- Cho thuốc thử vào các ống nghiệm để quan sát các hiện tượng và rút ra kết luận đã nhận biết, phân biệt được hóa chất nào.. Các dạng thường gặp và phương pháp giải 1.[r]
(1)CHUYÊN ĐỀ NHẬN BIẾT – PHÂN BIỆT CÁC CHẤT VƠ MƠN HĨA HỌC
A Lý thuyết
1 Các chất thị thường dùng
- Giấy quỳ tím: Hóa đỏ mơi trường axit, hóa xanh mơi trường kiềm
- Dung dịch phenolphtalein (trong suốt, khơng màu): Hóa hồng môi trường kiềm; môi trường axit hay trung tính suốt, khơng màu
2 Ngun tắc giải tập nhận biết
- Muốn nhận biết hay phân biệt chất ta phải dựa vào phản ứng đặc trưng có tượng mà mắt ta quan sát, nhận biết được:
+ Làm đổi màu chất thị, đổi màu dung dịch
+ Tạo kết tủa (không tan dung dịch); kết tủa có màu sắc khác nhau; kết tủa bị tan thuốc thử dư
+ Sủi bọt khí; khí có mùi khác
- Có thể sử dụng số tính chất vật lí (nếu đề cho phép) như: Nung nhiệt độ khác nhau, hòa tan chất vào nước, quan sát màu sắc trực tiếp
- Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản có dấu hiệu rõ rệt Trừ trường hợp đặc biệt, thơng thường muốn nhận biết n hóa chất riêng biệt cần phải tiến hành (n – 1) thí nghiệm
- Tất chất lựa chọn dùng để nhận biết hóa chất theo yêu cầu đề bài, coi thuốc thử
3 Phương pháp làm
- Chiết (trích, dẫn ) chất cần nhận biết vào ống nghiệm riêng biệt
- Chọn thuốc thử thích hợp (tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử tùy chọn, hạn chế hay không dùng thêm thuốc thử khác)
- Cho thuốc thử vào ống nghiệm để quan sát tượng rút kết luận nhận biết, phân biệt hóa chất
- Viết PTHH minh họa (nếu có)
*Lưu ý: Nếu đề yêu cầu không dùng thêm thuốc thử khác ta thường sử dụng phương pháp lập bảng
B Các dạng thường gặp phương pháp giải 1 Nhận biết chất khí
a Khí CO (cacbon oxit):
- Dùng dung dịch PdCl2
- Hiện tượng tạo kết tủa màu sẫm:
CO + PdCl2 + H2O → Pd + CO2 + 2HCl
(2)- Dùng dung dịch nước vôi dư Ca(OH)2 - Hiện tượng: Làm đục nước vôi trong: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Lưu ý:
+ CO2 không làm màu dung dịch nước brom (da cam), khơng làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4
+ Nếu mẫu nhận biết vừa có CO2 SO2 ta dung dung dịch nước brom dung dịch thuốc tím để nhận biết SO2 (vì SO2 làm nhạt màu) Tuyệt đối không dùng dung dịch nước vơi (vì làm đục nước vôi trong)
SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4
Hoặc: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
c SO2 (Lưu huỳnh đioxit – khí sunfurơ):
- Làm đục nước vôi trong, nước barit (Ba(OH)2; Ca(OH)2): SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 ↓ + H2O
SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 ↓ + H2O - Làm màu dung dịch brom (nâu): SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 - Làm màu dung dịch thuốc tím KMnO4:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 - Làm quỳ tím ẩm hóa hồng:
SO2 + H2O → H2SO3
d Khí NH3 (amoniac):
- Có mùi khai, làm cho giấy quỳ tím ẩm hóa xanh: NH3 + H2O → NH4OH
- Tạo khói trắng tiếp xúc với đầu đũa thủy tinh nhúng vào dung dịch axit HCl đặc: NH3 + HCl → NH4Cl
e Khí Cl2:
- Làm quỳ tím ẩm chuyển thành màu đỏ, sau màu ngay: Cl2 + H2O → HCl + HClO
g Khí N2: Làm tắt que đóm cháy
h Khí NO (khơng màu):
- Hóa nâu ngồi khơng khí: 2NO + O2 → 2NO2
i NO2 (Nitơ đioxit – màu nâu đỏ): - Mùi hắc, làm quỳ tím ẩm hóa đỏ: 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3
(3)- Làm tàn đóm bùng cháy
- Dẫn qua bột Cu nung nóng (đỏ) hóa đen: 2Cu + O2 → 2CuO
l Khí HCl (hiđro clorua):
- Làm quỳ tím ẩm hóa đỏ
- Sục vào dung dịch AgNO3 Pb(NO3)2 (không màu) tạo kết tủa màu trắng: HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
2HCl + Pb(NO3)2 → PbCl2 + 2HNO3
m Khí H2:
- Đốt, sau cho qua CuSO4 khan (màu trắng), thu chất màu xanh: 2H2 + O2 t0 2H2O
CuSO4 + 5H2O → CuSO4 5H2O - Đốt có nước làm lạnh: 2H2 + O2 t0 2H2O
- Dẫn qua bột CuO (đen), nung nóng Hiện tượng thu chất rắn màu đỏ: H2 + CuO t0 Cu + H2O
n Khí SO3 (Lưu huỳnh trioxit):
- Khơng làm màu dung dịch brom dung dịch thuốc tím - Làm đục nước barit Ba(OH)2
- Tác dụng với nước tạo dung dịch axit H2SO4 làm quỳ tím hóa đỏ 2 Nhận biết oxit thể rắn:
a Các oxit bazơ tan nước: Na2O, K2O, BaO - Thuốc thử: Nước
- Hiện tượng: Tạo dung dịch suốt, làm quỳ tím hóa xanh
b Riêng oxit bazơ CaO (Canxi oxit):
- Thuốc thử: H2O dd Na2CO3
+ Đầu tiên tan nước tạo dung dịch đục: CaO + H2O → Ca(OH)2
+ Sau cho dd qua Na2CO3, tạo kết tủa trắng đục: Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaOH
c Oxit axit P2O5 (Điphotpho pentaoxit): - Tan nước
- Thuốc thử: H2O
- Hiện tượng: Tạo dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
(4)- Thuốc thử: dung dịch axit HCl, HNO3, H2SO4 loãng - Hiện tượng: Tạo dung dịch màu xanh
e Oxit axit SiO2 (Silic đioxit):
- Không tan nước axit HCl, HNO3, H2SO4 - Tan dung dịch axit HF:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
g Oxit lưỡng tính Al2O3 (Nhơm oxit): - Khơng tan nước
- Tan dung dịch axit lẫn dung dịch bazơ (kiềm)
h Oxit bazơ Ag2O (Bạc oxit): - Thuốc thử: dd HCl đun nóng
- Hiện tượng: Tạo kết tủa AgCl màu trắng: Ag2O + 2HCl t0 2AgCl ↓ + H2O
i Oxit MnO2 (Mangan đioxit): - Thuốc thử: dd HCl đun nóng
- Hiện tượng: Tạo khí màu vàng lục, mùi hắc (Cl2): MnO2 + 4HCl t0 MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
k Oxit bazơ Fe2O3 (Sắt III oxit): - Không tan nước
- Tan dd HCl tạo dd màu nâu: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O 3 Nhận biết kim loại:
a Kim loại kiềm, hóa trị I:Na, K
- Tan nước, tạo dd suốt có bọt khí (H2): 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑
- Đốt cháy, quan sát màu lửa: Màu vàng (Na), màu tím (K)
b Kim loại hóa trị II: Ba, Ca
- Tan nước, tạo dd có bọt khí (H2): Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 ↑
- Tan nước, tạo dd đục có khí (H2): Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 ↑
- Đốt cháy, quan sát màu lửa: Màu lục (Ba), màu đỏ (Ca)
c Kim loại Al Zn:
- Tan dd kiềm, có bọt khí (H2): 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ↑ Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 ↑
(5)+ Al không tan
+ Zn tan, tạo khí màu nâu (NO2):
Zn + 4HNO3 → Zn(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
d Kim loại Cu:
- Thuốc thử: HNO3 đặc
- Hiện tượng: tan, tạo dd màu xanh, có khí màu nâu (NO2): Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
4 Nhận biết chất dung dịch (lỏng):
a Chất chứa gốc -NO3 (Nitrat): - Thuốc thử: Cu H2SO4
- Hiện tượng: Tạo khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2
b Chất chứa gốc =SO4 (Sunfat): - Thuốc thử: dd BaCl2
- Hiện tượng: Tạo kết tủa màu trắng, không tan dd axit: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl
BaSO4 + H +
→ Không pư
c Chất chứa gốc =SO3 (Sunfit): - Thuốc thử: dd BaCl2
- Hiện tượng: Tạo kết tủa màu trắng, tan dd axit: Na2SO3 + BaCl2 → BaSO3 ↓ + 2NaCl
BaSO3 + 2HCl → BaCl2 + SO2 ↑ + H2O
d Chất chứa gốc =CO3 (Cacbonat): - Thuốc thử: Axit BaCl2 AgNO3 - Hiện tượng:
+ Tạo khí khơng màu ra:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O + Tạo kết tủa trắng tan dd axit:
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 ↓ + 2NaCl BaCO3 + HCl → BaCl2 + CO2 ↑ + H2O + Tạo kết tủa trắng biến thành màu đen: K2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3 ↓ + 2KNO3 Ag2CO3 → Ag2O + CO2
đ.Chất chứa gốc ≡PO4 (photphat): - Dung dịch muối AgNO3 (không màu)
(6)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I.Luyện Thi Online
-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh HọC
-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường
Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức
Tấn.
II.Khoá Học Nâng Cao HSG
-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp dành
cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc GiA
III.Kênh học tập miễn phí
-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia
- - - - -