Tài liệu Bài giảng lim loại phản ứng với axit docx

Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit 9Axit loại 2 : Có tính oxi hoá mạnh -Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,… - Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Có 2 loại axit Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A.loại 2) Muối + H 2 ↑ Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 2 → Muối + H 2 O+ SP khử ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Hoá trò CAO nhất (HNO 3 , H 2 SO 4 đặc) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A.loại 2) Muối + H 2 ↑ Hoá trò THẤP nhất  Công tức 1: Pứ với axit loại 1 (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + HCl → Cu + HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 2 FeCl 3 Không pứ (Vì Cu đứng sau H)  p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư) , thấy còn 0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit H 2 (đkc). Tính % (theo m ) của kim loại có trong hợp kim Tóm tắt và gợi ý: Fe Al Cu 1,46g hk dd H 2 SO 4 ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H 2 (đkc) % (theo m) m Fe m Al m cu ( Axit loại 1) = 0,64 g x mol y x y 2 pt: m hk =1,46 V hydro =0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02 Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với dung dòch H 2 SO 4 và dd HNO 3 ; kết quả thấy: - Thể tích khí NO bằng thể tích khí H 2 ( đo cùng điều kiện) - khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối lượng muối nitrat. Xác đònh R.  Áp dụng 2  Tóm tắt – gợi ý: R + H 2 SO 4 R + HNO 3 x mol x mol V NO = V H 2 m sufat = 62,81%m nitrat Sufat Nitrat Đề + NO (A. Loại 2) (A. Loại 1) + H 2 R:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*)  Gợi ý: 2R +n H 2 SO 4 →R 2 (SO 4 ) n + nH 2 (1) 3R + HNO 3 →3R(NO 3 ) m +m NO +4mH 2 O (2) ; (n ≤ m) x x mx/3 x nx/2x/2 (1),(2) , đề có: 100 nx/2 mx/3 = x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] ⇔ = m/3 100 n/2 1/2 ( 2R + 96n) = 62,81 ( R + 62m) (I) (II) (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56 Vậy : R :Fe p dụng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 : pứ hết với ddHCl; thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2 : pứ hết với ddHNO 3 ;thu được 1,792 lit NO (đkc). Tìm M và tính % ( theo m) hhA Chia 7,22 gam hh A 2,128lit H 2 (đkc). 1,792 lit NO (đkc). M:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*) 3 pt ⇒ M:Al p dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ , thu được ddA và 3,36 lit SO 2 (đkc). Xác đònh R 9,6 g kim loại R 3,36 lit SO 2 (đkc H 2 SO 4 đặc R:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*) 2R +2nH 2 SO 4 →R 2 (SO 4 ) n +nSO 2 +2nH 2 O (1) ⇒ M:Al [...]... kim loại M ( ứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) và còn 1,12 gam một kim lọaii Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al p dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít 10,08 lít (đkc 0,12 mol hhX H2 (đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX tác dụng với 440ml ddHNO3 1M thấy 440ml ddHNO3 1M, phản. .. Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít 10,08 lít (đkc 0,12 mol hhX H2 (đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX tác dụng với 440ml ddHNO3 1M thấy 440ml ddHNO3 1M, phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hhX và tính V GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) . Kim loại phản úng với Axit  CÁC LOẠI AXIT: 9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit 9Axit loại 2 : Có tính oxi hoá mạnh -Thường. đặc Có 2 loại axit Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: KL: ứng trước H trong dãy hoạt động hoá học KL + Axit loại 1 → ( axit khác A .loại 2)