Công thức 2 oxit phản ứng với axit loại 2

CÔNG THỨC VIẾT PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ Phần tiếp theo.

CÔNG THỨC

VIẾT PHẢN ỨNG

CỦA CÁC CHẤT VÔ CƠ

Phần (tiếp theo)

Oxit phản úng với Axit Gồm 3 công thức pứ cần nhớ:

ƒ Oxit pứ với Axit loại 1:

ƒ Oxit pứ với Axit loại 2:

( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

ƒ Oxit pứ với Axit loại 3:

( HCl, H 2 SO 4 loãng,…)

(HCl , HI)

™Công thức 1:

Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1→

(Pứ Trao đổi)

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

™Công thức 1:

Oxit pứ với Axit loại 2

Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ Sp khử

(kỳ trước)

(Hôm nay)

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

( pứ oxi hoá khử)

9Điều kiện:

Oxit KL thoả: • KL: đa hoá trị

•• Hoá trị KL trong oxit: Không cao nhất

9Muối : phải viết công thức ứng với hoá trị của KL cao nhất

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ :

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

ƒĐK:

ƒGợi ý: Khi giải đề thi:

¾KL đa hoá trị thường gặp:

¾ Sản phẩm khử có thể là:

- NO 2↑: Màu vàng nâu.

- NO↑: Khí không màu (dễ hoá nâu

trong không khí, do:

- NH 4 NO 3 : Là muối tan, xác định nhờ pư

- N 2 O↑, N 2↑ : Đều là khí không màu

(NH 4 NO 3 +NaOH= NH 3 ↑ + H 2 O+NaNO 3 )

Fe, Cu, Cr,

NO + ½ O 2 = NO 2 )

(mùi khai) NH 3↑

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

™Các ví dụ:

‰ Ví dụ 1:

b.Fe2O3 + HNO3 (đặc) →

c.Fe3O4+ HNO3 (đặc) →

a.FeO + HNO3 (đặc) →

d.FexOy + HNO3 (đặc) →

-Để viết các pứ này,

ta cần xác định HNO 3 Là axit loại 1

hay là axit loại 2 ?

Gợi ý:

Có 2 cách xác định

° Từ sản phẩm khử

° Từ điều kiện oxit

Các pứ ví dụ 1

Không gợi ý sp khử

Phải kiểm tra

ĐK oxit

Dễ thấy FeO, Fe 3 O 4 thoả cả 2 ĐK

⇒ •Pư a, c: HNO 3 là A.loại 2

•Pứ b,e: HNO 3 là A.loại 1

( Do Fe 2 O 3 , Al 2 O 3 : Không Thoả cả 2 ĐK của oxit)

e.Al2O3 + HNO3 (đặc) → Muối + H

2 O

Công thức 2 ( Tức xảy ra theo công thức 1)

Viết các pứ

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

‰ Giải các pứ ở Ví dụ 1:

a FeO + HNO3 (đặc)

-Fe: II, III (tức đa hoá trị)

-Fe trong FeO có hoá trị: II

(tức có hoá trị thấp)

( A loại 2 )

Công thức 2 III Fe(NO 3 )

Hoá trị cao nhất

?

3 + ?

(Sp khử) Đề

NO 2 + H 2 O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Fe(NO 3 )

III

Hoá trị cao nhất

?

3 + ?

(Sp khử)

NO 2 + H 2 O

Tương tự

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

‰ Giải các pứ ở Ví dụ 1:

a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

c Fe3O4 + HNO3 (đặc)

( A loại 2 ) Công thức 2

FeO Fe 3 O 4

Thoả ĐK (*)

(*)

Nếu đề không gợi ý Sản Phẩm khửù thì:

- HNO 3 đ: Sinh NO 2

- HNO 3 l: Sinh NO

Cần thấy: các pứ của FeO, Fe 3 O 4 , (Fe x O y ) với HNO 3 , tạo sản phẩm giống nhau !

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

‰ Tóm lại:

a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

c Fe3O 4+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

d FexO y+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

b Fe2O3 + HNO3(đặc)

( A loại 1 )

Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị Fe 2 O 3

Không Thoả ĐK (*) (Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

Fe(NO3)3+ H2O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

(*)

b Fe2O3 + HNO3(đặc) →

Muối + H 2 O+ S.p khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

‰ Tóm lại:

a FeO + HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

c Fe3O 4+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

d FexO y+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+NO2+ H2O

e Al2O3 + HNO3(đặc)

( A loại 1 )

Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị

Không Thoả ĐK (*)

(Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

Al(NO3)3+ H2O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

(*)

b Fe2O 3+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+ H2O

e.Al2O 3+ HNO3 đ→

Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Thấp

™ Cần nhớ: ( Công thức 2)

ƒĐK:

Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

‰ Tóm lại:

a,c,d FeO; Fe3O 4;FexO y + HNO3 đ

CuO + HNO3(đặc)

( A loại 1 ) Công thức 1

Oxit KL 1 hoá trị

Không Thoả ĐK (*) (Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

(*)

b Fe2O 3+ HNO3 đ→ Fe(NO3)3+ H2O

e Al2O 3+ HNO3 đ→ Al(NO3)3+ H2O

Fe(NO 3 ) 3

NO 2

H 2 O

Axit loại 2

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…;

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) Oxit KL + Axit loại 2→

Hoá trị cao nhất

Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử)

KL .Đa H.Trị

HTri thấp

a FeO + H2SO4 (đặc)

(*)

Thoả ĐK (*)

C.thức 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SP khử SO 2↑ + H 2 O

a.FeO + H2SO4 (đặc) →

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ;

(HCl, H 2 SO 4 loãng, )

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử) Đa H.Trị

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…; f.CuO + H2SO4 (đặc) →

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

HTri thấp

(*)

+ SP khử

b Fe3O4 + H2SO4(đặc)

Thoả ĐK (*)

C.thức 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 SO 2↑ + H 2 O

KL

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc) →

(HCl, H 2 SO 4 loãng, )

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử) Đa H.Trị

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ;

d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…;

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

HTri thấp

c Fe2O3 + H2SO4(đặc)

(*)

không Thoả ĐK (*)

C.thức 1 Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

KL

c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

(HCl, H 2 SO 4 loãng, )

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử) Đa H.Trị

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…;

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

HTri thấp

d FexOy + H2SO4(đặc)

(*)

Thường thoả ĐK (*)

C.thức 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SP khử SO 2↑ + H 2 O

KL

d.FexOy + H2SO4 (đặc) →

(HCl, H 2 SO 4 loãng, )

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử) Đa H.Trị

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

d.FexOy + H2SO4 (đặc) →

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

HTri thấp

e Al2O3 + H2SO4(đặc)

(*)

không Thoả ĐK (*)

C.thức 1 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O

KL

e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →

(HCl, H 2 SO 4 loãng, )

( Công thức 1:Pứ Trao đổi : Hoá trị không đổi)

Muối + H 2 O

Oxit KL + Axit loại 1→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

KL

Hoá trị cao nhất Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

(Công thức 2 : pứ oxi hoá khử) Đa H.Trị

‰ Ví dụ 2: Viết các pứ

a.FeO + H2SO4 (đặc) → … ; c.Fe2O3 + H2SO4 (đặc) →

d.FexOy + H2SO4 (đặc) → e.Al3O3 + H2SO4 (đặc) →…;

b.Fe3O4 + H2SO4 (đặc)

→…;

‰ Bài giải

™Nhắc lại : 2 công thức viết pứ

HTri thấp

f CuO + H2SO4(đặc)

(*)

không Thoả ĐK (*)

C.thức 1 CuSO 4 + H 2 O

KL

f.CuO + H2SO4 (đặc) →