Công thức 3 oxit phản ứng với axit loại 3

Môn: Hoá họcÔN THI ĐẠI HỌC BỔ TRỢ KIẾN THỨC... Aùp dụng: Viết các phản ứng saua... Cân bằng pứ 1 bằng phương pháp cân bằng điện tử... MỘT SỐ GỢI Ý:-Thường đề thi triển khai nhiều trê

Trang 1

Môn: Hoá học

ÔN THI ĐẠI HỌC

BỔ TRỢ KIẾN THỨC

Trang 2

(Axit có tính khử : HCl, HI ) Bài 5:

Trang 3

Gồm 3 công thức pứ

Công thưc 1: Oxit pứ với Axit loại 1:

( HCl, H 2 SO 4 loãng, …)

( HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

( HCl , HI, )

Trang 4

Công thức 1

Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1→

(Pứ Trao đổi)

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

Công thức 2:

Oxit pứ với axit loại 2

Oxit KL + Axit loại 2→ Muối + H 2 O+ SP khử

( pứ oxi hoá khử)

KL: Đa hoá trị

Hoá trị KL: Thấp

oĐK:

Hoá trị cao nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Các công thức kỳ trước

Trang 5

(HCl, HI,…)

Oxit KL phản ứng với Axit có tính khử

Muối + H 2 O +

( pứ oxi hoá khử)

• KL : Đa hoá trị

•• Hoá trị KL : Cao

Công thức 3:

ĐK:

Oxit KL +Axit loại 3 →

Hoá trị Thấp nhất

Sphẩm oxi hoá

Gợi ý:

9Giải đề thi , thường chỉ gặp: HCl, HI

9 Thường đề sẽ gợi ý để biết

HCl, HI là axit loại 3

Ví dụ: Đề gợi ý HI →I 2 ; HCl →Cl 2

Trang 6

Aùp dụng: Viết các phản ứng sau

a Fe x O y + HI → I 2 +

b MnO 2 + HCl → Cl 2 +

Gợi ý:

a Fe x O y + HI → I 2 +

a FexOy + HI

HI Axit loại 3

C.thức 3 I 2 + Fe I + H2 O

?

Hoá tri sắt ?

II

2

Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

Công thức 3:

ĐK:

Oxit KL + Axit loại 3 →

(*)

(HCl, HI,…)

Hoá trị thấp nhất

Fe (II,III)

Vâïy: FexOy + HI →I2 + Fe I2 + H2O

(ĐHQGHN – 2000)

Trang 7

b MnO 2 + HCl → Cl 2 +

b MnO Gợi ý: 2 + HCl→ Cl 2 +

b MnO2+HCl

HCl Axit loại 3

C.thức 3 Cl 2 + FeCl + H2 O

?

Hoá tri sắt ?

II

2

Aùp dụng1: Viết các phản ứng sau

a Fe x O y + HI → I 2 +FeI 2 + H 2 O.

Muối + H 2 O + ( pứ oxi hoá khử)

• KL: Đa hoá trị

Công thức 3:

ĐK:

Oxit KL + Axit loại 3 →

(*)

(HCl, HI,…)

Hoá trị thấp nhất

Fe (II,III)

Vâïy: MnO2 + HCl→Cl2 + Fe Cl2 + H2O

Trang 8

TỔNG KẾT : OXIT phản ứng với AXIT

Công thức 1: Oxit pứ với Axit loại 1

Oxit KL + Axit loại 1→

(HCl, H 2 SO 4 loãng, ) Muối + H 2 O

Công thức 2:Oxit pứ với Axit loại 2

Công thức 3:Oxit pứ với Axit loại 3

Muối +H 2 O+ SPkhử

• KL : Đa hoá trị

• Hoá trị KL: Thấp

ĐK:

Oxit KL +Axit loại 2→

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Hoá trị cao nhất

Muối + H 2 O+

• KL: Đa hoá trị

• Hoá trị KL : Cao

ĐK:

Oxit KL +Axit loại 3 → Sphẩm

oxi hoá (HCl, HI,…)

Trang 9

Aùp dụng 2:

Cho phản ứng

M2On + HNO3 → M(NO3)3 + NO + H2O (1)

a Cân bằng pứ (1) bằng

phương pháp cân bằng điện tử.

b Tìm n để (1) là :

- phản ưngù trao đổi

- phản ưngù oxi hoá khử

(ĐHQG TP HCM – 1998)

Trang 10

MỘT SỐ GỢI Ý:

-Thường đề thi triển khai nhiều trên

công thức 1 và công thức 2.

-Riêng công thức 3 chỉ cần để ý

2 pứ ở phần áp dụng công thức 3

-Để vận dụng tốt công thức 2, ta cần

xem lại cách cân bằng pứ oxi hoá khử :

bằng pp cân bằng điện tử.

-Oxit của KL có 1 hoá trị, thì pứ luôn

xảy ra theo công thức 1.

Định dạng
Số trang	10
Dung lượng	298,96 KB