CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CHẤT VÔ CƠ TRONG HÓA HỌC

A. TRẠNG THÁI, MÀU SẮC CÁC ĐƠN CHẤT, HỢP CHẤT Cr(OH)2 : vàng Cr(OH) 3 : xanh K2Cr2O7 : đỏ da cam KMnO4 : tím CrO3 : rắn, đỏ thẫm Zn : trắng xanh Zn(OH)2 :  trắng Hg : lỏng, trắng bạc HgO : màu vàng hoặc đỏ Mn : trắng bạc MnO : xám lục nhạt MnS : hồng nhạt MnO2 : đen H2S : khí không màu SO2 : khí không màu SO3 : lỏng, không màu, sôi 450 Br2 : lỏng, nâu đỏ I2 : rắn, tím Cl2 : khí, vàng lục CdS :  vàng HgS :  đỏ AgF : tan AgI :  vàng đậm AgCl :  màu trắng AgBr :  vàng nhạt HgI2 : đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen C : rắn, đen S : rắn, vàng P : rắn, trắng, đỏ, đen Fe : trắng xám FeO : rắn, đen Fe3O4 : rắn, đen Fe2O3 : màu nâu đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH Zn(

NHẬN BIẾT CÁC CHẤT

C r(OH)2 : vàng

Cr(OH) 3 : xanh

K2Cr2O7 : đỏ da cam

KMnO4: tím

CrO3 : rắn, đỏ thẫm

Zn : trắng xanh

Zn(OH)2 :  trắng

Hg : lỏng, trắng bạc

HgO : màu vàng hoặc đỏ

Mn : trắng bạc

MnO : xám lục nhạt

MnS : hồng nhạt

MnO2 : đen

H2S : khí không màu

SO2 : khí không màu

SO3 : lỏng, không màu, sôi 450

Br2 : lỏng, nâu đỏ

I2 : rắn, tím

Cl2 : khí, vàng lục

CdS :  vàng

HgS :  đỏ

AgF : tan

AgI :  vàng đậm

AgCl :  màu trắng

AgBr :  vàng nhạt

HgI2 : đỏ CuS, NiS, FeS, PbS, … : đen

C : rắn, đen

S : rắn, vàng

P : rắn, trắng, đỏ, đen

Fe : trắng xám FeO : rắn, đen

Fe3O4 : rắn, đen

Fe2O3 : màu nâu đỏ Fe(OH)2 : rắn, màu trắng xanh Fe(OH)3 : rắn, nâu đỏ

Al(OH)3 : màu trắng, dạng keo tan trong NaOH

Zn(OH)2 : màu trắng, tan trong NaOH Mg(OH)2: màu trắng.

Cu: : rắn, đỏ

Cu2O: : rắn, đỏ CuO : rắn, đen Cu(OH)2 :  xanh lam CuCl2, Cu(NO3) 2, CuSO4.5H2O : xanh CuSO4 : khan, màu trắng

FeCl3 : vàng CrO : rắn, đen

Cr2O3 : rắn, xanh thẫm BaSO4 : trắng, không tan trong axit BaCO3, CaCO3: trắng

NH N BI T CH T KHÍ ẬN BIẾT CHẤT KHÍ ẾT CHẤT KHÍ ẤT KHÍ

- dd Br 2 ,

ddI2,

Mất màu

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  2HBr + H 2 SO 4

SO2 + I2 + 2H2O  2HI + H2SO4

SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O  2H 2 SO 4 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4

- nước vôi trong Làm đục SO 2 + Ca(OH) 2  CaSO 3 + H 2 O

Cl2

- Quì tím ẩm Lúc đầu làm mất màu,

sau đó xuất hiện màu đỏ

Cl 2 + H 2 O  HCl + HClO HClO  HCl + [O] ; [O] as

- dd(KI + hồ tinh

Cl2 + 2KI  2KCl + I2

Hồ tinh bột + I2  dd màu xanh tím

- Quì tím ẩm Hóa xanh

NO - Oxi không khí Không màu  nâu 2NO + O 2  2NO 2

NO2 - Khí màu nâu đỏ

- nước vôi trong Làm đục CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

- không duy trì sự cháy

CO

- CuO (t 0 )

Đốt cháy sau đó

dẫn sản phẩm vào

dd Ca(OH) 2

CuO (đen)  Cu (đỏ)

Làm đục nước vôi trong

CuO (đen) + CO Cu (đỏ) + CO 2

2CO + O 2 2CO 2

CO 2 + Ca(OH) 2  CaCO 3 + H 2 O

H2

- Đốt có tiếng nổ Cho sản phẩm vào CuSO4

- CuO (t 0 ) CuO (đen)  Cu (đỏ) H 2 + CuO(đen) t 0

O2

- Que diêm đỏ Bùng cháy

  CuO

- O2

Kết tủa vàng

2H2S + O2  2S + 2H2O

5H 2 S+2KMnO 4 +3H 2 SO 4 2MnSO 4 +5S+K 2 SO 4 +8H 2 O

Pb(NO 3 ) 2 ,Cu(NO 3 )

DD Br 2

Kết tủa đen

Từ màu nâu đỏ sang không màu

H 2 S + Pb(NO 3 ) 2  PbS+ 2HNO 3

H 2 S + Br 2 + H 2 O  H 2 SO 4 + 2HB r

to

to

B. NH N BI T ION D ẬN BIẾT CHẤT KHÍ ẾT CHẤT KHÍ ƯƠNG (CATION) NG (CATION)

Li+

Đốt trên ngọn lửa

vô sắc

Ngọn lửa màu đỏ thẫm

Ba2+

ddSO24 ,

ddCO32

 trắng

Ba 2+ + SO24

 BaSO 4

Ba2+ + CO23  BaCO3

Ag+

HCl, HBr, HI

NaCl, NaBr,

NaI

AgCl  trắng AgBr  vàng nhạt AgI  vàng đậm

Ag + + Cl  AgCl 

Ag + + Br  AgBr 

Ag + + I  AgI 

Pb2+

Pb2+

Na 2 S, H 2 S

PbS  đen Pb 2+ + S 2  PbS 

Zn2+

dd NH3

 trắng, tan trong dd NH3 dư Zn(OH)2 + 4NH3  [Zn(NHZn(NH3)4](OH)2

Mg2+

dd Kiềm (NaOH)

 trắng Mg 2+ + 2OH  Mn(OH) 2 

hóa nâu ngoài không khí

Fe 2+ + 2OH  Fe(OH) 2 

2Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  2Fe(OH) 3 

Fe3+  nâu đỏ Fe 3+ + 3OH  Fe(OH) 3 

tan trong kiềm dư

Al 3+ + 3OH  Al(OH) 3 

Al(OH) 3 + OH  AlO2 + 2H 2 O

Zn2+

 trắng tan trong kiềm dư

Zn 2+ + 2OH  Zn(OH) 2 

Zn(OH) 2 + 2OH  ZnO22 + 2H 2 O

Be(OH) 2 + 2OH  BeO22 + 2H 2 O

Pb(OH) 2 + 2OH  PbO22 + 2H 2 O

Cr3+  xám, tan trong kiềm dư Cr 3+ + 3OH  Cr(OH) 3 

Cr(OH) 3 + 3OH  CrO 2 - + 2H 2 O

Cu2+  xanh Cu 2+ + 2OH  Cu(OH) 2 

NH4+

Khí mùi khai NH 3  NH4  + OH NH 3 + H 2 O

C.

D. NH N BI T ION ÂM (ANION) ẬN BIẾT CHẤT KHÍ ẾT CHẤT KHÍ

OH Quì tím Hóa xanh

Cl

AgNO3

 trắng Cl + Ag+  AgCl (hóa đen ngoài ánh sáng)

Br  vàng nhạt Br + Ag+  AgBr (hóa đen ngoài ánh sáng)

I  vàng đậm I + Ag+  AgI (hóa đen ngoài ánh sáng)

3

4

 vàng PO34 + 3Ag+  Ag3PO4

S

 đen S2 + 2Ag+  Ag2S

2

3

BaCl2

 trắng CO23 + Ba2+  BaCO3 (tan trong HCl)

2

3

 trắng SO23 + Ba2+  BaSO3 (tan trong HCl)

2

4

 trắng SO24 + Ba2+  BaSO4 (không tan trong HCl)

2

4

 vàng CrO24 + Ba2+  BaCrO4

S

Pb(NO3)2  đen S2 + Pb2+  PbS

2

3

HCl

Sủi bọt khí CO23 + 2H+  CO2 + H2O (không mùi)

2

3

Sủi bọt khí SO23 + 2H+  SO2 + H2O (mùi hắc)

S

Sủi bọt khí S2 + 2H+  H2S (mùi trứng thối)

2

3

 keo SiO23 + 2H+  H2SiO3

2

3

Đun nóng Sủi bọt khí 2

0

t 3

HCO

  CO2 + CO23 + H2O

2

3

Sủi bọt khí 2 HSO3 t0

  SO2 + SO23 + H2O

3

NO Vụn Cu và

H2SO4 Khí màu nâu 3Cu + 8H+  2Cu2+ + 2NO + 4H2O

2NO + O2  2NO2 

2

H2SO4 Khí màu nâu đỏ do

HNO2 phân tích

2 NO2 + H+  HNO2

3HNO2  2NO + HNO3 + H2O

2NO + O2  2NO2 

* Có thể nhận biết các dung dịch muối dựa vào tính axit bazơ của dung dịch muối

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước dung dịch có môi

trường kiềm (pH  7) quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein có màu hồng Ví dụ: CH3COONa, K2S, Na2CO3…

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có môi

trường axit (pH  7) quỳ tím hóa hồng Ví dụ: Fe(NO3)3, NH4Cl, Al2(SO4)3…

- Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh tan trong nước dung dịch có môi trường trung tính (pH = 7) quỳ tím không đổi màu Ví dụ: NaNO3, KCl, Ba(NO3)2, CaCl2, K2SO4.

- Các axit mạnh thường gặp: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3, HClO4