kĩ thuật giải nhanh bài tập muối cacbonat tác dụng với axit cực hay

Bạn đọc cần nhận định đúng quy trình làm thí nghiệm mà đề cho .Tổng quát có 3 cách làm thí nghiệm: - Cho từ từ dung dịch axit mạnh vào dung dịch muối cacbonat hoặc dung dịch hỗn hợp muối

FC – HOÁ HỌC VÙNG CAO 2.0

-Ad:DongHuuLee -

ÔN THI CẤP TỐC, KĨ THUẬT TỔNG HỢP VÀ GIẢI NHANH MUỐI CACBONAT +AXIT

CHUYÊN ĐỀ MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT MẠNH

- DongHuuLee

FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0 (Alo: 0912970604)

A LÍ THUYẾT TRONG TÂM

Bạn đọc cần nhận định đúng quy trình làm thí nghiệm mà đề cho Tổng quát có 3 cách làm thí nghiệm:

- Cho từ từ dung dịch axit mạnh vào dung dịch muối cacbonat (hoặc dung dịch hỗn hợp muối cacbonat và muối hiđrocacbonat)

- Cho từ từ muối cacbnat( hoặc dung dịch hỗn hợp muối cacbnat và muối hiđrocacbonat) vào dung dịch axit mạnh

- Cho muối cacbonat ( hoặc hiđrocacbonat) tác dụng với lượng đủ hoặc dư axit mạnh(dấu hiệu của tình huống này là trên đề không có chữ “từ từ” nhé bạn đọc)

1 Tình huống 1 Cho từ từ axit mạnh vào dung dịch muối cacbonat hoặc hỗn hợp ( muối cacbonat và muối

hiđrocacbonat)

• Khi cho các dung dịch axit mạnh như HCl, H2SO4 … tác dụng từ từ với dung dịch muối cacbonat ( CO3

2-) hoặc muối hiđrocacbonat ( HCO3-) thì nên viết phản ứng ở dạng ion thu gọn

• Thứ tự phản ứng :

Khi nhỏ từ từ dung dịch H+ vào dung dịch CO32- hoặc dd 23

3

HCO CO

−

−





Trước hết axit ( H+) sẽ chuyến muối cacbonat trung hoà ( muối CO32-) thành muối axit ( HCO3-):

H+ + CO32- →(1) HCO3 Sau (1), nếu axit (H+) còn dư thì mới có phản ứng chuyển muối axit ( HCO3-) ban đầu và vừa sinh ra ở (1) thành khí CO2:

(2)

HCO−+H+→CO ↑ +H O

∑

CO

H n

n + −

2

1

H CO

n n

+

−

≤ khi cho từ từ H+ tác dụng với muối cacbonat ⇒

CO

H n

n + −

2

1

H CO

n n

+

−

> thì khi đó ở (1) H+ dư nên sẽ có (2) và do

đó có CO2 thoát ra

Tóm lại khi cho H+ vào dd 23

3

HCO CO

−

−





 có thu đựoc khí CO2 hay không phụ thuộc vào tỉ lệ mol giữa

2

H

CO

n

n

+

−

• Chú ý : một số tính chất của muối cacbonat hay dung trong khi làm đề thi

- Muối trung hoà ( CO32-) chỉ tác dụng được với axit, còn muối axit (HCO3-) tác dụng được cả với axit và bazơ:

- Muối axit + Bazơ → Muối trung hoà + H2O

- Muối trung hoà bến trong dung dịch, còn muối axit kém bền trong dung dịch

M(HCO3)n

0

t

→ M2(CO3)n + CO2↑ + H2O

•Quy luật tính toán

Khi gặp bài toán H+ + hh hai muối

2 3 3

CO HCO

−

−





 thì có thể giải nhanh bài toán bằng hai phương pháp:

- Phưong pháp ba dòng( Tính tại ba thời điểm: ban đầu, phản ứng, sau phản ứng)

- Phương pháp sử dụng công thức tính nhanh

+ Nếu bài toán rơi vào trường hợp chỉ có (1) chưa có (2) tức n H+ ≤n CO2 − thì phải tính theo H+ Cụ thể: theo (1) có ngay:

Và

CO H HCO CO

n − <n + <n − +n − thì :

+ Nếu bài toán rơi vào trường hợp (1) và (2) đều xong tức 2 2

3

CO HCO H

n −+n − <n + thì

Tóm lại:

H

n + n H+ ≤

2

CO

CO H HCO CO

n − <n + <n − + n − 2

3

2n CO − +n HCO− <n H+

Sản phẩm

3

3

(dd)

( )

HCO HCO bd H

n

−

∑

i

2

2

(dd)

( )

CO

CO bd H

n

n n

−

i

3

2

3 ( ) 2 3 ( ) ( )

HCO HCO bd CO bd H bd

n

−

i

2

2

( ) ( )

CO

H bd CO bd

n

n + n −

i

2

2

3 ( ) 3 ( )

CO HCO bd CO bd

n

n − n −

i

Các công thức nêu trên được chứng minh dễ dàng nhờ phương pháp ba dòng

Hoặc bạn có thể dùng bảo toàn điện tích và bảo toàn nguyên tố C( nếu bạn đủ đẳng cấp!!!)

2 Tình huống 2: cho từ từ dung dịch muối CO 3 2- hoặc dung dịch hỗn hợp

2 3 3

CO HCO

−

−





 vào axit mạnh

- Nếu cho từ từ muối CO32- vào dung dịch H+ thì có phản ứng:

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

- Nếu cho từ từ dung dịch hỗn hợp

2 3 3

CO HCO

−

−





 vào axit mạnh thì có hai phan rứng tạo khí được coi như xảy ra cùng lúc :

2

H HCO CO H O







- Khi giải bài tập tình huống này bạn đọc cần lưu ý:

+ Tỉ lệ mol đã tham gia phản ứng của các muối bằng đúng tỉ lệ mol ban đầu giữa các muối đó

+ Nếu biết đồng thời số mol của các muối và số mol của axit thì để biết muối hết hay axit hết bạn đọc có thể phản chứng theo phương pháp đại số (giả sử muối phản ứng hết, dựa vào phản ứng tính được H+ cần, đối chiếu H+ cần và H+ đề cho là bạn đọc có kết luận H+ hết hay dư) hoặc bảo toàn điện tích ( nếu phản ứng đủ

H CO HCO H CO HCO

q + q − − n + n − n −

ion đề cho bạn đọc đủ cơ sở để kết luận muối hết hay axit hết)

+ Nếu đề chưa cho biết số mol của muối hoặc số mol của axit ( không thể phản chứng để kết luận được muối hết hay axit hết )thì nên đặt mol của các muối đã phản ứng làm ẩn rồi giải theo đại số hoặc bảo toàn điện tích

3 Tình huống 3 Cho axit đủ hoặc dư tác dụng với muối cacbonat

- phản ứng tạo khí ngay

- Khi giải toán nên sử dụng bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng và bảo toàn điện tích

Chú ý

Để giải nhanh bài tập trong mọi tình huống nên áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C:

2

(CO HCO ) CO CaCO BaCO

n − + − =n +n↓

∑

3 (dd) 3( )

HCO HCO bd H

n − =n − +n +

∑

2

3 3 ( ) 2 3 ( ) ( )

HCO HCO bd CO bd H bd

n − =n − + n − −n +

2

2 ( ) 3 ( )

CO H bd CO bd

n =n + −n −

3 (dd) 3 ( )

CO CO bd H

n − =n − −n +

2

2 3 ( ) 3 ( )

CO HCO bd CO bd

n =n − +n −

B.BÀI TẬP THỰC HÀNH VÀ KĨ THUẬT GIẢI NHANH

C©u 1 : ( Trích Thi thử lần 1- THPT Lê Văn Hưu 2014 – Thanh Hóa) Cho từ từ 200ml dung dịch hỗn

hợp gồm HCl 1M và H2SO4 0,5M vào 300ml dung dịch Na2CO31M thu được V lít khí (đktc) Giá trị của V là

A 1,68 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 2,24 lít

Hướng dẫn giải

Cách 1 Sử dụng công thức giải nhanh

- Theo giả thiết có :

2

0,2 0,1

HCl H SO Na CO

H CO

n + =n + ×n = mol − =n = mol

∑

- Sử dụng công thức tính nhanh ( bạn đọc xem ở phần lí thuyết)

3

0,4 0,3 ?

CO CO CO

H CO

Cách 2 Phương pháp 3 dòng ( bạn đọc xem quy trình giải ở phần lí thuyết)

C©u 2 : ( Trích đề thi ĐH 2013) Hòa tan hoàn toàn 20,6g hỗn hợp Na2CO3 và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư

,thu được V lít CO2 (đktc) và dung dịch chứa 22,8g hỡn hợp muối Giá trị của V là

A 1,79 lít B 4,48 lít C 2,24 lít D 5,60 lít

Hướng dẫn giải

Cách 1 Phương pháp tăng giảm khối lượng và bảo toàn điện tích

- Bản chất phản ứng là sự thay thế CO32- trong các muối cacbonat bằng ion Cl- Khối lượng muối clorua thu được lớn hơn 22,8 – 20,6 = 2,2g so với muối cacbonat ban đầu chính là sự chênh lệch khối lượng của Cl- và CO32-

- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích và tăng giảm khối lượng bạn đọc có:

2

2

3 3

CO CO

−



→ Đáp án B

Nhận xét Gặp bài toán mà đề cho khối lượng trước, cho khối lượng sau bạn đọc nên nghỉ ngay đến

phương pháp tăng giảm khối lượng Tăng – giảm khối lượng thì có lẻ bạn đọc (và nhiều tài liệu khác)

đã biết ,nhưng kĩ thuật dùng tăng – giảm khối lượng là cả một nghệ thuật mà không phải ai cũng biết nếu không muốn nói là rất ít bạn biết nghệ thuật này

Cách 2 Sử dụng hệ quả của định luật bảo toàn khối lượng

22, 4

V

V lit

Chú ý

- Bảo toàn khối lượng và tăng – giảm khối lượng là “hai anh em sinh đôi” Điều này có nghĩa là một

bài nếu được giải theo bảo toàn khối lượng thì cũng có thể giải được theo tăng – giảm khối lượng

- Dựa vào bảo toàn khối lượng bạn đọc dễ chứng minh được :

Trong bài toán muối cacbonat + HCl luôn có:

m muối clorua = m muối cacbonat + 11

2

CO

n

×

C©u 3 : Hòa tan 14,52 gam hỗn hợp chất X gồm NaHCO3,KHCO3 ,MgCO3 bằng dung dịch HCl dư ,thu được

3,36 lít khí CO2(đktc).Khối lượng KCl tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là

A 8,94g B 16,17g C 11,79g D 7,92g

Hướng dẫn giải

- Bạn đọc nhận thấy M NaH =M Mg =24→ nên bạn quy đổi hỗn hợp

3

3 3

3 3

NaHCO

MgCO MgCO hh

KHCO KHCO







⇔







Từ đây bạn đọc có thể giải theo phương pháp đại số ( viết phản ứng) hoặc bảo toàn nguyên tố C và

K là OK

Nhận xét

Đôi khi các chất trong một hỗn hợp có một đặc điểm chung ( cùng khối lượng phân tử,cùng công thức tổng quát,cùng đặc điểm cấu tạo nào đó,….) và nếu phát hiện ra quy luật này thì đoi khi bài toán rất đơn giản →trong quá trình giải bài toán hỗn hợp,đôi khi bạn nên quan sát ,nên đặt câu hỏi xem các chất trong hỗn hợp đề cho có quy luật gì chung không.

C©u 4 : Dung dịch X chứa x mol Na2CO3 và y mol NaHCO3 với x: y = 1: 2.Dung dịch Y chứa z mol HCl

.Thực hiện hai thí nghiệm sau :

- Cho từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch Y thấy thoát ra 16,8 lít CO2 (đktc)

- Cho từ từ đến hết dung dịch Y vào dung dịch X thấy thoát ra 5,6 lít CO2(đktc)

Tổng giá trị của (x +y) là :

A 1,75 B 2,50 C 2,25 D 2,00

Hướng dẫn giải

Bạn đọc cần nhận thấy:

- Lượng H+ và lượng CO32- ở cả hai thí nghiệm đều bằng nhau

-Khi cho từ từ H+ vào HCO3-, CO32- hoặc cho từ từ HCO3-, CO32- vào H+ nếu CO32- chuyển hết thành

CO2 thì lượng H+ tiêu tốn ở cả hai thí nghiệm sẽ bằng nhau và thu được lượng CO2 như nhau Bạn sẽ thấy rõ điều này nếu như dựa vào các phản ứng xảy ra ở hai thí nghiệm

Ở bài này bạn đọc thấy,lượng H+ và HCO3-, CO32- bằng nhau nhưng lượng CO2 ở hai thí nghiệm lại khác nhau chứng tỏ lượng H+ ở cả hai thí nghiệm không đủ để chuyển hết HCO3-, CO32- thành CO2:

- Ở thí nghiệm 1 : H+ hết nên tính CO2 theo H+ Gọi số mol của CO32- và HCO3- đã tham gia phản ứng lần lượt là x1 và y1

1 1 1

2

2 ( ) ( )

2

x x mol

x mol

CO − H+ CO H O

→

1 1 1

( ) ( ) y y mol

y mol

HO− H+ CO H O

→

1 1

16,8

CO H

n x y

n + x y z







 Mặt khác, do tỉ mol ban đầu của các chất trong hỗn hợp đúng bằng tỉ lệ mol đã tham gia phản ứng của các chất nên bạn đọc có x1 : y1 = 1 : 2 (**)

(*)&(**) z 1( ).M

- Ở thí nghiệm 2: bài toán thuộc vùng giữa ( phản ứng 1 xong, phản ứng 2 đang diễn ra thì dừng lại vì

H+ thiếu) nên theo công thức tính nhanh (hoặc phương pháp 3 dòng )bạn đọc có ngay:

: 1:2 ( ) ( ) ( )

0,25 1

0,75( ) x y 1,5 2, 25

CO

H pu CO bd CO bd

x

=

Đáp án C

Chú ý

Ở thí nghiệm 1 bạn đọc cũng có thể giải theo bảo toàn nguyên tố C và phương pháp bảo toàn điện tích (cho phần muối đã phản ứng) như sau:

2 1

1

1 1

2

1 1

2 2

1

1

2

CO x

x

q q x

x

CO CO n x x x

z

z x x

y HCO CO +

−

−

−

→



C©u 5 : ( Trích đề thi thử lần 1 THPT Lương Đắc Bằng 2014 – Thanh Hóa ).Hòa tan m gam hỗn hợp

Na2CO3 và KHCO3 vào nước được 400ml dung dịch X.Cho từ từ 100ml dung dịch HCl 1,5M vào dung dịch X ,thu được dung dịch Y và 1,008 lít khí (đktc).Cho Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 29,55g kết tủa.Cho từ từ dung dịch X vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5M thu được V lít khí (đktc) Giá trị của m và V là

A 20,13 và 2,688 B 20,13 và 2,814 C 18,96 và 2,184 D 18,96 và 2,688

Hướng dẫn giải

- Sử dụng công thức giải nhanh và bảo toàn nguyên tố C bạn đọc có ngay:

2 2 3

2

2

2 3

0,15 ? 0,045

0,045 0,15

? ?

0,105

0, 09 0,105 106 0, 09 100 20,13( )

CO

H CO

CO

CO BaCO

CO HCO HCO

n n n

n

+ −

−



=



→



- Dựa vào tỉ lệ mol của ion CO32- và HCO3- và phương pháp bảo toàn điện tích( hoặc các phản ứng) bạn đọc có ngay:

2 3

2

0,15 0,105 0,09

( ) 0,105 0,09

0,5

CO HCO

H CO HCO H CO phan ung HCO phan ung

x x

CO CO phan ung HCO phan ung

x x

n n

x

=









=

CO

V lit











C©u 6 : Cho từ từ V lít dung dịch Na2CO3 1M vào V1 lít dung dịch HCl1M,thu được 2,24 lít CO2(đktc).Cho từ

từ V1 lít HCl 1M vào V lít dung dịch Na2CO31M,thu được 1,12 lít CO2(đktc).Vậy giá trị của V và V1

tương ứng là

A 0,15 lít và 0,2 lít B 0,25 lít và 0,2 lít

C 0,2 lít và 0,25 lít D 0,2 lít và 0,15 lít

Hướng dẫn giải

Bạn đọc cần nhận thấy:

- Lượng H+ và lượng CO32- ở cả hai thí nghiệm đều bằng nhau

-Khi cho từ từ H+ vào CO32- hoặc cho từ từ CO32- vào H+ nếu CO32- chuyển hết thành CO2 thì lượng

H+ tiêu tốn ở cả hai thí nghiệm sẽ bằng nhau và thu được lượng CO2 như nhau Bạn sẽ thấy rõ điều này nếu như dựa vào các phản ứng xảy ra ở hai thí nghiệm:

2-2

2

2

a

a a

CO − H+ CO H O

→

2

2

2

CO H CO

n a

n a

n a

−

+

↑

=







=



2

a

a

a a

→

→

2

2

2

CO H CO

n a

n a

n a

−

+

↑

=







=



Ở bài này bạn đọc thấy,lượng H+ và CO32- bằng nhau nhưng lượng CO2 ở hai thí nghiệm lại khác nhau chứng tỏ lượng H+ ở cả hai thí nghiệm không đủ để chuyển hết CO32- thành CO2:

CO H H CO

n ↑ = n + →n + = ×n ↑= mol →V =V = = lit

- Ở thí nghiệm 2: bài toán thuộc vùng giữa ( phản ứng 1 xong, phản ứng 2 đang diễn ra thì dừng lại vì

H+ thiếu) nên theo công thức tính nhanh (hoặc phương pháp 3 dòng )bạn đọc có ngay:

2 2 2

0,05 0,2 ?

0,15

1

CO

H pu CO bd CO bd

n + =n − +n →n − = mol →V = = M

Đáp án A

C©u 7 : Có hai cốc đựng dung dịch HCl đặt trên hai đĩa cân A,B.Cân ở trạng thái cân bằng.Cho 10g CaCO3

vào cốc A và 8,221g M2CO3 vào cốc B.Sau khi hai muối đã tan hết ,cân trở lại trạng thái cân bằng .Kim loại M là

Hướng dẫn giải

Bạn đọc biết ngay,muốn cân thăng bằng trở lại thì khối lượng hai cốc sau phản ứng phải bằng nhau

→ Độ biến thiên khối lượng ở hai cốc trong quá trình phản ứng phải bằng nhau:

Đáp án B

Nhận xét

Nghệ thuật để bạn đọc giải nhanh bài này chính là kĩ thuật dùng phương pháp tăng – giảm khối lượng Phương pháp tăng – giảm khối lượng thì như bạn đã biết,nhưng kĩ thuật dùng nó thì không phải tài liệu nào cũng nói được Ad đã trình bà vấn đề này trong một chuyên đề khác Bạn đoc có thể tìm đọc trên FC – HÓA HỌC VÙNG CAO 2.0.

C©u 8 : Cho 19,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của một kim loại kiềm hóa trị I và muối cacbonat của kim

loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl dư,thu được 4,48 lít khí (đktc).Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là

A 21,4 B 22,2 C 23,4 D 25,2

C©u 9 : Hòa tan hoàn toàn 2,84g hỗn hợp hai muối cacbaonat của hai kim loại nhóm IIA và thuộc hai chu kì

liên tiếp trong bảng tuần hoàn bằng dung dịch HCl,thu được dung dịch X và 672 ml CO2(đktc).Hai kim loại là

A Be ,Mg B Mg,Ca C Ca,Ba D Ca,Sr

Hướng dẫn giải

- Thay hỗn hợp hai muối cacbonat đề cho bằng một muối cacbonat tương đương

3

MCO

- Bảo toàn C bạn đọc có:

2 3

Mg(M 24) 2,84

0, 03

CO MCO

Ca M

=



=

 Đáp án B

Nhận xét

Với bài toán tìm chất từ một hỗn hợp thì bạn đọc nên biết phương pháp trung bình là sự lựa chọn hàng đầu.

C©u 10 : Hòa tan một muối cacbonat kim loại M hóa trị n bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%,thu

được dung dịch muối sunfat 14,18%.Kim loại M là

Hướng dẫn giải

- Chọn

2 ( 3 ) 1 2 ( 3 ) (2 60 )

M CO M CO

n = mol⇒m = M+ n gam

- Phương trình phản ứng:

M2(CO3)n +nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2 + nH2O

- Theo phản ứng có : 2 4

2 4

dd 10%

98

9,8%

H SO

H SO

n

n =n mol → = = n gam

- Áp dụng bảo toàn khối lượng bạn đọc dễ có:

n

H SO M CO H SO CO H SO

m +m =m +m ⇒m = M + n

2 4

dd ( )

2

n

M SO

n

M n

M Fe

M n

=

 +

=

Đáp án B

Nhận xét

- Khi gặp bài toán mà đề không cho số liệu ( hoặc cho một cách chung chung như “cho một lượng” hay “cho một thể tích” …) của chất tham gia phản ứng thì bạn đọc hãy nghĩ ngay tới phương pháp

tự chọn lượng chất

- Khi áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ,bạn đọc nên nhớ có hai hình thức:

+ Áp dụng bảo toàn khối lượng lên một phản ứng :

m

∑ các chất pư =∑m các chất tạo thành.

+ Áp dụng bảo toàn khối lượng lên một QUÁ TRÌNH:

m

∑ trước pư =∑m sau ứng

Hình thức thứ 2 phổ biến hơn,tổng quát hơn vì nó đứng cho cả những phản ứng không hoàn toàn và đúng cho cả trường hợp trong hỗn hợp ban đầu có những chất không tham gia phản ứng

Bài vừa xét là ta đã áp dụng bảo toàn khối lượng lên một quá trình.

C©u 11 : Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 ( tỉ lệ mol 1:1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 ,thu được kết tủa X và

dung dịch Y.Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khi không còn khí thoát ra thì hết

560ml.Biết toàn bộ Y phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH1M.Khối lượng kết tủa X là

A 11,28 B 9,85 C 3,94 D 7,88

Hướng dẫn giải

- Đặt số mol K2CO3 = a; NaHCO3 = a, Ba(HCO3)2 = b

-Khi cho HCl dư vào bình thì toàn bộ C trong các chất ban đầu bị chuyển thành CO2 nên

3

0,04

H

X OH

n n

+

−





Ghi chú

Phương trình (1) có được là vì:

BTNT

H Cl

n + =n −← KCl NaCl BaCl ← CO NaHCO Ba HCO

Phương trình 2 có được là vì :

3

OH HCO

n − =n −

C©u 12 : Cho từ từ dung dịch dịch hỗn hợp chứa 0,5 mol HCl và 0,3 mol NaHSO4 vào dung dịch chứa hỗn

hợp gồm 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol K2CO3 được dung dịch X và V lít CO2 (đktc).Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào X thấy tạo thành m gam kết tủa.Giá trị của m và V là

A 11,2 và 78,7 B 20,16 và 78,8 C 20,16 và 148,7 D 11,2 và 148,7

Hướng dẫn giải

- Cho từ từ H+(0,8 mol) vào hỗn hợp HCO3-(0,6 mol) và CO32- ( 0,3 mol) nên xảy ra phản ứng theo thứ tự :

2

0,3 0,3 0,3

H+ CO − HCO−

← →

Sau đó vì H+ còn nên có tiếp phản ứng:

0,5

H+ HCO− CO H O

→

Từ (1) và (2)

3

HCO

n −

→ (dư) = 0,4 (mol) và V = 0,5 22,4 = 11,2 lít

Thêm Ba(OH)2 dư vào X :

2

2 2

HCO OH Ba BaCO H O

SO Ba BaSO

→

− +

→

Nên khối lượng két tủa m = 148,7 g

→ Đáp án D

C©u 13 : Cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa b mol HCl vào dung dịch chứa a mol Na2CO3 thu được V lít

CO2 (dktc).Ngược lại,cho từ từ từng giọt của dung dịch chứa amol Na2CO3 vào dung dịch chứa b mol HCl thu được 2V lít CO2(đktc) Quan hẹ giữa a và b là

A a = 0,8b B a = 0,35b C a = 0,75b D a = 0,5b

C©u 14 : Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều ,thu

được V lít khí (đktc) và dung dịch X Khi cho nước vôi trong dư vào dung dịch X thấy có kết tủa xuất hiện.Biểu thức liên hệ giữa V với a,b là

A V = 22,4(a-b) B V = 11,2(a-b) C V = 11,2(a+b) D V = 22,4(a+b) C©u 15 : Cho 25,8 gam hỗn hợp X gồm MOH,MHCO3 và M2CO3 ( M kim loại kiềm, MOH và MHCO3 có số

mol bằng nhau) tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 0,3 mol CO2 Kim loại M là

Hướng dẫn giải

Cách 1 Phương pháp thử đáp án – tìm đáp án cho mol đẹp

- Đặt nMOH = x →n MHCO3 = , đặt x n M CO2 3 = y

- Theo đề bạn đọc có hệ:

2

0,3

hh

CO C

m M

n n x y







- Thử M từ A,B,C sẽ tìm được kết quả ( là đáp án làm cho hệ trên có nghiệm đẹp)

Cách 2.Phương pháp quy đổi và biện luận

3

MOH M CO MHCO HOH

=

3

2 3

MOH

M CO MHCO hh

HOH

M CO





=







∑

- Bảo toàn C có

2 3 2 0,3

M CO CO

2 3

2 3

25,8

0,3

M CO

M CO

m

M M <

thỏa

Đáp án C

Nhận xét

Khi gặp bài toán phức tạp ( nhiều ẩn số, ít số liệu chẳng hạn),chắc chắn những bài kiểu này sẽ có lời giải thông minh ( như cách 2 ở trên).Tuy nhiên do thời gian quá ngắn và áp lực trong phòng thi cực lớn sẽ khó có cơ hội cho bạn tỉnh táo đủ tìm được lời giải thông minh Khi đó đáp án A,B,C,D chính là “thần dược” giúp bạn vượt qua cơn nguy kịch đấy.

C©u 16 : ( Trích đề thi thử lần 1 – 2014 – THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An).Thêm từ từ từng giọt 100 ml dung

dịch chứa Na2CO3 1,2M và NaHCO3 0,6M vào 200ml dung dịch HCl 1M.Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 đến dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa.Giá trị của m là

A 9,85 B 11,8 C 23,64 D 7,88

Hướng dẫn giải

- Bạn đọc có :

2

2 3 3

0,12

0, 06

CO

CO HCO HCO

n

n n n

−

−



3

:n HCO (pư) cũng = 2:1

0, 2

H

n + =

- Hai phản ứng sau xay ra đồng thời :

(2)

CO H CO H O HCO H CO H O

− +

− +

Cách 1 Phương pháp đại số

- Giả sử muối phản ứng hết.Khi đo theo hai phản ứng bạn đọc thấy ngay số mol H+ cần sẽ phải =

2

3

2×n CO − + ×1 n HCO− = 2.0,12+0,06 = 0,3 mol.Trong khi số mol H+ ban đầu chỉ có = 0,2 mol Vậy các muối chưa phản ứng hết, H+ đã phản ứng hết

- Đặt n CO2 − (pư) = 2x thì

3

HCO

n − (pư) = x Ta có :

2

4 2

(2)

x x

x x

CO H CO H O HCO H CO H O

− +

→

− +

→

H

n + x

CO

n − (pư) = 2x = 0,08 nên n CO2 − (dư) = 0,12- 0,08 = 0,04 mol .Lượng CO32- dư này sẽ phản ứng với Ba2+ của BaCl2 dư:

CO32- + Ba2+ → BaCO3 2

BaCO CO

Cách 2 Phương pháp bảo toàn điện tích

Xét 2 phản ứng :

2

(2)

CO H CO H O HCO H CO H O

− +

− +

Nhìn vào 2 phản ứng bạn đọc thấy ngay, bên trái là các ion( HCO3-,CO32-,H+), bên phải là các phân

tử trung hòa ( CO2 và H2O) nên nếu phản ứng vừa đủ thì :

H CO HCO H CO HCO

q + q − − n + n − n −

∈ = ∈ + → × = × + ×

3

H CO HCO

q + q − −

∈ = < ∈ + = × + × →

H+ hết, muối chưa hết

Đặt n CO2 − (pư) = 2x thì

3

HCO

n − (pư) = x, áp dụng bảo toàn điện tích có :

2 3

H CO HCO

q + q − −

∈ = ∈ +

∑ ∑ (thuộc phần phản ứng) → 1 0,2 = 2 2x + 1 x Từ đây x = 0,04 rồi bạn đọc giải như cách 1 sẽ tìm được lượng kết tủa

Nhận xét Với mục đích để bạn đọc hiểu ý tưởng nên Ad trình bày lời giải rất chi tiết nên hơi dài dòng.Thực chất khi thành thạo bạn đọc nên dùng cách hai và khi đó bạn nhẩm câu này sẽ không quá 30s

C©u 17 : Cho 34,4 gam hỗn hợp Na2CO3 ,K2CO3,CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch

X và 6,72 lít CO2 ở đktc.Cô cạn X thu được m gam muối khan Giá trị của m là

A 37,7 B 27,7 C 33,7 D 35,5

Hướng dẫn giải Cách 1 Bảo toàn khối lượng

Bạn đọc chỉ cần bảo toàn khối lượng là có ngay công thức :

mmuối clorua = mmuối cacbonat +11

2

CO

n

×

Cách 2.Bảo toàn nguyên tố C và bảo toàn điện tích

2 2 3

2

2

CO CO

Cl H CO

n n

−







∑

∑

C©u 18 : Cho 18,8 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat và hiđrocacbonat của một kim loại kiềm ,tác dụng với lượng

dư dung dịch H2SO4 sau phản ứng thu được 3,36 lít khí (đktc) Kim loại M là?

Hướng dẫn giải