Đang tải... (xem toàn văn)
15 đề thi thử đại học minh họa môn hóa học THPT năm học 2020-2021, mỗi đề thi có 40 câu hỏi và bài tập gồm các nội dung chương trình kiến thức lớp hóa học lớp 11, 12. Thời gian làm bài là 50 phút, Cuối mỗi đề thi có đáp án và hướng dẫn chi tiết các bài tập, giúp các em học sinh nâng cao kiến thức môn hóa học, giúp các giáo viên môn hóa học tham khảo để giảng dạy học sinh của mình so cho phù hợp.
ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ SỐ 11 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41:(NB) Kim loại sau dẫn điện tốt nhất? A Al B Ag C Cr D Li Câu 42:(NB) Kim loại sau tác dụng với S điều kiện thường? A Fe B Al C Mg D Hg Câu 43:(NB) Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện? A Al B Mg C Fe D K Câu 44:(NB) Kim loại sau tan hồn tồn nước điều kiện thường? A K B Al C Fe D Cu Câu 45:(NB) Ion sau có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Cu2+ C Fe2+ D Zn2+ Câu 46:(NB) Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? A Ag B Mg C Al D Na Câu 47:(NB) Công thức hóa học nhơm hiđroxit A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C AlCl3 D Al2O3 Câu 48:(NB) Chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời nước có tính cứng vĩnh cửu A CaCl2 B Ca(OH)2 C NaOH D Na2CO3 Câu 49:(NB) Các bể đựng nước vơi để lâu ngày thường có lớp màng cứng mỏng bề mặt, chạm nhẹ tay vào đó, lớp màng vỡ Thành phần lớp màng cứng A CaO B Ca(OH)2 C CaCl2 D CaCO3 Câu 50:(NB) Chất sau có màu nâu đỏ? A Fe(OH)3 B Fe(OH)2 C Fe3O4 D FeO Câu 51:(NB) Số oxi hóa crom hợp chất K2Cr2O7 A +4 B +2 C +6 D +3 Câu 52:(NB) Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng ống nghiệm, thường sinh khí NO độc Để loại bỏ khí NO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Cồn C Xút D Nước cất Câu 53:(NB) Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở A CnH2nO (n ≥ 1) B CnH2n-2O2 (n ≥ 1) C CnH2nO2 (n ≥ 2) D CnH2n+2O2 (n ≥ 1) Câu 54:(NB) Etyl axetat bị thuỷ phân dung dịch NaOH cho sản phẩm muối sau đây? A HCOONa B CH3COONa C C2H5ONa D C2H5COONa Câu 55:(NB) Chất sau có phân tử khối với glucozơ? A Saccarozơ B Xenlulozơ C Tinh bột D Fructozơ Câu 56:(NB) Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái khí? A Metylamin B Triolein C Anilin D Alanin Câu 57:(NB) Metylamin (CH3NH2) tác dụng với chất sau dung dịch? A KOH B Na2SO4 C H2SO4 D KCl Câu 58:(NB) Polime sau thuộc loại polime thiên nhiên? A Tơ olon B Tơ tằm C Polietilen D Tơ axetat Câu 59:(NB) Chất sau có liên kết ba phân tử? Trang A Etilen B Propin C Etan D Isopren Câu 60:(NB) Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là? A Ag2O, NO, O2 B Ag2O, NO2, O2 C Ag, NO2, O2 D Ag, NO, O2 Câu 61:(TH) Phản ứng sau không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl B FeO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng (dư) C Fe(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 D Fe tác dụng với dung dịch HCl Câu 62:(TH) Este X khơng no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phịng hố tạo anđehit muối axit hữu Có cơng thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 63:(VD) Hịa tan hồn tồn m gam Al2O3 cần tối thiểu 100 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 10,2 B 20,4 C 5,1 D 15,3 Câu 64:(TH) Cho chất: NaOH, Cu, Fe, AgNO 3, K2SO4 Số chất phản ứng với dung dịch FeCl A B C D Câu 65:(VD) Hịa tan hồn tồn 11,0 gam hỗn hợp X gồm Zn Cu dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 0,12 mol khí H2 Số mol Cu 11,0 gam X A 0,05 mol B 0,06 mol C 0,12 mol D 0,1 mol Câu 66:(TH) Hiđro hóa hồn tồn triolein thu triglixerit X Đun X với dung dịch NaOH dư, thu muối sau đây? A Natri oleat B Natri stearat C Natri axetat D Natri panmitat Câu 67:(TH) X Y hai cacbohiđrat X chất rắn, tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có mùi vị Tên gọi X, Y A fructozơ tinh bột B fructozơ xenlulozơ C glucozơ xenlulozơ D glucozơ tinh bột Câu 68:(VD) Lên men rượu m gam tinh bột thu V lít CO (đktc) Toàn lượng CO2 sinh hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) dư thu 12 gam kết tủa Biết hiệu suất trình lên men 90% Giá trị m A 8,75 B 9,72 C 10,8 D 43,2 Câu 69:(VD) Cho 8,24 gam α-amino axit X (phân tử có nhóm -COOH nhóm -NH 2) phản ứng với dung dịch HCl dư thu 11,16 gam muối X A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH(CH3)COOH C H2NCH2CH(CH3)COOH D H2N[CH2]2COOH Câu 70:(TH) Nhận xét sau đúng? A Các polime bền vững môi trường axit, môi trường bazơ B Đa số polime dễ tan dung môi thông thường C Các polime chất rắn lỏng dễ bay D Đa số polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định Câu 71:(VD) Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm a mol NaOH b mol K2CO3 kết thí nghiệm biểu diễn qua đồ thị sau: Tỉ lệ a:b A 1:3 B 3:1 C 2:1 Câu 72:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Các oxit kim loại kiềm thổ tan tốt nước D 2:5 Trang (b) Thạch cao nung sử dụng để bó bột y học (c) Cho bột Al dư vào dung dịch FeCl3, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch chứa AlCl3 FeCl2 (d) Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 thu kết tủa (e) Các kim loại kiềm khử nước dễ dàng nhiệt độ thường giải phóng khí hiđro Số phát biểu A B C D Câu 73:(VD) Hỗn hợp X chứa butan, đietylamin, etyl propionat valin Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol X cần dùng 2,66 mol O2, thu CO2, H2O N2 Toàn sản phẩm cháy dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có a mol khí khơng bị hấp thụ Giá trị a A 0,12 B 0,10 C 0,14 D 0,15 Câu 74:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Có thể dùng giấm ăn để giảm mùi cá (b) Thủy phân hoàn toàn triglixerit thu glixerol (c) Cao su lưu hóa có tính đàn hồi tốt cao su chưa lưu hóa (d) Khi nấu canh cua, riêu cua lên tượng đông tụ protein (e) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền nước xà phịng có tính kiềm (g) Muối mononatri glutamat sử dụng làm mì (bột ngọt) Số nhận xét A B C D Câu 75:(VDC) Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan hết 107,9 gam hỗn hợp X vào nước thu 7,84 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít khí SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 108,5 gam B 21,7 gam C 130,2 gam D 173,6 gam Câu 76:(VD) Cho hỗn hợp X gồm chất A (C5H16N2O3) B (C2H8N2O3) có tỉ lệ số mol : tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng Sau phản ứng thu dung dịch chứa 4,88 gam hỗn hợp muối khí làm xanh giấy quỳ ẩm Phần trăm khối lượng A X có giá trị gần với giá trị sau đây: A 45% B 55% C 68% D 32% Câu 77:(VDC) Cho 8,64 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ hỗn hợp phản ứng, lúc đầu tạo sản phẩm khử khí NO, sau thấy khí khơng màu X Sau phản ứng kết thúc thấy lại 4,08 gam chất rắn khơng tan Biết tổng thể tích hai khí NO X 1,792 lít (đktc) tổng khối lượng 1,84 gam Cô cạn cẩn thận dung dịch sau phản ứng thu m gam chất muối khan Giá trị sau gần với m nhất? A 36,25 gam B 29,60 gam C 31,52 gam D 28,70 gam Câu 78:(VDC) Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức (hơn nguyên tử C phân tử) Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,46 mol O Thủy phân m gam X 70 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu 7,06 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no, đơn chức, mạch hở Đem đốt hoàn tồn hỗn hợp muối Y cần 5,6 lít (đktc) khí O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X là? A 59,893% B 40,107% C 38,208% D 47,104% Câu 79:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn a gam chất béo X (chứa triglixerit axit stearic, axit panmitic axit béo tự đó) cần vừa đủ 18,816 lít O (đktc) Sau phản ứng thu 13,44 lít CO (đktc) 10,44 gam nước Xà phịng hố a gam X NaOH vừa đủ thu m gam muối Giá trị m A 10,68 B 11,48 C 11,04 D 11,84 Câu 80:(VD) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: - Bước 1: Cho vào hai bình cầu bình 10 ml etyl fomat - Bước 2: Thêm 10 ml dung dịch H 2SO4 20% vào bình thứ nhất, 20 ml dung dịch NaOH 30% vào bình thứ hai - Bước 3: Lắc hai bình, lắp ống sinh hàn, đun sôi nhẹ phút, sau để nguội Cho phát biểu sau: (a) Kết thúc bước 2, chất lỏng hai bình phân thành hai lớp (b) Ở bước 3, thay việc đun sôi nhẹ đun cách thủy (ngâm nước nóng) (c) Ở bước 3, bình thứ hai có xảy phản ứng xà phịng hóa (d) Sau bước 3, hai bình chứa chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc Số phát biểu Trang A B C D -HẾT -Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Cán coi thi khơng giải thích thêm ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 11 41-B 42-D 43-C 44-A 45-B 46-A 47-A 48-D 49-D 50-A 51-C 52-C 53-C 54-B 55-D 56-A 57-C 58-B 59-B 60-C 61-D 62-D 63-A 64-A 65-A 66-B 67-C 68-C 69-A 70-D 71-C 72-C 73-A 74-D 75-C 76-C 77-B 78-A 79-A 80-D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5% kiến thức lớp 11; 92,5% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (57,5% : 42,5%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Câu 59, 60 Câu 53, 54 Câu 55 Thông hiểu Kiến thức lớp 11 Este – Lipit Cacbohiđrat Amin – Amino axit - Protein Câu 57 Polime Câu 58 Câu 70 Tổng hợp hóa hữu Câu 74 Đại cương kim loại Câu 56 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm Câu 41, 42, 43, 44, 45,46 Câu 48, 49 Câu 47 10 Sắt hợp chất sắt Câu 50 11 Crom hợp chất crom Câu 51 Vận dụng Vận dụng cao Câu 71 Câu 62, 66 Câu 67 Câu 78, 79 Câu 68 Câu 69 2 Câu 73, 76 Câu 65 Câu 75 Câu 63 Câu 61, 64 Tổng số câu 3 Trang 12 Nhận biết chất vơ Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT 13 Thí nghiệm hóa học 14 Tổng hợp hóa học vô Số câu – Số điểm Câu 52 Câu 80 Câu 72 20 5,0đ % Các mức độ 50% Câu 77 2,0 đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: B Cần nắm số tính chất vật lý riêng số kim loại: - Nhẹ nhất: Li (0,5g/cm3) - Nặng Os (22,6g/cm3) - Nhiệt độ nc thấp nhất: Hg (−390C) - Nhiệt độ cao W (34100C) - Kim loại mềm Cs (K, Rb) (dùng dao cắt được) - Kim loại cứng Cr (có thể cắt kính) - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag Câu 42: D Hg có khả tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thường Câu 43: C Phương pháp nhiệt luyện dùng chất khử C, CO, H 2, để khử oxit kim loại đứng sau Al dãy điện hóa tạo thành kim loại K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au Câu 44: A Các KL: K, Na, Ca, Ba, thường dễ tác dụng với H2O điều thường Câu 45: B Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa tăng dần Câu 46: A Nhớ tính chất dãy hoạt động hóa học K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Hg Pt Au KL muốn tác dụng với HCl, H2SO4 loãng thường phải đứng trước H Câu 47: A Xem hợp chất quan trọng nhôm (sgk) Câu 48: D Chất làm mềm nước có tính cứng tạm thời nước có tính cứng vĩnh cửu Na2CO3, Na3PO4 Câu 49: D Các bể đựng nước vôi (Ca(OH) 2) lâu ngày: nước vôi phản ứng với CO khơng khí tạo lớp màng cứng CaCO3 mỏng bề mặt, chạm nhẹ tay vào đó, lớp màng vỡ Câu 50: A Fe(OH)3 kết tủa màu nâu đỏ, Fe(OH)2 kết tủa màu trắng xanh Câu 51: C Trong hợp chất K2Cr2O7 nguyên tử Crom có mức số oxi hóa +6 Câu 52: C Người ta dùng bơng tẩm xút để ngăn NO2 ngồi mơi trường xút phản ứng với NO2 Trang NO + NaOH → NaNO3 + NaNO + H 2O Câu 53: C Este no, đơn chức có cơng thức CnH2nO2 (n>=2) Câu 54: B CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Câu 55: D Glucozơ Fructozơ CTPT C6H12O6 Câu 56: A Các amin đơn giản như: metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin tồn trạng thái khí điều kiện thường Câu 57: C Amin mang tính bazơ yếu PTHH: 2CH3NH2 + H2SO4 → (CH3NH3)2SO4 Câu 58: B Polime thiên nhiên gồm: tơ tằm, cao su tự nhiên, bông, len, Câu 59: B Propin(CH≡ C-CH3) ankin có liên kết ba Câu 60: C Các muối nitrat số kim loại Ag, Hg, Au, nhiệt phân tạo KL + NO2 + O2 Câu 61: D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 62: D Dựa vào tỉ khối X → MX = 100 → Este X đơn chức có dạng RCOOCH = CH2 → MR = 29 (-C2H5) Vậy X có cơng thức phân tử C5H8O2 Các công thức cấu tạo phù hợp X HCOOCH = CH– CH2 – CH3 HCOOCH = C(CH3) – CH3 CH3COOCH = CH – CH3 C2H5COOCH = CH2 Câu 63: A Al2 O3 + 2NaOH → 2NaAlO + H 2O n NaOH = 0, → n Al2O3 = 0,1 → m Al2O3 = 10, Câu 64: A 1) FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 2) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 3) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 4) 3AgNO3 + FeCl3 → 3AgCl ↓ + Fe(NO3)3 Câu 65: A Trong X có Zn tác dụng với H2SO4 → n Zn = n H2 = 0,12 m X − m Zn = 0, 05 mol 64 Câu 66: B Triolein có cơng thức (C17H33COO)3C3H5 hiđro hóa tạo thành (C17H35COO)3C3H5 (X) PTHH: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 Vậy muối thu natri stearat Câu 67: C X Y hai cacbonhiđrat X chất rắn,tinh thể khơng màu, dễ tan nước, có vị khơng đường mía → X glucozơ mantozơ Y chất rắn dạng sợi, màu trắng, khơng có muig vị → Y xenlulozơ Câu 68: C nCaCO3 = 12/100 = 0,12 (mol) → n Cu = Trang (C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH + 2nCO2 Theo PTHH → nC6H12O6 (LT) = nCO2/2 = nCaCO3/2 = 0,06 (mol) → ntinh bột (LT) = nC6H12O6 (LT)/n = 0,06/n (mol) Do H = 90% → ntinh bột (TT) = (0,06/n).(100%/90%) = 1/15n (mol) Vậy m = 162n.1/15n = 10,8 (gam) Câu 69: A Gọi công thức X HOOC – R – NH2 PTHH: HOOC – R – NH2 + HCl → HOOC – R – NH3Cl BTKL→ mHCl = mmuối – mX = 2,92 (gam) →nHCl = 0,08 (mol) Theo PTHH nX = nHCl = 0,08 (mol) MX = 45 + MR + 16 = 8,24/0,08 = 103 →MR = 42 (-C3H6) CTCT α-amino axit X H2NCH(C2H5)COOH Câu 70: D A sai, ví dụ polime thuộc loại poliamit chứa nhóm CONH bền axit bazo B sai, đa số polime không tan dung môi thông thường C sai, hầu hết polime chất rắn không bay Câu 71: C Các phản ứng: H + + OH − → H O H + + CO32− → HCO32− H + + HCO3− → CO + H 2O Khi n HCl = 0, khí bắt đầu xuất nên a + b = 0, Khi n HCl = 0,8 khí hết nên a + 2b = 0,8 → a = 0, 4; b = 0, → a : b = :1 Câu 72: C (a) Sai, BeO, MgO không tan nước (b) Đúng (c) Sai, Al dư + FeCl3 → AlCl3 + Fe (d) Đúng, CO2 dư + H O + NaAlO → Al ( OH ) + NaHCO3 (e) Đúng Câu 73: A Butan: C4H10 Đietylamin: C4H11N = C4H10 + NH Etyl propionat: C5H10O2 Valin: C5H11O2N = C5H10O2 + NH → Quy đổi hỗn hợp thành C4H10, C5H10O2, NH CO2 : 4x + y ( BTNT C ) C4 H10 : x Sơ đồ: C5 H10O2 : y + O2 : 2, 66 → H 2O : 5x + y + 0,5z ( BTNT H ) NH : z N : 0,5z + nhh X = x + y = 0,4 (1) + BTNT O → 2nC5H10O2 + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O → 2y + 2.2,66 = 2.(4x + 5y) + 5x + 5y + 0,5z → 13(x + y) + 0,5z = 5,32 (2) Thay (1) vào (2) → z = 0,24 Khí khơng bị hấp thụ N2 → nN2 = 0,5z = 0,12 mol Câu 74: D (a) giấm ăn mang tính axit, mùi cá amin (mang tính bazơ) (b) triglixerit este glixerol axit béo (c) (d) Trang (e) vải làm từ nilon - 6,6 có nhóm CONH bền môi trường kiềm (g) Câu 75: C Quy đổi hỗn hợp ban đầu thành Na: a mol; Ba: b mol; O c mol nH2=0,35 mol; m(X)=23a+137b+16c=107,9 (1) Áp dụng BTe a+2b-2c=0,35*2 (2) n(NaOH) = a=0.7 mol (3) Kết hợp 1,2,3 → a=0,7; b=0,6; c=0,6 ddY có nNa(+)=0,7; nBa(2+)=0.6; n(OH-)=1.9 n(OH-)/n(SO2)=1,9/0,8=2,375 >2 → tạo muối SO32SO2 + 2OH- → SO320,8 0,8 22+ nSO3 > nBa → m=0,6*217=130,2 g Câu 76: C %C5H16N2O3 = 3.152/(3.152 + 2.108) = 67,86% Nếu muốn tìm cấu tạo số mol: C2H8N2O3 C2H5NH3NO3 (2x mol) Sản phẩm có khí nên A (C2H5NH3)2CO3 (3x mol) → Muối gồm NaNO3 (2x) Na2CO3 (3x) → m muối = 85.2x + 106.3x = 4,88 → x = 0, 01 Câu 77: B n = 0, 08 → M = 23 → Khí gồm NO (0,06) H2 (0,02) 8, 64 − 4, 08 n Mg phản ứng = = 0,19 24 Bảo toàn electron: 2n Mg( pu ) = 3n NO + 2n H2 + 8n NH+4 → n NH+ = 0, 02 Bảo toàn N → n NaNO3 = n NO + n NH+4 = 0, 08 2+ + + 2− Dung dịch muối chứa Mg ( 0,19 ) , Na ( 0, 08 ) , NH ( 0, 02 ) → SO ( 0, 24 ) → m muối = 29,8 Câu 78: A n O2 đốt X = 0,46 n O2 đốt Y = 0,25 → n O2 đốt Z = 0,46 – 0,25 = 0,21 0, 21 = 0,14 1,5 Nếu X mạch hở n X = n Z = n NaOH = 0, 07 → Z C2H5OH Bảo toàn khối lượng → m X = m Y + m Z − m NaOH = 7, 48 Đặt a, b số mol CO2 H2O → 2a + b = 0, 07.2 + 0, 46.2 Và 44a + 18b = 7, 48 + 0, 46.32 → a = 0,39 b = 0,28 → Số C = 5,57 → C5 ( 0, 03 mol ) C6 ( 0, 04 mol ) Z no, đơn chức, mạch hở nên n CO2 = Các muối gồm C H x COONa ( 0, 03) C3H y COONa ( 0, 04 ) → m Y = 0, 03 ( x + 91) + 0, 04 ( y + 103 ) = 7, 06 → 3x + 4y = 21 → x = y = nghiệ X gồm: Trang C H3COOC H5 ( 0, 03 mol ) C3 H3COOC2 H ( 0, 04 mol ) ⇒ % = 59,893% Câu 79: A n O2 = 0,84; n CO2 = 0, 6; n H2O = 0,58 Bảo toàn khối lượng → m X = 9,96 Gọi chất béo A, axit béo tự B Các axit béo no nên chất béo có k = → n A = (n CO2 − n H2O ) / = 0, 01 Bảo toàn O: 6n A + 2n B + 2n O2 = 2n CO2 + n H2 O → n B = 0, 02 n C3H5 (OH)3 = n A ; n CO2 = n B ; n NaOH = 3n A + n B = 0, 05 Bảo toàn khối lượng: m X + m NaOH = m muối + m C3H5 (OH)3 + m H2 O → m muối = 10,68 Câu 80: D (a) Đúng, bước chưa có phản ứng xảy (do phản ứng cần nhiệt độ), este không tan nên phân lớp (b) Đúng (c) Đúng (d) Đúng, HCOOH HCOONa ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề ĐỀ SỐ 12 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước Câu 41:(NB) Kim loại có khả dẫn điện tốt kim loại có độ cứng cao A Al Cu B Ag Cr C Cu Cr D Ag W Câu 42:(NB) Kim loại sau không tác dụng với dung dịch HCl? A Cu B Cr C Fe D Al Câu 43:(NB) Ở nhiệt độ thường, kim loại Mg không phản ứng với dung dịch sau đây? A AgNO3 B NaNO3 C CuSO4 D HCl Câu 44:(NB) Kim loại sau có điều chế phương pháp thủy luyện? A Al B Mg C Cu D K Câu 45:(NB) Thủy ngân dễ bay độc, chẳng may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất chất sau để khử độc thủy ngân? A Bột than B H2O C Bột lưu huỳnh D Bột sắt Câu 46:(NB) Kim loại sau tác dụng với nước điều kiện thường? A Ba B Ag C Fe D Cu Trang Câu 47:(NB) Chất gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm? A AlCl3 B Al(NO3)3 C Al2(SO4)3 D Al2O3 Câu 48:(NB) Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A boxit B đá vôi C thạch cao sống D thạch cao nung Câu 49:(NB) Natri hiđroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm, tơ nhân tạo, tinh chế quặng nhôm công nghiệp luyện nhôm dùng công nghiệp chế biến dầu mỏ, … Công thức natri hiđroxit A Na2O B NaHCO3 C NaOH D Na2CO3 Câu 50:(NB) Thành phần quặng manhetit A FeS2 B Fe3O4 C Fe2O3 D FeCO3 Câu 51:(NB) Khi cho H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 có tượng: A Từ màu vàng sang màu B Từ màu vàng sang màu lục C Dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D Từ da cam chuyển sang màu vàng Câu 52:(NB) Trong thành phần khí than ướt khí than khơ (khí lị gas) có khí X X khơng màu, khơng mùi, độc; X có tính khử mạnh sử dụng q trình luyện gang X khí sau đây? A NH3 B H2 C CO2 D CO Câu 53:(NB) Chất béo (triglixerit hay triaxylglixerol) không tan dung môi sau đây? A Nước B Clorofom C Hexan D Benzen Câu 54:(NB) Chất sau tác dụng với metylaxetat? A CaCO3 B MgCl2 C NaOH D Fe(OH)2 Câu 55:(NB) Trong máu người có lượng chất X với nồng độ không đổi khoảng 0,1% Chất X A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Tinh bột Câu 56:(NB) Ở điều kiện thường chất sau tồn trạng thái rắn? A Trimetylamin B Triolein C Anilin D Alanin Câu 57:(NB) Số liên kết peptit phân tử peptit Gly-Ala-Val-Gly A B C D Câu 58:(NB) PVC chất rắn vơ định hình, cách điện tốt, bền với axit, dùng làm vật liệu cách điện, ống dẫn nước, vải che mưa, … PVC tổng hợp trực tiếp từ monome sau đây? A Vinyl axetat B Vinyl clorua C Propilen D Acrilonitrin Câu 59:(NB) Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CH3COOH B H2O C NaCl D C2H5OH Câu 60:(NB) Etanol chất tác động đến thần kinh trung ương Khi hàm lượng etanol máu tăng có tượng nơn, tỉnh táo tử vong Tên gọi khác etanol A phenol B ancol etylic C etanal D axit fomic Câu 61:(TH) Trong chất: Fe3O4, Fe(NO3)2, Fe2O3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 62:(TH) Este sau điều chế phản ứng este hóa? A Vinyl axetat B Benzyl axetat C Metyl axetat D Isoamyl axetat Câu 63:(VD) Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HCl (dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m A 4,05 B 1,35 C 5,40 D 2,70 Câu 64:(TH) Hỗn hợp X gồm hai chất có số mol Cho X vào nước dư, thấy tan hoàn toàn thu dung dịch Y chứa chất tan Cho tiếp dung dịch Ba(OH) dư vào Y, thu chất rắn gồm hai chất Chất rắn X gồm A FeCl2 FeSO4 B Fe FeCl3 C Fe Fe2(SO4)3 D Cu Fe2(SO4)3 Câu 65:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al bình kín chứa khí O (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) tham gia phản ứng A 17,92 lít B 8,96 lit C 11,20 lít D 4,48 lit Câu 66:(TH) Phát biểu sau không đúng? Trang 10 ĐÁP ÁN 41-D 42-C 43-C 44-C 45-A 46-B 47-A 48-B 49-B 50-C 51-B 52-D 53-C 54-B 55-D 56-C 57-C 58-B 59-A 60-C 61-B 62-B 63-B 64-C 65-A 66-C 67-A 68-A 69-B 70-D 71-A 72-B 73-A 74-B 75-B 76-A 77-D 78-A 79-A 80-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5% kiến thức lớp 11; 92,5% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (57,5% : 42,5%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức 141 Kiến thức lớp 11 142 Este – Lipit 143 Cacbohiđrat Nhận biết Câu 59, 60 Câu 53, 54 Câu 55 Thông hiểu Vận dụng cao Câu 71 Câu 62, 66 Câu 67 144 Amin – Amino axit - Protein Câu 57 145 Polime Câu 58 Câu 70 146 Tổng hợp hóa hữu Câu 74 Câu 56 Vận dụng Tổng số câu Câu 78, 79 Câu 68 Câu 69 2 Câu 73, 76 Câu 65 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 149 Nhôm hợp chất nhôm Câu 41, 42, 43, 44, 45,46 Câu 48, 49 Câu 47 150 Sắt hợp chất sắt Câu 50 151 Crom hợp chất crom Câu 51 Nhận biết chất vô 152 Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 52 147 Đại cương kim loại 148 Câu 75 Câu 63 Câu 61, 64 3 Trang 143 153 Thí nghiệm hóa học Câu 80 154 Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm Câu 72 20 5,0đ % Các mức độ 50% Câu 77 2,0 đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% Trang 144 HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Ag thường dùng làm đồ trang sức có tác dụng bảo vệ sức khỏe Câu 42: C KL tác dụng với H2SO4 loãng phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học Câu 43: C K+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Hg2+ Pt2+ Au3+ Tính oxi hóa tăng dần Câu 44: C Mg có tính khử mạnh Fe nên tác dụng với FeSO4 Câu 45: A 2K + 2H2O → 2KOH + H2 Câu 46: B 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Câu 47: A Vị trí Al BTH CK3, nhóm IIIA Câu 48: B Cấu hình Na [Ne]3s1 Câu 49: B BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓(trắng) + 2NaCl Câu 50: C Fe(OH)2 kết tủa màu trắng xanh Câu 51: B Cr(OH)3 mang tính lưỡng tính Câu 52: D Thánh phần khí biogas CH4(metan) Câu 53: C CH3COOCH=CH2 tạo anđehit CH3CHO (anđehit axetic) Câu 54: B Thủy phân chất béo thu glixerol (C3H5(OH)3) Câu 55: D Fructozơ không tác dụng với dung dịch Br2 Câu 56: C CH2=CH-COOCH3 có liên kết đơi nên tham gia phản ứng cộng với H2 Câu 57: C CT tính đồng phân amin 2n-1 = 22= đồng phân Câu 58: B Thủy tinh hữu tạo thành từ CH2=C(CH3)-COOCH3 (Metyl metacrylat) Câu 59: A Phân đạm cung cấp cho trồng hàm lượng N hợp chất Câu 60: C Etin C2H2 (ankin) nên đồng đẳng C3H4 Câu 61: B FeO sắt có số oxi hóa +2 bị HNO đặc, nóng oxi hóa tiếp lên +3 giải phóng sản phẩm khí NO2 Câu 62: B Tripamitin chất béo trạng thái rắn nên nhiệt độ nóng chảy cao triolein trạng thái lỏng Câu 63: B n Al = 0,3 n N = 0, 06 Bảo toàn electron: 3n Al = 10n N2 + 8n NH + → n NH + = 0, 0375 → m muối = m Al( NO3 )3 + m NH4 NO3 = 66,9 gam Câu 64: C Trang 145 BTc → 2n Cl2 = 2(n Fe + n Cu ) → Fe bị oxi hóa thành Fe(II) Dung dịch Y chứa CuCl2 FeCl2 Câu 65: A Đặt a, b số mol Mg, Al → m X = 24a + 27b = 3,9 n H = a + 1,5b = 0, → a = 0, 05; b = 0,1 → m Al = 2, 7gam Câu 66: C Dùng dung dịch Br2 dung dịch AgNO3/NH3 + Mất màu dung dịch Br2 A X, không màu B + Cho chất (A X) thực phản ứng tráng gương, có kết tủa Ag A, cịn lại X Câu 67: A B sai tinh bột xenlulozơ không đồng phân C sai thủy phân saccarozơ tạo glucozơ fructozơ D sai glucozơ saccarozơ chất kết tinh khơng màu Câu 68: A Khi đốt cháy cacbohiđrat nO2 = nCO2 = 0,6 VO2 = 13,44(l) Câu 69: B n X = x → n NaOH = 2x n H2O = x Bảo toàn khối lương: 2,61 + 40.2x = 3,54 + 18x → x = 0, 015 → M X = 174 → X Gly-Val Câu 70: D Tơ nitron tơ tổng hợp Câu 71: A n HCO3− + 2n CO32− = n H + = 0,12 n HCO3− = 0, 06 mol n HCO − ⇒ ⇒ =2 Khi cho X vào HCl thì: n n n − + n 2− = 0, 09 − = 0, 03 mol 2− HCO3 CO3 CO3 CO3 n HCO3− = 0,1 mol Khi cho X vào Ba(OH)2 dư thì: n HCO3− + n CO32− = n BaCO3 = 0,15 ⇒ n CO32− = 0,05 mol Trong 250ml dung dịch Y chứa CO32– (0,1 mol), HCO3– (0,2 mol), Na+ (a + 2b mol) BT: C BTDT (Y) → 0,15 + b = 0,3 ⇒ b = 0,15 → a = 0,1 ⇒ a : b = : Câu 72: B (1) BaCl2 + KHSO4 → KCl + HCl + BaSO4 (2) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (3) NH3 + H2O + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + NH4NO3 (4) NaOH dư + AlCl3 → NaAlO2 + NaCl + H2O (5) CO2 dư + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 Câu 73: A Hỗn hợp E gồm axit (a mol) este (b mol) với b = n CH 3OH = 0, 262 mol 16.2.(a + 0, 262) 100 = 41, (2) Theo BTKL: m + 40.(a + 0, 262) = 37,396 + 8,384 + 18a (1) %O = m Từ (1), (2) suy ra: m = 32 (g) Câu 74: B (a) Đúng (b) Sai, nilon 6-6 không thuộc loại peptit (c) Sai, cịn tùy số nhóm chức (d) Đúng Trang 146 (e) Sai, có nhiều nhóm amino (f) Đúng Câu 75: B Ta có: m rắn giảm = mO = 4,8 (g) ⇒ nO = 0,3 mol ⇒ ⇒ n H pư = 0,3 mol n Na + n K + 2n Ba = 2n H = 0, ⇒ n Ba = 0, mol Xét hỗn hợp Na, K, Ba có n Na + n K = n Ba Cho Y + H : 0, mol 2+ n BaSO = n SO − = 0,12 mol Ba : 0, mol + Al 3+ : 0,12 mol ⇒ ⇒ a = 34, (g) − OH : 0, mol n Al(OH)3 = 4n Al3+ − (n OH − − n H + ) = 0, 08 mol 2− SO : 0,12 mol Câu 76: A X1 X2 hai muối natri hai axit cacboxylic đơn chức dãy đồng đẳng (M X1 < MX2); X3 amin bậc nên X là: HCOO-NH3-CH2-CH2-NH3-OOC-CH3 Hoặc HCOO-NH3-CH(CH3)-NH3-OOC-CH3 X1 HCOONa; X2 CH3COONa X3 NH2-CH2-CH2-NH2 CH3-CH(NH2)2 (a) Đúng (b) Đúng (c) Đúng (d) Sai, X muối axit cacboxylic với amin bậc Câu 77: D Trong khí Z: n NO = 0,1 n H2 = 0, 075 Bảo toàn khối lượng → n H2O = 0,55 Bảo toàn H → n NH+ = 0, 05 Bảo toàn N → n Fe( NO3 )2 = 0, 075 n H+ = 4n NO + 10n NH + + 2n H + 2n O oxit → n O oxit = 0,2 → n ZnO = 0, Đặt a, b số mol Mg Al → m X = 24a + 27b + 0, 2.81 + 0, 075.180 = 38,55 n e = 2a + 3b = 0,1.3 + 0, 075.2 + 0, 05.8 → a = 0, b = 0,15 →%mMg = 12,45% Câu 78: A Triglixerit X có 57 nguyên tử C Axit béo có 18 nguyên tử C 3a + b = 0, X : a mol a = 0, 03 ⇒ a+b 0, 07 ⇒ Số mol m (g) X gấp đôi với 0,07 mol E = Axit : b mol b = 0,11 57a + 18b 1,845 Khi cho X tác dụng với Br2 thì: n CO − n H 2O = (k1 + − 1).0, 03 + (k + − 1).0,11 ⇒ 3, 69 − n H 2O = (k1.0, 03 + k 0,11) + 0, 06 ⇒ 3, 69 − n H 2O = n Br2 + 0, 06 ⇒ n H 2O = 3,53 mol Vậy m = 12n CO + 2n H 2O + 16.(6a + 2b) = 57,74 (g) Câu 79: A Nhận thấy: n NaOH > n este ⇒ Trong E có chứa este phenol (A) Đặt a số mol este lại b số mol A với b = 0,25 – 0,22 = 0,03 mol a = 0,22 – 0,03 = 0,19 mol 7, = 37,89 ⇒ CH3OH (0,11 mol) C2H5OH (0,08 mol) Ta có: M ancol = 0,19 Trang 147 Hỗn hợp b gam muối gồm RCOONa (0,22k mol) R’C6H4ONa (0,03k mol) 0, 25 BT: O k = 0,125k mol → 0, 47k + 3, 222 = 0,375k + 3,393 ⇒ k = 1,8 Khi đốt cháy T có: n Na 2CO3 = BT: C → 0, 396.C1 + 0, 054.C = 1,512 ⇒ C1 = 3; C = Vì muối có C ⇒ C2H5COONa, CH2=CHCOONa, HC≡C-COONa C6H5ONa Do Y no MY > MX nên Y C2H5COOC2H5 (0,08 mol) Giả sử X HC≡C-COOCH3 (0,11 mol) Z CH2=CHCOOC6H5 (0,03 mol) ⇒ BTNT(H): nH2O/a(g) muối = 0,75 mol # 0,455 (loại) Vậy Z HC≡C-COOC6H5 có m = 4,38 gam Câu 80: B - Cho nước cất vào anilin lắc sau để yên chút thấy tách làm lớp nước trên, anilin (do anilin nặng nước tan nước nước) - Cho HCl vào thu dung dịch đồng (do anilin tan HCl, tạo muối tan) C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl - Cho NaOH vào dung dịch thu đục, lại chia làm lớp, lớp anilin tạo ra, lớp dung dịch nước muối ăn C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O Các phát biểu (1), (2), (4), (5) ĐỀ PHÁT TRIỂN TỪ ĐỀ MINH HỌA 2021 CHUẨN CẤU TRÚC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2021 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần: HÓA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề ĐỀ SỐ 26 Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước Câu 41:(NB) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A W B Al C Na D Hg Câu 42:(NB) Kim loại tác dụng với N2 nhiệt độ thường? A Mg B Fe C Li D Al Câu 43:(NB) Tính chất hố học chung kim loại A dễ nhận electron B dễ bị oxi hoá C thể tính oxi hố D dễ bị khử Câu 44:(NB) Chất chất lưỡng tính? A Al B Fe(OH)3 C Cr2O3 D CuSO4 Câu 45:(NB) Những tính chất vật lí chung kim loại (dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim, dẻo) gây nên chủ yếu A Khối lượng riêng kim loại B Cấu tạo mạng tinh thể kim loại C Tính chất kim loại D Các electron tự mạng tinh thể kim loại Câu 46:(NB) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội là: A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cr D Fe, Mg, Al Câu 47:(NB) Chất sau khơng phải chất lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C Al D Al(OH)3 Trang 148 Câu 48:(NB) Diêm tiêu kali dùng để chế tạo thuốc nổ đen, đồng thời dùng làm phân bón Cơng thức hóa học diêm tiêu kali A KCl B K2SO4 C KNO3 D K2CO3 Câu 49:(NB) Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi phản ứng hoá học sau đây? A Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 Câu 50:(NB) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe 2+ dùng lượng dư kim loại sau đây? A Mg B Cu C Ba D Ag Câu 51:(NB) Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) → Cr2(SO4)3 + 3H2 t0 B 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O t0 D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Câu 52:(NB) Quá trình sau khơng gây nhiễm mơi trường khơng khí? A Hoạt động phương tiện giao thông B Đốt rác thải cháy rừng C Quang hợp xanh D Hoạt động núi lửa Câu 53:(NB) Các este thường có mùi thơm dễ chịu: isoamyl axetat có mùi chuối chín, etyl butirat có mùi dứa chín, etyl isovalerat có mùi táo, Este có mùi chuối có cơng thức cấu tạo thu gọn là: A CH3COOCH2CH(CH3)CH2CH3 B CH3COOCH2CH(CH3)2 C CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 D CH3COOCH(CH3)CH2CH2CH3 Câu 54:(NB) Từ dầu thực vật (chất béo lỏng) làm để có bơ (chất béo rắn) A Hiđro hóa axit béo B Xà phịng hóa chất béo lỏng C Hiđro hóa chất béo lỏng D Đehiđro hóa chất béo lỏng Câu 55:(NB) Cơng thức sau xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H7O3(OH)3]n C [C6H5O2(OH)3]n D [C6H8O2(OH)3]n Câu 56:(NB) X hợp chất hữu vừa tác dụng với dung dịch AgNO 3/NH3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH không làm quỳ tím đổi màu Vậy X A axit fomic B etyl axetat C metyl fomat D axit axetic Câu 57:(NB) Mùi cá (đặc biệt cá mè) chủ yếu chất (CH3)3N có tên gọi sau đây? A Metyl amin B Etyl amin C Đimetyl amin D Trimetyl amin Câu 58:(NB) Polietilen chất dẻo mềm, dùng nhiều để làm A màng mỏng, vật liệu cách điện, bình chứa B vật liệu cách điện, ống dẫn nước, thủy tinh hữu C dệt vải may quần áo ấm, bện thành sợi D sản xuất bột ép, sơn, cao su Câu 59:(NB) Sođa khan có cơng thức hoá học A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 60:(NB) Chất không tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 A But-1-in B But-2-in C Propin D Etin Câu 61:(TH) Cho phản ứng sau: aFe + bHNO3 → cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên đơn giản Tổng (a + b) A B C D Câu 62:(TH) Chất X có cơng thức phân tử C3H6O2, este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X A CH3COOCH3 B HO-C2H4-CHO C HCOOC2H5 D C2H5COOH Câu 63:(VD) Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO lỗng, thu hỗn hợp gồm 0,015 mol khí NO2 0,01 mol khí NO (phản ứng khơng tạo NH4NO3) Giá trị m A 1,35 B 0,405 C 8,1 D 0,81 Câu 64:(TH) Cho kim loại Fe phản ứng với dung dịch chất riêng biệt sau: H 2SO4 loãng, CuCl2, Fe(NO3)2, AgNO3, NaCl Số trường hợp có phản ứng hóa học xảy A B C D Câu 65:(VD) Hòa tan 32 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO 1M (dư), 6,72 lít khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu Trang 149 A 3,2 gam B 2,52 gam C 1,2 gam D 1,88 gam Câu 66:(TH) Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C 2H4O2 tác dụng với: K, KOH, KHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 67:(TH) Nhận định sai A Phân biệt glucozơ saccarozơ phản ứng tráng gương B Phân biệt saccarozơ glixerol Cu(OH)2 C Phân biệt tinh bột xenlulozơ I2 D Phân biệt glucozơ fructozơ nước brom Câu 68:(VD) Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,10M B 0,01M C 0,02M D 0,20M Câu 69:(VD) Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 44,95 B 53,95 C 22,35 D 22,60 Câu 70:(TH) Cho poline sau: polietilen, tinh bột, tơ tằm, xenlulozơ triaxetat, polibutađien, sợi len Số polime thiên nhiên A B C D Câu 71:(VD) Hỗn hợp X gồm propan, etilenglicol số ancol no đơn chức mạch hở (trong propan etilenglicol có số mol nhau) Đốt cháy hoàn toàn 5,444 gam X hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch Ba(OH) dư thấy khối lượng bình tăng lên 16,58 gam xuất m gam kết tủa bình Giá trị m A 42,15 B 47,47 C 45,70 D 43,90 Câu 72:(TH) Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ba(HCO3)2 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 73:(VD) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 0,65 mol CO 0,4 mol H2O Phần trăm khối lượng Y M là: A 19,85% B 75,00% C 19,40% D 25,00% Câu 74:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Dung dịch lịng trắng trứng có phản ứng màu biure (b) Amino axit chất rắn kết tinh, dễ tan nước (c) Dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (d) Hiđro hóa hồn toàn triolein (xúc tác Ni, t°) thu tristearin (e) Fructozơ đồng phân glucozơ (f) Amilozơ có cấu trúc mạch phân nhánh Số phát biểu A B C D Câu 75:(VDC) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Na, K, Ba, Al vào nước dung dịch X 9,184 lít H2 (đktc) Cho X phản ứng với 350 ml dung dịch H 2SO4 1M 26,42 gam kết tủa dung dịch Y chứa muối sunfat trung hòa Cô cạn Y 32,58 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng Ba có hỗn hợp ban đầu là: A 45,22% B 34,18% C 47,88% D 58,65% Câu 76:(VD) Hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH2=CHCOOC3H7, CH2=C(COOCH3)2, CH3OOC-C≡CCOOH (C17H33COO)3C3H5 Đốt cháy hoàn toàn x mol X cần dùng 1,89 mol O 2, sản phẩm cháy gồm CO2 H2O dẫn qua bình đựng dung dịch H 2SO4 đặc, dư thấy khối lượng bình tăng 22,32 gam Hiđro hóa hồn tồn x mol X cần dùng 0,25 mol H2 (Ni, t°) Giá trị x Trang 150 A 0,27 B 0,28 C 0,25 D 0,22 Câu 77:(VDC) Nhúng sắt vào 150 ml dung dịch chứa CuCl 1M HCl 2M Sau thời gian, thu dung dịch X; 2,24 lít H2 (ở đktc) sắt lấy có khối lượng thay đổi 5,2 gam so với ban đầu Thêm tiếp 2,125 gam NaNO3 vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 37,075 gam B 36,875 gam C 32,475 gam D 36,675 gam Câu 78:(VDC) Đốt cháy hoàn toàn 13,728 gam triglixerit X cần vừa đủ 27,776 lít O (đktc) thu số mol CO2 số mol H2O 0,064 Mặt khác, hiđro hóa hồn tồn lượng X cần 0,096 mol H2 thu m gam chất hữu Y Xà phịng hóa hồn tồn m gam Y dung dịch NaOH thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A 42,528 B 41,376 C 42,720 D 11,424 Câu 79:(VDC) Hỗn hợp X chứa este mạch hở gồm este đa chức, không no chứa liên kết đôi C=C hai este đơn chức Đốt cháy hoàn toàn 0,24 mol X cần dùng 1,04 mol O 2, thu 0,93 mol CO2 0,8 mol H2O Nếu thủy phân X NaOH, thu hỗn hợp Y chứa ancol có số nguyên tử cacbon hỗn hợp Z chứa muối Phần trăm khối lượng este đơn chức có khối lượng phân tử lớn X A 13,6% B 25,7% C 15,5% D 22,7% Câu 80:(VD) Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào ống nghiệm – giọt CuSO 5% ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ, gạn bỏ phần dung dịch Lấy kết tủa cho vào ống nghiệm (1) Bước 2: Rót ml dung dịch saccarozơ 5% vào ống nghiệm (2) rót tiếp vào 0,5 ml dung dịch H2SO4 lỗng Đun nóng dung dịch – phút Bước 3: Để nguội dung dịch, cho từ từ NaHCO tinh thể vào ống nghiệm (2) khuấy đũa thủy tinh ngừng khí CO2 Bước 4: Rót dung dịch ống (2) vào ống (1), lắc tủa tan hoàn toàn Phát biểu sau đúng? A Có thể dùng dung dịch Ba(OH)2 loãng thay cho tinh thể NaHCO3 B Mục đích việc dùng NaHCO3 nhằm loại bỏ H2SO4 dư C Sau bước 4, thu dung dịch có màu xanh tím D Sau bước 2, dung dịch ống nghiệm tách thành hai lớp -HẾT ĐÁP ÁN 41-D 42-C 43-B 44-C 45-D 46-B 47-C 48-C 49-A 50-B Trang 151 51-A 52-C 53-C 54-C 55-A 56-C 57-D 58-A 59-C 60-B 61-C 62-A 63-B 64-D 65-A 66-B 67-B 68-A 69-A 70-A 71-C 72-C 73-C 74-C 75-D 76-D 77-B 78-C 79-A 80-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2021 MÔN: HÓA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 7.5% kiến thức lớp 11; 92,5% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (57,5% : 42,5%) - Các mức độ: nhận biết: 50%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 20%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức 155 Kiến thức lớp 11 156 Este – Lipit 157 Cacbohiđrat Nhận biết Câu 59, 60 Câu 53, 54 Câu 55 Thông hiểu Vận dụng cao Câu 71 Câu 62, 66 Câu 67 158 Amin – Amino axit - Protein Câu 57 159 Polime Câu 58 Câu 70 160 Tổng hợp hóa hữu Câu 74 Câu 56 Vận dụng Tổng số câu Câu 78, 79 Câu 68 Câu 69 2 Câu 73, 76 Câu 65 Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ 163 Nhôm hợp chất nhôm Câu 41, 42, 43, 44, 45,46 Câu 48, 49 Câu 47 164 Sắt hợp chất sắt Câu 50 165 Crom hợp chất crom Câu 51 Nhận biết chất vơ 166 Hóa học vấn đề phát triển KT – XH - MT Câu 52 161 Đại cương kim loại 162 Câu 75 Câu 63 168 Tổng hợp hóa học vơ Câu 61, 64 167 Thí nghiệm hóa học Câu 80 Câu 72 Câu 77 Trang 152 Số câu – Số điểm 20 5,0đ % Các mức độ 50% 2,0 đ 20% 2,0đ 20% 40 1,0đ 10% 10,0đ 100% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 41: D Hg có nhiệt độ nóng chảy thấp KL trạng thái lỏng Câu 42: C Trang 153 Li tác dụng với N2 điều kiện thường tạo hợp chất Li3N Câu 43: B Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (dễ bị oxi hóa) Câu 44: C Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 45: D Tính chất vật lý chung KL e tự cấu trúc mạng tinh thể KL gây Câu 46: C Al, Fe, Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội Câu 47: C Al kim loại tác dụng với axit, bazơ không mang tính lưỡng tính Câu 48: C Diêm tiêu kali KNO3 Câu 49: A Xem phần hợp chất kim loại kiềm thổ (sgk 12) Câu 50: B Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Câu 51: A A sai Cr tác dụng với H2SO4 loãng tạo CrSO4 Câu 52: C Quang hợp xanh tạo O2 nên không làm ô nhiễm môi trường Câu 53: C CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 este tạo mùi thơm chuối chín Câu 54: C Chất béo lỏng(không no) cộng H2 trở thành chất béo rắn(no) Câu 55: A Xenlulozơ có CTCT [C6H7O2(OH)3]n Câu 56: C HCOOCH3 vừa tác dụng với AgNO3/NH3 vừa tác dụng với NaOH khơng làm đổi màu q tím Câu 57: D (CH3)3N trimetyl amin Câu 58: A Xem phần ứng dụng số polime (sgk 12) Câu 59: C Sođa khan có thành phần Na2CO3 Câu 60: B Các ankin có liên kết ba đầu mạch tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 tạo kết tủa vàng Câu 61: C Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Câu 62: A C3H6O2 este axit axetic (CH3COOH) nên có CT CH3COOCH3 Câu 63: B Bảo toàn electron: 3n Al = n NO2 + 3n NO → n Al = 0, 015 → m Al = 0, 405 gam Câu 64: D Có trường hợp xảy phản ứng: Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Câu 65: A Bảo toàn electron: 2nCu = 3nNO Trang 154 → n Cu = 0, 45 → m CuO = 32 − m Cu = 3, gam Câu 66: B Các đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 gồm CH3COOH HCOOCH3 Có phản ứng CH3COOH + Na → CH3COONa + H2 CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa + CO2 + H2O HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH Câu 67: B Saccarozơ glixerol tác dụng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 68: A n n C6 H12O6 = Ag = 0, 05 → CM = 0,1M Câu 69: A Dung dịch Y chứa: NH2-CH2-COO-: 0,2 K + : 0,5 Bảo tồn điện tích → n Cl − = 0,3 → m rắn = 44,95 Câu 70: A Polime tự nhiên gồm: tinh bột, tơ tằm, sợi len Câu 71: C n C3H8 = n C2 H6O2 → Tách chất thành C3H8O C2H6O Vậy coi X gồm ancol no, đơn, hở n CO2 = a n H 2O = b → ∆m = 44a + 18 = 16,58 n O = n X = n H2O − n CO2 = b − a → m X = 12a + 2b + 16(b − a) = 5, 444 → a = 0, 232 b = 0,354 → n BaCO3 = n CO2 = 0, 232 → m BaCO3 = 45, 704 Câu 72: C (1) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (2) HCl dư + NaAlO2 → NaCl + AlCl3 + H2O (3) Không phản ứng (4) NH3 + H2O + AlCl3 → Al(OH)3 + NH4Cl (5) CO2 + H2O + NaAlO2 → Al(OH)3 + NaHCO3 (6) Na2CO3 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 2NaHCO3 Câu 73: C Số C = n CO2 / n M = 3, 25 → C3 H n O (0,15) C4Hm (0,05) → n H = 0,15n + 0, 05m = 0, 4.2 → 3n + m = 16 → n = m = nghiệm X C3H4O2 Y C4H4 → %Y = 19, 40% Câu 74: C Trang 155 Chỉ có (6) sai, amilozơ mạch khơng nhánh Câu 75: D n H2 = 0, 41− > n OH − = 0,82 n H2SO4 = 0,35− > n H + = 0, → n OH− dư = 0,82 – 0,7 = 0,12 → n Al(OH)3 = 0,12 / = 0, 04 m ↓= 26, 42 → n Ba = n BaSO4 = 0,1 m ↓ + m muối = m + 0,12.17 + 0,35.96 = 26,42 + 32,58 → m = 23,36 → %Ba = 58, 65% Câu 76: D X + H → X ' chứa C2H4O2, C6H12O2, C6H10O4, C5H8O4, C57H11O6 C2H4O2 = CH4 + CO2 C6H12O2 = C5H12 + CO2 C6H10O4 = C4H10 + 2CO2 C5H8O4 = C3H8 + 2CO2 C57H110O6 = C54H110 + 3CO2 Quy đổi X’ thành CnH2n+2 (x mol) CO2 Để đốt X’ cần n O2 = 1,89 + 0, 25 / = 2, 015 tạo n H 2O = 1, 24 + 0, 25 = 1, 49 C n H 2n + + (1,5n + 0,5)O → n CO2 + (n + 1)H 2O → 2, 015(n + 1) = 1, 49(1,5n + 0,5) → n = 127 / 22 n H2O = x(n + 1) = 1, 49 → x = 0, 22 Câu 77: B Ban đầu: n CuCl2 = 0,15 n HCl = 0,3 Fe + Cu 2+ → Fe2 + + Cu x x Fe + 2H + → Fe 2+ + H 0,1 .0,1 ∆m = 64x − 56(x + 0,1) = −5, → x = 0, 05 Dung dịch X chứa Fe 2+ (0,15);Cu 2+ (0,1);Cl − (0, 6) H + dư (0,1) Thêm vào X lượng n NaNO3 = 0, 025 3Fe 2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H 2O 0,15 0,1 0, 025 0, 075 0,1 0, 025 0, 075 0 m muối = m Na + m Fe + m Cu 2+ + m Cl− = 36, 675 Câu 78: C n CO2 = x n H2O = y → x − y = 0, 064 Bảo toàn khối lượng: 44x + 18y = 13,728 + 1,24.32 → x = 0,88 y = 0,816 Bảo toàn O: 6n X + 2n O2 = 2n CO + n H 2O → n X = 0, 016 M X = 858 Mặt khác, n X = (n H2O − n CO2 ) / (1 − k) → k = Trang 156 → X cộng 2H2 n H2 = 0, 096 → n X = n Y = 0, 048 m Y = m X + m H2 = 0, 048.858 + 0, 096.2 = 41,376 n NaOH = 3n Y = 0,144 n C3H5 (OH)3 = 0, 048 Bảo toàn khối lượng: m Y + m NaOH = m muối + m C3H5 (OH)3 → m muối = 42,72 gam Câu 79: A Số C = 3,875 Do hai ancol C nên chúng phải 2C → X chứa HCOOC2H5 ancol C2H5OH C2H4(OH)2 Ban đầu đặt a, b số mol este đơn chức chức → a + b = 0, 24 Bảo toàn O → n O (X) = 2a + 4b = 0,58 → a = 0,19 b = 0,05 Do este chức có nối C=C nên chất X là: CnH2n-1COOC2H5 (x mol) HCOOC2H5 (y mol) CnH2n-1COO-CH2-CH2-OOCH (0,05 mol) → x + y = 0,19 n CO2 = x(n + 3) + 3y + 0, 05(n + 4) = 0,93 n H2O = x(n + 1) + 3y + 0, 05(n + 2) = 0,8 → n CO2 − n H 2O = x + 0,1 = 0,13 → x = 0,13 → y = 0,16 →n=2 Vậy este đơn chức lớn CH2=CH-COO-C2H5 (0,03 mol) Bảo toàn khối lượng → m X = 22, 04 → %CH = CH − COO-C H = 13, 6% Câu 80: B A Sai, thêm Ba(OH)2 loãng làm tăng thể tích (làm lỗng sản phẩm thủy phân), mặt khác dung dịch vẩn đục nên thời gian đợi lắng lọc C Sai, thu dung dịch xanh thẫm D Sai, chất tham gia sản phẩm tan tốt nên không tách lớp Trang 157 ... ÁN ĐỀ SỐ 11 41-B 42-D 43-C 44-A 45-B 46-A 47-A 48-D 49-D 50-A 51-C 52-C 53-C 54-B 55-D 56-A 57-C 58-B 59-B 60-C 61-D 62-D 63-A 64-A 65-A 66-B 67-C 68-C 69-A 70-D 71-C 72-C 73-A 74-D 75-C 76-C... -HẾT Trang 23 ĐÁP ÁN 41-B 42-B 43-D 44-D 45-D 46-A 47-D 48-B 49-B 50-C 51-B 52-C 53-C 54-D 55-B 56-D 57-B 58-C 59-B 60-A 61-C 62-D 63-C 64-B 65-B 66-B 67-C 68-A 69-B 70-C 71-D 72-B... -HẾT Trang 33 ĐÁP ÁN 41-B 42-A 43-D 44-B 45-A 46-D 47-C 48-A 49-B 50-D 51-B 52-A 53-B 54-A 55-A 56-A 57-D 58-B 59-A 60-A 61-B 62-A 63-A 64-B 65-D 66-B 67-B 68-D 69-C 70-A 71-D 72-B