de kiem tra 45 phut mon hoa hoc thcs hoa hieu 1 23078

TRNG THCS Lấ QUí ễN Đề kiểm tra 45 môn hóa 8 Đề số 1: 1. Ma trận đề. Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN KQ TL TNKQ TL TNKQ TL Khái niệm nguyên tử, phân tử 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 Vận dụng hoá trị 0,5 0,5 1 2 Cấu tạo nguyên tử 0,5 0,5 1 2 Rèn luyện kỹ năng tính toán 1 1 1 3 TRNG THCS Lấ QUí ễN Đề kiểm tra 45 môn hóa 8 H v tờn hc sinh: Lp: im Li phờ ca thy , cụ giỏo Câu 1: Hãy chọn những từ thích hợp và điền vào chỗ trống các câu sau đây: a. Phân tử nớc (H 2 O) gồm 2 nguyên tử của và một nguyên tử của . b. Hầu hết các có phân tử là hạt hợp thành .Còn . .là hạt hợp thành của . kim loại Câu 2: Khi nào oxi ở trạng thái phân tử trong các trờng hợp sau đây <chọn đáp án đúng> a. Oxi là thành phần của thuỷ ngân oxit(HgO) b. Oxi là thành phần của không khí c. Oxi tan trong nớc d. Cả b,c đều đúng Câu 3: Dựa vào hoá trị của các nguyên tố.Hãy điền đúng sai vào các công thức sau: SO 3 NaO KCl 2 HCl CO 3 Fe 2 O 3 CaSO 4 ZnCl Câu 4: Nêu ý nghĩa của các ký hiệu sau: 3O, 3O 2 , NaCl, 2 Ag. Câu 5: Tổng số hạt trong một nguyên tử là 82 trong đó số hạt không mang điện chiếm xấp xỉ 37 %. a. Tính số hạt mỗi loại. b. Xác định tên của nguyên tố hoá học đó. TRƯỜNG THCS LÊ QUÝ ĐÔN §Ò kiÓm tra 45 m«n hãa 8 ’ 3. §¸p ¸n: §Ò sè 1: C©u 1:(2,5®) (1) nguyªn tè Hi®r«; (2) nguyªn tè Oxi ;(3) ChÊt; (4) §¬n chÊt C©u 2: (1®) ®¸p ¸n d C©u 3: (2®) C©u 1,4,6,7: § C©u 2,3,5, 8: S C©u 4: (1®) 3 nguyªn tö oxi 3 ph©n tö oxi 1 ph©n tö NaCl 2 nguyªn tö B¹c C©u 5: (3,5®) A, Sè h¹t n =82 .37:100= 30 h¹t P = e = (82-30): 2 = 26 B, nguyªn tè ®ã lµ Fe §Ò sè 2: 1. Ma trËn ®Ò. TRNG THCS Lấ QUí ễN Đề kiểm tra 45 môn hóa 8 Nội dung kiến thức Mức độ kiến thức Tổng Biết Hiểu Vận dụng TN KQ TL TNKQ TL TNKQ TL T/c HH của nớc 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 Khái niệm các loại phan tử 0,5 0,5 0,5 0,5 2 Mói liên hệ A, n, m 0,5 0,5 1 Kỹ năng tính toán theo CTHH và PTHH 1 1 1 1 4 TRNG THCS Lấ QUí ễN Đề kiểm tra 45 môn hóa 8 H v tờn hc sinh: Lp: im Li phờ ca thy , cụ giỏo Đề bài: Câu 1(3đ): Chọn các chát thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các ph- ơng trình phản ứng: a. Na + .> NaOH+ H 2 b. H 2 O + > Ca(OH) 2 c. Mg+ .> MgCl 2 + H 2 Câu 2(3đ) : Khoanh tròn vào câu các chữ cái A,B trớc câu trả lời đúng. 1. Phản ứng xảy ra khi cho CO đi qua Fe 2 O 3 nung nóng thuộc loại: A. Phản ứng hoá hợp C. phản ứng oxi hoá khử B. phản ứng phân huỷ D. phản ứng thế 2. Hợp chất của nguyên tố M với hiđro có chứa 17,65 % lợng hiđro thì công thức của chất đó là: A. CH 4 C. H 2 S B. NH 3 D. H 2 Onthionline.net Phòng GD&ĐT TX Thái Hòa Kiểm tra : 45 phút Trường THCS Hòa Hiếu I Họ tên: Lớp : 9A Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau cách viết phương trình phản ứng: (1) CaC2 (2) C2H2 (3) C2H4 (4) C2H5OH (5) CH3COOH (8) CH3COOC2H5 (7) (6) (CH3COO)2Ca CH3COOH CH3COONa Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết ống nghiệm bị nhãn chứa chất lỏng không màu sau: dung dịch axit axetic; rượu etylic nguyên chất; dầu ăn Câu 3: Cho 15,2 gam hỗn hợp gồm CH3COOH C2H5OH vào dung dịch NaHCO3 dư thấy có khí không màu thoát Dẫn toàn khí thoát cho vào dung dịch nước vôi dư thấy thu 10 gam kết tủa trắng a) Viết phương trình phản ứng xáy b) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp đầu c) Tiến hành phản ứng este hóa cho 15,2 gam hỗn hợp (có xúc tác axit H2SO4 đặc) thu gam este Biết hiệu suất phản ứng este đạt 75% (Cho C = 12; H = 1; O = 16; Ca = 40) Bài làm: Onthionline.net Phòng gd-đt vĩnh lộc Trờng THCS vĩnh thịnh đề kiểm tra 45 phút Môn sinh học lớp 6 Năm học:2010-2011 Họ và tên: Lớp 6A Điểm Lời phê của thầy giáo Cõu 1 Xỏc nh cỏc thnh phn cu to ca thõn non trờn hỡnh v: Cõu 2. Hóy khoanh trũn vo ch 1 ch cỏi ng trc phng ỏn tr li m em cho l ỳng: 1. im khỏc nhau c bn ca thc vt vi ng vt l: A. Thc vt sng khp ni trờn trỏi t. B. Thc vt t tng hp cht hu c, phn ng chm vi cỏc cht kớch thớch t bờn ngoi, phn ln khụng cú kh nng di chuyn. C. Thc vt rt a dng v phong phỳ. 2. Cõy cú r cc l cõy cú: A. Nhiu r con mc ra t 1 r cỏi. C. Nhiu r con mc ra t nhiu r cỏi B. Nhiu r con mc ra t gc thõn. D. Cha cú r cỏi khụng cú r con. 3. T bo thc vt khỏc t bo ng vt ch yu l: A. Vỏch t bo v nhõn. C. Lc lp v nhõn. B. T bo cht v nhõn. D. Vỏch t bo v lc lp. Cõu 3. Chọn các từ: Gỗ, rây, vn chuyển chất hữu cơ, vận chuyển nớc và muối khoáng. điền vào chỗ trống() trong các câu sau: 1, Mạch.gồm những tế bào hoá gỗ dày, không có chất tế bào, có chức năng. 2, Mạch gồm những tế bào sống, có vách mỏng, có chức năng Cõu 4: Hóy nờu tờn v trỡnh by chc nng ca cỏc loi r bin dng? Cõu 5: Nờu ý ngha ca s phõn chia t bo vi i sng cõy trng ? Bi lm . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Trường THPT Phả Lại Họ và tên:…………………………. Lớp:…… KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 (45 phút) Năm học: 2010 - 2011 Điểm Lời phê của thầy cô Đề 1. Phần I: Trắc nghiệm (3điểm) Câu 1: Các nguyên tố nhóm VI A có đặc điểm nào chung về cấu hình electron nguyên tử quyết định tính chất của nhóm? A. Số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau. B. Số electron ở lớp ngoài cùng đều bằng 6. C. Số electron ở lớp K đều là 2. D. Nguyên nhân khác Câu 2 Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ nhất là: A. Clo B. Brôm C. Flo D. Iot Câu 3: . Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử? A. C, N, Si, F. B. Na, Ca, Mg, Al. C. F, Cl, Br, I. D. O, S, Te, Se Câu 4: Trong bảng tuần hoàn tính bazơ của các hiđrôxit của các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào? A. Tăng dần B. Tăng rồi lại giảm. C. Giảm dần D. Không đổi. Câu 5: Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25. Hai nguyên tố A và B là: A. Na và Mg B. Mg và Ca C. Mg và Al D. Na và K Câu 6. Nguyên tố X có số thứ tự 20 trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc: A. Chu kỳ 3 nhóm IA B. Chu kỳ 4 nhóm IIA C. Chu kỳ 4 nhóm IV A D. Chu kỳ 3 nhóm II A Phần II: Tự luận (7điểm) Câu 1(2đ): X tạo hợp chất khí với H có công thức HX. Trong oxit hóa trị cao nhất của X, oxi chiếm 61,2% về khối lượng. Xác định X? Câu 2 (3đ): Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của X, Y 2+ , Z - là 2p 6 . a, Viết cấu hình e của X, Y, Z. b, Xác định vị trí của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn. c, Chúng là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Cho biết tên nguyên tố d, Viết công thức oxit, hiđroxit của chúng và cho biết hóa trị của chúng trong hợp chất đó? Cho biết tính chất của các hợp chất đó. Câu 3 (2đ): Hòa tan hoàn toàn 4,68gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại A, B liên tiếp trong nhóm IIA vào dung dịch HCl dư thu được 1,12 lít CO 2 (đktc). Xác định 2 kim loại A, B và % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp. Bài làm ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Trường THPT Phả Lại Họ và tên:…………………………. Lớp:…… KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 (45 phút) Năm học: 2010 - 2011 Điểm Lời phê của thầy cô Đề 2. Phần I: Trắc nghiệm (3điểm) Câu 1: . Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện của nguyên tử. A. Na, Cl, Mg, C B. Li, H, C, O, F. C. N, C, F, S. D. S, Cl, F, P. Câu 2 Trong bảng tuần hoàn tính axit của các hiđrôxit của các nguyên tố VII A biến đổi theo chiều nào? A. Giảm dần B. Không đổi. C. Tăng dần D. Giảm rồi sau đó tăng. Câu 3: . Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc 2 chu kỳ nhỏ liên tiếp nhau và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18. Hai nguyên tố X, Y là: A. Natri và Magiê B. Natri và Nhôm C. Bo và Nhôm D. Bo và Magiê Câu 4: Mỗi chu kì bắt đầu từ một loại nguyên tố nào và kết thúc ở loại nguyên tố nào? A. kim loại kiềm và Halogen. B. kim loại kiềm thổ và khí hiếm. C. kim loại kiềm và khí hiếm. D. kim loại kiềm thổ và Halogen. Câu 5: Trong cùng một phân nhóm chính nhóm A, số oxi hoá của các nguyên tố trong hợp chất oxit cao nhất: A. tăng dần từ trên xuống dưới. B. Số oxi hóa luôn không đổi và bằng số thứ tự nhóm. C. Một kết luận khác. D. Số oxi hoá gim dần từ trên xuống dưới. Câu 6. Nguyên tố X có số thứ tự 17 trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X thuộc: A. Chu kỳ 3 nhóm VIIA B. Chu kỳ 4 nhóm IIA C. Chu kỳ 4 nhóm VII A D. Chu kỳ 3 nhóm II A Phần II: Tự luận (7điểm) Câu 1(2đ): Oxit cao nhất của R là RO 2 . Trong hợp chất của nó với H có 75% R về khối lượng. Xác định R? Câu 2 (3đ): Cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng của X, Y + , Z 2- là 3p 6 . a, Viết cấu hình e của X, Y, Z. b, Xác định vị trí BỘ ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT. Môn: Hoá học Lớp: 12 Phần trắc nghiệm: 1. Có thể dùng dd nào sau đây để hoà tan hoàn toàn hổn hợp gồm: FeO, Fe, Al, Al 2 O 3 , Cu a. dd HCl b. dd HNO 3 c. dd KOH d. dd AgNO 3 2. Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng : a. Mg 2+ + Al b. Fe + Cu 2+ c. Pb 2+ + H 2 d. Hg + Pb 2+ 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng : a. Fe 3+ + Cu 2+ b.Fe 3+ + Cu c. Fe 3+ + Fe d. Al + Fe 2+ 4. Cho 2 cặp oxi hoá - khử: X x+ / X và Y y+ / Y (cặp X đứng trước cặp Y trong dãy điện hoá). Phát biểu nào sau đây không đúng: a. Tính oxi hoá của Y y+ mạnh hơn X x+ b. tính khử của X mạnh hơn Y c. X có thể oxi hoá được Y y+ d. Y y+ có thể oxi hoá được X 5. Một dây kẽm và một dây nhômđược nối với nhau và cùng nhúng trong dd HCl. 5 1 . Hiện tượng xảy ra là: a. Dây Al bị ăn mòn b. Dây Al bị ăn mòn, đèn sáng, có khí H 2 bay lên từ dây Al c.Dây Zn bị ăn mòn d. Dây nhôm bị ăn mòn, có khí H 2 bay lên từ dây kẽm 5 2 . Ở catot xảy ra quá trình: a. Khử nguyên tử Al b. oxi hoá nguyên tử Al c. Khử H + d.oxi hoá H + 5 3 . Ở anot xảy ra quá trình: a. Khử nguyên tử Al b. oxi hoá nguyên tử Al c. Khử H + d.oxi hoá H + 6. Nhúng một thanh nhôm vào dd CuSO 4 , sau một thời gian khối lượng thanh nhôm tăng 2,76 gam. Khối lượng nhôm đã phản ứng là: a. 10,8 g b. 5,4 g c. 1,08 g d. 0,54 g 1 2 3 4 5 1 5 2 5 3 6 a a a a a a a a b b b b b b b b c c c c c c c c d d d d d d d d Phần tự luận: 1.Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các cặp oxi hoá khử sau: a. Na + / Na và Cu 2+ / Cu Phản ứng : b. Au 3+ / Au và Sn 2+ / Sn Phản ứng : 2. Hổn hợp X gồm Fe 2 O 3 , CuO, Al 2 O 3 , cho một luồng CO dư qua X, đun nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hổn hợp Y. Hoà tan hết Y vào dd HNO 3 loãng thu được dd Z và khí NO. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng hổn hợp rắn gồm Fe 3 O 4 và CuO,đun nóng, sau một thời gian thấy khối lượng chất rắn trong ống sứ giảm đi 3,2 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư thì được m gam kết tủa. Tính m. ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT. Đề số 2 Môn: Hoá học Lớp: 12 Phần trắc nghiệm: 1. Có thể dùng dd nào sau đây để hoà tan hoàn toàn hổn hợp gồm: Fe, Al, Cu a. dd HCl b. dd H 2 SO 4 loãng c. dd AgNO 3 d. dd CuSO 4 2. Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng : a. Mg 2+ + Al b. Fe 2+ + Cu 2+ c. Pb 2+ + H 2 d. H + + Pb 3. Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng : a. Fe 3+ + Cu b.Fe 3+ + Ag c. Fe 3+ + Fe d. Al + Fe 2+ 4. Cho 2 cặp oxi hoá - khử: X x+ / X và Y y+ / Y (cặp X đứng trước cặp Y trong dãy điện hoá). Phát biểu nào sau đây đúng: a. Tính oxi hoá của X x+ mạnh hơn Y y+ b. tính khử của Y mạnh hơn X c. X có thể oxi hoá được Y y+ d. Y y+ có thể oxi hoá được X 5. Một dây Sn và một dây Cu được nối với nhau và cùng nhúng trong dd HCl. 5 1 . Hiện tượng xảy ra là: a. Dây Sn bị ăn mòn b. Dây Sn bị ăn mòn, đèn sáng, có khí H 2 bay lên từ dây Sn c. Dây Sn bị ăn mòn, có khí H 2 bay lên từ dây Cu d.Dây Cu bị ăn mòn 5 2 . Ở catot xảy ra quá trình: a. oxi hoá nguyên tử Sn b. Khử nguyên tử Sn c. Khử H + d.oxi hoá H + 5 3 . Ở anot xảy ra quá trình: a. Khử nguyên tử Cu b. oxi hoá nguyên tử Cu c.oxi hoá H + d.Khử H + 6. Nhúng một thanh nhôm vào dd CuSO 4 , sau một thời gian khối lượng thanh nhôm tăng 2,76 gam. Khối lượng đồng sinh ra là: a. 38,4 g b. 3,84 g c. 1,92 g d. 19,2 g 1 2 3 4 5 1 5 2 5 3 6 a a a a a a a a b b b b b b b b c c c c c c c c d d d d d d d d Phần tự luận: 1. Từ dd CuSO 4 , bằng 3 phản ứng , điều chế Cu. Viết phản ứng ? 2. Hổn hợp X gồm Fe 3 O 4 , CuO, MgO, cho một luồng CO dư qua X, đun nóng cho đến khi phản ứng hoàn toàn thu được hổn hợp Y. Hoà tan hết Y vào dd HNO 3 đặc nóng thu được dd Z và khí NO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 3. Cho một luồng CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe 2 O 3 , đun nóng, thì được chất rắn nặng 10 gam. Khí đi ra khỏi ống sứ được hấp thụ hết vào dd Ca(OH) 2 dư thì Tiết 14 - MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT LỚP – 10 NÂNG CAO Nội dung kiến thức Mức độ nhận thức Cộng Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao TN TL TN TL TN TL TN TL 1. Thành phần nguyên tử Cấu tạo của nguyên tử - Nguyên tử gồm hạt nhân nằm ở tâm nguyên tử mang điện tích dương và vỏ nguyên tử gồm các electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân. Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron. - Khối lượng nguyên tử tập trung ở hạt nhân, khối lượng các electron là không đáng kể. Tính được khối lượng và kích thước của nguyên tử. Số câu 1 1 2 Số điểm 0,25 0,25 0,5 2. Hạt nhân nguyên tử. Nguyên tố hóa học Xác định được số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử và số khối của nguyên tử và ngược lại. - Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên tử. - Kí hiệu nguyên tử A Z X. X là kí hiệu hoá học của nguyên tố, số khối (A) bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron. Tính được số p, e, n từ các dữ kiện của bài toán Số câu 1 2 1 1 5 Số điểm 0,25 0,5 0,25 2 3 3. Đồng vị. Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối trung bình của một nguyên tố. Tính được nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị, tính tỉ lệ phần trăm khối lượng của mỗi đồng vị một số bài tập khác có nội dung liên quan. Số câu 2 1 1 4 Số điểm 0,5 0,25 2 2,75 4. Năng lượng của các electron trong nguyên tử. Cấu hình electron nguyên tử - Cấu hình electron và cách viết cấu hình electron trong nguyên tử. - Phân lớp e bão hòa. - Các nguyên lí và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lí Pao-li, quy tắc Hun. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm. Số câu 2 4 1 1 8 Số điểm 0,5 1 0,25 2 3,75 Tổng số câu. Tổng số điểm 6 1,5 15% 6 1,5 15% 3 0,75 7,5% 1 2,0 20% 1 0,25 2,5% 2 4 40% 19 10,0 100% Sở GD & ĐT Long An KIỂM TRA 45 PHÚT. Trường THPT Thạnh Hóa MÔN HÓA – LỚP 10 NÂNG CAO I. Trắc nghiệm: (4điểm) (Mỗi câu trắc nghiệm đúng 0,25đ) Câu 1: Các hạt tạo nên hầu hết các nguyên tử là A. e và p B. p và n C. n và e D. e, p và n Câu 2: Cho điện tích hạt nhân của một nguyên tử của nguyên tố là 16+, số p của nguyên tố đó là A. 16+ B. +16 C. 16 D. 32 Câu 3: Cho tổng số hạt của nguyên tử của một nguyên tố là 40, trong đó số hạt không mang điện tích ít hơn số hạt mang điện là 12, số khối của nguyên tử đó là A. 13 B. 40 C. 27 D. 26 Câu 4: Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng A. số p B. số n C. số khối D. số p và n Câu 5: Cacbon có 2 đồng vị là C 12 6 chiếm 98,89% và C 13 6 chiếm 1,11%. Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là: A. 12,5 B. 12,011 C. 12,021 D.12,045 Câu 6: Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học có cùng A. số khối B. số e C. số p D. số n Câu 7: Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau: 1.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 2.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Các nguyên tố không phải kim loại là trường hợp nào sau đây? A. 1, 2. B. 2, 4. C. 2, 3. D. 3, 4. Câu 8: Một Ion R 3+ có phân lớp cuối cùng của cấu hình electron là 3d 5 . Cấu hình electron của nguyên tử R là: A.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 4p 1 B.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . C.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 4s 2 3d 8 . D.1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 3 . Câu 9: Một nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10, Số hiệu nguyên tử (Z) của X bằng: A. Z=10 B. Z=12 C. Z=16 D. Z=18 Câu 10: 3 nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là: 17; 18; 19. X, Y, Z là: A. Phi kim, kim loại, phi kim. B. Phi kim, phi kim, kim loại. C. Kim loại, khí hiếm, phi kim. D. Phi kim, khí hiếm,