1. Trang chủ
  2. » Khoa Học Tự Nhiên

Muối phản ứng với axit phần 2 ppt

28 503 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 28
Dung lượng 465,5 KB

Nội dung

GV. NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử ; CO 3 2- NO 3 - SO 4 2- Cl - ; ;  Nhóm muối 2: Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy ra với mọi kim loại KL: • KL: Đa hoá trị ••Hoá trị KL: Thấp Hoá trị CAO nhất Tóm lại:  Công thức 1: Muối mới + Axit mới Muối + Axit loại 1 (pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )  Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu Khi gặp: Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?  Clang thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) a. Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → b. Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +3 Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → c. Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: Axit loại 1 không xảy ra  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → g. FeSO 4 +HNO 3 (đặc) → h. Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) → e. FeCl 3 +HNO 3 (đặc) → d. FeCl 2 +HNO 3 (đặc) → f. AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị CAO nhất Pứ bổ sung Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +H 2 O +FeCl 3 [...]... loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O công thức 2. .. CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4  Aùp dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO + NO +H O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO33))33+ NO 22+ H22O + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 b FeS2+HNO3 đ + Cu(NO + NO +H O + Cu(NO33) )22 + NO 22+ H22O + c CuS+HNO3 đ H2SO4 +CuSO4 ++H2SO4 4 b Cu2S+HNO3đ H2SO  Tóm Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ... 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n → (2m-2n) NO (1) 3(2M + 60n) (2m -2n) 5 ,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5 ,22 0,015 Aùp dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo trên ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 1 2 m 2 3 3 M 86 20 2 56 Với: 1 ≤ n < m ≤ 3 Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe Vậy muối: FeCO3  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a... FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) →  Các phản ứng xảy ra theo công thức 2 Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*)  Aùp dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → Hoá trị CAO nhất công thức 2 Muối + Axit. .. M(NO3)m +CO2↑ +NO +H2O Hoá trị thấp Hoá trị cao nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ 0,015 5 ,22 gam B3.Lập pt (*) (mol) B4.Giải (*) Muối? Gợi ý: 3 M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m + (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ trên cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) Aùp dụng 2: HNO3 B1.Đặt CTTQ M2(CO3)n NO B2.Viết pứ... nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5 ,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu được 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat Aùp dụng 2: HNO3 M2(CO3)n NO 0,336 lit 5 ,22 gam (đkc) Muối? Axit loại 2 B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) M2(CO3)n +... 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: +2 g FeSO4 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + Fe2(SO4)3 Axit loại 2 +H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có)... loại 2 +H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Axit loại 1 Mg(NO3 )2+ CO2↑+H2O  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối. .. Lại Fe(NO3)3+ NO2 +H2O a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ + Fe(NO3)3+ NOSO 2O H2 2 +H 4 + Fe2(SO4) 3 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3 )2 + NO2 +H2O + + H2SO4  Aùp dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại 3 b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH... Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy ra Axit loại 1  Công thức 2: Hoá trị CAO nhất Muối + Axit loại 2 Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)  Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) →  Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit . thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 3 Có 2 nhóm muối phản ứng  Nhóm muối 1:  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2 (pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)  ĐK: Muối phản ứng phải. Bài 22 (Phần tiếp theo)  Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 1 Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ 3 công thức sau: Kỳ trước  Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI 2  Công. (đặc) →  Giải: +2 Axit loại 2 Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 + H 2 O  Công thức 2: Muối + H 2 O + SP. khử Muối + Axit loại 2  ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Hoá trị

Ngày đăng: 31/03/2014, 19:20

TỪ KHÓA LIÊN QUAN