Giao an hoa 8 day2010

Bíc ®Çu lµm quen víi viÖc pha lo·nh dung dÞch víi nh÷ng dông cô vµ ho¸ chÊt ®¬n gi¶n cã s½n trong phßng thÝ nghiÖm.. II.[r]

Soạn ngày:20/8/2008 Dạy ngày:25/8/2008

Tuần 1

Tiết 1: mở đầu môn hoá häc

I/ Mơc tiªu.

1 Học sinh biết hoá học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Hố học mơn học quan trọng bổ ích

2 Bớc đầu học sinh biết hoá học quan trọng sống chúng ta, cần thiết có kiến thức hố học chất ứng dụng chúng sống

3 Bớc đầu học sinh biết em cần phải làm để học tốt mơn học, thêm u quê hơng đất nớc, ngời Việt nam

II/ Chn bÞ GV:

1 Dơng GV, HS

2 Ho¸ chÊt : ddNaOH, ddCuSO4, ddHCl HS:

1 Vở ghi, tập

2 SGK, nhóm chuẩn bị đinh sắt( nhỏ )

III/ Tiến tr×nh tiÕt häc

A- ổ n định tổ chức. B- Kiểm tra cũ. C- Bài mới.

Vào bài: lớp 6,7 ta đợc học mơn Tốn, Lý, Sinh năm học lớp năm học ta tìm hiểu mơn học mơn Hố học Vậy Hố học gì? Hố học có vai trị nh sống chúng ta? ta xét học u tiờn ca mụn hc l:

Bài mở đầu môn hoá học

Ni dung Hot ng ca giỏo viên Hoạt động học sinh I Hoá học gì?

1, ThÝ nghiƯm:

a, Dơng cơ, ho¸ chÊt:(Sgk)

b, ThÝ nghiƯm

*/Cách tiến

- Giáo viên giới thiệu thí nghiệm, dơng , ho¸ chÊt ë bé dơng cđa giáo viên

1 Hot ng 1

- HS theo dâi GV híng dÉn

hành : ( Sgk/5)

*/ Hiện tợng: - Dung dịch suốt màu xanh dung dịch CuSO4 vµ d2

trong suốt khơng màu NaOH biến đổi thành chất kết tủa Cu(OH)2 có màu

xanh

c ThÝ nghiƯm

*/ C¸ch tiÕn hµnh

( Sgk / 6) */ HiƯn tợng: - Có bọt khí xuất thoát khỏi bề mặt chất lỏng

2/ Quan sát:

(Sgk)

3/ NhËn xÐt:

- Hoá học khoa học nghiên cứu chất biến đổi chất ứng dụng chúng thực tế

- Phát dụng cụ cho nhóm, yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ hoá chất - GV lµm mÉu thÝ nghiƯm vµ híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm

? Cho biết nhận xét em biến đổi chất ống nghiệm?

- GV nhËn xÐt bỉ xung cho hoµn thiƯn

- GV tiÕp tơc híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- C¸c nhãm nghe híng dÉn làm thí nghiệm báo cáo kết tợng xảy

- GV trình bày cho HS nghe

? Qua thÝ nghiƯm trªn nhãm nµo rót kÕt ln?

- GV gọi HS đọc câu hỏi Sgk a,b,c ? Yêu cầu HS suy nghĩ trả lời?

- HS nhËn dơng

- Quan s¸t chó ý theo dâi GV lµm thÝ nghiƯm mÉu - Mét vµi nhãm báo cáo kết thí nghiệm - Nhóm khác bổ xung

- HS tự tóm tắt ghi tợng

- Các nhóm nghe hớng dẫn làm thí nghiệm nhận xét tợng xảy

- HS tự tóm tắt vào ghi - HS báo cáo, HS khác bổ xung thêm

- Hs đọc

- HS suy nghÜ tr¶ lời - HS khác bổ xung, hoàn

II Hoá học có vai trò nh thÕ nµo cc sèng cđa chóng ta.

1, Trả lời câu hỏi.

2, NhËn xÐt.

- Hoá học cung cấp vật dụng gia đình, thuốc chữa bệnh

- Ho¸ häc cung cấp phân bón, dợc phẩm cho nông nghiệp

- Hoá học cung cấp nhiên liệu, nguyên liệu cho công nghiệp, thiết bị thông tin liên lạc

III.Cỏc em cần phải làm để học tốt mơn Hố học.

1, Khi học tập mơn Hố học các em cần ý hoạt động sau:

a, Thu thËp t×m kiÕm kiÕn thøc

b, Xư lý th«ng tin

c, VËn dơng

- GV cho HS quan s¸t mét sè tranh ảnh, thông tin vai trò Ho¸ häc cuéc sèng

? Em cã nhËn xét vai trò Hoá học sèng?

? HS đọc thông tin Sgk / 5?

? Để học tốt mơn Hố học em cần có hoạt động nào?

- GV phân tích khắc sâu thêm kiến thức

? Th để học tốt mơn Hố học?

? §Ĩ học tốt môn Hoá học HS cần phải làm g×?

thiƯn

2 Hoạt động 2

- HS quan sát tranh ảnh

- HS nghiên cứu trả lời - Hs khác bổ xung thêm

- HS đọc thông tin Sgk - HS nghiên cứu trả lời

3 Hoạt động 3 - Hs trả lời - Hs trả lời

d, Ghi nhớ

2, Phơng pháp học tập nh thÕ nµo lµ tèt:

D- Cđng cè

? HS đọc phần kết luận in xanh Sgk / ( Đó phần kiến thức trọng tâm học.) E - Dặn dị

Häc bµi cị chuẩn bị sau Soạn ngày:

Dạy ngày:

Chơng I: Chất Nguyên tử – Ph©n tư

TiÕt 2-3: ChÊt

I.mơc tiªu

- HS phân biệt đợc vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo, vật liệu chất

- Biết đợc đâu có vật thể có chất

- Các vật thể tự nhiên đợc hình thành từ chất cịn vật thể nhân tạo đợc làm từ vật liệu mà vật liệu chất hay hỗn hợp số chất

- Giữ an toàn tiếp xúc với hóa chất II.Đồ dùng dạy học

1.GV:

- Dụng cụ thí nghiệm: Chai nớc khoáng, ống nớc cất, dụng cụ để đo tnc , đun nóng hỗn hợp nớc muối, dụng cụ thử tính dẫn điện

- Hóa chất: S, P, Al, Cu, NaCl 2.HS: Chuẩn bị kiến thức học III.hoạt động dạy học

1.Hot ng 1

Chất có đâu

Hoạt động học Hoạt động dạy

GV: ngày em đợc tiếp xúc với vật thể

(?) Cho vÝ dơ vỊ vËt thĨ?

GV dÉn mẫu số tên hóa học bình thờng dợc phẩm,

HS tự lấy ví dụ

Sách vở, bút, bàn ghế, bầu khí

HS lµm viƯc theo nhãm

phân bón chất hay hỗn hợp Kết luận

VËt thÓ

Tự nhiên Nhân tạo

Gồm có Đợc lµm tõ

sè vËt liƯu lµ chất Một số chất hay hỗn hợp sè chÊt

2 Hoạt động 2

TÝnh chÊt cña chÊt

Hoạt động dạy Hoạt động học Nội dung

Gv hớng dẫn HS kẻ làm cột đa chất nh: đinh sắt, dây đồng, bột S, hớng dẫn HS quan sát

Từ quan sát ta thấy chất có tính chất định Ngồi phơng pháp ngời ta phải dùng dụng cụ đo để nghiên cứu tính chất chất

GV làm thí nghiệm nhit núng chy ca S

Ngoài phơng pháp ta làm thí

nghim nghiên cứu tính chất chất

Cho muối ăn vào cốc n-ớc dùng đũa khuấy sau HS quan sát nhận xét

GV làm TN đốt S cho HS nhn xột

(?) S thể gì, màu gì?

HS quan sát mẫu Cu, Fe, bột S

HS quan s¸t thÝ nghiƯm

HS nhËn xÐt:

- Muối ăn tan nớc

1 Mi chất có tính chất định Bằng phơng pháp nghiên cứu ngời ta xác định đợc tính chất chất

a) Quan s¸t - ThĨ - Mµu - Mïi b) Dơng - to

nc

- to s

- Khối lợng riêng c) Làm thí nghiệm - Tính tan nớc - Tính dẫn điện - Tính dẫn nhiệt - Tính chất làm biến đổi thành chất khác (gọi tính chất hóa học)

2 Việc hiểu biết tính chất chất có lợi gì? a) Giúp phân biệt đợc chất với chất khác

(?) Quan sát nhận xét S cháy nào? GV đa kết luận: S cháy biến đổi thành chất khác khí

sunfuro

GV: Trong thực tế có nhiều tợng chất biến đổi thành chất khác

GV: Qua nghiên tính chất chất ta thấy chất có tính chất định

(?) Qua thực tế ngời ta thấy cồn nớc chất cháy đợc

Qua nghiên cứu tính chất cồn ta nhận biết biết cách sử dụng cồn dễ cháy không để gần lửa, cồn dễ bay dụng cụ đựng cồn phải kín GV rút kết luận

- S không tan nớc

HS làm TN

- Bóng đèn sáng Cu dẫn điện

- Bóng đèn không sáng S ko dẫn điện - S th rn , mu

vàng

- S cháy với lửa màu vàng có mùi hắc

b) BiÕt c¸ch sư dơng chÊt

c) Biết sử dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

IV Kiểm tra đánh giá - HS làm tập củng cố - HS trả lời câu hi SGK

V Dặn dò

- Häc bµi

- Lµm bµi tËp SGK

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tuần 2

Tiết 3: ChÊt ( tiÕt 2)

I Mơc tiªu

- Phân biệt dợc chất hỗn hợp, số chất không lẫn chất khác ( chất tinh khiết) có tính chất định cịn hỗn hợp gồm nhiều chất khơng

- Biết đợc nớc tự nhiên hỗn hợp nớc cất chất tinh khiết - Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phơng pháp vật lý ( lắng, gạn, lọc , bay )

- Rèn kĩ quan sát, tìm đọc tợng qua hình vẽ - Bớc đầu sử dụng ngơn ngữ hóa học cho xác - Giáo dục lịng yờu thớch mụn hc

II Đồ dùng dạy học GV: H×nh vÏ, níc cÊt

2 HS: nớc khoáng loại nớc III Hoạt động dạy học

1 Hoạt động 1 Hỗn hợp

Hỗn hợp nhiều chất trộn lẫn vào

Ví dụ: +Nớc khoáng +Nớc biển, nớc sông

(?)Vì nớc biển đ-ợc coi hỗn hỵp?

2 Hoạt động 2

ChÊt tinh khiết:

- Chất tinh khiết chất lÉn c¸c chÊt kh¸c - ChØ cã chÊt tinh khiÕt míi cã nh÷ng

- GV kiĨm tra sù chn bị vật mẫu nhóm HS - GV yêu cầu HS quan sát chai nớc khoáng ống nớc cất trả lời câu hỏi

+ Nêu tính chất giống tác dụng nớc khoáng, nớc cất

+ HS đọc kỹ nhãn chai n-ớc khoáng trả lời câu hỏi: Vì nớc khống khơng đ-ợc dùng để tiêm?

+ GV nêu vấn đề: nớc khoáng hỗn hợp - Vậy hỗn hợp gì?

- GV treo tranh vẽ H4.1(a) mơ tả trình chng cất nớc cho HS nhớ lại liên hệ giọt nớc đựng nắp ấm đun nớc

-> Níc cÊt lµ níc tinh khiÕt *Hái: ThÕ nµo lµ chÊt tinh khiÕt?

- HS quan s¸t níc

khống nớc cất nêu đ-ợc chúng giống nhau: chất lỏng suốt không màu uống đ-ợc

Tác dụng khác: nớc cất đợc dùng để tiêm * HS: Vì nớc khống ngồi nớc cịn có số chất tan khác( Na; K; Fe;I )

* HS quan sát tranh vẽ liên hệ với giọt n-ớc cất đọng nắp ấm-> Kết luận: Nớc cất khơng có chất lẫn khác

-> Níc cÊt lµ chÊt tinh

tính chất khơng đổi

3.T¸ch chất khỏi

hỗn hợp:

a Thớ nghiệm: SGK - Đun hỗn hợp nớc muối ta thu c mui

- Dùng nam châm tách sắt khỏi hỗn hợp sắt lu huỳnh

b Kết luận: Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hỵp

- GV cho nhiệt độ sôi nớc cất, nhiệt độ n/c, KLR

* Hái: NhËn xÐt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm?

- GV: Với nớc TN kết sai khác

* Hỏi: Vậy theo em chất nh có tính chất định?

- GV tiÕn hµnhTN

+ Hồ tan muối ăn vào nớc +Đun hỗn hợp nớc dới lửa đèn cồn

*Hái: + NhËn xÐt hiƯn t-ỵng?

+ Vì đun hỗn hợp nớc muối ta thu đợc muối( nớc hay bay nhiệt độ 1000c, muối ăn

khơng bay nhiệt độ sôi cao = 14500c)

- GV làm thêm thí nghiệm: trộn bột sắt với bột S Dùng nam trâm để tách Fe khỏi S

*Hái: Dựa vào đâu ta tách chất khỏi hỗn hợp

khiết

* HS ghi nhn kết Nhiệt độ n/c nớc cất 00c, nhiệt độ sôi:1000c; d

=1g/m3

- Từ hớng dẫn GV -> KL: có chất tinh khiết có tính chất định, cịn hỗn hợp khụng

- HS quan sát tợng - HS nhËn xÐt:

Hoà muối ăn vào nớc -> Hỗn hợp nớc vào muối Đun hỗn hợp muối ăn nớc thu đợc muối ăn nớc bay hết

- HS quan s¸t nhËn xÐt -> KÕt luËn

IV- Cđng cè:

GV treo b¶ng phơ néi dung bµi tËp:

Cho biết lu huỳnh có tính chất định: Thể rắn, màu vàng tơi, giịn, khơng mùi, khơng tan nớc, lu huỳnh cháy đợc tạo khói màu trắng

VËy S có phải chất tinh khiết hay không?

Có hỗn hợp: Nớc, bột gạo, đờng Biết bột gạo không tan làm để tách bột gạo khỏi hỗn hợp

V- Dặn dò: BT: 7, Tr/11 (SGK).

BT: 2.6; 2.7; 2.8; (SBT- Tr/4)

* Mỗi nhóm chuẩn bị 50g muối ăn cốc nớc, cồn, diêm, cát VI-Rút kinh nghiệm:

TiÕt 4: thực hành 1

Tính chất nóng chảy chất tách chất từ hỗn hợp

I Mục tiêu:

1 HS làm quen biết cách sử dụng mét sè dơng phßng thÝ nghiƯm

2 HS nắm đợc số quy tắc an toàn phịng thí nghiệm 3.Thực hành so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Qua thấy đợc khách nhiệt độ nóng chảy số cht

4 Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp

II Chuẩn bị GV:

- Dng cụ thí nghiệm: ống nghiệm, Kẹp ống nghiệm, phễu thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, cốc thuỷ tinh, nhiệt kế, đèn cồn, giấy lọc

- Ho¸ chÊt: lu huúnh; parapin; muối ăn

III Chuẩn bị học sinh: Muối ăn, nớc sạch. IV Tiến trình

n định tổ chức: GV chi nhóm thực hành, cử nhóm trng.

2 Kiểm tra: HS chữa tập 2-8 (SBT); Kiểm tra chuẩn bị nhóm

3 Bµi míi:

V TiÕn hµnh thÝ nghiệm.

1 Một số quy tắc an toàn: SGK - Tr/154 2 C¸ch sư dơng ho¸ chÊt: SGK - Tr/ 154 3 Mét sè dơng thÝ nghiƯm.

* GV lần lợt giới thiệu dụng cụ thí nghiệm nêu tác dụng dụng cụ cách sử dơng

4 ThÝ nghiƯm 1: Theo dâi sù nãng chảy chất parafin lu huỳnh:

- GV ph¸t dơng ho¸ chÊt cho c¸c nhãm

- GV hớng dẫn HS làm thao t¸c cđa thÝ nghiƯm

+ Lấy lu huỳnh, parafin ( hạt lạc) cho vào ống nghiệm Cho ống nghiệm vào cốc thuỷ tinh đựng nớc( chiều cao

nớc cốc khoảng cm) Cắm nhiệt kế vào cốc, để nhiệt kế đứng quay mặt số cho dễ đọc

+ Để cốc lên giá thí nghiệm, dùng đèn cồn đun nóng cốc

- GV hớng dẫn HS quan sát nóng chảy parafin Ghi lại nhiệt độ nhiệt kế parafin bắt đầu nóng chảy, nớc sơi, sau nớc sơi lu huỳnh có nóng chảy khơng?

- Khi nớc sơi, lu huỳnh cha nóng chảy hớng dẫn HS dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm tiếp tục đun lửa đèn cồn đến lu huỳnh nóng chảy Cho nhiệt kế vào lu huỳnh nóng chảy nghi lại nhiệt độ nhiệt kế xác định nhiệt độ nóng chảy lu huỳnh

- Mỗi nhóm cử bạn làm, HS khác quan sát, th ký ghi chép lại cac tợng xảy

- GV theo dừi un nt thao tác HS, giúp đỡ nhóm tiến hành chậm kỹ yếu

5 ThÝ nghiÖm 2: Tác riêng chất từ hỗn hợp muối ăn cát - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo bớc:

+ Cho ống nghiệm chừng 3g hỗn hợp muôí ăn cát rót tiếp khoảng 5ml nớc

+ Lắc nhẹ ống nghiệm cho muối tan níc( chó ý dïng ngãn tay trá ph¶i ®Ëp nhĐ vµo èng nghiƯm)

+ Lắy ống nghiệm khác đặt giá ống nghiệm đơn giản cặp ống nghiệm kẹp ngỗ Đặt phễu lên mặt ống nghiệm

+ Hớng dẫn HS gấp giấy lọc: Gấp đôi gấp tờ giấy lọc tách giấy lọc thành hình nón, đặt giấy lọc đợc gấp vào phễu, làm ẩm giấy lọc ấn sát vào thành phễu cho thật khít Giót từ từ dung dịch muối vào phễu theo đũa thuỷ tinh

+ Híng dẫn HS quan sát tợng

- Cht lng chảy qua phễu vào ống nghiệm, so sánh với dung dịch n-ớc trn-ớc lọc Cát đợc giữ lại mặt giấy lọc

- Đun nóng phần nớc lọc lửa đèn cồn

* Cách làm: Dùng kẹp gỗ cặp 1/3 ống nghiệm từ miệng xuống Để ống nghiệm nghiêng Hơ dọc ống nghiệm cho nóng sau đun đáy ống Vừa đun vừu lắc để tránh chất lỏng sôi đột ngột mạnh Hớng miệng ống nghiệm phía khơng có ngời

- Khi nớc ống nghiệm bay hết hớng dẫn HS quan sát chất rắn thu đợc đáy ống nghiệm, so sánh với mui n lỳc u

So sánh chất giữ lại trªn giÊy läc

4 Công việc cuối buổi thực hành.

+ GV hớng dấn nhóm làm tờng trình sau tiết thực hành

Số TT thí

nghiệm MĐ thí nghiệm Hiện tợng quan sát Kết thí nghiệm

+ HS thu rưa dơng cơ, vƯ sinh phßng häc

Ngày soạn: Ngày dạy:

TuÇn 3

TiÕt5 : nguyªn tư

I Mơc tiªu:

* Kiến thức : Biết đợc nguyên tử hạt vô nh, trung ho v

điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron(e) có điện tích âm nhỏ ghi dấu (-)

- Biết đợc hạt nhân nguyên tử tạo Proton(p) có điện tích ghi dấu( +) cịn Notron khơng mang điện Những ngun tử loại có số P hạt nhân

- Biết số P = số e nguyên tử Electron chuyển động xắp xếp thành lớp Nhờ e mà nguyên tử có khả liên kết

* Kü năng: Rèn tính quan sát kỹ cho HS.

* Thái độ: Cơ sở hình thành giới quan khoa học tạo cho HS

høng thó häc bé m«n

II Chuẩn bị: Sơ đồ nguyên tử Neon, Hiđro, Oxi, Natri. III Tiến trình lên lớp:

1 ổn định tổ chức.

2 KiÓm tra:

a Cho VD vật thể tự nhiên cho biết vật thể tự nhiên gồm chất nào?

b Cho VD vật thể nhân tạo vật thể đợc tạo từ vật liệu

3 Bài mới: Qua VD vừa nêu em biết có cách chất có vật thể Cịn chất đợc tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này, hơm học “ Nguyên tử”

Néi dung H§ giáo viên HĐ học sinh

1 Nguyên tử gì?

- Nguyên tử hạt vô nhỏ, trung hoà điện

HĐ1:

GV: Cách chất đợc tạo từ nguyên tử (NT) Ta hình dung NT nh cầu

HS đọc SGK phần(1) đọc thên trang 16 “Nếu xếp hàng dài đợc thế”

- Nguyªn tư gåm: + Hạt nhân mang điện tích dơng

+ Vỏ tạo Electron mang điện tích âm

2.Hạt nhân

nguyên tử:

+ Hạt nhân tạo Proton Nơtron + Trong

nguyên tử sè Proton (p;+) b»ng sè

Electron (e;-)

3 Líp Electron:

nhỏ bé đờng kính cỡ 10-8 cm.

- Yêu cầu HS đọc SGK phần(1) - GV: Từ vấn đề vừa nêu em có nhận xét NT? - GV: Dùng tranh vẽ sơ đồ NT Neon; Hiđro; Oxi Natri - Giới thiệu cấu tạo NT

*Đặt vấn đề: Môn vật lý lớp đã học sơ lợc cấu tạo nguyên tử Ngun tử có cấu tạo ntn? Mang điện tích gì?

H§2:

GV: ( Các chất đợc tạo từ nguyên tử)

Hạt nhân NT đợc tạo từ hạt chủ yếu nào?

GV Giíi thiƯu hạt NT ghi phần bảng nháp

Proton KH(P;+) -Hạt nhân:

NơtronKH(n-K0 m®).

- Electron KH( e; -)

- GV: NT trung hoà điện P mang điện tích(+); e mang điện tích (-) quan hệ số l-ợng P e nh để NT ln trung hồ điện

- GV: Nguyªn tử loại có số hạt hạt nhân? - GV: ĐÃ hạt nên P;n e có khối lợng Kết luận hạt sao?

( Bằng nhiều thí nghiệm ngời ta chng minh c 99%

khối lợng tập trung vào hạt nhân 1% khối lợng hạt Electron ) Có thể coi KL hạt nhân KL nguyên tử hay không

HĐ3

- GV yờu cầu HS đọc SGK phàn

- HS trao đổi phát biểu

- HS quan s¸t trang vÏ

- HS thảo luận theo nhóm phát biểu - HS nhãm lµm bµi tËp(1) SGK Tr/15

- HS thảo luận nhóm trả lời câu hỏi

_ HS trao đổi nhóm phát biểu: Trong NT số P= số e - HS nhóm phát biểu làm BT2- Tr/15 - HS nhóm trao đổi kết hợp SGK trả lời

- HS nhãm th¶o luận phát biểu

Electron chuyển động quanh hạt nhân xết thành lớp

3- Tr/14

- GV: Trong HH phải quan tâm đến xắp xếp số e

- GV: Dùng sơ đồ minh hoạ phần cấu tạo nguyên tử H; O; Na-> giới thiệu vòng nhỏ hạt nhân, vịng lớp Electron Hình trịn xanh Electron có lớp - GV cho HS theo dõi bảng Tr/ 15

-GV đa sơ đồ Mg; K bảng trống loại hạt

- GV yêu cầu HS hoàn thành bảng đối vi NT Mg v K

- GV: Để tạo chất từ chất khác NT phải liên kết với Nhờ đâu mà NT liên kết đ-ợc?

- HS đọc SGK phần tr/14

- HS quan sát theo dõi ghi nhớ xắp xếp Electron NT

- HS theo dõi thảo luận nhóm- hoàn thành nội dung ô trống bảng- phát biểu

- HS ghi lờn bng - HS trao đổi nhóm phát biểu: Nhờ

Electron mà nhuyên tử có khối lợng liên kết dợc với Củng cố: HS đọc phần KL (sgk).

GV đa mô hình nguyên tử Al HÃy số P hạt nhân; số e; số lớp e số e lớp NT

5 Dặn dò : BT (3, 4, 5, - tr/ 15, 16 sgk)

Ngày soạn: Ngày dạy:

tiết 6: nguyên tố hoá học

I Mơc tiªu:

* Kiến thức: Hiểu đợc ngun tố hoá học nguyên tử

loại, có số P hạt nhân

- Biết đợc KHHH dùng để biểu diễn nguyên tố, KH nguyên tử nguyên tố

- Biết đợc thành phần khối lợng nguyên tố vỏ trái đất không đồng Oxi nguyên tố phổ biến

* Kỹ năng: Rèn kỹ viết KHHH, biết sử dụng thông tin, t liệu để

phân tích tổng hợp giải thích vấn đề

* Thái độ: Tạo hứng thú học tập mơn.

II Chn bÞ:

- ống nghiệm đựng g nớc cất - Tranh vẽ ( Hình 1.8 Tr/ 19 - SGK) - Bảng trang 42 ( SGK)

III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức Kiểm tra:

a Nguyên tử có cấu tạo ntn? Vì nói ngun tử trung hoà điện? b Những nguyên tử loại có số hạt hạt nhân khối lợng hạt nhân đợc coi khối lợng nguyên t

c Bài mới: Trên nhÃn hộp sữa có ghi hàm lợng can xi cao, thực phải nói thành phần sữa có NTHH can xi Bài giúp em số hiểu biết nguyên tố hoá học

Nội dung HĐ giáo viên HĐ HS

I.Nguyên tố hoá học gì?

1 Định nghĩa:

Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có sè

H§1

- GV yêu cầu HS nhóm đọc SGK phần 1(I) trang 17

HS đọc SGK, HS lớp ý theo dõi ( HS đọc đến NTHH kia) - HS nhóm thảo luận lần lợt trả lời câu hỏi ghi PHT

Proton hạt nhân

S Proton l s c trng NTHH

2 Ký hiƯu ho¸ häc

- KHHH biểu diến

nguyên tố biểu diễn nguyên tử nguyên tố

- Cách ghi:

+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa

+ Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ th-ờng

VD: Cacbon: C

Can xi: Ca Oxi: O Ph«t pho: P

- GV cho HS xem g n-ớc cất Đặt câu hái ( néi dung PHT 1)

+ Trong 1g nớc cất có loại ngguyên tử nào?

Số lợng nhuyên tử loại bao nhiêu?

+ Nếu lấy lợng nớc lớn số nhuyên tử Hiđro Oxi ntn?

- GV yờu cầu nhóm đọc kết qủa PHT

- GV: để nguyên tử loại ta dùng từ nguyờn t húa hc

Nguyên tố hoá học gì? - GV sử dụng bảng Tr / 43

+ Hãy đọc tên nguyên tử có số Proton 8; 13; 20

+ H·y nªu số Proton có hạt nhân nguyên tử Magiê,

Photpho, Brom? Đối với số nguyên tố P cã ý nghÜa ntn?

H§2

GV: làm để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK

* Hái: NhËn xÐt g× vÌ

cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố P cã

+ Trong g níc gåm loại nguyên tử H O + Số lợng nguyên tử Oxi: vạn tỷ tỷ, số lợng nhuyên tử Hiđro: vạn tỷ tỷ

+ Nếu lợng nớpc lớn số nguyên tử H O sÏ lín h¬n rÊt nhiỊu

-HS đọc SGK- nh ngha

-> HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS xem bảng trả lời

+ Nguyên tử có số P 8; 13; 20 Oxi, nhôm, canxi

+ Số P có hạt nhân nguyên tử Magiê, P, Brom 12; 15; 35 HS trả lời làm tập ( 20 ) SGK

Hs nhóm trao đổi trả lời: dùng KHHH

- HS đọc SGK

- HS nhãm tham kh¶o b¶ng Tr/ 42 tr¶ lêi Dùng hay chữ đầu tên la tinh cđa nguyªn tè ( O; Ca, P, C ) - Nhóm thảo luận phát biểu

sè lµ 8; 6; 15

GV cho HS vËn dơng lµm BT Tr/20

GV: Nguyên tố HH Canxi Cac bon có

2 Ký hiƯu ho¸ häc

- KHHH biĨu diến nguyên tố biểu diễn nguyên tử nguyên tố

- Cách ghi:

+ Lấy chữ đầu viết kiểu in hoa

+ Trờng hợp chữ đầu trùng lấy chữ thứ viết kiêủ chữ th-ờng

VD: Cacbon: C

Can xi: Ca Oxi: O Phôt pho: P Magiê: Mg

III Có

HĐ2

GV: lm th để trao đổi với nguyên tố cách ngắn gọn mà hiểu?

GV: Yêu cầu HS đọc câu phần 2/ Tr/17 SGK

* Hái: NhËn xÐt g× vÌ

cách viết ký hiệu hoá học nguyên tố P cã sè lµ 8; 6; 15

GV cho HS vËn dơng lµm BT Tr/20

GV: Nguyên tố HH Canxi Cac bon có chữ đầu làm cách phân biệt nguyên tố HH này? ( Cacbon dùng chữ C, Canxi dùng chữ Ca)

+ Hóy c s nguyên tử nhìn vào KHHH trên?

+Làm để biểu diễn NT Cachbon; nguyên t St

+ Nêu ỹ nghĩa ký hiệu hoá häc?

- GV híng dÉn ghi sè nguyªn tư

Cách nhớ cách đọc ký hiệu HH ( phần II) học tiết sau

H§3

- GV yêu cầu HS nghiên

- HS trao đổi nhóm dùng bảng trả lời nguyên tử Cacbon: C nguyên tử sắt: Fe

- Hs nhóm trao đổi sau HS đọc câu hỏi phát biểu

nguyên tố hoá học?

- Có tren 100 nguyên tố - Oxi yếu tố phổ biÕn nhÊt

cøu phÇn III Tr/19 - Sư dơng H1.6 gắn lên bảng

- treo bảng phụ có néi dung c©u hái:

+Hiện biết đợc nguyên tố hoá học? + Sự phân bố nguyên tố lớp vỏ trái đất nào?

+ Nhận xét thành phần % khối lợng nguyên tố Oxi?

+ kể nguyên tố Oxi cho sinh vËt?

4 Cñng cè:

- GV đa sơ đồ nguyên tử: Liti; beri; Bovà Flo - Làm BT ( Tr/20)

- Yêu cầu HS viết KHHH nguyên tố

* Gợi ý: Từ điện tích hạt nhân( Số P) -> tên nguyên tố ->KHHH ( B1 - 42)

5 Dặn dò

- Học thuộc KHHH nguyên tố B1- TR/42

- BT: 5.1; 5.2; 5.4; ( Tr/ 6- SGK)

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tuần 4

tiết 7: nguyên tố hoá học I Mục tiêu:

1- Kiến thức: Hiểu đợc nguyên tử khối khối lợng nguyên tử

tính đơn vị Cacbon ( đv C)

- Biết đợc đơn vị C khối lợng 1/12 nguyên tử C - Biết đợc nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

2- Kỹ năng: Biết dựa vào bảng1 trang 42 SGK để:

- T×m ký hiệu NTK biết tên nguyên tố

- Xác định đợc tên ký hiệu nguyên tố biết NTK - Rèn kỹ tính tốn

3- Thái độ :Học sinh thấy đợc vai trò NTHH việc cấu tạo lên chất

II ChuÈn bị: Bảng 1- Tr/ 42: số nguyên tố hoá học. III Tiến trình:

ổ n định tổ chức

B Kiểm tra : Viết KHHH nguyên tố Kali; sắt; bạc; Ni tơ; CLo.

- Các cách viết Al; Ca; 5O; P; S lần lợt ý gì?

C- Bài mới:

- GV:Khi lng thc nguyên tử nhỏ - Yêu cầu HS đọc dòng đầu SGK ( tr/ 18)

- GV: Viết theo dạng luỹ thừa khối lợng nguyên tử C 1,9926 10-23 g Số trị nhỏ, không tiện dụng trị số khối lợng

là số đơn giản rễ sử dụng khoa học dùng cách riêng để biểu thị khối lợng nguyên tử Đó nội dung học

IV Nguyªn tư khèi : H§2

1 Một đơn vị Cacbon (đv C)bằng khối lợng 1/12 nguyên tử C

- GV: Yêu cầu HS đọc SGK tiếp từ dòng (tr/ 18) n Ca= 40 vC

* Đặt câu hỏi:

+ Đơn vị C có khối lợng khối lợng nguyên tử C

+ Khi viÕt C = 12 ®vC; Ca= 40 ®vC nghÜa gì? - GV: Các giá trị khối Khối lợng cho biết nặng nhẹ

- HS đọc SGK tr/ 18 “ ngời ta quy ớc đơn vị C”

- HS th¶o luËn nhóm phát biểu.( KL nguyên tử C 12 đv C; nguyên tử Ca= 40 ®v C)

- HS nhóm trao đổi tính tốn ghi kết len bảng sau phát biểu:

2 Nguyên tử khối là: Khối lợng nguyên tử tính đơn vị Cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt

nguyên tử.(đaVD- SGK) * Hỏi: Cho Mg = 24 đvC; Cu=64 đvC Hãy so sánh xem nguyên tử Mg nhẹ lần so với nguyên tử đồng?

- GV: KiÓm tra kÕt qu¶ cđa HS- KÕt ln?

- GV: Khối lợng tính đvC khối lợng tơng đối nguyên tử -> ngời ta gọi khối lợng ngun tử khối

+ VËy nguyªn tư khèi gì?

+ Cỏch ghi: Ca = 40 vC; H= đv C đẻ biểu đạt NTK nguyên tố có khơng?

( KH nguyên tử)

+ H·y cho biÕt NTK KH nguyên tố Sắt, lu huỳnh? Ntử Sắt nặng lần Ntử lu huỳnh?( SD b¶ng1- tr/ 12) - GV lu ý: Cã thĨ bá bớt chữ đv C sau số trị NTK

( Ghi Fe = 56; S= 32) + xác định nguyên tố có NTK = 27, 14, 39, 35,

- Nguyên tử Mg nhẹ nguyên tư Cu: 24/64= 3/8 lÇn

- HS đại diện nhóm phát biểu- đọc lại khái niệm SGK ghi voà

+ HS sử dụng bảng1 tr/ 43 ghi kết vào bảng sau phát biểu? Fe= 56 đv C S= 32 v C

NgtửFe nặng guyên tử S: 56/ 32 = 7/ lần - HS sử dụng bảng 1.-> nguyên tố: Al; N; K CL

D- Cñng cè: BT6 - Tr/ 20.

- GV yêu cầu HS đọc đề - Cả lớp làm vào PHT

- GV yêu cầu HS đổi chéo cho nhau- GV đa đáp án N= 14 ->NTK X= 14.2 = 28

VËy nguyªn tè cã NTK = 28 chÝnh lµ Silic KHHH: Si

- GV yêu cầu HS chấm chéo cho

E- Dặn dò: BTVN: 7,8 ( Tr/ 20- SGK)

5.5; 5.6; 5.7 ( Tr/ 6+7- SBT) GV hớng dẫn tập 7: Gọi HS đọc đề

- KL ngtö C = 1,9926 10-23 g.

- KL ngtư C = 12 ®vC -> đv C tơng ứng: IV-Rút kinh nghiệm:

Soạn ngày: Dạy ngày:

tiết 8:Đơn chất hợp chất-Phân tử (tiết 1)

I - Mơc tiªu:

1- Kiết thức: Hiểu đợc ngun chất đợc tạo nên từ NTHH,

hợp chất chất tạo nên từ nguyên tử hoá học trở nên

- Phõn bit c đơn chất kim loại ( có tính chất dẫn điện, dẫn nhiệt phi kim

- Biết đợc mẫu chất( Nói chung đơn chất hợp chất) nguyên tử không tách rời mà có liên kết với xếp liền kề

2- Kỹ năng: Biết sử dụng thông tin, t liệu để phân tích, tổng hợp giải

thích vấn đề -> sử dụng ngơn ngữ hố học cho xác: Đơn chất, hợp chất

3- Thái độ: Tạo hứng thú học tập môn.

II Chn bÞ:

- Hình vẽ minh hoạ mẫu chất kim loại đồng( H1.10) khí oxi, Hiđro ( H1.11); nớc ( H1.12); muối ăn( H1.13) SGK tr/ 22+23

III - Tiến trình lên lớp:

A n định tổ chức:

B KiÓm tra:

a Nguyên tử X nặng gấp lầ nguyên tử Oxi Tính nguyên NTK cho biết X thuộc Ngtố nào? Viết NHHH ca ngt ú

b Đơn vị C có khối lợng KL Ngtử cacbon?

Cho đơn vị tơng ứng với 1,6605 10-24 g Hãy tính khối lợng tính

b»ng g cđa nguyªn tử Canxi? Có nhận xét kết

c Bài mới: Ta biết chất đợc toạ nên từ nguyên tử mà loại ngtử lại NTHH Vậy ta nói chất tạo nên từ NTHH đợc không? tuỳ theo chất tạo nên từ ngtố, có chất tạo nên từ hay ngtố Dựa vào đó, ngời ta phân loại chất

C - Bµi míi:

Mở bài: Các em đợc làm quen khái niệm chất vật thể Vậy chất đợc chia iàm loại chúng khác nh nội dung hôm nay:

Nội dung Hoạt động ca GV Hot ng ca HS

I Đơn chất gì:

1- Đơn chất

Đơn chất chất

HĐ 1

- GV: Khớ Hiro, Lu huỳnh, KL Natri, Nhôm đợc tạo từ NTHH tơng ứng là: H; S; Na; Al -> chúng đợc gọi đơn

- Hs trao đổi nhóm-> Đ/c chất NTHH cấu tạo nên

tạo nên từ NTHH VD: Đ/c đồng, Natri, Nhôm, Khí oxi, Hiđro

Kim loại( đồng, Đ/c nhơm) Phi kim( oxi lu huỳnh)

2 Đặc điểm cấu tạo.

SGK

II Hợp chất:

1 Hợp chất gì?

chÊt

*Hỏi : em hiểu n cht?

- GV yêu cầu HS nêu c¸c VD kh¸c

- Gv yêu cầu HS đọc SGK phần ( 1) từ đầu đến kim c-ơng

* Hỏi: Hãy kể tên số KL và nêu tính chất vật lý chung chúng? Các kim loại NTHH tạo nên? ( HS trả lời)

- GV: Đó đơn chất kim loại đơn chất khác nh khí oxi, H, S đợc gọi đơn chất phi kim khơng dẫn nhiệt, điện ( trừ than trì)

GV: Đa số đơn chất: O, S, Fe, Al, Cu, H, N

* Chú ý : tên đơn chất tên nguyên tố trừ số trờng hợp ( C, P)

- GV: Tuỳ theo ng tố tạo đơn chất KL hay đ/c phi kim mà ngtố ngtố kim loại hay ng tố PK ( Bảng 1- tr/ 42)SGK _ GV: Sử dụng H1 10 minh hoạ tợng trng mẫu kim loi Cu

Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ng tử Cu?

- GV: Sử dụng H1.11 minh hoạ mẫu khí H khí O -> HÃy nêu nhận xét mẫu Đ/c

- GV: đa bảng thống kê theo nội dung

Chất NTHH tạo nên chất

VD Khí Oxi ngtố O tạo nên

- HS thảo luận nhóm trả lời: KL Cu; Al có tính dẫn nhiệt dẫn điện có ánh kim - HS phân biệt đơn chất kim loại đơn chất phi kim

- HS quan sát hình vẽ thảo luận phát

biu , sau ú c SGK - HS quan sát hình vẽ thảo luận phát

biểu , sau đọc SGK - HS làmBT 2/ 25

- HS chất có loại NTHH tạo nên

- Thảo luận nhãm-> H/c

H/c chất tạo nên từ NTHH trở lên * VD: Nớc, muối ăn, axitsunfuric, Metan

2 Đặc điểm cấu tạo.

Trong H/c, Ngt ca cỏc ngtố liên kết với theo tỷ lệ thứ tự định

Níc H;O Muèi ¨n Na; Cl axit sunfuric H; S; O * Hái: Cã mÊy lo¹i NTHH tõng chÊt

-> Cách chất nêu gọi H/c

* Hỏi: Con hiểu hợp chất?

- GV: Các hợp chất hợp chất vô cơ-> Giới thiệu thêm khí Mêtan( C; H) ; Đờng ( C; H; O) hơpợ chất hữu

GV: Sử dụng H1.12; 1.13 hớng dẫn HS quan sát-> liên kết NT ngtố * Hỏi: HÃy nêu nhận xét cách xếp ngtử ngtè vỊ tû lƯ vỊ thø tù

- HS làm BT 3/ 26 SGK

- HS quan sát, thảo luận phát biểu

D-.Củng cố: HS làm BT1- Tr/ 25; BT 2,3- Tr/ 26 (SGK)

E- Dặn dò : BT: 6.1; 6.3; 6.4; 6.5 ( Tr/ 8- SBT) * Đọc tớc phần III, IV.

IV- Rót kinh nghiƯm:

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tuần 5

tit 9: đơn chất hợp chất - Phân tử I.- Mục tiêu

1 Kiến thức: Hiểu đợc phân tử hạt gồm số nguyên tử liên kết với

nhau thể đầy đủ tính chất hoá học chất Các phân tử chất đồng với Phân tử khối khối lợng phân tử tính đv C

- Biết cách xác định phân tử khối

- Biết đợc chất coa thể trạng thái: Thể hơi, hạt hợp thành xa

2 Kỹ năng: - Rèn kỹ tính toán

- Biết sử dụng hình vẽ, thơng tin để phân tích-> giải vấn đề

II.Chn bÞ:

H×nh vÏ _ H1.14- Tr/ 25 SGK); H1.11; H1.12; 1.13 ( Tr/ 23)

III Tiến trình lên lớp:

1

ổ n định tổ chức. 2 Kiểm tra: cũ

a Hãy nêu VD đơn chất? Đơn chất ng tố HH tạo nên? Hiểu đơn chất?

b Đá vôi NTHH ( Ca; C; O) tạo nên Vì nói đá vôi hợp chất? Hãy cho VD hợp chất nêu ng tố tạo nên hợp chất đó?

3 Bµi míi:

Chúng ta biết có loại chất đơn chất hợp chất Dù đ/ c hay h/c hạt nhỏ cấu tạo nên Các hạt nhỏ thể đầy đủ tính chất HH chất Ngời ta gọi hạt nhỏ gì? Ta xét phần mới- Phần II Bài - Tr/ 24 SGK

I- Ph©n tư:

III Trạng thái chất:

Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớp nhân hạt phân tử hay ng tử

Tu iu kin nhiệt độ áp suất chất coa thể thấy trạng thái( rắn, lỏng, khí) trạng thái khí hạt xa

- GV: Níc tồn trạng thái nào?

-GV: Sư dơng H1.14 - HS quan s¸t

* Hái: HÃy nhận xét trật tự xếp khoảng cách hạt chất trạng thái: R, L, K?

- GV yêu cầu HS đọc SGK phần IV

- HS nhãm ph¸t biĨu - HS quan sát hình vẽ, thảo luận n/ cứu SGK phát biểu

- HS c SGK, cỏc HS khách theo dõi ý phần cuối SGK

Nội dung Hoạt động ca GV Hot ng ca HS

1 Định nghĩa:

Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hoá học chất

2 Phân tử khối: PTK khối lợng phân tử tính đơn vị Cacbon

PTK b»ng tỉng NTK cđa c¸c ngtư ph©n tư

- GV treo sơ đồ H1.11; H1.12; H1.13, yêu cầu HS quan sát - Nhận xét: TP hạt hợp thành đ/c: O, H, hợp chất nớc, h/c muối ăn

- GV: Các hạt hợp thành gọi làphân tử

* Hái: ThÕ nµo phân tử? - GV: Phân tích mô hình mẫu chất muối ăn: Trong mô hình Na gắn với Cl, lặp lặp lại nh thế, Vậy: Na LK với Cl hạt hợp thành chất - GV mô hình mẫu h/ c nớc

* Hỏi: Theo em phân tử n-ớc có giống hệt không giống gì?

+ Cỏc ht ú cú tớnh chất nh khơng, Tính chất có phải tính chất hóa học chất khơng?

-> bỉ xung thêm ĐN phân tử

- GV treo tranh vẽ H1.10 ( đ/c KL đồng)

* Hỏi: Nhận xét hạt hợp thành đ/c kim loại đồng?

-> GV: với đ/c KL ng tử hạt hợp thành có vai trò nh phân tử

- GV yêu cầu HS đọc SGK phần “2”

* Hỏi: phân tử khối gì? Cách tính PTK?

- BiÕt ph©n tư axitsunfuric gåm H; S vµ O

TÝnh PTK cđa axitsunfuric?

- HS quan sát hình vẽ thảo luận nhóm-> Nhận xét hạt hợp thành chất gồm số ng tử liên kết với VD: Hạt hợp thành khí Oxi ng tử O Liên kết hợp thành níc ng tư Oxi liªn kÕt H

Đại diện nhóm báo cáo kết

- nhóm khác bổ xung -> Phân tử hạt gồm số ng tử liên kết với - GV: Các phân tử nớc giống số ng tử, loại ng tử thứ tự LK ng tử> Mỗi hạt thể đầy đủ t/ c HH ca cht

HS: Hạt hợp thành có nguyªn tư

- PTK cđa axitsunfuric: x 2+ 32+16.4=98 ®v C

D- Cđng cố: Gvtreo bảng phụ đầu BT.5.

HS sử dụng PHT chuẩn bị trớc nhà làm tập

GV yêu cầu HS đổi chéo- GV đa đáp án - HS chấm chéo báo kết

Phân tử nớc phân tử Cacbonđioxit giống chỗ gồm ngtử thuộc ng tố, liên kết với theo tỉ lệ1: Hình dạng p tử khác nhau, ptử nớc có hình dạng gấp khác Phân tử Cacbonđioxit có dng thng

E- Dặn dò : BT: 4; 6; 7; ( tr/ 26):

Soạn ngày: Dạy ngày:

TiÕt 10: bµi thùc hµnh lan toả chất I Mục tiêu:

- HS nhận thấy chuyển động phân tử chất thể khí chất dung dịch - Rèn luyện kỹ sử dụng số dụng cụ, hoá chất PTN

II ChuÈn bÞ:

- Dụng cụ: Mỗi nhóm HS gồm ống nghiệm, cốc thuỷ tinh; giá ống nghiệm, đũa thuỷ tinh, bình nớc, bơng gịn, nút cao su, kính, ống nhỏ giọt

- Hoá chất: Giấy quỳ, dung dịch NH3, dung dịch KMnO4

III Tiến trình.

1 n định tổ chức: GV chia nhóm thực hành. 2 Kiểm tra: Dụng cụ nhóm.

3 Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV- HS

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm.

1 ThÝ nghiƯm 1: Sù khch t¸n cđa Amoniac

*Số 1: Dùng đũa thuỷ tinh nhúng vào dung dịch NH3 chấm vào

giấy quỳ tím đặt kính ( Để thử trớc)

* Sè 2.( LÊy ròn thấm ớt dd Amoniac

- Ly mt ống nghiệm, thử nút cao su xem coa vừa ống nghiệm, cho vào đáy ống nghiệm đoạn giấy quỳ tm t

Số 3: Lấy ròn thấm ớt

ddAmoniac để vào ống nghiệm ( số chuẩn bị ) chỗ gắn miệng ống nghiệm đậy nút cao su vào Quan sát tợng đổi màu giấy quỳ 2 Thí nghiệm 2: Sự khuếch tán Kali pemanganat

Sè 1: Cho níc vµo kho¶ng 1/ cèc thủ tinh

- GV hớng dẫn nhiệm vụ số giải thích: Ta phải th trc thy

Amoniac làm giáy quỳ (ẩm)-> xanh

- GV võu híng dÉn võa tiÕn hµnh làm- HS quan sát

- HS thực theo híng dÉn

- GV võa híng dÉn võa thao t¸c, HS quan s¸t

- HS thùc hiƯn theo hớng dẫn - GV theo dõi nhóm làm thí nghiệm ghi điểm kết thí nghiệm

- GV chuyển sang thí nghiệm Phơng pháp hớng dẫn nh thÝ nghiƯm

D -Cđng cè :

- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm

- HS thu rän rưa dơng cụ, xếp lại dụng cụ, hoá chất cho ngắn Làm vệ sinh bàn phòng học

IV Rót kinh nghiƯm :

Sè 2: Dïng èng nhá rät lấy dung dịch thuốc tím cho vào cốc thuỷ tinh kh¸c( ml)

Số 3: Dùng đũa T.T cắm sâu cốc nớc rót dd thuốc tím theo đũa vào nớc

* Chó ý: Ph¶i rãt tõ tõ

Quan sát danh giới dd thuốc tím dới nớc

II t ờng trình :

1 Hiện tợng quan sát đợc thí nghiệm1? Giải thích?

2 Hiện tợng qua sát đợc thí nghiệm 2? Giải thích

- HS tiến hành làm tờng trình theo nhóm - nộp kết qu¶ hÕt tiÕt TH

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tuần 6

TiÕt 11: Bµi lun tËp1 I Mơc tiªu:

- Hệ thống hố kiến thức khái niệm bản: Chất, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, NTHH, phân tử

- Rèn kỹ phân biệt chất vật thể, tách chát khỏi HH từ sơ đồ ng tử nêu đợc thành phần cấu tạo

II ChuÈn bÞ :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hoá học Tr/ (29 - SGK) III.-tiến trình lên lớp

A- ổn định :

B - Kiểm tra cũ : kết hợp giê : C - Bµi míi :

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I KiÕn thøc cÇn nhí.

1 Sơ đồ mối quan hệ khái niệm ( SGK)

Hoạt động 1

- GV: Chúng ta nghiên cứu khái niệm môn hố học, khái niệm có mối quan hệ với ntn? Các em quan sát sơ đồ ( GV treo bảng sơ đồ chuẩn bị)

- GV yêu cầu HS đọc lại khái niệm sơ đồ( Phần chữ in nghiêng d[í khái niệm che lại) - GV giao nhiệm vụ HS thảo luận nhóm hồn thành câu hỏi sau: Hãy nêu VD cụ thể để rõ mối qua hệ từ vật thểđến chấ, từ chất đến đơn chất? ( Nhóm 1, 3, 5, 7, chuẩn bị câu hỏi)

Cũng câu hỏi nh nhng hỏi mối qua hệ từ vật thể đến chất, từ chất đến h/c? ( nhóm 2, 4, 8, 10 chuẩn bị)

- GV hỏi thêm: Hãy cho biết chất đợc tạo nên từ đâu?

- Đ/c đợc tạo nên từ

- HS nhóm thảo luận chuẩn bị kiến thức để phát biểu theo phân công

- Đại diện số nhóm báo cáo két

- nhóm khác theo dõi nhận xét

2 Tæng kÕt vỊ chÊt ngtư vµ p tư?

SGK

III Bµi tËp.

1 Bµi tËp (T/31) a hạt nhân có 12 P, ngtử có 12 e Sè líp Electron lµ 3- Sè e líp là2

b Khác số P e ( Ngtư Ca cã 20) Gièng vỊ sè e líp ngoµi cïng

2 Bµi tËp 3. a H2 =

PTK cña h/c: 2x 31= 62 b NTK cđa O= 16

NTK cđa X lµ A Ta cã: A + 16 = 62 2A= 62-16 A = 23

Nguyên tố có NTK = 23 Natri KH: Na

NTHH?

- Chất đợc tạo nên từ nguyên tố trở nên gọi gì?

- Sau HS phát biểuGV mở phần che sơ

HĐ2

- GV: Hạt hợp thành đ/c KL ngtử Các em hÃy trình bầy hiĨu biÕt vỊ ngtư?

( GV gỵi ý cÊu tạo, KL ngtử nhờ đau mà ngtử có KL liên kết - G: Hợp chất có hạt hợp thành gọi gì? P tử hạt ntn?

KL ptử tính = đvC gọi gì? Làm cách để tính đợc khối l-ợng đó( VD với pt Al2( SO4)3 H 3

- GV yêu cầu HS làm BT HS lên bảng giải

- GV kiểm travà uốn nắn HS sai

HĐ 4

- Hớng dẫn nhà học phần 1,2 làm BT lại

§äc tríc bµi CTHH

- HS đọc lại phần sơ đồ đầy đủ lần - HS thảo luận, phát biểu- sau GV sử dụng lại hình vẽ ctạo ngtử Mg gọi ý - HS làm tập(2) - HS thảo luận nhóm phát biểu ghi cỏch tớnh PTK Al2(SO4)3

lên bảng

- HS lên bảng giải - HS lớp giải vào bảng

- GV kiểm tra kết làm BT lớp

D- Cđng cè : Thùc hiƯn qua tõng phÇn IV - Rót kinh nghiƯm :

Ngày soạn: Ngày dạy:

tiết 12: công thức hoá học I Mục tiêu:

1 KiÕn thøc:

Biết đợc CTHH dùng để biểu diễn chất gồm ( đ/c) hay hai, ba

( hợp chất) kí hiệu hoá học với số ghi chân ký hiệu ( số không ghi)

- BiÕt c¸ch ghi CTHH cho biết ký hiệu hay ngtố số ngtử ngtè cã ph©n tư chÊt

- Biết đợc CTHH cón để phân tử chất Từ CTHH xác định ngtố tạo chất, số ngtử ng tố PTK cht

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính toán( tính PTK), sử dụng xácngôn ngữ HH nêu ý nghĩa CTHH

3 Thỏi độ:

T¹o høng thó häc tËp môn II Chuẩn bị:

Mỗi HS bảng III Tiến trình

A- ổ n định tổ chức

B- KiĨm tra: HS ch÷a BT4 /31. C- Bµi míi:

Më bµi :

Chất đợc tạo nên từ ngtố đơn chất tạo nên từ ngtố, h/c từ ngtố trở lên Dùng KHHH viết thành CTHH để biểu diễn chất Bài học cho biết cách viết ý nghĩa CTHH

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Công thức hố học đơn

chÊt.

+ C¸ch viết CTHH đ/c: ax A nguyên tè

* Hái: CTHH cđa ®/c gåm KHHH ngtố? Vì

- GV nêu cách ghi CT đ/c dạng TQ

* HS: CTHH đ/c gồm KHHH ngtốvì đ/c ngtố cấu tạo nên

x sè

+ Với KL KHHH đợc coi CTHH

+ Víi phi kim th× chØ sè x

th GV: Hạt hợp thành đơn chấtKL gọi gì?

->C¸ch viÕt CTHH cđa

( HS: gọi ngtử có vai trò nh phân tử)

- HS viết bảng -> B/ cáo kÕt qu¶

êng

VD: CTHH khí Hiđro H2

cđa khÝ oxi lµ O2

- Mét sè PK quy íc lÊy KHHH lµm CTHH:

Đơn chất: Than: C Lu huỳnh: S Phot pho: P

II C«ng thøc HH hợp chất. Cách viết: AXBY

Hoặc: AXBYC2

A, B, C lµ KH cđa ngtè x, y, z số ngtử ngtố có phân tử h/c

VD: CTHH cđa h/c níc H2O

- CTHH h/c muối ăn NaCl - CTHH

Canxi cacbonat: CaCo3

III ý nghÜa cđa c«ng thøc HH 1 Mỗi công thức HH phtư cđa chÊt.

2 ý nghÜa CTHH cho biÕt: - Tên NTHH tạo nên chất

- Số ngtử ngtố có

/c l lng số PK thể rắn ( S; P; C) * Hỏi: Hãy viết CTHH KL đồng, sắt, Canxi, Magiê

- GV: theo sơ đồ minh hoạ khí oxi; hiđro thìhạt hợp thành cách đơn chất có ngtử?

- GV giíi thiƯu CTHH khí oxi, khí Hiđro -> HS viết lên bảng -> Cách viết công thức HH đ/cpK chÊt khÝ

- GV treo sơ đồ minh hoạ nớc muối ăn hạt hợp thành h/c gồm ngtử liên kết với ntn?

- GV: Giíi thiƯu CTHH cđa níc: H2O

- HS: Viết CTHH muối ăn NaCl

- GV: Nếu KH ngtố cấu tạo nên hợp chất A;B;C

x; y; z lµ chØ sè ngtư có phân tử chất ta có cách viết CTTQ cña h/c ntn?

* GV: Mỗi KHHHH ngtử ngtố Vậy CTHH phtử chất đợc khơng? Vì sao?

- GV Cho CTHH axitsunfuric

- HS: hạt hợp thành có ngtử

- HS lớp viết vào b¶ng

-HS nhóm thảo luận phát biểu sau đọc SGKphần (I)

- Cá nhân HS quan sát sơ đồ kiết thức học phát biểu: Hạt hợp thành h/c nớc gồm ngtử Hiđro liên kết với ngtử oxi

- HS viết vào bảng - HS thảo luận nhóm viết bảng (PHT) nhóm- Báo cáo Kq sau c phn

- HS lên bảng ghi cách viết CTHH h/c

- HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS nhóm thảo luận phát biểu

ph©n tư

- Phân tử khối Hcác em nêu đợc từ 2SO4( Viét lên bảng) công thức này?

- GV: yêu cầu HS nêu ý nghĩa CTHH cđa khÝ: N2; CaCo3

- GV: Mét CTHHcđa ch¸t cã ý nghÜa thÕ nµo?

- GV yêu cầu hS đọc phần cần lu ý + Viết H2 phtử nớc

+ ViÕt H ChØ ngtư Hi®ro

+ CTHH cđa níc: H2O cho biÕt phtư níc cã H vµ O ( Nãi

trong phân tử nớc có phtử H sai)

+ cách viết 2, phtử nớc: 2H2O; 3H2O ( 2;3 đứng trớc công thức

HH lµ hsè viÕt ngang b»ng ký hiƯu)

D- Cđng cố : - Yêu cầu HS biểu diễn phân tö oxi

phtö Canxioxit ( CaO)

- Muốn viết đợc công thức HH chất ta cần nhớ biết đợc điều gỡ?

E Dặn dò : Học bài- Chú ý cách dùng từ vè ngôn nhừ HH

BTVN: 1; 2; 3; 4( t/34 SGK)

9.1; 9.2; 9.5( t/11+12) SBT

IV- Rót kinh nghiƯm :

Ngµy soạn: Ngày dạy:

Tuần 7

Tiết 13: Hoá trị ( tiết 1) I Mơc tiªu:

HS hiểu đợc hố trị ngtố ( nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( nhóm ngtử) đợc xác định theo hoá trị H chọn làm đơn vị hoá trị oxi đơn vị

II ChuÈn bÞ :

- Bảng ghi hoá trị số ngtố ( bảng1- t/ 42)

- Bảng ghi hoá trị sè nhãm ngtư ( b¶ng2 - Tr/ 43) III Tiến trình lên lớp:

n định tổ chức. Kiểm tra:

* Viết CTHH hợp chất sau + KhÝ Amoniac ( 1N; H ) + Níc ( 2H; O )

+ axit Clohi®ric ( 1H; Cl) + KhÝ Cacbon®ioxit ( C; O ) +Natrioxit ( Na; O )

+ Canxioxit ( Ca; O )

Tõ công thức HH Cacbonđioxit ( CO2) HÃy nêu ý nghÜa cđa

CTHH nµy?

- HS trả lời câu hỏi kiểm tra( Các công thức đợc ghi bảng giữ lại giảng bài)

Bµi míi:

Ta biểu diễn hợp chất có CTHH Nhng ta lại biết số ngtử ngtố HH để viết đợc CTHH?

nh biết, ngtử có khả liên kết với hố trị số biểu thị khả Biết đợc hoá trị ta hiểu viết nh lập đợc

CTHH hợp chất Nhng hoá trị ngtố đợc xác định cách nào? để giải thích vấn đề tìm hiểu hố trị

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Hoá trị ngtố đợc

xác định cách nào?

1 Cách xác định.

- Ngêi ta quy ớc gán cho H hoá trị I

- XÐt CTHH: HCl, H2O;

- GV: ngtử H bé gồm P e Ngời ta chon khả liên kết ngtử H làm đơn vị gán cho H có htrị I Hãy xét số hợp chất có chứa

NH3; CH4

+ Từ CTHH ta thấy Cl; O; 1N lần lợt liên kết đợc với 1H; 2H; 3H; 4H

-> Cl có Htrị I oxi có hoá trị II Ni tơ có Htrị III Cacbon có Htrị IV - Xét hợp chất: Na2O,

CaO, CO2

Hoá trị oxi đợc xác định v

Từ CTHH->Natri hoá trị I Canxi hoá trị II Cacbon háo trị IV

2 Kết ln:

Hố trị ngtố( hay nhóm ngtử) số biểu thị khả liên kết ngtử( hay nhóm ngtử) đ-ơcj xác định theo hố trị H chọn làm đơn vị hoá trị O đv

ngtè H, HCl; H2O, NH3; CH4

- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi

+ Tõ CTHH h·y cho biÕt sè ngtö H, số ngtử ngtố khác hợp chất?

+ ngtử CL, O, N, Cacbon lần lợt liên kết với ngtử Hiđro?

+ Khả liên kết ngtử với H coa khác không? khác ntn?

-GV: Các ngtố có hoá trị khác vào số ngtử H-> Cl có hoá trị I

* Hỏi: HÃy cho biết htrị ngtố lại: oxi, Nitơ, Cacbon

- GV: Nếu h/c khơng có H htrị cac ngtố xác định ntn? - Xét chất: Na2O, CaO,

CO2 hoá trị oxi đợc xác

định đv

8 Hái: h· cho biết htrị ngtố lại

- GV kiểm tra kết lớp -> uốn nắn hớng dẫn HS tính hoá trị ngtố h/c víi oxi

- GV treo b¶ng HT ( tr/ 42 sgk)

- GV yêu cầu HS đọc sgk Trả lời câu hỏi:

Hãy xác định giá trị nhóm ( SO4) CTHH H2 SO4

( OH) CTHH HOH ( NO3) CTHH HNO3

( PO4)trong CTHH H3PO4

- GV treo b¶ng phơ ndung BT1-sgk

GV sư dơng kÕt qu¶ tr¶ lêi cđa HS - KÕt luËn

- HS nhãm th¶o luËn hoàn thành nd câu hỏi vàoPTK - Một số nhóm HS báo cáo kết - Đại diện nhãm kh¸c bỉ sung

- HS cá nhân phát biểu sau GV yêu cầu HS đọc sgk phần (1) từ “ Một ngtử lấy htrị H lm v

- HS nhóm thảo luận phát biểu: ghi hoá trị Na; Ca C vào b¶ng

- HS kiểm chứng lại htrị ngtố - HS đọc sgk: từ” cách xác định htrị với H” - HS nhóm trao đổi ghi htrị vào bảng

- HS làm vào PTK - Báo cáo kết -> Kết luËn

4 Cñng cè:

Hãy xác định hoá trị nguyên tố hợp chất sau: HBr, K2O; CO; SiO2

5 Dặn dò:

BT tr/ 37 sgk; 10.1 tr/ 12 SBT

Học thuộc hoá trị nguyên tố nhóm nguyên tố

Ngày soạn Ngày dạy

Soạn ngày: Dạy ngày:

Tiết 14: Hoá trị tiết I Mục tiêu:

1 Kiến thức

- HS hiểu vận dụng đợc quy tắc vè hoá trị h/c ngtố Biết quy tắc hợp chất có nhóm ngtử

- BiÕt c¸ch tÝng hoá trị lập CTHH

- Bit cách xác định CTHH đúng, sai viết htrị ngt to thnh hp cht

2 Kỹ năng: Có kỹ lập công thức hợp chất ngtố tính hoá

trị ngtố hợp chất

II Chuẩn bị:

- Bảng phơ

- HS: B¶ng con, PTK nhãm

III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

HS chữa tập 2/ tr 37

* GV hỏi thêm: Trong trờng hợp h/c ngtố không tạo H hay O biết hố trị ngtố ta có tính đợc hố trị ngtố cịn lại khơng? VD: h/c NaCl biết Cl có hố trị I Tính htrị Na

Hay: làm thí nghiệm ta lập CTHH h/c ngtố mà không cho trớc số ngtử ngtố có ptử h/c Ta xét học

Bµi míi:

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động ca HS

II Quy tắc hoá trị.

1 Quy tắc:

Trong CTHH tích số hoá trị nguyên tố tích số hoá trị nguyên tố

TQ: Aa

XBbY <-> a.a = b.y

A; B lµ KHHH a; b lµ chØ sè

II GV yêu cầu HS từ CTHH h/c: NH3;

CO2; Na2O HÃy lập tích

số hoá trị số nguyên tố h/c nêu nhận xét tích số này?

- GV: NÕu cã h/c:Aa XBbY

ta xuy đợc điều gì? - GV phát biểu quy tắc

- HS nhóm trao đổi thực phát biểu

NH3: 1.II = 3.I

CO2 1.IV = II

Na2O 2.I = II

- HS

- Quy tắc A; B ( Thờng B) nhóm ngtử

2 VËn dơng.

a TÝnh hoá trị ngtố + Tính hoá trị Fe h/c FeCl3 biÕt Cl cã htrÞ I

- Tõ CTHH ta cã: FeCL3

Gäi a lµ hoá trị Fe theo quy tắc giá trị:

1.a = I a = (III)

+ TÝnh hoá trị ( SO4)

trong h/c: Na2 SO4 biết Na(I)

- Gọi a hoá trị SO4

-> 2.I = b.1 -> b = II

b Lập CTHH hợp chất theo hoá trị.

+VD1: Lập CTHH h/c tạo lu huỳnh hoá trị IV oxi

- Viết Ct dạng chung: SXOY

- Theo quy tắc giá trị: x.IV = y.II chuyên rthành tỉ lệ x/ y= II/IV = 1/2

-> x =1; y =2

CTHH h/c: SO2

hoá trị

- GV đa VD- HS tÝnh to¸n nhËn xÐt

Ca( OH)-> 1.H= 2.I

- Giáo viên treo bảng phụ: Tính hoá trị Fe hợp chất FeCl3 biết

Cl có hoá trị I

- GV gi ý: Gi hoá trị Fe a-> vận dụng quy tắc hố trị để tính - GV hớng dẫn HS cách viết công thức dới dạng kèm theo HT ngtố ghi trênKHHH

- GV ®a VD häc sinh vËn dụng quy tắc tính hoá trị nhóm ngtố h/c

- GV kiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS uốn nắn HS viết sai

- GV yêu cầu học sinh đọc thí dụ (1) sgk

- GV hớng dấn HS cách viết công thức dạng chung: gồm KHHH S O đặt cạnh kèm theo HT đặt số x; y

- áp dụng qt TN? - Hãy chuyển thành tỷ lệ -GV: thờng tỷ lệ số ngtử ptử số đơn giản Vậy x; y bao nhiêu? Viết CTHH?

x.a = b.y

- HS thảo luận nhóm -> Cá nhân HS tính bảng

- Cá nhân HS tính bảng

- HS nhóm thảo luận phát biểu

- HS lên bảng viết -HS trả lêi vµ viÕt thµnh CTHH

+ VD2: LËp CTHH cđa h/c t¹o bëi Natri hoá trị I nhóm ( SO4) htrị

- Viết công thức dạng chung NaX(SO4)Y

- Theo quy tắc htrị: x.I = y.II chuyển thành tỷ lÖ x/ y = II/ I = 2/

-> CTHH: Na2 SO4

- GV đa bảng phụ đầu gọi hS lên bảng làm

- GVkiĨm tra kÕt qu¶ cđa HS ( chó ý HS yếu)

- HS lớp làm vào PHT cá nh©n

4 Cđng cè:

GV yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ (2) sgk - HS làm tập /tr 38

- GV híng dÉn HS nhËn xÐt c¸c công thức theo dạng chung Aa

XBbY dng quy tắc hoá trị -> CT viết đúng, sai

5 Dặn dò:

Làm BT 3, 4, 5, 7, ( tr/ 38 sgk) IV - Rót kinh nghiÖm:

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tuần 8

Tiết 15: luyện tập 2

I Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc

- Củng cố cách ghi ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị quy tắc hoá trị

Kĩ :

- Rốn k nng tớnh hoá trị ngtố, biết hay sai, nh lập đ-ợc CTHH hợp chất biết hoá trị

II ChuÈn bÞ :

- GV chuÈn bÞ tríc c¸c phiÕu häc tËp ( theo néi dung triĨn khai tiết học)

- Bảng phụ ghi đầu tập phần luyênh tập

III Tiến tr×nh:

1 ổn định tổ chức.

2 KiĨm tra: KÕt hùp giê 3 Bµi míi: (45 phót)

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I KiÕn trøc cÇn nhí:

1 Chất đợc biểu diễn CTHH.

a VD: * §/c kim lo¹i: Fe; Cu; Al; Mg

* Đ/c phi kim( thể rắn): C; S; P ( x=1)

*§/c phi kim thĨ khÝ: Cl2; O2; N2 x= 2)

b Hỵp chÊt: AXBY : AXBYC2

- VD: CaO; SO3

HĐ1

- Gv phát phiếu học tập cho HS cá nhân

- GV treo bng ph ni dung, PHT- y/c HS đọc chuẩn bị lần lợt câu hỏi

- Gv định HS lên bảng trả lời câu hỏi1: Nêu VD CTHH đ/c KL, phi kim

- GV kiĨm tra kÕt qu¶ toàn lớp -> uốn nắn

- HS chuẩn bị câu hỏi

- HS lên bảng ghi công thức HH

+ Đ/c kim loại PK thể rắn, thể khí

- Hs khác nhận xét bổ sung

- HS toàn lớp giơ b¶ng GV kiĨm tra

Mg(OH)2; NaPO4

* Mỗi CTHH phân tử chất trừ đ/c A)

2 Hoá trị: số biểu thị khả liên kết ngtử hay nhóm ngtử

Quy tắchoá trị với hợp chất Aa

XBbY

A; B lµ ngtư hay nhãm ngtư a, b hoá trị A, B

-> x.a= b.y

a TÝnh hãa trÞ ch a biÕt

III.1 TD: AlIII

aFb3 ->b = = I

II.3

AlIII

2(SO4)II3 ->a = = III

b Lập công thức hoá học: TD:

- CuXOY -> x/y = II/II = 1/1

-> x= 1; y = -> CTHH: CuO

II Bµi tËp.

1 Bµi tËp - Tr/ 41

- H/c cđa ngtè x víi cã d¹ng XO -> X có hoá trị ( III )

- CTHH ỳng cho HC X với Y : D X3Y2

2 Bµi tËp - tr/ 41

a KCl = 39 + 35,5 = 74,5 AlCl3 = 27 + 35,5.3 = 133,5

BaCl2 = 137+ 35,5.2 = 208

- GV: y/c tiÕp tơc nªu VD CTHH cđa h/c -> nªu ý nghÜa CTHH? - GV treo b¶ng phơ PHT (2)

* Hái:

+ Hố trị ngtố hay nhóm ngtử gì? + Khi xác định hoá trị lấy hoá trị ngtố làm đơn vị ngtố đv

+ Hãy phát biểu quy tắc hoá trị cho biết vận dụng quy tắc để làm gì? - GV đa bảng phụ ghi sẵn đề -> Gọi HS lên giải TD

- GV gäi vµi HS nhËn xÐt bỉ sung hoàn chỉnh VD -> HS tự giải vào

- GV treo bảng phụ BT2 gọi HS đọc đầu - Yêu cầu Hs trao đổi nhóm -> phơng pháp giải BT

- Gv treo bảng phụ BT (3) yêu cầu hs đọc đề -> hs thảo luận nhóm - GV kiểm tra uốn nắn HS dới lớp

- HS nhóm trao đổi -> CTHH h/c gồm ngtố hợp chất gồm ngtố nhóm ngtử

- Nªu ý nghÜa cđa CTHH

+ Cho biÕt nh÷ng ngtè-> chất

+ Số ngtử ngtố

+ Phân tử khối - HS nhóm thảo luận-> đại diện vài nhóm báo cáo kết

- HS lên bảng làm TD

- HS khác tù lµm vµo vë -> nhËn xÐt bỉ sung

- HS đọc đầu - HS thảo luận nhúm gii BT

- HS lên bảng giải - HS líp nhËn xÐt - HS th¶o ln nhãm -> phơng pháp giải - HS lên bảng lập CTHH ngtố lần lợt liên két với Cl vµ SO4

b K2SO4= 2.39 + 32 + 416 = 174

BaSO4 = 137 + 32 + 4.16 = 233

Al2(SO4)3 = 2.27 +3 ( 32 + 16.4) = 342

4 Cñng cè:

GV gäi HS lên làm BT thêm phần tính PTK

Công thức đúng: Fe2(SO4)3 = x 56 + 3( 32 +16.4) = 400

5 Dặn dò:

ễn tập chơng I tập trung vào vấn đế sau: Nguyên tử gì? Nhìn vào sơ đồ nêu cấu to nguyờn t

Đơn chất, hợp chất, ngtố hoá học, phân tử ý nghĩa ký hiệu CTHH

Lập CTHH hợp chất - tính PTK làm lại BT 1;2 sgk IV- Rút kinh nghiệm

TiÕt 16: KiÓm tra tiÕt

( Thực giáo án chấm trả) Ngày soạn;.20/10/2006

Ngày dạy ; 28/10/2006

KÝ duyÖt: 23/10/06

Ngµy soạn : Ngày dạy:

Chơng 2: Phản ứng ho¸ häc

Tiết 17: biến đổi chất

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

Phân biệt đợc tợng vật lý chất biến đổi thể hay hình dạng

- Hiện tợng hố học có biến đổi chất thành chất khác 2 Kỹ năng:

Rèn thao tác thực hành thí nghiệm, kỹ quan sát nhận xét Thái độ: HS giải thích tợng tự nhiên -> Ham thích học tập mơn

II Chn bÞ:

- Tranh vÏ H×nh 2.1 trang 45 sgk

- Hố cụ: ống nghiệm, nam trâm, thìa lấy hố chất rắn, giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn

- Hoá chất: Bột sắt, lu huỳnh, đờng cát trắng

III TiÕn tr×nh:

1 ốn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

3 Bài mới: Các chất luân biến đổi theo quy luật vật chất trình biến đổi chúng nh ? hôm thầy em cùng nghiên cứu :

GV giíi thiƯu ch¬ng ( néi dung trang 44)

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

H§1

Tổ chức tình huống: Trong ch-ơng trớc em học chất Các em biết khí oxy nớc, Sắt, đờng chất điều kiện bình thờng chất có tính chất

I HiÖn t ỵng vËt lý

Khi chất biến đổi trạng thái hay hình dạng ta nói hin tng vt lý

III Hiện t-ợng hoá häc.

- Khi có biến đổi từ chất bnày thành chất khác ta nói

nhất định Nhng khơng phải chất có biểu t/c mà chất có biến đổi khác Chúng ta tìm hiểu xem chất xảy biến đổi ? Qua biến đổi chất

H§2

- GV treo tranh vẽ H 2.1 sgk Đặt câu hỏi:

+ Để cục nớc đá có tợng ?

+ Quan sát ấm nớc sôi em có nhận xét tợng mặt nớc ?

+ Mở nắp ấm sôi quan sát nắp ấm em có nhận xét ? Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ? _ GV gọi đại diện nhóm báo cáo kết ( ghi bảng )

- GV kiÓm tra kết nhóm

-> HS nhn xét -> Kết luậnn - GV yêu cầu HS đọc sgk “ hoà tan muối ăn hạt muối xuất trở lại”

* Hỏi : Trớc sau nớc có cịn nớc khơng ? biến đổi ? - GV : Hai tợng tợng vật lý

* Hái: vËy tợng vật lý

HĐ 3

- GV : Làm thí nghiệm mô tả theo sgk( TN a)

* Hỏi: Sắt Lu huỳnh hỗn hợp có biến đổi khơng? - GV: Làm Thí nghiệm( 1b)sgk * Hỏi: Khi đun nóng hỗn hợp sắt lu huỳnh có bin i th

- HS nhóm quan sát hình vẽ, thảo luận trả lời câu hỏi

ch¶y

Nớc đá -> nớc lỏng

(r¾n) láng bay

níc láng -> h¬i níc ngtơ h¬i

Đông

-> Rắn Đặc

- Nc trc v sau nớc biến đổi thể - HS đọc sgk -> HS lớp theo dõi thảo luận phát biểu: muối thay đổi vị mặn cịn

- Hs nhóm phát biểu sau đọc phần nhận xét sgk

- Các nhóm HS quan sát trao đổi nêu nhận xét:

là tợng

HH nào?- GV u cầu HS đọc thí

nghiƯm1b

* Hỏi: chất rắn màu sám đợc TT đâu?

- GV hớng dẫn HS nhóm tiến hành TN đun nóng đờng ( TN 2)

+ Giíi thiƯu dơng cơ, ho¸ chÊt + Híng dÉn thao tác tiến hành thí nghiệm

+ Đặt câu hỏi:

Sự biến đổi màu sắc đờng ntn? Trên thành ống nghiệm có tợng gì?

Khi đun nóng đờng có xuất chất nào?

- GV: Hai thí nghiệm vừa đợc thực hiện, sau tợng sảy chất có cịn chất ban u khụng?

Hai tợng tợng hoá học

* Hỏi: Thế hợp chÊt ho¸ häc?

Sắt lu huỳnh hỗn hợp khơng có biến đổi gì?

- HS quan sát nhận xét HH tự nóng len chuyển dần thành chất rắn màu xám

- HS c phần thí nghiệm 1b ( sgk), lu huỳnh tác dụng với sắt -> Sắt (II) sunfua

- Các nhóm Hs cử nhóm trởng tiến hành thao tác thí nghiệm, HS khác quan sát ghi lại tợng quan sát đợc - HS nhóm phát biểu kết luận nhóm sau làm thí nghiệm - Trong thí nghiệm sắt đờng biến đổi thành chất khác

4 Cñng cố :

?thế hiẹn tợng vật lý , hoá học ? so sánh cho ví dụ

- HS lµm BT tr/ 46 ( SGK)

- GV gọi HS đọc đề- GV ghi sẵn bảng phụ

- Dùng câu hỏi gợi ý hớng dẫn HS phân tích đề thành giai đoạn

- VËn dơng kiÕn thøc bµi võa häc suy ln kết luận

5 Dặn dò:

- Học phần ghi nhí - BT: 1, 2, 3, ( tr/ 47 SGK)

12.1; 12.2; 12.3; 12.4 ( tr/ 15 SBT) IV - Rót kinh nghiƯm :

Ngày soạn : Ngày dạy :

Tiết 18: Phản ứng hoá học ( tiết 1) I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc

HS hiểu đợc phản ứng hố học q trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất tham gia chất ban đầu bị biến đổi phản ứng sản phẩm hay chất tạo thành chất tạo

- Bản chất phản ứng thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

Kỹ năng:

T hin tng hoỏ học biết đợc chất tham gia sản phẩm để ghi đợc phơng trình chữ phản ứng hoá học ngợc lại đọc đợc phản ứng hoá học biết đợc phơng trình chữ

II ChuÈn bÞ:

Tranh vÏ H 2.5 tr/ 48 ( sgk)

III tiÕn tr×nh:

ổn định tổ chức. Kiểm tra:

Thế tợng hoá học? Cho VD? Bµi míi:

Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

I Định nghĩa:

- Phn ứng HH trình biến đổi chất thành chất khác

- Phản ứng hoac học đợc ghi theo phng trỡnh ch nh sau:

Tên chất tham gia -> tên sản phẩm

- GV: Treo bảng phụ ghi đầu bài, Tr/ 47- Gọi HS chữa tập Cho biết trình tợng hoá học, giải thích

- Tổ chức tình huống: Các em biết biến đổi từ chất thành chất khác ta nói tợng hố học, Sự biến đổi diễn theo trình Quá trình gọi gì? Bài học hơm tìm hiểu

- GV: Các em đọc sgk thử nêu định nghĩa phản ứng hoá học chất tham gia tạo thành - GVtreo bảng phụ nội dung PHT nhóm u cầu Hs hồn thành: Hãy cho biết tên chất tham gia tên chất tạo thành phản ứng hoá học sau

+ Khi bị đun nóng đờng bị biến đổi thành than nớc + Đun nóng hỗn hợp Sắt Lu huỳnh tạo chất sắt(II) Sunfua

- GV : Phản ứnh HH đợc ghi theo phơng trình chữ: Tên chất tham gia-> Tên sản phẩm

- HÃy ghi PT chữ PƯHH nêu trên?

- GV: Hớng dẫn cách đọc PT chữ phản ứng Sau treo bảng phụ ghi sẵn số phơng trình cũ PƯHH, yêu cầu Hs đọc - GV nêu vấn đề: Có thay đổi PHH?

- GV: Phân tử thể đầy

- HS tr¶ lêi

- HS líp chó ý nghe nhận xét

- HS nhóm thảo luận ghi kết thảo luận nhóm vào PHT - báo c¸o

- Sau GV cho HS đọc lại sgk

- HS nhóm thảo luận phát biểu chất tham gia: Đờng

+ Chất tạo thành: Than nớc

+ Chất tham gia: Sắt Lu huỳnh

+ Chất tạo thành: Sắt(II)Sunfua

- HS nhóm ghi ph-ơng trình chữ PƯHH lên bảng con-> HS lên bảng ghi - số HS đọc phơng trình chữ -> GV uốn nắn

( Mỗi phản ứng

II Diễn biến phản ứng hoá häc:

Trong phản ứng hố học có liên kết ngtử thay đổi làm cho phản ứng biến đổi thành phản ứng khác

đủ tính chất hố học chất, phản ứng phân tử thể phản ứng chất

- GV treo tranh vẽ H2.5: cho HS phân biệt mơ hình phân tử oxi; hiđro sau đặt câu hỏi Theo sơ đồ cho biết:

+ Trớc phản ứng phân tử liên kết với nhau?

+ Trong trình phản ứng nguyên tử Hiđro nh nguyên tử oxi có liên kết với không? + Sau phản ứng ngtử liên kết với nhau?

+ Các phân tử trớc sau phản ứng có khác không?

+ Qua phân tích sơ đồ nêu ta nhận đợc điều gì? - GV: Nếu đơn chất kim loại số phi kim nguyên tử phản ứng

phân tử H2 phân tử

O2 tợng trng hÃy biểu

thị trung cho phản ứng hoá học-> Giữa H2

O2)

- HS quan sát sơ đồ thảo luận nhóm trả lời câu hỏi vào PHT

- GV gọi HS đại diện nhóm tên sơ đồ nêu kết trả lờicủa nhóm

- HS c¸c nhãm khác bổ sung

- GV nhận xét kết nhóm -> bổ xung hoàn chỉnh kết luận

4 Cñng cè:

- GV gọi HS đọc phần kết luận sgk - HS làm BT Tr/ 50 sgk

- GV treo bảng phụ ghi đầu gọi HS đọc đề - HS lớp làm PHT nhân - đổi chéo cho - GV đa đáp án - HS chấm chộo bi bỏo cỏo kt qu

5 Dặn dò:

BT: 1, 2, 3, Tr/ 50 sgk

13.1, 13.2, 13.3, 13.4 Tr/ 16 SBT IV - Rót kinh nghiƯm :

KÝ duyÖt:

Ngày soạn Ngày dạy

Tuần 10

Tiết 19: Phản ứng hoá học ( tiết 2)

I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

- Biết đợc có phản ứng hoá học xảy chất tác dụng tiếp xúc với nhau, có trờng hợp cần đun nóng, có mặt chất xúc tác ( Là chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh nguyên không biến đổi - Biết nhận biết phản ứng hố học dựa vào dấu hiệu có chất tạo có tính chất khác so với chất ban đầu ( màu sắc trạng thái ) toả nhiệt phát sáng dấu hiệu phản ứng hoá học

Kü năng:

Rèn kỹ quan sát, nhận xét

II Chuẩn bị:

- Hoá cơ: èng nghiƯm, kĐp èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm, kĐp gÊp, èng hót

- Ho¸ chÊt: Dung dịch Axit HCl; Kẽm viên

III T chc hot động dạy học.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

H§1

- GV treo bảng phụ đề kiểm tra: Giải phơng trình ch ca phn ng

+ kim loaị sắt tác dụng với dung dịch Aitsunfurich sinh khí Hiđro

Sắt(II)sunfat: HÃy cho biết trình phản ứng lợng chất giảm dần, l-ợng chất tăng dần - GV gäi HS nhËn xÐt bµi lµm cđa b¹n

- GV kiĨm tra HS díi líp - Tổ chức tình huống: Tiết

- HS lên bảng làm - HS lớp làm nháp

III Khi nµo cã PƯHH xảy ra?

- Cỏc cht phn ng đợc tiếp xúc với có tr-ờng hợp cần đun nóng có phản ứng cần có mặt chất xúc tác

học trớc biết trình biến đổi từ chất thành chất khác gọi PƯHH nhng có PƯHH xảy ra? làm nhận biết có PƯHH xảy ra?

- Bài học hôm giúp giải vấn đề

H§2

- GV: Muốn có PƯHH xảy chất phản ứng đợc tiếp xúc với qua thí nghiệm quan sát đ-ợc em cho thí dụ - GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm biểu diễn phản ứng Kẽm với dung dich HCl -> tỏ chất phản ứng đợc tiếp xúc với

- GV: Có phản ứng có chất tham gia cần có điều kiện ? cho VD - GV có phản ứng cần có mặt chấ xúc tác-> yêu cầu HS đọc sgk phn III

- GV qua tợng, thí nghiệm hÃy cho biết có phản ứng HH sảy

- HS nhóm thảo luận phát biểu: phản ứng Fe S

- HS nhãm lµm thÝ nghiƯm theo híng dÉn cđa GV-> Khi KÏm tiÕp xóc víi HCl ( Bá Zn vµo HCl) có phản ứng xảy -> Bọt khí - Đại diện 1, nhóm phát biểu: Có phản ứng cần phải đun nóng

to

(ng Thanvà nớc) - HS nhóm thảo luận phát biểu điều kiện để phản ứng HH sảy

- GV nhËn xÐt bæ xung

IV Làm nhận biết có phản ứng HH xảy ra.

Dựa vào dấu hiệu có

HĐ3

- GV: Các em vừa làm thí nghiệm Kẽm với dung dịch HCl, dựa vµo dÊu

- HS nhóm thảo luận phát biểu Sau đọc sgk kết luận:

chất tạo thành hiệu em biết có PƯHH xảy Trong thí nghiệm nung nóng đờng dấu hiệu chứng tỏ có PƯHH xảy

- GV: Nói chung làm thí nghiệm để nhận biết có phản ứng hố học xảy

Dùa vµo dÊu hiƯu cã chÊt míi xuất hiện, có tính chất khác với chất phản ứng

4 Hoạt động 4.

- GV treo bảng phụ đầu BT Tr/ 52 ( sgk) - Gọi HS đọc đề

- HS lớp suy nghĩ làm vào phiÕu häc tËp - GV Gäi HS lên bảng làm

5 Hớng dẫn nhà:

- Học - đọc phần kết luận ( sgk) - Làm tập: 5, ( Tr/ 51 sgk) - BT: 13.5; 13.6; 13.7 ( Tr/ 17 sgk) IV - Rút kinh nghiệm :

Ngày soạn Ngày dạy

TiÕt 20: Bµi thùc hµnh3

DÊu hiƯu cđa tợng phản ứng hoá học I Mục tiêu

- HS phân biệt đợc tợng vật lý tợng hoá học, nhận biết đ-ợc dấu hiệu có phản ứng hóa học xảy

- Tiếp tục rèn kỹ sử dụng dụng cụ, hoá chÊt PTN

II Néi dung:

1 ThÝ nghiƯm hoµ tan vµ nung nãng Kali pemangemat

2 Thực phản ứng nớc vôi vơí khí Cacbonđioxit Natricacbonat

III Chuẩn bị:

Mỗi nhóm HS chuẩn bị.

* Hoỏ cụ: ống nghiệm, giá ống nghiệm, đèn cồn, diêm, kẹp ống hút, nút cao su có ống dẫn khí ( đàu vuốt nhọn), que đóm bình nớc( ống nhỏ giọt)

* Hố chất: KMnO4; nớc vơi ( dd Ca(OH)+2); dd Na2CO=3 IV Tổ chức hoạt động dạy học.

1 TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

Néi dung GV- HS

1 ThÝ nghiÖm 1:

Hoà tan đun nóng thuốc tím

+ Bớc 1: Cân lợng ( 0,5g) KMnO4 chia làm

3 phµn

+ Bớc 2: Bỏ1 phần vào nớc đựng ỗng nghiệm(1) lắc cho tan

+ Bớc 3: Bỏ phần vào ống nghiệm( 2) để miệng ống nghiệm bơng gịn đậy nút cao sucó ống dẫn khí, đun nóng đa que đóm cịn tàn đỏ vào ống dẫn khí que đốm

- GV híng dÉn c¸ch thùc hiƯn thao t¸c theo thø tù - HS nhãm thùc hiƯn thÝ nghiệm theo phân công bớc cho HS nhãm

Sè1- bíc Sè - Bíc Sè - Bíc Sè - bíc

- GV nhắc nhóm làm thí nghiệm phải ý quan sát ghi nhận xét tợng x¶y

khơng bừng cháy ngng đun Quan sát, để nguội ống nghim

+ Bớc 4: Cho nớc vào ống nghiệm, lắc ống cho tan Quan sát màu dung dịch ống trả lời câu hỏi:

1, Chất rắn ống nghiệm1, có màu thÕ nµo?

2, Đun nóng chất rắn ống ( 2) chất khí bay làm que đóm cịn tàn đỏ bùng cháy chất gì?

3, Hiện tợng xảy ống nghiệm ( ) thuộc loại tợng nào?

2 Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với Canxihiđroxit ( nớc vôi trong)

* Bíc 1: Cho níc vµo èng nghiƯm( 1).

*Bớc 2: Dùng ống hút thổi thở lần lợt vào ống (1) ống (2) Quan sát tợng xảy * Bớc3: Cho nớc vào ống nghiệm (3) Cho n-ớc sôi vào ống nghiệm (4)

* Bíc 4: Dïng èng nhá giät cho dung dịch Na2CO3 lần lợt vào ống (3) ống (4) Quan

sát tợng xảy - trả lời câu hỏi 1, Trong thở có khí làm đục nớc vôi cho biết tên công thức hố học chất đó?

2, Sau thổi thở vào ống (1) đựng nớc vào ống (2) đựng nớc vơi có tợng xy ra?

3, Cho dung dịch Na2CO3 vào èng (3) vµ èng

- GV theo dõi uốn nắn thao tác thí nghiệm - đặc biệt yêu cầu nhóm cẩn thận đun nóng, sử dng ốn cn

- Phơng pháp hớng dẫn nh thÝ nghiƯm (1)

- GV treo b¶ng phơ néi dung c©u hái

- HS viết trớc câu hỏi vào phiếu TH để chuẩn bị

(4) có tợng xảy ra?

4, Hiện tợng xảy ống nghiệm tợng hoá học? dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng hố học xảy - ghi phơng trình chữ phản ứng hố học

IV Cuèi tiÕt thùc hµnh.

- GV cho HS xắp xếp lại dụng cụ, hoá chất - làm vệ sinh bàn TN - Đem dụng cụ rửa

- GV nhËn xÐt vµ rót kinh nghiƯm vỊ tiÕt thùc hµnh

- HS hoµn thµnh phiÕu thùc hµnh - nép sau hÕt tiÕt häc V Rót kinh nghiÖm :

Kí duyệt:

Ngày soạn Ngày dạy

Tuần 11

Tiết 21: Định luật bảo toàn khối lợng

I Mục tiêu:

KiÕn thøc:

- HS hiểu đợc định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối l-ợng nguyên tử phản ứng hoá học

-Vận dụng đợc định luật, tính đợc khối lợng chất biết khối lợng cht khỏc phn ng

Kỹ năng:

Rèn kỹ quan sát, tính tốn Thái độ:

Hiểu rõ ý nghĩa định luật đời sống sản xuất Bớc đầu thấy đợc vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật, chống mê tín d oan

II Chuẩn bị:

- Hoá cụ: cân bàn, hai cốc thuỷ tinh nhỏ, bảng phụ, PHT - Hoá chất: Dung dịch BaCl2, Dung dịch Na2SO4

III TiÕn tr×nh:

ổn định tổ chức. Kiểm tra:

Kết hợp ghi phơng trình chữ thí nghiệm Bµi míi:

Trong phản ứng hố học tổng khối lợng chất có đợc bảo tồn không? Bài học hôm trả lời câu hỏi ny?

Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

1 Thí nghiệm:

Phơng trình chữ cđa ph¶nøng HH

BariClorua+ Natrisunfat->barisunfat+NatriClorua

Hoạt động 1

- GV thùc hiÖn thÝ nghiÖm ( nêu tên viết lên bảng dung dịch hoá chÊt chøa

2 Định luật:

a Định luật: Sgk b Giải thÝch:

Trong phản ứng hoá học chỉ diễn thay đổi liên kết nguyên

2 cèc thuû tinh)

- Lu ý HS quan sát dấu hiệu phản ứng xảy ra, chó ý kim cđa c©n

- GV treo bảng phụ nội dung câu hỏi gọi Hs đọc phát phiếu học tập với nội dung câu hỏi yêu cầu HS hoàn thành câu hỏi:

+ NhËn xét tợng cho dung dịch trộn lÉn víi nhau?

+ Dựa vào yếu tố để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra?

-> ( GV nêu tên chất tạo thành)

+ Trớc sau phản ứng hoá học xảy vị trí kim cân nào? Có thể xuy điều gì?

- GV: ú chớnh l nội dung định luật bảo toàn khối l-ợng -> (2)

- GV giới thiệu nhà khoa học phát định luật

- Yêu cầu vài HS đọc định

- HS th¶o luËn nhãm hoµn thµnh phiÕu häc tËp

+ Cã chất rắn màu trắng xuất + Có chất sinh chất không tan

+ HS viết phơng trình chữ phản ứng lên bảng

+ Vị trí kim khơng thay đổi-> m chất trớc phản ứng( chất tham gia) m sản phẩm

- HS đọc Sgk phần định luật

tử số nguyên tử mỗi nguyên tố giữ nguyên và khối lợng nguyên tử không đổi -> Tổng khối lợng chất đợc bảo toàn.

3 ¸p dơng:

Từ định luật viết công thức lợng

mA + mB = mC + mD

mA,; mB; mC ; mD

là khối lợng chất

luật Sgk ( Tr 53)

* Hỏi: + Vì phản ứng hoá học tổng khối lợng chất đợc bảo toàn?

+ Yêu cầu HS nhắc lại: Khối lợng nguyên tử? phản ứng hoá học hạt đợc bảo tồn?

B¶n chÊt cđa ph¶n øng hoá học gì?

Hot ng 2:

- GV: Để thấy rõ áp dụng ta viết nội dung định luật thành công thức khối lợng

- Tõ phơng trình chữ phản ứng nêu gọi mBaCl2 khối lợng

BariClorua, mNa2SO4 khối

l-ợng Natrisunfat công thức khối lợng viết ntn? - GV: Giả sử có phản ứng A B tạo thành C D, ta viết công thức khối lợng ntn?

- GV yêu cầu HS làm BT (2) trang 54 Sgk

- Gọi 1HS đọc đề tóm tắt đề, yêu cầu lớp làm vào phiếu

- Hs nhí l¹i kiÕn thức nguyên tử phản ứng hoá học tr¶ lêi

+ Khối lợng hạt nhân đợc coi KL nguyên tử + B/ c PƯHH liên kết nguyên tử thay đổi - nguyên tử đợc bảo toàn

- Hs ghi b¶ng mBaCl 2+mNa2SO4 =

mBaSO4 + mNaCl

- HS lµm BT 2/ 45

học tập cá nhân mNa2SO4 = 14,2 g

mBaSO4 = 23,3 g

mNaCL= ?

- Nếu gọi a, b, c khối lợng chất x khối lợng cha biết chất cịn lại cơng thức (1) làm thí nghiệm ta tính đợc x

- Vậy phản ứng hố học có n chất muốn tính đợc kl chất cha biết ta cần biết đợc kl chất

Ta cã:

mBaCl 2+mNa2SO4 =

mBaSO4 + mNaCl

mBaCl = mBaSO4 +mNaCl

- mNa2SO4

=23,3+11,7-14,2 = 20,8 (g)

HS: Ta giải phơng trình bậc a+ b = c + x hay: a+x = b+c - Ta biết khối lợng (n-1) chất -> Tính đợc khối lợng chất lại IV Củng cố:

GV cho HS làm tập phản ứng nung CaCl3 -> Lợng CaO thực tế

thu c?

HS làm tập Tr/ 54 - Sgk V Dặn dò:

Bµi tËp 1, ( Tr/ 54 - Sgk)

Bµi tËp: 15.1; 15.3 ( Tr/ 18 - SBT) VI Rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: Ngày dạy:

tiết 22: phơng trình hoá học ( tiÕt 1)

I Mơc tiªu:

KiÕn thøc:

Hiểu đợc phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hố học gồm cơng thức hoá học chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

- HS hiểu đợc sở để lập phơng trình hố học định luật bảo toàn khối lợng

- Nhớ đợc bớc lập phơng trình hố học Phân biệt với phng trỡnh toỏn hc

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ lập đọc phơng trình hố học biết chất tham gia sản phẩm

II Chuẩn bị:

Hình vẽ( Tr55 - Sgk) - Bảng phụ ghi tập áp dụng

III Tiến tr×nh:

1 ổn định tổ chức.

2 KiĨm tra:

Phát biểu định luật bảo toàn khối lợng - Viết công thức khối lợng

3 Bài mới: GV giới thiệu phần mở đầu nh Sgk

Nội dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh

I Lập ph ơng trình hoá học

1 Phơng trình hoá học - Phơng trình chữ phản ứng hoá học khí Hiđro oxi -> nớc

- GV: Nêu thí dụ cho khí Hiđro tác dụng với khí oxi tạo nớc

Các em hÃy:

- HS thảo luận câu hỏi theo nhóm ghi kết nhóm vào bảng

khí Hiđro + oxi -> nớc - Sơ đồ phản ứng hoá học

H2 + O2 > H2O (1)

H2 + O2 > H2O(2)

2 H2 + O2 >2 H2O(3)

- PTHH cđa ph¶n øng 2 H2 + O2 >2 H2O

+ ViÕt phơng trình chữ phản ứng hoá học

+ Thay tên chất công thức hoá học

- GV: Khi thay tên chất CTHH ta có sơ đồ phản ứng

+ NhËn xÐt số ngtử H số ngtử O vÕ

- GV hình vẽ: KL chất tham giavà sản phẩmđã cha? PƯ tuân theo định luật Bảo toàn khối lợng cha?

Muốn sơ đồ phản ứng với ĐLBT bên chất TT cần có nguyên tử O? Cách làm?

+ Sau thªm Hsè tríc H2O sè nguyªn tư H ë vÕ

đã cha? Quan sát sơ đồ hình vẽ nhận xét khối lợng chất tham gia tạo thành?

+ Để khối lợng chất tham gia KL sản phẩm ta đặt hiệu số vào CT chất nào?

+ NhËn xÐt sè ngtư H vµ O

- Đại diện nhóm lên bẳng ghi

- GV kiểm tra kết nhãm

- Số nguyên tử O vế trái nhiều - Khối lợng chất tham gia lớn sản phẩm-> cha với ĐLBTKL

- Bªn chất TTcần có hai O -> Dặt hiệu số tríc H2O (2)

- Sè ngtư H ë vÕ phải lại nhiều

- Bờn trỏi cn cú H -> đặt hiệu số trớc H2 (3)

- Số ngtử ngtố

2 C¸c bíc lập phơng trình hoá học:

a VD: Biết nhôm tác dụng với khí oxi tạo nhôm oxit Al2O3 HÃy

lập PTHH phản øng.

- Viết sơ đồ phản ứng Al + O2 ->Al2O3

- C©nb»ng sè ngtư cđa mỗi ngtố.

Al + O2 -> Al2O3

4Al + O2 -> Al2O3

- ViÕt PTHH.

4 Al + 3O2 ->2 Al2O3

b Các b ớc lập PTHH 1, Viết sơ đồ phản ứng. 2, Cân nguyên tử nguyên tố. 3, Viết PTHH.

c L u ý:

- Không thay đổi số trong công thức viết đúng Hsố?

- CTHH có nhóm ngtử coi nh đơn vị để cân bằng.

2 vế sơ đồ(3)?

- GV híng dÉn HS viÕt PTHH

- GV treo bảng phụ: VD? - Gọi học sinh c

- Yêu cầu học sinh tự lập vào PTH

- Nêu bớc lập PTHH - GV thu phiÕu häc tËp cđa sè HS kiĨm tra

- GV nhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh

* Hái: C¸c bíc lËp PTHH? - HS ph¸t biĨu

- GV đa bảng phụ ghi đủ bớc lập PTHH

Gọi HS đọc

- GV lu ý HS PT (2) có ngtử O vế - Không viết 6O -> Không thay đổi số CTHH viết - Yêu cầu HS lập PTHH phản ứng TN 2b thực hành

- Sau HS viết sơ đồ phản ứng gợi ý HS nhận xét số ngtử Na; Ca số nhóm

- HS đọc vớ d

- Cá nhân HS tự làm vào phiếu học tập - Một học sinh lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

- HS nêu bớc lập phơng trình hoá học

- HS lập PTHH + Sơ đồ phản ứng Na2CO3 +

Ca(OH)2 >

CaCO3+ NaOH

+ PTHH

Na2CO3 + Ca(OH)2

-> CaCO3+ 2NaOH

- PT hoá học biểu thị

- PTHH biĨu diƠn ng¾n gän PƯHH ( PTHH biểu diễn PƯHH)

CO3; OH ë vÕ -> Chän

HSè

- GV hớng dẫn HS đọc PTHH lập -> PTHH biểu diễn ngắn gọn PƯHH

* Hái? PTHH kh¸c PT to¸n häc ntn?

-> Khơng đợc hốn vị chất tham gia chấtTT ( sản phẩm)

sự biến đổi chất thành chất khác, khác với phơng trình tốn học biểu thị vế

IV Cđng cè:

- HS gi¶ BT (1) - sgk Tr/ 57 - Gi¶i BT (7) tr/ 58

GV: Ghi bảng phụ đầu BT (7) Cho thêm điều kiện H số công thøc sau:

- HS lùa chän ®iỊu kiƯn cho phï hỵp: O2; H2O;

a, Cu + O2 = CuO

b, Zn + HCl = ZnCl2 + H2

c, CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 = H2O IV dặn dò:

BT 16 1; 16.2; 16.3 (Tr/ 19- SBT) VI Rót kinh nghiÖm

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 23: phơng trình hoá häc

I Mơc tiªu.

1 HS hiểu đợc.

- Phơng trình dùng để biểu diễn phản ứng hoỏ hc

- ý nghĩa phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số ngtử chất nh cặp chất phản ứng

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ lập PTHH, kỹ viết CTHH, hệ số, số

II Tổ chức hoạt động dạy học.

Néi dung HĐ Giáo viên HĐ Học sinh

III ý nghĩa ph ơng trình hoá học.

1, ý nghĩa:

Phơng trình hoá học cho biết tỷ lệ số nguyên tử số phân tử chất nh cặp chất ph¶n øng.

VD:

2HgO ->2Hg + O2 (1)

Số phân tử HgO: Số nguyên tư Hg: Sè ph©n tư O2 = : : 1

Hoạt động 1

- KiÓm tra: Chữa tập - tr/ 58 ( Sgk)

- GV dùng phơng trình hố học (1) tập để vào

- GV nêu vấn đề: Phơng trình hố học cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng tỷ lệ học sinh chất phõn t

- Số: GV yêu cầu học sinh tìm tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1); Trong

- HS ghi giảng lên b¶ng:

2HgO ->2Hg + O2

(1)

2 Fe(OH)3 -> Fe2O3

+3 H2O3 (2)

- Học sinh thảo luận nhóm đại diện

Hiểu là: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo ngtử Hg phân tử O2

IV Vận dụng:

1 Bµi tËp - Tr/ 58 SGK

bài tập học sinh vừa giải bảng

- Hỏi: từ tỷ lệ số nguyên tử số phân tử PT(1) hiểu nh tỷ lệ - GV bổ sung: Lu ý thờng quan tâm đến tỷ lệ cặp chất

VD: phân tử HgO phân huỷ tạo nguyên tử Hg Hay: Cứ phân tử HgO phân huỷ tạo phân tử O2

- GV yêu cầu học sinh làm phiếu học tập cá nhân với VD (2)

- GV yờu cu HS kiểm tra chéo làm bạn dựa đáp án GV

- GV: Tõ nh÷ng vÝ dụ cho biết phơng trình hoá học có ý nghÜa nh thÕ nµo?

Hoạt động

- GV treo bảng phụ đầu bài tập Tr/ 58

- Yêu càu học sinh đọc u bi, cỏc nhúm lm bi

các nhóm trả lời PT(1): Số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : sè ph©n tư O2

= : :

- HS lµm phiÕu häc tËp nhân Từ (2)

2Fe(OH)->Fe3

+3H2O

Tỷ lƯ sè ph©n tư Fe(OH)3 : sè ph©n

tư Fe2O3 : sè ph©n

tư níc = : : Cø ph©n tư

Fe(OH)3 ph©n hủ

t¹o phtư H2O

- Học sinh đọc đề - Thảo luận nhóm hồn thành phiếu

Na2CO3 + CaCl2 ->

CaCO3+ NaCl

Tû lÖ sè phân tử Na2CO3

2 Bài tập5 (Tr58 - Sgk) - Phơng trình hoá học: Mg +H2SO4 -> MgSO4

+ H2

Tû lƯ sè nguyªn tử Mg với số phân tử MgSO4

và víi sè ph©n tư H2

đều là: : 1. 3 Bài tập 7:

a Cu + O2 -> 2CuO

b.Zn +2HCl->ZnCl2+H2

tập phiếu học tập nhóm Sau GV gọi học sinh đại diện lên viết thành ph-ơng trình hố học

-> HS nhãm lªn nªu tØ lƯ sè phân tử cặp chất: Na2CO3 với CaCl2

Na2CO3 víi CaCO3

CaCl2 víi CaCO3

Na2CO3 víi NaCl

- GV treo bảng phụ đầu bài tËp

- Gọi học sinh đọc đề - Cả lớp làm vào nháp - Gọi học sinh lên bảng làm

- Giáo viên treo bảng phụ - Gọi học sinh đọc đề - GV gợi ý học sinh: Những ngtử nhóm ngtử có mặt trớc phản ứng có mặt sau phản ứng để học sinh dự đoán chất tham

häc tËp

- HS đại diện nhóm viết thành ph-ơng trình hố học - HS / nhóm nêu tỷ lệ số phân tử cặp chất phản ứng

- HS ë díi líp tìm thêm tỷ lệ chất khác ( Tuú chän)

- Học sinh đọc đề - Viết phơng trình hố học vào nháp

- Theo dõi làm bạn

- Hc sinh đọc đề - Thảo luận nhóm hồn thành tập vào phiếu học tập nhóm

- Häc sinh lªn

c CaO + HNO3

- > Ca(NO3)2 + H2O

gia chất T.T ( phản ứng chất TN cịn có tác dụng nh không? - đợc học sau)

bảng trình bày ý kiến đại diện cho nhóm

- Häc sinh kh¸c bỉ sung

IV Cđng cè:

Học sinh đọc phần (3) kết luận SGK

Các bớc lập phơng trình hoá học : Chú ý bớc

( Gọi lập phơng trình hoá học - Không gọi cân phơng trình hoá học)

V Dặn dò:

Bài tËp: 4, ( TR 58 - Sgk)

16.4; 16.5; 16.6; 16.7 ( Tr 19, 20 - Sgk) VI rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: Ngày dạy:

tiÕt 24: Bµi lun tËp 3

I Mơc tiªu:

1 Cđng cè vỊ kiÕn thøc:

- Phản ứng hoá học ( Định nghĩa, chất, điều kiện xảy dấu hiệu nhận biết)

- Định luật bảo toàn khối lợng ( Phát biểu, giải thích áp dụng) - Phơng trình hoá học ( Biểu diễn phản ứng hoá học ý nghĩa)

2 Rèn luyện kỹ năng:

- Phõn bit c hin tng hoỏ hc

- Lập phơng trình hoá học biết chất phản ứng sản phẩm

II Chuẩn bị giáo viên:

Chun bị phiếu học tập, bảng phụ treo nội dung triển khai tiết học Hình vẽ sơ đồ tợng trng cho phản ứng

N2 + H2 - > NH3 ( Bµi tËp tr 61 Sgk) III ChuÈn bị học sinh:

ôn tập kiến thức chơng theo hớng dẫn GV ( nh phần mục tiêu)

IV Tiến trình:

1 ổn định.

2 KiÓm tra: Xen kÏ giê luyÖn tËp.

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

1 Xác định t ợng vật lý t ợng hoá học. a Dây sắt đợc cắt nhỏ

t-Hoạt động 1:

Giáo viên phát phiếu học tập cho học sinh yêu cầu học sinh chuẩn bị câu

ờng đoạn tán thành đinh.

b Hoà tan Axitaxetic vào nớc dung dÞch Axitaxetic lo·ng.

c Đốt cháy sắt oxi thu đợc chất sắt màu nâu đen ( Fe3O4).

d më nót chai níc gi¶i kh¸t cã ga thÊy cã bät khÝ.

2 Định luật bảo toàn khối l ợng

a Phát biểu định luật. b Giải thích.

c Bµi tËp vËn dơng * Bµi tËp 3:

a mCaCO3 + mCaO + mCO2.

b Khối lợng CaCO3

ph¶n øng

140 + 110 = 250 kg. - Tỉ lệ % khối lợng của CaCO3 đá vôi.

250

%CaCO3 = 100%

hái ( phÇn 1) - GVhỏi thêm:

+ Hiện tợng hoá học gì?

+ Thế phản ứng hoá học?

Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hoá học xảy + Bản chất phản ứng hoá học gì?

+ Điều kiện phản ứng hoá học?

* Hái:

+ Phát biểu định luật bảo tồn khối lợng - Viết cơng thức khối lợng

+ Gi¶i thÝch

+ Gäi häc sinh giải BT (3) BT ( 4)

- Giỏo viên gợi ý BT( 3) Trong đá vơi ngồi CaCO3

còn có tạp chất

-> Tính thành phần % CaCO3

- Học sinh nhóm thảo luận sau ghi lại, tợng vào phiếu học tập cá nhõn

- Phát biểu giáo viên yêu cầu

- NhËn xÐt bæ sung

- HS phát biểu định luật

- C«ng thøc:

ma + mb =mc + md

- Giải thích định luật

- HS lên bảng giải tập

- HS giải tập

280 = 89,3%.

* Bài tập 4.

a, Phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng.

C2H4 +3O2

->2CO2+2H2O

b, Cứ phân tử Etilen tác dụng víi ph©n tư oxi

Cø phân tử C2H4 phản

ứng tạo ph©n tư H2O.

Hoạt động 2

- GV dùng phơng pháp đàm thoại

+ PTHH biÓu diễn điều gì?

+ PTHH gồm gì? + Để lập PTHH ta cần phải làm gì?

- PTHH biểu diễn PƯHH

- Gồm CTHH chất tham gia sản phẩm với hệ số thích hợp

II Bài tập

1 Bài tập trang 60:

a, ChÊt tham gia: KhÝ Nit¬, khí Hiđro Chất SP: Khí Amoniăc.

b, Trớc phản øng, hai nguyªn tư H liªn kÕt víi nhau, nguyên tử Nitơ cũng sau phản øng cø nguyªn tư H liªn kÕt với ngtử N.

Phân tử H2 phân tö N2

biến đổi phân tử NH3

c to ra.

c, Số nguyên tử

nguyên tố giữ nguyên trớc

Hot ng 3

- GV sử dụng hình vẽ sơ đồ phản ứng N2

H2

- Gọi Hs đọc đề tập (1)

- GV dùng phơng pháp đàm thoại hớng dẫn học sinh giải tập giải thích

- HS đọc đề

- Theo dõi hình vẽ trả lời câu hái

vµ sau phản ứng nguyên tử H nguyên tư N lµ 2.

2 Bµi tËp trang 61.

a, ChØ sè x = 2; y = 3. b, Phơng trình hoá học. Al+3CuSO4

->Al2(SO4)3+3Cu

TØ lƯ sè ngtư Al : Sè ngtư Cu = : 3

TØ lƯ sè ph©n tư CuSO4 ;

sè phtư Al2(SO4)3 lµ:3 : 1.

- GV treo bảng phụ đầu bài tËp (5)

- gọi 1HS đọc đề * Hỏi: Muốn tìm x; y cơng thức AlX(SO4)Y

ta phải vào đâu? - Gọi HS lên bảng giải

- Học sinh cá nhân làm vµo phiÕu häc tËp

- Học sinh trao i bi chm chộo

- Báo cáo kết

IV Cđng cè: C¸c bíc lËp PTHH?

ý nghĩa PTHH?

V Dặn dò: Ôn tập kiến thức chơng theo ôn tập.

Làm tập ( Trang 60 Sgk) ; 17.2; 17.4; 17.5; 17.8; Trang 20 - 21 ( SBT) - chn bÞ kiĨm tra tiÕt

VI rót kinh nghiƯm

Ngày soạn: Ngày dạy:

tiết 25: kiểm tra viết

I Mục tiêu:

Qua kiểm tra lần củng cố kiến thức Chơng II: Phản ứng hoá học, Định luật bảo toàn khối lợng phơng trình hoá học

Rèn kỹ năng: Lập phơng trình hoá học kỹ tính toán

II Chuẩn bị:

- GV chuẩn bị đề phần kiến thức nh mục tiêu kiểm tra - Học sinh ôn tập kiến thức luyện tập

III TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kim tra.

Đề bài:

1, Hỡnh di õy sơ đồ tợng trng cho phản ứng cacbon C khí Oxi (O2) tạo khí Cacbonđioxit CO2

HÃy cho biết:

a, Tên chất tham gia sản phẩm

b, Liờn kt gia cỏc nguyên tử thay đổi nh nào? Phân tử biến đổi? Phân tử đợc tạo ra?

c, Số nguyên tử nguyên tố trớc sau phản ứng có giữ nguyên không?

2, Biết kim loại nhôm tác dụng với axitssunfuric H2SO4 tạo

khí H2 chất nhôm sunfat AlX(SO4)Y

a, Lập công thức nhôm sunfat b, Lập phơng trình

c, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử Al lần lợt với số phân tử chÊt ph¶n øng

IV Cđng cè:

- Giáo viên thu

- Nhận xét ý thức thái độ làm ca hc sinh

V Dặn dò:

Đọc trớc bµi 18: MoL

Ngµy soạn Ngày dạy

Chơng 3: mol tính toán hoá học tiết 26: mol

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết phát biểu khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol chất khí

- Biết số Avogađro số lớn, cân đợc đơn vị thơng thờng dùng cho hạt vi mô nh nguyờn t, phõn t

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính số nguyên tử, phân tử ( theo N) lợng chất Kỹ tính khối lợng mol, thể tích mol chất khí điều kiện tiêu chuÈn

3 Thái độ:

Hiểu đợc khả sáng tạo ngời dùng đơn vị mol nguyên tử, phân tử nghiên cứu khoa học, đời sống sản xuát Củng cố nhận thức nguyên tử, phân tử l cú tht

II Chuẩn bị giáo viên:

Bảng phụ ghi phần tập củng cố

H×nh 3.1 ( Trang 64 - Sgk) phiÕu häc tËp cho häc sinh

III Chn bÞ cđa häc sinh:

Đọc trớc mol

ôn lại NTK - cách tính phân tử khối

IV Tiến trình:

1 ổn định tổ chức.

2 KiÓm tra: Không. 3 Bài mới:

Giáo viên giới thiệu phần mở đầu Sgk

Ni dung Hot ng ca GV Hoạt động HS

I Mol gì? SGK VD:

Một mol nguyên tử sắt có chứa N nguyên tử sắt ( hay 6.1023 nguyên tử

sắt)

Một mol ph©n tư H2O

cã chøa N ph©n tư H2O(

hay 6.1023 ph©n tư)

Hai mol ph©n tư muối ăn NaCl chứa N phân tử NaCl ( hay 2.6.1023

phân tử)

II Khối lợng mol làgì? Sgk

- GV yờu cu hc sinh c Sgk phần I

- Học sinh nhóm trả lời câu hỏi ghi phiếu học tập(1) + Mol l gỡ?

+ Số Avogađro gì? có số trị bao

nhiêu?

+ Một Mol nguyên tử Sắt có chứa nguyên tử sắt

+ Một Mol phân tử nớc có phân tử H2O

+Tơng tự1mol ngtử H? mol phtư H2?

+ H·y nhËn xÐt c¸c chÊt có số mol số nguyên tử, số phân tử nh nào?

- GV: Thông báo cho häc sinh biÕt sè 6.1023

đợc làm tròn từ số 6.02204.1023(số ngun

tư cđa 12 g C)

- GV: nêu vấn đề: N Nguyên tử hay N phõn

- Học sinh nhóm thảo luận hoàn thành nội dung phiếu học tập -Đại diện nhóm lần lợt trả lời:

+ Số Avogađro số ngtư C cã 12 g C cã sè ho¸ trị =

6.022.1023 KH: N

- Các chất có số mol số nguyên tử, sè ph©n tư b»ng

N ngun tử cân đợc = g

- VÝ dơ:

+ KL mol ngtư Hiđro: MH = 1g

+KL mol phân tử Hiđro:

MH 2= 2g

+ KL mol ngtö oxi: MO = 16 g

+ KL mol Ph©n tư níc: M H2O = 18 g

tư H (6.1023 ) cã khèi

l-ỵng: g

N phân tử H2 (6.1023 )

có khối lợng : g N phân tử H2O có khối

lợng: 18 g

KL N nguyên tử hay N phân tử đợc gọi KL mol

+ Vậy khối lợng mol gì?

+ Cho biết NTK cña H PTK cña H2, PTK cña

H2O

+ Nhận xét số trị NTK hay PTK chất với khối l-ợng mol cđa N ngtư H; N phtư H2 vµ N phtư

H2O

- GV: KL mol ngtử hay phtử chất có số trị với NTK hay PTK chất

Khi nãi hc viÕt ta phải biểu thị rõ KL mol ngtử hay Kl mol phân tử ( VD - Sgk)

- Gv yêu cầu học sinh:

- Học sinh thảo luận nhóm trả lời câu hỏi - Đại diện vài häc sinh ph¸t biĨu ý kiÕn

+ H = H2 =

H2O = 18

- Khối lợng mol H có số trị víi NTK - Khèi lỵng mol H2O cã

cïng số trị với PTK

- HS: Làm tập vµo

III ThĨ tích mol chất khí gì? Sgk

VD: điều kiện tiêu chuẩn mol phân tử H2

( N ph©n tư H2) cã :

V = 22,4 l

1 mol ph©n tư khÝ N2cã:

V = 22,4 l

Tìm khối lợng mol ngtử Fe mol phân tử FeO

-> GV thu KT cách tính KL mol cách biểu diễn KL mol nguyên tử; phân tử

- GV: Những chất khác khối lợng mol chóng cịng kh¸c ( H2; O2) VËy

mol chất khí khác thể tích chúng có khác không? Chúng ta tìm thể tích mol chất khí + GV: Yêu cầu nhóm trả lêi c©u hái:

+ THĨ tÝch mol chÊt khÝ gì?

+ cựng iu kin nhit P nh thể tích mol chất khí khác nh nào?

+ điều kiện tiêu chuẩn thể tích chất

PHT cá nhân + Khối lợng mol nguyên tử sắt

Fe = 56 -> MFe = 56 g

+ Khối lợng mol phân tử FeO

FeO = 72 -> MFeO = 72g

- HS: Đọc sách giáo khoa thảo luận nhóm trả lời câu hỏi giấy gắn lên bảng

H 3.1 Sgk cho biết khối lợng mol khí H2; N2; CO2 khác

nhau: g; 28g; v 44g nhng điều kiện nhiệt độ P chúng có V =

bằng

+ Hình vẽ 3.1 Sgk cho biết gì?

- GV: mol chất rắn, chất lỏng khác không nh nhau: Bài học ta không tìm hiểu chóng

Nếu điều kiện tiêu chuẩn V chúng 22,4 l

4 Cñng cè:

Häc sinh lµm bµi tËp sau

Cã mol phân tử H2 mol phân tử O2 HÃy cho biết:

- Số phân tử chất: 6,02.1023

- HH2 =?; MO2 = ?

- Thể tích mol khí điều kiện tiêu chuẩn

5 Dặn dò:

Hớng dẫn BT / Tr 56 - Khối lợng N phân tử khối lợng mol H2O; HCl; Fe2O3; vµ C12H22O11

- Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 2, 3, ( trang 65 - Sgk) 18.2 ( Trang 22 - SBT )

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 27: Chuyển đổi khối lợng thể tích l-ợng chất.

I Mơc tiªu: 1 KiÕt thøc:

- Học sinh biết chuyển đổi lợng chất thành khối lợng chất ngợc lại, biết chuyển đổi khối lợng chất thành lợng chất

- Biết chuyển đổi lợng chất thành thể tích khí ( Điều kiện tiêu chuẩn) ngợc lại, biết chuyển đổi thể tích khí (KTC) thnh lng cht

2 Kỹ năng:

Rèn kỹ tính toán

II Chuẩn bị giáo viên:

Bảng phụ ghi đầu ví dụ tạp ví dụ

III Chuẩn bị học sinh:

ôn tập kỹ: Mol - khèi lỵng Mol - V Mol chÊt khÝ( §KTC)

IV TiÕn tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

a Mol gì? Hãy cho biết số phân tử có 0,25 mol phân tử NaCl b Thể tích Mol chất khí điều kiện nhiệt độ áp xuất nào? Nếu điều kiện tiêu chuẩn chúng tích bao nhiêu? Hãy tính thể tích V điều kiện tiêu chuẩn 0,25 mol phân tử khí oxi

- Học sinh trả lời câu hỏi - Nêu cách tính lên bảng

3 Bài mới:

Trong tính tốn hố học thờng phải chuyển đổi khối l-ợng thể tích chất khí thành số mol chất ngợc lại Chúng ta tìm hiểu chuyển đổi

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Chuyển đổi l-ợng chất khối ll-ợng chất nh nào?

1, VÝ dơ: 2, C«ng thøc:

m = n M( g) n: sè mol chÊt

M: khèi lỵng mol chÊt m: khèi lỵng

m

=> n = (mol)

n m

=> M = (g)

n * Chó ý:

NÕu n số mol nguyên tử m khối lợng mol nguyên tử

VD: tính khối lợng 0,5 mol nguyªn tư Oxi m0 = 0,5 x 16 = (g)

II Chuyển đổi l-ợng chất thể tích chất khí nh nào?

- GV: biÕt Mco2 = 44g

H·y tÝnh xem o,25 mol CO2 có khối lợng bao

nhiêu gam? BiÕt MH2O = 18g

Khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O g?

- GV: Qua ví dụ đặt n số mol chất, m khối lợng, em lậpcôngthức chuyển đổi lợng chất khối lợng chất ngợc lại?

*GV: Có thể tích đợc l-ợng chất n néu biết m M chất khơng?

+ Hãy chuyển đổi thành cơng thức tính số mol n?

+ H·y tÝnh xem 28 g Fe cã số mol bao nhiêu? + Tìm khối lợng mol cđa hỵp chÊt A biÕt r»ng 0,25 mol cđa chÊt có khối lợng 20 g? - GV: + Em cho biÕt

- HS nhãm th¶o luËn ghi kÕt lên bảng

- Học sinh lên lµm vÝ dơ

+ mol CO2 cã khèi

l-ỵng = 44 g

0,25 mol CO2 cã khèi

l-ỵng mg

-> mCO2 = 0,25x 44=11g

->KL cđa 0,2 x44= 11g + khèi lỵng cđa 0,5 mol H2O

0,5 x 18 = ( g) - học sinh lên bảng ghi công thức

- HS nhóm thảo luận trả lời ghi kết len bảng

- HS lên bảng ghi công thức giải tập

mFe 28

nFe = =

MFe 56

= 0,5 ( mol) mA 20

MA = = = 80 g

nA 0,25

- HS lµm vÝ dơ Sgk - HS:1 mol CO2 ë ®iỊu

1, VD: điều kiện tiêu chuẩn 0, 25 mol CO2 có

thÓ tÝch:

0,25 x 22,4 = 5,6 l điều kiện tiêu chuẩn 0,1 mol O2 tÝch :

0,1 x 22,4 = 22,4 l 2, C«ng thøc: V = 22,4 n

V:thĨ tÝch chÊt khÝ ( §KTC)

n: Sè mol chÊt khÝ V

=> n =

22,4

0,25 mol CO2 điều

kiện tiêu chuẩn cã V bao nhiªu?

+ 0,1 mol khÝ O2 điều

kiện tiêu chuẩn có V boan nhiªu?

- GV: đặt n số mol chất khí V thể tích chát khí ( ĐKTC) em lập công thức chuyển đổi từ công thức tính V theo thể tích điều kiện tiêu chuẩn?

H·y cho biÕt 4,48 l khÝ H2 ë điều kiện tiêu

chuẩn có số mol bao nhiªu?

kiƯn tiªu chn cã V= 22,4 g

0,25 mol CO2 điều

kiện tiêu chuẩn có V lµ: 0,25 x 22,4 = 5,6 ( l) - V cđa 0,1 mol khÝ O2

ë ®iỊu kiƯn tiªu chuÈn: 0,1 x 22,4 = 22,4 l - Sè mol cđa 4,48 l khÝ H2( §KTC)

4,48

nH2= = 0,2 (mol)

22,4

4 Cđng cè: HS lµm BT - tr/ 67

+ Kết luận a; c

HS lµm BT: 3/ tr 67 vào phiếu học tập cá nhân GV gợi ý câu c: số mol hỗn hỵp khÝ b»ng tỉng sè tõng khÝ

Dặn dò:

Học phần kết kuËn - Sgk BT: 2,4; 5,6 ( tr/ 67 Sgk)

Ngày soạn Ngày dạy Tiết 28: luyện tập

I Mơc tiªu: 1 KiÕt thøc:

- Cđng cố kiến thức mol, khối lợng mol chất, nguyên tư ThĨ tÝch mol chÊt khÝ ( ®ktc)

2 Kỹ năng:

Rốn cho hs bit dng thnh thạo công thức chuyển đổi lợng chất( n) khối lợng chất( m) công thức chuyển đổi lợng chất(n ) v chất khí (đktc)

II Chuẩn bị giáo viên:

- GV chuẩn bị dạng tập - Bảng phụ ghi đầu tập

- Các phiÕu häc tËp theo néi dung giê cao ®iĨm

III Chn bÞ cđa häc sinh:

- Ôn lại kiến thức tiết 26; 27 - Làm lại tập sgk

IV Tiến tr×nh:

1 ổn định tổ chức. 2 Kiểm tra:

- Xen kẽ phần luyện tập

3 Bài mới:

Nội dung HĐ giáo viên HĐ học sinh

I Chữa tập:

1 Chữa bµi tËp 4- Tr67 a, mn = 0,5x 14 = 7( g)

mCL =0,1x35,5 =3,55(g)

mo=3 x16 = 48 g

b, mN2= 0,5 x 28 =14(g)

mCL2 =0,1 x71 = 7,1(g)

- GV yêu cầu Hs đọc đầu bài tập ( 4) - GV gọi Hs ( Hs làm câu a, b; Hs làm câu c)

- GV gợi ý phần c Theo dõi giúp đỡ học sinh

- HS lớp làm lại tập - đối chiếu với tập bạn

-> NhËn xÐt bỉ xung hoµn chØnh

mO2=3 x 32 = 96(g)

c, mFe=0,1 x 56 =5,6( g)

mCu =2,15x 64 =137,6 g

mH2SO4 =0,8 x 98 =78,4g

mCóO4 = 0,5 x 160= 80 g

2 Chữa tập5/ Tr 67 100

nO2 = = 3,125( mol)

32 100

nCO2= = 2,237(mol)

44

Thể tích hỗn hợp khí 20 độ C atm là:

Vhån hỵp= 24 x (3,125 +

2,273)

= 129,552 ( l ) 3, Bµi tËp / Tr 67

nH2 = = 0,5 mol

nO2 = =0,25 mol

23 3,5

nN2 = =0,125 mol

28 33

nCO2 = =0,5 mol

44

u

- GV lu ý Hs tÝnh khèi lỵng cđa

+0,5 mol Ng tư N + mol Ng tö O

- GV treo bảng phụ đàu bài: gọi Hs đọc đề HD học sinh:

Trớc hết đổi khối lợng khí số mol

-> Tính V hỗn hợp khí

- GV gọi Hs đọc đề - H dẫn: Trớc hết cần chuyển đổi khối lợng khí số mol phtử + Tỷ lệ số mol khí tỉ lệ V chất khí

+ Yêu cầu Hs sơ đồ theo tỷ lệ số mol từ thấp -> cao

- Hs đọc đề

- Theo dâi híng dÉn cđa GV

- Hs đọc đề

- Theo dâi hín dÉn cđa GV

- Thảo luận nhóm để vễ sơ

- Đại diện HS nhóm lên bảng vƠ

- C¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

- HS lớp chép tập vào

A, 1, 12 l SO2 ( đktc) cha số mol 1, 0,25 mol

B, 6, g O2 ( ®ktc) chø sè mol lµ: 2, 0,25 mol

C, Hỗn hợp 4,4 g CO2 1,4 g N2 chứa số mol 3, 0,2 mol

D, Hỗn hợp 4,4 g CO2 3,36 l N2( đktc

Ngày soạn : Ngày dạy :

Chơng V Hiđro - nớc

TiÕt 47 TÝnh chÊt øng dơng cđa hi®ro I Mơc tiªu

HS biết đợc tính chất vật lí , tính chất hố học hiđro

Rèn luyện khả viết phơng trình phản ứng khả quan sát thí nghiệm HS

TiÕp tơc rÌn lun cho HS lµm bµi tËp tÝnh theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV:

PhiÕu häc tËp C¸c thÝ nghiƯm :

Quan s¸t tÝnh chÊt vËt lÝ hiđro Hiđro tác dụng với oxi

Dụng cụ : Lọ nút mài Giá thí nghiệm Đèn cồn

ống nghiêm có nhánh Cốc thuỷ tinh

Ho¸ chÊt :

O2 ( đựng lọ có nút mài )

H2 ( đựng lọ bơm vào bóng bay )

Zn

Dung dịch HCl

III Tiến trình giảng

1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ 3 Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Giới thiệu mục tiêu tiết học GV: Các em cho biết : Kí hiệu cơng thức hố học đơn chất , nguyên tử khối phân tử khối hiđro

GV: Các em quan sát lọ đựng H2

vµ quan sát trạng thái màu sắc GV: Quan sát bóng bay mà bạn lớp trởng cầm em có nhận xét ?

GV: Các em hÃy tính tỉ khối hiđro so với không khí

GV: Thông báo :

Hiro l cht khớ tan nơc : lít nớc 15oC hồ tan đợc 20 ml

khÝ H2

GV: Nêu kết luận tính chất vật lí hiđro :

Hoạt động 2

1 T¸c dơng víi oxi

GV: Yêu cầu HS quan sát thí nghiÖm :

Giới thiệu dụng cụ điều chế hiđro GV: Giới thiệu cách the độ tinh khiết hiđro biết hiđro đẫ tinh khiết ,

GV: Châm lửa đốt

các Em quan sát lửa đốt khí hiđro khơng khí ?

GV: Đa lửa hiđro cháy vào lọ chứa ỗi

Các em hÃy quan sát nhận xét GV: Cho vài HS quan sát lọ Vậy : em hÃy rút kết luận thí nghiệm viết phơng trình phản

I Tính chất vật lí hiđro

HS: Khí hiệu nguyên tử hiđro H

Nguyên tử khối : đvC Phân tử khối : đvC

HS: Khí hiđro chaats khid không màu , không mùi không vị

HS: Qu búng bay lờn đợc chứng tỏ hiđronhẹ khơng khí

HS: dH2/kk =

29

HS: Nêu đợc :

Khí hiđro chấy khí không màu , không mùi không vị , nhẹ chất khí , tan rÊt Ýt níc

II TÝnh chÊt hãa häc 1 T¸c dơng víi oxi

HS: Nghe quan sát

HS: Hiđro cháy với nhän löa xanh mê

bgs

GV: Giíi thiƯu :

Hiđro cháy oxi tạo nớc đồng thời toả nhiệt Vì ngời ta dùng hiđro làm nguyên liệu cho đèn xì oxi , hiđro để hàn cắt kim loại GV: Giới thiệu tỉ lệ thể tích :

1 2

2 

VO VH

thì đốt hiđro , hỗn hợp gây nổ mạnh ( hỗn hợp nổ )

GV: Có thể thu sẵn hỗn hợp vào túi nilon cho đốt thử

GV: Cho HS đọc đọc thêm ( SGK tr109 ) để tìm hiu ca hn hp n

HS: Hiđro cháy mạnh

HS: Trên thành lọ xuất giọt nớc nhỏ

HS: Hiđro tác dụng víi oxi sinh n-íc

2H2 + O2 2H2O

HS: Nge gi¶ng

Cđng cè

Bµi tËp : Đốt cháy 2,8 lít khí hiđro sinh nớc a, Viết phơng trình phản ứng

b, TÝnh thĨ tÝch oxi cÇn dïng cho thÝ nghiƯm trªn

c, Tính khối lợng thu đợc ?( Thể tích chất khí đo điều kiện ) GV: Chấm HS gọi số em làm bìa tập

HS: Lµm bµi tập

a, Phơng trình hoá học : 2H2 + O2 2H2O

nH2 =

4 , 22

V

=

4 , 22

8 ,

= 0,125 mol Theo ph¬ng tr×nh :

nO2 =

2

 nH2 =

2 125 ,

= 0,0625 mol

b, VO2 ( ë ®ktc ) = n  22,4 =0,0625  22,4 = 1,4 lit

mO2 = n  M = 0,0625  32 = gam

c, Theo phơng trình :

nH2O = nH2 = 0,125 mol

mH2O = n  M = 0,125  18 = 2,25 gam

GV: Có thể hớng dẫn cách tính theo phơng trình nhanh Đối với chất khí tỉ lệ thĨ 5Ých cịng lµ tØ lƯ sè mol Theo phơng trình :

93

2

nO nH

=

2



1 2



VO VH

 VO2 = 1,4

2 , 2

2

 

VH

Bµi tËp :

Cho 2,24 lít khí hiđro tác dụng với 1,68 lít khí oxi Tính khối lợng nớc thu đợc GV: Bài tập khác với tập chỗ ?

 GV: Yêu cầu HS xác định chất d GV: Gọi HS khác làm tiếp

HS: Lµm bµi tËp nH2 = 0,1mol

4 , 22

24 ,



nO2 = 0,075

4 , 22

68 ,

 mol

mH2O = 0,1  18 = 1,8 gam

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 109

TiÕt 48 TÝnh chÊt , øng dơng cđa hiđro ( )

I Mục tiêu KiÕn thøc

Biết hiểu rõ hiđro có tính khử , hiđro khơng tác dụng đợc với oxi đơn chất mà tác dụng đợc với oxi dạng hợp chất Các phản ứng toả nhiệt

HS biết hiđro có nhiều ứng dụng , chủ yếu tính chất nhẹ , tính khử cháy to nhit

Kĩ

Biết làm thí nghiệm hiđro tác dụng với CuO Biết viết phơng trình phản ứng hiđro với oxit kim loại

II Chuẩn bị

GV: ống nghiệm có nhánh , ống dẫn cao su , cốc thuỷ tinh , ống nghiệm , ốnh thuỷ tinh thủng hai đầu , nút cao su có ống dẫn khí , đèn cồn kẽm , axit HCl , CuO , diêm giấy lọc , Cu , khay nhựa , khăn bơng

PhiÕu häc tËp cho c¶ líp HS: §äc tríc bµi ë nhµ

III Tiến trình giảng 1 ổn định

2 KiÓm tra cũ

GV: Kiểm tra tình hình chjuẩn bị HS

HS : So sánh giống khác H2 vµ O2

2 Tại trớc sử dụng H2 để làm thí nghiệm , chún ta cần thử độ tinh khiết H2 ? Nêu cách thử ?

GV: Gäi HS nªn trả lời

3 Bài

Hot động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Tỉ chøc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm - Yêu cầu tất HS tham gia lµm thÝ nghiƯm Híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm t¸c dơng cđa H2 víi CuO

Nhắc lại cách lắp dụng cụ điều chế H2 với CuO ( làm tiết tớc )

Giới thiệu cho HS ống nghiệm thủng hai đầu có nút cao su có ống dẫn xuyên qua có đựng sẵn CuO Giới thiệu đền cồn , cố thuỷ tinh có nớc , ống nghiệm nhiệm vụ tng dng c

GV: Yêu cầu HS quan sát màu sắc CuO ống nghiệm thủng hai ®Çu

GV: Cho Hs ®iỊu chÕ H2 theo nhóm

GV: Yêu cầu HS thu H2 vào ống

nghiệm cách đẩy nớc thử độ tinh khit ca H2

GV: Yêu cầu dẫn luồng khÝ H2 ®i qua

ở nhiệt độ thờng nêu nhận xét GV: Hớng dẫn học sinh đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm phía dới CuO

Cho HS quan sta shiện tợng nêu nhËn nhËn xÐt

( trình làm thí nghiệm , GV quan sát , hớng dẫn HS ) GV: Cho HS so màu sản phẩm thu đợc với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

GV: Chèt kiÕn thøc :

Khi cho mét luång khã H2 ®i qua

CuO nung nóng có kim loại Cu H2O đợc tạo thành Phản ứng toả

nhiÖt

GV: Cho HS nên bảng viết phơng trình phản ứng (lu ý HS ghi trạng thái , màu sắc chất phản ứng hoá học )

GV: Bật máy chiếu phơng trình hoá học CuO H2

2 T¸c dơng cđa H2 víi CuO

HS: Nghe GV hớng dẫn bảng

HS: Quan sát màu sắc CuO ống nghiệm

HS: §iỊu chÕ H2 theo híng dÉn cđa

GV

HS: Mét HS thu H2 vµo èng nghiÖm

rồu thử độ tinh khiết H2

HS: Nèi èng cao su cã H2 tho¸t

vào đầu ống thuỷ tinh ống nghiệm có chứa CuO

HS: Quan sát màu CuO sau luồng H2 qua nhiệt độ thờng nêu

nhËn xÐt

ở nhiệt độ thờng : không cío phảm ứng hố học xẩy

HS: Đa đèn cồn cháy vào ống nghiệm coá chứa CuO

Quan sát tợng xảy 1-2 nhóm nêu tợng dã quan sát đợc :

Xuất chất rắn màu đỏ gạch ; Xuất giọt nớc :

c¸c nhãm bỉ sung ( cần )

HS: So màu với kim loại Cu nêu tên sản phẩm

HS: Nghe GV chèt kÕt qu¶ thÝ nghiƯm

HS: Mét HS lên viết HS khác nhận xét bổ sung ( cần )

HS: Viết vào vë

H2(k) + CuO (r) H2O(l) + Cu(r)

k màu đen k màu đỏ

96

GV: Nhận xét thành phần chất tham gia sản phẩm phản ứng ?

Khí H2 có vai trò phản ứng

trên ?

GV: Chèt l¹i kiÕn thøc :

Trong phản ứng H2 chiếm oxi

trong hợp chất CuO Do ngời ta nói H2 có tớnh kh

Bật máy chiếu nhận xét tÝnh chÊt GV: Cho HS lµm bµi tËp vµo giấy khổ to theo nhóm

Viết phơng trình ho¸ häc H2 khư c¸c

chÊt sau : a, Sắt III oxit

b, Thuỷ nhân ( II) oxit c, Ch× ( II) oxit

GV: Yều cầu nhóm trình bày tập nhóm m×nh

Các nhóm khác nhận xét bỏê sung Đa đáp án chuẩn tập máy chiếu

GV: nhiệt độ khác , H2

đã chiếm nguyên tử oxi số oxit kim loại để tạo kim loại Đây phơng pháp điều chế kim loại

GV: tiết trớc học tác dụng H2 với O2 Tiết

võa nghiên cứu tác dụng CuO với H2

GV: Bật máy chiếu phần kết luận GV: Chuyển ý ;

Chóng ta häc xong tÝnh chÊt ho¸ häc H2 Những tính chất có

nhiu ứng dụng đời sống sản xuất không

Hot ng 3

GV: yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK nêu ứng dụng H2 c¬ së

khoa học ứng dụng

GV: Chiếu phần ứng dụng H2 lên

màn hình

GV: Chốt kiến thức ứng dụng H2

HS: 1-2 HS nhận xét thành phần phân tử chất phản ứng

Nêu vai trò H2 phản ứng

các Hs kh¸c bỉ sung

HS: Thảo luận để làm tập

HS: 1-2 HS nhận xét làm nhóm bạn bổ sung cầnỗngem đáp án để sửa

HS: 1-2 nêu kết luận tính chất hoá học H2

HS: Mọtt số HS đọc cho lớp nghe kết luận

III øng dơng cđa hi®ro

HS: Quan sát hình SGK 1-2 HS HS trả lời câu hỏi

HS khác nhận xÐt bỉ sung

HS: Quan s¸t øng dơng cđa hiđro HS: Nghe GV trình bày

4 Củng cố

Nhắc lại nhỡng tính chất quan träng cña H2

Bµi tËp :

Hãy chọn phơng trình hố học mà em cho Giải thích lựa chọn a, 2H + Ag2O 2Ag + H2O

b, H2 + AgO Ag + H2O

c, H2 + Ag2O 2Ag + H2O

d, 2H2 + Ag2O Ag + 2H2O

Đáo án phơng trình hố học c

Bài tập : Em chọn câu trả lời cỏc cõu sau :

a, Hiđro có hàm lợng lớn bầu khí

b, Hiđro khÝ nhĐ nhÊt c¸c khÝ

c, Hiđro sinh trình thực vật bị phân huỷ d, Đại phận khí hiđro tồn đớ dạng hợp chất

e, Khí hiđro có khả kết hợp với chất khí khác để tạo hợp chất

Đáp án : b, d , e

Bµi tËp :

Khử 48 gam đồng (II) oxit khí H2 Hãy :

a, tính số gam đồng kim loại thu đợc b, Tính thể tích H2 ( ktc ) cn dựng

GV: Yêu cầu HS nêu cách làm cho Hs làm thời gian chữa

5 Hớng dẫn học nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : Bµi 5, SGK tr 112

TiÕt 49 Ph¶n ứng oxi hoá khử

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS nắm đợc khía niệm : khử , oxi hoá Hiểu đợc khái niệm chấy khử , chất oxi hoá

Hiểu đợc khái niệm phản ứng oxi hoá khử tầm quan trọng phản ứng oxi hoá khử

2 Rèn luyện để học sinh phân biệt đợc chất khử , chất oxi hoá , khử , oxi hoá phản ứng oxi hoỏ c th

HS phân biệt phản ứng oxi hoá khử với loại phản ứng khác Tiếp tục rèn kĩ phân loại phản ứng hoá häc

II ChuÈn bÞ

GV:

Máy chiếu , , bút PhiÕu häc tËp

HS: §äc tríc bµi häc ë nhµ

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1 : Nªu tyÝnh chÊt hoá họ hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ HS2 : Chữa tập

a, Fe2O3 + H2 2Cu + 3H2O

b, HgO + H2 Hg + H2O

c, PbO + H2 Pb + H2O

HS3 : Ch÷a tập Phơng trình :

CuO + H2 H2O + Cu

nCuO =

M m

= 0,6 80 48

 mol

MCuO = 64 + 16 = 80

a, Theo phơng tỷình nCu= nCuO = 0,6 mol

mCu = 0,6 x 64 = 38,4 gam

99 to

to

to

b, Theo phơng trình : nH2 = nCuO = 0,6 mol

VH2 = n x 22,4 = 0,6 x 22,4 = 13,44 lit

GV: Gäi mét sè HS kh¸c nhËn xÐt

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nªu mơc tiêu

GV: S dng cỏc phng trỡnh hn ứng mà HS viết bảng để nêu vấn đề :

Trong ph¶n øng :

H2 + CuO Cu + H2O

§· xÈy hai trình :

1, Hiđro chiếm oxi CuO tạo thành nơc ( Quá trình gọi trình oxi hoá )

2 Quỏ trỡnh tỏch oxi khỏi CuO để tạo thành Cu ( Quá trình gọi trình khử )

GV: Chiếu lên hình diễn biến tách oxi chiếm oxi thể sơ đồ

GV:

Vậy : Sự khử ? Sự oxi hoá ?

GV: Chiếu lên hình hai kh¸i niƯm

GV: em xác định kkử oxi hoá phản ứng a, b ( tập HS góc bảng phải )

I Sù khư , sù oxi ho¸

HS: Ghi sơ đồ :

Sù oxi ho¸ H2

CuO + H2 CuO + H2O

Sù khö CuO HS:

a, Sự tách oxi khỏi hợp chất gọi sù khư

b, Sù t¸c dơng cđa oxi với chất gọi oxi hoá

HS:

Sù oxi ho¸ H2

GV: Chiếu lên hình tách chiếm oxi hai phản ứng

Hot ng 2

GV: Trong phản ứng học sinh bảng H2

chất khử Fe2O3 , HgO CuO ,

O2 chất oxi hoá

GV: Chiếu lên hình

GV: Vy cht no c gọi chất khử , chất chất oxi hoỏ ?

GV: Yêu cầu HS quan sát lại phản ứng :

Bài tập :

Fe2O3 + 3H2 2Fe +

3H2O

Sù khư Fe2O3

b,

Sù oxi ho¸ H2

HgO + H2 Hg + H2O

Sù khö HgO

II ChÊt khö , chất oxi hoá

HS: Nghe ghi

H2 + CuO Cu +

H2O

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Fe2O3 + 3H2 2Fe +

3H2

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸ HS:

a, ChÊt chiếm oxi chất khác gọi chất khử

b, Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chÊt oxi ho¸

2H2 + O2

Xác định chất khử chất oxi hoá , khử oxi hoá phản ứng oxi hoá khử sau : a, 2Al + Fe2O3 Al2O3 +

2Fe

b, C + O2 CO2

GV: Chiếu làm Hs lên hình gọi HS kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 3

GV: Giới thiệu khử oxi hoá hai trình trái ngợc nhng xảy đồng thời phản ứng hoá học Phản ứng loại gọi phản ứng oxi hoá khử

Vậy : Phản ứng oxi hoá khở ?

GV: Gọi HS đọc định nghĩa SGK

GV: Cho HS khác đọc thêm yêu cầu HS trả lời câu hỏi : Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hóa khử ?

2H2O

ChÊt khư ChÊt oxi ho¸

Trong mét số phản ứng oxi phản ứng với chất khác oxi chất oxi hoá

HS: Làm tËp : a,

Sù oxi ho¸ Al

2Al + Fe2O3 Al2O3 +

2Fe

ChÊt khư chÊt oxi ho¸ Sù khư Fe2O3

b,

Sù oxi ho¸ C

C + O2 CO2

ChÊt khư chÊt oxi ho¸ Sù khư O2 III Phản ứng oxi hoá khử

HS: Phản ứng oxi hố khử phản ứng xảy đồng thời oxi hoá khở HS: Dấu hiệu để nhận phản ứng oxi hoá khử :

1, Cãi sù chiÕm , nhờng oxi chất phản ứng

2, Cã sù cho nhËn electron gi÷a

GV: Chiếu lên hình yêu cầu HS lµm vµo vë

Bµi tËp :

HÃy cho biết phản ứng dới thuộc loại phản ứng ? Nếu PƯ oxi hoá khử rõ đâu chất khử , chất oxi ho¸ , sù khư , sù oxi ho¸

a, 2Fe(OH)2 Fe2O3 +

3H2O

b, CaO + H2O

Ca(OH)2

c, CO2 + 2Mg 2MgO

+ C

GV: Gäi mét HS trả lời câu hỏi hình

GV: Gọi HS xác định chất khử , chất oxi hoá , Sự khử , oxi hoá phản ứng GV: Gọi HS nhắc lại khái niệm phản ứng phân huỷ , hoá hợp

Hoạt động 4

GV: Gọi HS đọc SGK tr 111

các chất phản ứng

HS: Phản ứng a thuộc phản ứng phân huỷ

Phản ứng b thuộc loại phản ứng hoá hợp

Phản ứng c thuộc loại phản ứng oxi hoá khử

c,

Sù khö CO2

CO2 + Mg 2MgO +

C

Sù oxi ho¸ Mg HS: ChÊt khư : Mg Chất oxi hoá : CO2

IV Tầm quan teọng phản ứng oxi hoá khử

HS: Đọc SGK tóm tắt

Cđng cè

GV: Gäi HS nh¾c lại nội dung học

Nêu khái niƯm chÊt oxi ho¸ , chÊt khư , sù oxi ho¸ , sù khư

Định nghĩa phản ứng oxi hoá khử

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 113

TiÕt 50 Điều chế hiđro - Phản ứng

Ngày soạn : Ngáy dạy :

I Mục tiêu

1 HS biết cách điều chế hiđro phòng thí nghiệm ( nguyên liệu , phơng pháp c¸ch thu )

Hiểu đợc điều chế hiđro công nghiệp Hiểu đợc khái niệm phản ứng th

2 Rèn luyện kĩ viết phơng trình phản ứng ( Phản ứng điều chế hiđro cách cho kim loại tác dụng với dd axit )

3 Tiếp tục rèn luyện toán tính theo phơng trình hoá học

II Chuẩn bị

GV:

Chuẩn bị thí nghiệm điều chế thu khí hiđro Dụng cụ

Giá sắt

ống nghiệm có nhánh ống dẫn , ống vt nhän §Ìn cån

ChËu thủ tinh

èng nghiệm lọ nút nhám Hoá Chất :

Zn

Dung dịch HCl

HS: Ôn lại điều chế oxi phòng thí nghiệm

III Tiến trình giảng 1 ổn định trật tự 2 Kiểm tra cũ

HS1 :Nêu định nghĩa phản ứng oxi hoá khử Nêu khái niệm chất oxi hoá , chất khử , oxi hoá , khử

HS2 : Ch÷a bµi tËp

Bµi tËp trang 115

Các phản ứng phản ứng oxi hố khử có nhờng nhận oxi

a,

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

ChÊt oxi hãa ChÊt khö b,

Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O

ChÊt oxi ho¸ chÊt khư c,

CO2 + Mg 2MgO + C

ChÊt oxi ho¸ ChÊt khư GV: Gäi HS kh¸c nhận xét

HS : Chữa tập SGK tr 113

a, Phơng trình hoá học :

Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O

b,

nFe =

56 , 11

= 0,2 (mol) Theo phơng trình :

nFe2O3 =

2

nFe

= 0,1 (mol)

Khối lợng sắt (III) oxit phản ứng : mFe2O3 = n  M = 0,1  160 = 16 gam

(MFe2O3 = 56  + 16  =160 )

c, Theo ph¬ng tr×nh :

nH2 =  nFe2O3 =  0,1 = 0,3 mol

Thể tích khó hiđro phản ứng :

VH2 = n  22,4 = 0,3 22,4 = 6,72 lit

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Nªu mơc tiªu cđa tiÕt

GV: Giới thiệu cách điều chế oxi phòng thí nghiệm

( nguyện liệu , phơng pháp )

GV: Làm thí nghiệm điều chế hiđro ( cho Zn + dung dịch HCl ) thu khí hiđro hai cách :

Đẩy không khí Đẩy nớc

GV: Các em hÃy nhận xét t-ợng thí nghiƯm

GV: Đa que đóm cịn tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí gọi HS khác nhận xét

GV: Bỉ sung :

Cơ cạn dung dch thu c ZnCl2

Các em hÃy viết phơng trình phản ứng điều chế

GV: cách thu khí hiđro giống khác cách thu khí oxi nh ? Vì ?

( GV yêu cầu nhóm thảo luận )

GV: Đêr điều chế hiđro ngời ta

I Điều chế khí hiđro 1 Trong phòng thí ngệm

a, ThÝ nghiƯm

HS: Nghe vµ ghi Nuyên liệu :

Một số kim loại : Zn , Al Dung dÞch HCl , H2SO4

Phơng pháp : Cho số kim loại tác dơng víi mét sè dung dÞch axit

HS: Quan s¸t thÝ nghiƯm

HS: NhËn xÐt :

Cã bọt khí xuất bề mặt miếng kẽm tho¸t khái èng nghiƯm

Khí khơng làm cho than bùng cháy , khí khơng phải oxi

KhÝ tho¸t ch¸y víi lửa xanh nhạt

HS: Viết phơng trình ph¶n øng : Zn + 2HCl ZnCl2 +

H2

HS: Thảo luận nhóm trả lời HS: Khí hiđro khí oxi thu cách đẩy khơng khí đẩy nớc ( hai khí tan nớc )

HS: Khi thu khis hiđro cách đẩy khơng khí , ta phải úp ngợc ống nghiệm ( Còn thu khí oxi ta để ngửa ống nghiệm ) Vì : Khó hiđro nhẹ khơng khí cịn khí oxi nặng khơng khí

có thể thay kẽm nhôm , sắt , thay dung dÞch HCl b»ng dung dÞch H2SO4

Các em hÃy làm tập Bài tập :

Viết phơng trình phản ứng sau :

1, Fe + ddHCl 2, Al + ddHCl 3, Al + dd H2SO4

GV: Giới thiệu hoá trị Fe phản ứng

GV: Gọi HS lên bảng làm vào góc bảng phải

HS: Gọi HS nhắc lại cách ®iỊu chÕ hi®ro phßng thÝ nghiƯm

GV: giới thiệu bình kíp GV: Ngời ta điều chế hiđro công nghiệp cách điện phân nớc

Dùng than khử nớc

Điều chế từ khí thiên nhiên , khí dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát sơ đồ điện phân nớc

Hoạt ng 2

GV: Nhận xét phản ứng bµi tËp vµ cho biÕt :

Các nguyên tử Al, Fe , Zn thay nguyên tử axit ?

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

Bµi tËp :

1, Fe + 2HCl FeCl2

+ H2

2, 2Al + 6HCl 2AlCl + 3H2

3, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +

3H2

HS: §Ĩ ®iỊu chÕ khÝ hi®ro phßng thÝ nghiƯm ta cho số kim loại nh Zn, Al , Fe tác dơng víi mét sè axit HCl , H2SO4

lo·ng

2 Trong c«ng nghiƯp

HS: Nghe ghi

HS: Quan sát tranh vẽ viết phơng trình

2H2O 2H2 + O2 II Phản øng thÕ

GV dùng phấn màu để giúp HS nhận xét

Các phản ứng gọi phnả ứng em rút định nghĩa phản ng th

GV: Yêu cầu HS làm tËp :

Bµi tËp :

EM hÃy hoàn thành phơng trình phản ứng sau cho biết phản ứng thuộc loại a, P2O5 + H2O H3PO4

b, Cu + AgNO3 Cu(NO3)2

+ Ag

c, Mg(OH)2 MgO +

H2O

d, Na2O + H2O

NaOH

e, Zn + H2SO4 ZnSO4

+ H2

GV: ChÊm vë cña mét sè häc sinh

HS: NGuyên tử đơn chất Zn , Fe , Al thay nguyên tử hiđro hợp chất

HS: Nêu định nghĩa

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS:

a, P2O5 + 3H2O 2H3PO4

b, Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+

2Ag

c, Mg(OH)2 MgO +

H2O

d, Na2O + H2O

2NaOH

e, Zn + H2SO4 ZnSO4

+ H2

Trong ú :

a, d Là phảnứng hoá hợp c, Là phản ứng phân huỷ d, Là phản ứng hoá hợp

b, e L phn ng th đồng thời phản ứnh oxi hoá khử

4 Cñng cè

GV: Gäi HS Nhắc lại nội dung học

Điều chế hiđro tronh phòng thí nghiệm công nghiệp Định nghĩa phản ứng ?

GV: Cho HS làm tập

Bài tập :

a, Viết phơng trình phản ứng điều chế hiđro từ kẽm dd H2SO4

lo·ng

b, Tính thể tích khí H2 thu đợc kho cho 13 gam kẽm tác dụng với dd H2SO4 loãng d

GV: Gọi HS lên bảng , chấm HS khác

Bài tập :

a, Phơng trình :

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

nZn =

65 13 

M m

= 0,2 mol Theo phơng trình :

nH2 = nZn = o,2 mol

Thể tích khí hođro thu đợc VH2 = n  22,4 = 4,48 lit Hớng dẫn học nhà

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5SGK tr 116

TiÕt 55 Nớc ( tiếp )

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS biết hiểu túnh chất vật lí , tính chất vật lí tính chất hố học nớc ( hồ tan đợc nhiều chất , tác dụng với số kim loại tạo thành bazơ , tác dụng với nhiều oxiy phi kim tạo thành axit

HS hiểu viết đợc phơng trình hố thể tính chấthố học nêu nớc , tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo phơng trình hố học

HS biết đợc ngun nhân làm nhiễm mơi trờng nớc , có ý thức giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm

II ChuÈn bÞ

GV:

GV chuẩn bị để làm thí nghiệm sau :

1, T¸c dụng với kim loại 2, Tác dụng với oxit bazơ 3, T¸c dơng víi mét sè axit Dơng :

Cèc thủ tinh lo¹i 250 ml : chiÕc PhƠu

èng nghiƯm

Lọ thuỷ tinh nút nhám thu sẵn khí oxi Mi st

Hoá chất : Quì tím Na H2O

Vôi sống Phốt đỏ

III TiÕn trình giảng 1 ổn điịnh lớp 2 KiĨm tra bµi cị

HS1 : Nêu thành phần nớc ? HS2 : tËp SGK tr 125

Bµi tËp :

Phơng trình :

2H2 + O2 2H2O

2 mol mol mol

 22,4 lit 22,4 lit 2 18 gam x lit y lit 1,8 gam

VH2 = x =

18

4 , 22 ,

  

= 2,24 lit

VO2 = y =

2 24 ,

= 1,12 lit HS 3: Chữa tập

2H2 + O2 2H2O

 22,4 lit  18 gam mH2O = x =

4 , 22

18 112

  

= 90 gam GV: Gäi HS nhËn xÐt

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Hot ng 1

GV: Yêu cầu HS liên hệ thực tế nhận xét tính chất nớc

Hoạt động 2

GV: Nhóng q tÝm vào cốc nớc yêu cầu HS quát

GV: Cho mét mÈu natri vµo cèc níc

GV: Nhúng mẩu quì tím vào dung dịch sau ph¶n øng

GV: Híng dÉn häc sinh viÕt ph-ơng trình hoá học

Hp cht to thnh hồ tan nớc làm q tím chuyển thành màu xanh bazơ em lập công thức củ hợp chất  Từ u cầu HS hồn thành phơng trình phản ứng natri với nớc GV: Gọi HS đọc phần kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thÝ nghiƯm :

Cho cục vôi nhỏ vào cốc thuỷ tinh rót nớc vào vôi sống

Yêu cầu HS nhËn xÐt

GV: Nhóng mét mÈu giÊy q vào

GV: Vậy hợp chất tạo thành có

II TÝnh chÊt cđa níc 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

HS: Níc lµ chÊt láng , không màu không mùi , không vị Sôi 100oC ( áp suất atm ) Hoá rắn 0oC

Khối lơng riêng g/ml Nớc hồ tan đợc nhiều chất rắn , lỏng , khí

2 TÝnh chÊt ho¸ häc a Tác dụng với kim loại

HS: Quan sát nhận xét : Quì tím không chuyển màu

HS: Quan sát nhận xét :

Miếng natri chạy nhanh mặt nớc ( nóng chảy thành giọt tròn ) Phản ứng toả nhiệt cã khÝ tho¸t

( H2)

HS: Nhận xét

Giấy quì tím cguyển màu xanh HS: NaOH

Phơng trình :

2Na + 2H2O  NaOH + H2 

HS: Nớc tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng nh : K , Na , Ca Ba

b, T¸c dơng víi mét sè oxit bazơ

HS: Nêu tợng : Có ớc bốc lên

CaO rắn chuyển thành chất nh·o

Ph¶n øng to¶ nhiỊu nhiƯt HS: Quì tím hoá xanh

công thức ?

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào hoá trị Ca nhãm OH lËp c«ng thøc

 Từ yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng

GV: Thông báo :

Nớc phản ứng với : Na2O ,

K2O , BaO tạo thành NaOH ,

KOH , Ba(OH)2

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK tr 123

GV: Lµm thÝ nghiƯm :

Đốt phot đỏ oxi tạo thành P2O5

Rót nớc vào lọ , đậy nút lại lắc

Nhúng mẩu giấy q tím vào dung dịch hu đợc  Gọi HS nhận xét

GV: Dung dịch làm q tím hố đỏ dung dịch axit

Vậy hợp chất tạo sản phẩm axit

GV: Híng dÉn häc sinh lËp c«ng thức hợ chất tạo thành iết ph-ơng trình ohản ứng

GV: Thông báo :

Nớc hoá hợp với nhiều oxit axit khác nh SO2 , SO3 , N2O5

tạo axit tơng ứng

GV: Gọi HS đọc kết luận SGK

Hot ng 4

GV: Yêu cầu nhóm HS thảo luận câu hỏi sau :

vai trò nớc đời sống sản xuất ? Chúng ta cần làm

HS: Hợp chất tạo oxit bazơ hoá hợp với nớc thuộc loại bazơ Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh

c, T¸c dơng víi mét sè oxit axit .

HS: Giấy q hố đỏ

HS:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

HS: Hỵp chất tạo nớc hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit Dung dịch axit làm quì tím

huyển sang màu đỏ

III Vai trò nớc đời sông sản xuất - chống ô nhiễm môi trờng nớc

HS: Th¶o luËn nhãm

để giữ cho nguồn nớc không bị ô nhiễm ?

GV: Gọi đại diện nhóm HS nêu :

HS:

1, Vai trò nớc đời sống sản xuất :

Níc hoµ tan nhiỊu chất cần thiết cho thể sống

Nc tham gia vào nhiều q trình hố học quan trọnh thể ngời động vật

Nớc cần thiết cho đời sống hàng ngày , sản xuất nông nghiệp , công nghiệp , xây dựng , giao thụng ti

2, Chúng ta cần giữ chu nguồn n-ớc không bị ô nhiễm :

Khụng đợc vứt rác xuống sông , hồ , kênh , ao , rạch

Ph¶i xư lÝ níc th¶i công nghiệp , nớc thải sinh hoạt trớc thải s«ng , hå

Cđng cè

Bµi tËp :

Viết phơng trình phản ứng cho nớc lần lợt tác dụng với : K , Na2O

, SO3

GV: Gọi HS lên chữa , đồng thời chấm số HS Bài tập :

1, 2K + 2H2O  2KOH + H2 

2, Na2O + H2O  NaOH

3, SO3 + H2O  H2SO4 Bµi tập :

Để có dung dịch chứa 16 gam NaOH , cần phải lấy Na2O cho t¸c dơng víi níc ?

GV: Gäi mét HS lên bảng Bài tập :

Đổi số liệu đầu : nNaOH =

1 16 23

16 

 = 0,4 mol

Phơng trình :

Na2O + H2O NaOH

Theo phơng trình : nNa2O =

2

nNaOH

= 0,2 (mol )

mNa2O = n  M = 0,2  62 = 12,4 (gam )

( MNa2O = 23  + 16 = 62 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,5 SGK tr 125

HS: ôn lại khái niệm cách gọi tên , phân loại oxit

TiÕt 56 Axit - Baz¬ - muối

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiểu bvà biết cách phân loại axit , bazơ , nuối theo thành phần hoá học tên gọi chúng :

Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tố hiđro thay nfuyên tử kim loại

Phân tử bazơ gồm gồm có nguyên tử kim loại liên kết vớu hay nhiều nhóm hiđroxit

II Chuẩn bị

GV:

M¸y chiÕu , giÊy , bút , bảng nhóm ,

Mt s ming bìa có ghi cơng thức s loại hợp chất vơ để học sinh chơi chị trơi

Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số axit thờng gặp

Bảng phụ : Tên , công thức , thành phần , gốc số bazơ thờng gặp

HS:

Chuẩn bị trớc nội dung học nhà

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá ghcọ nớc Viết phơng trình phản ứng minh hoạ

HS : Nêu khái niệm oxit , công thøc chung cđa oxit , cã mÊy lo¹i oxit ? Cho loại ví dụ minh hoạ

HS: Viết vào góc bảng phải

Oxit hợp chất hai nguyên tố có ngun tos oxi

C«ng thøc chung RxOy

Phân loại : Oxit đợc chia hành hai loại Oxit axit : SO3 , P2O5

Oxit baz¬ : Na2O , CuO

GV: Gọi Hs khác bổ sung cho ®iĨm

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS lấy VD axit

GV: Em h·y nhËn xÐt ®iĨm gièng khác thành phần phân tử axit trªn ?

GV: Từ nhận xét , em rút định nghĩa axit

GV: Nêu kí hiệu côn thức chung gốc axit A , hoá trị n Em hÃy rót c«ng thøc chung cđa axit

GV: Giới thiệu :

Dựa vào thành phần chia axit thành hai loại

+ Axit oxi + Axit cã oxi

I Axit

1 Kh¸i niƯm

VÝ dơ : HCl , H2SO4 , HNO3

HS: NhËn xÐt :

- Giống : Đều có nguyên tử H

Khác : Các nguyê tử H liên kết với gốc axit khác HS: Kết luận

Phân tử axit gồm có hay hiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit , nguyên tử hiđro có thẻ thay nguyên tử kim loại

2 Công thức hoá học :

HS:

Công thức hoá học chung axit : HnA

 Các em hÃy lấy ví dụ minh hoạ cho hai loại axittreen

GV: Hớng dẫn HS làm quen víi mét sè gèc axit thêng gỈp cã abngr phơ lơc SGK tr 156

GV: Híng dÉn học sinh gọi tên axit oxi

GV: Yêu cầu HS đọc tên axit HCl , HBr

GV: Giới thiệu tên gốc axit tơng ứng : chuyển đuôi '' hiđric'' thành đuoi ''ua ''

VÝ dô : - Cl : Clorua = S : Sunfua

GV: Giíi thiƯu cách gọi tên axit có oxi :

GV: Yờu cầu HS đọc tên axit : H2SO4 , HNO3

GV: Giíi thiƯu gèc axit t¬ng øng : theo nguyên tắc chuyển đuôi ''ic'' thành đuôi ''at'' , '' '' thành '' it ''

Em hÃy cho biÕt tªn cđa gèc axit :

= SO4 , - NO3 , = SO3

GV: yêu cầu HS lµm bµi tËp : Bµi tËp : Viết công thức axit có tên sau :

Axit sufuhi®ric Axit cacbonic Axit photphoric

GV: Hớng dẫn học sinh dựa vào bangt phụ lục SGK tr 156 để viết

Hot ng 2

GV: Yêu cầu HS lấy vÝ dô

HS: LÊy vÝ dô

3 Phân loại : loại

Axit kh«ng cã oxi : VÝ dơ : HCl , H2S

Axit cã oxi :

VÝ dô : H2SO4 , HNO3 4 Tên gọi :

Axit oxi :

Tªn axit : axit + tªn phi kim + hi®ric

VÝ dơ : HCl : Axit clohi®ric HBr : Axit bromhi®ric

Axit cã oxi :

+ Axit cã nhiỊu nguyªn tư oxi : Tªn axit : axit + tªn phi kim + ic VÝ dô : H2SO4 : Axit sunfuric

HNO3 : Axit nitric

+ Axit cã it nguyªn tư oxi :

Tªn axit : axit + tên phi kim + Ví dụ : H2SO3: axit sunfur¬

HS: = SO4 : Sunfat

- NO3 : Nitrat

= SO3 : Sunfit

HS:

Axit sufuhi®ric : H2S

Axit cacbonic : H2CO3

Axit photphoric: H3PO4 II Bazơ

1 Khái niƯm

a, VÝ dơ :

NaOH , Ca(OH)2 , Al(OH)3

HS:

b, NhËn xÐt :

Em h·y nhận xét thành phần phân tử bazơ ?

Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại ?

S nhóm OH phân tử bazơ đợc xác địn nh ?

GV: Em h·y viÕt c«ng thøc chung cđa baz¬

GV:

Hớng dẫn cách đọc tên bazơ

GV: yêu cầu HS đọc tên bazơ phần ví dụ

GV: Thuyết trình phần phân loại GV: Hớng dẫn học sinh sử dụng bảng tính tan để phân loại bazơ Yêu cầu HS lấy ví dụ

Cã mét nguyªn tư kim loại Một hay nhiều nhóm hiđroxit (OH)

HS: Vì hố trị nhóm OH I HS: Số nhóm OH đợc xác định hố trị kim loại Kim loại cí hố trị bazơ có số nhóm OH

2 C«ng thøc hoá học

M(OH)n ( n= hoá trị kim loại ) 3 Tên gọi :

Tên bazơ : tên kim loại + hiđroxit ( Nếu kim loại có nhiều hía trị , Đọc tên bazơ có kèm theo hoảtị kim loại )

HS: Ví dụ :

NaOH : Natrihiđroxit Fe(OH)3 : Sắt II hiđroxit

Fe(OH)3 : sắt III hiđroxit 4 Phân lo¹i :

Dựa vào tính tan bazơ đợc chia thành hai loại :

a, bazơ tan đợc nớc ( gọi kiềm )

HS: VÝ dô :

NaOH , KOH , Ba(OH)2

Baz¬ kh«ng tan níc : VÝ dơ : Fe(OH)2 Fe(OH)3

4 Cñng cè

GV: Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau theo nhóm

Bảng I :

Nguyên tố Công thức

của oxit bazơ Tên gọi Công thức bazơ tơng ứng

Tên gọi

1 Na

2 Ca

3 Mg

4 Fe(hoá trị II ) Fe (hoá trị III )

Bảng II:

Nguyên tố Công

thức oxit bazơ

Tên gọi Công thức bazơ tơng ứng

Tên gọi

1 S ( hoá trị VI ) P ( hoá trị V ) C ( hoá trị ) S ( hoá trị IV )

GV: Gọi HS lần lợt điền vào bảng

Bảng I :

Nguyên tố Công thức của oxit bazơ

Tên gọi Công thức bazơ t-ơng ứng

Tªn gäi

1 Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hi®roxit

2 Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxxi

hi®roxit

3 Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie

hiđroxit Fe(hoá trị II ) FeO Sắt (II)

oxit Fe(OH)2 Sắt II hiđroxit

5 Fe (hoá trị III ) Fe2O3 Sắt (III)

oxit Fe(OH)3 Săt III hiđroxit

Bảng I:

Nguyên tố Công thức của oxit bazơ

Tên gọi Công thức

của bazơ tơng ứng

Tên gọi

1 S (hoá trị

VI) SO3 Lu huúnh trioxit H2SO4 Axit sunfuric

2 P (hoá trị

V) P2O5 Đi phốt pentaoxit H3PO4 Axit photphor ic

3 C (hoá trị ) CO2 Cacbon ®ioxit H2CO3 Axit

cacbonic S (hoá trị

IV) SO2 Lu hnh ®ioxit H2SO3 Axit sunfuric

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1,2,3,4,5 SGK tr 130

TiÕt 57 axit - bazơ - muối (tiếp)

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

1 HS hiểu đợc muối ? Cách phân loại gọi tên ccs muối Rèn luyện cách đọc đợc tên số hơph chấtvô biết công thức hố học ngợc lại , Viết cơng thức biết tên hợp chất

3 TiÕp tôc rèn luyện kĩ viết phơng trình hóa học

II ChuÈn bÞ GV:

Bộ bìa có cơng thức số axit , bazơ ,muối đẻ HS tập phân loại ghép công thức số hợp chất

HS:

Ôn tập kĩ công thức , tên gọi oxit , axit baz¬

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1 :

ViÕt công thức cung axit , bazơ , axit Công thøc chung :

Oxit : RxOy

Axit : HnA

Baz¬ : M(OH)n

HS : Chữa tập SGK tr 130

Gốc axit Công thức axit Tên axit

-Cl HCl Axit clohi®ric

=SO3 H2SO3 Axit sunfur¬

=SO4 H2SO4 Axit sunfuric

=CO3 H2CO3 Axit cacbonic

PO4 H3PO4 Axit

photphoric

=S H2S Axit

sunfuhidric

-Br HBr Axit

bromhi®ric

-NO3 HNO3 Axit nitric

HS : Bài tập

Oxit Bazơ Tên bazơ

Na2O NaOH Natri hiđroxit

Li2O LiOH Liti hi®roxit

FeO Fe(OH)2 Sắt (II) hiđroxit

BaO Ba(OH)2 Bari hiđroxit

CuO Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

Al2O3 Al(OH)3 Nhôm hiđroxit

Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS viết lại công tức số nuối mà em biết

Em nhận xét thành phần muối GV: Lu ý HS so sánh với thành phần bazơ axit để HS thấy đợc phần giống khác laọi hợp chất

GV: Yêu cầu HS rút nh ngha

Từ nhận xét , em hÃyviết công thức chung muối

III Mi 1 Kh¸i niƯm

a, VÝ dô : Al2(SO4)3, NaCl , Fe(NO3)3

HS:

b, Nhận xét :

Trong thành phần phân tử muối có nguyên tử kim loại gốc axit

So sánh :

muối giống bazơ : Có nguyên tư kim lo¹i

Mi gièng axit : mCã gèc axit HS:

c, KÕt luËn :

Phân tử kim loại có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nguyên tử axit

GV: Lu ý HS liên hệ với công thức chung bazơ axit góc bảng phải

GV: gọi HS giải thích công thức GV: Nêu nguyên tắc gọi tên

GV: gi mt s HS đọc tên muối sau :

GV: Hớng dẫn cách gọi tên muối axit yêu cầu HS khác đọc tên muối axit

GV: Thuyết trình phân loại :

Gi mt HS c định nghĩa hai laọi nmuối HS tự lấy ví dụ minh hoạ

HS:

2 C«ng thøc chung

MxAy

Trong : M nguyê tử kim loại A gốc axit

3 Tªn gäi

Tªn muèi :

Tên kim loại ( kèm hoá trị kim loại có nhiều hoá trị ) + tên gốc axit HS: VÝ dơ :

Al2(SO4)3 : nh«m sunfat

NaCl : Natriclorua Fe(NO3)2 : S¾t II nitrat

KHCO3 : Kali hi®rocacbonat

Na2H2PO4 : Natri hiđrophotphat

4 Phân loại

dạ vào thành phần muối đợc chia thành loại :

a, Muèi trung hoµ :

Muèi trung hoà muối mà gốc axit nguyên tử hiđro cói thể thay nguyên tử kim lo¹i VÝ dơ : Na2CO3 , K2SO4

b, Muèi axit :

Muối axit muối mà gốc axit ngyên tử hiđro cha đợc thay nguyên tử kim loại

VÝ dô : NaHSO4 , Ba(HCO3)2

Củng cố

GV: yêu cầu HS làm bµi tËp

Bµi tËp :

Lập công thức muối sau HS: Làm bµi tËp : a, Canxi nitrat : Ca(NO3)2

b, Magie clorua : MgCl2

c, Nh«m nitrat : Al(NO3)

d, Bari sunfat : BaSO4

e, Canxi photphat : Ca3(PO4)2

f, S¾t (III) sunfat : Fe2(SO4)3

Bài tập :

HÃy điền vào ô trống bảng sau công thức hoá học phù hợp :

Oxit

bazơ Bazơ tơng ứng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloại cđa bazp vµ gèc axit

K2O HNO3

Ca(OH)2 SO2

Al2O3 SO3

BaO H3PO4

HS : §iỊn nh sau

Oxit

baz¬ Baz¬ t¬ng øng Oxit axit Axit tơng ứng Muối tạo kimloại bazp gốc axit

K2O KOH N2O5 HNO3 KNO3

CaO Ca(OH)2 SO2 H2SO3 CaCO3

Al2O3 Al(OH)3 SO3 H2SO4 Al2(SO4)3

BaO Ba(OH)2 P2O5 H3PO4 Ba3(PO4)2

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : SGK tr 130

TiÕt 58 Bµi luyện tập

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1.Củng cố hệ thống hoá kiến thức khái niệm hoá học thành phần học nớc ( theotỉ lệ khối lợng tỉ lệ thể tích hiđro va oxi ) tính chất nớc : Tác dụng với số oxit bazơ tạo bazơ , tác dụng với số oxit axxit tạo axit

2 HS hiểu định nghĩa , công thức , tên gọi phân loại axit bazơ , muối , oxit

3 HS nhận biết đợc axit có oxi khơng có oxi , bazơ tan khơng tan , muối trung hồ muối axit biết cơng thức hố học chúng biết gọi tên oxit bazơ ,muối , axit

4 HS biết vận dụng kiến thức làm tập có liên quan đén oxit , baz¬ , axit , mi TiÕp tơc rÌn luyện phơng pháp học mônhoá học rèn luyện ngôn ngữ hoá học

II Chuẩn bị

GV:

Bộ bìa bốn màu để nhóm chơi trị chơi '' ghép cơng thức hố học '' ; cuối

M¸y chiÕu , giấy , bút

III Tiến trình giảng 1 ổn đinh lớp 2 Kiểm tra bµi cị

HS1: Nêu định nghĩa muối , công thức cgung muối , nguyên tắc gọi tờn mui

HS2 : Chữa tập SGK tr 130

Bµi tËp :

a, HBr : Axit bromhi®ric H2SO3 : Axit sunfur¬

H3PO4 : Axit photphoric H2SO4 : Axit sunfuric

b, Mg(OH)2 Magie hiđroxit

Fe(OH)3 Săt III hiđroxit

Cu(OH)2 Đồng (II) hiđroxit

c, Ba(NO3)2 Bari nitrat

Al2(SO4)3 nh«m sunfat

ZnS Kem sunfua

Na2H2PO4 : Natri ®ihi®rophotphat

NaHPO4 : Natri hi®rophotphat

3 Bµi míi

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV:

Chia lớp thành nhóm

+ Yêu cầu nhómthảo luận ghi vào giất theo nội dung sau : + Tỉ : Th¶o ln vỊ thnà phần tính chất hoá học nớc

+ Tổ : Thỏ luận , định nghĩa , tên gọi axit bazơ

+ Tổ : Thảo luụân định nghĩa , cơng thức hố học , tên gọi oxit , muối

+ Tỉ : Th¶o ln ghi lại bớc toán tính theo phơng trình hoá học

GV:

Chiếu kết thảo luận nhóm lên hình

Gäi HS c¸c nhãm kh¸c nhËn xÐt

Hoạt động 2

GV: ChiÕu bµi tËp SGK tr 131 lên hình , yêu cầu HS làm vµo vë vµ giÊy tring

GV: ChiÕu bµi làm số HS gọi HS khác nhận xÐt

GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa phản ứng

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình

Bài tập :

I Kiến thức cần nhớ

HS: Thảo luận khoảng phút

II Bài tập

HS: Làm tập ( khoảng 5phút )

HS: Lmà tập số

a, Các phơng trình ph¶n øng : 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 

b, phơng rình phản ứng thuộc loại ph¶n øng thÕ

Biết khối lợng mol oxit 80 , thành phần khối lợng oxi oxit 60 % Xác định công thức oxit gọi tên

GV: ChiÕu bµi lµm số HS lên hình yêu cầu mét sè HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Tỉ chức cho HS chơi trò chơi '' ghép công thức hoá học ''

GV: Phát cho nhóm HS có gho công thức hoá học Chuẩn bị bảng :

HS: làm tập vµo vë

Bµi tËp :

Giả sử cơng thức hố học RxOy

( đk : x,y nguyên dơng )

Khi lng oxi cổtng mol oxit :

100 60 80 

= 48 gam

y  16 = 48 gam y=3 x  MR = 80 - 48 = 32

 x=

MR

32

x MR

32 16 lỴ RxOy

80 80 80

ChØ cã x= th¶o m·n

Cơng thức oxit : SO3

TT Oxit Baz¬ Axit Mi

1 Zn (OH)3 H3 Na2

2 Al2 K H2 Cu

3 S Ca H (NO)3

4 O2 Al Cl Ca3

5 O3 OH SO3 K2

6 Fe3 (OH)2 PO4 Cl2

7 Cu Fe S Al2

8 Na2

9 O5

10

Chiếu lên hình luật chơi sau Các nhóm thảo luận phút :

Cỏc nhóm có bìa màu khác dán cơng tức với phân loại Một HS không c dỏn hailn

Mỗi nhóm dán cột

TT Oxit Bazơ Axit Muèi

1 ZnO Fe(OH)3 H3PO4 Na2SO3

2 Al2O3 KOH H2SO4 Cu(NO3)2

3 SO2 Ca(OH)2 HNO3 Fe(NO3)2

4 CO2 Al(OH)3 HCl Ca3(PO4)2

5 SO3 NaOH H2SO3 K2S

6 Fe3O4 Mg(OH)2 H3PO3 ZnCl2

7 P2O5 Fe(OH)2 H2S Al2(SO4)3

Bµi tËp :

Cho 9,2 gam natri vµo níc (d) ViÕt phơng trình phản ứng xẩy Tính thể tích khí thoát đktc

Tớnh lng ca hợp chất bazơ đợc tạo thành sau phản ứng GV: Chiếu làm HS lên hình :

Bµi tËp :

a, Phơng trình phản ứng :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

nNa =

23 ,

= 0,4 ( mol ) b, Theo phơng trình phản ứng :

nH2 =

2

nNa

= 0,2 mol

VH2 = n  22,4 = 0,2  22,4 = 4,48 lit

c, Bazơ tạo thành NaOH Theo phng trình :

nNaOH = nNa = 0,4 mol

MNaOH = 23 + 16 + = 40

mNaOH = 40  0,4 = 16 ( gam )

Híng dÉn häc ë nhµ

Chn bị thực hành : Chậu nớc , CaO Bài tập vỊ nhµ : 2.3.4.5 SGKtr 132

TiÕt 59 Bµi thùc hµnh

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS củng cố , nắm vững tính chất hố học nớc : Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro , tác dụng với số oxit bazơ tạo thành bazơ số oxit axit yạo thành axit

HS rèn luyện đợc số rĩ tiến hành ột số thí nghgiệm với natri , với canxi oxit điphotpho pentaoxit

HS đợc củng cố biện pháp bảo vệ an toàn học tập nghiên cứu hoá học

II ChuÈn bÞ

GV:

Chuẩn bị dụng cụ hố chất để nhóm HS tiến hành thí nghiệm sau :

ThÝ nghiƯm : Níc t¸c dơng víi natri ThÝ nghiƯm : Níc t¸c dơng víi v«i sèng

ThÝ nghiƯm : Nớc tác dụng với điphotpho pentaoxit Dụng cụ :

Chậu thuỷ tinh : Chiếc Cốc thuỷ tinh : Bát sứ đế sứ : Lọ thuỷ tinh có nút : chic

Nút cao su có muỗng sắt : Đũa thuỷ tinh : chiÕc

Ho¸ chÊt : Natri (Na)

Vôi sống ( CaO ) Phốt (P) Quì tím

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS : Nêu tính chất hoá học nớc

Tác dụng với số kim loại nhiệt độ thờng tạo thành bazơ hiđro

T¸c dơng víi số oxit bazơ tạo thành bazơ Tác dụng với số oxit axit yạo thành axit

Thùc hµnh

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Kiểm tra tình hình chuẩn bị hoá chất

GV: Nêu mục tiêu thực hành Các bớc tiến hµnh cđa bi thùc hµnh gåm :

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm HS tíên hành thí nghiệm

Các nhóm báo cáo kết HS làm tờng trình

Rửa dụng cụ dọn vƯ sinh

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm 1: GV: Cắt miếng natri thành miếng nhỏ làm mẫu

GV: Các em hÃy nêu tợng thÝ nghiƯm

GV: V× q tÝm chun sang màu xanh?

GV: Các em hÃy viết PTPƯ

GV: Có thể hớng dấnH làm thí nghiệm SGK trình bày

Uèn cong tê giÊy läc (Hoặc cho HS gấp thành thuyền)

Đặt mẩu natri vào thuyền Đặt thuyền lên mặt nớc

(Có nhỏ vài giọt dung dịch phênol-phtalein)

GV:Hớng dẫn HS làm thí nghiệm GV: Gọi nhóm nêu tợng GV: Hớng dẫn HS đặt tay vào thành bát sứ thành ống nghiệm nhn xột

GV: Yêu cầu HS viết PTPƯ

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm theo trình tự sau :

Thử đậy nút vào lọ xem nót cã võa kh«ng ?

Đốt đèn cồn

Cho lợng nhỏ P đỏ (bằng hạt đỗ xanh vào muỗng sắt )

Đốt P đỏ muỗng sắt đèn cồn đa nhanh muỗng sắt có P đỏ cháy vào lọ thuỷ tinh chứa oxi

I TiÕn hµnh thÝ nghiƯm

HS nghe ghi vµ lµm theo

1 ThÝ nghiƯm 1

Níc t¸c dơng víi natri : a Cách làm

Nhỏ vài giọt dung dịch phênolphtalêin vào cốc nớc (hoặc cho mẩu quì tÝm)

Dùng kẹp sắt kẹp miếng natri (nhỏ hạt đỗ) cho vào cốc nớc

HS:

b Hiện tợng :

Miếng natri chạy mặt nớc Có khí thoát

Quì tím chuyển sang màu xanh HS : Vì phản ứng natri nớc tạo thành dung dịch bazơ

HS:

c Phơng trình :

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

HS làm quan sát tợng

2 Thí nghiệm 2:

Nớc tác dụng với vôi sống a Cách làm

HS: Nghe, ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV:

Cho mẩu nhỏ vôi sống ( hạt ngô) vào bát sứ

Rót nớc vào v«i sèng

Cho 1 giät dung dịch phênolphtalein vào dung dịch nớc vôi HS:

Mẩu vôi sống nhÃo

Dung dịch phenol phtalein từ không màu chuyển sang màu hồng Phản ứng toả nhiều nhiệt

HS:

c Phơng trình phản ứng CaO + H2O Ca(OH)2

3 Thí nghiệm 3:

a Cách làm

(trong lọ thuỷ tinh có sẵn  ml nớc)

L¾c cho P2O5 tan hÕt níc

CHo mét miÕng giấy quì tím vào lọ GV yêu cầu nhóm làm nêu nhận xét

GV: Các em hÃy viết PTPƯ nhận xét

Hot ng

GV nhận xét đánh giá kết nhóm

Hoạt động 3

HS: Nghe ghi vµ lµm theo híng dÉn cđa GV

HS:

b NhËn xÐt :

P đỏ cháy sinh khói trắng

Miếng giấy q tím chuyển sang mu

II HS hoàn thành tờng trình

III HS thu dän vµ rưa dung

Tiết 60: Dung dịch

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiểu đợc khái niệm : Dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu đợc khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch cha bão hoà Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nớc xảy nhanh

RÌn lun cho HS kh¶ làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiƯm rót nhËn xÐt

II Chn bÞ

GV: Máy chiếu, bút dạ, giấy Dơng :

Cèc thủ tinh chÞu nhiƯt : chiÕc KiỊng s¾t cã líi amiang: chiÕc §Ìn cån : chiÕc

§ịa thủ tinh : chiÕc Ho¸ chÊt :

Nớc, đờng, muối ăn, dầu hoả, dầu ăn HS: Nfghiên cứu trớc SGK

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ Bài

Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV giíi thiƯu hình mục tiêu chơng dung dịch

I Dung môi, chất tan, dung dịch.

HS làm thÝ nghiƯm

Giíi thiƯu điểm lu ý học chơng dung dịch

Giíi thiƯu mơc tieeu cđa tiÕt 60

GV: ChiÕu bớc trình tiến hành thí nghiệm

* ThÝ nghiÖm 1:

Cho thìa đờng vào cốc n-ớc, khuấy nhẹ

* ThÝ nghiƯm 2:

Cho thìa dầu ăn vào cốc đựng nớc, cốc đựng dầu hoả, khuấy nhẹ

GV: C¸c em quan s¸t ghi lại nhận xét nhóm mìmh

GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình

GV: thí nghiệm 1: Nớc dung môi Đờng lµ chÊt tan

Nớc đờng dung dịch

GV: HÃy cho biết dung môi chất tan ë thÝ nghiÖm (cèc 2)

GV: chiếu phần kết luận lên hình GV:(có thểcho HS nhóm thảo luận để trả lời câu hỏi: dung dịch đồng nhất)

GV gọi vài nhóm trả lời ý GV: Mỗi em lấy VD dung dịch rõ chất tan, dung môi mi dung dch ú

GV chiếu lên hình vài VD HS

GV: Nhận xét c¸cVD cđa c¸c nhãm HS

Hoạt động 2

GV: Hớng dẫn HS tiếp tục cho đờng vào cốc nớc đờng

thí nghiệm 1: Vừa cho đờng, vừa khuấy

nhÑ

Gäi HS nêu tợng

GV: Khi dung dch cũn hồ tan đợc thêm chất tan, ta gọi dung dịch cha bão hồ Dung dịch khơng thể hoà tan thêm đợc chất tan ta gọi dung dịch bão hồ

VËy thÕ nµo lµ dung dịch cha bÃo hoà ? dung dịch bÃo hoà

HS: NhËn xÐt :

1 ë thÝ nghiÖm 1:

Đờng tan vào nớc tạo thành dung dịch nớc đờng

2 ë thÝ nghiÖm :

Nớc khơng hồ tan đợc dầu ăn (ta thấy dầu ăn mặt nớc) Dầu hoả (hoặc xăng) hoà tan đợc dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

HS:

Dầu ăn chất tan

Xăng, dầu hoả dung môi HS: Ghi vào

Kết luận :

Dung mơi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch Chất tan chất bị hồ tan dung mơi

Dung dịch hỗn hợp đồng dung mơi chất tan

HS:

VD1: Níc biển Dung môi nớc

Chất tan muối ăn số chất khác

VD2: Nớc mía Dung mơi nớc Chất tan l ng

II Dung dịch cha bÃo hào - Dung dịch bÃo hoà

HS: Giai on đầu dung dịch cịn khả hồ tan thêm đờng

ở giai đoạn sau, ta đợc dung dịch đờng khơng thể hồ tan thêm đờng HS:

Kết luận : nhiệt độ xác định Dung dịch cha bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

Dung dÞch b·o hoà dung dịch hoà tan thêm chất tan

GV: ChiÕu ý kiến trả lời nhóm lên hình

Hoạt động 3

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm chiếu lên hình bớc lµm:

Cho vào cốc (có chứa 25 ml n-ớc) lợng muối ăn nh (Gv cân sẵn)

Cốc để yên

Cốc khuấy Cốc đun nóng Cốc mui n ó nghin nh

GV: Chiếu lên hình ý kiến nhận xét nhóm

GV: Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nớc đợc nhanh ta nên thực biện pháp ? GV: Vì khuấy dung dịch trình hồ tan nhanh ?

III Làm để q trình hồ tan chất rắn nớc xảy ra nhanh

HS lµm thÝ nghiƯm theo nhóm ghi lại nhận xét

HS nhận xÐt :

ë cèc muèi tan chËm

ë cèc muèi tan nhanh h¬n cèc ë cèc 2, muèi tan nhanh h¬n cốc 1,

HS: Muốn trình hoà tan xảy nhanh hơn, ta thực biện pháp sau :

1) KhuÊy dung dÞch :

Khi khuấy dung dịch tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nớc, chất rắn bị hồ tan nhanh

2) §un nãng dung dÞch :

Khi đun nóng dung dịch phân tử nớc chuyển động nhanh hn, làm tăng số lần va chạm phân tử nớc với bề mặt chất rắn

3) NghiÒn nhá chÊt r¾n :

Khi nghiỊn nhá chất rắn làm tăng diện tích tiếp xúc chất rắn với phân tử nớc , làm trình hoà tan nhanh h¬n

4 Củng cố

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung : Dung dịch ?

Định nghĩa dung dịch cha bÃo hoà, dung dịch bÃo hoà

Lµm bµi tËp SGK tr 138

5 Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp vỊ nhµ : 1, , 3, 4, SGK tr 138

TiÕt 61: §é tan cđa mét chÊt níc

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

HS hiểu đợc khái niệm chất tanvà chất khơng ta, biết đợc tính tan axit, bazơ, muối nớc

Hiểu đợc khái niệm độ tan chất nớc yếu tố ảnh hởng đến độ tan

Liên hệ với đời sống hàng ngày độ tan số chất khí nớc Rèn luyện làm số tốn có liên quan đến độ tan

II ChuÈn bÞ

GV: Máy chiếu giấy trong, bút

Hình vÏ phãng to (H.65, H.66 SGK tr 140, 141) B¶ng tÝnh tan

ThÝ nghiƯm vỊ tÝnh tan : Dơng :

Cèc thủ tinh chiÕc PhƠu thủ tinh ống nghiệm Kẹp gỗ chiÕc TÊm kÝnh chiÕc §Ìn cån chiÕc Ho¸ chÊt :

H2O, NaCl, CaCO3

III Tiến trình lên lớp 1 ổn định lớp 2 Kim tra bi c

HS1: Nêu khái niệm : Dung dịch , dung môi , chất tan , dung dịch bÃo hoà, dung dịch cha bÃo hoà

HS2, HS3: Chữa bảng tập 3, 4SGK tr 138 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS Thí nghiệm 1:

Cho bét CaCO3 vào nớc cất, lắc mạnh

Lọc lấy nớc lọc

Nhỏ vài giọt lên kính

Hơ nóng lả đèn cồn để nớc bay hết

Quan s¸t

ThÝ nghiƯm 2:

Thay mi CaCO3 b»ng NaClvµ lµm

thí nghiệm nh

GVgọi vài HS nhận xét chiếu hình ý kến nhận xét cđa mét sè nhãm

GV: VËy qua hiƯn tỵng thí nghiệm trên, em rút kết luận ?

GV: Ta nhËn thÊy : cã chÊt kh«ng tan vµ cã chÊt tan níc Cã chÊt tan Ýt vµ cã chÊt tan nhiỊu níc GV: Yêu cầu nhóm HS quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét

(GV chiếu lên hình kiến thức HS

I Chất tan chất không tan

HS làm thí nghiệm vµ ghi nhËn xÐt HS nhËn xÐt :

thí nghiệm 1: Sau nớc bay hơi, kính khơng để lại dấu vết

ë thÝ nghiƯm 2: Sau níc bay h¬i hÕt, kính có vết cặn

HS:

Mi CaCO3 kh«ng tan níc

Muối NaCl tan đợc nớc

HS: Th¶o luËn nhãm phút ghi lại nhận xét

HS: Nhận xÐt

1 Hầu hết axit tan nc (tr H2SiO3)

2 Phần lớn bazơ không tan

phải nhận xÐt)

TÝnh tan cđa axit, baz¬

Nhữnh muối kim loại nào, gốc axit tan hết nớc ?

Những muối phần lớn không tan ?

GV: Chiếu nhận xét nhóm lên hình

GV: Yêu cầu HS viết công thức cđa :

a axit tan, mét axit kh«ng tan b bazơ tan, bazơ không tan

c mi tan, mi kh«ng tan níc

GV: Chiếu phần công thức mà HS viết lên hình (gọi HS khác sửa sai có)

Hoạt động 2

GV: Để biểu thị khối lợng chất tan khối lợng dung môi, ngời ta dùng"độ tan "

GV chiếu định nghĩa độ tan lên hình, yêu cầu HS đọc

GV chiếu phần VD lên hình VD: 25oC : Độ tan đờng 204

gam, cđa mi lµ 36 gam

GV: Độ tan phụ thuộc vào yếu tố ?

GV: Chiếu hình 6.5 SGK tr 40 hình , yêu cầu HS rót nhËn xÐt

GV: Theo em , nhiệt độ tăng độ tan chất khí có tăng khơng ?

GV: ChiÕu h×nh 6.6 hình : Nhìn vào hình vẽ em có nhận xét ? GV: Các em hÃy nêu vài t-ợng thực tế chứng minh tt-ợng

GV: Liên hệ đến cách bảo quản bia , nớc có ga

níc

Trõ KOH, NaOH, Ba(OH)2, vµ

Ca(OH)2 Ýt tan

3.Muèi :

a Muối natri , kali tan , muối nitrat tan

b Hầu hết muối clorua, sunfat tan c Phần lớn muối cacbonat, muối photphat không tan (trừ muối natri, kali )

HS: ViÕt c¸c công thức axit, bazơ, muối theo yêu cầu

II §é tan cđa mét chÊt níc

HS: Độ tan ( kí hiệu S ) cuat chất nớc số gam chất hồ tan 100 g nớc để tạo thành dd bão hoà nhiệt độ xác định

HS: Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan :

độ tan chất tan nớc phụ thuộc vào nhiệt độ

HS: Nh©nk xÐt :

- Đa số chất rắn nhiệt độ tăng độ an tăng

VÝ dô : NaNO3 , KBr , KNO3

- Đối với số chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan giảm

VÝ dô : Na2SO4

NhËn xÐt :

Ngợc lại với chất rắn : Khi nhiệt độ tăng độ tan chất khí lại gim

HS: Nêu vài tợng thực tÕ

GV: ChiÕu phÇnkÕt luận lên hình

- tan cachats khí nớc phụthuọoc vào nhiệt độ áp suất - Độ tan chất khí tăng ta giảm nhiệt độ

Cñng cè

Chiếu lại hình 6.5 yêu cầu HS lµm bµi tËp : Bµi tËp :

a, Cho biết độ tan NaNO3 10oC.

b, Tính khối lợg NaNO3 50 gam nớc để tạo đợc dd bão hoà 10oC.

HS:

a, §é tan cđa NaNO3 ë 10oC lµ 80 gam b, VËy 50 gam níc ( ë

10oC ) hoà tan đợc 40 gam NaNO3 Hớng dẫn học nhà

Bµi tËp vỊnhµ ; 1,2,3,4,5, SGK tr 142

Tiết 62 Nồng độ dung dịch

Ngµy soạn : Ngày dạy :

I Mục tiêu

1 HS hiểu đợc khía niệm nồng độ phần trăm , biểu thức tính Biết dụng đêr làm số tập nồng độ phần trăm

3 Củng cố cách giải tốn tính theo phơng trìh ( có sử dụng nồng độ phần trăm )

II Chuẩn bbị GV:

Máy chiÕu , phim , bót d¹

HS: Ôn lại cách tính theo phơng trình hoá học III Tiến trình giảng

1 n nh lớp Kiểm tra cũ

HS1: Nêu định nghĩa độ tan yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? HS2, : Chữa tập số số SGK r 142

Bµi tËp :

Câu D Bài tập :

ë 18oC

250 gam níc hoµ tan tèi ®a 53 gam VËy 100 gam níc hoµ tan tèi ®a x gam

x = 21,1

250 100 53

 

( gam )

Theo định ngiã độ tan  độ tan Na2CO3 18oC 21,1 gam Bài

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động

GV: Giới thiệu hai laọi nồng độ :Nồng độ phần trăm ( C%) nồng độ dung dịcg ( CM)

GV: Chiếu định nghĩa nồng độ phần trăm lên hình

Nªu kÝ hiƯu :

- Khối lợng chất tan mct - Khối lợng dung dichlà mdd - Nồng độ phần trăm C%  em rút biểu thức tính nồng độ %

GV: Chiếu VD lên hình Ví dụ : Hoà tan 10m gam đờng vào 40 gam nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đ-ợc

GV: Híng dÉn häc sinh lµm tõng bíc

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình :

VÝ dơ : Tính khối lợng NaOH có 200 gam dung dịch NaOH 15%

GV: ChiÕu bµi lµm cđa mét sè HS lên hình

I Nng phn trăm ( C%)

HS:

C% = 100%

mdd mct



HS:

mdd = mdung m«i+ mchÊt tan

= 40 + 10 = 50 (gam )

 C% = 100%

mdd mct



= 100% 20% 50

10

 

HS:

Ta cã biÓu thøc :

C% = 100%

mdd mct



 mNaOH =

100 200 15 %

100

% 

 mdd

C

= 30 (gam)

GV: yêu cầu HS làm tập Ví dụ 3: Hồ tan 20 gam muối vào nớc đợc dung dịch có nồng độ 10%

- tính khối lợng nớc muối thu c

- Tính khối lợng nớc cần dïng cho sù pha chÕ

GV: ChiÕu mµn hình giải số nhóm

GV: Gọi HS khác nhận xét

HS: Làm bµi tËp

HS:

a, Khối lợng dung dịch nớc muối pha chế đợc :

mdd = 100%

10 20 % 100 % 

C mct

= 200 (gam) b, Khối lợng nớc cần dùng cho pha chế :

200 - 20 = 180 (gam)

Cñng cè

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm tập GV: Chiếu đề bài tập lên hình

Bµi tËp :

Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Gợi ý HS làm theo dàn ý sau : ( em làm theo nhiều cách )

Cách : (GV chiếu phần gợi ý lên hìmh )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ¨n 20% ( dung dÞch )

- Tính khối lợng muối ăn có 50 gam dung dịch muối ăn 5% (dung dịch 2)

- Tớnh khối lợng dung dịch thu đợc (dung dịch ) - Tính nồng độ dung dịch

GV: Gợi ý nhóm thảo luận để tìm cách giải khác GV: Chiếu đề bàiluyện tập lên hình

HS:

Ta cã :

C% = 100%

mdd mct



 mct = ( dung dÞch ) = % 100 % mdd C  = 100 50 20 

= 10 ( gam )  mct = ( dung dÞch ) =

% 100 % mdd C  = 100 50 5

= 2,5 ( gam ) mdd3 = 50 + 50 = 100 (gam)

mct3 = 10 + 2,5 = 12,5 (gam)

Nồng độ phần trăm dd 12,5%

GV: Theo định nghĩa , nồng độ phần trăm dd 12,5% ( không cần phải tính tốn )

Bài tập : Cần lấy gam dung dịch NaOH 20% trộn với 100gam dung dịch NaOH 8% để thud đợc dung dịch có nồng độ 17,5% GV: Gợi ý : Bài tập khác với tập điểm

Bµi tËp :

Tõ biÓu thøc : C% = 100% mdd

mct

Gọi khối lợng dung dịch cần lấy x

gam

mct =

% 100

2 %dd mdd C  = % 100 100 %  =8 (gam)

mct =

% 100

1

%dd mdd

C 

=

100 20 x

= 0,2 x ë dung dÞch ta cã :

mdd3 = mdd1 - mdd2 = x +

C%dd3 = 100%

mdd3 mct3



 17,5 =

100 ,   x x

 100

 0,175 (x + 100) = 0,2x + Giải phơng trình ta có :

x = 380 (gam)

GV: Chiếu tập lên hình

Yêu cầu HS nêu suy nghĩ hớng giải

Bài tập :

Để hoà tan m gam kẽm cần vừa đủ 50 gam dung dịch HCl 7,3% - Viết phơng trình phản ứng

- TÝnh m ?

- Tính thể tích khí thu đợc (ở điều kiện tiêu chuẩn)

- TÝnh khèi lỵng muối tạo thành sau phản ứng ( Zn = 65 , H = , Cl = 35,5 )

GV: Bài tập thuộc loại tập ?

HS: xác định : Bài tập tính theo phơng trìmh hố học GV: Gọi HS viết phơng vtrình i s liu

HS1: Viết phơng trình phản ứng : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 

HS: Đổi số liệu để có số mol HCl theo biểu thức : nHCl =

M m

Khối lợng 50 gam dung dịch 7,3% mHCl =

% 100

% .C

mdd

=

100 , 50 

= 3,65 (gam)

 nHCl =

M m

=

5 , 36

65 ,

= 0,1 (mol) a, Phơng trình :

Zn + HCl  ZnCl2 + H2

Theo phơng trình nZn = nZnCl2 = nH2 =

2

nHCl

= 0,05 (mol)

b, m = mZn = n  M = 0,05  65 = 3,25 (gam) c, VH2 = n  22,4 = 0,05  22,4 = 1,12 (lit)

d, mZnCl2 = n  M = 0,05  136 = 6,8 (gam)

(MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136 ) Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp : 1,5,7 SGK tr 146

Tiết 63 Nồng độ dung dịch ( tiếp )

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mục tiªu

1 HS hiểu đợc nồng độ mol dung dịch

2 Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tập

3 Tiếp tục rèn luyện khả tính theo phơg trình có sử dụng đến nồng độ mol

II ChuÈn bÞ

GV:

Máy chiếu , phim , bút Phiếu học tập

HS:

Ôn lại kiến hức tính theo phơng trình hoá học

III Tiến trình giảng

1 n định lớp Kiểm tra cũ

GV: Gọi HS lên bảng chữa tập 5,6,7,SGK tr 146 HS1: Chữa tập SGK tr 146

a, C%KCl =

600 20

 100%  3,33% b, C%NaNO3 =

2000 32

 100% = 1,6% c, C%K2SO4 =

1500 75

 100% = 5% HS2: Chữa tập (b)

C% =

mct mct

 100%  mMgCl2 =

% 100 % mdd

C 

=

100 50 

= 2(gam) HS3: Ch÷a bµi tËp SGK tr 146

ở 25oC độ tan muối ăn 36 gam nghĩa 100 gam nớc hoà

tan36 gam NaCl để tạo đợc 136 gam dung dịchbão hoà nhiệt độ Vậy : Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà :

C% = 100%

mdd mct



= 100% 136

36

 = 26,47%

T¬ng tù nh vËy :

Nồng độ phần trăm dung dịch đờng bão hoà 25oc :

C% = 100%

mdd mct



= 100%

204 100

204 

 = 67,1%

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Chiếu khía niệm nồng độ mol lên hình gọi HS

1 Nồng độ mol dung dịch

HS : Nồng độ mol ( kí hiệu CM

cđa dung dÞch cho biÕt sè mol

đọc

GV: Yêu cầu HS tự rút biểu thức tính nồng độ mol

GV:

Chiếu lên hình đề VD :

Ví dụ : Trong 200 ml dung dịch hoà tan 16 gam NaOH Tính nồng độ ol dung dch

GV: Hớng dẫn hoạ sinh làm theo bớc ( GV chiếu lên hình ):

- Đổi thể tich dung dịch lit - Tính sè mol chÊt tan

- ¸p dơng biĨu thøc tÝnh CM

VÝ dô : TÝnh khèi lỵng H2SO4

cã 50 ml dd H2SO4 2M

GV: Yêu cầu HS nêu bớc giải chiếu lên hình

GV: Gọi HS lên bảng yêu cầu HS khác làm vào

GV: Chấm điểm làm mộtvài

4 Cñng cè

GV: Chúng ta áp dụng kiến thức nồng độ mol dung

chÊt ancã mét lit dung dÞch )

HS: CM =

V n

trong : CM : nồng độ mol

n : lµ sè mol chÊt tan V : hể tích dung dịch (tính lit)

HS:

§ỉi 200 ml = 0,2 lit

nNaOH = mol

M m , 40 16  

( MNaOH = 23 +16 + = 40 )

CM =

V n

= 0,2( ) , , M 

HS: Làm theo bớc : Số mol đờng có dung dịch :

n1 = CM  V1 = 0,5  = (mol)

Số mol đờng có dung dịch :

n2 = CM2 V2 =  = (mol)

ThĨ tÝch dung dÞch sau trén : Vdd= + = (lit)

Sè mol dung dÞch sau trén : n= +3 = (mol)

Nồng độ mol đung ịch sau trộn :

CM = M

dịch để làm tập tính theo phơng trình hố học

Bài tập : Hoà tan 6,5 gam kẽm cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M

- ViÕt phơng trình phản ứng - Tính V

- Tính thể tích khí thu đợc (ở đktc )

- Tính khối lợng muối tạo thành sau ph¶n øng

GV:

- Các em xác định dạng tập ?

- Các bớc tập tính theo phơng trình phản ứng ? ( GV gọi HS khắc lại bớc tập tính theo ohng trình chiếu lên hình )

GV: Gọi HS nêu bớc tính ( GV Chiếu h×nh ) CM =

V n

Vdd=

CM n

nkhi =

4 , 22

V

 Vkhi(ë ®ktc)= n 

22,4 n=

M m

 m = n  M

HS: Bài tập tính theo phơng trình

HS: làm tập vào + Đổi số liệu :

nZn = mol

M m , 65  

a, Phơng trình :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

Theo phơng trình :

nHCl = nZn = 0,1  = 0,2 (mol)

thể tích dung dịch HCl cần dùng :

VddHCl = 0,1( )

2 , lit CM n  

= 100 ml

c, Theo phơng trình : nH2 = nZn = 0,1 (mol)

 VH2 = n  22,4 = 0,1  22,4

= 2,24 (lit)

d, Theo phêng ph¶n øng : nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

MZnCl2 = 65 + 35,5  = 136

(gam)

mZnCl2 = nM = 0,1136 = 13,6

(gam)

GV: Chấm điểm làm HS chiếu giải HS lên hình

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp 2,3,4,6 (a,c) SGK tr.146

TiÕt 64 Pha chÕ dung dịch

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

Biết thực phần tính tốn địa lợng liên quan đến dung dịch nh : lợng số mol chất tan , khối lợng chất tan , khối lợng dung dụch , khối lơg dung mơi , thể tích dung mơi , để từ áp dụng pha chế khối lợng hay thể tích dung dịch với nồng độ theo yêu cầu pha ch

Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính toán

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giấy bút GV: Làm thí nghiệm

Pha chÕ 50 gam dd CuSO4 10% Pha chÕ 50 ml dung dÞch CuSO4 1M

Dơng cụ : Cân

Cốc thuỷ tinh có vạch ống

Đũa thuỷ tinh Hoá chất :

H2O

CuSO4

III Tiến trình giảng 1 ổn định lớp 2 Kiểm tra cũ

HS1: Phát biểu định ngiã nồng độ mol biểu thức tính ? HS 2,3 : Làm tập 3,4 SGK tr 146

Bµi tËp SGK tr 146 a, CM KCl =

75 ,

1 

V n

 1.33 M b, CM MgCl2 =

5 , 751 ,

5 , 

V n

 0.33 M c, nCuSO4 =

M m

= 2,5( ) 160

400

mol



( MCuSO4 = 64 + 32 + 16  = 160 (gam)

 CCuSO4 = M

V n

625 ,

5 ,

 

d, CM Na2CO3 = M

V n

04 , ,

06 , 20

 

Bµi tËp : SGK tr 146

a, nNaCl = CM  V = 0,5  = 0,5 (mol)

MNaCl = 23 + 35,5 = 58,5

 mNaCl = n  M = 0,5  58,5 = 29,25 (gam)

b, nKNO3 = CM  V = 0,5  = (mol)

MKNO3 = 39 + 14 + 16  = 101

 m KNO3 = n  M =  101 = 101 (gam)'

c, nCaCl2 = CM  V = 0,1  0,25 = 0,025 (mol)

MCaCl2 = 40 + 35,5 = 111

 mCaCl2 = M  n = 111  0,025 =2,775 (gam)

d, nNa2SO4 = 0,3  = 0,6 (mol)

MNa2SO4 = 23  + 32 + 16  = 142

 mNa2SO4 = n  M = 0,6  142 = 85,2 (gam)

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS Hoạt động1

GV: Chiếu đề Ví dụ lên hình :

VÝ dơ :

Từ muối CuSO4 , nớc cất dụng

cụ cần thiết hÃy tính toán giới thiƯu c¸ch pha chÕ :

50 dd CuSO4 10%

50 ml dung dÞch CuSO4 1M

GV: §Ĩ pha chÕ 50 gam dung dÞch CuSO4 10% ta phải lấy gam

CuSO4 gam níc ?

GV: Híng dÉn häc sinh t×m khối lợng CuSO4 cách tìm khối lợng chất

tan dung dÞch

GV: Chiếu lên hình bớc pha chế , đồng thời GV dùng dụng cụ hoá chất để pha chế

Cân gam CuSO4 cho vào cốc

Cân lấy 45 gam ( đong 45 ml n-ớc cất đổ dần vào cốc khuấy nhẹ để CuSO4 tan hết

 ta thu đợc 50 gam dung dịch CuSO4

10%

GV: Muèn pha chÕ 50 ml dd CuSO4

I Cách pha chế dung dịch heo nồng độ cho trớc

HS: Ta cã biÓu thøc : C% = 100%

mdd mct



 mCuSO4 =

100 50 10 100% C%.mdd



 (gam)

Khối lợng nớc cần lấy ; m dung m«i = mdd - m chÊt tan

= 50 -5 = 45 (gam)

1M ta phải cần gam CuSO4 ?

GV: Em hÃy nêu cách tính toán GV: Chiếu lên hình cách chÕ 50 ml dd CuSO4 1M

( Gäi HS lên làm ) bớc :

- cân gam CuSO4 cho vµo cèc thủ

tinh

- Đôe nớc cất vào

GV: Chiếu hình ví dụ : cốc khguất nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch ta đợc 50 ml dd CuSO4 1m

( Yêu cầu HS nhóm nêu cách pha chế )

Ví dụ 2:

từ muối ăn ( NaCl) , nớc cất vấc dụng cụ cần thiết ,hÃy tính toán giíi thiƯu c¸ch pha chÕ :

a, 100 gam dung dÞch NaCl 20% b, 50 ml dung dÞch NaCl 2M

GV: Chiếu hình phần tính toánvà cách làm nhóm

HS: Tính toán :

nCuSO4 = 0,05  = 0,05 (mol)

mCuSO4 = n  M

= 0,05

mH20 = 100 - 20 = 80 (gam) + cách pha chế :

- Cân 20 gam NaCl vµ chovµo cèc thủ tinh

- Đong 80 ml nớc , rót vào cốc khuất để muối ăn tan hết

 đợc 100 gam dung dịch NaCl 20% b, Pha chế 50 ml dung dịch NaCl 2M + Tính tốn :

nNaCl = CM  V =  0,05 = 0,1 (mol)

mNaCl = n  M = 0,1  58,5

= 5,58 (gam) + C¸ch pha chế :

- Cân 5,58 gam muối ăn

- Đổ nớc vào cốc ( khuấy ) cho đén vạch 50 ml ta đợc 50 ml dung dịch NaCl 2M

Cđng cè

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình Bài tập :

Đun nhẹ 40 gam dung dịch NaCl nớc bay hết , ngời ta thu đợc gam muối ăn NaCl khan Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: ChiÕu baì làm HS lên hình

HS: Trong 40 gam dung dịch NaCl có gam muối khan Vậy nồng độ phần trăm dung dịch :

C% = 100%

mdd mct

 = 100% 20% 40

8

 

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi 1,2,3, SGK tr 149

TiÕt 65 Pha chÕ dung dÞch (tiếp)

Ngày soạn : Ngày dạy :

I Mơc tiªu

HS biết cách tíng tóan để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

Bớc đầu làm quen với việc pha loãnh dung dịch với dụng cụ hoá chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

II Chn bị

GV:

Máy chiếu , giấy , bút GV: Làm thí nghiệm

Pha lo·ng 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M tõ dung dÞch MgSO4 2M

Pha lo·nh 25 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10% Dơng :

èng nghiƯm : èng ®ong

Cốc thuỷ tinh có chia độ Đũa thuỷ tinh

C©n Ho¸ chÊt :

H2O

NaCl MgSO4

III Tiến trình giảng

1 ổn đinh lớp KiĨm tra bµi cị

GV: KiĨm tra viƯclµm bµi tËp cđa HS ë nhµ HS1 : Chữa tập SGK tr 149

Gọi khối lợng dung dịch ban đầu ( dung dịch ) x gam C% = 100%

mdd mct



 mct = x 0,15x

100 15

 

 mdd2 = x -60

Ta cã :

mct(2) =

% 100

) ( )

2

%( mdd C 

=

10 ) 60 ( 18 x

= (gam)

 mct(2) = 0,18x - 10,8

Mµ mct1 = mct2

 0,15 x = 0,18 x - 10,8  0,03 x = 10,8

 x = 360 (gam)

VËy khèi lỵng dung dịch ban đầu 360 gam HS2 : Chữa tập SGK tr 149

 C%CuSO4 = 100% mdd

mct 

= 100% 18% 20

3,6

 

HS3: Ch÷a bµi tËp SGK tr 149

a, nNaNO3 = 0,1( )

106 10 mol M m  

 CM Na2CO3 = M

V n , , ,  

b, Tõ biÓu thøc : m = V  D

 m Na2CO3 = 200  1,05 = 210 (gam)

 C% Na2CO3 = 100% mdd

mct 

= 100% 210

10,6

  5,05 %

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS Hoạt động 1

GV: Chiếu đề ví dụ lên hình

VÝ dơ :

Có nớc cất dụng cụ cần thiết , hÃy tính toán giới thiệu cacchs pha chÕ :

50 ml dung dÞch MgSO4 0,4 M tõ

dung dÞch MgSO4 2M

50 gam dung dÞch NaCl 2,5% tõ dung dÞch NaCl 10%

GV: Gợi ý HS làm phần nêu phơng hớng làm ( chiếu hình )- Tính số mol MgSO4

dung dịch cần pha chÕ

- TÝnh thĨtÝch dung dÞcg ban ®Çu cÇn lÊy

GV: Giới thiệu cách pha chế lên hình gọi HS lên để làm để lớp quan sát :

GV: Yªu cầu HS tính toán phần : nêu bớc tính toán ? ( HS nêu phần tính toán GV chiếu lên hình) :

II Cỏch pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trớc

HS: Lµm tõng bíc nh sau :

a, Tính toán :

* , Tìm số mol chất tan MgSO4 cã

trong 50 ml dung dÞch MgSO4 0,4M:

n MgSO4 = CM  V

= 0,4  0,05 = 0,02 (mol)

*,ThÓ tÝch dung dÞch MgSO4 2M

đó chứa 0,02 mol MgSO4

Vdd = 0,01( ) 02 , lit CM n  

b, C¸ch pha chÕ:

Đong 10 ml dung dịch MgSO4 2M

cho vào cốc chia độ

Thêm từ từ nớc cất vào cốc đén vạch 50 ml khuấy  ta đợc : 50 ml dung dịch MgSO4 0,4M

- T×m khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu có chứa khối lợng NaCl

- Tỡm lợng nớc để pha chế

GV: Gäi Hs nêu bớc pha ( GV chiếu lên )

GV: Gọi HS lên pha chế để lớp quan sát

4 Cñng cè

GV: Chiếu đề bài tập SGK tr 149 lên hình u cầu nhóm thảo luận để làm ( có chia nhóm đến cột bảng )

Bµi tËp :

HÃy điền giá trị cha biết vào ô trống bảng , cách thực tính toán theo cột

HS: Tớnh ytoỏn theo bớc nêu a, Tính tốn :

- Tìm khối lợng NaCl có 50 gam dung dịch NaCl 2,5%

mct =

% 100 % mdd

C 

=

% 100

50 , 

= 1,25 (gam)

- Tìm khối lợng NaCl ban đầu cã chøa 1,25 gam NaCl trªn

mdd =

%

C mct

 100% =

10 25 ,

 100% = 12,5 (gam) - Tìm khối lợng nớc để pha chế m H2O = 50 - 12,5 =37,5 (gam)

b, C¸ch pha chÕ :

- cân lấy 12,5 gam dung dịch NaCl 10% có , sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nớc cất sau đổ vào cốc đựng dung dịch NaCl nói khuất , ta đợc 50 gam dung dch NaCl 2,5%

dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O (gam) 170

mdd (gam) 150

Vdd (ml) 200 300

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 20% 15%

CM 2,5M

GV: Gọi lần lợt nhóm HS lên điền vào bảng ( gọi đậi diện nhóm làm phần mục a, mục b, )

GV: Gọi nhóm II : nêu cách làm mục b

GV: Chiếu bảng làm đầy đủ lên hình nh sau :

HS: Th¶o ln nhãm kho¶ng phút điền vào phiếu học tập a,

mddNaCl = mct + mH2O

 mddNaCl = 30 + 170 = 200(g)

 VddNaCl = 181,82( )

1 , 200 ml D m  

 C% = 100% mdd

mct

 = 100% 200

30 

=15% CM =

182 , 51 ,  V n  2,8M

(nNaCl = 0,51( )

5 , 58 30 mol M m   ) b,

mddCa(OH)2 = V  d = 2001 = 200

(gam)

 mH2O = 200 - 0,148  199,85 (gam)

C% = 100% 74

0,148

  0,074 %

 nCa(OH)2 = 0,002( )

74 0,148

mol



 CM Ca(OH)2 = 00,01( )

2 , 002 , M V n   ) dd

Đại lợng NaCl (a) Ca(OH)2 (b) BaCl2 (c) KOH (d) CuSO4 (e)

mct (gam) 30 0,148 30 42

mH2O (gam) 170 199,85 120 270 17

mdd (gam) 200 200 150 312 20

Vdd (ml) 182 200 125 300 17,4

Ddd (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1.15

C% 15% 0,074% 20% 15%

CM 2,8M 0,01M 1,154M 2,5M 1,08M

Híng dÉn häc ë nhµ

Bµi tËp SGK tr 149

tiÕt 66 Bµi lun tËp

Ngµy soạn : ngày dạy :

I Mục tiêu

Biết đợc độ tan số chất nớc yếubtố ảnh hởng đến độ tan chất rắn hccất khí trog nớc

Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng đ -ợc cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dung dịch để tính tốn nồng độ dung dịch đại lợng liên quan đến nồng độ dung dịch

Biết tính an cách pha chế dung dịch theo nồng độ phần trăm nồnh đôk mol với yêu cầu cho trớc

II Chuẩn bị

GV: Máy chiếu , giÊy , bót d¹

Phiếu học tập HS: Ôn tập cấc khái niệm : Độ tan , dung dịch , dung dịch bão hoà , nồng độ phần trăm , nồng đôk mol

III Tiến trình giảng 1 ổn địng lớp 2 Kiểm tra cũ

GV: Tæ chức cho HS nhặc lại kiến thức chơng ( GV: lần lợnt đa câu hỏi hình )

1, tan ca mt chất ? Những yếu tố ảnh hởng đến độ tan ? GV: Chiếu tập vận dụng lên hình

Bµi tËp :

tính khối lợng dung dịch KNO3 bÃo hoà ( ë 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3

( biÕt S KNO3 = 31,6 gam )

GV: Gọi đại diện nhóm nêu bớc làm :

- TÝnh khèi lỵng níc , khèi lỵng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) có chøa

31,6 gam KNO3

- TÝnh khèi lợng dung dịch bÃo hoà 20oC chứa 63,2 gam KNO

HS: nhóm thảo luận cách làm HS: làm theo bớc :

- Tính khối lợng nớc , khối lợng dung dịch bÃo hoà KNO3 ( 20oC ) cã chøa

31,6 gam KNO3 :

mdd = m H2O + m KNO3

= 100 + 31,6 = 131,6 (gam)

- Tính khối lợng dung dịch bão hoà chứa 63,2 gam KNO3 để tạo đợc dung dịch

b·o hoµ KNO3 ( ë 20oC ) lµ : 200 gam

Khối lợng dung dịch KNO3 b·o hoµ ( ë 20oC ) cã chøa 63,2 gam KNO3 lµ :

mdd = m H2O + m KNO3

= 200 + 63,2 = 263,2 (gam)

3 Bµi míi

Hoạt động củaGV Hoạt động HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có liên quan n nng dung dch

( GV: Lần lợt đa câu hỏi lên hình )

a, Nồng độ phần trăm dung dịch ? Biểu thức tính ?

- Từ cơng thức ta tính đợc đại l-ợng có liên quan đến dung dịch ? ( GV chiếu hình ý kiến HS )

GV: ChiÕu bµi tËp lên hình : Bài tập :

Hoà tan 3,1 gam Na2O vµo níc TÝnh

nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

GV: Tổ chức hớng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau :

1, Cht tan dung dịch thu đợc chất ? ( HS đa ý kiến chất tan Na2O NaOH từ

GV hớng dẫn học sinh lu ý : Khi cho chất tan vào nớc phải xét xem tợng vật lí hay tợng hố học ?

Vi dơ :

Khi cho Na2O tan vào nớc trình

ú gọi tợng vật lí hay t-ợng hố học ?

VÝ dô :

Khi cho Na2O vo nc , quỏ trỡnh ú

là tợng vật lí hay tợng hoá học ? Cói phản ứng hoá học xẩy không ?

- Vậy chất tan dung dịch có phải Na2O không ? Hay chất

khác

- Tính khối lợng chất tan khối lợng dung dịch ?

- Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc

2 Nồng độ dung dịch

HS: Trả lời lí thuyết viếtbiểu thức tÝnh

C% =

mdd mct

 100%  mct =

% 100 % mdd

C 

 mdd =

%

C mct

 100%

HS: Tr¶ lêi

HS: Quá trình tợng hoá học

Phơng trình :

Na2O + H2O  NaOH

HS: ChÊt tan lµ NaOH HS:

nNa2O =

M m

GV: Tiếp tục cho HS ôn lại kiến thứ nồng độ mol ( GV đa câu hỏi lên hình ):

b, Em nhắc lại nồng độ mol biểu thức tính ?

- Từ cơng tức ta tính đợc đại lợng có liên quan ?

( GV: Chiếu hình ý kiến HS )

GV: Chiếu baìotapj áp dụng lên hình :

Bµi tËp

Hồ tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dung dịch HCl 2M sau phản ứng thu đợc 6,72 lit khí (ở đktc)

a, Viết phơng trình phản ứng b, Tính a

c, TÝnh thĨ tÝch HCl cÇn dïng (Al=27) GV: ChÊm vë cđa mét vµi HS vµ chiÕu bµi làm số HS tiêu biểu lên hình HS kh¸c nhËn xÐt

GV: Hái HS ( Chiếu câu hỏi lên

Theo phơng trình th× : nNaOH = n Na2O

=  0,05 = 0,1 ( mol)

 m NaOH= nM= 0,140 = (gam)

Theo định luật bảo toàn khối lợng : m dd NaOH = mH2O + m Na2O

= 50 + 3,1 = 53,1 (gam)  C% NaOH =

mdd mct

 100% HS:

 C% NaOH =

1 , 53

4

100% 7,53%

HS: Trả lì lÝ thut vµ viÕt biĨuthøc tÝnh :

CM =

V n

 Vdd =

CM n

 n = CM  V

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS:

a, Phơng trình :

2Al + HCl  AlCl3 + H2 

nH2 =

4 , 22 72 , , 22 V

= 0,3 (mol) b, Theo phơng trình :

nAl = 3 , 2    nH =0,2 (mol)  a = mAl = n  m = 0,2 27 = 5,4(gam)

c, Theo phơng trình :

h×nh )

Để pha chế dung dịch theo nồng độ cho trớc , ta cần thực bớc ?

GV: ChiÕu ý kiÕn cña HS lên hình

nHCl = nH2 = 2 0,3 = 0,6 (mol)

 Vdd HCl =

CM n

=

2 ,

=0,3 (lit)

3 C¸ch pha chÕ dung dịch nh thế nào?

HS: trả lời

Ta cần thực theo hai bớc sau : Bớc : Tính đại lợng cần dùng

Bớc : Pha chế dung dịch theo đậi lợng xác định

HS: Lµm theo bíc

Bớc : tính khối lợng NaCl cần dïng :

 mNaCl =

% 100 % mdd

C 

=

% 100

100 20 

= 20 (gam) - Tìm khối lợng nớc cần dùng : mH2O = m dd - m ct

= 100 - 20 = 80 (gam) Bíc hai : C¸ch pha chÕ

- cân 20 gam NaCl cho vào cốc - Cân 80 gam nớc cjo vào cốc khuấy NaCl tan hết ta đợc 100 gam dung dịch NaCl 20%

Híng dÉn häc ë nhµ

GV: dặn HS chuẩn bị cho tiết thực hành Bµi tËp vỊ nhµ : , , ,4 , , SGK tr 151

Tiết 67 thực hành 7

Ngày soạn : Ngày dạy:

I Mơc tiªu

HS biết tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Tiếp tục rèn cho HS kĩ nă tính tốn , kĩnăng cân đo hố chất phịng thí nghiệm

II.ChuÈn bÞ

GV: Chuẩn bị dụng cụ hố chất để nhóm HS pha chế dung dịch sau :

- 50 gam dung dịch đờng 15%

- 50 gam dung dịch đờng 5% từ dung dịch đờng 15% - 100 ml dung dịch NaCl 0,5 M

Dơng :

Cèc thủ tinh 100 ml , 250 ml èng ®ong

Cân

Đũa thuỷt inh Giá thí nghệm Hoá chất :

Đờng ( C12H22O11 Muối ăn ( NaCl) Níc cÊt (H2O)

II Tiến trình giảng ổn định lớp

2 KiĨm tra bµi cò