Muoi phan ung voi Axit Phan 2

(Trung Taâm Luyeän Thi Chaát Löôïng Cao VÓNH VIEÃN)... NGUYEÃN TAÁN TRUNG..[r]

(1)

GV NGUYỄN TẤN TRUNG

(2)

(3)

Baøi 22

(4)

 Công thức 1:

MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI

Các Công thức viết phản ứng

Cần nhớ công thức sau:

Kỳ trước

 Công thức 2:

MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI  Cơng thức 3:

(5)

Có nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:

 Cơng thức 2:

Muối + H2O + SP khử

Muối + Axit loại

(pứ với HNO3, H2SO4 đặc)

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử

;

CO32- NO3- SO

42- Cl

-; ;

 Nhóm muối 2:

Sunfua, đisunfua; sunfit

Xảy với kim loại

(6)

Tóm lại:

 Cơng thức 1:

Muối + Axit

(pứ với HCl, H2SO4 lỗng, )

Sản phẩm phải có:Chất ;Chất ;Chất Đ.li yếu

Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc)

 Clang thức 2:

ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO3, H2SO4 đặc)

(7)

 Aùp dung 1: Viết phản ứng (nếu có)

a Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)

b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) 

c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) 

e FeCl3 +HNO3 (đặc) 

d FeCl2 +HNO3 (đặc) 

f AlCl3 +HNO3 (đặc) 

 Cơng thức 2:

(8)

a Fe(NO ) +HNO

 Giải:

+2 Fe(NO ) +NO + H O  Công thức 2:

(9)

b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc)

 Giải: +3

Axit loại khơng xảy  Công thức 2:

(HNO3, H2SO4 ñaëc)

(10)

c Al(NO ) +HNO

 Giải:

khơng xảy  Công thức 2:

(11)

 p dung 1: Viết phản ứng (nếu có)

d FeCl2 +HNO3 (đặc)

g FeSO4 +HNO3 (đặc) 

h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) 

 Giaûi: +2

Axit loại  Công thức 2:

Hoá trị CAO

Pứ bổ sung

(12)

e FeCl +HNO 

i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) 

 Giải: +3

khơng xảy  Cơng thức 2:

Hố trị CAO

(13)

f AlCl3 +HNO3 (đặc)

k FeCO3 +HNO3 (đặc)  i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) 

 Giải:

Axit loại khơng xảy  Công thức 2:

Hố trị CAO

(14)

 Aùp dung 1: Viết phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) 

l MgCO3 +HNO3 (đặc)   Giải:

 Cơng thức 2:

Hố trị CAO

Pứ bổ sung

(15)

 Cơng thức 2:

Hoá trị CAO

Pứ bổ sung

h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) Axit loại +3

(16)

 Cơng thức 2:

Hố trị CAO

Pứ bổ sung

(17)

 Cơng thức 2:

Hố trị CAO

Pứ bổ sung

k FeCO3 +HNO3 (đặc) Axit loại

+2

Fe(NO3)3+NO2 + CO2 +H2O

(18)

 Công thức 2:

Hoá trị CAO

Pứ bổ sung

(19)

 Aùp dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999)  Công thức 2:

Hố trị CAO

Cho 5,22 gam muối

(20)

p dụng 2:

HNO3

M2(CO3)n

5,22 gam

Muoái?

NO

0,336 lit

(ñkc)

Axit loại

Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử

(HNO , H SO đặc)

Hoá trị thấp Hoá trị cao

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

(21)

Aùp duïng 2:

HNO3

M2(CO3)n

5,22 gam Muoái?

NO

0,015 (mol)

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

M2(CO3)n+?HNO3 M(NO3)m + NO

+?H2O + CO2

Gợi ý:

3 (2m -2n)

3n

Pứ cho ta sơ đồ hợp thức:

(22)

Aùp duïng 2:

HNO3

M2(CO3)n

5,22 gam Muối? NO 0,015 (mol) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

B2.Viết pứ

3 M2(CO3)n  NO (1)

Gợi ý:

(2m-2n)

0,015 mol 5,22 gam

(2m -2n) 3(2M + 60n)

B3.Lập pt (*)

Theo (1) có:

3(2M + 60n) = (2m -2n) M = 116m –146n

(23)

p dụng 2:

Muối cần tìm: M2(CO3)n

M = 116m –146n

Theo treân ta có:

Ta có bảng biện luận: n

m M

1 2 3

Với:  n < m 

86 202 56

Choïn: n= 2, m=3

 M=56  M:Fe FeCO3

(24)

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) 

b FeS2 + H2SO4 (đặc) 

c CuS + H2SO4 (đặc) 

b Cu2S + H2SO4 (đặc) 

 Các phản ứng xảy

theo công thức

(25)

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) 

b FeS2 + H2SO4 (đặc) 

c CuS + H2SO4 (đặc) 

b Cu2S + H2SO4 (đặc) 

cơng thức

Hoá trị CAO

S, S

-1 -2 + H2SO4 đặc

SO2

+4

(26)

 Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ

b FeS2+H2SO4 ñ c CuS + H SO đ

cơng thức

Hố trị CAO

S, S

-1 -2 + H2SO4 đặc

SO2

+4

Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm:

(27)

 Aùp dụng 4: Viết phản ứng a FeS+ HNO3 đ

b FeS2+HNO3 ñ c CuS+HNO3 ñ

b Cu S+HNO đ công thức

Hố trị CAO

S, S

-1 -2 + HNO3

SO4

+6

Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm:

Fe(NO3)3+ NO2 +H2O

+ H2SO4

Cu(NO3)2 + NO2 +H2O +

+ H SO

-Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) + H2SO4

(28)

 Tóm Lại

a FeS+ HNO3 ñ b FeS2+HNO3 ñ

Fe(NO3)3+ NO2 +H2O

+ H2SO4

Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) + H2SO4

Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + c CuS+HNO3 ñ

b Cu2S+HNO3ñ

(29)

 Aùp duïng 5:

b FeS+ H2SO4 ( loãng) 

c FeS2 + H2SO4 (loãng) 

a FeCl3+ HI 

Hoàn thành pứ

Axit loại

FeSO4 + H2S -1

sản phẩm:

-2 o

FeSO4 + H2S + S

GV NGUYỄN TẤN TRUNG

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	1,22 MB