GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại 2 Hoá trị CAO nhất Muối + H2O + SP. khử Có 2 nhóm muối phản ứng 2CO3 ; ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử 2NO3 ; SO4 ; Nhóm muối 1: Nhóm muối 2: Cl - • KL: Đa hoá trị KL: ••Hoá trị KL: Thấp Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Baøi 4 Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (Phản ứng trao đổi) (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) Sản phẩm phải có: Chất kết tủa Chất bay hơi Chất khó điện ly hơn Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1: Viết các phản ứng (nếu có) f. a. BaCl 2 + ddH 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl CuS + ddHCl →BaSO 4 + HCl BaSO 4 ↓ 2 H 2 SO 4 b. AgNO 3 + ddHCl b. AgNO 3 + HCl c. Na 2 CO 3 + ddHCl d. NaHCO 3 + ddHCl e. FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) → AgCl + HCl AgCl↓ Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) + → NaCl H 2 O c. Na 2 CO 3 + HCl d. NaHCO 3 + ddHCl + CO 2 ↑ 22 e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) d. NaHCO 3 + ddHCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) d. NaHCO 3 + HCl → e. FeS + dd HCl f. CuS + ddHCl H 2 O + CO 2 ↑ NaCl + p dụng 2: a. Hoàn thành pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. e. FeS + dd HCl Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, .) ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có) f. CuS + ddHCl e. FeS + HCl → H 2 S 2 FeCl 2 + p dụng 2: a. Hoàn thành các pứ Na 2 SO 3 + HCl → Khí B FeS + HCl → Khí A b. Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng. f. CuS + ddHCl