặc nhiệt độ thích hợp thu 0,5376 lít khí anken (đktc) với hiệu suất 60% Biết Z đơn phân thường dùng để tổng hợp polime Hãy xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y, Z Cho biết : C = 12; O = 16; H = 1; Al = 27; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Mg = 24 HẾT Họ tên thí sinh : Số báo danh : Giám thị : Ký tên : Giám thị : Ký tên : SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2010 - 2011 LÂM ĐỒNG HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn : HĨA HỌC – BỔ TÚC THPT Ngày thi : 18/ 2/ 2011 Câu Hướng dẫn chấm a.Cấu hình e P : 1s2 2s22p 3s23p3 Cấu hình e Cl : 1s2 2s22p6 3s23p5 Vị trí P : Ơ thứ 15, chu kì 3, nhóm VA Vị trí Cl : Ơ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 b Xác định số oxi hóa cân phương trình : 0,75 1,5 a HCl H + + Cl- 0, 02 0,02 0,02 n Cl- = n H+ = 0,02 mol 0,5 Vdd = 0,2(l) Cl- = H + = 0,1M 0,75 b n NaOH = 0,018 mol NaOH Na + + OH 0,018 0,018 H + OH H 2O 0,018 0,018 n H + = 0,002 mol H + = 0,01M pH = a.Viết phản ứng b Xác định thuốc thử Nhận biết chất Viết phản ứng Quy hỗn hợp gồm x mol FeO y mol Fe2O3 PTPƯ: FeO + 2HCl FeCl2 + H2O x x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O y 2y n FeCl2 = 0,1 mol n FeO = 0,1 mol m FeO = 7,2 gam m Fe2O3 = 23,2 - 7,2 = 16 gam n Fe2O3 = 0,1 mol n FeCl3 = 0,2 mol m FeCl3 = 32,5 gam Vậy, %FeCl = 32,5 x100% = 71,9% (12,7+32,5) Gọi n Al = x (mol) n R = 3x (mol) 0,25 0,5 0,5 1,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,75 0,25 0,5 Xét trình xảy : Al Al3+ + 3e x 3x N +5 + 3e N +2 R R n+ + ne x 3nx Lập hệ phương trình : 0,45 0,15 3x + 3nx = 0,45 n 1 0,15 27 3R 10,95 27x + 3Rx = 10,95 Biện luận với giá trị n ta có : n = 2; R = 64 (R kim loại Cu) a Viết CTCT axitcacboxylic b -Viết phản ứng : 0,25x5 = 1,25 -Nêu CTCT chất : 0,25 a nCO2 = nH2O = a Theo giả thiết ta định luật bảo toàn khối lượng ta có hệ : 44a + 18a = 7,4 + (0,35 x 32) = 18,6 a = 0,3 7,4-(12.0,3)-0,6 nO = = 0,2 mol 16 Đặt CT CxHyOz Ta có tỷ lệ x : y : z = 0.3 : 0,6 : 0,2 = : : nX = nN2 = 0,1 mol MX = 74 (36+6+32)n = 74 n = CTPT C3H6O2 b -Lập luận -CTCT : H – COO – C2H5 -Từ giả thiết suy X este; Y ancol no đơn chức; Z axit hữu ; P muối H2O C n H 2n 1OH C n H 2n H 2O 0,024 0,024 n ancol (0, 024.100) / 60 0, 04mol (14n 18)0,04 1,84 n Vậy Y C2H5OH Z: R(COOH)n X R(COOC2H5)n P R(COOK)n Theo giả thiết ta có : R+ 83n – R – 45n = 76 n = Este có dạng R(COOC2H5)2 R(COOC2H5)2 + 2KOH R(COOK)2 + 2C2H5OH 0,02 0,04 Meste = 202 R= 56 (C4H8) Vậy, CTCT Z HOOC-(CH2)4-COOH CTCT X : C2H5OOC-(CH2)4-COOC2H5 0,5 1,5 0,5 0,25 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trường THPT Bắc Yên Thành ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG Năm học 2010-2011 Mơn: Hố học 10 Câu Đáp án 1a-2đ Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 1b-3đ nNa = 0,2mol; nHCl = 0,1mol; nH2O = 1,825mol Vì Na dư sau phản ứng với HCl => phần lại phản ứng với nước 2Na + 2HCl 2NaCl + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 0,1mol 0,1mol 0,05mol Sau phản ứng nước dư => Na hết VH2 = 0,1.22,4 = 2,24 lít mdd = 3,65 + 36,5 – 0,1.2 = 40,35 gam C%NaCl = 0,1.58,5/40,35 = 14,5% C%NaOH = 0,1.40/40,35 = 9,91% 2a -2đ Fe 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 0,5 Fe3+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Cation Fe3+ bền cation Fe2+ có cấu hình bán bảo hồ bền vững Vd: Trong thực tế để dung dịch sắt(II) Fe(OH)2 thời gian bị oxi hố thành hợp chất sắt(III) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (màu trắng xanh) (màu nâu đỏ) 2b -3đ 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 2Fe+2 - 2e 2Fe+3 2.2S-1 - 20e 4S+4 0,5 0,5 0,5 => 2x 2FeS2 -22 e 2Fe+3 + 4S+4 11x O2 + 4e 2O-2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 5x O2 + 4e 2O-2 4x N-3 - 5e N+2 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 5x Cl02 + 2e 2Cl- -5đ -5đ 1x Cl02 + 10e 2Cl+5 M2(CO3)n + nH2SO4 M2(SO4)n + nCO2 + nH2O 8,4/(2M + 60n) x+y Giả sử hỗn hợp muối sau sục CO2 vào NaOH có NaHCO3 Na2CO3 ta có phương trình CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O x 2x x CO2 + NaOH NaHCO3 y y y 106x + 84y = 9,5 2x + y = 0,15 => x = y = 0,05 mol (thoả mãn) V = 2,24 lít => 8,4n/(2M + 60n) = 0,1 => M = 12n => M Mg (thoả mãn) Gọi công thức hợp chất là: AHx => x.1/(A + x) = 4,762/100 =>A = 20x => A Ca (thoả mãn) A Có stt =20, chu kỳ 4, nhóm IIA X CaH2; Y CaS CaS + 2HCl CaCl2 + H2S 0,03 mol 0,06 mol 0,03 mol m = 72.0,03 = 2,16 gam m1 = 100.0,06.36,5/10 = 21,9gam m2 = mCaS + mddHCl – mH2S = 23,04gam C% = 0,03.111.100/23,04 = 14,45% (Chú ý: Nếu thí sinh có cách giải khác cho điểm tối đa) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 2012-2013 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: Trong thiên nhiên, brom có nhiều nước biển dạng NaBr Cơng nghiệp hóa học điều chế brom từ nước biển thực theo quy trình sau đây: - Cho dung dịch H2SO4 vào lượng nước biển; - Sục khí clo vào dung dịch thu được; - Dùng khơng khí lơi brom tới bảo hịa vào dung dịch Na2CO3; - Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch bão hòa brom, thu brom hóa lỏng Hãy viết phương trình hóa học xảy trình cho biết vai trò H2SO4 Cho m gam hỗn hợp X gồm CuCl2 FeCl3 vào nước thu dung dịch A Chia A làm phần Sục khí H2S dư vào phần 1,28 gam kết tủa, cho Na2S dư vào phần 3,04 gam kết tủa Tính m Câu II: Năng lượng ion hóa thứ (I1- kJ/mol) nguyên tố chu kỳ có giá trị (khơng theo trật tự) 1402, 1314, 520, 899, 2081, 801, 1086, 1681 Hãy gắn giá trị cho nguyên tố tương ứng Giải thích Có lít dung dịch X gồm Na2CO3 0,1M (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 CaCl2 vào dung dịch X, sau phản ứng kết thúc thu 39,7 gam kết tủa A Tính thành phần % khối lượng chất A Câu III: 1.a Sục từ từ khí Cl2 vào dung dịch KI, cho biết màu sắc dung dịch biến đổi nào? Giải thích b Hãy giải thích lực electron flo (3,45 eV) bé clo (3,61 eV) tính oxi hóa flo lại mạnh clo? Cho hỗn hợp gồm 0,03 mol Al, 0,02 mol Cu 0,02 mol Zn tác dụng với hỗn hợp axit H2SO4 HNO3, sau phản ứng thu 4,76 gam hỗn hợp khí SO2 NO2 tích 1,792 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) m gam muối (khơng có muối amoni) Tính m Câu IV: M R ngun tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hịa hồn tồn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R Để hoà tan hoàn toàn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Tồn lượng khí X làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 0,2M Xác định tên kim loại Câu V: 1.Trong tài liệu tham khảo có ghi phương trình hóa học đây, lỗi (nếu có) sửa lại cho a CaI2 + H2SO4 đặc CaSO4 +2HI b 3FeCl2 + 2H2SO4 đặc FeSO4 + 2FeCl3 + SO2 +2H2O c Cl2 +2KI dư 2KCl + I2 Đun nóng hỗn hợp X gồm bột Fe S điều kiện khơng khí, thu hỗn hợp rắn A Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu sản phẩm khí Y có tỉ khối so với H2 13 Lấy 2,24 lít (đo điều kiện tiêu chuẩn) khí Y đem đốt cháy cho tồn sản phẩm cháy qua 100 ml dung dịch H2O2 5,1% (có khối lượng riêng 1g/ml), sau phản ứng thu dung dịch B Các phản ứng xảy hồn tồn a Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X b Xác định nồng độ % chất dung dịch B Câu VI: 1.Cho m gam hỗn hợp kim loại Ba, Na (được trộn theo tỉ lệ số mol 1:1) vào nước 3,36 lít H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Cho CO2 hấp thụ từ từ vào dung dịch X Vẽ đồ thị biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa theo số mol CO2 hấp thụ A dung dịch chứa AgNO3 0,01M, NH3 0,25M B dung dịch chứa ion Cl-, Br-, Iđều có nồng độ 0,01M Trộn dung dịch A với dung dịch B (giả thiết ban đầu nồng độ ion không đổi) Hỏi kết tủa tạo thành? Trên sở phương pháp, đề nghị cách nhận biết ion Cl- dung dịch có chứa đồng thời ion Biết: Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 k = 10 -7,24 ; TAgCl = 1,78.10-10 ; TAgBr = 10 -13; TAgI = 10-16 -HẾT - - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu (kể bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) - Cán coi thi khơng phải giải thích thêm - Họ tên thí sinh……………………………………………… Số báo danh……………………… SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO HÀ TĨNH Câu I KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH THPT NĂM HỌC 2012-2013 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ HỌC 10 Nội dung Điểm Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 (1) 3Br2 + 3Na2CO3 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2 (2) H2SO4 + Na2CO3 Na2SO4 + CO2 + H2O (3) 5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 3Na2SO4 + 3Br2 + 3H2O (4) Vai trò H2SO4: (1) H2SO4 có tác dụng axit hóa mơi trường phản ứng, (3) (4) 1,5 chất tham gia pư, mơi trường kiềm có cân bằng: H 3Br2+ 6OH- OHH+ 5Br- + BrO3- + 3H2O Thêm H2S vào phần ta có: 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl x 0,5x CuCl2 + H2S → CuS↓ + 2HCl y y 16x +96y = 1,28 (I) Thêm Na2S vào phần 2FeCl3 + Na2S → 2FeCl2 + S + 2NaCl sau đó: FeCl2 + Na2S → FeS↓ + 2NaCl 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl mol: x x 0,5 x CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl y y 88x + 32.0,5x + 96y = 3,04 (II) + Từ (I, II) ta có: x = 0,02 mol y = 0,01 mol m = 4,6.2 = 9,2 gam II 0,5 0,5 0,5 Giá trị lượng ion hóa tương ứng với nguyên tố: IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li Be B C N O F Ne 2s1 2s2 2p 2p 2p 2p4 2p5 2p6 I1 (kJ/mol) 520 899 801 1086 1402 1314 1681 2081 Nhìn chung từ trái qua phải chu kỳ lượng ion hóa I1 tăng dần, phù hợp với biến thiên nhỏ dần bán kính ngun tử Có hai biến thiên bất thường xảy là: 0,5 - Từ IIA qua IIIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2 qua cấu hình bền ns2np (electron p chịu ảnh hưởng chắn electron s nên liên kết với hạt nhân bền chặt hơn) - Từ VA qua VIA, lượng I1 giảm có chuyển từ cấu hình bền ns2np 0,5 qua cấu hình bền ns2np (trong p3 có electron độc thân, p4 có cặp ghép đơi, xuất lực đẩy electron) Học sinh viết ptpu, ta tóm tắt sau: M2+ + CO32- MCO3 Dự vào số mol muối cacbonat, tính nCO32- = 0,35 Theo tăng giảm khối lượng thấy từ mol MCl2 MCO3 khối lượng giảm 11 gam Thực tế khối lượng giảm 43 – 39,7 = 3,3 gam Số mol MCO3 = 3,3 = 0,3 11 SO42- 2- O O AX4 sp3 Tứ diện AX4E sp3d Cái bập bênh AX2 Sp Đường thẳng S O SF4 SCN F - O S F F F S C N 1.Cho giá trị biến thiên entanpi biến thiên entropi chuẩn 3000K 12000K phản ứng: CH4 (khí) + H2O (khí) CO ( khí) + 3H2 ( khí) Biết H0 (KJ/mol) S0 J/K.mol 3000K - 41,16 - 42,4 1200 K -32,93 -29,6 a) Hỏi phản ứng tự diễn biến theo chiều 3000K 12000K? b) Tính số cân phản ứng 3000K Năng lượng mạng lưới tinh thể hiểu lượng cần thiết để tách hạt tinh thể cách xa khoảng vơ cực Hãy thiết lập chu trình để tính lượng mạng lưới tinh thể CaCl2 biết: Sinh nhiệt CaCl2: H1 = -795 kJ/ mol Nhiệt nguyên tử hoá Ca: H2 = 192 kJ / mol Năng lượng ion hoá (I1 + I2) Ca = 1745 kJ/ mol Năng lượng phân ly liên kết Cl2: H3 = 243 kJ/ mol Ái lực với electron Cl: A = -364 kJ/ mol Hướng dẫn a) Dựa vào biểu thức: G0 = H0 - TS0 Ở 3000K ; G0300 = (- 41160) - [ 300.(- 42,4)] = -28440J = -28,44 kJ Ở 12000K ; G01200 = (- 32930) - [ 1200.(- 29,6)] = 2590 = 2,59 kJ G0300 0, phản ứng cho tự xảy 3000K theo chiều từ trái sang phải G01200 > 0, phản ứng tự diễn biến theo chiều ngược lại 12000K b) + Tính số cân phản ứng 3000K G0 = -2,303RT lgK 0,5 0,5 (-28440) = (-2,303).8,314 300.lgK lgK = 28440/ 2,303.8,314.300 = 4,95 K = 10 4,95 Thiết lập chu trình Chu trình Born - Haber Ca(tt) + Cl2 (k) H1 H2 H3 Ca (k) I1+I2 2Cl (k) 2A Ca2+ (k) + CaCl2(tt) -Uml 2Cl- (k) 0,5 Ta có: Uml = H2 + I1 + I2 + H3 + 2A - H1 0,5 Uml = 192 + 1745 + 243 – (2 x 364) - (-795) Uml = 2247 (kJ/.mol) 1.Tính pH dung dịch A gồm KCN 0,120 M; NH3 0,150 M điểm KOH 5,00.10-3 M.Cho biết pKa HCN 9,35; NH4+ 9,24 2.Có dung dịch A chứa hỗn hợp muối MgCl2(10-3M) FeCl3(10-3M) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch A a) Kết tủa tạo trước, sao? b) Tìm pH thích hợp để tách ion Mg2+ Fe3+ khỏi dung dịch Biết ion có nồng độ = 10–6 M coi tách hết ( Cho tích số tan Fe(OH)3 Mg(OH)2 là: 10 – 39 10 – 11 ) Hướng dẫn 1) Tính pH dung dịch: CN- + H2O HCN + OHNH3 + H2O NH4+ + OHKOH -> K+ + OH- Kb1 = 10- 4,65 Kb2 = 10- 4,76 H2O H+ + OH[OH-] = CKOH + [HCN] + [NH4+] + [H+] Đặt [OH-] = x x = 5.10-3 + Kb1[CN]/x + Kb2[NH3]/x + KH2O/x 0,5 x2 - 5.10-3x - (Kb1[CN-] + Kb2[NH3] + KH2O) = Tính gần coi [CN-] CCN- = 0,12M ; [NH3] = CNH3 = 0,15 M Ta có: x2 - 5.10-3 x - 5,29 10-6 = -> x = [OH-] = 5,9.10-3M Kiểm lại [HCN] / [CN-] = 10-4,65/ 5,9.10-3 = 3,8.10-3 -> [HCN] [NH4+] pH = 11,77 2) MgCl2 Mg2+ + 2Cl – Mg2+ + 2OH – Mg(OH)2 (1) FeCl3 Fe3+ + 3Cl – Fe3+ + 3OH – Fe(OH)3 (2) a) Để tạo Fe(OH)3 OH – Để tạo Mg(OH)2 OH – 0,5 10 39 = 10-12 M (I) 3 10 10 11 = 10-4 M (II) 3 10 So sánh (I) < (II) thấy Fe(OH)3 tạo trước b) Để tạo Mg(OH)2: OH – = 10-4 H+ = 10-10 pH = 10 (nếu 0,5 pH < 10 khơng ) Để hồn tồn Fe(OH)3: Fe3+ 10-6M OH –3 > 10-33 H+ 0,5 Vậy để tách Fe3+ khỏi dd thì: < pH < 10 Một pin điện hóa tạo điện cực Điện cực thứ điểm đồng nhúng vào dung Cu(NO3)2 0,8M Điện cực đũa Pt nhúng vào dung dịch chứa hỗn hợp Fe2+ Fe3+ (trong [Fe3+] = 4[Fe2+] Thế điện cực chuẩn Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ 0,34V 0,77V Xác định điện cực dương, điện cực âm Tính suất điện động pin bắt đầu làm việc Tính tỉ lệ [ Fe 3 ] pin hết điện (coi thể tích dung dịch [ Fe 2 ] Cu(NO3)2 0,8M lớn) Hướng dẫn 1.E(Fe3+/Fe2+) = 0,77 + 0,059/1 lg4 = 0,8055 V 2+ E(Cu /Cu) = 0,34 + 0,059/2 lg0,8 = 0,3371 V Vậy điện cực dương điện cực Pt; điện cực âm điện cực Cu Epin = 0,8055 - 0,3371 = 0,4684 V Pin hết điện tức Epin = Khi E (Cu2+/Cu) = E (Fe3+/Fe2+) Vì thể tích dung dịch Cu(NO3)2 lớn => nồng độ Cu2+ thay đổi không 1,0 đáng kể => E (Cu2+/Cu)=0,3371 V E (Fe3+/Fe2+) = 0,77 + 0,059/1 lg ([Fe3+]/[Fe2+]) = 0,3371 => [Fe3+]/[Fe2+] = 4,5995.10-8 Cho sơ đồ biến hóa : A (1) (3) (4) X (5) Y (6) (7) (8) T (2) (9) (10) FeCl3 Z (11) M (12) N Hồn thành phương trình hóa học khác sơ đồ biến hóa Biết: X đơn chất, Y, Z, M muối có oxi X, T muối khơng chứa oxi X, N axit không bền X Hướng dẫn: Sơ đồ biến hóa thỏa mãn là: HCl(2) (1) (3) (9) (4) FeCl3 X (5) KClO3 KClO4 (7) (8) (10) (6) KCl (11) KClO (12) HClO Có phương trình phản ứng: H2 + Cl2 → 2HCl (X) (A) 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O (A) (Fe3O4,) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 o 3Cl2 + 6KOH t 5KCl + KClO3 + 3H2O (Y) 6HCl + KClO3 → 3Cl2 + KCl + 3H2O Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O (T) o t 2KClO3 2KCl + 3O2 đp dung dịch(80oC) KCl + 3H2O Khơng có mnxKClO3 + 3H2 300o 4KClO3 → 3KClO4 + KCl (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) 1,0 KClO4 tocao KCl + 2O2 (10) đp dung dịch KCl + H2O Không có mnx KClO + H2 (M) KClO + CO2 + H2O → HClO + NaHCO3 (N) (11) (12) Cho 6,00 gam mẫu chất chứa Fe3O4, Fe2O3 tạp chất trơ điểm Hòa tan mẫu vào lượng dư dung dịch KI môi trường axit (khử tất Fe3+ thành Fe2+) tạo dung dịch A Pha loãng dung dịch A đến thể tích 50ml Lượng I2 có 10ml dung dịch A phản ứng vừa đủ với 5,50 ml dung dịch Na2S2O3 1,00M (sinh S4 O62 ) Lấy 25 ml mẫu dung dịch A khác, chiết tách I2, lượng Fe 2+ dung dịch lại phản ứng vừa đủ với 3,20 ml dung dịch KMnO4 1,00M dung dịch H2SO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (dạng phương trình ion thu gọn) Tính phần trăm khối lượng Fe3O4 Fe2O3 mẫu ban đầu? Hướng dẫn 1.0 Fe O 8H 2Fe3 Fe2 4H O (1) Fe O 6H 2Fe3 3H O (2) 2Fe3 3I 2Fe2 I (3) 2S O 2 I S O 2 3I 3 (4) 5Fe2 MnO 8H 5Fe3 Mn 2 4H O (5) Trong 25 ml: n Fe 5n MnO 5x3, 2x1x103 =0,016 (mol) 2 → 10ml n Fe = 6,4x10-3(mol) 2 Từ (3) (4): n Fe = n S O = 5,5x1x10-3 = 5,5x10-3(mol) 2 2 Từ (3): n Fe = n Fe =5,5x10-3(mol) =2( n Fe O + n Fe O ) 3 2 0,25 Có thể xem Fe3O4 hỗn hợp Fe2O3.FeO -3 -3 -4 n FeO = n Fe3O4 = 6,4x10 – 5,5x10 = 9x10 (mol) n Fe2O3 = -3 n Fe3 n Fe3O4 =1,85x10 (mol) 0,25 Trong 50 ml : n Fe O =4,5x10-3(mol) → mFe O =1,044 gam 4 → % khối lượng Fe3O4 = 1,044/6 x 100% = 17,4% -3 n Fe2O3 = 9,25x10 (mol) → mFe2 O3 =1,48 gam → % khối lượng Fe2O3 = 1,48/6 x 100% = 24,67% 0,5 điểm Câu 8: Bài tập tổng hợp(2 đ) Nguyên tử nguyên tố X electron cuối có số lượng tử n = 3, l = 1, m = 0, s = - ½ Xác định tên nguyên tố X Hòa tan 5,91 hỗn hợp NaX KBr vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,1M AgNO3 chưa biết nồng độ, thu kết tủa A dung dịch B Trong dung dịch B, nồng độ % NaNO3 KNO3 tương ứng theo tỉ lệ 3,4 : 3,03 Cho miếng kẽm vào dung dịch B, sau phản ứng xong lấy miếng kẽm khỏi dung dịch, thấy khối lượng tăng 1,1225g a, Tính lượng kết tủa A? B,Tính CM AgNO3 dung dịch hỗn hợp (cho Na = 23, N = 14, K = 39, Ag = 108, Br = 80, Zn = 65, Cu = 64) Hướng dẫn 1(0,75đ) Nguyên tử nguyên tố X có: n=3 electron cuối phân lớp 3p l=1 0,75 m=0 electron e thứ phân lớp 3p s=-½ Cấu trúc hình e X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -> Zx = 17 X clo 2(1,25đ) a/ NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3 Khi cho Zn vào dd B, khối lượng miếng Zn tăng, chứng tỏ AgNO3 dư 0,25 Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag Zn + Cu(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Cu NaCl : x mol KBr : y mol nCu(NO )2 100 0,1 0,01 mol 1.000 C%NaNO 3,4 C%KNO 3,03 -> m NaNO m KNO 3,4 3,03 85x 3,4 y 0,75 x 101y 3,03 (1) 58,5x + 119y = 5,91 (2) x 0,04 y 0,03 Giải hệ pt (1), (2) 0,5 mA = 0,04 143,5 + 0,03 188 = 11,38g b/ mol Zn -> mol Ag khối lượng tăng 151g a mol Zn -> 151a mol Zn -> mol Cu khối lượng giảm 1g 0,01 mol -> 0,01g 151a – 0,01 = 1,1225 a = 0,0075 n AgNO bñ 0,04 + 0,03 + 0,015 = 0,085 mol 0,5 C M(AgNO ) 0,085 1000 0,85M 100 Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy 200 năm chứa điểm thùng kín chơn đất phải thời gian để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.1012 nguyên tử/phút xuống 3.10-3 nguyên tử/phút Hoàn thành Pư hạt nhân sau: a) 12Mg26 + ? → 10Ne23 + 2He4 b) 9F19 + 1H1 → ? + 2He4 235 c) + 0n1 → 3(0n1) + ? + 57La146 92U d) 1H2 + ? → 2He4 + 0n1 Hướng dẫn 0,25 0,693 0,693 k 0,00347 / năm t1 / 200 N Áp dụng công thức: ln kt N 0,25 6,5.1012 0, 00347t ln 3.103 0,5 t = 1,0176.10 năm hay 10.176 năm Từ định luật bảo tồn điện tích số khối hạt thiếu: a 0n 10 b 8O 16 87 c 35Br d 3Li Ở 270C, 1atm N2O4 phân huỷ theo phản ứng : N2O4 (khí) 0,25x4 điểm 2NO2 (khí) với độ phân huỷ 20% Tính số cân Kp Tính độ phân huỷ mẫu N2O4 (khí) có khối lượng 69 gam, chứa bình tích 20 (lít) 270C Hướng dẫn 1.Gọi độ phân huỷ N2O4 270C, atm , số mol N2O4 ban đầu n Phản ứng: N2O4 (k) 2NO2 (k) Ban đầu: n Phân ly: n 2n Cân n(1- ) 2n 1,0 Tổng số mol hỗn hợp lúc cân bằng: n’ = n(1+ ) Nên áp suất riêng phần khí hỗn hợp lúc cân bằng: p N 2O4 1 P ; 1 PNO2 2 P 1 KP NO2 P PN 2O4 = 2 P 1 1 P 1 4 P = 1 với P = 1atm, = 20% hay = 0,2 KP = 1/6 atm n N 2O4 = 69/92 = 0,75mol Gọi độ phân huỷ N2O4 điều kiện ’ Phản ứng: N2O4 (k Ban đầu: 0,75 Phân ly: 0,75 ’ 1,5 ’ Cân 0,75(1- ’) 1,5 ’ 2NO2 (k) Tổng số mol hỗn hợp lúc cân bằng: n” = 0,75(1+ ’) Áp suất hỗn hợp khí lúc cân bằng: P' n '' RT 0,75(1 ' ).0,082.300 = = 0,9225(1+α’) V 20 4 ' P ’ = 1/6 KP = '2 1 Vì KP = const nên: 4 '2 0,9225(1 ' ) / '2 1 0,19 1,0 Sở GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 Môn thi: Hóa 10 CH (Thời gian làm bài: 45 phút) Đề số: 164 Họ tên thí sinh: SBD: C©u 1: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 số mol có phương trình ion rút gọn là: (coi H2SO4 phân li hoàn toàn hai nấc) A CO32 + 2H+ H2CO3 B CO32 + H+ HCO3 C CO32 + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42 Na2SO4 C©u 2: Một dung dịch chứa x mol Na+ , y mol Mg2+, z mol SO42- , t mol Cl Hệ thức liên hệ x, y, z, t xác định là: A x + 2z = y + 2t B x + 2y = z + 2t C z + 2x = y+ t D x + 2y = 2z + t C©u 3: Cho dung dịch sau: Na2S, Ca(OH)2 , K2 CO3, Cu(NO3)2 , NaNO2 , Ba(CH3COO)2 Số dung dịch có pH > là: A B C D 2– + C©u 4: Phương trình S + 2H H2S phương trình ion rút gọn phản ứng: A FeS + 2HCl FeCl2 + H2S B BaS + H2 SO4 BaSO4 + H2S C 2HCl + K2S 2KCl + H2 S D 2NaHSO4 + Na2 S 2Na2SO4 + H2S C©u 5: Thuốc thử để phân biệt dung dịch Na2CO3 , Na2SO4 , NaOH, HCl đựng lọ nhãn riêng biệt là: A phenolphtalein B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch H2 SO4 C©u 6: Cho chất: KAl(SO4 )2.12H2 O, C2H5 OH, C12 H22 O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D C©u 7: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaHSO4 NaHCO3 B NaAlO2 HCl C AgNO3 NaCl D CuSO4 AlCl3 C©u 8: Cho phản ứng: (1): Zn(OH)2 + 2HCl (2): Zn(OH)2 ZnCl2 + 2H2O; ZnO + H2 O; (3): Zn(OH)2 + 2NaOH (4): ZnCl2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2NaCl Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính là: A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) C©u 9: 200 ml gồm MgCl2 0,3 M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55 M tác dụng hồn tồn với V (lít) dung dịch gồm NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M Giá trị V (lít) để lượng kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là: A 1,25 lít 1,475 lít B 1,25 lít 14,75 lít C 12,5 lít 14,75 lít D 12,5 lít 1,475 lít 5 4 C©u 10: Dung dịch HClO 1M có Ka = 1,67.10 dung dịch HF 1M có Ka = 1,25.10 Nhận xét sau đúng? + + A [H ](HClO) < [H ](HF) B [ClO ] = [F ] C [ClO ] > [F ] D pH(HClO) < pH(HF) C©u 11: Chọn nhận xét Theo định nghĩa axit-bazơ Bronsted ion sau đây: 2– A HPO42 , HCO3 , HSO4 lưỡng tính B CO32 , HPO42 , S bazơ – + – 2– C NH 4 , CH3 COO , H axit D PO43 , CH3COO , S bazơ C©u 12: Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3? A Khơng có tượng B Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C Có kết tủa keo trắng xuất không tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư C©u 13: Trường hợp sau khơng dẫn điện? A NaCl nóng chảy B NaCl khan C Dung dịch NaCl D Dung dịch NaOH C©u 14: Pha loãng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = Xác định pH dung dịch HCl trước pha loãng? A 1,6 B 2,1 C 1,8 D 2,4 C©u 15: Hịa tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800 ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) pH dung dịch A bằng: (Cho: Na = 23, Ba = 137, H = 1, O = 16) A 13 B 12 C 11 D C©u 16: Hịa tan muối sau vào nước NaCl, AlCl3, NaHCO3 , CuSO4, Fe(NO3)2 Số dung dịch tạo môi trường axit là: A B C D C©u 17: Trong dung dịch: HNO3 , NaCl, Na2SO4 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2; dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3 )2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3 , Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2 SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4 , Mg(NO3)2 C©u 18: Cho dung dịch có nồng độ mol: CH3COOH (1), Fe(NO3 )3 (2), Na2HPO4 (3) Chiều giảm dần độ dẫn điện dung dịch là: A (3) > (2) > (1) B (1) > (3) > (2) C (1) > (2) > (3) D (2) > (3) > (1) C©u 19: Chọn câu đúng: A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Giá trị pH tăng độ axit tăng C Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh D Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C©u 20: Trong muối sau: BaCl2, NaNO3 , Na2CO3 , K2S, CH3COONa, NH4Cl, ZnCl2 , KI Các muối không bị thủy phân là: A BaCl2 , NaNO3 , KI B Na2 CO3, CH3 COONa, NH4 Cl, ZnCl2 C BaCl2 , NaNO3, Na2 CO3 , K2 S D NaNO3, K2S, ZnCl2, KI C©u 21: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH , CO SO Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương 4 dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 14,9 gam B 11,9 gam C 86,2 gam D 119 gam C©u 22: Dãy dung dịch sau có pH < 7? A NH4 Cl; Al(NO3)3 ; NaHSO4 B K2SO4 ; Al2(SO4)3 ; NaHCO3 C FeCl3; NaHCO3; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl C©u 23: pH dung dịch CH3COOH 0,1M 25˚C bao nhiêu? Biết dung dịch có độ điện ly 1,3% A 3,9 B 1,0 C 2,9 D 1,9 C©u 24: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li q trình oxi hóa - khử C©u 25: Trộn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M vào 50 ml dung dịch NaCl 2M Nồng độ mol Cl– dung dịch thu là: A 0,25M B 1,25M C 1,6M D 0,75M C©u 26: Dung dịch X có hịa tan hai chất CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết số axit CH3COOH Ka = 1,8.105 Giá trị pH dung dịch X là: A 5,4 B 6,7 C 3,6 D 4,74 C©u 27: Hãy dự đốn tượng xảy thêmdd Na2 CO3 vào dd AlCl3: A Có kết tủa màu nâu đỏ B Có kết tủa keo trắng sủi bọt khí C Có bọt khí sủi lên D Có kết tủa màu nâu đỏ sủi bọt khí C©u 28: Nhóm dung dịch khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A dung dịch K2CO3, dung dịch CH3 COONa B dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3 C dung dịch NaOH, dung dịch C2H5 NH2 D dung dịch NH4Cl, dung dịch KBr C©u 29: Có dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt (NH4 )2SO4, Al(NO3)3, NaCl, K2SO4 Nếu dùng thuốc thử để nhận biết, ta dùng: A Quỳ tím B NaOH C Ba(OH)2 D H2 SO4 C©u 30: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet: A Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả cho OH– B Axit chất có khả nhận H+, bazơ chất có khả cho H+ C Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả cho H+ D Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả nhận H+ Cho Al = 27 , Ba = 137, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1, Na= 23, C = 12, N = 14 - HÕt 164 - Së GD ĐT Kiên Giang Trường THPT Chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Kú thi: KiÓm Tra Hãa Khèi 10 M«n thi: Hãa 10 CH (Thêi gian làm bài: 45 phút) Đề số: 238 Họ tên thÝ sinh: SBD: C©u 1: Có tượng xảy nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd AlCl3 ? A Có kết tủa keo trắng xuất tan NaOH dư B Khơng có tượng C Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư D Có kết tủa keo trắng xuất khơng tan NaOH dư C©u 2: Dãy dung dịch sau có pH < 7? A K2 SO4; Al2(SO4)3; NaHCO3 B FeCl3; NaHCO3; NaHSO4 C NH4 Cl; Al(NO3 )3 ; NaHSO4 D NH3 ; K2HPO4 ; NH4Cl C©u 3: Câu sau nói điện li? A Sự điện li hoà tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li q trình oxi hóa - khử D điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy C©u 4: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2 SO4, Ca(OH)2 , KHSO4, Mg(NO3)2; dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3 )2 là: A NaCl, Na2 SO4, Ca(OH)2 B HNO3 , Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C HNO3 , Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 C©u 5: Phương trình S2– + 2H+ H2S phương trình ion rút gọn phản ứng: A BaS + H2SO4 BaSO4 + H2S B 2HCl + K2S 2KCl + H2 S C FeS + 2HCl FeCl2 + H2 S D 2NaHSO4 + Na2 S 2Na2SO4 + H2S C©u 6: Nhóm dung dịch khơng làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A dung dịch CH3COONa, dung dịch NH3 B dung dịch K2CO3, dung dịch CH3 COONa C dung dịch NH4Cl, dung dịch KBr D dung dịch NaOH, dung dịch C2H5 NH2 C©u 7: Trong muối sau: BaCl2 , NaNO3 , Na2CO3, K2 S, CH3 COONa, NH4Cl, ZnCl2, KI Các muối không bị thủy phân là: A BaCl2 , NaNO3 , KI B NaNO3, K2S, ZnCl2, KI C BaCl2 , NaNO3, Na2 CO3 , K2 S D Na2CO3, CH3 COONa, NH4Cl, ZnCl2 C©u 8: Có dung dịch đựng lọ nhãn riêng biệt (NH4)2SO4, Al(NO3 )3, NaCl, K2 SO4 Nếu dùng thuốc thử để nhận biết, ta dùng: A Quỳ tím B NaOH C H2SO4 D Ba(OH)2 C©u 9: Cho dung dịch có nồng độ mol: CH3COOH (1), Fe(NO3)3 (2), Na2 HPO4 (3) Chiều giảm dần độ dẫn điện dung dịch là: A (3) > (2) > (1) B (1) > (2) > (3) C (2) > (3) > (1) D (1) > (3) > (2) C©u 10: Chọn câu đúng: A Giá trị pH tăng độ axit giảm B Dung dịch có pH >7 làm quỳ tím hố đỏ C Giá trị pH tăng độ axit tăng D Dung dịch có pH < làm quỳ tím hố xanh C©u 11: Chọn định nghĩa axit, bazơ theo Brosntet: A Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả cho H+ B Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả cho OH– C Axit chất có khả nhận H+, bazơ chất có khả cho H+ D Axit chất có khả cho H+, bazơ chất có khả nhận H+ C©u 12: Có 500 ml dung dịch X chứa Na+, NH 4 , CO32 SO42 Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 (đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 86,2 gam B 119 gam C 14,9 gam D 11,9 gam 5 4 C©u 13: Dung dịch HClO 1M có Ka = 1,67.10 dung dịch HF 1M có Ka = 1,25.10 Nhận xét sau đúng? + + A pH(HClO) < pH(HF) B [H ](HClO) < [H ](HF) C [ClO ] = [F ] D [ClO ] > [F ] C©u 14: Trường hợp sau không dẫn điện? A Dung dịch NaCl B NaCl khan C NaCl nóng chảy D Dung dịch NaOH C©u 15: Hịa tan muối sau vào nước NaCl, AlCl3, NaHCO3 , CuSO4, Fe(NO3)2 Số dung dịch tạo môi trường axit là: A B C D C©u 16: Thuốc thử để phân biệt dung dịch Na2CO3, Na2 SO4, NaOH, HCl đựng lọ nhãn riêng biệt là: A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch H2 SO4 C phenolphtalein D Dung dịch AgNO3 C©u 17: Phản ứng Na2 CO3 H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 số mol có phương trình ion rút gọn là: (coi H2SO4 phân li hoàn toàn hai nấc) A CO32 + 2H+ H2CO3 B CO32 + H+ HCO3 C CO32 + 2H+ H2O + CO2 D 2Na+ + SO42 Na2SO4 C©u 18: Cho chất: KAl(SO4)2 12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D C©u 19: Trộn 150 ml dung dịch CaCl2 0,5M vào 50 ml dung dịch NaCl 2M Nồng độ mol Cl– dung dịch thu là: A 0,25M B 1,6M C 1,25M D 0,75M C©u 20: Chọn nhận xét Theo định nghĩa axit-bazơ Bronsted ion sau đây: A PO43 , CH3COO–, S2– bazơ B HPO42 , HCO3 , HSO4 lưỡng tính – + 2– C NH 4 , CH3 COO , H axit D CO32 , HPO42 , S bazơ C©u 21: Hịa tan 3,66 gam hỗn hợp Na, Ba vào nước dư thu 800 ml dung dịch A 0,896 lít H2 (đktc) pH dung dịch A bằng: (Cho: Na = 23, Ba = 137, H = 1, O = 16) A 13 B 12 C 11 D C©u 22: Trong cặp chất đây, cặp chất tồn dung dịch? A NaHSO4 NaHCO3 B CuSO4 AlCl3 C NaAlO2 HCl D AgNO3 NaCl 2C©u 23: Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Mg2+ , z mol SO4 , t mol Cl Hệ thức liên hệ x, y, z, t xác định là: A x + 2y = 2z + t B z + 2x = y+ t C x + 2z = y + 2t D x + 2y = z + 2t C©u 24: Pha lỗng 10 ml dung dịch HCl vào nước thành 250 ml dung dịch Dung dịch thu có pH = Xác định pH dung dịch HCl trước pha loãng? A 2,4 B 2,1 C 1,6 D 1,8 C©u 25: 200 ml gồm MgCl2 0,3 M; AlCl3 0,45 M; HCl 0,55 M tác dụng hồn tồn với V (lít) dung dịch gồm NaOH 0,02 M Ba(OH)2 0,01 M Giá trị V (lít) để lượng kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ là: A 1,25 lít 1,475 lít B 1,25 lít 14,75 lít C 12,5 lít 1,475 lít D 12,5 lít 14,75 lít C©u 26: Cho dung dịch sau: Na2 S, Ca(OH)2, K2 CO3, Cu(NO3)2, NaNO2 , Ba(CH3COO)2 Số dung dịch có pH > là: A B C D C©u 27: Hãy dự đoán tượng xảy thêmdd Na2 CO3 vào dd AlCl3: A Có bọt khí sủi lên B Có kết tủa keo trắng sủi bọt khí C Có kết tủa màu nâu đỏ D Có kết tủa màu nâu đỏ sủi bọt khí C©u 28: Dung dịch X có hịa tan hai chất CH3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết số axit CH3COOH Ka = 1,8.105 Giá trị pH dung dịch X là: A 5,4 B 3,6 C 4,74 D 6,7 C©u 29: Cho phản ứng: (1): Zn(OH)2 + 2HCl (2): Zn(OH)2 ZnCl2 + 2H2O; ZnO + H2 O; (3): Zn(OH)2 + 2NaOH (4): ZnCl2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O; Zn(OH)2 + 2NaCl Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính là: A (2) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (1) (3) C©u 30: pH dung dịch CH3COOH 0,1M 25˚C bao nhiêu? Biết dung dịch có độ điện ly 1,3% A 2,9 B 3,9 C 1,9 D 1,0 Cho Al = 27 , Ba = 137, Mg = 24, S = 32, O = 16, H = 1, Na= 23, C = 12, N = 14 - HÕt 238 - ... Ta có: x2 - 5 .1 0- 3 x - 5,29 1 0- 6 = -> x = [OH-] = 5,9 .1 0- 3M Kiểm lại [HCN] / [CN-] = 1 0- 4,65/ 5,9 .1 0- 3 = 3,8 .1 0- 3 -> [HCN] [NH4+]... + 2NH3 k = 10 -7 ,24 ; TAgCl = 1,78 .1 0- 10 ; TAgBr = 10 -1 3; TAgI = 1 0- 16 -HẾT - - Thí sinh không sử dụng tài liệu (kể bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) - Cán coi thi khơng phải... DỤC-ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT NĂM HỌC 201 2-2 013 MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi có 02 trang, gồm 06 câu) Câu I: Trong thi? ?n