16 phuong phap va ky thuat giai nhanh bai tap trac nghiem Hoa hoc - Pham Ngoc Bang

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 3 Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 Phơng pháp 01 Phơng pháp bảo toàn khối lợng H oc Ni dung phương pháp - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng (BTKL): “ Tổng khối lượng chất tham gia phản Điều giúp ta giải tốn hóa học cách đơn giản, nhanh chóng uO nT hi D Xét phản ứng: A + B → C + D ứng tổng khối lượng chất sản phẩm” Ta ln có: mA + mB = mC + mD (1) * Lưu ý: Điều quan trọng áp dụng phương pháp việc phải xác định lượng chất (khối lượng) tham gia phản ứng tạo thành (có ý đến chất kết tủa, bay hơi, đặc biệt khối lượng dung dịch) ie Các dạng toán thường gặp iL Hệ 1: Biết tổng khối lượng chất ban đầu ↔ khối lượng chất sản phẩm Ta Phương pháp giải: m(đầu) = m(sau) (không phụ thuộc hiệu suất phản ứng) Hệ 2: Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ s/ dàng tính khối lượng chất cịn lại up Hệ 3: Bài toán: Kim loại + axit → muối + khí ro mmuối = mkim loại + manion tạo muối /g - Biết khối lượng kim loại, khối lượng anion tạo muối (tính qua sản phẩm khí) → khối lượng muối om - Biết khối lượng muối khối lượng anion tạo muối → khối lượng kim loại c - Khối lượng anion tạo muối thường tính theo số mol khí ra: ok • Với axit HCl H2SO4 loãng + 2HCl → H2 nên 2Cl− ↔ H2 bo + H2SO4 → H2 nên SO42− ↔ H2 ce • Với axit H2SO4 đặc, nóng HNO3: Sử dụng phương pháp ion – electron (xem thêm phương pháp bảo toàn electron phương pháp bảo toàn nguyên tố) w w w fa Hệ 3: Bài toán khử hỗn hợp oxit kim loại chất khí (H2, CO) Sơ đồ: Oxit kim loại + (CO, H2) → rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất phản ứng: CO + [O] → CO2 H2 + [O] → H2O ⇒ n[O] = n(CO2) = n(H2O) → mrắn = m oxit - m[O] Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 Đánh giá phương pháp bảo toàn khối lượng hệ khối lượng chất trước sau phản ứng dụng phương pháp giúp đơn giản hóa tốn Phương pháp bảo toàn khối lượng thường sủ dụng toán nhiều chất Các bước giải ∑ trước m = ∑ sau m uO nT hi D - lập sơ đồ biến đổi chất trước sau phản ứng - Từ giả thiết tốn tìm H oc Đặc biệt, chưa biết rõ phản ứng xảy hồn tồn hay khơng hồn tồn việc sử (khơng cần biết phản ứng hồn tồn hay khơng hồn tồn) - Vận dụng định luật bảo tồn khối lượng để lập phương trình tốn học, kết hợp kiện khác - Giải hệ phương trình iL THÍ DỤ MINH HỌA ie để lập hệ phương trình tốn Ta Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 3,9 gam kali vào 36,2 gam nước thu dung dịch có nồng độ B 13,97% C 14,0% D 4,04% s/ A 15,47% up Giải: 2KOH + H2 ↑ 0,1 0,10 0,05(mol) ro 2K + 2H2O /g mdung dịch = mK + m H 2O - m H = 3,9 + 36,2 - 0,05 × = 40 gam 0,1 × 56 × 100 % = 14% ⇒ Đáp án C 40 om C%KOH = c Ví dụ 2: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp CuSO4 KCl với điện cực trơ đến thấy khí bắt ok đầu hai điện cực dừng lại thấy có 448 ml khí (đktc) anot Dung dịch bo sau điện phân hồ tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm gam (coi lượng H2O bay không đáng kể) ? ce A 2,7 B 1,03 C 2,95 D 2,89 w w w fa Giải: CuSO4 + 2KCl → Cu ↓ + Cl2 ↑ + K2SO4 (1) 0,01 ← 0,01 Dung dịch sau điện phân hoà tan MgO ⇒ Là dung dịch axit, chứng tỏ sau phản ứng (1) CuSO4 dư 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu ↓ + O2 ↑ + H2SO4 (2) 0,02 ← 0,01 ← 0,02 (mol) Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Phương pháp bảo toàn khối lượng cho phép giải nhanh nhiều toán biết quan www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 480 = 0,02 (mol) 22400 H2SO4 + MgO → MgSO4 + H2O (3) 01 n Cl + n O = mdung dịch giảm H oc 0,02 ← 0,02 (mol) = mCu + m Cl2 + m O = 0,03 × 64 + 0,01x71 + 0,01x32 = 2,95 gam ⇒ Đáp án C uO nT hi D Ví dụ 3: Cho 50 gam dung dịch BaCl2 20,8 % vào 100 gam dung dịch Na2CO3, lọc bỏ kết tủa dung dịch X Tiếp tục cho 50 gam dung dịch H2SO4 9,8% vào dung dịch X thấy 0,448 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % dung dịch Na2CO3 khối lượng dung dịch thu sau là: A 8,15% 198,27 gam B 7,42% 189,27 gam C 6,65% 212,5 gam D 7,42% 286,72 gam = 0,05 mol; n BaCl2 H2SO4 = 0,05 mol iL n ie Giải: 0,05 0,05 0,1 s/ 0,05 Ta BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 ↓ + 2NaCl up Dung dịch B + H2SO4 → khí ⇒ dung dịch B có Na2CO3 dư Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 0,02 ro 0,02 ⇒ C%Na2CO3= 0,07 × 106 × 100% = 7,42% 100 om /g ⇒ n Na CO ban đầu = 0,05 + 0,02 = 0,07 mol c ĐLBTKL: mdd sau = 50 + 100 + 50 - m ↓ - mCO2 ok = 50 + 100 + 50 - 0,05.197 - 0,02.44 = 189,27 gam ⇒ Đáp án B bo Ví dụ 4: X α - aminoaxit, phân tử chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,89 ce gam X phản ứng vừa đủ với HCl thu 1,255 gam muối Công thức tạo X là: fa A CH2 =C(NH2)-COOH w w w C CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Giải: HOOC - R - NH2 + HCl → HOOC -R-NH3Cl ⇒ mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam ⇒ mHCl = 0,01 (mol) Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 0,89 = 89 0,01 Mặt khác X α -aminoaxit ⇒ Đáp án C H oc Ví dụ 5: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH uO nT hi D Giải: hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A CH3OH C2H5OH ROH + 2Na → RONa + H2 Theo đề hỗn hợp rượu tác dụng với hết Na ⇒ Học sinh thường nhầm là: Na vừa đủ, thường giải sai theo hai tình sau: 9,2 15,6 = 0,4 ⇒ nrượu = 0,4 ⇒ M rượu = = 39 0,4 23 ie Tình sai 1: nNa= iL ⇒ Đáp án A ⇒ Sai Ta Tình sai 2: Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng: ⇒ Đáp án A ⇒ Sai s/ 24,5 − 15,6 15,6 = 0,405 ⇒ Mrượu = = 38,52 0,405 22 up nrượu = Áp dụng phương pháp bảo tồn khối lượng ta có: m = mrượu + mNa - mrắn = 15,6 + 9,2 - 24,5 = 0,3 gam ro H2 15,6 = 52 ⇒ Đáp án B 0,3 om /g ⇒ nrượu= 2n H = 0,3 (mol) ⇒ M rượu = Ví dụ 6: Trùng hợp 1,680 lít propilen (đktc) với hiệu suất 70%, khối lượng polime thu là: B 2,205 gam C 4,550 gam D.1,850 gam .c A 3,150 gam ok Giải: bo ĐLBTKL: mpropilen = mpolime = 70% 1,680 42 = 2,205 gam ⇒ Đáp án B 22,4 100% ce Ví dụ 7: Xà phịng hố hồn tồn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: B.18,24 gam w w w fa A 17,80 gam C 16,68 gam D.13,38 gam (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: (RCOO)3C3H5 + 3NaOH → 3RCOONa + C3H5(OH)3 0,06 → 0,02 (mol) Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 ⇒ Maminoxit = www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 Theo định luật bảo toàn khối lượng: ⇒ Đáp án: A H oc Ví dụ 8: Cho 3,60 gam axit cacboxylic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm KOH 0,12M NaOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam hỗn hợp chất rắn khan Công thức phân tử X là: B CH3COOH C HCOOH uO nT hi D C3H7COOH D A C2H5COOH (Trích đề thi tuyển sinh vào trường Đại học, Cao đẳng khối B, 2008) Giải: RCOOH + KOH → RCOOK + H2O RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O ĐLBTKL: mX + mNaOH + mKOH = mrắn + m iL H2O ⇒ nRCOOH = n H O= 0,06 mol ⇒ MX = R + 45 = 3,60 = 60 ⇒ R = 15 0,06 up ⇒ X: CH3COOH ⇒ Đáp án B Ta H2O = 0,06 mol s/ ⇒ m H O = 1,08 gam ⇒ n ie nNaOH = nKOH = 0,5.0,12 = 0,06 mol ro Ví dụ 9: Nung 14,2 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị 7,6 gam chất rắn /g khí X Dẫn tồn lượng khí X vào 100ml dung dịch KOH 1M khối lượng muối thu sau phản ứng là: B 10 gam om A 15 gam D gam c Giải: C 6,9 gam X CO2 ok ĐLBTKL: 14,2 = 7,6 + mX ⇒ mX = 6,6 gam ⇒ nX = 0,15 mol bo m KOH 0,1 = < ⇒ muối thu KHCO3 n CO 0,15 ce Vì: CO2 + KOH → KHCO3 w w w fa 0,1 0,1 0,1 ⇒ m = 0,1.100 = 10 gam ⇒ Đáp án B KHCO3 Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn M gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí điều kiện tiêu chuẩn Hàm lượng % CaCO3 X là: A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 17,24 + 0,06.40= mxà phòng + 0,02.92 ⇒ mxà phòng =17,80 gam www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 Giải: o t CaCO3 → CaO + CO2 01 nCaCO = nCO = 0,1 (mol) ⇒ mCaCO = 10 gam 10 × 100% = 62,5% ⇒ Đáp án: D 16 ⇒ %CaCO3= H oc Theo ĐLBTKL: mX = mchất rắn = mkhí = 11,6 + 0,1 × 44=16 gam uO nT hi D Ví dụ 11: Đun 27,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức với H2SO4 đặc 140oC (H=100%) 22,2 gam hỗn hợp ete có số mol Số mol ete hỗn hợp là: A 0,3 B 0,1 C 0,2 D.0,05 Giải: Số ete thu là: 3(3 + 1) =6 H 2O = ∑n ete = 6nete ⇒ nmỗi ete = 0,3: = 0,5 mol ⇒ Đáp án: D Ta ∑n iL ie ĐLBTKL: 27,6= 22,2 + m H O ⇒ m H O = 5,4 gam ⇒ n H O = 0,3 mol Ví dụ 12: Đốt cháy hồn tồn 0,025 mol chất hữu X cần 1,12 lít O2 (đktc), dẫn tồn sản s/ phẩm thu qua bình đựng P2O5 khan bình đựng Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình up tăng 0,9 gam, bình tăng 2,2 gam Công thức phân tử X là: B C3H6O ro A C2H4O D C2H4O2 /g Giải C C3H6O2 om mbình tăng = m CO , mbình tăng = m H O ⇒ mx = 1,5 gam c ĐLBTKL: mx + m O = m CO + m H O ⇔ mx + 32.0,05 = 0,9 + 2,2 ok ⇒ Mx = 1,5:0,025=60 ⇒ Đáp án: D bo Ví dụ 13: Cho 20,2 gam hỗn hợp ancol tác dụng vừa đủ với K thấy 5,6 lít H2(đktc) khối lượng muối thu là: ce A 3,92 gam B 29,4 gam C 32,9 gam D 31,6 gam w w w fa Giải: R (OH)a + aK → R (OK)a + x xa a H2 0,5 ax ⇒ n H = 0,5 ax = 0,25 ⇒ ax = 0,5 mol ĐLBTKL: 20,2 + 39.0,5 = mmuối + 2.0,25 ⇒ mmuối = 39,2 gam ⇒ Đáp án A Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 10 Ví dụ 14: Xà phịng hoá chất hữu X đơn chức muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn Nung muối Y với vơi tơi xút thu khí T có tỉ khối H2 Công thức cấu tạo A C2H5COOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D CH3COOC2H5 Giải: uO nT hi D X + NaOH → muối Y + ancol Z ⇒ X: este đơn chức o t RCOONa + R’OH RCOOR’ + NaOH → CaO/t0 RCOONa + NaOH H oc X là: RH + Na2CO3 MRH = 8.2 =16 ⇒ RH: CH4 ⇒ RCOONa : CH3COONa ie CxHyO(Z) + O2 → CO2 + H2O iL ĐLBTKL: 4,8 + 0,225.32 = m CO + m H O = 12 Ta m CO = m H O + 1,2 ⇒ m CO = 6,6 gam, m H O = 5,4 gam s/ mC = 12 n CO2 =1,8 gam; mH = n H 2O = 0,6 gam; mO = 2,4 gam up 1,8 0,6 2,4 : : = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 12 16 ro x: y: z = /g ⇒ Z: CH3OH ⇒ X : CH3COOCH3 ⇒ Đáp án B om Ví dụ 15: Đốt cháy hoàn toàn 4,3 gam axit cacboxylic X đơn chức thu 4,48lít CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Số mol X là: B 0,02 mol C 0,04 mol D 0,05 mol c A 0,01mol ok Giải: Theo ĐLBTKL: mX + m O = m CO + m H 2O bo ⇒ m O = 2,7 + 0,2 × 44 – 4,3 = 10,3 gam ⇒ n O = 0,225 (mol) ce Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi: w w w fa nX + n O = n CO2 + n H 2O ⇒ nX = n CO2 + nH O 2 - n O = 0,05(mol) ⇒ Đáp án D Ví dụ 16: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp X gồm propan, buten-2, axetilen thu 47,96 gam CO2 21,42 gam H2O Giá trị X là: A 15,46 B 12,46 C 11,52 D 20,15 10 Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 4,8 gam Z cần 5,04 lít O2 (đktc) thu lượng CO2 sinh nhiều lượng nước 1,2 gam www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page of 16 11 Giải: ⇒ x = mC + mH = 12 n CO2 + 2.n H o = 15,46 gam ⇒ Đáp án A H oc Ví dụ 17: Đun nóng 5,14 gam hỗn hợp khí X gồm metan, hiđro ankin với xúc tác Ni, thu B 1,62 gam C 4,6 gam Giải: o Ni, t Br2 → Y +  →Z X  Nhận thấy: mkhí tác dụng với dung dịch brom = mkhối lượng bình brom tăng mX = mY = mZ + mkhối lượng bình brom tăng ie 6,048 × × = 0,82 gam ⇒ Đáp án A 22,4 iL mkhối lượng bình brom tăng = mX - mZ = 5,14 - D 2,98 gam uO nT hi D A 0,82 gam hỗn hợp khí Y Cho hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch brom dư thu 6,048 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hiđro Độ tăng khối lượng dung dịch brom là: Ta Ví dụ 18: Hồ tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu là: B 46,2 gam D 32,1 gam up Giải: C 70,4 gam s/ A 23,1 gam /g ←  0,2 (mol) ro Cách 1: Gọi công thức chung hai kim loại M, hóa trị n 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2 0,4 om Theo ĐLBTKL: mkim loại + mHCl = mmuối + m H c ⇒ mmuối = 8,9 + 0,4 × 36,5 – 0,2 × =23,1 gam ⇒ Đáp án A ok Cách 2: mCl-muối = nH+ = 2.n H = 0,4 (mol) bo mmuối = mkim loại + mCl-(muối) = 8,9 + 0,4 × 35,5 = 23,1 gam ⇒ Đáp án A Ví dụ 19 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch ce HNO3 thu 6,72 lít khí NO (sản phảm khử nhất) dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung fa dịch X lượng muối khan thu bao nhiêu? w w w A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Giải: +5 +2 N + 3e → N (NO) 0,9 ← 0,3(mol) 11 Footer Page of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 n CO2 = 1,09 mol ; n H2O = 1,19 mol www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 10 of 16 12 Vì sản phẩm khử NO ⇒ n N O3 − (trong muối) = ∑n e nhường (hoặc nhận) = 0,9 mol 01 (Xem thêm phương pháp bảo toàn e) ⇒ mmuối = mcation kim loại + mNO 3− (trong muối) 15,9 + 0,9 × 62 = 71,7 gam H oc ⇒ Đáp án B uO nT hi D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu : Trộn 5,4 gam Al với 6,0 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng ta thu hỗn hợp rắn có khối lượng A.11,40 gam B 9,40 gam C 22,40 gam D 9,45 gam Câu : Trong bình kín chứa 0,5 mol CO m gam Fe3O4 Đun nóng bình phản ứng B 21,5 C 22,8 D 23,2 iL A 16,8 ie xảy hồn tồn, khí bình có tỉ khối so với khí CO ban đầu 1,457 Giá trị m Câu 3: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 với đến cực, sau thời gian máy khối lượng dung B 1,5 M up A 1M s/ độ dung dịch CuSO4 trước điện phân Ta dịch giảm 12 gam Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch H2S 1M Nồng C 2M D 2,5M Câu : Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe2O3 đốt nóng ro sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống A 13,03% om hỗn hợp A /g sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa Phần trăm khối lượng FeO B 31,03% C 68,03% D 68,97% .c Câu : Dẫn khí CO từ từ qua ống sứ đựng 14 gam CuO, Fe2O3, FeO nung nóng thời gian ok thu m gam chất rắn X Toàn khí thu sau phản ứng dẫn chậm qua dung dịch bo Ca(OH)2 dư, kết tủa thu cho tác dụng với dung dịch HCl dư 2,8 lít khí (đktc) Giá trị m ce A gam B 12 gam C gam D 10 gam .fa Câu : Nung hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm CaCO3 NaCl Kết thúc thí nghiệm thu w w w 7,8 gam chất rắn khan Khối lượng CaCO3 có X A 5,0 gam B 6,0 gam C 7,0 gam D 8,0 gam Câu : Nung nóng 34,8 gam hỗn hợp X gồm MCO3 NCO3 m gam chất rắn Y 4,48 lít CO2 (đktc) Nung Y khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z khí CO2 dẫn toàn CO2 thu qua dung dịch KOH dư, tiếp tục cho thêm CaCl2 dự 10 gam kết tủa Hoà 12 Footer Page 10 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 168 of 16 170 Phơng pháp 16 01 Phơng pháp chọn đại lợng thích hợp H oc I CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP Thông qua việc phân tích, so sánh, khái qt hóa để tìm điểm chung điểm đặc biệt tốn, từ tìm phương pháp phối hợp phương pháp giúp giải uO nT hi D nhanh toán cách tối ưu II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Dựa vào khác biệt phản ứng hiểu rõ chất, quy tắc phản ứng: Câu 1: C6H12 có đồng phân cấu tạo, mạch hở tác dụng với HBr cho sản phẩm A B C iL Giải: D ie nhất? Ta - C6H12 có cấu tạo mạch hở ⇒ anken (olefin) - Phản ứng cộng hợp vào anken tuân theo quy tắc maccopnhicop anken tác nhân cộng s/ hợp bất đối up ⇒ Để C6H12 tác dụng với HBr cho sản phẩm ⇒ C6H12 có cấu tạo đối xứng: ro CH3CH2CH = CHCH2CH3 (CH3)2C=C(CH3)2 ⇒ Đáp án C /g Câu 2: C5H12O có đồng phân cấu tạo tác dụng với CuO, đun nóng tạo sản phẩm (giữ om nguyên cacbon) có phản ứng tráng gương ? A B D c Giải: C ok - Chỉ có ancol bậc oxi hoá tạo anđehit bo - Viết cấu tạo mạch cacbon, có xét yếu tố đối xứng, từ tìm số lượng đồng phân ancol bậc C–C–C–C C ce C–C–C–C–C fa w w C–C–C C đồng phân w C đồng phân đồng phân ⇒ Đáp án A Câu 3: Có đồng phân cấu tạo mạch hở có cơng thức phân tử C6H10 tác dụng với H2 dư (Ni, to) thu sản phẩm iso-hecxan ? A B C D 170 Footer Page 168 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 169 of 16 171 Giải: o Ni, t - C6H10 + H2  → CH3 – CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 01 ⇒ C6H10 có cấu tạo mạch giống iso-hecxan H oc - C6H10 có mạch hở có độ bất bão hồ = 2, cần viết đồng phân ankin ankađien có cấu tạo cacbon giống iso-hecxan C–C–C–C–C C C–C–C–C–C C đồng phân ankadien uO nT hi D đồng phân akin ⇒ Đáp án D Câu 4: Hỗn hợp khí X gồm ankin H2 có tỉ khối so với CH4 0,5 Nung nóng hỗn hợp X có xúc tác Ni để phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với CH4 Cho hỗn hợp Y qua dung dịch brom dư khối lượng bình chứa dung dịch brom tăng lên B gam C 16 gam iL A gam ie bao nhiêu? Ta Giải: D 24 gam Ankin có cơng thức tổng qt CnH2n-2 (n ≥ 2) ⇒ Phân tử khối akin > 24g/mol s/ Mặt khác DY/H ⇒ Trong Y có H2 dư up Vì phản ứng xảy hồn tồn ⇒ Y có ankan H2 dư ro ⇒ Khơng có khí phản ứng với dung dịch Br2 ⇒ Đáp án A 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hố hồn tồn 2,76 gam X CuO (to) thu hỗn om /g Câu 5: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở 2,76 gam X tác dụng với Na dư thu hợp anđehit Cho toàn lượng anđehit tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu c 19,44 gam chất kết tủa Công thức cấu tạo hai rượu là: B CH3OH CH3CH2CH2OH ok A CH3OH C2H5OH Giải: D C2H5OH CH3CH2CH2CH2OH bo C CH3OH CH3CH(CH3)OH ce Vì oxi hoá hai rượu → hỗn hợp anđehit ⇒ rượu bậc fa Vì hai rượu đơn chức ⇒ nX = n H = 0,06 (mol) w w w nAg = 19,44 = 0,18 > 2.nX = 0,12 ⇒ có rượu CH3OH 108 o CuO, t AgNO3/NH ,t  → HCHO +   → 4Ag CH3OH + a → 4a 171 Footer Page 169 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 170 of 16 172 o o CuO, t AgNO3 /NH3 ,t RCH2OH +  → RCHO +   → 2Ag → a + b = 0,6 (1) 4a + 2b = 0,18 (2) 01 2b H oc b 32a + (R + 31) = 2,76 (3) ⇒ R = 29 ⇒ R C2H5– ⇒ Đáp án B Dạng 2: Dựa vào quan hệ số mol chất phản ứng uO nT hi D Câu 6: Nung nóng hồn tồn 27,3 gam hỗn hợp NaNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí dẫn vào nước dư thấy có 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (lượng O2 hồ tan khơng đáng kể) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 18,8 gam B 10,2 gam C 8,6 gam o t 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ (1) iL o ie Giải: D 4,4 gam t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑ (2) Ta 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) s/ Phân tích phương trình (2) (3), ta thấy n NO2 : n O2 = : ro 1,12 = 0,1 (mol) ⇒ m NaNO3 = 0,1 85 = 8,5 gam 22,4 /g n NaNO3 = n O2 = up Như khí khỏi bình toàn O2 (1) om ⇒ m Cu(NO3 )2 = 27,3 – 8,5 = 18,8 gam ⇒ Đáp án A Câu 7: Hỗn hợp chất hữu X có công thức tổng quát CxHyOzNt Thành phần % khối lượng c N O X 15,730% 35,955% Khi X tác dụng với HCl tạo muối ok R(Oz)NH3Cl (R gốc hiđrocacbon) Biết X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng Công thức cấu tạo X là: B H2NCH2CH2COOH C H2NCH(CH3)COOH D HO-[CH2]4-NH2 ce bo A H2NCH2COOCH3 Giải: %N = 14 15,73 ⇒ Mx = 89 = M x 100 %O = 16z 35,955 = ⇒ z = ⇒ Loại D 89 100 w w w fa X+ HCl → R(Oz)NH3Cl ⇒ X chứa nguyên tử nitơ ⇒ X: CxHyOzN 172 Footer Page 170 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 171 of 16 173 X có thiên nhiên tham gia phản ứng trùng ngưng ⇒ Đáp án C Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn 3,7 gam chất hữu X chứa nhóm chức cần dùng vừa đủ H oc 3,92 lít O2 (đktc) thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol 1:1 X tác dụng với KOH tạo hai chất hữu Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn điều kiện là: A B C D Giải: uO nT hi D - X tác dụng với KOH ⇒ Tạo chất hữu ⇒ X có nhóm chức este - Khi đốt cháy X cho n CO = n H 2O ⇒ X este no, đơn chức, mạch hở ⇒ Công thức tổng quát: CnH2nO2 Dựa vào kiện ⇒ n = ⇒ Công thức phân tử C3H6O2 ⇒ Có hai cơng thức cấu tạo ⇒ Đáp án B ie Câu 9: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm ankan anken tác dụng với H2 dư (Ni,to )thu iL hỗn hợp hai ankan đồng đẳng Mặt khác đốt cháy hồn tồn 0,2 mol X 16,8 lít 14,4 gam H2O Công thức hai hiđrocacbon là: B C2H6, C3H6 C C3H8, C2H4 D C4H10, C3H6 s/ A C3H8, C4H8 Ta CO2 (đktc) 16,8 14,4 = 0,8 = 0,7 ; n H 2O = 22,4 18 ro n CO = up Giải: om /g Mặt khác: nanken = n H 2O – n CO = 0,1 mol ⇒ nanken = 0,2 - 0,1 = 0,1 mol Gọi công thức chung hai hiđrocacbon CxHy c 0,7 2.0,8 =3,5 ; y = =8 0,2 0,2 ok x= bo Do số mol hiđrocacbon số nguyên tử hiđro trung bình ⇒ Công thức hai hiđrocacbon C3H8 C4H8 ⇒ Đáp án A ce Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, thu fa 0,4 mol CO2 Mặt khác, hiđro hoàn toàn m gam X cần 0,2 mol H2 (Ni, to), sau phản ứng thu w w w hỗn hợp hai ancol no, đơn chức Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai ancol số mol H2O thu ? A 0,3 mol B 0,4 mol C 0,6 mol D 0,8 mol Giải: Anđehit no, đơn chức, mạch hở đốt cháy: n H 2O = n CO = 0,4 mol 173 Footer Page 171 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Dạng 3: Dựa vào chất phản ứng phối hợp phương pháp: www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 172 of 16 174 ,t CnH2n+1CHO + H2 Ni  → CnH2n+1CH2OH Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : (tạo thành từ anđehit) + n H 2O (tạo thành từ H cộng vào) = 0,4 + 0,2 = 0,6 (mol) 01 n H 2O = n H 2O H oc ⇒ Đáp án C Câu 11: Cho hỗn hợp X gồm 0,2 mol axetilen 0,35 mol H2 vào bình kín có xúc tác Ni nung nóng Sau thời gian thu hỗn hợp Y gồm khí Khi cho Y lội qua dung dịch brom dư brom là: A 5,2 gam B 2,05 gam C 5,0 gam Giải: 4,48 =0,2 (mol); M Z = 4,5 = ⇒ mz = 0,2 = 1,8 (gam) 22,4 D 4,1 gam ie nz = uO nT hi D thấy có 4,48 lít (đktc) khí Z bay Tỉ khối Z so với H2 4,5 Độ tăng khối lượng bình mx= 0,2 26 + 0,35 = 5,9 gam iL Theo ĐLBTKL: mX = mY Ta ⇒ Độ tăng khối lượng bình brom = 5,9 - 1,8 = 4,1 gam ⇒ Đáp án D s/ Câu 12: X este no đơn chức, có tỉ khối CH4 5,5 Đun nóng 2,2 gam este X up với dung dịch NaOH (dư) thu 2,05 gam muối Cơng thức cấu tạo thu gọn X là: A HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOC2H5 ro C HCOOCH3 B C2H5COOCH3 /g Giải: om Vì este đơn chúc meste < mmuối → Meste < Mmuối → phân tử gốc rượu este phải nhỏ 23 (Na) ⇒ Loại phương án A, D c Mặt khác: Meste = 16 5,5 = 88 ⇒ Đáp án B ok Câu 13: Cho m gam Cu phản ứng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít khí (đktc) hỗn hợp bo khí NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m là: A 25,6 gam ce Giải: w w w fa - Nhận thấy M (khí ) = B 16 gam C 2,56 gam D gam M NO + M NO2 15,2 = 38 = ⇒ số mol hai khí quy 0,4 đổi thành khí có số mol 0,4 số oxi hoá + - Áp dụng định luật bảo tồn electron, ta thấy: số oxi hố Cu tăng = số oxi hoá N +5 giảm = → nCu = nkhí = 0,4 mol ⇒ Vậy m = 0,4 64 = 25,6 ⇒ Đáp án A 174 Footer Page 172 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 173 of 16 175 III BÀI TẬP TỰ LUYỆN tác dụng với H2 (Ni, to) hỗn hợp Y gồm hiđrocacbon có chất metylxiclobutan A B C H oc Số hiđrocacbon no chứa Y là: D Câu 2: Có đồng phân cấu tạo, mạch hở có cơng thức phân tử C5H8 tác dụng với H2 dư B C D uO nT hi D A (Ni, to) thu sản phẩm iso-pentan ? Câu 3: Tách nước hoàn toàn từ hỗn hợp X gồm ancol đồng đẳng ta hỗn hợp Y gồm olefin Đốt cháy hồn tồn X thu 1,76 gam CO2 Khi đốt cháy hồn tồn Y tổng khối lượng nước CO2 tạo là: A 2,94 gam B 2,48 gam C 1,76 gam D 2,76 gam ie Câu 4: Hỗn hợp X gồm ancol metylic ancol no, đơn chức M, mạch hở Cho 2,76 gam X iL tác dụng với Na dư thu 0,672 lít H2 (đktc) Mặt khác, oxi hố hồn tồn 2,76 gam X Ta CuO (to) thu hỗn hợp Y Cho toàn lượng Y tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 12,96 gam kết tủa Công thức cấu tạo M là: s/ A C2H5OH up C CH3CH(CH3)OH B CH3CH2CH2OH D CH3CH2CH2CH2OH ro Câu 5: Nung nóng hồn tồn 28,9 gam hỗn hợp KNO3 Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí sinh dẫn vào nước lấy dư cịn 1,12 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi oxi không tan nước) % /g khối lượng KNO3 hỗn hợp ban đầu là: B 65,05% om A 92,53% C 34,95% D 17,47% Câu 6: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn ok c toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu là: A 20,40 gam B 18,60 gam C 18,96 gam D 16,80 gam bo Câu 7: Đun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) cịn lại 0,448 ce lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng là: B 1,32 gam C 1,64 gam D 1,20 gam fa A 1,04 gam w w w Câu 8: Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan là: A 16,5 gam B 14,3 gam C 8,9 gam D 15,7 gam 175 Footer Page 173 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Câu 1: Đun nóng isopren với chất xúc tác thích hợp thu phần sản phẩm X Cho X www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 174 of 16 176 Câu 9: Đốt cháy hết hai chất hữu chứa C, H, O dãy đồng đẳng phân tử chứa loại nhóm chức cho sản phẩm cháy vào nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 5,24 A C2H4(OH)2 C3H6(OH)2 B CH3OH C2H5OH C HCHO CH3CHO D HCOOH CH3COOH H oc 01 gam có gam kết tủa Hai chất là: Câu 10: Este X tạo axit đơn chức ancol đơn chức có tỉ khối so với CO2 Khi đun nóng X với dung dịch NaOH tạo lượng muối có khối lượng lớn lượng este phản uO nT hi D ứng Tên gọi X là: A metyl axetat B propyl axetat C metyl propionat D etyl axetat Câu 11: Hỗn hợp M gồm hai ancol đơn chức Chia 30,4 gam M thành hai phần Cho phần tác dụng với Na dư 0,15 mol khí Cho phần phản ứng hoàn toàn với CuO hỗn ie hợp M1 chứa hai anđehit (ancol biến thành anđehit) Toàn lượng M1 phản ứng hết với iL AgNO3/NH3 0,8 mol Ag Công thức cấu tạo hai ancol là: B CH3OH, CH3CH2CH2OH Ta A CH3OH, C2H5OH C C2H5OH, CH3CH2CH2OH D.C2H5OH, CH3CHOHCH3 s/ Câu 12: Cho a gam hỗn hợp CH3COOH C3H7OH tác dụng hết với Na thể tích khí H2 (đktc) B gam C gam D 12 gam ro A gam up thu 2,24 lít Giá trị a là: Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm N2, H2 NH3 qua dung dịch H2SO4 đặc, dư thể tích khí cịn /g lại nửa Thành phần phần trăm theo thể tích NH3 X là: B 50,0% om A 25,0% C 75,0% D 33,33% Câu 14: Một hiđrocacbon X mạch thẳng có cơng thức phân tử C6H6 Khi cho X tác dụng với ok cấu tạo X là: c dung dịch AgNO3 NH3 thu hợp chất hữu Y có MY – MX = 214 đvC Công thức B CH3-C ≡ C-CH2-C ≡ CH bo A CH ≡ C-CH2-CH2-C ≡ CH C CH3-CH2-C ≡ C-C ≡ CH D CH ≡ C-CH(CH3)-C ≡ CH ce Câu 15: Chất hữu X (chứa C, H, O) có phân tử khối 74 gam/mol Số lượng đồng fa phân mạch hở X phản ứng với NaOH là: w w w A B C D Câu 16: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 1M Al2(SO4)3 1,5M tác dụng với dung dịch NH3 dư, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 30,6 gam B 8,0 gam C 15,3 gam D 23,3 gam 176 Footer Page 174 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 175 of 16 177 Câu 17: Cho luồng khí CO dư di qua ống sứ chứa 0,05 mol Fe3O4, 0,05mol FeO, 0,05 mol Fe2O3 A 5,6 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 16,8 gam H oc Câu 18: Hoà tan 9,6 bột Cu 200ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,5M H2SO4 1,0 M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu khí NO dung dịch X Cô cạn cẩn thận dung dịch X khối lượng muối khan là: B 25,4 gam C 24,0 gam D 32,0 gam A 28,2 gam uO nT hi D Câu 19: Điện phân dung dịch chứa hỗn hợp muối CuCl2 FeCl2 với cường độ dịng khơng đổi I = 2A 48 phút 15 giây, catot thấy thoát 1,752 gam kim loại Khối lượng Cu thoát là: A 0,576 gam B 0,408 gam C 1,344 gam D 1,176 gam Câu 20: Đốt cháy hồn tồn 2,24 lít hỗn hợp X (đktc) gồm C3H8, C3H6, C3H4 (DX / H2 =21), ie dẫn tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vơi độ tăng khối lượng B 5,4 gam C 13,2 gam D 18,6 gam Ta A 4,2 gam iL bình là: Câu 21: Nung hỗn hợp khí X gồm ankin Y H2 bình kín có Ni đến phản ứng hồn tồn s/ hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 Dẫn tồn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch up Br2 dư thì: ro A Khối lượng bình brom tăng khối lượng ankin dư /g B Khối lượng bình brom khơng đổi C Khối lượng bình brom tăng khối lượng ankin dư anken ok c om D Khối lượng bình brom tăng hỗn hợp hỗn hợp Y 2A 11B 12D ĐÁP ÁN 3B 4C 5C 6C 7B 8B 9B 10C 13B 14A 15D 16C 17D 18C 19A 20D 21B w w w fa ce bo 1A 177 Footer Page 175 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn tồn Kết thúc thí nghiệm khối lượng chất rắn thu là: www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 176 of 16 178 Ph−¬ng pháp 16+ 01 Phơng pháp sử dụng công thức kinh nghiƯm H oc I PHƯƠNG PHÁP GIẢI Nộí dung phương pháp hỗn hợp rắn (M, MxOy) m gam + HNO3 (H2SO4 đặc, nóng) M+n + Nα (Sβ) (2) uO nT hi D O2 (1) M0 Xét toản tổng quát quen thuộc: m1 gam (n: max) Gọi: Số mol kim loại a ie Số oxi hóa cao (max) kim loại n iL Số mol electron nhận (2) t mol Ta Ta có: M − ne → M+n s/ Mặt khác: ro ne nhận = ne (oxi) + ne (2) /g m1 − m m −m 2+t = +t 16 om = n e nhường = na (mol) na mol up a mol c Theo định luật bảo toàn electron: ne nhường = ne nhận → na = m1 − m +t bo ok Nhân vế với M ta được: M.(m1 − m) M.m1 M.n + M.t → m.n = + M.t 8 ce (M.a)n = w w w fa Cuối ta được: M m1 + M.t m= (1) M n+ 178 Footer Page 176 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 177 of 16 179 Ứng với M Fe (56), n = ta được: m = 0,7.m1 + 5,6.t (2) Ứng với M Cu (64), n = ta được: m = 0,8.m1 + 6,4.t (3) ∑n e nhận (hoặc Vkhí (2)) H oc Bài tốn có đại lượng: m, m1 01 Từ (2, 3) ta thấy: Khi biết đại lượng ta tính đại lượng lại Ở giai đoạn (2) đề cho số mol, thể tích khối lượng khí nhiều uO nT hi D khí; giai đoạn (1) cho số lượng chất rắn cụ thể oxit hỗn hợp gồm kim loại dư oxit Phạm vi áp dụng số ý − Chỉ dùng HNO3 (hoặc H2SO4 đặc nóng) lấy dư vừa đủ − Công thức kinh nghiệm áp dụng với kim loại Fe Cu ie Các bước giải Tìm tổng số mol electron nhận giai đoạn khử N+5 S+6 − Tìm tổng khối lượng hỗn hợp rắn (kim loại oxit kim loại): m1 − Áp dụng công thức (2) (3) up s/ Ta iL − ro II THÍ DỤ MINH HỌA Thí dụ Đốt cháy hồn tồn 5,6 gam bột Fe bình O2 thu 7,36 gam hỗn hợp X /g gồm Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hịa tan hồn tồn lượng hỗn hợp X vào dung om dịch HNO3 thu V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19 Giá trị V B 0,672 ok c A 0,896 C 1,792 D 0,448 Hướng dẫn giải: bo Áp dụng công thức (2): 5,6 = 0,7 7,36 + 5,6 ∑n e nhaän (2) ⇒ ∑n e nhaän (2) = 0,08 +5 +4 +2 N + 4e → N + N 4x x x ⇒ 4x = 0,08 ⇒ x = 0,02 Vậy: V = 22,4 0,02 = 0,896 lít → Đáp án A w w w fa ce Từ d Y/ H2 = 19 ⇒ n NO2 = nNO = x 179 Footer Page 177 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 178 of 16 180 Thí dụ Để m gam bột Fe khơng khí thời gian thu dược 11,28 gam hỗn hợp X gồm nhất, đktc) Giá trị m là: B 11,2 C 7,0 D 8,4 H oc A 5,6 Hướng dẫn giải: 0,03 ⇒ ∑n e nhận uO nT hi D N+5 + 3e → N+2 Áp dụng công thức (2): 0,09 = 0,09 ⇒ m = 0,7 11,28 + 5,6.0,09 = 8,4gam → Đáp án D Thí dụ Cho 11,36 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng, dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch Y B 35,50 C 38,72 iL A 49,09 ie Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m = 0,18 ro e nhận /g 0, 7.11, 36 + 5, 6.0,18 = 0,16 56 om n Fe( NO3 )3 = nFe = ∑n up ⇒ 0,06 s/ Áp dụng công thức (2): 0,18 D 34,36 Ta Hướng dẫn giải N+5 + 3e → N+3 ⇒ m = 242 0,16 = 38,72gam c → Đáp án C ok Thí dụ Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu bo V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác dụng với khí CO nóng dư sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 9,52 ce gam Fe Giá trị V fa A 1,40 B 2,80 C 5,60 D 4,20 w w Hướng dẫn giải: w 01 chất Hòa tan hết X lượng dư dung dịch HNO3 thu 672ml khí NO (sản phẩm khử Từ d Y/ H2 = 19 ⇒ n NO2 = n NO = x ⇒ ∑n e nhận = 4x Áp dụng công thức: 9,52 = 0,7 11,6 + 5,6 4x ⇒ x = 0,0625 ⇒ V = 22,4 0,0625 = 2,80 lít → Đáp án B 180 Footer Page 178 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 179 of 16 181 Thí dụ Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử B 14,72 C 21,12 D 22,4 H oc A 9,6 01 nhất, đktc) Giá trị m Hướng dẫn giải: H2SO4 (2) Cu+2 + S+4 X uO nT hi D O2 (1) Sơ đồ hóa tốn: Cu Áp dụng cơng thức (3): m = 0,8.mrắn + 4.ne nhận (2) ⇒ m = 0,8.24,8 + 6,4.0,2.2 = 22,4gam → Đáp án D III BÀI TẬP ÁP DỤNG Để m gam bột sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thấy khối lượng hỗn hợp thu ie 12 gam Hòa tan hỗn hợp dung dịch HNO3 thu 2,24 lít khí NO (sản phẩm khử B 10,08 gam C 11,84 gam Ta A 5,6 gam iL nhất, đktc) Giá trị m D 14,95 gam s/ Hịa tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X (Fe, Fe2O3) dung dịch HNO3 vừa đủ 1,12 lít up NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư m B 16 gam /g A 12 gam ro kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Giá trị C 11,2 gam D 19,2 gam om Hòa tan hết m gam hỗn hợp Fe, Fe2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc, nóng dư 448 ml c khí NO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng 14,52 gam muối khan Giá trị m B 4,28 gam C 4,64 gam D 4,80 gam ok A 3,36 gam Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam bột Fe bình oxi thu 7,36 gam hỗn hợp X gồm bo Fe2O3, Fe3O4 phần Fe dư Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X dung dịch HNO3 thu ce V lít hỗn hợp khí Y gồm NO2 NO có tỉ khối so với H2 19 Giá trị V A 0,896 lít B 0,672 lít C 0,448 lít D 1,08 lít w w w fa Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 13,92 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan hết X HNO3 đặc, nóng dư 5,824 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 16 gam B 32 gam C 48 gam D 64 gam 181 Footer Page 179 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 180 of 16 182 Cho 11,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào dung dịch HNO3 loãng, dư V lít khí Y gồm NO NO2 có tỉ khối so với H2 19 Mặt khác, cho lượng hỗn hợp X tác B 5,6 lít C 1,4 lít D 1,344 lít H oc A 2,8 lít 01 dụng với khí CO dư sau phản ứng hồn tồn 9,52 gam Fe Giá trị V Nung m gam bột đồng kim loại oxi thu 24,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đặc nóng 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử A 9,6 gam B 14,72 gam uO nT hi D nhất, đktc) Giá trị m C 21,12 gam D 22,4 gam Hịa tan hồn tồn 18,16 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 lít dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 4,704 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X B 61,67% C 64,67% D 35,24% ie A 38,23% iL Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 3,2M Sau Ta phản ứng hoàn toàn 0,1 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 1,46 gam kim loại không tan Giá trị m B 19,20 gam C 18,50 gam s/ A 17,04 gam D 20,50 gam up 10 Để m gam Fe khơng khí thời gian 7,52 gam hỗn hợp X gồm chất Hòa tan ro hết X dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư 0,672 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, /g đktc) dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y m1 gam muối khan Giá trị m m1 om lần rượt C 4,48 gam 16 gam B 4,2 gam 1,5 gam D 5,6 gam 20 gam .c A gam 25 gam ok 11 Cho 5,584 gam hỗn hợp bột Fe Fe3O4 tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO3 lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn 0,3136 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) bo dung dịch X Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ce A 0,472M B 0,152M C 3,04M D 0,304M .fa 12 Để khử hoàn toàn 9,12 gam hỗn hợp oxit: FeO, Fe3O4 Fe2O3 cần 3,36 lít khí H2 (đktc) nhất, đktc) thu tối đa A 280 ml B 560 ml C 672 ml D 896 ml w w w Nếu hòa tan 9,12 gam hỗn hợp H2SO4 đặc, nóng dư thể tích khí SO2 (sản phẩm khử 182 Footer Page 180 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 181 of 16 183 13 Cho khí CO qua ống sứ đựng 16 gam Fe2O3 đun nóng, sau phản ứng thu hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hịa tan hồn tồn X H2SO4, đặc, nóng thu dung dịch B 32 gam C 40 gam D 48 gam H oc A 20 gam 01 Y Khối lượng muối Y là: 14 Hòa tan 11,2 gam kim loại M dung dịch HCI (dư), thu 4,48 lít (ở đktc) H2 Còn A Fe3O4 B FeO C Cr2O3 uO nT hi D 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Công thức oxit kim loại hoà tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M 69,6 gam oxit MxOy lượng dư dung dịch HNO3 D CrO 15 Cho 37 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với 640 ml dung dịch HNO3 2M lỗng, đun nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,92 gam kim loại Giá trị V B 4,48 lít C 3,36 lít D 6,72 lít ie A 2,24 lít iL 16 Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 0,12 mol hỗn hợp gồm FeO Fe2O3 nung nóng, phản Ta ứng tạo 0,138 mol CO2 Hỗn hợp chất rắn lại ống nặng 14,352 gam gồm chất Hòa tan hết hỗn hợp chất vào dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử B 0,672 lít up A 0,244 lít s/ đktc) Giá trị V C 2,285 lít D 6,854 lít ro 17 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nung nóng thời gian thu /g hỗn hợp khí X chất rắn Y Cho Y tác đụng với dung dịch HNO3 dư dung dịch Z 0,784 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch Z 18,15 gam muối khan Hòa om tan Y HCl dư thấy có 0,672 lít khí (ở đktc) Phần trăm khối lượng sắt Y B 32,56% C 40,72% D 59,28% 18 .c A 67,44% ok Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng 30,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 FeO nung nóng thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y HNO3 vừa đủ dung dịch Z bo Nhúng đồng vào dung dịch Z đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng đồng giảm w w w fa ce 12,8 gam Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X A 33,3% 66,7% B 61,3% 38,7% C 52,6% 47,4% D 75% 25% 19 Hịa tan hồn tồn m gam Fe3O4 dung dịch HNO3, toàn lượng khí NO đem trộn với lượng O2 vừa đủ để hỗn hợp hấp thự hoàn toàn nước dung dịch HNO3 Biết thể tích oxi tham gia vào trình 336 ml (ở đktc) Giá trị m A 34,8 gam B 13,92 gam C 23,2 gam D 20,88 gam 183 Footer Page 181 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Header Page 182 of 16 184 20 Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí CO H2 có tỉ khối so với H2 7,5 qua ống sứ đựng có tỉ khối so với H2 15,5 Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam A 0,448 lít; 16,48 gam C 1,568 lít; 15,68 gam D 2,24 lít; 15,2 gam B 1,12 lít; 16 gam H oc kết tủa Thể tích V (ở đktc) khối lượng chất rắn lại ống sứ 2.C 3.C 4.A 5.A 6.A 7.D 11.A 12.C 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 8.B 9.C 10.D 18.C 19.B 20.D w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie 1.B uO nT hi D III ĐÁP ÁN 184 Footer Page 182 of 16 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí ... =C(NH2)-COOH w w w C CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH=CH-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH Giải: HOOC - R - NH2 + HCl → HOOC -R-NH3Cl ⇒ mHCl = m muối - maminoaxit = 0,365 gam ⇒ mHCl = 0,01 (mol) Footer Page of 16. .. tan hết hỗn hợp Y là: Câu 40: X α-aminoaxit chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH Cho 0,445 gam X B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-CH2-COOH D H2N-CH=CH-COOH uO nT hi D A H2N-CH2-COOH phản ứng vừa đủ với NaOH tạo... gam chất hữu đa chức Y Công thức cấu tạo thu gọn Y là: ie gam iL A OHC-CH2-CH2-CHO B OHC-CH2-CHO D OHC-CO-CH3 Ta C CH3-CO-CO-CH3 Câu 7: Cho 26,80 gam hỗn hợp KHCO3 NaHCO3 tác dụng hết với dung