Dữ kiện cho: Cho số mol của oxit bazo và axit. Từ đó xác định chất dư, chất phản ứng hết. • Bước 4: Tìm số mol có liên quan theo số mol chất phản ứng hết, rồi tính toán theo yêu cầu [r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP OXIT BAZƠ TÁC DỤNG VỚI AXIT A – Lý thuyết
Phương trình tổng quát : Oxit bazo + Axit → Muối + nước
Ví dụ:
Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
FeO + HCl → FeCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O B Bài tập tham khảo
1 Oxit bazơ tác dụng vừa đủ với axit
Dữ kiện cho: Cho số mol oxit bazo số mol axit
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, tính tốn theo yêu cầu đề kết luận
Bài 1: Cho 4,0 g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng 0,5M
a) Tính khối lượng muối tạo thành b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 dùng Đáp án
Ta có: nCuO = 4,080=0,05 (mol)
PTHH:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
(2)a) Theo PTHH: Muối tạo thành CuSO4 (0,05 mol)
=> mCuSO4 = n M = 0,05 160 = (g)
b) Theo PTHH: nH2SO4 = 0,05 (mol)
V = nCM=0,050,5=0,1 (l) = 100ml 2 Oxit bazo dư axit dư
Dữ kiện cho: Cho số mol oxit bazo axit
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ xác định chất dư, chất phản ứng hết
• Bước 4: Tìm số mol có liên quan theo số mol chất phản ứng hết, tính tốn theo yêu cầu đề kết luận
Bài 2: Cho 2,16 g FeO tác dụng với 400ml dung dịch HCl 0,2M a) Tính khối lượng muối tạo thành
b) Tính nồng mol chất dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
Ta có: nFe = n/M=2,1672=0,03 (mol)
nHCl = V CM = 0,2 0,4 = 0,08 (mol)
PTHH:
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
Tỉ lệ: Có: 0,03 0,08
P/ư: 0,03 ->0,06 ->0,03 ->0,03
(3)b) HCl dư nên dung dịch sau phản ứng gồm: HCl dư (0,08 – 0,06 = 0,02 mol) ; FeCl2 (0,03 mol)
CMFeCl2 = n/V=0,03/0,4=0,075M
CM HCl = n/V=0,02/0,4=0,05M
3 Hỗn hợp oxit tác dụng với axit
Dữ kiện cho: Cho khối lượng hỗn hợp oxit, số mol axit phản ứng
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Đặt số mol oxit x, y => Khối lượng hỗn hợp oxit theo x, y => pt (1)
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol axit theo x, y => pt (2)
• Bước 5: Giải hệ pt (1) (2) => tìm x, y Rồi tính tốn theo yêu cầu đề kết luận
Bài 3: Cho 2,64 gam hỗn hợp MgO, FeO tác dụng vừa đủ 500ml dung dịch H2SO4 lỗng 0,1M Tính
thành phần phần trăm hỗn hợp oxit ban đầu?
Đáp án:
Ta có: nH2SO4 = V CM = 0,5 0,1 = 0,05 (mol)
Gọi số mol MgO, FeO hỗn hợp ban đầu x, y (mol) PTHH:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O (1)
Tỉ lệ : P/ư: x x x
FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O (2)
Tỉ lệ : P/ư: y y y
Ta có : mhh oxit = mMgO + mFeO = 40x + 72y = 2,64 (g) (3)
(4)Giải hệ phương trình (3) (4) => x = 0,03 ; y = 0,02 Trong hỗn hợp ban đầu:
mMgO = 0,03 40 = 1,2 (g)
mFeO = 2,16 – 1,2 = 0,96 (g)
%MgO = mMgO/mhh.100% = 55,56 (%)
%Fe = 100% - 55,56% = 44,44%
4 Hỗn hợp oxit trở lên tác dụng với axit
TH1: Dữ kiện cho: Cho khối lượng muối khan thu được, số mol axit phản ứng Tính khối lượng oxit ban đầu
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tính khối lượng axit phản ứng, khối lượng nước tạo thành
• Bước 4: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxit + maxit = mmuối + mnước
moxit = mmuối + mnước - maxit
TH2 : Dữ kiện cho: Cho khối lượng oxit ban đầu muối khan thu được, số mol axit phản ứng Tính khối lượng muối khan thu
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tính khối lượng axit phản ứng, khối lượng nước tạo thành
• Bước 4: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng moxit + maxit = mmuối + mnước
(5)Bài 4: Cho m gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H2SO4 2M Cô cạn
dung dịch sau phản ứng thu 80g muối khan Tính giá trị m
Đáp án:
Ta có: nH2SO4 = V CM = 0,3.2 = 0,6 (mol) => mH2SO4 = 0,6.98 = 58,8 (g)
PTHH:
MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O
Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Theo PTHH ta thấy: nH2O = nH2SO4 = 0,6 (mol) => mH2O = 0,6.18 = 10,8 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxit + maxit = mmuối + mnước
moxit = mmuối + mnước - maxit = 80 + 10,8 – 58,8 = 32 (g)
Bài 5: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M Thu
a gam hỗn hợp muối clorua khan Tính giá trị a
Đáp án:
Ta có: nHCl = V CM = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) => mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)
PTHH:
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl→ 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Theo PTHH ta thấy: nH2O = ½ nHCl = 0,1 : = 0,05 (mol) => mH2O = 0,05.18 = 0,9 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: moxit + maxit = mmuối + mnước
mmuối = maxit + moxit - mnước = 3,65 + 2,8 – 0,9 = 5,55 (g)
5 Xác định công thức oxit bazo
(6)Phương pháp giải:
• Bước 1: Đặt CTTQ Tính số mol chất biết
• Bước 2: Viết PTHH
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ tính số mol oxit
• Bước Tìm khối lượng mol oxit => MKL => Tên kim loại => CT oxit
Bài 6: Cho 4,48g oxit kim loại hoá trị II tác dụng hết 400ml dung dịch H2SO4 0,2M Xác định
công thức oxit
Đáp án:
nH2SO4 = V.CM = 0,4.0,2 = 0,08 (mol)
Gọi kim loại hóa trị II R => CT oxit RO PTHH:
RO + H2SO4 → RSO4 + H2O
Tỉ lệ P/ư 0,08<- 0,08
Ta có: mRO = n MRO => MRO = mROn=4,480,08 = 56
(7)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(8)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động