bài tập hóa học theo từng chủ đề danh :Muối phản ứng với axit

đây là bài tập ôn thi hóa học dành cho các bạn thi vào đại học năm 2015 mình . đã tổng hợp theo từng dạng hy vọng đây là tài liệu mang đến cánh cổng trường đại học cho bạn liên hệ facebook.comhavanthang1996

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 22 (Phaàn tieáp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ;;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: •KL: Đa hoá trò ••Hoá trò KL: Thấp Hoá trò CAO nhất Tóm lại:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, ) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp : Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a . Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b . Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất  p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c . Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e . FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d . FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f . AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: Axit loại 1  Công thức 2 không xảy ra : Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trò CAO nhất [...]... Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 e FeCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản. .. H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử... gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5,22 0,015 p dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 202 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phản ứng xảy ra theo công thức... Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +3 h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 Công thức 2:... 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP... Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 d FeCl2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2+H2O +FeCl3 Axit loại 2 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O +... khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5,22... (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → Giải: f AlCl3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) p dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc)... khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O Hoá trò CAO nhất công thức 2 Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 p dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO + NO +H O a FeS+... Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trò CAO nhất Muối + Axit