Đang tải... (xem toàn văn)
• Bước 1: Đổi dữ kiện của đề bài đã cho ra số mol. Tìm tỉ lệ số mol của các chất tham gia, các chất tạo thành theo x.. Tính x, , rồi tính toán theo yêu cầu của đề bài và kết luận. Sau k[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI
A LÝ THUYẾT PTTQ:
Kim loại + muối muối + kim loại mới Điều kiện:
• Kim loại : kim loại từ Mg trở xuống dãy hoạt động hóa học mạnh kim loại muối
• Muối: muối tham gia phải tan
Ví dụ:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
Chú ý: Khi Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 Nấc 1: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Nấc 2: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag B BÀI TẬP MINH HỌA
1 Một kim loại tác dụng với muối
Dữ kiện cho: khối lượng kim loại tăng hay giảm m (g):
Phương pháp giải.
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy
(2)• Bước Tính khối lượng mtăng mgiảm theo x,
Khối lượng kim loại tăng lên so với trước nhúng: mKL bám vào – mKL tan = mtăng
Khối lượng kim loại giảm so với trước nhúng: mKL tan – mKL bám vào = mgiảm
• Bước Tính x, , tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ : Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thức lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ , làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 g Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu?
Gọi số mol Fe phản ứng x (mol) PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Tỉ lệ: P/ư: x x x x Theo ra:
mCu bám – mFe tan = mFe đinh sắt tăng
<=> 64x – 56x = 1,6 => x = 0,2 mol => nCuSO4 = 0,2 (mol) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 : CM = nV=0,20,2=1 (M) 2 Hai kim loại tác dụng với muối
Thứ tự phản ứng: Kim loại mạnh phản ứng trước đến kim loại yếu
Dữ kiện cho: Số mol KL số mol dung dịch muối
Phương pháp giải
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy ( KL mạnh => kim loại yếu hơn)
• Bước 3: Xác định số mol chất sau phản ứng (1), sau xét phản ứng ứng (2)
(3)Ví dụ 2: Cho hỡn hợp A có 0,1 mol Ag; 0,1 mol Mg; 0,2 mol Fe phản ứng hoàn toàn với 100 ml dung dich CuSO4 1,5M Sau phản ứng tạo chất rắn B có khối lượng m gam Xác định giá trị m Ta có : nCuSO4 = 0,1.1,5 = 0,15 (mol)
PTHH:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) P/ư 0,1 -> 0,1 ->0,1
=> Sau phản ứng CuSO4 dư : 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2)
P/ư 0,05<- 0,05 -> 0,05
=> Sau phản ứng Fe dư : 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) Trong B gồm: Fe , Cu, Ag
nCu = nCu (1) + nCu(2) = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)
=> Khối lượng B = mAg +mFe + mCu =0,1.108 + 0,15.56 + 0,15.64 = 28,8 (g) 3 kim loại tác dụng với dung dịch muối
Thứ tự phản ứng: Kim loại phản ứng với dung dịch muối kim loại yếu nhất, sau đến muối cịn lại
Dữ kiện cho: Số mol KL số mol dung dịch muối
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol
• Bước 2: Viết PTHH xảy ( dung dịch muối kim loại yếu => kim loại mạnh hơn)
• Bước 3: Xác định số mol chất sau phản ứng (1), sau xét phản ứng ứng (2)
• Bước 4: Xác định số mol chất sau phản ứng , tính tốn theo u cầu đề kết luận
Ví dụ 3: Cho 8,4 gam Fe vào lít dung dịch A chứa AgNO3 0,2M CuSO4 0,1M thu chất rắn B Tính khối lượng B biết phản ứng xảy hoàn toàn
(4)nCuSO4 = CM.V = 1.0,1 = 0,1 (mol) PTHH:
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Có: 0,15 0,2
p/ư 0,1<- 0,2 -> 0,1 ->0,2 Theo PTHH (1) => Số mol tính theo AgNO3 =>Sau p/ư Fe dư 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol) PTHH:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Có: 0,05 0,1
p/ư 0,05 -> 0,05 -> 0,05 ->0,05
Sau p/ư (1) (2) => Chất rắn B gồm : Ag (0,2 mol) ; Cu (0,05 mol) => mB = mAg + mCu = 0,2.108 + 0,05.64 = 24,8 (g)
C BÀI TẬP TỰ LUYỆN
Bài 1: Ngâm nhôm 300ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy nhôm khỏi dung dịch rửa nhẹ, sấy khơ thấy khối lượng tăng thêm 13,8g Tính nồng độ ban đầu dung dịch CuSO4
Bài 2: Ngâm Zn V lít dung dịch CuSO4 2M Sau phản ứng kết thúc lấy kẽm khỏi dung dịch rửa nhẹ, sấy khô thấy khối lượng giảm thêm 0,4 g Tính giá trị V
Bài 3: Nhúng kim loại M hóa trị II vào 100ml dung dịch FeCl2 0,5M sau phản ứng hoàn toàn khối lượng kim loại giảm 0,45kg Kim loại M kim loại nào?
Bài 4: Hòa tan hoàn toàn 0,84 g Fe vào 400ml dung AgNO3 0,1M Sau phản ứng kết thúc thu m g chất rắn dung dịch X
a) Tính nồng độ mol chất có dung dịch X b) Tính giá trị m
(5)a) Tính khối lượng chất rắn A
b) Tính nồng độ mol/lit dung dịch B Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(7)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động