Sang kien kinh nghiem

Qua qu¸ tr×nh nghiªn cøu ®Ò tµi nµy ,t«i thÊy ph¬ng ph¸p luyÖn tËp th«ng qua sö dông bµi tËp lµ mét trong c¸c ph¬ng ph¸p quan träng ®Ó n©ng cao chÊt lîng d¹y häc bé m«n vµ gãp phÇn n©ng [r]

sở GD- đt hà nội

trờng thpt ViƯt nam- ba lan 

S¸ng kiÕn kinh nghiƯm

áp dụng định luật bảo tồn electron để giải tập hoá học ChƯơng Nitơ-phốt pho

Ngời thực hiện: Nguyễn thu hằng

Môn: hoá

đơn vị: trờng thpt Việt nam- ba lan

Mở đầu

I Lý chọn đề tài.

Cải tiến nội dung phơng pháp dạy học nhằm nâng cao chất lợng trình dạy học nhiệm vụ thờng xuyên lâu dài nghành giáo dục Hố học mơn khoa học vừa lý thuyết ,vừa thực nghiệm , muốn nâng cao kết q trình dạy học hoá học ngời ta cho Một học sinh hiếu học học sinh sau học xong, cha vừa lịng với hiểu biết yên tâm tự giải đ-ợc tập ,vận dụng kiến thức học dể giải tập Bài tập hố học có tác dụng rèn luyện khả vận dụng kiến thức ,đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động , phong phú Qua ơn tập củng cố hệ thống hoá kiến thức cách thuận lợi ,rèn luyện kĩ giải tập , phát triển lực nhận thức ,năng lực hành động ,rèn trí thơng minh ,sáng tạo cho học sinh ,nâng cao hứng thú học tập mơn Có thể nói tập hố học vừa mục đích ,vừa nội dung ,lại vừa phơng pháp dạy học có hiệu

Bài tập đờng để áp dụng xác kiến thức khoa học vào sống Song thực tế cho thấy nhiều học sinh phổ thơng sợ giải tập hố học lúng túng việc xác định dạng tốn , gặp nhiều khó khăn việc giải tập Hơn số tiết tập hố học lớp lại ít, nên việc củng cố, đào sâu vận dụng kiến thức hố học cịn hạn chế Trớc tình trạng giáo viên chun ngành hố, q trình giảng dạy, thờng xuyên hệ thống -phân dạng tập cho học sinh ,góp phần nâng cao khả giải tập học sinh ,phục vụ kiến thức cho học sinh ôn thi vào trờng đại học cao đẳng

Với mục đích tơi nghiên cứu hệ thống tập : "áp dụng định luật bảo toàn eletron để giải tốn hố học vơ cơ" Sau tơi xin trình bày kinh nghiệm

II Mục đích nghiên cứu

Thăm dò khả lực riêng học sinh tiếp xúc với phơng pháp giải toán míi

Sử dụng hệ định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh tốn hố học Phân loại tuyển chọn số tập ,một số đề tuyển sinh vào trờng đại học,cao đẳng để học sinh luyện thi đại học

Rèn trí thơng minh ,phát huy tính tích cực , chủ động ,sáng tạo học sinh ,tạo hứng thú học tập mơn hố học học sinh ph thụng

III Đối t ợng phạm vi nghiên cứu.

Hệ thống tập hoá học vô vơ chơng trình hoá học THPT IV Nhiệm vụ nghiên cứu.

Nghiên cứu sở lí luận tập hoá học thực trạng việc giải tập hoá học học sinh phỉ th«ng hiƯn

Nghiên cứu lý thuyết định luật bảo tồn điện tích , phản ứng oxi hoá khử Soạn giải tập vơ : Theo phơng pháp bảo tồn electron

Thực nghiệm đánh giá việc áp dụng phơng pháp bảo toàn electron V Ph ơng pháp nghiên cứu.

1 Nghiªn cøu lý thuyÕt

Nghiên cứu SGK ,sách tập hố học phổ thơng , nội dung lí thuyết tập hố học , định luật bảo tồn điện tích làm sở

2 Tổng kết kinh nghiệm thủ thuật giải tËp ho¸ häc

Néi dung

Ch

¬ng I: c¬ sở phơng pháp bảo toàn electron

1 Định luật bảo toàn điện tích

nh lut bo ton ờn tích thớc đo đắn nhiều định luật vật lý ,hố học có liên quan đến điện tích ta xét số hệ định luật phổ biến vào toán hoá học

2 Các hệ áp dụng

*Hệ 1: "Điện tích xuất cặp có giá trị trái dấu " Ví dụ : Na2SO4 tan vào nớc bị ®iƯn li vµ xt hiƯn K+ vµ Cl

Na2SO4  2Na+ + SO4

Ví dụ : Mg2+ đồng thời với 2OH- theo phản ứng :

Mg         2OH   2  Mg OH      2

 

  

Mg2+ cã hai ®iƯn tÝch +2e

2OH- cã ®iƯn tÝch -2e.

Còn Mg(OH)2 không mang điện

*Hệ : " Trong phản ứng oxi hoá khử ,nếu chất khử phóng mol electron chất oxi hoá thu vào nhiêu mol electron "

Ta vận dụng hệ để cân phản ứng oxi hoá khử Và nhiều trờng hợp cần vần dụng hệ giải đợc tốn mà khơng cần phải viết cân phơng trình phản ứng

Ví dụ : Cho 1,92 gam Cu tan vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng ,nóng ta thu

đợc V lít khí NO (đktc) Tính V khối lợng HNO3 nguyên chất tham gia phản

øng Bài giải

nCu =

64 92 ,

= 0,03 (mol)

Ta có q trình trao đổi electron :

Quá trình nhờng e: Quá trình nhận e : Cu    Cu     2e2

  N     3e     5    N2

sè mol electron cho = sè mol electron nhËn Hay : 0,06 = 3x suy : x = 0,02 (mol) ThÓ tÝch khÝ NO thoát đktc :

Từ (1) suy dung dịch xuất 0,03 mol Cu2+ nên theo định luật bảo toàn điện

tÝch ph¶i cã 0,06 mol NO3- tham gia tạo muối

Vậy phản ứng có 0,02 mol NO3 - tham gia phản ứng oxi hoá khử 0,06 mol

NO3- tham gia phản ứng trung hoà ( Làm môi trờng )

Tổng số mol NO3- = Tæng sè mol HNO3 = 0,08 mol

suy : khèi lỵng HNO3 = 0,08 x 63 = 5,04 (g)

* Hệ : "Một hỗn hợp gồm nhiều kim loại có hố trị khơng đổi khối lợng cho trớc phóng mol electron khơng đổi cho gốc phi kim "

Ví dụ : Lấy 7,78 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại hoạt động (X,Y) có hố trị khơng đổi chia thành phần nhau:

Phần 1: Nung oxi d để oxi hố hồn tồn ta thu đợc 4,74 gam hn hp 2 oxit.

Phần 2:Hoà tan hoàn toàn dung dịch hỗn hợp HCl H2 SO4 lo·ng

Tính thể tích khí H2 thu đợc đktc

Bµi giải

Số mol oxi nguyên tử kết hợp víi

2 78 ,

= 3,94 gam hỗn hợp hai kim loại:

16 94 , 74 , 

= 0,05 mol oxi nguyªn tư

Trong q trình tạo oxit ,oxi thu electron kim loại nh sau: O + 2e  O2- (1)

( mol) : 0,05 0,1 0,05

Theo (1) 0,05 mol O thu đợc 0,1 mol electron 3,94 g hỗn hợp kim loại phóng Khi 3,94 g hỗn hợp kim loại khử H+ dung dịch axit phóng 0,1

mol electron

VËy H+ sÏ thu 0,1 mol electron theo b¸n ph¶n øng :

2H+ + 2e  H

2  (2)

(mol) : 0,1 0,05

VËy thÓ tÝch khí H2 thoát :V = 0,05 22,4 = 1,12 lÝt

Ch

ơng II : Hệ thống tập hoá học giải theo phơng pháp bảo toàn electron

Loại : Phản ứng kim loại với axít

Bài 1: Cho m g Zn vào dung dịch HNO3 thấy có 4,48 lít hỗn hợp khí NO NO2

có tỉ lệ số mol 1/1 đktc Tính m?

Bài giải a Phơng trình phản øng:

Zn + HNO3 = Zn(NO3)3 + 2NO2 + 2H2O (1)

3Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)

Ta có nhỗn hợp = 22,4

48 ,

= 0,2 mol

n

2

0, 0,1

NO NO

n n   mol

Ta có quỏ trỡnh trao i electron :

Quá trình nhờng e: Quá trình nhận e : Zn Zn2  2e

 

5

5

N     1e        N N     3e    N  

 

 

 

 

  Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 3*0,1+0,1=0,4 mol

Sè mol Zn = 0, 0,

2  mol

m=65*0,2=13 gam

Bài 2: Cho 6,3 g hỗn hợp Al ,Mg vào 500 ml dung dịch HNO3 ( loÃng ) 2M thÊy cã

4,48 lít khí NO , (duy ) đktc thu đợc dung dịch A 1 Chứng minh dung dịch d axít

2 Tính nồng độ chất dung dịch A Bài giải a Phơng trình phản ứng:

Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1)

3Mg + 8HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)

Ta cã nNO = 22,4

48 ,

= 0,2 mol nHNO3= 0,5 = mol

Ta có q trình trao đổi electron :

2

     Mg  2e

Al   Al  3e

Mg 



 

 

5

N     3e        N

 

Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 3*0,2 =0,6 mol

Kim loại cho electron nhận nhiêu gốc NO3

Số mol HNO3 tham phản ứng là: 0,2+0,6=0,8<1 VËy axit d

b/TÝnh sè mol Al ,Mg

Gọi số mol Al ,Mg lần lợt a,b mol Ta có phơng trình :

 

 

27a   24b   6,3  g   3a     2b   0,6   mol  

        

 a 0,1 mol  b  0,15 mol     

Dung dÞch A cã : Mg(NO)2 0,15 mol

HNO3 d 0,2 mol

Al(NO3)3 0,1 mol

[Al(NO3)3] = 0,5

1 ,

= 0,2 (M) [HNO3] = 0,5

2 ,

= 0,4 (M) [Mg(NO3)2 ] =

0,15 0,3

0,5  (M)

Bài 3: Hoà tan 2,88 gam hỗn hợp Fe , Mg dung dịch HNO3 loãng d thu đợc

0,9856 lít hỗn hợp khí NO , N2 ( ë 27,3 0c , at ) cã tØ khèi so víi H2 b»ng 14,75

1 ViÕt c¸c phơng trình phản ứng xảy ra 2 Tính khối lợng kim loại hỗn hợp

Bài giải Phơng trình phản ứng:

3Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2 + H2O

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

2.Tính khối lợng kim loại hỗn hợp Đặt số mol NO, N2 lần lợt a,b mol

Ta có hệ phơng trình :

30 28

14,72 . 2   a   b   0,04 

Ta đợc a= nNO = 0,03 mol ; b = nN2 = 0,01 mol

Ta có q trình trao đổi electron :

Qu¸ trình nhờng e: Quá trình nhận e :

3 Fe     Fe  3e Mg    Mg     2e

      5

N     3e        N 2N     10e    2N  

 



 

 

Sè mol e N+5 nhËn :

3.nNO + 10 nN2 = 3.0,03 + 0,01 10 = 0,19 mol (I)

Gäi sè mol Fe , Mg b»ng x ,y mol , ta cã ssè mol e Fe ,Mg nhêng : ne = 3x + 2y (II)

áp dụng định luật bảo toàn e ta có

3x + 2y = 0,19 (mol) (III) Mặt khác ta có : 56x + 24 y = 2,88 (g ) (IV) Ta cã hƯ ph¬ng tr×nh :

 

 

3x     2y       0,19   mol      56x     24 y    2,88  g       

         x   0,03  mol  y   0,05 mol        VËy mFe = 0,03 56 = 1,68 (g)

mMg = 0,05 24 = 1,2 (g)

Bài : Cho 1,35 gam hôn hơp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 thu đợc hỗn hợp khí

X gåm 0,04 mol NO vµ 0,01 mol NO2

1 Viết phơng trình phản ứng.

2 Tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành sau phản ứng? Bài giải

1 Các ptp :

3 2

3 3 2

3 2

3 2

3 3

3

Mg     4 HNO    Mg(NO )  2NO +2H O  

Al     6 HNO    Al(NO )  3NO +3H O 

Cu     4 HNO    Cu(NO )  2NO +2H O 

3Mg     8 HNO    3Mg(NO )  2NO +4H O 

Al     4 HNO    Al(NO )  NO +2H O  3Cu    8 HNO   

   

   

   

   

   

  3Cu(NO )3 2 2NO +4H O  2

2 Tính tổng khối lợng muối nitrat. Quá tr×nh nhËn e :

N+5 + 3e = N+2 N+5 + 1e = N+4

  Sè mol electron N5+ nhËn lµ : 0,12+0,01=0,13 mol

Kim loại cho electron nhận bÊy nhiªu gèc NO3



3

Kl  NO

m M  m   m   =1,35+0,13*62=9,41 gam

Bài : Hoà tan a g kim loài M dung dịch HNO3 2M ta thu đợc 16,8 lit hỗn

hợp khí X (đktc) gồm khí khơng màu, nhng hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối hơi X so với H2 18,5 Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng biết lấy d

25%.

Bài giải

Hn hp khớ X gm khí khơng màu, nhng hóa nâu ngồi khơng khí phải có khí NO khí khác N2 N2O

Ta cã n   NO n N O2    0,375 mol. dX/H2   ,18 5 MX   , *18 37  vµ 16.8 0,75

22.4

X

n   mol

Mà MNO<37 khí cịn lại khí N2O có M>37

áp dụng sơ đồ đờng chéo cho hỗn hợp X ta có:

30

44

n n

NO N2O

1 =

7

37 1

2

N O

       0,375 mol nNO n 

N5+ + 3e  N2+ (NO)

0,375 1,125 0,375 2N5+ + 8e  2N+ (N

2O)

0,75 0,375

 sè mol electron mµ N5+ nhËn lµ: 1,125 + =4,125 mol

Kim loại cho electron nhận nhiêu gốc NO3

số mol HNO3 tham phản ứng là: 0,375 +0,375*2 +4,125=5,25 mol

5, 25

2,63

  

3

HNO

V lít

Do lấy d 25% nên lợng HNO3 thực tứ đem dùng là: 2,625 * 1,25 = 3,28 lÝt

Bµi 6: Cho m gam Fe vµo dung dịch 0,4 mol HNO3 loÃng Sau phản ứng thấy dung

dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO Tính m? Bài giải

Kim loại cho electron nhận nhiêu gốc NO3

Ta có trình nhận electron:

N     3e        N  

 

x 3x x

sô mol HNO3 tham phản ứng lµ: x+3x=4x 4x0, 4 x0,1

Tr

êng hỵp I : HNO3 thiÕu Fe d dung dÞch chØ cã Fe(NO3)2:

m chÊt tan = mFemNO3 =

0,3

*56 0,3*62 27

2   gam > 26,44 gam (lo¹i) Tr

êng hợp II : HNO3 d Fe hết dung dịch cã Fe(NO3)3 vµ HNO3 d:

Ta cã nFe NO( 3 3) x mol vµ nHNO3 (0, 4 ) x mol 242x 63(0, 4 ) 26, 44x x 0.124

       (lo¹i)

Tr

ờng hợp III : Vậy Fe HNO3 hết Trong dung dịch có Fe(NO3)3

Fe(NO3)2

3 62*0,3 26, 44 7,84

M Fe NO Fe Fe

m m m  m    m  gam

Loại : Xác định kim loại M

Bài : Hoà tan 32 gam kim loại M dung dịch HNO3 đặc thu đợc 22,4 lít NO2

ktc Xỏc nh kim loi M?

Bài giải

2

NO

22,

n  

22, mol

 

Ta có q trình trao đổi electron :

Quá trình nhờng e: Quá trình nhận e : M     Mn  ne

  N     1e     5    N  4

Sè mol e N+5 nhËn : 1*1 = mol

1

32

M

m

n M n

n n

mànbiếnthiêntừ1-3

n

M 32 64 96

VËy M lµ Cu

Bài : Hồ tan8,1 gam kim loại M dung dịch HNO3 thu đợc 0,3 mol NO2 và

0,2 mol NO Xác định kim loại M?

Bài giải Ta có trình trao đổi electron :

     M n  ne

M 

 

5

5

N     1e        N N     3e    N  

 

 

 

 

Sè mol e N+5 nhËn : 3.n

NO + nNO2 = 3.0,2 + 0,3 = 0,9 mol

0,9 8,1

9 0,9

M

m n

n M n

n n

mànbiếnthiêntừ1-3

n

M 18 27

VËy M lµ Al

Bài 3: Hồ tan 3,3 g hỗn hợp X gồm Fe kim loại R ( R có hố trị khơng đổi ) trong dung dịch HCl d ,đợc 2,688 lít H2 Nếu hồ tan 3,3 g X dung

dịch HNO3 d đợc 0,896 lít hỗn hợp khí Y gồm N2O NO có tỉ khối so với H2 là

20,25

Tìm kim loại M % khối lợng X Bài giải

Gọi số mol NO ,N2O hỗn hợp lần lợt a,b mol

ta cã hÖ :

   

a    b  0,04 mol    I  

30 44 40,5 g     II a b M a b            Tõ (I) v¸ (II) ta cã a =0,01 , b= 0,03

Gäi x,y lµ sè mol cđa Fe ,R hỗn hợp Phản ứng X với dung dịch HCl :

Quá trình nhờng e :

Fe  Fe+3 +2e

x 2x R  R+n + ne

y ny

 Sè mol e nhêng lµ : 2x + ny Quá trình nhận e :

2H+ + 2e  H

2.0,12 0,12

áp dụng định luật bảo toàn e ta có : 2x + ny = 0,24 (I) Phn ng ca X vi HNO3 :

Quá trình nhêng e :

x 3x R  R+n + ne

y ny

 Sè mol e nhêng lµ : 3x + ny

Quá trình nhận e :

N+5 + 3e = N+2

3.0,03 0,03

2N+5 +10e = N

10.0,01 0,01 Sè mol e nhËn lµ : 3.0,03 + 10.0,01 = 0,19

áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có : 3x + ny = 0,19 (II) Mặt khác theo ta có : 56x + ny = 3,3 g (III)

từ (I) ,(II) ,(III) ta đợc : x= 0,03 mol ; y= o,o6 mol ; M=27 ; n=3 Vậy M Al %mFe = 3,3 100

56 03 , =50,91% %mAl= 3,3 100

27 06 , = 49,09% Bài : (Đề ĐH Dợc -2001)

Hỗn hợp X gồm FeS2 vµ MS cã sè mol nh , M kim loại có hoá trị không

i Cho 6,51 gam X tác dụng hoàn toàn với lợng d dd HNO3 đun nóng ,thu đợc

dd a vµ 13,216 lít (đktc) hỗn hợp khí A2 có khối lợng 26,34 gam gồm NO2 NO

Thêm lợng d dd BaCl2 loÃng vào A1 ,thấy tạo thành m1 g chất kết tủa trắng

trong dd d axit trªn

1 H·y cho biÕt kim loại M 2 Tính giá trị khối lợng m1

Bài giải Gọi a,b số mol NO2 vµ NO A2 :

Ta cã cã hÖ: 46a       30 b     26,34 a    b      0,59 

       a    0,54  b   0,05       

Ta có trình trao đổi e : Quá trình nhờng e :

  

2

FeS  Fe      2SO  +15e    

 

x 15x  MS    M        SO     8e2 24

 

x 8x Quá trình nhận e :

N    1 e  5  N4  

0,54 0,54

5

 N     3e    N

 

0,15 0,05 áp dụng định luật bảo tồn e ta có :

15x + 8x = 0,15 + 0,54 x = 0,03 Mắt khác ,ta lại cã :

120 x + (M + 32 ) x = 6,51  M = 65 Vậy M Zn

Phản ứng tạo kết tña : Ba2+ +

SO   BaSO

4

Ch

ơng III : Thực nghiệm s phạm

I Mc ớch thc nghim.

Đánh giá khả giải toán sử dụng phơng pháp bảo toàn electron học sinh

II Ph ơng pháp thực nghiệm. 1.Đối tợng:

- Chn học sinh lớp 11A6 , 11 A7 làm đối tợng thực nghiệm

-Chọn 30 học sinh lợc học tơng đơng - Chia làm nhóm thực nghiệm

2 Cách tiến hành thực nghiệm : Thực nghiệm theo kiểu đối chứng

-Giáo viên hớng dẫn học sinh nhóm cách giải tập theo phơng pháp bảo toàn electron , nhãm kh«ng híng dÉn tríc nh nhãm

-TiÕn hµnh thùc nghiƯm :

* Thực nghiệm lần ( kiểm tra khả nhận thức ): cho học sinh nhóm làm bµi tËp , ,

Chấm điểm : - Phân loại giỏi ,khá trung bình , kÐm

* Thực nghiệm lần (kiểm tra độ bền kiến thức ): cho học sinh nhóm làm tập cịn lại

Chấm điểm :- Phân loại giỏi ,khá , TB , kÐm III KÕt qu¶ thùc nghiƯm

Kết ĐTTN

Giỏi Khá Trung bình Yếu

Nhãm

42% 38% 13,33% 6,67%

Nhãm 33,33% 26,67% 26,67% 13,33%

*Kết thực nghiệm lần 2: Kết

ĐTTN

Giỏi Khá Trung bình Yếu

Nhóm

33,33%b 53,33% 6,67% 6,67%

Nhãm 13,33% 33,33% 26,67% 26,67%

IV Đánh giá kết thực nghiệm

Với nhóm học sinh đợc hớng dẫn giải tập theo phơng pháp bảo toàn electron nên em tiếp thu nhanh hơn, kỹ giải tập nhanh nên tỉ lệ % đạt giỏi, cao nhóm

KÕt luËn

Qua trình nghiên cứu đề tài ,tôi thấy phơng pháp luyện tập thông qua sử dụng tập phơng pháp quan trọng để nâng cao chất lợng dạy học mơn góp phần nâng cao hứng thú học tập mơn Tuy nhiên để rèn luyện tính suy luận củng cố kiến thức phản ứng hoá học cho học sinh rèn kĩ giải tập hố học , việc sử dụng tốn có nội dung sử dụng định luật bảo tồn electron để giải có tác dụng to lớn đặc biệt đáp ứng phần khúc mắc học sinh giải đề tuyển sinh vào đại học khối A ,B Do giáo viên chun nghành Hố tơi thấy nên giới thiệu phơng pháp bảo tồn electron cách hệ thống cho học sinh giải tập hóa học ,bắt đầu từ lớp 11,rồi sang lớp 12 củng cố nâng cao ,giúp em nâng cao kiến thức ,tạo say mê học tập có vốn kiến thức để thi đỗ vào trờng đại học cao đẳng

Trong q trình nghiên cứu ,vì thời gian có hạn ,nên nghiên cứu phần phơng pháp giải tập hoá học ,số lợng tập vận dụng cha đợc nhiều không tránh khởi thiếu sót Tơi mong nhận đợc đóng góp ý kiến quý báu thầy cô giáo đồng nghiệp

Hiện thấy hầu hết giáo viên vận dụng kinh nghiệm giảng dạy từ thân trình giảng dạy, mặt khác tham khảo qua SKKN đồng nghiệp kết giảng dạy nhà trờng thu đợc kết cao

Cuối xin chân thành cám ơn ban giám hiệu nhà trờng, sở giáo dục đào tạo tạo điều kiện cho đợc thể kinh nghiệm cơng tác giảng dạy

Hà Nội ngày 15 tháng 04 năm 2010

Ngời thực

Tài liệu tham khảo 1-Nguyễn Ngọc quang-Nguyễn Cơng-Dơng Xuân Trinh Lý luận dạy học hoá học-NXBGD Hà Nội-1982 2-Nguyễn Cơng-Nguyễn Mạnh Dung-Nguyễn Thị Sửu Phơng pháp hoá học tập 1-NXBGD-2000

3-Nguyễn Cơng-Nguyễn Mạnh Dung-Nguyễn Thị Sửu Phơng pháp dạy hoá học tập 2-NXBGD-2000

4-Quan hán Thành

Phân loại phơng pháp giải toán hoá vô cơ-NXB Trẻ 2000 5-Phạm Đức Bình-Lê Thị Tam-Nguyễn Hùng Phơng

Hớng dẫn giải đề thi TSĐH hố vơ theo 16 chủ đề -NXBQG.TP.HCM y 6-Nguyễn Phớc Hoà Tân

Môc lôc

Trang

Mở đầu 1

I-Lý chn ti

II-Mc ớch nghiờn cu

III-Đối tợng phạm vi nghiên cứu

IV-Nhiệm vụ nghiên cứu

V-Phơng pháp nghiên cứu

VI-Giả thuyết khoa häc

Néi dung 4

Ch¬ng I: Cơ sở phơng pháp bảo toàn electron

Chơng II: Hệ thống tập hoá học phổ thông giải theo phơng pháp bảo toàn electron

Chơng III: Kết thực nghiệm s phạm 16

Kết luận 18