• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, rồi tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận.. Tính khối lượng kết tủa tạo thành..[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP MUỐI NHÔM TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
A LÝ THUYẾT
Khi cho muối nhôm vào dung dịch kiềm:
• Tạo kết tủa Al(OH)3:AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl • Kết tủa tan NaOH dư: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Hiện tượng: khối lượng kết tủa đại cực đại tan
B BÀI TẬP MINH HỌA
1 Dung dịch muối nhôm vừa đủ dư
Sản phẩm tạo thành : kết tủa Al(OH)3 PTHH:
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)2 + 3BaCl2
Dữ kiện cho:số mol muối nhôm, số mol dung dịch kiềm
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol • Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 1: Cho 150ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 300ml dung dịch NaOH 0,1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Ta có: nAlCl3 = 0,1.0,15 =0,015 (mol); nNaOH = 0,1.0,3 = 0,03 (mol) PTHH: AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Tỉ lệ Có: 0,015 0,03
P/ư:0,01<-0,03->0,01
Từ PTHH => AlCl3 dư => n↓ = 0,01 (mol) =>m ↓= 0,01.78 = 0,78 (g)
2 Dung dịch kiềm dư
(2)PTHH:
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl(1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O(2)
Dữ kiện cho: Cho số mol muối nhơm, số mol kiềm Tính khối lượng kết tủa
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol • Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ pt (1) tìm số mol Al(OH)2, số mol kiềm dư
• Bước 4: Đặt số mol kiềm dư Al(OH)2 vào pt (2) Xác định NaOH dư hay Al(OH)2 dư => Tính số mol chất liên theo chất phản ứng hết trước
• Bước 5: Tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 2: Cho 150ml dung dịch AlCl3 0,1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 0,1M Tính khối lượng kết tủa tạo thành
Ta có: nAlCl3 = 0,1.0,15 =0,015 (mol); nNaOH = 0,1.0,5 = 0,05 (mol) PTHH: AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl
Tỉ lệ Có: 0,015 0,05
P/ư:0,015 ->0,045->0,015
=> Sau phản ứng NaOH dư : 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol) NaOH dư:Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Tỉ lệ: 1111 Có:0,0150,005 P/ư: 0,005<-0,005
=> Sau p/ưAl(OH)3 dư : 0,015 – 0,005 = 0,01 (mol) =>m ↓= 0,01.78 = 0,78 (g)
3 Cho khối lượng kết tủa, xác định lượng chất ban đầu phản ứng
PTHH:
AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl(1) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O(2)
(3)• TH2: Kiềm dư
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol • Bước 2: Xét trường hợp 1: Dung dịch kiềm thiếu:
o Viết PTHH (chỉ có p/ư (1))
o Đặt số mol Al(OH)3 => số mol kiềm p/ư • Bước 3: Xét trường hợp 2: Dung dịch kiềm dư
o Viết PTHH (2 phản ứng)
o Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ pt (1) tìm số mol Al(OH)3 tạo thành, số mol kiềm p/ư
o Xác định số mol Al(OH)3 p.ư pt (2) Đặt vào PTTH (2) tìm số mol kiềm p.ư pt (2)
o Cộng số mol kiềm tác dụng pt (1) (2) • Bước 4: Tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 3: Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM Sau phản ứng thu 7,8 gam kết tủa Tính x
Ta có: nAlCl3 = 0,3.1 = 0,3 (mol);n↓ = 7,878=0,1(mol) TH1: Dung dịch kiềm thiếu:
PTHH: AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl(1) Tỉ lệ:1313
P/ư:0,3<-0,1
=>nNaOH = 0,3 (mol) => CM = x = nV=0,30,5=0,6 (M) TH2: Dung dịch kiềm dư:
PTHH: AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl(1) Tỉ lệ
Có: 0,3
P/ư:0,3 ->0,9->0,3
=> Sau phản ứng nAl(OH)3 = 0,3 (mol)
Số mol kết tủa thu 0,1 mol => Số mol kết tủa bị hòa tan là: 0,3 – 0,1 = 0,2 (mol) NaOH dư:Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O(2)
Tỉ lệ: 1111 P/ư: 0,2-> 0,2
(4)=> CM = x = nV=1,10,5=2,2 (M) C BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Cho 360ml dung dịch NaOH 1M vào 160ml dung dịch hỗn hợp chứa Fe2(SO4)3 0,125M Al2(SO4)3 0,25M Sau phản ứng tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi chất rắn C a/ Tính mrắn C
b/ Tính nồng độ mol/l muối tạo thành dung dịch
Bài 2: Cho 8,05 (g) Na vào 200ml dung dịch AlCl3 0,5M Sau phản ứng thu chất kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng không đổi m gam chất rắn A Tính m
Bài 3: Cho 500ml dung dịch NaOH 1,3M tác dụng với 100ml dung dịch X AlCl3 1M FeCl3 1M Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi x gam chất rắn B Tính giá trị x
Bài 4: Cho 300ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 500ml dung dịch NaOH xM Sau phản ứng thu kết tủa Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi 10,2 gam.Tính x
(5)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(6)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi