Giao an tu chon HOA 8loandoc

- TiÕp tôc cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ dung dÞch, ®é tan cña mét chÊt trong níc... Coi nh thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi.[r]

Chủ đề 1

ChÊt – Nguyªn tử phân tử (14 tiết)

Tuần TiÕt 1+2+3

I/ Mục đích yêu cầu:

- Gióp häc sinh ph©n biƯt: ChÊt – VËt thĨ – VËt liƯu, TÝnh chÊt cđa chÊt t¸ch chÊt khái hỗn hợp

- Rèn kỹ quan sát, phân tÝch, so s¸nh, ph¸t triĨn t - Gi¸o dơc tính cẩn thận, kiên trì, hứng thú học tập

* Chn bÞ:

- Học sinh: ơn lại kiến thức học chất, tính chất chất - Giáo viên: Hệ thống kiến thức, dạng tập

II/ Các b ớc lên lớp :

1 ổn định:

2 KiĨm tra: Vë, SGK, SBT, nh¸p.

3 Bài mới:

* GV:- ChÊt cã ë đâu?

- Có loại vật thể? Cho VD?

- Sù khác loại vật thể?

- Vật liệu gì?

* GV: ? Xác định chất? vật thể? vật liệu ví dụ sau:

- Cái ấm làm nhôm. - Cái bình làm thuỷ tinh.

* GV: Nêu tính chất Than? Đâu tính chất Vật lý? tính chất Hoá học?

*GV: Chất có tính chất nào?

*GV: Làm để biết đợc tính chất chất? cho VD?

* Cho Hs làm BT 2.3-SBT Hoá (Trang 3)

- GV: Biết đợc tính chất có lợi gì? cho VD cụ thể?

* Yªu cầu Hs làm BT 2.4-SBT Hoá (Trang 3); BT 2.5-SBT Ho¸ (Trang 4)

- GV: ChÊt tinh khiết hỗn hợp có khác nhau?

* Yêu cầu Hs làm BT 2.7-SBT Hoá (Trang 4); BT 2.6–SBT Ho¸ (trang 4) - GV: Muèn t¸ch mét chÊt khỏi hỗn hợp phải dựa vào đâu? dùng phơng pháp nào? cho VD cụ thể?

* Yêu cầu Hs làm BT 2.8-SBT Hoá

A- Lý thuyết:

1/ Chất có đâu?

- Cht cú khắp nơi, đâu có vật thể có chất

- Cã lo¹i vËt thĨ:

VTTN VTNT

- cã s½n TN - hình thành từ chất

- VDụ: Cây mía, n-íc biĨn, kh«ng khÝ,

- ngêi t¹o

- đợc làm vật liệu

- VD: thìa, bàn, vở,

- Vật liệu: dùng để làm vật thể nhân tạo chất hay hỗn hợp chất

* Học sinh làm BT1 SBT Hoá (Tr 3)

Các vật thể TN gồm số chất khác nhau,

VTNT đợc làm từ vật liệu Mọi vật liệu

chÊt hay hỗn hợp số chất nên ta nói: Đâu có vật thể có chất

2/ Tính chÊt cña chÊt (Tinh khiÕt):

- Mỗi chất có tính chất định gồm: + Tính chất Vật lý: Màu, mùi, vị, tính tan, tos; tonớc,

khối lợng riêng, d/điện, d/nhiệt

+ Tớnh chất Hố học: Sự phân huỷ, cháy đợc, (có khả biến đổi thành chất khác)

- Muèn biÕt tÝnh chÊt cđa chÊt: + Quan s¸t: ThĨ, mµu,

+ Dïng dơng do: toníc, tos, D

+ Lµm thÝ nghiệm: Tính tan, d/điện, d/nhiệt, phân huỷ, cháy

- Biết đợc tính chất chất: + Nhận biết chất

+ Sư dơng chÊt

+ ứng dụng chất đời sống sản xuất

3/ ChÊt tinh khiÕt vµ hỗn hợp: Chất tinh khiết Hỗn hợp

- Chỉ cã chÊt - VD: níc cÊt

- Gåm 2, nhiỊu chÊt trén lÉn - VD: níc tù nhiªn

- Muốn tách chất khỏi hỗn hợp phải dựa vào tính chất vật lý khác nhau, dùng phơng pháp vật lý VD: tách nớc với dầu hoả

(Trang 4)

GV: chép đề bảng phụ

a, Cây cỏ, sông, hồ Cái bút, vở, máy bay, xe đạp, cốc

b, Hạt gạo, củ khoai, chuối, chanh, khí quyển, quặng sắt, đại dơng, đợc gọi

Còn tinh bột, Glucôzơ, nớc, đờng đợc gọi

-GV: Yêu cầu Hs đọc đề bài, nêu yêu cầu cách trình bày giảng?

+ GV hớng dẫn Hs kẻ bảng

+ So sỏnh tớnh chất khác bản, đặc trng để phân biệt

- GV: Yêu cầu Hs đọc đề bài, nêu cách làm; Gọi Hs lên bảng làm bng thớ nghim

- Yêu cầu Hs nêu cách lµm?

- GV: Yêu cầu lớp đọc thầm đề thảo luận nhóm bàn, nêu cách giải ? - Dựa vào đâu để tách?

- Tách phơng pháp nào?

- GV: ghi lên bảng cho Hs thảo luận nhóm bàn

=> Chọn phơng án trả lời, giải thích

- Trình bày giải nhóm - Các nhóm đổi chéo chấm - GV: đa ỏp ỏn

A B

1 Cát Đất Lắng gạn Rợu nớc Chng cất Bột sắn bột

than 4,2 Từ tính lắng gạn Nớc Xăng Lọc

5 Bột gạo nớc 2,3 Lắng gạn, lọc

6 Níc mi 5,6 KÕt tinh, bay h¬i GV: ghi đầu lên bảng

? Bạn An ghi: sữa đậu nành, sắt nhôm, xenlulozơ, nớc biển, không khí, khí ôxi, nớc muối, nớc cất, nớc khoáng, vàng

1 Hớng dẫn Hs giải Bài tập SGK (trang 11) các tập mở rộng nâng cao.

Bài tập 1: Em hÃy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau đây: a, VTTN; VTNT

b, VTTN; Chất

Bµi tËp 2: (BT 4-SGK - Trang 11)

Tính chất Chất

Màu Vị

Tính tan nớc

Tớnh chỏy c

Muối ăn Trắng Mặn Tan Không Đờng Trắng Ngọt Tan Có Than Đen Không Không Có

Bài tập 3: (BT 6-SGK - Trang 11)

- Dùng cốc thuỷ tinh đựng nớc vôi

- Lấy ống nhúng đầu vào cốc thổi thở vào (1 phút) => quan sát, so sánh với cốc => nhận xét - Kết luận: nớc vôi cốc vẩn đục => chứng tỏ ta thở có khí Cácbonđiơxít

Bµi tËp 4: (BT 8-SGK trang 11)

+ Dựa vào tosôi ôxi Nitơ to hoá lỏng.

+ Phng phỏp: Hố lỏng khơng khí sau tăng dần to đến -196oC thu Nitơ trớc; đến -183oC thu ôxi. Bài tập 5: (BT8THKT Hoỏ 8Trang 25)

Khi phân tách hỗn hợp A ngời ta sử dụng phơng pháp B HÃy nêu tơng ứng A-B nếu:

A Hỗn hợp B Phơng pháp tách

1 Cỏt đất Rợu nớc Bột sắt bt than

4 Nớc Xăng 5.Bột gạo níc Níc mi

1 Chng cÊt L¾ng g¹n Läc Tõ tÝnh KÕt tinh Bay

Bài tập 6(BTS trang 12 400 BT)

Trong chất mà bạn An ghi sau đâu chất, đâu hỗn hợp? Tại sao?

Chất Tinh khiết Hỗn hợp Sắt, Nhôm,

Xenlulozơ, khí ôxi, vàng, nớc cất

Sữa đậu nành, nớc biển, không khí, n-ớc muối, nn-ớc khoáng

Bµi tËp 7:

Hãy khoanh trịn vào đáp án chất tinh khiết là:

A Chất có tính chất khơng đổi B Chất gồm vật thể tự nhiên C Chất có lẫn tạp chất D Chất không lẫn chất khác

4 Cñng cè:

- Chất tinh khiết có tính chất nào? - Dựa vào đâu để tách chất khỏi hỗn hợp?

5 Híng dẫn nhà:

- Làm tập lại SGK, SBT

- Tự tìm hiểu đồ dùng gia đình em xác định chất, VTTN, VTNT, vật liệu - Nghiên cứu trớc Nguyên tử

IV/ Rót kinh nghiƯm:

Cần quan tâm đến việc rèn kỹ phân tích, so sánh kích thích khả t Logic học sinh

// Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tuần 2+3 – TiÕt 4+5+6 Nguyªn tư

I/ Mục đích u cầu:

- Cđng cè kiÕn thøc vỊ nguyªn tư

- Rèn kỹ sơ đồ cấu tạo nguyên tử, xác định số p, c, tính nguyên tử khối, so sánh nặng, nhẹ nguyên tử

- Phát triển lực t duy, độc lập nghiên cứu, say mê học tập môn

II/ Chn bÞ:

- Hs: Ơn lại kiến thức học nguyên tử, làm tập SGK, SBT

Gv: Lựa chọn tập bổ trợ kiểm tra lý thuyết; Bài tập nâng cao, bảng HTTH

III/ Các bớc lên lớp:

1 n định lớp: 2 Kiểm tra:

- Hs: Nêu hiểu biết em tính chất chất? Biết đợc tính chất chất có lợi gì?

3 Bµi häc:

- GV cho Hs hoạt động nhóm bàn trả lời câu hỏi sau (7’) cử đại diện trả lời ? Ngun tử gì? Có loại nguyên tử?

- Tại nói nguyên tử trung hoà điện? - Nguyên tử đợc tạo thành từ loại hạt nào? Viết kí hiệu điện tích?

+ Vì khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên t?

+ Vì nguyên tử có khả liên kết với nhau?

A- Lý thuyết:

1 Nguyên tử: tạo chất

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện

- Hơn 100 loại nguyên tử tạo hàng chục triệu chất khác

- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng(+) vỏ tạo bëi hay nhiỊu

Electron mang ®iƯn tÝch (-) * Trong nguyªn tư sè p = sè e - Nguyên tử tạo thành từ laọi hạt: Vỏ: electron: (e,-) Nguyên tử:

Hạt nhân: Proton: (p,+) Nơtron (no)

Đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

Nguyên

tử Loại hạt Ký hiệu Điện tích Khối lợng (m) Quan hệ hạt Hạt

nhân Prôton

Nơtron p n

+1

mP = 1,6726.10-27kg = 1®vc

mn = 1,6748.10-27kg = 1®vc

Sè p = sè e

Vá Electron e -1 me = 9,11.10-31kg = 0,00055®vc

(khơng đáng kể)

Sè e = sè p Khối lợng nguyên tử = Tổng khối lợng Proton + Khối lợng Nơtron

Gv: lu ý cho Hs? * Trong nguyên tử Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp, lớp có số e định Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết đợc với

- Gv treo bảng phụ đề BT

+ Dựa vào khái niệm nguyên tử? đặc điểm hạt?

- Gv treo bảng HTTH nguyên tố hoá học, hớng dẫn Hs t×m hiĨu:

+ sè TT (sè hiƯu z) = sè p = sè e + Hµng (chu kú) = sè líp e + Cét (nhãm) = sè e líp ngoµi + Sè khèi = sè p + sè n

+ sè n = sè khèi – sè p

Gv cho số TT, số khối yêu cầu Hs lên bảng vẽ sơ đồ nguyên tử?

- Gv hớng dẫn Hs phân tích đề – hớng dẫn giải với Al

sè p =e=13

sè n=NTK-P = 27-13 =14

- Yêu cầu xác định tơng tự với nguyên tử khác

- Gv: dùng bảng HTTH mở rộng thêm cho Hs:

- Sè p = sè e = Z - Sè n = NTK – sè P - Sè líp e = chu kú (Hµng)

- Số e lớp ngồi = nhóm (cột) - Gv ghi tóm tắt đề lên bảng sau Hs nêu yêu cầu cho cần tỡm

- Gợi ý: Trong nguyên tử có loại hạt nào?

Da vo mi quan h gia loại hạt nguyên tử để tìm

- Gv yêu cầu Hs đọc đề - Cho Hs lớp nghiên cứu sơ đồ:

a, => giống nhau? khác thành phần hạt nhân?

b, => u cầu giải thích ngun tử thuộc NTHH

=> yªu cầu viết tên KHHH

- Gv: em hóy khoanh tròn vào đáp án

Đáp án D

B- Bài tập:

1 Bài tËp 1:

Em h·y dïng c¸c cơm tõ thích hợp điền vào chỗ trống sau:

Hạt nhân nguyên tử tạo Proton Nơtron Trong nguyên tử số Proton số electron, các

electron chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành lớp.

2 Bµi tËp 2:

Viết sơ đồ nguyên tử nguyên tố hoá học sau: Cácbon, Lu huỳnh, Natri, Canxi

3 Bµi tËp 3:

Xác định số p? n? e? số lớp e? số e lớp ngồi ngun tử: Nhơm, Clo, Magiê, Phốt pho, Kali, Nitơ

Sè TT (Z)

Tªn

nguyªn tè KHHH NTK p n e líp e

e líp ngoµi cïng

13 Nh«m Al 27

3 14 13 3

17 Clo Cl 35,

5 17 18 17

12 Magiª Mg 24

2 12 12

15 Phèt P 31

5 16 15

19 Kali K 39

9 20 19

7 Nit¬ N 14 7

4 Bµi tËp 4:

TÝnh tỉng số hạt tạo thành nguyên tử Natri, Sắt Biết NTK cña Na = 23; Fe = 56

Sè hạt P Na (+11); Fe (+26)

Giải:

- Nguyên tử Na: Biết số p = sè e = 11

sè n = NTK – sè P = 23 -11 = 12

=> Tỉng sè h¹t p + n + e = 11 + 12 + 11 = 34 hạt - Nguyên tö Fe: biÕt sè p = sè e = 26

sè n = NTK – sè p = 56-26 = 30

=> Tỉng sè h¹t p + n + e = 26 + 30 + 26 = 82 hạt

5 Bài tập 5:(BT 5.7 SBTH8 – Trang 7)

Gi¶i:

a, Gièng nhau: cïng cã sè p = Kh¸c nhau: sè n = 2; sè n =

6 +

+

- Gv: khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng?

Gv: hớng dẫn Hs giải

+ Đổi 1,77 Carat x 200 = 354mg + nguyªn tư C có khối lợng là: 12 x 1,66.10-24 = 19,92.10-24g

+ Sè nguyªn tư C 1,77 Carat kim c-¬ng:

0,354 19,92.10-24

- Gv: Híng dÉn Hs quan s¸t -> x¸c nhËn NTK = p + n

BiÕt 235 => NTK (U) = 235 ®vc => vËy 235 = p + n

ĐK (p = e)

b, Do số p = => nguyên tử thuộc NTHH Đó nguyên tố Heli -> KHHH He

6 Bµi tËp 6:

Hai nguyên tử khác nhau, có ký hiệu nguyên tố phải có tính chất chung sau đây? A Cùng số điện tử hạt nhân

B Cã cïng sè N¬tron C Cã cïng sè khèi

D Có số Proton hạt nhân

7 Bµi tËp 7:

Phát biểu sau không đúng?

A Mỗi nguyên tố đợc biểu diễn nguyên tử?

B Z tổng số Proton hạt nhân C Số khối (A) tổng số Proton Notron D Số Nơtron hạt nhân A-Z

8 Bài tập 8:

Biết kim cơng Cácbon tinh khiết, hỏi có nguyên tử Cácbon 1,77 Cẩt kim cơng

(1 carat = 200mg) A 4,38.1017nguyªn tư B 1,77.1022 nguyªn tư

C 5,71.1021 nguyªn tư

D 2,11.1023 nguyên tử 9 Bài tập 9:

Hàng biểu thị cho nguyên tử 235U?

Số p Sè e Sè n

A 46 46 143

B 92 92 49

C 92 92 143

D 92 90 41

4 Cñng cè:

- Kiến thức học: Ngun tử gì? Có khác với NTHH?

5 Híng dÉn vỊ nhµ:

- Yêu cầu làm tập sau:

- Nguyên tử Al có điện tích hạt nhân 13+ Trong nguyên tử Al số hạt mang điện nhiều

hn số hạt không mang điện 12 hạt Xác định NTK Nhơm

III/ Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tuần: - Tiết: + Nguyên tố hoá học

I/ Mục đích u cầu:

- Cđng cè kh¸i niƯm Nguyªn tè – Nguyªn tư – Nguyªn tư khèi

- Rèn kĩ sử dụng KHHH để biểu diễn ngun tố hố học – tính NTK - Tạo cho Hs húng thú học tập

II/ ChuÈn bÞ:

- Hs: ơn tập lại KT học

- Gv: Lựa chọn tập lý thuyết để cng c KT

III/ Các bớc lên lớp:

1 ổn định lớp:

2 KiÓm tra: (kiÓm tra khảo sát 15 ) Bài tập nhà:

Biết: điện tích hạt nhân 13+

Số hạt(p+e)>n = 12 Tìm NTK = ?

Giải

- Hạt mang điện p = e = 13 - Hạt không mang ®iÖn n = (p+e)-12 = (13+13)-12 = 14

- NTK (Al) = p+n = 13 + 14 = 27

2đ 3đ 5đ

3 Bài míi:

- Gv: híng dÉn Hs ph©n biƯt + Nguyên tử nguyên tố

- Khái niệm: Nguyên tử gì?

Nguyờn t hố học gì? - Có ngun tố? - Có loại nguyên tử? - Gv: KHHH dùng để làm gì? + Cho VD? KHHH sau cho biết điều gì?

- Cu? - 3Cu? - O2? 2O2?

- Gv gäi 2Hs lªn bảng: + em làm tập

+ em viÕt kÝ hiƯu, tªn nguyªn tè cã chữ đầu C; A

C - Các bon Al - Nhôm Cl Clo Ar – Argon Ca – Can xi Ag – B¹c Cu - §ång As – Asen Cr – Crom Au – vµng Co – Coban Af – Atatin Cd – Cadimi Ac – Actini Cs – Xesi Am – Amerixi Ce – Xeri

Cf – Cali foni

A Lý thuyết:

Nguyên tố hoá học Nguyên tử - NTHH tập hợp

nguyên tử loại, có số Proton hạt nhân

- Trªn 110 nguyªn tè - Ca: nguyªn tè Canxi

- Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hoà điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều e vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm

- Trên 110 loại nguyên tư - Ca – nguyªn tư cđa nguyªn tè Canxi

- Ca = 40 (NTK Ca = 40®vc)

1®vc = 0,16605.10-23

- Khèi lợng thực nguyên tử Ca = 40 đvc

= 40*0,16605.10-23g

= 6,642.10-23g

- Kí hiệu hoá học: Biểu diễn ngắn gän NTHH VD:

Cu - nguyên tố đồng - nguyên tử đồng - NTK = 64(đvc)

- Khối lợng 1ngtử Cu = 10,6272.10-23g

B Bài tập:

Bài tập 1:

a) HÃy viết tên kí hiệu hoá học nguyên tố mà nguyên tử có số Proton hạt nhân từ 1->10

STT Sè Proton Tªn KHHH NTK

1 Hi®ro H

2 Heli He

3 Liti Li

4 Beri Be

5 Bo B 11

6 Cácbon C 12

7 Nitơ N 14

8 Oxi O 16

9 Flo F 19

- Gv yêu cầu Hs lấy giấy nháp làm

+ Gv c – Hs viết sau Hs/1 bàn đổi chấm làm (mỗi NTHH KHHH cho điểm)

+ Sau viết – Gv cho Hs tính khối lợng = (đvc)

- Gv yêu cầu Hs đổi để chấm cho

- Gv cho em Hs/1 bàn làm (nhóm bàn) sau đổi chéo nhóm chấm cho

Gv hớng dẫn Hs phân tích đề -> cách tính?

- Gv yêu cầu Hs lên bảng (đại diện dãy bàn)

Mỗi dÃy tính nguyên tử

D1 Khối lợng nguyên tử Na?

D2 Khối lợng nguyên tử O?

D3 Khối lợng nguyên tử Cu?

D4 Khối lợng nguyên tư Mg?

- Gv míi Hs (trung b×nh) tính khối lợng nguyên tử H?

- Bµi tËp Gv híng dÉn ë líp vµ cho Hs nhà làm

+ Tính khối lợng b»ng gam cđa nguyªn tư?

+ Trong 14 g N cã bao nhiªu nguyªn tư?

- Tính tơng tự với O

- So sánh số nguyên tử có 14g N 16gO?

b) Hãy viết ký hiệu hoá học tên gọi NTHH (mỗi Hs viết 10 nguyên tố)

Bµi tËp 2:

a) Dùng chữ số KHHH để diễn đạt:

- ChÝn nguyªn tư Magiª: 9Mg = 24 = 216 - Hai nguyªn tư «xi liªn kÕt: O2 = 16 x = 32

- Năm nguyên tử đồng: 5Cu = x 64 = 320 - Kẽm: Zn = 65

- Ba nguyªn tư Natri: 3Na = x 23 = 69

- Hai nguyªn tư Clo liªn kÕt: Cl2 = 35,5 x = 71

- Ba nguyên tử ôxi liên kết: O3 = 16 x = 48

- Một nguyên tử nhôm: Al = 27 (đvc) - Ba nguyên tử ôxi: 30 = x 16 = 48 (đvc)

- Sáu nguyªn tư Lu hnh: 6S = x 32 = 192 (đvc)

Bài tập 3:

Bốn nguyên tử Magiê nặng nguyên tử nguyên tố X HÃy viết tên ký hiệu hoá học nguyên tố X?

Gi¶i:

4.Mg = X => X =

3 4Mg = 24 = 96

= 32 (®vc) => X nguyên tố lu huỳnh kí hiệu: S

Bài tập 4:

Biết khối lợng nguyên tử Cácbon = 1,9926.10-23g Tính

khi lợng gam nguyên tử Natri; nguyên tử ôxi; nguyên tử đồng; nguyên tử Hiđro; ngun tử Magiê?

Gi¶i:

- Qui íc: 1đvc =

12

Khối lợng 1nguyên tử C = 12 10 9926 ,

1 23g

= 0,16605.10-23g

- BiÕt NTK cña: Na = 23 (®vc); H = 1(®vc) O = 16 (®vc); Mg = 24 (®vc) Cu = 64 (đvc)

- Vậy:

+ Khối lợng ngtö Na = 23 x 0,16605.10-23g

= 3,81915.10-23g

+ Khèi lỵng ngtư O = 16 x 0,16605.10-23g

= 2,6568.10-23g

+ Khèi lỵng ngtư Cu = 64 x 0,16605.10-23g

= 10,6272.10-23g

+ Khèi lỵng ngtö H = x 0,16605.10-23g

= 0,16605.10-23g

+ Khèi lỵng ngtư Mg = 24 x 0,16605.10-23g

= 3,9852.10-23g Bµi tËp 5:

Em h·y tÝnh xem 14 gam Nitơ có nguyên tử Nitơ? Trong 16gam ôxi có nguyên tử ôxi? So sánh số nguyên tử có lợng trên?

Giải:

BiÕt NTK cña N = 14; O = 16 * Số nguyên tử N có 14g Nitơ? - BiÕt 1®vc = 0,166.10-23g = 1,66.10-24g

- BiÕt nguyên tử N có

khối lợng = 14 (đvc) x 1,66.10-23g x nguyên tử N 14g

=> x =

g x nt gx 24 10 66 , 14 14

 = 1,66.10 24g

1

 = 1,66

10

23

10

 = 6,02.10-23

* Sè nguyªn tư O cã 16g «xi? g x nt gx 24 10 66 , 16 16

 = 1,66.10 24g

1

 = 6,02.10

* Sè nguyªn tư N = O = 6,02.10-23 4 Cđng cè:

- Häc thc kÝ hiƯu – tªn nguyªn tè – nguyªn tư khèi - BiÕt NTK tính khối lợng thực nguyên tử ngợc lại - Biết NTK tính số lợng nguyên tử có khèi lỵng thĨ

- Biết NTK so sánh nặng, nhẹ khác (tơng đối) ngun tử

5 Híng dÉn vỊ nhµ:

- Làm tập

- Làm tËp SGK, SBT Ho¸

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tuần Tiết 9+10 Đơn chất hợp chất phân tử

I/ Mục đích yêu cầu:

- Củng cố kiến thức học đơn chất, hợp chất; Phân biệt khác đơn chất Kim loại với đơn chất Phi kim

- Cách tính NTK, PTK; Biết chất nguyên tử phân tử tạo nên - Biết trạng thái tồn chất thể rắn, lỏng, khí

II/ Chn bÞ:

- Ôn lại kiến thức học

- Sơ đồ mối quan hệ chất

III/ C¸c bíc:

1 ổn định lớp: 2 Kiểm tra:

3 Bµi häc:

- Gv ? Hs

+ Tại nói đâu có vật thể có chất?

+ Có loại chất? - Thế đơn chất?

- ThÕ nµo lµ hợp chất? Cho ví dụ? + Đơn chất kim loại phi kim có giống khác nhau?

+ Đơn chất khác hợp chấtnh nào? VD? + Có loại hợp chất? VD?

+ Phõn t đơn chất có khác phân tử hợp chất?

- Gv? HS: + Phân tử làgì?

+ Phõn tử đơn chất nguyên tử hợp thành?

+ Phân tử hợp chất nguyên tử hợp thành?

-Gv: vit H2O ta bit c iu gỡ?

H2O: - hợp chất nớc nguyên tố H

và O tạo nên

- nguyªn tư H liªn kÕt nguyªn tư O

- PTK H2O = 1.2+16 = 18 (®vc)

- Gv híng dÉn:

+ Dựa vào khái niệm đơn chất, hợp chất để xác định giải thích

+ Më réng thªm số lợng nguyên tử nguyên tố chất nguyên tử loại, nguyên tử khác loại?

+ Yêu cầu Hs nhà lấy VD khác làm tơng tự

- Gv ghi sn đề bảng phụ

+ Treo b¶ng phơ yêu cầu dÃy bàn thực (dÃy lµm ý a; D·y lµm ý b, c.)

+ Mời Hs đại diện cho dãy lên bảng làm

A – Lý thuyÕt

1 Mối quan hệ khái niệm:

Vật thể

(tự nhiên nhân tạo)

Chất

(tạo nên từ nguyên tố hoá học)

Đơn chất Hợp chất

(do NTHH tạo nên) (từ NTHH trở lên tạo nên)

Kim Loại Phi kim HC vô HC hữu Na,Mg,Fe P, N, Cl2 CO, CaCO3 Glucoz¬

d.nhiệt không d.điện HCl axit Axêtíc d.điện không d nhiệt H2SO4 Tinh bột

(trừ than chì)

2 Phân tử g×?

- Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hố học chất

+ Phân tử đơn chất – gồm phân tử loại + Phân tử hợp chất – gồm ngun tử khác loại

3 Ph©n tư khối:

- Là khối lợng 1phân tử tính đvc - Cách tính PTK = tổng NTK

B – Bµi tËp:

Bµi tËp 1:

Các chất sau đây, chất đơn chất? Hợp chất? Tên chất CTHH Đ/c H/c Giải thích

Can xi Ca x - ChØ nguyªn tè

Ca tạo nên Cácbonníc CO2 x - Do NT C Otạo nên.

Khí Ôxi O2 x

- Chỉ

nguyên tốO tạo nên

Đávôi CaCO3 x

-Do nguyên tố: Ca, C, O tạo nên Sắt Fe x -Do nguyên tố Fe tạo nên.

- Gv híng dÉn Hs ý a

+ PTK CO2 = 12+16.2 = 44®vc

+ Lu ý Hs đặt theo thứ tự để không bị nhầm lẫn

27x2+(32+16x4)x3 = ? thø tù thùc hiƯn d·y tÝnh

- Gv híng dÉn dùa vào NTK => PTK - So sánh nặng nhẹ phân tử a) PTKNa PTKAl =? 2 PTKO PTKH =?

- KÕt ln nỈng hay nhẹ lần?

- Gv hớng dẫn:

+ CTHH chung cđa s¾t oxÝt?

+ Xác định: PTK=> phơng trình tìm số x, y?

+ xác định công thức => thử lại?

x

y 6,5 - 0,5 -

đk xét loại loại loại CTHH l Fe2O3 = 160

- Hợp chất gì?

- Phân tử hợp chất gồm mấyloại nguyên tư? v× sao?

- Gv híng dÉn Hs qua VD:

VD:- Đồng phân tử đồng tạo nên - Khí ơxi phân tử nớc tạo nên, phân tử nguyên tử O liên kết với - Gv: để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần có loại nguyên tử Vì sao? (do từ NTHH trở lên cấu tạo nờn hp

N tạo nên Axít

Clohiđrí

c HCl x

-Do nguyên tố H Cl tạo nên

Axít

Sunfuarí

c H2SO4 x

-Do nguyên tố H, S O tạo nên

Ôxít nhôm Al2O3 x

-Do nguyên tố Al vàO tạo nên

Muối Natriclo

rua NaCl x

-Do nguyên tố Na Cl tạo nên

Bài tập 2:

HÃy chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau đây:

a) Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH Hợp chất là chất tạo nên từ NTHH trở lên

Phân tử hạt đại diện cho chất gồm số

nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học của chất

b) Phân tử nớc (H2O) gồm có 2 nguyên tử nguyên tố Hiđrô và nguyên tử nguyên tố Ôxi liên kết với

c) Phân tử Oxít nhôm (Al2O3) gồm: 2 nguyên tử nguyên tố nhôm và nguyên tử nguyên tố O liên kết với nhau.

Bài tập 3:

Tính phân tử khối chất sau: a) Các bonđiôxit CO2 = 44 (đvc)

b) Axit Nitơrích: HNO3 = 63 (đvc)

c) Nhôm Sunfat: Al2(SO4)3 =342 (đvc)

d) Canxi Hiđrôxít Ca(OH)2 = 74 (đvc)

e) Muối Nátriclorua NaCl = 58,5 (đvc)

Bài tập 4:

So sánh nặng, nhẹ ph©n tư a) ) ( ) ( khioxi PTK khiHidro PTK = 32 = 16

= 0,06 lần

- Phân tử khí Hiđrô nhẹ 0,06 lần phân tử khí Ôxi b) ) ( ) ( nnat canxicacbo davoi PTK a Natricloru PTK

 = 100

5 , 58

= 0,585 lÇn

- Phân tử Natriclorua nhẹ 0,585 lần phân tử đá vôi c) ) ( hom) ( natri PTK n PTK = 23 27

= 1,17 lần

- Phân tử nhôm nặng 1,17 lần phân tử Natri

Bài tập 5:

Trong phân tử Sắt ơxít có chứa loại ngun tử Sắt Ơxi Phân tử khối oxít 160 đvc (biết NTK Fe = 56; O =16) Xác định số nguyên tử nguyên tố hợp chất ôxi là:

A: vµ C: vµ B: vµ D: vµ Giải:

- Hợp chất Sắt oxít: FeOy = 160 đvc

chất => phân tử hợp chÊt tèi thiĨu ph¶i cã

2 loại ngun tử) 56x + 16y = 160 Giả sử: x = => y = 6,5 (loại) x = => y = x = => y = - 0,5 (loại) x = => y = - (loại) - Vậy đáp án: B

Bµi tËp 6:

Hãy cho biết phân tử hợp chất bắt buộc phải gồm từ nguyên tử trở lên liên kết với nhhững nguyên tử khác loại?

Gi¶i:

- Các chất phân tử tạo nên

- Phân tử gồm nguyên tử loại đơn chất * Phân tử gồm nguyên tử khác loại hợp

chÊt => Ph©n tư hợp chất bắt buộc phải gồm từ nguyên tử khác loại liên kết với tạo nên

Bài tập 7:

Để tạo thành phân tử hợp chất tối thiểu cần phải có loại nguyên tử? Cho VD? Giải:

Để tạo thành phân tử 1hợp chất tối thiểu phải có loại nguyên tử

VD: phân tử muối ăn NaCl gồm nguyên tử Na liªn kÕt nguyªn tư Cl

4 Cđng cố:

- Phân biệt phân tử nguyên tử; Đơn chất hợp chất; Nguyên tố nguyên tử b»ng c¸chlÊy VD thĨ

5 Híng dÉn vỊ nhµ:

- Tự lấy 10 VD để phân biệt khái niệm học

IV/ Rót kinh nghiƯm:

- Bài tập 6,7 sử dụng để củng cố bi

// Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tuần + Tiết 11 + 12 + 13

Công thức hoá học của

đơn chất – hợp chất – hoá trị

I/ Mục đích yêu cầu:

- Củng cố cho học sinh cách lập CTHH đơn chất, hợp chất Biết đợc ý nghĩa quan trọng CTHH – hoá trị NTHH (Bài ca hoá trị)

- Vận dụng quy tắc hoá trị để lập CTHH ca hp cht

- Rèn kỹ lập CTHH hợp chất nguyên tố, hợp chất có nhóm nguyên tử

II/ Chuẩn bị:

- Học sinh: Ôn lại ký hiệu hoá học nguyên tố; Hoá trÞ

- Giáo viên: Lựa chọn tập sát với nội dung trọng tâm đối tợng học sinh

III/ Các bớc lên lớp:

1 n nh tổ chức: 2 Kiểm tra:

- Qui t¾c vỊ hoá trị? biểu thức?

3 Nội dung bài:

- Gv: yêu cầu học sinh trả lời câu hỏi? ? CTHH dùng để làm gì?

A – Lý thuyết:

1 Công thức hoá học:

? Nhìn vào CTHH em biết đợc điều gì? - VDụ:

H2O chÊt níc

NTHH H O tạo nên nguyªn tư níc cã nguyªn tư H nguyên tử O liên kết với

PTK: H2O = 18 (®vc)

- Gv yêu cầu học sinh phát biểu quy tắc hoá trị (Hợp chất nguyên tố)

? Viết CTHH hợp chất nguyên tố dạng chung

? Dựa vào quy tắc đặt biểu thức

- GV treo bảng phụ nội dung tập lên bảng

- GV yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm bàn (3’) lựa chọn từ hay cụm từ thích hợp để điền cử đại diện nhóm báo cáo kết quả: nhóm khác bổ sung

- Gv ghi ý a lên bảng hớng dẫn Hs cách làm

+ CTHH Can xi bon nát

- Biết phân tử nguyên tử Can xi, nguyên tử C nguyên tử O liên kết tạo nên

+ TínhPTK = tổng cácNTK

- Gv yêu cầu Hs làm tiếp ý b, c, d, e theo d·y: d·y ý b, c, h

dãy ý d, e, g (Hs làm độc lập)

* Gv đọc tả: tên chất

- Sự liên kết nguyên tử nguyên tố đểtạo nên phân tử chất

* Sau hoàn thành yêu cầu Hs kiểm tra CTHH dựa vào quy tắc hóa trị

- Gv ghi lên bảng Yêu cầu Hs làm độc lập Gv đa đáp án

- Hs đổi cho chấm (mỗi ý điểm trình bày)

- Gv ghi tập lên bảng

+ Hng dn Hs da vào quy tắc hoá trị để xác định CTHH no , S

- Mỗi CTHH có ph©n tư cđa chÊt - CTHH cho biÕt: + ChÊt gì?

+ NTHH tạo nên

+ Số nguyên tử NTHH cã ph©n tư cđa chÊt

+ Phân tử khối (đvc) - Cách ghi CTHH

+ CTHH đơn chất: Ax; VDụ: Cl2;

H2; C

+ CTHH hợp chất: AxBy VDụ: CO2; Al2O3; Al2(SO4)3 2 Hoá trị:

Qui tắc: AxBy => x.a = y.b => xy =

a b

Trong đó: - A, B: kí hiệu NTHH - a, b: hoá trị a b - x, y: số nguyên tử nguyên tố

B – Bµi tËp:

Bµi tËp 1:

HÃy tìm từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: a) Mỗi CTHH 1phân tử chất cho biết nguyên tè HH t¹o chÊt, sè

nguyên tử nguyên tố phân tử khối CTHH đơn chất gồm 1 NTHH hợp chất gồm từ 2 NTHH

trë lªn

b) CTHH cđa chÊt cho ta biÕt tªn chÊt;

Nguyên tố hoá học tạo chất, số

nguyên tử nguyên tố có 1 phân tử chất; PTK của chất

Bài tập 2:

Viết CTHH tính PTK chất sau: a) Can xi c¸cbonn¸t: CaCO3

PTK cđa CaCO3 = 40+12+16*3 = 100

(đvc)

b) Nhôm ôxít: Al2O3

PTK cña Al2O3 =

27*2+16*3 = 102(đvc) c) Canxi phốt phát: Ca3(PO4)2

PTK Ca3(PO4)2 =

40*3+2(31+16*4) = 310(đvc) d) Nátri Hiđrôxít: NaOH

PTK NaOH =

23 + 16 + = 40(đvc) e) Canxi Hiđrô c¸cbonn¸t: Ca(HCO3)2

PTK cđa Ca(HCO3)2 =

40 + 2(1+12+16*3) = 162 (®vc) g) AxÝt sunfuarÝc: H2SO4

PTK cña H2SO4 =

1*2+32+16*4 = 98 (đvc) h) Canxi Hiđrôxít: Ca(OH)2

PTK Ca(OH)2 =

40+(16+1)*2 = 74 (đvc)

Bài tập3:

Các cách viêtsau cho biết điều gì?

a) 3H2: - phân tử Hiđrô, phân tử

nguyªn tư H liªn kÕt, tỉng PTK =?

b) 2CuSO4: - phân tử Đồng sunfát,

+ Yờu cu Hs lm độc lập Sau đổi chéo chấm (2 ý điểm, ý sai sửa lại cho im)

- Gv ghi tập lên bảng + Híng dÉn Hs lµm ý a x.II = y.I = BSCNN II&I + NhÈm nhanh t×m x & y? - Yêu cầu Hs tự làm DÃy làm ý a D·y lµm ý b

- Hs đổi chéo chấm cho (gọi Hs/1 dãy ghi CT lên bảng)

- Gv ghi đề lên bảng phụ

+ yêu cầu em thảo luận theo nhóm bàn để ghi CTHH (dựa vào quy tắc) + Gv cho Hs nhận xét kết chốt lại: Khi a ≠ b -> x =?, y =?

a = b -> x= ?, y = ?

- Gv ghi bµi lên bảng

+ Yờu cu Hs chn ỏp ỏn khoanh trịn giải thích chọn đáp án đó?

- Gv ghi đề lên bảng

+ Yêu cầu Hs dựa vào hoá trị nguyên tổtong bảng (Tr 42)

Lập CTHH ôxit

+ Hớng dẫn Hs gọi tên ôxit

- Gv hớng dẫn Hs làm tơng tự gọi tên Axít

- Gv m rng thờm bi tập để Hs hiểu liên kết – hoá tr

c) 4Fe2O3: - phân tử Sắt(III) oxít,

phân tử , TổngPTK = ?

Bµi tËp 4:

Trong cácCTHH sau đây, CTHH viết sai? Nếu sai sửa lại cho đúng? a) FeSO4 d) NaO

b) HO e) HSO4

c) P2O g) K2O Bµi tËp 5:

LËp CTHH cđa c¸c chÊt sau:

a) Canxi Hiđrôxít Biết Ca (II); nhóm OH (I)

Cax(OH)y -> Ca (OH)2

b) Nh«m sunf¸t BiÕt Al (III); nhãm (SO4)

(II)

Alx(SO4)y -> Al2(SO4)3

c) Đồng Nitơrát Biết Cu (II), nhãm (NO3)

(I)

Cux(NO3)y -> Cu(NO3)2 Bµi tËp 6:

Dùa vào quy tắc hoá trị lập nhanh CTHH sau:

a) Na (I) vµ A (II) -> Na2S

b) Fe (III) vµ Cl (I) -> FeCl3 a ≠ b

c) N (V) vµ O (II) -> N2O5 => x=b

d) Al (III) vµ S (II) -> AL2S3 y=a

e) Cu (II) vµ O (II) -> CuO g) C (IV) vµ O (II) -> CO2 Bµi tËp 7:

Căn vào hoá trị Magiê Hãy chọn CTHH đáp án sau:

A Mg2O C MgO

B MgO2 D Mg2O2 Bài tập 8:

a) Biết nguyên tố ô xi có hoá trị (II) HÃy lập CTHH nguyên tố sau với ôxi: Na, K, Ca, Cu, Mg, Al, Zn, Fe, Ag, C, P, S

Na2O MgO Fe2O3 P2O5

K2O Al2O3 Ag2O SO2

CaO ZnO CO SO3

CuO FeO CO2

b) Biết nguyên tố H có hoá trị (I) HÃy lập CTHH H với nguyên tè,nhãm NTHH sau: ClI; SII; NO

3I; SO4II; PO4III;

CO3II; SO3II; I I; BrI; FI

HCl HNO3

H2S H2SO4

HI H3PO4

HBr H2CO3

HF H2SO3 Bµi tËp 9:

H- O O

S O = S = O H- O O

H2SO4 SO2

H hoá trị I S hoá trị IV S hoá trị IV O hoá trị II O hoá trÞ II

O O S

O SO3

S hoá trị VI O hoá trị II

4 Cñng cè:

Chủ đề 1: - Chất - Nguyên tử – Phân tử? Mối quan hệ?

- Cấu tạo nguyên tử, vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử, xác định số hạt - Tính NTK – PTK

- Lập CTHH đơn chất – Hợp chất – Hoá trị, quy tắc hoá trị

5 Híng dÉn vỊ nhµ:

Ơn lại chủ đề I – Giờ sau tiếp tập + Kiểm tra 15’

IV/ Rót kinh nghiƯm:

Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần Tiết 14

Luyện tập – kiểm tra chủ đề (15 )’

I/ Mục đích yêu cầu:

- Cđng cè cho Hs c¸ch lËp CTHH cđa mét hợp chất dựa vào hoá trị thành phần khối lợng - Rèn kĩ năngviết dùng kí hiệu CTHH; kỹ tính toán

- Giáo dục Hs ý thøc tù gi¸c, tÝch cùc häc tËp

II/ C¸c bíc lªn líp:

1 ổn định lớp:

2 Kiểm tra: Phát biểu quy tắc hoá trị với hợp chất nguyên tố

3 Luyện tập:

- Gv ghi đầu lên bảng mời Hs: em lµm ý a,b; em lµm ý c, d?

+ lớp làm

? Hs nhận xét kết làm HS -> Gv chốt lại

? Qua bµi tËp em rót kÕt ln g×? VD?

- NÕu a = b?

- Gv ghi đầu hớng dẫn Hs giải ý a Sau lớp làm độc lập ý b, c

- Qua tập em rút kết luận gì?

- NÕu b ≠ a?

- Gv hớng dẫn cách nhẩm nhanh để tìm x, y biết hố trị a, b

VD: nhÈm BSC NN cña hoá trị a b AlxOy -> Al2O3

Cax(PO4)y -> Ca3(PO4)2

Hx(SO4)y -> H2SO4

KxOy -> K2O

CxOy -> CO2

SxOy -> SO3

- Gv ghi đề lên bảng - Gv hớng dẫn Hs phân tích đề

1 hỵp chÊt: phần khối lợng H phần khối lợng O + CTHH: HxOy

+ Dựa vào CTchung để đặt tỉ lệ

mO mH

= 161..xy =

8

?

Bµi tËp 1:

Dựa vào hoá trị, lập CTHH hợp chÊt sau:

a) CaxOy => x.II = y.II => x = 1; y = =>

CaO

b) NaxCly => x.I = y.I => x = 1; y = =>

NaCl

c) ZnxOy => x.II = y.II => x = 1; y = =>

ZnO

d) Nax(OH)y => x.I = y.I => x = 1; y =

=> NaOH

* NÕu a = b th× x = y =

Bµi tËp 2:

a) Nax(SO4)y => x.I = y.II => x = 2; y =

=> Na2SO4

b) FexCly => x.III = y.I => x = 1; y = =>

FeCl3

c) Fex(SO4)y => x.III = y.II => y

x =

III II

=> x = 2; y = => CTHH Fe2(SO4)3

* Nếu b ≠ a a ≠ b: đặt tỉ lệ: y

x =

a b

=

' '

a b

Chän a’, b’ số nguyên dơng tỉ lệ

' '

a b

tèi gi¶n

 x = b (hc b’

 y = a (hc a)

Bài tập3:

Gv yêu cầu Hs lập nhanh c¸c CTHH sau: a) AlxOy d) CxOy

b) Cax(PO4)y ®) SxOy

c) Hx(SO4)y e) KxOy

Bµi tËp 4: (BiÕt tØ lƯ vỊ khèi lợng nguyên tố hợp chất)

Hãy tìm CTHH hợp chất phân tích chất thu đợc phần khối lợng H phần khối lợng O?

Gi¶i:

- Gi¶ sử CTHH hợp chất HxOy

- Ta cã tØ lÖ sau: y

x

* 16

*

=

8

=> xy =

8 16

=

1

- Gv ghi đề lên bảng - Gv hớng dẫn Hs cách giải

- Yêu cầu Hs/1bàn giải tỡm CTHH ụxit st

- Giải phơng trình t×m x =? ; y = ?

- Gv ghi đề lên bảng?

- Hớng dẫn phân tích đề nêu cách giải? + Bài cho? ( MSxOy = 80

% S = 40% => % O = 60%

+ Yêu cầu xác định CTHH? Tìm x; y? - Dựa vào phân tử khối hợp chất để đặt tỉ lệ khối lợng ngun tố

- Sau giải để tìm x; y?

* Sau tìm đợc CTHH phải thử lại xem có khơng?

=> CTHH hợp chất là: H2O Bài tập 5:

T×m CTHH oxít sắt biết phân tử khối 160; tØ sè khèi lỵng:

mO mFe

=

3

Gi¶i:

- Giả sử CTHH Ôxít sắt FexOy

- Ta cã tØ lÖ:

mO mFe

= 1656**yx =

3

=> y = 1,5.x

* Nếu đề không cho PTK = 160 ta dựa vào tỉ lệ:

y x

= 11,5 =

3

=> x = 2; y = - Ta cã: FexOy = 160

VËy: 56x + 1,5x.16 = 160 56x + 24x = 160 80x = 160 x = Thay vµo x; y = 1,5.2 =

VËy CTHH oxít sắt Fe2O3

Bài tập 6: (Biết thành phần % khối l-ợng nguyên tố)

Xác định CTHH oxít lu huỳnh biết phân tử khối oxít 80 thành phần % nguyên tố lu huỳnh 40%

Gi¶i:

- Giả sử CTHH ôxit lu huỳnh SxOy

- Ta có tỉ số khối lợng nh sau:

- BiÕt MSxOy = 80 ; ms = 40%; ms =

60% - Ta cã:

80 32

x

=

100 40

=> x =

80 16

y

=

100 60

=> y = => CTHH lµ SO3 (MSO3 = 80)

Gv cho Hs lµm bµi kiểm tra 15

Đề bài:

1/ Lập CTHH cđa c¸c chÊt sau:

a) Cax(OH)y => x.II = y.I => x = 1; y = => CTHH: Ca(OH)2

b) PxOy => x.V = y.II => x = 2; y = => CTHH: P2O5

c) Kx(SO4)y => x.I = y.II => x = 2; y = => CTHH: K2SO4

d) SxOy => x.IV = y.II => x = 1; y = => CTHH: SO2

e) Hx(PO4)y => x.I = y.III => x = 3; (PO4)1 = => CTHH: H3PO4

2/Tìm CTHH hợp chất Magiê ôxít Biết phân tử khối Magiê ôxítlà 40 thành phần % khối lợng Magiê 60%

Đáp án biểu điểm: Câu 1:

Mi ý ỳng (1 điểm) -> tổng số điểm

C©u 2:

- Giả sửMagiê ôxít có CTHH dạng chung lµ MgxOy

- BiÕt MMgxOy = 40; Mg chiÕm 60% khèi lỵng

- Ta cã:

40 24x

=

100 60

40 16y

=

100 40

=> y =

=> CTHH lµ: MgO (MgO = 40)

4 Híng dÉn vỊ nhµ:

Lµm tiếp tập SGK sách BT

III/ Rót kinh nghiƯm:

- Hs cha nắm vững hố trị => Lập CTHH khơng chậm, cần luyện tập nhiều dạy chủ đề II CTHH PTHH

// TuÇn – TiÕt 15 chủ Đề II

Phản ứng ho¸ häc

Sự biến đổi chất Hiện tợng vật lý- tợng hố học

I/Mơc dÝch yêu cầu:

- Cng c kin thc ó hc tợng vật lí tợng hố học; giúp học sinh phân biệt dợc tợng vật lí tợng hoá học qua thục tê sống

II/Tiến trình học 1/ổn định lớp: 2/Kiểm tra: 3/Bi hc:

? HS: Thế tợng vËt lÝ ? Cho vÝ dô ?

? HS: Thế tợng hoá học? Cho vÝ dô?

? HS: Dờu hiệu để phân biệt tợng đó? (có chất sinh hay khơng?)

+ Kh«ng cã chÊt míi > hiƯn tỵng vËt lÝ + Cã chÊt > tợng hoá học GVYC: HÃy chọn từ hay cụm từ điền vào chỗ trống câu sau:

GVYC: Phân biệt tợng vật lí tợng hoá học tợng sau? HDHS lựa chọn tợng vật lí? Còn lại tợng hoá học

-GVYC: Trong số trình sau, em hÃy giải thích đâu tợng vật lí, đâu tợng hoá học?

-GVHDHS: Qua tợng phải xác định xem chất có biến đổi thành chất khác

A/Lý THUỸT: *HiƯn tỵng vËt lÝ:

+ Là tợng chất biến dổi trạng thái hay hình dạng ma giữ nguyên chất ban dÇu

VD: Hồ tan muối vào nớc -> dung dịch n-ớc muối, cô cạn dung dich ta lại thu đợc muối (khơng có chất sinh ra) *Hiện tợng hoá học:

+ Là tợng có biến đổi chất thành chất khác ( có sinh chất mới) VD: Con dao sắt để lâu ngày khơng khí ẩm bị gỉ thành sắt ơxít

B/Bµi tËp: BT1:

Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng, ta nói tợng vật lí Khi có biến đổi từ chất này thành chất khác, ta nói tợng hoá học

BT2:

1-Sự bay nớc -VL 2-Sự cháy khơng khí -HH 3-Sự gỉ sắt -HH 4-Sự hoà tan đờng vào nớc -VL 5-Sự hoá chua sữa -HH 6-Sự thối rữa xác xúc vật -HH 7-Sự bay amôniắc -VL 8-Sự cháy than (cácbon) -HH BT3:

a/ Thanh đồng đợc kéo thành sợi nhỏ để làm dây điện > Là tợng vật lí đồng biến đổi hình dang khơng có chất sinh

không hay biến đổi trạng thái, hình dạng?

?HS: Em rót kết luận sau t-ợng a,b,c,d?

GV nêu yêu cầu BT cho học sinh: chiên mỡ, phần mỡ bị chảy lỏng, tiếp tục đun có mùi khét Giai đoạn có biến đổi? Tại sao?

GV hỏi HS: Trong phh nguyên tử hay phân tử đợc bảo tồn?

Vì có biến đổi phân tử thành phân tử khác?

c/ Đun đờng ống nghiệm, đờng nóng chảy sau ngả mau nâu mau đen >Là tợng hố học đờng biến đổi thành chất có màu đen (khơng tan nớc)

d/ Rợu lỗng để khơng khí bị chua dần > Là tợng hố học rợu > giấm chua

BT4:

+ Khi chiên mỡ, mỡ bị chảy lỏng > Là tợng vật lí chất sinh

+ Khi đun lửa có mùi khét > Hiện t-ợng hố học có chất tạo than khí khác

BT5:

Trong phh nguyên tử đợc bảo toàn khơng bị chia nhỏ Cịn phân tử khơng đợc bảo tồn, liên kết ngun tử phân tử bị phá vỡ để hình thành liên kết tạo phân tử chất

4/ Củng cố: Phân biệt tợng vật lí khác tợng hoá học qua ví dụ thực tế 5/ Híng dÉn vỊ nhµ:

-Lµm tiÕp bµi tËp 12.1;12.2;12.3;12.4 SBTH8 trang 15 - Lêy c¸c vÝ dơ thùc tÕ cc sèng

III/Rót kinh nghiƯm:

HS nhận biết phân biệt tợng xác

//

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tuần 8+9 Tiết 16+17

Phản ứng hoá học.

Dấu hiệu, điều kiện x¶y ra.

I/ Mục đích u cầu:

-Củng cố kiến thức học phh, khắc sâu dấu hiệu thể chất phh; điều kiện cú phh

-Rèn kĩ viết PTHH chữ II/Tiến trình học:

1/ n nh lp 2/ Kiểm tra 3/ Bài học:

GV hái HS: phh gì? Chất gọi chất tham gia? Chất gọi chất sản phẩm? Cho ví dơ?

?HS: DÊu hiƯu thĨ hiƯn b¶n chÊt cđa phh

là gì?

?HS: iu kin phh xảy ra?

GV lu ý: +BỊ m¾t tiÕp xóc lớn p-hh dễ

+Cht xúc tác dó chất kích thích cho p xảy nhanh nhng khơng bị biến đổi sau p kết thúc

YCBT: H·y chän nh÷ng tõ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

-GVYCHS: dựa vào định nghĩa phh để lựa chọn từ, cụm từ?

A/ lý thuyÕt:

*phh: trình biến đổi chất thành chất khác

-Trong phh có liên kết nguyên tử thay đổi lam cho phân tử chất biến đổi thành phân tử chất khác

-NhËn biÕt phh xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành (hoặc dựa vào toả nhiệt, phát sáng)

-phh xảy khi: +các chất tham gia tiếp xúc với

+ có trờng hợp cần đun nóng +có trờng hợp cần chất xúc tác

Trong phòng thí nghiệm có bạn HS làm thí nghiệm:

+Đốt băng magiê

+Đun đờng ống nghiệm.Thấy đờng nóng chảy > ngả màu > có nớc -GVYCHS: viết PT chữ lu ý điều kiện để có phản úng xảy

*BT3: Rợu chai để lâu khơng khí thờng bị chua có nớc thành chai Dấu hiẹu cho thấy có phh xảy ra? Viết PT chữ (nếu có)

*BT4: Khi nung nóng bột sắt với lu huỳnh, ta thu đợc chất rắn màu xám Hãy dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy Viết PT chữ (nếu có)

*BT5: Một đồng màu đỏ, bị nung nóng, bề mặt có phủ lớp màu đen Hãy dấu hiệu nhận biết có phản ứng xảy Ghi PT chữ phản ứng?

*BT6: Khi quan sát tợng, dựa vào đâu em dự đốn đợc tợng hố học, có phh xy ra?

*BT7:Ghi lại PT chữ theo tợng sau:

a/Cho viờn km vo ống nghiệm đựng dung dịch axít clohidríc thấy sủi bọt sinh khí hidrơ muối kẽm clorua

b/Nhỏ dung dịch bari clorua vào axit sunfuaríc thấy có kết tủa trắng muối barisunfát axít clohidríc tạo thành *BT8:YCHS viết PT chữ sơ đồ phh

d¹ng CTHH?

a/Cacbon cháy ôxi tạo thành khí bon điôxít

b/Nung ỏ vụi (canxicỏcbonỏt) thu c vụi sng(canxiụxớt)v khớ cỏcboniụxớt

c/Hoà tan vôi sống (canxiôxít) vào nớc ta thấy sủi bọt toả nhiệt tạo vôi chín (canxihiđrôxit)

*BT9: HÃy giải thích

a/khi nung nóng canxicácbonát (đá vơi)thì thấy khối lợng (đá vơi) giảm đi?

b/Khi nung nóng miếng đồng thấy khối lợng miếng đồng lại tăng lên?

*BT10: Câu khẳng địng sau gồm ý “Trong phh diễn thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi, số nguyên tử nguyên tố giữ nguyên trớc sau phản ứng.”

Quá trình biến đổi từ chất này thành chất khác gọi phản ứng hoá học Chất ban đầu bị

biến đổi phản ứng gọi chất tham gia

hay chất phảnứng; chất sinh sản

phẩm hay chất tạo thành BT2:

a/ Dấu hiệu:

-Magiê cháy có lửa sáng - Đờng biến thành than màu đen b/ PT chữ

Magiê + ôxit0 Magiê ôxit

Đờng p/huỷ,t0 Nớc + Than

BT3:

-Dấu hiệu: Rợu bị chua thành giấm có phản ứng

-PT chữ:

Rợu + ôxi men giÊm + níc

BT4:

-DÊu hiƯu: t¹o chất rắn màu xámcó phản ứng

-PT chữ:

Sắt+luhuỳnht0 sắt(II)sunfua(xám)

BT5:

-Dấu hiệu: lớp màu đencó phh -PT chữ:

Đồng + ôxit0 Đồng ôxít(màu đen)

BT6:

Da vo s xut hin chất sinh +Sự biến đổi màu sắc

+Xuất chất có trạng thái vật lí khác với chất ban đầu nh kết tủa bay BT7:

a/Kẽm+axítclohidrícKẽmclorua+hidrô b/Bariclorua+axítsunfuarícBarisunfát +axítclohidríc(màu trắng)

BT8:

a/cacbon +ôxit0 Cácbondiôxít

C + O2 t0 CO2

b/canxicacbonatt0 canxiôxit+cácbonhiđrôxít

CaCO3 t0 CaO + CO2

c/canxiôxít+nớc canxihiđrôxít CaO + H2O  Ca(OH)2

BT9:

a/Khi nung nãng canxic¸cbon¸t, khối lợng giảm bị phân huỷ sinh canxiôxít khí cácboníc bay

canxicácbonátt0 canxiôxít+khí c¸cbonÝc

CaCO3 t0 CaO + CO2

b/Khi nung miếng đồng khối lơng miếng đồng lại tăng lên đồng phản ứng với ơxi khơng khí tạo thành đồng ơxít bám vào bề mặt miếng đồng

đồng + ơxi t0 đồng ơxít

Cu + O2 t0 CuO

BT10:

*BT11:

-Trong phh, chất phản ứng sản phẩm phải chứa cùng:

A: ý đúng, ý sai B: ý sai, ý C: ý sai D: ý

BT11: Khoanh tròn vào khẳng định em cho

A: Sè nguyªn tư chất B: Số nguyên tố tạo chất

C: Số nguyên tử nguyên tố D: Số phân tử chất

4/Củng cố:

-Phân biệt tợng hoá học thực tế dấu hiệu nào? -Lờy VD cụ thể ghi PT chữ; ghi số p CTHH?

5/Hớng dẫn nhà:

Làm tiếp BT SGK vµ SBTHH líp III/ Rót kinh nghiƯm:

1 số học sinh yếu kĩ lập CTHH cha thuộc hoá trị, nên chuyển từ PT chữ sang sơ đồ phản ứng CTHH em ghi sai CTHH chất

// Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tuần 9+10 TiÕt 18+19+20

Các bớc lập phơng trình hố học ý nghĩa phơng trình hố học I/ Mục đích yêu cầu:

-Củng cố cho HS kiến thức PTHH, phân biệt khác sơ đồ phh với PTHH Hiểu ý nghĩa PTHH

-Rèn kĩ lập PTHH cân PTHH II/ TiÕn tr×nh giê häc:

1/ổn định lớp: 2/Kiểm tra:

-BT11 cđa bµi tríc

-HS tự lấy ví dụ thực tế lập sơ đồ phản ứng chữ, CTHH? 3/Bài học:

GV?:PTHH biểu diễn gì? gồm CTHH chất nào?

HS trả lời, bổ xung ghi kết GV?:Nêu c¸c bíc lËp PTHH?

GV?HS: Em h·y cho biÕt ý nghÜa cña PTHH?

GV hớng dẫn HS bớc ý a +Viết CTHH

+NhÈm tÝnh sè nguyªn tư cđa tõng nguyªn tè ë vế PT: bên lẻ-chẵn

Bội số chung nhá nhÊt

( tõ nguyªn tè cã sè nguyªn tư nhiỊu mµ ë

A/Lý thut:

-PTHH dùng để biểu diễn ngắn gọn phh gồm CTHH chất tham gia (chất phản ứng) CTHH chất tạo thành (chất sản phẩm)

-Ba bíc lËp PTHH

+Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH chất phản ứng chất sản phẩm

+C©n b»ng số nguyên tử nguyên tố (dùng hệ số)

+ViÕt PTHH -PTHH cho biÕt

+ChÊt tham gia, chất tạo thành

+T l s nguyên tử, số phân tử chất nh cặp chất phản ứng *Lu ý: PTHH viết CTHH lựa chọn đợc hệ số cân PT B/bài tập:

BT1: Cho sơ đồ phản ứng sau: a/ Al + O2 -> Al2O3

b/ Fe + Cl2 -> FeCl3

H·y viÕt thµnh PTHH vµ cho biÕt tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chÊt ph¶n øng

Gi¶i

a/ 4Al + 3O2 t0 2Al2O3

2 vÕ kh«ng b»ng nhau)

GV lu ý: Khi cân uyệt đối không đợc chữa thêm số cơng thức hố học

GV: Ghi đề lên bảng gọi HS lên làm, lớp làm giấy nhápchữa +ý a,

+ý b,c,

lựa hệ số cân ôxi trớc; dùng bội sè chung nhá nhÊt?

*VD ë ý c: sè nguyên tử O 43 Vậy bội số chung nhỏ nhÊt lµ 12

-GV ghi đề lên bảng gọi HS lên làm, lớp làm giấy nháp  chữa -GV lu ý cho HS: với nhóm nguyên tử ta coi nh (cả nhóm nh đơn vị để cân bằng)

(ý c) – c©n b»ng H tríc; C, O sau

GVHDHS: -ViÕt CTHH trớc

-Lựa hệ số cân PT

ở ý d, phải xác định hoá trị Fe Fe(OH)3 viết ơxít tạo thành

GVHDHS:

+Căn vào hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử để xác định số x,y thích hợp đợc cơng thức hố học +Lựa hệ số để cân PT ( cân nhóm nguyên tử)

GV híng dÉn häc sinh c©n b»ng PT: Vế trái Vế phải Hàm số 2yHCl cã

2yH 

Fex 

Cl2y

HƯ sè y vµo H2O

HƯ sè x vµo FeCl2y/x

GV híng dÉn HS:

+Từ PT chữSơ đồ phản ứng (CTHH)

PTHH

+Lựa hệ số để cân PTHH

Gọi HS lên bảng làm, lớp làm giÊy nh¸p

b/ 2Fe + 3Cl2 t0 FeCl3

2ng/tö : 3p/tö : 2p/tö BT2:

Cho sơ đồ phản ứng, viết phơng trình hố học xác định tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng Giải

a/2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 +O2

2p/tö : 1p/tö : 1p/tö : 1p/tö b/Fe2O3 + CO t0 2Fe + 2CO2

1p/tö : 1p/tö : ng/tö : 2p/tö c/3Fe3O4 + 8Al t0 9Fe + 4Al2O3

3p/tö : 8ng/tö : 9ng/tö : 4p/tử BT3:

Yêu cầu nh BT2 Giải

a/CaCO3+2HCl ->CaCl2 + CO2 + H2O

1p/tö : 2p/tö : 1p/tö : 1p/tö : 1p/tö b/BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

1p/tö : 1p/tö : 1p/tö : 2p/tö c/2C4H10 + 13O2 -> 8CO2 + 10H2O

2p/tö : 13p/tö : 8p/tö : 10p/tö BT4:

Chọn hệ số CTHH thích hợp đặt vào chỗ dấu ? PTHH sau

Gi¶i a/ 2Ca + O2 t0 2CaO

b/ Fe + 2HCl FeCl2 + H2

c/ 2Al + 3Cl2  2AlCl3

d/ Na2CO3 + MgCl2  MgCO3 + 2NaCl

e/ 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

BT5:

Cho sơ đồ phản ứng, Hãy điền số x, y, thích hợp lập PTHH; xác định tỉ lệ số phân tử chất phản ứng:

Al(OH)y + H2SO4  Alx(SO4)y + H2O

Gi¶i

2Al(OH)3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O

2p/tö : 3p/tö : 1p/tö : 3p/tö BT6:

Cho sơ đồ phản ứng lập PTHH FexOy + HCl  FeCl2y/x + H2O

Gi¶i

FexOy + 2yHCl  xFeCl2y/x + yH2O

BT7:

Lập PTHH biết PT chữ sau

a/Canxiclorua+BạcnitơrátBạcclorua + Canxinitrát

CaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ca(NO3)2

b/Sắt(II)hiđrôxítt0 Sắt(III)ôxít+nớc

2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

c/Nátrihiđrôxít+Nhômsunfát

Nhômhiđrôxít+Nátrisunfát

6NaOH+Al2(SO4)32Al(OH)3+3Na2SO4

d/St+ngsunfỏtSt(II)sunfỏt+ng Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

4/Cñng cè:

Các dạng BT PTHH lu ý từ PT chữ  sơ đồ phản ứng (CTHH đúng)PTHH 5/Hớng dẫn nhà:

BiÕt r»ng khÝ butan (khí ga) C4H10 cháy sinh khí cácbonđiôxít nớc

a, LËp PTHH cđa ph¶n øng?

b, Cho biết tỉ lệ số phân tử chất ph¶n øng? III/Rót kinh nghiƯm:

GV nên đa thêm BT từ PT chữ  Sơ đồ phản ứng  PTHH để học sinh đợc rèn kĩ lập PTHH

Ngày soạn: Ngày giảng:

Tuần 10 Tiết 21+22+23

định luật bảo toàn khối lợng.

I/Mục đích yêu cầu

HS khắc sâu thêm ý nghĩa định luật bảo toàn khối lợng; dựa vào định luật để giải BT hoá học II/Tiến trình học

1/ổn định lớp: 2/Kiểm tra:

1 HS lên bảng giải BT nhà tríc

3/Bµi häc

GV?HS: Em phát biểu định luật bảo tồn khối lợng? Giải thích phh tổng khối lợng chất đợc bảo ton?

GV nêu yêu cầu BT1:

a, Chọn từ hay cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống c©u sau

b, Giải thích phh xảy khối l-ợng đợc bảo toàn?

GV nêu yêu cầu BT2

a, Viết công thức m cho phản ứng nhôm + ôxi  nh«m«xÝt

b, BiÕt mAl = 54g

mAl2O3 = 102g

tÝnh mO2 = ?

GV nêu yêu cầu tập GV hớng dẫn HS đọc đầu

a, Xác định chất tham gia, chất tạo thành => viết PTHH

b, Viết CT khối lợng theo định luật bảo toàn khối lợng

c, TÝnh mKCl = ?

BiÕt mKClO3= 24,5g

MO2 = 9,6g

A/lý thuyết

*Định luật: Trong phh, tổng khối lợng chất sản phẩm tổng khối lợng chất tham gia phản ứng

mA + mB = mC + mD

B/bµi tËp:

BT1:

a, Trong PHH, tỉng khèi lỵng cđa các sản phẩm

bằng tổng khối lợng chÊt ph¶n øng Trong ph¶n øng cã n chÊt, nÕu biÕt khèi lỵng cđa (n-1)

chất tính đợc khối lợng chất cịn lại b, Giải thích

Vi số ngun tử đợc bảo tồn, có ngun tử trớc phản ứngthì cịn nhiêu nguyên tử sau phản ứng (không phản ứng) =>khối lợng không thay đổi

BT2:

Gi¶i a, mAl + mO2  mAl2O3

b, mO2 = mAl2 O3 - mAl

 mO2 = 102g - 54g =48g

BT3:

Để điều chế ơxi phịng thí nghiệm, em HS nhiệt phõn 24,5g kaliclorỏt(KclO3) thu c 9,6g

khí ôxi mi kaliclorua(KCl) a, ViÕt PTHH cđa ph¶n øng

b, Viết công thức khối lợng p

c, Tính khối lợng muối kaliclorua tạo thành Giải

a, kaliclorát t0 kaliclorua + ôxi

2KCLO3 t0 2KCl + 3O2

b, mKClO3 = mKCL + mO2

c, mKCl = mKClO3 - mO2

=> mKCl = 24,5 - 9,6 = 14,9g

BT4:

GV nêu yêu cầu BT4 hớng dẫn học sinh a, Viết công thức khối lợng phản ứng: sắt + axítsunfuaríc(loÃng) sắtsunf + hiđrô b, BiÕt mFe = 5,6g

mH2 SO4 = 9,8g

mFeSO4 = 15,2g

TÝnh mH2 = ?

GV nêu yêu cầu BT5  hớng dẫn học sinh: Khi nung 100kg đá vụi (CaCO3) thu c

canxiôxít (CaO) 44kg khí cácbôníc (CO2)

a, Viết PTHH phản ứng

b, Viết công thức khối lợng phản ứng c, Tính mCaO = ?

GV nêu yêu cầu BT6 vµ híng dÉn

Giải thích nung nóng miếng đồng, khối lợng tăng khối lợng phần ôxi tác dụng với đồng?

GV nêu yêu cầu BT7 HDHS giải

+ cú vôi sống (CaO) làm vật liệu xây dựng ngời ta nung đá vơi có thành phần chủ yếu CaCO3

+Khi nung 220kg đá vôi ngời ta thu đợc 112kg CaO 88kg cácbonđiơxít Vởy đá vơi đem nung có ngun chất khơng? GV nêu u cầu BT8  HDHS a, Cho bột Mg vào bình cầu +Đậy nắp lại  cân

+Nung nãng bình cầu thời gian +Để nguội đem cân

Hỏi khối lợng có thay đổi khơng? Giải thích?

b, Nếu mở lắp bình cầu khối lợng có thay i khụng? Gii thớch?

GV nêu yêu cầu BT9 HDHS giải * Cho 3,6g kim loại Mg tác dụng hết với 210g dung dịch axítclohiđríc thoát 0,3g khí hiđrô khối lợng dung dịch

magiờclorua sinh là: ( A,B,C,D chọn đáp án đúng)

GV nêu yêu cầu BT10

Nung nóng 15,6g Al(OH)3 , mét thêi gian

thu đợc 5,1g Al2O3 2,7g H2O Hi ó cú

bao nhiêu % khối lợng Al(OH)3 bị phân

huỷ?

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

b, mFe + mH2 SO4  mFeSO4 + mH2

=> mH2 = mFe + mH2 SO4 - mFeSO4

= 5,6g + 9,8g – 15,2g = 0,2g

BT5:

Tãm t¾t: mCaCO3= 100g

mCO2= 44g

a, ViÕt PTHH cña p

b, ViÕt CT khèi lỵng cđa p c, mCaO = ?

Gi¶i a, CaCO3 t0 CaO + CO2

b, mCaCO3 = mCaO + mCO2

c, => mCaO = mCaCO3 - mCO2 = 100kg - 44kg

= 56kg BT6:

Gi¶i

Theo định luật bảo tồn khối lợng: đồng + ơxi  đồngơxít

mCu + mO2 = mCuO

V× vËy => mCuO - mCu = mO2

BT7:

-PT: CaCO3 t0 CaO + CO2

-§LBTKL: mCaCO3 = mCaO = mCO2

-VËy nung mCaCO3= 112kg + 88kg

= 200kg -Thùc tÕ ®em nung 220kg CaCO3

=> Vởy đá vơi đem nung làkhông nguyên chất khối lợng tạp chất 220kg – 200kg = 20kg BT8:

a, Khối lợng bình cầu khơng có thay đổi trớc nung sau nung bình cầu đóng nắp nên nung Mg tác dụng với ôxi bình =>Tổng khối lợng MgO khơng thay đổi

b, khối lợng có thay đổi nung, khơng khí bên ngồi tràn vào bình bù vào thể tích khí ơxi tham gia phản ứng với Mg nên khối lợng bình cầu lớn so với không mở lắp

BT9:

A: 213g HD gi¶i B: 213,3g Mg +2HCl  MgCl2 + H2

C: 214g mMg + mHCl = ? + mH2

D: 300g 3,6 + 210 = ? + 0,3 => Theo §LBTKL

mMgCl2=mMg + mHCl – mH2

=3,6 + 210 – 0,3 = 213,3g

BT10:

A: 40% B: 49%

C: 50%

GV nêu yêu cầu BT11:

Cõu khng định sau gồm phần:

Trong phh diễn thay đổi liên kết nguyên tử (I), nên tổng khối lợng chất phản ứng đợc bảo toàn (II)

Hãy chọn phơng án trả lời -GVHD học sinh

+Trớc hết phải xác định nhận định

+Chọn phơng án khoanh tròn -Muốn xác định nhận định dựa vào ĐLBTKL PTHH

Al(OH)3 t0 Al2O3 + H2O

§LBTKL: mAl(OH)3 = mAl2 O3 + mH2 O

Thùc tÕ: 15,6g t0 5,1g + 2,7g=7,8g

VËy % Al(OH)3 bị phân huỷ

157,,86  100% = 50% BT11:

A: (I) (II) sai B: (I) sai (II)

C: (I,II) đúng, ý (I) giải thích ý (II)

D: (I,II) nhng ý (I) khơng giải thích ý (II) BT12:

Các nhận định sau đây, nhận định đúng? 1/ Trong phh chất biến đổi làm nguyên tử biến đổi

2/ PTHH gồm CTHH chất phh với hệ số thích hợp cho số nguyên tử nguyên tố bên

3/ Dựa vào dấu hiệu có thay đổi trạng thái chất để nhận biết có phh xảy

4/ §Ĩ lập PTHH, ta phải cân số phân tư cđa c¸c chÊt

Hãy khoanh trịn vào phơng án em cho A: 2;4

B: 3;4 C: 1;2 D: 4/ Cñng cè:

- HS phải tự ôn tập lại kiến thức ĐLBTKL, PTHH - Tự đặt đề có liên quan giải (1 HS làm lớp)

5/ HDVN:

- Giải tiếp BT SGK, SBT nhà

- Những vớng mắc cán lớp tập hợp để GV giải - Tiết thứ (buổi sáng) kiểm tra tiết

III/ Rót kinh nghiƯm: - BT9 cho vỊ nhµ lµm

- BT10,11,12 GV cho nhà nhng hớng dẫn HS cách làm

- HS yếu BT thực nghiệm – cha bit lp lun gii thớch

Ngày soạn: Ngày giảng: Tuần 12 Tiết 24

Kim tra ch đề II I/ Mục đích yêu cầu:

- Đánh giá kết nhận thức HS qua nội dung chủ đề II Với kiến thức trọng tâm PTHH ĐLBTKL

- Qua kiểm tra GV nắm bắt đợc chất lợng HS từ có giải pháp tích cực giảng dạy – bổ sung điểm yếu cho HS, nâng cao chất lợng dạy hc

II/ Đề bài:

Câu 1: HÃy lập PTHH phản ứng sau cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

a, Bariclorua + Bạcnitơrát Bạcclorua + Barinitơrát b, Nhôm + Đồng(II)sunfát Nhômsunfát + Đồng c, Sắt + Brôm Sắt(III)brômua (FeBr3)

Câu 2: HÃy chọn hệ số CTHH thích hợp điền vào chỗ (.) viết thành PTHH phản ứng sau:

a, + AgNO3  Al(NO3)3 + Ag

c, Fe(OH)3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + …

Câu 3:

Để điều chế nhômsunfua (Al2S3) ngời ta đem nung không khí hỗn hợp gồm 27g nhôm

60g lu hunh Sau phn ứng kết thúc thu đợc 75g sản phẩm Điều có mâu thuẫn với định luật bảo tồn khơng? Hãy giải thích?

C©u 4:

Cho 27g nhôm tác dụng với dung dịch H2SO4 đợc 171g muối nhụmsunfỏt Al2(SO4)3 v 3g khớ

hiđrô

a, ViÕt PTHH?

b, Tính khối lợng Axít dùng? III/ Đáp án biểu điểm

Câu 1: (3 điểm)

a, BaCl2 + 2AgNO3  2AgCl + Ba(NO3)2 (1 ®iĨm)

b, 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu (1 ®iĨm)

c, 2Fe + 3Br2  2FeBr3 (1 ®iĨm)

Câu 2: (3 điểm)

a, Al + 3AgNO3  Al(NO3)3 + 3Al (1®’)

b, 2HCl + CaCO3  CaCl2 + H2O + CO2 (1®’)

c, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O (1®’)

Câu 3: (2 điểm) (1đ) :PTP :

2Al + 3S t0 Al2S3

2ng/tö : 3ng/tö : 1ng/tö Theo PT cø 2,27g  3,32g

VËy 27g  x g? => x=

27

32 27

  

= 48(g)

(1đ’): - Theo PTHH đảm bảo với ĐLBTKL 27g nhôm phản ứng hết với 48g S để đợc 75g sản phẩm nhơm sunfua (Al2S3)

V×: mAl + mS = mAl2S3

 27g + 48g = 75g

- Đầu cho mS = 60g Nh khối lợng S d không phản øng hÕt lµ:

60g – 48g = 12g

Câu 4: (2 điểm) Tóm tắt: Giải mAl = 27g a, PTHH

mAl2(SO4 )3 = 171g 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2

mH2= 3g 2ng/tö : 3p/tö : 1p/tư : 3p/tư

Theo §LBTKL:

a, ViÕt PTHH? mAl + mH2SO4 = mAl2 (SO4 )3 + mH2

b, mH2 SO4 = ? => mH2 SO4 = ( mAl2 (SO4 )3 + mH2 ) - mAl

= (171g + 3g) – 27g = 174g - 27g = 147g

Đáp số: 147g (H2SO4)

IV/ Rót kinh nghiƯm:

*H/S: - Yếu kĩ lập CTHH hợp chất cha thuộc hoá trị vận dụng quy tắc hoá trị; viết KHHH cha đẹp

- Không đọc kĩ đề trớc làm

- Khi làm tuỳ tiện sử dụng bút chì - Trình bày làm không khoa học

*GV:Ra đề với hợp chất cần cho hoá trị nhóm HS cha học đến (muối) *Kết quả:

§iĨm = (Nam,TiÕn) §iĨm 4,5 = 4(Duyên,Trang,Phợng,Oanh) 7,5 = 2(Hùng,Nhung) 4,0 = 1(Minh)

= 1(Toản) 3,5 = 2(Tài,Việt)

= 2(Thu Phỵng,Hun) = 4(Ly,Nam,HiÕu,§øc) = 1(H»ng) 1,75 = 2(Dung,Linh) = 1(An)

Ngày soạn: Ngày giảng:

Ch III

Mol Tính toán hoá học

Tiết 25,26,27,28 Tuần 13+14

Khái niƯm mol – Khèi lỵng mol ThĨ tÝch mol

I/ Mục đích yêu cầu:

- Củng cố cho HS kiến thức mol, khối lợng mol, thể tích mol, yếu tố ảnh hởng đến thể tích mol chất rắn, lỏng, khí

- HS biết cách chuyển đổi qua lại số mol chất – khối lợng – thể tích (đktc) - Vận dụng giải BTHH tính theo CTHH

II/ Tiến trình học: 1/ ổn định lớp: 2/ Kiểm tra:

Mol gì? mol sắt có chứa nguyên tử sắt? 3/ Bài học

- GV yêu cầu HS nhắc lại k/n mol cho VD?

-GV?HS khối lợng mol gì?

VD: MH = 1g chøa 6.1023 nguyªn tư H

MH2 = 2g chøa 6.1023 p/tö H2

MH2O = 18g chøa 6.1023 p/tö H2O

-GV?HS: Thể tích mol chất khí gì? -GV?HS: Nếu đk nhiệt độ áp suất thể tích mol chất khí có khơng?

-GV?HS: Nừu đktc to = 0oC; áp suất bằng

1atm V mol chất khí bằng? -Cho VD thĨ tÝch mol cđa c¸c chÊt khÝ ë ®ktc?

- GV?HS c¸ch tÝnh V mol cđa chÊt r¾n? ChÊt láng?

VD: đồng, nhơm, muối? Nớc, rợu?

- GV nêu mối liên quan đại lợng (n – N – M – V)

a, Biết số hạt vi mô  xác định n? Biết n => xác định số hạt vi mô? (Hạt vi mô nguyên tử phân tử) GV cho HS tự lấy VD giải?

b, BiÕt n => m ngợc lại, biết M theo k/n

GV cho HS tù lÊy VD giải (1VD tìm n?; 1VD tìm m?) c, Biết Vđktc => n ngợc lại

GV cho HS tự lấy VD giải? * Lu ý: V dm3 (lÝt)

V cm3 (ml)

1dm3 = 1lÝt = 1000ml = 1000cm3

A/Lý thut:

1/ Kh¸i niƯm mol:

Mol lợng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử

hoặc phân tử chất 2/ Khối lợng mol (ký hiệu M)

Khối lợng mol chất khối lợng tính gam nguyên tử phân tử chất Có số hố trị nguyên tử khối phân tử khối

3/ ThĨ tÝch mol cđa chÊt khÝ

- Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N(6.1023) phân tử chất khí đó.

- mol chất khí nào, điều kiện nhiệt độ áp suất chiếm thể tích

- đktc: nhiệt độ 0oC áp suất 1atm (hoặc 760

mmHg)th× mol cđa bÊt kú chÊt khÝ nµo cịng chiÕm thĨ tÝch lµ 22,4 l (dm3)

- VD: ë ®ktc (0oC & 1atm)

VO2 = VH2=VCO2 = VSO2 =VCl2 = 22,4 l

4/ ThÓ tÝch mol cđa chÊt r¾n hay chÊt láng V =

D m

=> D =

V m

Trong đó: D: Khối lợng riêng

D(g/m3) cã m(g), V(cm3) (ml)

D(kg/dm3) cã m(kg), V(dm3) (l)

5/Sự liên quan số mol số hạt vi mô - khối lợng mol – ThĨ tÝch cđa chÊt khÝ (n - N – M – V)

a, Biến đổi số mol(n)và số hạt vi mô (N) n =

N sohatvimo

b, Biến đổi số mol(n) khối lợng m(g) n =

M m

=> m = n  M ; M =

n m

c, Biến đổi số mol thể tích chất khí n = 22V,4 => V = n  22,4

d, Khèi lỵng cđa mol phân tử khí

Biết D khối lợng riêng lít khí đktc M = 22,4  D

- GV ghi đầu lên bảng gọi HS lên giải

- HDHS cách phân tích mối liên quan + Biết số mol (n) => tìm số hạt vi mô nguyên tử phân tử

+ áp dụng công thức nào?

- GVHDHS:

+ Biết số hạt vi mô tìm n?

+ áp dụng công thức nào? Hoặc lập luận?

- GVHDHS:

+ BiÕt n  t×m m?

+ áp dụng công thức nào? a, MO = 16g ; MO2 = 32g

=> m =?

b, MFe = 56g ; MFe2 O3= 160g

=> m =?

- GVHDHS; gọi HS lên bảng làm (thu giấy nháp HS)

+ Biết n tìm Vđktc = ?

+ áp dụng công thức nào?

Phần b, c GV yêu cầu HS nhà giải tiếp tơng tự nh phần a,

dA/B =

B A

M M

=> MA = dA/B  MB

MB =

B A

A

d M

/

g, Cơng thức tính tỷ khối khí A khơng khí

dA/kk = 29

A M

=> MA = 29  dA/kk

B/ bµi tËp

BT1: Em h·y cho biết số nguyên tử phân tử có lợng chất sau:

a, 0,75 mol nguyên tư Fe? b, 0,25 mol ph©n tư CaCO3?

c, 0,05 mol phân tử O2?

Giải n =

N sohatvimo

=> sè h¹t vi m« = n  N a,Sè ng/tư Fe = 0,7561023 = 4,51023 b,Sè

p/tö CaCO3=0,2561023=1,51023

c,Sè p/tö O2 = 0,0561023 = 0,31023

BT2:

TÝnh số mol nguyên tử phân tử a, 31023 ng/tử nhôm (Al)?

b, 91023 p/tử cácboníc (CO 2)?

Gi¶i n =

N sohatvimo

a, nAl = 23

23

10

10



 = 0,5(mol)

b, nCO2 = 23 23

10

10

 

= 1,5(mol)

BT3: TÝnh khối lợng lợng chất sau: a, mol nguyên tử O 1,5 mol phân tử O2

b, 0,1 mol nguyên tử Fe mol phân tư Fe2O3

Gi¶i n =

M m

=> m = n  M a, mO = 4mol  16g = 64g

mO2= 1,5mol  32g = 48g

b, mFe = 0,1mol  56g = 5,6g

mFe2 O3= 4mol  160g = 640g

BT4:

TÝnh thÓ tích đktc lợng chất khí sau: a, 0,25 mol ph©n tư NO2; 0,5 mol ph©n tư O2;

0,75 mol ph©n tư Cl2

b, mol ph©n tư O3; 1,5 mol ph©n tư CO; 0,125

mol ph©n tư CH4

c, 1,25 mol CO2; 2,5 mol H2; 3,25 mol SO2

Gi¶i

n = 22V,4 => V®ktc = n  22,4

a,VNO2(®ktc) = 0,25(mol)22,4(l) = 5,6(l)

VO2 (®ktc) = 0,5(mol)22,4(l) = 11,2(l)

VCl2 (®ktc) = 0,75(mol)22,4(l) = 16,8(l)

-GVHDHS tóm tắt đầu sau yêu cầu HS nêu cách giải?

+ BiÕt m  n  V?

+ áp dụng công thức nào? BT5:HÃy tính số mol thể tích đktc hỗn hợp khí gồm cã 7,1g Cl2; 5,6g CO vµ 4,6 g NO2

* Tãm t¾t mCl2 = 7,1g

mCO = 5,6g

mNO2 = 4,6g

nCl2 + CO + NO2 =?

V®ktc (Cl2 + CO + NO2 )=?

Gi¶i n =

M m

nCl2= g

g

71 ,

= 0,1mol nCO = g

g

28 ,

= 0,2 mol nNO2= g

g

46 ,

= 0,1mol

=>nCl2 + CO + NO2 = 0,1+0,2+0,1=0,4(mol)

V=n22,4V®ktc (Cl2 +CO +NO2)=0,422,4

= 8,96(l) 4/Cñng cè:

- Yêu cầu HS nắm vững công thức biến đổi để vận dụng giải toán hoá học - Làm tiếp SGK,SBTH8

5/ Híng dÉn vỊ nhµ:

- Tự đặt đề cho dạng toán tự giải - Làm BT8 trang 48

III/ Rót kinh nghiƯm

HS vÉn u kh©u ph©n tÝch đầu => tóm tắt ĐK cho, ĐK cần tìm

//

TiÕt 29+30+31+32

Bài tập tính theo công thức hoá học

I/ Mục đích yêu cầu:

- Rèn cho học sinh cách xác định thành phần phần trăm theo khối lợng nguyên tố hoá học tạo nên hợp chất

- HS biết cách xác định CTHH hợp chất II/ Nội dung học:

1/ ổn định lớp 2/ Kiểm tra 3/ Bài học: - GV hớng dẫn: + Biết Vđktc m?

+ áp dụng công thức nào?

(1) Bit CTHH ca hợp chất, xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất

*Giả sử CTHH: AxBy > ta tính đợc %A;

%B %A =

y xB A

A

M m

 100% =

y xB A

A

M M x

- GVHDHS:

+ Xác định dkk = ?

+ Xác định M khí = ?

a, Xác định dcác khí/kk = ?

Xem sù nỈng, nhẹ lần?

b, MSO3=?

MO3=?

dSO3/O3=?

c, Dùa vµo M > khÝ nỈng nhÊt, khÝ nhĐ nhÊt

100% %B =

y xB A

B

M m

 100% =

y xB A

B

M M y



100%

*Trong mA, mB khối lợng nguyên

tè A, B; MA, MB , MAx By khối lợng

mol chÊt BT6:

Phải lấy gam khí sau để chúng tích khí 3,36 lít đktc?

Gi¶i

a, N2 b, O3 c, SO2 d, H2S

- BiÕt 3,36 lÝt ë ®ktc cã sè mol lµ: n = 223,36,4ll = 0,15 mol

- Để tích khí 3,36 lít ta phải lấy 0,15mol chất khí chúng có khối lợng là:

a, mN2 = 0,15  28 = 4,2g

b, mO3 = 0,15  48 =7,2g

c, mSO2 = 0,15  64 = 9,6g

d, mH2 S = 0,15  34 = 5,1g

BT7:

Cã nh÷ng khÝ sau: N2; O3; SO3; H2S; NO2;

NH3

a, Nh÷ng khí nặng hay nhẹ không khí lần?

b, Khí SO3 nặng hay nhẹ khí O3

bao nhiêu lần?

c, Khí nặng nhất? khí nhẹ nhất? Giải

a, dkk = 29 Vậy khí có M<

29g nhẹ không khí ngợc lại + Những khí nhẹ không khí là: - Khí N2: dN2 /kk =

29 28

= 0,96 lÇn - KhÝ NH3: dNH3/kk = 29

17

= 0,58 lần + Những khí nặng không khí là: - Khí O3: dO3/kk = 29

48

= 1,66 lÇn - KhÝ SO3: dSO3/kk = 29

80

= 2,76 lÇn - KhÝ H2S: dH2 S/kk = 29

34

= 1,17 lÇn - KhÝ NO2: dNO2 /kk = 29

46

= 1,59 lÇn b, KhÝ SO3 nặng khí O3

vì dSO3/O3 = 48 80

= 1,67 lần c, Trong khí

+ Khí nặng SO3 có MSO3 = 80g

Chủ đề V: Hiđrô - nớc

TiÕt 47 + 48

tính chất - ứng dụng Hiđrô - tập

I/ Mục tiêu:

- Khắc sâu tính chất vật lý hoá học khí Hiđrô; ứng dụng Hiđrô

- Rèn kỹ quan sát, dự đoán tợng thí nghiệm,viết PTHH tính theo PTHH - Giáo dục cho HS lòng yêu thích môn học

II/ Chuẩn bị:

- Hs ụn tập lại kiến thức học

- Gv lùa chọn tập, hớng dẫn Hs phơng pháp giải BT

III/ TiÕn tr×nh giê häc:

1 ổn định lớp: 2 Kiểm tra cũ:

So s¸nh tÝnh chất Hiđrô với ôxi?

3 Bài học:

* Hoạt động 1:

- Gv: ? nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2

- NÕu ®/c khÝ H2 ta thu cách nào? Tại

sao?

- So s¸nh tÝnh chÊt vËt lý cđa H2 víi O2?

Để phân biệt khí ta làm thÕ nµo? - dO2/kk =? ; dH2/kk = ?

* Gv làm thí nghiệm -> yêu cầu Hs quan sát nhận xét tợng? Khi đốt có tiếng nổ nhẹ -> yêu cầu Hs giải thích?

* Gv u cầu Hs mơ tả lại thí nghiệm học? Giải thích tợng xảy ra? Viết PTHH? H2 đóng vai trị phản ứng

đó? Vì từ H2 -> H2O?

* Gv: Hiđrơ có ứng dụng gì? - Dựa vào tính chất Hiđrô mà ứng dụng đợc thực tế?

* Gv më réng:

N2 + 3H2 -> 2NH3

Cl2 + H2 -> 2HCl

NH3 + HCl -> NH4Cl (Ph©n bãn)

NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4 (P.bãn)

NH3 + HNO3 -> NH4NO3 đạm 2lá

NH3 + CO2 > (NH2)2CO + H2O

đạm Urê

- Gv hớng dẫn Hs dựa vào tính chất hỗn hỵp cđa H2

- Gv cho Hs thảo luận theo nhóm bàn để hồn thành PTHH u cầu Hs lên bảng làm

- Yêu cầu Hs nhóm nhận xét, bổ xung, sửa chữa => PTHH

? Hs: Trong phản ứng H2 th hin

tính chất gì? Tại nhận xÐt nh vËy? ? Hs: H2 cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo?

A/ Lý thuyÕt:

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Trạng thái khí: không màu, không mùi, không vị

- Tan nớc: 150C = 20mlH 2/1

lÝt níc

- TØ khối khí Hiđrô so với không khí (nhẹ hơn)

dH2/kk = 29

2

(lÇn) = 0,07 lần

2 Tính chất hoá học: a/ Hiđrô tác dụng với oxi:

2H2 + O2 -> 2H2O

Nếu trộn sẵn 2VH2: 1VO2 => đốt hỗn hợp

sÏ nỉ m¹nh

Nếu H2 tinh khiết đốt có tợng gì? b/ Hiđrơ tác dụng với đồng ơxít

H2 + CuO -> H2O + Cu

chÊt khư

- KhÝ H2 chiÕm nguyªn tè Oxi hợp

chất CuO (Hiđrô có tính khử) *KÕt ln: SGK trang 107

3/ øng dơng cđa Hiđrô

+ Khí H2 nhẹ không khí => Bơm vào

khinh khí cầu, bóng thám không; Bóng bay lƠ héi

+ KhÝ H2 ch¸y sinh nhiƯt lín => Nhiªn liƯu

cho động cơ: tên lửa, tơ; dùng đèn xì ơxi – Hiđrơ để hàn, cắt Kim loại + Dùng làm chất khử đểkhử1số ơxít Kim loại thu đợc Kim loại từ ụxi ú

+ Dùng làm nguyên liệu sản xuất NH3,

Axít nhiều hợp chất Hữu

B/ Bµi tËp:

1 Bµi tËp 1:

Cho c¸c chÊt sau: O2 ; Fe2O3; PbO ;

Fe3O4 ; HgO ViÕt PTHH biĨu diƠn ph¶n

ứng hố học H2 với chất

Gi¶i:

2H2 + O2 -> 2H2O

3H2 + Fe2O3 -> 3H2O + 2Fe

H2 + PbO -> H2O + Pb

4H2 + Fe3O4 -> 4H2O + 3Fe

- Gv hớng dẫn Hs dựa vào tính chất vật lý tính chất hố học H2 để lựa chọn

côm tõ

- Gv: hớng dẫn Hs viết PTHH để dễ xác định chất chiếm oxi chất nhờng oxi H2 + CuO -> H2O + Cu

? Hs: H2 cã tÝnh g×? (khư)

- Gv cho Hs đọc đề xác định điều kiện? * Yêu cầu lớp tóm tắt?

- Viết PTPƯ, xác định tỉ lệ mol - Xác định đại lợng cho, cần tìm PTHH

* Yêu cầu Hs nêu cách giải?

- Gv cho Hs nhận xét, bổ sung chốt lại

(trong trình Hs giải Gv lu ý đơn vị tính để Hs hiểu chất)

- Gv lu ý Hs có cách giải khác không? + Biết :

mCuO -> ? nCuO -> nCu? -> mCu

nCuO -> nH2 -> VH2

- Gv yêu cầu 1Hs đọc nội dung tập SGK? tóm tắt

+ Viết phơng trình

+ Xỏc nh t lệ mol theo PT

+ Xác định tỉ lệ mol chất tham gia + Xác định chất phản ứng hết? cịn d? + Tính mH2O sau phản ứng dựa vào chất

ph¶n øng hÕt

Chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau:

(Tính oxihoá; tính khử; chiếm oxi; nhêng oxi; nhĐ nhÊt)

Trong c¸c chÊt khí, hiđrô khí nhẹ nhất Khí hiđrô có tính khử

Trong phản ứng H2 CuO, H2 có tính khử chiếm oxi chất khác; CuO có tính oxi hoá nhờng oxi cho chất khác

3 Bài tập 3:

mCuO = 48g

a) mCu = ?

b) VH2 (®ktc) = ?

Gi¶i:

H2 + CuO -> Cu + H2O

1mol 1mol 1mol 1mol 22,4l 80g 64g

VH2? 48g mCu?

a) mCu = ?

- Khối lợng kim loại đồng thu đợc khử 48g CuO là:

mCu = g

g gx

80 64 48

= 38,4 (g) b) VH2 =

g g lx

80 48 , 22

= 13,44(l) Đáp số: a) mCu= 38,4 (g)

b) VH2 = 13,44(l) 4 Bµi tËp 4: (BT SGK Trang 109)

VH2 = 8,4lÝt

VO2 = 2,8 lÝt

mH2O = ?

Giải:

Phơng trình:

2H2 + O2 -> 2H2O

2mol 1mol 2mol 2.2,8l 2,8l 2.18g 5,6 2,8 mH2O =?

- Bµi cho 8,4l > 5,6l => VH2 d, VO2

ph¶n øng hÕt

mH2O = 22,4 , 18

2 g

= 4,5 (g) * L u ý :

- Căn vào PTPƯ:

- Xét kiện cho xem chất phản ứng hết, chất d

- Căn vào chất phản ứng hết để tìm chất sản phẩm?

4 Cñng cè:

- TÝnh chÊt hoá học Hiđrô? Viết PTPƯ? - Những ứng dụng Hiđrô?

5 Hớng dẫn nhà:

- Hs tự làm BTập SGK

- Nghiên cứu trớc bài: Phản ứng Oxi hoá - khử

//

TiÕt 49- 50: Phản ứng oxi hoá - khử

I Mục tiêu:

1 Mục tiêu:

- Củng cố khắc sâu khái niệm phản ứng oxi hoá - khử

- Rèn kĩ viết PTHH, giải tập định tính định lợng liên quan đến phản ứng oxi hố - khử

2 Chn bÞ:

- GV: Hệ thống hoá kiến thức, câu hỏi, tập - HS: Ôn tập phản ứng oxi hoá - khử

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức

- GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức để trả lời câu hỏi:

? Phân biệt chất khử, chất oxi hố? Cho ví dụ? - GV gọi hs lên bảng viết PTHH xác định chất khử chất oxi hố phản ứng

? Nh¾c lại khái niệm khử, oxi hoá?

? Lên bảng viết PTHH phân tích khử, oxi hoá chất PTHH?

? Nhắc lại khái niệm phản ứng oxi hoá - khử vai trò

1 Chất khử chất oxi ho¸:

- Chất khử chất chiếm oxi chất khác hoá hợp với đơn chất oxi

- Chất oxi hoá chất nhờng oxi cho chất kh¸c

VD: CuO + H2 to Cu + H2O

 

ChÊt oxi hoá Chất khử

2 Sự khử oxi hoá:

- Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

- Sự oxi hoá hoá hợp chất với oxi

Sù khư CuO thµnh Cu

CuO + H2 to Cu + H2O

Sù oxi hoá H2 thành H2O 3 Phản ứng oxi hoá - khư:

- Phản ứng oxi hố - khử phản ứng hố học xảy đồng thời oxi hố khử

* TÇm quan trọng phản ứng oxi hoá - khử: Làm sở cong nghiệp luyện kim công nghệ hoá học

Hoạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng oxi hoá -khử sau:

1 O2 + Fe to Fe3O4

2 C + H2O to CO + H2

3 NH3 + O2 to NO + H2O

4 CO + Fe2O3 to CO2 + Fe

5 H2S + O2 to SO2 + H2O

H·y c©n b»ng PTPƯ, ghi chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá PTHH

Bài tập 1:

Sù khö Oxi

2O2 + 3Fe to Fe3O4

C/O C/K

Sù oxi ho¸ Fe Sù oxi ho¸ C

- GV gọi hs đọc xác định yêu cầu tập

- GV yêu cầu hs dựa vào kiến thức vừa ơn tập, thảo luận nhóm để thực u cầu tập

- GV gọi đại diện nhóm lên bảng chữa tập, nhóm khác nhận xét, bổ sung(nếu có)

Bài tập 2: Tính số gam nớc sinh thể tích nớc thể lỏng (lít) đốt cháy 17,92 lít H2

trong 11,2 lít oxi Biết thể tích khí đo đktc khối lợng riêng nớc 1g/ml - GV gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tóm tắt tập

- Gäi hs kh¸c xđ dạng tập, nêu hớng giải tập

- GV lu ý hs: Bài tập d thừa, tính số mol chất cho, viết PTHH, dựa vào số mol theo PT số mol cho lập tỉ lệ số mol chất, sau tính đại lợng yêu cầu

C/K C/O

Sù khö H2O

3 Sù oxi ho¸ NH3

4NH3 + 5O2 to 4NO + 6H2O

C/K C/O

Sù khö O2

4 Sù oxi ho¸ CO

3CO + Fe2O3 to 3CO2 + 2Fe

C/k C/O

Sù khö Fe2O3

5 Sù oxi ho¸ H2S

2H2S + 3O2 to 2SO2 + 2H2O

C/K C/O

Sù khư O2 Bµi tËp 2:

- Sè mol H2 =

4 , 22

72 , 19

= 0,8 (mol) - Sè mol O2 =

4 , 22

2 , 11

= 0,5 (mol) PTHH: 2H2 + O2 to 2H2O

Theo PT: 2mol 1mol 2mol Theo bµi: 0,8 mol 0,5mol

LËp tØ sè:

2 ,

<

1 ,

  O2 d

TÝnh theo sè mol H2 (0,8 mol)

- Theo PT: Sè mol H2O = Sè mol H2 = 0,8   K/lỵng H2O = 0,8 18 = 14,4 (g)

Vì k/lợng riêng cđa H2O = 1g/ml

ThĨ tÝch H2O = m D = 14,4 = 14,4 (ml)

= 0,0144 (lÝt)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gọi hs nhắc lại kiến thức học - GV chốt lại nội dung học

5 H íng dÉn học nhà:

- Học bài, làm tập tơng tự sbt - Tiếp tục ôn tập phản ứng oxi hoá - khử

III Rút kinh nghiÖm:

……… ……… ………

TiÕt 51-52: Điều chế hiđro- phản ứng

I Mục tiêu:

1 Mục tiêu:

- Củng cố kiến thức phơng pháp điều chế thu khí hiđro phòng thí nghiệm công nghiệp Ôn tập khái niệm phản ứng

- Rốn k viết PTHH, xác định phản ứng thế, kĩ giải tập định tính định lợng xác định loại phản ứng, tính theo cơng thức hố học

2 Chn bÞ:

- GV: HƯ thèng hoá câu hỏi, tập

- HS: Ôn tập phản ứng thế, phơng pháp điều chế hiđro

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 30

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức

- GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức hc tr li cõu hi:

? Nguyên liệu điều chế hiđro phòng thí nghiệm

? Phơng pháp điều chế hiđro phòng thí nghiệm

? Cách thu khí hiđro, giải thích cách thu? ? Viết PTHH điều chế hiđro phòng thí nghiệm

? Phơng pháp điều chế hiđro công nghiệp

? Nguyên liệu điều chế hiđro công nghiệp có khác so với nguyên liệu điều chế hiđro phòng thí nghiƯm

? LÊy vÝ dơ vỊ ph¶n øng thÕ (2 hs lên bảng viết PTHH minh hoạ)

? Nhắc lại định nghĩa phản ứng

1 §iỊu chế hiđro:

a Điều chế hiđro phòng thí nghiệm: - Nguyên liệu: Axit, kim loại (HCl + Zn) - Cho axit tác dụng với kim loại

- PTHH: 2HCl + Zn   ZnCl2 + H2

- Thu cách đẩy nớc đẩy không khí

b Điều chế hiđro phòng thí nghiệm: - §iƯn ph©n níc

- PTHH: 2H2O DP 2H2 + O2 2 Ph¶n øng thÕ:

VD: Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2

- Định nghĩa: Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Hoạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ sau cho biết phản ứng phản ứng hoá hợp, phản ứng phản ứng phân huỷ, phản ứng phản ứng thế?

1/ Fe + HCl  FeCl2 + H2

2/ Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu

3/ KClO3 to KCl + 3O2

4/ Fe + O2 to Fe3O4

5/ CaCO3 to CaO + CO2

6/ Al + 3O2 to Al2O3

- GV gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập

? Để biết phản ứng hoá học thuộc loại phản ứng cần dựa vào kiến thức?

? Nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ, phản ứng hoá hợp, ph¶n øng thÕ

Bài tập 2: Dẫn dịng khí hiđro d qua hỗn hợp gồm 3,2g CuO 2,33g PbO nhiệt độ cao a Viết PTHH xảy

b Cho biết vài trò chất tham gia ph¶n øng

c Tính khối lợng hợp kim thu đợc sau phản ứng

d TÝnh thể tích hiđro (đktc) cần dùng cho phản ứng trªn

- GV gọi hs đọc tóm tắt tập

- Gọi hs lên bảng viết PTHH, xác định vai trò H2, CuO, PbO

- Gọi hs nêu cách tính toán nội dung cđa bµi tËp

Bµi tËp 1:

1/ Fe + 2HCl   FeCl2 + H2

Ph¶n øng thÕ

2/ Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu

Ph¶n øng thÕ 3/ 2KClO3 to 2KCl + 3O2

Ph¶n øng ph©n hủ 4/ 3Fe + 2O2 to Fe3O4

Phản ứng hoá hợp 5/ CaCO3 to CaO + CO2

Phản ứng phân huỷ 6/ 4Al + 3O2 to 2Al2O3

Phản ứng hoá hợp

Bµi tËp 2:

a H2 + CuO to H2O + Cu (1)

H2 + PbO to H2O + Pb (2)

b - ChÊt khư: H2

- ChÊt oxi ho¸: CuO, PbO

c - Theo PT1: Sè mol Cu = sè mol CuO =

80 ,

= 0,4 (mol) VËy khèi lỵng Cu = 0,4 64 = 25,6 (g) - Theo PT2: Sè mol Pb = sè mol PbO =

233 33 ,

= 0,01 (mol) VËy khèi lỵng Pb = 0,01 207 = 2,07 (g) d - Theo PT1: Sè mol H2 = sè mol CuO

- Theo PT 2: Sè mol H2 = sè mol PbO

= 0,01 (mol) VËy thÓ tÝch H2 = (0,4 + 0,01) 22,4

= 9,184 (lÝt)

Bài tập 1: Lập PTHH phản ứng sau xác định loại phản ứng phơng trình

a/ KÏm + Axit clohi®ric  

KÏm clorua + Hi®ro b/ Nh«m + Oxi   Nh«m oxit

c/ Sắt + Đồng sunfat

Sắt sunfat + §ång d/ Cacbon + Níc  

Cacbon oxit + Hi®ro e/ Kali pemanganat  

Kali manganat + Mangan đioxit + Oxi g/ Nớc ĐP Hi®ro + Oxi

- GV yêu cầu hs nhớ lại khái niệm loại phản ứng học đồng thời lập PTHH xác định loại phản ứng cho PT lập

Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng chữ sau: a/ Sắt từ oxit + Cacbon oxit

Sắt + Cacbon đioxit b/ Canxi cacbonat  

Canxi oxit + Cacbon đioxit c/ Nhôm + Sắt(III) oxit

Sắt + Nhôm oxit d/ Hiđro + Đồng (II) oxit

Nớc + Đồng e/ Phôtpho + Oxi 

Đi photpho penta oxit Hãy lập PTHH hoàn thành phản ứng đồng thời xác định phản ứng phản ứng oxi hoá - khử Xác định oxi hoá khử phản ứng

- GV gọi hs lập PTHH cho sơ đồ a/ xác định loại phản ứng, đồng thời xác định khử oxi hoỏ phn ng

- Gọi hs lên bảng làm tập tơng tự phần a/

Bài tập 3: Một hợp chất gồm nguyên tố hoá học: Na; S; O có khối lơng mol 142 gam tỉ lệ khối lợng nguyên tố là: mNa : mS :

mO = 23 : 16 : 32

Hãy lập cơng thức hố học đọc tên hợp chất

- GV gọi hs đọc tập xác định dạng tập, nêu hớng giải tập

- GV híng dÉn hs gi¶i tập:

+ Đặt công thức hoá học cho hợp chất + Lập tỉ lệ khối lợng:

Bài tËp 1:

a/ Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2

Ph¶n øng thÕ b/ 4Al + 3O2 to 2Al2O3

Phản ứng hoá hợp

c/ Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu

Ph¶n øng thÕ d/ C + H2O to CO + H2

Phản ứng thế, phản ứng oxi hoá - khử e/ 2KMnO4 to K2MnO4 + MnO2 + O2

Ph¶n øng phân huỷ g/ H2O ĐP H2 + O2

Phản ứng phân huỷ

Bài tập 2:

Sù oxi hãa CO a/ Fe3O4 + 4CO to 3Fe + 4CO2

Sù khö Fe3O4

b/ CaCO3 to CaO + CO2

c/ Sù oxi hãa Al Fe2O3 + 2Al to 2Fe + Al2O3

Sù khö Fe2O3

Sù oxi hãa H2

d/ CuO + H2to Cu + H2O

Sù khö CuO Sù oxi hãa P e/ 5O2 + 4P to 2P2O5

Sù khử O2 Bài tập 3:

- Gọi công thức hợp chất là: NaxSyOz

- Ta có tỉ lệ khèi lỵng:

71 142 32

16 16 32 23 23

  

 y z

x

  x = 2323.2 =   y =

32 16

=

  z =

16 32

=

CTHH hợp chất là: Na2SO4

m M m

M m

M

O O S

S Na

Na  

  Tìm x, y, z   xác định cơng thức

ho¸ häc, gäi tªn oxit

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gọi hs nhắc lại nội dung học - GV chốt lại kiến thức

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, ơn tập tập tính theo cơng thức hố học PTHH - Ơn tập loại phản ứng học

III Rót kinh nghiƯm:

……… ……… ………

TiÕt 52: bµi tËp

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Cđng cố kĩ giải tập hoá học: Bài tập tính khối lợng kim loại, tập d thừa, tập lập công thức oxit

- Tiếp tục rèn kĩ viết PTHH kĩ tính toán

2 Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống hoá câu hỏi, tập

- HS: Ôn tập loại phản ứng học dạng tập đề cập

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 30

2 KiĨm tra bµi cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Bi tập 1: Để điều chế hiđro ngời ta dùng hỗn hợp Al Zn có số mol nhau, tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl thu đợc 13,44 lớt H2

ở đktc

a/ Hỏi khối lợng Al Zn cần dùng?

b/ Hi lng axit HCl dung dịch? - GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tóm tắt tập

- Gọi hs xác định dạng tập nêu hớng giải tập

- GV híng dÉn hs giải tập: + Tính số mol H2

+ Đặt ẩn cho số mol Al (cũng sè mol cña Zn)

+ ViÕt PTHH

+ Xác định số mol Al số mol Zn theo PTHH

+ Lập PT đại số cho ẩn, giải PT tìm ẩn (số mol Zn, Al

+ Tìm khối lợng Al, Zn

+ Tính khối lợng hỗn hợp = k/lợng Al + k/lợng

Bài tập 1:

a/ - Sè mol H2 = 13,44 : 22,4 = 0,6 (mol)

- Gäi sè mol cña Al = sè mol Zn = a (mol) PTHH:

2Al + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 (1)

2mol 6mol 2mol 3mol a mol 3a mol amol 1,5amol Zn + 2HCl   ZnCl2 + H2 (2)

1mol 2mol 1mol 1mol a mol 2amol amol amol - Theo PT (1) vµ (2), ta cã:

+ Sè mol H2 = 1,5a + a = 0,6 (mol)   a = 0,24 (mol)

+ Sè mol Al = Sè mol Zn = 0,24 (mol)

  K/lỵng Al = 0,24 27 = 6,48 (g)   K/lỵng Zn = 0,24 65 = 15,6 (g)

Zn

+ T×m sè mol HCl theo PT tìm k/lợng HCl

Bài tập 2: Cho 7,8 gam Zn vào dung dịch H2SO4 lo·ng chøa 19,6 gam H2SO4

a, Tính thể tích H2 thu đợc đktc? Biết

thÓ tÝch H2 bị hao hụt 5%

b, Tìm khối lợng chÊt d sau ph¶n øng?

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập nêu hớng giải tập

- GV híng dẫn hs giải tập: + Tính số mol Zn, H2SO4

+ Viết PTHH, tính tỉ lệ số mol chất theo PT theo bài, để xác định chất d

+ TÝnh sè mol H2 theo chÊt ph¶n øng hÕt

+ TÝnh thĨ tÝch H2 theo PT theo phần trăm

hao hụt

+ TÝnh sè mol H2SO4 ph¶n øng

+ TÝnh sè mol H2SO4 d

+ TÝnh khèi lỵng H2SO4 d

Bài tập 3: Một oxit có thành phần khối lợng nguyên tố oxi : %O 7,17% Tìm công thức oxit biết kim loại có hoá trị II

- GV gọi hs đọc tập, xác định dạng tập nêu hớng giải

- GV híng dÉn hs:

+ Đặt công thức oxit

+ TÝnh % cđa kim lo¹i oxit

+ Lập tỉ lệ khối lợng phần trăm nguyên tố oxit để tìm NTK kim loại

= 22,08 (g) b/ Tõ PT (1) vµ (2), ta cã:

- Sè mol HCl = 3a + 2a = 5a = 0,24 = 1,2 (mol)

  K/lỵng HCl = 1,2 36,5 = 43,8 (g) Bµi tËp 2:

a/ - Sè mol Zn = 7,8 : 65 = 0,12 (mol) - Sè mol H2SO4 = 19,6 : 98 = 0,2 (mol)

PTHH: Zn + H2SO4   ZnSO4 + H2

Theo PT: 1mol 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,12 0,2

LËp tØ lƯ:

1 12 ,

<

1 ,

  H2SO4 d

- Theo PT: Sè mol H2 = sè mol Zn

= 0,12 (mol)

  ThÓ tÝch H2 = 0,12 22,4 = 2,688 (lÝt)

- Vì hao hụt 5% nên thể tích H2 thực tế thu đợc

=

100 95 688 ,

= 2,5536 (lÝt)

b/ Theo PT: Sè mol H2SO4 p/ = sè mol Zn

= 0,12 mol

  Sè mol H2SO4 d = 0,2 - 0,12

= 0,08 (mol)

  K/lỵng H2SO4 d = 0,08 98

= 7,84 (g)

Bµi tËp 3:

- Gọi kim loại hoá trị II A

Công thức oxit là: AO

%O = 7,17%   %A = 100% - 7,17%

= 92,83%

- Theo c«ng thøc AO ta cã tØ lƯ khèi lỵng:

207 17

, 7

16 . 83 , 92

17 , 7

83 , 92 16 17

, 7

83 , 92

 

  

  

 

M

M M

M

A

A O

A

  A lµ Pb  Công thức oxit là: PbO 4 Luyện tập - Củng cố:

- GV chốt lại kiến thức học

5 H ớng dẫn häc ë nhµ:

- Học bài, tiếp tục ơn tập hiđro dạng tập học

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

………

TiÕt 53: bµi tËp(tiÕp)

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Rèn kĩ viết PTHH, kĩ giải tập định tính định lợng

2 Chn bÞ:

- GV: Hệ thống hoá kiến thức, tập

- HS: Ôn tập loại phản ứng, dạng tập học

II C¸c b íc lªn líp:

1

ổ n nh t chc:

2 Kiểm tra cũ: Không kiĨm tra

3 Bµi míi:

Bµi tËp 1: HÃy hoàn thành PTPƯ sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng nào? 1/ HgO to Hg + O2

2/ Fe + Cl2 to FeCl3

3/ Fe + HCl  FeCl2 + H2

4/ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

5/ C + O2 to CO2

6/ Fe2O3 + CO to Fe + CO2

7/ Fe + O2 to Fe3O4

8/ CO2 + Mg to MgO + C

9/ Fe3O4 + H2 to 3Fe + H2O

- GV gọi hs đọc tập xác định tập yêu cầu gì?

- GV yêu cầu hs hs nhớ lại khái niệm loại phản ứng để xác định

- GV gọi hs lên bảng làm tập, hs dới lớp tự làm vào vở, đối chiếu với bạn nhận xột

Bài tập 2: Cho 112 gam Fe tác dụng với dung dịch axit HCl tạo 254 gam FeCl2 44,8 lít

khí H2 (ở đktc) Tính khối lợng axit HCl cần

dùng?

- GV gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập, nêu h-ớng giải

- GV cã thĨ gỵi ý: + TÝnh sè mol H2

+ TÝnh khèi lỵng H2

+ áp dụng định luật bảo toàn khối lợng: mA + mB = mC + mD Bài tập 3:

Khö 48 gam CuO b»ng khÝ H2 cho 36,48 gam

Cu

a/ TÝnh hiƯu st cđa phản ứng

b/ Tính khối lợng H2 cần dùng theo hiÖu suÊt

vừa xác định

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập, nêu h-ớng giải

Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ xác định loại phản ứng:

1/ 2HgO to 2Hg + O2

(Phản ứng phân huỷ) 2/ 2Fe + 3Cl2 to 2FeCl3

(Phản ứng hoá hợp) 3/ Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(Ph¶n øng thÕ)

4/ Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

(Ph¶n øng thÕ) 5/ C + O2 to CO2

(Ph¶n øng hoá hợp, phản ứng oxi hoá- khử) 6/ Fe2O3 + 3CO to 2Fe + 3CO2

(Phản ứng oxi hoá - khư) 7/ 3Fe + 2O2 to Fe3O4

(Ph¶n ứng hoá hợp, phản ứng oxi hoá- khử) 8/ CO2 + 2Mg to 2MgO + C

(Ph¶n ứng thế, phản ứng oxi hoá - khử) 9/ Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O

(Ph¶n øng thế, phản ứng oxi hoá khử)

Bài tập 2:

- Sè mol H2 = 44,8 : 22,4 = (mol)



 Khèi lỵng H2 = = (g)

- áp dụng định luật bảo tồn khối lợng, ta có: mFe + mHCl = mFeCl2 + mH2



 mHCl = (mFeCl2 + mH2) - mFe



 mHCl = (254 + 4) - 112 = 146 (g)

Bµi tËp 3:

a/ - Sè mol CuO = 48 : 80 = 0,6 (mol) PTHH: CuO + H2 to Cu + H2O

Theo PT: 1mol 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,6  0,6 0,6



- GV chốt lại cách giải: (bài tập hiệu suÊt) + TÝnh sè mol CuO

+ ViÕt PTHH

+ TÝnh sè mol Cu theo sè mol CuO + TÝnh khèi lỵng Cu (lt)

+ TÝnh H% theo CT: H% = .100%

m m

lt tt

+ TÝnh khèi lỵng H2(lt) theo PTHH

+ TÝnh khèi lỵng H2 (tt) theo hiƯu st



 H% = .100%

m m

lt tt

= 100%

4 , 38

48 , 36

= 95% b/ - K/lỵng H2(lt) = 0,6 = 1,2 (g)

- V× hiƯu st b»ng 95%



 k/lỵng H2(tt) =

% 95

% 100 ,

= 1,263158 (g)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gọi hs nhắc lại kiến thức đề cập - GV chốt lại dạng tập kiến thức cần nhớ

5 H íng dẫn học nhà:

- Học bài, làm tập tơng tự

- ễn cỏc kin thức hiđro phản ứng học

III Rót kinh nghiƯm:

KiĨm tra chéo cuối tháng

+ Hình thức:

.+ Sè lỵng:

.+ Néi dung:

Tổng : Ngày tháng năm 2010 XÕp lo¹i: Ngêi kiĨm tra

TiÕt 54: tập(tiếp)

I Mục tiêu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố, ơn tập dạng tập đề cập

- Rèn kĩ viết PTHH, kĩ tính tốn, vận dụng giải dạng tập định tính, định lợng

2 Chn bÞ:

- GV: Hệ thống hố kiến thức, dạng tập - HS: Ôn tập dạng tập học

II C¸c b íc lªn líp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị: Không kiểm tra

Bài tập 1:

Dùng dịng điện phân huỷ lít nớc lỏng (ở 40oc) thu đợc lít khí oxi (ktc).

Biết hiệu suất phản ứng 95%

- GV gọi 1hs đọc, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải tập

- GV bỉ sung híng dÉn cách giải:

+ Tính khối lợng nớc theo khối lợng riêng

+ Viết PTHH, tính thể tích oxi lí thuyết theo PTHH, dựa vào khối lợng cđa níc

+ TÝnh thĨ tÝch oxi thùc tÕ theo hiệu suất

Bài tập 2:

Trong phòng thí nghiệm có kim loại: Zn, Mg; dung dịch axit HCl, H2SO4 loÃng

Muốn điều chế 11,2 lít khí H2 (đktc) phải dùng

kim loi no, axit để cần lợng nhỏ nhất?

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập nêu h-ớng giải tập

- GV gióp hs ph©n tích hớng giải tập + Viết PTHH điều chế H2 từ kim loại

và axit cho

+ Xác định khối lợng thể tích chất theo PTHH theo (của PTHH riêng rẽ) + So sánh khối lợng xác định khối lợng nhỏ

+ KÕt luËn vÒ kim loại axit cần dùng

Bài tập 3:

Ngời ta cho Zn Fe tác dụng với dung dịch axit HCl để điều chế H2 Hỏi muốn điều ch

2,24 lít H2 (đktc) phải dùng bào nhiêu gam

Zn Fe Biết hiệu suất trình phản ứng 85%

- GV gi hs đọc tập, xác định dạng tập nêu hớng giải tập

- GV cïng hs phân tích kiện yêu cầu tập, chốt lại cách giải tập:

+ TÝnh sè mol H2

+ ViÕt PTHH

+ TÝnh sè mol Zn, Fe theo PTHH

+ TÝnh khối lợng Zn Fe lí thuyết theo số mol vừa xđ

+ Tính khối lợng Zn, Fe thực tế cần dùng theo hiệu suất

Bài tập 1:

1 lÝt níc láng cã khèi lỵng = kg = 1000g PTHH: 2H2O §p 2H2 + O2

Theo PT: 2.18(g) 22,4 (l) Theo bµi: 1000(g) x (l)



 ThÓ tÝch O2 = x =

18

4 , 22 1000

= 622,2 (l)

- Vì H = 95%  thể tích O2 thực tế thu đợc là: 100

95 , 622

= 591,09 (l)

Bài tập 2:

- Các phản ứng điều chÕ hi®ro: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

65g 73g 22,4lÝt 32,5g 36,5g 11,2lÝt Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

65g 98g 22,4lÝt 32,5g 49g 11,2lÝt Mg + 2HCl  MgCl2 + H2

24g 73g 22,4lÝt 12g 36,5g 11,2lÝt Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

24g 98g 22,4lít 12g 49g 11,2lít - Vậy muốn điều chế đợc 1,12 lít H2 cần

dïng kim loại Mg dd axit HCl

- Vì theo phản ứng khối lợng Mg nhỏ khối lợng Zn; khối lợng dd axit HCl nhỏ khối lợng dd axit H2SO4

Bài tập 3:

- Sè mol H2 = 2,24: 22,4 = 0,1 (mol)

PTHH:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 (1)

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (2)

* Theo PT (1): Sè mol Zn = sè mol H2

= 0,1 (mol)



 Khèi lỵng Zn (lt) = 0,1 65 = 6,5(g)

- V× H = 85% khối lợng Zn thực tế cần

dùng lµ:

85 100 ,

= 7,647059 (g) * Theo PT (2): Sè mol Fe = sè mol H2

= 0,1 (mol)



 Khèi lỵng Fe (lt) = 0,1 56 = 5,6(g)

- V× H = 85 % khối lợng Fe thực tế cần

dùng lµ:

85 100 ,

= 6,588235 (g)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gọi hs nhắc lại cách giải dạng tập đề cập tiết học - GV chốt lại điểm cần lu ý giải dạng tập

5 H íng dÉn học nhà:

- Học bài, làm tËp t¬ng tù

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 55: Axit- Baz¬- Mi I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Củng cố tính chất hố học nớc, hợp chất axit, bazơ, muối, cách giải dạng tập xác định loại phản ứng, tập d thừa

- Rèn kĩ viết PTHH, giải tập định tính tập định lợng nêu

2 Chn bÞ:

- GV: HƯ thèng hoá câu hỏi, tập

- HS: Ôn tập tính chất hoá học nớc, hợp chất axit, bazơ, muối

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất nớc

- GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức học lần l-t tr li cỏc cõu hi:

? Nhắc lại tính chất vật lí nớc ? Trình bày c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa níc ? ViÕt c¸c PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học nớc

- GV gọi hs lên bảng viết PTHH

1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Níc lµ chÊt lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 1000c, hoá rắn 00c, khối lợng

riêng 400c 1g/ml.

- Nớc hoà tan nhiều chất vô hữu

2 Tính chất hoá học:

a/ Tác dụng với kim loại tạo thành dd bazơ khí H2

2K + 2H2O 2KOH + H2

b/ Tác dụng với oxit bazơ tạo thành dd bazơ: Na2O + H2O 2NaOH

c/ Tác dụng với oxit axit tạo thành dd axit: SO3 + H2O  H2SO4

Hoạt động 2: Axit, bazơ, muối

- GV yêu cầu hs nhớ lại kiến thức học trả lời câu hỏi sau:

? Nêu khái niệm, công thức hoá học, phân loại, cách gọi tên axit? Với nội dung lấy vd minh hoạ

- GV gọi hs lên bảng trình bày

? Nêu khái niệm, công thức hoá học, phân loại, cách gọi tên bazơ? Với néi dung lÊy vd minh ho¹

- Gäi hs lên bảng trình bày

? Nêu khái niệm, công thức hoá học, phân loại, cách gọi tên muối? Với nội dung lấy vd minh hoạ

- GV gọi 1hs lên bảng trình bày

1 Axit:

- Khái niệm: sgk

- Công thøc ho¸ häc: Hn A (A- gèc axit; n chØ

số nguyên tử H, = hoá trị gốc axit) - Phân loại: Axit có oxi: HNO3, H2CO3

Axit kh«ng cã oxi: HCl, H2S

- Tên gọi: sgk

2 Bazơ:

- Khái niệm: sgk

- Công thức hoá học: M(OH)n (M- khhh kim loại; n số nhóm OH, = hoá trị kim loại)

- Phân loại: Bazơ tan nớc: NaOH, Bazơ không tan nớc: Zn(OH)2, …

- Tªn gäi: sgk

3 Muèi:

- Khái niệm: sgk

- Công thức hoá học: MxAy (M - khhh cđa kim

lo¹i; A- gèc axit; x- số nguyên tử k/loại; y - số nhóm axit)

- Phân loại: Muối trung hoà: Na2CO3, …

Muèi axit: NaHCO3, …

- Tªn gäi: sgk

Hoạt động 3: Bài tập

Bµi tËp : Cho 6,5 gam Zn vµo dd chøa 0,5 mol HCl

b/ Sau phản ứng d chất nào? với khối lợng bao nhiªu?

- GV gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tóm tắt tập

- Gọi hs khác xác định dạng tập nêu hớng giải tập

- GV chốt lại cách giải tập: + Tính số mol Zn vµ HCl

+ ViÕt PTHH vµ lËp tØ lƯ sè mol cđa Zn, HCl theo sè mol cđa PTHH vµ cđa bµi cho

+ Xác định số mol chất d, tính theo số mol chất tham gia đủ

+ Tính thể tích H2 theo số mol xác định

+ TÝnh sè mol chÊt d = sè mol bµi cho - sè mol p/

+ Xác định khối lợng chất d

a/ PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Theo PT: 1mol 2mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,1 0,25 (mol)

LËp tØ lÖ:

1 ,

< 00,,252  HCl d, tÝnh

theo sè mol Zn

- Theo PT: Sè mol H2 = sè mol Zn

= 0,1 mol



 ThÓ tÝch H2 = 0,1 22,4 = 2,24 (lÝt)

b/ Theo PT: Sè mol HClp/ = sè mol Zn

= 0,1 = 0,2 (mol) - Theo bµi sè mol HCl = 0,25 (mol)



 Sè mol HCld = 0,25 - 0,2

= 0,05 (mol)



 K/lỵng HCld = 0,05 36,5

= 1,825 (g)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- GV gọi hs nhắc lại nội dung học

- GV chốt lại kiến thức cần nhớ cho hs, cách giải tập d thừa

5 H íng dÉn häc ë nhµ: - Häc bài, làm tập tơng tự

- ễn toàn chủ đề, chuẩn bị kiểm tra hết chủ đề

III Rót kinh nghiƯm:

………

………

TiÕt 56 : Axit- Baz¬- Muèi Bài tập-kiểm tra

I Mục tiêu:

1 Mơc tiªu:

- Kiểm tra kiến thức hs sau học xong chủ đề - Rèn kĩ viết PTHH, giải tập hoá học

- Giáo dục ý thức tự giác, độc lập học tập

2 ChuÈn bÞ:

- GV: Đề bài, đáp án, biểu điểm - HS: Ơn tập tồn ch

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

A/ Đề bài

Câu 1: Trình bày khái niệm phản ứng phân huỷ khái niệm phản ứng thế? Với loại phản ứng lấy vÝ dơ minh ho¹

Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a/ H2 + Fe2O3  Fe + H2O

c/ C + H2O  CO + H2

e/ Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe

b/ CO + Fe2O3  Fe + CO2

d/ Al + CuO  Al2O3 + Cu

g/ C + CO2  CO

H·y lËp PTHH phản ứng

Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? Xác định chất khử, chất oxi hố phản ứng?

C©u 3: Khư 12 gam Fe2O3 b»ng khÝ H2

a/ TÝnh thÓ tích khí H2 cần dùng đktc?

b/ Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng?

B/ Đáp án - Biểu điểm

Cõu 1: điểm (trình bày khái niệm lấy đợc vd minh hoạ đợc 2đ)

- Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học, từ chất ban đầu sinh hai hay nhiều chất

+ VD: CaCO3 to CaO + CO2

- Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Câu 2: điểm (cân đúng, xác định chất oxi hoá chất khử cho phản ứng đợc 0,5 đ)

a/ 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O

c/k c/ oxh

c/ C + H2O to CO + H2

c/k c/oxh

e/ 2Al + Fe2O3 to Al2O3 + 3Fe

c/k c/oxh

b/ 3CO + Fe2O3 to 2Fe + 3CO2

c/k c/oxh

d/ 2Al + 3CuO to Al2O3 + 3Cu

c/k c/oxh

g/ C + CO2 to 2CO

c/k c/oxh

-C©u 3: ®iĨm

- Sè mol Fe2O3 = 12 : 160 = 0,075 (mol) (0,5 ®)

a/ PTHH: 3H2 + Fe2O3 to 2Fe + 3H2O (0,5 ®)

- Theo PT: Sè mol H2 = sè mol Fe2O3 = 0,075 = 0,225 (mol) (0,5 ®)



 ThĨ tÝch H2 = 0,225 22,4 = 5,04 (lÝt) (0,5 ®)

b/ Theo PT: Sè mol = sè mol Fe2O3 = 0,075 = 0,15 (mol) (0,5 ®)



 Khèi lỵng cđa Fe = 0,15 56 = 8,4 (g) (0,5 ®)

4 Nhận xét đánh giá:

- GV nhận xét chung ý thức thái độ hs kiểm tra

5 H íng dÉn häc ë nhà:

- Học bài, tiếp tục ôn tập axit, baz¬, mi

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Chủ đề 6: Dung dịch (14 tiết)

TiÕt 57: Dung dÞch

I Mục tiêu:

1 Mục tiêu:

- Ôn tập củng cố kiến thức axit, bazơ muối

Rèn kĩ viết cơng thức hố học, PTHH, kĩ xác định chất, giải tập định tính, định l -ợng liên quan đến axit, bazơ muối

2 Chn bÞ:

- GV: HƯ thèng hoá câu hỏi, tập - Học sinh ôn tập axit, bazơ muối

II Các b ớc lªn líp:

1

ổ n định t chc:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Bµi tËp 1: H·y sửa lại CTHH viết sai, gọi tên, phân loại chÊt: NaS, MgO, K2HSO4,

AgNO3, Al(NO3)2, AlCl3, Na2PO4, Cu(OH)3,

Mg3CO3, Na(HSO4)2

- GV yêu cầu hs xác định yêu cầu tập - GV hớng dẫn hs dựa vào công thức hợp chất hố trị ngun tố, nhóm ngun tố để xác định công thức đúng, sai -gọi tên - phân loại hp cht

- GV gọi hs lên bảng lµm bµi tËp

Bµi tËp 1:

Cơng thức viết sai Công thức viết đúng Phân loại Gọi tên

NaS K2HSO4

Al(NO3)2

Na2PO4

Cu(OH)3

Mg3CO3

Na(HSO4)2

NaS KHSO4

Al(NO3)3

Na3PO4

Cu(OH)2

MgCO3

NaHSO4

AgNO3

AlCl3

MgO

Muèi trung hoµ Muèi axit Muèi trung hoà Muối trung hoà Bazơ không tan Muối trung hoà Muối axit Muối trung hoà Muối trung hoà Oxit bazơ

Natri sunfua Kali hiđrosunfat Nhôm nitrat Natri photphat Đồng (II) hiđroxit Magie cacbonat Natri hiđrosunfat Bạc nitrat

Nhôm clorua Magie oxit

Al2O3, PbO, Fe2O3, C

a, Chất tác dụng với nớc nhiệt độ thờng b, Chất tác dụng với H2 nhiệt độ thích

hỵp

c, Chất tác dụng với O2 nhiệt độ thờng,

nhiệt cao

Viết PTPƯ xảy

- GV gọi hs phân tích tập, gọi hs lên bảng giải tập

- Gọi hs khác chữa tập

Bài tập 3: Tính thành phần % nguyên tố oxi hợp chất sau:

a Na2SO4

b CaCO3

c H2SO3

d Fe(OH)3

*GV gọi hs đọc tập xác định yêu cầu tập.

*Gọi hs khác xác định dạng tập hớng giải bi tp.

- GV gọi hs lên bảng giải tập. - GV gọi hs khác chữa tËp.

a/ Tác dụng với nớc nhiệt độ thờng: CaO + H2O  Ca(OH)2

2Na + 2H2O  2NaOH

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

b/ Tác dụng với H2 nhiệt độ thích hợp:

PbO + H2 to Pb + H2O

Fe2O3 + 3H2 to 2Fe + 3H2O

Al2O3 + 3H2 to 2Al + 3H2O

c/ Tác dụng với O2 nhiệt độ thờng

4Na + O2  2Na2O

- Tác dụng với O2 nhiệt độ thích hợp:

S + O2 to SO2

C + O2 to CO2 Bài tập 3:

a/ K/lợng mol cña Na2SO4 = 142

vËy % O = 100 142

64

= 45,07% b/ K/lỵng mol cña CaCO3 = 100

vËy %O = 100 100

48

= 48% c/ K/lỵng mol cña H2SO3 = 82

vËy %O = 100 82 48

= 58,5 % d/ k/lỵng mol cđa Fe(OH)3 = 107

vËy %O = 100 107

48

= 44,9%

4 LuyÖn tËp - Củng cố:

- GV gọi hs nhắc lại nội dung học - GV chốt lại kiến thức học

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Häc bµi, tiÕp tục ôn tập axit, bazơ, muối - Làm tập tơng tự

Tiết 58: Dung dịch- Bài tập

I Mục tiêu:

1 Mục tiêu:

- TiÕp tơc cđng cè c¸c kiÕn thøc vỊ axit, bazơ muối

- Rốn k nng lp CTHH, viết PTHH, kĩ giải tập định tính định lợng liên quan đến axit

2 ChuÈn bị:

- GV: Hệ thống hoá kiến thức, tập - HS: Ôn tập axit, bazơ muối

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 29

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài míi:

Bài tập 1: Lập PTHH theo sơ đồ sau: a/ Natri oxit + nớc  Natri hiđroxit

b/ Bari oxit + níc  Bari hi®roxit

c/ Magie oxit + axit clohi®ric 

Magie clorua + níc d/ Magie clorua + Natri hi®roxit 

Magie hiđroxit + Natri clorua e/ Sắt (III) oxit + axit sunfuric 

Sắt (III) sunfat + nớc - GV gọi hs đọc tập xác định yêu cầu tập

Bµi tËp 1: ViÕt PTHH

a/ Na2O + H2O  2NaOH

b/ BaO + H2O  Ba(OH)2

c/ MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

d/ MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + NaCl

- GV híng dẫn hs làm tập gọi hs lên bảng lµm bµi tËp

Bài tập 2: Viết PTHH thực chuyển đổi hoá học sau:

a/ K  K2O  KOH

b/ S  SO2  H2SO3

c/ H2  H2O  H2SO4  H2

d/ CuCuO CuSO4 Cu(OH)2

- GV gọi hs đọc xác định yêu cầu tập, trình bày cách làm

- GV híng dÉn hs lµm bµi tËp:

+ Xác định chất dãy chuyển đổi + Xác định chất tham gia thc hin chuyn i

- GV yêu cầu hs thực tập - Gọi hs lên bảng lµm bµi tËp

Bài tập 3: Có lọ nhãn đựng riệng biệt n-ớc cất, dung dịch HCl, dung dịch KOH, dung dịch NaCl Bằng cách nhận biết đợc chất lọ

- GV gọi hs đọc tập trình bày cách nhận biết

- GV híng dÉn hs lµm bµi tËp nhận biết + Dựa vào tính chất khác chất + Dung dịch axit dung dịch bazơ có tính chất khác

+ Dung dịch NaCl nớc có tính chất khác

- GV gọi hs trình bày cách làm, bổ sung - Gọi hs lên bảng chữa tập

Bi tập 2: Thực chuyển đổi hoá học a/ 4K + O2 to 2K2O

K2O + H2O  2KOH

b/ S + O2 to SO2

SO2 + H2O  H2SO3

c/ 2H2 + O2 to 2H2O

H2O + SO3  H2SO4

H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2

d/ 2Cu + O2 to 2CuO

CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Bµi tËp 3:

NhËn biÕt: Níc cÊt, dd HCl, dd KOH, dd NaCl

+ Dùng quỳ tím th:

- Chất (dung dịch) làm quỳ tím  xanh, lµ dd

KOH

- Chất (dung dịch) làm quỳ tím  đỏ, dd

HCl

- Hai chất cịn lại khơng làm đổi màu quỳ tím, nớc cất dung dịch NaCl

+ Lấy nớc cất dd NaCl ống nghiệm riêng biệt  đun đến cạn

- ống nghiệm có chất rắn màu trắng khơng tan, ống nghiệm đựng dung dịch NạCl

- ống nghiệm cịn lại khơng có dấu hiệu gì, ống nghiệm đựng nớc cất

4 LuyÖn tËp - cñng cè:

- GV gọi hs nhắc lại nội dung học - GV chốt lại cách giải dạng tập đề cập

5 H íng dÉn häc tËp ë nhµ: - Häc bài, làm tập tơng tự

- Ôn tập khái niệm dung dịch

III Rút kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 59: Dung dÞch- Bài tập

I Mục tiêu:

1 Mục tiêu:

- Cđng cè c¸c kiÕn thøc cho hs vỊ dung dịch, dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoµ

- Rèn kĩ giải tập độ tan nh: Độ tan nhiệt độ xác định, độ tan thay đổi nhiệt độ …

2 Chn bÞ:

- GV: Hệ thống hố câu hỏi, tập - HS: Ôn tập dung dch, tan

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức

muối vào cốc nớc khuấy nhẹ, ta đợc dd nớc muối

VËy dd níc mi: Dung m«i? Chất tan? Dung dịch?

? Nêu khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch?

- GV ly VD, phân tích cho hs, xd khái niệm: dd cha bão hoà dd bão hoà, nhiệt độ xđ

VD: nhiệt độ xđ:

+ D/ dịch nớc muối hòa tan thêm lợng muối > dd cha bÃo hòa

+ D/dịch muối hoà tan thêm lợng muối > dd bÃo hòa

? Nêu khái niệm độ tan?

? Độ tan chất rắn, chất khí phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất nh nào? - GV hớng dẫn hs trả lời câu hỏi dựa vào sơ đồ H 6.5 6.6 sgk tr140,141

+ Dung m«i: Níc + ChÊt tan: §êng

- Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

- Chất tan chất bị hồ tan dung mơi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan

2 Dung dịch bÃo hoà dung dịch ch a b·o hoµ:

- nhiệt độ xác định:

+ Dung dịch bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

+ Dung dịch cha bÃo hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

3 Độ tan chất n íc :

- Độ tan (S) chất nớc số gam chất tan đợc 100 gam để tạo thành dung dịch bão hồ nhiệt độ

- Độ tan chất rắn tăng tăng nhiệt độ

- Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất

Hoạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Phát biểu sau đúng, khi: Trộn lẫn 80 ml rợu vo 50 ml nc

a Nớc dung môi b Rợu chất tan c Dung môi rợu

d Cả dung mơi chất lỏng

- GV gọi hs đọc tập, xác định kiến thức, khái niệm cần ôn lại để gii bi

- Gọi hs trình bày, giải thích lựa chọn - HS khác bổ sung, kÕt luËn

- GV lu ý hs: Rợu nớc: Chất tan vơ hạn chất kia, nên phải dựa vào thể tích chất hỗn hợp để xđ đâu dung môi? đâu chất tan …

Bµi tËp 2: Hoµ tan hÕt 53 gam Na2CO3

250 gam nớc 20o c, đợc dd bão hịa S có

giá trị sau đây:

a 21 gam b 21,2 gam c 22 gam d 25 gam

- GV hớng dẫn hs dựa vào khái niệm độ tan để giải tập

- Gäi hs lên bảng giải tập

Bài tập 1:

- Đáp án: c

- Vì trờng hợp này, thể tích rợu (80 ml) lớn thĨ tÝch cđa níc (50 ml)

Bµi tËp 2:

- Theo bµi ta cã: ë 20oc:

Cø 250 gam níc hoµ tan 53 gam Na2CO3

VËy 100 gam níc hoµ tan x gam Na2CO3

> VËy x = §é tan cđa Na2CO3 ë 20oc lµ:

250 53 100

= 21,2 (gam) - Đáp án đúng: b

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gäi hs nhắc lại nội dung häc

- GV chốt lại kiến thức học, cách giải tập độ tan

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, làm tập tơng tự sbt - Tiếp tục ôn tập dung dịch độ tan

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

Tiết 60: Dung dịch - Bài tËp

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố kiến thức dung dịch, độ tan chất - Rèn kĩ tính toán, xác định độ tan chất

2 ChuÈn bị:

- GV: Hệ thống hoá câu hỏi, tËp

- HS: Tiếp tục ôn tập dung dịch, độ tan chất nớc nhit xỏc nh

II Các b ớc lên líp:

1

ổ n định tổ chc:

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Bài tập 1: Lần lợt cho vào cốc chứa nớc, rợu, dầu hỏa, muối ăn khuấy kĩ Hỏi trờng hợp tạo thành dung dịch? Vì sao?

- GV hớng dẫn hs dựa vào kiến thức thực tế khái niệm dung dịch để xác định trờng hợp tạo thành dung dịch > giải thích?

- Gọi hs đứng chỗ trả lời, hs khác bổ sung, kết luận

Bµi tËp 2: ë 20oc, hoµ tan 60 gam muèi Kali

nitrat vào 190 gam nớc đợc dung dịch bão hồ Hãy tính độ tan muối kali nitrat nhiệt độ đó?

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gọi hs khác nêu hớng giải tập ? Nhắc lại khái niệm độ tan?

? Căn vào khái niệm độ tan cần xác định độ tan muối kali nitrat nh nào?

Bµi tËp 3: ë 20oc, 250 ml níc hoµ tan tèi ®a

0,01 gam O2

ë 20oc, 500 ml nớc hòa tan tối đa 0,09 gam

N2

Hỏi độ tan O2, N2 20oc Biết D nớc

= 1g/ml

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gäi hs kh¸c nêu hớng giải tập - GV hớng dẫn hs giải tập: + Tính k/lợng nớc

+ Tìm độ tan O2 N2 20oc, dựa vào

định nghĩa độ tan (tính tơng tự tập 2)

Bµi tËp 4:

a/ nhiệt độ 60oc, độ tan KBr 20 gam.

Muốn có 330 g dung dịch KBr bão hịa nhiệt độ 60oc, cần gam KBr bao nhiêu

gam níc?

b/ Hạ nhiệt độ từ 60oc xuống 25oc, 330

gam dung dịch KBr bão hòa tách gam KBr kết tinh Biết độ tan KBr 25oc 40 gam.

- GV gọi hs đọc, xác định yêu cầu

Bµi tËp 1:

- Rợu muối ăn hoà tan vào nớc tạo thành dung dịch tạo hỗn hợp đồng - Dầu hỏa không tan nớc, không tạo thành hôn hợp đồng > không tạo thành dung dịch

Bµi tËp 2:

ë 20oc:

190 gam níc hßa tan 60 gam KNO3

VËy 100 gam níc hßa tan x gam KNO3

> x =

190 60 100

= 31,6 gam

> §é tan cđa muèi KNO3, ë 20oc lµ 31,6

gam

Bµi tËp 3: DH2O = 1g/ml

> mH2O(1) = 250.1 = 250 (ml)

> mH2O(2) = 500.1 = 500 (ml)

* ë 20oc:

250 gam níc, hoµ tan 0,01 gam O2

100 gam níc hoµ tan x gam O2

> x =

250 01 , 100

= 0,004 (g)

> §é tan cđa O2, ë 20oc lµ 0,004 gam

* ë 20oc:

500 gam níc hoµ tan 0,009 gam N2

100 gam nơca hòa tan y gam N2

> y =

500 09 , 100

= 0,0018 (g) > §é tan cđa N2, ë 20oc lµ 0,0018 (g) Bµi tËp 4:

a/ 60oc, độ tan KBr 120 gam nghĩa l:

Cứ 100g nớc hoà tan tối đa 120g KBr thành 100 + 120 = 220g dd bÃo hòa

Vậy xg nớc hòa tan tối đa yg KBr để tạo thành 330g dd bão hòa

> mKBr(20oc) = y =

220 330 120

tập, tóm tắt tập

- Gọi hs khác nêu hớng giải tập - GV gợi ý cho hs giải tập:

a/ Da vào khái niệm độ tan để lập luận, xđ k/lợng KBr 60oc k/lợng nớc.

b/ Dựa vào k/lợng độ tan xđ k/lợng KBr 25oc xđ k/lợng KBr kết tinh (k/lợng KBr kết

tinh = k/lỵng cđa KBr ë 60oc - k/lỵng KBr ë

25oc).

> mH2O = x =

220 330 100

= 150 (g)

b/ 25oc, độ tan KBr 40 gam nghĩa là:

100g níc hßa tan tối đa 40 gam KBr Vậy 150g nớc hòa tan tèi ®a z gam KBr > mKBr(25oc) = z =

100 150 40

= 60 (g) > mKBr kÕt tinh = 180 - 60 = 120 (g)

4 Lun tËp - Cđng cố:

- GV gọi hs nhắc lại kiÕn thøc cđa bµi häc

- GV chốt lại cách giải tập có liên quan đến độ tan

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, làm tập tơng tự sách tập - Tiếp tục ôn tập dung dịch, độ tan

TiÕt 61: §é tan cđa mét chÊt níc I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố khái niệm: Dung dịch, độ tan

- Rèn kĩ giải tập độ tan, tập độ tan thay đổi nhiệt độ

2 ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiến thức, tập - Học sinh: Tiếp tục ôn tập dung dịch, tan

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 29

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Bài tập 1: 25oc, độ tan đờng 240 gam,

cđa NaCl lµ 36 gam, cđa AgNO3 lµ 222 gam

Hỏi phải hòa tan gam đờng vào 80 ml nớc, gam NaCl vào 150 ml nớc, gam AgNO3 vào 50 ml nớc để có

các dung dịch bão hồ nhiệt độ Biết khối lợng riêng (D) H2O 1g/ml

- Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định kiện tập > tóm tắt tập - Gọi học sinh khác nêu hớng giải tập - Giáo viên hớng dẫn học sinh giải tập: + Từ k/lợng riêng nớc tính khối lợng nớc + Dựa vào khái niệm độ tan xác nh l-ng ng, NaCl, AgNO3

- Giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập

- Gọi học sinh khác nhận xét, bổ sung - Giáo viên chốt kiến thức

Bài tập 2: 100oc, độ tan NaNO

3 lµ 180

gam, ë 20oc lµ 88 gam Hái cã gam

NaNO3 kết tinh lại làm nguội 560 gam

dung dịch NaNO3 bÃo hòa từ 100oc xuèng

20oc.

- - Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định

Bµi tËp 1: V× DH2O = 1g/ml

> 80 ml H2O = 80 (g)

150 ml H2O = 150 (g)

50 ml H2O = 50 (g)

a/ 25oc, độ tan đờng 240 gam, nghĩa

lµ:

100g nớc hoà tan tối đa 240g đờng Vậy 80g nớc hoà tan tối đa x gam đờng >K/lợng đờng = x =

100 240 80

= 163,2 (g) b/ 25oc, độ tan NaCl 36 gam, nghĩa

lµ:

100g níc hoà tan tối đa 36g NaCl Vậy 150g nớc hoà tan tối đa y gam NaCl >k/lợng NaCl = y =

100 36 150

= 54 (g) c/ 25oc, độ tan AgNO

3 lµ 222 gam,

nghÜa lµ:

100g nớc hoà tan tối đa 222g AgNO3

Vậy 50g nớc hoà tan tối đa z gam AgNO3

>k/lỵng cđa AgNO3 = z = 100

222 50

= 111 (g)

các kiện tập > tóm tắt tập - Gọi học sinh khác nêu hớng giải tập - Giáo viên hớng dẫn học sinh giải tập: + Dựa vào khái niệm độ tan, xác định khối l-ợng NaNO3 khối lợng nớc 100oc

+ Xác định khối lợng NaNO3 kết tinh =

K/lợng NaNO3 100oc - k/lợng NaNO3 20oc Bài tập 3: Chọn đáp án phơng án sau:

1 ë 20oc, 20 gam níc hßa tan 7,18 gam NaCl.

Độ tan NaCl nhiệt độ là:

a/ 35g b/ 35,9g c/ 53,85g d/ 71,8g Độ tan KCl 40oc 40 gam.Sè gam

KCl có 350 gam dd KCl bão hoà nhiệt độ là:

a/ 150g b/ 90g c/ 100g d/ 50g

ở 100oc, độ tan NaNO

3 lµ 180 gam, nghĩa

là:

Cứ 100g nớc hòa tan tối đa 180g NaNO3 thành

100 + 180 = 280 g dd b·o hßa

Vậy xg nớc hồ tan yg NaNO3 để tạo thành

560g dd b·o hòa

> K/lợng H2O = x =

280 560 100

= 200 (g) > K/lỵng cđa NaNO3 = y =

280 560 180

= 360 (g) * 20oc, độ tan NaNO

3 lµ 88 gam, nghÜa

lµ:

Cø 100g níc hòa tan tối đa 88 g NaNO3

Vậy 200g nớc hòa tan tối đa z g NaNO3

> K/lỵng NaNO3 = z = 100

88 200

= 176 (g) > K/lỵng NaNO3 kÕt tinh = 360 - 176

= 184 (g)

Bài tập3:

1 Đáp án: b/ 35,9g Đáp án: c/ 100g

4 Luyện tập - Cñng cè:

- Giáo viên chốt lại nội dung học, cách giải dạng tập đề cập

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, làm dạng tập tơng tự - Ôn tập nồng độ phần trăm dung dịch

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

TiÕt 62: §é tan cđa mét chÊt níc

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố kiến thức dung dịch, độ tan chất nớc - Rèn kĩ giải tập độ tan, khối lợng chất tan thay đổi nhiệt độ

2 ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiến thức, tập - Học sinh: Tiếp tục ôn tập dung dịch, độ tan

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 29

2 KiÓm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Bài tập 1: Khi hòa tan 48 gam NH4NO3 vµo 80

ml nớc 15oc, làm cho nhiệt độ nớc hạ

xuống tới - 12,2 oc Hỏi muốn hạ nhiệt độ của

250 ml nớc từ 15oc xuống 0oc cần phải hòa

tan gam NH4NO3 vào lợng nớc này?

- Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định kiện bài, tóm tắt tập - Gọi học sinh khác xác định dạng tp, nờu hng gii

- Giáo viên chốt lại cách làm:

+ Xỏc nh nhit h xung hòa tan 48 gam NH4NO3 vào 80 ml nớc

+ XĐ khối lợng NH4NO3 cần hòa tan vào 250

ml nớc để nhiệt độ giảm xuống nh xác định

Bµi tËp 1:

* Từ 15oc xuống - 12,2 oc, nhiệt độ hạ 27,2oc.

- Để hạ 27,2oc cần hòa tan 48 gam NH 4NO3

trong 80 ml níc

- Vậy để hạ 27,2oc cần hòa tan x gam NH 4NO3

trong 250 ml níc

> Khèi lỵng NH4NO3 = x = 80

250 48

= 150 (g) * Từ 15oc xuống 0oc, nhiệt độ hạ 15oc.

- Hạ nhiệt độ xuống 27,2oc cần 150g NH 4NO3

- Vậy hạ nhiệt độ xuống 15oc cần y gam

+ Làm tơng tự nh phần để xác định nhiệt độ hạ xuống nh khối lợng NH4NO3 cần

dùng

Bài tập 2:

1/ Tính thành phần % cđa níc kÕt tinh trong:

a, Na2CO3 10H2O

b, CaSO4 2H2O

c, CuSO4 5H2O

2/ TÝnh khèi lỵng cđa CuSO4 kg

CuSO4 5H2O

- Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định kiện bài, tóm tắt tập - Gọi học sinh khác xác định dng bi tp, nờu hng gii

- Giáo viên gọi học sinh lên bảng giải tập - Học sinh kh¸c nhËn xÐt, bỉ sung

Bài tập 3: Trong tinh thể ngậm nớc muối sunfat kim loại hóa trị II, nớc kết tinh chiếm 45,324 % khối lợng tinh thể chứa 11,51 % S Xác định cơng thức hố học tinh thể ngậm nớc

- Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định kiện bài, tóm tắt tập - Gọi học sinh khác xác định dạng bi tp, nờu hng gii

- Giáo viên hớng dẫn học sinh làm tập + Đặt CTHH cho muèi ngËm níc

+ Từ % khối lợng H2O S, lập PT đại

sè, t×m ẩn

- Giáo viên gọi học sinh giải tập

> Khối lợng NH4NO3 = y =

2 , 27

150 15

= 82,72 (g)

Bµi tËp 2:

1/ áp dụng công thức:

%A = .100%

MmAxBy A

a, MNa2CO3 10H2O = 286

> % H2O = 100 286 180

= 62,9 % b, MCaSO4 2H2O = 172

> % H2O = 100 172

36

= 20,9 % c, MCuSO4 5H2O = 250

> % H2O = 100 250

90

= 36 % §ỉi kg = 100 (g)

Trong 250 g CuSO4 5H2O cã 160 g CuSO4

Trong 1000g CuSO4 5H2O cã x g CuSO4

> K/lỵng CuSO4 =

250 160 1000

= 640 (g)

Bµi tËp 3:

- Đặt CTHH tinh thể ngậm nớc là: MSO4

nH2O

- Tõ % níc kÕt tinh ta cã:

100 324 , 45 18

96 18

 

 n

M n

(I) - Tõ % cña S ta cã:

100 51 , 11 18 96

32

 

 n

M (II)

- Giải hệ PT ta đợc: n = 7; M = 56 > M Fe

- VËy công thức muối ngậm nớc là: FeSO4 7H2O

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Giáo viên chốt lại cách giải dạng tập đề cập tiết học

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Häc bµi, lµm bµi tËp t¬ng tù

- Ơn tập độ tan nồng độ phần trăm dung dịch

III Rót kinh nghiƯm

……… ………

TiÕt 63: §é tan cđa mét chÊt níc

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức dung dịch, nồng độ dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch - Tiếp tục rèn luyện kĩ giải tập liên quan đến độ tan, nồng độ dung dịch

2 ChuÈn bÞ:

- Học sinh: Ôn tập độ tan, dung dịch, nồng độ phần trăm dung dịch

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiÓm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kin thc

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức, trả lời câu hỏi:

? Thế nồng độ dung dịch?

? Trình bày định nghĩa nồng độ phần trăm dung dịch?

? Lên bảng viết cơng thức tính nồng độ phần trăm dung dịch

? Với tốn cho thể tích khối lợng riêng dung dịch, cơng thức tính nồng độ phần trăm đợc biểu diễn ntn?

? ViÕt c«ng thøc tÝnh mct vµ mdd tõ C%

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách chuyển đổi từ độ tan sang nồng độ phần trăm ngợc lại

1 Nồng độ dung dịch:

- Nồng độ dung dịch đại lợng biểu diễn độ đậm đặc dung dịch

2 Nồng độ phần trăm dung dịch:

- Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 gam dung dịch

- C«ng thøc tÝnh: C% = .100%

mmdd ct

= .100%

.D V

mct

Trong đó:

mct - khèi lỵng chÊt tan (g)

mdd - khèi lỵng dd (g)

V - ThĨ tÝch dd (ml)

D - Khối lợng riêng dd (g/ml)

3 Sự chuyển đổi từ độ tan sang nồng độ phần trăm dung dịch:

- Dựa vào định nghĩa độ tan, tính đợc khối l-ợng dung dịch, suy số gam chất tan 100 gam dung dịch

- Từ định nghĩa nồng độ phần trăm, suy khối lợng nớc, khối lợng chất tan, từ tính đ-ợc số gam chất tan 100 gam nớc

- Biểu thức liên hệ độ tan (S) nồng độ phần trăm chất tan dung dịch bão hòa:

C% = 100%

100 S

S



Hoạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Hịa tan hồn tồn 25 gam tinh thể muối đồng sunfat ngậm nớc (CuSO4.5H2O)

vào 375 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch đồng sunfat

- Giáo viên gọi học sinh đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập - Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hng gii

- Giáo viên chốt lại cách giải:

+ Tính khối lợng dung dịch = khối lợng tinh thĨ + khèi lỵng níc

+ TÝnh khèi lợng mol CuSO4

CuSO4.5H2O

+ Tính khèi lỵng cđa CuSO4 25 gam

CuSO4.5H2O

+ TÝnh C% cđa CuSO4 theo c«ng thøc

Bài tập 2: Hòa tan 10 gam đờng vào 120 ml n-ớc, thu đợc dung dịch có khối lợng riêng D = 1,04 g/ml Tính nồng độ phần trăm dung dịch đờng

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên lu ý học sinh: Bài tập cho thể tích

Bài tập 1:

- K/lợng CuSO4 = 25 + 375 = 400 (g)

- K/lỵng mol cđa CuSO4.5H2O = 250 (g)

- K/lỵng mol cña CuSO4 = 160 (g)

Trong 250 g CuSO4.5H2O cã 160g CuSO4

VËy 25g CuSO4.5H2O cã 16g CuSO4

> k/lỵng cđa CuSO4 = 16 (g)

- Theo c«ng thøc: C% = .100%

mmdd ct

> C% CuSO4 = 100%

400 16

= 4%

Bµi tËp 2:

- Theo ct: C% = .100%

.D V

của dung dịch, phải ADCT tính C% theo công thức có V D

C% đờng = 100%

04 , 120

10

= 8,01%

4 LuyÖn tËp - Cđng cè:

- Gäi häc sinh nh¾c lại nội dung học

- Giỏo viên chốt lại kiến thức cách giải dạng tập đề cập

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Häc bµi, lµm tập tơng tự

- Tip tc ụn tập nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

……… ……

Tiết 64: Nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức dung dịch, nồng độ mol dung dịch

- Rèn kĩ giải tập độ tan, tập nồng độ mol dung dịch

2 Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiÕn thøc, bµi tËp

- Học sinh: Ơn tập dung dịch, nồng độ phần trăm nồng độ mol ca dung dch

II Các b ớc lên líp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 25 8B: / 29

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thc

- Giáo viên yêu cầu học sinh nhớ lại kiến thức, trả lời câu hỏi:

? Nhc lại định nghĩa nồng độ mol dd ? Lên bảng viết cơng thức tính nồng độ mol dung dịch

- Giáo viên hớng dẫn học sinh xác định công thức chuyển đổi nồng độ phần trăm

 nồng độ mol ngợc lại

1 Nồng độ mol dung dịch:

- Nồng độ mol dung dịch cho biết số mol chất tan có lít dung dịch

- C«ng thøc tÝnh: CM = V

n

(mol/lít) Trong đó: n số mol chất tan (mol) V thể tích dung dịch (lít)

2 Chuyển đổi nồng độ phần trăm và nồng độ mol:

- CT chuyển đổi từ nồng độ phần trăm sang nồng độ mol

CM = C%

Mct

D

. 10

(mol/lÝt)

- CT chuyển đổi từ nồng độ mol sang nồng độ phần trăm

C% =

D

M CM ct

. 10

.

Trong đó: D khối lợng riêng (g/ml)

3 Chuyển đổi khối l ợng dung dịch thể tích dung dch:

- Thể tích chất rắn chất lỏng:

V = m VD

D m

   

Hoạt động 2: Bài tập

Bài tập 1: Hòa tan 40 gam NaOH vào lít n-ớc Tính nồng độ mol dung dịch

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

Bµi tËp 1:

- TÝnh sè mol NaOH nNaOH = 40 : 40 = (mol)

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên phân tích học sinh:

+ Để tính đợc CM ta phải áp dụng cơng thức

nào? Biết đại lợng nào?

+ Tìm số mol NaOH theo CT nào? - Gọi học sinh lên bảng giải tập

Bài tập 2:

a/ Tính nồng độ mol dung dịch NaOH 20% có khối lợng riêng D = 1,225 g/ml

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit HCl 4,73M, có khối lợng riêng D = 1,079 g/ml

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập:

+ phần a/ phải ADCT để xác định nồng độ mol dung dịch NaOH

+ phần b/ phải ADCT để xác định nồng độ phần trăm dung dịch HCl

- Gäi học sinh lên bảng giải tập

Bi tập 3: Cho biết 20oc, độ tan KNO

31,6 gam, cđa CuSO4 lµ 20,7 gam

Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch KNO3, CuSO4 bão hòa nhiệt độ

- Giáo viên yêu cầu học sinh áp dụng ct chuyển đổi từ độ tan sang nồng độ phần trăm để giải tập

- Gäi häc sinh lªn bảng giải tập

ADCT: CM = V

n

 CM NaOH =

= 0,5M

Bµi tËp 2:

a/ ADCT: CM = C%

Mct

D

. 10

 CM NaOH = 20

40 225 , 10

= 6,125M

b/ ADCT: C% =

D

M CM ct

. 10

.

 C% HCl =

079 , 10

5 , 36 73 ,

= 16%

Bµi tËp 3:

- ADCT: C% = 100%

100 S

S



 C% KNO3(20oc) = 100%

6 , 31 100

6 , 31

 = 24%

 C% CuSO4(20oc) = 100%

7 , 20 100

7 , 20

 = 17,15%

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gi¸o viên gọi học sinh nhắc lại kiến thức bµi häc

- Giáo viên chốt lại nội dung cách giải dạng tập đề cập

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, ghi nhớ kiến thức cơng thức tính tốn liên quan đến nồng độ dung dịch - Làm tập tơng tự

III Rót kinh nghiƯm

……… ………

KiĨm tra chÐo gi¸o ¸n th¸ng 4

+H×nh thøc:

……… …………

………

+ Sè lỵng:

……… ……… ………

+Néi dung

:……… …… ……… ………

Tiết 65: Nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố kĩ giải tập độ tan, nồng độ dung dịch

2 Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống hoá kiÕn thøc, bµi tËp

- Học sinh: Ơn tập cơng thức tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol dung dịch, công thức chuyển đổi i lng

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Bài tập 1: 20oc, độ tan K

2SO4 lµ 11,1

gam Hỏi phải hịa tan gam muối vào 80 gam nớc để đợc dung dịch bão hòa nhiệt độ cho

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tËp:

+ Dựa vào khái niệm độ tan

+ Hoặc dựa vào cơng thức tính độ tan

Bài tập 2: Xác định khối lợng muối KCl kết tinh đợc sau làm nguội 604 gam dung dịch bão hòa 80oc xuống 20oc Biết độ tan của

KCl ë 80oc lµ 51 gam vµ ë 20oc lµ 34 gam.

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng gii

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập:

+ XĐ khối lợng KCl nớc 604 gam dung dịch 80oc.

+ Dựa vào khối lợng nớc xác định, tìm khối lợng KCl 20oc.

Lu ý: Khối lợng dung môi không thay đổi

Bµi tËp 1:

* Cách 1: Dựa vào khái niệm độ tan - 20oc, độ tan K

2SO4 lµ 11,1g nghÜa lµ

100g nớc hòa tan tối đa 11,1 g K2SO4

Vậy 80g nớc hòa tan tối đa x gam K2SO4

 mK2SO4 = x =

100 , 11 80

= 8,88 (g) * Cách 2: Dựa vào cơng thức tính độ tan S = .100

mmdm ct



100 .m

m dm

ct

S



 mK2SO4 =

100 80 , 11

= 8,88 (g)

Bµi tËp 2:

* ë 80oc, 100 + 51 = 151g dd cã 50g

KCl vµ 100g níc

VËy 604g dd cã xg KCl vµ yg níc

 mKCl (80oc)=

151 51 604

= 204 (g) mH2O =

151 100 604

= 400 (g) Hc mH2O = 604 - 204 = 400 (g)

khi thay đổi nhit

+Tìm khối lợng KCl kết tinh ( lÊy khèi l-ỵng KCl ë 80oc - khèi lỵng KCl ë 20oc.

Bµi tËp 3:

a, Nớc biển chứa 3,5% muối NaCl Tính lợng muối thu đợc sau làm bay 150 kg nớc biển

b, Tính số gam muối ăn số gam nớc cần lấy để pha thành 120 gam d.dịch nồng độ 5% - Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

VËy 400g níc hßa tan z g KCl

 mKCl (20oc) = z =

100 34 400

= 136 (g) VËy khèi lợng muối KCl kết tinh là: mKCl kết tinh) = 204 - 136 = 68 (g)

Bµi tËp 3:

a, Làm bay 100 kg nớc biển thu đợc 3,5g NaCl

Vậy làm bay 150 kg nớc biển thu đợc x kg NaCl

 mNaCl = x =

100 , 150

= 5,25 (kg) b,

* Để pha 100g dd cần 5g NaCl Vậy để pha 120g dd cần y g NaCl

 mNaCl (5%) = 100

5 120

= (g) mH2O = 120 - = 114 (g)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Gi¸o viên chốt lại cách giải dạng tập bµi

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Tiếp tục ôn tập nồng độ dung dịch, cơng thức tính …

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

T iết 66: Nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Tiếp tục củng cố cách giải tập độ tan, nồng độ dung dịch

- Rèn kĩ tính tốn, giải tập nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dch

2 Chuẩn bị:

- Giáo viên: HƯ thèng hãa kiÕn thøc, bµi tËp

- Học sinh: Ôn tập độ tan, nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch

II C¸c b íc lªn líp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Bµi tËp 1: Cho 50 cm3 dung dịch HNO 40%

có khối lợng riêng D = 1,25 g/ml a, Tìm khối lợng dung dịch HNO3 40%

b, Tìm khối lợng HNO3? Đổi sè mol HNO3

c, T×m CM cđa dung dÞch HNO3

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

+ Tính khối lợng dung dịch theo công thức: m = V.D

+ Tính khối lợng HNO3 dựa vào công thức tính

C%

Bài tËp 1:

a, ADCT: m = V.D

 mdd HNO3 = 50 1,25 = 62,5 (g)

b, ADCT: C% = .100%

mmdd ct



% 100

% .c

m m dd

+ TÝnh CM theo c«ng thøc

Bài tập 2: Hãy tính nồng độ mol dung dịch thu đợc trờng hợp sau:

a Hòa tan 20g NaOH vào 250g nớc Cho biết khối lợng riêng nớc D = 1g/ ml Coi nh thể tích dung dịch khơng thay đổi

b Hßa tan 26,88 lít khí HCl (đktc) vào 500 cm3 nớc thành dung dịch axit HCl.

c Trộn lít dung dÞch NaCl 0,1 M víi lÝt dung dÞch NaCl 0,5 M

d Hòa tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào lỵng

n-ớc vừa đủ để thành 200 ml dung dịch Na2CO3

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải cho ý tập - Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

+ Phần a, b tính số mol chất tan sau áp dụng cơng thức tính nồng độ mol

+ Phần c, phải xác định số mol NaOH trờng hợp, sau tính tổng số mol, thể tích dung dịch cúng tính tơng tự

+ Phần d, tìm M Na2CO3.H2O sau tính

n cđa Na2CO3 mol Na2CO3.H2O

- Giáo viên gọi học sinh lên bảng chữa tập

m HNO3 =

100 40 , 62

= 25 (g)

n HNO3 =

63 25



M m

= 0,397 (mol) c, §ỉi 50 cm3 = 0,05 lÝt

ADCT:

M V

n C

CM MHNO 0,05 7,94

397 ,

3  

 

Bµi tËp 2: a, nNaOH =

40 20

= 0,5 (mol) Vdd = VH2O = 250 ml = 0,25 lÝt



25 ,

5 ,

 

V n

CMNaOH = 2M b, nHCl =

4 , 22

88 , 26

= 1,2 (mol) Vdd = VH2O = 500 ml = 0,5 lÝt

5 ,

2 ,

 

V n

CMHCl = 2,4 M

c * 2lÝt dung dÞch NaCl 0,1M cã: nNaCl = CM.V = 0,1 = 0,2 (mol)

* 3lÝt dung dÞch NaCl 0,5M cã: nNaCl = 0,5 = 1,5 (mol)

 nNaCl  0,2 + 1,5 = 1,7 (mol)

 n 

dd +3 = (lÝt) 

5 ,

 

V n

CMNaCl = 0,34 M d, M Na2CO3.H2O = 286 (g)

n Na2CO3.H2O = 286

6 , 28

= 0,1 (mol) 0,1 mol Na2CO3.H2O cã 0,1 mol Na2CO3

 2 3  00,,12

V n

CMNaCO = 0,5 M

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Giáo viên chốt lại cách giải dạng tập đề cập

5 Híng dÉn häc ë nhµ:

- Tiếp tục ôn tập nồng độ dung dịch pha chế dung dịch

……… ……… ………

Tiết 67: Nồng độ dung dịch

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức pha chế dung dịch, nồng độ dung dịch … - Rèn kĩ giải tập pha chế dung dịch

2 Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiến thøc, bµi tËp

- Học sinh: Ơn tập dung dịch, pha chế dung dịch, nồng độ dung dịch

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiÓm tra bµi cị:

3 Bµi míi:

Bµi tËp 1: Từ nớc với dụng cụ cần thiết hóa chất sau, hÃy tính toán giới thiệu cách pha chế dung dịch:

a, 300g dung dịch Ca(NO3)2 8,2% tõ Ca(NO3)2

r¾n

b, 150 ml dung dịch MgCl2 0,1 M từ MgCl2

rắn

c, 250 ml dung dÞch NaOH 0,5 M tõ dung dÞch NaOH 2M

d, 200g dung dÞch H2SO4 24,5% tõ dung dÞch

H2SO4 73,5%

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải cho ý tập - Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

+ Xác định khối lợng chất tan + Xác định thể tích H2O (D = 1g/ml)

+ Trình bày cách pha chế

+ Lu ý học sinh pha chÕ dung dÞch H2SO4

- Gäi học sinh lên bảng giải tập, học sinh khác làm tập vào

Bài tập 1: a, mCa NO

2 3)

( = 100

2 , 300

= 26,4 (g)

mH2O = 300 - 26,4 = 275,4 (g) = 275,4 ml

(v× DH O

2 = 1g/ml) * Pha chÕ:

- C©n lÊy 26,4 gam Ca(NO3)2 cho vµo cèc

- Dùng bình chia độ đong lấy 275,4 ml nớc, đổ vào cốc  khuấy nhẹ đợc 300g dung dịch Ca(NO3)2 8,2%

b, nMgCl

2 = 0,1 0,15 = 0,015 (mol)

mMgCl2 = 0,015 95 = 1,425 (g) * Pha chÕ:

- Cân lấy 1,425g MgCl2 cho vào bình chia độ

Rót nớc vào bình đến vạch 150 ml dừng lại Khuấy đều, đợc 150 ml dung dịch MgCl2 0,1M

* 250 ml dd = 0,25 lÝt dd NaOH 0,5 M, cã nNaOH = 0,5 0,25 = 0,125 (mol)

* Pha chÕ tõ dung dÞch NaOH 2M mol NaOH cã lÝt dung dÞch 0,125 mol NaOH cã V lÝt dd 2M

 Vdd 2M =

125 ,

= 0,0625 (lÝt) = 62,5 ml

V H O

2 cÇn thêm vào = 250 - 62,5 = 187,5 ml

d, * 200g dd H2SO4 24,5% cã:

100 5 , 24 . 200 %

100 % .

4

2  

C

m m dd

SO

H = 49 (g)

* Pha chÕ tõ dd H2SO4 73,5 %

- Trong 100g dd cã 73,5g H2SO4

VËy xg dd cã 49g H2SO4

Bài tập 2: Cần lấy ml dung dịch HCl nồng độ 36,5% (D = 1,19 g/ml) để pha thành lít dung dịch axit HCl nồng độ 0,5M - Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tp, nờu hng gii

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập (tơng tự tập 1)

mH O

2 cần thêm = 200- 66,67 = 133,33 (g) V H O

2 = 133,33 (ml)

* C©n 66,67g dd H2SO4 73,5% cho vµo cèc

- Rót nớc vào bình chia độ, đong lấy 133,33 ml nớc

- Đổ từ từ dd H2SO4 vào bình chia độ đựng nớc

(không làm ngợc lại: đổ nớc vào axit - gây bỏng), ta đợc 200 ml dd H2SO4 24,5%

Bµi tËp 2:

* lÝt dd axit HCl cã 0,5 M, cã: nHCl = V.CM = 5.0,5 = 2,5 (mol)

mHCl = n.M = 2,5 36,5 = 91,25 (g)

* Để có 91,25g HCl cần k/lợng dd HCl 36,5% lµ:

mdd HCl =

% , 36

% 100 25 , 91 %

% 100

 C

mHCl = 250

(g)

* V× dd HCl 36,5% cã D = 1,19 g/ml

 Vdd HCl =

19 , 1

250

 D m

dd dd

= 210 (ml)

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Giáo viên chốt lại dạng tập đề cập

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Học bài, tiếp tục ôn tập nồng độ dung dịch cách pha chế dung dịch

III Rót kinh nghiÖm:

……… ………

T iÕt 68: Pha chế dung dịch

I Mục tiêu:

1 Mục tiªu:

- Tiếp tục củng cố kiến thức nồng độ dung dịch, độ tan, pha chế dung dịch

- Tiếp tục rèn kĩ giải tập pha chế dung dịch, luyện tập giải tập nồng độ

2.ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiến thức, tập

- Học sinh: Ôn tập nồng độ dung dịch pha chế dung dịch …

II C¸c b íc lªn líp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 24 8B: / 29

2 KiĨm tra bµi cũ: Không kiểm tra

3 Bài mới:

Bi tập 1: Hòa tan 5g NaCl vào nớc đợc dung dịch A

a, Tính nồng độ phần trăm dung dịch A b, Cần pha thêm gam NaCl vào dung dịch A để đợc dung dịch NaCl 10% - Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định

Bµi tËp 1:

a, Nồng độ phần trăm dung dịch A: C% A =

5 120

% 100

 = 4%

yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giỏo viờn gi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải cho ý tập - Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

+ Lu ý phần b, đặt ẩn cho khối lợng NaCl cần pha vào dung dịch A Dựa vào công thức tính nồng độ phần trăm để lập phơng trình đại số, giải pt để tìm ẩn

Bài tập 2: Hịa tan 4,7g K2O vào 195,3g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc Biết trình hịa tan có phản ứng: K2O +

H2O  KOH

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng giải

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tËp

Bµi tËp 3: Trong 800 ml mét dung dÞch cã chøa 8g NaOH

a, Tính nồng độ mol dung dịch

b, Phải thêm ml nớc vào 200 ml dung dịch để đợc dung dịch NaOH 1M - Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Gi¸o viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

+ Lu ý học sinh: Sau pha loãng số mol chất tan không thay đổi

Bài tập 4: Trộn 30g dung dịch KOH 5% với 20g dung dịch KOH 15%, đợc dung dịch KOH có khối lợng riêng D = 1,1 g/ml Tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch thu đợc

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dng bi tp, nờu hng gii

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

dch 10%, đó: mNaCl (dd mới) = +x

m dd míi = 125 +x

 0,1

100 10 125     x x

 + x = (125 + x).0,1  + x = 12,5 + 0,1x

 x = 8,33

 mNaCl cÇn dïng = x = 8,33 (g) Bµi tËp 2:

PTHH: K2O + H2O  2KOH

Theo PT: 94g 112g Theo bµi: 4,7g xg

 mKOH = x = 94 , 112

= 5,6 (g)

 mdd = 4,7 + 195,3 = 200 (g)

 C%KOH =

200 % 100 , = 2,8%

Bµi tËp 3: a, CM NaOH =

8 , 40 :

= 0,25 M

b, Sau pha loãng, số mol NaOH 200 ml dung dịch khơng thay đổi

NghÜa lµ, 0,25 200 = 0,1.V(ml)

 V = 0,250,.1200 = 500 (ml)

VH O

2 cÇn dïng = 500 - 200 = 300 (ml)

Bµi tËp 4:

* Khối lợng KOH dung dịch sau trén:

mKOH =

100 15 20 100 30

 = 4,5 (g) nKOH =

56 ,

= 0,08 (mol) - Thể tích dung dịch tạo thành: Vdd =

1, 1 20 30  D m dd dd

= 45,5 ml = 0,0455 lÝt

 C%KOH =

50 % 100 , = 9%

 CM KOH =

0455 , 08 ,

= 1,76 M

4 Lun tËp - Cđng cè:

- Giáo viên chốt lại cách giải dạng tập đề cập, lu ý …

5 H íng dÉn häc ë nhµ:

- Tiếp tục ôn tập nồng độ dung dịch pha chế dung dịch

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

T iÕt 57: Pha chÕ dung dÞch

I Mơc tiªu:

1 Mơc tiªu:

- Củng cố kiến thức nồng độ, giải tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ dung dch

- Rèn kĩ tính toán, kĩ giải tập nêu

2 Chuẩn bị:

- Giáo viên: Hệ thống hóa kiến thức, tập - Học sinh: Ôn tập nồng độ dung dch

II Các b ớc lên lớp:

1

ổ n định tổ chức: Kiểm tra sĩ số: 8A: / 24 8B: / 29

2 Kiểm tra cũ: Không kiểm tra

3 Bµi míi:

Bài tập 1: Cho 6,5g Zn vào 200 ml dung dịch H2SO4 loãng, nồng độ 1M

a Hỏi sau phản ứng chất d ? D bao nhiªu gam?

b Hỏi thu đợc mol muối với khối l-ợng bao nhiêu?

c Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Coi nh thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập

- Giáo viên gọi hs khác xác định dạng tập, nêu hớng gii tng ý ca bi

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

a Tìm số mol chất cho, viết PTHH, dựa vào PT xác định số mol chất d, tính khối l-ợng chất d

b TÝnh sè mol muèi theo pt, theo chất phản ứng hết khối lợng muối

c Xđ chất dung dịch sau phản ứng, tính CM chất dung dịch sau ph¶n

øng

Bài tập 2: Cho 2,3g Na "tan" hết 47,8 ml nớc, thu đợc dung dịch NaOH khí H2

a TÝnh khèi lợng NaOH sinh ra? Khối lợng H2

thoát ra?

b Tính khối lợng dung dịch NaOH thu đợc? c Tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH

- Giáo viên gọi hs đọc tập, xác định yêu cầu tập, tóm tắt tập, xác định dạng tập, nêu hớng gii

- Giáo viên hớng dẫn học sinh cách giải tập

a Tớnh s mol Na, lợng nớc; Viết PTHH, dựa vào số mol Na, xác định số mol NaOH H2 khối lợng ca nú

b Dựa vào ĐLBTKL tính khối lợng dung dịch NaOH

Bài tập 1: nZn =

65 ,

= 0,1 (mol)

nH2SO4 = 0,2 = 0,2 (mol)

a, PTHH: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Theo PT: 1mol 1mol 1mol Theo bµi: 0,1 0,2

 Sè mol H2SO4 d, tÝnh theo sè mol Zn

- Theo PT: nH SO

2 = nZn = 0,1 (mol)

 nH SO

2 d = 0,2 - 0,1 = 0,1 (mol)  mH SO

4

2 d = 0,1 98 = 9,8 (g)

b, Theo PT: nZnSO

4 = nZn = 0,1 (mol)  mZnSO

4 = 0,1 161 = 16,1 (g) c, Vdd sp/ = 0,2 (lít)

- D/dịch sau phản ứng cã: 0,1 mol ZnSO4 vµ

0,1 mol H2SO4 d

 CM ZnSO4= CM H2SO4 = 0,2

1 ,

= 0,5 M Bµi tËp 2:

a, nNa = 23

3 ,

= 0,1 (mol)

mH2O = 47,8 = 47,8 (g)

PTHH: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Theo PT: 2mol 2mol 2mol 1mol

Theo bµi: 0,1  0,1 0,05

c Dựa vào cơng thức tính C% để tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH

Bài tập 3: Hòa tan 28,6g Na2CO3.10H2O vào

một lợng nớc vừa đủ để tạo thành 200 ml dung dịch Tính nồng độ phần trăm dung dịch Biết khối lợng riền dung dịch 1,05 g/ml

- Giáo viên lu ý học sinh: Phải xác định k/lợng Na2CO3 Na2CO3.10H2O, từ tính số

mol cđa nã

+ TÝnh khèi lỵng dung dịch theo V D (m = V.D)

mH

2 = 0,05 = 0,1 (g) b, Theo §LBTKL

mdd NaOH = mNa + mH O

2 - mH2 = + 47,8 - 0,1 = 50 (g)

c, C% NaOH =

50 % 100 . 4 % 100 .



m m

ddNaOH NaOH

= 8%

Bµi tËp 3:

M Na2CO3.10H2O = 286 (g)

mNa2CO3 = 106 (g)

- Trong 286g Na2CO3.10H2O cã 106g Na2CO3

VËy 28,6g Na2CO3.10H2O cã 10,6g Na2CO3

 nNa CO

2 = 106

6 , 10

= 0,1 (mol) Vdd = 200 ml

 mdd = V.D = 200.1,05 = 210 (g)

%

C Na CO = 210

% 100 , 10

= 5,05%

4 LuyÖn tËp - Cñng cè:

- Giáo viên chốt lại cách giải dạng tập đề cập kiến thức cần ghi nhớ

5 H íng dẫn học nhà:

- Học bài, làm dạng tập tơng tự

- ễn ton chủ đề, chuẩn bị kiểm tra hết chủ đề

III Rót kinh nghiƯm:

……… ………

T iÕt 70: Pha chÕ dung dịch- kiểm tra

I Mục tiêu:

1 Mục tiªu:

- Kiểm tra kiến thức chủ đề dung dịch, kiến thức độ tan, nồng độ dung dịch - Rèn kĩ giải tập có liên quan đến nồng độ dung dịch

- Gi¸o dơc ý thøc tù gi¸c, trung thùc häc tËp

2 ChuÈn bÞ:

- Giáo viên: Đề bài, đáp án, biểu điểm - Học sinh: Ôn tập ch dung dch

II Các b ớc lên líp:

1

ổ n định tổ chức:

2 KiĨm tra bµi cị:

3 Bµi mới:

A Đề bài

Cõu 1: Tớnh nng độ phần trăm 450g nớc có hịa tan 50g CuCl2 Biết khối lợng riêng

níc lµ 1g/ml

Câu 2: Đổ nớc vào 39,2g H2SO4 đợc 800 ml dung dịch Tính nồng độ mol dung dch thu

đ-ợc

a, ViÕt PTHH

b, Tính khối lợng axit cần dùng thể tích H2 thu đợc đktc

c, Tính nồng độ phần trăm ca dung dch sau phn ng

B Đáp án - Biểu điểm

Câu 1: 2,5 điểm

V H O

2 = 450 ml DH O

2 = 1g/ml  mH2O = V.D = 450.1 = 450 (g) mdd = mct + mdm = 50 + 450 = 500 (g)

 %

C CuCl

500 % 100 . 50 % 100 .

2



m m

dd CuCl

= 10%

Câu 2: 2,5 điểm

98 , 39

4

2 M 

m

nH SO = 0,4 (mol)

V H O

2 = 800 ml = 0,8 lÝt CMH2SO4 = 0,8

4 ,



V n

= 0,5 M

Câu 3: điểm

nFe = 56

4 ,

= 0,15 (mol)

a, PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

b, Theo PT: nH nFe

2 = 0,15 (mol)  mH2 = 0,15 22,4 = 3,36 (lÝt)

nHCl = 2nFe = 2.0,15 = 0,3 (mol)  mHCl = 0,3 36,5 = 10,95 (g)

 mdd =

% 95 , 10

% 100 95 , 10 %

% 100

 C

mct

= 100 (g) c, Dung dịch sau phản øng cã FeCl2

Theo PT: nFeCl nFe

2 = 0,15 (mol) mFeCl

2 = 0,15 127 = 19,05 (g)

nH2 = 0,15 = 0,3 (g)

 mdd sau p/ = 8,4 + 100 - 0,3 = 108,1 (g)

 C% FeCl2 =

1, 108

% 100 . 05 , 19 % 100 .

2



m m

dd FeCl

= 17,6 %

4 Nhận xét, đánh giá:

- Giáo viên nhận xét chung kiểm tra ý thức thái độ

- Học bài, ôn tập toàn chơng trình hoá học lớp

III Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 49 + 50

Phn ng oxi hố - khử I/ Mục đích u cầu:

- Khắc sâu kiến thức học phản ứngoxi hoá - khử

- Rènkĩ nhận biết1phản ứng oxi hoá - khử,viết PTHH xác định chất khử, chất oxi hố, khử, oxi-hố

- Gi¸o dơc Hs lòng yêu thích môn học II/ Chuẩn bị:

- Hs ôn lại kiến thức oxi hoá; ph¶n øng cđa CuO + H2 > ?

- Gv lựa chọn nội dung, tập phù hợp với đối tợng Hs III/ Các bớc lên lớp: