TRƢỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÕNG ISO 9001:2008 ĐỀ CƢƠNG CHI TIẾT MÔN HỌC THỰC HÀNH PHÂN TÍCH MƠI TRƢỜNG

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC DÂN LẬP HẢI PHÕNG ISO 9001:2008 ĐỀ CƢƠNG CHI TIẾT MÔN HỌC THỰC HÀNH PHÂN TÍCH MƠI TRƢỜNG Mã mơn: EAP 32021 Dùng cho ngành: Kỹ thuật Môi trường Bộ mơn phụ trách: Bộ mơn Kỹ thuật Mơi trường THƠNG TIN VỀ CÁC GIẢNG VIÊN CÓ THỂ THAM GIA GIẢNG DẠY MÔN HỌC ThS Nguyễn Thị Kim Dung – Giảng viên hữu - Chức danh, học hàm, học vị: Thạc sĩ - Thuộc môn: Kỹ thuật môi trường - Địa liên hệ: Trường Đại Học Dân Lập Hải Phòng - Điện thoại: 0989121942 Email: dungntk@hpu.edu.vn - Các hướng nghiên cứu chính: Phân tích , Phân tích môi trường, Quan trắc môi trường ThS Nguyễn Thị Cẩm Thu – Giảng viên hữu - Chức danh, học hàm, học vị: Thạc sỹ - Thuộc môn: Môi trường - Cơ quan liên hệ: Trường Đại học Dân lập HP - Điện thoại: - Các hướng nghiên cứu chính: Hóa mơi trường, hóa kỹ thuật Email: thuntc@hpu.edu.vn THƠNG TIN VỀ MƠN HỌC Thơng tin chung: - Số tín chỉ: tín ( 22,5 tiết) - Các mơn học tiên quyết: Hóa phân tích, Hóa mơi trường, Độc học môi trường, sinh thái học môi trường - Các môn học kế tiếp: Quan trắc môi trường - Thời gian phân bổ hoạt động: + Nghe giảng lý thuyết: 7,5 tiết + Thực hành : 15 tiết Mục tiêu môn học: Học sinh có kỹ khảo sát, lấy mẫu phân tích chất lượng mơi trường Tóm tắt nội dung môn học: Học phần cung cấp kỹ thao tác thí nghiệm với vi sinh vật Sau học xong, sinh viên có khả làm việc phịng thi nghiệm vi sinh, tiến hành phân lập chủng vi sinh vật từ môi trường, nuôi cấy bảo quản chúng môi trường thích hợp, xác định số lượng chúng, đồng thời sinh viên có khả thực hành tư logic để xác định số đặc điểm trao đổi chất đặc trưng vi sinh vật Học liệu: Các tiêu chuẩn Nhà nước Việt Nam môi trường Tập 1: Chất lượng nước Tập 2: Chất lượng khơng khí đất Nhà xuất Khoa học Kỹ thuật, Hà Nội 1995 Cục môi trường Sổ tay quan trắc phân tích mơi trường, Hà Nội tháng năm 2000 Lê Trình, Khảo sát quan trắc môi trường nước - NXB KHKT, 1997 Viện thổ nhưỡng nơng hố, Sổ tay phân tích đất, nước, phân bón trồng, Nhà xuất nông nghiệp, 1998 APHA, Standard Methods for the Examination of Water and Wastewater, 19th Edition 1995 Canadian excutive Agency, CPMS II, Pollution Monitoring and Baseline Studies Enviromental monitoring Work book, 1997 Nội dung chi tiết: 5.1 Lý Thuyết: 7,5t Giới thiệu chung số phương pháp phân tích cơng cụ a Phương pháp so màu 1.5t b, Phương pháp điện hóa: 2t c, Phương pháp sắc ký: 2t d, Phương pháp hấp phụ nguyên tử: 2t 5.2 Thực hành: 15 t (30 tiết học) Bµi 1: Xác định mùi, vị, màu sắc mẫu nƣớc : ) : - 250ml - 250ml : a 200C: 200 b 600C: 50-600 c 200 600 : ) : : 200 sau: ) : thiên nhiên : : - = 413nm - 100ml - : (K2Cr2O7), 2g coban sunfat (CoSO4 1): 0,0875g kali dicromat 1ml axit sunfuaric (d = 1,84g/cm3 5000 - 2): (d = 1,84g/cm 1000ml : : 10 11 12 10 12 14 16 20 24 28 200 198 196 194 192 190 188 186 184 180 176 172 00 50 100 150 200 250 300 350 400 500 600 700 (ml) (ml) 5= ) : >700 150 400 250 600 Bài 2: Xác định tiêu pH, DO, độ muối, độ dẫn, TSS Mục đích, ý nghĩa Giúp sinh viên tiếp cận với thiết bị trường, sử dụng máy đo nhanh, đo thông số môi trường nước: pH, DO, độ dẫn, độ muối, TSS Tiến hành thí nghiệm • Tiến hành thí nghiệm mẫu nước máy tiêu pH, DO, độ muối, độ dẫn; • Tiến hành xác định TSS mẫu nước thải: Nước thường có chứa số chất rắn lơ lửng thường chất rắn có kích thươc nhỏ mà khơng thể dễ dàng nhìn thấy Chỉ bạn quan sát mẫu nước, mẫu xem mẫu lọc tới cỡ micromet bạn nhận thấy khác Mẫu nước qua lọc sáng lấp lánh mẫu nước coi nhìn thấy bẩn - Sấy khô giấy lọc 105oC - Cân giấy lọc (a mg) - Lấy thể tích nước xác định (V ml), lọc giấy lọc - Sấy khô giấy lọc (sau lọc) 105oC - Cân giấy lọc (b mg) - Tính tốn hàm lượng chất rắn lơ lửng: TSS = • Thiết bị sử dụng: - Máy đo DO - Máy đo pH - Máy đo độ dẫn - Máy đo độ muối - Tủ sấy b a 1000 (mg/l) V - Máy lọc hút chân không - Dụng cụ thí nghiệm: cốc, ống đong, giấy lọc (Sinh viên tự triển khai thí nghiệm) Yêu cầu tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bài 3: Phân tích COD Mục đích, ý nghĩa - Sinh viên hiểu rõ khái niệm, ý nghĩa thông số COD - Đánh giá vai trị quan trọng việc phân tích COD đánh giá chất lượng nước - Tự triển khai, phân tích tiêu COD, Tiến hành thí nghiệm 2.1 Phân tích COD phương pháp chuẩn độ muối Morh a, Dụng cụ hoá chất - Dụng cụ: Bình định mức, pipet loại, bình tam giác chịu nhiệt - Hoá chất: HgSO4, K2Cr2O7, Axit H2SO4, Muối Morh, Chỉ thị Feroin - Chuẩn bị hoá chất: Pha muối Morh: cân 19,6 g muối Morh, cho vào bình định mức 500 ml Cho khoảng 100 ml nước cất lần, lắc Tiếp theo cho 10 ml axit H2SO4 đặc, cho từ từ vào bình định mức, lắc từ từ định mức nước cất đến vạch mức b, Nguyên tắc Sử dụng chất oxy hoá mạnh K2Cr2O7 mơi trường axit để oxy hố chất có mẫu Lượng dư chất oxy hố xác định phương pháp chuẩn độ Từ xác định lượng chất oxy hoá phản ứng tính lượng oxy tương đương Xúc tác phản ứng oxy hoá chất hữu Ag2SO4 Đối với mẫu có Cl- phải bổ sung thêm HgSO4 đểloại bỏ ảnh hưởng clo Các phản ứng xảy ra: Cr2O72- +14 H+ + 6e Ag 2SO Cr2O72- + Cl- + 14 H+ Cr3+ + H2O Cr3+ + Cl2 + H2O Lượng Cr2O72- xác định phương pháp chuẩn độ sử dụng muối Morh (NH4)2Fe(SO4)2 với thị Feroin Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ c, Trình tự phân tích Cr3+ + Fe3+ + H2O Phá mẫu: lấy ml mẫu cho vào bình tam giác chịu nhiệt (đối với mẫu trắng thay ml nước cất), ml K2Cr2O7 0,25N, 10 ml axit H2SO4/AgSO4, lắc đều, thêm HgSO4 Cho bình giác đậy nắp vào tủ sấy nhiệt độ 1500C Chuẩn độ muối Morh: lấy ml K2Cr2O7 cho vào bình nón, thêm ml H2SO4 đặc, thêm nước cất đến khoảng 30 ml Nhỏ giọt thị Feroin vào, lắc Chuẩn dung dịch muối Morh cho mẫu chuyển từ màu vàng nâu sang xanh đậm, sang xanh nhạt Khi dung dịch chuyển sang màu đỏ nâu dừng lại Ghi lại thể tích muối Morh dùng chuẩn độ (V2) Chuẩn mẫu trắng: mẫu sau nung để nguội từ từ, nhỏ thêm giọt thị Feroin, thêm nước cất đến khoảng 30 ml Chuẩn muối Morh, mẫu chuyển từ màu vàng nâu sang xanh đậm, sang xanh nhạt Khi dung dịch chuyển sang màu đỏ nâu dừng lại Ghi lại thể tích muối Morh dùng chuẩn độ (a ml) Chuẩn mẫu thật: làm tương tự mẫu trắng, ghi lại thể tích muối Morh dùng chuẩn độ (b ml) Xác định COD theo công thức sau: COD = (a b).N 8000 V (5ml ) u cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bài 4: Phân tích NO2- phƣơng pháp so màu quang điện với thuốc thử Griess Mục đích, ý nghĩa - Sử dụng thiết bị UV-VIS - Sinh viên nắm tác hại NO2- người động vật - Tự triển khai, phân tích tiêu NO2- Tiến hành thí nghiệm a, Dụng cụ hố chất • Dụng cụ: Bình định mức; Pipet loại; ống nghiệm • Hố chât: - Dung dịch axit sunfanilic (Griess A): hoà tan 0,5 g axit sunfanilic vào 150 ml axit axetic 10% khuấy đều, để yên - Dung dịch - Naphtinamin (Griess B): hoà tan 0,1 g - Naphtinamin 20 ml nước cất, khuấy Đun sôi dung dịch, để lắng, gạn lấy phần trong, bỏ cặn, thêm vào dung dịch 150 ml axit axetic 10%, lắc b, Nguyên tắc Tại pH = 2,5, NO2- tác dụng với axit sunfanilic - naphtinamin cho phức màu hồng Cường độ màu tỷ lệ với hàm lượng NO2- nước, đo so màu bước sóng 543 nm c, Trình tự phân tích Phân tích mẫu: lấy ml mẫu cho vào ống nghiệm khơ (Chú ý: Đối với mẫu thật có nồng độ NO2- cao phải tiến hành pha lỗng mẫu trước đem phân tích), thêm 0,5 ml Griess A, lắc Thêm 0,5 ml Griess B, lắc Để yên 10 phút, sau đem so màu bước sóng 543 nm Dựng đường chuẩn: sử dụng dung dịch chuẩn NaNO2 có nồng độ NO2- mg/l Vẽ đường chuẩn biểu diễn mối quan hệ nồng độ NO2- mẫu nước Abs Từ tìm phương trình đường chuẩn Dựa vào phương trình đường chuẩn tiến hành tương tự ta xác định nồng độ NO2- mẫu phân tích đo mật độ quang mẫu Bảng xây dựng đƣờng chuẩn phân tích NO2Mẫu VNO2- (ml) Vnước cất(ml) VGriess A(ml) VGriess B(ml) 0 0,5 0,5 0,5 4,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 3,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2,5 2,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3,5 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bài 5: Phân tích PO43- phƣơng pháp so màu xanh molipden Mục đích, ý nghĩa Abs - Sinh viên nắm tác hại PO43- người động vật - Tự triển khai, phân tích tiêu PO43- Tiến hành thí nghiệm a, Dụng cụ hố chất • Dụng cụ: Bình định mức, pipet loại, ống nghiệm • Hố chất: - Thuốc thử A: hồ tan 28 ml axit H2SO4 đặc vào 172 ml nước cất lần, lắc đều, làm lạnh Cân 1,5 g hexaamonium heptan molipdat tetrahydrate cho vào bình định mức 100 ml Thêm khoảng 10 ml nước cât, lắc Đổ từ từ dung dịch axit H2SO4 vào, lắc, định mức đến vạch mức dung dịch axit H2SO4 - Thuốc thử B: hoà tan 0,5028 g axit ascobic 100 ml dung dịch axit H2SO4 - Na3PO4 b, Nguyên tắc Trong môi trường axit amoni molipdat kết hợp với PO43- tạo axit dị đa photpho molipdic (MoO2.4 MoO3)2 H3PO4 H2O Khử MoVI axit dị đa xuống Mo hoá trị thấp hơn, tạo xanh molipden có màu đặc trưng Đo quang bước sóng 700 725 nm c, Trình tự phân tích Phân tích mẫu: lấy ml mẫu cho vào ơng nghiệm Thêm ml thuốc thử A, lắc nhẹ Thêm 0,5 ml thuôc thử b, lắc nhẹ Để ống nghiệm cốc nước sôi 10 phút, sau để nguội Đem đo quang bước sóng 700 nm Dựng đường chuẩn: sử dụng dung dịch chuẩn Na3PO4 có nồng độ PO43- mg/l Bảng xây dựng đƣờng chuẩn phân tích PO43Mẫu V PO43- (ml) Vnước cất (ml) Thuốc thử A (ml) Thuốc thử B (ml) 0 0,5 0,5 4,5 0,5 0,5 1,5 3,5 0,5 0,5 2,5 2,5 0,5 0,5 3,5 1,5 0,5 1 0,5 Abs Dựng đường chuẩn xác định PO433 Yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bài 6: Xác định tổng Mn nƣớc phƣơng pháp so màu quang điện Mục đích, ý nghĩa - Sinh viên nắm tác hại Mn - Tự triển khai, phân tích tiêu Mn Tiến hành thí nghiệm Hố chất: - HNO3 đ - Dung dịch AgNO3: Hoà tan 3,4 g AgNO3 100 ml nước cất lần - Muối (NH4)2S2O8 dạng rắn - Dung dịch chuẩn: Sử dụng dung dịch MnSO4 axit hố H2SO4 có nồng độ Mn 10 mg/l Tiến hành: Cho 25 ml mẫu nước cần phân tích cho vào cốc 100 ml Thêm ml HNO đ, nhỏ từ từ dung dịch AgNO3 kết tủa hết ion Cl-, thêm tiếp 0,5 ml dung dịch AgNO3, lắc, để lắng, lọc lấy dung dịch Thêm 0,25g peunfat (NH4)2S2O8 vào nước lọc Cho vào tủ sấy sấy 90 - 950C 15 phút Để nguội, chuyển vào bình định mức dung tích 50 ml, thêm nước cất đến vạch mức Tiến hành đo quang bước sóng 525 nm Dựng đường chuẩn xác định Mn từ dung dịch chuẩn MnSO4 Yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bµi 7: Xác định hàm lượng sắt nước tự nhiên Mục đích, ý nghĩa - Sinh viên nắm tác hại Fe - Tự triển khai, phân tích tiêu Fe Tiến hành thí nghiệm 2.1 Cơ sở phương pháp Có nhiều loại thuốc thử tạo phức mầu với ion sắt có giá trị phương pháp đo quang Bên cạnh phức Fe(III) với axit sunfosalixilic nghiên cứu phức mầu đỏ cam tạo thành Fe(II) 1, 10 phenanthroline (orthophenanthroline) coi phương pháp tiêu chuẩn để xác định hàm lượng nước tự nhiên Phản ứng tạo thành phức viết ngắn gọn sau: Fe2+ + 3phenH+ Fe(phen)3 2+ + 3H+ Hằng số cân phản ứng 2,5.106 (tại 25oC) Phức hình thành khoảng pH từ tới 9, tối ưu 3,5 Trong phân tích định lượng cần cho dư tác nhân khử hydroxylamin hay hydroquynon để chuyển hoàn toàn dạng Fe(III) Fe(II) Phức tạo thành điều kiện tối ưu bền (hằng số không bền K = 5.10−22) có giá trị lớn phân tích đo quang Phức có độ hấp thụ quang cực đại 508nm, với máy so mầu đơn giản sử dụng kính lọc mầu xanh 2.2 Cách tiến hành a Xây dựng đƣờng chuẩn: Đầu tiên dùng pipet lấy xác 10,00ml dung dịch Fe2+ 40µg/ml cho vào cốc loại 100ml thêm khoảng 25ml nước; đưa cốc vào máy đo pH sử dụng dung dịch citrat natri để điều chỉnh pH dung dịch tới 3,5 Đọc thể tích dung dịch citrat natri tiêu tốn ghi lại vào sổ tay thí nghiệm (Giả sử dung dịch citrat natri tiêu tốn Vml) Từ lượng dung dịch citrat natri cần để điều chỉnh pH cho 10ml Fe2+ suy lượng dung dịch citrat natri cần lấy cho lượng dung dịch sắt chuẩn nhiều Chuẩn bị bình định mức loại 50ml, cho vào loại hóa chất theo thứ tự sau ml 2+ Fe 40µg/ml Citrat natri Hydroxylamin Orthophenanthroline B1 B2 B3 B4 B5 V/10 V/5 V/3,3 V/2,5 V/2 Để yên phút định mức nước cất vừa đủ tới vạch lắc Tiến hành đo quang bước sóng 508nm với dung dịch trống gồm thành phần trừ khơng có sắt cuvet có bề dày l = 1cm Xây dựng đồ thị chuẩn A−C b Xác định hàm lƣợng sắt nƣớc Tùy thuộc vào hàm lượng thực tế mẫu nước mà ta lấy lượng mẫu để tiến hành phân tích cho phù hợp Với mẫu nước sinh hoạt, thông thường ta lấy xác 100ml mẫu, cho vào cốc chịu nhiệt, thêm 1~2 giọt HNO3 đặc đun nhẹ bếp điện tới thể tích khoảng 20ml Để nguội chuyển tồn dung dịch mẫu vào bình định mức loại 50ml, thêm thể tích dung dịch citrat natri tới đạt pH = 3,5 Thêm 1ml dung dịch hydroxylamin 2ml dung dịch orthophenanthroline vào bình, để yên phút định mức nước cất tới vạch Tiến hành đo quang 508nm với dung dịch trống phù hợp Từ giá trị độ hấp thụ quang đo đồ chuẩn xác định hàm lượng sắt có mẫu nước phân tích c Hóa chất dụng cụ - Dung dịch Fe2+ 40µg/ml: cân xác 0,2810g FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O vào cốc khô, thêm 1ml H2SO4 đặc khuấy đều, thêm nước cất tới vừa đủ 1lít - Dung dịch citrat natri 25g/l - Dung dịch hydroxylamin hydroclorit 10% Dung dịch bền khoảng tuần Lưu ý chất độc, làm việc cần cẩn trọng - Othophenanthroline: cân 2,5g orthophenanthroline hòa tan 100ml ethanol 96%, thêm nước cất tới 1lít Dung dịch bền tháng để bóng tối Yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Bài 8: Xác định amoni nước Mục đích, ý nghĩa - Sinh viên nắm tác hại amoni - Tự triển khai, phân tích tiêu amoni Tiến hành thí nghiệm 2.1 Nguyên tắc xác định Năm 1856, J.Nessler lần đề xuất phương pháp xác định amoni phương pháp so mầu với dung dịch kiềm thủy ngân (II) iotdit Khi thuốc thử Nessler thêm vào dung dịch amoni amoni tự dung dịch phản ứng nhanh với tác nhân này, nhiên khơng phải tồn lượng amoni tự phản ứng cần có thời gian để tác hạt keo mầu vàng tạo thành hoàn toàn Ion sắt, mangan… mẫu tạo phức mầu vàng với thuốc thử Nessler cần phải cho dung dịch kali natri tactrat vào để che ion Phản ứng với thuốc thử Nessler, dung dịch kiềm kali tetraiodo thủy ngân, với amoni: 2NH3 + 2K2[HgI4] = Hg2NH2I3 + 4KI + NH4I Thuốc thử cho phản ứng nhạy với amoni, phương pháp áp dụng với dung dịch có hàm lượng amoni nhỏ (0,1mg/l) 2.2 Cách xác định a Xây dựng đường chuẩn: Chuẩn bị bình định mức loại 50ml pha chế dãy dung dịch chuẩn theo đứng thứ tự có thành phần bảng sau: B1 Nước cất NH4+ 25mg/l B2 B3 B4 B5 Khoảng 25ml K4NaC4H4O6 10% 2,0ml lấy pipet Thuốc thử Nessler 2,0ml lấy pipet Nước cất amoni Định mức vừa đủ tới vạch lắc Để yên dung dịch khoảng phút cho cuvet có bề dày l=1cm đem đo quang máy đo quang bước sóng 400nm với dung dịch trống gồm thành phần trừ amoni Từ số liệu độ hấp thụ quang thu xây dựng đồ thị chuẩn A−C NH4+ Lưu ý trước đo quang cần quan sát dung dịch thấy dung dịch có tượng đục, mờ (khơng suốt) phải làm lại thí nghiệm b Xác định nồng độ NH4+ nước: - Tuỳ thuộc vào nồng độ NH4+ mẫu phân tích lớn hay nhỏ mà ta lấy vào bình định mức 50ml cho nồng độ NH4+ khơng q 5mg/l Pha lỗng dung dịch nước cất khơng có amoni trước cho vào 2,0ml K4NaC4H4O6 10% 2,0ml thuốc thử Nessler - Định mức nước cất vừa đủ tới vạch lắc - Để yên phút sau đo quang máy so mầu bước sóng 400nm - Từ số liệu độ hấp thụ quang (A) thu dựa vào đồ thị chuẩn ta tính nồng độ NH4+ (mg/l) mẫu phân tích c Hố chất dụng cụ - Dung dịch chuẩn NH4+: Cân 0,7414g NH4Cl sấy khô tới khối lượng khơng đổi 105oC hịa tan hồn tồn nước cất khơng chứa amoni chuyển tồn dung dịch vào bình định mức 1000ml Sau pha dung dịch lại dùng pipet lấy xác 10,00ml cho vào bình định mức 100ml dùng nước cất khơng có amoni thêm vừa đủ tới vạch lắc Như có 100ml dung dịch NH4+25mg/l - Dung dịch K4NaC4H4O6 10% : Cân 10g tinh thể K4NaC4H4O6 pha vào 90ml nước cất khơng có amoni - Thuốc thử Nessler: Cân 45,5g HgI2 35g KI tẩm ướt, khuấy trộn tới tan hoàn toàn Thêm tiếp 112g KOH khuấy đến tan thêm nước cất tới vừa đủ 1lít Để yên dung dịch 24 gạn lấy phần dung dịch đem làm thuốc thử Thuốc thử độc nên làm việc cần thận trọng bảo quản bình nâu có nút nhám - Bình định mức 50, 100, 1000ml Ống đong, pipet, bóp cao su - Yêu cầu nộp tường trình thí nghiệm - Nộp báo cáo sau kết thúc thí nghiệm - Yêu cầu báo cáo: + Tường trình lại tiến trình thí nghiệm + Kết thí nghiệm Lịch trình tổ chức thực Buổi Nội dung Chi tiết hình thức tổ chức dạy – học Nội dung yêu cầu sinh viên phải chuẩn bị trƣớc Ghi 5.1 Lý Thuyết: Giới thiệu chung số phương pháp phân tích công cụ Giảng lý thuyết 3,5t Phương pháp so màu Phương pháp điện hóa Phương pháp sắc ký Phương pháp hấp phụ nguyên tử 4t 5.2 Thực hành Bµi 1: Xác định mùi, vị, màu sắc mẫu nước Giảng lý thuyết Bài 2: Xác định tiêu pH, hướng dẫn thực hành DO, độ muối, độ dẫn, TSS 5t Bài 3: Xác định amoni Bài 4: Phân tích COD Hiểu lý thuyết cách làm thí nghiệm 5t Bài 5: Phân tích NO2- phương pháp so màu quang điện với thuốc thử Griess Giảng lý thuyết Hiểu lý thuyết 3Bài 6: Phân tích PO4 hướng dẫn thực hành cách làm thí nghiệm phương pháp so màu xanh molipden 5t Bài 7: Xác định tổng Mn nước phương pháp so màu i Hiểu lý Giảng lý thuyết thuyết cách làm hướng dẫn thực hành thí nghiệm 5t Giảng lý thuyết hướng dẫn thực hành Buổi Nội dung Chi tiết hình thức tổ chức dạy – học Nội dung yêu cầu sinh viên phải chuẩn bị trƣớc Bµi 8: Xác định hàm lượng sắt Giảng lý thuyết Hiểu lý thuyết hướng dẫn thực hành cách làm thí nghiệm nước tự nhiên Kiểm tra Buổi Hỏi vấn đáp chấm báo cáo Nội dung Ghi 5t 5t Chi tiết hình thức Nội dung yêu cầu sinh viên phải chuẩn bị trước tổ chức dạy – học Ghi Tiêu chí đánh giá nhiệm vụ giảng viên giao cho sinh viên: - Ý thức chuẩn bị trước buổi thí nghiệm - Nhận thức kiến thức thu - Điểm kết thực hành Hình thức kiểm tra, đánh giá môn học: vấn đáp chấm báo cáo Các loại điểm kiểm tra trọng số loại điểm: - Kiểm tra KT : 30% - Điểm kết thực hành: 70% 10 Yêu cầu giảng viên môn học: Yêu cầu điều kiện để tổ chức giảng dạy môn học : Có đầy đủ thiết bị hóa chất dụng cụ cho thí nghiệm P.Chủ nhiệm Bộ mơn ThS Nguyễn Xn Hải Hải Phịng, ngày tháng năm 20 Ngƣời viết đề cƣơng chi tiết ThS Nguyễn Thị Kim Dung ... chính: Phân tích , Phân tích mơi trường, Quan trắc mơi trường ThS Nguyễn Thị Cẩm Thu – Giảng viên hữu - Chức danh, học hàm, học vị: Thạc sỹ - Thuộc môn: Môi trường - Cơ quan liên hệ: Trường Đại học. .. hành : 15 tiết Mục tiêu môn học: Học sinh có kỹ khảo sát, lấy mẫu phân tích chất lượng mơi trường Tóm tắt nội dung môn học: Học phần cung cấp kỹ thao tác thí nghiệm với vi sinh vật Sau học xong,... Hóa phân tích, Hóa môi trường, Độc học môi trường, sinh thái học môi trường - Các môn học kế tiếp: Quan trắc môi trường - Thời gian phân bổ hoạt động: + Nghe giảng lý thuyết: 7,5 tiết + Thực hành