chuyên đề: Nhận biết các chất lớp 8

Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Nhận biết-Tách riêng - Điều chế chất A- Nhận biết chất: Có nhiều ph-ơng pháp nhận biết: Ph-ơng pháp vật lí, sinh học, hoá lí, hoá học Với ch-ơng trình phổ thông, để nhận biết chất (nguyên tố, hợp chất, ion) chủ yếu dùng ph-ơng pháp hoá học I-Nguyên tắc ph-ơng pháp hoá học: Dựa vào phản ứng đặc tr-ng, nghĩa phản ứng gây t-ợng bên mà giác quan cảm thụ đ-ợc Ví dụ: Bằng mắt, ta biết đ-ợc phản ứng tạo thành kết tủa, thoát bọt khí, hoà tan, tạo màu, đổi màu Bằng mũi ta nhận biết đ-ợc phản ứng tạo thành khí có mùi đặc biệt nh- NH (mùi khai), H2S (mùi trứng thối), SO2 (mùi xốc), axit axetic (mùi giấm), este (mùi thơm) Đối với chất khí phản ứng cháy phản ứng ng-ng tự n-ớc phản ứng đặc tr-ng Chú ý: Không dùng phản ứng không đặc tr-ng để nhận biết Ví dụ dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch HCl ng-ợc lại, phản ứng có xảy nh-ng ta không quan sát đ-ợc II- Các khái niệm: +Thuốc thử chọn để nhận biết: Các hoá chất dùng để phản ứng với chất phân tích đ-ợc gọi thuốc thử (kể n-ớc, quì tím, phenoltalein) Trong tập nhận biết cho dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế không dùng thuốc thử (trong tr-ờng hợp thân chất cần nhận biết đóng vai trò thuốc thử) + Nhận biết chất riêng rẽ (các hoá chất cần nhận biết chứa lọ riêng biệt) nhận biết chất hỗn hợp (các chất cần nhận biết chứa dung dịch hỗn hợp rắn, bột) Nhận biết hỗn hợp khó hơn, ta nhận biết chất phải xem chất khác có phản ứng t-ơng tự không gây phản ứng khác làm cản trở phản ứng đặc tr-ng chất cần nhận biết III- Các b-ớc giải: B-ớc 1: Phân tích, nhận xét - Xác định loại chất, loại chức cho chất Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn - Xác định thuốc thử, phản ứng đặc tr-ng cho loại chất chất - So sánh thí nghiệm cần tiến hành với thuốc thử, xác định trình tự tiến hành để tìm chất theo trình tự đắn, ngắn gọn, hợp lí B-ớc 2: Trình bày lời giải Cần nêu rõ đ-ợc ý sau: - Cách thức tiến hành thí nghiệm - Chọn thuốc thử - Hiện t-ợng quan sát đ-ợc - Kết luận nhận biết đ-ợc chất -Viết ph-ơng trình phản ứng giải thích IV- Phân loại tập nhận biết Có nhiều cách phân loại: - Theo thuốc thử đem sử dụng: Dùng thuốc thử không hạn chế, hạn chế không dùng thuốc thử - Nhận biết chất riêng rẽ nhận biết chất hỗn hợp 1-Nhận biết thành phần chất hay chất cho biết Việc kiểm tra chất đ-ợc biết tr-ớc thành phần đ-ợc thực theo b-ớc sau: - Kiểm tra tính chất vật lí: Màu sắc, tính tan n-ớc, màu lửa -Kiểm tra phản ứng hoá học đặc tr-ng cho cation anion chất thuốc thử thích hợp Ví dụ 1: Làm để nhận biết axit clohiđric có clo hiđro? Giải: - Lấy dung dịch axit clohiđric cho tác dụng với dung dịch AgNO3, xuất kết tủa trắng, để ánh sáng hoá đen Chứng tỏ có clo (Cl) Ag+ + Cl = AgCl trắng ánh sáng 2AgCl 2Ag + Cl2 (hoặc cho tác dụng với MnO2, to có khí thoát màu vànglục, mùi hắc- Cl2) -Nhận biết thuốc thử hạn chế: Trong tập dạng này, hạn chế số l-ợng thuốc thử, loại thuốc thử hạn chế số l-ợng loại thuốc thử; cho sử dụng chất mà Trong tr-ờng hợp đơn giản dùng thuốc thử phân biệt đ-ợc cation anion Điều thực phản ứng không cản trở lẫn Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Ví dụ 1: Có ba dung dịch (NH4)2SO4, NH4Cl, Na2SO4 chứa lọ nhãn Hãy dùng hoá chất để phân biệt dung dịch Giải: B-ớc 1- Phân tích, nhận xét (đ-a để tham khảo, không cần phải trình bày lời giải) Chất Cation Phản ứng đặc tr-ng Anion Phản ứng đặc tr-ng (NH4)2SO4 NH4+ NH4+ + OH = NH3 SO42 SO42 + Ba2+ = BaSO4 NH4Cl NH4+ NH4+ + OH = NH3 Cl Na2SO4 Na+ Thử màu lửa SO42 Cl + Ag+ = AgCl SO42 + Ba2+ = BaSO4 - Chọn thuốc thử: + Phân biệt cation + Phân biệt anion NH4+ Na+ Cl SO42 Dùng anion OH Dùng cation Ba2+ Chất cần lấy Dung dịch Ba(OH)2 (Không dùng AgOH chất không bền, không tồn tại) Chú ý: Phân biệt anion Cl SO42 nên chọn ion Ba2+ để nhận ion SO42 tr-ớc mà không dùng ion Ag+ để phân biệt ion Cl, Ag2SO4 chất tan, với nồng độ ion SO42 đủ lớn cho kết tủa! B-ớc 2- Trình bày lời giải: -Lấy dung dịch ít, nhỏ vào dung dịch Ba(OH)2 -Hiện t-ợng: + Một dung dịch kết tủa, dung dịch NH4Cl + Hai dung dịch có kết tủa màu trắng Đun nóng, ống có khí thoát mùi khai dung dịch (NH4)2SO4 ống lại dung dịch Na2SO4 - Ph-ơng trình phản ứng: 2NH4Cl + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaCl2 + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 = 2NH3 + BaSO4 + 2H2O Na2SO4 + Ba(OH)2 = 2NaOH + BaSO4 Ví dụ 2: Có ba dung dịch loãng NaOH, H2SO4 HCl đựng ba bình không ghi nhãn Chỉ dùng phấn viết bảng (đá phấn), làm để nhận biết chất đựng bình Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Giải: Đá phấn CaCO3 (giả thiết nguyên chất) Nếu dùng đá phấn dạng bột ta nhận ba dung dịch cho theo dấu hiệu phản ứng ghi bảng d-ới đây: D.dịch Dấu hiệu để nhận biết Ph-ơng trình phản ứng với CaCO3 H2SO4 Có khí thoát (sủi bọt), d.dịch H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2+ H2O thu đ-ợc vẩn đục (ít tan) HCl Có khí thoát (sủi bọt), d.dịch 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2+ H2O thu đ-ợc suốt (tan) NaOH Không có dấu hiệu phản ứng Trong số tr-ờng hợp dùng sản phẩm phản ứng để làm thuốc thử cần hình dung tr-ớc sản phẩm tạo thành dùng để phân biệt số chất , sau chọn thuốc thử thích hợp, vừa giúp phân biệt chất, vừa tạo sản phẩm theo yêu cầu mong muốn Ví dụ 3: Hãy nêu ph-ơng pháp nhận biết dung dịch (bị nhãn) sau đây: AlCl ; NaCl; MgCl2 ; H2SO4 Đ-ợc dùng thêm thuốc thử sau đây: Quì tím, Cu, Zn, dung dịch NH3, HCl, NaOH, BaCl2, AgNO3, Pb(NO3)2 Viết ph-ơng trình phản ứng (ĐHSP Hà Nội 2000- tr111) Giải: Dùng dung dịch NaOH Cách thử: Lấy mẫu dung dịch Cho dần dung dịch NaOH vào dung dịch cần nhận biết d- Hiện t-ợng quan sát đ-ợc: - Kết tủa trắng tan dung dịch NaOH d-: Dung dịch AlCl3 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O - Có kết tủa trắng, không tan NaOH d-: Dung dịch MgCl2 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2 -Không có tín hiệu : Dung dịch H2SO4 NaCl Dùng Mg(OH)2 vừa tách để phân biệt hai chất lại Hiện t-ợng: - Kết tủa trắng tan nhanh: Dung dịch H2SO4 Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O -Kết tủa không bị tan: Dung dịch NaCl Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Ví dụ 4: Trong phòng thí nghiệm có lọ dung dịch bị nhãn đựng riêng biệt chất: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Có dung dịch axit làm thuốc thử Hãy nhận dung dịch Viết ph-ơng trình phản ứng để giải thích Giải: Cho axit HCl lần l-ợt tác dụng với: Na2CO3, Na2SO4, CH3COONa, AgNO3 Nhận dung dịch Na2CO3 tạo thành sản phẩm có khí bay HCl + Na2CO3 = NaCl + H2O + CO2 Nhận dung dịch CH3COONa xuất mùi giấm chua CH3COOH HCl + CH3COONa = NaCl + CH3COOH Nhận dung dịch AgNO3 tạo thành AgCl kết tủa trắng HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 Dung dịch không tác dụng với axit HCl dung dịch Na2SO4 3-Nhận biết chất không dùng thêm thuốc thử: Trong tr-ờng hợp này, chất cần nhận biết đóng vai trò thuốc thử cho Một số dung dịch có màu đặc tr-ng nhận biết (ví dụ dung dịch muối đồng (II) có màu xanh lam), dùng nhận biết tiếp chất khác Cũng dùng sản phẩm phản ứng để nhận biết chất khác Trong tr-ờng hợp chung, dung dịch ( ví dụ A, B, C, D, E), ta cho chúng lần l-ợt tác dụng với (trình bày cách làm theo ph-ơng pháp kẻ bảng), ghi t-ợng đặc tr-ng, nhận xét kết luận nhận biết đ-ợc chất Ví dụ 1: Có lọ nhãn đựng dung dịch NaOH, KCl, MgCl2 , CuCl2, AlCl3 Hãy nhận biết dung dịch mà không đ-ợc dùng thêm hoá chất khác Viết ph-ơng trình phản ứng xảy Giải: Dung dịch có mầu xanh lam dung dịch CuCl2 Lấy dung dịch lại, dung dịch cho tác dụng với dung dịch CuCl 2, dung dịch tạo kết tủa xanh lam dung dịch NaOH: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 (xanh lam) + 2NaCl Lấy dung dịch lại, dung dịch cho tác dụng với dung dịch NaOH: -Dung dịch kết tủa dung dịch KCl - Dung dịch có kết tủa trắng MgCl2: Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (trắng) + 2NaCl -Dung dịch có kết tủa keo trắng, kết tủa tan NaOH d- AlCl3: AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 (keo trắng) + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 (tan) + 2H2O Ví dụ 2: Có lọ đựng riêng biệt dung dịch: NaCl, MgSO4, HCl, NaOH a) Chỉ biết cách nhận biết lọ, với điều kiện không dùng thêm hoá chất khác Viết ph-ơng trình phản ứng xảy b) Tự chọn hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất trở nên đơn giản Viết ph-ơng trình phản ứng (Btập Hoá 12 nâng cao-tr64) Giải: a) Nhận biết không dùng thuốc thử: Lần l-ợt lấy dung dịch cho tác dụng với dung dịch lại Các dung dịch đ-ợc chia thành hai nhóm Nhóm 1: Có kết tủa trắng Mg(OH)2 MgSO4, NaOH MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (1) Nhóm 2: Không có kết tủa NaCl, HCl Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với Mg(OH)2, chất hoà tan Mg(OH)2 HCl Chất lại NaCl Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (2) Lấy dung dịch nhóm cho tác dụng với dung dịch MgCl2 thu đ-ợc (2), chất tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 NaOH Chất lại MgSO4 MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaCl (1) b) Hoá chất tự chọn: Hoá chất tự chọn quì tím, giúp ta nhận biết đ-ợc dung dịch HCl (đỏ quì) dung dịch NaOH (xanh quì) Sau dùng dung dịch NaOH để nhận biết dung dịch MgSO4 (có kết tủa trắng) Chất lại dung dịch NaCl Ví dụ 3: Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu là: Na2SO4 (1); Na2CO3 (2); BaCl2 (3); Ba(NO3)2 (4); AgNO3 (5); MgCl2 (6) Bằng ph-ơng pháp hoá học không dùng thêm hoá chất khác, trình bày cách nhận biết dung dịch trên, biết chúng có nồng độ đủ lớn để kết tủa tan đ-ợc tạo thành (không cần viết ph-ơng trình phản ứng) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Giải- Lấy dung dịch cho vào dung dịch lại, ta có t-ợng đ-ợc trình bày bảng sau: Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 MgCl2 Từ ta thấy: Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na2CO3 AgNO3 (cặp dung dịch 1) Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Na 2SO4 BaCl2 (cặp dung dịch 2) Dung dịch cho vào tạo lần kết tủa dung dịch Ba(NO3)2 MgCl2 (cặp dung dịch 3) Lấy hai chất cặp dung dịch lần l-ợt cho vào hai dung dịch cặp 2, có tạo kết tủa: - Chất cho vào Ba(NO3)2 lại MgCl2 - Chất tạo kết tủa cặp Na2SO4 lại BaCl2 Lấy Ba(NO3)2 tìm đ-ợc cặp cho vào hai dung dịch cặp có kết tủa thì: Chất tạo kết tủa với Ba(NO3)2 Na2CO3 lại AgNO3 4-Nhận biết chất dung dịch: * Khi nhận biết ion riêng biệt phản ứng đặc tr-ng mà không bị ion khác có dung dịch cản trở lấy dung dịch ban đầu, tìm ion phản ứng đặc tr-ng * Khi không nhận biết đ-ợc riêng ion từ hỗn hợp đầu ta phải tiến hành nhận biết theo trình tự định *Chú ý: + Nếu đ-ợc, nên chọn dùng thuốc thử không chứa ion cần tìm dung dịch Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn + Khi thêm thuốc thử có chứa ion cần tìm vào dung dịch, phải ý xem có ảnh h-ởng đến phản ứng tìm ion sau không? + Khi dùng phản ứng đặc tr-ng cho ion đó, cần phải xem ion khác dung dịch có phản ứng không? Ví dụ 1: Làm để nhận biết đ-ợc ba axit: HCl, HNO3 H2SO4 có mặt dung dịch Giải: Nhận biết axit: Nhúng vào dung dịch giấy quì tím, giấy quì tím hoá đỏ, dung dịch axit Nhận biết HNO3 tr-ớc: Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, thả vào vài mảnh vụn Cu, có khí màu nâu thoát ra, dung dịch màu xanh lam Chứng tỏ dung dịch có axit HNO3 Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Nhận biết H2SO4 HCl: -Lấy dung dịch đầu vào ống nghiệm, nhỏ vào dung dịch Ba(NO 3)2 d-, thu đ-ợc kết tủa màu trắng Tách riêng kết tủa dung dịch Hoà tan kết tủa axit (ví dụ axit HCl), kết tủa không tan axit, BaSO4 Vậy dung dịch có H2SO4 H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 (trắng) + 2HNO3 - Dung dịch thu đ-ợc sau tách kết tủa chứa HCl, HNO3, Ba(NO3)2 d- Nhỏ vào dung dịch AgNO3, thu đ-ợc kết tủa màu trắng, để ánh sáng hoá đen Chứng tỏ dung dịch có HCl AgNO3 + HCl = AgCl (trắng) + HNO3 2AgCl ásáng 2Ag (đen) + Cl2 B-Tách riêng - Điều chế chất I- Tách riêng chất khỏi nhau: Nguyên tắc chung: Tìm phản ứng chọn lọc, nghĩa chất phản ứng, chất không Sau dùng phản ứng tái tạo trở lại chất cần tách Ví dụ 1: Bằng ph-ơng pháp hoá học, trình bày cách tách chất: Al2O3, Fe2O3, SiO2 khỏi hỗn hợp chúng Giải: Hoà tan hỗn hợp dung dịch NaOH d- đun nóng: - Fe2O3 không tan kiềm, lọc tách đ-ợc Fe2O3 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn -Dung dịch lại chứa NaAlO2, Na2SiO3, NaOH d-: Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O Sục CO2 qua dung dịch, đ-ợc chất không tan Al(OH)3 Lọc, tách kết tủa Al(OH)3 nung nhiệt độ cao đ-ợc Al2O3: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 to Al2O3 + 3H2O Dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đ-ợc chất không tan H2SiO3 Lọc, tách H2SiO3 nung nhiệt độ cao đ-ợc SiO2: Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl H2SiO3 to SiO2 + H2O II- Điều chế chất: a) Từ chất, tìm cách điều chế nhiều chất khác Tr-ớc hết, phải xem chất phản ứng với nh- Ví dụ: Chỉ từ Na2SO3, (NH4)2CO3, Al, MnO2 dung dịch KOH, HCl điều chế đ-ợc chất khí gì? Viết ph-ơng trình phản ứng điều chế khí Giải- Từ chất điều chế đ-ợc khí: SO2, CO2, H2, Cl2, NH3 Các ph-ơng trình phản ứng độc giả tự viết! b) Làm thu đ-ợc chất tinh khiết (khi bị lẫn tạp chất) Ví dụ 1: Nêu nguyên tắc chọn chất làm khô Hãy chọn chất thích hợp để làm khô khí sau: H2; H2S; SO2; NH3; Cl2 (Olimpic Hoá học- tập trang 151) Giải: Nguyên tắc chọn chất làm khô: Chất đ-ợc chọn có tính hút ẩm cao, không tác dụng không trộn lẫn với chất cần làm khô Ví dụ chất cần làm khô có tính axit không đ-ợc chọn chất làm khô có tính bazơ Ng-ợc lại, chất cần làm khô có tính bazơ không đ-ợc chọn chất làm khô có tính axit + H2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5, NaOH rắn, CaCl2 khan + H2S: Có thể chọn P2O5, CaCl2 khan + SO2: Có thể chọn P2O5 + NH3: Có thể chọn NaOH rắn, CaO (mới nung) + Cl2: Có thể chọn H2SO4 đặc, P2O5 Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Ví dụ 2: Khí CO2 thu đ-ợc cách cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl th-ờng bị lẫn tạp chất khí HCl n-ớc Hãy trình bày cách loại bỏ tạp chất để thu đ-ợc khí CO2 tinh khiết Giải: Loại HCl dung dịch NaHCO3 (hoặc dung dịch Ag2SO4): HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2 (hoặc 2HCl + Ag2SO4 = 2AgCl + H2SO4) Loại H2O nhờ chất làm khan nh- P2O5 H2SO4 đặc, thu đ-ợc khí CO2 tinh khiết Chú ý: * Những tập đòi hỏi l-ợng chất không thay đổi cần ý trình loại, tách không đ-ợc dùng phản ứng tạo thêm giảm bớt chất cần tách Ví dụ 3: Hãy nêu ph-ơng pháp tách Ag Cu khỏi (giữ nguyên l-ợng) từ hỗn hợp bột chúng Viết ph-ơng trình phản ứng Giải: Nung hỗn hợp không khí,o Cu phản ứng với O2, Ag không phản ứng 2Cu + O2 t 2CuO Hoà tan hỗn hợp dung dịch HCl, CuO phản ứng tạo CuCl tan, Ag không phản ứng, lọc tách đ-ợc bạc Điện phân dung dịch CuCl2, thu đ-ợc Cu catôt: đpdd CuCl2 Cu + Cl2 Ví dụ 4: Trình bày ph-ơng pháp tách Ag khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe dạng bột, dùng dung dịch chứa hoá chất l-ợng kim loại cần tách giữ nguyên khối l-ợng ban đầu Viết ph-ơng trình phản ứng xảy ghi rõ điều kiện Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch muối sắt (III) d- nh- FeCl 3, Fe2(SO4)3 , Ag không phản ứng, lọc tách đ-ợc bạc Kim loại đồng sắt tan phản ứng: Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 Bảng 2- Một số thuốc thử cho hợp chất vô (Dùng ch-ơng trình phổ thông) Gia s Thnh c Hoá chất www.daythem.edu.vn Có ion Thuốc thử Dấu hiệu phản ứng Muối clorua, HCl Cl Muối bromua, HBr Br Muối photphat tan PO43 dd AgNO3 Ag3PO4 vàng, axit mạnh SO42 dd có Ba2+ (BaCl2 ) BaSO4 trắng, không tan axit sủi bọt khí SO2, CO2 dd AgNO3 AgBr vàng (hoặc H3PO4) Muối sunfat(tan), axit H2SO4 sunfit, hiđrosunfit SO32, HSO3 dd H2SO4 cacbonat, hiđro cacbonat CO32,HCO3 dd HCl Muối sunfua Muối nitrat S2 AgCl trắng tan dd có Pb2+, Ag+ PbS đen (Pb(NO3)2 ) (hoặc Ag2S đen) NO2nâu, dd xanh lam (hoặc HNO3) NO3 H2SO4đặc,Cu,to Muối canxi (tan) Ca2+ dd H2SO4 CaSO4,CaCO3trắng (dd Na2CO3) BaSO4,BaCO3trắng dd bazơ kiềm Mg(OH)2 trắng NaOH, KOH Fe(OH)2 lục nhạt (hoặc trắng xanh), hoá nâu đỏ không khí 2+ Muối bari (tan) Ba Muối magiê (tan) Mg2+ Muối sắt (II) Fe2+ Muối sắt (III) Fe3+ (hoặc dd NH3) Fe(OH)3 nâu đỏ dd bazơ kiềm Muối đồng (tan) 2+ Cu (dd màu xanh lam) NaOH, KOH (hoặc dd NH3) dd bazơ kiềm Muối nhôm Al3+ NaOH, KOH (hoặc dd NH3) Cu(OH)2 xanh lam (tan dd NH3 d-) Al(OH)3 keo trắng tan kiềm d- (Không tan dd Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn NH3 d-) Muối amoni Muối kali, natri NH4+ K+, Na+ dd bazơ kiềm NaOH, KOH, to lửa đèn cồn NH3 mùi khai, xanh giấy quì ẩm K: Ngọn lửa màu tím hồng Na: Ngọn lửa màu vàng Bài tập áp dụng (Phần vô cơ) 1/ Có gói bột màu trắng không ghi nhãn, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau: Na2CO3 K2CO3; NaCl KCl; MgSO4 BaCl2 Bằng ph-ơng pháp hoá học, làm để phân biệt gói bột sử dụng n-ớc ống nghiệm Viết ph-ơng trình hoá học Câu I ( 2,5 điểm) Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch sau: Na 2CO3 K2SO4; NaHCO3 K2CO3; NaHCO3 K2SO4 Trình bày ph-ơng pháp hoá học để nhận biết bình mà cần dùng thêm dung dịch HCl dung dịch Ba(NO3)2 làm thuốc thử Câu 3: Có lọ đựng riêng rẽ dung dịch không dán nhãn sau: natri clorua, natri hiđroxit, axit sunfuric, axit clohiđric, bari hiđroxit, magie sunfat Không dùng thêm thuốc thử, trình bày cách phân biệt viết ph-ơng trình hoá học minh hoạ Chỉ dùng quì tím nhận biết đ-ợc dung dịch CH 3COONa; K2SO4; NH4NO3 Giải thích Có dung dịch đựng cốc nhãn HCl, NaCl, NaOH, Na 2CO3, nhận biết mà đ-ợc dùng hoá chất làm thuốc thử (ĐHDLPđông-99-tr367) Chỉ dùng hoá chất (có thể phải đun nóng), phân biệt lọ hoá chất nhãn đựng chất riêng biệt NaCl, BaCl2, NH4Cl HCl.(Học viện KTQS-98) Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn Chỉ dùng thuốc thử, nhận biết ba chất sau đựng ba bình nhãn: Al, Al2O3, Mg (ĐH Th-ơng mại-98-tr229) ** Đ-ợc dùng thêm thuốc thử, tìm cách nhận biết dung dịch (mất nhãn) sau đây: NH4HSO4; Ba(OH)2; BaCl2; HCl; NaCl; H2SO4 Viết ph-ơng trình phản ứng (ĐHSPHN-2001-tr64) Cho chất: MgO, Al2O3, FeO a) Trình bày cách nhận biết chất chúng chứa lọ khác b) Trình bày cách điều chế Al tinh khiết từ hỗn hợp chất (ĐHY Thái Bình-98tr221) Có lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, (NH4)2SO4, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4 Fe2(SO4)3 Dùng dung dịch xút cho biết lọ đựng dung dịch ? (ĐHNNI-99-tr153) Trình bày ph-ơng pháp hoá học để phân biệt cặp chất sau đây: a Dung dịch MgCl2 FeCl2 b Khí CO2 khí SO2 Trong tr-ờng hợp đ-ợc dùng thuốc thử thích hợp Viết ph-ơng trình phản ứng (ĐHQGHN-99-tr13) 10 Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn hiệu là: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3 BaSO4 Chỉ đ-ợc dùng thêm n-ớc CO2 trình bày cách phân biệt chất (ĐHThuỷlợiMN-99-tr248) 12 Có mẫu kim loại: Ba, Mg, Fe, Al, Ag Nếu có dung dịch H 2SO4 loãng (không đ-ợc dùng hoá chất khác, kể quì tím n-ớc nguyên chất) nhận biết đ-ợc kim loại phản ứng cụ thể? (ĐHThuỷ sản-CB99tr257) 19 Chỉ dùng quì tím, dung dịch HCl dung dịch Ba(OH)2 nhận biết đ-ợc ion sau chứa dung dịch: Na+ , NH4+ , HCO3 , CO32 , SO42 13 Định nghĩa kim loại Cho kim loại A, B, C, D có màu gần giống lần l-ợt tác dụng với HNO3 đặc nguội, dung dịch HCl, dung dịch NaOH ta thu đ-ợc kết sau: A B C D Gia s Thnh c www.daythem.edu.vn HNO3 + + Dấu +: Có phản ứng HCl + + + Dấu:Không có phản ứng NaOH + Hỏi chúng kim loại số kim loại sau đây: Bạc, đồng, magiê, nhôm, sắt Viết ph-ơng trình phản ứng, biết kim loại tác dụng với HNO có khí màu nâu thoát (ĐHTây Nguyên-1985) 15 Cho ba bình dung dịch nhãn A gồm KHCO3và K2CO3 , B gồm KHCO3 K2SO4 , D gồm K2CO3 K2SO4 Chỉ dùng dung dịch BaCl2 dung dịch HCl, nêu cách nhận biết bình anion gốc axit dung dịch nhãn Viết ph-ơng trình phản ứng kèm theo (ĐHNNIKA-99) ... thử - Nhận biết chất riêng rẽ nhận biết chất hỗn hợp 1 -Nhận biết thành phần chất hay chất cho biết Việc kiểm tra chất đ-ợc biết tr-ớc thành phần đ-ợc thực theo b-ớc sau: - Kiểm tra tính chất vật... MgSO4, HCl, NaOH a) Chỉ biết cách nhận biết lọ, với điều kiện không dùng thêm hoá chất khác Viết ph-ơng trình phản ứng xảy b) Tự chọn hoá chất làm thuốc thử để nhận biết chất trở nên đơn giản Viết... HCl dung dịch Na2SO4 3 -Nhận biết chất không dùng thêm thuốc thử: Trong tr-ờng hợp này, chất cần nhận biết đóng vai trò thuốc thử cho Một số dung dịch có màu đặc tr-ng nhận biết (ví dụ dung dịch