Đang tải... (xem toàn văn)
• Bước 1: Gọi hóa trị của kim loại trong muối (n) .Tính số mol các chất đã biết. • Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất tạo thành. Từ đó tính số mol kim loại. Xác địn[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT A Lý thuyết
Kim loại + Axit loại → Muối + H2 Điều kiện:
• Kim loại kim loại đứng trước H dãy hoạt động hố học
• Dãy hoạt động hoá học
K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Ví dụ:
Mg + HCl →MgCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
B Bài tập tham khảo
1 Axit tác dụng vừa đủ với axit
Dữ kiện cho: Cho số mol kim loại số mol axit
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 1: Cho m g Fe tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 1M thấy khí H2 Tính giá trị
m
Ta có: nHCl = V.CM = 0,2.1 = 0,2 (mol)
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Tỉ lệ P/ư 0,1<- 0,2
(2)=> m = nFe MFe = 0,1 56 = 5,6 (g)
2 Kim loại dư axit dư
Dữ kiện cho: Cho số mol kim loại axit
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ xác định chất dư, chất phản ứng hết
• Bước 4: Tìm số mol có liên quan theo số mol chất phản ứng hết, tính tốn theo yêu cầu đề kết luận
Ví dụ 2: Cho 2,6 g Zn tác dụng với 50 g dung dịch H2SO4 9,8% Thấy V lít khí H2 Tính giá trị
của V
Ta có: nZn = 2,665=0,04 (mol)
mH2SO4 = C% mdd H2SO4 = 9,8100.50=4,9(g) => nH2SO4 = 4,998=0,05 (mol)
PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Tỉ lệ Có 0,04 0,05
P/ư 0,04 ->0,04 ->0, 04
Ta thấy H2SO4 dư => nH2 = nZn = 0,04 (mol)
=> V= VH2 = 0,04 22,4 = 0,896 (l)
3 Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit
Dữ kiện cho: Cho khối lượng hỗn hợp kim loại, số mol axit phản ứng
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
(3)• Bước 3: Đặt số mol kim loại x, y => Khối lượng hỗn hợp kim loại theo x, y => pt (*)
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol axit theo x, y => pt (**)
• Bước 5: Giải hệ pt (*) (**) => tìm x, y Rồi tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 3: Cho 13,9 gam hỗn hợp Fe, Al tác dụng vừa đủ 700ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,5 M Tính
thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu? Ta có: nH2SO4 = V CM = 0,7 0,5 = 0,35 (mol)
Gọi số mol Fe, Al hỗn hợp ban đầu x, y (mol) PTHH:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (1)
Tỉ lệ : P/ư: x x x
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2)
Tỉ lệ : P/ư: 2y 3y y 3y
Ta có : mhh Kl = mFe + mAl = 56x + 27y = 13,9 (g) (*)
nH2SO4 = nH2SO4 (1) + nH2SO4 (2) = x + 32y = 0,35 (mol) (**)
Giải hệ phương trình (3) (4) => x = 0,2 ; y = 0,1 Trong hỗn hợp ban đầu:
mFe = 0,2 56 = 11,2 (g) mAl = 13,9 – 11,2 = 2,7 (g) %Fe = mFe/mhh.100% = 80,58(%)
%Fe = 100% - 80,568 = 19,42%
4 Hỗn hợp kim loại trở lên tác dụng với axit
Dữ kiện cho: Cho khối lượng muối khan khối lượng kim loại Số mol axit số mol H2 sinh
(4)• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tính khối lượng chất tính Biết : nH2SO4 = nH2 ; nHCl = ẵ nH2
ã Bc 4: Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, tính toán theo yêu cầu đề kết luận mKL + maxit = mmuối + mhidro
Ví dụ 4: Hịa tan hồn tồn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 13,44
lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X m gam muối khan Tính giá trị m Ta có : nH2 = 13,4422,4=0,6 (mol)
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Theo PTHH ta thấy: nH2SO4 p/ư= nH2 = 0,6 (mol)
=> mH2SO4 p/ư = 0,6 98 = 58,8 (g ) ; mH2 = 0,6.2 = 1,2 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mKL + maxit = mmuối + mhidro
=> mmuối = mKL + maxit - mhidro = 33,1 + 58,8 – 1,2 = 90,7 (g)
5 Xác định công thức kim loại
Dữ kiện cho: Khối lượng kim loại; số mol axit phản ứng Xác định CT oxit
Phương pháp giải:
• Bước 1: Gọi hóa trị kim loại muối (n) Tính số mol chất biết
• Bước 2: Viết PTHH
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ tính số mol kim loại
• Bước Tìm khối lượng mol kim loại theo n => MKL => Tên kim loại
(5)Ta có: nH2 = 2,2422,4=0,1 (mol)
PTHH: 2A + 2nHCl → 2ACln + nH2
Tỉ lệ 2n P/ư 0,2n<- 0,1 Ta có : MA = mAnA=6,50,2n = 32,5n
Ta có bảng sau:
Hóa trị (n) 1 2 3
MA 32,5 (loại) 65 => Kẽm (Zn) 97,5 (loại)
Vậy n = MA = 65 => A kim loại kẽm (Zn)
B Bài tập tự luyện
Bài 1: Hòa tan 1,44g kim loại Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 3,65% thu V lít khí H2 (đktc)
a) Tính giá trị V khối lượng dung dịch HCl cần dùng
b) Nếu dùng thể tích khí H2 khử hồn tồn mg CuO tạo thành kim loại đồng Tính khối lượng CuO
bị khử
Bài 2: Hịa tan hồn toàn 5,4 g Al vào dung dịch 500ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng thu
dung dịch X V lít khí H2 (đktc)
a) Tính V
b) Tính nồng độ mol chất dung dịch X , coi thể tích dung dịch trước sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Bài 3: Hịa tan hồn tồn 15,4 g hỗn hợp Mg Zn dung dịch HCl dư thấy có 6,72 lít (đktc) khí dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu a gam muối khan
a) Xác định thành phần phần trăm hỗn hợp kim loại ban đầu
Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 1,45g kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thu 0,896 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch ta m gam muối khan, tính giá trị m
(6)Bài 6: Hoà tan hết 25,2g kim loại R dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu 10,08 lit H2 (đktc)
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(8)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi