BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MÔN: THỰC HÀNH PHÂN TÍCH MÔI TRƯỜNG

T TRƯỜNG ĐẠI HỌC TÂY NGUYÊN KHOA KHTN&CN BỘ MÔN: CƠNG NGHỆ MƠI TRƯỜNG -o0o - BÁO CÁO THÍ NGHIỆM MƠN: THỰC HÀNH PHÂN TÍCH MƠI TRƯỜNG Tên: Mai Thị Ngọc Na BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH ĐỘ ĐỤC CỦA NƯỚC 1, Nguyên tắc: Dựa hấp thụ ánh sáng chất cặn có dung dịch 2, Tiến trình thí nghiệm: 2.1, Thu mẫu: - Tiến hành thu mẫu nước: nước hồ ĐH Tây Nguyên, nước cổng ĐH Tây Nguyên, nước máy - Mỗi mẫu lấy nước 3-5 vị trí độ sâu khác nhau, riêng nước máy lấy nước trực tiếp từ vòi nước 2.2, Xử lý mẫu: - Phân tích mẫu nên khơng cần bảo quản - Đồng mẫu vào cốc thủy tinh sạch, khuấy ta cốc nước cần phân tích độ đục: nước hồ ĐH Tây Nguyên, nước cổng ĐH Tây Nguyên nước máy 2.3, Phân tích mẫu: - Hiệu chỉnh máy chuẩn mẫu - Đo mẫu nước (trước đo phải lắc dung dịch): + Cho mẫu nước vào lọ đựng mẫu đo (nước lọ chạm vạch trắng, không đầy), đậy nắp lọ + Cho lọ vào máy đo, đậy nắp ấn giữ đồng thời phiếm [Mode] [Read], sau 20 giây máy xuất kết quả:  Nước hồ ĐH Tây Nguyên: 72,6 NTU  Nước cổng giữa: 76,8 NTU  Nước máy: 0,76 NTU 3, Kết luận: - Nước máy đạt tiêu chuẩn nước sinh hoạt tiêu độ đục theo quy chuẩn kỹ thuật quốc gia chất lượng nước sinh hoạt Bộ Y tế (QCVN 02:2009/BYT) - Nước hồ ĐH Tây Nguyên nước cổng có độ đục cao cho thấy nước hai khu vực bị nhiễm bẩn BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG OXI HỊA TAN (DO) TRONG NƯỚC 1, Nguyên tắc: - Trong nước khơng có Oxi, cho dung dịch Mn 2+ vào tạo kết tủa trắng: Mn   2OH  � Mn(OH ) 2�(trắng) - Trong nước có Oxi, cho Mn2+ vào xuất kết tủa nâu: Mn 2  2OH   O2 � MnO2� H 2O - Trong mơi trường có axit, MnO 2+ chất oxi hóa mạnh, có khả oxi hóa I - thành I2 với lượng I có mẫu nước lúc ban đầu: MnO2  I   H  � Mn 2  I  H 2O - Chuẩn độ với Na2S2O3 0,02N, thị hồ tinh bột I2 đ ợ c g i ả i phóng hòa tan nước xác định p h n g p h p chuẩn độ với dung dịch Na S O Hồ tinh bột sử dụng làm chất thị để xác định điểm tương đương trình chuẩn độ I  S 2O3 � I   S 4O62 2, Dụng cụ hóa chất: 2.1, Dụng cụ: - Buret - Chai BOD (300ml) - Cốc - Bình tam giác - Pipet 2.2, Hóa chất: - Dung dịch Mn2+ - Na2S2O3 0,02N - H2SO4 đậm đặc 3, Tiến trình thí nghiệm: 3.1, Lấy mẫu: - Dung dịch KI - Hồ tinh bột Lấy mẫu nước máy trực tiếp từ vòi nước vào cốc lớn 3.2, Xử lý phân tích mẫu: - Rót tràn mẫu nước vào chai BOD, cho khơng có bọt khí bám thành chai để tránh sai số - Thêm vào chai BOD 1ml dung dịch Mn2+ 1ml dung dịch kiềm - Đậy nút chai, đảo ngược chai vài lần Để chai tối mát 20 phút (mục đích: tránh phân hủy Iôt ánh sáng quang hợp vi sinh vật nước, tránh sai số để lắng tủa) - Thêm vào 2ml H2SO4 đậm đặc (cho sâu đáy chai để H2SO4 tác dụng với tủa) - Đậy nút chai, đảo ngược chai đến kết tủe tan hết - Lấy 20ml cho vào bình tam giác + vài giọt thị hồ tinh bột Chuẩn độ với Na2S2O3 0,02N từ dung dịch màu vàng nhạt sang không màu (chuẩn độ lần) - Lượng Na2S2O3 dùng: Lần chuẩn độ VNa2 S2O3 (ml ) 0,7 0,7 0,7 4, Công thức tính tốn kết quả: mgO2 / l  VNa2 S2O3 N Na2 S2O3 VBOD 8.1000 V (VBOD  2) (1) Trong đó: - VNa2 S2O3 : thể tích Na2S2O3 dùng để chuẩn độ - N Na2 S2O3 : nồng độ Na2S2O3 - VBOD : thể tích chai BOD - V: thể tích mẫu dùng lần chuẩn độ  Tính tốn: - Từ lượng Na2S2O3 dùng lần chuẩn độ, ta tích trung bình: Vtb  - Với: 0,  0,  0,  0, 7(ml ) VNa2 S2O3  0, ml N Na2 S2O3  0, 02 N VBOD  300(ml ) V = 20 (ml) Thay vào công thức (1), ta được: mgO2 / l  0, 7.0, 02.300.8.1000  5, 63758( mgO2 / l ) 20.(300  2) 5, Kết luận: Hàm lượng Oxi hòa tan mẫu nước máy dùng để phân tích chứng minh nước máy có hàm lượng Oxi phù hợp cho sống sinh vật vùng nóng nằm giới hạn cho phép tiêu DO nước sinh hoạt (tối đa 6mgO2/l) theo TCVN 5502:2003 BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SUNFAT BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐO ĐỘ ĐỤC 1, Nguyên tắc: SO42   BaCl2 � BaSO4  2Cl  Đem đo máy quang phổ với   420nm 2, Dụng cụ hóa chất: 2.1, Dụng cụ: - Pipet - Bình tam giác - Cuvet - Máy quang phổ 2.2, Hóa chất: - BaCl2 tinh thể - Dung dịch SO42 chuẩn (100  g / ml ) - Dung dịch đệm 3, Tiến hành thí nghiệm: 3.1, Lấy mẫu: - Lấy mẫu nước hồ Đại học Tây Nguyên 3.2, Dựng đường chuẩn độ: STT 6 10 25 23 21 19 17 15 2 SO (ml ) dung dịch chuẩn Nước cất (ml) Mẫu nước 25 (ml) - Thêm vào 1ml dung dịch đệm, khuấy + 0,5g BaCl2 vào bình tam giác - Khuấy phút - Đo quang phổ   420nm - Gọi C nồng độ A độ hấp thu Ta có bảng kết đo: C(  g / ml ) C0 C1 C2 C3 C4 C5 C6 A 0,005 0,017 0,037 0,05 0,081 0,115 0,056 - Đường chuẩn độ: Ta có biểu thức mối quan hệ nồng độ độ hấp thụ: A = 0,002c – 0,003 Hệ số tương quan: R = 0,962 Từ số liệu ta biết nồng độ SO42- mẫu là: 0,056 = 0,002c – 0,003 Suy ra: 0,002c = 0,059 => C = 29,5mg/l 4, Kết luận: Nồng độ Sulfate nước hồ ĐH Tây Nguyên vượt mức cho phép theo TCVN 5502:2003 nước cung cấp cho sinh hoạt BÁO CÁO THÍ NGHIẾM SỐ XÁC ĐỊNH SẮT TRONG NƯỚC 1, Nguyên tắc: Các dạng sắt hòa tan mẫu nước khử sắt (II) cách đun sôi mẫu với hydroxylamine (NH2OH) môi trường axit pH 3,2 – 3,3 Sắt (II) tạo phức màu đỏ cam với 1,10 – phenanthroline khoảng pH từ 3,0 – 9,0 Phức sắt (II) 1,10 – phenanthroline tương đối bền cường độ màu khơng đổi khoảng tháng Phương trình phản ứng hóa học: Fe(OH )3  H  � Fe3  H 2O H+ (HCldd) giúp hịa tan Fe(OH)3, thí nghiệm này, thiết toàn sắt mẫu phải dạng hòa tan Fe3  NH 2OH � Fe2  N 2O  H 2O  H  Phải khử thành Fe+2 1,10 – phenanthroline tạo phức với Fe +2 nên Fe+3 phải khử thành Fe+2 Hydroxylamine dùng làm tác nhân khử + Fe+2  1,10 – phenanthroline phức màu đỏ cam phân tử 1,10 – phenanthroline kết hợp với phân tử Fe +2 để tạo phức màu đỏ cam 2, Dụng cụ hóa chất 2.1, Dụng cụ: - Bình tam giác - Bình định mức - Ống đong - Máy quang phổ - Bếp điện 2.2, Hóa chất - HCl 1:1 - Dung dịch chuẩn Fe2+ (1000mg/l) - Dung dịch chuẩn Fe2+ (10mg/l) - 1, 10 phenaltrolin 0,5% - Đệm axetat pH5 3, Dựng đường chuẩn - Lấy mẫu: Mẫu nước máy STT Fe (10mg/l) Nước cất HCl 1:1 NH2OH.HCl 2+ 50 2 48 46 44 ml 1ml 42 10 40 Mẫu 50 - Đun sơi cịn 15-20ml, để nguội, sau chuyển vào bình định mức 100ml - Thêm vào: + 10ml đệm pH5 + 1ml phenaltrolin - Định mức - Để yên 10 – 15 phút đo quang Kết đo sau: STT A 0.009 0.014 0.022 0.064 0.072 0.081 Mẫu 0.03 4, Tính tốn kết quả: - Ta có đồ thị chuẩn: Từ biểu đồ ta hàm số thể mối quan hệ nồng độ Fe2+ với độ hấp thụ: y = 0,004x Hệ số tương quan: R2 = 0,928 Trong đó: x nồng độ Fe2+ y độ hấp thụ Ta có độ hấp thụ mẫu đo : 0,032 Suy nồng độ Fe2+ có mẫu là: 0,032 = 0,004x => x = mg/l 5, Kết luận : Mẫu nước có nồng độ sắt vượt mức cho phép theo TCVN 5502 :2003, bị ô nhiễm sắt 10 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH pH CỦA ĐẤT 1, Ý nghĩa: - Biết tính chất đất - Biết nguyên nhân gây nên tính chất đất - Đưa biện pháp cải tạo 2, Nguyên tắc: Chiết rút ion H+ bám bề mặt hạt keo đất dung dịch KCl 1N: H KĐ H + + H + + KCl → K KĐ K + + + HCl K + 3, Dụng cụ hóa chất: 3.1, Dụng cụ: - Bình tam giác - Ống đong - Cối – chày sứ - Máy đo pH cầm tay 3.2, Hóa chất: - KCl 1N - Giấy quỳ (giấy đo pH) 4, Tiến hành thí nghiệm: - Thu mẫu đất (15g) - Nghiền mịn khô - Cân 10g cho vào bình tam giác - Hút 50ml dung dịch KCl 1N cho vào bình tam giác lắc - Lấy dịch lọc để đo pH 5, Kết quả: - Đo pH giấy quỳ: khoảng - 6,5 - Đo máy đo pH cầm tay: 6,35 6, Kết luận: Dựa vào kết xác định độ pH mẫu đất ta thấy đất bị chua mức độ nhẹ Nếu muốn cải tạo cho mục đích sản xuất nơng nghiệp (trồng trọt) ta bón vơi với lượng thích hợp để tăng pH cho đất 11 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ PHÂN TÍCH ĐỘ CHUA THỦY PHÂN (PHƯƠNG PHÁP KAPPEN) 1, Ý nghĩa: - Biết mức độ chưa no bazơ đất - Xác định lượng vôi cần thiết để bón cho đất 2, Nguyên tắc: - Dùng muối kiềm mạnh axit yếu (thường CH 3COONa) để trao đổi + H Al3+ từ keo đất H KĐ + CH3COONa + Al3 + CH3COONa + H2O  CH3COOH + NaOH H KĐ + Al3 + 5NaOH  KĐ 5Na + H2O + Al(OH)3 + + 3, Dụng cụ hóa chất: 3.1, Dụng cụ: - Buret - Bình tam giác - Ống đong - Cối chày sứ - Pipet 3.2, Hóa chất: - CH3COONa 1N - Phenolphtalein 1% - NaOH 0,05N 4, Tiến hành thí nghiệm: - Lấy mẫu đất, nghiền mịn - Cân 10g cho vào bình tam giác - Hút 50ml dung dịch CH3COONa cho vào bình tam giác - Lắc 12 - Lọc lấy 20ml dịch lọc cho vào bình tam giác, nhỏ vài giọt Phenolphtalein vào - Chuẩn độ với NaOH 0,05N, dung dịch chuyển từ không màu sang màu hồng nhạt bền phút 5, Tính tốn kết quả: - Lượng NaOH dùng:V1 = 1,7ml V2 = 1,5ml Ta có lượng NaOH trung bình dùng: Vtb = 1,6ml - Cơng thức tính tốn: H TP  VNaOH N NaOH 1, 75.K 100 W Thay số vào cơng thức ta tính độ chua thủy phân mẫu: H TP  1, 6.0, 05.1, 75.2.100  2,8 10 6, Kết luận: Độ chua thủy phân mẫu đất thấp 13 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH ĐỘ CỨNG CỦA NƯỚC 1, Ý nghĩa: - Biết hàm lượng cation Ca2+ Mg2+ có nước để có cách khắc phục hiệu 2, Nguyên tắc: - Xác định độ cứng tổng số: ETOO Ca 2 , Mg 2  EDTA ��� � phức - Xác định độ cứng Canxi: murexit Ca2+ + EDTA ��� � dung dịch từ màu đỏ chuyển sang tím hoa cà 3, Dụng cụ hóa chất: 3.1, Dụng cụ: - Buret - Ống đong - Bình tam giác - Pipet 3.2, Hóa chất: - Dung dịch EDTA 0,01M - Chỉ thị ETOO 0,25% - Chỉ thị murexit 0,2% - NaOH 0,1N - H2SO4 0,1N - Dung dịch đệm pH10 4, Tiến hành thí nghiệm (mỗi thí nghiệm lặp lại lần): 4.1, Xác định độ cứng tổng cộng: - Lấy mẫu - Kiểm tra sơ mẫu : lấy – 10ml mẫu, dùng giấy quỳ đo pH mẫu, dùng NaOH 0,1N nhỏ vào mẫu sơ (ta có pH mẫu khoảng 10 – 12) - Lấy – 10ml dung dịch mẫu kiểm tra sơ thêm vào 5ml dung dịch đệm pH10 0,1g thị ETOO - Chuẩn độ với EDTA 0,02N đến dung dịch chuyển từ màu đỏ nho sang xanh chàm 4.2, Xác định độ cứng Canxi: - Tiến hành tương tự xác định độ cứng tổng cộng thay thị ETOO thị Murexit 5, Tính tốn kết quả: 14 5.1, Xác định độ cứng tổng cộng: - Lượng EDTA dùng chuẩn độ: V1 = 2,5ml V2 = 2,3ml Ta có lượng EDTA trung bình dùng chuẩn độ: Vtb = 2,4ml - Cơng thức tính tốn: V N 1000.50 mgCaCO3 / l  EDTA EDTA Vml Thay số liệu vào công thức trên, ta kết phân tích độ cứng tổng cộng mẫu nước 240mgCaCO3/l 5.2, Xác định độ cứng Canxi: - Lượng EDTA dùng chuẩn độ: V1 = 2,5ml V2 = 2,7ml Ta có lượng EDTA trung bình dùng chuẩn độ: Vtb = 2,6ml - Cơng thức tính tốn: V N 1000.20 mgCa / l  EDTA EDTA Vml Thay số liệu vào cơng thức, ta kết phân tích độ cứng Canxi mẫu nước 104mgCaCO3/l 6, Kết luận: Dựa vào kết phân tích độ cứng tổng số mẫu nước, ta thấy mẫu nước có độ cứng cao kết luận nước cứng (nước có độ cứng từ 150 – 300mgCaCO3/l) 15 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH ĐỘ KIỀM CỦA NƯỚC 1, Ý nghĩa: - Biết khả trung hòa axit nước 2, Nguyên tắc: - Độ kiềm xác định phương pháp chuẩn độ thể tích với H2SO4 HCl Gồm giai đoạn ứng với loại độ kiềm tùy thuộc vào điểm cuối phép chuẩn độ: độ kiềm phenolphtalein độ kiềm tổng số + Giai đoạn 1: độ kiềm phenolphtalein: Nếu pH mẫu nước lớn 8,3: chuẩn độ với thị phenolphtalein, pH giảm OH- vaf CO32- trung hòa: OH- + H+  H2O CO3 + H+  HCO3  H2O + CO2 + Giai đoạn 2: độ kiềm tổng số: pH 4,5: tất bicacbonat cacbonat chuyển thành axit cacbonic H 2CO3 axit bị phân hủy thành nước khí cacbonic: HCO3  H  � H 2O  CO2 3, Dụng cụ hóa chất: 3.1, Dụng cụ: - Buret - Cốc - Pipet - Bình tam giác 3.2, Hóa chất: - Chỉ thị Phenolphtalein 0,5% - Metyl cam - H2SO4 0,02N - NaOH 0,1N 4, Tiến hành thí nghiệm (mỗi thí nghiệm thự lần): - Lấy mẫu nước: gồm mẫu nước phịng thí nghiệm chuẩn bị mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên - Lấy đầy chai BOD, tránh bọt khí, đạy kín nắp 4.1, Xác định độ kiềm Phenolphtalein: - Lấy 100ml mẫu, nhỏ vài giọt PP, mẫu nước xuất màu hồng xác định độ kiềm PP, khơng xuất màu hồng xác định độ kiềm tổng số 16 - Chuẩn độ với H2SO4 0,02N, mẫu từ màu hồng chuyển sang không màu - Công thức xác định độ kiềm PP: mgCaCO3 / l  V1H SO4 N H SO4 1000.50 Vml 4.2, Độ kiềm tổng số: - Thêm tiếp 1-3 giọt thị Metyl cam vào bình mẫu chuẩn độ độ kiềm PP - Chuẩn độ với H2SO4 0,02N Dung dịch từ màu vàng sang vàng da cam mgCaCO3 / l  V2 H SO4 N H SO4 1000.50 Vml 4.3, Lượng H2SO4 dùng để chuẩn độ: - Mẫu nước phịng thí nghiệm: V1=23,2ml V2=78ml V1=23,2ml V2=77,5ml V1=23,2ml V2=78,3ml Thể tích trung bình: V1=23,2ml V2=77,9ml - Mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên: V=3,1ml V=3,0ml V=3,2ml Thể tích trung bình: Vtb=3,1ml 4.4, Tính tốn: Thay số liệu vào công thức nêu trên, ta được: * Mẫu nước phịng thí nghiệm: - Độ kiềm PP: 23, 2.0, 02.1000.50 mgCaCO3 / l   232 100 - Độ kiềm tổng số: 77, 9.0, 02.1000.50 mgCaCO3 / l   779 100 * Mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên: 3,1.0, 02.1000.50 mgCaCO3 / l   31 100 5, Kết luận: - Mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên có độ kiềm tương đối thấp - Mẫu nước phịng thí nghiệm chuẩn bị có độ kiềm cao 17 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ XÁC ĐỊNH ĐỘ AXIT CỦA NƯỚC 1, Ý nghĩa: - Biết khả giải phóng ion H+ nước - Khả ăn mịn đường ống - Biện pháp khắc phục phù hợp 2, Nguyên tắc: - Dùng dung dịch kiềm mạnh để định phân axit axit vô mạnh, axit hữu axit yếu - Độ axit ảnh hưởng axit vô xác định cách định phân đến điểm đổi màu thị metyl cam nên gọi độ axit metyl cam hay axit khoáng (pH 4,5: xác định độ axit toognr cộng, tiến hành cách nêu 5, Tính toán kết quả: Lượng NaOH dùng chuẩn độ: - Mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên: pH > 4,5 nên xác định độ axit tổng cộng, với lượng NaOH lần chuẩn độ: V3(1) = 0,5ml V3(2) = 0,5ml V3(3) = 0,5ml Thể tích trung bình: Vtb = 0,5ml Thay số liệu vào công thức, ta được: 0,5.0, 05.1000.50 mgCaCO3 / l   12,5 100 - Mấu nước phịng thí nghiệm: V1(1) = 27,5ml V2(1) = 39ml V3(1) = 33ml V1(2) = 26,5ml V2(2) = 40ml V3(2) = 33ml V1(3) = 27ml V2(3) =38ml V3(3) = 33ml Thể tích trung bình: V1 = 27ml V2 = 39ml V3 = 33ml + Độ axit khoáng: 27.0, 05.1000.50 mgCaCO3 / l   675 100 + Độ axit tổng cộng: 33.0, 05.1000.50 mgCaCO3 / l   825 100 6, Kết luận: - Độ axit mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên tương đối thấp - Độ axit mẫu nước phịng thí nghiệm chuẩn bị cao 19 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ 10 XÁC ĐỊNH Cl- TRONG NƯỚC 1, Ý nghĩa: - Biết hàm lượng Cl- có nước - Biết mức độ ảnh hưởng Cl - nước để có biện pháp khắc phục phù hợp 2, Nguyên tắc: Ag   Cl  � AgCl�(trắng) Ag   CrO4 2 � Ag 2CrO4�(nâu đỏ) 3, Dụng cụ hóa chất: 3.1, Dụng cụ: - Buret - Pipet - Bình tam giác - Ống đong 3.2, Hóa chất: - AgNO3 0,04N - Chỉ thị K2CrO4 5% - NaOH 0,01N 4, Tiến hành thí nghiệm (tiến hành lần): - Lấy mẫu nước gồm mẫu phịng thí nghiệm chuẩn bị mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên - Lấy 30ml mẫu nước cho vào bình tam giác - Kiểm tra pH mẫu nước điều chỉnh đến pH 7-8 - Nhỏ vào mẫu giọt K2CrO4 5%, lắc - Chuẩn độ với AgNO3 0,04N, dung dịch từ màu vàng sang xuất kết tủa đỏ nâu - Thí nghiệm mẫu trắng: chuẩn bị tương tự trên, thay mẫu nước nước cất Chuẩn độ với V2 AgNO3 - Công thức tính tốn: (V1 AgNO3  V2 AgNO3 ).N AgNO3 35,5.1000 Cl  (mg / l )  Vml 5, Kết thí nghiệm: - Mẫu trắng: 20 + Lượng AgNO3 dùng để chuẩn độ: V2(1) = 0,4ml V2(2) = 0,4mlV2(3) = 0,4ml Thể tích trung bình: Vtb = 0,4ml - Mẫu nước hồ ĐH Tây Nguyên: + Lượng AgNO3 dùng chuẩn độ: V1(1) = 3,2ml V1(2) = 2,8mlV1(3) = 3,0ml Thể tích trung bình: Vtb = 3,0ml +Hàm lượng Cl- có mẫu nước hồ: (3  0, 4).0, 04.35,5.1000 Cl  (mg / l )   123, 07 30 - Mẫu nước phịng thí nghiệm: + Lượng AgNO3 dùng chuẩn độ: V1(1) = 20,5ml V1(2) = 20,1ml V1(3) = 20,4ml Thể tích trung bình: Vtb = 20,33ml + Hàm lượng Cl- có mẫu nước phịng thí nghiệm: (20,33  0, 4).0, 04.35,5.1000 Cl  ( mg / l )   943,35 30 6, Kết luận: - Hàm lượng Cl- nước hồ nằm giới hạn cho phép theo TCVN 5502:2003 - Hàm lượng Cl- mẫu nước phịng thí nghiệm chuẩn bị vượt mức cho phép theo TCVN Mẫu nước bị ô nhiễm Cl- 21 BÀI BÁO CÁO THÍ NGHIỆM SỐ 11 XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ BỤI TRONG KHƠNG KHÍ 1, Giới thiệu chung bụi: - Bụi tên chung cho hạt chất rắn có đường kính nhỏ cỡ vài micrômét đến nửa milimét,tự lắng xuống theo trọng lượng chúng lơ lửng khơng khí thời gian sau Các hạt to gọi cát, sỏi Khi bụi phân tán mạnh khơng khí hay chất khí nói chung, hỗn hợp khí bụi gọi aerosol rắn - Bụi có nhiều tính chất vật lý khác so với chúng trạng thái chất rắn hay chất lỏng vĩ mơ 2, Nguồn gốc: - Trong khí Trái Đất, bụi sinh từ số nguồn: đất mịn bị gió lên, hoạt động núi lửa, nhiễm khơng khí Các hạt bụi trơi khí hấp thụ xạ nhiệt ánh sáng Mặt Trời tạo nên hiệu ứng mạnh cho khí hậu Trái Đất - Bụi nhà, gồm bụi khí trộn với bụi sinh ma sát đồ vật nhà, chủ yếu từ da người, sợi vải quần áo, chăn Một số côn trùng nhỏ nhà ăn thành phần hữu bụi Các chất thải chúng trở thành bụi gây dị ứng cho người 3, Ảnh hưởng bụi: - Tác hại nhiễm bụi sol khí chỗ chúng tạo hợp chất với số kim loại Cd, Pb Bụi sol khí phương tiện chứa kim loại nặng khí - Bụi sol khí gây ô nhiễm khí quyển, ảnh hưởng tới cân sinh thái, nguồn gốc gây nên sương mù, cản trở phản xạ tia mặt trời - Ô nhiễm bụi dẫn tới thay đổi pH phần bề mặt Trái Đất (tro bụi có tính kiềm) tích tụ chất độc (kim loại nặng, hợp chất Hydrocarbon thơm ngưng tụ ) bề mặt thực vật - Con người phản ứng với chất độc dạng bụi bị ăn mịn da, mắt quan hơ hấp, gây bệnh bụi phổi 22 23