16 phương pháp và kỹ thuật giải nhanh bài tập trắc nghiệm hóa học

Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi lấy toàn bộ kết tủa thu được đem nung nóng trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 2 gam chất rắn.. C Ơ S Ơ C Ủ A PH ƯƠ N[r]

(1)

(2)

(3)

Ph−¬ng pháp P

PPhhhơơơnnnggg ppphhháááppp bbbảảảooo tttoooààànnn kkkhhhốốốiii lll−−−ỵỵỵnnnggg

1 Nội dung phương pháp

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng chất sản phẩm”

Điều giúp ta giải tốn hóa học cách đơn giản, nhanh chóng Xét phản ứng: A + B → C + D

Ta có: mA + mB = mC + mD (1)

* Lưu ý:Điều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch)

2 Các dạng toán thường gặp

Hệ quả 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu ↔ khối lượng chất sản phẩm

Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng)

Hệ quả 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ

dàng tính khối lượng chất cịn lại

Hệ quả 3: Bài tốn: Kim loại + axit → muối + khí

m = m + m

- Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) → khối lượng muối

- Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối → khối lượng kim loại - Khối lượng anion tạo muối thường tính theo số mol khí ra: • Với axit HCl H2SO4 loãng

+ 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2 + H2SO4→ H2 nên SO42− ↔ H2

• Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố)

Hệ quả 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2

H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = n(CO) = n(HO) → m = m - m

(4)

3 Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng

Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng chất trước sau phản ứng

Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn

Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sủ dụng toán nhiều chất

4 Các bước giải.

- lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng

- Từ giả thiết tốn tìm ∑m = ∑m (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn tồn)

- Vận dụng định luật bảo toàn khối lượng để lập phương trình tốn học, kết hợp kiện khác để lập hệ phương trình tốn

- Giải hệ phương trình

THÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ

A 15,47% B 13,97% C 14,0% D 4,04%

Giải:

2K + 2H2O 2KOH + H2↑ 0,1 0,10 0,05(mol)

mdung dịch = mK + mH2O - mH2 = 3,9 + 36,2 - 0,05 ×2 = 40 gam C%KOH =

40 56 0,1×

100

× % = 14% ⇒ Đáp án C

Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay không đáng kể) ?

A 2,7 B 1,03 C 2,95 D 2,89

Giải:

CuSO4 + 2KCl → Cu↓ + Cl2↑ + K2SO4 (1) 0,01 ←0,01

Dung dịch sau điện phân hoà tan MgO ⇒ Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO dư

(5)

n + O

480

= 0,02 (mol) n =

22400

H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O (3) 0,02 ←0,02 (mol)

mdung dịch giảm = mCu + mCl2 + mO2 = 0,03 ×64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam ⇒ Đáp án C

Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % dung dịch Na2CO3 khối lượng dung dịch thu sau là:

A 8,15% 198,27 gam B 7,42% 189,27 gam

C 6,65% 212,5 gam D 7,42% 286,72 gam

Giải:

n = 0,05 mol; n = 0,05 mol BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl 0,05 0,05 0,05 0,1

Dung dịch B + H2SO4 → khí ⇒ dung dịch B có Na2CO3 dư Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

0,02 0,02

⇒n ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol ⇒C% =

100 106 07 ,

0 ×

% 100

× = 7,42%

ĐLBTKL: mdd sau = 50 + 100 + 50 - m↓ - m

= 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam ⇒ Đáp án B

Ví dụ 4: X α - aminoaxit, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức tạo X là:

A CH2 =C(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH

C CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH

Giải:

HOOC - R - NH2 + HCl →HOOC -R-NH3Cl

⇒ mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam ⇒mHCl = 0,01 (mol) Cl2

H2SO4 BaCl2

Na2CO3 Na2CO3

(6)

,

⇒Maminoxit =

01

,89

= 89

Mặt khác X α -aminoaxit⇒ Đáp án C

Ví dụ 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là:

A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH

Giải:

2 ROH + 2Na →2 RONa + H2

Theo đề hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na ⇒Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau:

Tình huống sai 1: nNa=

23 ,

= 0,4⇒nrượu = 0,4 ⇒ rượu =

4 , , 15 = 39 ⇒ Đáp án A ⇒ Sai

Tình huống sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng:

nrượu =

22 ,6 15 , 24 −

= 0,405 ⇒ rượu =

405 , , 15

= 38,52 ⇒Đáp án A ⇒ Sai Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta có:

m = mrượu + mNa - mrắn = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam ⇒nrượu= 2n = 0,3 (mol) ⇒ rượu =

3 , , 15

= 52 ⇒ Đáp án B

Ví dụ 6: Trùng hợp 1,680 lít propilen (đktc) với hiệu suất 70%, khối lượng polime thu là: A 3,150 gam B 2,205 gam C 4,550 gam D.1,850 gam

Giải:

, ĐLBTKL: mpropilen = mpolime =

4 22 ,680 42 % 100 % 70

= 2,205 gam ⇒ Đáp án B

Ví dụ 7: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là:

A 17,80 gam B.18,24 gam C 16,68 gam D.13,38 gam (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008)

Giải:

H2

M

(7)

Theo định luật bảo toàn khối lượng:

17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92⇒ mxà phòng =17,80 gam ⇒ Đáp án: A

Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là:

A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D

C3H7COOH

(Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008)

Giải:

RCOOH + KOH → RCOOK + H2O RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol

ĐLBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrắn + m ⇒m = 1,08 gam ⇒n = 0,06 mol

,

⇒nRCOOH = n = 0,06 mol ⇒MX = R + 45 =

06

,60

= 60 ⇒R = 15 ⇒X: CH3COOH ⇒ Đáp án B

Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 7,6 gam chất rắn khí X Dẫn tồn lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu sau phản ứng là:

A 15 gam B 10 gam C 6,9 gam D gam

Giải:

X CO2

ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam⇒nX = 0,15 mol Vì:

2 CO KOH

n m

= 15 ,

1 ,

< 1⇒muối thu KHCO3 CO2 + KOH → KHCO3

0,1 0,1 0,1 ⇒m = 0,1.100 = 10 gam ⇒ Đáp án B

Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng % CaCO3 X là:

A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5%

H2O H2O H2O

H2O

(8)

Giải:

CaCO3 → o

t CaO + CO nCaCO 3 = nCO

2 = 0,1 (mol)

⇒ mCaCO = 10 gam

Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1×44=16 gam

10

×100% = 62,5% ⇒Đáp án: D ⇒%CaCO3=

16

Ví dụ 11: Đun 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC (H=100%) 22,2 gam hỗn hợp ete có số mol Số mol ete hỗn hợp là:

A 0,3 B 0,1 C 0,2 D.0,05

Giải:

Số ete thu là:

) (3 +

= ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + HO

2

m ⇒ HO

2

m = 5,4 gam⇒ HO

n = 0,3 mol

∑n H2O = ∑n ete = 6nete ⇒nmỗi ete = 0,3: = 0,5 mol ⇒ Đáp án: D

Ví dụ 12: Đốt cháy hoàn toàn 0,025 mol chất hữu X cần 1,12 lít O2 (đktc), dẫn tồn sản phẩm thu qua bình đựng P2O5 khan bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 0,9 gam, bình tăng 2,2 gam Cơng thức phân tử X là:

A C2H4O B C3H6O C C3H6O2 D C2H4O2

Giải

mbình tăng = m CO2, mbình tăng = mH2O

ĐLBTKL: mx + mO2 = m CO2+ mH2O ⇔mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 ⇒mx = 1,5 gam

⇒Mx = 1,5:0,025=60 ⇒Đáp án: D

Ví dụ 13: Cho 20,2 gam hỗn hợp ancol tác dụng vừa đủ với K thấy thoát 5,6 lít H2(đktc) khối lượng muối thu là:

A 3,92 gam B 29,4 gam C 32,9 gam D 31,6 gam

Giải:

R (OH)a + aK →R (OK)a +

a H2

(9)

Ví dụ 14: Xà phịng hoá chất hữu X đơn chức muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu lượng CO2 sinh nhiều lượng nước 1,2 gam Nung muối Y với vơi tơi xút thu khí T có tỉ khối H2 Cơng thức cấu tạo X là:

A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3

C HCOOCH3 D CH3COOC2H5

Giải:

X + NaOH →muối Y + ancol Z⇒X: este đơn chức RCOOR’ + NaOH →to RCOONa + R’OH RCOONa + NaOH RH + Na

2CO3

MRH = 8.2 =16⇒RH: CH4 ⇒RCOONa : CH3COONa CxHyO(Z) + O2 →CO2 + H2O

ĐLBTKL: 4,8 + 0,225.32 = CO

m + mH2O = 12

2 CO

m = mH2O + 1,2 ⇒ CO

m = 6,6 gam, mH2O = 5,4 gam mC = 12 n CO2=1,8 gam; mH = n H O2 = 0,6 gam; mO = 2,4 gam x: y: z =

12 ,

:

6 ,

: 16

4 ,

= 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: ⇒ Z: CH3OH ⇒ X : CH3COOCH3 ⇒ Đáp án B

Ví dụ 15: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam axit cacboxylic X đơn chức thu 4,48lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol X là:

A 0,01mol B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol

Giải:

Theo ĐLBTKL: mX + m O2= mCO2 + mH2O ⇒

2 O

m = 2,7 + 0,2 × 44 – 4,3 = 10,3 gam ⇒ O

n = 0,225 (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi:

nX + n O2= n CO2+

n H2 O

⇒nX = n CO2+

2 n H2 O

- O

n = 0,05(mol) ⇒ Đáp án D

Ví dụ 16: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu 47,96 gam CO2 21,42 gam H2O Giá trị X là:

A 15,46 B 12,46 C 11,52 D 20,15

(10)

Giải:

2 CO

n = 1,09 mol ; H O

n = 1,19 mol

⇒x = mC + mH = 12 n CO2+ 2.n H2o = 15,46 gam ⇒Đáp án A

Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là:

Giải:

X  →Ni,t o Y  →+Br2 Z

Nhận thấy: mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng mX = mY = mZ + mkhối lượng bình brom tăng

mkhối lượng bình brom tăng = mX - mZ = 5,14 -

4 , 22

,048

2 8×

× = 0,82 gam ⇒Đáp án A

Ví dụ 18: Hồ tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu là:

Giải:

Cách 1: Gọi công thức chung hai kim loại M, hóa trị n 2M + 2nHCl→2MCln + nH2

0,4 ← 0,2 (mol)

Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + mH2

⇒ mmuối = 8,9 + 0,4 × 36,5 – 0,2×2 =23,1 gam ⇒ Đáp án A Cách 2: mCl-muối = nH+ = 2.nH2 = 0,4 (mol)

mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4×35,5 = 23,1 gam ⇒ Đáp án A

Ví dụ 19 Hồ tan hồn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO (sản phảm khử nhất) dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu bao nhiêu?

Giải:

5

+

(11)

Vì sản phẩm khử NO ⇒ O N

n − (trong muối) = ∑n e nhường (hoặc nhận) = 0,9 mol

(Xem thêm phương pháp bảo toàn e) ⇒mmuối = mcation kim loại + mNO 3 (trong mu− ối) 15,9 + 0,9×62 = 71,7 gam

⇒ Đáp án B

BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 : Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng

A.11,40 gam B 9,40 gam C 22,40 gam D 9,45 gam

Câu : Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng xảy hồn tồn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m

A 16,8 B 21,5 C 22,8 D 23,2

Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với đến cực, sau thời gian máy khối lượng dung dịch giảm 12 gam Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2S 1M Nồng độ dung dịch CuSO4 trước điện phân

A 1M B 1,5 M C 2M D 2,5M

Câu : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp A

A 13,03% B 31,03% C 68,03% D 68,97%

Câu : Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng thời gian thu m gam chất rắn X Toàn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch Ca(OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m

A gam B 12 gam C gam D 10 gam

Câu : Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 NaCl Kết thúc thí nghiệm thu 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X

(12)

tan hồn tồn Z V lít dung dịch HCl 0,4M vừa đủ dung dịch T Giá trị m gam V lít :

A 26 1,5 B 21,6 1,5 C 26 0,6 D 21,6 0,6

Câu : Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc), 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan

Câu : Cho 11,0 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni), hỗn hợp khí Y gồm 0,2 mol NO 0,3 mol NO2 Cơ cạn dung dịch Y lượng muối khan thu là:

Câu 10 : Hoà tan hết 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit phản ứng

A 0,08 mol B 0,04 mol C 0,4 mol D 0,8 mol

Câu 11 : Cho x gam Fe hoà tan dung dịch HCl, sau cô cạn dung dịch thu 2,465 gam chất rắn Nếu cho x gam Fe y gam Zn vào lượng dung dịch HCl thu 8,965 gam chất rắn 0,336 lít H2 (đktc) Giá trị x, y là:

A 5,6 3,25 B 0,56 6,5 C 1,4 6,5 D 7,06 0,84

Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hoá trị I) kim loại N (hoá trị II) vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp Y gồm NO2 SO2 có tỉ khối so với hiđro 28,625 muối khan có khối lượng là:

Câu 13: Lấy 35,1 gam NaCl hoà tan vào 244,9 gam H2O Sau điện phân dung dịnh với điện cực trơ có màng ngăn catot 1,5 gam khí dừng lại Nồng độ chất tan có dung dịch sau điện phân là:

A 9,2% B 9,6% C 10% D 10,2%

Câu 14: Đun a gam ancol X với H2SO4 đặc 1700C olefin Cho a gam X qua bình đựng CuO dư, nung nóng (H = l00%) thấy khối lượng chất rắn giảm 0,4 gam hỗn hợp thu có tỉ khối H2 l5,5 Giá trị a gam là:

(13)

Câu 15 : Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp X gồm axetilen H2 qua ống sứ đựng Ni nung nóng thu Y Dẫn Y vào lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 16 gam Br2 cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn Z thu 0,1 mol CO2 0,25 mol nước

A 11,2 B 13,44 C 5,6 D 8,96

Câu 16 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp X gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình

Câu 17: Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X gồm etan, etilen, axetilen butađien-1,3 cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung định nước vôi dư, thu 100 gam kết tủa Khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam Trị số m là:

Câu 18 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm C2H2, CH4, C3H6 C4H10 thu 4,4 gam CO2 2,52 gam H2O m có giá tri là:

Câu 19: Thực phản ứng ete hố hồn tồn 11,8 gam hỗn hợp hai rượu no đơn chức, mạch hở, đồng đẳng thu hỗn hợp gồm ba ete l,98 gam nước Công thức hai rượu là: A CH3OH, C2H5OH B C4H9OH, C5H11OH

C C2H5OH, C3H7OH D C3H7OH, C4H9OH

Câu 20 : Cho 10,1 gam hỗn hợp ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 5,75 gam Na 15,6 gam chất rắn Hai ancol cần tìm

A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C3H5OH C4H9OH

Câu 21: Hoà tan 25,2 gam tinh thể R(COOH)n.2H2O vào 17,25ml etanol (D = 0,8g/ml) dung dịch X Lấy 7,8 gam dung dịnh X cho tác đụng hết với Na vừa đủ thu chất rắn Y 2,464 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Y là:

Câu 22 : Đốt cháy hoàn toàn a gam este đơn chức rượu metylic cần 1,68 lít khí O2 (đktc) thu 2,64 gam CO2; 1,26 gam H2O 0,224 lít N2 (đktc) Công thức cấu tạo thu gọn este là:

(14)

Câu 23 : Cho 14,8 gam hỗn hợp bốn axit hữu đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ Na2CO3 tạo thành 2,24 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối thu là:

Câu 24 : Đốt hoàn toàn 34 gam este X cần 50,4 lít O2 (đktc) thu nCO : n H2O = Đun nóng mol X cần mol NaOH Công thức cấu tạo X

A CH3COOC6H5 B C6H5COOCH3 C C2H5COOC6H5 D C6H5COOC2H5

Câu 25 : Xà phịng hố hồn tồn m gam lipit X 200 gam dung dịch NaOH 8% Sau phản ứng 9,2 gam glixerol 94,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X

A (C17H35COO)3C3H5 B (C15H31COO)3C3H5 C (C17H33COO)3C3H5 D (C17H31COO)3C3H5

Câu 26 : Đun nóng 15 gam chất béo trung tính với 150ml dung dịch NaOH 1M Phải dành 50ml dung dịch H2SO4 1M để trung hoà NaOH dư Khối lượng xà phòng (chứa 70% khối lượng muối nằm axit béo) thu từ chất béo

A 2062 kg B 3238 kg C 2946 kg D 2266 kg

Câu 27 : Để xà phịng hố hồn tồn kg chất béo (có lẫn lượng nhỏ axit béo tự do) có số axit 8,4 phải dùng 450ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng xà phòng thu

A 1001,6 kg B 978,7 gam C 987,7 kg D 1006,1 gam

Câu 28 : Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2M thu 18,504 gam muối Thể tích đung dịch HCl phải dùng

A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít

Câu 29 : Cho 0,01 mol amino axit X phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 0,1M thu 1,695 gam muối Mặt khác 19,95 gam X tác dụng với 350ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch thu 28,55 gam chất rắn Công thức cấu tạo X

A HOOCCH(NH2)CH2NH2 B NH2(CH2)3COOH

C HOOCCH2CH(NH2)COOH D HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH

ĐÁP ÁN

1A 2D 3D 4A 5B 6A 7A 8A 9B 10D

11C 12D 13B 14C 15A 16C 17B 18A 19C 20B

(15)

Phơng pháp

Phơng pháp Bảo toàn nguyªn tè

I PHƯƠNG PHÁP GIẢI

- Nguyên tắc chung phương pháp dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố(BTNT); “ Trong các phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln được bảo tồn”

Điều có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố X bất kỳ trước sau phản ứng là bằng nhau”

- Điểm mấu chốt phương pháp phải xác định hợp phần có chứa nguyên tố X trước sau phản ứng, áp dụng ĐLBT nguyên tố với X để rút mối quan hệ hợp phần từ đưa kết luận

II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Phương pháp bảo toàn nguyên tố áp dụng cho hầu hết dạng tập, đặc biệt dạng hỗn hợp nhiều chất, xảy nhiều biến đổi phức tạp Dưới số dạng tập điển hình

Dạng Từ nhiều chất ban đầu tạo thành một sản phẩm

Từ kiện đề → số mol nguyên tố X chất đầu → tổng số mol sản phẩm tạo thành → số mol sản phẩm

- Hỗn hợp kim loại oxit kim loại → hyđroxit kim loại → oxit

- Al Al2O3 + oxit sắt hỗn hợp rắn → hyđroxit → Al2O3 + Fe2O3 ⇒

2 Al O

n (cuối) = n Al

2 + n Al O2 3(đầu) ; n Fe O2 3(cuối) = Fe

n ∑

Dạng Từ một chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm

Từ kiện đề → tổng số mol ban đầu, số mol hợp phần cho → số mol chất cần xác định

- Axit có tính oxi hóa (HNO3, H2SO4 đặc, nóng) Muối + khí ⇒ nX (axit) = nX (muối) + nX (khí) (X: N S)

- Khí CO2 (hoặc SO2) hấp thụ vào dung dịch kiềm:

CO2 → CO32− + HCO3− SO2 → SO32− + HSO3−

⇒

2 CO

n =

3 CO

n − +

3 HCO

n − ⇒

2 SO

n =

3 SO

n − +

3 HSO

n −

t0

(đầu)

(16)

- Tính lưỡng tính Al(OH)3

Trường hợp Trường hợp

Al3+OH−→ Al(OH)

3 + [Al(OH)4]− [Al(OH)4]− H

+

→ Al(OH)3 + Al3+

⇒ ∑nAl3+ =

3 Al(OH)

n[ ]− +

3 Al(OH)

n ⇒

4 Al(OH)

n[ ]−

∑ = nAl3+ +

3 Al(OH)

n - Hỗn hợp oxit kim loại + CO (H2)

0 t

→ hỗn hợp chất rắn + CO2 (H2O) Theo định luật bảo toàn nguyên tố với O:

* Khi H = 100%: nO (oxit) = nO (rắn) + nhỗn hợp khí sau = nO (rắn) + nhỗn hợp khí trước * Khi H < 100%:

nO (oxit) = nO (rắn) + - Bài toán cracking ankan:

Ankan X hỗn hợp Y

Mặc dù có biến đổi hóa học xảy trình cracking, Y thường hỗn hợp phức tạp (có thể có H2), phản ứng cracking xảy theo nhiều hướng, với hiệu suất H < 100% Nhưng ta quan tâm đến bảo toàn nguyên tố C, H từ dễ dàng xác định tổng lượng nguyên tố

Thông thường đề cho số mol ankan X → C(Y) C(X) H(Y) H(X)

n n

 =

 

= 

∑ ∑

Dạng Từ nhiều chất ban đầu tạo thành hỗn hợp nhiều sản phẩm

Trong trường hợp khơng cần thiết phải tìm xác số mol chất, mà quan tâm đến hệ thức: ∑nX( =∑nX(

Tức quan tâm đến tổng số mol nguyên tố trước sau phản ứng Nếu biết ∑nX(

⇒∑nX( ngược lại

Với dạng này, đề thường yêu cầu thiết lập hệ thức dạng tổng quát số mol chất Dạng Bài toán điốt cháy hóa hữu cơ

Xét đốt cháy tổng quát: CxHyOzNt + O2 → CO2 + H2O + N2 nC = nCO2

Theo ĐLBT nguyên tố: nH = 2.nH O2 ⇒ nO(C H O N )x y z t = 2.nCO2 + nH O2 - 2.nO2

n = 2.n

mhỗn hợp khí sau - mhỗn hợpkhí trước 16

cracking

đầu) cuối)

đầu)

cuối)

(17)

Phương pháp bảo toàn khối lượng nguyên tố với O sử dụng phổ biến tốn hóa hữu

* Chú ý:Đối với trường hợp đốt cháy hợp chất hữu cơ chứa Nitơ bằng khơng khí, lượng nitơ thu

được sau phản ứng là: N

n (sau phản ứng) = nN2(từ phản ứng đốt cháy) + nN2(từ khơng khí) Để áp dụng tốt phương pháp BTNT, cần ý một sốđiểm sau:

* Hạn chế viết phương trình phản ứng mà thay vào nên viết sơ đồ phản ứng (sơ đồ hợp thức, có ý hệ số) biểu diễn biến đổi nguyên tố quan tâm

* Đề thường cho (hoặc qua kiện tốn tính được) số mol ngun tố quan tâm, từ xác định lượng (mol, khối lượng) chất

III CÁC VÍ DỤ

Ví dụ 1: Hồ tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch D Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Y Giá tri m

A 16,0 B 30,4 C 32,0 D 48,0

Giải:

Sơ đồ : t { 2 3 }

3 NaOH HCl O Fe Y Fe(OH) Fe(OH) FeCl FeCl O Fe Fe

X →0

        →          →       

Theo BTNT với Fe: nFe2O3(Y) = 0,1 0,2mol

2 0,2 n n (X) O Fe Fe

2 = + =

+ ⇒ m = 0,2.160 = 32,0 ⇒ Đáp án C

Ví dụ 2: Đun nóng hỗn hợp bột X gồm 0,06 mol Al, 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3 0,02 mol FeO thời gian Hỗn hợp Y thu sau phản ứng hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch Z Thêm NH3 vào Z dư, lọc kết tủa T, đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m

A 6,16 B 6,40 C 7,78 D 9.46

Giải:

Theo BTNT với Al: n = nAl

(18)

Theo BTNT với Fe: ∑ 2O Fe

n = n 0,04mol

2 3n n (X) O Fe (X) O Fe Fe

3 + =

+

⇒ m = n +n =0,06.102 +0,04.160=9,46 ⇒

3

2 O FeO

Al Đáp án D

Ví dụ 3: Đốt cháy 9,8 gam bột Fe khơng khí thu hỗn hợp rắn X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để hoà tan X cần dùng vừa hết 500ml dung dịch HNO3 1,6M, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 6,16 B 10,08 C 11,76 D 14,0

Giải:

Sơ đồ phản ứng : Fe  →+O 2,t0 X + →HNO3 Fe(NO3)3 +NO ↑ Theo BNTN với Fe:

3 ) Fe(NO

n = nFe = 0,175mol

Theo BNTN với N: nNO = nHNO3 – nFe(NO3 )3 = 0,5.1,6 – 3.0,175 = 0,275 mol

⇒ V = 0,275 22,4 = 6,16 ⇒ Đáp án A

Ví dụ 4: Lấy a mol NaOH hấp thụ hồn tồn 2,64 gam khí CO2, thu 200ml dung dịch X Trong dung dịch X khơng cịn NaOH nồng độ ion 2−

3

CO 0,2M a có giá trị :

A 0,06 B 0,08 C 0,10 D 0,12

Giải:

Sơđồ phản ứng :

CO2 + NaOH → Na2CO3 + NaHCO3

Theo BNTN với C : 0,2.0,2 0,02mol

44 2,64 n

n

n NaHCO 3 = CO 2 − Na2CO 3 = − = Theo BNTN với Na: a =

3 2CO Na

n +

3 NaHCO

n = 0,04 + 0,02 = 0,1 ⇒ Đáp án C

Ví dụ 5: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm x mol FeS2 y mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Tỉ số x/y

A 6/5 B 2/1 C 1/2 D 5/6

Giải:

X chứa muối sunfat, khí NO ⇒ S chuyển hết thành SO2 4− Sơ đồ biến đổi:

   → → 2y y 0,5x x 2CuSO S Cu ; ) Fe (SO

2FeS 2 2 4 3 2 4

(19)

Ví dụ 6: Đốt cháy hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm C3H8, C4H6, C5H10 C6H6 thu 7,92 gam CO2 2,7 gam H2O, m có giá trị

A 2,82 B 2,67 C 2,46 D 2,31

Giải:

Sơ đồ phản ứng: X {C3H8 , C4H6 , C5H10 , C6H6}  →+  ,t O    O H CO 2

Theo BTNT với C H: m = mc + mH = + =2,46⇒

9 2,7 x12 44 7,92

Đáp án C

Ví dụ 7: Tiến hành cracking nhiệt độ cao 5,8 gam butan Sau thời gian thu hỗn hợp khí X gồm CH4 , C2H6, C2H4, C3H6 C4H10 Đốt cháy hồn tồn X khí oxi dư, dẫn tồn sản phẩm sinh qua bình đựng H2SO4 đặc Độ tăng khối lượng bình H2SO4 đặc

Giải:

Sơđồ phản ứng : C4H10

0 2, O t cracking

X +

→ →H2O

Khối lượng bình H2SO4 đặc tăng lên khối lượng H2Obị hấp thụ

Theo BTNT với H: 0,5mol

58 5,8 10n n

n 10

2

H C H

O

H = = = =

⇒ nH2O = 0,5.18 = 9,0 gam ⇒ Đáp án A

Ví dụ 8: Đốt cháy hoàn toản 0,1 mol anđehit đơn chức X cần dùng vừa đủ 12,32 lít khí O2 (đktc), thu 17,6 gam CO2, X anđehit đây?

A CH=C-CH2-CHO B CH3-CH2-CH2-CHO

C CH2=CH-CH2-CHO D CH2=C=CH-CHO

Giải:

2 O

n = 0,55 mol; CO

n = 0,4 mol

Nhận xét: X anđehit đơn chức⇒ nO(X) = nX = 0,1 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O :

O H2

n = O(HO)

n = nX + n O2- n CO2= 0,1+2.0,55-2.0,4 = 0,4 mol Nhận thấy:     = = = X CO CO O H 4n n 0,4mol n n 2 ⇒

(20)

Ví dụ 9: X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X

A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3

Giải:

2 O

n = 0,175mol; CO

n = 0,15mol Sơ đồ cháy: X + O2 → CO2 + H2O Vì X ancol no, mạnh hở⇒

2 O X CO H n n

n = + = 0,05+0,15 = 0,2 mol Theo ĐLBT nguyên tố với O :

nO(X) = n CO 2 +nH2O −2n O2= 2.0,15 + 0,2 – 2.0,175 = 0,15mol

Nhận thấy ⇒

    = = X O(X) X CO 3n n 3n n

X C3H5(OH)3 ⇒ Đáp án D

Ví dụ 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam amin đơn chức X lượng khơng khí vừa đủ thu 1,76 gam CO2; 1,26 gam H2O V lít N2 (đktc) Giả thiết khơng khí gồm N2 Và O2 oxi chiếm 20% thể tích Cơng thức phân tử X thể tích V

A X C2H5NH2 ; V = 6,72 1ít B X C3H7NH2 ; V = 6,944 1ít C X C3H7NH2 ; V = 6,72 1ít D X C2H5NH2 ; V = 6,944 1ít

Giải:

2 CO

n = 0,04 mol; nH2O = 0,07 mol

Nhận thấy: = = ⇒

2 0,04 0,07.2 n n C

H X C

2H5NH2 Sơ đồ cháy: 2C2H5NH2 + O2→ 4CO2 + 7H2O + N2 Theo ĐLBT nguyên tố với N:

2 N

n (từ phản ứng đốt cháy) = 0,01mol

2 0,02

nX = =

Theo ĐLBT nguyên tố với O: CO

2

n + 0,075mol

2 0,07 0,04

2 n H2 O

= + = ⇒ N

n (từ khơng khí) = 4n O2= 0,075 = 0,3 mol

⇒ ∑

2 N

n (thu được) = n N2(từ phản ứng đốt cháy) + nN2 (từ khơng khí)= 0,01 + 0,3 = 0,31 mol

(21)

IV BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1 : Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HCl dư, thu dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

Câu : Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: A FeO; 75% B Fe2O3; 75% C Fe2O3; 65% D Fe3O4; 75%

Câu : Hỗn hợp A gồm etan, etilen, axetilen butađien-1,3 Đốt cháy hết m gam hỗn hợp A Cho sản phẩm cháy hấp thụ vào dung dịch nước vôi dư, thu 100 gam kết tủa khối lượng dung dịch nước vôi sau phản ứng giảm 39,8 gam Trị số m

Câu : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị m

A 0,06 B 0,04 C 0,12 D 0,075

Câu : Đốt cháy hồn tồn thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan oxi khơng khí (trong khơng khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) 9,9 gam nước Thể tích khơng khí (ở đktc) nhỏ cần dùng để đốt cháy hồn tồn lượng khí thiên nhiên

Câu : Dẫn V lít (ở đktc) hỗn hợp X gồm axetilen hiđro qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom cịn lại khí Z Đốt cháy hồn tồn khí Z thu 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) 4,5 gam nước Giá trị V

A 5,6 B 13,44 C 11,2 D 8,96

Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu x mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị x

(22)

Câu : Hoà tan hoàn toàn m gam oxit FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4, thu z gam muối thoát 168ml khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Oxit FexOy

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4

Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,27 gam bột nhôm 2,04 gam bột Al2O3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch X Cho CO2 dư tác dụng với dung dịch X thu kết tủa Y, nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Biết hiệu suất phản ứng đạt 100% Khối lượng Z

Câu 10 : Đun nóng 7,6 gam hỗn hợp A gồm C2H2, C2H4 H2 bình kín với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí B Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp B, dẫn sản phẩm cháy thu qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 14,4 gam Khối lượng tăng lên bình

A 6,0 gam B 9,6 gam C 35,2 gam D 22,0 gam Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng dùng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), thu 10,08 lít CO2 (đktc) 12,6 gam H2O Giá trị V

Câu 12 : Đốt cháy hỗn hợp hidrocacbon X thu 2,24 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Thể tích O2 tham gia phản ứng cháy (đktc)

A 2,80 lít B 3,92 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 13 : Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần : - Phần 1: tác dụng với nước vôi dư 20 gam kết tủa

- Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là:

A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36

Câu 14 : Chia hỗn hợp gồm : C3H6, C2H4, C2H2 thành phần nhau: - Đốt cháy phần thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)

- Hiđro hoá phần đốt cháy hết sản phẩm thể tích CO2 (đktc) thu là:

P N

(23)

Phơng pháp

Phơng pháp tăng giảm khối lợng

I PHƯƠNG PHÁP GIẢI

1 Nội dung phương pháp

- Mọi biến đổi hóa học (được mơ tả phương trình phản ứng) có liên quan đến tăng giảm khối lượng chất

+ Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển mol chất X thành nhiều mol chất Y (có thể qua giai đoạn trung gian) ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại, từ số mol quan hệ số mol chất mà ta biết tăng hay giảm khối lượng chất X, Y

+ Mấu chốt phương pháp là: * Xác định mối liên hệ tỉ lệ chất biết (chất X) với chất cần xác định (chất Y) (có thể khơng cần thiết phải viết phương trình phản ứng, mà cần lập sơ đồ chuyển hóa chất này, phải dựa vào ĐLBT nguyên tố để xác định tỉ lệ chúng)

* Xem xét chuyển từ chất X thành Y (hoặc ngược lại) khối lượng tăng lên hay giảm theo tỉ lệ phản ứng theo đề cho

* Sau cùng, dựa vào quy tắc tam suất, lập phương trình toán học để giải

2 Các dạng toán thường gặp

Bài toán 1: Bài toán kim loại + axit (hoặc hợp chất có nhóm OH linh động) → muối + H2 2M + 2nHX → 2MXn + nH2 (l)

2M + nH2SO4→ M2(SO4)n + nH2 (2) 2R(OH)n + 2nNa → 2R(ONa)n + nH2 (3)

Từ (l), (2) ta thấy: khối lượng kim loại giảm tan vào dung dịch dạng ion, cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn thu tăng lên so với khối lượng kim loại ban đầu, nguyên nhân có anion gốc axit thêm vào

Từ (3) ta thấy: chuyển Na vào muối giải phóng 0,5 mol H2 tương ứng với tăng khối lượng ∆m↑ = MRO Do đó, biết số mol H2 ∆m↑ => R

(24)

RO = 31 ⇒ R = 15 (CH3) ⇒ X CH3OH

Hướng dẫn giải

Theo (3), với n = : mol Na → mol R- ONa → 0,5 mol H2: ∆m↑ = MRO

0,1 mol H2: ∆m↑ = 6,2gam

Bài toán 2: Bài toán nhiệt luyện

Oxit (X) + CO (hoặc H2) → rắn (Y) + CO2 (hoặc H2O)

Ta thấy: dù không xác định Y gồm chất ta ln có oxi bị tách khỏi oxit thêm vào CO (hoặc H2) tạo CO2 H2O ⇒

∆m↓ = mX - mY = mO⇒ nO =

16

m↓

= nCO = nCO2 (hoặc = nH2 = nH2) Bài toán 3: Bài toán kim loại + dung dịch muối: nA + mBn+→ nAm+ + mB↓

Ta thấy: Độ tăng (giảm) khối lượng kim loại độ giảm (tăng) khối lượng muối (vì manion = const)

* Chú ý: Coi tồn kim loại bám hết lên kim loại nhúng vào dung dịch muối

Bài tốn 4: Bài tốn chuyển hóa muối thành muối khác

Khối lượng muối thu tăng giảm, thay anion gốc axit anion gốc axit khác, thay tuân theo quy tắc hóa trị (nếu hóa trị nguyên tố kim loại không thay đổi)

* Từ mol CaCO3 → CaCl2: ∆m↑ = 71 - 60 = 11

( mol CO32−hóa trị phải thay mol Cl− hóa trị 1) * Từ mol CaBr2 → mol AgBr: ∆m↑ = 108 - 40 = 176

( mol Ca2+ hóa trị phải thay mol Ag+ hóa trị 1)

Bài toán 5: Bài toán chuyển oxit thành muối:

(25)

- meste < m : ∆m tăng = m - meste - meste > m : ∆m giảm = meste – m

Bài toán 7: Bài tốn phản ứng trung hịa: - OHaxit, phenol + kiềm - OH(axit, phenol) + NaOH → - ONa + H2O (cứ mol axit (phenol) → muối: ∆m↑ = 23 – = 22)

3 Đánh giá phương pháp tăng giảm khối lượng

- Phương pháp tăng giảm khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan hệ khối lượng tỉ lệ chất trước sau phản ứng

- Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn

- Các toán giải phương pháp tăng giảm khối lượng giải theo phương pháp bảo tồn khối lượng, nói phương pháp tăng giảm khối lượng bảo tồn khối lượng anh em sinh đơi Tuy nhiên, tùy tập mà phương pháp hay phương pháp ưu việt

- Phương pháp tăng giảm khối lượng thường sử dụng toán hỗn hợp nhiều chất

4 Các bước giải

- Xác định quan hệ tỷ lệ chất cần tìm chất biết (nhờ vận dụng ĐLBTNL)

- Lập sơ đồ chuyển hoá chất

- Xem xét tăng giảm ∆M ∆m theo phương trình phản ứng theo kiện tốn

- Lập phương trình tốn học để giải

II THÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Khi oxi hố hồn tồn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit

A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO

Giải:

RCHO →[O] RCOOH x mol x mol

∆m tăng= 16x = – 2,2 ⇒ x = 0,05 muối muối

(26)

Manđehit = (R+29) = =44 ⇒R =15 ⇒CH CHO ⇒

0,05 2,2

3 Đáp án D

Ví dụ 2 : Oxi hố m gam X gồm CH3CHO, C2H3CHO, C2H5CHO oxi có xúc tác, sản phẩm thu sau phản ứng gồm axit có khối lượng (m + 3,2) gam Cho m gam X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 thu x gam kết tủa Giá trị x

Giải

2 R CHO+O 2 xt,→t RCOOOH

⇒ Khối lượng tăng 3,2 gam khối lượng oxi tham gia phản ứng

⇒ nx = nO2 = x 32 0,2(mol)

3,2 =

Vì anđehit đơn chức (khơng có HCHO) ⇒ nAg= 2nx= 2.0,2 = 0,4 (mol)

⇒mAg = x = 0,4.108 = 43,2 gam ⇒Đáp án D

Ví dụ : Cho 3,74 gam hỗn hợp axit, đơn chức tác dụng với dung dịch Na2CO3 thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu 5,06 gam muối Giá trị V lít là:

A 0,224 B 0,448 C 1,344 D 0,672

Giải:

H O COONa CO

2R COOH NaCO

R + 3 → + 2 ↑+ 2

a mol a mol 0,5a mol

∆m tăng = (23 - 1)a = 5,06 – 3,74 ⇒ a = 0,06 mol

⇒

2 CO

V = 0,06 0,5 22,4 = 0,672 lít ⇒ Đáp án D

Ví dụ 4: Cho 2,02 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na 3,12 gam muối khan Công thức phân tử hai ancol :

A CH3OH, C2H5OH B C2H5OH, C3H7OH

C C3H7OH, C4H9OH D C4H9OH, C5H11OH

Giải:

2

1

ROH Na RONa H

2 + → + ↑ a mol a mol

∆ mtăng = 22a = 3,12 – 2,02 ⇒ a = 0,05 mol

(27)

Ví dụ 5: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp X gồm axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,10M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng là:

Giải:

nNaOH = 0,06mol

Hỗn hợp X + NaOH → Muối + H2, nguyên tử H nhóm – OH – COOH thay nguyên tử Na

Độ tăng khối lượng = 22 0,06 = 1,32 gam

⇒ Khối lượng muối = 5,48 + 1,32 = 6,80gam ⇒ Đáp án D

Ví dụ : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp este no, đơn nhức, mạch hở Dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 1,55 gam Khối lượng kết tủa thu là:

A 2,5 gam B 4,925 gam C 6,94 gam D 3.52 gam

Giải:

H O

CO n

n

O O

H

C t 2 2

2 n 2 n

0

+ →

 +

a mol na na O H BaCO Ba(OH)

CO 2 + 2 → 3 ↓+ 2

na na

= ∆mbình

2 CO

m + HO

2

m = 44na +18n a=1,55 ⇒na =0,025

⇒mkết tủa = 0,025.197 = 4,925 gam ⇒ Đáp án B

Ví dụ 7: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần % theo khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là:

A 90,28% B 85,30% C 82,20% D 12,67%

Giải:

Zn + CuSO4 → ZnSO4 +Cu (1) x → x

⇒∆mgiảm = (65 - 64)x = x Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) y → y

(28)

Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng đổi ⇒∆mgiảm = ∆mtăng ⇒ x = 8y

⇒%Zn = = ⇒

+56y x 100% 90,28% 65x

65x

Đáp án A

Ví dụ 8: Cho 4,48 lít CO (đktc) tác dụng với FeO nhiệt độ cao thời gian, sau phản ứng thu chất rắn X có khối lượng bé 1,6gam so với khối lượng FeO ban đầu Khối lượng Fe thu % thể tích CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng là:

A 5,6gam; 40% B 2,8gam; 25%

C 5,6gam; 50% C 11,2gam; 60%

Giải:

FeO + CO →t Fe+CO 2

mgiảm = mO(oxit phản ứng )= 0,1(mol)

16 1,6 =

⇒ nFe =

2 CO

n = 0,1 (mol) ⇒ mFe = 0,1.56 = 5,6gam (*)

Theo bảo tồn ngun tố: n hỗn hợp khí sau phản ứng = nCO(ban đầu) = 0,2 (mol)

⇒% thể tích khí CO2 = x100% 50%(**)

0,2

0,1 =

Từ (*) (**)⇒Đáp án C

Ví dụ : Tiến hành thí nghiệm :

- TN : Cho m gam bột Fe dư vào V1 (lít) dung dịch Cu(NO3)2 1M - TN2 : Cho m gam bột Fe dư vào V2 (lít) dung dịch AgNO3 0,1M

Sau phim ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu thí nghiệm Giá trị Vl so với V2

A V1 = V2 B Vl = l0V2 C Vl = 5V2 D Vl = 2V2

Giải:

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu V1 mol V1 mol ∆m tăng = 64V1 – 56V1 = 8V1 gam Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,05V2 mol 0,1V2 mol ∆mtăng = 108.0,1V2 – 56.0,05V2 = 8V2 gam

(29)

Ví dụ 10 : Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất khí bình trước sau phản ứng sau phản ứng lưu huỳnh mức oxi hố +4, thể tích chất rắn không đáng kể Mối liên hệ a b

A a = 0,5b B a = b C a = 4b

D a = 2b

Giải:

2FeCO3+ O2 t Fe2O

2

1

→

 +2CO2

a a

a Phản ứng làm tăng lượng khí (a -

4 a

)= mol

4 3a

2FeS2 +

t

2 Fe O 4SO

O

11

+ →

 b

4 11b

2b

Phản ứng làm giảm lượng khí là: mol 3b 2b 11b

=

   

 

− Vì ptrước = psau ⇒ = ⇒a=b ⇒

4 3b 3a

Đáp án B

Ví dụ 11: Cho 5,90 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử X là:

A B C D

Giải:

RNH2 + HCl → RNH3Cl x mol x mol x mol

∆m tăng = 36,5x = 9,55 – 5,9 ⇒ x = 0,1

⇒

, Mamin = MR +16 =

1

,9

=59 ⇒ MR = 43 ⇒ X: C3H7NH2

(30)

Ví dụ 12: Trong phân tử amino axit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Công thức X

A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH

C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH

Giải:

H2N–R–COOH + NaOH → H2N–R–COONa + H2O x mol x mol

∆mtăng = 22x = 19,4 – 15,0 ⇒ x = 0,2 mol

⇒ Mx = MR +61 = 75 ⇒ MR = 14 ⇒ X: H2NCH2COOH ⇒ Đáp án B

Ví dụ 13: Đốt cháy hồn tồn 4,40 gam chất hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (đktc) 3,60 gam H2O Nếu cho 4,40 gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn 4,80 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A etyl propionat B metyl propionat

C isopropyl axetat D etyl axetat

Giải : CO

n = n H2O = 0,2mol ⇒ X este no đơn CnH2nO2 + ( )

2 3n−

O2 →

t nCO

2 + nH2O

mol n 0,2

0,2 mol

mX = (14n + 32)

n 0,2

= 4,4 ⇒ n = ⇒ X: C4H8O2 nX = 4

0,2

= 0,05 mol RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

0,05 mol 0,05 mol

mX < mmuối ⇒ ∆mtăng = (23-R’) 0,05 = 4,8 – 4,4 = 0,4 ⇒ R’= 15 Công thức cấu tạo X là: C2H5OHCOOCH3 ⇒ đáp án B

Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,30 gam hỗn hợp X tác dụng với 5,75 gam C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m là:

A 10,12 gam B 6,48 gam

(31)

Giải:

x mol x mol x mol 53

2x 60x 46x

MX = + =

nX = 5,3 : 53 = 0,1 mol < n C 2H 5OH= 0,125 mol ⇒ khối lượng este tính theo số mol axit ∆mtăng = (29-1)x = m - 5,3 ⇒ m = 8,1 gam

Khối lượng este thực tế thu 8,1.80% 100% =6,48gam

⇒ Đáp án B

Ví dụ 15: Dẫn từ từ hỗn hợp khí CO H2 qua ống sứ đựng 55,4 gam hỗn hợp bột CuO, MgO, ZnO, Fe3O4 đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí chứa CO2 H2O, ống sứ lại lượng chất rắn có khối lượng

Giải:

Bản chất phản ứng CO, H2 + [O] → CO2 , H2O

⇒ ΣnO = nCO2 + n H2O= nCO + n H2= 0,45mol

⇒ m rắn = moxit – mO = 55,4 – 0,45.16 = 48,2 gam ⇒ Đáp án A

Ví dụ 16: Nung 47,40 gam kali pemanganat thời gian thấy lại 44,04 gam chất rắn % khối lượng kali pemanganat bị nhiệt phân

A 50% B 70% C 80% D 65%

Giải:

2KMnO4 →

t

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Độ giảm khối lượng chất rắn =

2 O

m = 47,4 – 44,04 = 3,36gam

⇒

2 O

n = 3,36: 32 = 0,105 mol ⇒

4 KMnO

m tham gia = 0,105.2 = 0,21 mol

⇒ %

4 KMnO

m phản ứng =

4 , 47

158 ,21

.100%= 70% ⇒ Đáp án B

Ví dụ 17 : Nhiệt phân a gam Zn(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 2,700 gam (hiệu suất phản ứng 60%) Giá trị a

(32)

Giải:

Zn(NO)2 →

t ZnO + 2NO

2 +

2

O2↑

xmol 2xmol 0,5xmol

m rắn giảm = m NO2+ m O2= 92x + 16x = 2,7 ⇒ x = 0,025mol

H = 100% 60% a 7,875gam

a

189x = ⇒ = ⇒

Đáp án C

Ví dụ 18 : Cho 3,06 gam hỗn hợp K2CO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 3,39 gam muối khan Giá trị V (lít) là:

A 0,224 B 0,448 C 0,336 D 0,672

Giải:

∆mtăng = 11 nCO2 = 3,39 – 3,06 ⇒nCO2 = 0,03 mol ⇒ V CO2= 0,672 lít

⇒Đáp án D

Ví dụ 19 : Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng

Giải:

O

2-(trong oxit)SO2

-⇒ Khối lượng tăng: 0,05 (96 -16) = 4,0 gam

⇒ mmuối = moxit + ∆mmuối = 2,81 + = 6,81 gam

⇒ Đáp án D

III BÀI TẬP TỰ LUYỆN

Câu 1: Dẫn 130 cm3 hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở qua dung dịch Br

2 dư khí khỏi bình tích 100cm3, biết d

x/He = 5,5 phản ứng xảy hoàn tồn Hai hiđrocacbon cần tìm

A metan, propen B metan, axetilen

C etan, propen D metan, xiclopropan

(33)

Câu 3: Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp axit axetic, phenol axit benzoic cần dùng 600ml dung dịch NaOH 0,1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 8,64 gam B 6,84 gam C 4,90 gam D 6,80 gam

Câu 4: Cho 5,76 gam axit hữu X đơn chức mạch hở tác dụng hết với CaCO3 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH2=CH-COOH B CH3COOH

C CH≡C-COOH D CH3-CH2-COOH

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch H2SO4 lỗng gam chất rắn khan Cơng thức muối cacbonat kim loại hoá tri II là:

A CaCO3 B Na2CO3 C FeCO3 D MgCO3

Câu 6: Cho ancol X tác dụng với Na dư thấy số mol bay số mol X phản ứng Mặt khác, X tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thấy lượng rắn giảm 1,2 gam 2,7 gam chất hữu đa chức Y Công thức cấu tạo thu gọn Y là:

A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CHO

C CH3-CO-CO-CH3 D OHC-CO-CH3

Câu 7: Cho 26,80 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl dư 6,72 lít khí (đktc) Sau phản ứng cạn a gam muối khan Giá trị a gam là:

A 34,45 B 20,15 C 19,15 D 19,45

Câu 8: Dẫn V lít (đktc) hỗn hợp gồm CO H2 qua ống sứ nung nóng chứa hỗn hợp FeO, Al2O3 (các phản ứng xảy hồn tồn) hỗn hợp khí nặng hỗn hợp khí ban đầu gam Giá trị V lít

A 2,80 B 5,60 C 0,28 D 0,56

Câu 9: Nung hỗn hợp rắn gồm FeCO3 FeS2 (tỉ lệ mol : 1) bình kín chứa khơng khí dư với áp suất p1 atm Sau phản ứng xảy hoàn toàn đưa bình nhiệt độ ban đầu thu chất rắn Fe2O3 áp suất khí bình lúc p2 atm (thể tích chất rắn không đáng kể sau phản ứng lưu huỳnh mức oxi hoá + 4) Mối liên hệ pl p2 là: A pl = p2 B pl = 2p2 C 2pl = p2 D pl = 3p2

Câu 10: Dẫn khí CO qua ống sứ nung nóng chứa 0,02 mol hỗn hợp X gồm FeO Fe2O3 để phản ứng xảy hoàn tồn thu 1,96 gam chất rắn Y, khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 2,20 gam Hỗn hợp X có:

(34)

Câu 11: Hoà tan hết 1,625 gam kim loại M vào dung dịch Ca(OH)2 thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 1,575 gam M

A Al B Be C Zn D Cr

Câu 12: Dẫn V lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 750ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M, sau phản ứng khối lượng dung dịch giảm 5,45 gam hỗn hợp muối Giá trị V lít

A l,68 B 2,24 C 1,12 D 3,36

Câu 13: Cho 1,825 gam amin X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 2,7375 gam muối RNH3Cl X có tổng số đồng phân cấu tạo amin bậc là:

A B C D

Câu 14: Cho a gam hỗn hợp gồm metanol propan-2-ol qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn đưa hỗn hợp khí có khối lượng (a + 0,56) gam Khối lượng CuO tham gia phản ứng

Câu 15: Cho a gam hỗn hợp ankanol qua bình đựng CuO dư, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hợp khí có khối lượng (a + 1,20) gam có tỉ khối H2 15 Giá trị a gam

Câu 16: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đun toàn lượng Y thu với 200ml dung dịch NaOH thu dung dịch Z Biết X làm quỳ tím hoả đỏ Nồng độ mol dung dịch NaOH phản ứng

A 0,2500M B 0,1250M C 0,3750M D 0,4750M

Câu 17: Cho amino axit X tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đem toàn lượng Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch Z Cơ cạn Z 5,8875 gam muối khan Biết X làm quỳ tím hoá đỏ Giá trị a gam

A 3,325 B 6,325 C 3,875 D 5,875

(35)

C HOOC-CH2CH2CH2NH2 D HOOC-CH2CH(NH2)-COOH

Câu 19: Cho amino axit x tác dụng vừa đủ với Na thấy số mol khí tạo số mol X phản ứng Lấy a gam X tác dụng với dung dịch HCl dư (a + 0,9125) gam Y Đem toàn lượng Y tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng dung dịch Z Cô cạn Z lượng muối khan Biết X làm quỳ tím hố đỏ Khối lượng muối khan thu so với khối lượng Y

A tăng 1,65 gam B giảm 1,65 gam

C tăng 1,10 gam D giảm 1,10 gam

Câu 20: Đốt cháy hoàn toàn 3,72 gam hợp chất hữu X (biết X/H

d < 70), dẫn toàn sản phẩm cháy thu qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo 41,37 gam kết tủa đồng thời khối lượng dung dịch giảm 29,97 gam Biết số mol NaOH cần dùng để phản ứng hết với X số mol khí hiđro sinh cho X tác dụng với Na dư Công thức cấu tạo thu gọn X là:

A CH3-C6H4(OH)2 B C6H7COOH

C C5H6(COOH)2 D HO-C6H4-CH2OH

Câu 21: Thể tích oxi phản ứng chuyển thể tích oxi thành ozon thấy thể tích giảm 7,0 cm3 (thể tích khí đo điều kiện)

A 21,0 dm3 B 7,0 cm3 C 21,0 cm3 D 4,7 cm3

Câu 22: Trong bình kín dung tích khơng đổi chứa 0,2 mo1 CO lượng hỗn hợp X gồm Fe3O4 FeCO3 (tỉ lệ mol : l) Nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn đưa bình nhiệt độ ban đầu (thể tích chất rắn khơng đáng kể) thấy áp suất bình tăng lần so với ban đầu Tổng số mol Fe3O4 FeCO3 là:

A 0,4 B 0,3 C 0,2 D 0,1

Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 16,8 gam muối sunfua kim loại hố tri II khơng đổi thu chất rắn X vả khí B Hồ tan hết X lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 35% dung dịch muối có nồng độ 44,44% Lấy dung dịch muối làm lạnh xuống nhiệt độ thấp thấy tách 25 gam tinh thể ngậm nước Y dung dịch bão hồ có nồng độ 31,58% Y có công thức

A CuSO4.3H2O B MgSO4.2H2O

C CuSO4.5H2O D CuSO4.2H2O

Câu 24: Thuỷ phân hoàn toàn 1,76 gam X đơn chức lượng vừa đủ dung dịch NaOH đun nóng 1,64 gam muối Y m gam ancol Z Lấy m gam Z tác dụng với lượng dư CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thấy lượng chất rắn giảm 0,32 gam Tên gọi X

(36)

Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm axit đồng đẳng tác dụng với Na dư thấy số mol H2 bay

2

mol X Đun 20,75 gam X với lượng dư C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc) 18,75 gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 60%) % theo khối lượng chất có hỗn hợp X là:

A 27,71% HCOOH 72,29% CH3COOH B 27,71 % CH3COOH 72,29% C2H5COOH C 40% C2H5COOH 60% C3H7COOH D 50% HCOOH 50% CH3COOH

Câu 26: Hồ tan 5,4 gam Al vào 0.5 lít dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 42 gam rắn Y khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dung dịch Z Lấy toàn dung dịch Z cho tác dụng với dung dịch NaOH dư 14,7 gam kết tủa (cho phản ứng xảy hoàn toàn) Nồng độ AgNO3 Cu(NO3)2 dung dịch X là:

A 0,6M 0,3M B 0,6M 0,6M

C 0,3M 0,6M D 0,3M 0,3M

Câu 27: Nhúng m gam kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO4 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,075% Mặt khác, nhúng m gam kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng kim loại tăng 10,65% (biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp nhau) M

A Mg B Zn C Mn D Ag

Câu 28: Nhúng Al Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch lại chứa Al(NO3)3 Fe(NO3)2 với tỉ lệ mol : khối lượng dung dịch giảm 2,23 gam (các phản ứng xảy hoàn toàn) Khối lượng Cu bám vào Al Fe là:

Câu 29 : Cho 32,50 gam Zn vào dung dịch chứa 5,64 gam Cu(NO3)2 3,40 gam AgNO3 (các phản ứng xảy hoàn toàn tất kim loại thoát bám vào kim loại) Khối lượng sau kim loại

(37)

lấy Mg ra, sấy khô cân lại thấy khối lượng tăng thêm 24% so với lượng ban đầu Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơng thức hoá học M(NO3)n

A Cu(NO3)2 B Ni(NO3)2 C Pb(NO3)2 D AgNO3

Câu 31: Nung 46,7 gam hỗn hợp Na2CO3 NaNO3 đến khối lượng không đổi thu 41,9 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp đầu

Câu 32: Nung 104,1 gam hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 khối lượng không đổi thu 88,6 gam chất rắn % khối lượng chất hỗn hợp đầu

A 20% 80% B 45,5% 54,5%

C 40,35% 59,65% D 35% 65%

Câu 33: Dẫn khí CO qua ống sứ chứa 7,6 gam hỗn hợp gồm FeO CuO nung nóng, sau thời gian hỗn hợp khí X 6,8 gam rắn Y Cho hỗn hợp khí X hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có kết tủa Khối lượng kết tủa

A gam B 10 gam C 15 gam D 20 gam

Câu 34: Đốt cháy hoàn toàn m gam hai kim loại Mg, Fe khơng khí, thu (m + 0,8) gam hai oxit Để hồn tan hết lượng oxit khối lượng dung dịch H2SO4 20% tối thiểu phải dùng

A 32,6 gam B 32 gam C 28,5 gam D 24,5 gam

Câu 35: Lấy 2,98 gam hỗn hợp X gồm Zn Fe cho vào 200ml dung dịch HCl 1M, sau phản ứng hồn tồn ta cạn (trong điều kiện khơng có oxi) 6,53 gam chất rắn Thể tích khí H2 bay (đktc)

Câu 36: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2 thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân

Câu 37: Để trung hoà 7,4 gam hỗn hợp axit hữu đơn chức cần 200ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu cô cạn dung dịch

Câu 38: Cho 5,615 gam hỗn hợp gồm ZnO, Fe2O3, MgO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2SO4 1M khối lượng muối sunfat thu

(38)

Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu ngồi khơng khí thu 41,4 gam hỗn hợp Y gồm ba oxit Thể tích tối thiểu dung dịch H2SO4 20% (D =1,14 g/ml) cần dùng để hoà tan hết hỗn hợp Y là:

A 215ml B 8,6ml C 245ml D 430ml

Câu 40: X α-aminoaxit chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,445 gam X phản ứng vừa đủ với NaOH tạo 0,555 gam muối Công thức cấu tạo X

A H2N-CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH

C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH=CH-COOH

Câu 41: Cho hỗn hợp X gồm NaCl NaBr tác dụng với dung dịch AgNO3 dư lượng kết tủa thu sau phản ứng khối lượng AgNO3 tham gia phản ứng Thành phần % khối lượng NaCl X

A 27,88% B 13,44% C 15,20% D 24,50%

Câu 42: Cho 1,52 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức đồng đẳng tác dụg với Na vừa đủ, sau phản ứng thu 2,18 gam chất rắn Công thức phân tử hai ancol thể tích khí thu sau phản ứng đktc là:

A CH3OH; C2H5OH 0,336 lít B C2H5OH; C3H7OH 0,336 lít C C3H5OH; C4H7OH 0,168 lít D C2H5OH; C3H7OH 0,672 lít

Câu 43: Hỗn hợp X có khối lượng 25,1 gam gồm ba chất axit axetic, axit acrylic phenol Lượng hỗn hợp X trung hoà vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 3,5M Tính khối lượng ba muối thu sau phản ứng trung hoà

Câu 44: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 đến dung dịch hết màu xanh, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô, cân thấy đinh sắt tăng 0,8 gam Nồng độ dung dịch CuSO4

A 0,5M B 5M C 0,05M D 0,1M

Câu 45: Nung l00 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp không đổi 69 gam chất rắn Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp là:

A 16% 84% B 84% 16%

C 26% 74% D 74% 26%

(39)

Câu 47: Cho anken X tác dụng hết với H2O (H+, t0) chất hữu Y, đồng thời khối lượng bình đựng nước ban đầu tăng 4,2 gam Cũng cho lượng X tác dụng với HBr vừa đủ, thu chất Z, thấy khối lượng Y, Z thu khác 9,45 gam (giả sử phản ứng xảy hồn tồn) Cơng thức phân tử X là:

A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10

ĐÁP ÁN

1A 2B 3D 4A 5D 6B 7C 8A 9A 10B

11C 12B 13A 14B 15B 16C 17A 18D 19A 20D

21C 22A 23C 24C 25A 26B 27B 28A 29B 30D

31A 32C 33A 34D 35B 36D 37A 38B 39A 40B

41A 42B 43A 44A 45A 46B 47A

Phơng pháp

Phơng pháp Bảo toàn điện tích

I C S CA PHNG PHÁP 1 Cơ sở: Nguyên tử, phân tử, dung dịch ln ln trung hịa điện - Trong ngun tử: số proton = số electron

- Trong dung dịch:

∑ số mol × điện tích ion dương =  ∑ số mol × điện tích ion âm

2 Áp dụng một số ý

a, Khối lượng dung dịch muối (trong dung dịch) = ∑ khối lượng ion tạo muối b, Quá trình áp dụng định luật bảo tồn điện tích thường kết hợp:

- Các phương pháp bảo toàn khác: Bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố - Viết phương trình hóa học dạng ion thu gọn

(40)

II CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Dạng 1: Áp dụng đơn thuần định luật bảo toàn điện tích

Ví dụ : Một dung dịch có chứa ion với thành phần : 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol

−

2

SO , x molCl − Giá trị x

A 0,015 B 0,035 C 0,02 D 0,01

Giải:

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:

0,01.1 + 0,02.2 = 0.015.2 + x.1⇒x = 0,02 ⇒ Đáp án C

Dạng 2: Kết hợp với định luật bảo tồn khối lượng

Ví dụ : Dung dịch A chứa hai cation Fe2+: 0,1 mol Al3+: 0,2 mol hai anion Cl −: x

mol SO 4−: y mol Đem cô cạn dung dịch A thu 46,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị x y là:

A 0,6 0,1 B 0,3 0,2 C 0,5 0,15 D 0,2 0,3

Giải:

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:

0,01.2 + 0,2.3 = x.1 +y.2 ⇒ x + 2y = 0,8 (*)

Khi cô cạn dung dịch khối lượng muối = Σ khối lượng ion tạo muối 0,1.56 + 0,2.27 + x.35,5 + y.96 = 46,9 ⇒ 35,5x + 96y = 35,9 (**) Từ (*) (**)⇒ x = 0,2; y = 0,3 ⇒ Đáp án D

Ví dụ : Chia hỗn hợp X gồm hai kim loại có hố trị khơng đổi thành phần Phần 1: Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 1,792 lít H2 (đktc)

Phần : Nung không khí dư thu 2,84 gam hỗn hợp rắn gồm oxit Khối lượng hỗn hợp X

Giải:

Nhận xét: Tổng số mol × điện tích ion dương (của hai kim loại) hai phần ⇒

Tổng số mol × điện tích ion âm hai phần O2- ⇔2Cl−

Mặt khác: n Cl-= n H+= n H2= 0,08mol

22,4 1,792 =

(41)

⇒ khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12gam ⇒ Đáp án D

Dạng 3: Kết hợp với bảo tồn ngun tố

Ví dụ : Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS2 0,045 mol Cu2S tác dụng vừa đủ với HNO3 lỗng, đun nóng thu dung dịch chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO chất Giá trị x là:

A 0,045 B 0,09 C 0,135 D 0,18

Giải:

- Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe3+: x mol; Cu2+: 0,09 mol; −

4

SO : (x + 0,045) mol

- Áp dụng định luật bảo tồn điện tích (trong dung dịch chứa muối sunfat) ta có: 3x + 2.0,09 = 2(x + 0,045) ⇒ x = 0,09⇒Đáp án B

Ví dụ : Dung dịch X có chứa ion: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl− 0,2 mol −

3

NO Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến lượng kết tủa lớn giá trị V tối thiểu cần dùng

A 150ml B 300ml C 200ml D 250ml

Giải:

Có thể quy đổi ion Mg2+, Ba2+, Ca2+ thành M2+ (xem thêm phương pháp quy đổi) M2+ + −

3

CO →MCO3↓

Khi phản ứng kết thúc, phần dung dịch chứa K+, Cl− −

3

NO Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có:

+

K

n = n Cl−+ -3 NO

n = 0,15 (lít) = 150ml ⇒ Đáp án A

Dạng 4: Kết hợp với việc viết phương trình ở dạng ion thu gọn

Ví dụ : Cho tan hoàn toàn 15,6 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 500ml dung dịch NaOH 1M thu 6,72 lít H2 (đktc) dung dịch X Thể tích HCl 2M tối thiểu cần cho vào X để thu lượng kết tủa lớn

Giải:

Dung dịch X chứa ion Na+; −

2

AlO ; OH −dư (có thể) Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: −

2 AlO

n + nOH− = nNa+ = 0,5

Khi cho HCl vào dung dịch X:

(42)

H+ + −

2

AlO + H2O→ Al(OH)3↓ (2)

3H+ + Al(OH)

3 → Al3+ + 3H2O (3) Để kết tủa lớn ⇒ không xảy (3) nH+ = −

2 AlO

n + nOH-= 0,5

⇒ VHCl = 0,25

2 ,5 =

(lít) ⇒ Đáp án B

Dạng 5: Bài toán tổng hợp

Ví dụ 7: Hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe dung dịch HCl 2M Kết thúc thí nghiệm thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Để kết tủa hồn tồn cation có Y cần vừa đủ 300ml dung dịch NaOH 2M Thể tích dung dịch HCl dùng

Giải:

= = −

+ OH

Na n

n nNaOH = 0,6 (mol)

Khi cho NaOH vào dung dịch Y (chứa ion: Mg2+; Fe2+; H+ dư; Cl −) ion dương tác dụng

với OH −để tạo thành kết tủa Như dung dịch thu sau phản ứng chứa Na+ Cl−

⇒ n Cl − =n Na+= 0,6 ⇒ nH+ = 0,6⇒ VHCl= =0,3lít⇒

2 0,6

Đáp án C

Ví dụ : Để hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X 3,36 lít H2 (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch X lấy toàn kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đối lượng chất rắn thu

A gam B 16 gam C 24 gam D 32 gam

Giải:

Với cách giải thông thường, ta viết phương trình hố học, sau đặt ẩn số, thiết lập hệ phương trình giải

Nếu áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

(43)

Có thể coi: 2Fe (trong X) → Fe2O3

⇒

3 O Fe

n = 0,15mol ⇒

3 O Fe

m = 24 gam ⇒ Đáp án C

Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ; b mol Mg2+ ; c mol Cl −và d mol −

4

SO Biểu thức liên hệ a, b, c, d

A a + 2b = c + 2d B a+ 2b = c + d

C a + b = c + d D 2a + b = 2c + d

Câu 2: Có hai dung dịch, dung dịch chứa hai cation hai anion không trùng ion sau : K+: 0,15 mol, Mg2+: 0,1 mol, NH

4+ : 0,25 mol, H+ : 0,2 mol Cl −: 0,1 mol, SO 4−: 0,075 mol, NO 3−: 0,25 mol CO 23−: 0,15 mol Một hai dung dịch chứa:

A K+, Mg2+, −

4

SO Cl− B K+, NH

4+, CO23−

−

Cl C NH4+, H+, NO3− SO2 4− D Mg2+, H+, SO 4−và Cl−

Câu : Dung dịch Y chứa Ca2+ 0,1 mol, Mg2+ 0,3 mol, Cl− 0,4 mol, −

3

HCO y mol Khi cạn dung dịch Y lượng muối khan thu

Câu : Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl −và y mol −

4

SO Tổng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y :

A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05

Câu : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X chứa muối sunfat kim loại giải phóng khí NO Giá trị X

A 0,03 B 0,045 C 0,06 D 0,09

Câu : Cho m gam hỗn hợp Cu, Zn, Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 lỗng, dư Cơ cạn cẩn thận dung dịch thu sau phản ứng thu (m + 62) gam muối khan Nung hỗn hợp muối khan đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng

(44)

Câu : Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu dược gam muối clorua khan

Câu : Trộn dung dịch chứa Ba2+; OH −0,06 mol Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa −

3

HCO 0,04 mol; CO 23−0,03 mol Na+ Khối lượng kết tủa thu sau

Câu : Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam hỗn hợp hai muối clorua kim loại nhóm IIA vào nước 100ml dung dịch X Để làm kết tủa hết ion Cl −có dung dịch X ta cho toàn lượng dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 Kết thúc thí nghiệm, thu dung dịch Y 17,22 gam kết tủa Khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 4,86 gam B 5,4 gam C 7,53 gam D 9,12 gam

Câu 10 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO 23−; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH

4+ 0,3 mol Cl −.Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm

Câu 11 : Trộn 100ml dung dịch AlCl3 1M với 200ml dung dịch NaOH l,8M đến phản ứng hồn tồn lượng kết tủa thu

Câu 12 : Dung dịch B chứa ba ion K+ ; Na+ ; 3−

4

PO lít dung dịch B tác dụng với CaCl2 dư thu 31 gam kết tủa Mặt khác, cô cạn lít dung dịch B thu 37,6 gam chất rắn khan Nồng độ hai ba ion K+ ; Na+ ; 3−

4

PO

A 0,3M ; 0,3M 0,6M B 0,1M ; 0,1M 0,2M

C 0,3M ; 0,3M 0,2M D 0,3M ; 0,2M 0,2M

Câu 13 : Cho dung dịnh Ba(OH)2 đến dư vào 100ml dung dịch X gồm ion : NH4+ , SO42

−, −

3

NO tiến hành đun nóng thu 23,3 gam kết tủa 6,72 lít (đktc) chất khí Nồng độ kết tủa (NH4)2SO4 NH4NO3 dung dịch X là:

A 1M 1M B 2M 2M C 1M 2M D 2M 1M

Câu 14 : Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO

(45)

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa

- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa

- Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (quá trình cạn có nước bay hơi)

ĐÁP ÁN

1A 2B 3A 4A 5C 6B 7C

8A 9D 10C 11A 12C 13A 14C

Phơng pháp

Phơng pháp Bảo toàn electron

I C S CỦA PHƯƠNG PHÁP 1 Cơ sở của phương pháp

Trong phản ứng oxi hóa khử: ∑ số electron nhường = ∑ số electron nhận

∑ số mol electron nhường = ∑ số mol electron nhận

2 Một số ý.

- Chủ yếu áp dụng cho tốn oxi hóa khử chất vơ cơ

- Có thể áp dụng bảo tồn electron cho một phương trình, nhiều phương trình hoặc tồn bộ q trình - Xác định xác chất nhường nhận electron Nếu xét cho một trình, chỉ cần xác định trạng thái đầu trạng thái cuối số oxi hóa của nguyên tố, thường không quan tâm đến trạng thái trung gian số oxi hóa của nguyên tố

- Khi áp dụng phương pháp bảo toàn electron thường sử dụng kèm phương pháp bảo toàn khác (bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố)

- Khi cho kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 dung dịch sau phản ứng không chứa muối amoni:

3 NO

(46)

II CÁC DẠNG BÀI TỐN THƯỜNG GẶP

Ví dụ 1 : Hồ tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO3 tồn lượng khí NO (sản phẩm khử nhất) thu đem oxit hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình

Giải :

Cách 1:

Giải thông thường: nCu = 0,3mol

64 19,2 =

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O (1)

0,3 → 0,2 mol

2NO + O2 → 2NO2 (2)

0,2 → 0,1 → 0,2

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3)

0,2 → 0,05

O

n = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) ⇒ V = 0,15.22,4 = 3,36 lít ⇒Đáp án C Cách 2:

Áp dụng phương pháp bảo toàn e

Nhận xét:

Xét toàn trình

+ Nitơ coi khơng có thay đổi số oxi hóa (HNO3 ban đầu→ HNO3) + Như có nguyên tố có thay đổi số oxi hóa Cu O2

Cu - 2e → Cu2+ 0,3 → 2.0,3

O2 + 4e → 2O2- 0,15 ← 0,6

⇒ V= 0,15.22,4 = 5,6 lít ⇒ Đáp án C

Ví dụ 2 : Oxi hố hồn tồn 0,728 gam bột Fe ta thu 1,016 gam hỗn hợp X gồm hai oxit sắt Hoà tan hoàn toàn X dung dịch axit HNO3 lỗng dư Thể tích khí NO (sản phẩm khử đktc) thu sau phản ứng

(47)

Giải :

Các phản ứng có

2Fe +O2 2FeO

0 t →

 1)

2Fe + 1,5O2 → t Fe

2O3 (2)

3Fe +2O2 → t Fe

3O4 (3) Các phản ứng hồ tan có:

3FeO + 10HNO3 →3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O (4) Fe2O3 +6HNO3 →2Fe(NO ) +3H2O (5) 3Fe3O4 +28HNO3 →9Fe(NO )3 +NO ↑+14H2O (6) Xét q trình ta thấy có q trình thay đổi số oxi hoá là: +Fe từ Fe0 bị oxi hố thành Fe+3, cịn N+5 bị khử thành N+2

,

O bị khử thành 2O-2 Áp dụng bảo toàn khối lượng:

2 O

m = mx – mFe(ban đầu)= 1,016 – 0,728 ⇒ n O2= 0,009 Thực chất trình oxi hoá - khử là:

Fe - 3e → Fe3+ O

2 + 4e → 2O2- 0,013 → 0,039 0,009 → 0,036

N+5 + 3e → N+2(NO) 3nNO ← nNO

Áp dụng bảo tồn eletron, ta có: 3nNO + 0,036 = 0,039

⇒ nNO = 0,001 mol ⇒ VNO= 0,001.22,4 = 0,0224 lít = 22,4ml ⇒ Đáp án B

Ví dụ : Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư thu 0,56 lít NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị m

Giải :

m gam

   

  → 

 →

 +

+ +

3 3

2 HNO

O

) (NO Fe NO X

Fe

0

(48)

2 O

m = mx – mFe(ban đầu) = 3- m ⇒ nO2 =

32 m 3− Thực chất trình oxi hoá - khử : Fe - 3e → Fe3+ O

2 + 4e → 2O2-

56 m → 56 3m 32 m -3 → 32 4(3-m) N+5 + 3e → N+2

0,075 ← 0,025 (mol)

⇒ 0,075 m 2,52gam

32 m) 4(3 56

3m = − + ⇒ = ⇒

Đáp án A

Ví dụ : Cho m gam bột Fe vào dụng dịch HNO3 lấy dư, ta hỗn hợp gồm hai khí NO2 NO có VX = 8,96 lít (đktc) tỉ khối O2 1,3125 Thành phần % NO % NO2 theo thể tích hỗn hợp X khối lượng m Fe dùng

A 25% 75% ; 1,12 gam B 25% 75% ; 11,2 gam

C 35% 65% ; 11,2 gam D 45% 55% ; 1,12 gam

Giải :

Ta có : nX = 0,4 mol; Mx= 42 Sơ đồ đường chéo :

NO2:46 42 – 30 =12

42

NO:30 46 – 30 =12

⇒     =

+n 0,4mol n = : 12 = n : n NO NO NO NO 2    = = →   

= %V 75%

25% %V mol 0,3 n 0,1mol = n

2 NO

NO NO

NO

Fe – 3e → Fe3+ N+5 +3e → N+2

x → 3x 0,3 ← 0,1

N+5 +1e → N+4 0,3 ← 0,3

Theo định luật bảo toàn electron: 3x = 0,3 + 0,3 ⇒ x = 0,2 mol

(49)

Ví dụ 5: Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian chuyển thành hỗn hợp X có khối lượng 75,2 gam gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hỗn hợp X phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Giá trị m là:

A 56 B 11,2 C 22,4 D 25,3

Giải:

nFe(ban đầu) =

56 m

mol

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ⇒n O2(phản ứng) =

75,2 - m (mol) 32

Fe → Fe3+ + 3e O

2 + 4e → 2O-2

56 m

3m56 75,232-m → 4.75,2 32-m

⇒n e

nhường = 56

3m

mol S+6 + 2e → S+4(SO

2) 0,6 ← 0,3

⇒n

e nhận = 32

m -75,2

4 + 0,6

⇒

32 m -75,2

4 + 0,6 =

56 3m

⇒m = 56 gam ⇒Đáp án A

Ví dụ : Hồ tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1 axit HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2 dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V

Giải :

Đặt nFe = nCu = a mol → 56a + 64a = 12 → a = 0,1mol

Fe – 3e → Fe3+ N+5+ 3e → N+2 (NO)

0,1→0,3mol 3x ← x

Cu – 2e → Cu2+ N+5 +1e → N+4 (NO

2)

0,1→0,2 mol y ← y

Theo phương pháp bảo toàn e: Σne(nhường) = Σne(nhận)

(50)

Mặt khác: 19,2 y

x 46y

30x =

+ +

(**) Từ (*) (**)⇒x = y = 0,125 mol

V hỗn hợp khí (đktc) = (0,125 +0,125) 22,4 = 5,6 lít ⇒ Đáp án C

Ví dụ : Hồ tan 15 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại Mg Al vào dung dịch Y gồm HNO3 H2SO4 đặc thu 0,1 mol khí SO2, NO, NO2 , N2O Thành phần % khối lượng Al Mg X

A 63% 37% B 36% 64%

C 50% 50% D 46% 54%

Giải :

Đặt nMg = x mol, nAl = y mol Ta có : 24x +27y = 15 (1)

Mg – 2e → Mg2+ N+5 + 3e → N+2(NO)

x → 2x 0,3 ← 0,1

Al – 3e →Al3+ N+5 + e → N+4(NO)

⇒ ne nhường = 2x+3y 0,1 ← 0,1 N+5 + 4e →N+1(N

2O) 0,8←0,1.2 S+6 + 2e →S+4(SO

2) 0,2 ← 0,1

⇒ne nhận = 1,4

Theo định luật bảo toàn eletron: 2x +3y = 1,4 (2) Giải hệ (1), (2) ta được: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol

⇒% Al = 100% 36% 15

,2

27 =

%Mg = 100% - 36% = 64% ⇒ Đáp án B

Ví dụ : Hỗn hợp X gồm kim loại R1, R2 có hố trị x,y khơng đổi (R1, R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy hoạt động hoá học kim loại) Cho hỗn hợp X tan hết dung dịch Cu(NO3)2 sau lấy chất rắn thu phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO đktc Nếu lượng hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng dư thu lít N2 (sản phẩm khử đktc) ?

(51)

Giải:

Trong tốn có hai thí nghiệm:

TN1: R1 R2 nhường e cho Cu2+ để chuyển thành Cu sau Cu lại nhường e cho

N

+

để thành (NO)

N+2 Số mol e R1và R2 nhường là:

5

N+ + 3e → N+5 , 0,15 05

4 , 22

,12

1 =

←

TN2 R1; R2 trực tiếp nhường e cho

N+ để tạo N2 Gọi x số mol N2, số mol e thu vào là:

2N+5+10e →

N 10x ← x mol Ta có: 10x = 0,15

⇒

2 N

V = 22,4.0,015 = 0,336 lít ⇒ Đáp án B

Ví dụ : Hỗn hợp X gồm hai kim loại đứng trước H dãy điện hố có hố trị khơng đổi hợp chất Chia m gam X thành hai phần

- Phần : Hoà tan hoàn toàn dung dịch chứa axit HCl H2SO4 lỗng tạo 3,36 lít khí H2 - Phần : Tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất)

Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Giá trị V

Giải:

Nhận xét:

Vì tổng số mol e nhường phần nhau, nên số e nhận phần - Phần 1: 2H+ + 2e → H

2 0,03 ← 0,015 - Phần 2: N+5 + 3e → N+2(NO)

0,03 ← 0,01

⇒ V

NO = 0,1.22,4 = 2,24 lít

(52)

Ví dụ 10: Cho 1,35 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí gồm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Biết phản ứng không tạo muối NH4NO3 Khối lượng muối tạo dung dịch là:

Giải:

N+5 + 3e → N+2(NO) 0,03 ← 0,01 N+5 + 1e → N+4(NO

2) 0,04 ← 0,04

⇒

-3 NO

n (muối) = ∑n electron nhường (hoặc nhận) = 0,03 + 0,04 = 0,07 (mol)

⇒ m

muối = mkim loại + -3 NO

m (muối) = 1,35 + 0,07.63 = 5,69 gam

⇒ Đáp án C

Ví dụ 11: Cho kim loại Al, Fe, Cu vào lít dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đktc) gồm N2 NO2 có tỉ khối so với He 9,25 Nồng độ mol HNO3 dung dịch đầu là:

A 0,28 M B 1,4 M C 1,7 M D 1,2 M

Giải:

Ta có N2 NO2

X

(M M )

M 9,25 37

2 +

= = = trung bình cộng khối lượng phân tử khí N2

và NO2 nên: n N2=

2 n

n X

NO2 = = 0,04 mol 2N+5 + 10e → N

2 0,4 ← 0,04 N+5 + 1e → N+4(NO

2) 0,04 ← 0,04

-3 NO

n (muối) = ∑n electron nhường (hoặc nhận) = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có:

HNO

n (bị khử) = -3 NO

(53)

Ví dụ 12 : Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe thành hai phần : - Phần : Hoà tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 7,28 lít H2

- Phần : Hồ tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng dư thu 5,6 lít NO (sản phẩm khử nhất)

- Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe, Al có X là:

A 5,6 gam 4,05 gam B 16,8 gam 8,1 gam

C 5,6 gam 5,4 gam D 11,2 gam 4,05 gam

Giải:

Tác dụng với HCl

Al - 3e → Al3+ 2H+ + 2e → H

2

Fe - 2e → Fe2+ 0,65 ← 0,325

Tác dụng với HNO3

M - 3e → M3+ N+5 + 3e → N+2

0,25 ← 0,75 0,75 ← 0,25

Nhận xét:

Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HCl : 0,65 mol Số mol e hỗn hợp Al; Fe nhường tác dụng HNO3: 0,75 mol

Số mol e mà Al nhường với HCl HNO3; mol Fe nhường cho HNO3 nhiều cho HCl mol e;

⇒ n

Fe=0,75 - 0,65 = 0,1 mol ⇒mFe = 5,6 gam

⇒n

Al =0,25 - 0,1 = 0,15 mol ⇒ mAl = 4,05 gam

⇒Đáp án A

Ví dụ 13 : Hồ tan hồn toàn 11,2 gam hỗn hợp Cu - Ag 19,6 gam dung dịch H2SO4 đặc đun nóng sau phản ung thu khí X dung dịch Y Tồn khí X dẫn chậm qua dung dịch nước clo dư, dung dịch thu cho tác dụng với BaCl2 dư thu 18,64 gam kết tủa Khối lượng Cu, Ag nồng độ dung dịch H2SO4 ban đầu :

A 2,56 ; 8,64 96% B 4,72 ; 6,48 80%

C 2,56 ; 8,64 80% D 2,56 ; 8,64 90%

Giải:

(54)

Cu – 2e →Cu2+ S+6 +2e → S+4(SO 2)

x → 2x 0,16 ← 0,08

Ag – e →Ag+ y → y

Ta có sơ đồ chuyển hố

SO BaCl 4

4 O H Cl 2

4 →SO 22 →SO  →2 BaSO

+ − +

+ −

0,08 18,64 233 =0,08mol Áp dụng bảo toàn eletron: 2x + y = 0,16 (**)

Từ (*) (**)⇒ x = 0,04, y = 0,08

⇒mCu = 0,04 64 = 2,56gam; mAg = 8,64gam Áp dụng bảo toàn nguyên tố lưu huỳnh

−

2 SO

n (axit) = 2−

4 SO

n (muối) +

2 SO

n = ) 0, 08 0 ,16

2 ,08 04 , ( + + =

⇒C%(H2SO4) = 100% 80%

6 , 19 98 ,16

0 = ⇒

Đáp án C

Ví dụ 14 : Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Al 0,1 mol Fe vào 100ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 sau phản ứng kết thúc thu chất rắn Z gồm kim loại Hoà tan hoàn toàn Z dung dịch HCl dư thu 0,05 mol H2 cịn lại 28 gam chất rắn khơng tan Nồng độ Cu(NO3)2 AgNO3 Y :

A 2M 1M B 1M 2M

C 0,2M 0,1M D 0,5M 0,5M

Giải:

Tóm tắt sơđồ:

8,3gam hỗn hợp X +

  

Fe Al

100ml dung dịch Y →

   mol y : ) Cu(NO mol x : AgNO 3

1,12 lít H2 → Chất rắn A  →+HCl

(3 kim loại) 2,8 gam chất rắn không tan B Đặt

3 AgNO

n = x mol

2 ) Cu(NO

n = y mol

Chất rắn Z gồm kim loại ⇒ kim loại phải là: Ag, Cu, Fe (nAl = nFe)

(55)

Xét cho toàn q trình, ta có:

Ag+ +1e → Ag0 Al – 3e →Al3+

x → x → x 0,1 →0,3

Cu2+ +2e → Cu0 Fe – 2e →Fe2+

y → 2y → y 0,1 →0,2 2H+ +2e → H

2 0,1←0,05

Theo định luật bảo tồn eletron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,3 + 0,2 ⇒ x + 2y = 0,4 (1) Mặt khác, chất rắn không tan là: Ag: x mol; Cu: y mol

⇒108x + 64y = 28 (2)

Giải hệ (1), (2) ta có: x = 0,2 mol; y = 0,1 mol

⇒ [AgNO3] =

0,2 0,1

2M; [Cu(NO ) ] 1M

0,1= = 0,1= ⇒ Đáp án B

Ví dụ 15 : Trộn 0,54 gam bột Al với hỗn hợp bột Fe2O3 CuO tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện khơng có khơng khí thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hoàn toàn X dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thể tích NO2 (sản phẩm khử đktc) thu

Giải:

Phân tích:

Nếu giải theo cách thơng thường gặp nhiều khó khăn:

+ Phản ứng nhiệt nhơm khơng hồn tồn (tiến hành phản ứng thời gian ), có nhiều sản phẩm phải viết nhiều phương trình

+ Số ẩn số cần đặt lớn, toán cho kiện

Xét cho tồn q trình, có Al N (trong HNO3) có thay đổi số oxi hố trạng thái đầu cuối, cần viết hai trình:

Al - 3e → Al3+ N+5 +1e → N+4 (NO 2)

0,02 → 0,06 0,06 ← 0,06

⇒

2 NO

(56)

Ví dụ 16 : Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch axit HCl dư dung dịch Y khí Z Đốt cháy hồn tồn Z cần tối thiểu V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V

A 11,2 B 21 C 33 D 49

Giải:

Vì nFe > nS = 30

32 nên Fe dư S hết

Khí C hỗn hợp H2S H2 Đốt Z thu SO2 H2O Kết cuối trình phản ứng Fe S nhường e, O2 thu e

Fe - 2e → Fe2+ O

2 + 4e → 2O-2

mol 56 60 56 60 →

x → 4x S – 4e → S+4

mol 32 30 32 30 →

⇒2 60 4.30 4x x 1,4732 mol 56+ 32= ⇒ =

⇒

2 O

V = 22,4 1,4732 = 33 lít ⇒ Đáp án C

Ví dụ 17 : Hồ tan hoàn toàn 1,08 gam Al dung dịch HNO3 dư, sản phẩm ứng thu 0,336 lít khí X (sản phẩm khử đktc) Công thức phân tử X

A NO2 B N2O C N2 D NO

Giải:

nAl = 0,04 ; nX = 0,015

Al – 3e → Al3+ N+5 + ne → X5-n

0,04 → 0,12 mol 0,12 → mol

n 0,12

8 n 0,015 n

0,12 = ⇒ =

ứng với 2N+5 + 8e →2N+1(N

2O) ⇒ Đáp án B

(57)

Giải:

Dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa chất oxi hố vừa mơi trường Gọi a số oxi hoá S X

Mg → Mg2+ + 2e S+6 + (6-a)e → Sa 0,4 mol 0,8mol 0,1 mol 0,1(6-a)mol Tổng số mol H2SO4 dùng là: 0,5(mol)

98 49 =

Số mol H2SO4 dùng để tạo muối số mol Mg = 9,6: 24 = 0,4mol Số mol H2SO4 dùng để oxi hoá Mg = 0,5 – 0,4 = 0,1mol

Ta có: 0,1.(6 - a) = 0,8 → x = - Vậy Z H2S ⇒ Đáp án C

Ví dụ 19 : Cho 13,92 gam Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch X 0,448 lít khí NxOy (Sản phẩm khử (đktc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham phản ứng

Giải:

Cách 1: Viết cân phương trình hố học:

(5x – 2y )Fe3O4 + (46x-18y) HNO3→ (15x -6y)Fe(NO3)3 +NxOy +(23x-9y)H2O 0,06 0,02(mol)

Cách 2: 3Fe+

8

– e → 3Fe+3 xN+5 + (5x-2y)e → xN+2y/x 0,06 → 0,06 0,02 (5x- 2y) ← 0,02x Điều kiện : x ≤ 2; y ≤ (x,y ∈ N)

0,02(5x-2y) = 0,06 ⇒ x =1; y = (hợp lý)

HNO

n (phản ứng) = −

3 NO

n (muối) + n N(trong khí) = 0,06 + 0,02 = 0,56 mol

⇒

3 HNO

m (phản ứng) = 0,56 63 = 35,28 gam ⇒ Đáp án A

Ví dụ 20 : Cho 18,56 gam sắt oxit tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 sau phản ứng thu dung dịch X 0,224 lít khí oxit nitơ (sản phẩm khử đktc) Công thức hai oxit

A FeO NO B Fe3O4 NO2

C FeO N2O D Fe3O4 N2O

Giải:

(58)

2Fe+n - 2(3 - n)e → 2Fe+3 2.18,65 2.(3-n).18,65

112 + 16n 112 + 16n

2N+5 + 2(5 - m)e → 2N+m (2) 0,02.(5-m) ← 0,01

⇒ (3 n) 0,02(5 m)

16n 112

18.56 − = −

+

Với điều kiện phương trình có nghiệm hợp lý: m = 1; n = 8/3

⇒2 oxit là: Fe3O4 N2O

⇒Đáp án D

* Nhận xét: Trong toán việc viết tính tốn theo phương trình khơng cịn thuận tiện cho việc giải quyết toán nữa

Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí N2O 0,01mol khí NO (phản ứng không tạo NH4NO3) Giá trị m

Câu 2: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m

A 25,6 B 16 C 2,56 D

Câu 3: Một hỗn hợp gồm kim loại : Mg, Ni, Zn Al chia thành hai phần : - Phần : cho tác dụng với HCl dư thu 3,36 lít H2

- Phần : hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đktc) Giá trị V

Câu 4: Cho 3,35 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư 2,8 lít khí SO2 (đktc) Khi đốt 3,35 gam hỗn hợp khí Clo dư khối lượng muối clorua thu

(59)

Câu 6: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 896ml hỗn hợp gồm NO NO2 có M= 42 Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh (khí đktc)

Câu 7: Hoà tan hết 4,43 gam hỗn hợp Al Mg HNO3 lỗng thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí (đều khơng màu) có khối lượng 2,59 gam có khí bị hố thành màu nâu khơng khí Số mol HNO3 phản ứng

A 0,51 B 0,45 C 0,55 D 0,49

Câu 8: Hoà tan hoàn toàn m gam Mg hợp gồm ba kim loại (có hóa trị khơng đổi) dung dịch HNO3 thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO2 NO Tỉ khối X so với hiđro 18,2 Thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 37,8% (d =1,242g/ml) cần dùng

A 20,18ml B 11,12ml C 21,47ml D 36,7ml

Câu 9: Hoà tan 6,25 gam hỗn hợp Zn Al vào 275ml dung dịch HNO3 thu dung dịch X (không chứa muối amoni), chất rắn Y gồm kim loại chưa tan hết cân nặng 2,516 gam 1,12 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) gồm NO NO2 Tỉ khối hỗn hợp Z so với H2 16,75 Tính nồng độ mol/l HNO3 tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng

A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam

C 0,75M 1l,794 gam D 0,55M 12,35 gam

Câu 10: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 9,75 gam Zn 2,7 gam Al vào 200ml dung dịch chứa đồng thời HNO3 2,5M H2SO4 0,75M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X gồm muối Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan

Câu 11: Cho a gam nhôm tác dụng với b gam Fe2O3 thu hỗn hợp X Hoà tan X HNO3 dư, thu 2,24 lít (đktc) khí khơng màu hố nâu khơng khí Khối lượng nhơm dùng :

Câu 12: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lượng hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y so với H2 19 Thể tích V đktc

A 672ml B 336ml C 448ml D 896ml

(60)

Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO,Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Giá trị m

A 74,88 B 52,35 C 61,79 D 72,35

Câu 15: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72

Câu 16: Cho luồng CO qua ống đựng Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho X tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 0,1M thu dung dịch Y 3,136 lít khí NO (đktc) Thể tích dung dịch HNO3 dùng

A 1,94 lít B 19,4 lít C 15 lít D 1,34 lít

Câu 17: Dung dịch X gồm AgNO3 Cu(NO3)2 có nồng độ Lấy lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vào 100ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y chứa kim loại Cho Y vào HCl dư giải phóng 0,07 gam khí Nồng độ hai muối

A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M

Câu 18 : Có bình điện phân mắc nối tiếp Bình (1) chứa CuCl2 Bình (2) chứa AgNO3 Khi anot bình (1) 22,4 lít khí anot bình khí ?

A 11,2 lít B 22,4 lít C 33,6lít D 44,8 lít

Câu 19: Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe Cu vào 200ml dung dịch HNO3 sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch X, 224ml khí NO (sản phẩm khử đktc 0,64 gam chất rắn khơng bị hồ tan Nồng độ mol dung dịch HNO3

A 0,1M B 0,2M C 0,25M D 0,5M

Câu 20: Hỗn hợp X gồm Fe Cu với tỉ lệ phần trăm khối lượng 4: Hoà tan m gam X bảng dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung địch Y có 0,65m (gam) kim loại khơng tan Khối lượng muối khan dung dịch X

ĐÁP ÁN

(61)

Phơng pháp Phơng pháp trung bình

I C S CA PHNG PHP

- Nguyên tắc : Đối với hỗn hợp chất ta ln biểu diễn qua đại lượng tương đương, thay cho hỗn hợp, đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết π trung bình, ), biểu diễn qua biểu thức :

n i i i l

n i i l

X n x

n

= =

=∑

∑ (1); với

i i

X : n :

  

Dĩ nhiên theo tính chất tốn học ta ln có :

min (Xi) < X< max(Xi) (2); với i i

min(X ) : m (X ) :ax 

 

Do đó, dựa vào trị số trung bình để đánh giá tốn, qua thu gọn khoảng nghiệm làm cho tốn trở nên đơn giản hơn, chí trực tiếp kết luận nghiệm toán - Điểm mấu chốt phương pháp phải xác định trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải tốn Từ dựa vào kiện đề → trị trung bình → kết luận cần thiết - Những trị số trung bình thường sử dụng q trình giải tốn: khối lượng mol trung bình, ngun tử (C, H….) trung bình, số nhóm chức trung bình, sốt liên kết π trung bình,

đại lượng đang xét của chất thứ i hỗn hợp

số mol của chất thứ i hỗn hợp

đại lượng nhỏ nhất tất cả Xi

(62)

II CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP Dạng 1: Xác định trị số trung bình

Khi biết trị số Xi ni, thay vào (l) dễ dàng tìm X

Dạng 2: Bài tốn hỗn hợp nhiều chất có tính chất hoá học tương tự

Thay viết nhiều phản ứng hố học với nhiều chất, ta gọi công thức chung đại diện cho hỗn hợp ⇒ Giảm số phương trình phản ứng, qua làm đơn giản hố tốn

Dạng 3: Xác định thành phần % số moi chất hỗn họp chất

Gọi a % số mol chất X ⇒ % số mol Y (100 - a) Biết giá trị Mx, MY M dễ dàng tính a theo biểu thức:

X Y

M a M (100 a) M

100

+ −

= (3)

Dạng 4: Xác định nguyên tố X, Y chu kỳ hay phân nhóm của bảng hệ thống tuần hoàn

Nếu nguyên tố nhau: xác định Mx < M< MY⇒ X, Y

Nếu chưa biết nguyên tố hay khơng: trước hết ta tìm M → hai ngun tố có khối lượng mol lớn nhỏ M Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định nguyên tố thứ nhất, có nguyên tố có khối lượng mol thoả mãn Mx < M M < MY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với M

Dạng 4: Xác định công thức phân tử của hỗn hợp chất hữu cơ Nếu chất dãy đồng đẳng :

(63)

* Dựa vào số nguyên tử C trung bình: có Cx < C < CY = Cx + ⇒ Cx * Dựa vào số nguyên tử H trung bình: có Hx < H < HY = Hx + ⇒ HX Nếu chưa biết chất hay không:

Dựa vào đề → đại lượng trung bình X → hai chất có X lớn nhỏ X Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định chất thứ nhất, có chất có đại lượng X thoả mãn XX < X X < XY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với X

Nếu chưa biết hai chất có thuộc dãy đồng đẳng hay khơng Thông thường cần sử dụng đại lượng trung bình; trường hợp phức tạp phải kết hợp sử dụng nhiều đại lượng

Một số ý quan trọng

* Theo tính chất tốn học ln có: min(Xi) < X < max(Xi)

* Nếu chất hỗn hợp có số mol ⇒ trị trung bình trung bình cộng, ngược lại

* Nếu biết tỉ lệ mol chất nên chọn số mol chất có số ⇒ số mol chất lại ⇒ X

* Nên kết hợp sử dụng phương pháp đường chéo

III MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA

Ví dụ 1: Hồ tan 16,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm

(64)

Giải:

Có kim loại kiềm cần tìm M Các phản ứng :

M2CO3 +2HCl →2MCl +H2O+CO2↑ (1) M2SO3+2HCl →2MCl +H2O +SO2↑ (2)

Từ (1),(2) ⇒ nmuối = nkhí = 0,15mol ⇒ Mmuối= nkhí = 0,15mol ⇒ Mmuối = 112

15 ,

8 , 16 =

⇒ 2M + 60 < Mmuối < 2M + 80 ⇒ 16 < M < 26 ⇒ M = 23 (Na) ⇒ Đáp án B

Ví dụ 2: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hiđroxit gần kim loại kiềm Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dung dịch HNO3 0,55M Biết hiđroxit kim loại có nguyên tử khối lớn chiếm 20% số mol hỗn hợp Kí hiệu hố học kim loại kiềm

A Li Na B Na K C Li K D Na Cs

Giải:

M Gọi công thức chung hai hiđroxit kim loại kiềm OH Phương trình phản ứng : M OH+HNO 3 →MNO 3+H2O

⇒ 30,4 7(Li) M 13,4 KLK 2

0,5.0,55 8,36 OH

M = = ⇒ < = <

⇒ Kim loại thứ Li Gọi kim loại kiềm lại M có số mol x

⇒

  

= =

⇒ 

 

= +

+ = +

39(K) M

0,055 x

8,36 17).x (M

24.4x

x 0,275 4x

⇒ Đáp án C

Ví dụ 3. Trong tự nhiên kali có đồng vị 39

19 K 1941 K Thành phần % khối lượng 3919 K KClO4 (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13)

(65)

Giải:

Gọi a % số đồng vị 39,13 a 93,5

100

a) 41.(100 39a

K AK

39

19 = ⇒ =

− +

=

⇒

Thành phần % khối lượng 39 K

19 KClO4 là: %

K 39 19

m = 3919 K KClO

m 39.0,935

.100% 100% 26,30%

m =39,13 35,50 4.16,00+ + = ⇒Đáp án B

Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X (khơng chứa muối amoni) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59 gam, có khí bi hố nâu khơng khí Cơ cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu

Giải:

nX = 0,07(mol)

22,4 1,568 =

Khí khơng màu hố nâu khơng khí NO:

Kim loại + HNO3→ khí khơng màu ⇒ khí      = = = 28) (M N 44) (M O N 30) (M NO 2

MNO < = =37 <

0,07 2,59

Mx Mkhí cịn lại ⇒ khí cịn lại N2O

Đặt nNO = x; nN2O = y ⇒ 30x 44 y 2,59 x y 0,035mol

0,07 y x = = ⇒    = + = + (NO) N 3e

N+5 + → +2

0,105 ← 0,035 mol (N O) N 4e

N +5 + → +1 2

(66)

⇒ Tổng số mol e nhận: 0,105 + 0,28 = 0,385 mol

⇒ mmuối = 4,431 + 62.0,385 = 28,301gam ⇒ Đáp án C

Ví dụ 5: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hidrocacbon vào bình đựng dung dịch brơm (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, có gam brom phản ứng cịn lại 1,12 lít khí Nếu đốt chảy hồn tồn l,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Cơng thức phân tử hai hiđrocacbon (các thể tích khí đktc)

A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 vÀ C3H6 D C2H6 C3H6

Giải:

Theo ra:

       ⇒ = = = = ⇒ = − = = 1,67 1,68 2,8 V V C 1,62)/22,4 (1,68 4/160 n n k hh CO no không n hidrocacbo Br no không n hidrocacbo 2

⇒ Đáp án A C ⇒ có hiđrocacbon CH4

⇒ Chiđrocacbon khơng no = = ⇒ − ,56 ,12 ,

Hiđrocacbon lại C3H6 ⇒ Đáp án C

Ví dụ 6: Đem hố 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5 ,CH3COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu khối lượng nước

Giải:

Gọi công thức chung X là: 67 n 2,5

0,1 6,7 32 n 14 x M O H

C n 2 n 2 ⇒ = + = = ⇒ =

Sơ đồ cháy: C n H 2 nO2 →n CO2+n H2O

⇒n H2O = 2,5 0,2 = 0,25 mol ⇒ m H2O = 0,25 18 = 4,5gam ⇒ Đáp án A

Loại B

(67)

Ví dụ 7: Đốt cháy hồn tồn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí điều kiện nhiệt độ áp suất) Công thức phân từ X

A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8

Giải:

Đốt cháy hỗn hợp khí cho: CO < HO ⇒

2 V

V X ankan

⇒

= =

=

1 V V C

hh CO2

Phân tử X có nguyên tử C ⇒ X C2H6

⇒ Đáp án A

Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm ancol no Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 O2 thu 7,84 lít CO2 thể tích khí đo đktc Công thứ hai ancol X :

A CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH B CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH C HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH D HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH

Giải:

Gọi công thức chung X là: C n H2n +2−m (OH)m Sơ đồ cháy:

m m n

n H (OH)

C + − + O2 → CO2 + H2O Theo ĐLBT khối lượng:

O H2

m = mx + m O2- m CO2= 8,3 + 22,4.44 8,1gam

7,84 32 22,4

10,64 − =

Có:

2

2 H O

X

X H O CO

CO

n 0,45mol

n n n 0,45 0,35 0,1 M 83 (1) n 0,35mol

=



⇒ = − = − = ⇒ =



=



Áp dụng ĐLBT nguyên tố với oxi: nO(x)=

2 2

O(CO ) O(H O) O(O )

(68)

⇒ O(X) X

n 0,2

m (2)

n 0,1

= = =

Từ (1),(2) ⇒ X gồm HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH

⇒Đáp án D

Ví dụ 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn số mol Br2 giảm nửa khối lương bình tăng thêm 6,7 gam Cơng thức phân tử hiđrocacbon :

A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8

C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8

Giải:

Gọi công thức chung hỗn hợp X là: C n H2 n+2 −2k

nx = 0,2 mol; nBr2 (phản ứng) = 0,35mol ⇒ = =1,75 ⇒

0,2 0,35

k Loại A

Nếu có hiđrocacbon (Y) bị hấp thụ ⇒ Y phải có dạng CnH2n-2

⇒ nY = 2( )

Br

Y

n 6,7

0,175mol M 38,3

2 = ⇒ =0,175= (loại)

Vậy toàn X bị hấp thụ hết ⇒ Loại D

⇒Có : = =33,5>26( C H ) ⇒

0,2 6,7

M X 2 2 Đáp án B

Ví dụ 10: Thuỷ phân hồn tồn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo :

A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH

Giải:

H C COO) R (

(69)

nlipit = nglixerol = 0,5mol ⇒

3 237 239.2

715 R

888 0,5

444

Mlipit = = ⇒ = = +

⇒ Hai gốc axit béo lipit C17H35(239) C17H33(237) ⇒ Đáp án D

Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ : 1) Hỗn hợp Y gồm ancol CH3OH ancol C2H5OH (tỉ lệ : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m

A 11,616 B 12,197 C 14,52 D 15,246

Giải:

mol 0,20 n

37,6; 55

46.2 32.2 M

mol 0,21 ; n

53

60 46 M

Y Y

X X

    

= =

+ =

= =

+ =

Phản ứng este hóa: R COOH+R'OH RCOOR'+H2O Theo ĐLBT khối lượng: m = ( (MX+MY−18) 0,20 80%

⇒m = (53 + 37,6 - 18) 0,20 80% = 11,616 gam ⇒ Đáp án A

Ví dụ 12: Nitro hố benzen thu chất hữu X Y, Y nhiều X nhóm -NO2 Đốt cháy hồn toàn 12,75 gam hỗn hợp X,Y thu CO2 , H2O 1,232 lít khí N2 (đktc) Cơng thức phân tử số mol X hỗn hợp

A C6H5NO2 0,9 mol B C6H5NO2 0,09 mol C C6H4(NO2)2 0,1 mol D C6H4(NO)2 0,01 mol

Giải:

Gọi công thức phân tử chung hỗn hợp X, Y C 6 H 6−m (NO2) m

Sơđồđốt cháy:

⇒ Ancol hết ⇒ tính theo ancol

(70)

,1 m ,055 m m 45 78 12,75 0,055 m 45 78 12,75 N m ) (NO H

C 6 6 m 2 m 2

= ⇒ = + ⇒      + → −

⇒ X C6H5NO2 ; Y C6H4(NO2)2

Gọi a % số mol X hỗn hợp ta có:

⇒ = + = = ⇒ = ⇒ = − +

= .0,9 0,09mol

45.1,1 78 12,75 n n 0,9 a 1,1 a) 2.(1 1.a m H NO C

X Đáp án B

Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam X thu 16,2 gam H2O, 13,44 lít CO2 V lít khí N2 (đktc) Ba amin A CH3-NH2 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2

B CH ≡C-NH3 CH≡C-CH2-NH2 CH≡C-CH2-CH2-NH2 C CH2=CH-NH2 CH3-CH=CH-NH2 CH3-CH=CH-CH2-NH2 D CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-CH2-NH2

Giải:

2

H O CO

n =0,9mol; n =0,6 mol

Nhận thấy: = = ⇒

∑ ∑ 0,6 2.0,9 n n C H

X phải có CH3NH2 C2H5NH2

⇒ X hỗn hợp amin no, mạch hở ⇒ A D Gọi công thức phân tử chung X C n H2 n+3 N

⇒ n

n n n n C H = ⇒ = + = ∑ ∑

(71)

Ví dụ 14: Tỉ khối hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon mạch hở) so với H2 11,25 Dẫn 1,792 lít X (đktc) thật chậm qua bình đựng dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hồn tồn thầy khối lượng bình tăng 0,84 gam X phải chứa hiđrocacbon ?

A Propin B Propan C Propen D Propađien

Giải:

Theo ta có: M X =22,5 ⇒Xchứa CH4

Với: CH

m = 1,792.22,5 0,84 0,96 gam

22,4 − = ⇒ n CH4= 16 0,06mol

0,96 =

⇒ Gọi hiđrocacbon lại Y ⇒ nY = 1,792

0,06 0,02 mol 22,4 − =

⇒ MY =

0,84 42

0,02 = (C H ) ⇒ Đáp án C

Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phịng hố hồn tồn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 32,0 gam hai chất rắn Biết phần trăm khối lượng oxi anđehit Y 27,59% Công thức cấu tạo hai este :

A HCOOC6H5 HCOOCH=CH-CH3 B HCOOCH=CH-CH3 HCOOC6H4-CH3 C HCOOC6H4-CH3 CH3-COOCH=CH-CH3 D C3H5COOCH=CH-CH3 C4H7COOCH=CH-CH3

Giải:

Este đơn chức ⇒ Y đơn chức với MY = 16

58 Y 0,2759 = ⇒

⇒ Trong X có este dạng RCOOH = CH – CH3

(72)

Mặt khác X este đơn chức mà: nx = 0,3 < nNaOH = 0,4 ⇒ Trong X có chứa este phenol, dạng RCOOC6H4-R’ với n RCOOC 6H4 −R'= 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

⇒0,3mol X gồm:    = − − 0,2mol : CH -CH CH RCOO mol 0,1 : R' H RCOOC ⇒ CHO H C

n = 0,2 mol

Phản ứng       + → + + − − + → + − = − − 0,2 (2) CHO H C RCOONa NaOH 0,1 0,1 (1) O H R' H C NaO RCOONa 2NaOH 0,2 CH CH RCOO CH 0,1 R' H RCOOC 2 6

Theo ĐLBT khối lượng:

mx= mz +m C 2H5 OH +mH2O−m NaOH =32+0,2.58 +0,1.18−40.0,4 =29,4 gam

⇒ 98 M R 1(H)

0,3 29,4 M

M RCOO CH CH CH X RCOOCH R'

3 < = = < − ⇒ =

− = −

⇒ mx = 0,1 (121 + R’) + 0,2 86 = 29,4 ⇒ R=1(H)

⇒ Công thức cấu tạo hai este là:    − = − 3 CH CH CH HCOO H HCOOC

(73)

Câu : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat của kim loại kiềm M tác

dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ởđktc) Kim loại M

A Li B Na C K D Rb

Câu : Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mỗi : l) bằng axit HNO3 thu

được V lít (ởđktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối

và axit dư) Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 Giá trị của V

A 6,72 B 4,48 C 5,60 D 3,36

Câu : Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dung

dịch HCl dư, sinh 0,672 lít khí H2 (ởđktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với

dung dịch H2SO3 lỗng, đủ thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít (ởđktc) Kim loại

X

A Ba B Ca C Mg D Fe

Câu : Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4

loãng dư thu được 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro

27 Khối lượng của Na2CO3 hỗn hợp ban đầu

Câu : Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4.Sau kết

thúc phản ứng, loại bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần

trăm theo khối lượng của Zn hỗn hợp bột ban đầu

A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67%

Câu : Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình của đồng 63,54 Thành phần % khối lượng của 63Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5)

A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19%

Câu : Đốt cháy hồn tồn 8,96 lít hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 hiđrocacbon Y thu

được 30,8 gam CO2 10,8 gam nước Công thức phân tử của Y :

(74)

Câu : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt

cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng của CO2 H2O thu được

Câu : Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng kế tiếp tác dụng với nước (có H2SO4 làm

xúc tác) thu được hỗn hợp Z gồm hai ancol X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn

hợp Z sau đó hấp thụ tồn bộ sản phẩm chạy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu được

dung dịch T đó nồng độcủa NaOH bằng 0,05M Cơng thức cấu tạo thu gọn của X

và Y : (Cho : H = ; C = 12 ; O = 16 ; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH

C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH

Câu 10 :Đốt cháy hồn tồn V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuộc

dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử hơn 28 đvC, thu được

13 10 n

n

O H CO

2

2 = Công

thức phân tử của hiđrocacbon lần lượt :

A CH4 C3H8 B C2H6 C4H10

C C3H8 C5H12 D C4H10 C6H14

Câu 11 : Hỗn hợp X gồm ancol có số nguyên tử cacbon bằng Đốt cháy hoàn toàn

0,25 mol X thu được 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư

thấy 3,92 lít H2 (đktc) Các ancol X là:

A C2H5OH C2H4(OH)2 B C3H7OH C3H6(OH)2

C C3H7OH C3H5(OH)3 D C4H9OH C4H8(OH)2 Câu 12 : Hỗn hợp ancol đơn chức, bậc một X, Y, Z có tổng số mol 0,08 mol tổng

khối lượng 3,387 gam Biết Y, Z có số nguyên tử cacbon, MY < MZ , 3nX =

5(nY + nZ ) Công thức cấu tạo của ancol Y

A CH≡C-CH2OH hoặc CH2=CH-CH2OH

B CH≡C-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH

C CH2=CH-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH

D CH≡C-CH2OH hoặc CH2=CH-CH2OH hoặc CH3-CH2-CH2OH

(75)

thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với Hiđro bằng 19 Công thức phân tử của X

(Cho H = l, C = 12, O = 16)

Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất X Y đều thuộc dãy đồng đẳng của axit

metacrylic tác dụng với 300ml dung dịch Na2CO3 0,5M Để phân huỷ lượng muối

cacbonat dư cần dùng vừa hết 100ml dung dịch HCl l,0 M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn

m gam hỗn hợp rồi dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa dung dịch H2SO4đặc sau đó

qua bình II chứa dung dịch NaOH đặc thấy độ tăng khối lượng của II nhiều hơn I

20,5 gam Giá trị của m

A 12,15 B 15,1 C 15,5 D 12,05

Câu 15:Đốt cháy hoàn toàn 11,85 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, kế tiếp

dãy đồng đằng cần dùng tối thiếu 63,0 lít khơng khí (O2 chiếm 20% thể tích, đo ởđktc)

Sản phẩm cháy được dẫn qua bình I đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau đó qua bình II đựng

dung dịch Ca(OH)2 đặc, dư thấy khối lượng bình I tăng m gam bình II tăng 23,1

gam Cơng thức cấu tạo của este X lần lượt :

A HCOOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3

B HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH-CH3

C CH3COOCH3 CH3COOCH2CH3

D HCOOC≡CH HCOOC≡C-CH3

ĐÁP ÁN

1B 2C 3B 4A 5A 6D 7A

(76)

Ph−ơng pháp Ph−ơng pháp quy đổi

I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1 Nguyên tắc chung

Quy đổi phương pháp biến đổi toán học nhằm đưa toán ban đầu hỗn hợp phức tạp dạng đơn giản hơn, qua làm cho phép tính trở nên dàng, thuận tiện

Khi áp dụng phương pháp quy đổi phải tuân thủ nguyên tắc sau : + Bảo toàn nguyên tố

+ Bảo tồn số oxi hố

2 Các hướng quy đổi ý

(l) Một toán có nhiều hướng quy đổi khác nhau, có hướng : Quy đổi hỗn hợp nhiều chất hỗn hợp hai chất

Trong trường hợp thay giữ nguyên hỗn hợp chất ban đầu, ta chuyển thành hỗn hợp với số chất (cũng nguyên tố đó), thường hỗn hợp chất, chí chất

Ví dụ, với hỗn hợp chất gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 ta chuyển thành tổ hợp sau : (Fe FeO), (Fe Fe3O4), (Fe Fe2O3), (FeO Fe3O4), (FeO Fe2O3), (Fe3O4 Fe2O3) FexOy

Quy đổi hỗn hợp nhiều chất nguyên tử tương ứng

Thơng thường ta gặp tốn hỗn hợp nhiều chất chất gồm (hoặc 3) nguyên tố Do đó, quy đổi thẳng hỗn hợp đầu hỗn hợp gồm (hoặc 3) chất nguyên tử tương ứng

Ví dụ ; (Fe, FeS, FeS2, Cu, CuS, Cu2S) (Cu, Fe, S) Khi thực phép quy đổi phải đảm bảo :

* Số electron nhường, nhận không đổi (ĐLBT electron)

* Do thay đổi tác nhân oxi hố → có thay đổi sản phẩm cho phù hợp Thông thường ta hay gặp dạng sau :

Kim loại Hỗn hợp sản phẩm trung gian Sản phẩm cuối quy đổi

(77)

Fe Fe3+ FexOy

Ở đây, trạng thái đầu (Fe) trạng thái cuối (Fe3+) hai trình nhau, ta quy đổi hai tác nhân OXH O2 HNO3 thành tác nhân O2

(2) Do việc quy đổi nên số trường hợp số mol chất có giá trị âm để tổng số mol nguyên tố khơng đổi (bảo tồn)

(3) Trong q trình làm ta thường kết hợp sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố bảo toàn electron, kết hợp với việc sơ đồ hố tốn để tránh viết phương trình phản ứng, qua rút ngắn thời gian làm

(4) Phương án quy đổi tốt nhất, có tính khái quát cao quy đổi thẳng nguyên tử tương ứng Đây phương án cho lời giải nhanh, gọn dễ hiểu biểu thị chất hố học

Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 dư 0,56 lít đktc NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Giải:

Sơ đồ hoá toán:

Fe [O]

2

3

Fe FeO X

Fe O Fe O

+

 

 

→  

 

  

m gam 3,0 gam Có: nNO = 0,025mol

Trong trường hợp ta có thể quy đổi hỗn hợp ban đầu về hỗn hợp khác đơn giản gồm hai chất (Fe Fe2O3; FeO Fe2O3 ; Fe3O4 Fe2O3; Fe FeO; Fe Fe3O4 ; FeO Fe3O4

hoăc thậm chí chỉ một chất FexOy ởđây tác giả chỉ trình bày hai phương án tối ưu nhất

Phương án 1: Quy đổi hỗn hợp X thành

  

mol y : O Fe

mol x : Fe

3 Theo bảo toàn khối lượng: 56x +160y = 3,0 (1) Các q trình nhường nhận electron:

Khí NO

Dung dịch Fe3+ (0,56 lít, đktc) + O2

+ O2 + HNO3

(1) (2)

(78)

Fe → Fe3+ + 3e N+5 + 3e → N+2 x 3x 0,075 0,025 Theo bảo toàn electron: 3x = 0,075 ⇒ x = 0,025 (2)

Từ (1) (2) ⇒    = = 0,01 y 0,025 x

; Vậy X gồm    0,01mol : O Fe 0,025mol : Fe Theo bảo toàn nguyên tố Fe:

ΣnFe = nFe + nFe2O 3 = 0,045 mol⇒m =56.0,045= 2,52 ⇒Đáp án A

Phương án 2: Quy đổi hỗn hợp X thành    mol y : FeO x mol : Fe Theo bảo toàn khối lượng: 56x+72y = 3,0 (3) Các trình nhường nhận eletron:

Fe0→ Fe3+ + 3e ; Fe+2→ Fe3++ 1e ; N+5 + 3e → N+2 x 3x y y 0,075 0,025 Theo bảo toàn eletron: 3x + y = 0,075 (4)

Từ (3) (4) ⇒    = = 0,03 y 0,015 x

; Vậy X gồm:

   mol 0,03 : eO mol 0,015 : Fe F

Theo bảo toàn nguyên tố Fe:

ΣnFe = nFe + nFeO = 0,045 mol ⇒m = 56.0,045 = 2,52 ⇒ Đáp án A

Ví dụ 2: Hồ tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm CuS Cu2S S HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m

A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115.85

Giải:

Qui đổi hỗn hợp X thành

   mol y : CuS mol : x Cu

Theo bảo tồn khối lượng: 64x+96y= 30,4(5) Sơ đồ hố toán:

X     0 CuS u C + HNO3 dư

+5 Khí NO

(20,16 lít , đktc) +2

Cu2+ SO42-

+ Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 BaSO4 Dung dịch Y

+2 30,4 gam

(79)

Các trình nhường nhận electron

Cu0 → Cu2+ + 2e ; CuS → Cu2+ + S+6 + 8e ; N+5+ 3e → N+2 x 2x y 8y 2,7 → 0,9 Theo bảo toàn eletron: 2x +8y = 2,7 (6)

Từ (5),(6) ⇒    = = − 0,35 y 0,05 x

⇒ X gồm    − mol 0,35 : CuS 0,05 mol : Cu

Theo bảo toàn nguyên tố:

    = = = =∑ mol 0,35 n n 0,3mol n n S BaSO Cu Cu(OH)

⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m=110,95 ⇒ Đáp án C

Ví dụ 3: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

Giải:

Sơđồđốt cháy:

     →     + O H CO H C H C 2 t , O

3

Tổng khối lượng CO2 H2O thu là:

M = 44.0,3 +18.(0,06 + 0,042) = 18,96 gam ⇒ Đáp án B

Tương tự có thể quy đổi hỗn hợp X thành (C3H8 C3H6) hoặc (C3H6 C3H4) cũng thu được

kết quả

Ví dụ 4: Nung m gam bột Cu Oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m

A 9,6 B 14,72 C 21,12

D 22,4

Giải:

Sơ đồ hoá toán

Cu        →        →

+ HSOđ

2

[O]

O Cu CuO

Cu X

Quy đổi hỗn hợp X thành

   mol y CuO : x mol Cu:

(80)

Các trình nhường nhận eletron:

Cu → Cu2+ + 2e ; S+6 + 2e → S+4 ĐLBT e x 2x 0,4 0,2

Từ (9) (10) ⇒    = = 0,15 y 0,2 x

; Vậy X gồm:

   mol 0,15 : CuO 0,2 mol : Cu Theo bảo toàn nguyên tố Cu :

Cu CuO

n =n =0,2 0,15 0,35mol+ = ⇒m=64 0,35 22,4=

∑ ⇒ Đáp án D

Tương tự có thể quy đổi hỗn hợp X thành (Cu Cu2O) hoặc (CuO Cu2O)

2 Quy đổi nhiều hợp chất về nguyên tử hoặc đơn chất tương ứng

Ví dụ 5: (Làm lại ví dụ 1) Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X

Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m

A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32

Giải:

Quy đổi hỗn hợp X thành:

   mol y : O x mol : Fe Sơ đồ hoá toán:

Fe →

         →

+ ddH +NO

0

[O]

5

O Fe

X

Theo bảo toàn khối lượng: 56x + 16y = 3,0 (11) Các trình nhường nhận electron:

Fe → Fe+3 + 3e ; O0 + 2e → O-2 ; N+5 + 3e → N+2 X 3x y 2y 0,075 0,025

Từ (11) (12) ⇒ ;

0,03 y 0,045 x    = =

Vậy X gồm

mol : 0,03 Cu mol 0,045 : Fe   

m = 56.0,045 = 2,52 → Đáp án A

Ví dụ 6: Trộn 5,6 gam bột mắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh đun nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí) thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thấy giải

x = 0,2 (10)

(81)

phóng hỗn hợp khí X cịn lại phần khơng tan Y Để đốt cháy hồn tồn X Y cần vừa đủ V lít khí oxi (đktc) Giá trị V

A 2,8 B 3,36 C 4,48 D 3,08

Giải:

Nhận thấy: Hỗn hợp khí X gồm H2S H2, phần không tan Y S

Hỗn hợp H2 H2S quy đổi thành H2 S, đốt X Y coi đốt H2 S, số mol H2 số mol Fe

2H2 + O2 → 2H2O S + O2 → SO2

⇒ n n ).22,4 2,8lít

2 (

V O2 = Fe+ S =

⇒ Đáp án A

Ví dụ 7: (Làm lại ví dụ 2) Hồ tan hoàn toàn 30,4 gam rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư, 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị m

A 81,55 B 104,20 C 110,95 D 115,85

Giải:

  

mol y : S

mol x : Cu

Theo bảo toàn khối lượng: 64x + 32y =30,4 (13) Sơ đồ hóa tốn:

  →

  

 +

+HNO

0

3

S u C

X

Các trình nhường, nhận electron:

Cu0 → Cu+2 + 2e ; S → S+6 + 6e ; N+5 + 3e → N+2 x 2x y 6y 2,7 ← 0,9 Theo bảo toàn electron:

2x + 6y = 2,7 (14)

+6 \ dư

Khí NO

Dung dịch Y Cu 2+ SO42-

+Ba(OH)2 dư Cu(OH)2 BaSO4 +2

m gam (20,16 lít, đktc)

(82)

Từ (13), (14) ⇒ ⇒    = = 0,35 y 0,3 x X gồm    mol 0,35 : S mol 0,3 : Cu Theo bảo toàn nguyên tố:

    = = = = 0,35mol n n 0,3mol n n S BaSO Cu Cu(OH)

⇒ m = 98.0,3 + 233.0,35 ⇒ m = 110,95

⇒ Đáp án C

Ví dụ 8: (Làm lại ví dụ 3) Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X tổng khối lượng CO2 H2O thu

A l8,60 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,40 gam Quy đổi hỗn hợp X thành

   mol y : H mol 0,3 : C

⇒ n

H = 4,24 - 0,3 12 = 0,64 mol

Sơđồ cháy:      →     + O H CO H C 2 ,t

O o

Tổng khối lượng CO2 H2O thu là: m = 44 0,3 + 18 0,32 = 18,96 gam

⇒ Đáp án B

Ví dụ 9: (Làm lại ví dụ 4) Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X

gồm Cu, CuO Cu2O Hồ tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m

A.9,6 B.14,72 C.21,12 D 22,4

Giải:

   mol y : O mol : x Cu

Theo bảo toàn khối lượng: 64x + 16y =24,8 (15) Sơ đồ hóa tốn :

   →            →

+[O] H2SO4 đ

O Cu X Cu

m gam 24,8 gam

(83)

Cu → Cu+2 + 2e ; O0 + 2e → O-2 ; S+6 + 2e → S+4 x 2x y 2y 0,4 0,2 Theo bảo toàn electron: x – y =0,2 (16)

Từ (15),(16) ⇒   

= =

0,15 y

0,35 x

Vậy X gồm

  

mol 0,15 : O

mol 0,35 : Cu

⇒ m= 64.0,35 =22,4 ⇒ Đáp án D

3 Quy đổi một chất thành nhiều chất

Ví dụ 10: Khi đốt cháy hồn tồn polime X (tạo thành từ phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien acrilo nitrin) với lượng oxi vừa đủ thấy tạo thành hỗn hợp khí nồng độ áp suất xác định chứa 59,1 % CO2 thể tính Tỉ lệ số mol hai loại monome

A

B

3

C

3

D

2

Giải:

Quy đổi polime thành monome ban đầu C4H6 → 4CO2 + 3H2O

x 4x 3x

C3H3N → 3CO2 + 1,5 H2O + 0,5 N2 y 3y 1,5y 0,5y Ta có:

⇒

=

⇒

= + +

3 y x 0,591 5y

7x 3y 4x

Đáp án C

4 Quy đổi tác nhân oxi hóa

Ví dụ 11: (Làm lại ví dụ 1) Nung m gam bột sắt oxi, thu 3,0 gam hỗn hợp chất rắn X

Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là:

(84)

Giải:

Sơ đồ hóa toán:

              → + 3 [O] O Fe O Fe FeO Fe Fe X

m gam 3,0 gam

Thay vai trị oxi hóa HNO3 [O], ta có:

3 [O] 3

[O] Fe O

O Fe O Fe FeO Fe X

Fe  →

              → + +

m gam gam

Ở ta thay vai trò nhận electron N+5 O: N+5 + 3e → N+2 ⇔ O0 + 2e → O-2

0,075 0,025

Theo nguyên tắc quy đổi, số electron N+5 nhận O0 nhận phải nhau:

⇒ 2n

O(**) = 0,075

⇒ n

O(**) = 0,0375

Theo bảo toàn khối lượng: m Fe 2O =mX+m O(**) =3,0+16.0,0375 =3,6gam Theo bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = 160 0,045mol

2.3,6 n

3 2O

Fe = =

⇒m = 56.0,045 = 2,52 gam ⇒ Đáp án A.

Ví dụ 12: (Làm lại ví dụ 4) Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X

gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m

A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4

Giải:

Sơđồ hóa tốn:

dd HNO3

NO (0,025 mol) dd Fe3+

(85)

    →                →

+ HSO đ

2

[O]

O Cu CuO Cu X Cu

m gam 24,8 gam

Thay vai trị oxi hóa H2SO4 [O]:

CuO O Cu CuO Cu X Cu [O]

[O]  →             → + +

m gam 24,8 gam

Ở ta thay vai trò nhận electron S+6 O: S+6 + 2e → S+4 ⇔ O0 + 2e → O-2 0,4 0,2

Theo nguyên tắc quy đổi: nO(**) =0,2 mol

Theo bảo toàn khối lượng: mCuO =mX + mO(**) = 24,8 + 16.0,2 =28 gam

22,4 64

80 28

m = =

⇒

⇒ Đáp án D

Câu : Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V

A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23

Câu : Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A 49,09 B 38,72 C 35,50 D 34,36

Câu : Oxi hoá chậm m gam Fe ngồi khơng khí thu 12 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Fe dư Hoà tan hoàn tồn X HNO3 thu 2,24 lít NO (chất khử nhất, đo đktc) Giá trị m

A 7,57 B 7,75 C 10,08 D 10,80

Khí SO2 (0,2 mol)

Dung dịch Cu2+

(86)

Câu : Đốt cháy 6,72 gam bột Fe khơng khí dư m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Fe dư Để hoà tan X cần dùng vừa hết 255ml dung dịch chứa HNO3 2M thu V lít khí NO2 (Sản phẩm khử nhất, đo đktc) Giá trị m, V

A 8,4 3,360 B 8,4 5,712

C 10,08 3,360 D 10,08 5,712

Câu : Hỗn hợp X gồm Mg, MgS S Hoà tan hoàn toàn m gam X HNO3 đặc, nóng thu 2,912 lít khí N2 (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y 46,55 gam kết tủa Giá trị m

A 4,8 B 7,2 C 9,6 D 12,0

Câu : Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 vào 200ml HNO3 đun nóng Sau phản ứng thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch X lại 1,46 gam kim loại chứa tan Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng

A 2,7M B 3,2M C 3,5M D 2,9M

Câu : Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCl2 , FeCl3 H2SO4 đặc nóng, 4,48 lít khí SO2 (đktc) dung dịch Y Thêm NH3 dư vào Y thu 32,1 gam kết tủa Giả trị m

A 16,8 B 17,75 C 25,675 D 34,55

Câu : Hoà tan hoàn toàn 34,8 gam oxit sắt dạng FexOy dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu 1,68 lít khí SO2 (sản phẩm khử đo đktc) Oxit FexOy

A FeO B Fe3O4 C FeO Fe3O4 D Fe2O3

Câu : Hoà tan hoàn toàn 25,6 gam chất rắn X gồm Fe , FeS, FeS2 S dung dịch HNO3 dư, đktc V lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào Y thu 126,25 gam kết tủa Giá trị V

A 17,92 B 19,04 C 24,64 D 27,58

Câu 10 : Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 với số mol Lấy a gam X cho phản ứng với CO nung nóng sau phản ứng bình cịn lại 16,8 lít hỗn hợp rắn Y Hồ tan hồn tồn Y H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít khí SO2 (đktc) Giá trị a số mol H2SO4 phản ứng

A 19,20 0,87 B 19,20 0,51

(87)

Câu 11 : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen đivinyl Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu

Câu 12 : Hoà tan hoàn toàn 14,52 gam hỗn hợp X gồm NaHCO3 , KHCO3 MgCO3 dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối KCl tạo thành dung dịch sau phản ứng

A 8,94 gam B 16, gam C 7,92 gam D 12,0 gam

Câu 13 : Cho 13,92 gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 42,72 gam muối khan Công thức oxit sắt

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe3O4 FeO

Câu 14 : Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, dung dịch Y ; cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m

A 4,875 B 9,60 C 9,75 D 4,80

ĐÁP ÁN

1A 2B 3C 4A 5C 6B 7D

(88)

Phơng pháp Phơng pháp đờng chéo

I C S CA PHƯƠNG PHÁP 1 Nguyên tắc

- Bài toán liên quan đến hỗn hợp chất toán phổ biến chương trình Hố học phổ thơng, hầu hết tốn thường gặp nhiều có kiện liên quan đến hỗn hợp chất đó, hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp chất đồng đẳng, hỗn hợp dung dịch, Đa tốn vận dụng phương pháp đường chéo giải toán

- Phương pháp thường áp dụng cho toán hỗn hợp chứa thành phần mà yêu cầu toán xác định tỉ lệ thành phần

- Phương pháp đường chéo tự khơng phải giải pháp định tốn (hồn tồn giải phương pháp đặt ẩn - giải hệ) áp dụng đường chéo hợp lí, cách, nhiều trường hợp giúp tốc độ làm tăng lên đáng kể, điều đặc biệt quan trọng làm thi trắc nghiệm

2 Phân loại dạng toán một số ý giải toán

Phương pháp đường chéo công cụ phổ biến hữu hiệu giải tốn hố học chương trình phổ thơng Có thê áp dụng linh hoạt phương pháp cho nhiều dạng khác Một số dạng tiêu biểu tổng kết liệt kê :

Dạng : Tính tốn hàm lượng đồng vị

- Đồng vị (cùng vị trí) ngun tử có số proton khác số khối (do khác số nơtron) nên thuộc nguyên tố hoá học có vị trí tuần hồn ngun tố hoá học

- Khác với số khối đồng vị, khối lượng nguyên tử trung bình giá trị trung bình số khối đồng vị tạo nên nguyên tố Trong trường hợp nguyên tố tạo nên đồng vi chủ yếu, ta dễ dàng tính hàm lượng chất đồng vị phương pháp đường chéo

Dạng : Tính tỉ lệ thành phần của hỗn hợp khí qua tỷ khối

(89)

Dạng : Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan

- Trong trường hợp tốn có thay đổi nồng độ dung dịch bị pha loãng bị trộn lẫn với dung dịch có nồng độ khác, ta áp dụng đường chéo để tìm tỉ lệ dung dịch Các công thức thường sử dụng dạng toán :

- Khi pha lỗng VA lít dung dịch A nồng độ CMA với VB lít dung dịch B nồng độ CMBcó chất tan, ta thu dung dịch có nồng độ CM (

A M

C <CM < B M

C ) tỉ lệ thể tích dung dịch ban đầu :

A M

C CMB - CM

M

C

B M

C CM -

A M

C

→ B

A M M A

B M M

C C

V

V C C

− =

−

Chú ý : công thức chi trưởng hợp thể tích dung dịch tổng thể tích dung dịch ban đầu (nói cách khác, hao hụt thể tích pha chế dung dịch không đáng kể)

- Khi pha mA gam dung dịch A nồng độ A% với mB gam dung dịch B nồng độ B% chất tan, ta thu dung dịch có nồng độ C% ( A% < C% < B%) tỉ lệ khối lượng dung dịch ban đầu là:

A% B% - C%

C%

B% C% - A%

→ A

B

m B% C%

m C% A%

− =

−

Chú ý : Vì m = d.V với d khối lượng riêng hay tỉ khối chất lỏng nên tỉ khối dung dịch ban đầu với tỉ khối dung dịch sinh (tỉ khối dung dịch thay đổi khơng đáng kể) tỉ lệ khối lượng lại lệ thể tích dung dịch :

A A A

B B B

m d V V

×

= =

(90)

- Trong trường hợp tỉ khối dung dịch bị thay đổi sau pha trộn : Khi pha VA lít dung dịch A có tỉ khối d1 với VB lít dung dịch B có tỉ khối d2 có chất tan, ta thu dung dịch có tỉ khối d (d1 < d < d2) tỉ lệ thể tích dung dịch ban đầu là:

1

d d2 - d

d

2

d d - d1

→ A

B

V d d

− =

−

Ngoài ra, làm dạng này, ta phải ý số nguyên tắc mang tính giả định :

+ Chất rắn khan coi dung dịch có nồng độ C% = 100%

+ Chất rắn ngậm nước coi dung dịch có C% % khối lượng chất tan + Oxit hay quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit hay quặng (hoặc coi dung dịch oxi có C% % khối lượng oxi oxit quặng đó)

+ H2O (dung mơi) coi dung dịch có nồng độ 0% hay 0M

+ Oxit tan nước (tác dụng với nước) coi dung dịch axit bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100%

+ Khối lượng riêng hay tỉ khối H2O D = 1g/ml

Dạng : Tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit - Tỉ lệ : phương trình - số mol

Dạng : Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu cơ

- Bài toán hỗn hợp chất hữu cơ, đặc biệt, chất đồng đẳng kiện hay gặp tốn hóa hữu phổ thơng Trong tốn này, có u cầu tính tỷ lệ % chất hỗn hợp ban đầu (về khối lượng thể tích số mol) ta nên áp dụng phương pháp đường chéo

(91)

- Đại lượng trung bình dùng làm để tính tốn đường chéo trường hợp thường là: Số nguyên tử C trung bình, khối lượng phân tử trung bình, số nguyên tử H trung bình, số liên kết pi trung bình, số nhóm chức trung bình… tỷ lệ thu tỷ lệ số mol chất

Dạng : Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất vô cơ

- Bài tốn chất vơ thường gặp số tốn hóa học Thơng thường hỗn hợp kim loại, muối,… mà khả phản ứng hóa trị chúng phản ứng hóa học tương đương nhau, trường hợp này, ta thường dùng giá trị khối lượng phân tử trung bình sở để tính tốn đường chéo

- Trong số trường hợp khác, hóa trị khả phản ứng chất hỗn hợp khơng tương đương ta dung hóa trị trung bình làm sở để áp dụng phương pháp đường chéo

Dạng 7: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp nhiều hơn chất.

- Về nguyên tắc, phương pháp đường chéo áp dụng cho hỗn hợp thành phần, điều thay đổi Tuy nhiên khái niệm “2 thành phần” khơng có nghĩa “2 chất”, hai hỗn hợp, hỗn hợp với chất,… ta đại lượng đặc trưng giúp chia tất chất ban đầu thành nhóm, “2 thành phần” áp dụng đường chéo

- Ngồi ra, hỗn hợp có nhiều thành phần, ta biết tỷ lệ vài thành phần so với thành phần cịn lại hỗn hợp hồn tồn giải phương pháp đường chéo

Dạng :Áp dụng phương pháp đường chéo đểđánh giá khả năng phản ứng của chất

Dạng 1: Tính tốn hàm lượng đồng vị

Ví dụ : Nguyên tử khối trung bình Brom 79,91 Brom có hai đồng vị bền 79 Br

35 35 81 Br Thành phần % số nguyên tử 81 Br

35 :

A 54,5% B 55,4% C 45,5% D 44,6%

Giải:

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

79)

79 Br(M =

1,09 0,545 54,5%

81)

81 Br(M =

0,91 0,455 45,5%

⇒

(92)

Ví dụ : Khối lượng nguyên tử trung bình Bo 10,812 Hỏi có 94 ngun tử 10 B

5 có nguyên tử 11 B

5 ?

A l88 B 406 C 812 D 94

Giải:

0) 1

10 B(M =

0,184 94

11)

11 B(M =

0,812 406

⇒ Đáp án B

Ví dụ : Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuSO

4 (cho S = 32, O = 16)

A 39,83% B 11% C 73% D 28,83%

Giải:

) 63

63 Cu(M =

1,46 73%

65)

65 Cu(M =

0,54 27% Xét mol CuSO4 , ta dễ dàng có:

83% , 28 % 100 96 ,54 63

63 ,73 %m

Cu

63 = + =

⇒ Đáp án D

Dạng 2: Tính tỉ lệ thành phần của hỗn hợp khí qua tỉ khối

Ví dụ : Một hỗn hợp gồm O2 , O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với hiđro 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp

A 15% B 25% C 35% D 45%

Giải:

10,812

(93)

2) 3 (M

O2 = 12 3 75%

) (M

O3 = 25%

⇒ Đáp án B

Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch

Ví dụ : Thể tích dung dịch HCl 10M thể tích H2O cần dùng để pha thành 400ml dung dịch 2M :

A 20ml 380ml B 40ml 360ml

C 80ml 320ml D 100ml 300ml

Giải:

0M) 1 (

HCl 1 80

(0M) O

H2 320

⇒ Đáp án C

Ví dụ : Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 gam dung dịch NaOH 40% thu 60 gam dung dịch 20% Giá trị m1, m2 tương ứng :

A 10 gam 50 gam B 45 gam 15 gam

C 40 gam 20 gam D 35 gam 25 gam

Giải:

0%) 1 (

NaCl 20 2 40

0%) 4 (

NaCl 10 20

⇒ Đáp án C

18.2=36

2M

(94)

Ví dụ : Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280 gam dung dịch CuSO4 16% ?

A 180 gam 100 gam B 330 gam 250 gam

C 60 gam 220 gam D 40 gam 240 gam

Giải:

CuSO4.5H2O → Coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có: 160

250

% 64 % 100 250 160

C% = =

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: (64%)

.5H O

CuSO 4 2 40

CuSO48% 48 240

⇒ Đáp án D

Ví dụ : Hoà tan 200 gam SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m

A 133,3 gam B 300 gam C 150 gam D 272,2 gam

Giải:

Do có phản ứng hóa học: SO3 H2SO4

→ Coi SO3là “Dung dịch H2SO4 ” có 100% 122, 5%

80 98

C% = =

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: %)

,5 (122

SO3 29,4 2 200

H 2SO 449% 44,1 300

⇒ Đáp án B

16%

(95)

Ví dụ : Hồ tan hồn tồn m gam Na2O nguyên chất vào 40 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m m là:

A 10 gam B 20 gam C 30 gam D 40 gam

Giải:

Do có phản ứng hóa học Na2O 2NaOH

→ Coi Na2Olà “Dung dịch NaOH” có 100% 129%

62 80

C% = =

Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: %)

( 129 O

Na2 39 1 20

NaOH12% 78 40

⇒ Đáp án B

Ví dụ 10 : Cần lít axit H2SO4 (d = 1,84) lít nước cất (d = 1) để pha thành lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 ?

A lít lít B lít lít

C lít lít D lít lít

Giải:

H2 O (d=1) 0,56

H 2 SO 4 (d=1,84) 0,28

⇒ Đáp án B

Ví dụ 11 : Một loại rượu có tỉ khối d = 0,95 độ rượu ? Biết tỉ khối H2O rượu nguyên chất 0,8

A 25,5 B 12,5 C 50 D 25

Giải:

Độ rượu số ml rượu nguyên chất 100ml dung dịch rượu Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

51%

(96)

H2 O (d=1) 0,15 75

C H5 OH(d =0,8) 0,05 25

⇒ Đáp án D

Dạng 4: Tính thành phần hỗn hợp muối phản ứng giữa đơn bazơ với đa axit

Ví dụ 12: Thêm 250ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là:

A 14,2 gam Na2HPO4; 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4; 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4; 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4; 14,2 gam Na2HPO4

Giải:

Xét tỉ lệ n = Ta có:

2 ,

,5 , ,

2 ,25 n

n n

3PO4 H

NaOH = = = < =

<

→Tạo hỗn hợp muối NaH2PO4 Na2HPO4 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

NaH PO 4(n=1) 1/3 0,1 mol

Na2HPO4 (n=2) 2/3 0,2 mol

⇒ m 0,1.120 12 gam m 0,2.142 28,4gam

4

2 PO Na HPO

NaH = = = =

⇒ Đáp án C

Dạng 5: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu cơ

Ví dụ 13: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O Thành phần % thể tích chất hỗn hợp ban đầu là:

A 25% 75% B 20% 80%

d=0,95

Số mol bazơ

Số mol axit

(97)

Giải: Vì n CO2< nH2O suy ra: hai hiđrocacbon cho ankan

Gọi cơng thức phân tử trung bình ankan là: C n H2 n+2 từ giả thiết ta có: ⇒

=

⇒

= +

= n 1,8

0,9 1,4 n

1 n n

n

2 CO

O H

Hai ankan CH4 C2H6 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

CH4 (C=1) 0,2 20%

C H (C=2) 0,8 80%

⇒ Đáp án B

Ví dụ 14 : Cho Na dư tác dụng hoàn toàn với 0,1 mol hỗn hợp rượu X thu 2,688 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Biết rượu X có khả hồ tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam đốt cháy rượu thu thể tích CO2 nhỏ lần thể tích rượu bị đốt cháy Số mol lượt X

A 0,025 mol 0,075 mol B 0,02 mol 0,08 mol

C 0,04 mol 0,06 mol D 0.015 mol 0,085 mol

Giải:

Gọi cơng thức phân tử trung bình X là: R(OH)n Vì rượu có khả hịa tan Cu(OH)2 ⇒ n ≥

n ≤

Vì rượu có 4C → 3

Từ giả thiết, ta có phản ứng:

Na 2H

n R(OH) +→

2,4 0,1

.2 22,4 2,688

n = =

→

→Có rượu C3H5(OH)3 rượu lại chức Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

(n=1) 0,6 0,06

3) (n (OH) H

C 3 5 3 = 0,4 0,04

⇒ Đáp án C

n =1,8

(98)

Dạng 6: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất vô cơ

Ví dụ 15 : Hồ tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư thu 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp

A 50% B 55% C 60% D 65%

Giải:

Ta có:

nmuối cacbonat = nCO2 0,02mol

22,4 0,448 =

= → Mmuối cacbonat 158 ,2 02

,

,164

3 =

= Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

BaCO3(M=197) 58,2 60%

CaCO3 (M=100) 38,8 40%

⇒ Đáp án C

Ví dụ 16 : Cho 8,96 lít hỗn hợp CO2 NO2 (đktc) hấp thụ vào lượng dung dịch NaOH vừa đủ tạo thành muối trung hoà sau đem cạn dung dịnh thu 36,6 gam muối khan Thành phần % thể tích khí hỗn hợp ban đầu

A 25% CO2 75% NO2 B 50% CO2 50% NO2

C 75% CO2 25% NO2 D 30% CO2 70% NO2

Giải:

Sơ đồ phản ứng hóa học:

2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 2NaOH + CO2 → Na2CO3

Từ phản ứng, ta thấy:

- Cứ mol NO2 tạo mol hỗn hợp muối, có 77

2 85 69

M = + =

- Cứ mol CO2 tạo mol muối Na2CO3 có M= 106 - Mhỗn hợp = 91 ,5

0,4 36,6 =

=

Na2CO3(M=106) 13 50% M =158,2

(99)

Dạng 7: Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp nhiều hơn chất

Ví dụ 17 : Cho hỗn hợp gồm H2, N2 NH3 có ti khối so với H2 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lạt nửa Thành phần % thể tích khí hỗn hợp

A 25%, 25%, 50% B 20%, 30%, 50%

C 50%, 25%, 25% D 15%, 35%, 50%

Giải:

Khi bị giữ lại phản ứng với dung dịch H2SO4 NH3 tích ½ thể tích hỗn hợp khí ban đầu

Gọi khối lượng phân tử trung bình H2 N2 hỗn hợp M, ta dễ dàng thấy:

15 M 16

17

M + = → =

H2(M=2) 13 25%

N2(M=28) 13 25%

⇒ Đáp án A

Ví dụ 18 : Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H6, sản phẩm thu dẫn qua bình I đựng dung dịch H2SO4 đặc bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 dư Sau thí nghiệm, thấy bình II có 15 gam kết tủa khối lượng bình II tăng nhiều bình I 2,55 gam Thành phần % thể tích khí hỗn hợp đầu :

A 50%, 30%, 20% B 30%, 40%, 30%

C 50%, 25%, 25% D 50%, 15%, 35%

Giải:

Từ giả thiết, ta có:

2 CO

n 15 0,15 mol

100

= = O

H2

n 0,15.44 2,55 0, 255 mol 18

−

= =

Gọi CxHy cơng thức phân tử trung bình hỗn hợp ban đầu, ta có:

O H y CO x H

C x y → 2 + 2

(100)

Bảo toàn nguyên tố vế, ta dễ dàng có: x =1, y=4 ,5 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

CH4(C=1) 0,5 50%

C2H4,C2H6 (C=2) 0,5 50% C2H6(H = 6) 0,5 25% CH4,C2H4 (H =4) 1,5 75%

⇒ Đáp án C

Câu : Nguyên tử khối trung bình rubiđi 85,559 Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị 85

37 Rb 87

37 Rb Thành phần % số nguyên tử đồng vị 85 37 Rb

A 72,05% B 44,10% C 5590% D 27,95%

Câu : Trong tự nhiên có đồng vị 3517 Cl 17 37Cl Thành phần % khối lượng 3717 Cl KClO4 (cho O =16; Cl = 35,5; K = 39)

A 6,25% B 6,32% C 6,41% D 6,68%

Câu : Một hỗn hợp gồm CO CO2 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với hiđro 18,2 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp

A 45,0% B 47,5% C 52,5% D 55,0%

Câu : Hoà tan m gam Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO : N2O hỗn hợp :

A 2: B l: C l: D 3: l

Câu : Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so H2 20,75 % khối lượng FeS hỗn hợp đầu

A 20,18% B 79,81% C 75% D 25%

Câu 6: Để thu dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 55% pha với b gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ a/b là:

C = 1,5

(101)

Câu : Để pha 100ml dung dịch nước muối có nồng để mol 0,5M lấy Vml dung dịch NaCl 2,5M Giá trị V

A 80,0 B 75,0 C 25,0 D 20,0

Câu : Hoà tan hoàn toàn m gam Na2O nguyên chất vào 75,0 gam dung dịch NaOH 12,0% thu dung dịch NaOH 58,8% Giá trị m

A 66,0 B 50,0 C 112,5 D 85,2

Câu : Để thu 42 gam dung dịch CuSO4 16% cần hoà tan x gam tinh thể CuSO4.5H2O vào y gam dung dịch CuSO4 8% Giá trị y

A 35 B C 36 D

Câu 10 : Thể tích nước nguyên chất cần thêm vào lít dung dịch H2SO4 98% (d= 1,84 g/ml) để dung dịch có nồng độ 10%

A 14,192 lít B 15,1921ít C 16,192lít D 17,l92 lít

Câu 11 : Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho lấy sản phẩm hoà tan vào 500 gam nước dung dịch X có nồng độ 9,15% Giá trị m

A 1,55 B 15,5 C 155 D 31

Câu 12 : Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để 100 gam dung dịch H2SO4 20%

Câu 13 : Biết C HOH

D (nguyên chất) = 0,8 g/ml, D H2O=lg/ml Dung dịch rượu etylic 13,8

0 có khối lượng riêng là:

A 0,805 g/ml B 0,855 g/ml C 0,972 g/ml D 0,915 g/ml

Câu 14 : Thêm 150ml dung dịch KOH 2M vào 120ml dung dịch H3PO4 1M Khối lượng muối thu dung dịch :

A 9,57 gam K2HPO4 ; 8,84 gam KH2PO4 B 10,44 gam K2HPO4 ; 12,72 gam K3PO4 C 10,24 gam K2HPO4 ; 13,50 gam KH2PO4 D 13,05 gam K2HPO4 ; 10,60 gam K3PO4

Câu 15 : Đốt cháy hoàn toàn 1,55 gam photpho lấy sản phẩm cho tác dụng với 400ml dung dịch NaOH 0,3 M, sau đem cạn thu dược m gam chất rắn khan Giá trị m

Câu 16 : Nung hỗn hợp X gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn Y có khối lượng 50,4% khối lượng X Thành phần % khối lượng CaCO3 X

(102)

Câu 17 : Hoà tan hoàn toàn 34,85 gam hỗn hợp muối BaCO3 Na2CO3 dung dịch HCl thu 4,48 lít khí CO2 (đktc) Số mol BaCO3 hỗn hợp

A 0,20 B 0,15 C 0,10 D 0,05

Câu 18 : Nhiệt phân hoàn toàn 108 gam hỗn hợp X gồm Na2CO3 NaHCO3 chất rắn Y có khối lượng 75,4% khối lượng X Khối lượng NaHCO3 có X

Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn 21,0 gam dây sắt khơng khí thu 29,4 gam hỗn hợp oxit Fe2O3 Fe3O4 Khối lượng Fe2O3 tạo thành

Câu 20: Hoà tan 55g hỗn hợp Na2CO3 Na2SO3 với lượng vừa đủ 500ml axit H2SO4 1M thu muối trung hồ hỗn hợp khí X Thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí X :

A 80% CO2 ; 20% SO2 B 70% CO2 ; 30% SO2

C 60% CO2 ; 40% SO2 D 50% CO2 ; 50% SO2

Câu 21 : X khoáng vật cuprit chứa 45% Cu2O Y khoáng vật tenorit chứa 70% CuO cần trộn X Y theo tỉ lệ khối lượng t =

Y X

m m

để quặng C, mà từ quặng C điều chế tối đa 0,5 đồng nguyên chất Giá trị t

A

B

4

C

5

D

5

Câu 22: X quặng hematit chứa 60% Fe2O3 Y quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Trộn a quặng X với b quặng Y thu quặng Z, mà từ quặng Z điều chế 0,5 gang chứa 4% cacbon Tỉ lệ a/b

A

B

3

C

4

D

5

Câu 23: Cho 6,72 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4,C3H4 lội từ từ qua bình đựng để dung dịch Br2 thấy khối lượng bình tăng 10,8 gam Thành phần % thể tích hỗn hợp ban đầu : A 33,3% C2H4 66,7% C3H4 B 20,8% C2H4 79,2% C3H4 C 25,0% C2H4 75,0% C3H4 D 30,0% C2H4 70,0% C3H4

(103)

Câu 25: Đốt cháy hồn tồn 15,68 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuốc dãy đồng đẳng, có khối lượng phân tử 28 đvC thu

31 24 n

n

O H CO

2 =

Công thức phân tử % khối lượng tương ứng với hiđrocacbon là:

A C2H6 (28,57%) C4H10 (71,43%) B C3H8 (78,57%) C5H12 (21,43%) C C2H6 (17,14%) C4H10 (82,86%) D A B

Câu 26 : Hỗn hợp khí X gồm H2, CO, C4H10 Để đốt cháy hoàn toàn 17,92 lít X cần 76,16 lít O2 Thành phần % thể tích C4H10 X

A 62,5% B 54,4% C 48,7% D 45,2%

Câu 27 : Hỗn hợp khí X gồm H2, C2H4, C3H6 số mol C2H4 số mol C3H6.Tỉ khối X so với H2 7,6 Thành phần % thể tích khí X :

A 40% H2, 30% C2H4, 30% C3H6 B 60% H2, 20% C2H4, 20% C3H6 C 50% H2, 25% C2H4, 25% C3H6 D 20% H2, 40% C2H4, 40% C3H6

ĐÁP ÁN

1A 2D 3C 4D 5A 6B 7D 8B 9C 10C

11B 12B 13C 14B 15B 16D 17B 18C 19A 20A

(104)

Ph−¬ng pháp Phơng pháp hệ số

I C SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1 Nguyên tắc

- Hệ số cân phản ứng số thu sau ta tiến hành cân' vế phản ứng hoá học Từ trước tới nay, hệ số cân phản ứng thường ý phương pháp cân phản ứng mà chưa ứng dụng nhiều vào giải tốn Với đặc điểm kì thi trắc nghiệm, địi hỏi kỹ thuật giải tốn sáng tạo, nhanh hiệu Phân tích hệ số thực phương pháp đáng quan tâm

- Hệ số cân phản ứng số thể đầy đủ mối tương quan thành phần có mặt phản ứng Có thể xem kết loạt định luật hố học quan trọng định luật bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố, bảo tồn điện tích, bảo toàn electron, , đồng thời phản ánh tăng giảm khối lượng, thể tích, số moi khí, trước sau phản ứng Do đó, ứng dụng hệ số cân vào giải tốn cho kết đặc biệt thú vị mà phương pháp khác so sánh

2 Phân loại ý giải toán

Dạng 1: Hệ số phản ứng – phản ánh định luật bảo toàn nguyên tố

- Bảo toàn nguyên tố định luật quan trọng bậc nhất, đồng thời cơng cụ mạnh giải tốn hố học Trong phản ứng hoá học cụ thể, định luật bảo tồn ngun tố biểu qua hệ số cân chất phản ứng

- Đây phương pháp giải hiệu cho tốn xác định cơng thức phân tử cả chất hữu cơ vơ cơ Ngồi ra, hỗ trợ cho việc tính tốn nhiều đại lượng quan trọng khác

- Chú ý viết sơ đồ phản ứng kèm theo hệ số, ta cần đưa vào sơ đồ chất biết hệ số chất cần quan tâm Điều mang lại hiệu cao nhiều so với việc viết phương trình phản ứng đầy đủ cân

- Xem thêm chương "Phương pháp bảo toàn nguyên tố"

Dạng 2: Hệ số phản ứng – phản ánh sự tăng giảm thể tích khí phản ứng

(105)

- Đa số toán loại giải phương pháp đưa thêm số liệu (tự chọn lượng chất) kết hợp với đặt ẩn - giải hệ phương trình Tuy nhiên, biết cách phân tích hệ số để tỉ lệ tăng - giảm thể tích khí chất trước sau phản ứng việc giải tốn trở nên đơn giản nhanh chóng nhiều

- Một ý toán : phản ứng có hiệu suất nhỏ 100%, tỉ lệ chất tham gia phản ứng hệ số cân phương trình phản ứng, sau phản ứng, phần chất dư có tỉ lệ với hệ số cân phản ứng

Dạng 3: Hệ số phản ứng – phản ánh khả năng phản ứng của chất

- Trong hỗn hợp chất, khả phản ứng chất với tác nhân lúc nhau, điều phản ánh qua hệ số phản ứng khác chúng

- Điểm đặc biệt dạng tốn kết hợp hiệu với phương pháp đường chéo để tìm số mol tỉ lệ số mol chất nhóm chất hỗn hợp Điều quan trọng phải nhóm chất hỗn hợp ban đầu lại với để tạo thành nhóm chất có khả phản ứng khác Với cách làm vậy, ta áp dụng phương pháp đường chéo kể trường hợp nhiều chất hỗn hợp ban đầu

- Dạng áp dụng cho toán hỗn hợp nhiều phản ứng khác nhau, như: kim loại + axit, muối + axit, đơn chất + oxi, bazơ + axit, kim loại + phi kim,

Dạng 4: Hệ số phản ứng phản ứng đốt cháy chất hữu cơ

- Ta biết chất hữu chứa ngun tố C, H, O có cơng thức phân tử

CnH2n+2-2kOx với k độ bất bão hồ (bằng tổng số vịng số liên kết π công thức cấu tạo) Xét phản ứng cháy hợp chất này, ta có :

CnH2n+2-2kOx → nCO2 + (n + –k)H2O

Phân tích hệ số phản ứng này, ta có kết quan trọng

k -1

n n

n H2 O CO2 X

− =

Với nx số chất hữu bị đốt cháy

Hai trường hợp riêng hay gặp tập phổ thông k = (hợp chất no, mạch hở CnH2n+2Ox) có n X =n H2 O−nCO2(ankan, rượu no mạch hở, ete no mạch hở, ) và k = có

O H CO X n n

(106)

Dạng 1: Hệ số phản ứng – phản ánh định luật bảo toàn nguyên tố

Ví dụ 1. Đốt cháy hồn tồn 100 ml chất A, cần 250 ml oxi, tạo 200 ml CO2 200 ml nước (các thể tích khí đo điều kiện) Xác định công thức phân tử A A C2H4 B C2H6O C C2H4O D C3H6O

Giải:

Có thể giải nhanh tốn cho sau:

CxHyOz + 2,5O2 → CO2 + 2H2O

Căn vào hệ số phản ứng áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, dễ dàng có A C2H4O

⇒ Đáp án C

-Vì thể tích khí tỉ lệ thuận với số mol, đó, ta có thểđiền hệ số vào phản ứng chia vế

cho 100 cho đơn giản !

Ví dụ 2. Hoà tan hoàn toàn a gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đậm đặc vừa đủ, có chứa 0,075 mol H2SO4 thu b gam muối có 168ml khí SO2 (đktc) Giá trị b

A gam B gam C 16 gam D 12 gam

Giải:

Gọi công thức oxit cho FexOy

0,0075 mol 22,4

0,168 n

2

SO = =

Ta viết lại phản ứng dạng sơ đồ có kèm theo hệ số: FexOy + 0,075H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 0,0075SO2

- Ởđây, ta không cần quan tâm đến sự có mặt của H2O phương trình!

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S, ta có:

B án

Đáp

gam 0,0225.400 b

mol 0,0225

0,0075

-0,075 n

3 (SO ) Fe

⇒

= =

→ =

=

- Cách làm nhanh đơn giản hơn rất nhiều so với việc viết cân bằng phương trình phản

ứng với hệ số chữ rồi giải hệ phương trình !

(107)

Giải:

Gọi công thức phân tử X CnH2n+2Ok

Khơng làm tính tổng qt, ta chọn a = để làm đơn giản tốn

Trong 35 lít khơng khí có mol O2 Từ giả thiết, ta viết sơ đồ phản ứng với hệ số: 2CnH2n+2Ok + 7O2 → 2nCO2 + 2(n+1)H2O

Căn vào hệ số phản ứng áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O, ta có: 2k + 14 = 4n + 2n + →

3 k

n= +

Từ đó, dễ dàng có n = k = ⇒ Đáp án D

Dạng 2: Hệ số phản ứng – phản ánh sự tăng giảm thể tích khí phản ứng

Ví dụ 4. Đưa hỗn hợp khí N2 H2 có tỉ lệ : vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm

10

so với ban đầu Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng

A 20%, 60%, 20% B 22,22%, 66,67%, 11,11%

C 30%, 60%, 10% D 33,33%, 50%, 16,67%

Giải:

N2 + 3H2 2NH3 Để giải nhanh toán này, ta dựa vào kết quan trọng:

- Trong phản ứng có hiệu suất nhỏ hơn 100%, nếu tỉ lệ chất tham gia phản ứng bằng đúng hệ

số cân bằng phương trình phản ứng, sau phản ứng, phần chất dư cũng có tỉ lệđúng với hệ số cân bằng của phản ứng Cụ thể trường hợp 1: Do A B có khả đáp án

đúng, C D bị loại

- Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng (2 mol) thể tích khí NH3 sinh (2 mol)

Trong trường hợp %NH3 =

10

hỗn hợp đầu 91 =11, 11% hỗn hợp sau

⇒ Đáp án B

Ví dụ 5. Cracking 560 lít C4H10 thu 1010 lít hỗn hợp khí X khác Biết thể tính khí đo đktc Thể tính (lít) C4H10 chưa bị cracking

(108)

Giải:

Các phản ứng xảy sơ đồ hóa thành: Ankan  →Cracking Ankan’ + Anken

Dựa vào hệ số cân phản ứng crackinh, ta thấy: Thể tích (hay số mol) khí tăng sau phản

ứng đúng bằng thể tích (hay số mol) ankan đã tham gia cracking Ở là: V= 1010 - 560 =450 lít

Do đó, phần C4H10 chưa bị crackinh 110 lít

⇒ Đáp án B

Ví dụ 6. Cracking C4H10 thu hỗn hợp gồm hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 16,325 Hiệu suất phản ứng cracking

A 77,64% B 38,82% C 17,76% D

16,325%

Giải:

Khối lượng hỗn hợp trước sau phản ứng bảo toàn: mt = ms Do đó, ta có tỉ lệ:

,65 32

58

325 , 16

58 n

n n m

n m M M d

d

t s

s s t

t

s t H s

H t

2

2 = = = = =

Vì số mol hỗn hợp sau nhiều số mol ban đầu số mol ankan cracking nên: 100% 77,64%

1 32,65

58

H%  =

  

 

− =

⇒ Đáp án A

Dạng 3: Hệ số phản ứng – phản ánh khả năng phản ứng của chất

Ví dụ 7. Tỉ khối hỗn hợp gồm H2 , CH4 , CO so với hiđro 7,8 Để đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp cần 1,4 thể tích oxi Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp đầu là:

A 20%, 50%, 30% B 33,33%, 50%, 16,67%

C 20%, 60%, 20% D 10%, 80%, 10%

Giải:

(109)

H2 + O →

2

CO + O →

1

2 CH4 + O2 →

tức có nhóm chất tác dụng với O2 theo tỉ lệ 1:

2

1: Do đó, áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

(CO, H 2)21 0,6 40%

(CH4)2 0,9 60% Vậy %V CH 4= =60%

⇒ Đáp án C

∗ Có thể tiếp tục giải tốn cho hoàn thiện như sau:

Gọi M khối lượng phân tử trung bình CO H2 hỗn hợp khí ban đầu Từ kết đường chéo trên, ta có:

M 15 15,6

7,8.2 16.0,6

.0,4

M + = = → =

Áp dụng phương pháp đường chéo cho hỗn hợp khí CO H2, ta có: CO(M=28) 13 20%

H2 (M=2) 13 20%

Cách 2: Phương pháp phân tích hệ số kết hợp với phương pháp đưa thêm số liệu (tự chọn lượng chất) Giả sử có mol hỗn hợp khí ban đầu → số mol khí O2 cần dùng 1,4 mol

Nếu tỉ lệ phản ứng với O2 chất 1: 0,5 số mol O2 cần 0,5 mol

Chênh lệch 0,9 mol khí O2 CH4 phản ứng với O2 theo tỉ lệ : 1,5 số mol CH4 → số mol CH4 3.0,9=0,6mol ⇒

2

Đáp án C

Ví dụ 8. Trộn lẫn 250ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H3PO4 1,5M, cô cạn dung dịch sau phản ứng % khối lượng Na2HPO4 hỗn hợp chất rắn thu

A 29,7% B 70,3% C 28,4% D 56,8%

1,4

(110)

Giải:

Xét tỉ lệ n = , ta có:

2 , ,5 , , ,25 n n n

3PO4 H

NaOH = = = < =

<

→ Tạo hỗn hợp muối: NaH2PO4 Na2HPO4 Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

NaH PO4 (n=1)

3

0,1 mol

Na 2 HPO 4 (n=2)

3

0,2 mol →m 0,1.120 12 gam m 0,2.142 28,4gam

4

2 PO NaHPO

NaH = = = =

→ 100 % 29 ,7 % % m 70,3%

28,4 12 12 %m 4

2 PO NaHPO

NaH = + = → =

⇒ Đáp án B

Ví dụ 9. Dẫn 2,24lít (ở đktc) hỗn hợp gồm etilen, propen, buten axetilen qua dung dịch đựng brom dư thấy lượng brom bình giảm 19,2 gam Tính lượng CaC2 cần dùng để điều chế lượng axetilen có hỗn hợp

Giải:

mol 0, ,4 22 ,24 n mol 0,12 160 19,2

n Br2 = = hh = =

Cách 1: Phương pháp phân tích hệ số

Phân tích hệ số cân phản ứng, ta có: Anken + 1Br2 → C2H2 + 2Br2 →

→ n CaC nCH nBr n Anken 0,12 0,1 0,02 mol

2 2

2 = = − = − =

→ m CaC 2 =0,02.64 =1,28 gam

⇒

số mol bazơ số mol axit

(111)

Bằng cách phân tích hệ số trên, ta thấy xếp hỗn hợp chất hỗn hợp ban đầu thành nhóm phản ứng với Br2 theo tỉ lệ : :

Do đó, áp dụng phương pháp đường chéo, ta có:

(Anken) 0,8 0,08 mol

(C2H2) 0,2 0,02 mol

Suy ra, m 64.0,02 1,28 gam

2

CaC = =

⇒ Đáp án B

Dạng 4: Hệ số phản ứng phản ứng đốt cháy chất hữu cơ

Ví dụ 10. Hỗn hợp X gồm rượu metylic, rượu etylic, rượu propylic nước Cho a gam X tác dụng với natri dư 0,7 mol H2 Đốt cháy hoàn toàn a gam X thu b mol CO2 2,6 mol H2O Giá trị a b

A 42 gam 1,2 mol B 19,6 gam 1,9 mol C 19,6 gam 1,2 mol D 28 gam 1,9 mol

Giải:

Các phản ứng với Na viết chung là:

ROH + Na → RONa + 2H2

1 Do đó, n X =2n H2 =1,4 mol

Các chất hỗn hợp X có dạng CnH2n+2O nên:

mol 1,2 b n n

n X = H2 O− CO 2 → = Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O, ta có:

mol 1,8

1,4 1,2.2 2,6

n O 2 = + − =

Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: gam

42

m m

m

a = CO 2 + H2O− O 2 =

⇒ Đáp án A.

Ví dụ 11. Một hỗn hợp gồm anđehit acrylic anđehit đơn chức X Đốt cháy hoàn toàn 1,72 gam hỗn hợp cần vừa hết 2,296 lít khí oxi (đktc) Cho tồn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 8,5 gam kết tủa Công thức cấu tạo X

(112)

Giải:

2 O

n = 0,1025 mol CO

n = nCaCO3 = 0,085 mol Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có:

mAndehit + mO2 = mH2O + mCO2

→ m H2O= 1,26 gam → nH2O = 0,07 mol Áp dụng định luật bảo tồn ngun tố O, ta có:

nAndehit = 2.0,085 + 0,07 – 0,1025 = 0,035 mol Do đó, khối lượng phân tử trung bình anđehit là:

,14 49 035 ,

,72

M = =

Anđehit acrylic có M = 56 → anđehit cịn lại có M < 9,14 , tức đáp án A C Anđehit acrylic (C3H4O) anđehit khơng no nối đơi, anđehit cịn lại no đơn chức nên:

mol 0,015 n

n

n C 3H 4 O = CO 2 − H2O = Và anđehit cịn lại có số mol 0,02 mol

Gọi M khối lượng phân tử Anđehit cịn lại thì: mAnđehit = 56 0,015 + M 0,02 = 1,72 gam

→ M = 44 → X CH3CHO

⇒Đáp án C

Câu : Hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn Biết X tác dụng với HCl thu 12,32 lít khí, cịn cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 29,12 lít khí NO2 Biết thể tích khí đo đktc Khối lượng Fe hỗn hợp X

A 11,2 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 14 gam

(113)

Câu : Cracking ankan thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 19,565 Biết hiệu suất phản ứng Cracking 84% Ankan cho

A butan B isobutan C pentan D propan

Câu : Sau ozon hố, thể tích O2 giảm 5ml Thể tích khí O3 tạo thành

A 7,5ml B 10ml C 5ml D 15ml

Câu : Một hỗn hợp X gồm H2 N2 Tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Biết khối lượng trung bình X Y 7,2 7,826 Hiệu suất tổng hợp NH3

A 60,6% B 17,39% C 8,69 % D 20%

Câu : Hỗn hợp khí X gồm H2, CO, C4H10 Để đốt cháy hồn tồn 17,92 lít X cần 76,16 lít O2 Thành phần % thể tích C4H10 X

A 62,5% B 54,4% C 48,7% D 45,2%

Câu : Trộn 400ml hợp chất hữu X (chứa C, H, O) với lít O2 đốt cháy Hỗn hợp khí sinh dẫn qua CaCl2 khan thể tích giảm 1,6 lít Nếu dẫn tiếp qua KOH dư thể tích giảm thêm 1,2 lít sau 400ml O2 cịn dư Cơng thức phân tử X A C3H8O2 B C3H8O C C3H8O3 D C4H6O2

Câu : Chia hỗn hợp X gồm chất hữu dãy đồng đẳng Phân tử chúng có nhóm chức làm hai phần

- Phần : đem đốt cháy hoàn tồn cho tồn sản phẩm cháy (chỉ có CO2 H2O) qua bình (1) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (l) tăng 2,16 gam bình (2) có gam kết tủa

- Phần 2: cho tác dụng hết với Na dư thể tích khí H2 thu đktc

ĐÁP N

(114)

Phơng pháp 10

Phơng pháp sử dụng phơng trình ion thu gọn

I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP

Phương trình hóa học thường viết hai dạng phương trình hóa học dạng phân tử dạng ion thu gọn Ngoài việc thể chất phản ứng hóa học, phương trình ion thu gọn giúp giải nhanh nhiều dạng tập khó khơng thể giải theo phương trình hóa học dạng phân tử

II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Phản ứng axit, bazơ pH của dung dịch

Ví dụ : Cho mẫu hợp kim Na - Ba tác dụng với nước (dư), thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X

A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml

Giải:

Na + H2O → NaOH + H2

2

(1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) Theo (1) (2): n OH −(ddX) =2nH2 =0,3 mol

Phương trình ion rút gọn dung dịch axit với dung dịch bazơ H+ + OH- → H

2O

15 mol , n

mol 0,3 n

n

2SO4 H OH

H = = → =

⇒ + −

ml 75 lít 0,075

0,15

V H 2SO 4 = = = ⇒

⇒ Đáp án B

Ví dụ 2: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X

A B C D

Giải:

⇒   

= =

0,01mol n

NaOH Ba(OH)2

Tổng n 0,03 mol

(115)

⇒    = = 0,005mol n 0,015mol n HCl SO H

Khi trộn hỗn hợp dung dịch bazơ với hỗn hợp dung dịch axit ta có phương trình ion rút gọn:

H+ + OH- → H

2O\ Ban đầu 0,035 0,03 mol

Phản ứng 0,03 ← 0,03 Sau phản ứng: nH+ = 0,035 – 0,03 = 0,005 mol

Vdd(sau trộn) = 100 + 400 = 500 ml =0,5 lít

⇒

− =

= −

+ 0,01 10 2

0,5 0,005 ]

[H pH=2 ⇒ Đáp án B

Ví dụ 3: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có pH

A B C D

Giải:

1 pH M 10 0,1 0,25 0,025 ] [H mol 0,025 - 0,475

0,5 n mol 0,475 2n n 0,5mol; n n 0,125 ; 0,25mol n (2) 3H 2Al 6H 2Al (1) H Mg 2H Mg H H H H SO H HCl 2 = ⇒ = = = ⇒ = = ⇒ = = = ⇒ = = ↑ + → + ↑ + → + − + + + + + + + +

⇒ Đáp án A

Dạng 2: CO2, SO2 tác dụng với dung dịch bazơ

Ví dụ : Sục từ từ 7,84 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M lượng kết tủa thu

Giải:

2 CO

n = 0,35 mol; nNaOH = 0,2 mol; n Ca(OH) 2 =0, 1mol

⇒ Tổng: n - = 0,2 + 0,1 = 0,4 mol n 2+ = 0,1 mol Tổng nH+ =0,035 mol

(dư)

(116)

Phương trình ion rút gọn:

CO2 + 2OH- → CO32- + H2O 0,35 0,4

0,2 ← 0,4 → 0,2 mol

⇒

2 CO

n (dư) = 0,35 – 0,2 = 0,15 mol Tiếp tục xảy phản ứng:

CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3 -Ban đầu : 0,2 0,15 mol

Phản ứng: 0,15 ← 0,15 mol

CO32- + Ca2+ → CaCO3 ↓

⇒ 2−

3 CO

n (dư) = 0,05 mol < nCa2+

⇒ ↓ = −

3 CO CaCO n

n (dư) = 0,05 mol

⇒ m 0,05.100 5gam

3

CaCO = =

⇒ Đáp án B

Dạng 3: Bài tốn liên quan đến oxit hiđroxit lưỡng tính

Ví dụ : Hồ tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu

Giải:

Gọi công thức chung kim loại M

M + nH2O → M(OH)n + H2 ↑

2 n

⇒ n 2n 0,1 mol

2 - H OH = =

Dung dịch A tác dụng với 0,03 mol dung dịch AlCl3:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)

3↓

Ban đầu : 0,03 0,1 mol

(117)

Kết tủa bị hòa tan (một phần hồn tồn) Theo phương trình :

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O

0,01 ← 0,01 mol

⇒n =0,03 −0,01=0,02 ⇒m =78 ,02 =1, 56 gam ⇒

3

Al(OH) Al(OH) Đáp án C

Dạng 4: Chất khử tác dụng với dung dịch chứa H+ NO 3-

Ví dụ : Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại ? (Biết NO sản phẩm khử nhất)

Giải:

Phương trình ion:

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đầu: 0,15 0,03 mol

Phản ứng: 0,045 ← 0,12 ← 0,03 mol

Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 ← 0,01 mol

⇒ m

Cu (tối đa) = (0,045 + 0,005) 64 = 3,2 gam

⇒ Đáp án B

Ví dụ : Hoà tan 0,1 mol Cu kim loại 120ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M Sau phản ứng kết thúc thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V

Giải:

mol 0,06 ; n

mol 0,12

n HNO 3 = H2SO 4 =

⇒ Tổng: n

H+ = 0,24 mol nNO 3− =0,12mol Phương trình ion:

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

Ban đầu: 0,1 → 0,24 → 0,12 mol

Phản ứng: 0,09 ← 0,24 → 0,06 → 0,06

mol

(118)

⇒V

NO = 0,06 22,4 =1,344 lít

⇒ Đáp án A

Ví dụ : Thực hai thí nghiệm :

- Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO3 1M Vl lít NO - Thí nghiệm : Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO

- Biết NO sản phẩm khử thể tích khí đo điều kiện Quan hệ Vl V2 A V2 = V1 B V2 = 2Vl C V2 = 2,5Vl D V2 = l,5Vl

Giải:

Thí nghiệm 1:

   

= =

⇒ 

   

= = =

− +

mol 0,08 n

0,08mol n

0,06mol 64

3,84 n

3

NO H

HNO Cu

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (1)

Ban đầu: 0,06 0,08 0,08 mol

Phản ứng: 0,03 ← 0,08 → 0,02 → 0,02 mol

⇒V

1 tương ứng với 0,02 mol NO

Thí nghiệm 2: nCu =0,06 mol; n HNO =0,08mol ; n H2SO =0,04mol

⇒n

H+ = 0,16 mol ; nNO 3− =0,08 mol

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2)

Ban đầu: 0,06 0,16 0,08 mol

Phản ứng: 0,06 ← 0,16 → 0,04 → 0,04 mol Từ (1) (2) suy ra: V2 = 2V1

⇒ Đáp án B

Dạng 5: Các phản ứng ở dạng ion thu gọn khác (tạo chất kết tủa, chất dễ bay hơi, chất điện li yếu)

Ví dụ : Dung dịch X có chứa ion : Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO

(119)

Giải:

Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: (xem thêm phương pháp bảo tồn điện tích)

⇒ n

cation = 0,1.1 +0,2.1 = 0,3 mol

⇒n

cation =0,15 mol

Mg2+ + CO

32- → MgCO3 ↓

Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓

Ca2+ + CO

32- → CaCO3 ↓ Hoặc quy đổi cation thành M2+

(xem thêm phương pháp quy đổi)

M2+ + CO

32- → MCO3 ↓

⇒n n ncation 0, 15 mol

CO CO

K 3

2 = − = =

⇒V 0, 15 lít 150ml

3 2CO

K = =

⇒ Đáp án A

Ví dụ 10 : Cho hỗn hợp gồm NaCl NaBr tác đụng với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa có khối lượng khối lượng AgNO3 phàn ứng Tính phần trăm khối lượng NaCl hỗn hợp đầu

A 23,3% B 27,84% C 43,23% D 31,3%

Giải:

Phương trình ion:

Ag+ + Cl- → AgCl↓

Ag+ + Br- → AgBr↓

Đặt: nNaCl = x mol ; nNaBr = y mol mAgCl + mAgBr = m AgNO3(p.ứ)

⇒m

Cl- + mBr- = mNO3−

⇒35,5x + 80y = 62.(x+y) ⇒x : y = 36 : 53

Chọn x = 36, y = 53

⇒

= +

=

⇒ 27,84%

103.53 58,5.36

0 58,5.36.10 %m

NaCl Đáp án B

Có thể giải toán bằng việc kết hợp với phương pháp tăng giảm khối lượng hoặc phương pháp

(120)

Ví dụ 11 : Cho 270 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH

4+ 0,3 mol Cl- đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay không đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau phản ứng giảm gam ?

Giải:

0,108 mol n

; 0,054 mol

mol n

0,054

n Ba(OH) Ba2 OH

2 = ⇒ + = − =

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓ (1)

nBa2+ > n n n 0,025 mol m 3 4,925 gam

3

3 BaCO CO BaCO

CO − ⇒ = − = ⇒ = NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O (2) nOH- < n NH nNH3 nOH 0,108 mol m NH3 =1, 836gam

⇒

= =

⇒ −

+

⇒ Khối lượng dung dịch giảm = 4,925 + 1,836 = 6,716 gam ⇒ Đáp án C

Ví dụ 12 : Trộn 100ml dung dịch A (gồm KHCO3 1M K2CO3 1M ) vào 100ml dung dịch B (gồm NaHCO3 1M Na2CO3 1M ) thu dung dịch C Nhỏ từ từ 100ml dung dịch D (gồm H2SO4 1M HCl 1M ) vào dung dịch C thu V lít CO2 (đktc) dung dịch E Cho dung dịch Ba(OH)2 tới dư vào dung dịch E thu m gam kết tủa Giá trị m V

A 82,4 gam 2,24 lít B 4,3 gam 1,12 lít

C 43 gam 2,24 lít D 3,4 gam 5,6 lít

Giải:

Dung dịch C chứa: HCO3- :0,2 mol; CO32-: 0,2 mol Dung dịch D có tổng : nH+ = 0,3 mol

Nhỏ từ từ dung dịch C dung dịch D:

CO32- + H+ → HCO3

-0,2 → 0,2 → 0,2 mol

HCO3- + H+ → H2O + CO2

Ban đầu: 0,4 0,1 mol

Phản ứng: 0,1 ← 0,1 → 0,1 mol

Dư: 0,3 mol

Tiếp tục cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch E:

(121)

Ba2+ + SO

42- → BaSO4 0,1 → 0,1 mol

⇒ V 0,1.22,4 2,24 lit

2

CO = = Tổng khối lượng kết tủa:

m= 0,3 197 + 0,1 233 = 82,4 gam

⇒ Đáp án A

Câu : Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hoà 100ml dung dịch hỗn hợp: NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1M

A 100ml B 150ml C 200ml D 250ml

Câu : Để trung hoà 150ml dung dịch X gồm NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M cần ml dung dịch chứa HCl 0,3M H2SO4 0,1M ?

A.180 B 600 C 450 D 90

Câu : Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Thể tính dung dịch X cần đề trung hoà vừa đủ 40ml dung dịch Y

Câu : Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08M H2SO4 0,01 M với 250ml dung dịch NaOH x M 500ml dung dịch có pH = 12 Giá trị x

A 0,1 B 0,12 C 0,13 D 0,14

Câu : Trộn dung dịch HCl 0,3M ; H2SO4 0,2M H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch X Dung dịch Y gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Để trung hoà 300ml dung dịch X cần vừa đủ V ml dung dịch Y Giá trị V

A 200 B 333,3 C 600 D 1000

Câu : Hấp thu hoàn tồn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gồm kết tủa Giá trị m

A 19,7 B 17,73 C 9,85 D 11,82

(122)

Câu : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3;0,05 mol HCl 0,025 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,4 B 0,35 C 0,25 D 0,2

Câu : Thêm m gam Kali vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1 M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M thu kết tủa Y Để lượng kết tủa Y lớn thi giá trị m

A 1,17 B 1,71 C 1,95 D 1,59

Câu 10 : Dung dịch X gồm chất NaAlO2 0,16 mol; Na2SO4 0,56 mol; NaOH 0,66 mol Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để thu 0,1 mol kết tủa

A 0,50 lít 0,41 lít B 0,41 lít 0,38 lít C 0,38 lít 0,50 lít D 0,25 lít 0,50 lít

Câu 11 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phản khử đktc) Giá trị V

A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672

Câu 12 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu khí NO dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan

Câu 13 : Cho 5,8 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 hỗn hợp khí CO2, NO dung dịch X Khi thêm dung dịch H2SO4 loãng dư vào X dung dịch thu hồ tan tối đa m gam Cu (biết có khí NO bay ra) Giá trị m

A 16 B 14,4 C 1,6 D 17,6

Câu 14 : Hoà tan 9,6 gam bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan

A 28,2 gam B 25,4 gam C 24 gam D 32 gam

Câu 15 : Dung dịch X chứa ion : Fe3+, SO

42- , NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau:

(123)

Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi)

A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 16 : Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32- ; 0,1 mol Na+ ; 0,25 mol NH4+ 0,3 mol Cl- Cho 270ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào đun nóng nhẹ (giả sử H2O bay khơng đáng kể) Tổng khối lượng dung dịch X dung dịch Ba(OH)2 sau trình phản ứng giảm :

Câu 17 : Cho hỗn hợp X gồm 0,05 mol CaCl2; 0,03 mol KHCO3; 0,05 mol NaHCO3; 0,04 mol Na2O; 0,03 mol Ba(NO3)2 vào 437,85 gam H2O Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu a gam kết tủa dung dịch Y có khối lượng

A 420 gam B 400 gam C 440gam D 450 gam

Câu 18 : Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gam NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu x gam chất rắn Giá trị m x :

A 111,84 157,44 B 111,84 167,44

C 112,84 157,44 D 112,84 167,44

ĐÁP ÁN

1A 2B 3B 4B 5A 6C 7B 8A 9A 10C

(124)

Phơng pháp 11

K

KKhhhảảảooo sssáááttt đđđồồồ ttthhhịịị

Dạng 1: Dạng CO2 (SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 hoặc Ba(OH)2:

-Nêu tượng giải thích sục từ từ khí CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ca(OH)2 dư

-Xây dựng đồ thị biểu thị mối liên hệ số mol kết tủa số mol CO2 Ta có phương trình phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

a a a

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

a a a

Hiện tượng:

Xuất kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan dần hết Đồ thị (Hình 1):

Nhận xét:

+ Nếu n ↓> a tốn vơ nghiệm y = n↓ khơng cắt đồ thị + Nếu n ↓= a tốn có nghiệm

2 CO

n = a + Nếu < n ↓< a tốn có nghiệm x1 x2 Dễ thấy:

x1 = n↓ x2 = a + (x2 - a) mà x2 - a =a-x1 nên x2 = 2a – x1 = 2a - n↓

Ví dụ : Sục từ từ V lít khí CO2 (đktc) vàn 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu 15 gam kết tủa Giá trị V :

A 3,36 4,48 B 4,48 5,60

3 CaCO

n

a

0 x1 xa 2a2 y

2 CO

(125)

Giải:

Ta có: a=0,2.1 =0,2 mol, 0< n1 =0,15 mol < 0,2 nên ta có giá trị là: x1 = 0,15 x2 = 2.0,2 – 0,15 = 0,25

nên V1 = 0,15.22,4 = 3,36 lít V2 =0,25.22,4 = 5,6 lít

⇒ Đáp án D

Ví dụ : Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ b mol/l thu 15,76 gam kết tủa Giá trị b

A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06

Giải:

Ta có: CO

n = 2,688/22,4 = 0,12 mol ; n ↓ =15,76/197 =0,08mol Do n CO2 >n ↓ nghĩa x1 > n↓ nên x2 = 2a - n↓

( ) (0,12 0,08) 0,1 mol b 0,1/2,5 0,04M

2 n x

a = 2 + = + = ⇒ = =

⇒ ↓

⇒ Đáp án B

Dạng 2: Muối Al3+ tác dụng với dung dịch OH

-+ Nêu tượng giải thích cho từ từ dung dịch OH- vào dung dịch có chứa a mol AlCl dư

+ Xây dựng đồ thị biểu thị mối liên hệ số mol kết tủa số mol OH -Ta có phương trình phản ứng:

Al3+ + 3OH- → Al(OH) 3↓

a 3a a mol

Al(OH)3↓ + OH- → [Al(OH)4]

a a a

Hiện tượng:

(126)

nOH

-Nhận xét:

+ n↓ > a tốn vơ nghiệm y = n↓ không cắt đồ thị

+ n↓ = a tốn có nghiệm nOH- = 3a + < n↓ < a tốn có nghiệm x1 x2 Dễ thấy:

a n 3a

x1 = ↓

tam giác OX1B OHA đồng dạng nên x1 =3 n↓

x2 =3a + (x2 -3a) mà 3(3a x )

1 3a

x

1

2 − = − X1H = 3X2H nên

↓

− = − = − +

= 4a n

3 x 4a ) x 3(3a

1 3a

x

1

Ví dụ : Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch có chứa 26,7 gam AlCl3 thu 11,7 gam kết tủa dừng lại Thể tích dung dịch NaOH dùng :

A 0,45 lít 0,6 lít B 0,6 lít 0,65 lít C 0,65 lít 0,75 lít D 0,45 lít 0,65 lít

Giải:

Ta có:

↓

n = 11,7 : 78 = 0,15 mol a = 26,7 : 133,5 = 0,2 mol nên có giá trị:

x1 = n ↓= 3.0,15 =0,45 mol x1 = 4.0,2-0,15=0,65 mol

⇒Đáp án D

Ví dụ : Cho 200ml dung dịch AlCl3 l,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M lượng kết a

0 x 3a 4a 1 x2 B C y

Al(OH)

n

(127)

Giải:

Ta có:

a= 0,2.15 =0,3 mol; n ↓=15,6 : 78 =0,2 mol

nên có giá trị nNaOH giá trị lớn là: 4a - n ↓= 4.0,3 – 0,2 = 1,0 mol Do đó, V = 1,0 : 0,5 = lít

⇒Đáp án C

Ví dụ : X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Thêm 150ml dung dịch Y vào cốc chứa 100ml dung dịch X, khuấy cốc tạo 7,8 gam kết tủa Lại thêm tiếp vào cốc 100ml dung dịch Y, khuấy lượng kết tủa có cốc 10,92 gam Các phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ dung dịch X

A 1,6 M B 5/3 M C M D 1,4 M

Giải:

Nhận xét:

+ Ở lần thêm thứ nhất: nNaOH = 0,15.2 = 0,3 mol; n Al(OH) 3 =7,8 : 78=0,1mol Và chưa đạt đến cực đại có kết tủa nhỏ lần thêm thứ

+ Ở lần thêm thứ hai: nNaOH = 0,25.2 = 0,5 mol; n Al(OH) =10,92 : 78=0,14mol Giả sử giá trị VNaOH mà vượt đến cực đại 3

,5 n

n

3

Al(OH)

Al(OH) = = mol (khác với 0,14 mol) nên vị trí thứ hai vượt qua cực đại

Trong tam giác cân AHD ta có: CX2 = X2D

Nên 4a – x2 = CX2 = 0,14 ⇒4a =0,14 + x2 = 0,14 + 0,5 = 0,64

⇒a = 0,16 mol

Nồng độ AlCl3 là: 0,16 : 0,1 = 1,6 M

⇒Đáp án A a

0 x 3a 4a 1 x2 B C

-OH

n

H A

Al(OH)

n

(128)

Dạng 3: Muối AlO2- tác dụng với dung dịch axit H+ :

+ Nêu tượng giải thích cho từ từ dung dịch axit H+ vào dung dịch có chứa a mol AlO2- dư

+ Xây dựng đồ thị biểu thị mối liên hệ số mol kết tủa số mol H+ Ta có phương trình phản ứng:

AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3↓ a a a Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O a 3a a

Hiện tượng: xuất kết tủa tăng dần đến cực đại, sau tan dần hết Nhận xét:

+ n↓ > a tốn vơ nghiệm y = n↓ không cắt đồ thị

+ n↓ = a tốn có nghiệm nH+ = a + < n↓ < a tốn có nghiệm x1 x2

Dễ thấy: xa1 = na↓ tam giác OX1B OHA đồng dạng nên x1 = n↓ x2 =a + (x2 -a) mà x 2 −a=3(a −x1) X1H = 3

1

X2H nên

↓

− = − = − +

=a 3(a x ) 4a x 4a 3n

x 2 1 1

Ví dụ : Cho từ từ V lít dung dịch HCl 0,5M vào 200ml dung đích NaAlO2 1M thu 11,7 gam kết tủa Giá trị V

A 0,3 0,4 B 0,4 0,7

C 0,3 0,7 D 0,7

Giải:

Ta có:

↓

n = 11,7 : 78 = 0,15 mol; n 0,2.1 0,2 mol

2

AlO − = = Nên theo ta có kết là:

(129)

⇒Đáp án C

Ví dụ : Cho 100ml dung dịch AlCl3 2M tác dụng với dung dịch KOH 1M a) Thể tích dung dịch KOH tối thiếu phải dùng để khơng có kết tủa

b) Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl 2M ta thu 3,9 gam kết tủa keo Thể tích dung dịch HCl dùng

A 0,025 lít B 0,325 lít

C 0,1 lít D 0,025 lít 0,325 lít

Giải:

a) Theo hình Để khơng thu kết tủa nOH- ≥ 4a =4.0,1.2 = 0,8 mol Vậy thể tích tối thiểu là: 0,8 : = 0,8 lít

⇒Đáp án C

b) Ta có n Al(OH)3 =nAl+ =0,2mol; n ↓= 3,9 : 78 = 0,05 mol Nên có giá trị Theo hình ta có:

x1 = n ↓= 0,05 mol

x2 = 4a - n ↓= 4.0,2 – 3.0,05 = 0,65 mol Vậy có giá trị: VHCl 0,025 0,325

⇒Đáp án D

Câu : Cho 200ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy dùng 180ml hay dùng 340ml dung dịch NaOH thu lượng kết tủa Nồng độ dung dịch Al2(SO4)3 thí nghiệm

A 0,125M B 0,25M C 0,375M D 0,5M

Câu : Rót 200ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l vào cốc đựng 200ml dung dịch AlCl3 2M Kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 5,1 gam chất rắn Giá trị a là:

A l,5M B 7,5m C 1,5M 7,5M D 1,5M 3M

Câu : Dung dịch X gồm chất NaAlO2 0,16 mol ; Na2SO4 0,56 mol ; NaOH 0,66 mol Thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch X để 0,1 mol kết tủa

(130)

Câu : Một dung dịch chứa x mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa y mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A.x = y B x = 2y C y > 4x D y < 4x

Câu : Một dung dịch chứa X mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa y mol muối Al3+ Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng

A x < 4y B x > 4y C x = 2y D 2y < x < 4y

Câu : Cho dung dịch có chứa a mol AlCl3 vào dung dịch có chứa b mol NaOH, điều kiện để có kết tủa lớn bé

A.b = 3a b = 4a B b = 4a b = 3a

C.b = 3a b > D.b > a b > 4a

Câu : Cho dung dịch có chứa x mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa y mol NaOH, điều kiện để thu dược kết tủa lớn bé

A y = 3x y ≥ 4x B.y = 4x y ≥ 5x

C y = 6x y > 7x D Y = 6x y ≥ 8x

Câu : Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 sản phẩm thu sau phản ứng

A có CaCO3 B có Ca (HCO3)2

C Có CaCO3 Ca(HCO3)2 D không CaCO3 Ca(HCO3)2

Câu : Cho 10 hỗn hợp khí X (đktc) gồm N2 CO2 chậm qua lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu gam kết tủa % theo thể tích CO2 có X

A 8,96% 2,24% B 15,68% 8,96%

C 2,24% 15,68% D 8,96%

Câu 10 : Dẫn từ từ 112cm3 khí CO

2 (đktc) qua 200ml dung dịch nước vơi nồng độ a M thấy khơng có khí thu 0,1 gam kết tủa trắng Giá trị a

A 0,01 B 0,015 C 0,02 D 0,025

Câu 11 : Hỗn hợp X gồm Al Al2O3 có tỉ lệ khối lượng tương ứng 0,18: 1,02 Cho X tan vừa đủ dung dịch NaOH dung dịch Y 0,672 lít khí Cho Y tác dụng với 200ml dung dịch HCl kết tủa Z Nung Z đến khối lượng không đổi 3,57 gam rắn Nồng độ dung dịch HCl

(131)

Câu 12 : Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa

A 0,45 B, 0.35 C 0,25 D 0,05

Câu 13 : Thêm m gam K vào 300ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch X vào 200ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1 M thu kết tủa Y Để thu lượng kết tủa Y lớn giá tri m

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

Câu 14 : 100ml đung dịch X chứa NaOH 0,1 M NaAlO2 0,3 M Thêm từ từ dung dịch HCl 0,1M vào dung dịch X kết tủa tan trở lại phần Đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu chất rắn nặng 1,02 gam Thể tích dung dịch HCl 0,1 M dùng

Câu 15: Hoà tan 10,8 gam Al lượng H2SO4 vừa đủ du dung dịch X Thể tích dung dịch NaOH 0,5M phải thêm vào dung dịch X để có kết tủa sau nung đến khối lượng khơng đổi cho ta chất rắn có khối lượng 10,2 gam :

A 1,2 lít 2,8 lít B 1,2 lít

C 0,6 lít 1,6 lít D 1,2 lít 1,4 lít

ĐÁP ÁN

1B 2C 3B 4D 5A 6C 7D 8C 9C 10B

(132)

Ph−¬ng pháp 12

Phơng pháp khảo sát tỷ lệ sè mol CO2 vµ H2O

Các hợp chất hữu đốt cháy thường cho sản phẩm CO2 H2O Dựa vào tỷ lệ đặc biệt

2 CO H O

n

2

2 CO H O

V

V toán đốt cháy để xác định dãy đồng đẳng, cơng thức

phân tử để tính tốn lượng chất

1 Với hydrocacbon

Gọi công thức tổng quát hidrocacbon CnH2n+2-2k (k: Tổng số liên kết π vòng) CnH2n+2-2k + 3n k

2

+ −

O2 → nCO2 + (n + – k) H2O

Ta có: 2 H O CO

n n k 1 k

1

n n n

+ − −

= = +

2

2 H O CO

n 1

n > (n H O >nCO2) ⇔ k = ⇒ hyđrocacbon ankan (paraffin) ⇒ Công thức tổng quát CnH2n+2

2

2 H O CO

n 1

n = (n H O =nCO2) ⇔ k =

⇒ hyđrocacbon anken (olefin) xicliankan ⇒ Công thức tổng quát CnH2n

2 H O CO

n 1

n < ⇔ k < ⇒ hyđrocacbon có tổng số liên kết π vòng ≥

* Một số ý:

a, Với ankan (paraffin): n ankan= H O

n - CO

n b, Với ankin ankađien): n ankin=

2 CO

n -

2 H O

n

1 Với hợp chất có chứa nhóm chức

a, Ancol, ete

(133)

2

2 H O CO

n n k 1 k

1 1

n n n

+ − −

= = + > k =

⇒ Ancol no, mạch hở, có cơng thức tổng qt CnH2n+2Om n ancol= nH O2 - nCO2 b, Anđêhit, xeton

Gọi công thức anđehit : CnH2n + – 2k – m(CHO)m Ta có phương trình đốt cháy

CnH2n + – 2k – m(CHO)m + 3n k m

2

+ − −

 

 

 O2 → (n + m)CO2 + (n + – k)H2O

2

2 H O CO

n n k n k

n n m n m n m

+ − +

= = −

+ + +

2

2 H O CO

n 1

n = (n H O =nCO2) k = m = ⇒ anđehit no, đơn chức, mạch hở, công thức tổng quát là: CnH2n + 1CHO hay CxH2xO (x ≥ 1)

Tương tự ta có: 2 H O CO

n 1

n = (n H O =nCO2)⇒ xeton no, đơn chức, mạch hở c, Axit, este

Gọi công thức axit là: CnH2n + – 2k – m(COOH)m Ta có phương trình đốt cháy

CnH2n + – 2k – m(COOH)m + 3n k

2

+ −

 

 

 O2 → (n + m)CO2 + (n + – k)H2O

2

2 H O CO

n n k n k

n n m n m n m

+ − +

= = −

+ + +

2

2 H O CO

n 1

n = (n H O =nCO2) k = m = ⇒ axit no, đơn chức, mạch hở, công thức tổng quát là: CnH2n + 1COOH hay CxH2xO2 (x ≥ 1)

Nhận thấy: Công thức tổng quát axit este trùng nhau, nên: 2 H O CO

n 1

n =

(

2 H O CO

(134)

II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Khảo sát tỉ lệ số mol H2O CO2 cho từng loại hiđrocacbon:

Ví dụ 1. Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol : l) thu sản phẩm hữu Tên gọi X

A 2-metylbutan B 2-metylpropan

C 2,2-đimetylpropan D etan

Giải:

nH2O > nCO2

⇒X ankan, có cơng thức tổng quát CnH2n+2 nankan = nH2O - nCO2 = 0,022 mol

⇒Số nguyên tử cacbon = C 5H12 0,022

0,11 = ⇒

Mặt khác, tác dụng với khí Clo (theo tỉ lệ số mol : 1) thu sản phẩm hữu nên công thức cấu tạo X :

CH3 CH3 C CH3

CH3

⇒Đáp án C

Ví dụ 2. Đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon mạch hở X O2 vừa đủ Dẫn toàn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc dư, thể tích sản phẩm giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng

A anken B ankan

C ankin D xicloankan

Giải:

Sản phẩm cháy CO2 H2O, bình đựng H2SO4 đặc dư, thể tích sản phẩm giảm nửa,

⇒ =

2 CO

V VH2O

⇒X anken xicloankan

(135)

Ví dụ 3: Chia hỗn hợp ankin thành phần nhau:

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,76 gam CO2 0,54 gam H2O - Phần 2: Dẫn qua dung dịch Br2 dư Khối lượng Br2 phản ứng là:

Giải:

⇒Số mol ankin = CO

n - nH2O =1,76 : 44 – 0,54 : 18 = 0,01 mol Số mol Br2 phản ứng = 2nankin = 0,02 mol

⇒Khối lượng Br2 phản ứng = 0,02.160 = 3,2 gam

⇒Đáp án B

Dạng 2: Khảo sát tỉ lệ số mol H2O CO2 cho hỗn hợp hiđrocacbon:

Ví dụ 4. Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm: CH4, C2H4, C2H6, C3H8 C4H10 thu 6,16 gam CO2 4,14 gam H2O Số mol C2H4 hỗn hợp X

A 0,09 B 0,01 C 0,08 D 0,02

Giải:

Hỗn hợp khí X gồm anken (C2H4) ankan, đốt cháy riêng loại hidrocacbon, ta có: Ankan: HO

2

n -

2 CO

n = nankan Anken: nH2O - nCO2 =

⇒Số mol Ankan (X) = nH2O - nCO2 = 4,14 : 18 - 6,16 : 44 = 0,09 mol

⇒Số mol C2H4 = nX – nankan = 2,24 : 22,4 – 0,09 = 0,01

⇒Đáp án B

Dạng 3: Khảo sát tỉ lệ số mol H2O CO2 cho từng loại dẫn xuất hiđrocacbon:

Ví dụ 5. Đốt cháy hoàn toàn m gam rượu X thu 1,344 lít CO2 (đktc) 1,44 gam H2O X tác dụng với Na dư cho khí H2 có số mol số mol X Cơng thức phân tử X giá trị m

A C3H8O2 1,52 B C4H10O2 7,28

C C3H8O2 7,28 D C3H8O3 1,52

Giải:

Ta có: CO

n = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol; n H2O= 1,44 : 18 = 0,08 mol

(136)

⇒X rượu no, có cơng thức tổng quát CnH2n+2Om nX = nH2O - nCO2 = 0,02

⇒Số nguyên tử cacbon =

02 ,

,06 n n

X

CO2 = =

Vì số mol khí H2 thu X ⇒ X chứa nhóm -OH

⇒Công thức phân tử: C3H8O2 m = 0,02 76 = 1,52 gam

⇒Đáp án A

Ví dụ 6. Hỗn hợp X gồm chất hữu thuộc dãy đồng đẳng Phân tử chúng có loại nhóm chức Chia X làm phần

- Phần 1: Đem đốt cháy hoàn tồn cho tồn sản phẩm cháy (chỉ có CO2 H2O) qua bình (l) đựng dung dịch H2SO4 đặc, bình (2) đựng dung dịch Ca(OH)2 dư, thấy khối lượng bình (l) tăng 2,16 gam, bình (2) có gam kết tủa

- Phần 2: Cho tác dụng hết với Na dư thể tích khí H2(đktc) thu bao nhiêu?

Giải:

Vì X tác dụng với Na giải phịng H2 ⇒X rượu axit O

H2

n = 0,12 > n H2O = 0,07

⇒X gồm rượu no Đặt công thức tổng quát rượu CnH2n+2Om

⇒nX = nH2O - n CO2= 0,05 mol

⇒Số nguyên tử cacbon = 1,4

0,05 0,07 n

n

X

CO2 = =

⇒Rượu thứ là: CH3OH

⇒X rượu no đơn chức

⇒ n 0,025mol

2 n H2 = X = V = 0,56 lít

⇒Đáp án C

Ví dụ 7. Đốt cháy hoàn toàn 1,46 gam hỗn hợp anđehit mạch hở đồng đẳng thu l,568 lít CO2 (đktc) 1,26 gam H2O Công thức phân tử hai anđehit

(137)

Giải:

Ta thấy: CO

n = 1,568 : 22,4 = 0,07 mol

O H2

n = 1,26 : 18 = 0,07 mol

Vì nCO2 : nH2O = : nên andehit no đơn chức mạch hở Gọi công thức chung andehit C n H2 n+1 CHO

O 1)H n ( 1)CO n ( O n CHO H

C n 2 n+1 + + 2 → + 2+ + 2

a (n+1)a (n+1)a

Do đó: a(n 1) 0,07 n 4/3 1,46 30) n a(14 = ⇒    = + = +

⇒Đáp án B

Ví dụ 8. Đốt cháy hồn tồn 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai chất hữu đồng đẳng liên tiếp, thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2.7 gam H2O Số mol axit là:

A 0,04 0,06 B 0,08 0,02

C 0,05 0,05 D 0,045 0,055

Giải:

⇒

= =

=

= 0,15(mol)

22,4 3,36 n

18 2,7

n H 2 O CO2 X hỗn hợp hai axit no, đơn chức, mạch hở, có cơng thức tổng qt CnH2nO2

⇒Số nguyên tử cacbon trung bình ,5 , ,15 n n X

CO2 = = ⇒

= hai axit HCOOH (a mol)

và CH3COOH (b mol)

⇒ = = ⇒    = + = +

⇒ a b 0,05mol

0,15 2b a 0,1 b a

Đáp án C

Ví dụ 9. Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO2 H2O sinh

(138)

Giải:

Khối lượng bình đựng dung dịch nước vôi trung tăng = mH2O + mCO2 Mặt khác X hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở ⇒

2 CO

n = nH2O = x

⇒x(44+18) = 6,2 ⇒ x = 0,1 ⇒Đáp án A

Dạng 4: Khảo sát tỉ lệ số mol H2O CO2 cho hỗn hợp dẫn xuất hiđrocacbon

Ví dụ 10. Hỗn hợp X gồm axit hữu no, đơn chức, mạch hở este no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X lượng oxi vừa đủ Toàn sản phẩm cháy dẫn chậm qua dung dịch H2SO4 đặc dư thấy khối lượng bình đựng axit tăng m gam có 13,44 lít khí (đktc) Giá trị m

A 5,4 gam B 7,2 gam C 10.8 gam D 14,4 gam

Giải:

- Sản phẩm cháy gồm CO2 H2O ⇒ khối lượng bình đựng dung dịch H2SO4 đặc tăng khối lượng H2O bị giữ lại

- Vì X gồm axit hữu no, đơn chức, mạch hở este no, đơn chức, mạch hở

⇒X có cơng thức tổng quát chung CnH2nO2 nCO2 = n H2O= 13,44 : 22,4 = 0,6 mol

⇒m= 0,6 18 - 10,8 gam ⇒Đáp án C

Ví dụ 11: Chia m gam X gồm : CH3CHO, CH3COOH CH3COOCH3 thành hai phần : - Để đốt cháy hồn tồn phần cần tối thiểu 5,04 lít O2 (đktc), thu 5,4 gam H2O

- Cho phần tác dụng hết với H2 dư (Ni, to ) hỗn hợp Y Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y, thu V lít CO2 (đktc)

Giá trị m V

A 22,8 1,12 B 22,8 6,72

C 11,4 16,8 D 11,4 6,72

Giải:

- chất X no, đơn chức, mạch hở, công thức tổng quát : CnH2nOm

⇒ Khi đốt cháy: CO

n = nH2O = 5,4 : 18 = 0,3 mol lít

6,72 22,4 0,3

V CO 2 = =

⇒

X + O2 → CO2 + H2O

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

(139)

Dạng 5: Kết hợp khảo sát tỉ lệ mối liên hệ giữa hợp chất

Ví dụ 12. Cho hỗn hợp X gồm hai anđehit đồng đẳng tác dụng hết với H2 dư (Ni, to) thu hỗn hợp hai ancol đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol thu 11 gam CO2 6,3 gam H2O Công thức hai anđehit

A C2H3CHO, C3H5CHO B C2H5CHO, C3H7CHO

C C3H5CHO, C4H7CHO D CH3CHO, C2H5CHO

Giải:

Khi đốt cháy ancol cho = =0,35 > 18

6,3

n CO 2 0,25

44 11 n H2 O = =

⇒2 rượu no, mạch hở

nX = nH2O - n CO2= 0,1 ⇒ Số nguyên tử cacbon = 0, 1 ,5

,25 n n

X

CO2 = =

⇒hai rượu C2H5OH C3H7OH ⇒hai anđehit tương ứng CH3CHO C2H5CHO ⇒Đáp án D

Ví dụ 13. Hỗn hợp X gồm CH3COOH C3H7OH với tỉ lệ 1: l Chia X thành hai phần: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 2,24 lít khí CO2 (đktc)

- Đem este hố hồn tồn phần thu este Y (giả sử hiệu suất phản ứng đạt 100%) Đốt cháy hồn tồn Y khối lượng nước thu

Giải:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

- Tổng số mol cacbon hỗn hợp X tổng số mol cacbon có Y (Xem thêm phương pháp bảo toàn nguyên tố)

Mặt khác Y este no, đơn chức, mạch hở, nên:

⇒khi đốt cháy n H2O = CO

n = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol ⇒m H2O = 1,8 gam

(140)

Câu : Đốt cháy hai hiđrocacbon đồng đãng liên tiếp có ta thu 7,02 gam H2O 10,56 gam CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon

A C2H4 C3H6 B CH4 C2H6

C C2H6 C3H8 D C2H2 C3H4

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon X lượng vừa đủ oxi Dẫn hỗn hợp sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc thể tích khí giảm nửa X thuộc dãy đồng đẳng

A ankan B anken C ankin D ankađien

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai hiđrocacbon có khối lượng phân tử 28 đvC thu 4,48 CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Công thức phân tử hai hiđrocacbon

A C2H4 C4H8 B C2H2 C4H6

C C3H4 C5H8 D CH4 C3H8

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở thu 16,8 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Hai hiđrocacbon hỗn hợp X thuộc dãy đồng đẳng ?

A ankađien B ankin C aren D ankan

Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ankan anken Cho sản phẩm cháy qua bình (l) đựng P2O5 dư bình (2) đựng KOH rắn, dư, sau thí nghiệm thấy khối lượng bình (1) tăng 4,14 gam, bình (2) tăng 6,16 gam Số mol ankan có hỗn hợp

Câu : Chia hỗn hợp X gồm hai rượu đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng thành hai phần nhau:

- Phần : Đem đốt cháy hoàn tồn thu 2,24 lít CO2 (đktc)

- Phần : Thực phản ứng tách nước hoàn toàn với H2SO4 đặc, 180oC thu hỗn hợp Y gồm hai anken Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y cho toàn sản phẩm cháy chậm qua bình đựng dung dịch nước vơi trịng dư, kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng lên m gam Giá trị m

A 4,4 B 1,8 C 6,2 D 10

Câu : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai rượu đơn chức dãy đồng đẳng thu CO2 nước có tỉ lệ thể tích V CO2: V H2O= : 10 Cơng thức phân tử hai rượu lần rượt A CH3OH C2H5OH B C3H7OH C4H9OH

(141)

Câu : Khi thực phản ứng tánh nước ancol X, thu anken Oxi hố hồn tồn lượng chất X thu 5,6 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Số công thức cấu tạo phù hợp với X

A B C D

Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đãng thu 70,4 gam CO2 39,6 gam H2O Giá trị m

Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn rượu X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích O2 cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X

A C3H8O B C3H8O3 C C3H4O D C3H8O2

Câu 11 : Hỗn hợp M gồm chất hữu X, Y dãy đồng đẳng phân tử chúng có loại nhóm chức Đốt cháy hồn tồn 1,29 gam hỗn hợp M, cho toàn sản phẩm cháy (chỉ có CO2 H2O) vào bình nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 4,17 gam tạo 6,0 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo X, Y

A C2H5OH C3H7OH B CH3COOH C2H5COOH C CH3CHO C2H5CHO D C2H4(OH)2 C3H6(OH)2

Câu 12 : Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol thu được hỗn hợp Y gồm olefin Nếu đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng nước CO2 sinh

Câu 13 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư) thu chưa đến 0,15 mol H2 Công thức phân tử X, Y

A C3H6O, C4H8O B C2H6O, C3H8O C C2H6O2, C3H8O2 D C2H6O, CH4O

Câu 14 : Khi đốt cháy hoàn toàn anđehit no, đơn chức, mạch hở oxi tỉ lệ sản phẩm cháy thu

A 1

n n

2 CO O

H = B 1

n n

2 CO

O

H ≤ C 1

n n

2 CO

O

H > D

2 1 n

n

2 CO O H =

Câu 15 : Đốt cháy hỗn hợp X gồm đồng đẳng anđehit, thu số mol CO2 số mol H2O X dãy đồng đẳng

(142)

C anđehit hai chức no, mạch hở

D anđehit chưa no (có liên kết đôi), đơn chức

Câu 16 : Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở thu 0,4 mol CO2 Mặt khác hiđro hố hồn tồn m gam X cần vừa đủ 0,2 mol H2 (Ni, to), sau phản ứng thu hỗn hợp hai ancol Đốt cháy hồn tồn hỗn hai ancol số mol H2O thu

Câu 17 : Đốt cháy hoàn toàn 0,44 gam axit hữu cơ, sản phẩm chảy hấp thu hồn tồn vào bình đựng P2O5 bình đựng dung dịch KOH Sau thí nghiệm thấy khối lượng bình tăng 0,36 gam bình tăng 0,88 gam Xác định công thức phân tủ axit

A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2

Câu 18 : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp axit cacboxylic thu 3,36 lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Hai axit thuộc loại loại sau ?

A No, đơn chức, mạch hở B Không no, đơn chức

C No, đa chức D Thơm, đơn chức

Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn 1,76 gam axit hữu X mạch thẳng 1,792 lít khí CO2 (đktc) 1,44 gam H2O Cơng thức cấu tạo X

A CH3CH2CH2COOH B C2H5COOH

C CH3CH=CHCOOH D HOOCCH2COOH

Câu 20 : Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp este, cho sản phẩm phản ứng nháy qua bình đựng P2O5 dư, khối lượng bình tăng thêm 6,21 gam, sau cho qua tiếp dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 34,5 gam kết tủa Các este thuộc loại ? (đơn chức hay đa chức, no hay không no) A Este thuộc loại no

B Este thuộc loại no, đơn chức, mạch hở C Este thuộc loại không no

D Este thuộc loại không no đa chức

Câu 21 : Khi đốt cháy hoàn toàn este X cho CO

n = n H2O Thuỷ phân hoàn toàn 6,0 gam este X cần vừa đủ dung dịch chứa 0,1 mol NaOH Công thức phân tử este

A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H8O4

(143)

Câu 23 : Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp hai este no, đơn chức mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 12,4 gam tạo m gam kết tủa Giá trị m là:

A 12,4 B 10 C 20 D 28,18

Câu 24 : Khi đốt cháy 4,4 gam hữu X đơn chức thu sản phẩm cháy gồm 4,48 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam X tác dụng với NaOH vừa đủ 4,8 gam muối axit hữu Y chất hữu Z Tên X

A etyl axetat B etyl propionat

C isopropyl axetat D metyl propionat

Câu 25 : Xà phịng hố hồn tồn 1,48 gam hỗn hợp hai este A, B đồng phân cần dùng hết 20ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai este thu khí CO2 H2O với thể tích (ở điều kiện) Cơng thức cấu tạo hai este A CH3COOCH3 HCOOC2H5

B CH3COOC2H5 C2H5COOCH3 C HCOOCH2H2CH3 HCOOCH(CH3)2 D CH3COOCH=CH2 CH2=CHCOOCH3

Câu 26 : Đốt cháy hỗn hợp hai este no, đơn chức ta thu 1,8 gam H2O Thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp este ta thu hỗn hợp X gồm rượu axit Nếu đốt cháy hoàn toàn nửa hỗn hợp X thể tích CO2 thu ?

A 1,12 lít B 2,24 lít C 3.36 lít D 4,48 lít

Câu 27 : Có loại hợp chất sau: anken; xicloankan; anđehit no, đơn chức, mạch hở; este no, đơn chức mạch hở; rượu no, đơn chức, mạch hở; axit no, hai chức, mạch hở Có loại hợp chất đốt cháy hoàn toàn cho số mol H2O mol CO2

A B C D

ĐÁP ÁN

1B 2A 3D 4B 5B 6C 7C 8C 9B 10A

11A 12C 13B 14A 15A 16C 17D 18A 19A 20B

(144)

Phơng pháp 13

Phng phỏp chia hỗn hợp thành hai phần không nhau

I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP 1 Cách nhận dạng toán

- Số liệu cho phần theo đơn vị khác (thường số gam số mol) - Hỗn hợp chia thành nhiều phần không cho biết tỉ lệ

- Hỗn hợp chia thành nhiều phần theo khối lượng cụ thể, có phần khơng biết khối lượng cụ thể (cho dạng khái quát)

2 Phương pháp giải thơng thường

Vì tỉ lệ số mol chất hỗn hợp khơng đổi Nếu coi phần có khối lượng gấp k lần phần số mol chất tương ứng gấp k lần, từ tìm mối liên hệ phần để giải đặt thêm ẩn số phụ k, sau thiết lập hệ phương trình giải

Ví dụ : X hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag m gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H2 Giá trị m

Giải:

Vì nAg = 10,8 : 108 = 0,1 mol > 2nX =0,08 mol ⇒Có anđehit HCHO Gọi anđehit cịn lại RCHO

HCHO → 4Ag a 4a (mol) RCHO → 2Ag b 2b (mol)

  

=

= =

⇒ 

   

= + +

= +

⇒

27 R

b 0,03

0,01, a

1,98 29)b (R

30a

0,1 2b 4a

0,04 b

a

Vậy anđehit lại là: CH2=CH-CHO n CHCHO :n C 2H3 CHO =0,01: 0,03=1 :3

(145)

HCHO + H2  → o t Ni,

CH3CHO x x (mol)

CH2=CH-CHO + 2H2  → o t Ni,

CH3-CH2-CHO 3x 6x (mol)

⇒7x = x 0,025

2

0,35 ⇒ =

⇒Số mol HCHO m gam X gấp 0,025 : 0,01 = 2,5 lần khối lượng ban đầu (1,98 gam)

⇒m = 2,5 1,98 = 4,95 gam

⇒Đáp án A

Ví dụ : Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p

Giải:

Nhận thấy: C2H5CHOOH CH3CHO (axit anđehit no đơn chức, mạch hở) đốt cháy cho số mol CO2 số mol H2O

⇒ C HOH =

5

n nH2O -

2 CO

n = 3,06 : 18 – 3,136 : 22,4 = 0,03 (mol) C2H5OH → 2CO2 + 3H2O

0,03 0,06

C2H5COOH → 3CO2 + 3H2O x 3x

CH3CHO → 2CO2 + 2H2O y 2y

  

= =

⇒ 

 

= +

= + +

⇒

0,01 y

0,02 x

0,03 y

x

0,14 0,06

2y 3x

⇒m = 74 0,02 + 44 0,01 +46 0,03 = 3,3 gam

⇒Trong 13,2 gam X, số mol CH3CHO 13,2: 3,3 0,01 = 0,04 (mol)

⇒nAg = 2n CH3 CHO =0,08mol ⇒mAg =8,64 gam

(146)

Ví dụ : Có hỗn hợp X gồm C2H2, C2H6 C3H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp thu 1,6 mol nước Mặt khác 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,625 mol Br2 Thành phần % thể tích khí hỗn hợp :

A 50%, 20%, 30% B 50%, 25%, 25%

C 60%, 20%, 20% D 80%, 10%, 10%

Giải:

Gọi số mol khí 24,8 gam hỗn hợp X x, y, z số mol khí 0,5 mol hỗn hợp X kx, ky, kz

C2H2 +→O2 H2O C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

x x kx 2kx

C2H6 +→O2 3H2O C3H6 + Br2 C3H6Br2

y 3y kz kz

C3H6 +→O2 3H2O z 3z

    = = = →      = = = = →       = + = + + = + + = + + 25% %V %V 50% %V mol 0,2 z y mol 0,4 x 1,6 k 0,625 kz 2kx 0,5 kz ky kx 1,6 3z 3y x 24,8 42z 30y 26x 6 2 H C H C H C

⇒Đáp án B

Ví dụ : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam X gồm bột Al sắt oxit FexOy điều kiện khơng có khơng khí, hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp B chia thành phần : - Phần có khối lượng 14,49 gam hồ tan hết dung dịch HNO3 đun nóng thu danh dịch C 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất)

- Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,015 mol khí H2 cịn lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit giá trị m là:

A FeO 19,32 gam B Fe2O3 28,98 gam

C Fe3O4 19,32 gam D Fe3O4 28,98 gam

Giải:

(147)

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2

2 Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

0,045(mol) 56

2,52

nFe = =

⇒ 0,01(mol)

3 nAl = =

Đặt số mol Al2O3 phần a phần có khối lượng gấp k lần phần

⇒ Trong phần 1: Fe : 0,045k (mol); Al2O3 : ka (mol); Al : 0,01k (mol) - Khi cho phần tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng:

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 0,01k 0,01k

Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 0,045k 0,045k

⇒ 0,01k + 0,045k = 0,165 ⇒k =

⇒56 0,045k + 102 ka + 27 0,01k = 14,49 ⇒ a = 0,02

Theo (1) n Al O =32nH2 =0,01 (mol) → Tỉ số: nn 3x y 0,045 0,02 yx 43

3 2O Al

Fe = = ⇒ =

⇒ Oxit cho Fe3O4

Theo bảo tồn khối lượng, ta có: mX = mY = 14,49 : + 14,49 =19,32 gam

⇒Đáp án C

Câu 1: Cho 100ml dung dịch amino axit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Sau phản ứng 2,5 gam muối khan Mặt khác lấy 100 gam dung dịch amino axit nói có nồng độ 20,6% phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,5M Công thức phân tử X là:

A H2NC3H6COOH B (H2N)2C2H2COOH

C H2NCH(CH3)COOH D H2N[CH2]2COOH

Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X chứa axetilen, propilen metan thu 12,6 gam nước Mặt khác, 5,6 lít hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 50 gam brom Biết thể tích khí đo đktc Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu là:

A 50%, 20%, 30% B 50%, 25%, 25%

(148)

Câu 3: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2O3 phải dùng vừa hết 350ml dung dịch HCl 2M Mặt khác lấy 0,4 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ (khơng có khơng khí) thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 7,2 gam nước Giá trị m là:

A 25,6 gam B 32 gam C 24,8 gam D 28,4 gam

Câu 4: Hợp chất X tạo kim loại M có hóa trị không đổi phi kim X (nằm chu kì 3, nhóm VIA) Lấy 13 gam X chia làm hai phần:

- Phần 1: tác dụng với oxi tạo khí Y

- Phần 2: tác dụng với dung dịch HCl dư tạo khí Z

Trộn Y Z thu 7,68 gam kết tủa vàng cịn lại chất khí mà gặp nước clo tạo dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với AgNO3 22,96 gam kết tủa Công thức phân tử X là:

A FeS B Fe2S3 C Al2S3 D ZnS

Câu 5: Hỗn hợp X khối lượng 14,46 gam gồm Al Fe2O3 Thực phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần:

- Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H2

- Phần 2: Hịa tan dung dịch axit H2SO4 lỗng dư thu 3,136 lít khí H2 Khối lượng Al X là:

Câu 6: Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y làm phần:

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH đến dư thu 0,672 lít H2(đktc) chất rắn Z Hịa

tan chất rắn Z dung dịch HCl dư thu 2,688 lít khí H2(đktc)

- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí H2(đktc) Giá trị m A 29,04 gam B 43,56 gam C 53,52 gam D 13,38 gam

Câu 7: Cho gam CaC2 lẫn 20% tạp chất trơ tác dụng với nước thu lượng C2H2 Chia lượng C2H2 thành phần:

(149)

- Phần 2: Trộn với 0,24 gam H2 hỗn hợp X Nung nóng hỗn hợp X với bột Ni thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau:

+ Phần (1): Cho qua bình đựng Br2 dư cịn lại 748ml khí đktc

+ Phần (2): Cho qua AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa, biết % số mol C2H2 chuyển hóa thành C2H6 1,5 lần C2H2 thành C2H4

Giá trị m là:

Câu 8: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15,5 gam hỗn hợp X vào lít dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng thu dung dịch Y 8,96 lít NO (đktc) Mặt khác cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa thu đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Thành phần % khối lượng kim loại X là:

A 36,13%; 11,61% 52,26% B 17,42%; 46,45% 36,13%

C 52,26%; 36,13% 11,61% D 17,42%; 36,13% 46,45%

ĐÁP ÁN

1A 2B 3A 4C 5B 6C 7A 8D

Phơng pháp 14

Ph−ơng pháp mối quan hệ đại l−ợng

Để làm tập mối liên quan đại lượng dạng khái quát đòi hỏi em học sinh phải nắm kiến thức theo hai chiều từ cụ thê tới tổng quát ngược lại từ tổng quát tới cụ thể Các vấn đề kiến thức phục vụ phương pháp cần phải hiểu kĩ chất cách đầy đủ

(150)

I CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP

Ví dụ : Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết luận sau ?

A a = b B a = b – 0,02

C a = b – 0,05 D a = b – 0,07

Giải:

Khi đốt cháy ankan ta có:

Số mol ankan = Số mol H2O – Số mol CO2 0,05 = b – a → a = b – 0,05

⇒Đáp án C

Ví dụ 2: Tỉ lệ thể tích CO2 nước (T) biến đổi khoảng đốt cháy hoàn toàn ankin ?

A < T ≤ B ≤ T < 1,5 C 0,5 < T ≤ D 1< T < 1,5

Giải:

CnH2n-2 → nCO2 + (n - 1)H2O Điều kiện: n ≥ n ∈N T nn nn1

O H CO

2

− = =

n n

1 1 n

n T

1 ≤ ≥

− + = − < =

Vậy < T ≤

⇒Đáp án A

Ví dụ 3: Cơng thức phân tử ancol X CnHmOx Để cho X ancol no, mạch hở m phải có giá trị là:

A m = 2n B m = 2n + C m = 2n - D m = 2n +

Giải:

Theo phương pháp đồng hệ số: Công thức tổng quát ancol no CnH2n+2x(OH)x hay CnH2n+2Ox Vậy m = 2n+2

⇒Đáp án B

(151)

Giải:

Trộn a mol AlCl3 với b mol NaOH để thu kết tủa thì:

− − + − − − + → +     → + ↓ → + 4 3 Al(OH) 4OH Al Al(OH) OH Al(OH) Al(OH) 3OH Al

a 4a mol

Để kết tủa tan hồn tồn a b n n Al

OH ≥ → ≥

+ −

Vậy để có kết tủa ab < ⇒a: b > 1: ⇒Đáp án D

Ví dụ 5: Đốt cháy hoàn toàn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn Y là:

A HCOOC-CH2-CH2-COOH B C2H5-COOH

C CH3-COOH D HOOC-COOH

Giải:

Đốt a mol axit hữu Y 2a mol CO2→ axit hữu Y có nguyên tử C phân tử Trung hòa a mol axit hữu Y cần dùng đủ 2a mol NaOH → axit hữu Y có nhóm chức cacboxyl (COOH)

→ Cơng thức cấu tạo thu gọi Y HOOC-COOH ⇒Đáp án D

Ví dụ 6: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l Giá trị pH hai dung dịch tương ứng x y Quan x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li)

A y = 100x B y = 2x C y = x – D y = x +

Giải:

pHHCl = x → [H+]HCl = 10-x

y COOH CH COOH

CH y [H ] 10

pH 3 − + = → =

Ta có: HCl → H+ + Cl 10-x ← 10-x M

CH3COOH H+ + CH3COO 100.10-y ← 10-y M

(152)

Ví dụ 7: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hòa tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau cần thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%)

A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y

C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y

Giải:

Hòa tan hỗn hợp X dung dịch HNO3

Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O a → 6a → 2a mol

CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O b → 2b → b mol

Ag2O + 2HNO3 → 2AgNO3 + H2O c → 2c → 2c mol

Dung dịch HNO3 vừa đủ Dung dịch Y gồm 2a mol Al(NO3)3, b mol Cu(NO3)2, 2c mol AgNO3 Để thu Ag tinh khiết cần cho thêm kim loại Cu vào phương trình

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag c mol ← 2c

Vậy cần c mol bột Cu vào dung dịch Y ⇒Đáp án B

Ví dụ 8:Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy

đồng đẳng anđehit

A no, đơn chức B khơng no có hai nối đơi, đơn chức

C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức

Giải:

Trong phản ứng tráng gương anđehit X cho 2e ⇒X anđehit đơn chức vì: RCHO → RCOOHNH4

đó: C+1 → C+3 + 2e Một chất hữu cháy cho: nX = nCO2 – nH2O

⇒Chất có liên kết π: nhóm chức CHO liên kết π mạch C

⇒Đáp án C

(153)

Ví dụ 9: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng là:

A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a

Giải:

Phương trình phản ứng:

NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) a mol → a mol

NaAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3↓ + NaCl (2) Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O (3) NaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2O ` (4) a mol → 4a mol

Điều kiện để khơng có kết tủa nHCl ≥ n NaAlO2+ nNaOH = 5a Vậy suy điều kiện để có kết tủa: nNaOH < nHCl < n NaAlO2+ nNaOH

⇒a < b < 5a

⇒Đáp án D

Ví dụ 10: Dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol H3PO4 sinh hỗn hợp Na2HPO4 + Na3PO4 Tỉ số

b a

là:

A

b a

1 < < B

b a ≥

C

b a

2 < < D b a ≥

Giải:

Các phương trình phản ứng :

NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (3) Ta có: nNaOH = a mol, n H 3PO 4 =bmol

Để thu hỗn hợp muối Na2HPO4 + Na3PO4 phản ứng xảy phương trình (2) (3), đó:

3 n

n

3PO4 H

NaOH <

< Tức là: b a < <

(154)

Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm Na Al

- Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2

- Thí nghiệm 2: Nếu cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là:

A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 ≤ V2

Giải:

Các phương trình phản ứng hịa tan hỗn hợp Na Al với H2O với dung dịch NaOH dư: Na + H2O → NaOH +

2

H2 (1) 2Al + 6H2O + 2NaOH → Na[Al(OH)4] + 3H2 (2) Đặt số mol Na Al ban đầu x y mol

Thí nghiệm 1: x ≥ y → nNaOH vừa đủ dư hịa tan Al → thí nghiệm tạo thành

1 V V

H mol ) 3x x

( + ⇒ =

Thí nghiệm 2: x < y → Trong TN1 (1) Al dư, TN2 (2) Al tan hết → n H 2(TN2) >nH2(TN1)

⇒V2 > V1

Như ∀(x,y > 0) V1 ≤ V2

⇒Đáp án D

Ví dụ 12: Một bình kín chứa V lít NH3 V’ lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 cịn lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỉ số V’:V là:

A B C D

Giải:

Các phương trình phản ứng:

4NH3 + 5O2  → o t

xt, 4NO + 6H 2O V 5V/4 V 2NO + O2 2NO2

V V/2 V

4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

V → (V’

2 V 5V −

(155)

Ví dụ 13: Chất X có phân tử khối M Một dung dịch chất X có nồng độ a mol/l, khối lượng riêng D g/ml Nồng độ C% dung dịch X là:

A 10Da.M B D.M10a C M.D10a D 1000Da.M

Giải:

Xét lít dung dịch chất X:

⇒nX = a mol → mX = a.M ⇒mdd X = 1000D

C% a.M.100 =

⇒Đáp án A

Ví dụ 14: Thực thí nghiệm:

1 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO

2 Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lít NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V1 = V2 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

Giải:

TN1:

   

= = →

    

= = =

− +

mol 0,08 n

mol 0,06 64

3,84 n

3

NO H

HNO Cu

3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,08 0,08

Phản ứng: 0,03 ← 0,08 → 0,02 → 0,02 mol

⇒V1 tương ứng với 0,02 mol NO

TN2: nCu = 0,06 mol; n HNO 3 =0,08 mol; nH2SO 4 =0,04mol

⇒Tổng nH+ = 0,16 mol; n 0,08mol

NO − = 3Cu + 8H+ + 2NO

3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O Đầu bài: 0,06 0,16 0,08

Phản ứng: 0,06 ← 0,16 → 0,04 → 0,04 mol

⇒V2 tương ứng với 0,04 mol NO ⇒Như V2 = 2V1 ⇒Đáp án B

(156)

Ví dụ 15: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều, thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vơi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là:

A V = 22,4(a – b) B V = 11,2(a – b)

C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b)

Giải:

Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3, ta có phương trình: HCl + Na2CO3 → NaHCO3 + NaCl (1) b ← b → b mol

HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O (2) (a – b) (a – b) mol

Dung dịch X chứa NaHCO3 dư, HCl tham gia phản ứng hết,

NaHCO3 + Ca(OH)2 dư → CaCO3↓ + NaOH + H2O Vậy: V = 22,4(a – b) ⇒Đáp án A

Ví dụ 16 : Clo hố PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k

A B C D

Giải:

Một phân tử Clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC theo phương trình: – CH – CH2 – + kCl2 →

xt,t0

– CH – CH2 CH–CH– Cl Cl Cl Cl Do % mCl = 63,96%

⇒% mC,H lại = 36,04%

Vậy

k n 36,04 63,96 k

26 k) (n 27

k 35,5 k) -(n

35,5 = ⇒ =

+ −

+

⇒Đáp án A

Ví dụ 17: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với đến cực trơ có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch)

A b >2a B b = 2a C b < 2a D 2b - a

(157)

CuSO4 + 2NaCl →

đpdd

Cu↓ + Cl2↑ + Na2SO4 (1)

Dung dịch sau điện phân làm phenolphthalein chuyển sang màu hồng → sau phản ứng (1) dung dịch NaCl cịn dư tiếp tục bị điện phân theo phương trình

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (2) Vậy: b > 2a ⇒Đáp án A

Câu : Dung dịch X có a mol NH4+, b mol Mg2+, c mol SO42- Và b mol HCO3– Biểu thúc hiểu thị liên quan a b, c, d sau ?

A a + 2b = c + d B A + 2b = 2c + d

C a + b = 2c + d D a + b = c + d

Câu : Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol dung dịch AgNO3 a b có quan hệ để thu dung dịch Fe(NO3)3 sau phản ứng ?

A.b = 2a B b ≥ a C b = 3a D b ≥ a

Câu : Dung dịch X chứa ion Na+: a mol; HCO3–: b mol; CO 32−: c mol; SO 4−: d mol Để tạo kết tủa lớn người ta dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l Biểu thức xác định x theo a b

A x = a + b B x = a – b C

0,2 b a

x= + D x =

0,1 b a+

Câu : Dung dịch X chứa a mol NaAlO2 Khi thêm vào dung dịch X b mol 2b mol dung dịch HCl lượng kết tủa sinh Tỉ số

b a

có giá trị bằng:

A B 1,25 C 1,5 D 1,75

Câu : Oxi hoá lượng Fe thành hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần a mol Oxi Khử hoàn toàn hỗn hợp X thành Fe cần b mol Al Tỉ số

b a

có giá trị

A 0,75 B C 1,25 D 1,5

Câu : Có lượng anđehit HCHO chia làm phần phần chứa a mol HCHO

- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag

(158)

- Phần 2: Oxi hoá oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 thu m’ gam Ag Tỉ số

m m'

có giá trị

A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8

Câu : X axit chứa ba nguyên tử cacbon phân tử Cho 0,015 mol X tác dụng với dung dịch chứa a mol Ba(OH)2 thu dung dịch Y Người ta nhân thấy :

Nếu a = 0,01 mol dung dịch Y làm đỏ quỳ tím

Nếu a = 0,02 mol dung dịch Y làm xanh quỳ tím Cơng thức cấu tạo Y

A CH3–CH2–COOH B CH2=CH–COOH

C CH≡C–COOH D HOOC–CH2–COOH

Câu : Có axit hữu no : (Y) axit đơn chức (Z) axit đa chức Hỗn hợp (X) chứa x mol (Y) y mol (Z) Đốt cháy hồn tồn (X) thu 11,2 lít CO2 (đktc) Cho x + y = 0,3 MY < MZ Vậy công thức cấu tạo (Y)

A CH3COOH B C2H5COOH C HCOOH D C3H7COOH

Câu : Hỗn hợp X gồm Al Fe2O3 có khối lượng trung bình M X Tiến thành phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu hỗn hợp Y có phân tử khối trung bình M Y Quan hệ M Xvà M Ylà

A MX = MY B MX > MY C MX < MY D MX ≥ MY

Câu 10 : Khử hồn tồn lượng oxit sắt cần V lít H2 Hoà tan hoàn toàn lượng sắt sinh dung dịch HCl thấy tạo V’ lít H2 Biết V > V’ (các khí đo điều kiện) Công thức oxit sắt

A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Fe3O4

ĐÁP ÁN

(159)

Phơng pháp 15

Phng phỏp chn i l−ợng thích hợp

Trong số câu hỏi tập trắc nghiệm gặp số trường hợp đặc biệt sau: - Có số toán tưởng thiếu kiện gây bế tắc cho việc tính tốn

- Có số toán người ta cho dạng giá trị tổng quát a gam, V lít N mol cho tỷ lệ thể tích tỷ lệ số mol chất…

Như kết giải tốn khơng phụ thuộc vào chất cho Trong trường hợp tốt ta tự chọn giá trị việc giải toán trởthành đơn giản

Cách 1: Chọn mol nguyên tử phân tử chất tham gia phảnứng Cách 2: Chọn mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng

Cách 3: Chọn tỷ lệ lượng chất đầu cho

Cách 3: Chọn cho thong số giá trị phù hợp để đơn giản phép tính

II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Chọn một mol nguyên tử hoặc phân tử chất tham gia phản ứng

Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hoá trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8%, thu dung dịch muối sunfat có nồng độ 14,18% Kim loại M là:

A Cu B Fe C Al D Zn

Giải:

Chọn mol muối M2(CO3)n

M2(CO3)n + nH2SO4 → M2(SO4)n + nCO2 ↑ + nH2O Cứ (2M + 60n) gam →98n gam → (2M+96n) gam

⇒ H 2SO

4 dd

m =

9,8 98n.100

=1000n gam

⇒mdd muối = m M2 (CO3) n + mdd H 2SO4 – mCO2

= 2M + 60n + 1000.n – 44.n = (2M+1016.n) gam C%dd muối =

1016n 2M

(2M 96n)

+ +

% 100

× =14,18%

(160)

Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Giá trị x là:

A 20 B 16 C 15 D 13

Giải:

Xét mol CH3COOH:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 60 gam → 40 gam → 82 gam

COOH CH dd

m = gam

x 100 60

mdd NaOH =

10 100 40

= 400 gam mdd muối =

x 60.100

+ 400 = gam 10,25 82.100

⇒ x = 15% ⇒ Đáp án C

Câu 3: Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M là:

A Cu B Zn C Fe D Mg

Giải:

Xét mol (OH)2 tham gia phản ứng

M(OH)2 + H2SO4 → MSO4 + 2H2O Cứ (M + 34) gam → 98 gam→ (M 96) + gam

⇒ H 2SO

4 dd

m =

20 100 98

= 490 gam

⇒

4 MSO dd

m = (M + 34 + 490) =

27,21 100) 96

(M+ ×

⇒M= 64 → M Cu ⇒Đáp án A

Câu 4: Oxi hoá C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M= 40 gam Hiệu suất phản ứng oxi hoá là:

A 25% B 35% C 45% D 55%

Giải:

(161)

C2H5OH + CuO → o

t CH

3CHO + H2O + Cu↓ Ban đầu: mol

Oxi hoá: a mol a mol → a mol

Sau phản ứng: (1 – a )mol C2H5OH dư a mol → a mol

gam 40 a

1

18a 44a a) 46(1

M =

+ + + − =

⇒a = 0,25 hay hiệu suất 25% ⇒Đáp án A

Câu 5: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hố trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Kim loại R là:

A Al B Ba C Zn D Mg

Giải:

Xét mol kim loại ứng với R gam tham gia phản ứng 2R + nH2SO4 → R2(SO4)n + nH2

Cứ R gam →   



 +

2 96n 2R

gam muối

⇒ ( )

2 96 2R+

= 5R → R = 12n thỏa mãn với n = Vậy R = 24 (Mg) ⇒ Đáp án D

Dạng 2: Chọn một mol hỗn hợp chất tham gia phản ứng

Câu 6: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiện suất phản tổng hợp là:

A 10% B 18,75% C 20% D 25%

Giải:

Xét mol hỗn hợp X, ta có: mX = MX = 7,2 gam Đặt

2 N

n = a mol, ta có: 28a + 2(1 – a) = 7,2

⇒a = 0,2 ⇒

2 N

n = 0,2 mol H

n = 0,8 mol →H2 dư N2 + 3H2  →

o t

xt, 2NH Ban đầu: 0,2 0,8

Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: (0,2-x) (0,8-3x) 2x

(162)

nY = (1 – 2x) mol Áp dụng ĐLBTKL, ta có mX = mY

⇒nY = Y Y

M

m ⇒

(1 – 2x) =

2 ,

7 →

x = 0,05

, Hiệu suất phản ứng xác định theo N2

2

,05

0 ×100%

= 25% ⇒Đáp án D

Câu 7: Hỗn hợp A gồm anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%)

Công thức phân tử anken là:

Giải:

Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n (1 – a) mol H2 ) Ta có 14.n.a + 2(1– a) = 12,8 (*)

Hỗn hợp B có M=16 < 14n (với n≥2) → hỗn hợp B có H2 dư CnH2n + H2  →

o t Ni, C

nH2n+2 Ban đầu: a mol (1-a) mol

Phản ứng a → a → a mol

Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1-2a) mol H2 (dư) a mol CnH2n+2

→ tổng nB = – a

Áp dụng ĐLBTKL, ta có mA = mB

⇒nB = B B

M m

a) (1−

→ = a 16 12,8 →

= 0,2 mol

Thay a = 0,2 vào (*) ta có: 14.0,2.n + 2.(1 – 0,2) = 12,8

⇒n = →anken C4H8 ⇒ Đáp án C

Câu 8: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có M X= 12,4 Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y MY có trị số là:

A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48

Giải:

(163)

N2 + 3H2  → o t xt,

2NH3 (với hiệu suất 40%) Ban đầu: 0,4 0,6

Phản ứng: 0,08 ← 0,6.0,4 → 0,16 mol Sau phản ứng: 0,32 0,36 0,16 mol Tổng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo ĐLBTKL, ta có: mX = mY

Y M ⇒ = 84 , , 12

= 14,76 gam ⇒ Đáp án C

Câu 9: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M =33 gam Hiệu suất phản ứng là:

A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09%

Giải:

3O2 TL →Đ 2O3 Chọn mol hỗn hợp O2, O3, ta có:

mol (1 a) n mol a n

2 O

O = ⇒ = − 32.a+48.(1 – a) = 33 ⇒a =

16 15

mol O2

⇒ 16 16 15 -1

n O 3 = = ⇒

2 O

n bị oxi hoá =

16 = 32 mol

Hiệu suất phản ứng : x 100% 16 15 32 332 +

= 9,09% ⇒Đáp án B

Câu 10: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a là:

A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16

Giải:

Xét 100 gam hỗn hợp X, ta có mC = 3,1gam , m Fe3C = a gam số gam Fe tổng cộng 96 gam

⇒ C (trong FeC)

3

m = 100 – 96 – 3,1 = 180

12a ⇒

a = 13,5⇒Đáp án B

Câu11: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần cịn lại tạp hố chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65% CaO Hiệu suất phân huỷ CaCO3 là:

A 50% B 75% C 80% D 70%

(164)

Giải:

Chọn mX = 100gam→mCaCO3 = 80 gam khối lượng tạp chất 20 gam CaCO3 →

o

t CaO + CO

2 (hiệu suất = h) Phương trình: 100 gam → 56 gam → 44gam

Phản ứng: 80.h gam → h 100

50.80 →

.h 100 44.80 Khối lượng chất rắn lại sau nung là:

mX – mCO2 = 100 –

100 44.80.h ⇒ × 100 80 56

h = 

     × × − × 100 h 80 44 100 100 45,65

⇒ h = 0,75 → Hiệu suất phản ứng 75% ⇒ Đáp án B

Dạng 3: Chọn đúng tỉ lệ lượng chất theo đầu

Câu 12: Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X là:

Giải:

Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol)



CxHy + 

    + y

x O2 → xCO2 +

2 y

H2O

1 mol →      + y

x mol → x mol y

mol

⇒ Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2 

          + − y x

10 mol O2 dư

Z

M = 19 = 38

)

(n CO2 44

(165)

Vậy: x = 10 – x –

y →

8x = 40 – y

⇒ x = 4, y = → thỏa mãn ⇒ Đáp án C

Câu 13: A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1 : 15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình toC p atm Sau đốt cháy A, bình có N2, CO2 nước với VH2O : VCO2 = : Đưa bình t

oC, áp suất bình sau đốt p1 có giá trị là:

A p1 =

48 47

p B p1 = p C p1 =

17 16

p D p1 =

5

p

Giải:



Đốt A : CxHy + 

    + y

x O2 → xCO2 +

2 y

H2O

Vì phản ứng có N2, H2O, CO2 → hiđrocacbon bị cháy hết O2 vừa đủ Chọn

y xH C

n = 1→nB = 15 mol→ n O2p.ứ = x +

y =

5 15

= mol

⇒

2 N

n = O

n = 12 mol

    = = + ⇒ : y/2 : x y x

→ x =

; y =

Vì nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỷ lệ với số mol khí, ta có: p p1 = 15 12 4/3 7/3 + + + = 48 47 →

p1 =

48 47

p ⇒ Đáp án A

Dạng 4: Chọn cho thông số một giá trị phù hợp đểđơn giản phép tính

Ví dụ 14: Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon A,B thu 41 132.a

gam CO2

41 45a

gam H2O Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn hợp X đốt cháy hồn tồn thu

41 165a

gam CO2

41 60,75a

(166)

b) Công thức phân tử B là:

c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X là:

A 60%, 40% B 25%, 75% C 50%, 50% D 30%, 70%

Giải:

a) Chọn a = 41 gam Đốt X →

2 CO

n = 44 132

= mol HO

n = 18 45

= 2,5 mol

Đốt 

     + A X → CO

n =

44 165

= 3,75 mol n H2O = 18

,75 60

= 3,375 mol

Đốt

A thu (3,75 - 3) = 0,75 mol CO2 (3,375 - 2,5) = 0,875 mol H2O Đốt cháy A thu

2 CO

n =1,5 HO

n =1,75 mol Vì HO

2

n >

2 CO

n →A thuộc ankan, đó: CnH2n+2 +

2 3n+

O2 → CO2 (n+1)H2O

⇒ O H CO 2 n n = n n

+ = 1, 75 ,5

1 →

n = → A C6H14 ⇒Đáp án D

b) Đốt B thu (3 – 1,5) = 1,5 mol CO2 (2,5 – 1,75)= 0,75 mol H2O Như vậy:

H C n n = 75 , ,5

× =1

1→

Cơng thức tổng qt B là(CH)n X khơng làm màu nước brom nên B thuộc aren → B C6H6 ⇒ Đáp án B

c) Vì A, B có nguyên tố nguyên tử C (6C) mà lượng CO2 A,B tạo (1,5 mol) → nA = nB ⇒%nA = %nB = 50% ⇒ Đáp án C

Câu 15: Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1 :1) với m gam hiđrocacbon D đốt cháy hồn tồn thu

82 275a

gam CO2

82 94,5a

gam H2O

a) D thuộc loại hiđrocacbon nào?

A CnH2n+2 B CnH2n-2 C CnH2n D CnHn

b) Giá trị m là:

(167)

Đốt X m gam D (CXHY), ta có:

2 CO

n =

44 275

= 6,25 mol n H2O=

18 , 94

= 5,25 mol C6H14 +

2 19

O2 → CO2 + H2O C6H6 +

2 15

O2 → CO2 + H2O

Đốt D: CxHy + 

    

+

4 y

x O2 → xCO2 +

2 y

H2O Đặt

14 6H C

n =

6 6H C

n = b mol, ta có 86b + 78b = 82 ⇒ b = 0,5 mol Đốt 82 gam hỗn hợp X thu được:

2 CO

n = 0,5.(6+6) = mol O

H2

n = 0,5.(7+3) = mol

⇒ Đốt cháy m gam D thu được: CO

n = 6,25 – = 0,25 mol O

H2

n = 5,25 – = 0,25 mol Do

2 CO

n = nH2O →D thuộc CnH2n ⇒ Đáp án C

b) mD = mC + mH = 0,25.(12 + 2) = 3,5 gam ⇒ Đáp án D

Câu 1: Cho hiđrocacbon X oxi (oxi lấy gấp đôi lượng cần thiết để đốt cháy hồn tồn X) vào bình dung tích lít 406,5K áp suất l atm Sau đốt áp suất bình (đo nhiệt độ) tăng 5%, lượng nước thu 0,162 gam Công thức phân tử X là: A C2H6 B C3H6 C C4H8 D C4H10

Câu 2: Hỗn hợp X gồm olefin Đốt cháy thể tích X cần 31 thể tích O2 (đktc) Biết olefin chứa nhiều cacbon chiếm khoảng 40÷50 thể tích X Cơng thức phân tử olefin là: A C2H4, C4H8 B C2H4, C3H6 C C3H6, C4H8 D C2H4, C5H10

(168)

Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm hiđro anken (kế tiếp dãy đồng đẳng), có tỉ khối so với hiđro 8,26 Đun nóng hỗn hợp X với bột Ni làm xúc tác thu hỗn hợp khí Y khơng làm màu dung dịch nước brom có tỉ khối hiđro 11,8 Công thức phân tử

của anken X là:

A C2H4 C3H6 B C3H6 C4H8 C C4H8 C5H10 D C5H10 C6H12

Câu 5: Một hỗn hợp khí X gồm ankin H2 có tỉ khối so với CH4 0,6 Nung nóng hỗn hợp khí X có xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 Công thức phân tử akin là:

Câu 6: Hỗn hợp khí X gồm etan propan Đốt cháy hỗn hợp X thu khí CO2 nước theo tỉ lệ tích

2 CO

V : V H2O= 11: 15 Thành phần trăm theo khối lượng hỗn hợp X là:

A 45% 55% B 18,52% 81,48%

C 25% 75% D 28,13% 71,87 %

Câu 7: Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 vàNH3 có tỉ khối so với H2 Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch H2SO4 đặc dư thấy thể tích khí cịn lại nửa Phần trăm thể tích khí hỗn hợp X là:

A 11,11%, 22,22%, 66,67% B 20%, 20%, 40%

C 30%, 30%, 40% D 25%, 25%, 50%

Câu 8: Một hỗn hợp X gồm N2 H2 Tiến hành phản ứng tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Biết khối lượng trung bình X Y 7,2 9,0 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là:

A 70% B 60% C 50% D 30%

Câu 9: Cracking C5H12 thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 20 Hiệu suất phản ứng cracking là:

A 70% B 50% C 80% D 30%

Câu 10: Sau tách H2 hoàn toàn khỏi hỗn hợp X gồm etan propan thu hỗn hợp Y gồm etilen propilen Khối lượng phân tử trung bình Y 93,45% khối lượng phân tử trung bình X Thành phần trăm thể tích hai chất X là:

A 50% 50% B 60% 40%

C 96,2% 3,8% D 46,4% 53,6%

(169)

Phơng pháp 16

Ph−ơng pháp chọn đại l−ợng thích hợp

Thông qua việc phân tích, so sánh, khái qt hóa để tìm điểm chung điểm đặc biệt toán, từ tìm phương pháp phối hợp phương pháp giúp giải nhanh toán cách tối ưu

Dạng 1: Dựa vào sự khác biệt của phản ứng hoặc hiểu rõ bản chất, quy tắc phản ứng: Câu 1: C6H12 có đồng phân cấu tạo, mạch hở tác dụng với HBr cho sản phẩm nhất?

A B C D

Giải:

- C6H12 có cấu tạo mạch hở ⇒ anken (olefin)

- Phản ứng cộng hợp vào anken tuân theo quy tắc maccopnhicop anken tác nhân cộng hợp bất đối

⇒ Để C6H12 tác dụng với HBr cho sản phẩm ⇒ C6H12 có cấu tạo đối xứng: CH3CH2CH = CHCH2CH3 (CH3)2C=C(CH3)2

⇒ Đápán C

Câu 2: C5H12O có đồng phân cấu tạo tác dụng với CuO, đun nóng tạo sản phẩm (giữ nguyên cacbon) có phản ứng tráng gương ?

A B C D

Giải:

- Chỉ có ancol bậc oxi hố tạo anđehit

- Viết cấu tạo mạch cacbon, có xét yếu tố đối xứng, từ tìm số lượng đồng phân ancol bậc

C – C – C – C C

C – C – C – C – C C C – C – C C đồng phân đồng phân đồng phân

⇒ Đáp án A

(170)

Giải:

- C6H10 + H2  → o t

Ni, CH

3 – CH(CH3)-CH2-CH2-CH3

⇒ C6H10 có cấu tạo mạch giống iso-hecxan

- C6H10 có mạch hở có độ bất bão hồ = 2, cần viết đồng phân ankin ankađien có cấu tạo cacbon giống iso-hecxan

C – C – C – C – C C – C – C – C – C C C

đồng phân akin đồng phân ankadien

⇒ Đáp án D

Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm ankin H2 có tỉ khối so với CH4 0,5 Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên bao nhiêu?

Giải:

Ankin có cơng thức tổng qt CnH2n-2 (n≥2) ⇒ Phân tử khối akin > 24g/mol Mặt khác DY/H ⇒Trong Y có H2 dư

Vì phản ứng xảy hồn tồn ⇒ Y có ankan H2 dư

⇒ Khơng có khí phản ứng với dung dịch Br2 ⇒ Đáp án A

Câu 5: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hố hồn tồn 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo hai rượu là:

A CH3OH C2H5OH B CH3OH CH3CH2CH2OH C CH3OH CH3CH(CH3)OH D C2H5OH CH3CH2CH2CH2OH

Giải:

Vì oxi hố hai rượu → hỗn hợp anđehit ⇒ rượu bậc Vì hai rượu đơn chức ⇒ nX = nH2 = 0,06 (mol)

nAg =

108 ,44 19

= 0,18 > 2.nX = 0,12 ⇒ có rượu CH3OH CH3OH + →

o t

CuO, HCHO + 0 → 3 /NH ,t

(171)

RCH2OH  →+  o t

CuO, RCHO + o → 3 /NH ,t

AgNO 2Ag b → 2b a + b = 0,6 (1)

4a + 2b = 0,18 (2) 32a + (R + 31) = 2,76 (3)

⇒ R = 29 ⇒ R C2H5– ⇒ Đáp án B

Dạng 2: Dựa vào quan hệ số mol chất giữa phản ứng

Câu 6: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan không đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là:

Giải:

2NaNO3 → o

t 2NaNO

2 + O2↑ (1) 2Cu(NO3)2 →

o

t 2CuO + 4NO

2↑ + O2↑ (2) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) Phân tích phương trình (2) (3), ta thấy

2 NO

n : O

n = : Như khí khỏi bình tồn O2 (1)

3 NaNO

n =

2 O

n = , 22

,12

= 0,1 (mol) ⇒

3 NaNO

m = 0,1 85 = 8,5 gam

⇒

2 ) Cu(NO

m = 27,3 – 8,5 = 18,8 gam ⇒ Đáp án A

Câu 7: Hỗn hợp chất hữu X có cơng thức tổng quát CxHyOzNt Thành phần % khối lượng N O X 15,730% 35,955% Khi X tác dụng với HCl tạo muối R(Oz)NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Biết X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng Công thức cấu tạo X là:

A H2NCH2COOCH3 B H2NCH2CH2COOH

C H2NCH(CH3)COOH D HO-[CH2]4-NH2

Giải:

X+ HCl→R(Oz)NH3Cl⇒X chứa nguyên tử nitơ ⇒ X: CxHyOzN %N = x M 14 = 100 ,73 15 ⇒

Mx = 89

%O = 89 16z = 100 ,955 35 ⇒

(172)

X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng ⇒ Đáp án C

Dạng 3: Dựa vào bản chất phản ứng sự phối hợp giữa phương pháp:

Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X chứa nhóm chức cần dùng vừa đủ 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol 1:1 X tác dụng với KOH tạo hai chất hữu Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn điều kiện là:

A B C D

Giải:

- X tác dụng với KOH ⇒ Tạo chất hữu ⇒ X có nhóm chức este - Khi đốt cháy X cho

2 CO

n = nH2O ⇒ X este no, đơn chức, mạch hở

⇒ Công thức tổng quát: CnH2nO2

Dựa vào kiện ⇒ n = ⇒ Cơng thức phân tử C3H6O2

⇒ Có hai công thức cấu tạo ⇒ Đáp án B

Câu 9: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken tác dụng với H2 dư (Ni,to )thu hỗn hợp hai ankan đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol X 16,8 lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Cơng thức hai hiđrocacbon là:

A C3H8, C4H8 B C2H6, C3H6 C C3H8, C2H4 D C4H10, C3H6

Giải:

2 CO

n =

4 , 22

8 , 16

= 0,7 ; HO

n =

18 , 14

= 0,8 Mặt khác: nanken = nH2O – n CO2= 0,1 mol

⇒nanken = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol

Gọi công thức chung hai hiđrocacbon CxHy

, x=

2

7 ,

=3,5 ; y = ,

,8

=

Do số mol hiđrocacbon số nguyên tử hiđro trung bình

⇒ Công thức hai hiđrocacbon C3H8 C4H8 ⇒ Đáp án A

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, thu 0,4 mol CO2 Mặt khác, hiđro hoàn toàn m gam X cần 0,2 mol H2 (Ni, to), sau phản ứng thu hỗn hợp hai ancol no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol số mol H2O thu ?

(173)

CnH2n+1CHO + H2  → , t Ni C

nH2n+1CH2OH Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố :

O H2

n = nH2O (tạo thành từ anđehit) + nH2O (tạo thành từH c2 ộng vào) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol)

⇒ Đáp án C

Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen 0,35 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y gồm khí Khi cho Y lội qua dung dịch brom dư thấy có 4,48 lít (đktc) khí Z bay Tỉ khối Z so với H2 4,5 Độ tăng khối lượng bình brom là:

Giải:

, nz =

4 22

,48

=0,2 (mol); MZ = 4,5 = ⇒ mz = 0,2 = 1,8 (gam) mx= 0,2 26 + 0,35 = 5,9 gam

Theo ĐLBTKL: mX = mY

⇒ Độ tăng khối lượng bình brom = 5,9 - 1,8 = 4,1 gam ⇒ Đáp án D

Câu 12: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Đun nóng 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư) thu 2,05 gam muối Cơng thức cấu tạo thu gọn X là:

A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3

C HCOOCH3 D CH3COOC2H5

Giải:

Vì este đơn chúc meste < mmuối →Meste < Mmuối → phân tử gốc rượu este phải nhỏ 23 (Na) ⇒ Loại phương án A, D

Mặt khác: Meste = 16 5,5 = 88 ⇒ Đáp án B

Câu 13: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m là:

A 25,6 gam B 16 gam C 2,56 gam D gam

Giải:

- Nhận thấy M(khí ) = ,

2 , 15

= 38 =

2 M M

2 NO NO+ ⇒

số mol hai khí quy đổi thành khí có số mol 0,4 số oxi hoá +

- Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta thấy: số oxi hoá Cu tăng = số oxi hoá N+5 giảm =

(174)

Câu 1: Đun nóng isopren với chất xúc tác thích hợp thu phần sản phẩm X Cho X tác dụng với H2 (Ni, to) hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có chất metylxiclobutan Số hiđrocacbon no chứa Y là:

A B C D

Câu 2: Có đồng phân cấu tạo, mạch hở có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu sản phẩm iso-pentan ?

A B C D

Câu 3: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol đồng đẳng ta hỗn hợp Y gồm olefin Đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng nước CO2 tạo là:

Câu 4: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức M, mạch hở Cho 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hố hồn toàn 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn hợp Y Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO

3/NH3 dư thu 12,96 gam kết tủa Công thức cấu tạo M là:

A C2H5OH B CH3CH2CH2OH

C CH3CH(CH3)OH D CH3CH2CH2CH2OH

Câu 5: Nung nóng hồn tồn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí sinh dẫn vào nước lấy dư cịn 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi oxi khơng tan nước) % khối lượng KNO3 hỗn hợp ban đầu là:

A 92,53% B 65,05% C 34,95% D 17,47%

Câu 6: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là:

Câu 7: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là:

(175)

Câu 9: Đốt cháy hết hai chất hữu chứa C, H, O dãy đồng đẳng phân tử chứa loại nhóm chức cho sản phẩm cháy vào nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 5,24 gam có gam kết tủa Hai chất là:

A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B CH3OH C2H5OH C HCHO CH3CHO D HCOOH CH3COOH

Câu 10: Este X tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo lượng muối có khối lượng lớn lượng este phản ứng Tên gọi X là:

A metyl axetat B propyl axetat

C metyl propionat D etyl axetat

Câu 11: Hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức Chia 30,4 gam M thành hai phần Cho phần tác dụng với Na dư 0,15 mol khí Cho phần phản ứng hoàn toàn với CuO hỗn hợp M1 chứa hai anđehit (ancol biến thành anđehit) Toàn lượng M1 phản ứng hết với AgNO3/NH3 0,8 mol Ag Công thức cấu tạo hai ancol là:

A CH3OH, C2H5OH B CH3OH, CH3CH2CH2OH

C C2H5OH, CH3CH2CH2OH D.C2H5OH, CH3CHOHCH3

Câu 12: Cho a gam hỗn hợp CH3COOH C3H7OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) thu 2,24 lít Giá trị a là:

A gam B gam C gam D 12 gam

Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 X là:

A 25,0% B 50,0% C 75,0% D 33,33%

Câu 14: Một hiđrocacbon X mạch thẳng có cơng thức phân tử C6H6 Khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 thu hợp chất hữu Y có MY – MX = 214 đvC Công thức cấu tạo X là:

A CH≡C-CH2-CH2-C≡CH B CH3-C≡C-CH2-C≡CH C CH3-CH2-C≡C-C≡CH D CH≡C-CH(CH3)-C≡CH

Câu 15: Chất hữu X (chứa C, H, O) có phân tử khối 74 gam/mol Số lượng đồng phân mạch hở X phản ứng với NaOH là:

A B C D

Câu 16: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là:

(176)

Câu 17: Cho luồng khí CO dư di qua ống sứ chứa 0,05 mol Fe3O4, 0,05mol FeO, 0,05 mol Fe2O3 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn Kết thúc thí nghiệm khối lượng chất rắn thu là:

Câu 18: Hoà tan 9,6 bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0 M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu khí NO dung dịch X Cơ cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan là:

Câu 19: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl2 FeCl2 với cường độ dịng khơng đổi I = 2A 48 phút 15 giây, catot thấy thoát 1,752 gam kim loại Khối lượng Cu thoát là:

Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm C3H8, C3H6, C3H4 (DX / H 2=21), dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi độ tăng khối lượng bình là:

Câu 21: Nung hỗn hợp khí X gồm ankin Y H2 bình kín có Ni đến phản ứng hồn tồn hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 Dẫn tồn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thì:

A Khối lượng bình brom tăng khối lượng ankin dư B Khối lượng bình brom khơng đổi

C Khối lượng bình brom tăng khối lượng ankin dư anken D Khối lượng bình brom tăng hỗn hợp hỗn hợp Y

ĐÁP ÁN

1A 2A 3B 4C 5C 6C 7B 8B 9B 10C

(177)

Phơng pháp 16+

Phơng pháp sử dụng công thức kinh nghiệm

I PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1 Nộí dung phương pháp

Xét toản tổng quát quen thuộc: M0 hỗn hợp rắn (M, M

xOy) M+n + Nα (Sβ) m gam m1 gam (n: max)

Gọi:

Số mol kim loại a

Số oxi hóa cao (max) kim loại n Số mol electron nhận (2) t mol

Ta có:

M − ne → M+n a mol na mol

Mặt khác:

nenhận = ne(oxi) + ne(2) = m m

16

−

+ t = m m

8

− + t

Theo định luật bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận→ na =

m m

− + t Nhân vế với M ta được:

(M.a)n = M.(m m)

8

−

+ M.t → m.n = M.m

8 - M.n

8 + M.t Cuối ta được:

O2 + HNO3 (H2SO4đặc, nóng)

(1) (2)

e

n nhường = na (mol)

m =

M

.m M.t

M n

8

+

(178)

Ứng với M Fe (56), n = ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.t (2) Ứng với M Cu (64), n = ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.t (3) Từ (2, 3) ta thấy:

Bài tốn có đại lượng: m, m1 ∑nenhận (hoặc Vkhí (2)) Khi biết đại lượng ta tính đại lượng lại

Ở giai đoạn (2) đề cho số mol, thể tích khối lượng khí nhiều khí; giai đoạn (1) cho số lượng chất rắn cụ thể oxit hỗn hợp gồm kim loại dư oxit

2 Phạm vi áp dụng một số ý

− Chỉ dùng HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng) lấy dư vừa đủ − Công thức kinh nghiệm áp dụng với kim loại Fe Cu

3 Các bước giải

− Tìm tổng số mol electron nhận giai đoạn khử N+5 S+6 − Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại oxit kim loại): m1 − Áp dụng công thức (2) (3)

II THÍ DỤ MINH HỌA

Thí dụ 1. Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe cịn dư Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp X vào dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19 Giá trị V

A 0,896 B 0,672 C 1,792 D 0,448

Hướng dẫn giải:

Áp dụng công thức (2): 5,6 = 0,7 7,36 + 5,6 ∑ne nhaän (2)⇒ ∑ne nhaän (2)= 0,08 Từ

2 Y/H

d = 19 ⇒

2 NO

n = nNO = x

2 N+ + 4e → N+4 +

N+ 4x x x

Vậy: V = 22,4 0,02 = 0,896 lít → Đáp án A

(179)

Thí dụ 2. Để m gam bột Fe khơng khí thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X lượng dư dung dịch HNO3 thu 672ml khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là:

A 5,6 B 11,2 C 7,0 D 8,4

Áp dụng công thức (2): N+5 + 3e → N+2 0,09 0,03 → Đáp án D

Thí dụ 3. Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m

A 49,09 B 35,50 C 38,72 D 34,36

Hướng dẫn giải Áp dụng công thức (2): N+5 + 3e → N+3 0,18 0,06

3 Fe( NO )

n = nFe = 0, 7.11,36 5, 6.0,18

56

+

= 0,16

⇒ m = 242 0,16 = 38,72gam → Đáp án C

Thí dụ 4 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO nóng dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,52 gam Fe Giá trị V

A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20

Hướng dẫn giải: Từ

2 Y/H

d = 19 ⇒

2

NO NO e

n =n =x ⇒∑n nhận = 4x

Áp dụng công thức: 9,52 = 0,7 11,6 + 5,6 4x ⇒ x = 0,0625

⇒ ∑nenhận = 0,09 ⇒ m = 0,7 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam

(180)

Thí dụ 5 Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4

Sơ đồ hóa tốn: Cu X Cu+2 + S+4

Áp dụng công thức (3): m = 0,8.mrắn + 4.ne nhận (2)⇒ m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4gam → Đáp án D

III BÀI TẬP ÁP DỤNG

1 Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

2 Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lít NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m

A 12 gam B 16 gam C 11,2 gam D 19,2 gam

3 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Fe2O3, Fe3O4trong dung dịch HNO3 đặc, nóng dư 448 ml khí NO2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứngđược 14,52 gam muối khan Giá trị m A 3,36 gam B 4,28 gam C 4,64 gam D 4,80 gam

4 Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V

5 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hịa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

O2 (1)

(181)

6 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn tồn 9,52 gam Fe Giá trị V

7 Nung m gam bột đồng kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m

A 9,6 gam B 14,72 gam C 21,12 gam D 22,4 gam Hịa tan hồn toàn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X

A 38,23% B 61,67% C 64,67% D 35,24%

9 Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 3,2M Sau phản ứng hồn tồn 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 1,46 gam kim loại không tan Giá trị m

A 17,04 gam B 19,20 gam C 18,50 gam D 20,50 gam 10 Để m gam Fe khơng khí thời gian 7,52 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y m1 gam muối khan Giá trị m m1 lần rượt

A gam 25 gam C 4,48 gam 16 gam

B 4,2 gam 1,5 gam D 5,6 gam 20 gam

11 Cho 5,584 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Nồng độ mol/l dung dịch HNO3

A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M

12 Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp oxit: FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 3,36 lít khí H2 (đktc) Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) thu tối đa

(182)

13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4, đặc, nóng thu dung dịch Y Khối lượng muối Y là:

A 20 gam B 32 gam C 40 gam D 48 gam

14 Hòa tan 11,2 gam kim loại M dung dịch HCI (dư), thu 4,48 lít (ở đktc) H2 Cịn hồ tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit MxOy lượng dư dung dịch HNO3 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức oxit kim loại

A Fe3O4 B FeO C Cr2O3 D CrO

15 Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 640 ml dung dịch HNO3 2M lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,92 gam kim loại Giá trị V

A 2,24 lít B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít 16 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V

A 0,244 lít B 0,672 lít C 2,285 lít D 6,854 lít 17 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nung nóng thời gian thu hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác đụng với dung dịch HNO3 dư dung dịch Z 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Z 18,15 gam muối khan Hòa tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít khí (ở đktc) Phần trăm khối lượng sắt Y

A 67,44% B 32,56% C 40,72% D 59,28% 18

Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO nung nóng thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y HNO3 vừa đủ dung dịch Z Nhúng đồng vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng đồng giảm 12,8 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X

A 33,3% 66,7% B 61,3% 38,7%

C 52,6% 47,4% D 75% 25%

(183)

20 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 có tỉ khối so với H2 7,5 qua ống sứ đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15,5 Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ

A 0,448 lít; 16,48 gam C 1,568 lít; 15,68 gam

B 1,12 lít; 16 gam D 2,24 lít; 15,2 gam

III ĐÁP ÁN

1.B 2.C 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D 8.B 9.C 10.D

Định dạng
Số trang	183
Dung lượng	4,02 MB