ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1

ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1 ĐỀ CƯƠNG bài GIẢNG THỰC HÀNH PHÂN TÍCH môi TRƯỜNG TRƯỜNG đại học CÔNG NGHIỆP hà nội1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP HÀ NỘI

KHOA CÔNG NGHỆ HOÁ

Bộ môn Công nghệ môi trường

—— ỂN cccc<s se

DE CUONG BAI GIANG

THUC HANH PHAN TICH MOI TRUONG

Lời mớ đầu

Bài giảng “Thực hành Phân tích môi trường”? dành cho sinh viên Đại học, Cao đăng chuyên ngành Hoá phân tích và ngành công nghệ hie môi trường Đề cương bài giảng đưa ra nguyên tắc, cách tiên han phan tich một số chỉ tiêu phân tích trong các môi trường nước, khí và/fñnồi trường đất

như BOD, tông hàm lượng chất răn , hàm lượng một só-kim` loại Fe, Mn ,

anion PO¿Ÿ, hàm lượng NO, trong mẫu khí, một số tee ham luong chat

hữu cơ, nitơ trong đất Đề cương bài giảng "nh Phân tích môi

trường'* được viết dựa 2 trên tài liệu chính:

Giáo trình “ Phân tích môi trường”? — te Phạm Luận- Đại học Khoa

học tự nhiên - ĐH Quốc gia Hà Nội-‹05⁄1998

Giáo trình “Một số phương phá han tich méi truéng’’- Tac gia PGS.TS

Lé Duc (Chu bién)- PGS.TS T ac Hiép, TS Nguyén Xuan Cu, Th.S Pham Van Khang, CN Ngu gọc Minh- NXB Đại học Quốc gia Hà Nội- 2004

BÀI 1: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG BOD TRONG MẪU NƯỚC

Đơn vị tính của BOD là mgO/I BOD có thể được sie dion cho 5 ngay (BODs);

1Ø ngày(BODạ); 1Š hoặc 20 ngày (BOD¡: BOD»g)

Hàm lượng oxy hòa tan trong nước có 2 phương›pháp:

+ Phương pháp đo trực tiếp bằng máy DO

+ Phương pháp chuẩn độ oxy hóa aie inkler)

ion Mn”” sẽ bị oxi hòa tan troné Nước (DO) oxy hóa lên Mn”” theo phản ứng:

Mn*+20H = Mn(OH),

2Mn(OH); + MnO(OH); hay (MnO; + 2H;O)

Sau đó nếu có mặt Của ionI và khi chỉnh lại ở môi trường axit (H”) thì ion Mn””

nay lai oxy hé6aion I giai phoéng ra I, theo phan ung

» + 21 + 4H* = Mn*™* + 2H;O + I;

Dawg Gone dich Na»S,0; cé nong độ chính xác chuẩn xdc dinh I, duoc giải phóng,

chÌxhị hô tinh bột 1%, từ đó tính ra hàm lượng DO trong mẫu nước

ba xác định BOD chúng ta phải xác định được hàm lượng DO trước và sau 5 ngày ủ

ở 20C

HI.Cách tiến hành xác định hàm lượng BOD::

1 Dụng cụ và hoá chất:

* Dụng cụ

- _ Chai ủ mẫu mâu tối, miệng hẹp, nút nhám có dung tích 250 ml hoặc 300 ml

- Bình định mứcvà pipet đề pha loãng mau

- _ Bơm thôi khí nhỏ

- - Thiết bị đo độ oxy hoà tan

- _ Tủ điều nhiệt, giữ nhiệt độ ôn định ở 20°C ( + 1°C)

* Hoá chất

- _ Dung dịch muối phốt phát với pH = 7,2 trong 100ml gồm: (1)

* Chuẩn bị dung dịch nước pha ones)

Dùng nước cất 2 lần Thêm vào mỗi giàn cat Iml dung dich nước (1),(2).(3).(4)

Dùng 1 máy thôi khí, sục khí s ao nước đã được bỗ sung dung dịch muối ở

nhiệt độ 20°C đến khi đạt hàm Í@ờñg oxy bão hoà

* Nước cấy:

Nêu trong mẫu nugesphan tích đã có lượng VSV đủ cho quá trình oxy hoá thì

không cân thiết phải bô sung thêm

Trường hợngr`Ếu có lượng VSV hiếu khí quá nhỏ, cần bỗ sung thêm bằng cách tạo canh: g VSV là:

“Nude sông, hồ có nước thải sinh hoạt

> Nước thải sinh hoạt lấy ở công thải chính hoặc nơi thải không bị ô nhiễm nước

thải công nghiệp

- Nước lây từ hạ lưu của dòng thải của nước cần phân tích

*Nước pha loãng cấy vi sinh vật:

Thêm từ 5-20 ml nước cấy (Tuy thuộc vào nguồn góc ) vào 1 lít nước pha loãng Giữ nước vừa điều chế ở 20°C Lượng oxy tiêu thụ sau 5 ngày ở 20°C của nước pha

loãng cấy vsv không được vượt quá 0,5 mg/l (Theo ISO lượng oxy tiêu thụ sau 5 ngày ở 20°C của nước pha loãng với BOD từ 0,3 đến Img/1 oxy)

2 Các bước tiến hành thí nghiệm

- Bước 1: Lây một thê tích mẫu cần phân tích vào bình ủ (mỗi mẫu 2 bình) Lượng

mẫu tuỳ thuộc vào hàm lượng BOD có trong mẫu Hệ số pha loãng được Jay

Nguồn gốc của nước Hàm lượng BOD: | Hệ sýần loãng

m/l LQ" ~

Nước thải công nghiệp bị ô nhiễm nhẹ | _ 250-120 10

- Bước 2: Dùng ông xi phông Yap nước pha loãng đã bão hoà oxy vào bình cho đên

đầy bình, sao cho khôndtaYDo khí trong nước hoặc ở thành bình

- Bước 3: Lây một th dem đo độ oxy hoà tan ở thời điểm đầu (Sau khi nạp nước pha loãng), Ghi kết quả đo (D,), một bình đưa đi ủ ở nhiệt độ 20”C trong 5 ngày

- Bước 4: a ngày ủ lấy ra đem đi đo độ oxy hoà tan (Ds)

hú ý:

e©_ Khoảng pha loãng nên là, sau khi ú 5 ngày nồng độ oxy còn lại là 1⁄3 — 2/3 nông độ oxy ban đâu Khi mức pha loãng lớn hơn 100 lần thì tiến hành pha loãng thành 2 — 3 bước

e Kiếm tra độ chính xác của phương pháp đo: Lấy 5 — I0ml hỗn hợp Glucose va glutamic axit (150mg D(+) glucose va 150mg L-glutamic axit trong 1000ml

nước cát) vào bình ứ BOD 300ml ( trong trường hợp bình tu ấm là 100ml thì

5

lấy bằng 1⁄3 thể tích kể trên), đồ nước pha loãng mẫu vào sau đó đem di do BOD Gia tri BODs cua dung dịch trong khoảng 220mgO⁄⁄I # I0mgO/I Nếu

có sự khác nhau lớn giữa giá trị này và kết quả đo, ở đây phải có một sự nghỉ ngờ về chất lượng của nước pha loãng hoặc hoạt tính của dịch lỏng nuôi cấy

3 Cách tính kết quả

Nhu cầu oxy hoá sau 5 ngày được tính bằng biểu thức:

BOD; = [(Do - D:)- (Bo - B:)].Vc/Vm

Vin: Thé tích mẫu dùng phân tích( ml)

IV Phương pháp đo DO bằng chuan 6 (giới hạn phát hiện > 0,5mgO/)

1 Hoá chất và dụng cụ

% Hod chat

- Dung dich 1(Dung a kiêm KI va Natri azit -Alkaline potassium iodide -sodium azide): Hoa tan as H (hoặc 250gam NaOH) và 75gam KĨ trong nước, trộn đều thêm nước đên khồảng 480ml Tách riêng hoà tan 5gam Natri azit (Na3N) trong 20ml nước sau đó rộn đều 2 dung dịch và định đến vạch 500ml Bảo quản hoá chất trong chai NÀ 2 ma sam mau va dé trong bong téi

2 (Dung dich MnSO, -manganese II sulfate): Hoa tan 240gam

Ding dich 3 axit H,SO, dac

- Dung dich 4 (Dung dich hồ tinh bột 10g/1): Hoà tan 10gam hồ tinh bột trong llít nước

- Dung dịch 5 (Dung dịch Na;SzO 25mmol/l-Sodium thiosulfate): Lấy 50ml dung dịch Na;SzOa 0,1 mol/1 (dung dịch NaaSzOa :hoà tan 26gam Na;Sz; vào nước thêm 0.2gam Na;CO: và định mức đến vạch Ilít để được ít nhất 2 ngày) vào bình định

mức 200ml và thêm nước đến vạch Chuẩn bị dung dịch này khi cần thiết và không

> Buwéc 2: Tron déu mau trong khoang I phit A

> Bước 3: Đề yên cho đến khi kết tủa lắng xuống đáy thì lại toh dé mẫu lần thứ 2

> Bước 4: Để yên chai cho đến khi kết tủa lang dé (9 chei, mé chai cho 1m dung dịch 3 vào đậy nắp lại Lật ngược chai vài 31à để hoà tan hết kết tủa

nhỏ một giọt dung dịch 4 làm chỉ thị Màu`trong bình sẽ chuyên sang xanh tím Chuẩn dung dịch trong bình tam giá bare dung dich Na;S;O› 25mmol/1 cho đến

> Bước 6: Tính toán nồng độ og rea tan theo công thức:

` bo =axƒx = x 0,2

DO: LuondSxy hoa tan (mIO/1)

% e

Vas Thể tích chai chứa mẫu (ml)

V: Tổng lượng dung dịch 1 và dung dịch 2 (ml)

f: Hệ số của 25mmol/I Na;SzO; thường bằng l

0.2: oxy cân băng với Iml dung dịch NazSzO; 25mmol/1 (mg)

BÀI 2: XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG COD.„ TRONG MẪU NƯỚC

I.Muc dich:

Lay mẫu nước xác định hàm lượng COD

- - Xác định hàm lượng COD trong mẫu nước theo 2 phương pháp: Phương pháp trắc quang và phương pháp chuân độ

- _ Đánh giá kết quả theo 2 phương pháp và nhận xét mức độ ô nhiễm của nước

H Nguyên tắc xác định :

COD là chỉ số đặc trưng cho hàm lượng chất hữu cơ có trong nước COD lượng oxy cân thiệt cho quá trình oxy hóa hóa học các chât hữu cơ có trong Cc

Dé xác định hàm lượng COD.V, dùng chất oxy hóa mạnh như K;Cr&,%ó nông

độ chính xác trong môi trường axit H;SO¿, xúc tác AgzSO¿ theo pee ứng sau dé oxy hóa hết các chất hữu cơ có trong nước: œ

Chất HC + K;Cr;O; + H” —› 2CrÌ” + CO; + HạO+2K*” P=

Sau khi phản ứng oxy hóa chất hữu cơ kết thúc, c Q, lượng dư K;Cr;O;

phản ứng trên tính ra được hàm lượng COD có tro âu nước

II Cách tiến hành:

1 Xác định COD,„ bằng phương pháp-đÿ quang

1.1.1 Axit sunfuric, c(H2SO4) = L

Thêm tir tir va can than 220 nhà sunfuric (p = 1,84 g/mL) vào khoảng 500 mL nước cat Dé ngudi va pha than 1000 mL

1.1.2 Bac sunfat “anit sunfuric

Hoa tan 5,5g — (Ag2SO4) vao 500 mL H2SO, dac (p = 1,84 g/mL) Dé 1 hoặc 2

ngày cho tan hết:

với đải COD 150-1000mg/L: Dung dịch có nông độ 0,25 N

Hoà tan 12,259 g K;Cr;O; (đã được sấy khô ở 150°C trong 2 giờ vào nước cất, cho thêm 167 ml H;SO¿ đặc (p = 1,84 g/mL), khuấy đều cho tan hết, cho thêm 33.3 ø thuỷ

ngân (II) sunfat (HgSO¡) Đề nguội và chuyển toàn bộ dung dịch vào bình định mức và

định mức đến 1000 mL Dung dịch bảo quản trong bình kín, tối màu, tránh ánh sáng trực tiếp

- Đối với dải COD 0-150mg/L: Dung dịch có nông độ 0.025 N

Chuẩn bị tương tự như với dải hóa chất COD cao, tuy nhiên, chỉ sử dụng 1,226 g

K>Cr20;

Dung dịch bên ít nhất 1 tháng

1.1.4 Kali hidro phtalat, dung dich chuan, c(K;CsH;O4) ( yêu cau TCVF)

Hoà tan 0,425 g kali hidro phtalat đã được sấy khô ở 105 °C, vào trong nước và định” mức đên 500mL Dung dịch này có giá trị COD lý thuyết là 1000 mg/L

Dung dịch bên ít nhất một tuần nêu bảo quản trong xấp xỉ 4°C

1.1.5 Axit sulfamic, chỉ dùng khi có chấy gây trở ngại la nitrit, 10mg sulfamic cho

dung dịch axit H;SQ¿ 20% (4.1) và rứa sạch bằng n cất trước khi sử dụng nhằm

TFE có đường kính 19 x 20mm, thể tích€ñứa 10mL mau

- Bếp phân hủy AL 125 có thể điềư hinh nhiệt độ ở 150° + 2°C và có lỗ chứa các ống

phân hủy

- Dụng cụ thủy tinh

- Dụng cụ thủy tỉnh speak taxing tại phòng thí nghiệm

- Máy trắc quang xs

1.3 LAY MAU VA.CHUAN BI MAU

Mẫu phòng;thÍ nghiệm phải được ưu tiên lấy vào lọ thuỷ tỉnh, mặc dù lọ polyethylen

Kan tich mẫu càng sớm càng tốt và không để quá 5 ngày sau khi lây mẫu Nếu mẫu cân phải được bảo quản trước khi phân tích, thêm IÖmL axit sunfuric (ŠS.1) cho T lít

mẫu Giữ mẫu ở 0°C đến 5°C (TCVN 5993:1995 Chất lượng nước Lấy mẫu Hướng

dẫn bảo quản và xử lý mẫu)

AgzSO//H;SO;¿ (4.2) Sau đó vặn chặt nắp TEE và lắc nhẹ cho các phần trộn đều với

nhau Tiến hành phá mẫu ở 150°C trong 2 tiếng (tính từ lúc đạt 150°C) Sau đó bỏ các

ống nghiệm ra để nguội, so màu với mẫu trăng (mẫu nước cất không có COD) ở bước sóng 600nm (đối với dải COD cao 150-1000mg/L) và 420nm (đối với dải COD thấp 0-

150 mg/L) Thu được bảo số liệu biểu thi quan hệ giữa nông độ và độ hấp thụ quang

Abs Lập đường chuẩn từ bảng số liệu thu được

1.4.2 Đối với mẫu môi trường

Dé nguội mẫu đến nhiệt độ phòng, tiến hành lắng hoặc lọc mẫu Tiền hà l-hút 2,5mL

Đặt ống phân hủy vào trong bếp phân hủy COD và đặt nhiệt độ §&soc trong 2 giờ

Để nguội đến nhiệt độ phòng và đặt ống vào giá đỡ Một số kế fủa của thủy ngân có thể hình thành trong ống phân hủy, tuy nhiên điều này Không ảnh hưởng đến kết quả phân tích Sau khi phá mẫu, đem so màu với mẫu tras nấu không có COD) ở bước sóng thích hợp

- Lưu ý:

+ Trong quá trình thử nghiệm đảm b4Ò@f toàn cá nhân bằng các trang thiết bị bảo

hộ như găng tay, kính, khẩu AED

2 Xác định COD., bằng phư@ằb pháp chuẩn độ

2.1 Hóa chất, dụng cụ

Hóa chất: ‘

Dung dich pha maw, Cr,0;: Hoà tan 12,259 gam K;Cr;O; được say khô ở

103°C trong 2 id) trong nước cất, cho thêm 167,5ml H;SO;¿ đặc khuấy rồi cho thêm 33,3gam HgSQ,.vhoa tan rồi rồi cho vào bình định mức dung tích 1000 ml, thêm

nước cât đến xạch mức

H ị

Bún dịch Kali bicromat chuẩn 0,25 N: Sây khô K5Cr2O7 6 105°C trong 2 gio

Cân chính xác 12,259 øg K;Cr;O; hoà tan trong nước cât 2 lân rôi cho vào bình định

mức dung tích 1000 ml, thêm nước cât đên vạch mức

Dung dịch sắt amoni sunfat 0,025 N (mudi Mo): Hoa tan 9,8 sat amoni sunfat Fe (NH,);.6H;O đã được làm khô trong bình hút âm một ngày trong 20mL axit sunfuric

H;SO;¿ đặc (d = 1,84) cho vào bình định mức dung tích 1000 ml thêm nước cất đến

10

vạch mức Điều chỉnh lại dung dịch này dựa theo dung dịch kali bicromat với chỉ thị

màu feroin hay dyphenylamin như sau:

e Dùng pipet lấy chính xác 10ml dung dịch sat amonisunfat 0,25 N vào bình nĩn dung tích 250 ml

e© Thêm 20 ml axit sunfuric đặc Lắc đều rồi thêm 3 + 5 giọt chỉ thị feroin

diphenylamin Từ buret nhỏ dung dịch kali bicromat 0,25N xuống đế chuyền màu từ xanh tím sang xanh lơ

Chi thi feroin: Hoa tan 1,458 g 1,10 —octophenan-throlin monohydrat“Voi 0,695 sắt

sunfat FeSO,4.7H,O trong nudéc cất và cho nước cất đến vừa đủ 1001

Bac sunfat; Thuy ngan sunfat

Dụng cụ: Máy phá mẫu COD, bình định mức 25mL, pipet„ợg phá mẫu COD, binh

tam giác 250mL, puret

2.2 Tiến hành

Lấy 2,5mL mẫu vào ống phá mẫu C OR Gam lượng COD thích hợp là từ 100

— 500mg/L), thêm Il,5ml dung aa mẫu K;Cr;O;, 3,5ml dung dịch AgSO//H;SO¿ Cho vào máy ¡nhiệt 0°C trong 2 giờ (tính từ lúc nhiệt dat 150°c) Sau đĩ để mẫu nguội tới nhiếtồ ch vn

Chuyển dung dịch m5 6 á mẫu sang bình nĩn Tráng ống phá mẫu bằng nước cất, chuyền tất cả nư ` rửa vào bình nĩn, pha lỗng hỗn hợp đến 200m], thêm 3 + 4 giọt chi “0 eroin rồi diing dung dich chuan sat amoni sunfat 0,025N

sang màu xanh lá lay nhat

Lam song ww một mẫu trắng với nước cất hai lần như đã làm với mẫu

a- Thể tích sắt amonisunfat tiêu tốn chuân mẫu trăng (mL)

b- Thể tích dung dịch sắc amonisunfat dùng để chuẩn mẫu (mL)

II

N - Nông độ tương đương của dung dịch sắt amoni sunfat (0,025N);

V - Thể tích mẫu (mL)

ŠS — Đương lượng gam của oxy (Do =8)

3 Xứ lý kết quả

- _ Lập bảng đo đường chuẩn xác định COD theo phương pháp đo quang

- _ Lập bảng kết quả đo mẫu theo cả hai phương pháp

- _ So sánh kết quả đo theo cả hai phương pháp

- _ Nhận xét đánh giá kết quả đo

BAI 3: XAC DINH CHAT RAN TRONG MAWUNUOC SONG

Chất rắn trong nước gồm loại là chat rắn dạng hoà tan và chất rắn lơ lửng

Chất rắn lơ lửng là pha Chat răn không bị hoà tan cé kich thude tir 10°' — 10°

um như khoáng sét, bùn tan, mùn Các chât răn lơ lửng làm cho nước đục , thay đổi màu sắc và các seo khác

Chất răn hoà tai mắt thường không nhìn thấy được thường làm cho nước có

hữu cơ như các muôi clorua, cacbonat, nitrat, photphat

Đề-¬xác định các chất rắn trong nước người ta sử dụng phương pháp khối lượng:

® Sấy khô đĩa bay hơi ở 105 - 110C trong lIgiờ, làm nguội trong bình hút âm, cân

và ghi kêt quả (b miligam)

12