- HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm m[r]
(1)PHƯƠNG PHÁP GIẢI DẠNG BÀI TẬP OXIT AXIT TÁC DỤNG VỚI BAZƠ
A LÝ THUYẾTPTTQ
Oxit axit + bazơ → Muối + nước • Oxit: CO2, SO2
• Dung dịch ba zơ: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2 Ví dụ:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (muối trung hòa)
Nếu CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (muối axit)
Chú ý: Muối sinh muối trung hòa hay muối axit phụ thuộc vào dung dịch NaOH dư hay CO2 dư 1 Dung dịch bazơ vừa đủ dư
Sản phẩm tạo thành : muối trung hòa (Na2CO3, CaCO3, …) PTHH:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
Dữ kiện cho: số mol oxit axit số mol bazơ
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol • Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành
• Bước 4: Từ tỉ lệ số mol theo PTHH tìm số mol có liên quan, tính toán theo yêu cầu đề kết luận
(2)Ta có: nCO2 = 2,2422,4=0,1 (mol)
PTHH: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Tỉ lệ P/ư 0,1 ->0,2 ->0,1
Từ PTHH => Muối tạo thành Na2CO3 (0,1 mol) =>mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g)
2 Oxit axit dư
Sản phẩm tạo thành:
• Muối axit: CO2 dư hồn tồn
• Muối axit + muối trung hịa : CO2 dư phần
PTHH:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓ + H2O
CO2 dư: CO2 + CaCO3↓ + H2O → Ca(HCO3)2
Dữ kiện cho: Số mol oxit axit, số mol bazơ
Phương pháp giải:
• Bước 1: Đổi kiện đề cho số mol • Bước 2: Viết PTHH xảy
• Bước 3: Tìm tỉ lệ số mol chất tham gia, chất tạo thành Từ pt (1) tìm số mol muối trung hịa, số mol CO2 dư
• Bước 4: Đặt số mol CO2 dư muối trung hòa vào pt (2) Xác định CO2 dư hay muối trung hịa dư => Tính số mol chất liên theo chất phản ứng hết trước
• Bước 5: Tính tốn theo u cầu đề kết luận
(3)nNaOH = CM V = 1.0,4 = 0,4 (mol) PTHH:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) Có: 0,3 0,4
P/ư: 0,2<- 0,4 -> 0,2
Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo NaOH : => nNa2CO3 = 0,2 (mol)
nCO2 p/ư = 0,2 (mol) => nCO2 dư = 0,3 – 0,2 = 0, (mol) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) Có : 0,1 0,2
P/ư: : 0,1 -> 0,1 -> 0,2
Theo PTHH (2) ta thấy, Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,1.2 = 0,2 (mol)
nNa2CO3 dư = 0,2 – 0,1 = 0,1 (mol)
Dung dịch sau phản ứng gồm : Na2CO3 (0,1 mol), NaHCO3 (0,2 mol) mNa2CO3 = 0,1.106 = 10,6 (g)
mNaHCO3 = 0,2 84 = 16,8 (g) B BÀI TẬP MINH HỌA
Bài 1: Sục 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng
Đáp án:
(4)P/ư 0,25 ->0,25 ->0,15
Từ PTHH => Muối tạo thành CaCO3 (0,25 mol) =>mCaCO3 = m↓ = 0,25.100 = 25 (g)
Bài 2: Dẫn 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M.Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng
Đáp án:
Ta có: nSO2 = 2,2422,4=0,1 (mol) nNaOH = CM V = 1.0,15 = 0,15 (mol) PTHH:
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O (1) Có: 0,1 0,15
P/ư: 0,075<- 0,15 -> 0,075
Theo PTHH (1) ta thấy: SO2 dư nên số mol tính theo NaOH : => nNa2SO3 = 0,2 (mol)
nCO2 p/ư = 0,075 (mol) => nCO2 dư = 0,1 – 0,075 = 0,025 (mol) CO2 dư : CO2 + Na2SO3 + H2O → 2NaHSO3 (2) Có : 0,025 0,075
P/ư: : 0,025 -> 0,025 -> 0,05
Theo PTHH (2) ta thấy, Na2SO3 dư nên số mol tính theo SO2: • nNaHSO3 = 2nSO2 = 0,025.2 = 0,05 (mol)
• nNa2SO3 dư = 0,075 – 0,025 = 0,05 (mol)
Dung dịch sau phản ứng gồm : Na2SO3 (0,05 mol), NaHSO3 (0,05 mol) • mNa2SO3 = 0,05.126 = 6,3 (g)
(5)Bài 3: Nung 2,5 g đá vôi, sản phẩm khí sinh hấp thụ hồn tồn vào 400ml dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch X Tính nồng mol chất X biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Đáp án:
Ta có: nCaCO3 = 2,5100=0,025 (mol) nNaOH = CM.V = 0,1.0,4 = 0,04 (mol) PTHH: CaCO3 →toCaO + CO2 Tỉ lệ: P/ư: 0,025 ->0,025 Sau phản ứng: nCO2 = 0,025 (mol) Hấp thụ CO2 vào dung dịch NaOH: PTHH:
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (1) Có: 0,025 0,04
P/ư: 0,02<- 0,04 -> 0,02
Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo NaOH : => nNa2CO3 = 0,02 (mol)
nCO2 p/ư = 0,02 (mol) => nCO2 dư = 0,025 – 0,02 = 0,005 (mol) CO2 dư : CO2 + Na2CO3 + H2O → 2NaHCO3 (2) Có : 0,005 0,02
P/ư: : 0,005 -> 0,005 -> 0,01
Theo PTHH (2) ta thấy, Na2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nNaHCO3 = 2nCO2 = 0,005.2 = 0,01 (mol)
nNa2CO3 dư = 0,02 – 0,005 = 0,015 (mol)
(6)CM Na2CO3 = 0,0150,4 = 0,0375M
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn g lưu huỳnh, sản phẩm sinh hấp thụ hoàn toàn vào 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,4M thu kết tủa X dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y thu m g kết tủa Tính giá trị m
Đáp án:
Ta có: nS = 832=0,25 (mol)
n Ba(OH)2 = CM V = 0,4.0,5 = 0,2 (mol) Đốt cháy S: S + O2 → SO2 (mol) 0,25 ->0,25 PTHH:
SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3↓ + H2O (1) Có: 0,25 0,2
P/ư: 0,2<- 0,2 -> 0,2
Theo PTHH (1) ta thấy: SO2 dư nên số mol tính theo Ba(OH)2 : => nBaSO3 = 0,2 (mol)
nSO2 p/ư = 0,2 (mol) => nSO2 dư = 0,25 – 0,2 = 0,05 (mol) SO2 dư : SO2 + BaSO3 + H2O → Ba(HSO3)2 (2) Có : 0,05 0,2
P/ư: : 0,05 -> 0,05 -> 0,05
Theo PTHH (2) ta thấy, BaSO3 dư nên số mol tính theo SO2: => Dung dịch X có: nBa(HSO3)2 = nSO2 = 0,05 (mol)
Kết tủa Y có: nBaSO3 dư = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) =>Trong dung dịch X: CM Ba(HCO3)2 = 0,05/0,5 = 0,1 M
Bài 5: Hấp thụ 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 15,69ml dung dịch KOH 28% (D = 1,147g/ml Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng
(7)Ta có: nCO2 = 1,1222,4=0,05 (mol) mdd = V.d = 15,69.1,147 = 18 (g)
=> mKOH = mdd C% =18 28100 = 5,04 (g) => nKOH = 5,0456=0,09 (mol)
PTHH:
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O (1) Có: 0,05 0,09
P/ư: 0,045<- 0,09 -> 0,045
Theo PTHH (1) ta thấy: CO2 dư nên số mol tính theo KOH : => nK2CO3 = 0,045 (mol)
nCO2 p/ư = 0,045 (mol) => nCO2 dư = 0,05 – 0,045 = 0,005 (mol) CO2 dư : CO2 + K2CO3 + H2O → 2KHCO3 (2) Có : 0,005 0,045
P/ư: : 0,005 -> 0,005 -> 0,01
Theo PTHH (2) ta thấy, K2CO3 dư nên số mol tính theo CO2: nKHCO3 = 2nCO2 = 0,005.2 = 0,01 (mol)
nK2CO3 dư = 0,045 – 0,005 = 0,04 (mol)
Dung dịch sau phản ứng gồm : K2CO3 (0,04 mol), KHCO3 (0,01 mol) m K2CO3 = 0,04.138 = 5,52 (g)
m KHCO3 = 0,01 100 = (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
(8)(9)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chuyên Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Phạm Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
(10)- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi