Muối tác dụng với axit (phần 2)

NGUYỄN TẤN TRUNG Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN... NGUYỄN TẤN TRUNG Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN... Bài 22Phần tiếp theo... Công thức 1: MUỐI phản ứng với

Trang 1

GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)

Trang 2

GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)

Trang 3

Bài 22

(Phần tiếp theo)

Trang 4

Công thức 1:

MUỐI phản ứng với

AXIT LOẠI 1

Các Công thức viết phản ứng

Cần nhớ 3 công thức sau:

Trang 5

Có 2 nhóm muối phản ứng

Nhóm muối 1:

Công thức 2:

Muối + H2O + SP khử

Muối + Axit loại 2

(pứ với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử

;

CO 3 2- NO 3 - ;SO 4 2-; Cl

- Nhóm muối 2:

Sunfua, đisunfua; sunfit

Xảy ra với mọi kim loại

KL: ••Hoá trị KL: • KL: Đa hoá trị Thấp

Hoá trị CAO nhất

Trang 6

Tóm lại:

Công thức 1:

Muối mới + Axit mới

(pứ với HCl, H 2 SO 4 loãng, )

¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu

Khi gặp: Muối + (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?

Clang thức 2:

¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Trang 7

Aùp dung 1: Viết các phản ứng (nếu có)

a Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc)→

b Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

c Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

e FeCl 3 +HNO 3 (đặc) →

d FeCl 2 +HNO 3 (đặc) →

f AlCl 3 +HNO 3 (đặc) →

Công thức 2:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Trang 8

a Fe(NO 3 ) 2 +HNO 3 (đặc)→

b Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

c Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Trang 9

b Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc)→

b Fe(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

c Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Trang 10

c Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc)→

c Al(NO 3 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Trang 11

d FeCl 2 +HNO 3 (đặc)→

g FeSO 4 +HNO 3 (đặc) →

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Trang 12

e FeCl 3 +HNO 3 (đặc)→

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Pứ bổ sung

Trang 13

f AlCl 3 +HNO 3 (đặc)→

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

k FeCO 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Pứ bổ sung

Trang 14

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

l MgCO 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

Trang 15

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

Trang 16

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Pứ bổ sung

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc)→

Trang 17

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

Trang 18

h Fe 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

i Al 2 (SO 4 ) 3 +HNO 3 (đặc) →

Giải:

Công thức 2:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Pứ bổ sung

l MgCO 3 + HNO 3 (đặc)→

Axit loại 1 Mg(NO 3 ) 2 + CO 2↑+H 2 O

Trang 19

Aùp dung 2: (Trích đề ĐHQGHN - 1999)

Công thức 2:

(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)

Cho 5,22 gam một muối

cacbonat kim loại tác dụng

hoàn toàn với dd HNO3; thu

được 0,336 lit khí NO(đkc)

Tìm công thức muối cacbonat

Trang 20

B2.Viết pứ

M(NO 3 ) m

M 2 (CO 3 ) n + HNO 3→ +CO 2↑+NO +H 2 O

Trang 21

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

Trang 22

B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*)

B3.Lập pt (*)

Theo (1) có:

3(2M + 60n)

0,015 mol 5,22 gam

5,22 = (2m -2n) 0,015 ⇒ M = 116m –146n

B4.Giải (*)

Trang 23

Aùp dụng 2:

Muối cần tìm: M 2 (CO 3 ) n

M = 116m –146n

Theo trên ta có:

Ta có bảng biện luận:

Chọn: n= 2, m=3

⇒ M=56 ⇒ M:Fe

Vậy muối:

Trang 24

Aùp dụng 3: Viết phản ứng

a FeS+ H 2 SO 4 ( đặc) →

b FeS 2 + H 2 SO 4 (đặc) →

c CuS + H 2 SO 4 (đặc) →

b Cu 2 S + H 2 SO 4 (đặc) →

¾Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*)

¾ Các phản ứng xảy ra theo công thức 2

Trang 25

Trang 26

Trang 27

Cu(NO 3 ) 2 + NO 2 +H 2 O + +CuSO 4 + H 2 SO 4

Định dạng
Số trang	29
Dung lượng	480,02 KB