NGUYỄN TẤN TRUNG Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN... Tính % theo m của kim loại có trong hợp kim... NGUYỄN TẤN TRUNG Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN.
Trang 1Bài 3:
GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Trang 2Kim loại phản úng với Axit
CÁC LOẠI AXIT:
9Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit
9Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh
-Thường gặp: HCl, H 2 SO 4 loãng,…
- Giải đề thi chỉ gặp HNO 3 , H 2 SO 4 đặc
Có 2 loại axit
Trang 3Các công thức phản ứng
Có 2 công thức phản ứng:
KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axit loại 1 →
( axit khác A.loại 2) Muối + H 2↑
Hoá trị THẤP nhất
KL + Axit loại 2 → Muối + H 2 O+ SP khử
( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt )
Hoá trị CAO nhất
(HNO 3 , H 2 SO 4 đặc)
Trang 4KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học
KL + Axit loại 1 →
( axit khác A.loại 2) Muối + H 2↑
Hoá trị THẤP nhất
Công tức 1: Pứ với axit loại 1
(K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb , H, Cu …)
Ví dụ:
Fe + HCl →
Cu + HCl →
FeCl 2 + H 2↑
Không pứ
(Vì Cu đứng sau H)
Trang 5 Aùp dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997)
Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe
bằng dd H 2 SO 4 loãng (dư) , thấy còn
0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit
H 2 (đkc).
Tính % (theo m ) của kim loại có trong hợp kim
Trang 6Tóm tắt và gợi ý:
Fe Al Cu
1,46g
ddA 0,64 g rắn 0,784 lit H 2 (đkc)
% (theo m)
m Fe
m Al
m cu
( Axit loại 1)
= 0,64 g
x mol
y
x
hydro =0,784
ĐS: x=0,005; y=0,02
Trang 7Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với
dung dịch H 2 SO 4 và dd HNO 3 ; kết quả thấy:
- Thể tích khí NO bằng thể tích khí H 2 ( đo cùng điều kiện)
- khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối
lượng muối nitrat.
Xác định R.
Trang 8 Tóm tắt – gợi ý:
R + H 2 SO 4
x mol
x mol
V NO = V H
2
m sufat = 62,81%m nitrat
Sufat Nitrat
Đề + NO
(A Loại 2)
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ Viết pư
Lập pt (*) Giải (*)
Trang 9 Gợi ý:
2R +n H 2 SO 4 →R 2 (SO 4 ) n + nH 2 (1)
3R + HNO 3 →3R(NO 3 ) m +m NO +4mH 2 O (2)
; (n ≤ m) x
x
mx/3 x
nx/2 x/2
(1),(2) , đề có:
100
nx/2 = mx/3
x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)]
100
n/2
1/2 ( 2R + 96n) = 62,81 ( R + 62m)
(I) (II) (I)⇒ n=2; m=3 ; thay n,m vào (II) ⇒R =56
Vậy : R :Fe
Trang 10Aùp dụng 3:
Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trị
không đổi) thành 2 phần bằng nhau.
Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được
2,128lit H 2 (đkc).
Phần 2: pứ hết với ddHNO 3 ;thu được
1,792 lit NO (đkc)
Tìm M và tính % ( theo m) hhA
Chia 7,22 gam hh A
2,128lit H 2 (đkc).
1,792 lit NO (đkc).
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ Viết pư Lập pt (*) Giải (*)
3 pt
⇒ M:Al
Trang 11Aùp dụng 4: ( Theo ĐHQG HN – 1995)
Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong
H 2 SO 4 đặc đun nóng nhẹ , thu được ddA và 3,36 lit SO 2 (đkc)
Xác định R
9,6 g kim loại R 3,36 lit SO 2 (đkc
H 2 SO 4 đặc
Dựa trên pứ
Đặt CTTQ Viết pư
Lập pt (*) Giải (*)
2R +2nH 2 SO 4 →R 2 (SO 4 ) n +nSO 2 +2nH 2 O (1)
⇒ M:Al
Trang 12Aùp dụng 5:
Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M
(đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3
Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc)
và còn 1,12 gam một kim lọai
Tìm M.
2,8 g Fe 8,1g kim loại M
7,168 lit NO 1,12 gam một kim lọai
Chú ý :
Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO 3 ) 3 =3 Fe(NO 3 ) 3
⇒ M:Al
Trang 13Aùp dụng 6: (Tự luyện)
Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác
dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít
phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được
V lit NO (đkc)
Tính khối lượng mỗi kim loại có
trong hhX và tính V
20,4 gam
10,08 lít
GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)