Các bài toán kim loai phản ứn với Axit

Baøi 3: Kim loại phản úng với Axit CÁC LOẠI AXIT: Có 2 loại axit Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh - Giải đề thi chỉ gặp HNO3, H2SO4 đặc Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 1→ Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học Hoá trò CAO nhất KL + Axit loại 2→ Muối + H2O+ SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Công tức 1: Pứ với axit loại 1 Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 1→ Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học (K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb ,H, Cu …) Ví dụ: Fe + 2 HCl→ FeCl2 + H2↑ Cu + HCl→ Không pứ (Vì Cu đứng sau H) FeCl3 p dụng 1: (ĐH THUỶ SẢN-1997) Hoà tan 1,46 gam hợp kim Cu – Al – Fe bằng dd H2SO4 loãng (dư) , thấy còn 0,64 gam rắn không tan , ddA và 0,784 lit H2 (đkc). Tính % (theo m ) của kim loại có trong hợp kim ddA mol 1,46g Fe x hk Al y Cu ( Axit loại 1) x y 2 pt: Tóm tắt và gợi ý: dd H2SO4 0,64 g rắn 0,784 lit H2 (đkc) % (theo m) mFe mAl mcu = 0,64 g mhk=1,46 Vhydro=0,784 ĐS: x=0,005; y=0,02 Áp dụng 2 Cho cùng một lượng kim loại R lần lượt pứ với dung dòch H2SO4và dd HNO3; kết quả thấy: - Thể tích khí NO bằng thể tích khí H2 ( đo cùng điều kiện) - khối lượng muối sunfat bằng 62,81% khối lượng muối nitrat. Xác đònh R. R + H2SO4 Sufat + H2 2 Viết pư R:? Lập pt (*) Giải (*) Tóm tắt – gợi ý: x mol (A. Loại 1) Đề R + HNO3 Nitrat + NO x mol (A. Loại 2) V NO = VH m sufat = 62,81%m nitrat Đặt CTTQ PP tìm CThức Dựa trên pứ x x/2 nx/2 100 ⇔ 62,81 100 Gợi ý: 2R +n H2SO4→2(SO4)n + nH2 (1) ; (n≤ m) 3R + HNO3→ 3)m +m NO +4mH2O (2) x x mx/3 (1),(2) , đề có: nx/2 = mx/3 x/2 ( 2R + 96n) = 62,81 [x ( R + 62m)] n/2 = m/3 (I) 1/2 ( 2R + 96n) = ( R + 62m) (II) (I) n=2; m=3 ; thay n,m vào (II)⇒ ⇒ =56 Vậy : R :Fe Viết pư p dụng 3: Chia 7,22 gam hh A : Fe, M ( có hoá trò không đổi) thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: pứ hết với ddHCl; thu được 2,128lit H 2 (đkc). Phần 2: pứ hết với ddHNO3;thu được 1,792 lit NO (đkc). Tìm M và tính % ( theo m) hhA Đặt CTTQ M:? PP tìm CThức Dựa trên pứ Lập pt (*) 3 pt Giải (*)⇒ M:Al [...]... 1995) Hoà tan hết 9,6 g kim loại R trong H2SO4 đặc đun nóng nhẹ , thu được ddA và 3,36 lit SO2(đkc) Xác đònh R Đặt CTTQ Viết pư PP tìm CThức R:? Lập pt (*) Dựa trên pứ Giải (*) (1 2R +2nH2SO4→2(SO4)n +nSO2 +2nH2O ⇒ M:Al p dụng 5: Cho hhA: 2,8 g Fe và 8,1g kim loại M (đứng trước Fe trong dãy họat động hóa học Bêkêtôp) pứ với HNO3 Sau pứ thấy có 7,168 lit NO (đkc) và còn 1,12 gam một kim lọaii Tìm M Chú... Tìm M Chú ý: Có thêm pứ Fe + 2Fe(NO3)3 =3 Fe(NO3)3 ⇒ M:Al p dụng 6: (Tự luyện) Cho 20,4 gam hhX:Fe, Zn, Al tác dụng với ddHCl dư thu được 10,08 lít H 2 (đkc) Còn khi cho 0,12 mol hhX tác dụng với 440ml ddHNO3 1M, thấy phản ứng xảy ra vừa đủ và thu được V lit NO (đkc) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hhX và tính V GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) . Baøi 3: Kim loại phản úng với Axit CÁC LOẠI AXIT: Có 2 loại axit Axit loại 1: Các axit chỉ có tính axit -Thường gặp: HCl, H2SO4 loãng,… Axit loại 2: Có tính oxi hoá mạnh -. đặc Các công thức phản ứng Có 2 công thức phản ứng: Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 1→ Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học Hoá trò CAO nhất KL + Axit. khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ Xảy ra với mọi kim loại trừ Au, Pt ) Công tức 1: Pứ với axit loại 1 Hoá trò THẤP nhất KL + Axit loại 1→ Muối + H2↑ ( axit khác A.loại 2) KL: Đứng trước H trong dãy hoạt động