Bộ 4 đề kiểm tra 45 phút môn Hóa học 10 năm 2019-2020 Trường THPT Vinh Xuân

Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là:A. Câu 4: Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh.[r]

(1)

SỞ GD & ĐT T.T- HUẾ TRƯỜNG THPT VINH XUÂN

ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT NĂM HỌC 2019 - 2020 MÔN THI: HOÁ HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút, không kể thời gian phát đề

ĐỀ SỐ 1:

Câu 1: Phản ứng khơng đúng?

A 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

C H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O D H2SO4 đặc,nóng+ FeO → FeSO4 + H2O

Câu 2: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng:

A AgNO3 B dd H2SO4 C dd KI D dd NaOH

Câu 3: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:

A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam Câu 4: Dung dịch axit sau không thể chứa bình thủy tinh ?

A H2SO4 B HF C HNO3 D HCl

Câu 5: Cho 23,7 gam KMnO4 tác dụng vừa đủ với HCl đặc thu khí Cl2 Lượng khí Cl2 tác dụng vừa đủ với m gam Fe Giá trị m là:

A 56,0 gam B 14,0 gam C 16,8 gam D 28,0 gam Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,1M Khối lượng muối thu : A 33,40 gam B 3,34 g C 50,40 g D 37,80 g

Câu 7: Tính oxi hoá halogen giảm dần theo thứ tự sau ?

A I > Br > Cl > F B F > Cl > Br > I C Cl > Br > I > F D Cl > F > Br > I Câu 8: Phát biểu sau không đúng?

A Các halogen phản ứng trực tiếp với oxi B Flo nguyên tố phi kim mạnh

C Iốt có tính thăng hoa D Điện phân nóng chảy NaCl ta khí clo Câu 9: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) là:

A ns2np4 B ns2np3 C ns2np6 D ns2np5

Câu 10: Dung dịch HX ( X: halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự sau ? A HI < HBr < HCl < HF B HBr < HF < HI < HCl C HF < HBr < HI < HCl D HF < HCl < HBr < HI

Câu 11: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất? A S + Zn ZnS B S + Na2SO3 Na2S2O3

C S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O D S + O2 SO2 Câu 12: Thuốc thử sau dùng để nhận biết khí H2S SO2?

(2)

A Ca B Cu C Al D Fe Câu 14: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất là:

A dung dịch Na2SO4 B dung dịch FeCl2 C dung dịch Pb(NO3)2 D dung dịch NaOH Câu 15: Phản ứng sau không xảy ra?

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 C CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S D H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Câu 16: SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử:

A S có số oxi hóa trung gian B S có cặp electron chưa liên kết C S có số oxi hóa cao D S có số oxi hóa thấp

Câu 17: Cho 40g dung dịch axit HX (X halogen) nồng độ 18,25% Để trung hòa dung dịch cần 200ml dung dịch NaOH 1,0M Công thức dung dịch HX là?

A HCl B HBr C HI D HF

Câu 18: Các chất dãy có tính oxi hóa?

A HBr, FeSO4, KMnO4 B H2O2, HCl, SO3 C O2, S8, Cl2 D O3, KClO4, H2SO4 Câu 19: Quá trình sản xuất NH3 cơng nghiệp dựa phản ứng:

N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H= -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:

A Nhiệt độ giảm áp suất tăng B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ tăng áp suất giảm D Nhiệt độ áp suất giảm Câu 20: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách:

A điện phân nước hoà tan H2SO4 B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C nhiệt phân hợp chất giàu oxi D điện phân dung dịch CuSO4

Câu 21: Cho dung dịch BaCl2 dư tác dụng với dung dịch AgNO3 2M thu 28,7 gam kết tủa Thể tích dung dịch AgNO3 dùng là:

A 100ml B 80ml C 150ml D 200ml

Câu 22: Halogen thể rắn điều kiện thường ?

A Flo B Iot C Clo D Brom

Câu 23: Hóa chất sau dùng để nhận biết dung dịch nhãn sau: NaCl, NaF, NaI NaBr?

A BaCl2 B Quỳ tím C AgNO3 D O3

Câu 24: Hịa tan hồn tồn 2,49 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 1,344 lít H2(đktc) thoát Khối lượng muối sunfat khan là:

A 4,25 g B 8,13g C 8,25g D 5,37 g

-Câu 25: Cấu hình electron khơng đúng với cấu hình electron anion X2- ngun tố nhóm VIA?

A [Ne] 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s22p4 D [Ar] 4s2 4p6

Câu 26: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí clo cho loại muối clorua kim loại?

A Zn B Fe C Cu D Ag

(3)

A 10,85g B 25,55g C 15,72g D 20,70g

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H-2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng m gam muối khan thu là:

A 3,42g B 1,71g C 34,20g D 17,10g

Câu 29: Cho sơ đồ phản ứng sau:

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

CaOCl2 X, Y là:

A O2, KCl B KCl, Cl2 C Cl2, CaO D KClO4, CO2 Câu 30: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì:

A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch

Câu 31: Ở trạng thái kích thích cao nhất, ngun tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân?

A 6 B 2 C 4 D 3

Câu 32: Hòa tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch X 0,672 lít khí bay (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m(g) muối khan m có giá trị là:

A 10,33g B 26,50g C 30,10g D 25,60g

Câu 33: Kim loại tác dụng với dung dịch HCl tác dụng với khí Clo cho loại muối clorua kim loại?

A Fe B Al C Ag D Cu

Câu 34: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) ; H< Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân bằng?

A Thay đổi nhiệt độ B Cho chất xúc tác C Thay đổi áp suất D Cho thêm O2

Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 45% 55% B 40% 60% C 35% 65% D 50% 50% Câu 36: Cho sơ đồ phản ứng sau:

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

A Cl2, CaO B O2, KCl C KCl, Cl2 D KClO4, CO2 ĐỀ SỐ 2:

(4)

200ml dung dịch NaOH 1,0M Công thức dung dịch HX là?

A HI B HBr C HCl D HF

A O3, KClO4, H2SO4 B H2O2, HCl, SO3 C HBr, FeSO4, KMnO4 D O2, S8, Cl2

A AgNO3 B BaCl2 C O3 D Quỳ tím

Câu 5: Phản ứng khơng đúng?

A 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

C H2SO4 đặc,nóng+ FeO → FeSO4 + H2O D H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O

Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,1M Khối lượng muối thu : A 3,34 g B 50,40 g C 33,40 gam D 37,80 g

Câu 7: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng:

A dd NaOH B AgNO3 C dd H2SO4 D dd KI Câu 8: Tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau ?

A I > Br > Cl > F B Cl > F > Br > I C F > Cl > Br > I D Cl > Br > I > F Câu 9: Hịa tan hồn tồn 2,49 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 1,344 lít H2(đktc) Khối lượng muối sunfat khan là:

A 8,25g B 8,13g C 5,37 g D 4,25 g

Câu 10: Phát biểu sau không đúng?

A Flo ngun tố phi kim mạnh B Iốt có tính thăng hoa

C Điện phân nóng chảy NaCl ta khí clo D Các halogen phản ứng trực tiếp với oxi Câu 11: Thuốc thử sau dùng để nhận biết khí H2S SO2?

A Dung dịch CuCl2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch brom D Quỳ tím ẩm Câu 12: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh ?

A HNO3 B HF C HCl D H2SO4

A Iot B Brom C Clo D Flo

Câu 14: Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H= -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:

A Nhiệt độ áp suất tăng B Nhiệt độ áp suất giảm C Nhiệt độ tăng áp suất giảm D Nhiệt độ giảm áp suất tăng

Câu 15: Hịa tan hồn tồn 9,60g kim loại R H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,36 lít khí SO2 (ở đktc) R là:

A Cu B Ca C Fe D Al

(5)

A điện phân nước hoà tan H2SO4 B điện phân dung dịch CuSO4 C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D nhiệt phân hợp chất giàu oxi Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) là:

Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là:

A 5,81 gam B 6,81 gam C 4,81 gam D 3,81 gam

A 28,0 gam B 14,0 gam C 56,0 gam D 16,8 gam Câu 20: SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử:

A S có số oxi hóa cao B S có cặp electron chưa liên kết C S có số oxi hóa trung gian D S có số oxi hóa thấp Câu 21: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất là:

A dung dịch NaOH B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch Na2SO4 Câu 22: Phản ứng sau không xảy ra?

A H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S C K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 D FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S Câu 23: Dung dịch HX ( X: halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự sau ? A HF < HBr < HI < HCl B HI < HBr < HCl < HF C HBr < HF < HI < HCl D HF < HCl < HBr < HI

Câu 24: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất? A S + Na2SO3 Na2S2O3 B S + O2 SO2

C S + Zn ZnS D S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O Câu 25: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì:

A Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

D Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch

A Ag B Zn C Cu D Fe

Câu 27: Cấu hình electron khơng đúng với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA?

A [Ar] 4s2 4p6 B 1s2 2s2 2p6 C 1s2 2s22p4 D [Ne] 3s2 3p6 Câu 28: Cho sơ đồ phản ứng sau:

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

(6)

Câu 29: Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H-2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng m gam muối khan thu là:

A 3,42g B 34,20g C 1,71g D 17,10g

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn 4,80g S cho sản phẩm cháy hấp thụ hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,50M Lượng kết tủa thu sau phản ứng là:

A 10,85g B 20,70g C 15,72g D 25,55g

A Cu B Fe C Ag D Al

Câu 32: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) ; H< Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân bằng?

A Cho chất xúc tác B Thay đổi áp suất C Thay đổi nhiệt độ D Cho thêm O2

Câu 33: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

A O2, KCl B KCl, Cl2 C Cl2, CaO D KClO4, CO2

Câu 35: Hòa tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch X 0,672 lít khí bay (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m(g) muối khan m có giá trị là:

A 10,33g B 25,60g C 30,10g D 26,50g

Câu 36: Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân?

A 6 B 3 C 4 D 2

ĐỀ SỐ 3:

Câu 1: Phản ứng sau không xảy ra?

A K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S D H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Câu 2: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng:

A AgNO3 B dd H2SO4 C dd KI D dd NaOH Câu 3: Halogen thể rắn điều kiện thường ?

A Clo B Iot C Brom D Flo

Câu 4: Dung dịch axit sau không thể chứa bình thủy tinh ?

A HF B H2SO4 C HNO3 D HCl

(7)

A HI < HBr < HCl < HF B HF < HBr < HI < HCl C HBr < HF < HI < HCl D HF < HCl < HBr < HI Câu 6: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất là:

A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch NaOH D dung dịch FeCl2 Câu 7: Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dựa phản ứng:

N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H= -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:

A Nhiệt độ áp suất giảm B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ tăng áp suất giảm D Nhiệt độ giảm áp suất tăng Câu 8: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) là:

Câu 9: Tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau ?

A I > Br > Cl > F B Cl > Br > I > F C F > Cl > Br > I D Cl > F > Br > I Câu 10: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách:

A điện phân nước hoà tan H2SO4 B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C điện phân dung dịch CuSO4 D nhiệt phân hợp chất giàu oxi

A Fe B Cu C Ca D Al

A O3, KClO4, H2SO4 B HBr, FeSO4, KMnO4 C O2, S8, Cl2 D H2O2, HCl, SO3

A HBr B HF C HCl D HI

A 16,8 gam B 28,0 gam C 56,0 gam D 14,0 gam Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất?

A S + O2 SO2 B S + Zn ZnS

C S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O D S + Na2SO3 Na2S2O3

Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cạn dung dịch có khối lượng là:

A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam

Câu 18: Hịa tan hồn tồn 2,49 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 1,344 lít H2(đktc) Khối lượng muối sunfat khan là:

A 8,25g B 8,13g C 4,25 g D 5,37 g

(8)

Câu 20: Thuốc thử sau dùng để nhận biết khí H2S SO2?

A Quỳ tím ẩm B Dung dịch brom C Dung dịch CuCl2 D Dung dịch NaOH Câu 21: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,1M Khối lượng muối thu : A 33,40 gam B 3,34 g C 50,40 g D 37,80 g

Câu 22: Phản ứng khơng đúng? A H2SO4 đặc,nóng+ FeO → FeSO4 + H2O

B 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O

D 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O Câu 23: Phát biểu sau không đúng?

A Flo nguyên tố phi kim mạnh B Các halogen phản ứng trực tiếp với oxi C Iốt có tính thăng hoa D Điện phân nóng chảy NaCl ta khí clo Câu 24: SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử:

A S có số oxi hóa thấp B S có số oxi hóa cao C S có cặp electron chưa liên kết D S có số oxi hóa trung gian

A 20,70g B 25,55g C 10,85g D 15,72g

A [Ne] 3s2 3p6 B 1s2 2s22p4 C [Ar] 4s2 4p6 D 1s2 2s2 2p6 Câu 27: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì:

A Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H-2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng m gam muối khan thu là:

A 17,10g B 34,20g C 1,71g D 3,42g

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

CaOCl2

X, Y là:

A Cl2, CaO B O2, KCl C KCl, Cl2 D KClO4, CO2

A Fe B Cu C Ag D Zn

(9)

A 10,33g B 25,60g C 26,50g D 30,10g

A Ag B Cu C Al D Fe

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

A KClO4, CO2 B Cl2, CaO C O2, KCl D KCl, Cl2 Câu 34: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) ; H< Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân bằng?

A Cho thêm O2 B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi áp suất D Cho chất xúc tác Câu 35: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lit hỗn hợp khí điều kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

A 40% 60% B 45% 55% C 50% 50% D 35% 65%

A 2 B 4 C 3 D 6

-

ĐỀ SỐ 4:

A Clo B Iot C Flo D Brom

Câu 2: Thuốc thử sau dùng để nhận biết khí H2S SO2?

A Dung dịch CuCl2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch brom D Quỳ tím ẩm Câu 3: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính oxi hóa lưu huỳnh đơn chất? A S + O2 SO2 B S + Na2SO3 Na2S2O3

C S + Zn ZnS D S + HNO3 SO2 + NO2 + H2O

A HBr B HI C HF D HCl

Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít SO2 vào 400 ml dd NaOH 0,1M Khối lượng muối thu : A 33,40 gam B 3,34 g C 50,40 g D 37,80 g

Câu 6: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng là:

A 3,81 gam B 5,81 gam C 4,81 gam D 6,81 gam Câu 7: SO2 vừa có tính chất oxi hóa vừa có tính khử, phân tử:

A S có cặp electron chưa liên kết B S có số oxi hóa trung gian C S có số oxi hóa cao D S có số oxi hóa thấp

(10)

dung dịch AgNO3 dùng là:

A Al B Ca C Cu D Fe

A 14,0 gam B 28,0 gam C 56,0 gam D 16,8 gam Câu 11: Tính oxi hố halogen giảm dần theo thứ tự sau ?

A Cl > Br > I > F B F > Cl > Br > I C I > Br > Cl > F D Cl > F > Br > I Câu 12: Dung dịch HX ( X: halogen) có tính axit tăng dần theo thứ tự sau ?

A HI < HBr < HCl < HF B HBr < HF < HI < HCl C HF < HBr < HI < HCl D HF < HCl < HBr < HI

Câu 13: Hịa tan hồn tồn 2,49 g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Zn dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 1,344 lít H2(đktc) Khối lượng muối sunfat khan là:

A 8,25g B 8,13g C 5,37 g D 4,25 g

Câu 14: Phản ứng sau không xảy ra?

A H2S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S D K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 Câu 15: Phản ứng không đúng?

A H2SO4 đặc,nóng+ FeO → FeSO4 + H2O B H2SO4 đặc + 2HI → I2 + SO2 + 2H2O

C 6H2SO4 đặc nóng + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D 2H2SO4 đặc + C → CO2 + 2SO2 + 2H2O

Câu 16: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách:

A nhiệt phân hợp chất giàu oxi B điện phân nước hồ tan H2SO4 C chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng D điện phân dung dịch CuSO4 Câu 17: Dung dịch axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh ?

A HNO3 B HCl C H2SO4 D HF

Câu 18: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIA (nhóm halogen) là:

Câu 19: Q trình sản xuất NH3 cơng nghiệp dựa phản ứng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k); H= -92kJ Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn khi:

A Nhiệt độ giảm áp suất tăng B Nhiệt độ áp suất tăng C Nhiệt độ áp suất giảm D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 20: Để phân biệt oxi ozon, ngời ta dùng:

A dd NaOH B dd KI C dd H2SO4 D AgNO3 Câu 21: Các chất dãy có tính oxi hóa?

(11)

Câu 22: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất là:

A dung dịch NaOH B dung dịch Pb(NO3)2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch Na2SO4 Câu 23: Hóa chất sau dùng để nhận biết dung dịch nhãn sau: NaCl, NaF, NaI NaBr?

A Quỳ tím B O3 C AgNO3 D BaCl2

Câu 24: Phát biểu sau không đúng?

A Các halogen phản ứng trực tiếp với oxi B Điện phân nóng chảy NaCl ta khí clo C Iốt có tính thăng hoa D Flo nguyên tố phi kim mạnh

A 25,55g B 10,85g C 20,70g D 15,72g

A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s22p4 C [Ar] 4s2 4p6 D [Ne] 3s2 3p6

Câu 27: Hịa tan hồn tồn 10g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lít khí H-2(đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Khối lượng m gam muối khan thu là:

A 3,42g B 1,71g C 17,10g D 34,20g

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

A KCl, Cl2 B KClO4, CO2 C O2, KCl D Cl2, CaO

A Cu B Ag C Fe D Zn

Câu 30: Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C Không làm tăng tốc độ phản thuận phản ứng nghịch

D Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch nhauâu 51

-Câu 31: Phản ứng sau trạng thái cân bằng: 2H2(k) + O2(k) 2H2O(k) ; H< Trong tác động đây, tác động làm thay đổi số cân bằng?

A Cho thêm O2 B Thay đổi nhiệt độ C Thay đổi áp suất D Cho chất xúc tác Câu 32: Hòa tan 10g hỗn hợp muối XCO3 Y2(CO3)3 dung dịch HCl ta thu dung dịch X 0,672 lít khí bay (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu m(g) muối khan m có giá trị là:

A 10,33g B 26,50g C 30,10g D 25,60g

A 6 B 4 C 3 D 2

(12)

kiện chuẩn Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu là:

KClO3 MnO2

t0C X Y

dpnc

A Cl2, CaO B KCl, Cl2 C O2, KCl D KClO4, CO2

A Ag B Fe C Cu D Al

(13)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I.Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia