Biên soạn chuyên đề cấu tạo phân tử các chất vô cơ dùng bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học ở trường THPT

MC LC Trang M u 02 Ni dung sỏng kin kinh nghim 02 2.1 C s lớ lun ca sỏng kin kinh nghim 02 2.2 Thc trng trc vit skkn 03 2.3 Cỏc skkn hoc gii phỏp ó s dng gii quyt 05 2.4 Hiu qu ca skkn i vi hot ng giỏo dc, vi bn thõn, ng nghip v nh trng 27 Kt lun v kin ngh 27 1 M U Nhõn ti cú vai trũ rt quan trng s phỏt trin kinh t xó hi Trờn bia Vn Miu H Ni, ụng cha ta ó khng nh: Nhng ngi ti gii l yu t ct t i vi mt chnh th Khi yu t ny di thỡ t nc phỏt trin mnh m v phn thnh Khi yu t ny kộm i thỡ quyn lc t nc b suy thoỏi Nhng ngi gii cú hc thc l mt sc mnh c bit quan trng i vi t nc Vỡ vy, thc hin thng li cụng cuc cụng nghip hoỏ - hin i hoỏ, t c mc tiờu Dõn giu, nc mnh v a nc ta Sỏnh ngang vi cỏc cng quc nm chõu trờn th gii, bờn cnh nõng cao dõn trớ, ng v Nh nc ta luụn chỳ trng n bi dng v phỏt trin nhõn ti Trong ú, vic phỏt hin v bi dng nhng hc sinh cú nng khiu v cỏc mụn hc bc ph thụng l bc u quan trng xõy dng ngun nhõn ti tng lai cho t nc Nhim v ny phi c thc hin thng xuyờn quỏ trỡnh dy hc, qua cỏc k thi chn v bi dng hc sinh gii cỏc cp Hng nm, chỳng ta luụn t chc cỏc cuc thi hc sinh gii (HSG) mụn hoỏ hc phỏt hin nhng em cú nng khiu nờn vic tng kt, ỳc rỳt kinh nghim bi dng hc sinh gii hoỏ hc l rt cn thit v mang tớnh thit thc, gúp phn nõng cao cht lng giỏo dc Trong ging dy cng nh bi dng HSG, chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c cú v trớ ht sc quan trng Vỡ cu to phõn t cỏc cht vụ c l nn tng c bn nghiờn cu cỏc tớnh cht lý hoỏ v ng dng ca chỳng Nú khụng nhng gúp phn giỳp hc sinh hiu rừ v lý thuyt cu to phõn t, v gii thớch cỏc tớnh cht da vo cu trỳc phõn t m hn ht l gii loi bi ny, cỏc nng lc t cng nh trớ tu ca hc sinh c nõng cao nh c th tng Phm Vn ng ó núi: Giỏo dc nh trng iu ch yu khụng phi l rốn trớ nh m l rốn trớ thụng minh Tuy nhiờn, hin cha cú nhiu cụng trỡnh nghiờn cu v chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng HSG mt cỏch cú h thng Xut phỏt t nhng lớ trờn, tụi chn ti: Biờn son chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng hc sinh gii Hoỏ hc trng THPT NI DUNG SNG KIN KINH NGHIM 2.1 C s lớ lun ca sỏng kin kinh nghim Vic phỏt hin v bi dng HSG ó cú rt lõu Hu ht cỏc nh trng u coi trng bi dng HSG v khng nh cn cú mt chng trỡnh giỏo dc c bit phỏt trin v ỏp ng c ti nng ca HSG Phn ln cỏc nh trng u chỳ ý bi dng HSG t u nm hc Cỏch thc t chc dy cng rt a dng: Cú ni t chc thnh lp, trng riờng mt s ni t chc di hỡnh thc t chn hoc khúa hc hố, mt s ni khỏc cỏc trung tõm t nhõn hoc cỏc trng i hc m nhn 2.1.1 Mt s quan nim v hc sinh gii 2.1.1.1 cỏc nc phỏt trin Nhiu bang ca M cú o lut v giỏo dc HSG Lut bang Georgia cũn a c mt nh ngha v HSG: HSG l hc sinh chng minh c trớ tu trỡnh cao v cú kh nng sỏng to, th hin mt ng c hc mónh lit v t xut sc lnh vc lý thuyt, khoa hc; ngi cn mt s giỏo dc c bit v s phc v c bit t c trỡnh tng ng vi nng lc ca ngi ú 2.1.1.2 Vit Nam Theo PGS Bựi Long Biờn (H Bỏch khoa): HSG húa hc phi l ngi nm vng bn cht hin tng húa hc, nm vng cỏc kin thc c bn ó c hc, dng ti u cỏc kin thc c bn ó c hc gii quyt mt hay nhiu mi (do cha c hc hoc cha thy bao gi) cỏc kỡ thi a Theo PGS.TS Trn Thnh Hu (HSP H Ni): Nu da vo kt qu bi thi ỏnh giỏ thỡ mt hc sinh gii hoỏ cn hi cỏc yu t sau õy: - Cú kin thc c bn tt, th hin nm vng cỏc khỏi nim, nh ngha, nh lut, quy tc ó c quy nh chng trỡnh, khụng th hin thiu sút v cụng thc, phng trỡnh hoỏ hc - Vn dng sc bộn, cú sỏng to, ỳng cỏc kin thc c bn - Tip thu v dựng c mt s ớt mi u bi a Nhng mi ny l nhng cha c cp nht hoc ó c cp n mc no ú chng trỡnh hoỏ hc ph thụng nhng nht thit ú phi liờn h mt thit vi cỏc ni dung chng trỡnh 2.1.2 Nhng phm cht v nng lc t ca mt hc sinh gii hoỏ hc 2.1.2.1 Phm cht v nng lc t cn cú ca mt hc sinh gii hoỏ hc - Cú kin thc hoỏ hc c bn, vng vng, sõu sc, h thng cú c phm cht ny ũi hi hc sinh phi cú nng lc tip thu kin thc, tc l cú kh nng nhn thc nhanh, rừ rng; cú ý thc t b sung, hon thin kin thc dng s - Cú trỡnh t hoỏ hc phỏt trin, cú tớnh sỏng to cao cú c nhng phm cht ny ũi hi hc sinh phi cú nng lc suy lun logic, nng lc kim chng, nng lc din t - Cú kh nng quan sỏt, nhn thc cỏc hin tng hoỏ hc Phm cht ny c hỡnh thnh t nng lc quan sỏt sc so, mụ t, gii thớch hin tng cỏc quỏ trỡnh hoỏ hc, nng lc thc hnh ca hc sinh - Cú kh nng dng linh hot, mm do, sỏng to kin thc, k nng ó cú gii quyt , cỏc tỡnh xy õy l phm cht cao nht cn cú mt HSG 2.1.2.2 Du hiu nhn bit i tng HSG thng cú cỏc biu hin sau: - t im cao cỏc kỡ thi tuyn chn ca nh trng, a phng - Cú lũng hng say hc tp, tinh thn t giỏc vic tỡm tũi, nghiờn cu kin thc húa hc - Cú kh nng t (phõn tớch, tng hp, so sỏnh, khỏi quỏt húa, tru tng húa ) v nhanh nhy tri giỏc kin thc mi 2.2 Thc trng trc vit skkn 2.2.1 iu tra c bn Trong khong thi gian t u thỏng n ht thỏng 10 nm hc 2015 2016, chỳng tụi ó trc tip d gi cỏc tit hc i cng hoỏ vụ c bi dng HSG cp tnh, cp quc gia mt s trng THPT trờn a bn tnh Thanh Hoỏ v gi phiu iu tra n cỏc giỏo viờn, chuyờn viờn v cỏc em hc sinh Sau quỏ trỡnh iu tra, chỳng tụi thu c kt qu nh sau: Thun li - ng v Nh nc ta rt quan tõm n cụng tỏc bi dng v o to nhõn ti, ó c mt Chng trỡnh quc gia bi dng nhõn ti giai on 2008-2020 vi nhng bc i v mc tiờu c th õy s l ng lc mnh m thỳc y vic bi dng, o to nhõn ti cho t nc - C s vt cht trng hc tng bc c nõng lờn Cỏc trng THPT u cú phũng thớ nghim vi dng c thớ nghim v húa cht khỏ y - S i mi ni dung SGK ó gúp phn tớch cc vo vic phỏt trin t v k nng húa hc cho hc sinh Cỏc kin thc khoa hc ó c trỡnh by mc lớ thuyt cao hn, yu t nh lng nhiu hn, tng cng cỏc ngun thụng tin to iu kin hc sinh d oỏn, tỡm tũi v kin to kin thc Cỏc khỏi nim, nh ngha, quy tc c chnh sa v trỡnh by theo quan im hin i c v lớ thuyt v phng din thc nghim cụng ngh sn xut S lng thớ nghim v bi thc hnh c gia tng mi bi hc, mi chng ca chng trỡnh Ni dung kin thc húa hc gn vi i sng thc tin cng c tng cng, lm cho vic hc húa hc tr nờn cú ý ngha i vi hc sinh - Giỏo viờn tham gia cụng tỏc bi dng hc sinh gii cú nhiu kinh nghim v nhit tỡnh ging dy - Sỏch ti liu tham kho rt phong phỳ v a dng, to iu kin thun li cho quỏ trỡnh t hc, t nghiờn cu ca hc sinh c bit, vi s ph bin rụng rói ca internet nh hin nay, vic tỡm kim thụng tin khoa hc ca hc sinh rt d dng Khú khn Bờn cnh nhng thun li nờu trờn thỡ cụng tỏc bi dng HSG hoỏ hc bc THPT hin cũn gp nhiu khú khn: - a s ph huynh hc sinh u mun em mỡnh thi u i hc nờn khụng khuyn khớch hoc khụng mun cho em mỡnh tham gia i tuyn HSG - Hc sinh khụng mun tham vo i tuyn HSG vỡ hc vt v, tn nhiu thi gian m hu nh khụng c mt quyn li no v hc t mt gii no ú kỡ thi HSG Tõm lớ ca cỏc em HSG l hc thi u vo mt trng i hc no ú m cỏc em v gia ỡnh la chn - Ni dung, phng phỏp ging dy bi dng HSG cũn da vo kinh nghim ca giỏo viờn trc tip ging dy l chớnh - Giỏo viờn bi dng HSG phi hon thnh tt c cụng tỏc ging dy nh cỏc giỏo viờn khỏc, ụi cũn kiờm nhim nhiu cụng tỏc khỏc nh ch nhim, t trng b mụn nờn vic u t cho cụng tỏc bi dng cng cú phn hn ch - Ch chớnh sỏch hin cho giỏo viờn bi dng HSG cũn thp, khụng sc thu hỳt giỏo viờn gii u t nghiờn cu bi dng HSG Gii phỏp - To iu kin ti a cho cỏc thy cụ cựng cỏc em hc sinh tham gia khúa hc bi dng HSG - Cn cú chớnh sỏch khuyn khớch tha ỏng kớch thớch hc sinh tham gia - Thng xuyờn quan tõm, thm hi, ng viờn tinh thn i ng tham gia bi dng HSG 2.3 Cỏc skkn hoc gii phỏp ó s dng gii quyt BIấN SON CHUYấN CU TO PHN T CC CHT Vễ C DNG BI DNG HC SINH GII HO HC 2.3.1 Khỏi nim v chuyờn v nguyờn tc biờn son chuyờn s dng bi dng hc sinh gii 2.3.1.1 Khỏi nim Chuyờn húa hc l mt ni dung hoỏ hc c biờn son cú tớnh cht h thng, nõng cao cp nht phc v cho mc ớch bi dng HSG Cu trỳc chuyờn bao gm: + Phn 1: Túm tt lý thuyt c bn v nõng cao + Phn 2: H thng bi ỏp dng bao gm cỏc dng bi v s lng bi + Phn 3: Danh mc cỏc ti liu tham kho hc sinh t hc 2.3.1.2 Nguyờn tc biờn son chuyờn Chn lc cỏc ni dung c bn, khú dy chng trỡnh hoỏ hc ph thụng Túm tt cỏc ni dung lý thuyt trng tõm v nõng cao Xõy dng cỏc dng bi theo ni dung chuyờn Thit k v tuyn chn h thng bi nõng cao dựng bi dng HSG Phng phỏp s dng h thng bi vo quỏ trỡnh phỏt hin v bi dng HSG 2.3.1.3 Tm quan trng ca chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c bi dng hc sinh gii hoỏ hc Cu to phõn t cỏc cht vụ c l nn tng c bn nghiờn cu cỏc tớnh cht lý hoỏ v ng dng ca chỳng Vỡ vy nú cú vai trũ quan trng vic bi dng cỏc nng lc t hoỏ hc cho HSG Trờn c s ú hc sinh cú th phỏt trin cỏc kin thc v lý thuyt hoỏ hc phc v cho vic hc chng trỡnh hoỏ hc vụ c 2.3.2.1 Biờn son phn lớ thuyt trng tõm v nõng cao 2.3.2.1.1 Cỏc c trng v cu to phõn t 2.3.2.1.1.1 Nng lng liờn kt L nng lng ti thiu phỏ v liờn kt ú nhng iu kin xỏc nh, kớ hiu EA-B (A, B l kớ hiu nguyờn t) Ngc li, hỡnh thnh phõn t cỏc nguyờn t ban u, kốm theo s gii phúng nng lng V giỏ tr tuyt i nng lng ca quỏ trỡnh phỏ v liờn kt v hỡnh thnh liờn kt (phõn t) l nh nhng cú du hiu ngc nhau, theo quy c Nhit ng hc: phỏ v EH= A-B A-B A+B >0 hỡnh thnh H s ClOCl > ClSCl v f > Cl FOF > ClOCl 2.3.2.1.1.4 bi ca liờn kt (bc liờn kt) L mt s mi liờn kt c hỡnh thnh gia hai nguyờn t cho trc Vớ d: Phõn t HClH-Cl bi bng Phõn t O2O = O bi bng Phõn t N2N N bi bng bi liờn kt cng ln thỡ phõn t cng bn 2.3.2.1.1.5 Cỏc dng liờn kt hoỏ hc 2.3.2.1.1.5.1 Mt s dng liờn kt chớnh Dng liờn kt Vớ d c im liờn kt Khụng phõn Cl:Cl Cp electron dựng chung nm cc gia hai nguyờn t Liờn H:Cl Cp electron dựng chung lch kt Phõn cc v phớa nguyờn t cú õm cng in ln hn hoỏ tr H Cp electron dựng chung ch Cho - nhn + H N H mt nguyờn t n (Phi trớ) H phng cung cp Na+Cl- Electron chuyn hn v mt nguyờn t phõn t to thnh cỏc ion Liờn kt ion 2.3.2.1.1.5.2 Liờn kt v liờn kt : Theo c hc lng t, liờn kt cng hoỏ tr c hỡnh thnh s xen ph hai obital mt electron (cú spin khỏc nhau) S xen ph xy cng nhiu thỡ mt in tớch õm gia hai ht nhõn cng ln, lc cng mnh, liờn kt cng bn ( di liờn kt cng ngn) Tu theo cỏch xen ph m liờn kt cng hoỏ tr c chia thnh loi: Liờn kt xớch ma () v liờn kt pi () * Liờn kt : Hỡnh thnh s xen ph obital (ca electron tham gia liờn kt) theo trc liờn kt (xen ph trc, head to head), mi AO cú electron vi s chiu t quay ngc Theo cỏch ny mt xen ph lp nờn liờn kt bn vng Nguyờn t d dng quay quanh trc ni hai ht nhõn nu gia chỳng ch cú liờn kt , dn n hỡnh dng phõn t thay i c khụng gian Tu theo loi obital tham gia liờn kt l s hay p m ta cú cỏc loi liờn kt theo kiu s-s, p-p, s-p: s s () p p () s p () * Liờn kt : Hỡnh thnh s xen ph gia cỏc obitan p hai bờn trc liờn kt ( xen ph bờn, side to side), mi obitan cú electron vi spin trỏi chiu Theo cỏch ny mt xen ph nh nờn liờn kt kộm bn hn Mt khỏc, trc i xng ca obitan p song song nờn nguyờn t khụng quay c xung quanh trc ni hai ht nhõn, dn n xut hin ng phõn hỡnh hc ( mt dng ca ng phõn khụng gian hay ng phõn lp th) p d () p p () 2.1.2 Mụ hỡnh Lewis 2.1.2.1 Gii thiu * Trong liờn kt cng hoỏ tr, nhng cp eletron kt hp hai nguyờn t c to bng cỏch dựng chung cỏc electron hoỏ tr v chỳng cú th c ly t hai nguyờn t (liờn kt phõn phi trớ): A + B A B hay A B A W+ B A B hay A B (chớnh chớnh xỏc hn A B ) Chỳ ý: Trong hai kiu liờn kt ny, liờn kt A-B c hỡnh thnh, ta khụng th tỡm li c ngun gc ca cỏc electron cp electron gúp chung (nguyờn lý khụng phõn bit c) * S liờn kt cng hoỏ tr cú kh nng to c bi mt nguyờn t ph thuc khụng nhng vo s electron c thõn m cũn vo s cp electron v cỏc orbital trng (liờn kt phi trớ) 2.1.2.2 Quy tc bỏt t * Nhn thy tr trng hp He m lp v hoỏ tr ch cú mt cp electron 1s2 cũn mi khớ him khỏc cú cu hỡnh ns 2np6 vi electron hoỏ tr ca chỳng to cp electron xung quanh ht nhõn v hp ú gi l bỏt t * Quy tc bỏt t: Cỏc nguyờn t ca phõn t cựng chia nhng cp electron cn thit thc hin bỏt t ca chỳng * Quy tc 8-N: S x liờn kt cng hoỏ tr m mt nguyờn t cú th to ph thuc trc tip vo s electron hoỏ tr N ca nú: x=8-N Chỳ ý: Hiro l trng hp c bit cu trỳc electron (1s 2), nú cú khuynh hng t nhiờn l t c cu trỳc bn ca khớ him gn nht (He) Mc dự nú khụng cú kh nng to nhiu hn mt liờn kt, ta cho rng tho tinh thn ca quy tc bỏt t, ú v t ng cú sai mt chỳt so vi tờn bỏt t * Quy tc gii bỏt t gii thớch hon ho khuynh hng ca cỏc nguyờn t flo (N=7), oxi (N=6), Nit (N=5) v cacbon (N=4) Kt hp tng ng vi 1, 2, 3, electron to mt s liờn kt cng hoỏ tr tng ng Vớ d cụng thc Lewis ca HF, H 2O, NH3 v CH4 c biu din nh sau: ìì H ìFì ìì hay H ìOì H hay Hì hay Hì hay H N ìì H H C ì H H H F H O H H H N H H H C H H * Quy tc bỏt t cú thiu sút trng hp cỏc hirua ca Liti, Beri v Bo: Nguyờn t cỏc nguyờn t ny u thiu electron biu th bng nhng hỡnh ch nht, mi hỡnh ch nht th hin s thiu mt cp electron cu trỳc bỏt t ca chỳng Vớ d cụng thc Lewis ca LiH, BeH 2, v BH3 nh sau: Li H hay Li H H Be H hay H Be H H ìB H H hay H B H H * Quy tc bỏt t cng khụng tho vi trng hp quỏ electron (PCl5, SF6 ) hoc cú s electron hoỏ tr l (NO, NO ) 2.1.2.3 Cỏch vit cụng thc Lewis Cụng thc Lewis l mt s phng biu din cỏc cp electron liờn kt ca cỏc nguyờn t phõn t ú chớnh l cỏch mụ t hai chiu c lm dng gi l cu trỳc Lewis vit c cụng thc Lewis cn theo mt s bc sau õy: * Tớnh tng electron hoỏ tr ca cht nghiờn cu (N e): Ne biu th tng N cỏc electron hoỏ tr ca mt nguyờn t, trng hp l ion phi xột ti in tớch q = z x electron (z < vi anion v z > vi cation) Ne = (N) - Z S cp electron c phõn b ph thuc vo tớnh chn l ca N e c th l: Ne nu Ne l chn Ne nu Ne l l * Vit ký hiu hoỏ hc cỏc nguyờn t cho cỏc nguyờn t cui cựng (phi t) bao quanh nhng nguyờn t trung tõm (l nguyờn t cn nhiu nht s electron bỏt t cho lp ngoi cựng ca nú) * S dng u tiờn cỏc cp electron to liờn kt n gia cỏc nguyờn t trung tõm v phi t * in bỏt t cho mi nguyờn t phi t bng cỏch thờm s cỏc cp electron cn thit Chỳ ý: - Khụng bao gi thờm cho Hiro vỡ nú luụn cú hoỏ tr mt - Phi t halogen ch tham gia vo mt liờn kt n v ú cú cp electron khụng liờn kt * in tt c cỏc cp electron cũn li (v electron thờm N e l) vo cỏc nguyờn t trung tõm v kim tra xem chỳng cú tuõn theo quy tc bỏt t hay khụng * D kin mt hay nhiu liờn kt bi nu khụng s electron tho quy tc bỏt t ca cỏc nguyờn t trung tõm * Xỏc nh in tớch hỡnh thc cho mi nguyờn t vi iu kin tng ca chỳng phi bng in tớch ca cht ú Chỳ thớch: Đ iện tích Đ iện tích Tổng số e Số liên kết hì = lõi riêng nguyên tử nh thức (2.11) nguyên tử nguyên tử nguyên tử tham gia in tớch lừi ca nguyờn t l mt s dng, cú tr s bng s electron hoỏ tr ca nguyờn t ú * Khi cú nhiu cụng thc Lewis biu din cho cựng mt cht hoỏ hc v cỏc biu din ú ch khỏc s phõn b cỏc electron xung quanh cỏc ht nhõn, thỡ cht hoỏ hc ú khụng th mụ t bng mt cụng thc Lewis Phng phỏp mesome s dng mt hp cỏc cụng thc gi l cỏc cụng thc gii hn hay cỏc dng mesome, hay cỏc cu trỳc cng hng Khụng cú mt cụng thc gii hn no l tn ti tht, chỳng phi c xột mt cỏch ng thi Phõn t thc l mt dng trung bỡnh gia cỏc cu trỳc hỡnh thc v gi nh ny Mt hp cht c s hoỏ nh vy khụng phi l hn hp cỏc phõn t tng ng vi mi cụng thc gii hn v cng khụng phi l mt cu trỳc dao ng gia cỏc biu din khỏc Cu trỳc thc l cu trỳc lai hoỏ cng hng gia cỏc dng mosemo Vớ d Vit cụng thc Lewis ca PCl p dng cỏc bc trờn ta cú: N e = (7.3+5) = 26e Vỡ N e chn 26 S cp electron phõn t l = 13 cp P l nguyờn t trung tõm v Cl l phi t Vỡ s phi t Cl bng cú cp electron to liờn kt n gia P v Cl: Cl ì (a) Cl P Cl Vỡ Cl cú electron hoỏ tr mi phi t Cl cũn to thnh bỏt t: = cp electron Cl ì (b) Cl P Cl S cp electron cũn li bng 13 - 12 = cp phi thuc v nguyờn t trung tõm P tho bỏt t: (c) Cl Cl ì Cl ìPì Cl hay Cl P Cl T (2.1) ta tớnh c in tớch hỡnh thc ca: P=5-2-3=0 Cl = - - = Cụng thc Lewis ca PCl nh cụng thc (c) Vớ d Vit cụng thc Lewis ca CO32 Chỳ ý n in tớch -2 thỡ ion cacbonat CO32 cú Ne = (1.4) + (3.6)-(-2) = 24 10 a) AX2E0 b) AX3E0 c) AX2E1 d) AX4E0 e) AX3E1 f) AX2E2 g) AX5E0 k) AX6E0 i) AX3E2 h) AX4E1 l) AX5E1 j) AX2E3 m) AX4E2 Hỡnh 2.1: S a din mt s phõn t AX mEn 2.1.3.2 p dng Thi du: D toỏn dng hỡnh hc ca mt s phõn t ion sau: BeCl 2, CO2, CS2, HCN Hng dn: Cú th xỏc nh dng hỡnh hc ca phõn t BeCl theo cỏc bc sau: T cụng thc phõn t BeCl vit cụng thc Lewis thy v trớ tng i ca cỏc nguyờn t v s nhúm electron Cl Be Cl m tt c cỏc nhúm electron xung quanh nguyờn t trung tõm k c electron liờn kt v electron khụng liờn kt Cỏc hp cht khớ ca Be l nhng hp cht khuyt electron (khụng 8e), nờn xung quanh nguyờn t trung tõm Be ch cú hai cp electron Khi hai nhúm electron xung quanh nguyờn t trung tõm c phõn b cng xa cng tt thỡ chỳng s hng theo hai chiu ngc S sp xp cỏc nhúm electron theo ng thng khin BeCl l mt phõn t thng v gúc liờn kt l 180 14 Cl Be Be Cl Cl 1800 Cl 1800 - Dng hỡnh hc ca phõn t CO Cng tin hnh tng t nh trờn ta thy phõn t CO 2, xung quanh nguyờn t C cú hai liờn kt ụi O C O O 1800 C O 1800 Mi liờn kt ụi c coi nh mt nhúm electron v c nh hng theo chiu ngc li to thnh gúc 180 Nh vy CO2 l mt phõn t thng Chỳ ý: Cỏc cp electron khụng liờn kt xung quanh cỏc nguyờn t O CO2 cng nh xung quanh cỏc nguyờn t Cl (trong BeCl 2) khụng nh hng gỡ n hỡnh dng ca phõn t m ch cú cỏc nhúm electron xung quanh nguyờn t trung tõm mi nh hng ti hỡnh dng ca phõn t - Cng tng t nh trờn, cỏc phõn t CS 2, HCN cng l nhng phõn t thng: S S C N H C 1800 1800 - Nhng d oỏn trờn u phự hp vi thc t Thi du 2: D toỏn dng hỡnh hc ca mt s phõn t ion sau: BF3, NO3 , CO32 Th nờu mt s bc cn tin hnh xỏc nh dng hỡnh hc ca cỏc phõn t trờn Hng dn: - Dng hỡnh hc ca phõn t BF Vit cụng thc Lewis ca BF F F B F Cỏc hp cht khớ ca BF l nhng cht khuyt electron; xung quanh nguyờn t trung tõm B ch cú cp electron to thnh liờn kt n vi cỏc nguyờn t F Khi nhúm electron xung quanh nguyờn t trung tõm B c phõn b cng xa cng tt thỡ chỳng s hng theo gúc 120 (Ht nhõn nm ã trờn mt mt phng v mi FBF bng 120 0) 15 F B F F Dng hỡnh hc ca phõn t BF l mt tam giỏc phng D oỏn trờn l phự hp vi thc t - Hỡnh dng ca cỏc ion NO-3, CO32Cng lp lun nh trờn, ta d oỏn dng hỡnh hc ca cỏc ion NO-3, CO32- l nhng tam giỏc phng Thc t cng xỏc nhn iu ú 2- - O O N O 1200 C O O 1200 O 2.1.4 Kho sỏt liờn kt hoỏ hc bng phng phỏp VB 2.1.4.1 Nhng lun im c bn 2.1.4.1.1 Ni dung c bn * Phng phỏp VB cho rng phõn t cỏc electron chuyn ng trờn cỏc orbital nguyờn t (AO) S phõn b electron vo cỏc AO ú to nờn cu hỡnh electron ca phõn t * Mi liờn kt cng hoỏ tr c hỡnh thnh s ghộp ụi hai electron cú spin i song m mi electron ny trc tham gia liờn kt thuc mt nguyờn t (trng hp chung) * Trong s hỡnh thnh liờn kt hoỏ hc cú s xem ph hai AO tham gia liờn kt S xen ph ny c u tiờn theo phng ca trc ni hai ht nhõn nguyờn t (tớnh nh hng ca liờn kt cng hoỏ tr) v c phõn b theo hng cú s xen ph ln nht (nguyờn lý xen ph cc i) * xen ph cỏc AO hoỏ tr cng ln thỡ liờn kt cng bn ( xen ph cng ln nng lng v hiu nng lng cỏc AO hoỏ tr cng nh) s s () p p () s p () p d () p p () Hỡnh 2.2 S xen ph v ca cỏc AO 2.1.4.1.2 Hoỏ tr ca nguyờn t theo phng phỏp VB * Hoỏ tr ca mt nguyờn t cú th bng s electron c thõn nguyờn t ca nú (ch xột nhúm A) trng thỏi c bn v trng thỏi kớch thớch (nu cú) Mt s vớ d: N (Z=7) 1s 22s22p3 16 N cú e c thõn trng thỏi c bn, nờn cú hoỏ tr (trong NH 3) S (Z=16) 1s 22s22p63s23p4: [ Ne] S cú e c thõn trng thỏi c bn, nờn cú hoỏ tr (trong H 2S) S cũn th hin hoỏ tr (trong SF 4) v hoỏ tr (trong SF 6) Cỏc trng hp ny c gii thớch: lp ngoi cựng (n=3) nguyờn t S cũn AO 3d trng, cỏc electron ó ghộp ụi cỏc AO cựng mt lp ú cú th nhy AO 3d lm s electron c thõn tng lờn hoc ta núi lu hunh trng thỏi kớch thớch cú hoỏ tr v 6, nng lng gõy s kớch thớch ny c bự bng nng lng to liờn kt hoỏ hc: S* e c thõn hoỏ tr S** 6e c thõn hoỏ tr Chỳ ý: S kớch thớch ch xy cựng mt lp electron vỡ electron nhy t lp lp ngoi ũi hi nng lng cung cp quỏ ln v nng lng to thnh liờn kt khụng bự T gii thớch trờn, ta cú th chng minh tn ti phõn t PCl ú N cựng nhúm vi P nhng khụng tn ti phõn t NCl Liờn kt cng hoỏ tr cú tớnh bóo ho * Xột theo s electron c thõn, N cú hoỏ tr (trong NH 3) nhng li cú hoỏ tr (trong NH +4 ) S to liờn kt phi trớ (cho - nhn) ó lm tng hoỏ tr ca nguyờn t phõn bit hai trng hp ny, ta núi rng N cú hoỏ tr nhng cú cng hoỏ tr l (õy l cng hoỏ tr cao nht ca N vỡ N ch cú AO hoỏ tr l AO 2s v AO 2p, mi AO hoỏ tr cú th to c liờn kt cng hoỏ tr) Cng hoỏ tr ln nht ca mt nguyờn t bng ỳng s AO hoỏ tr (k c c thõn v cp ụi) 2.1.4.1.3 Liờn kt v C hai u l liờn kt cng hoỏ tr, ch khỏc: * Liờn kt l liờn kt c to thnh s xen ph cỏc AO hoỏ tr dc theo trc liờn kt (hỡnh 2.2) Xen ph trc u vi u (head to head) * Liờn kt c to thnh so s xen ph cỏc AO hoỏ tr hai bờn ca trc liờn kt (hỡnh 2.2) Xen ph bờn vi bờn (side to side) Liờn kt bn hn liờn kt Chỳ ý: Gia hai nguyờn t liờn kt vi phõn t bao gi cng ch tn ti liờn kt , cũn s liờn kt cú th bng 0,1 hoc 2.1.4.1.4 bi liờn kt theo phng phỏp VB * Theo phng phỏp VB: b liờn kt gia nguyờn t bng s liờn kt gia chỳng, ngha l bng s cp electron liờn kt gia hai nguyờn t * bi liờn kt cng ln thỡ liờn kt cng bn v di liờn kt cng ngn Ngoi bi liờn kt cũn ph thuc vo xen ph AO hoỏ tr 2.1.4.1.5 S lai hoỏ AO * Thuyt lai hoỏ cho phộp gii thớch c bn cht liờn kt cng hoỏ tr 17 cho nhiu phõn t hu c v phc cht, gii quyt c hai khú khn ca phng phỏp VB dng hỡnh hc ca phõn t v bn ca cỏc liờn kt S lai hoỏ ca mt nguyờn t l s t hp cỏc AO hoỏ tr ca nguyờn t ú trng thỏi c bn hoc kớch thớch cho to c AO lai hoỏ bng ỳng AO t hp nhng cú nng lng tng ng (s san bng nng lng), to iu kin thun li cho vic xen ph vi AO hoỏ tr ca cỏc nguyờn t xung quanh hỡnh thnh cỏc liờn kt cng hoỏ tr bn vng Bao gm cỏc dng lai hoỏ: + Lai hoỏ sp3 (t din u): 1AO s + 3AO p 4AOsp3 + Lai hoỏ sp2 (tam giỏc): 1AO s + 2AO p 3AOsp + Lai hoỏ sp (thng): 1AO s + 1AO p 2AO sp + Ngoi cũn mt s dng khỏc nh sp3d, sp3d * iu kin lai hoỏ: + Nng lng cỏc AO tham gia lai hoỏ thp v xp x bng + xen ph cỏc AO lai hoỏ vi cỏc AO nguyờn t khỏc tham gia liờn kt phi ln * D oỏn kiu lai hoỏ v dng hỡnh hc ca phõn t: Vớ d: Xột phõn t AX m E n ta cú: m+n=2 A lai hoỏ sp m+n=3 A lai hoỏ sp m+n=4 A lai hoỏ sp m+n=5 A lai hoỏ sp 3d m+n=6 A lai hoỏ sp 3d2 (Xem thờm mụ hỡnh VSEPR mc 2.2.3) Vớ d: Trong BeH cú m + n = Be lai hoỏ sp Trong BF3 cú m + n = B lai hoỏ sp2 Trong CH4 cú m + n = C lai hoỏ sp3 Trong NH3 cú m + n = N lai hoỏ sp3 Trong PCl5 cú m + n = P lai hoỏ sp3d Trong XeF4 cú m + n = Xe lai hoỏ sp3d2 2.1.4.2 u nhc im ca phng phỏp Gii thớch y tớnh cht lý thuyt ca phõn t v liờn kt hoỏ hc, bi liờn kt, nng lng liờn kt, s phõn cc liờn kt (momen lng cc), Khụng gii thớch c mt s tớnh cht thc nghim ca phõn t nh t tớnh phõn t, 2.1.4.3 p dng Vớ d : Mụ t liờn kt phõn t NH bng phng phỏp VB Bi gii: a) Xột NH3: N 1s22s22p3 lai hoỏ sp3 2p sp3 2s 18 S xen ph AO sp3 cha electron c thõn vi AO 1s ca nguyờn t H to liờn kt H N H N H H H hay H 2.1.5 Kho sỏt phõn t bng phng phỏp MO 2.1.5.1 Nhng lun im c bn 2.1.5.1.1 Ni dung c bn * Phng phỏp MO cho rng phõn t khụng tn ti cỏc AO m cỏc electron ca phõn t trờn cỏc orbital chung ca phõn t c gi l MO V nguyờn tc, liờn kt hoỏ hc theo phng phỏp MO l liờn kt gii to (chung cho c phõn t) * Orbital chung ca phõn t c hỡnh thnh s t hp tuyn tớnh cỏc orbital phõn t cú mt electron Ngi ta hỡnh dung ly orbital phõn t mt electron nh sau: Khi mt electron chuyn ng gn ht nhõn hn so vi cỏc ht nhõn khỏc thỡ AO mụ t chuyn ng ca electron ú gi l orbital phõn t (MO) mt electron MO chung t hp tuyn tớnh c vit nh sau: = Ci i (2.14) i=1 * Ngi ta gi ú l s gn ỳng MO - LCAO (Molecular orbital is the Linear Combination of Atomic orbital) * V nguyờn tc phi ly vụ s hm c s (i = 1) thỡ kt qu tớnh trờn mi tht s tin cy Tuy nhiờn s gp tr ngi v thi gian tớnh toỏn vỡ vy ngi ta ly mt s hu hn (i = 1k) hm c s: k = Ci i (2.15) i=1 t vo phng trỡnh Schorodinger ri gii ta s tỡm c hm v nng lng E tng ng V nguyờn tc, s MO thu c bng tng s AO tham gia t hp Cỏc MO ny gm loi: MO liờn kt (nng lng thp) v MO phn liờn kt (nng lng cao) * S in electron vo cỏc MO ú (tuõn theo nguyờn lý vng bn, nguyờn lý loi tr Pauli, quy tc Hund) cho ta cu hỡnh electron ca phõn t 2.1.5.1.2 iu kin t hp cú hiu qu cỏc AO * Cỏc AO phi cú cựng tớnh cht i xng * Nng lng cỏc AO phi xp x * Cỏc AO phi xen ph rừ rt V mt nh tớnh, bit c cỏc AO cú cựng tớnh cht i xng hay khụng, cú th da vo s xen ph, õm hoc bng khụng ca cỏc AO: 19 a) p p () s s () p p () s p () p d () b) c) Hỡnh 2.2 S xen ph (a), õm (b) v bng khụng (c) ca cỏc AO * S xen ph dng nu xen ph ca 2AO u cựng du (hỡnh 2.2a) * S xen ph õm nu xen ph ca 2AO u khỏc du (hỡnh 2.2b) * S xen ph bng khụng cỏc xen ph dng v õm bng (hỡnh 2.2c) Ch cú s xen ph dng mi cú th to c liờn kt vo trng hp ny cỏc AO mi cú cựng tớnh cht i xng, ngha l chỳng mi t hp c vi Tuy nhiờn vic t hp cú hiu qu hay khụng cũn ph thuc vo hai iu kin cũn li 2.1.5.1.3 Gin nng lng cỏc MO i vi H, H +2 ,H ,He 2+ ,He * Vỡ hai nguyờn t phõn t ging nờn cỏc AO hoỏ tr ca chỳng u ging nhau, ngha l chỳng cú cựng tớnh cht i xng n MO liờn kt cú nng n lng thp hn nng lng cỏc AO em t hp v cho MO phn ng liờn * Trong trng hp ny s t hp n AO s cho ta kt (kớ hiu MO*) cú nng lng cao hn cỏc Ao t hp * Vớ d: H +2 H + H+ 1s1(A) 1s(B) = C11s(A) + C 1s(B) Gii phng trỡnh Schrodinger vi hm ta thu c: ( 1s ( A) 1s ( B ) ) (MO*, kớ hiu s* cú nng lng E) = = C11s(A) + C 1s(B) 20 ( 1s ( A ) + 1s ( B ) ) (MO(lk), kớ hiu s cú nng lng E +) + = Hỡnh 2.3 Gin nng lng cỏc MO ca ion H +2 Trong gin trờn: s l MO liờn kt s* l MO phn liờn kt dng l liờn kt H-H s l liờn kt to thnh t AOs Cu hỡnh electron ca ion H +2 : s1 (Cú mt electron trờn MO liờn kt s ) Chỳ ý: T gin hỡnh 2.3 ta thy rng to ion H +2 t H v H + , nng lng gim xung mt giỏ tr a ngha l h thng H +2 bn hn h H v H + riờng bit Phng phỏp VB khụng gii thớch c s tn ti ca ion H +2 ny * Gin nng lng cỏc MO ca h H , He +2 v He2 tng t hỡnh 2.3 Nhng phõn t H cú 2e cu hỡnh electron ca H : s2 Ion He +2 cú 3e cu hỡnh electron ca He +2 : s2 s*1 Phõn t He cú 4e cu hỡnh electron ca He : s2 s*2 Phõn t He2 khụng tn ti vỡ 2e chim s lm nng lng ca h gim xung khụng bự cho nng lng ca h tng lờn 2e chim Mo phn liờn kt * (hỡnh 2.3) 2.1.5.1.4 Gin nng lng MO ca cỏc phõn t A thuc chu k Bao gm: Li2, Be2, B2, C2, N2, O2, F2 v Ne2 * Cỏc nguyờn t chu k u cú AO hoỏ tr to thnh phõn t A bng cỏc t hp sau: MO* dng s* + s = C1 s1 + C s2 MO lk dng s MO * dng z* z = C3 z1 + C z2 21 MOlk dng z MO * dng x* x = C5 x1 + C x2 MOlk dng x * MO * dng y y = C7 y1 + C8 y2 MOlk dng y Kt qu t hp thu c MO c to thnh t AO hoỏ tr ca hai nguyờn t Gin nng lng cỏc MO vi cỏc phõn t A ca chu k c trỡnh by hỡnh 2.4 a) b) Hỡnh 2.4: Hai gin nng lng cỏc MO ca cỏc phõn t A thuc chu k * Gin 2.4.a l ca cỏc phõn t cui chu k: O 2, F2 v Ne2 Trong cỏc trng hp ny, hiu ng nng lng E np-Ens cỏc nguyờn t ln nờn khụng cú s tng tỏc s - z Cu hỡnh electron ca cỏc phõn t O 2, F2 v Ne2 cú dng: 22 (KK) s *s z ( x = y )(*x =*y ) z* hỡnh (2.4.a) * Gin 2.4.b l cỏc phõn t u chu k Li 2, Be2, B2, C2 v N2 Trong cỏc trng hp ny, hiu ng nng lng E np-Ens tng i nh nờn to thnh phõn t A cú s tng tỏc s - z lm cho th t mc nng lng cỏc MO z v x , y thay i s vi gin 2.4.a ca cỏc phõn t cui chu k Cu hỡnh electron ca cỏc phõn t u chu k: Li 2, Be2, B2, C2 v N2 l: (KK) s *s ( x = y ) z (*x =*y ) z* hỡnh (2.4.b) Chỳ ý: Ký hiu (KK) õy ch rng cú 4e 1s ca hai nguyờn t ca lp K khụng tham gia to thnh MO * Da vo th t mc nng lng cỏc MO trờn, ta cú th vit cu hỡnh electron ca phõn t A bt k ca chu k Cỏch in electron vo cỏc MO tng t nh cỏch in vo cỏc AO, ngha l phi tuõn theo nguyờn lớ vng bn (in vo MO cú nng lng thp trc), nguyờn lớ Pauli (mi MO cú nhiu nht 2e vi spin i song) v quy tc Hund (cỏc electron phõn b vo cỏc MO cựng mc nng lng cho cú s electron c thõn vi spin song song l ln nht) * Vớ d: Cu hỡnh electron ca phõn t 2 1 B2 l: (KK) s s* x = y 2 2 1 O2 l: (KK) s s* z x = y x = y Trong phõn t B2 v O2 u cú electron c thõn nờn chỳng cú tớnh thun t (phng phỏp VB khụng gii thớch c iu ny) 2.1.5.2 u nhc im ca phng phỏp Phng phỏp ny cho kt qu chớnh xỏc v mt nh lng v tớnh cht ca nguyờn t Vỡ ỏp dng lý thuyt hin i v liờn kt hoỏ hc nờn phng phỏp nng v phng phỏp tớnh toỏn ú tr nờn phc kho sỏt tớnh cht phõn t 2.1.5.3 p dng Vớ d: a) Xut phỏt t cu hỡnh electron ca nguyờn t F v O, hóy lp gin MO cho phõn t FO b) T gin MO ca phõn t FO, hóy vit cu hỡnh electron ca ion FO v FO+ Cho bit t tớnh ca tng phõn t v so sỏnh khong cỏch gia cỏc nguyờn t ca cỏc hp cht trờn Bi gii: a, Cu hỡnh electron O: 1s2 2s2 2p4 F: 1s2 2s2 2p5 * 23 * E AO (O) M O (F* O)z 2p AO (F) x* y* x y 2p z MO (FO ) z* AO (O) 2s 2s AO (F) z b T gin trờn suy ra: Cht Cu hỡnh e 2 FO s s z2 x2 y2 x2 1y * * * N 1,5 T tớnh Thun t FO- s2 s2* z2 x2 y2 x2* y2* Nghch t FO+ s2 s2* z2 x2 y2 1x* 1y* Thun t + => d (FO ) < d (FO) < d (FO ) 2.2 Xõy dng cỏc dng bi v cu to phõn t cỏc cht vụ c Dng Gii thớch s hỡnh thnh cỏc liờn kt phõn t Da vo giỏ tr õm in, suy kiu liờn kt: Hiu õm in ( ) cho phộp phõn loi mt cỏch tng i v liờn kt hoỏ hc D oỏn ny cũn phi c xỏc minh ỳng n bi nhiu phng phỏp thc nghin khỏc Hiu õm in Loi liờn kt 0,0 < 0,4 Liờn kt cng hoỏ tr khụng cc 0,4 < 1,7 Liờn kt cng hoỏ tr cú cc 1,7 Liờn kt ion T cỏc kiu liờn kt v da vo bn cht ca cỏc loi liờn kt, gii thớch s hỡnh thnh cỏc liờn kt ú Vớ d 1: Cho giỏ tr õm in Al=1,61; Ca=1,00; Cl=3,16; S=2,58 Hóy cho bit loi liờn kt cỏc hp cht sau õy: AlCl 3, CaCl2, CaS, Al2S3? Vớ d 2: Gii thớch s hỡnh thnh liờn kt phõn t: a) CH4 b) H2O c) H2S 24 Dng D oỏn kiu lai hoỏ v dng hỡnh hc ca phõn t Xột phõn t AX mE n nu: m + n = A lai hoỏ sp Phõn t thng m + n = A lai hoỏ sp Phõn t phng tam giỏc m + n = A lai hoỏ sp3 Phõn t t din m + n = A lai hoỏ sp 3d Phõn t thỏp ụi ỏy tam giỏc m + n = A lai hoỏ sp 3d2 Phõn t thỏp ụi ỏy vuụng (bỏt din) Vớ d 1: Cho hp cht cú dng AX mE n ú; A l nguyờn t trung tõm, X l phi t cú liờn kt n vi nguyờn t A, E l cp electron t ca A Bit m+n=5 Hóy bin lun theo n, m v kh nng lai hoỏ ca A v dng hỡnh hc ca phõn t Vớ d 2: Da vo thuyt lai hoỏ hóy cho bit dng hỡnh hc ca phõn t BeCl2 v NF3 Tớnh nh hng ca liờn kt cng hoỏ tr thun tuý (khụng xột s lai hoỏ) cú gii thớch c dng hỡnh hc ca phõn t khụng? Ti sao? Dng 3: T cu trỳc phõn t suy tớnh cht phõn t Da vo thuyt liờn kt hoỏ tr, thuyt lai hoỏ v mụ hỡnh VSEPR dng hỡnh hc phõn t T dng hỡnh hc phõn t, gii thớch cỏc tớnh cht phõn t nh gúc liờn kt, di liờn kt, phõn cc ca phõn t, bi liờn kt, bn liờn kt, nhit sụi Vớ d 1: So sỏnh v gii thớch tr s khỏc ca mi i lng di õy Cht: Cl2O F 2O Gúc liờn kt: 110 1030 phõn cc phõn t: 0,78D 0,03D Vớ d 2: So sỏnh v gii thớch tr s khỏc ca mi i lng sau Cht: NH3 NF3 Momen lng cc: 1,46D 0,24D Nhit sụi: -33 C -1290C Dng 4: Gii thớch mt s tớnh cht phõn t da vo thuyt VB Trong dng bi ny, thng yờu cu hc sinh gii thớch mt s tớnh cht phõn t sau õy: Hoỏ tr, liờn kt v , bi liờn kt, lai hoỏ, phõn t tn ti, khụng tn ti, Vớ d 1: Nhn xột v mi liờn h gia s nhúm electron xung quanh nguyờn t trung tõm v dng hỡnh hc ca cỏc phõn t v ion BeCl 2; CO2; CS2; HCN; BF3; NO3 ; CO32 ; H2O; SO2; SCl2; OF2 Vớ d 2: a) So sỏnh liờn kt v b) Ti nng lng liờn kt ụi C = C (614 kJ/mol) khụng ln gp ụi nng lng liờn kt n C - C (347 kJ/mol) v to nng lng liờn kt ba C C li khụng ln gp ba? 25 Vớ d 3: Tớnh bc liờn kt ca N2 v CO da trờn c s thuyt MO? Vớ d 4: Hóy gii thớch: ã a) Ti cỏc phõn t H 2O, NH3 cỏc gúc liờn kt HOH= 104,50 v ã HNH= 1070 li nh hn gúc t din 109 28'? ã b) Xột hai phõn t H 2O v H2S ti gúc HSH= 92015' li nh hn ã HOH= 1040 29' ? ã c) Xột hai phõn t H 2O v F2O ti gúc FOF= 103015' li nh hn ã HOH= 1040 29' ? Vớ d 5: Gii thớch s to thnh phõn t SiF4 v ion SiF62 Cú th tn ti phõn t CF4 v ion CF62 c khụng? Gii thớch Vớ d 6: Da trờn cu to phõn t, hóy gii thớch ti sao: a) NO2 cú khuynh hng ime hoỏ (kt hp hai phõn t) to thnh N 2O4? b) BCl3 cú th kt hp vi NH to NH 3BCl3? c) AlCl3 tn ti dng ime Al 2Cl6? Dng 5: Gii thớch mt s tớnh cht phõn t da vo thuyt MO Gin nng lng; cu hỡnh electron ca phõn t, ion; bn liờn kt; tớnh thun t, nghch t * V nguyờn tc cỏch xõy dng cỏc MO i vi phõn t dng AB tng t dng A2 Khỏc ch, phõn t AB, cỏc AO cú tớnh i xng khỏc nờn phn xen ph to thnh MO l khỏc Vỡ vy ch cú cỏc AO cú cựng tớnh i xng mi tham gia to liờn kt Trong hai nguyờn t A v B thỡ nguyờn t no cú õm in ln hn s cú mc nng lng AO bn hn v c biu din thp hn trờn gin MO * Nu tng electron hoỏ tr ca phõn t AB ln hn hoc bng 12e (tng t O2, F2, Ne2) theo gin hỡnh 2.4.a * Nu tng electron hoỏ tr nh hn 12e (tng t cỏc phõn t A u chu k 2) theo gin hỡnh 2.4.b * Theo phng phỏp ny, bc liờn kt i vi phõn t hai nguyờn t c tớnh theo cụng thc: N= n-n * (1.21) Trong ú: N - Bc ( bi) liờn kt n - s electron trờn MO liờn kt n* - s electron trờn MO phn liờn kt Vớ d 1: Cho cỏc phõn t v ion sau: H2, H2+, He2+, He2 Lp gin MO cho phõn t H2 ri suy ra: a) Cu hỡnh electron cỏc phõn t v ion ó cho b) bi liờn kt c) So sỏnh bn ca chỳng Vớ d 2: T gin MO chung cho phõn t kiu A v AB, hóy: a) Vit cu hỡnh electron ca N 2, O2, CO, NO v cho bit t tớnh ca cỏc phõn t ny 26 b) So sỏnh bn ca liờn kt trờn bit: Phõn t N2 O2 1,097 1,207 d (A ) Vớ d 3: bi liờn kt ca - Phõn t B2: - Phõn t O2: CO 1,128 NO 1,150 4-2 =1 84 N= =2 N= Nhng kt qu ny phự hp vi phng phỏp VB Theo phng phỏp MO bc liờn kt cú th l s thp phõn + 2 Vớ d 4: O - 1e O (KK) s s z x * N (O ) = + * 8-3 =2.5 Nhn xột: Bc liờn kt O +2 ln hn O2 nờn bn liờn kt O +2 ln hn v di liờn kt O +2 nh hn O 2.4 Hiu qu ca skkn i vi hot ng giỏo dc, vi bn thõn, ng nghip v nh trng ó tin hnh thc nghim s phm ti hai trng THPT Chuyờn Lam Sn v THPT Sm Sn ca tnh Thanh hoỏ Nhng kt qu TNSP ó xỏc nh c tớnh hiu qu ca chuyờn vic bi dng HSG Kt lun v kin ngh Kt lun Quỏ trỡnh thc hin ti: Biờn son chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng hc sinh gii hoỏ hc trng THPT Tụi ó hon thnh c nhng nhim v ca ti t ra, c th l: Nghiờn cu c s lớ lun v thc tin ca ti v cỏc : + Chuyờn hoỏ hc v tỏc dng ca chuyờn hoỏ hc vic phỏt trin t cho HS + Khỏi nim HSG húa hc, mt s bin phỏt phỏt hin v bi dng HSG húa hc + Tm quan trng ca cụng tỏc bi dng nhõn ti m bc u l vic phỏt hin v bi dng HSG bc ph thụng + Thc trng bi dng HSG giai on hin - nhng thun li v khú khn xut nguyờn tc bi dng hc sinh gii Biờn son chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng hc sinh gii Xõy dng cỏc dng bi v cu to phõn t cỏc cht vụ c v h thng bi nõng cao dựng bi dng hc sinh gii sut cỏc bin phỏp phỏt hin v bi dng hc sinh gii thụng qua h thng bi ca ti Mt s ngh 27 Trờn c s nhng ni dung ó hon thnh ca ti, cụng tỏc bi dng hc sinh gii Hoỏ hc trng THPT t kt qu tt chỳng tụi xut: Cn phi xõy dng mt h thng cỏc chuyờn c bn v nõng cao phm vi chng trỡnh bi dng HSG lm ti liu cho GV v HS trc tip tham bi dng HSG Bi dng HSG l mt quỏ trỡnh lõu di, nú khụng ch dng li quỏ trỡnh ụn luyn i tuyn mt vi thỏng m cn phi phỏt hin v bi dng sm Cn to iu kin HS phỏt huy c kh nng t hc, kh nng tranh lun trờn lp õy l tin quan trng giỳp cho vic hc ca HS i tuyn c hiu qu hn Cn cú ch trng v chớnh sỏch ng viờn khuyn khớch cụng tỏc bi dng HSG cỏc trng THPT Hng phỏt trin ca ti ti ca tụi mi dng li mc biờn son chuyờn h thng lý thuyt v cỏc dng bi cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng hc sinh gii Nu cú thi gian v iu kin chỳng tụi s tip tc phỏt trin ti theo hng tuyn chn, biờn son h thng lý thuyt sõu hn v xõy dng cỏc dng bi cu to phõn t cỏc cht vụ c a dng hn Ni dung sỏng kin kinh nghim mi ch l nhng kt qu nghiờn cu bc u Vỡ trỡnh , nng lc ca bn thõn cng nh qu thi gian cũn hn ch, nờn ti cú th cha c hon chnh Chỳng tụi mong c s gúp ý xõy dng ca cỏc thy cụ giỏo XC NHN CA TH TRNG N V Thanh Hoỏ, ngy 10 thỏng 05 nm 2016 CAM KT KHễNG COPY Nguyn Xuõn Ninh 28 ... Đ iện tích Tổng số e Số liên kết hì = lõi riêng nguyên tử nh thức (2.11) nguyên tử nguyên tử nguyên tử tham gia in tớch lừi ca nguyờn t l mt s dng, cú tr s bng s electron... v nng lc t ca mt hc sinh gii hoỏ hc 2.1.2.1 Phm cht v nng lc t cn cú ca mt hc sinh gii hoỏ hc - Cú kin thc hoỏ hc c bn, vng vng, sõu sc, h thng cú c phm cht ny ũi hi hc sinh phi cú nng lc tip... nguyờn tc bi dng hc sinh gii Biờn son chuyờn cu to phõn t cỏc cht vụ c dựng bi dng hc sinh gii Xõy dng cỏc dng bi v cu to phõn t cỏc cht vụ c v h thng bi nõng cao dựng bi dng hc sinh gii sut cỏc