Giao an 11

Ho¹t ®éng 3: NhËn xÐt buæi thùc hµnh vµ rót kinh nghiÖm cho c¸c bµi thùc hµnh sau... ViÕt ®óng c«ng thøc ®ång ph©n cña ancol..[r]

Ngµy soạn: 20/12/2009

TiÕt 33 : Cấu trúc phân tử hợp chất hữu (tiếp) I- Mục tiêu học

1- Kiến thức:

HS biết: Nội dung thuyết cấu tạo hoá học,khái niệm đồng đẳng , đồng phân 2- kĩ năng: Lập đợc dãy đồng đẳng ,viết đợc công thức cấu tạo đồng phân ứng với công thức phân tử cho trớc

II- ChuÈn bÞ

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan - Mơ hình phân tử cis-but-2-en trans-but-2-en III- Tiến trình lên lớp

1- KiĨm tra bµi cị

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

Lấy VD chất đồng đẳng Từ VD cho biết chất đồng đẳng?

Thế dãy đồng đẳng? Hoạt động 2

LÊy VD :

Từ VD cho biết đồng phân ?

Hoạt động 3:

Thế liên kết đơn? Đặc điểm liên kết đơn gì?

GV: Cho HS quan sát mô hình phân tử metan

Thế liên kết đôi? Đặc điểm liên kết đơi gì?

GV: Cho HS quan s¸t mô hình phân tử khí etilen

III- ng ng, đồng phân 1- Đồng đẳng

VD: CH4, C2H6, C3H8, C4H10 tỉng qu¸t CnH2n+2 (n1)

C2H4, C3H6, C4H8, … tỉng qu¸t CnH2n (n2)

CH3OH ,C2H5OH, CnH2n+1 OH (n1)

KN: Những hợp chất có thàh phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 nhng có tính chất hoá học tơng tự chất đồng đẳng, chỳng hp thnh mt dóy

2- Đồng phân

HS: Quan sát VD để tự đa KN đồng phân

VD:

CH3CH2OH (etanol)

CH3-O-CH3 ( ®imetyl ete)

- Các chất đồng phân có tính chất khác cấu tạo hoá học khác

KN: Những chất khác nhng có cơng thức phân tử đợc gọi đồng phân IV- Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ

1- Liên kết đơn

- Liên kết đơn dùng chung cặp e, biểu diễn 1gạch nối nguyên tử

VD: CH4, C2H6… CTCT chứa liên kết đơn

- Liên kết đơn cịn gọi liên kết xích ma (σ) 2- Liên kết đôi

- Liên kết đôi hai cặp electron chung hai nguyên tử tạo nên,biểu diễn gạch nối nguyên tử

VD: Trong ph©n tư CH2 ═ CH2, CH2 ═ CH – CH3…

ThÕ nµo liên kết ba? Đặc điểm liên kết ba gì?

GV: Cho HS quan sát mô hình phân tử khí axetilen

liên kết pi ()

Chú ý : Liên kết pi bền liên kết xich ma nên liên kết đôi dễ chuyển thành liên kết đơn 3- Liên kết ba

- Liên kết ba cặp electron chung nguyên tbie, biểu diễn gạch nối nguyªn tư

VD:

CH ≡ CH, CH ≡ C – CH3…

- Liên kết ba đợc tạo liên kết xích ma liên kết pi

Hoạt động 4: Củng cố toàn bi v BTV

Ngày soạn: 20/12/2009

Tiết 34: phản ứng hữu cơ I- Mục tiêu học

1- KiÕn thøc:

HS biết: Cách phân loại phản ứng hoá học hữu dựa vào biến đổi phân tử chất đầu Nắm đợc đặc điển phản ứng hoá hữu

2- kĩ năng : HS vận dụng xác định loại phản ứng hữu cơ.

II- Chuẩn bị : HS ôn tập lại số phản ứng hữu biết lớp 9 III- Tiến trình lên lớp

1- KiĨm tra bµi cị

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: GV lấy số VD phản ứng thế.HS quan sát ,nhận xét trả lời câu hỏi: Thế phản ứng ? lấy VD minh ho

I-Phân loại phản ứng hữu cơ 1- Phản ứng thế

HS: Quan sát VD đa KN

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl C2H5OH + HCl → C2H5Cl +H2O

Hoạt động 2: GV lấy số VD phản ứng cộng.HS quan sát ,nhận xét trả lời câu hỏi: Thế phản ứng cộng? Lấy VD để minh hoạ?

Hoạt động 3: GV lấy số VD phản ứng tách.HS quan sát ,nhận xét trả lời câu hỏi: Thế phản ứng tách? Lấy VD minh hoạ

Ngoµi phản ứng trên, hoá học hữu loại phản ứng khác hay không?

Hot ng 4:

Phản ứng hố học hữu có đặc điểm bật? Vì phản ứng hu c li xy chm?

Vì phản ứng hữu thờng xảy theo nhiều hớng khác nhau?

tử khác

2- Phản ứng cộng.

HS: Quan sát VD đa KN

CH2 = CH2 + HOH → CH3- CH2- OH CH2 = CH2 + Br2 → CH2Br - CH2Br

KN: Phản ứng cộng phản ứng phân tử hợp chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất

3- Phản ứng tách.

HS: Quan sát VD đa KN CH3- CH3 CH2 = CH2 + H2 C3H8 xt t,

   CH4 + C2H6

KN: Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu c

* Chú ý: Còn số phản ứng khác nh: Phản ứng phân huỷ, phản ứng oxi hoá

II- Đặc điểm phản ứng hoá học hoá học hữu cơ

1- Khác với phản ứng phản ứng vô cơ, phản ứng chất hữu thờng xảy chậm - Liên kết phân tử chất hữu không phân cực phân cực nên khó bị phân cắt

2- Phản ứng hữu thờng xảy theo nhiều hớng khác nên sản phẩm sinh hỗn hợp chất

- Do liên kết phân tử chất hữu khác không nhiều nên điều kiện bị cắt ë nhiỊu vÞ trÝ

VD: CH4 + Cl2 → (CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, CCl4) + HCl

Ngµy: 05/01/2009

TiÕt 35: Lun tËp

Hợp chất hữu cơ, công thức phân tử công thức cấu tạo I- Mục tiêu học

HS: Nắm đợc khái niệm chất hữu cơ, hoá học hữu cơ, phân loại hợp chất hữu

HS: Hiểu loại liên kết, loại công thức biểu diễn cho công thức cấu tạo, hiểu đợc nội dung thuyết cấu tạo hoá học…

HS: Rèn luyện đợc cách tính tìm cơng thức ĐGN công thc PT II- Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị số loại BT số công thức phân tử để HS đợc luyện tập cỏch vit cỏc cu to

III- Tiến trình lên líp 1- KiĨm tra bµi cị 2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Chia lớp thành nhóm nhỏ để dễ hoạt động

GV: Đặt câu hỏi để HS ôn tập Thế hợp chất hữu cơ? hoá học hữu cơ?

Hợp chất hữu đợc chia thành loại? nêu khái niệm loại?

Thế đồng đẳng, đồng phân? nêu VD minh hoạ

Hoạt động 2: Giải số BT Hớng dẫn HS giải số BT SGK

I- Phần lí thuyết cần nắm vững

Lớp chia thành nhóm để hoạt động theo hoạt ng ca GV

Nhóm 1: Trả lời câu hỏi thứ Nhóm 2: Trả lời câu hỏi thứ hai Nhóm 3: Trả lời câu hỏi thứ ba Nhóm 4: Trả lời câu hỏi thứ t II- Phần tập

Bài tập 1/107 Giải:

Hiđrocacbon: e

Là dẫn xuất Hiđrocacbon: a,b,c,d,g Bài tập /107

CH2Cl – CH2Cl Bµi tËp 4/107

ĐA A Bài tập 5/107

CTCT đồng phần

CH3- CH2- CH2- OH, CH3- CH(OH)- CH3 CH3- CH2- CH2- CH2- OH,

CH3- CH(OH)- CH2- CH3, CH3- (OH)C(CH3)- CH3 Bµi tËp /107

Đồng đẳng nhau:

C3H7- OH vµ C4H9- OH

CH3- O- C2H5 C2H5 O- C2H5 Đồng phân nhau:

C3H7- OH CH3 -O- C2H5 C4H9 - OH C2H5 – O – C2H5 Hoạt động 3 : Củng cố tồn dặn dị tiết sau

Ngày soạn: 05/01/2009

Tiết 36: Ankan (parafin) I Mơc tiªu :

Hs biết: Khái nim ng ng ca ankan

Hs hiểu: Đồng phân ankan danh pháp ankan

Vn dng: Viết thành thạo đồng phân ankan đọc đợc danh pháp hợp chất

HS nắm đợc tính chất vật lí ankan

III Tiến trình dạy học

1 Kiểm tra cũ: không kiểm tra. 2 Nội dung giảng

Hoạt động GV Hoạt động hs

Hoạt động1: Tìm hiểu khái niệm đồng đẳng ankan

Nêu khái niệm đồng đẳng? Từ CH4 tìm đồng đẳng Hoạt động 2: Tìm hiểu đồng phân ankan

Có loại đồng phân cấu tạo? Hãy viết đồng phân cấu tạo C5H12

Các ankan có từ C trở lên có đồng phân mạch cacbon? Những ankan có cacbon bậc I, II, III, IV?

Hoạt động 3: Cách gọi tên ankan GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết cách đọc 10 ankan không phân nhánh gốc ankyl

GV: Đa cách thức gọi tên sau lấy VD để minh hoạ

GV: §äc mét sè CTCT cho HS quan sát

Gv thông báo :Một số an kan có tên thông thờng đa ví dụ minh hoạ

Nghiên cứu SGK phát biểu tính chất vật lí ankan trả lời?

I- Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1- Dãy đồng đẳng ankan

Ankan: CH4 (metan), C2H6 (etan), C3H8 (propan) C«ng thøc chung lµ C

… nH2n+2 (n1) → d·y

đồng đẳng metan Đặc điểm cấu tạo: mạch hở,phân tử có liên kết đơn

2- §ång ph©n

VD: C4H10 có đồng phân sau:

CH2- CH2- CH3 đồng phân CH3-CH(CH3)- CH3

- Hai đồng phân khác dạng mạch C HS: Viết cấu tạo C5H12

CH3- CH2- CH2- CH2- CH3 CH3- CH(CH3)- CH2- CH3 CH3- C(CH3)2- CH3

Nhận xét: Ankan từ C4H10 trở có đồng phân cấu tạo, đồng phân mạch cacbon

3- Danh pháp

a- Ankan không phân nhánh (SGK)

b- Ankan phân nhánh

- Chọn mạch chính: mạch C dài (chứa nhiều C nhất)

- Đánh số C mạch chính: u tiên đầu gần nhánh

Cụng thc c tờn:

Số vị trí + tên nhánh + tên mạch + an

L u ý : khí đọc tên nhánh theo thứ tự chữ cái CH3- CH2- CH(CH3)- CH3 (2-metylbutan) CH3- C(CH3)- CH2- CH3 (2,2-đimetylbutan) CH3- CH(CH3)- CH(CH3)- CH3 (2,3-đimetylbutan)

Bậc nguyên tử C phân Hiđrocacbon no đợc tính số liên kết với nguyên tử cacbon khác

II- TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK)

Ngày soạn: 05/01/2009

Tiết 37: Ankan (tiếp) I- Mục tiêu học

HS biết: phơng pháp ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa ankan HS hiĨu : Tính chất hoá học ankan

HS vận dụng: Viết đợc phơng trình phản ứng đặc trng cho tính chất hố học ankan

II- Tiến trình lên lớp 1Kiểm tra cũ

? Viết công thức đồng phân C5H12 gọi tên đồng phân 2- Bài mới:

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt ng

Liên kết phân tử ankan loại liên kết gì? Đặc điểm loại liên kết nh nào?

Tính chất hoá học ankan tính chất hoá học nào?

Hot ng 2:

Phản ứng ankan xảy vị trí đợc u tiên hơn? Gv thơngbáo quy tắc

III- TÝnh chÊt ho¸ häc

- Trong ankan chứa liên kết đơn liên kết σ bền vững ankan tơng đối trơ mặt hố học

- TÝnh chÊt ho¸ học ankan là:p/ thế, p/ tách, p /ứ oxi hoá

1- Phản ứng halogen

Khi chiếu sáng phản ứng metan CH4 + Cl2  CH3Cl +

HCl

CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+ HCl

CH2Cl2+ Cl2 CHCl3+ HCl

CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl

Hoạt động 3:

LÊy VD víi mét sè chÊt:C3H8, C4H10

Hoạt động 4:

LÊy VD vỊ ph¶n ứng cháy ankan yêu cầu HS nhận xét hệ số CO2 H2O

Hot ng 5:

Ankan đợc điều chế có ứng dụng nh công nghiệp đời sống?

VD: CH3- CH2 – CH3 + Cl2 a s/

 

CH3 – CHCl- CH3 ( 57%) +

CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl

(43%) 2- Ph¶n øng t¸ch

CH3 – CH3 500C,xt CH2 = CH2 + H2

HS: Nghiên cứu tiếp với ankan khác: C4H10 để rút nhận xét

Nhận xét: SGK 3- Phản ứng oxi hoá CnH2n+2 +

2 n

O2  nCO2 + (n+1)H2O (n H2O

> nCO2)

IV- §iỊu chÕ

1- Trong phßng TN

PTN: CH3COONa + NaOH  CH4 + Na2CO3 2- Trong c«ng nghiệp (SGK )

Ngày soạn: 10/01/2009

Tiết 38: Xicloankan I- Mục tiêu học

1- KiÕn thøc:

HS nắm đợc cấu trúc phân tử, đồng phân, danh pháp cách gọi tên moncoxicloankan HS: Nắm đợc tính chất vật lí hiểu đợc tính chất hố học xicoankan,so sánh với tính chất ca ankan

2- Kĩ năng :

rèn luyện kĩ viết công thức cấu tạo giải BT có liên quan

II- Chun b : Chuản bị số mơ hình phân tử ankan, BT xicloankan HS giải

III- Tiến trình lên lớp 1- Kiểm tra cũ.

? Nêu tính chất hoá học ankan, viết phơng trình phản ứng thé halogen với mêtan 2- Bài mới

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu trúc phân tử, ng phõn, danh phỏp

Thế xicloankan? Các xicloankan có qui ớc gọi nh nào?

Công thức chung xicloankan nh nào?

Hot động 2: Cách gọi tên mono xicloankan

Qui tắc gọi tên xicloankan nh nào?

Gv cho hs quan sát bảng tên thay s xicloankan n gin

GV: Yêu cầu HS gäi tªn mét sè chÊt xicloankan

Hoạt động 3: tính chất hố học Tính chất hố học ca ankan nh th no?

Những ankan có khả tham gia phản ứng cộng?

I- Cấu tạo

KN: Xicloankan hiđrocacbon no mạch vòng

- Xicloankan có vòng gọi monoxicloankan

- Xicloankan có nhiều vòng gọi polixicloankan

- Công thức chung xicloankan CnH2n (n3) *Đồng phân cách gọi tên momoxicloankan

1- Qui tắc:

số VT -Tên nhánh Xiclo + tên mạch chính + an

chú ý: mạch mạch vòng Đánh số cho tổng số VT mạch nhánh nhỏ

2- VÝ dơ (SGK)

II- TÝnh chÊt ho¸ häc

1- Phản ứng cộng mở vòng xiclopropan và xiclobutan

VD:

+ H2 Ni t,o

   CH3 – CH2 –

CH3 (propan)

+ Br2 dd  BrCH2-CH2-CH2Br + HBr dd  CH3 – CH2 – CH2Br

Ph¶n øng thÕ cđa xicloankan xảy nh nào?

GV: Yêu cầu HS lấy VD đa pt tổng quát phản ứng cháy

xicloankan

So sánh số mol nớc khí CO2 tạo phản ứng ch¸y

So sónh với phản ứng cháy ankan Hoạt động 4: Điều chế ứng dụng Điều chế xicloankan nh nào? ứng dụng xicloankan nh nào?

+ H2 Ni t,o

   CH3- CH2–CH2–CH3

2- Ph¶n øng thÕ

Xicloankan thÕ t¬ng tù nh ankan

+ Cl2 to

   Cl +

HCl

3- Phản ứng tách -CH3 xt t,0

   -CH3 +3H2

4- Ph¶n øng oxi hãa CnH2n +

2 3n

O2  nCO2 + nH2O VD : 2C3H6 + 9O2 to

  6CO2 + 6H2O

III- §iỊu chÕ

HS: Nghiên cứu SGK để biết phơng pháp điều chế xicloankan

IV- øng dông

HS: Nghiên cứu SGK để biết đợc ứng dụng xicloankan sống CN

Hoạt động5: GV củng cố toàn BTVN

Ngày soạn: 10/01/2009

Tiết 39: luyện tập ankan xicloankan I- Mục tiêu học

- Ôn tập kiến thức ankan xicloankan: đồng đẳng, đồng phần, danh pháp, tính chất

- Rèn luyện kĩ viết cấu tạo hợp chất đồng phân ankan xicloankan - Phát triển t tổng hợp cho HS tăng thêm lịng u thích mơn hố học II- Chuẩn bị:

GV:Chuẩn bị sẵn bảng ơn tập phần lí thuyết số BT HS: Đã ơn tập kiến thức lí thuyết cần nắm phần III- Các hoạt động lớp

Hoạt động 1: I- Lí thuyt

GV: Dùng phiếu học tập dới dạng bảng trống yêu cầu nhóm HS lên bảng điền thông tin vào bảng

HS: Tho lun theo nhúm theo yêu cầu GV vấn đề cử đại diện lên điền vào bảng

B¶ng th¶o luËn lÝ thut

Ankan xicloankan

Danh ph¸p CÊu tróc TÝnh chÊt vËt

lÝ TÝnh chÊt ho¸

häc §iỊu chÕ, øng dơng

Hoạt động 2: phần tập

Hoạt động GV Hoạt động HS

Ba× tËp 1/123

Gv hớng dẫn hs vào đặc điểm cấu tạo loại hợp chất ,tên thông thờng tên IUPAC để làm tập

GV hớng dẫn HS vào CT chung dãy đồng đẳng ankan để lmf nài tập GV yêu cầu hs dựa vào tính chất hoá học ankan để viết pt.lu ý tỉ lệ số mol,điều kiện phản úng,quy tắc halogen vào ankan

GV híng dÉn:

- xác định số mol hỗn hợp - xác định số mol CO2

- lập hệ PT giải để tìm số mol chất - lu ý tỷ lệ số mol tỉ lệ thể tích, điều kiện

GVhíng dÉn :

-tính lợng cần để nâng 1g nớc lên 1độ,từ tính lợng cần để đa nớc từ 25

Bµi 1/123. Pentan: C5H12

2-Metylbutan: CH3- CH(CH3)-CH2-CH3 Tên thông thờng:isopentan

Isobutan :CH3- CH(CH3)-CH3 Tên thay thế: 2-Metyl propan Bài2/123

a ,CTGN C2H5 CTPT chất có dạn: (C2H5 )n ankan nên ta có :

5n =2n x2+2  n=2 CTCT cđa Y lµ CH3- CH2 CH2-CH3

b, HS viÕt pt ph¶n øng thÕ víi clo Bµi 3/123

Gäi sã mol CH4 lµ x, sè mol C2H6 lµ y nA = 0,15mol =x+y (1)

nCO2=0,2mol =x+2y (2)

Tõ (1)vµ (2) ta cã x=0,1;y=0,05

 %V CH4 =66,7% , %C2H6 =33,3% Bµi 4/123

lên 100 độ,

-tính số g metan cần đốt để có số lợng cần dùng

-Căn vào tính chất hố học để viết pt

Căn vào tính chất hoá học để xác định đáp án

.Vậy nâng nhiẹt độ gam nớc từ 25 độ lên 100 độ cần tiêu tốn nhiệt lợng là: 75 4,18 =314 kJ

1g CH4 cháy toả 55,6 kJ

Vậy để có 314 kJ cần đốt cháy lợng CH4 là:

314

55,6= 5,64 g

v CH4= 5,64.22,4 7,9

16  l

Bµi 5/123.

HS viết ptp để xác định sn phm Bi 6/123.

Ngày soạn: 10/01/2009

TiÕt 40: thùc hµnh

phân tích định tính nguyên tố điều chế tính chất của metan

I- Mục tiêu học

- Cng cố kiến thức sơ lợc phân tích nguyên tố: Phân tích định tính, phân tích định l-ợng

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon no (tiêu biểu CH4)

- Rèn luyện kĩ làm thực hành, kĩ quan sát tợng giải thích - Rèn t suy luận logic cho HS, củng cố niềm tin vào khoa học HS, tính trung thực HS đợc kiểm nghiệm thơng qua thí nghiệm hố học

II- Chn bÞ

GV: Chn bÞ sẵn dụng cụ hoá chất cho nhóm HS làm phòng học môn HS: ĐÃ nghiên cứu kĩ hớng dẫn cách tiến hành TN trớc lên phòng TN

III- Các b ớc phòng thực hành

Hot ng ca GV Hot ng HS

Hoạt động 1 : GV hỏi cách tiến hành thí nghiệm yêu cầu nhóm tién hành cử đại diện trả lời

GV: Nhấn mạnh điểm cần lu ý trình tiến hành TN

GV: Quan sát nhóm làm nhắc nhở HS

Hng dn HS mi ln quan sát phải ghi tợng lại để lấy t liệu viết báo cáo thực hành

HS: Cử đại diện để trả lời cách tiến hành TN HS: Ghi lu ý cách tiến hành mà GV nhn mnh

HS: Tiến hành TN

Thí nghiệm 1: Xác định định tính C, H hợp chất hữu

- Nghiền nhỏ lợng hạt đỗ đờng kính trộn với khoảng 1g CuO, sau phủ tiếp lóp nhỏ CuO lên mặt hoá chất vừa trộn sau cho vào ống nghiệm, đậy miệng ống nghiệm nhúm đậy nút có ống dẫn khí sục vào dd nớc vơi Dùng đèn cồn đun nóng nhẹ tồn ống nghiệm quan sát (nhúmbơng có rắc CuSO4 khan lờn)

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chÊt cđa metan

- Cho vµo èng nghiƯm hỗn hợp chất:

CH3COONa, NaOH, CaO dùng nút có ống dẫn khí lắp vào ốngnghiệm

- Chuẩn bị sẵn lọ chứa chất: KmnO4 loÃng, nớc brom, que diên dang cháy, mẩu sứ trắng đa vào ngän lưa ch¸y khÝ metan

- Quan sát va ghi lại tợng Hoạt động 2: GV hớng dẫn HS làm tờng trình TN

lớp:

Bản tờng trình thực hành số 3 Thí nghiệm 1:

- Cách tiến hành: - Hiện tợng:

- Giải thích (ghi phơng trình có) mô tả hình vẽ Thí nghiệm 2:.

Hs viét báo cáo thực hành dạng kẻ bảng theo nội dung

Hot ng 3 : Nhận xét buổi thực hành nhận xét nhóm làm cụ thể dặn dị HS chuẩn b bi tit sau

Ngày soạn : 18/01/2009

Tiết 41: anken (oleFin) I - Mục tiêu học

1-KiÕn thøc:

-HS biết cách xác định đồng đẳng anken biết cách độc tên anken phân nhánh không phân nhánh HS hiểu đợc cấu trúc phân tử anken đồng phân anken, từ cấu trúc phân tử phán đốn đợc tính chất vật lí tính cht hoỏ hc ca anken

2- Kĩ năng:

-Biết cách viết đợc công thức cấu tạo đồng phân anken II- Chuẩn bị:

1- KiĨm tra bµi cị 2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu đồng đẳng anken

Thế đồng đẳng?

Hãy nêu đồng đảng C2H4

Công thức tổng quát anken nh nào?

ThÕ nµo lµ anken?

Hoạt động 2: Tìm hiểu đồng phân Anken có loại đồng phân? Đồng phân cấu tạo có lọai? Đó loại nào?

Điều kiện để có đồng phân hình học gì?

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách gọi tên Qui tắc gọi tên thông thờng anken l gỡ?

GV: Yêu cầu HS gọi tên cđa mét sè hỵp chÊt anken quen thc

GV: Nêu bớc gọi tên thyay anken

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lí ca anken

Trạng thái tồn anken ë ®iỊu

I- Đồng đẳng, đồng phân danh pháp 1- Dãy đồng đẳng anken

HS: xác định đồng đẳng từ chất ban đầu C2H4 (Etilen), C3H6 (propilen), C4H8 (butilen)

hợp thành dãy đồng đẳng anken

… 

CTTQ CnH2n (n 2)

HS: Dựa vào cấu tạo số anken để đa khái niệm

KN: Là hiđrocacbon không no mạch hở phân tử có liên kết đơi có cơng thức tổng qt CnH2n (n 2)

2- Đồng phân

a- Đồng phân cấu tạo

HS: Quan sát cấu tạo để phát đồng phân anken

- Anken có đồng phân cấu tạo gồm: Đồng phân mạch C đồng phân vị trí liên kết đơi VD:

CH2=CH-CH2-CH3, CH2=C(CH3)-CH3: m¹ch C

CH2=CH-CH2-CH3, CH3-CH=CH-CH3: Vị trí liên kết đơi

b- Đồng phân hình học

-Anken cú hai cỏch phõn bố không gian tạo hai dạng đồng phân Cis v Trans 3- Danh phỏp

a- Tên thông th êng

HS: Dựa vào tên số chất để đa ph-ơng pháp

Tên anken tơng tự nh tên ankan chuyển đuôi an thành ilen (CH2=CH - đợc gọi nhóm vinyl)

b- Tên thay thế

-Với anken không phân nhánh (SGK) -Với anken phân nhánh

Công thức

Số vị trí Tên nhánh /Tên mạch sè chØ vÞ trÝ- en

–

HS: Gäi mét sè tªn cđa anken

CH2=CH2 (eten), CH2=CH-CH3 (propen) CH2=CH-CH2-CH3 (But-1-en)

CH3-CH=CH-CH3 (but-2-en) CH2=C(CH3)-CH3 (2-metylpropen) II- TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời

kiÖn thêng nh thÕ nµo?

Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy anken phụ thuộc vào điều gì?

lỵng

- điều kiện thờng từ C2 đến C4 chất khí, C5 trở chất lỏng chất rắn Hoạt động 5: GV củng cố toàn BTVN

Ngµy 01/01/2008

TiÕt 42: Anken (Tiếp) I- Mục tiêu học

HS biết : Phơng pháp điều chế ứng dụng anken

HS hiểu: Tính chất vật lí tính chất hoá học anken, hiểu đợc chế phản ứng cộng tính chất cộng

HS rèn luyện đợc cách viết pthh chứng minh tính chất hố học anken so sánh tính chất hố học anken với ankan

II- ChuÈn bÞ :

GV chuẩnbị dụng cụ hoá chất để biểu diễn TN minh hoạ cho phản ứng cộng anken

III- Tiến trình lên lớp 1- Kiểm tra cũ 2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1 : Tính chất hố học Cá anken có khả thể tính chất hố học gì?

Hoạt động 2: Phản ứng cộng H2 Yêu cầu HS lấy VD viết pthh

Hoạt động3 : Cộng halogen Yêu cầu HS lấy VD minh hoạ GV: Biểu diễn TN để yêu cầu HS quan sát

Hoạt động 4: Phản ứng cộng axit

III- TÝnh chÊt ho¸ häc

- Liên kết  bền nên liên kết đôi anken bền đẽ chuyển thành liên kết đơn Chúng có phản ứng đặc trng phản ứng cộng, trùng hợp, oxi hố

1- Ph¶n øng céng

a- Céng hi®ro

- Khi có chất xt Ni anken tham gia phản ứng cộng H2 để tạo thành ankan

CH2=CH2 + H2  Ni,to CH3-CH3

Tỉng qu¸t: CnH2n + H2  Ni,to CnH2n+2 (n 2)

b- Cộng halogen (phản ứng halogen hoá)

* Céng clo

HS: Nghe GV mô tả TN để viết pthh CH2=CH2 + Cl2  CH2Cl-CH2Cl * Phản ng cng brom

HS: Quan sát cách làm tợng xảy TN

hc céng níc

GV: u cầu HS lấy VD sau đa pt tổng quát

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu qui tắc cộng để làm số VD

Hoạt động 5: Tìm hiểu phản ứng oxi hố anken

TØ lƯ sè mol níc vµ sè mol khÝ CO2 nh thÕ nµo? H·y so s¸nh víi víi ankan

GV: Biểu diễn TN để yêu cầu HS quan sát

HS: nghiªn cøu SGK trả lời phơng pháp điều chế ng dơng cđa an ken

CH2 = CH2 + Br2  CH2Br – CH2Br

c - Ph¶n øng céng HX (X lµ OH, Cl, Br )

VD: CH2=CH2 + HX CH3- CH2X Qui tắc Mac-côp-nhi-côp (SGK)

2- Phản ứng trùng hợp VD: Trùng hợp C2H4

nCH2=CH2  to,xt (-CH2-CH2-)n (polietilen)

Kh¸i niƯm phản ứng oxi hoá khử (SGK) 3- Phản ứng oxi hoá

a- Phản ứng cháy (oxi hoá hoàn toµn )

CnH2n +

2 3n

O2  nCO2 + nH2O (nCO2 = nH2O)

b- Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn

HS: Quan sát TN nêu tợng dựa vào SGK để giải thớch

- Dung dịch KMnO4 bị màu sơc khÝ C2H4 vµo

3CH2 = CH2+ KMnO4+ H2O 3HOCH2-CH2OH +2MnO2+2KOH

IV- Điều chế ứng dụng (SGK) HS: Tù nghiªn cøu SGK

Ngày 10/02/2008

Tiết 43: Ankađien I- Mục tiêu bµi häc

1- Kiến thức: HS biết phân loại ankađien nắm đợc cấu trúc phân tử phân tử butađien

HS hiểu đợc tính chất hoá học đợc suy từ cấu trúc phân tử nh

2- Kĩ năng: HS phải lấy đợc hững VD minh hố chứng minh cho tính chất hố họ ankađien, giải đợc số BT có liên quan

II- Chuẩn bị: Mơ hìh phân tử buta-1,3-đien cho HS quan sát (mơ hình đặc mơ hỡnh rng)

III- Tiến trình giảng

1- ổn định lớp kiểm tra cũ

C©u hỏi: Tính chất hoá học anken gì? nêu lấy VD minh hoạ cho tÝnh chÊt

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa cách phân loại

ThÕ nµo ankađien?

Cỏc hp cht cú nhiu liờn kt đôi đợc phân làm loại lớn?

Hoạt động 2: Phản ứng số ankađien

Dựa vào cấu trúc phân tử ankađien cho biết: butađien có tính chất hố học đặc trng?

Ph¶n ứng cộng halogen hiđro halogen xảy vị trí phân tử?

Các SP cộng phụ thuộc vào nhiệt độ nh no?

Phản ứng trùng hợp butađien isopren xảy theo hớng u tiên?

I- Định nghĩa phân loại 1- Định nghĩa

HS: Nghiên cứu SGK để phát biểu

Ankađien hiđrocacbon no mạch hở có hai liên kết đơi phõn t

2- Phân loại

HS: da vbào SGK để đa cách phân loại - Ankađien có hai liên kết đơi cạnh

- Ankađien có hai liên kết đơi cách liên kết đơn

- Ankađien có hai liên kết đơi xa II- Tính chất hố học

L

u ý: Cã hai anka®ien cã øng dơng nhiỊu công nghiệp sống là: Buta-1,3- đien isopren

1- Ph¶n øng céng

HS: quan sát cấu tạo phân tử cho biết tính chất đặc trng

a- Cộng hiđro (xúc tác Ni, t ) 0

VD: CH2=CH-CH=CH2 + 2H2  CH3-CH2-CH2-CH3

b- Céng brom

HS: quan sát phân tử nhận định đợc xảy vị trí no

- Xảy vị trí 1,2 vÞ trÝ 1,4

CH2=CH-CH=CH2 + Br2  CH2Br-CHBr-CH=CH2

CH2Br-CH=CH-CH2Br L

u ý : nhiệt độ thấp SP cộng 1,2 đợc u tiên; nhiệt độ cao SP cộng 1,4 đợc u tiên, dung d tác nhân Br2 Cl2 phản ứng cộng hai vị trí c- Cộng hiđro halogennua

VD: CH2=CH-CH=CH2 + HBr  CH3-CHBr-CH=CH2

Hoạt động 3: Tìm hiểu pp điều chế ứng dụng ankađien

GV: Híng dÉn HS nghiên cứu SGK

2- Phản ứng trùng hợp

nCH2=CH-CH=CH2(-CH2-CH=CH-CH2-)n (polibutađien)

3- Phản ứng oxi hoá

a- Oxi hoá hoàn toàn: 2C4H6 + 11O2 8CO2 + 6H2O

b- Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn

Buta-1,3-đien làm mấ màu dung dịch thuốc tím nh anken

III- Điếu chế, ứng dụng (SGK) Hoạt động 4: Củng cố toàn BTVN

Ngày 16/02/2008

Tiết 44: Luyện tập Anken ankađien I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: Củng cố tính chất hoá học anken ankađien Học sinh biết cách phân biệt ankan, anken ankađien b»ng pp ho¸ häc

2- Kĩ năng: Rèn kĩ viết ptp minh hoạ tính chất hố học anken, ankađien II- Chuẩn bị: Bảng sơ đồ chuyển hoá anken,ankan ankađien

III- Các hoạt động lớp

Hoạt động 1: Luyện tập kiến thức lí thuyết cần nắm GV: Hớng dẫn HS lập bảng ôn tập lại phần kiến thức cần nắn

Anken Ankađien

Công thức phân tử chung Đặc điểm cấu t¹o

Tính chất hố học đặc trng Sự chuyển hoá ankan, anken ankađien

Hoạt động 2: Củng cố rèn luyện kĩ bàng BT

GV: Lựa chọn BT phù hợp với nội dung kiến thức trọng tâm để hớng dẫn HS giải

Bµi tËp 1

a- CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br

b- 3CH2=CH2 + 2KmnO4 + 4H2O  3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

Bài tập 2

Dẫn lần lợt tõng khÝ qua dd Ca(OH)2, khÝ nµo cho kÕt tđa trắng khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

Hai khí lại lần lợt qua nớc brom, khÝ nµo lµm mÊt mµu níc brom lµ khÝ etilen C2H4 + Br2  C2H4Br2

Bµi tËp 3

2CH4  C2H2 + 3H2 (15000C) C2H2 + H2  C2H4 (Pd/PbCO3, t0) C2H4 + H2  C2H6 (Ni T0)

C2H6 + Cl2  C2H5Cl + HCl (as)

Bµi tËp 4

CH3- CH3  CH2=CH2 + H2 (xt,t0) CH2=CH2 + Cl2  CH2Cl-CH2Cl

CH3-CH3 + Cl2  CH3- CH2Cl + HCl (as)

Bài tập 5: Đáp A

CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br CH4 + Br2 không phản ứng

 %V(C2H4) = 25%

Bµi tËp (HS tù lµm) Bµi tËp 7

CnH2n-2  nCO2 + (n-1)H2O theo phơng trình ta có 5,4n/(14n-2) = 0,4 n=4

Kết hợp với đầu cho ankađien lien hợp nên ta có công thức phân tử phù hợp là: CH2=CH-CH=CH2

Hot ng 3: Cng c tồn dặn dị HS nhà, tiết sau học ankin Ngày 14/02/2008

TiÕt 45: Ankin I- Mục tiêu học

1- Kin thc: HS bit đồng đẳng, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí cấu trúc phân tử ankin, pp điều chế

HS hiểu: Sự giống khác tính chất hoá học anken ankin

2- Kĩ năng: Rèn luyện cách viết ptp thể tính chất hoá học ankin, giải BT có liên quan

II- Chuẩn bị: GV chuẩn bị dụng cụ hố chất để điều chế thử tính chất ankin III- Tiến trình lên lớp

1- KiĨm tra bµi cị

Câu hỏi: Nêu tính chất hố học đặc trng hợp chất chứa liên kết đơi phân tử?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu đồng đẳng, đồng phân danh pháp ankin Thế ankin?

Thế đồng phân? Ankin có loại đồng phân? ankin có đồng phân?

Cách đọc tên ankin có đặc điểm khác anken hay khơng?

Hoạt động 2: Tính chất vật lí ankin

So sánh nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy ankin với ankan ankin có số nguyên tử C phân tử Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu trúc phân tử

GV: cho HS quan sát cấu trúc phân tử axetilen

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hố học ankin

I- Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp 1- Dãy đồng đẳng ankin

VD:C2H2, C3H4, C4H6… CnH2n-2 (n≥ 2) Cấu tạo CH  CH, CHC-CH3… HS: Nghiên cứu SGK tr li

Ankin hiđrocacbon mạch hở có liên kết ba phân tử

2- Đồng phân:Có đồng phân mạch C vị trí liên kết ba

HS: Tự lấy VD vit cỏc ng phõn 3-Danh phỏp:

a- Tên thông thêng (SGK) b- Tªn thay thÕ

Tơng tự nh anken nhng cuối dùng đuối in HS: Nêu lại cách đọc tên anken sau đa cách đọc tên ankin

HS: Lên bảng đọc tên đồng phân C5H8 II- Tính chất vật lí

HS: Nghiên cứu SGK để nhận xét so sánh với ankan anken có số nguyên tử C

- Các ankin có nhiệt độ sơi tăng dẫn theo chiều tăng khối lợng phân tử, không tan nớc nhẹ nớc

III- TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: quan sát mơ hình phân tử axetilen để rút nhận xét

- Nguyªn tử C chứa liên kết ba phân tử tồn trạng thái lai hoá sp

GV: biểu diễn TN điều chế axtilen thử tÝnh chÊt víi dd Brom vµ dd KmnO4

GV: yêu cầu HS lấy VD minh hoạ cho tính chÊt cđa ankin

Ph¶n øng céng HX cđa ankin có tuân theo qui tắc cộng Mac-cop-nhi-cop hay không?

Phản ứng ion KL xảy với ankin nào? có tác dụng để làm ?

Hoạt động 5: Tìm hiểu ứng dụng pp điều ch ca cỏc ankin

Điều chế axetilen bàng cách nào?

Axetilen có ứng dụng quan trọng?

- với xúc tác Ni, t0 phản ứng: CH CH + 2H2  CH3-CH3

- víi xóc t¸c Pb, PbCO3 ph¶n øng:CHCH +H2  CH2-CH2

b- Céng brom,clo

- Giống nh anken, ankin có khả làm màu dd brôm, muốn dừng lại giai đoạn thứ phản ứng phải trì nhiệt độ thấp: CH CH + Br2  CHBr=CHBr

c- Céng HX

HS: lÊy VD t¬ng tù nh ph¶n øng cđa anken (xt HgCl2)

CH CH + HCl  CH2=CHCl (vinyl clorua) CH2=CHCl + HCl  CH3-CHCl2 (1,1- điclo etan) Với xúc tác HgSO4 nhiệt độ 800C tạo xeton CH CH + H2O  [CH2=CH-OH]  CH3-CHO (anđehit fomic)

L

u ý : Phản ứng cộng HX vào ankin tuân theo qui tắc cộng Mac-cop-nhi-cop nh anken

d- Phản ứng đime hoá trime hoá

2CH CH CHC-CH=CH2 (vinyl axetilen) 3CH CH  C6H6 (benzen)

2- Ph¶n ứng ion lim loại - Đối với axetilen

AgNO3 + 3NH3 + H2O  [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

CH CH + 2[Ag(NH3)2]OH Ag-C C-Ag + H2O+2NH3

R- C C-H + [Ag(NH3)2]OH R- C C-Ag + H2O +2NH3

(Kết tủa màu vàng) Phản ứng để nhận biết ankin-1

3- Ph¶n øng oxi hoá

a- Phản ứng oxi hoá hoàn toàn (phản øng ch¸y) CnH2n-2 +

2 n

O2  nCO2 + (n-1)H2O (to¶ nhiƯt)

b- Ph¶n ứng oxi hoá không hoàn toàn

Ging nh anken, ankin làm màu dd KmnO4 Khi bị oxi hoá liên kết ba tạo hỗn hợp sp phức tạp, KmnO4 bị khử thành MnO2 (kết tủa mù đen)

IV- §iỊu chÕ

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời 2CH4 1500 C CH  CH + 3H2

Hc CaO + 3C  lodien CaC2  H 2O Ca(OH)2 + C2H2

V- ứng dụng 1- Làm nhiên liệu

HS: nghiờn cu SGK để đa ứng dụng

- Khi cháy, axetilen thoả nhiều nhiệt nên đợc dùng đèn xì oxi-axetilen hn, ct kim loi

2- Làm nguyên liÖu

Hoạt động 6: GV củng cố lý thuyết tồn BTVN

Ngµy 24/02/2008

TiÕt 46: Lun tËp: Ankin I- Mơc tiªu bµi häc

1- KiÕn thøc: Cđng cè kiÕn thøc tính chất hoá học ankin, phân biệt ankan, anken, ankin b»ng pthh

2- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên viết pthh minh họa tính chất hố học ankin, kĩ giải BTHH

II- ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị số câu hỏi BT có liên qun đến kiến thức để HS giải HS: Ôn tập kiến thức lí thuyết có liên quan để đến lớp thảo luận

III- Các hoạt động lớp

1- ổn định lớp chia lớp thành nhóm để HS thảo luận lí thuyết 2- Ơn tập

Hoạt động 1: GV cho HS thảo luận vấn đề lí thuyết theo mẫu sau Hãy điền vào chỗ trống vấn đề sau cho phù hợp

Anken Ankin

Công thức chung Đặc điểm cấu tạo Đồng phân

Tính chất hoá học ứng dụng

Sự chuyển hoá lẫn ankan, anken, ankin

Hot động 2: Làm số tập

GV: Híng dẫn HS giải số BT SGK Bài 2: Viết pthh thực chuỗi biến hoá sau:

(1) 2CH4 C2H2 + 3H2 (15000C, làm lạnh nhanh) (2) C2H2  C4H4 (t0, xt)

(3) CH  C- CH=CH2 + H2  CH2=CH-CH=CH2

Bài 3: Viết pthh từ C2H2 để điều chế chất: a- CH  CH + H2 Pd/ PbCO3CH2 = CH2

CH2 = CH2 + Cl2  CH2Cl - CH2Cl b- CH  CH + 2HCl  CH3 - CHCl2 c- CH  CH + Br2 11: CHBr=CHBr

d- 2CH  CH  xt.to CH  C-CH=CH2

nCH2=CH-CH=CH2  - (CH2 - CH=CH - CH2 -)n (Na, t0, P) e- CH  CH + Br2 11: CHBr=CHBr

CHBr=CHBr + Br2 CHBr2 - CHBr2

Bài 5:

Các pthh:

C2H2 + Br2  C2H2Br2 C2H2 + 2Br2  C2H2Br4

CH  CH + 2AgNO3 + 2NH3  CAg  CAg+ 2NH4NO3

KÕt qu¶ %V(C3H8)= 25% %m (C3H8) = 35,2%

Bài 6: Đáp án C Bài 7: Đáp án A

Hoạt động 3: Dặn dị HS nhà ơn tập tit sau kim tra tit

Ngày soạn: 24/02/2008

TiÕt 48:Thùc hµnh bµi sè 4

§iỊu chÕ vµ tÝnh chÊt cđa etilen, axtilen

I- Mục tiêu học 1- Kiến thức

-Biết kiểm chứng, củng cố kiến thức etilen axetilen; cách điều chế thử tính chất chúng

2- Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ thực TN điều chế chất khí từ chất lỏng II- Chn bÞ

1- Dơng thÝ nghiƯm

- ống nghiệm, ống nghiệm có nhánh, ống hút nhỏ giọt, ống dẫn khí, ống dẫn cao su, ống thuỷ tinh có vuốt nhọn, giá TN, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm

2- Ho¸ chÊt TN

- C2H5OH, CaC2, dd AgNO3, dd NH3, nớc cất, dd H2SO4 đặc, dd KMnO4 3- GV ôn tập lại kiến thức có liên quan đến TN để HS nhớ lại III- Tiến hành thí nghiệm

Hoạt động 1:

GV nêu mục đích thí nghiệm thực hành, yêu cầu cần đạt đợc, lu ý điểm quan trọng trình làm TN

GV biểu diễn cách lắp dụng cụ cho HS quan sát Hoạt động 2:

GV Yêu cầu HS chia nhóm để tiến hành TN sau ghi lại tợng nộp t-ờng trình TN theo mẫu sau

§iỊu chÕ vµ thư tÝnh chÊt cđa etilen

etylic khan vài viên đá bọt, sau cho thêm giọt dd H2SO4 đ, đồng thời lắc nhẹ đều, đun nóng cho khơng có nớc trào lên

-Dẫn khí vào dd KMnO4 quan sát thay đổi màu dd thuốc tím Thí nghiệm 2:

Điều chế thử tính chất axetilen

-Cho vài mẩu nhỏ CaC2 vào ống nghiệm đựng khoảng 1ml nớc đậy nút ống dẫn khí u vut nhn

- Đốt khí thoát quan sát mài lửa - Dẫn khí sinh qua dd KMnO4 dd AgNO3 NH3 Quan sát

Ngày soạn: 28/2/2009

Tiết 49: Benzen Đồng đẳng

I- Mơc tiªu

1- Kiến thức: HS hiểu liên quan cấu trúc phân tử tính chất benzen. HS biết: Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp tính chất ankylbezen

2- Kĩ năng: Vận dụng tính chất hố học benzen để viết pthh minh hoạ cho tính chất hố học

II- Chn bÞ:

Mơ hình phân tử benzen (mơ hình đặc, rỗng) III- Tiến trình giảng

1- KiĨm tra bµi cị

Nêu tính chất hoá học đặc trng hiđrocacbon no hiđrocac bon không no viết ptp minh hoạ ?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu dãy đồng

A- Benzen đồng đẳng

đẳng benzen

GV cung cấp CTPT benzen,HS dựa vào khaí niệm daỹ đồng đẳng lấy VD tiếp theo,da sở đa cơng thức chung

Hoạt động 2: Tìm hiểu đồng phân cách gọi tên đồng phân Benzen đồng đẳng có loại đồng phõn no?

Cách gọi tên ankylbenzen tuân theo qui tắc nào?

Hóy ly VD minh ho gọi tên số hợp chất

Hoạt động 3: Tìm hiểu cấu tạo của benzen

HS: Quan sát mô hình phân tử quan sát hình vẽ

Hoạt động 4: Tính chất vật lí aren

HS nghiên cứu SGK để nêu tính chất vật lí điển hình bezen ankyl benzen?

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất hố học benzen đồng đẳng (Phn ng th)

GV: Yêu cầu nêu qui tắc nguyên tử H vòng bezen nhóm kh¸c

Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất cộng tính chất oxi hố benzen

- Benzen (C6H6) hiđrocacbon thơm khác nh C7H8, C8H10 lập thành dãy đồng đẳng có cơng thức chung CnH2n-6 (n≥6)

- Khi thay ngun tử H vịng benzen nhóm ankyl ta đợc ankylbenzen VD: C6H5-CH3, C6H5-CH2-CH3

2- Đồng phân, danh pháp

a- Đồng phân

Cỏc ankylbenzen có đồng phân mạch C (vị trí tơng đối nhóm thế)

b- Danh ph¸p

Các ankylbenzen đợc gọi tên theo bớc sau: - Đánh số ngun tử C mạch (vịng benzen)

- Chú ý cách gọi theo vị trí (1,2-ortho 1,3- meta 1,4- para)

HS: Nghiên cứu bảng 7.1 (SGK-Tr151) để biết cách đọc tên số hợp chất quen thuộc benzen đồng đẳng

3- CÊu t¹o

- Sáu ngun tử C vịng trạng thái lai hoá sp2, nguyên tử C dùng obitan lai hoá để tạo 3 liên kết  với nguyên tử khác Sáu obitan p lại xen phủ bên vói tạo thành hệ liên kết  liên hợp  Liên kết  vòng benzen bền vững - Biểu diễn cấu tạo benzen (SGK)

II- TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK)

III- TÝnh chất hoá học 1- Phản ứng thế

a- Thế nguyên tử H vòng benzen * Phản ứng với halogen

VD: C6H6 + Br2  C6H5Br (xóc t¸c Fe)

C6H5-CH3 +Br2 C6H4Br-CH3(o-bromtoluen) (41%)

 C6H4Br-CH3(p-bromtoluen) (59%)

C6H5-CH3 +Br2  C6H5-CH2Br (¸nh s¸ng) + HBr

* Ph¶n øng víi axit nitric

HS: Nghiên cứu SGK để biết đợc vai trò axit H2SO4

C6H6 + HO-NO2  C6H5NO2 + H2O(Nitro benzen) C6H5NO2 + HO-NO2  C6H4(NO2)2 + H2O

Quy t¾c thế: ankylbenzen dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen u tiên vị trí ortho para so với nhóm ankyl 2- Phản ứng cộng

a- Cộng hiđro

VD: C6H6 + 3H2  C6H12 (xóc t¸c Ni.t0)

b- Céng clo

C6H6 + 3Cl2  C6H6Cl6 (®k a/s) 3- Phản ứng oxi hoá

a, phản ứng OXH không hoàn toàn.

v ng ng

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để lấy VD minh hoạ

khi ®un nãng

VD: C6H5-CH3 + KMnO4 C6H5-COOK + KOH+ MnO2+H2O

b, phản ng OXH hoàn toàn

CnH2n-6 + 2

3

( 3)

2

n

O nCO n H O



  

Hoạt động 7: GV củng c ton bi v BTVN

Ngày soạn:28/02/2009

Tiết 50 : Một vài hiđrocacbon thơm khác

I- Mục tiêu

1- Kiến thức: HS hiểu số phân tử hiđrocacbon thơm khác

So sánh giống khác cấu trúc phân tử tính chất hoá học chúng so với benzen

2- Kĩ năng: Biết viết pthh phản ứng minh hoạ cho tính chất chúng II- Chuẩn bị:

- Mô hình phân tử stiren III- Tiến trình giảng 1- Kiểm tra bµi cị

Nêu loại đồng phân benzen cách đọc tên ankylbezen? Viết công thức cấu tạo đọc tên aren có CTPT C8H10?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí cấu tạo stiren

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học stiren

GV: Stiren cã tính chất hoá học hợp chất nào? HÃy nêu lấy VD

Sitren tham gia phản ứng trùng hợp tơng tự nh anken Viết pthh xảy

I- Stiren

1- TÝnh chÊt vËt lÝ cấu tạo

a- Tính chất vật lí

- Stiren chất lỏng không màu, nhẹ n-ớc không tan nn-ớc nhng tan tốt dung môi hữu Stiren có CTPT là: C8H8

b- Cấu tạo phân tử

HS: nghiờn cu SGK để trả lời với lời giảng GV

Vậy cấu tạo Stiren là: C6H5-CH=CH2 2- Tính chất ho¸ häc

HS: Dựa vào cấu tạo phân tử stiren kết hợp với SGK để nêu tính chất ca stiren

a- Phản ứng dung dịch brom

VD: C6H5-CH=CH2 + Br2 ?

HS: Lên bảng điền vào p.ứng

b- Phản ứng với H2

HS: Lên bảng viết pthh phản ứng

c- Phản ứng trùng hợp

VD: C6H5-CH=CH2 (-CH-CH2-)n (Polistiren)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lí

của naphtalen cấu tạo Hoạt động 4: Tính chất hố học naphtalen

GV: Naphtalen cã nh÷ng tính chất hoá học điển hình? HÃy viết pthh xảy ứng với tính chất

Hot ng 5: ứng dụng HC thơm GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để nêu phần

d- Phản ứng oxi hoá

Làm màu dd KMnO4 II- naphtalen

1- TÝnh chÊt vËt lÝ vµ cÊu tạo (SGK) HS: Tự nghiên cứu SGK

2- Tính chÊt ho¸ häc

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời

Cã tÝnh th¬m nh tÝnh chÊt cđa benzen

a- Ph¶n øng thÕ

HS: dựa vào SGK vit ptp

b- Phản ứng cộng (hiđro hoá)

III- ứ ng dụng số hiđrocacbon th¬m (SGK)

Hoạt động 6: Củng c ton bi v BTVN

Ngày Soạn :10/03/2008

Tiết 51: Luyện tập Hiđrocacbon thơm I- Mục tiêu

1- KiÕn thøc: Cñng cè tÝnh chÊt hãa häc hiđrocacbon thơm, so sánh tính chất hoá học hiđrocabon thơm với ankan, anken, ankin

2- Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết pthh minh hoạ tính chất hoá học hiđrocacbon thơm, kĩ giải toán

II- Chuẩn bị

GV: Bảng phụ, giáo án

III- Tiến trình lên líp

1- ổn định lớp chia nhóm để thảo luận 2- Các hoạt động ôn tập

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS rèn luyện kĩ viết CTCT gọi tên hiđrocacbon thơm có công thức phân tử C8H10

HS: Luyện tập viết vµo vë

Hoạt động 2: Yêu cầu HS viết pthh xảy phản ứng sau: HS: Lên bảng viết phản ứng hoá học phản ứng:

- Toluen với Br2 (bột Fe), HNO3 (H2SO4 đặc) - Benzen với H2 (xt: Ni)

- Etylbenzen víi Cl2 (¸nh s¸ng), víi dd KMnO4 (t0) - Stiren víi dd Br2

GV: Yêu cầu HS qua tập rút tính chất hố học chung hiđrocacbon thơm HS: Thảo luận để đa tính chất Aren

Hoạt động 3: Giúp HS giải tập SGK để củng cố kiến thức lí thuyết

Hoạt động GV Hoạt động HS

Mục đích 1: Phân biệt đợc điểm giống nhau hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon khác

GV: Yêu cầu HS viết CTCT chất, dựa vào CTCT để xác định thuốc thử

Mục đích 2: Khắc sâu tính chất hố học của hiđrocacbon thơm, mối quan hệ hiđrocacbon học với hiđrocacbon thơm

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu pp điều chế để giải tập

Mục đích 3: Rèn luyện kĩ giải toỏn hoỏ hc

GV: Yêu cầu HS thảo luận đa lời giải phù hợp

Bài tËp 2:

HS: xác định thuốc thử cách trình bày + Dùng dd AgNO3/NH3 nhận biết đợc hex-1-in

+ Dùng dd KMnO4 nhận biết đợc stiren điều kiện thờng, nhận đợc toluen đun nóng

+ Không có tợng benzen Bài tập 3:

CH4 1500 C C2H2 H2(Pd/PbCO3,t0) C2H4

C2H2 600C ,Choattinh C6H6 Cl2,Fe,t0C6H5Cl

C6H6 HNO3,H2SO4dac C6H5NO2

Bµi tËp 4:

HS viết pthh dạng CTCT, tìm mối quan hệ chất biết chất cần tỡm

ĐA: khối lợng TNT=

92 227 23

= 56,75 (kg) Khối lợng HNO3 phản ứng =

92 189 23 = 47,25 (kg)

Bài tập 5

a- Tìm công thức phân tử cđa X Ankylbenzen: CnH2n-6 (n 6) Ta cã tØ lƯ sau:

14 12  n n = 100 31 , 91

Û n= C«ng thức phân tử X C7H8 b- Công thức cấu tạo X: C6H5-CH3 (toluen)

Ngày Soạn: 16/03/2009

tiết 52: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên

I- Mục tiêu học:

- HS biết thành phần, tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ Biết trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ chng khô than má

- HS hiểu tầm quan trọng lọc hố dầu đối vói kinh tế II- Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị hình vẽ sơ đồ chng chất dầu mỏ (hình 7.4), (hình 7.6) III- Tiến trình giảng

1- KiĨm tra bµi cị

Nêu hiđrocacbon đẫ đợc học chơng trình nêu công thức phân tử tổng quát chúng? Nêu đặc điểm cấu tạo chúng?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu thành phần dầu mỏ

Thành phần dầu mỏ gồm gì? Hãy nêu dạng công thức tổng quát chất dãy đồng đẳng

Hoạt động 2: Khai thác dầu mỏ Dầu mỏ đợc khai thác nh no?

I- Dầu mỏ 1- Thành phần

- Dầu mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, màu nâu đen, có mùi đặc trng nhẹ nớc khơng tan nớc

- Đợc khai thác từ mỏ dầu dới lòng đất HS: Nghiên cứu SGK để trả lời

- Dầu mỏ gồm hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng: ankan, xicloankan, aren Ngồi ra, cịn có lợng nhỏ chất chứa O, N, S vết chất vô

- Dầu mỏ ta thể đặc sánh, chứa nhiều ankan có hợp chất chứa S

Hoạt động 3: Chế biến dầu mỏ Thế chế biến dầu mỏ?

Có phơng pháp chế biến dầu mỏ? pp pháp nào?

ThÕ nµo chng cất?

Thế chế biến hoá học? Có ph-ơng pháp chế biến hoá học? Nêu cụ thể t-ng phơt-ng pháp

Hot ng 4: Nờu ứng dụng dầu mỏ GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần SGK

Hoạt động 5: Nghiên cứu thành phần khí thiên nhiên khí mỏ dầu

Hoạt động 6: Tìm hiểu than mỏ Có loại than? loại nào? Thế khí lị cốc? Khí lị cốc có thành phần gì?

Nhựa than đá có thành phần hố học gì?

HS: Nghiên cứu để nắm đợc cách khai thác - Khai thác dầu mỏ cách khoan lỗ gọi giếng dầu dầu tự phun lên hút bơm nớc xuống để đẩy dầu lên

3- ChÕ biÕn

a- Ch ng cÊt

HS: Nghiên cứu SGK để biết chng cất

-Chng chất phơng pháp tách hiđrocacbon khỏi dầu mỏ để tạo thành phân đoạn dầu khác dựa vào nhiệt độ sôi hiđrocacbon dầu mỏ

b- ChÕ biÕn ho¸ häc * Rifominh

HS: nghiên cứu SGK để trả lời

- Rifominh trình dùng xt nhiệt biến đổi cấu trúc hiđrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thơm

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời

- Quá trình rifominh chủ yếu xảy ra3 loại phản ứng

+ Chuyển ankan mạch thẳng thành mạch nhánh xicloankan

+ Tách H chuyển từ xicloankan thành aren + Tách H chuyển ankan thành aren

HS: nghiên cứu SGK để trả lời lấy VD minh ho

* Crăckinh

Crckinh l da vo nhiệt độ để bẻ gãy phân tử hiđrocacbon mạch dài thành hiđrocacbon mạch ngắn

4- øng dụng

HS: Tự nghiên cứu SGK phần II- Khí thiên nhiên khí mỏ dầu 1- Thành phần

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời SGK – trang 167

2- øng dông (SGK) III- Than má

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời than mỏ

- Than mỏ thành phần lại cỏ cổ đại bị biến hoỏ

- Có loại than chính: Than gầy, than mỡ, than nâu

- Khí lò cốc hỗn hợp chất dễ cháy Thành phần khí lò cốc phụ thuộc vào nguyên liệu ban đầu

- Nhựa than đá chất lỏng, có chứa nhiều hiđrocacbon thơm phenol

Ngµy soạn:18 /03/2009

Tiết 53: Hệ thống hoá hiđrocacbon

I- Mục tiêu học

- Tổng kết kiến thức hiđrocacbon nhằm tạo cho HS kiÕn thøc tỉng hỵp nhÊt

- Rèn luyện kĩ tổng hợp kiến thức cho HS - Giúp HS giải đợc số toán tổng hợp II- Chuẩn bị

- GV bảng tổng kết kiến thức bỏ trống để HS điền thông số (dạng phiếu học tập) - HS ôn tập kiến thức tổng hợp nhà để đến lớp thảo luận

III- Tiến trình lên lớp 1- ổn định lớp chia nhóm 2- Ôn tập

Hoạt động 1: Ôn tập vấn đề lí thuyết

GV: Chia líp thµnh nhóm, yêu cầu HS thảo luận nhóm điền thông tin vào bảng cho phù hợp

ankan anken ankin ankylbenzen

Công thức phân tử

Đặc điểm cấu tạo phân tử Tính chất vật lí Tính chÊt ho¸ häc

øng dơng

Hoạt động 2: Ôn tập giải BT SGK Bài tập 2: Nhận biết

a- H2, O2, CH4, C2H4, C2H2

- Dùng dd AgNO3/NH3 để nhận biết đợc C2H2 tạo kết tủa màu vàng: C2H2 + 2AgNO3 + NH3  C2Ag2  + 2NH4NO3

- Dùng dd Br2 để nhận biết đợc dung dịch C2H4 (làm màu dd brom): CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br

- Ba khí cịn lại đốt cháy sau cho sản phẩm cháy qua CuSO4 khan qua nớc vôi d

Bµi tËp 3:

ViÕt pthh thùc hiƯn chuỗi biến hoá

a-C2H6 t ,0xt C2H4 + H2 , nCH2=CH2  to ,,xtP (-CH2-CH2-)n

b- CH4  1500C, C2H2 + 3H2, 2CHCH  t ,0xt CHC-CH=CH2,

CHC-CH=CH2 + H2 Pd/ PbCO3CH2=CH-CH=CH2

nCH2=CH-CH=CH2 t0,xt,P(-CH2-CH=CH-CH2-)n (polibuta-1,3-®ien)

c- C6H6 + Br2 t , 0Fe C6H5Br + HBr

Bµi tËp 5:

Sơ đồ đốt cháy nh sau: CxHy  t0 O,2 xCO2 +

2

y

H2O Theo bµi cho ta cã: Sè mol CO2/sè mol H2O=

1

Û 2yx =

1

Û y=xV× hợp chất đk thờng thể khí nên hợp chất có công thức phân tử C6H6

Hoạt động 3: Củng cố dặn dò HS chuẩn b bi sau

Ngày soạn:26/03/2009

Tiết 54: Dẫn xuất halogen hiđrocacbon

I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: HS biết phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí dẫn xuất halogen ứng dụng dẫn xuất halgen

HS hiÓu phản ứng phản ứng tách dẫn xuất halogen 2- Kĩ năng

- T cụng thc bit gọi tên ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dng

- Viết pthh phản ứng nguyên tử halogen bàng nhóm - OH, phảnt ứng tách HX theo quy tắc

II- Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị TN thực phản ứng tách HBr từ C2H5Br III- Các hoạt động lớp

Câu hỏi: Trong phản ứng HC, loại phản ứng có khả tạo dẫn xt cđa halogen?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm phân loại dẫn xuất

Thế dẫn xuất halogen hiđrocacbon? HÃy nªu vÝ dơ

Phân loại dẫn xuất có cách để phân loại?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí dẫn xuất

Nh÷ng dÉn xuất có tính chất vật lí điển hình? HÃy nªu thĨ tõng tÝnh chÊt?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học dẫn xuất

Các dẫn xuất halogen hiđrocacbon có tính chất đặc trng?

H·y nªu tõng tÝnh chÊt vµ lÊy vÝ dơ thĨ

Phản ứng tách hiđro halgenua tạo thành sản phẩm có đặc điểm gì?

Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng ca cỏc dn xut halogen

GV: Yêu câu HS nghiên cứu SGK phần

I- Khái niệm, phân loại 1- Khái niệm

HS: Nghiờn cu SGK trả lời câu hỏi

- Khi thay hay nhiều nguyên tử H HC hay nhiều nguyên tử halogen ta đợc dẫn xuất halogen HC

2- Phân loại

-Da vo loi Halogen để phân loại dẫn xuất halogen

- Dùa vào cấu tạo gốc HC, phân loại: no, không no, th¬m

- Dựa vào bậc C HC để phân loại II- Tính chất vật lí

HS: Nghiên cứu SGK để nêu số tính chất vật lí

- Nh÷ng dÉn xt cã M nhá thờng chất khí, M lớn chất lỏng nặng nớc Các phân tử có M lớn chất rắn

- Các dẫn xuất halogen hầu nh không tan n-ớc, tan tốt dung môi không phân cực nh: benzen, ete

- NhiỊu dÉn xt cã ho¹t tÝnh sinh häc cao III- Tính chất hoá học

1- Phản øng thÕ nguyªn tư halogen b»ng nhãm -OH

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời chất phn ng

Các dẫn xuất halogen phản ứng với NaOH loÃng tạo ancol muối

Tổng quát: CnH2n+1X + NaOH  CnH2n+1OH + NaCl

Hc R-X + NaOH R-OH + NaX 2- Phản ứng tách hi®ro halogenua

a- Thùc nghiƯm

HS: Nghiên cứu SGK để biết kết thực nghiệm

b- Gi¶i thÝch

HS: suy luận để viết phản ứng thay cho lời giải thích

HCH2-CH2Br + KOH ancol,to CH2=CH2 + KBr +

H2O

IV- øng dông

1- Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu (SGK) 2- Làm dung môi (SGK)

HS: tự nghiên cøu SGK 3- C¸c lÜnh vùc kh¸c (SGK) HS: tự nghiên cứu SGK 3- Các ứng dụng khác (SGK )

Ng y 27/3/2008à

Tiết 55: ancol (Tiết 1) I- Mục tiêu häc

1- Kiến thức: HS biết cấu tạo phân tử, phân loại liên kết hiđro, tính chất vật lí ancol 2- Kĩ năng: HS rèn luyện để đọc tên viết đợc công thức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân ancol Vận dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí ancol

II- Chn bÞ

Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O v C2H5OH

III- Tiến trình lên lớp 1- Kiểm tra cũ

Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học dẫn xuất halogen lấy VD minh hoạ cho tính chất cua nó?

2- Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa cách phân loại ancol

Thế ancol? Hãy lấy VD để minh hoạ

Có cách đẻ phân loại ancol? Nêu cụ thể cách phân loại?

Hoạt động 2: Tìm hiểu dạng đồng phân ancol

GV: Ancol có loại đồng phân? loại đồng phân?

Hãy viết đồng phân cấu tạo ancol phân tử C4H9OH

I- Định nghĩa, phân loại 1- Định nghĩa

HS: T nghiên cứu SGK để trả lời yêu cầu GV

- Ancol hợp chất hữu mà phân tử có nhóm hiđroxyl (OH) liên kết trực tiếp víi nguyªn tư cacbon no

ã Dãy đồng đẳng ancol etylic có cơng thức phân tử tổng qt l: CnH2n+1OH (n 1)

2- Phân loại

HS: Nghiên cứu SGK để trả lời phân loại ancol

a- Ancol no, đơn chức, mạch hở

b- Ancol không no, đơn chức, mạch hở c- Ancol thơm đơn chức

d- Ancol vòng no, đơn chức e- Ancol a chc

II- Đồng phân, danh pháp 1- Đồng phân

HS: Da vo SGK tr lời

Hoạt động 3: Tìm hiểu danh phỏp ca ancol

GV: Yêu cầu HS nêu cách gọi tên thông thờng ancol

GV: Yờu cầu HS nghiên cứu SGK để nêu qui tắc gọi tên thay Hãy gọi tên đồng phân C4H9OH?

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất vật lí

GV: Yêu cầu Nghiên cứu SGK để tổng hợp đợc phần

Hoạt động 5: Tìm hiểu liên kết hiđro

Khái niệm liên kết hiđro? Liên kết hiđro ảnh hởng đến tính chất vật lí nh nào?

C đồng phân vị trí nhóm -OH

CH3CH2CH2CH2OH, CH3CH(CH3)CH2OH CH3CH(OH)CH2CH3, CH3C(CH3)OH-CH3 2- Danh pháp

à Tên gọi thông thờng

Công thức: Ancol+gốc hiđrocacbon+ic CH3OH: ancolmetylic; C6H5CH2OH: ancolbenzylic

à Tên gọi thay Công thức:

Tên hiđrocacbon tơng øng+sè chØ vÞ trÝ nhãm -OH+ol

HS: Đọc tên đồng phân phân tử C4H9OH

CH3CH2CH2CH2OH: butan-1-ol

CH3CH(CH3)CH2OH: 2-metylpropan-1-ol CH3CH(OH)CH2CH3: butan-2-ol

CH3C(CH3)OH-CH3 : 2,2-propan-2-ol III- TÝnh chÊt vËt lÝ

1- TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK)

HS: Nghiên cứu SGK để tổng kết tính chất vật lí (8.3)

2- Liªn kÕt hiđro

a- Khái niệm liên kết hiđro

O-H O-H O-H biểu diễn liên kết hiđro R R R

b- ảnh h ởng liên kết hiđro đến tính chất vật lí

- Làm tăng nhiệt độ sơi ancol tăng tính tan ancol

Hoạt động 6: Củng cố toàn yêu cầu HS làm tập lớp Ngày 30/3/2008

TiÕt 56: Ancol (Tiếp) I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: HS biết phơng pháp điều chế ứng dụng ancpl HS hiểu phản ứng thế, phản ứng tách phản ứng oxi hoá ancol

2- K nng: Vận dụng tính chất hố học ancol để giải tập giải thích, so sánh, phân biệt, điều chế toán hoá học

II- ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị số TN liên quan đến học III- Tiến trình lên lớp

1- Kiểm tra cũ: Câu hỏi: Thế liên kết hiđro? Hãy so sánh nhiệt độ sôi ancol với hiđrocacbon tơng ứng? Giải thích cụ thể kết so sánh

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu lại cấu tạo ancol để HS phán đốn đợc tính chất hố học ancol

GV: Yêu cầu HS nêu đặc điểm liên kết C-O-H ancol

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng chung ancol

GV: Mô tả TN để HS biết kết

IV- TÝnh chÊt ho¸ häc

HS: Nêu đặc điểm cấu tạo ancol

- Liên kết C-O-H hai mối liên kết cộng hố trị phân cực phía O phân tử ancol dễ bị đứt hai vị trí C-O O-H tính chất ancol thể hai vị trí

1- Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH a- TÝnh chÊt chung cña ancol

Yêu cầu HS nghiên cứu để đa phản ứng tổng quát ancol Ancol có tham gia phản ứng với NaOH hay không?

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng riêng glixerol

GV: Làm TN để Yêu cầu HS nhận xét viết pthh xảy

Hoạt động 4: Tìm hiểu phản ứng th nhúm OH ca ancol

GV: Nêu phản ứng với phản ứng axit nhận xét phản ứng tạo sản phẩm gì?

Nờu c im ca phn ứng với ancol

Hoạt động 5: Tìm hiểu phản ng tỏch nc ca cỏc ancol

GV: Nêu phản ứng khác loại ancol

Hot động 6: Tìm hiểu phản ứng oxi hố ancol theo trờng hợp

- Ancol bËc t¹o anđehit - Ancol bậc tạo xeton

- Ancol bậc tạo sản phẩm phụ mạch C bị đứt

pthh

- Ancol ph¶n ứng với Na giải phóng H2 Tống quát: R-OH + Na R-ONa + 1/2H2 HS: Lấy VD theo yêu cầu cña GV

VD: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 - Ancol không phản ứng với NaOH Natri ancolat bị thuỷ phân hồn tồn b- Tính chất đặc tr ng của glixerol

Glixerol hoà tan đợc Cu(OH)2 tạo phức chất tan, xanh

CH2-OH HO-CH2

CH-O - H + HO-Cu-OH + H-O-CH  ? + 2H2O

CH2-OH HO-CH2 2- Ph¶n øng thÕ nhãm OH

a- Phản ứng với axit vô

HS: Nghe GV phân tích để xác định sản phẩm Tổng quát: R-OH + HA  R-A + H2O

HA: Cã thĨ lµ axit H2SO4, HBr, HNO3

Lu ý: Nhãm OH ancol bÞ thay thÕ bëi gèc axit (A)

b- Ph¶n øng víi ancol

HS: Nhận xét: hai ancol tách phân tử H2O tạo thành phân tử ete

VD: C2H5OH + HO-C2H5 H2SO4C2H5-O-C2H5 +

H2O

TQ: R1-OH + HO-R2 H2SO4,140R1-O-R2 + H2O

3- Phản ứng tách n ớc

- Khi tách H2O tử ancol no đơn chức tạo thành anken

TQ: R1-CH2-CH2-OHH2SO4,170R1CH=CH2 +

H2O

HS: Ghi lu ý

ancol no đơn chức tách nớc theo qui tc Zai-Xep

4- Phản ứng oxi hoá

R-CH2OHCuO,t0R-CH=O + H2O

R1-CH(OH)-R2 CuO,t0Xeton

- Oxi hoá hoàn toàn thành CO2 H2O V- Điều chÕ (SGK)

VI- øng dông (SGK)

Hoạt động 7: Củng cố toàn yêu cầu HS làm tập lớp Ngày 06/4/2008

Tiết 57: Phenol I- Mục tiêu học

- HS hiểu ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử tính chất hoá học phenol

- HS biết phơng pháp điều chế ứng dụng phenol II- Chuẩn bị

GV: Chuẩn bị thí nghiệm phản ứng phenol với dd NaOH với dd brom HS: nghiên cứu trớc đến lớp

Câu hỏi: Hãy nêu tính chất hố học ancol viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho tính chất đó? Nhiệt đội sôi ancol cao hiđrocacbon tơng ứng ngun nhân nào?

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa phenol phân loại

Thế phenol? Hãy lấy VD dựa vào định nghĩa?

Dựa vào yếu tố để phân loại phenol? Và phân làm loại?

Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu tạo phân t phenol

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất vật lí GV: Yêu cầu HS nghiên cứu phần SGK để phát tính chất vật lí

Liên kết hiđro phenol so với ancol có đặc điểm giống khác nhau?

Hoạt động 4: Tìm hiểu tính chất hố học phenol

GV: Biểu diễn TN để HS quan sát tợng giải thích

- TN phenol víi dd NaOH - TN phenol víi dd brom

Hoạt động 5: Tìm hiểu ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử phenol

GV: Diễn giảng yêu cầu HS nghiên cứu SGK để hiu rừ hn phn ny

I- Định nghĩa, phân loại 1- Định nghĩa (SGK)

HS: Nghiờn cu SGK để trả lời VD: C6H5OH, C6H4(OH)-CH3 2- Phân loại

HS: Nghiên cứu SGK để biết đợc cách phân loại phenol

- Dựa vào số nhóm OH phân tử để phân loại phenol:

+ Cã nhiÒu nhãm OH gäi lµ poliphenol + Cã mét nhãm OH gọi monophenol II- Phenol

1- Cấu tạo

HS: Nghiên cứu SGK để nắm đợc cấu tạo 2- Tính chất vật lí

HS: Tìm hiểu SGK để khái quát tính chất vật lí phenol

- Phenol chất rắn không màu, tan nớc lạnh, tan vô hạn 660C, tan tốt dung môi HC

- Phenol dễ chảy rữa thẫm màu hút ẩm bị oxi hoá

- Phenol có liên kết hiđro phân tử

3- Tính chất hoá học

a- Phản øng thÕ nguyªn tư H cđa nhãm -OH

* Tác dụng với kim loại kiềm

C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2 H2

* T¸c dơng víi dung dịch

HS: Quan sát TN nêu tơng, giải thích - Phenol tác dụng với dd kiềm NaOH theo ph¶n øng sau: C6H5-OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

b- Phản ứng nguyên tử H vòng benzen HS: Quan sát tợng viết pthh

C6H5OH + 3Br2 (dd)  C6H2Br3OH + 3HBr 2,4,6-tribromphenol (kết tủa trắng)

Nhận xét: Phản ứng dễ benzen xảy vị trí o,p

4- §iỊu chÕ (SGK) 5- øng dơng (SGK)

Hoạt động 6: Củng cố toàn yêu cầu HS làm BT2,3 lớp Ngày 10/4/2008

I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: Củng cố hệ thống lại tính chất hoá học dẫn xuất halogen số phơng pháp điều chế, mối quan hệ chuyển hoấ hiđrocacbon ancol-phenol qua hợp chất trung gian dẫn xuất halogen

2- Kĩ năng: Viết phơng trình biểu diễn phản ứng ancol phenol, chuyển hoá từ hiđrocacbon thành dẫn xuất

II- Chuẩn bị

Hệ thống câu hỏi nội dung cần tổng kết (công thức chung, CTCT, danh pháp, tính chất)

III- Tiến trình lªn líp

Hoạt động 1: Củng cố phần lí thuyết

GV: Yêu cầu HS hoàn thành vấn đề đợc thống kê bảng

Dẫn xuất halogen Ancol no, đơn chức phenol Bậc nhóm

chøc

ThÕ X hc -OH ThÕ H cđa nhãm -OH

Tách HX H2O

Thế H vòng bezen

Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn Điều chÕ

Hoạt động 2: Phần tập

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu BT SGK Bài tập 1: Viết công thức cấu tạo

* C4H9Cl: CH2-CH2-CH2Cl, CH2-CHCl-CH3, CH2Cl-CH(CH3)-CH3, CH3-C(CH3)Cl-CH3

* C4H10O: tổng cộng có đồng phân: đồng phân ancol đồng phân ete Bài tập 2: Viết phản ứng xảy

C2H5Br + NaOH  C2H5OH + NaBr; C2H5Br + NaOHancoletylic,t0 CH2=CH2 + NaBr +

H2O

Bµi tËp 3: Viết phơng trình phản ứng xảy

* C2H5OH: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2, C2H5OH + HNO3  C2H5NO3 + H2O * C6H5OH: C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2, C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr

Bµi tập 4:

Đáp án: a,b,c,d,e: Đúng g,h: sai

Bài tập 5: Hoàn thành chuỗi phản ứng a- CH4  15000 C2H2

C2H2 + H2 Pb/ PdCO3C2H4

C2H4 + H2O  C2H5OH

C2H5OH + O2  men CH3COOH + H2O

Bµi tËp 6:

Yêu cầu HS viết pthh xảy tập C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2 C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr Dựa vào kết tủa để tạo tính số mol phenol Dựa vào số mol H2 để tính số mol C2H5OH

Hoạt động : Dặn dị HS ơn tập để tiết sau kiển tra Ngày 19/4/2008

TiÕt 60: Thùc hµnh bµi sè 5

Tính chất etanol, glixerol phenol I- Mục tiêu bµi häc

1- Kiến thức: Biết cách tiến hành kĩ thuất thực TN tính chất hoá học đặc trng etanol, phenol, glixerol Biết cách phân biệt số hợp chất có nhóm chức: etanol, glixerol, phenol

2- Kĩ năng: Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành quan sát TN hoá học hữu II- Chuẩn bị

1- Dng c TN: ống nghiệm, ống nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, đèn cồn, dao nhỏ để cắt KL Na, kẹp sắt nhỏ

2- Hoá chất: Etanol khan, phenol, glixerol, kim loại Na, dung dÞch NaOH 10%, dung dÞch CuSO4 2%, dung dÞch Br2, níc cÊt

Chuẩn bị dụng cụ hố chất đủ để HS làm TN theo nhóm

HS: Đọc trớc cách tiến hành TN nhà để chủ động tiến hành TN III- Tiến trình lên lớp

1- Kiểm tra cách tiến hành số TN 2- Yêu cầu HS chia nhóm để tiến hành TN

GV: Híng dÉn HS viÕt b¶n tờng trình TN theo mẫu sau Tên thí

nghim Cách tiến hành Hiện tợng Giải thích- viết pthh Hoạt ng 1:

Tiến hành TN1: Etanol tác dụng với Na

Cho mẩu KL Na hạt đậu xanh vào ống nghiệm khô, chứa 2ml etanol khan Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Quan sát tợng Khi phản ứng kết thúc, đa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Quan sát giải thích tng

HS: Tự làm nêu

hiện tợng HS: Tự làm nêu tợng

Hot ng 2: Tiến hành TN2:

Glixerol t¸c dơng víi Cu(OH)2

Lấy hai ống nghiệm, ống đựng 3-5 giọt dd CuSO4 5%, sau cho tiếp 2-3 ml dung dịch NaOH 10%, lắc nhẹ Tiếp tục nhỏ thêm vào ống thứ 2-3 giọt glixerol, vào ống thứ hai 2-3 giọt etanol Lắc nhẹ hai ống nghiệm Quan sát tợng giải thích

HS: Tù lµm nêu

Hot ng 3: Tin hành TN3: Phenol tác dụng với nớc brom

Cho 0,5 ml dung dịch phenol vào ống nghiệm, sau thêm giọt nớc brom, đồng thời lắc nhẹ Quan sát tạo thành kết tủa, giải thích

HS: Tự làm nêu

hiện tợng HS: Tự làm nêu tợng

Hot ng 4: Tin hnh TN4: Phân biệt dung dịch etanol, phenol, glixerol

HS: Nghiên cứu để tự tìm

thc thư gi¶i tập HS: Tự làm nêu tợng HS: Tự làm nêu tợng

Hot ng 5: GV nhận xét buổi thực hành dặn dò tiết sau học

Ngµy 20/4/2008

TiÕt 61: Anđehit xeton I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: HS biết định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp, tính chất hố học anđehit xeton

HS biết tính chất vật lí, phơng pháp sản xuất CN ứng dụng số chất tiêu biểu

HS hiểu Tính chất hoá học anđehit xeton

2- K nng: Bit đợc cách gọi tên, cách viết pthh để minh hoạ tính chất hố học anđehit xeton

II- Chuẩn bị

HS: Nghiên cứu phần lí thuyết trớc ë nhµ

GV: Lấy số VD để HS luyện tập phần phù hợp với ND học III- Tiến trình lên lớp

1- ổn định lớp

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Tìm hiểu định nghĩa anđehit xeton

Thế anđehit? Thế xeton? Hoạt động 2: Tìm hiểu cách phân loại anđehit xeton

Dựa vào đâu để phân loại anđehit xeton? Và phân thành loại?

Hoạt động 3: Tìm hiểu danh phỏp ca anehit

GV: Yêu cầu HS nêu cách gọi tên anđehit xeton

GV: Ly mt s VD để HS gọi tên

A- An®ehit

I- Định nghĩa, phân loại, danh pháp 1- Định nghĩa (SGK)

HS: Nghiên cứu SGK để tìm hiểu định nghĩa 2- Phân loại

HS: NGhiên cứu SGK để trả lời

-Dựa vào cấu tạo gốc HC để phân loại anđehit xeton ngồi phân loại dựa vào số lợng nhóm chức để phân loại

- Anđehit no, đơn chức có dạng CnH2n+1CHO CmH2mO

3- Danh pháp

Cách gọi: Tên hiđrocacbon tơng ứng + al

Chú ý: nêu có hai loại nhóm chức trở lên cần có vị trÝ cña nhãm CH=O

Hoạt động 4: Cấu trúc phân tử anđehit

Liên kết đôi nhóm chức C=O có điểm giống điểm khác với liên kết đơi C=C?

Hoạt động 5: Tìm hiểu tính chất vật lí anđehit

Anđehit có mối liên kết hiđro phân tử hay không? nhiệt độ sôi anđehit so với ancol với

hiđrocacbon tơng ứng nh nào? Hoạt động 6: Tìm hiểu tính chất hố học anđehit

Anđehit có khả phản ứng cộng với phân tử nào?

Phản ứng oxi hoá anđehit với chất nào? Phản ứng tạo sản phẩm gì?

CH2=CH-CH2-CHO: but-3-en-1-al

Chó ý: HCHO: foman®ehit (an®ehit fomic) CH3CHO: axetanđehit (anđehit axetic) II- Đặc điểm cấu tạo.Tính chất vật lí 1- Đặc điểm cấu tạo

HS: Ghi đặc điểm cấu trúc nhóm CH=O

- Mối liên kết đôi đợc tạo liên kết  liên kết  (liên kết  bền

- Mối liên kết đôi C=O phân cực Nguyên tử C mang điện tích dơng, nguyên tử O mang điện tích âm

2- TÝnh chÊt vËt lÝ (SGK) II- Tính chất hoá học 1- Phản ứng cộng

HS: Nghe phân tích tìm hiểu phản ứng Tỉng qu¸t: =C=O + H2  =CH-OH (ancol)

HS: Trả lời anđehit tạo ancol bậc I, xeton tạo ancol bËc II

VD: CH3-CH=O + H2  Ni,t0 CH3CH2OH

2- Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn a- Tác dụng với ion bạc dd NH3

- Anđehit phản ứng tráng gơng xeton không phản ứng

VD: RCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0 RCOONH4

+ 2Ag + 2NH4NO3 Chó ý:

HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O t0 (NH4)2CO3+

4Ag + 2NH4NO3

b- Ph¶n øng víi O2 víi xóc t¸c 2R-CHO + O2  xt,t0 2RCOOH

Hoạt động 7: Củng cố kiến thức chỗ cách cho HS giải BT6 (SGK-Tr243) Ngày 20/4/2008

TiÕt 62: Anđehit xeton (Tiếp) I- Mục tiêu học

1- Kiến thức: HS biết định nghĩa, cấu trúc, phân loại, danh pháp, tính chất hố học anđehit xeton

HS biết tính chất vật lí, phơng pháp sản xuất CN ứng dụng số chất tiêu biểu

HS hiểu Tính chất hoá học anđehit xeton 2- Kĩ

- Dựa vào đặc điểm cấu trúc để định nghĩa, phân loại anđehit, xeton - Đọc tên anđehit, xeton theo IUPAC theo phơng pháp thông thờng

- Dựa đặc điểm cấu trúc, quan sát thí nghiệm (hoặc mơ tả TN) để hiểu tính chất chất

II- Chuẩn bị

HS: Nghiên cứu phần lí thuyết trớc ë nhµ

GV: Lấy số VD để HS luyện tập phần phù hợp với ND học III- Tiến trình lên lớp

1- KiĨm tra bµi cị

Câu hỏi: Nêu qui tắc gọi tên anđehit xeton? Hãy đọc tên hợp chất có cơng thức phân tử C4H8O đọc tên theo danh pháp IUPAC

2- Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

xeton

Anđehit điều chế đợc từ đâu?

Hoạt động 2: Tìm hiểu định nghĩa xeton

Thê xeton? Nêu đặc điểm khác xeton anđehit?

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học xeton

Xeton t¹o sản phẩm gì? Khác với anđehit điểm nào?

Hoạt động 4: Điều chế xeton

Xeton đợc điều chế tử đâu? Khác với anđehit điểm nào?

Hoạt động :

T×m hiĨu øng dơng cđa xeton?

1- Tõ ancol

Oxi hố ancol bậc I thu đợc anđehit tơng ứng Tổng quát: R-CH2OH + CuO t0 RCHO + H2O +

Cu

VD: CH3-CH2OH + CuO t0 CH3-CHO + H2O +

Cu

2- Từ hiđrocacbon

a- Oxi hoá metan b»ng oxi kh«ng khÝ CH4 + O2  xt,t0 HCHO + H2O

b- Oxi ho¸ C2H4

2CH2=CH2 + O2  xt,t0 2CH3-CHO

V- øng dông (SGK) HS: Tự nghiên cứu SGK B- Xeton

I- Định nghĩa (SGK)

HS: Nghiên cứu SGK để nắm đợc định nghĩa II- Tính chất hố học

HS: nghiên cứu SGK để nắm đợc tính chất hố học xeton

R-CO-R1 + H2

  

Ni,t0 R-CH(OH)-R1

VD: CH3-CO- CH3 + H2  Ni,t0 CH3-CH(OH)-CH3

III- §iỊu chÕ 1- Tõ ancol

Oxi ho¸ ancol bËc II

VD: R-CH(OH)-R1 + CuO



t0 R-CO-R1 + H2O +

Cu