Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 28 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
28
Dung lượng
465,5 KB
Nội dung
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Bài 22
(Phần tiếp theo)
Công thức 1:
MUỐIphảnứng với
AXIT LOẠI 1
Các Công thức viết phảnứng
Cần nhớ 3 công thức sau:
Kỳ trước
Công thức 2:
MUỐIphảnứng với
AXIT LOẠI 2
Công thức 3:
MUỐIphảnứng với
AXIT LOẠI 3
Có 2 nhóm muốiphản ứng
Nhóm muối 1:
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
(pứ với HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử
;
CO
3
2-
NO
3
-
SO
4
2-
Cl
-
; ;
Nhóm muối 2:
Sunfua, đisunfua; sunfit
Xảy ra với mọi kim loại
KL:
• KL: Đa hoá trị
••Hoá trị KL: Thấp
Hoá trị CAO nhất
Tóm lại:
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng, )
Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Khi gặp: Muối + (HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?
Clang thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Aùp dung 1:
Viết các phảnứng (nếu có)
a. Fe(NO
3
)
2
+HNO
3 (đặc)
→
b. Fe(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
c. Al(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
e. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Aùp dung 1:
Viết các phảnứng (nếu có)
a. Fe(NO
3
)
2
+HNO
3 (đặc)
→
b. Fe(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
c. Al(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
e. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
Giải:
+2
Axit loại 2
Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+ H
2
O
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Aùp dung 1:
Viết các phảnứng (nếu có)
b. Fe(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
b. Fe(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
c. Al(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
e. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
Giải:
+3
Axit loại 1
không xảy ra
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Aùp dung 1:
Viết các phảnứng (nếu có)
c. Al(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
c. Al(NO
3
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
e. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
Giải:
Axit loại 1
không xảy ra
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Aùp dung 1:
Viết các phảnứng (nếu có)
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
g. FeSO
4
+HNO
3 (đặc)
→
h. Fe
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
e. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
Giải:
+2
Axit loại 2
Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
ĐK: Muốiphảnứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trị CAO nhất
Pứ bổ sung
Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+H
2
O +FeCl
3
[...]... loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S Aùp dụng 3: Viết phảnứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O công thức 2. .. CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 Aùp dụng 4: Viết phảnứng Fe(NO + NO +H O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22+ H22O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 b FeS2+HNO3 đ + Cu(NO + NO +H O + Cu(NO33) )22 + NO 22+ H22O + c CuS+HNO3 đ H2SO4 +CuSO4 ++H2SO4 4 b Cu2S+HNO3đ H2SO Tóm Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ... 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n → (2m-2n) NO (1) 3(2M + 60n) (2m -2n) 5 ,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 Aùp dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3 Aùp dụng 3: Viết phảnứng a... FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Các phảnứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*) Aùp dụng 3: Viết phảnứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Hoá trị CAO nhất công thức 2Muối + Axit. .. M(NO3)m +CO2↑ +NO +H2O Hoá trị thấp Hoá trị cao nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m + (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ... nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử (*) Aùp dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu được 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat Aùp dụng 2: HNO3 M2(CO3)n NO 0,336 lit 5 ,22 gam (đkc) Muối? Axit loại 2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) M2(CO3)n +... 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử (*) Aùp dung 1: Viết các phảnứng (nếu có)... loại 2 +H2O Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử (*) Aùp dung 1: Viết các phảnứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Axit loại 1 Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối. .. Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ + Fe(NO3)3+ NOSO 2O H2 2 +H 4 + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4 Aùp dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại 3 b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH... Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1 Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phảnứng phải có tính khử (*) Aùp dung 1: Viết các phảnứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit . thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng Nhóm muối 1: Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải. Bài 22 (Phần tiếp theo) Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2 Công. (đặc) → Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị